Đang tải... (xem toàn văn)
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 THCS NĂM HỌC: 2021 2022 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề. Đề thi có: 04 trang Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; Be=9; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Mn=55; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Sr=88; Ag=108; Ba=137. Ở điều kiện chuẩn (to = 25oC, p = 1 bar): Vkhí = nkhí.24,79; trong đó V là thể tích chất khí (lít), n là số mol chất khí (mol).
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH THUỶ ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS NĂM HỌC: 2021 - 2022 Đề thức MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề Đề thi có: 04 trang - Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; Be=9; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Mn=55; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Sr=88; Ag=108; Ba=137 - Ở điều kiện chuẩn (to = 25oC, p = bar): Vkhí = nkhí.24,79; V thể tích chất khí (lít), n số mol chất khí (mol) A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (10,0 điểm gồm 20 câu) Chọn đáp án ghi vào giấy thi Câu 1: Dung dịch phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu kết tủa trắng? A Ca(HCO3)2 B H2SO4 C FeCl3 D AlCl3 Câu 2: Hãy cho biết dãy kim loại sau tác dụng với Cl dung dịch HCl cho muối? A Zn, Fe K B Fe, Al Cu C Al, Mg Ag D Zn, Ba Al Câu 3: Trong đời sống sản xuất, hợp chất dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải cơng nghiệp, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường A CaO B CaCO3 C CaCl2 D CaSO4 Câu 4: Trường hợp sau không thu kim loại sau kết thúc thí nghiệm? A Cho Mg vào dung dịch FeCl2 dư B Cho Ba tác dụng với dung dịch CuSO4 dư C Cho FeO tác dụng với lượng CO dư, nung nóng D Nhiệt phân lượng AgNO3 Câu 5: Dãy chất tác dụng với dung dịch axit HCl A Fe, CaCO3, Na2SO4, CO2 B Fe, KNO3, K2CO3, NaOH C Zn, CaCO3, NaOH, CO2 D Zn, KCl, K2SO4, SO2 Câu 6: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 nung nóng, kết thúc phản ứng thu 64 gam sắt, khí gồm CO CO cho sục qua dung dịch Ca(OH)2 dư 40 gam kết tủa Giá trị m A 70,4 B 74 C 47 D.104 Câu 7: Cho m gam nhơm tác dụng với m gam khí clo (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) sau phản ứng thu chất rắn A Cho chất rắn A tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch B 9,854025 lit H2 (đkc) Cô cạn dung dịch B thu gam chất rắn khan? A 56,7375 gam B 32,04 gam C 47,3925 gam D 75,828 gam Câu 8: Có ba dung dịch X, Y, Z thỏa mãn: X + Y �� � có kết tủa xuất Y + Z �� � có kết tủa xuất X + Z �� � có kết tủa xuất đồng thời có khí toát X, Y, Z A NaHSO4, BaCl2, Na2CO3 B NaHCO3, NaHSO4, BaCl2 C FeCl2, Ba(OH)2, AgNO3 D Al2(SO4)3, BaCl2, Na2CO3 Câu 9: Hịa tan hồn tồn 10,2 gam oxit kim loại cần 331,8 gam dung dịch H 2SO4, sau phản thu dung dịch có nồng độ 10% Kim loại A Fe B Al C Zn D Mg Câu 10: Cho phát biểu sau: (a) Nhôm dẫn điện tốt đồng (b) Lưu huỳnh đioxit dùng để tẩy trắng bột gỗ, dùng làm chất diệt nấm mốc (c) Natri hiđroxit dùng để sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt (d) Cho dung dịch CaCl2 vào dung dịch KHCO3 xuất kết tủa trắng (e) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2, thu kết tủa trắng (g) Phân kali thường dùng K2SO4 KCl dễ tan nước Số phát biểu A A B D Câu 11: Chỉ dùng CO2 H2O phân biệt chất rắn đây? A Na2CO3, Na2SO4, NaCl, BaSO4 B Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 C NaCl, NaNO3, BaCl2, BaCO3 D Na2SO4, Na2CO3, BaSO4, Ba3(PO4)2 Câu 12: Cho khí CO lấy dư qua ống chứa 0,4 mol Fe 3O4; 0,2 mol Al2O3; 0,3 mol K2O; 0,4 mol CuO, nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn, thu x gam chất rắn ống Giá trị x A 141,4 B 166,2 C 154,6 D 173,1 Câu 13: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (b) Sục khí Cl2 dư vào dung dịch FeSO4 (c) Cho K dư vào dung dịch Ca(H2PO4)2 (d) Sục H2S vào dung dịch FeCl3 (e) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2 (g) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (h) Cho dung dịch NH4(CO3)2 vào dung dịch Ba(OH)2 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 14: Chất rắn khan Na2CO3 (sođa) có lẫn tạp chất NaHCO3 Để loại bỏ tạp chất thu Na2CO3 tinh khiết người ta sử dụng cách sau đây? A Cho tác dụng với dung dịch NaOH cô cạn B Cho tác dụng với dung dịch HCl cô cạn C Nung đến khối lượng không đổi D Cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 thêm Na2SO4 dư vào Câu 15: Phịng thí nghiệm bị nhiễm lượng nhỏ khí Cl Phương pháp tốt dùng để loại bỏ khí độc A Phun dung dịch KBr B phun dung dịch Ca(OH)2 C phun dung dịch NaOH D để hở lọ đựng dung dịch NH3 đặc Câu 16: Cho m gam kim loại R tan hoàn 200 ml dung dịch HCl 0,5M thu dung dịch X 2,2311 lít H2 (ở đkc) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X thu gam kết tủa? A 14,35 gam B 23,63 gam C 24,35 gam D 28,70 gam Câu 17: Hấp thụ hoàn toàn 0,9916 lít CO (đkc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M KOH 0,1M, thu dung dịch X Cho dung dịch BaCl dư vào dung dịch X, tạo thành m gam kết tủa Giá trị m A 3,94 B 7,88 C 5,91 D 1,97 Câu 18: Dung dịch X gồm KHCO 1M Na2CO3 1M Dung dịch Y gồm H2SO4 1M HCl 1M Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch Y vào 200 ml dung dịch X, thu V lít khí CO (đkc) dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH) tới dư vào dung dịch E, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m V A 82,4 1,2395 B 59,1 1.2395 C 82,4 2,479 D 59,1 2,479 Câu 19: Hỗn hợp X gồm Al2O3 Fe2O3 Dẫn khí CO qua 42,2 gam X nung nóng, thu hỗn hợp Y gồm chất rắn hỗn hợp khí Z Dẫn Z qua dung dịch Ca(OH) dư, thu 30 gam kết tủa Y tác dụng vừa đủ với lít dung dịch H 2SO4 0,35M, thu dung dịch T có 2,479 lít khí (đkc) Phần trăm theo khối lượng Al 2O3 hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 74,5% B 24,2% C 53,1% D 14,7% Câu 20: Hòa tan 29,46 gam hỗn hợp rắn gồm Na, BaO, Na2CO3 NaHCO3 vào nước dư, thấy thoát 1,2395 lít khí H2 (đkc), đồng thời thu 200 ml dung dịch X chứa muối 7,88 gam kết tủa Cho dung dịch HCl đến dư vào 100 ml dung dịch X, thấy 0,1 mol khí CO2 Nếu cho từ từ 100 ml dung dịch X vào 152 ml dung dịch HCl 1,25M, thu V lít khí CO2 (đkc) Giá trị V A 1,4874 B 1,2395 C.1,85925 D 2,4790 B PHẦN TỰ LUẬN: (10 điểm) Câu 1: (1,5 điểm) Cho chất sau: Al, Na2CO3, AlCl3, Fe, KHCO3, CO2, Al2O3, NH4Cl, KNO3 Chất tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 Viết phương trình phản ứng xảy Trong phịng thí nghiệm, dụng cụ thí nghiệm lắp hình vẽ đây: Hãy cho biết, thí nghiệm dùng để điều chế chất khí số khí sau: H2, Cl2, NH3, SO2, CO2, giải thích Mỗi khí C điều chế được, chọn cặp chất A B thích hợp viết phương trình phản ứng xảy Câu 2: (1,5 điểm) Trong phịng thí nghiệm có dung dịch HCl, nước Em nêu cách phân biệt lọ chứa chất rắn bị nhãn sau: KCl, Na 2CO3, (NH4)2SO4, BaCO3, BaSO4 Viết phương trình hóa học xảy Trình bày phương pháp hóa học tách riêng chất khỏi hỗn hợp rắn gồm BaCO3, Al2O3, SiO2 cho khối lượng chất không thay đổi Câu 3: (3,0 điểm) Hoà tan 19 gam hỗn hợp Na2CO3 MCO3 có số mol dung dịch H2SO4 lỗng dư, khí sinh hấp thụ hồn tồn lít dung dịch Ca(OH) 0,15M thu 18,1 gam hỗn hợp muối khan Xác định M Trộn 0,2 lít dung dịch H2SO4 xM với 0,3 lít dung dịch NaOH 1M thu dung dịch A Để phản ứng hết với chất dung dịch A cần tối đa 0,5 lit dung dịch Ba(HCO 3)2 0,4M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy Tính giá trị x m Câu 4: (2,0 điểm) Hịa tan hồn toàn 8,3 gam hỗn hợp Al Fe vào dung dịch H 2SO4 loãng dư thu dung dịch A V lít khí (đkc) Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A đến lượng kết tủa bắt đầu không đổi (kết tủa B); lọc B thu dung dịch nước lọc C; đem nung B khơng khí đến lượng khơng đổi thu gam chất rắn D Viết phương trình phản ứng xảy Tính V Cho từ từ dung dịch HCl 2,5M vào dung dịch C sau phản ứng thu 3,9 gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy Tính thể tích dung dịch HCl 2,5M dùng Câu 5: (2,0 điểm) Hỗn hợp A có khối lượng 8,14 gam gồm CuO, Al2O3 oxit sắt Cho H2 dư qua A nung nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 1,44 gam H2O Hịa tan hồn tồn A cần vừa đủ 170 ml dung dịch H2SO4 loãng 1M, dung dịch B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 5,2 gam chất rắn a) Viết phương trình phản ứng xảy ra? b) Xác định cơng thức oxit sắt tính khối lượng oxit A (Biết mol chất khí điều kiện chuẩn (áp suất bar, 25 0C) 24,79 lít) -Hết -Họ tên thí sinh SBD Thí sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học Cán coi thi khơng cần giải thích thêm./ PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH THỦY HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS NĂM HỌC: 2021 - 2022 Mơn: Hóa học A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (10 điểm gồm 20 câu) Mỗi câu trả lời 0,5 điểm Câu Đáp A D A B C A C D án B 10 A Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đáp B C B C D B A C B D án B PHẦN TỰ LUẬN: (10 điểm) Câu 1: (1,5 điểm) Cho chất sau: Al, Na2CO3, AlCl3, Fe, KHCO3, CO2, Al2O3, NH4Cl, KNO3 Chất tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 Viết phương trình phản ứng xảy Trong phịng thí nghiệm, dụng cụ thí nghiệm lắp hình vẽ đây: Hãy cho biết, thí nghiệm dùng để điều chế chất khí số khí sau: H 2, Cl2, NH3, SO2, CO2, giải thích Mỗi khí C điều chế được, chọn cặp chất A B thích hợp viết phương trình phản ứng xảy Câu Nội dung Điểm (1,0 - Các chất tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 là: Al, Na2CO3, AlCl3, 0,2 điểm) KHCO3, CO2, Al2O3, NH4Cl, - Các phương trình phản ứng: 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 0,1 Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2NaOH 0,1 2AlCl3 + 3Ba(OH)2 → 3BaCl2 + 2Al(OH)3 0,1 Có thể có: 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O 0,1 2KHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + K2CO3 + 2H2O 0,1 Hoặc: KHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + KOH + 2H2O 0,1 (0,5 điểm) CO2 + Ba(OH)2 � BaCO3 + H2O Hoặc: CO2 + Ba(OH)2 � Ba(HCO3)2 Al2O3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + H2 O 2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O - Có thể điều chế khí: CO2, H2 - Giải thích: Khí C tạo khơng tan tan nước 0,1 0,1 0,25 CaCO3 2HCl � CaCl + CO + H 2O 0,125 Zn + 2HCl � ZnCl H 0,125 Câu 2: (1,5 điểm) Trong phịng thí nghiệm có dung dịch HCl, nước Em nêu cách phân biệt lọ chứa chất rắn bị nhãn sau: KCl, Na 2CO3, (NH4)2SO4, BaCO3, BaSO4 Viết phương trình hóa học xảy Trình bày phương pháp hóa học tách riêng chất khỏi hỗn hợp rắn gồm BaCO3, Al2O3, SiO2 cho khối lượng chất không thay đổi Câu Nội dung Điểm a (0,75 điểm) (1,0 - Trích chất rắn đựng vào ống nghiệm để thử 0,125 điểm) - Hòa tan mẫu thử vào nước, phân biệt nhóm: + Nhóm chất tan gồm: KCl, Na2CO3, (NH4)2SO4 + Nhóm chất không tan gồm: BaCO3, BaSO4 - Cho dung dịch HCl vào mẫu thử thuộc nhóm 2, mẫu thử sủi bọt 0,125 khí BaCO3, cịn lại BaSO4 BaCO3 + 2HCl BaCl + H2O + CO2 (1) - Cho dung dịch HCl vào mẫu thử thuộc nhóm 1, mẫu thử 0,25 sủi bọt khí Na2CO3, khơng có tượng KCl, (NH4)2SO4 Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2 - Lấy dung dịch BaCl2 thu phương trình (1) cho vào mẫu thử 0,25 cịn lại, thấy kết tủa trắng (NH4)2SO4, lại KCl BaCl2 + (NH4)2SO4 → BaSO4 + 2NH4Cl b (0,75 điểm) - Cho hỗn hợp vào nước sục khí CO2 dư vào Lúc xảy phản ứng hịa tan BaCO3, lại chất rắn Al2O3, SiO2 CO2 + H2O + BaCO3 Ba(HCO3)2 Lọc lấy dung dịch đem đun nóng ta BaCO3 Ba(HCO3)2 t BaCO3 + H2O + CO2 - Hòa tan chất rắn lại dung dịch HCl dư, lọc tách thu SiO2 Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O 0,25 0,125 - Lấy dung dịch thu gồm (AlCl3, HCl dư) cho tác dụng với dung dịch NaOH dư 0,125 HCl + NaOH NaCl + H2O AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O - Sục khí CO2 dư vào phần nước lọc (gồm NaAlO2 NaOH), sau 0,25 lấy kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi ta Al2O3 CO2 + NaOH NaHCO3 NaAlO2 + CO2+ 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 2Al(OH)3 t Al2O3 + 3H2O Câu 3: (3,0 điểm) Hoà tan 19 gam hỗn hợp Na2CO3 MCO3 có số mol dung dịch H2SO4 lỗng dư, khí sinh hấp thụ hồn tồn lít dung dịch Ca(OH) 0,15M thu 18,1 gam hỗn hợp muối khan Xác định M Trộn 0,2 lít dung dịch H2SO4 xM với 0,3 lít dung dịch NaOH 1M thu dung dịch A Để phản ứng hết với chất dung dịch A cần tối đa 0,5 lit dung dịch Ba(HCO3)2 0,4M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy Tính giá trị x m Câu Nội dung Điểm + Đặt x số mol muối cacbonat ta có: 0,5 (1,0 106x + x(M + 60) = 19 (I) điểm) + Phản ứng xảy ra: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O (1) MCO3 + H2SO4 → MSO4 + CO2 + H2O (2) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (3) Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 (4) + Gọi a, b số mol Ca(OH)2 (3, 4) Theo (3, 4) giả thiết 0,25 ta có hệ: a b 0,15 � � 100a 162b 18,1 � a 0,1 mol � tổng số mol CO2 = a + 2b = 0,2 � �b = 0,05 mol mol + Theo (1, 2) ta có: số mol CO2 = x + x = 0,2 mol x = 0,1 mol Thay x = 0,1 mol vào (I) ta được: M = 24 Vậy M Magie 0,25 nH 2SO4 0,2 x (mol); nNaOH 0,3 (mol), nBa ( HCO3 )2 0,2 (mol) 0,2 H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (1) Vì dung dịch A phản ứng với dung dịch Ba(HCO3)2 nên có trường hợp xảy ra: - TH1: Phản ứng (1) xảy vừa đủ: Theo PT (1): nH SO nNa SO nNaOH 0,15 mol 4 Na2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 + 2NaHCO3 0,15 0,15 → nBa ( HCO ) 0,15 mol # 0,2 mol → loại - TH2: Sau phản ứng (1) H2SO4 dư → Dung dịch A chứa Na2SO4 H2SO4 dư H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 0,15 0,3 0,15 H2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 + 2CO2 ↑+ H2O (2,0 (0,2x - 0,15) (0,2x - 0,15) (0,2x - 0,15) điểm) Na2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 + 2NaHCO3 0,15 0,15 0,15 → (0,2x - 0,15) + 0,15 = 0,2 → x = → m = (0,2x - 0,15 + 0,15) 233 = 46,6 gam 0,1 0,2 0,125 0,25 0,125 0,25 - TH3: Sau phản ứng (1) NaOH dư → Dung dịch A chứa Na2SO4 NaOH dư H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 0,1 0,2x 0,4x 0,2x 2NaOH + Ba(HCO3)2 → BaSO4 + Na2CO3 + 2H2O 0,2 (0,3 - 0,4x) 0,5(0,3 - 0,4x) 0,5(0,3 - 0,4x) Na2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 + 2NaHCO3 0,2 0,2x 0,2x 0,2x → 0,5(0,3 - 0,4x) + 0,2x = 0,2 → x thỏa mãn 0,25 Vậy x = m = 46,6 g Câu 4: (2,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp Al Fe vào dung dịch H 2SO4 loãng dư thu dung dịch A V lít khí (đkc) Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A đến lượng kết tủa bắt đầu không đổi (kết tủa B); lọc B thu dung dịch nước lọc C; đem nung B khơng khí đến lượng khơng đổi thu gam chất rắn D Viết phương trình phản ứng xảy Tính V Cho từ từ dung dịch HCl 2,5M vào dung dịch C sau phản ứng thu 3,9 gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy Tính thể tích dung dịch HCl 2,5M dùng Câu Nội dung Điểm 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (1,25 x 0,5x 1,5x điểm) Fe + H SO FeSO + H2 4 y y y Dung dịch A: Al2(SO4)3, FeSO4 H2SO4 dư H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 0,5x x FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 y y Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O x x Kết tủa B: Fe(OH)2 Dung dịch C: NaAlO2, Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 to 2Fe2O3 + 4H2O y 0,5y 0,25 0,5 0,375 27 x 56 y 8,3 � �x 0,1 � �� Chất rắn D: Fe2O3 � 0,5 y �y 0,1 � 160 � V = (1,5.0,1 + 0,1) 24,79 = 6,1975 lít (0,75 điểm) 0,125 nNaAlO2 x 0,1mol nAl (OH )3 3,9 0,05( mol ) 78 0,25 Cho dd HCl vào dd C: NaAlO2 + HCl + H2O NaCl + Al(OH)3 (1) Có thể có tiếp pư: 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O (2) TH1: Chỉ xảy pư (1): NaAlO2 + HCl + H2O NaCl + Al(OH)3 0,05 0,05 0,05 � VddHCl 0,05 0,02(l ) 2,5 TH2: Có pư (2) xảy ra, Al(OH)3 bị hòa tan phần: NaAlO2 + HCl + H2O NaCl + Al(OH)3 (1) 0,1 0,1 0,1 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O (2) 0,15 (0,1-0,05) � VddHCl 0,25 0,1 0,15 0,1(l ) 2,5 Câu 5: (2,0 điểm) 0,25 Hỗn hợp A có khối lượng 8,14 gam gồm CuO, Al 2O3 oxit sắt Cho H2 dư qua A nung nóng, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 1,44 gam H 2O Hịa tan hoàn toàn A cần vừa đủ 170 ml dung dịch H 2SO4 loãng 1M, dung dịch B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 5,2 gam chất rắn a) Viết phương trình phản ứng xảy ra? b) Xác định cơng thức oxit sắt tính khối lượng oxit A Nội dung Điểm Câu (2,0 Đặt x, y, z số mol CuO, Al2O3 FenOm 0,25 điiểm) hỗn hợp A Theo đề cho: 80x + 102y + (56n + 16m)z = 8,14 (I) - Phản ứng khử H2: t CuO + H2 �� (1) � Cu + H2O t FenOm + mH2 ��� nFe + mH2O (2) Theo phương trình (1, 2) ta có: 0,25 x + mz = 0,08 (II) - Hịa tan hồn tồn A dung dịch H2SO4: CuO + H2SO4 �� (3) � CuSO4 + H2O Al2O3 + 3H2SO4 �� (4) � Al2(SO4)3 + 3H2O 2FenOm + 2mH2SO4 �� (5) � nFe2(SO4)2m/n + 2mH2O Theo phương trình (3, 4, 5) ta có: 0,25 x + 3y + mz = 0,17 (III) Từ (II) (III): => 3y = 0,17 - 0,08 = 0,09 => y = 0,03 - Dung dịch B có: x mol CuSO4 y mol Al2(SO4)3 0,5nz mol Fe2(SO4)2m/n - Cho B + dung dịch NaOH: 0,5 CuSO4 + 2NaOH �� (6) � Cu(OH)2 + Na2SO4 Al2(SO4)3 + 8NaOH �� (7) � 2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O Fe2(SO4)2m/n + 4m/nNaOH �� � 2Fe(OH)2m/n + 2m/nNa2SO4 (8) - Nung kết tủa: t Cu(OH)2 �� (9) � CuO + H2O t 2nFe(OH)2m/n + (3n - 2m)/2O2 ��� nFe2O3 + 2mH2O (10) Theo phương trình (6, 7, 8, 9, 10) ta có: 0,5 80x + 160 0,5nz = 5,2 hay x + nz = 0,065 (IV) Từ (I) ta có: 80x + 102 0,03 + (56n + 16m)z = 8,14 hay 80x + 56nz + 16mz = 5,08 56(x + nz) + 16(x + mz) + 8x = 5,08 => 56 0,065 + 16 0,08 + 8x = 5,08 => x = 0,02 Từ (II) (IV): nz/mz = 0,045/0,06 => n/m = 3/4 => CT oxit Fe3O4 o o o o 10 Từ (IV): 0,02 + 3z = 0,065 => z = 0,015 Khối lượng CuO = 80 0,02 = 1,6 gam Khối lượng Al2O3 = 102.0,03 = 3,06 gam Khối lượng Fe3O4 = 232.0,015 = 3,48 gam 0,25 Chú ý: * Nếu thí sinh làm khơng theo cách nêu đáp án mà cho đủ điểm hướng dẫn quy định * Đối với phương trình phản ứng hóa học mà cân hệ số sai thiếu cân thiếu điều kiện trừ nửa số điểm giành cho Trong phương trình phản ứng hóa học, có từ cơng thức trở lên viết sai phương trình khơng tính điểm * Trong tính tốn nhầm lẫn câu hỏi dẫn đến kết sai phương pháp giải trừ nửa số điểm giành cho phần câu Nếu tiếp tục dùng kết sai để giải vấn đề khơng tính điểm cho phần sau HẾT 11 ... E, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m V A 82,4 1,2 395 B 59, 1 1.2 395 C 82,4 2,4 79 D 59, 1 2,4 79 Câu 19: Hỗn hợp X gồm Al2O3 Fe2O3 Dẫn khí CO qua 42,2 gam X nung nóng, thu hỗn... thích thêm./ PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH THỦY HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS NĂM HỌC: 2021 - 2022 Mơn: Hóa học A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (10 điểm gồm 20 câu) Mỗi câu trả... Viết phương trình hóa học xảy Trình bày phương pháp hóa học tách riêng chất khỏi hỗn hợp rắn gồm BaCO3, Al2O3, SiO2 cho khối lượng chất không thay đổi Câu 3: (3,0 điểm) Hồ tan 19 gam hỗn hợp Na2CO3
