công thức giải tích 2

... tích các khối vật thể Ω sau a/    = += Ω 1 2 : 22 z yxz b/      −=+ += =+ Ω zyx yxz yx 4 1 : 22 22 22 c/      += ≤+ ≥≥≥ Ω 2 22 2 1 0,0,0 : xz yx zyx d/    +≥ ≤++ Ω 22 22 2 1 : yxz zyx Bài ... ∫∫∫ Ω += dxdydzzyI 22 , với      =− =+ =+ Ω 2 2 4 : 22 xy xy zy k/ ∫∫∫ Ω += dxdydzyxzI 22 , với    ≤≤ ≤+ Ω yz xyx 0 2 : 22 l/ ∫∫∫ Ω = xdxdydzI , với    ≥+ ≤++ Ω 22 2 22 2 4 : zyx zzyx Bài ... dxdydzyxI 22 , với      += += =+ Ω 22 22 22 2 4 : yxz yxz yx d/ ∫∫∫ Ω = zdxdydzI , với    ≤ =++ Ω 0 2 : 22 2 z xzyx Bộ môn Toán - Lý, trường ĐH CNTT Trang 5 Bài tập Giải Tích 2 ThS....

... |x|; h(x) = x. 28 Bổ đề 2. 2. S n (x) = 1 π  2 0 f(x + 2u) sin((2n + 1)u) 2 sin(u) du, S n (x) − f(x) = 1 π  2 0 [f(x + 2u) − f(x)] sin((2n + 1)u) 2 sin(u) du. Bổ đề 2. 3. Với f khả tích thì a k → ... + n n 2 + x 2 ; ∞  n=1 7(x − 2) n 2 n n 5 ; ∞  n=1 sin  nx n 2 + 1  ; ∞  n =2 − (2x + 1) n 3 √ n 2 − 1 . ∞  n=1 sin  x n 2 + x 2  ; ∞  n=1 (2 − 3x) n n √ n + 1 ; ∞  n=1 n 3 (x + 2) n 4 n ; ∞  n=1 cos(n 3 x) n 2 ; ∞  n=1 sin(n 2 x) 1 ... . . . . . . . . . 21 2. 2.1. Định nghĩa - Các tiêu chuẩn hội tụ. . . . . . . . . . . . . . . . 21 2. 2 .2. Tính chất của chuỗi hội tụ đều. . . . . . . . . . . . . . . . . . 22 2. 2.3. Chuỗi lũy thừa....

... 2+ - 2 2 Zn + 4OH ZnO (2) − → với 2+ - Zn OH (2) 1 (0,14 - 0,11) 2 n = n = = 0,015 mol 44 × Do đó, 2+ 4 ZnSO Zn n = 0, 125 mol = n m = 161 0, 125 = 20 , 125 gam→× Cách 2: Tính theo công thức ... khá quen với công thức: 32 2 22 42 HNONONONON HSOSO n = 2n = 4n = 10n = 12n hay n = 2n (công thức này cũng có “mẹo” rất dễ nhớ ^^) Nhưng thử viết phản ứng của FeO với HNO 3 hay H 2 SO 4 , ta ... gồm Zn(OH) 2 và 2- 2 ZnO . Ở cả 2 trường hợp, ta đều có phản ứng tạo thành kết tủa: 2+ - 2 Zn + 2OH Zn(OH) (1)→↓ với 2+ - Zn OH 10,1 12 n = n = = 0,11 mol 22 × Ở trường hợp 2, còn có thêm...

... phân giác của góc hợp bởi 2 đường thẳng (d 1 ) : A 1 x + B 1 y + C 1 = 0 và (d 2 ) : A 2 x + B 2 y + C 2 = 0 là : 11 22 11 1 A xByC AB ++ + = ± 22 2 22 22 A xByC AB + + + Ví dụ ... Tính diện tích tam giác ABK. Giải a) K là trung điểm của AC ⇔ 2 2 2 2 AC K AC K xx x yy y + ⎧ = = ⎪ ⎪ ⎨ + ⎪ = = ⎪ ⎩ hay K (2, 2) Phương trình cạnh BK : 2 22 x − −− = 2 12 y − − ⇔ ... ≠ 1 2 C C ⇔ (d 1 ) // (d 2 ) 1 2 A A = 1 2 B B = 1 2 C C ⇔ (d 1 ) ≡ (d 2 ) Ghi chú 11 22 BC BC = 11 22 − CB CB ; 11 22 CA CA = 11 22 − A C A C III. GÓC GIỮA HAI ĐƯỜNG...

... + ⋅⋅ ++ = ++ ∑ ∑ n1 n1 n0 1 111 1 1 1 n2342k12k2 11 1 12 34 2k 1 2k 2 1 2n 1 2n 2 và ()() ()() ++ =→> ++ 2 1 2n 1 2n 2 1 12 nn n 11 0 4 22 nên sự hội tụ của chuỗi điều hòa ∑ 2 1 n kéo theo sự hội ... () =+ = 2 0,07 2 2 y 1 1,07 122 5 ; () =+ ≈ 4 0,07 4 4 y 1 1,071859 ; () =+ ≈ 12 0,07 12 12 y 1 1,0 722 90 ; () =+ ≈ 52 0,07 52 52 y 1 1,0 724 58 ; () =+ ≈ 365 0,07 365 365 y 1 1,0 725 01 . ... 23 4 5 8 ( ) ( ) − ⎛⎞ ⎜⎟ ⎜⎟ ++++ ⎜⎟ + ⎜⎟ ⎝⎠ pp k1 k 11 21 2 ( ) − ≥+ + + + + k1 pp p k 11 1 1 2 2 24 2 ( ) ( ) ( ) ∞ −− − − = =+ + + + + ≥ ∑ 2k n 1p 1p 1p 1p n1 11 1 1 2 2 2 2 22 ...

... y r 2 , với y r 1 = e 2x 2 là nghiệm riêng của y ′′ − 2 y ′ + y = e 2x 2 y r 2 = −e −2x 1 8 là nghiệm riêng của y ′′ − 2 y ′ + y = −e −2x 2 . Kết luận: y tq = y 0 + y r 1 + y r 2 . 1 -CA 2. ... ĐỀ THI HỌC KỲ I NĂM HỌC 20 09 -20 10. Môn học: Giải tích 1. Thời gian làm bài: 90 phút. Đề thi gồm 7 câu. HÌNH THỨC THI: TỰ LUẬN CA 2 Câu 1 : Tính giới hạn (trình bày lời giải cụ thể) I = lim x→0 s ... x 2 + 3 x) . Câu 4 : Giải phương trình vi phân y ′ − y x = − ln x x với điều kiện y( 1 ) = 1 . Câu 5 : Giải phương trình vi phân y ′′ − 2 y ′ + y = s in h ( 2 x) . Câu 6 : Tính tích phân suy rộng  +∞ 1 dx x 13/3 · 3 √ 1...

... b. C3H6O2 = 2^ (3 2)  = 2 c. C4H8O2 = 2^ (4 2)  = 4 5. Công thức tính số đồng phân ete đơn chức no, mạch hở : Cn H2n+2O Số đồng phân Cn H2n+2O =(n­1)(n 2) /2( 2 < n < 5 ) Ví dụ : Số đồng phân của ete đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C3H8O = 1 b. C4H10O = 3 c. C5H12O = 6 6. Công thức tính số đồng phân xeton đơn chức no, mạch hở : Cn H2nO Số đồng phân Cn H2nO = (n 2) (n­3) /2(  3 < n < 7 ) Ví dụ : Số đồng phân của xeton đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C4H8O = 1 b. C5H10O = 3 c. C6H12O = 6 7. Công thức tính số đồng phân amin đơn chức no, mạch hở : Cn H2n+3N(cai nay chax deo  dung.tai vi dong phan dung oi ma cong thuc thi tinh sai.vo ly!!!) Số đồng phân Cn H2n+3N = 2^ (n­1) ( n n CO2 ) Ví dụ 1 : Đốt cháy một lượng ancol no đơn chức A được 15,4 gam CO2 và 9,45 gam H2O .  Tìm công thức phân tử của A ? Số C của ancol no = 2 Vậy A có công thức phân tử là C2H6O Ví dụ 2:  Đốt cháy hoàn toàn một lượng hiđrocacbon A thu được 26 ,4 gam CO2 và 16 ,2 gam  H2O . Tìm công thức phân tử của A ? nNaOH = 0,006 mol n Ba(OH )2=  0,0 12 mol => tong luong nOH = 0,03 mol n((CO3 )2+ ) = nOH­ ­ nCO2 = 0,03 ­ 0, 02 = 0,01 mol Mà nBa 2+  = 0,0 12 mol nên nkết tủa = nCO = 0,01 mol mkết tủa = 0,01 . 197 = 1,97 gam * n HNO = 2nNO2+ 4 nNO + 10nN2O +12nN2 + 10nNH4NO3 25 .Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch  HCl giải phóng khí CO2 và H2O mMuối clorua = mMuối cacbonat + 11. n CO2 26 .Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch  H2SO4 loãng giải phóng khí CO2 và H2O mMuối sunfat = mMuối cacbonat + 36. n CO2 27 .Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối sunfit tác dụng với dung dịch HCl  giải phóng khí SO2 và H2O mMuối clorua = mMuối sunfit ­ 9. n SO2 28 .Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho muối sunfit tác dụng với dung dịch  H2SO4 loãng giải phóng khí CO2 và H2O mMuối sunfat = mMuối cacbonat + 16. n SO 29 .Công thức tính số mol oxi khi cho oxit tác dụng với dung dịch axit tạo muối và H2O nO (Oxit) = nO ( H2O) = 1/2nH( Axit) 30 .Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch  H2SO4 loãng tạo muối sunfat và H2O Oxit + dd H2SO4 loãng ­> Muối sunfat + H2O mMuối sunfat = mOxit + 80 n H2SO4 31 .Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch HCl  tạo muối clorua và H2O Oxit + dd HCl ­> Muối clorua + H2O mMuối clorua = mOxit + 55 n H2O = mOxit + 27 ,5 n HCl 32 .Công thức tính khối lượng kim loại khi cho oxit kim loại tác dụng với các chất khử như :  CO, H2 , Al, C mKL = moxit – mO ( Oxit) nO (Oxit) = nCO = n H2= n CO2 = n H2O 33 .Công thức tính số mol kim loại khi cho kim loại tác dụng với H2O, axit, dung dịch bazơ  kiềm, dung dịch NH3 giải phóng hiđro. nK L= 2/ anH2 với a là hóa trị của kim loại VD: Cho kim loại kiềm tác dụng với H2O: 2M + 2H2O ­> MOH + H2 nK L= 2nH2 = nOH­ 34 .Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO2 vào dung dịch  Ca(OH )2 hoặc Ba(OH )2 . nkết tủa = nOH­ ­ nCO2 ( với nkết tủa = nOH­ = 0,7 mol nkết tủa = nOH­ ­ nCO2 = 0,7 – 0,5 = 0 ,2 mol mkết tủa = 0 ,2 . 197 = 39,4 ( g ) 35 .Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO2 vào dung dịch  chứa hỗn hợp gồm NaOH, Ca(OH )2 hoặc Ba(OH )2 . Tính n((CO3 )2+ )= nOH­ ­ nCO2 rồi so sánh nCa hoặc nBa để xem chất nào phản ứng hết để  suy ra n kết tủa ( điều kiện n(CO3 )2+  = tong luong nOH­ = 0,39 mol n((CO3 )2+ ) = nOH­ ­ nCO2 = 0,39­ 0,3 = 0,09 mol Mà nBa2+ = 0,18 mol nên nkết tủa = nCO = 0,09 mol mkết tủa = 0,09 . 197 = 17,73 gam Ví dụ 2 : Hấp thụ hết 0,448 lít ( đktc) vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,06 M và  Ba(OH )2 0, 12 M thu được m gam kết tủa . Tính m ? ( TSĐH 20 09 khối A ) A. 3,94 B. 1,1 82 C. 2, 364 D. 1,97 nCO = 0, 02 mol %A = MA/MX ­ 1 20 .Công thức xác định phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách. MA = 21 .Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí H2 mMuối clorua = mKL + 71. nH2 Ví dụ : Cho 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch HCl thu được  22 ,4 lít khí H2 ( đktc). Tính khối lượng muối thu được . mMuối clorua = mKL + 71 nH2= 10 + 71. 1 = 81 gam 22 .Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4  loãng giải phóng khí H2 mMuối sunfat = mKL + 96. nH2 Ví dụ : Cho 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng  thu được 2, 24 lít khí H2 ( đktc). Tính khối lượng muối thu được . mMuối Sunfat = mKL + 96. nH2= 10 + 96. 0,1 = 29 ,6 gam 23 .Công thức tính khối lượng muối sunphat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4  đặc tạo sản phẩm khử SO2 , S, H2S và H2O mMuối sunfát = mKL + 96 /2. ( 2nSO2+ 6 nS + 8nH2S ) = mKL +96.( nSO2+ 3 nS + 4nH2S ) * Lưu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua * n H SO = 2nSO2+ 4 nS + 5nH2S 24 .Công thức tính khối lượng muối nitrat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3  giải phóng khí : NO2 ,NO,N2O, N2 ,NH4NO3 mMuối Nitrat = mKL +  62(  n NO2 + 3nNO + 8nN2O +10n N2 +8n NH4NO3) * Lưu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua ( Với nH O = 0,7 mol > n CO = 0,6 mol ) => A là ankan Số C của ankan = 6 Vậy A có công thức phân tử là C6H14 11. Công thức tính khối lượng ancol đơn chức no hoặc hỗn hợp ankan đơn chức notheo  khối lượng CO2 và khối lượng H2O : mancol = mH2O ­ mCo2/11 Ví dụ : Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol đơn chức no, mạch hở thu được  2, 24 lít CO2 ( đktc ) và 7 ,2 gam H2O. Tính khối lượng của ancol ? mancol = mH2O ­ mCo2/11 = 6,8 12. Công thức tính số đi, tri, tetra… ... n peptit tối đa tạo bởi hỗn hợp gồm x amino axit khác  nhau : Số n peptitmax = x^n Ví dụ : Có tối đa bao nhiêu đipeptit, tripeptit thu được từ hỗn hợp gồm 2 amino axit là  glyxin và alanin ? Số đipeptit = 2^ 2 = 4 Số tripeptit = 2^ 3 = 8 13. Công thức tính khối lượng amino axit A( chứa n nhóm ­NH2 và m nhóm –COOH ) khi  cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol HCl, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác  dụng vừa đủ với b mol NaOH. mA = MA.(b­a)/m Ví dụ : Cho m gam glyxin vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl . Dung dịch sau phản ứng tác  dụng vừa đủ với 0,5 mol NaOH. Tìm m ? ( Mglyxin = 75 ) m = 15 gam 14. Công thức tính khối lượng amino axit A( chứa n nhóm ­NH2 và m nhóm –COOH ) khi  cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol NaOH, sau đó cho dung dịch sau phản ứng  tác dụng vừa đủ với b mol HCl. 1. Công thức tính số đồng phân ancol đơn chức no, mạch hở : Cn H2n+2O2 Số đồng phân Cn H2n+2O2 = 2^ (n­ 2)  ( 1 < n < 6 ) Ví dụ : Số đồng phân của ancol có công thức phân tử là : a. C3H8O = 2^ (3 2)  = 2 b. C4H10O = 2^ (4 2)  = 4 c. C5H12O = 2^ (5 2)  = 8 2. Công thức tính số đồng phân anđehit đơn chức no, mạch hở : Cn H2nO Số đồng phân Cn H2nO = 2^ (n­ 3) ( 2 < n < 7 ) Ví dụ : Số đồng phân của anđehit đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C4H8O = 2^ (4­3) = 2 b. C5H10O = 2^ (5­3) = 4 c. C6H12O = 2^ (6­3) = 8 3. Công thức tính số đồng phân axit cacboxylic đơn chức no, mạch hở : Cn H2nO2 Số đồng phân Cn H2nO2 = 2^ (n­ 3) ( 2 < n < 7 ) Ví dụ : Số đồng phân của axit cacboxylic đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C4H8O2 = 2^ (4­3) = 2 b. C5H10O2 = 2^ (5­3) = 4 c. C6H12O2 = 2^ (6­3) = 8 4. Công thức tính số đồng phân este đơn chức no, mạch hở : Cn H2nO2 Số đồng phân Cn H2nO2 = 2^ (n­ 2)  ( 1 < n < 5 ) Ví dụ : Số đồng phân của este đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C2H4O2 = 2^ (2 2)  = 1 ... b. C3H6O2 = 2^ (3 2)  = 2 c. C4H8O2 = 2^ (4 2)  = 4 5. Công thức tính số đồng phân ete đơn chức no, mạch hở : Cn H2n+2O Số đồng phân Cn H2n+2O =(n­1)(n 2) /2( 2 < n < 5 ) Ví dụ : Số đồng phân của ete đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C3H8O = 1 b. C4H10O = 3 c. C5H12O = 6 6. Công thức tính số đồng phân xeton đơn chức no, mạch hở : Cn H2nO Số đồng phân Cn H2nO = (n 2) (n­3) /2(  3 < n < 7 ) Ví dụ : Số đồng phân của xeton đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C4H8O = 1 b. C5H10O = 3 c. C6H12O = 6 7. Công thức tính số đồng phân amin đơn chức no, mạch hở : Cn H2n+3N(cai nay chax deo  dung.tai vi dong phan dung oi ma cong thuc thi tinh sai.vo ly!!!) Số đồng phân Cn H2n+3N = 2^ (n­1) ( n n CO2 ) Ví dụ 1 : Đốt cháy một lượng ancol no đơn chức A được 15,4 gam CO2 và 9,45 gam H2O .  Tìm công thức phân tử của A ? Số C của ancol no = 2 Vậy A có công thức phân tử là C2H6O Ví dụ 2:  Đốt cháy hoàn toàn một lượng hiđrocacbon A thu được 26 ,4 gam CO2 và 16 ,2 gam  H2O . Tìm công thức phân tử của A ? nNaOH = 0,006 mol n Ba(OH )2=  0,0 12 mol => tong luong nOH = 0,03 mol n((CO3 )2+ ) = nOH­ ­ nCO2 = 0,03 ­ 0, 02 = 0,01 mol Mà nBa 2+  = 0,0 12 mol nên nkết tủa = nCO = 0,01 mol mkết tủa = 0,01 . 197 = 1,97 gam * n HNO = 2nNO2+ 4 nNO + 10nN2O +12nN2 + 10nNH4NO3 25 .Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch  HCl giải phóng khí CO2 và H2O mMuối clorua = mMuối cacbonat + 11. n CO2 26 .Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch  H2SO4 loãng giải phóng khí CO2 và H2O mMuối sunfat = mMuối cacbonat + 36. n CO2 27 .Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối sunfit tác dụng với dung dịch HCl  giải phóng khí SO2 và H2O mMuối clorua = mMuối sunfit ­ 9. n SO2 28 .Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho muối sunfit tác dụng với dung dịch  H2SO4 loãng giải phóng khí CO2 và H2O mMuối sunfat = mMuối cacbonat + 16. n SO 29 .Công thức tính số mol oxi khi cho oxit tác dụng với dung dịch axit tạo muối và H2O nO (Oxit) = nO ( H2O) = 1/2nH( Axit) 30 .Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch  H2SO4 loãng tạo muối sunfat và H2O Oxit + dd H2SO4 loãng ­> Muối sunfat + H2O mMuối sunfat = mOxit + 80 n H2SO4 31 .Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch HCl  tạo muối clorua và H2O Oxit + dd HCl ­> Muối clorua + H2O mMuối clorua = mOxit + 55 n H2O = mOxit + 27 ,5 n HCl 32 .Công thức tính khối lượng kim loại khi cho oxit kim loại tác dụng với các chất khử như :  CO, H2 , Al, C mKL = moxit – mO ( Oxit) nO (Oxit) = nCO = n H2= n CO2 = n H2O 33 .Công thức tính số mol kim loại khi cho kim loại tác dụng với H2O, axit, dung dịch bazơ  kiềm, dung dịch NH3 giải phóng hiđro. nK L= 2/ anH2 với a là hóa trị của kim loại VD: Cho kim loại kiềm tác dụng với H2O: 2M + 2H2O ­> MOH + H2 nK L= 2nH2 = nOH­ 34 .Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO2 vào dung dịch  Ca(OH )2 hoặc Ba(OH )2 . nkết tủa = nOH­ ­ nCO2 ( với nkết tủa = nOH­ = 0,7 mol nkết tủa = nOH­ ­ nCO2 = 0,7 – 0,5 = 0 ,2 mol mkết tủa = 0 ,2 . 197 = 39,4 ( g ) 35 .Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO2 vào dung dịch  chứa hỗn hợp gồm NaOH, Ca(OH )2 hoặc Ba(OH )2 . Tính n((CO3 )2+ )= nOH­ ­ nCO2 rồi so sánh nCa hoặc nBa để xem chất nào phản ứng hết để  suy ra n kết tủa ( điều kiện n(CO3 )2+  = tong luong nOH­ = 0,39 mol n((CO3 )2+ ) = nOH­ ­ nCO2 = 0,39­ 0,3 = 0,09 mol Mà nBa2+ = 0,18 mol nên nkết tủa = nCO = 0,09 mol mkết tủa = 0,09 . 197 = 17,73 gam Ví dụ 2 : Hấp thụ hết 0,448 lít ( đktc) vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,06 M và  Ba(OH )2 0, 12 M thu được m gam kết tủa . Tính m ? ( TSĐH 20 09 khối A ) A. 3,94 B. 1,1 82 C. 2, 364 D. 1,97 nCO = 0, 02 mol %A = MA/MX ­ 1 20 .Công thức xác định phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách. MA = 21 .Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí H2 mMuối clorua = mKL + 71. nH2 Ví dụ : Cho 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch HCl thu được  22 ,4 lít khí H2 ( đktc). Tính khối lượng muối thu được . mMuối clorua = mKL + 71 nH2= 10 + 71. 1 = 81 gam 22 .Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4  loãng giải phóng khí H2 mMuối sunfat = mKL + 96. nH2 Ví dụ : Cho 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng  thu được 2, 24 lít khí H2 ( đktc). Tính khối lượng muối thu được . mMuối Sunfat = mKL + 96. nH2= 10 + 96. 0,1 = 29 ,6 gam 23 .Công thức tính khối lượng muối sunphat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4  đặc tạo sản phẩm khử SO2 , S, H2S và H2O mMuối sunfát = mKL + 96 /2. ( 2nSO2+ 6 nS + 8nH2S ) = mKL +96.( nSO2+ 3 nS + 4nH2S ) * Lưu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua * n H SO = 2nSO2+ 4 nS + 5nH2S 24 .Công thức tính khối lượng muối nitrat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3  giải phóng khí : NO2 ,NO,N2O, N2 ,NH4NO3 mMuối Nitrat = mKL +  62(  n NO2 + 3nNO + 8nN2O +10n N2 +8n NH4NO3) * Lưu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua ( Với nH O = 0,7 mol > n CO = 0,6 mol ) => A là ankan Số C của ankan = 6 Vậy A có công thức phân tử là C6H14 11. Công thức tính khối lượng ancol đơn chức no hoặc hỗn hợp ankan đơn chức notheo  khối lượng CO2 và khối lượng H2O : mancol = mH2O ­ mCo2/11 Ví dụ : Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol đơn chức no, mạch hở thu được  2, 24 lít CO2 ( đktc ) và 7 ,2 gam H2O. Tính khối lượng của ancol ? mancol = mH2O ­ mCo2/11 = 6,8 12. Công thức tính số đi, tri, tetra…...

... anđehit C n H 2n O = 2 n-3 Số đồng phân axit C n H 2n O 2 = 2 n-3 Số đồng phân este C n H 2n O 2 = 2 n -2 Số đồng phân ete C n H 2n O = (n – 1)( n – 2) Số đồng phân xeton C n H 2n O = (n – 2) ( n – ... A ,công thức C 2 H 2n +2 được V ’ hơi hỗn hợp X gồm H 2 và các hiđrocacbon thì ta có: M A = M X 35.Tính số đồng phân ancol đơn chức no: (1<n < 6) Số đồng phân ancol C n H 2n +2 O = 2 n -2 3 3 Haianh16 92@ gmail.com-hmu 36.Tính ... Fe 3+ về Fe 2+ : Nếu giải phóng hỗn hợp NO và NO 2 thì công thức là: m Muối = (m h 2 + 8.n NO2 +24 .n NO ) 19. Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe,FeO, Fe 2 O 3 ,Fe 3 O 4 ...

... y 4 – 2x 3 y 3 . Ta cóầ z’ x = 4x 3 – 4xy 3 z’ y = 4y 3 – 6x 2 y 2 z" xx = 12x 2 – 4y 3 z" yy = 12y 2 – 12x 2 y z" xy = -12y 2 z" yx = - 12 y 2 2) Xét ... ỡậxờyấầ , ,  d 2 L = 2dx 2 + 2dy 2 . Vậy d 2 L > 0 tại ∞ậịờịấ nên hàm số ðạt cực tiểu ậcó ðiều kiệnấ tại ðó với z min = z (2, 2) = 8. Lýu ý: Trong trýờng hợp từ hệ thức  (x,y) = 0 ... b) , Ùầ x 2 + z 2 = 1, y = 0, y = 1. c) , Ùầ , z = x 2 + y 2 . d) , Ùầ góc phần tám thứ nhất của khối cầu ðõn vịề e) , Ùầ x 2 + y 2 + z 2 = 2; . GIÁO TRÌNH TOÁN CAO CẤP A2 Sýu tầm...

... x 2 với 0 <x< ;2 ∞  k=1 cos kx k 2 = 3x 2 − 6πx +2 62 12 với 0 <x< ;2 ∞  k=1 (−1) k+1 sin kx k = x 2 với |x| <π ∞  k=1 (−1) k+1 cos kx k 2 = π 2 − 3x 2 12 với |x| <π Từ các công ... <x<π ∞  k=1 cos 2kx (2k) 2 = 6x 2 − 6πx + π 2 24 với 0 <x< ;2 Với các gía trị x cụ thể các công thức trên suy ra ∞  k=1 1 k 2 = π 2 6 , ∞  k=1 (−1) k+1 k 2 = π 2 12 , ∞  k=0 (−1) k 2k +1 = π 4 14 Suy ... công thức trên suy ra ∞  k=0 sin(2k +1)x 2k +1 = π 4 với 0 <x<π ∞  k=0 cos(2k +1)x (2k +1) 2 = π 2 − 2 x 8 với 0 <x< ;2 ∞  k=1 sin 2kx 2k = π − 2x 4 với 0 <x<π ∞  k=1 cos 2kx (2k) 2 = 6x 2 −...

... % thay đổi giá = 1 /2 (độ lồi) x thay đổi lÃi suất () () () 2 t 2 22 1 1 11 n t t P CF t t y yy = =+ ++ 2 222 1 1(1)(1)1 (1 ) (1 ) n tn t dP tt C nn M d y P yyP ++ = ++ =+ ++ ... R2) (1 x R1)(1 t −+++++ R bq = R = R 1 + R 2 + R 3 + + R t t Var (R) = (R 1 - R) 2 + (R 2 - R ) 2 + (R 3 - R) 2 + (R t - R) 2 T 4 Doanh số bán chịu hàng năm/360 ngày b. Thanh ... (1+r) n/365 ã Tớnh PV 2. Mc sinh li v ri ro ã Công thức tính mức sinh lời tơng đối: ã Mức sinh lời trong một khoảng thời gian Rt = (1+R1) x (1+ R2) x (1+R3) x x (1+Rt-1)x (1+Rt)...

... hạn : 1. lim n→∞ 2  0 n √ 1 + x 2n .dx 2. lim n→∞ 1  −1 x + x 2 e nx 1 + e nx .dx 3. lim n→∞ n  0  1 + x n  n .e −2x dx Giải 1. Đặtf n (x) = n √ 1 + x 2n , x ∈ [0, 2] , n = 1, 2, . . . • Hàm ... σ−cộng của tích phân, ta có :  A fdµ = +∞  k=−∞  A k fdµ ( chú ý  B fdµ = 0 do µ(B) = 0) 8 GIẢI TÍCH (CƠ SỞ) Phần 3. Độ Đo Và Tích Phân §3. TÍCH PHÂN THEO LEBESGUE Chuyên ngành: Giải Tích, PPDH ... 0. 10 Vì 2 k−1 µ(A k ) ≤  A k fdµ ≤ 2 k µ(A k ) ta có 1 2 +∞  k=−∞ 2 k µ(A k ) ≤  A fdµ ≤ +∞  k=−∞ 2 k µ(A k ) Từ đây ta có điều phải chứng minh. Bài 8 Cho dãy các hàm {f n } khả tích, hữu...

... người tàn tật: 01 hội nghị. Dự kiến tổ chức: tháng 7 /20 09. 12 Thông tin về hoạt động tham vấn công chúng  Các thông tin về hoạt động tham vấn công chúng đối với dự án Luật người tàn tật và đánh ... sau). 6 2. Hội nghị, hội thảo chuyên gia, cộng đồng (tiếp)  Hội nghị tại doanh nghiệp cho lao động nữ tại doanh nghiệp: 02 hội nghị.  Hội nghị tại doanh nghiệp /khu công nghiệp: công đoàn, ... giới thiệu về hoạt động tham vấn công chúng và công bố về kế hoạch tham vấn công chúng giai đoạn 2 (ngày 15/6 /20 09)  Đưa tin, bài định kỳ, chuyên mục theo các sự kiện tham vấn trên các phương...