PENBOOK ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA ĐỀ SỐ 15 NĂM HỌC: 2021 – 2022 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau làm bột nở? A (NH ) SO B CaCO3 C NH NO D NH HCO3 C CH 3COOC2 H D HCOOCH Câu Etyl axetat có cơng thức cấu tạo thu gọn A HCOOC2 H B CH 3COOCH Câu Polime điều chế phản ứng trùng ngưng A Polietilen B Nilon-6,6 C Poli(metyl metacrylat) D Poli(vinylclorua) Câu Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm chúng A nước B dung dịch HCl C dầu hỏa D dung dịch NaOH Câu Chất sau tác dụng với dung dịch NaOH thu glixerol? A Metyl axetat B Glucozơ C Saccarozơ D Triolein C Amilozơ D Xenlulozơ Câu Chất sau thuộc loại monosaccarit? A Saccarozơ B Glucozơ Câu Kim loại có khả dẫn điện tốt kim loại có độ cứng lớn là: A Ag W B Cu Cr C Al Cu D Ag Cr Câu Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Thạch cao nung (CaSO H O) B Thạch cao sống (CaSO 2H O) C Đá vôi (CaCO3 ) D Vôi sống (CaO) Câu Hiệu ứng nhà kính tượng Trái đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà khơng xạ ngồi vũ trụ Chất khí sau nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính? A CO B N C H D O C CH D NH Câu 10 Khí sau gây tượng mưa axit? A O3 B SO Câu 11 Dung dịch chất sau có phản ứng màu biure? A Natritrioleat B Glyxin C Anbumin D Gly-Ala Câu 12 Cho chất sau: H O, HF, NaClO, CH 3COOH, H 2S, CuSO , Ba(OH) Số chất điện li yếu A B C D Câu 13 Chất phản ứng với dung dịch NaOH Trang A Al(OH)3 B Ca(OH) C KOH D Mg(OH) Câu 14 Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Ag B K C Ca D Na Câu 15 Hình vẽ mơ tả thí nghiệm phân tích định tính cacbon hidro: Cho phát biểu thí nghiệm trên: (a) Vai trò CuSO4 khan để nhận biết nguyên tố oxi (b) Ống nghiệm đựng dung dịch Ca(OH)2 vẩn đục chứng tỏ có nguyên tố hidro (c) Lắp ống nghiệm chứa C6H12O6 CuO chúc xuống để tránh nước ngưng tụ chảy xuống gây nứt ống nghiệm (d) Có thể thay glucozơ (C6H12O6) saccarozơ (e) Khi tháo dụng cụ, nên tắt đèn cồn để nguội tháo ống dẫn khí khỏi nước vôi (g) Nếu thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch NaOH tượng xảy tương tự Số phát biểu A B C D Câu 16 Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc (kể hút thụ động) cao gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc A cafein B nicotin C moocphin D aspirin Câu 17 Cho sơ đồ phản ứng:  CH3COOH C6 H12 O6  X  Y  T  C6 H10 O Nhận xét chất X, Y T sơ đồ đúng? A Chất X không tan H2O B Nhiệt độ sôi T nhỏ nhiệt độ sôi X C Chất Y phản ứng với KHCO3 tạo khí CO2 D Chất T phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường Câu 18 Cho dung dịch chứa a mol NaHCO3 vào dung dịch chứa a mol NaHSO4 đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X khí Y Phát biểu sau đúng? A X không tác dụng với BaCl2 B Khí Y làm màu nước brom C X khơng làm chuyển màu quỳ tím D X có mơi trường axit Câu 19 Cho sơ đồ chuyển hóa:  FeCl2 t  CO du, t  T Fe  NO3 3   X   Y   Z   Fe  NO3 3 Mỗi mũi tên ứng với phương trình hóa học phản ứng Các chất X T l A FeO NaNO3 B FeO AgNO3 C Fe2O3 Cu(NO3)2 D Fe2O3 AgNO3 Trang Câu 20 Xà phịng hóa hồn tồn triolein dung dịch NaOH vừa đủ, thu sản phẩm A C17H35COONa etanol B C17H33COONa glixerol C C17H33COOH glixerol D C17H35COOH glixerol Câu 21 Cho phản ứng: Fe  Cu 2  Fe 2  Cu 2Fe 2  Cl2  2Fe3  2Cl 2Fe3  Cu  2Fe 2  Cu 2 Dãy chất ion sau xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa? A Cu 2  Fe 2  Cl2  Fe3 B Fe3  Cl2  Cu 2  Fe 2 C Cl2  Cu 2  Fe 2  Fe3 D Cl2  Fe3  Cu 2  Fe 2 Câu 22 Cho 14 gam hỗn hợp X gồm phenol etanol tác dụng với Na dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng phenol X A 67,14% B 32,9% C 50,8% D 49,2% Câu 23 Trong phịng thí nghiệm, etyl axetat điều chế theo bước: Bước 1: Cho ml ancol etylic, ml axit axetic nguyên chất giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc đều, đồng thời đun cách thủy – phút nồi nước nóng 65 – 700C Bước 3: Làm lạnh rót thêm vào ống nghiệm ml dung dịch NaCl bão hòa Cho phát biểu sau: (a) Có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc dung dịch axit sunfuric loãng (b) Có thể tiến hành thí nghiệm cách đun sơi hỗn hợp (c) Để kiểm sốt nhiệt độ q trình đun nóng dùng nhiệt kế (d) Dung dịch NaCl bão hòa thêm vào ống nghiệm để phản ứng đạt hiệu suất cao (e) Có thể thay dung dịch NaCl bão hòa dung dịch HCl bão hòa (g) Để hiệu suất phản ứng cao nên dùng dung dịch axit axetic 15% Số phát biểu sai A B C D Câu 24 Cho dãy chất: Al, Al2 O3 , AlCl3 , Al(OH)3 Số chất dãy có tính lưỡng tính A B C D Câu 25 Cho phát biểu sau: (a) Glucozơ phản ứng với H2 (t0, Ni) cho sản phẩm sobitol (b) Trong mơi trường axit, glucozơ fructozơ chuyển hóa lẫn (c) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 (d) Trong dung dịch, glucozơ fructozơ hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường (e) Fructozơ hợp chất đa thức (g) Có thể điều chế ancol etylic từ glucozơ phương pháp sinh hóa Trang Số phát biểu A B C D Câu 26 Cho 27,4 gam kim loại Ba vào 120 gam dung dịch chứa 0,05 mol (NH4)2SO4 0,05 mol CuSO4 sau đun nóng để khí thoát hết Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch X (coi nước bay không đáng kể) Nồng độ phần trăm chất tan X A 14,60% B 14,92% C 9,75% D 12,80% Câu 27 Hỗn hợp khí X gồm hidro, propen propin Dẫn hỗn hợp khí qua Ni nung nóng, sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp khí Y Chia Y thành hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần cần vừa đủ V lít O2 (đktc) Cho tồn sản phẩm cháy vào nước vôi dư, thu dung dịch có khối lượng giảm 16,2 gam so với dung dịch ban đầu Phần hai tác dụng tối đa với 16,0 gam Br2 dung dịch Giá trị V A 12,32 B 11,20 C 15,68 D 13,44 Câu 28 Cho sơ đồ phản ứng: t E + NaOH   X+Y t F + NaOH   X+Z X + HCl → T + NaCl Biết E, F hợp chất hữu no, chứa nhóm chứa este (tạo thành từ axit cacboxylic ancol) Trong phần tử E F có số nguyên tử cacbon số nguyên tử oxi, Z E nguyên tử cacbon; M E  M F  186 Cho phát biểu sau: (a) mol chất Z phản ứng với kim loại Na dư, thu tối đa mol H2 (b) Cho triolein tác dụng với dung dịch NaOH thu chất Z (c) Trong phân tử Z T khơng có liên kết pi (d) Tổng số nguyên tử phân tử F 20 (e) Chất T dùng để điều chế khí CO phịng thí nghiệm Số phát biểu A B C D Câu 29 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm xenlolozơ, glucozơ, saccarozơ oxi dư, cho toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thu (m  185, 6) gam kết tủa khối lượng bình tăng (m  83, 2) gam Giá trị m A 74,4 B 80,3 C 51,2 D 102,4 Câu 30 Hòa tan hết 12,8 gam oxit M x O y lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu dung dịch muối nồng độ 12,903% Sau phản ứng đem cô cạn dung dịch làm lạnh nó, thu 35,968 gam tinh thể muối E với hiệu suất 80% Phần trăm khối lượng nguyên tố M E có giá trị gần với giá trị sau đây? A 20% B 14% C 22% D 17% Trang Câu 31 Hỗn hợp E gồm amin (bậc hai, no, đơn chức) hai hidrocacbon X, Y (X Y nguyên tử cacbon, số mol X gấp 1,5 lần số mol amin) Đốt cháy hoàn toàn 0,24 mol E cần vừa đủ 0,76 mol O2, thu N2 30,88 gam hỗn hợp CO2, H2O Phần trăm số mol amin hỗn hợp E A 33,333% B 50,0% C 66,667% D 61,458% Câu 32 Hòa tan hết 0,3 mol hỗn hợp X gồm Ca Ba dung dịch HCl dư, thu dung dịch Y chứa m gam muối Cho dung dịch Na2CO3 đến dư vào dung dịch Y, thu 39,7 gam kết tủa Giá trị m A 35,8 B 43 C 30,9 D 32,7 Câu 33 Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO3)2 0,1 mol H2SO4 Khối lượng Fe tối đa phản ứng với dung dịch X (biết NO sản phẩm khử NO3-) A 4,48 B 5,60 C 3,36 D 2,24 Câu 34 Nung nóng a gam ( a  12 ) hỗn hợp gồm Al oxit sắt, thu hỗn hợp chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch X, chất rắn Y 0,84 lít H2 (đktc) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 6,375 gam chất rắn Dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng để hịa tan hết chất rắn Y, thu dung dịch chứa muối sắt 3,36 lít khí SO2 (sản phẩm khử đktc) Biết phản ứng xảy hoàn tồn Cơng thức oxit sắt giá trị a là: A Fe2O3 15,25 B Fe3O4 14,175 C FeO 14,175 D Fe2O3 11,375 Câu 35 Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X gồm triglixerit cần vừa đủ 15,64 mol O2, thu 21,44 mol hỗn hợp CO2 H2O Mặt khác, cho 86,24 gam X tác dụng hoàn toàn với H2 dư (xúc tác Ni, nung nóng), thu hỗn hợp Y Xà phịng hóa hồn tồn Y dung dịch KOH vừa đủ, thu m gam muối Giá trị m là: A 94,08 B 89,28 C 81,42 D 85,92 Câu 36 Hỗn hợp E gồm chất X (C3H10N2O4) chất Y (C3H12N2O3), biết X muối axit hữu đa chức, Y muối axit vô Cho m gam E tác dụng với dung dịch NaOH (dư, đun nóng), thu 0,06 mol hai chất khí (có tỉ lệ mol : 5) dung dịch chứa 3,46 gam muối Giá trị m A 4,68 B 3,46 C 3,86 D 2,26 Câu 37 Hòa tan hết 45,6342 gam hỗn hợp rắn X gồm FeCl3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 Fe3O4 dung dịch chứa 1,3984 mol HCl, thu dung dịch Y chứa ba muối 0,0456 mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu 219,9022 gam kết tủa Phần trăm số mol FeCl3 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 25,65 B 15,15 C 22,35 D 18,05 Câu 38 Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 KCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi Sau thời gian t giây, anot 2,688 lít hỗn hợp khí (đktc) Trang Nếu thời gian điện phân 2t giây, thể tích khí anot gấp lần thể tích khí catot (đo điều kiện), đồng thời khối lượng catot tăng 18,56 gam Giá trị m A 55,34 B 63,46 C 53,42 D 60,87 Câu 39 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm este X, Y, Z (đều mạch hở chứa chức este, Z có số mol E), thu lượng CO2 lớn H2O 0,25 mol Mặt khác, m gam E phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu 22,2 gam ancol nguyên tử cacbon hỗn hợp T gồm hai muối Đốt cháy hoàn toàn T cần vừa đủ 0,275 mol O2, thu CO2; 0,35 mol Na2CO3 0,2 mol H2O Phần trăm khối lượng Z E A 45,20% B 50,40% C 28,43% D 42,65% Câu 40 Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất khơng tan Z 0,672 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4, thu dung dịch chứa 15,6 gam sunfat 2,464 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử H2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 6,29 B 6,48 C 6,96 D 5,04 Đáp án 1-D 2-C 3-B 4-C 5-D 6-B 7-D 8-A 9-A 10-B 11-C 12-D 13-A 14-A 15-B 16-B 17-D 18-C 19-D 20-B 21-D 22-A 23-D 24-D 25-B 26-A 27-C 28-B 29-A 30-A 31-A 32-B 33-B 34-C 35-A 36-C 37-D 38-B 39-C 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dung muối NH4HCO3 NH HCO3  NH  CO  H O Câu 2: Đáp án C Etyl axetat có cơng thức cấu tạo thu gọn CH3COOC2H5 Câu 3: Đáp án B Polime điều chế phản ứng trùng ngưng nilon-6,6 Phương trình phản ứng: xt,t 0,p nH N   CH 6  NH  nHOOC-  CH 4  COOH  (HN   CH 6  NH  OC   CH 4  CO) n  2nH O - Các polime lại điều chế phản ứng trùng hợp Câu 4: Đáp án C Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng dầu hỏa Na khơng tác dụng với dầu hỏa, dầu hỏa ngăn không cho Na tiếp xúc với không khí (có lẫn O2, H2O, …) Phương án A, B, D sai Na tác dụng với axit, nước nên không dùng để bảo quản Trang Câu 5: Đáp án D t (C17 H 33COO)3 C3 H  3NaOH   3C17 H 33COONa  C3 H (OH)3 Câu 6: Đáp án - Glucozơ thuộc loại monosaccarit - Saccarozơ thuộc loại đisaccarit - Aminozơ xenlulozơ thuộc loại polisaccarit Câu 7: Đáp án D Kim loại có khả dẫn điện tốt kim loại có độ cứng lớn Ag Cr Câu 8: Đáp án A Chất dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương thạch cao nung (CaSO4, H2O) Câu 9: Đáp án A Khi gây hiệu ứng nhà kính CO2 Câu 10: Đáp án B Khí gây tượng mưa axit SO2 tác dụng với H2O sinh axit H2SO3 SO  H O  H 2SO3 Câu 11: Đáp án C Dung dịch anbumin có phản ứng màu biure có nhiều liên kết peptit Nhắc lại kiến thức: peptit có từ hai liên kết peptit trở lên có phản ứng màu biure, anbumin polipeptit Câu 12: Đáp án D Chất điện li yếu H2O, HF, CH3COOH, H2S Câu 13: Đáp án A Ta có phương tình phản ứng: Al(OH)3  NaOH  NaAlO  2H O Câu 14: Đáp án A Do Ag có tính khử yếu nên khơng tác dụng với H2O Câu 15: Đáp án B (a) Sai, Vai trò CuSO4 khan để nhận biết nguyên tố hidro CuSO4 khan có màu trắng chuyển thành màu xanh gặp nước (b) Sai, Ống nghiệm đựng dung dịch Ca(OH)2 vẩn đục chứng tỏ có nguyên tố cacbon CO  Ca(OH)  CaCO3  H O (c) Đúng, Nếu lắp ống nghiệm chứa C6H12O6 CuO hướng lên nước ngưng tụ chảy xuống đáy ống nghiệm gây nứt ống nghiệm (d) Đúng, Có thể thay glucozơ (C6H12O6) saccarozơthì tượng xảy tương tự Trang (e) Đúng, Khi tháo dụng cụ, nên tắt đèn cồn để nguội tháo ống dẫn khí khỏi nước vơi để tránh nước bị hút vào ống nghiệm áp suất giảm (g) sai, Nếu thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch NaOH có phản ứng khơng xuất kết tủa CO  2NaOH  Na CO3  H O Câu 16: Đáp án B Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc nicotin Câu 17: Đáp án D - Phương trình phản ứng: men C6 H12 O6    C2 H 5OH  2CO    x 170 C,H 2SO C2 H 5OH   CH  CH  2H O  Y 3CH  CH  2KMnO  4H O  3CH OH  CH OH  2KOH  2MnO    T H 2SO ,t 2CH 3COOH  CH OH  CH OH  (CH 3COO  CH )  H O    T - Các phát biểu đúng: A Sai X tan tốt nước B Sai T tạo nhiều liên kết hiđro nên có nhiệt độ sơi lớn C Sai etilen khơng tác dụng với muối D Đúng ancol hai chức có nhốm OH kề phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường cho dung dịch màu xanh lam Câu 18: Đáp án C NaHCO3  NaHSO  Na 2SO  CO  H O Dung dịch X Na2SO4 có mơi trường trung tính nên khơng làm chuyển màu quỳ tím Câu 19: Đáp án D t 4Fe  NO3 3   Fe O3  12NO  3O  X t Fe O3  3CO   Fe   3CO  Y X FeCl2  3AgNO3  Fe  NO3 3  2AgCl  Ag     Z T Câu 20: Đáp án B t (C17 H 33COO)3 C3 H  3NaOH   3C17 H 35COONa  C3 H (OH)3 Câu 21: Đáp án D Trang - Xét phản ứng: Fe  Cu 2  Fe 2  Cu (1) 2Fe 2  Cl2  2Fe3  2Cl (2) 2Fe3  Cu  2Fe 2  Cu 2 (3) - Phản ứng oxi hóa khử xảy theo chiều tạo chất oxi hóa yếu chất khử yếu + Phản ứng (1): Tính oxi hóa Cu 2  Fe 2 + Phản ứng (2): Tính oxi hóa Cl2  Fe3 + Phản ứng (3): Tính oxi hóa Fe3  Cu 2 Vậy chiều giảm dần tsinh oxi hóa Cl2  Fe3  Cu 2  Fe 2 Câu 22: Đáp án A 94n phenol  46n e tan ol  14 n phenol  0,1 0,1.94.100%    %m phenol   67,14% 2, 24  14 n  n  2n   0, n  0,1  e tan ol H2  e tan ol  phenol 22,  Câu 23: Đáp án D (a) Sai, Nếu dùng axit sunfuric lỗng hiệu suất phản ứng thấp (b) Sai, Có thể đun trực tiếp ống nghiệm chứa hỗn hợp lửa đèn cồn không đun sôi để tránh hỗn hợp bay (c) Đúng, Để tránh nhiệt độ cao dùng nhiệt kế để kiểm sốt nhiệt độ q trình đun nóng, tránh nhiệt độ cao làm bay hết hỗn hợp (d) Sai, Dung dịch NaCl bão hòa thêm vào ống nghiệm để este dễ tách khỏi dung dịch (e) Sai, Không thể thay dung dịch NaCl bão hòa dung dịch HCl bão hòa (g) Sai, Dùng dung dịch axit axetic 15% (lỗng) phản ứng không xảy Câu 24: Đáp án D Chất có tính lưỡng tính Al2O3, Al(OH)3 Câu 25: Đáp án B (b) Sai, Trong môi trường bazơ, glucozơ fructozơ chuyển hóa lẫn (c) Sai, Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch Br2 (e) Sai, fructozơ hợp chất hữu tạp chức Câu 26: Đáp án A Vì n Ba  0, mol  n SO 2  0,1 mol  Trong X có chứa Ba(OH)2 dư (0,1 mol) Kết thu gồm Cu(OH)2 (0,05 mol); BaSO4 (0,1 mol) khí NH3 (0,1 mol) => mdd sau pư= 27,  120  m BaSO4  m Ca (OH)2  m NH3  m H2  117,1 (g)  C% Ba (OH)2  14, 6% Câu 27: Đáp án C Trang Cách 1: Phân tích: - Vì phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp Y có phản ứng với brom  H2 hết - Propen, propin có số C  đặt công thức chung cho hỗn hợp Y C3 H8 2k H  Ni,t  X C3 H   Y : C3 H8 2k    C H a  - Lập phương trình liên quan đến khối lượng dung dịch giảm số mol Br2 tìm a ka - BTNT oxi cho phản ứng đốt cháy, tìm số mol O2 Hướng dẫn giải: O2    3CO3    k  H O H     Ni,t  3a a  4 k   Y : C3 H8 2k   - X C3 H     kBr2 C H   a 0,1  C3 H802k Br2k    m CaCO3  m CO2  m H2O  16,     a  0,15 44.3a 18 4a  ka   - Từ khối lượng dung dịch giảm số mol Br2:  100.3a ka  0,1 n  ka  16  0,1 Br2  160 - BTNT oxi cho phản ứng đốt cháy: 2n CO2  n H2O  2n O2  n O2  0, mol  VO2  0, 7.22,  15, 68 (lít)   2.0,45 0,5 Cách 2: Phân tích: - Đề dẫn dắt khéo làm cho việc viết phương trình hóa học trở nên phức tạp dẫn đến hướng giải theo cách tính theo phương trình gặp nhiều khó khăn, dùng phương pháp hidro hóa hỗn hợp Y cách giải trở nên đơn giản nhiều có ẩn Thật vậy, hidro hóa Y thành C3H8 a mol H2 – 0,1 mol ( n H2  n Br2  0,1 mol) - Từ khối lượng dung dịch giảm, tính a - BTNT oxi cho phản ứng đốt cháy, tìm số mol O2 Hướng dẫn giải: CO 2  C3 H8 a mol 3a O2 Ca  OH 2     CaCO3 - Hidro hóa hỗn hợp Y   O H  0,1mol H  3a  4a 0,1 + BTNT cacbon: n CO2  3a + BTNT hidro: n H2O  4a  0,1 Trang 10 - Theo đề bài: m dung dich giam  m CaCO3  m CO2  m H2O  a  0,15 mol     16,2 3a.100 3a.44  4a  0,1.18 - BTNT oxi cho phản ứng đốt cháy: 2n CO2  n H2O  2n O2  n O2  0, mol  VO2  0, 7.22,  15, 68 (lít)   2.0,45 0,5 Câu 28: Đáp án B Hướng dẫn giải: Đặt CTTQ E, F: Cn H n  O n  29n   186  n  6,3  n  (C2H4O2); n  (C4H6O4); n  (C6H8O6); Trường hợp 1: E C2H4O2 F C4H6O4 t HCOOCH3 + NaOH   HCOONa + CH3OH t (HCOO)2C2H4 + 2NaOH   2HCOONa + C2H4(OH)2 t HCOONa + HCl   HCOOH + NaCl Loại HCOOCH3 (E) C2H4(OH)2 (Z) có số nguyên tử cacbon Trường hợp 2: E C4H6O4 F C6H8O6 t (HCOO)2C2H4 + 2NaOH   2HCOONa + C2H4(OH)2 t (HCOO)3C3H5 + 3NaOH   3HCOONa + C3H5(OH)3 t HCOONa + HCl   HCOOH + NaCl Loại (HCOO)2C2H4 (E) C3H5(OH)3 (Z) nguyên tử cacbon Trường hợp 3: E C2H4O2 F C6H8O6 t HCOOCH3 (E) + NaOH   HCOONa (X) + CH3OH (Y) t (HCOO)3C3H5 (F) + 3NaOH   3HCOONa (X) + C3H5(OH)3 (Z) t HCOONa (X) + HCl   HCOOH (T) + NaCl Thỏa mãn C3H5(OH)3 (Z) HCOOCH3 (E) nguyên tử cacbon (a) sai mol C3H5(OH)3 (Z) + Na → 1,5 mol H2 (b) cho triolein tác dụng với dung dịch NaOH thu chất C3H5(OH)3 (Z) (c) sai phân tử Z có liên kết  T có liên kết π nhóm -COOH (d) F (C6H8O6) có tổng số nguyên tử phân tử F 20 H 2SO dac (e) HCOOH   CO + H2O Câu 29: Đáp án A Ta có: n CO2  n O2  n CaCO3  BTKL  m  m  185, mol 100 32 (m  185, 6)  m  83,  m  74, (g) 100 Câu 30: Đáp án A Trang 11 Phân tích: - Để tìm cơng thức oxit từ dung dịch H2SO4 10% dung dịch muối nồng độ 12,903% khơng phụ thuộc vào số mol oxit  để đơn giản ta chọn mol M x O y - Tính khối lượng muối tinh thể = 25,6 gam < 35,968 gam  chứng tỏ tinh thể có nước - Lập tỉ lệ mol muối nước  công thức muối Hướng dẫn giải: - Giả sử có mol M x O y phản ứng: 2M x O y  2yH 2SO  xM  SO 2y/ x  2yH O - m dung dich H2SO4  98y.100  980y (gam) 10 - m muoi sau phan ung   Mx  96y  gam - m dung dich sau phan ung  Mx  16y  980y   Mx  996y  gam - C% muoi sunfat   x  96y y 100%  12,903%  M  37,33 Mx  996y x Chỉ có y/x = 3/2 thỏa mãn với M = 56  M Fe, công thức oxit Fe2O3 n Fe2 SO4   n Fe2O3  12,8  0, 08 mol 160 - Vì hiệu suất phản ứng 80%  n Fe2 SO4   0, 08.80%  0, 064 mol  n H2O  n Fe SO  35,968  400.0, 064 0, 064  0,576 mol    18 n H2O 0,576 Vậy công thức muối kết tinh Fe2(SO4)3.9H2O  %Fe  56.2.100%  19,929% 562 Câu 31: Đáp án A Phân tích: - Tìm số mol CO2 H2O thơng qua 30,88 gam BTNT oxi - Amin bậc hai  R  NH  R   có số C  - Tìm C  n CO2 nE  0, 44  1,83 để nhận xét cận dưới: 0, 24 + Một chất số C < 1,83 CH4 (X) + Y X C C2H4 C2H6 - Chia trường hợp để lập phương trình tốn học để tìm nghiệm phù hợp Hướng dẫn giải: 44n CO2  18n H2O  30,88 n CO  0, 44 mol n CO2 0, 44 -   C   1,83 nE 0, 24 BTNT oxi : 2n CO2  n H2O  2.0, 76 n H2O  0, 64 mol Trang 12 - Vì amin bậc hai có 2C  E có chất có số C < 1,83 CH4 1,5x mol), chất Y C2 H z (y mol) amin Cn H 2n 3 N (x mol) n E  1,5x  y  x  0, 24 n CO2  1,5x  2y  nx  0, 44 n H2O  3x  0,5yz  x  n  1,5   0, 64 - E tác dụng với H2  Y anken ankin - Trường hợp 1: Y ankin (z = 2)  x = 0,08; y = 0,04; nx = 0,24  n =3  %n C3H9 N  0, 08.100%  33,333% 0, 24 Lưu ý: Nếu tính nhẩm phần trăm khối lượng đáp án sai D 61,458% - Trường hợp 2: Y anken (z = 4)  Loại n khơng số ngun Câu 32: Đáp án B Ta có: Ca : x mol  x  y  0,3  x  0, CaCl2     m  0, 2.111  0,1.208  43 (g)  Ba : y mol 100x  197y  39,  y  0,1 BaCl2 Câu 33: Đáp án B Phân tích: Đây tập hay, không nắm vững kiến thức chọn sai đáp án, phương án nhiễu đề cho trường hợp sai, bạn đọc tham khảo hướng giải sai cách giải sau đây: Hướng giải sai 1: Fe  Cu(NO3 )  Fe(NO3 )  Cu 0, 02  0, 02 Fe  H 2SO  FeSO  H  0,1  0,1  m Fe  (0, 02  0,1).56  6, 72gam Hướng giải sai 2: Quên phản ứng Fe với Cu2+ H+ dư sau phản ứng (1) Fe  4H   NO3  Fe3  NO  2H O (1) 0, 04  0,16  0, 04  m Fe  0, 04.56  2, 24gam => chọn đáp án sai D Hướng giải sai 3: Quên phản ứng Fe với H+ dư sau phản ứng (1) Fe  4H   NO3  Fe3  NO  2H O (1) 0, 04  0,16  0, 04 Fe  Cu 2  Fe 2  Cu (2) 0, 02  0, 02  m Fe  (0, 04  0, 02).56  3,36gam => chọn đáp án sai C Hướng giải sai 4: Để Fe tối đa phản ứng tạo muối Fe2+ (1) Trang 13 3Fe  8H   2NO3  3Fe3  2NO  4H O (1) 0, 06  0,16  0, 04  m Fe  0, 06.56  3,36gam => chọn đáp án sai C Hướng giải sai 5: Ở phản ứng (1) tạo muối Fe3+ n Fe  n NO  0, 04mol => Fe tối đa Fe  4H   NO3  Fe3  NO  2H O (1) 0, 04  0,16  0, 04 Fe  Cu 2  Fe 2  Cu (2) 0, 02  0, 02 nH+ dư sau phản ứng (1) = 0,  0,16  0, 04 mol Fe  2H   Fe 2  H (3) 0, 02  0, 04  m Fe  (0, 04  0, 02  0, 02).56  4, 48 gam => Chọn đáp án sai A Hướng giải 6: Để Fe tối đa phản ứng tạo muối Fe2+ (1) 3Fe  8H   2NO3  3Fe3  2NO  4H O (1) 0, 06  0,16  0, 04 Fe  Cu 2  Fe 2  Cu (2) 0, 02  0, 02 nH+ dư sau phản ứng (1) = 0,  0,16  0, 04 mol Fe  2H   Fe 2  H (3) 0, 02  0, 04  m Fe  (0, 06  0, 02  0, 02).56  5, gam => chọn đáp án B Hướng giải 7: Để Fe tối đa phản ứng tối đa với (H+ NO3-), Cu2+, H+ tạo muối Fe2+ - Vì n H n NO  Fe 2  NO H 2SO - Fe  X   Y  2    H 2O H Cu(NO ) SO     0,  => NO3- hết 0, 04 - Dễ thấy Y ln có n Fe2  n SO2  0,1 mol  m Fe  0,1.56  5, gam Câu 34: Đáp án C Phân tích: - E tác dụng NaOH dư, thu H2  E có Al dư, chất rắn Y có Fe - Dung dịch X chứa NaAlO2 NaOH dư  6,375 gam chất rắn khối lượng Al2O3 - Chú ý từ khóa “hịa tan hết chất rắn Y” tạo muối Fe(II) muối Fe(III)  giải phải chia trường hợp Trường hợp thỏa mãn điều kiện a > 12 chọn - Để tìm cơng thức oxit ta lập tỉ lệ n Fe , nO + n Fe tính từ phản ứng với H2SO4 đặc nóng Trang 14 + n O oxit sắt  n O Al2O3 - Nếu không để ý điều kiện a > 12 chọn phương án sai D Hướng dẫn giải: Al2 O3  NaOH Al  Fe x O y  E Fe   Al  du H2  0,0375mol  Fe 2 H 2SO Fe    3  SO  H O  Y  Fe  NaOH du CO2 t dd X    Al  OH 3   Al2 O3   NaAlO 0,0625 2 0,84  n Al du  n H2  22,  0, 025 mol n Al pu  0,125  0, 025  0,1 -   n O/Fex Oy  n O/Al2O3  0,15 6,375 n  0,125 mol  Al ban dau  2n Al2 O3   102 - Trường hợp 1: Dung dịch E chứa Fe2(SO4)3 3,36  BT electron  n Fe  22,  0,1mol    x  n Fe  0,1   oxit la Fe O3  y n O 0,15  a  m Al  m Fe2O3  11,375gam (loại a < 12)   0,125.27 0,05.160 - Trường hợp 2: Dung dịch E chứa FeSO4 3,36  BT electron  n Fe  n SO2  22,5  0,15    x  n Fe  0,15   oxit la FeO  y n O 0,15  a  m Al  m FeO  14,175gam (thỏa mãn a > 12)   0,125.27 0,15.72 Câu 35: Đáp án A Cách 1:  HCOO 3 C3 H 0, mol  O2   CO  H O Đồng đẳng hóa hidro hóa 0,2 mol X CH a mol H b mol  - Bảo toàn nguyên tố cacbon: n CO2  a  1, - Bảo toàn nguyên tố hidro: n H2O  a  b  0,8 - Theo đề bài: a  1,  a  b  0,8  21, 44 (1) - Bảo toàn electron: 0, 2.20  6a  2b  4.15, 64 (2) Trang 15 Giải (1) (2) tìm a  9,84 mol; b  0, 24 mol  m X  0, 2.176  14a  2b  172, 48gam  86, 24 gam X có  HCOO 3 C3 H 0,1 mol C3 H  OH 3  HCOO 3 C3 H 0,1 mol NaOH  H2     HCOOK ;CH CH 4,92 mol    2 CH 4,92 mol  H  0,12 mol 0,3 4,92   m  0,3.84  4,92.14  94, 08gam Cách 2: - Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X Theo de bai: n CO2  n H2O  21, 44 n CO  11, 04 mol   n H2O  10, mol BTNT O : 0, 2.6  15, 64.2  2n CO2  n H2O + Công thức giải nhanh:  k  1 n X  n CO2  n H2O  k  4,  k goc axit  4,   1,    0,2 11,04 10,4 + m X  m C  m H  m O  11, 04.12  10, 4.2  0, 2.6.16  172, 48 gam (gấp lần 86,24 gam)  86,24 gam X có 0,1 mol KOH 2H  Y   muối axit béo no + C3 H  OH 3 - Sơ đồ: X   1,   0,1 0,12 0,1 BTKL: m muoi  m X  m H2  m KOH  m C3H5  OH 3  94, 08gam      86,24 0,12.2 0,1.3.56 0,1.92 Câu 36: Đáp án C Gọi a b số mol X Y Khi cho E tác dụng với NaOH thì: t NH OOC  COONH 3CH  NaOH  (COONa)  NH  CH NH  H O  a mol a mol a mol a mol t (CH NH ) CO3  NaOH   2CH 3CH  Na CO3  2H O b mol  2b mol b mol a  2b  0, 05 a  0, 01mol Ta có    m  3,86 (g) a  0, 01 b  0, 02mol Câu 37: Đáp án D Ta có: n HCl  2n O  4n NO  n O  0, 608 mol  n Fe3O4  0,152 mol Đặt số mol FeCl3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 x, y, z => 162,5x  180y  188z  10,3702 (1) Dung dịch sau cho tác dụng với AgNO3 vừa đủ BTDT Cu 2 (z mol); Fe3 (x  y  0, 456 mol) NO3 (   3x  3y  2z  1,368 mol) BT:Cl    AgCl : 3x  1,3984 Kết tủa gồm  BT:Ag  430,5x  324y  216z  22,515 (2)   Ag : 3y  2z  0, 0304 BT:e   y  0,152  3y  2z  0, 0304  0, 0456.3 (3) Trang 16 Từ (1), (2), (3) suy ra: x  0, 038; y  0, 0114; z  0, 0114  %n FeCl3  17,86% Câu 38: Đáp án B Tại t (s) có khí Cl2 (x mol) O2 (y mol) thoát  x  y  0,12 (1) n e(1)  x  4y Tại 2t (s) có m Cu  18,56 (g)  n Cu  0, 29 mol + Tại anot có khí Cl2 (x mol) O2 (z mol)  n e(2)  4x  8y  2x  4z (2) + Tại catot có khí H2 với n H2  xz 2(x  z)   0, 29.2  4x  8y (3) 3 Từ (1), (2), (3) suy ra: x  0, 06; y  0, 06; z  0,15  m  63, 46 (g) Câu 39: Đáp án C Sơ đồ:  COO   0,7 CO t   II   NaOH  I    E CH     H 2O  a H  2  b ancol COONa     0,7 O  III    0,375 T C  Na CO3  CO  H O     H 0,2 0,35   Bước 1: Tìm muối - BTNT oxi cho (III): 0, 7.2  0, 275.2  0,35.3  2n CO2  0,  n CO2  0,35 mol - BTNT C cho (III): n C   gốc axit khơng có cacbon  Hai muối HCOONa (COONa)2 BTNT Na : n HCOONa  2n  COONa 2  0,  68n HCOONa  134n  COONa 2  0, 275.32  0,35.106  0,35.44  0, 2.18   BTKL cho  III   n HCOONa  0, mol  n  COONa 2  0,15 mol Bước 2: Tìm este - BTKL cho (I): m este  m NaOH  m muoi  m ancol  m este  41,5gam  14a  2b  0, 7.44  41,5 (1) n CO   a  0,  - BTNT C H cho (II)     a  0,    a  b   0, 25 (2)   n  a  b  H2O Giải (1) (2)  a = 0,7; b = 0,45 - Theo đề bài, este mạch hở mà muối HCOONa (COONa)2  este tối đa hai chức - Vì n COO  n CH2  0,  số C = số O Trang 17 HCOOCH 0,2 mol  0,1.118.100%  este  HCOO 2 C2 H 0,1 mol  %m HCOO C2 H4   28, 43% 41,5  COOCH  0,15 mol  Câu 40: Đáp án C Phân tích: - X tác dụng NaOH cho khí H2 nên + X có Fe, Al2O3, Al dư + Z có Fe phản ứng hồn tồn nên oxit sắt phản ứng hết - Từ 7,8 gam kết tủa tính số mol Al(OH)3  n Al ban dau  n Al2O3 - Toàn oxi oxit sắt chuyển vào Al2O3  n O oxit  0,12 mol - Khi Z (Fe) tan hết muối tạo thành có Fe n  SO 24 (n = n = 3) n SO2 muoi  n SO2  0,11mol - m oxit  m Fe  m O Hướng dẫn giải: Tính số mol n H2  0, 672 2, 464 7,8  0, 03mol , n SO2   0,11mol , n Al OH 3   0,1mol 22, 22, 78 Sơ đồ: Fe  NaOH Al  Fe x O y  X Al2 O3   Al du  H 0,03mol CO  H O Y  NaAlO , NaOH du    Al  OH 3 0,1mol  Fe n  ,SO 24 15, gam Fe    Z SO 0,11mol H 2SO - X tác dụng NaOH cho khí H2  có Al dư, bảo tồn electron  n Al du  - n Al ban dau  n Al OH 3  - BTNT Al: n Al2O3  0, 03.2  0, 02 mol 7,8  0,1mol 78 0,1  0, 02  0, 04  n O oxit sat  n O Al2O3  0, 04.3  0,12 mol - Z tan hết H2SO4 đặc nóng muối sunfat Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe2(SO4)3 FeSO4, n SO2 muoi  n SO2  0,11mol Vậy … Trang 18 ... Phản ứng oxi hóa khử xảy theo chiều tạo chất oxi hóa yếu chất khử yếu + Phản ứng (1): Tính oxi hóa Cu 2  Fe 2 + Phản ứng (2): Tính oxi hóa Cl2  Fe3 + Phản ứng (3): Tính oxi hóa Fe3  Cu... H 2SO3 Câu 11: Đáp án C Dung dịch anbumin có phản ứng màu biure có nhiều liên kết peptit Nhắc lại kiến thức: peptit có từ hai liên kết peptit trở lên có phản ứng màu biure, anbumin polipeptit... màu quỳ tím D X có mơi trường axit Câu 19 Cho sơ đồ chuyển hóa:  FeCl2 t  CO du, t  T Fe  NO3 3   X   Y   Z   Fe  NO3 3 Mỗi mũi tên ứng với phương trình hóa học phản ứng