...
ðặt:
−=
=
⇒
=
=
2
3
2
1
ln
x
v
x
dx
du
x
dx
dv
xu
Khi ñó:
1
2
4
1
8
2ln
2
1
2
2
ln
2
2
1
32
xx
dx
x
x
I −−=+=
∫
16
2ln23
−
=
Bài 4
:
2
1
3
0
x
I x e dx
=
∫
Giải:
Ta có
2 2
1 1 1
3 2 2
0 0 0
1 1
( ) (1)
2 2
x x t
I x e dx ... ta có
1
2
I
=
Bài 5
:
1
2 2
0
(4 2 1)
x
I x x e dx
= − −
∫
Giải:
Ta có
1 2
22 2
0 0
1 1
(2 ) 2 1 (2 ) ( 1) (1)
2 2
x t
I x x e d x t t e dt
= − − = − −
∫ ∫
ðặt
2
1 (2 1) ;
t ... 3 3 3 3 3
1 22 1 1 4 2 5 2 1
(5 2)
3 3 9 9 3 27 27 27 27 27
I e e e e e e
= − + = − − = − = −
Bài 9
:
2
2
1
ln(1 )
x
I dx
x
+
=
∫
Giải:
ðặt
2 2
1
ln(1 ) ;
1 2
dx dx dx
u...
... chẵn). Tính tíchphân
2
4 2
0
I cos x sin xdx
p
=
ò
.
Giải
2 2
4 222
0 0
1
I cos x sin xdx cos x sin 2xdx
4
p p
= =
ò ò
22
2
0 0
1 1
(1 cos 4x)dx cos 2x sin 2xdx
16 4
p p
= - +
ò ò
22
2
0 0
1 ... 10. Tính thể tích hình khối do ellipse
22
2 2
x y
(E) : 1
a b
+ =
quay quanh Oy.
Giải
Tung độ giao điểm của (E) và Oy là
2
2
y
1 y b
b
= = ±Û
.
Phương trình
2222
22
222
x y a y
(E) ... x
p
£ £
-
ò
.
Giải
Với
20 07 2
2 1
x 0; : 0 x x
2 2
ộ ự
" ẻÊÊÊ
ờ ỳ
ờ ỳ
ở ỷ
2 2007
20 07 2
1 1 1
1 x 1 x 1 1
2
1 x 1 x
- -ị Ê Ê Ê ị Ê Ê
- -
222
222
20 07 2
0 0 0
dx dx
dx
1 x 1 x
ị Ê Ê
-...
... MgNH
4
PO
4
.6H
2
O. Sau đó nung để
chuyển thành Mg
2
P
2
O
7
. Khối lượng Mg
2
P
2
O
7
cân được bằng 0 ,22 08 g. Tính hàm
lượng P
2
O
5
trong quặng.
ĐS: 33,79% P
2
O
5
7. 12. Tiến hành ... cân: 2, 3gam
– Khối lượng lọ cân + BaCl
2
.2H
2
O: 3,1gam
– Khối lượng lọ cân + BaCl
2
: 2, 9gam.
Tính %H
2
O
trong mẫu trên.
ĐS: 25 % H
2
O
7.15. Định lượng phot pho trong mẫu phân bón, ... dẫn giảiBàiTập Hóa PhânTich . Khoa Công nghệ Hóa Học
5
hóa trị 3 (Fe
2
O
3
và Al
2
O
3
) thu được là 0,0584gam. Nhôm được cô lập riêng và dạng
cân thu được là Al
2
O
3
nặng 0, 023 2gam,...
... H
2
SO
4
pH
V
CO
3
2-
HCO
3
-
PP
CO
3
2-
CO
2
MO
Vậy khi chuẩn độ Na
2
CO
3
với chỉ thị MO
thì phản ứng xảy ra đến nấc 2 tạo thành
CO
2
z =2
Theo định luật đương lượng thì:
(NV)
Na2CO3
= (NV)
H2SO4
23
Na ... 3,3
0,00
2, 00
4,00
6,00
8,00
10,00
12, 00
14,00
0 0,5 1 1,5 2 2,5 3
F
pH
PP
H
3
PO
4
HPO
2-
4
H
3
PO
4
H
2
PO
-
4
3.18
Khi chuẩn độ H
3
PO
4
với chỉ thị PP thì
phản ứng xảy ra đến nấc thứ 2 ... H
3
PO
4
z = 2
Theo định luật đương lượng thì:
(NV)
H3PO4
= (NV)
NaOH
3 4 3 4
3 4 3 4
H PO H PO
H PO H PO NaOH
m (NV) * (NV) *
1000 1000
ÑÑ
09/04 /20 12
2
b
a
a
C
pH pK lg
C
b
0
a
C
V
C
3. 12 Hòa tan...
... chuẩn độ 25 ,00ml dung dịch H
2
C
2
O
4
cần
45,00ml dung dịch KMnO
4
.
C
2
O
4
2-
+ MnO
2
+ 4H
+
Mn
2+
+ 2H
2
O + 2CO
2
5C
2
O
4
2-
+ 2MnO
4
-
+ 16H
+
2Mn
2+
+ 8H
2
O + 10CO
2
- Tính ... C
2
O
4
2-
-2e → 2 CO
2
x 5
5C
2
O
4
2-
+ 2MnO
4
-
+ 16H
+
2Mn
2+
+ 8H
2
O + 10CO
2
c. H
2
O
2
+MnO
4
-
+ H
+
Mn
2+
+ H
2
O + 5O
2
MnO
4
-
+ 8H
+
+ 5e → Mn
2+
+ 4H
2
O (thiếu ... + Mn
2+
+ H
2
O
C
2
O
4
2-
+ MnO
4
-
+ H
+
Mn
2+
+ H
2
O + CO
2
H
2
O
2
+MnO
4
-
+ H
+
Mn
2+
+ H
2
O + 5O
2
NO
2
-
+MnO
4
-
+ H
+
Mn
2+
+ H
2
O +NO
3
-
Cr
2
O
7
2-
+...
... 0,01 928 N; 1,99548g/l
Ni
2+
: 0,01496N; 0,44132g/l
a.
Thao tác Phương trình
Chuẩn độ 25 ,00 ml
dung dịch X gồm có
Pb
2+
và Ni
2+
Pb
2+
+ H
2
Y
2-
= PbY
2-
+
2H
+
Ni
2+
+
H
2
Y
2-
= ... MgInd
ETOO
Màu đỏ nho
chuẩn độ Mg
2+
vừa giải
phóng ra bằng dung dịch
chuẩn H
2
Y
2-
Mg
2+
+ H
2
Y
2-
= MgY
2-
+
2H
+
Màu đỏ nho
Điểm cuối
MgInd
ETOO
+ H
2
Y
2-
= MgY
2-
+ 2H
+
+
Ind
ETOO
Xanh ...
12, 1ml EDTA.
Ca
2+
+ H
2
Y
2-
= CaY
2-
+
2H
+
(NV)
Cai
= (NV)
EDTA (1)
Nồng độ EDTA được
xác định bằng dung
dịch Zn
2+
.
Zn
2+
+ H
2
Y
2-
= ZnY
2-
+
2H
+
(NV)
Zn
= (NV)
EDTA (2) ...