huong dan giai bai tap hoa phan tich chuong 1

... [(M C14H9Cl5 )* (1/ 5)]/M AgCl ĐS: 15 ,74% 7.9. Một mẫu pyrit cân nặng 1, 7890 được sấy đến khối lượng không đổi là 1, 718 0. Cân 0,3980 g mẫu pyrit ban đầu, hòa tan và tạo tủa, thu được 1, 0780g ... Ba =13 7) cân 2, 716 0g mẫu, hòa tan thành 10 0,0ml; lấy 20,00ml dung dịch trên m mau =2, 716 0g f=5 tạo tủa bằng dung dịch Ba 2+ . NiSO 4 + Ba 2+ =BaSO 4 Khối lượng tủa thu được là 0,4 511 g. ... số do mất 1mg kết tủa khi phân tích ứng với sự mất 2Cr/Cr 2 O 3 .1= 10 4 /15 2 = 0,7mg Cr). Còn khi xác định crom ở dạng BaCrO 4 thì lượng mất tương ứng của crom là: Cr/ BaCrO 4 .1= 53/253,3...

... ] 2 [HInd] a,Ind pH pK +lg2 = 3,3 0,00 2,00 4,00 6,00 8,00 10 ,00 12 ,00 14 ,00 0 0,5 1 1,5 2 2,5 3 F pH PP H 3 PO 4  HPO 2- 4 H 3 PO 4  H 2 PO - 4 3 .18 Khi chuẩn độ H 3 PO 4 với chỉ thị PP thì phản ứng ... 09/04/20 12 3 - a,Ind [Ind ] pH= pK + lg [HInd] 3 .17 a,Ind pH pK -1 = 2 Thấy màu dạng acid (HInd) khi - [Ind ] 1 [HInd] 10 Thấy màu dạng baz (Ind - ) khi - [Ind ... (NV) NaOH 3 4 3 4 3 4 3 4 H PO H PO H PO H PO NaOH m (NV) * (NV) * 10 00 10 00 ÑÑ 09/04/20 12 2 b a a C pH pK lg C b 0 a C V C 3 .12 Hòa tan 0,5000g Na 2 CO 3 trong bình định mức 200ml, chuẩn độ...

... của KMnO 4 theo phƣơng trình (1) 6.9. Tính khối lƣợng KMnO 4 ( M= 15 8 ; P=95% ) cần để pha 10 0ml KMnO 4 1N. Tính thể tích KMnO 4 1N cần lấy để pha đƣợc 10 0ml KMnO 4 0,05N. Biết KMnO 4 ... phản ứng với MnO 4 -  (%) Fe = [mĐ Fe x (NV) KmnO4 x 10 0]: m mau = [56 x 10 -3 x (24.85 x 0 .1) x 10 0 ]/0 .14 =99.4% ĐS: 99,4% 6 .15 . Để phân tích, cần lấy bao nhiêu quặng có chứa khỏang ... 0 ,11 00N? Phản ứng : Cl 2 + KI = I 2 + KCl I 2 + Na 2 S 2 O 3 = 2NaI + Na 2 S 2 O 3 m Cl2 = mD Cl2 * ((NV) Na2S2O3 * (10 00/25) = 3 ,13 9g Hướng dẫn giải bài tập Hóa phân tích - Khoa...

... tích - Khoa Công Nghệ Hóa Học pH log α -1 Y(H) pH log α -1 Y(H) 1 18 8 2,3 2 13 ,17 9 1, 3 3 10 ,60 10 0,46 4 8,44 11 0,07 5 6,45 12 0, 01 6 4,65 13 0,00 7 3,32 14 0,00 4.6. Có thể định lượng Al 3+ ... sau pH α -1 Y(H) β’ CaY 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 b. Khi có citrate có phản ứng phụ Ca 2+ + Ci 3- = CaCi - α -1 Ca (Ci) = 1 + β CaCi x [Ci] =1 + 10 4.9 x 0. 01 = 10 2.9  14 Hướng dẫn giải ... 10 8  β CaY /α -1 Y(H) ≥ 10 8  α -1 Y(H) ≤ β CaY /10 8  α -1 Y(H) ≤ 10 10 ,6 /10 8 = 10 2.6  pH ≥ 9 Kiểm chứng bằng cách tính β’ CaY ở các pH có kết quả theo bảng sau pH α -1 Y(H) β’ CaY 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 b....

... + C o = 1 10 10 12  5 .10 ¯ 3 = 10 ¯ 6, 21 * CaIn = [CaIn] [Ca]*[In]* = 1 [Ca]* 1 = 10 6, 21 q =  2 ,19 % 5.4.  Mg = 1 1 + h¯ 1 = 1 1 + 10 ¯ 11 7 .10 10 = 1 102 ;  Y ... [NH + 4 ] [NH 3 ] = 10 ¯ 9,24  0 0026 0 38 = 10 ¯ 11 ,4  pH = 11 ,4  Cu = 1 1 +  1 [NH 3 ] + … +  4 [NH 3 ] 4 = 10 ¯ 10 ,4 ;  Y = K 4 h + K 4 = 10 ¯ 10 26 10 ¯ 11 4 + 10 ¯ 10 26 = 10 ¯ 0,03 ... 1, 12 .10 6 và [Ag + ] = T 1 12 .10 6 = 8,93 .10 7  [SCN  ]* = [SCN  ] + [Fe(SCN) 2+ ] = 1, 12 .10 6 + 6 .10 6 = 7 ,12 .10 6 Tính lại nồng độ đầu Ag + : C o = 300 1 10 3 10 00 10 0 ...

... x1 y1 w3 h2" alt=""

... w2 h1" alt=""

... thứ tự Ag + +1e → Ag Cu 2+ + 2e → Cu Số gam kim loại Ag tối đa được tạo thành : 0, 01. 108 = 1, 08 gam Số gam Cu tối đa tạo thành : 0,02.64 = 1, 28 gam Vì 1, 08 < 1, 72 < 1, 08 + 1, 28 → Điện ... Thứ tự bị điện phân ở catot (-) là: Fe 3+ + 1e → Fe 2+ (1) 0 ,1 → 0 ,1 0 ,1 Cu 2+ + 2e → Cu (2) 0 ,1 → 0,2→ 0 ,1 2H + + 2e → H 2 (3) 0,2→ 0,2 → Sau (1) , (2), (3) số mol e bằng 0,5 = n e , nên ... pH = 12 → dung dịch thu được có môi trường kiềm . pH = 12 → [H + ] = 10 -12 → [OH - ] = 0, 01 → Số mol OH - = 0,0 01 mol Áp dụng công thức Farađay (**): n OH - = Fn tI . . → )(50 93 ,1 96500 .1. 0 01, 0 ...

...   bàitập6*:sgk/t6:  Cho 1, 6gamđồng(II)oxittácdụngvới 10 0gamaxitsunfuriccónồngđộ 20%. a)Viếtphươngtrìnhhóahọc. b)Tínhnồngđộphầntrămcủacácchấtcótrongdungdịchsaukhiphản ứngkếtthúc.  Giải:  Tómtắt: mCuO= 1, 6g mH2SO4= 10 0g C%H2SO4=20%  a)ViếtPTHH.  VậyC%H2SO4dư=mct/mdd. 10 0% = 17 ,64/ 10 1,6. 10 0%  =17 ,36% C%CuSO4=mct/mdd. 10 0% =3,2/ 10 1,6 .10 0% =3 ,14 %    HẾt. Chúccácbạnhọctốt!!!   ...  1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 0,02molxmolymol  b)Sốmolcủacácchấtthamgiaphảnứnglà: nCuO=m/M= 1, 6/80=0,02(mol) mH2SO4=C%.mdd: 10 0%=20g =>nH2SO4=m:M=20:98=0,2(mol) Lậptỉlệ:0,02 /1 <0,2 /1  =>H2SO4dư,phươngtrìnhtínhtheosốmolCuO. SốmolH2SO4thamgiaphảnứnglà: n=x=0,02. 1/ 1=0,02mol SốmolH2SO4dưlà: ndư=nbanđầunphảnứng=0,20,02=0 ,18 mol KhốilượngH2SO4dưlà: m=n.M=0 ,18 .98= 17 ,64g  SốmolcủaCuSO4là: n=y=0,02. 1 / 1 =0,02(mol) Khốilượng(chấttan)CuSO4: m=n.M=0,02. 16 0=3,2g  Khốilượngdungdịchsauphảnứng:  mdd=mCuO+mddH2SO4  =1, 6+ 10 0 = 10 1,6g ...  1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 0,02molxmolymol  b)Sốmolcủacácchấtthamgiaphảnứnglà: nCuO=m/M= 1, 6/80=0,02(mol) mH2SO4=C%.mdd: 10 0%=20g =>nH2SO4=m:M=20:98=0,2(mol) Lậptỉlệ:0,02 /1 <0,2 /1  =>H2SO4dư,phươngtrìnhtínhtheosốmolCuO. SốmolH2SO4thamgiaphảnứnglà: n=x=0,02. 1/ 1=0,02mol SốmolH2SO4dưlà: ndư=nbanđầunphảnứng=0,20,02=0 ,18 mol KhốilượngH2SO4dưlà: m=n.M=0 ,18 .98= 17 ,64g  SốmolcủaCuSO4là: n=y=0,02. 1 / 1 =0,02(mol) Khốilượng(chấttan)CuSO4: m=n.M=0,02. 16 0=3,2g  Khốilượngdungdịchsauphảnứng:  mdd=mCuO+mddH2SO4  =1, 6+ 10 0 = 10 1,6g Bài 1: Tínhchấthóahọccủaoxit.Kháiquátvềsự phânloạioxit. . . . . .       bàitập 1: sgk/6.Cónhữngoxitsau:CaO,Fe2O3,SO3.Oxitnàocóthể tácdụngđượcvới:   1) Nước:  Giải:...

... .18 0 555,56( ) 0,56( ) 16 2 n y g kg n = = = c. 0 , 12 22 11 2 6 12 6 6 12 6 xt t C H O H O C H O C H O+ → + 342 18 0 1( kg) z? 25 25 Hướng dẫn giải bài tập Hóa học lớp 12 năm 2 015 Bài 11 . ... CH C− − → − − − 14 5n 12 7n m=? 1 tấn Khối lượng của axit ω- aminoentantic cần dùng là 1. 145 1, 14 12 7 n m n = = (tấn) Vì H= 90% nên 1, 14.90 1, 026 10 0 m = = (tấn ) = 10 26 (kg) 49 49 Hướng ... + 6. Số mol saccarozơ 12 22 11 10 0 ( ) 342 C H O n mol = 0 , 12 22 11 2 6 12 6 6 12 6 xt t C H O H O C H O C H O+ → + Saccarozơ glucozơ fructozơ 0 5 11 5 3 3 2 5 11 5 4 4 3 2 3 OONH 2 2 t C...

... 40 1. Bỏn CB trao i tiu phõn A + 2p D 2 ò 1, 2 21 2 2 2 ,1 1 2 2 1 1 2 2 2 ,1 . ]p][A[ ]D[ ]p][D[ ]D[ vaứ ]p][A[ ]D[ :Maø ]p][A[ ]D[ ββ==β⇒ =β=β =β 30 Thế tương đương 3- 211 1 3- 212 2 12 3- 212 2 3- 211 1 21 ) .10 V].(V.[Kh p n ) .10 V].(V.[Oxn ... sử H+ tham gia vào bán cân bằng của đôi Ox1/pKh1 n2Ox1 + n1kh2 n1Ox2 +n2pKh1 +1/ 2n2mH2O  →← )1( K 32 Thế tương đương 1p 1 m 21 21 2 o 2 1 o 1 tñ ]Kh.[p ]H[ lg nn 059,0 nn EnEn E − + + + + + = ... cân bằng )1( Klg ]Ox[]Kh[ ]Kh[]Ox[ lg 059,0 )EE(nn :đổi biến,nn cho vế 2 Nhân ]Kh[ ]Ox[ lg n 059,0 E ]Kh[ ]Ox[ lg n 059,0 E :là Nghóa 21 21 n 1 n 2 n 1 n 2 2 o 1 o 21 21 2 2 2 2 0 1 1 1 1 0 == − +=+ ...

... phần trong dung dịch CaCl 2 10 %? 2.Xác định nồng độ C M và nồng độ C N của dung dịch NaOH 16 %, biết dung dịch NaOH 16 % có d = 1, 175 g/ml. Nng dung dch ã Nhúm 1: 1. Cn bao nhiờu gam NaOH để ... dung dịch HCl 3M? 2. Cân 2,8 614 g Na 2 CO 3 .10 H 2 O hòa tan trong nước thành 250 m l dung dịch . Tính nồng độ đương lượng của dung dịch đó. Nng dung dch ã Nhúm 11 : 1. Tớnh nng phn mol của các ... Nng dung dch ã Nhúm 1: 1. Cn bao nhiờu gam NaOH để pha 3 lít dung dịch NaOH 10 %, biết dung dịch NaOH 10 % có d = 1, 110 g/ml. 2.Tính nồng độ phần mol của các thành phần trong dung dịch chứa 40%...

... Do vậy 2 2 2 2 2 2 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 ln ln 1 1 2 2 2 4 2 4 4 4 4 e e e e x xdx x x xdx e x e e e = − = − = − + = + ∫ ∫ Thay vào (1) ta có 2 3 4 e I + = Bài 8 : 2 2 1 ln e I x xdx = ∫ ... vấn: 19 00 58-58 -12 - Trang | 4 - Vậy 2 3 2 1 1 1 1 ln ln 1 3 3 e e e x xdx x x x dx = − ∫ ∫ 3 3 3 3 3 1 1 1 1 1 2 1 . (2) 1 3 3 3 3 9 9 9 9 e x e e e e= − = − + = + Thay (2), (3) vào (1) ... ) 2 1 1 2 1 lnln2 2 1 1 2 22 + === e e x exdx e xxxdxx e e ã === e e e xxxddx x x 1 2 1 2 1 1 ln 2 1 )(lnln ln Vậy 1 2 2 −= e I Bài 2: B-2009 : Tính tích phân sau: ∫ + + = 3 1 2 )1( ln3 dx x x I ...