cách giải toán tiểu học

... trình 15x +10y = 1,2 (2) Cách tư duy để giải bài toán hóa học Chuyên đề Cách tư duy để giải bài toán hoá học Cách tư duy để giải bài toán hóa học Giải theo phương trình hóa học (tt) - Viết đúng thứ ... trình hóa học. Cách tư duy để giải bài toán hóa học 2. Tư duy bài toán theo phản ứng oxi hóa- khử.  Phương pháp này có cái hay: • Không cần viết và cân bằng đầy đủ các phương trình hóa học nên ... cho đi và số mol e nhận được là một. Cách tư duy để giải bài toán hóa học Giải theo phương trình hóa học Khó khăn thường mắc phải khi lập phương trình hóa học:  Theo dữ kiện đã cho là chỉ tạo...

... ngắn học sinh phải giải quyết một số lượng câu hỏi và bài tập khá lớn (trong ñó bài tập toán chiếm một tỉ lệ không nhỏ). Do ñó việc tìm ra các phương pháp giúp giải nhanh bài toán hóa học có ... quan trọng. Bài toán trộn lẫn các chất với nhau là một dạng bài hay gặp trong chương trình hóa học phổ thông. Ta có thể giải bài tập dạng này theo nhiều cách khác nhau, song cách giải nhanh nhất ... giải: Phân tích: với bài toán này, nếu giải theo cách thông thường, tức ñặt số mol của các oxit lần lượt là x, y, z, t thì có một khó khăn là ta không thể thiết lập ñủ 4 phương trình ñể giải...

... tiếp: Cách giải bài toán “Tìm hai số khi biết tổng và tỉ của hai số” có gì khác với giải bài toán “Tìm hai số khi biết hiệu và tỉ số của hai số”? - Hai bài toán khác nhau là: + Bài toán “Tìm ... trong SGK. - GV hỏi: Bài toán thuộc dạng toán gì? - HS nêu: bài toán thuộc dạng toán tìm hai số khi biết hiệu và tỉ số của hai số đó. - GV yêu cầu HS vẽ sơ đồ và giải bài toán. - 1 HS lên bảng ... tương tự như bài toán 1, bài toán 2. + Bài toán hỏi gì? - GV yêu cầu HS làm bài. - HS làm bài, có thể có hai cách như sau: Tóm tắt 3000 đồng : 25 quyển 1500 đồng : quyển ? Bài giải Cách 1 Người...

... hỏi về các kiến thức đã học ở tiết trước B- Bài mới. 1.Giới thiệu bài: - GV: Giờ học toán hôm nay các em sẽ được củng cố kĩ năng thực hành giải một số dạng toán đã học. 2.Hướng dẫn luyện tập: ... tắt bài toán. -Hướng dẫn giải. -GV lưu ý HS bài có nhiều cách giải. -GV yêu cầu HS trình bày lời giải. - Đáp số của bài : 30m. -GV nhận xét và cho điểm HS. C.Củng cố Ì. -GV tổng kết giờ học, dặn ... HS đọc đề toán. -GV yêu cầu HS tóm tắt bài toán. -GV hỏi: Hai bạn mua bao nhiêu quyển vở? -Vậy giá của mỗi quyển vở là bao nhiêu tiền? -GV: Ngoài cách giải trên, bạn nào còn cách giải khác. -GV...

... Toán tc ( 27) LUYỆN TẬP I Mục tiêu : - Rèn kỹ năng nhân nhân với số có hai, ba chữ số. -Hs vận dụng kiến thức một tổng (một hiệu) chia cho một số để giải các bài toán có liên quan. -Rèn giải ... nhắc lại qui tắc Hai hs làm bảng , cả lớp làm vở. - Hs thảo luận , giải vào vở bằng một cách, hai hs làm bảng mỗi em giải một cách ... Hỏi số sphẩm đó đóng được mấy hộp ? - Cho hs thảo luận nhóm tìm hai cách giải - Hd chấm chữa C . Củng cố : Nhận xét tiết học + Hs hđộng nhóm đôi: Hai hs làm bảng , mỗi em tính diện tích của...

... b. C3H6O2 = 2^(3­2) = 2 c. C4H8O2 = 2^(4­2) = 4 5. Công thức tính số đồng phân ete đơn chức no, mạch hở : Cn H2n+2O Số đồng phân Cn H2n+2O =(n­1)(n­2)/2( 2 < n < 5 ) Ví dụ : Số đồng phân của ete đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C3H8O = 1 b. C4H10O = 3 c. C5H12O = 6 6. Công thức tính số đồng phân xeton đơn chức no, mạch hở : Cn H2nO Số đồng phân Cn H2nO = (n­2)(n­3)/2( 3 < n < 7 ) Ví dụ : Số đồng phân của xeton đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C4H8O = 1 b. C5H10O = 3 c. C6H12O = 6 7. Công thức tính số đồng phân amin đơn chức no, mạch hở : Cn H2n+3N(cai nay chax deo  dung.tai vi dong phan dung oi ma cong thuc thi tinh sai.vo ly!!!) Số đồng phân Cn H2n+3N = 2^(n­1) ( n n CO2 ) Ví dụ 1 : Đốt cháy một lượng ancol no đơn chức A được 15,4 gam CO2 và 9,45 gam H2O .  Tìm công thức phân tử của A ? Số C của ancol no = 2 Vậy A có công thức phân tử là C2H6O Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hiđrocacbon A thu được 26,4 gam CO2 và 16,2 gam  H2O . Tìm công thức phân tử của A ? nNaOH = 0,006 mol n Ba(OH)2= 0,012 mol => tong luong nOH = 0,03 mol n((CO3)2+) = nOH­ ­ nCO2 = 0,03 ­ 0,02 = 0,01 mol Mà nBa 2+ = 0,012 mol nên nkết tủa = nCO = 0,01 mol mkết tủa = 0,01 . 197 = 1,97 gam * n HNO = 2nNO2+ 4 nNO + 10nN2O +12nN2 + 10nNH4NO3 25.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch  HCl giải phóng khí CO2 và H2O mMuối clorua = mMuối cacbonat + 11. n CO2 26.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch  H2SO4 loãng giải phóng khí CO2 và H2O mMuối sunfat = mMuối cacbonat + 36. n CO2 27.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối sunfit tác dụng với dung dịch HCl  giải phóng khí SO2 và H2O mMuối clorua = mMuối sunfit ­ 9. n SO2 28.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho muối sunfit tác dụng với dung dịch  H2SO4 loãng giải phóng khí CO2 và H2O mMuối sunfat = mMuối cacbonat + 16. n SO 29.Công thức tính số mol oxi khi cho oxit tác dụng với dung dịch axit tạo muối và H2O nO (Oxit) = nO ( H2O) = 1/2nH( Axit) 30.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch  H2SO4 loãng tạo muối sunfat và H2O Oxit + dd H2SO4 loãng ­> Muối sunfat + H2O mMuối sunfat = mOxit + 80 n H2SO4 31.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch HCl  tạo muối clorua và H2O Oxit + dd HCl ­> Muối clorua + H2O mMuối clorua = mOxit + 55 n H2O = mOxit + 27,5 n HCl 32.Công thức tính khối lượng kim loại khi cho oxit kim loại tác dụng với các chất khử như :  CO, H2 , Al, C mKL = moxit – mO ( Oxit) nO (Oxit) = nCO = n H2= n CO2 = n H2O 33.Công thức tính số mol kim loại khi cho kim loại tác dụng với H2O, axit, dung dịch bazơ  kiềm, dung dịch NH3 giải phóng hiđro. nK L= 2/anH2 với a là hóa trị của kim loại VD: Cho kim loại kiềm tác dụng với H2O: 2M + 2H2O ­> MOH + H2 nK L= 2nH2 = nOH­ 34.Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO2 vào dung dịch  Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 . nkết tủa = nOH­ ­ nCO2 ( với nkết tủa = nOH­ = 0,7 mol nkết tủa = nOH­ ­ nCO2 = 0,7 – 0,5 = 0,2 mol mkết tủa = 0,2 . 197 = 39,4 ( g ) 35.Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO2 vào dung dịch  chứa hỗn hợp gồm NaOH, Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 . Tính n((CO3)2+)= nOH­ ­ nCO2 rồi so sánh nCa hoặc nBa để xem chất nào phản ứng hết để  suy ra n kết tủa ( điều kiện n(CO3)2+ = tong luong nOH­ = 0,39 mol n((CO3)2+) = nOH­ ­ nCO2 = 0,39­ 0,3 = 0,09 mol Mà nBa2+ = 0,18 mol nên nkết tủa = nCO = 0,09 mol mkết tủa = 0,09 . 197 = 17,73 gam Ví dụ 2 : Hấp thụ hết 0,448 lít ( đktc) vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,06 M và  Ba(OH)2 0,12 M thu được m gam kết tủa . Tính m ? ( TSĐH 2009 khối A ) A. 3,94 B. 1,182 C. 2,364 D. 1,97 nCO = 0,02 mol %A = MA/MX ­ 1 20.Công thức xác định phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách. MA = 21.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí H2 mMuối clorua = mKL + 71. nH2 Ví dụ : Cho 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch HCl thu được  22,4 lít khí H2 ( đktc). Tính khối lượng muối thu được . mMuối clorua = mKL + 71 nH2= 10 + 71. 1 = 81 gam 22.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4  loãng giải phóng khí H2 mMuối sunfat = mKL + 96. nH2 Ví dụ : Cho 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng  thu được 2,24 lít khí H2 ( đktc). Tính khối lượng muối thu được . mMuối Sunfat = mKL + 96. nH2= 10 + 96. 0,1 = 29,6 gam 23.Công thức tính khối lượng muối sunphat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4  đặc tạo sản phẩm khử SO2 , S, H2S và H2O mMuối sunfát = mKL + 96/2.( 2nSO2+ 6 nS + 8nH2S ) = mKL +96.( nSO2+ 3 nS + 4nH2S ) * Lưu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua * n H SO = 2nSO2+ 4 nS + 5nH2S 24.Công thức tính khối lượng muối nitrat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3  giải phóng khí : NO2 ,NO,N2O, N2 ,NH4NO3 mMuối Nitrat = mKL + 62( n NO2 + 3nNO + 8nN2O +10n N2 +8n NH4NO3) * Lưu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua ( Với nH O = 0,7 mol > n CO = 0,6 mol ) => A là ankan Số C của ankan = 6 Vậy A có công thức phân tử là C6H14 11. Công thức tính khối lượng ancol đơn chức no hoặc hỗn hợp ankan đơn chức notheo  khối lượng CO2 và khối lượng H2O : mancol = mH2O ­ mCo2/11 Ví dụ : Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol đơn chức no, mạch hở thu được  2,24 lít CO2 ( đktc ) và 7,2 gam H2O. Tính khối lượng của ancol ? mancol = mH2O ­ mCo2/11 = 6,8 12. Công thức tính số đi, tri, tetra… ... b. C3H6O2 = 2^(3­2) = 2 c. C4H8O2 = 2^(4­2) = 4 5. Công thức tính số đồng phân ete đơn chức no, mạch hở : Cn H2n+2O Số đồng phân Cn H2n+2O =(n­1)(n­2)/2( 2 < n < 5 ) Ví dụ : Số đồng phân của ete đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C3H8O = 1 b. C4H10O = 3 c. C5H12O = 6 6. Công thức tính số đồng phân xeton đơn chức no, mạch hở : Cn H2nO Số đồng phân Cn H2nO = (n­2)(n­3)/2( 3 < n < 7 ) Ví dụ : Số đồng phân của xeton đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C4H8O = 1 b. C5H10O = 3 c. C6H12O = 6 7. Công thức tính số đồng phân amin đơn chức no, mạch hở : Cn H2n+3N(cai nay chax deo  dung.tai vi dong phan dung oi ma cong thuc thi tinh sai.vo ly!!!) Số đồng phân Cn H2n+3N = 2^(n­1) ( n n CO2 ) Ví dụ 1 : Đốt cháy một lượng ancol no đơn chức A được 15,4 gam CO2 và 9,45 gam H2O .  Tìm công thức phân tử của A ? Số C của ancol no = 2 Vậy A có công thức phân tử là C2H6O Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hiđrocacbon A thu được 26,4 gam CO2 và 16,2 gam  H2O . Tìm công thức phân tử của A ? nNaOH = 0,006 mol n Ba(OH)2= 0,012 mol => tong luong nOH = 0,03 mol n((CO3)2+) = nOH­ ­ nCO2 = 0,03 ­ 0,02 = 0,01 mol Mà nBa 2+ = 0,012 mol nên nkết tủa = nCO = 0,01 mol mkết tủa = 0,01 . 197 = 1,97 gam * n HNO = 2nNO2+ 4 nNO + 10nN2O +12nN2 + 10nNH4NO3 25.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch  HCl giải phóng khí CO2 và H2O mMuối clorua = mMuối cacbonat + 11. n CO2 26.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch  H2SO4 loãng giải phóng khí CO2 và H2O mMuối sunfat = mMuối cacbonat + 36. n CO2 27.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối sunfit tác dụng với dung dịch HCl  giải phóng khí SO2 và H2O mMuối clorua = mMuối sunfit ­ 9. n SO2 28.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho muối sunfit tác dụng với dung dịch  H2SO4 loãng giải phóng khí CO2 và H2O mMuối sunfat = mMuối cacbonat + 16. n SO 29.Công thức tính số mol oxi khi cho oxit tác dụng với dung dịch axit tạo muối và H2O nO (Oxit) = nO ( H2O) = 1/2nH( Axit) 30.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch  H2SO4 loãng tạo muối sunfat và H2O Oxit + dd H2SO4 loãng ­> Muối sunfat + H2O mMuối sunfat = mOxit + 80 n H2SO4 31.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch HCl  tạo muối clorua và H2O Oxit + dd HCl ­> Muối clorua + H2O mMuối clorua = mOxit + 55 n H2O = mOxit + 27,5 n HCl 32.Công thức tính khối lượng kim loại khi cho oxit kim loại tác dụng với các chất khử như :  CO, H2 , Al, C mKL = moxit – mO ( Oxit) nO (Oxit) = nCO = n H2= n CO2 = n H2O 33.Công thức tính số mol kim loại khi cho kim loại tác dụng với H2O, axit, dung dịch bazơ  kiềm, dung dịch NH3 giải phóng hiđro. nK L= 2/anH2 với a là hóa trị của kim loại VD: Cho kim loại kiềm tác dụng với H2O: 2M + 2H2O ­> MOH + H2 nK L= 2nH2 = nOH­ 34.Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO2 vào dung dịch  Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 . nkết tủa = nOH­ ­ nCO2 ( với nkết tủa = nOH­ = 0,7 mol nkết tủa = nOH­ ­ nCO2 = 0,7 – 0,5 = 0,2 mol mkết tủa = 0,2 . 197 = 39,4 ( g ) 35.Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO2 vào dung dịch  chứa hỗn hợp gồm NaOH, Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 . Tính n((CO3)2+)= nOH­ ­ nCO2 rồi so sánh nCa hoặc nBa để xem chất nào phản ứng hết để  suy ra n kết tủa ( điều kiện n(CO3)2+ = tong luong nOH­ = 0,39 mol n((CO3)2+) = nOH­ ­ nCO2 = 0,39­ 0,3 = 0,09 mol Mà nBa2+ = 0,18 mol nên nkết tủa = nCO = 0,09 mol mkết tủa = 0,09 . 197 = 17,73 gam Ví dụ 2 : Hấp thụ hết 0,448 lít ( đktc) vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,06 M và  Ba(OH)2 0,12 M thu được m gam kết tủa . Tính m ? ( TSĐH 2009 khối A ) A. 3,94 B. 1,182 C. 2,364 D. 1,97 nCO = 0,02 mol %A = MA/MX ­ 1 20.Công thức xác định phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách. MA = 21.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí H2 mMuối clorua = mKL + 71. nH2 Ví dụ : Cho 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch HCl thu được  22,4 lít khí H2 ( đktc). Tính khối lượng muối thu được . mMuối clorua = mKL + 71 nH2= 10 + 71. 1 = 81 gam 22.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4  loãng giải phóng khí H2 mMuối sunfat = mKL + 96. nH2 Ví dụ : Cho 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng  thu được 2,24 lít khí H2 ( đktc). Tính khối lượng muối thu được . mMuối Sunfat = mKL + 96. nH2= 10 + 96. 0,1 = 29,6 gam 23.Công thức tính khối lượng muối sunphat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4  đặc tạo sản phẩm khử SO2 , S, H2S và H2O mMuối sunfát = mKL + 96/2.( 2nSO2+ 6 nS + 8nH2S ) = mKL +96.( nSO2+ 3 nS + 4nH2S ) * Lưu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua * n H SO = 2nSO2+ 4 nS + 5nH2S 24.Công thức tính khối lượng muối nitrat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3  giải phóng khí : NO2 ,NO,N2O, N2 ,NH4NO3 mMuối Nitrat = mKL + 62( n NO2 + 3nNO + 8nN2O +10n N2 +8n NH4NO3) * Lưu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua ( Với nH O = 0,7 mol > n CO = 0,6 mol ) => A là ankan Số C của ankan = 6 Vậy A có công thức phân tử là C6H14 11. Công thức tính khối lượng ancol đơn chức no hoặc hỗn hợp ankan đơn chức notheo  khối lượng CO2 và khối lượng H2O : mancol = mH2O ­ mCo2/11 Ví dụ : Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol đơn chức no, mạch hở thu được  2,24 lít CO2 ( đktc ) và 7,2 gam H2O. Tính khối lượng của ancol ? mancol = mH2O ­ mCo2/11 = 6,8 12. Công thức tính số đi, tri, tetra… ... b. C3H6O2 = 2^(3­2) = 2 c. C4H8O2 = 2^(4­2) = 4 5. Công thức tính số đồng phân ete đơn chức no, mạch hở : Cn H2n+2O Số đồng phân Cn H2n+2O =(n­1)(n­2)/2( 2 < n < 5 ) Ví dụ : Số đồng phân của ete đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C3H8O = 1 b. C4H10O = 3 c. C5H12O = 6 6. Công thức tính số đồng phân xeton đơn chức no, mạch hở : Cn H2nO Số đồng phân Cn H2nO = (n­2)(n­3)/2( 3 < n < 7 ) Ví dụ : Số đồng phân của xeton đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là : a. C4H8O = 1 b. C5H10O = 3 c. C6H12O = 6 7. Công thức tính số đồng phân amin đơn chức no, mạch hở : Cn H2n+3N(cai nay chax deo  dung.tai vi dong phan dung oi ma cong thuc thi tinh sai.vo ly!!!) Số đồng phân Cn H2n+3N = 2^(n­1) ( n n CO2 ) Ví dụ 1 : Đốt cháy một lượng ancol no đơn chức A được 15,4 gam CO2 và 9,45 gam H2O .  Tìm công thức phân tử của A ? Số C của ancol no = 2 Vậy A có công thức phân tử là C2H6O Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hiđrocacbon A thu được 26,4 gam CO2 và 16,2 gam  H2O . Tìm công thức phân tử của A ? nNaOH = 0,006 mol n Ba(OH)2= 0,012 mol => tong luong nOH = 0,03 mol n((CO3)2+) = nOH­ ­ nCO2 = 0,03 ­ 0,02 = 0,01 mol Mà nBa 2+ = 0,012 mol nên nkết tủa = nCO = 0,01 mol mkết tủa = 0,01 . 197 = 1,97 gam * n HNO = 2nNO2+ 4 nNO + 10nN2O +12nN2 + 10nNH4NO3 25.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch  HCl giải phóng khí CO2 và H2O mMuối clorua = mMuối cacbonat + 11. n CO2 26.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch  H2SO4 loãng giải phóng khí CO2 và H2O mMuối sunfat = mMuối cacbonat + 36. n CO2 27.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối sunfit tác dụng với dung dịch HCl  giải phóng khí SO2 và H2O mMuối clorua = mMuối sunfit ­ 9. n SO2 28.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho muối sunfit tác dụng với dung dịch  H2SO4 loãng giải phóng khí CO2 và H2O mMuối sunfat = mMuối cacbonat + 16. n SO 29.Công thức tính số mol oxi khi cho oxit tác dụng với dung dịch axit tạo muối và H2O nO (Oxit) = nO ( H2O) = 1/2nH( Axit) 30.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch  H2SO4 loãng tạo muối sunfat và H2O Oxit + dd H2SO4 loãng ­> Muối sunfat + H2O mMuối sunfat = mOxit + 80 n H2SO4 31.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch HCl  tạo muối clorua và H2O Oxit + dd HCl ­> Muối clorua + H2O mMuối clorua = mOxit + 55 n H2O = mOxit + 27,5 n HCl 32.Công thức tính khối lượng kim loại khi cho oxit kim loại tác dụng với các chất khử như :  CO, H2 , Al, C mKL = moxit – mO ( Oxit) nO (Oxit) = nCO = n H2= n CO2 = n H2O 33.Công thức tính số mol kim loại khi cho kim loại tác dụng với H2O, axit, dung dịch bazơ  kiềm, dung dịch NH3 giải phóng hiđro. nK L= 2/anH2 với a là hóa trị của kim loại VD: Cho kim loại kiềm tác dụng với H2O: 2M + 2H2O ­> MOH + H2 nK L= 2nH2 = nOH­ 34.Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO2 vào dung dịch  Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 . nkết tủa = nOH­ ­ nCO2 ( với nkết tủa = nOH­ = 0,7 mol nkết tủa = nOH­ ­ nCO2 = 0,7 – 0,5 = 0,2 mol mkết tủa = 0,2 . 197 = 39,4 ( g ) 35.Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO2 vào dung dịch  chứa hỗn hợp gồm NaOH, Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 . Tính n((CO3)2+)= nOH­ ­ nCO2 rồi so sánh nCa hoặc nBa để xem chất nào phản ứng hết để  suy ra n kết tủa ( điều kiện n(CO3)2+ = tong luong nOH­ = 0,39 mol n((CO3)2+) = nOH­ ­ nCO2 = 0,39­ 0,3 = 0,09 mol Mà nBa2+ = 0,18 mol nên nkết tủa = nCO = 0,09 mol mkết tủa = 0,09 . 197 = 17,73 gam Ví dụ 2 : Hấp thụ hết 0,448 lít ( đktc) vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,06 M và  Ba(OH)2 0,12 M thu được m gam kết tủa . Tính m ? ( TSĐH 2009 khối A ) A. 3,94 B. 1,182 C. 2,364 D. 1,97 nCO = 0,02 mol %A = MA/MX ­ 1 20.Công thức xác định phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách. MA = 21.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí H2 mMuối clorua = mKL + 71. nH2 Ví dụ : Cho 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch HCl thu được  22,4 lít khí H2 ( đktc). Tính khối lượng muối thu được . mMuối clorua = mKL + 71 nH2= 10 + 71. 1 = 81 gam 22.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4  loãng giải phóng khí H2 mMuối sunfat = mKL + 96. nH2 Ví dụ : Cho 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng  thu được 2,24 lít khí H2 ( đktc). Tính khối lượng muối thu được . mMuối Sunfat = mKL + 96. nH2= 10 + 96. 0,1 = 29,6 gam 23.Công thức tính khối lượng muối sunphat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4  đặc tạo sản phẩm khử SO2 , S, H2S và H2O mMuối sunfát = mKL + 96/2.( 2nSO2+ 6 nS + 8nH2S ) = mKL +96.( nSO2+ 3 nS + 4nH2S ) * Lưu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua * n H SO = 2nSO2+ 4 nS + 5nH2S 24.Công thức tính khối lượng muối nitrat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3  giải phóng khí : NO2 ,NO,N2O, N2 ,NH4NO3 mMuối Nitrat = mKL + 62( n NO2 + 3nNO + 8nN2O +10n N2 +8n NH4NO3) * Lưu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua ( Với nH O = 0,7 mol > n CO = 0,6 mol ) => A là ankan Số C của ankan = 6 Vậy A có công thức phân tử là C6H14 11. Công thức tính khối lượng ancol đơn chức no hoặc hỗn hợp ankan đơn chức notheo  khối lượng CO2 và khối lượng H2O : mancol = mH2O ­ mCo2/11 Ví dụ : Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol đơn chức no, mạch hở thu được  2,24 lít CO2 ( đktc ) và 7,2 gam H2O. Tính khối lượng của ancol ? mancol = mH2O ­ mCo2/11 = 6,8 12. Công thức tính số đi, tri, tetra…...

... khiển công nghiệp - Đặc trưng cách li của linh kiện thường biểu thị theo 3 cách: điện trở, điện dung và thế đánh thủng, đươc đo giữa IRED và detector. - Tùy theo cách nhìn nhận mà linh kiện có ... mép khe trung tâm. * Các đặc trưng quan trọng là: -Vị trí của các ảnh (cực tiểu- vân) -Khoảng cách của các cực tiểu 3 ... laser: Được quan sát trong thời gian rất dài so với tốc độ thay đổi xảy ra trong diode. Có 2 cách giải thích phổ laser: (1) Laser là bộ phát xạ đa mode: bức xạ đồng thời tất cả các thành phần...

... 1.2.3. Khái niệm về năng lực giải toán. Trên đây đã nói đến khái niệm năng lực, năng lực toán học. Năng lực giải toán là một phần của năng lực toán học. Vậy năng lực giải toán là gì và thể hiện ... giải cho mỗi bài toán. Dạy học giải bài tập toán không có nghĩa là GV cung cấp cho HS lời giải bài toán. Biết lời giải bài toán không quan trọng bằng làm thế nào để giải được bài toán, vì vậy ... lực giải toán của học sinh 17 1.2.1. Nguồn gốc của năng lực 18 1.2.2. Khái niệm về năng lực, năng lực toán học 18 1.2.3. Khái niệm về năng lực giải toán 20 1.2.4. Năng lực giải toán hình học...

... luyện cách tìm đường lối giải bài toán. - Rèn luyện khả năng giải toán. Tìm đường lối giải bài toán là khâu quan trọng trong quá trình giải toán, yêu cầu học sinh phải từ các dữ liệu của bài toán ... bồi dưỡng năng lực giải toán cho học sinh. Năng lực giải toán là khả năng thực hiện 4 bước trong phương pháp tìm lời giải bài toán của Pôlya. Rèn luyện năng lực giải toán cho học sinh chính là ... quá trình giải bài tập toán, cần khuyến khích học sinh tìm nhiều cách giải cho một bài toán. Mọi cách giải đều dựa vào một số đặc điểm nào đó của dữ kiện, cho nên tìm được nhiều cách giải là...