chuyen de boi duong hoa 10

... = + + = ì = 100 y 197z 100 84x y z 0 22 5 1 1 x (1) (2), , + = + = ì = T (1) và (2) ta có : 100 y 197z 100 84x y z 1 1 x, + − = + − Suy ra ta có : 100 84x 100 197 1 1 x, − < ... 961,5 gam Câu 10. Dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 bão hòa ở 10 o C có nồng độ 25,1 % a. Tính độ tan T của Al 2 (SO 4 ) 3 ở 10 o C b. Lấy 100 0 gam dd Al 2 (SO 4 ) 3 bão hòa trên làm bay hơi 100 gam H 2 O.Phần ... + nH 2 O + nCO 2 (2M +60n)g 98ng (2M+96n)g 44ng khối lượng dd axit 98 .100 9,8 n = 100 0n theo đề bài ta có: (2 96 ) .100 100 0 2 60 44 M n n M n n + + + − = 14,18 ⇒ M =28n n=2 ,M=56 (Fe) Bài...

... + = + + = ì = 100 y 197z 100 84x y z 0 22 5 1 1 x (1) (2), , + = + = ì = T (1) v (2) ta có : 100 y 197z 100 84x y z 1 1 x, + − = + − Suy ra ta có : 100 84x 100 197 1 1 x, − < ... 961,5 gam Câu 10. Dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 bão hòa ở 10 o C có nồng độ 25,1 % a. Tính độ tan T của Al 2 (SO 4 ) 3 ở 10 o C b. Lấy 100 0 gam dd Al 2 (SO 4 ) 3 bão hòa trên làm bay hơi 100 gam H 2 O.Phần ... + nH 2 O + nCO 2 (2M +60n)g 98ng (2M+96n)g 44ng khối lượng dd axit 98 .100 9,8 n = 100 0n theo đề bài ta có: (2 96 ) .100 100 0 2 60 44 M n n M n n + + + − = 14,18 ⇒ M =28n n=2 ,M=56 (Fe) Bài...

... hoà. Vậy: x(g) // y(g) // 100 g // Công thức liên hệ: C% = S S + 100 100 Hoặc S = %100 % .100 C C Công thức tính nồng độ mol/lit: C M = )( )( litV moln = )( )( .100 0 mlV moln * Mối liên ... H 2 SO 4 ban đầu. Ta coù 1 2 20 10 10 2 1 122,5 20 102 ,5 m C C m C C − − = = = − − * m 1 + m 2 =100 **.tửứ * vaứ ** giaỷi ra m 1 = 8,88gam. Bài 20: Khi trung hoà 100 ml dung dịch của 2 axit H 2 SO 4 ... khối lượng dung dịch H 2 SO 4 là: g g C m m dd 5,122 %100 %20 5,24 %100 % === Thể tích dung dịch H 2 SO 4 là: lml mlg g D m V dd dd 107 ,0456 ,107 /14,1 5,122 ≈≈== c/ Theo pthh ta có số mol Na 2 SO 4 ...

... 6) X 9 + X 10  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2  + H 2 O 7) X 10 + X 11  Ag 2 SO 4 + SO 2  + H 2 O 8) X 3 + X 12  BaCO 3  + H 2 O 9) X 3 + X 13  BaCO 3  + CaCO 3  + H 2 O 10) X 9 + X 14 ... trờng axit: 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 t ô 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O. 10FeCl 2 + 6KMnO 4 + 24H 2 SO 4 t ô 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6MnSO 4 + 10Cl 2 + 3K 2 SO 4 ... hoặc 0 < h < 100 % - Khi H = 0 -> phản ứng không xảy ra . - Khi H = 100 % -> phản ứng xảy ra hoàn toàn (tất cả các chất tham gia phản ứng đều hết) - Khi 0 < H < 100 % -> phản ứng...

... ) M CDmlV n dd ì ìì = %100 % 6. ( ) TR dkkcVP n ì ì = II. Công thức tính nồng độ C% 7. dd ct m m C %100 % ì = 8. D MC C M ì ì = 10 % III. Công thức tính nồng độ mol : 9. dd ct M V n C = 10. M CD C M %10 ìì = IV. ... 18. %100 % ì= hh A m m A 19. %100 % ì= hh B m m B hoa c AB % %100 % −= 20. BAhh mmm += VIII. Tû khèi cỦA chÊt khÝ : 21.         == B A B A M M d m m d IX. HiƯu st phản ứng : 22. ( ) %100 \ )\( % ì= ltlt tttttt Vnmlt Vnm H X. ... 2 010 7 Trờng THCS Mỹ Thành GV:Nguyễn Đình Luyện Ti liu bi dng hc sinh gii Các công thức thờng gặp I. Công thức tính số mol : 1. M m n = 2. 4,22 V n = 3. ddM VCn ì= 4. M mC n dd ì ì = %100 % 5....

... nH 2 O + nCO 2 (2M +60n)g 98ng (2M+96n)g 44ng khối lượng dd axit 98 .100 9,8 n = 100 0n theo đề bài ta coù: (2 96 ) .100 100 0 2 60 44 M n n M n n + + + − = 14,18 ⇒ M =28n n=2 ,M=56 (Fe) Bài ... thứ hai tăng 28,4%,Xác đinh kim loại R Câu 10. Nhúng một thỏi sắt 100 gam vào dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian lấy ra rửa sạch , sấy khô cân nặng 101 ,6 gam . Hỏi khối kim loại đó có bao nhiêu ... ra Giải: Giả sử hỗn hợp lúc là 100 gam, thì lượng Al 2 O 3 =10, 2 gam và Fe 2 O 3 = 9,8 gam và lượng CaCO 3 =80 gam Khi nung hỗn hợp : CaCO 3 CaO + CO 2 Độ giảm 100 - 67 =33g là khối lượng CO 2 ...

... = 0,147 => % NaCl = 325,0 178,0 .100 % = 54,76% % KCl = 100 % - % NaCl = 100 % - 54,76% = 45,24%. Vậy trong hỗn hợp: NaCl chiếm 54,76%, KCl chiÕm 45,24% 10 Tài liệu bồi d ỡng học sinh giỏi ... m A = 0,1 x 108 = 10, 8 g - Nếu vừa xong cả phản ứng (1) và (2) thì khi đó chất rắn A gồm: 0,1 mol Ag và 0,1 mol Cu m A = 0,1 ( 108 + 64 ) = 17,2 g theo đề cho m A = 15,28 g ta cã: 10, 8 < ... NaOH(còn d) là 4 g Bài 10: Khi trung hoà 100 ml dung dịch của 2 axit H 2 SO 4 và HCl bằng dung dịch NaOH, rồi cô cạn thì thu đợc 13,2g muối khan. Biết rằng cứ trung hoà 10 ml dung dịch 2 axit...

... =+ =+ 717,0919,1444,2 325,0 yx yx Giải hệ phơng trình ta đợc: x = 0,178 y = 0,147 => % NaCl = 325,0 178,0 .100 % = 54,76% % KCl = 100 % - % NaCl = 100 % - 54,76% = 45,24%. Vậy trong hỗn hợp: NaCl chiếm 54,76%, KCl chiếm 45,24% 3. ... FeSO 4 10 trờng THCS Khải Xuân glucozơ saccarozơ tinh bột và xenlulozơ Công thức phân tử C 6 H 12 O 6 C 12 H 22 O 11 (C 6 H 10 O 5 ) n Tinh bột: n 1200 6000 Xenlulozơ: n 100 00 14000 Trạng ... sau: Thí dụ 1: Cần bao nhiêu gam Pôtat ăn da cho phản ứng với 10g sắt III clorua ? Bài giải PTHH FeCL 3 + 3KOH -> Fe(OH) 3 ↓ + 3KCL 10g ? TÝnh tØ sè hợp thức giữa khối lợng Kali hiđrôxit và...

... b. + Trớc phản ứng: 100 ma ì + Sau phản ứng: 100 )( cmb - Do chỉ có nớc bay hơi còn khối lợng chất tan không thay đổi Ta có phơng trình: Khối lợng chất tan: 100 )( 100 cmbma = ì Từ ... 42 SOH m tạo thành là 98x; 3 SO m cho thêm vào là 80x C% dung dịch mới: 100 20 100 80 9 810 = + + x x Giải ra ta có molx 410 50 = 3 SO m thêm vào 9,756 gam Cũng có thể giải theo phơng trình ... chất X vào 100 gam nớc, dung dịch có khối lợng riêng là 1,143 g/ml. Nồng độ phần trăm và thể tích dung dịch lần lợt là: A. 30% và 100 ml B. 25% và 80 ml C. 35% và 90 ml D. 20% và 109 ,4 ml ...

... dũch mol mol / lit lit A n N = n A N Soỏ mol (nguyẽn tửỷ hoa c phãn tửỷ) Soỏ nguyẽn tửỷ hoa c phãn tửỷ Soỏ Avogaủro mol ntửỷ hoa c ptửỷ 6 .10 -23 . . PV n RT = n P V R T Soỏ mol chaỏt khớ Aựp ... traờm khoỏi lửụùng cuỷa nguyẽ n toỏ trong cõng thửực A x B y . .100 % x y A A B M x A M = . .100 % x y B A B M y B M = %B =100 -%A %A %B M A M B MA x B y Phaàn traờm khoỏi lửụùng cuỷa ntoỏ ... chaỏt khớ Aựp suaỏt Theồ tớch chaỏt khớ Haống soỏ Nhieọt ủoọ mol atm ( hoa cmmHg) 1 atm = 760mmHg lit ( hoa c ml ) 0,082 ( hoa c 62400 ) 273 +t o C Khoỏi lửụùng chaỏt tan m =n. M m n M Khoỏi lửụùng...

... =   + + = ì = 100 y 197z 100 84x y z 0 22 5 1 1 x (1) (2), , + = + = ì = T (1) v (2) ta cú : 100 y 197z 100 84x y z 1 1 x, + − = + − Suy ra ta có : 100 84x 100 197 1 1 x, − < ... 961,5 gam Câu 10. Dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 bão hòa ở 10 o C có nồng độ 25,1 % a. Tính độ tan T của Al 2 (SO 4 ) 3 ở 10 o C b. Lấy 100 0 gam dd Al 2 (SO 4 ) 3 bão hòa trên làm bay hơi 100 gam H 2 O.Phần ... + nH 2 O + nCO 2 (2M +60n)g 98ng (2M+96n)g 44ng khối lượng dd axit 98 .100 9,8 n = 100 0n theo đề bài ta có: (2 96 ) .100 100 0 2 60 44 M n n M n n + + + − = 14,18 ⇒ M =28n n=2 ,M=56 (Fe) Bài...

... C 2 H 4 theo V b»ng: %45,45= %100 . 11,0 05,0 % C 2 H 2 theo V b»ng 100 %- 45,45% = 54,55% % C 2 H 4 theo m b»ng %3,47= %100 . 96,2 28.05,0 % C 2 H 2 theo m b»ng 100 %- 47,3%= 52,7% c, TÝnh m 1 , ... hợp giảm = V C2H4 đà phản ứng. => V C2H4 = 5 + 5 - 8 = 2 (lÝt) % C 2 H 4 %40 %100 . 5 2 == % CH 4 = 100 % - 40% = 60% c) NÕu thay C 2 H 4 + 2H 2 C 2 H 6 Theo PTHH : V H2 = 2V C2 H 2 ... hiđrocacbon X là C 2 H 6 b- Tính % thể tích các khí: % VC 2 H 2 = 0,448: 0,896 x 100 % = 50% % VCH 4 = % VC 2 H 6 = (100 % - 50%) : 2 = 25% Bài 5: Ngời ta đốt cháy một hidrôcacbon no bằng O 2 d...

... #h+ d Qs" % +]5{e9|s .%5JKs{XVVTh+ d {ã]$YM&&(VVT h+ d eãM&&(h+ d Qs" % +Q ">VW n35 1s{XVVTh+ d {ã:H&Q ( h+ d :VVh+ d {ã!f 100 16.560 f 25 2240 feã9{! k ( h+ d Qs" % +f,! (&%sX!h+ d Qs" % +H&{Xh+ d ,!iiH& 250 160x f 25 16x ! ( VVh+ d eã:VVTh+ d {ãs{X,! ( h+ d :VVh+ d eã! 100 8).560( ... *&! fXaX9ccfX9cc&(!Q .{5"&%X&(I#$&( &M&*(3T%MmV VT"VJ#VVTd9deB*BSJ*!B* #( *& J#SVVTQ Bài giải: j4*(3T%]#-.&:$N$YH ;&5 - % + c a%"L%-a+ % a" % + ... &M&^&&909.&J3 V\J#>&,BQ &"+ c a&"h+ d  → & % h+ d a" % +a+ %  & % + c a&"h+ d  → '=,Y& &"+ c a&+"   → & % + c a" % + & % + c a&+" → '=,Y& %&"+ c    → & % + c a" % +a+ % &"+ c a.&+"! %    → .&+ c a&+"a" % + %&"+ c a%'+"   → & % + c a' % + c a%" % +  & % + c a.&+"! %  → .&+ c a%&+" .&"+ c ! % a.&+"! %  → %.&+ c a%" % + &"+ c ! % a.&+"! %  → .&+ c a&+ c a%" % + &"+ c a.& %    → *=,Y& & % + c a.& %  → .&+ c a%& .&"+ c ! % a.& %  → *=,Y& &"+ c ! % a& %  → *=,Y& &"h+ c a&"h+ d  → & % h+ d a" % +ah+ %  & % h+ c a" % h+ d  → & % h+ d a" % +ah+ % %&"h+ c a" % h+ d    → & % h+ d a%" % +a%h+ %  & % h+ c a%&"h+ d  → %& % h+ d a" % +ah+ %  %'+"a%&"h+ d  → & % h+ d a' % h+ d a" % + " d ! % + c a%&"h+ d  → & % h+ d a" d ! % h+ d a" % +a+ % tEah+ d  → tEh+ d a atEh+ d  → *=,Y& atE % h+ d ! c  → %tEh+ d ah+ d  tEatE % h+ d ! c  → ctEh+ d  PHẦN A: TỔNG HỢP KIẾN THỨC HOÁ HỌC THCS Vesion 01/2 010 1E€€€5 )( 2 1 2 myxnn H += f‰B5f,a(f 224,04,22. 2.3 55 71,0 = B! ...

... 100 gam hỗn hợp và tổng số mol của các muối sẽ là: x + y + z = 1,1 mol Vì ban đầu là 20 gam hỗn hợp ta quy về 100 gam hỗn hợp nên n muèi = 1,1 (mol) Ta cã: 84x + 100 y + 197z = 100 > 100 y ... Fe = %70= %100 . 4 8,2 % Mg = 100 % - 70% = 30% Bài 10: Nhiệt phân hoàn toàn 20 g hỗn hợp MgCO 3 , CaCO 3 , BaCO 3 thu đợc khí B. Cho khí B hấp thụ hết vào nớc vôi trong thu đợc 10 gam kết ... m A = 0,1 x 108 = 10, 8 g - Nếu vừa xong cả phản ứng (1) và (2) thì khi đó chất rắn A gồm: 0,1 mol Ag và 0,1 mol Cu m A = 0,1 ( 108 + 64 ) = 17,2 g theo đề cho m A = 15,28 g ta cã: 10, 8 <...

... C 2 H 4 theo V b»ng: %45,45= %100 . 11,0 05,0 % C 2 H 2 theo V b»ng 100 %- 45,45% = 54,55% % C 2 H 4 theo m b»ng %3,47= %100 . 96,2 28.05,0 % C 2 H 2 theo m b»ng 100 %- 47,3%= 52,7% c, TÝnh m 1 , ... hợp giảm = V C2H4 đà phản ứng. => V C2H4 = 5 + 5 - 8 = 2 (lÝt) % C 2 H 4 %40 %100 . 5 2 == % CH 4 = 100 % - 40% = 60% c) NÕu thay C 2 H 4 + 2H 2 C 2 H 6 Theo PTHH : V H2 = 2V C2 H 2 ... Cu(OH) 2 - Nung B 3 đến khối lợng không đổi đợc B 4 . Cu(OH) 2 CuO + H 2 O (10) B 4 là CuO Theo phản ứng 1 10 ta có : A 1 : CO; CO 2 B 1 : SO 2 A 2 : CO 2 B 2 : CuSO 4 t 0 t 0 t 0 .t 0 .t 0 t 0 ...