PENBOOK ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA ĐỀ SỐ 14 NĂM HỌC: 2021 – 2022 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Tơ sau thuộc loại tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo)? A Tơ nilon-6-6 B Tơ tằm C Tơ visco D Tơ nitron Câu Al(OH)3 không phản ứng với dung dịch sau đây? A HCl B NaOH C H2SO4 D Na2SO4 Câu Cho kim loại sau: Na, Cu, Al, Cr Kim loại mềm dãy A Al B Cr C Cu D Na C hợp chất đơn chức D đisaccarit Câu Tinh bột xenlulozơ thuộc loại A monosaccarit B polisaccarit Câu Metyl acrylat có cơng thức cấu tạo thu gọn A CH3COOCH3 B CH2=CHCOOCH3 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3 Câu Cho 13,50 gam amin đơn chức X tác dụng hết với dung dịch axit HCl, thu 24,45 gam muối Số công thức cấu tạo X thỏa mãn chất A B C D t Câu Cho sơ đồ phản ứng: Fe  NO3 2   X  NO  O Chất X A Fe3O4 B Fe C FeO D Fe2O3 C tính khử D tính axit Câu Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính oxi hóa B tính bazơ Câu Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH A Metyl axetat, alanin, axit axetic B Metyl axetat, glucozơ, etanol C Glixerol, glyxin, anilin D Etanol, fructozơ, metylamin Câu 10 Propyl fomat điều chế từ A axit fomic ancol propylic B axit fomic ancol metylic C axit propionic ancol metylic D axit axetic and ancol propylic Câu 11 Cho chất: triolein, glucozơ, etyl axetat, Gly-Ala Số chất bị thủy phân mơi trường axit, đun nóng A B C D Câu 12 Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): Tinh bột  X  Y  Z  metyl axetat Các chất Y, Z sơ đồ là: Trang A C2 H , CH 3COOH B CH 3COOH, C2 H 5OH C CH 3COOH, CH 3OH D C2 H 5OH, CH 3COOH Câu 13 Phát biểu sau đúng? A Để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng dung dịch HCl B Ở nhiệt độ thường, tất amin tan nhiều nước C Các amin không độc, sử dụng chế biến thực phẩm D Tất amin làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Câu 14 Hịa tan hồn tồn 14,40 gam kim loại M (hóa trị II) dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Be B Mg C Ca D Ba Câu 15 Hòa tan hết a mol Al vào dung dịch chứa 2a mol KOH, thu dung dịch X Phát biểu sau đúng? A Dung dịch X có pH nhỏ B Sục CO2 dư vào dung dịch X, thu a mol kết tủa C Thế tích khí H2 thu 22,4a lít (đktc) D Dung dịch X không phản ứng với dung dịch CuSO4 Câu 16 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm K Na vào nước, thu dung dịch X V lít khí H2 (đktc) Trung hịa X cần 200ml dung dịch H2SO4 0,1M Giá trị V A 0,448 B 0,896 C 0,112 D 0,224 Câu 17 Cho kẽm mỏng vào 2ml dung dịch chứa chất X, thấy kẽm tan dần có khí Chất X là: A glixerol B ancol etylic C saccarozơ D axit axetic Câu 18 Cho phát biểu sau: (a) Điều chế kim loại Al cách điện phân nóng chảy Al2O3 (b) Tất kim loại kiểm thổ tan nước nhiệt độ thường (c) Quặng boxit có thành phần Na3AlF6 (d) Bột nhơm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (e) Thạch cao sống có cơng thức CaSO4.H2O (g) Đun nóng làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu Số phát biểu A B C D Câu 19 Đốt cháy hoàn toàn lượng xenlulozơ cần 2,24 lít O2, thu V lít CO2 (các khí đo đktc) Giá trị V A 4,48 B 2,24 C 1,12 D 3,36 C K2SO4 D NaHCO3 Câu 20 Chất sau muối axit? A NaNO3 B KCl Trang Câu 21 Cho chất hữu đơn chức, mạch hở có công thức phân tử C3H6O2 vào: Na, dung dịch NaOH (đun nóng), dung dịch NaHCO3 Số phản ứng xảy A B C D Câu 22 Sắt (III) oxit chất rắn màu đỏ nâu Cơng thức hóa học sắt (III) oxit A FeS2 B Fe3O4 C FeCO3 D Fe2O3 Câu 23 Cho hỗn hợp gồm Al Zn vào dung dịch AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X chứa muối phần không tan Y gồm hai kim loại Hai kim loại Y muối X là: A Zn, Ag Zn(NO3)2 B Zn, Ag Al(NO3)3 C Al, Ag Al(NO3)3 D Al, Ag Zn(NO3)2 Câu 24 Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: t (a) X  2NaOH   X1  2X (b) X1  H 2SO  X  Na 2SO t  ,xt (c) nX  nX   poli  etylen terephtalat   2nH O (d) X  CO  X H 2SO ,t    X  2H O (e) X  2X   Cho biết, X este có cơng thức phân tử C10H10O4; X1, X2, X3, X4, X5, X6 hợp chất hữu khác Phân tử khối X6 X2 là: A 164 46 B 146 46 C 164 32 D 146 32 Câu 25 Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 16,80 lít khí CO2; 2,80 lít N2 (các thể tích đo đktc) 20,25 gam H2O Công thức phân tử X A C4H9N B C3H7N C C2H7N D C2H9N Câu 26 Cho phát biểu sau: (a) Dầu chuối (chất tạo hương liệu mùi chuối chín) có chứa isoamyl axetat (b) Sau lưu hóa cao su chịu nhiệt đàn hồi tốt (c) Glucozo có vị thấy đầu lưỡi mát lạnh xảy phản ứng lên men rượu (d) Nhỏ dung dịch I2 vào lát cắt củ khoai lang xuất màu xanh tím (e) Nicotin amin độc, có thuốc Số phát biểu A B C D Câu 27 Cho chất X, Y, Z T tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thỏa mãn sơ đồ: Fe(NO3)2 →X→Y→Z→T Mỗi mũi tên ứng với phương trình hóa học phản ứng Các chất X, Y, Z T là: A FeS, Fe(OH)2, FeO, FeB FeCO3, Fe2O3, Fe, FeS C FeCl2, Fe(OH)2, FeO, Fe D FeS, Fe2O3, Fe, FeCl3 Trang Câu 28 Sau trình tổng hợp NH3 từ H2 N2 ( n H2 : n N2  :1 ), áp suất bình giảm 10% so với áp suất lúc đầu Biết nhiệt độ phản ứng giữ không đổi trước sau phản ứng Phần trăm theo thể tích N2, H2, NH3 hỗn hợp khí thu sau phản ứng A 25%; 25%; 50% B 30%; 25%; 45% C 22,22%; 66,67%; 11,11% D 20%; 40%; 40% Câu 29 Nhúng kẽm đồng (không tiếp xúc với nhau) cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng Nối kẽm đồng dây dẫn (qui ước đóng khóa X mạch kín, mở khóa X mạch hở) hình vẽ Cho phát biểu sau: (a) Thay dung dịch H2SO4 dung dịch glucozơ kẽm bị ăn mịn hóa học (b) Tốc độ bọt khí mở khóa X lớn đóng khóa X (c) Mở khóa X hay đóng khóa X kẽm bị ăn mịn (d) Đóng khóa X có dịng electron chuyển từ đồng sang kẽm (e) Đóng khóa X kẽm đóng vai trị cực dương bị oxi hóa (a) Khi thay đồng nhơm bị ăn mịn điện hóa Số phát biểu A B C D Câu 30 Khi thêm 1,0 gam MgSO4 khan vào 100 gam dung dịch MgSO4 bão hòa 20C , thấy tách tinh thể muối kết tinh X, có 1,58 gam MgSO4 Biết độ tan MgSO4 20C 35,1 gam 100 gam nước Phần trăm khối lượng nguyên tố Mg X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 9,8 B 20,1 C 11,4 D 13,1 Câu 31 X este mạch hở có cơng thức phân tử C5H8O2; Y Z hai este (đều no, mạch hở, tối đa hai nhóm este, MY < MZ) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp E gồm X, Y Z, thu 15,68 lít CO2 (đktc) Mặt khác, cho E tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp hai ancol có số cacbon hỗn hợp hai muối Phân tử khối Z A 74 B 118 C 88 D 132 Câu 32 Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin axit glutamic (trong nguyên tố oxi chiếm 41,2% khối lượng) Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 20,532 gam muối Giá trị m A 12,0 B 16,0 C 13,1 D 13,8 Câu 33 Hỗn hợp E gồm axit no, đơn chức X este tạo axit no, đơn chức Y đồng đẳng X (MX < MY) ancol no, đơn chức Cho m gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaHCO3, thu 14,4 gam muối Cho a gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu 3,09 gam hỗn hợp muối ancol, biết Mancol < 50 không điều chế trực tiếp từ chất vơ Đốt cháy Trang tồn hai muối trên, thu Na2CO3, H2O 2,016 lít CO2 (đktc) Biết phản ứng xảy hồn toàn Phát biểu sau đúng? A Giá trị m 28,5 B Công thức phân tử este C5H10O2 C Tỉ lệ mol hai muối hai axit X Y tương ứng : D Phần trăm khối lượng este E 38,947% Câu 34 Hòa tan hết 40,1 gam hỗn hợp Na,B oxit chúng vào nước dư, thu dung dịch X chứa 11,2 gam NaOH 3,136 lít khí H2 (đktc) Sục 0,46 mol CO2 X, kết thúc phản ứng, lọc tách kết tủa thu dung dịch Y Cho từ từ 200 ml dung dịch Z chứa HCl 0,4M H2SO4 aM vào Y thấy x mol khí CO2 Cho từ từ dung dịch Y vào 200 ml Z thấy 1,2x mol khí CO2 Giá trị a A 0,2 B 0,15 C 0,3 D 0,25 Câu 35 Nhỏ từ từ đến hết 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M; K2CO3 0,2M vào 100 ml dung dịch HCl 0,2M; NaHSO4 0,6M khuấy đều, thu V lít CO2 (đktc) dung dịch X Cho 100 ml dung dịch chứa KOH 0,6M BaCl2 1,5M vào X, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V m là: A 1,0752 20,678 B 0,448 11,82 C 1,0752 22,254 D 0,448 25,8 Câu 36 Hỗn hợp X gồm hai hidrocacbon chất khí điều kiện thường, chứa liên kết ba, mạch hở phân tử liên kết π Biết 0,448 lít X (đktc) phản ứng tối đa với 11,52 gam brom dung dịch Cho 1,27 gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư NH3, thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,168 B 2,385 C 4,44 D 5,55 Câu 37 Hỗn hợp X gồm hai hidrocacbon, mạch hở Hỗn hợp Y gồm metylamin trimetylamin Đốt cháy hoàn toàn 0,22 mol hỗn hợp T chứa m gam X m gam Y cần vừa đủ 0,88 mol oxi Cho toàn sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 vào dung dịch Ca(OH)2, thu 44,0 gam kết tủa, đồng thời khối lượng dung dịch giảm 7,84 gam so với dung dịch ban đầu có 1,344 lít khí (đktc) Cho m gam X tac dụng tối đa với V ml H2 (đktc) Giá trị V A 4,48 B 2,24 C 5,6 D 6,72 Câu 38 Xà phịng hóa hồn tồn m gam hỗn hợp E gồm triglixerit X axit béo tự 200 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ, thu hỗn hợp Y chứa muối có cơng thức chung C17 H y COONa Đốt cháy hoàn toàn 0,07 mol E, thu 1,845 mol CO2 Mặt khác, cho m gam E tác dụng tối đa với 0,1 mol Br2 dung dịch Giá trị m A 55,76 B 57,74 C 59,07 D 31,77 Câu 39 Cho 22,08 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào 150 ml dung dịch chứa AgNO3x mol/lít Cu(NO3)2 2x mol/lít, sau phản ứng kết thúc, thu chất rắn Y dung dịch Z Hòa tan hoàn Trang toàn Y dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư) thu 15,12 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho Z tác dụng với NaOH dư, thu kết tủa T Nung T không khí đến khối lượng khơng đổi, thu 21,6 gam hỗn hợp rắn E Giá trị x A 0,8 B 1,2 C 1,0 D 1,4 Câu 40 Hỗn hợp E gồm ba este mạnh hở tạo axit cacboxylic với ancol, hai este có số ngun tử cacbon Xà phịng hóa hồn tồn 20,1 gam E dung dịch NaOH vừa đủ, thu 11,0 gam hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng hỗn hợp Y gồm hai muối Cho tồn X vào bình dung dịch H2SO4 đặc 140C để chuyển hết toàn ancol thành ete thấy có 8,3 gam ete tạo thành Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 0,225 mol O2, thu Na2CO3, CO2 H2O Phần trăm số mol este có phân tử khối nhỏ E A 44,78% B 16,67% C 33,33% D 50% BẢNG ĐÁP ÁN 1.C 2.D 3.D 4.B 5.B 6.A 7.D 8.C 9.A 10.A 11.D 12.D 13.A 14.B 15.B 16.A 17.D 18.A 19.B 20.D 21.B 22.D 23.B 24.D 25.D 26.C 27.B 28.C 29.A 30.A 31.B 32.B 33.A 34.B 35.C 36.B 37.A 38.B 39.B 40.D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Tơ visco có nguồn gốc từ xenlulozơ Câu 2: Đáp án D Vì Al(OH)3 hyđroxit lưỡng tính  tác dụng với axit bazơ Câu 3: Đáp án D Kim loại kiềm mềm kim loại lại Câu 4: Đáp án B Tinh bột xemlulozơ thuộc loại polisaccarit nhiều gốc glucozơ liên kết với Câu 5: Đáp án B Metyl acrylat có cơng thức cấu tạo thu gọn CH2=CHCOOCH3 Câu 6: Đáp án A Vì amin đơn chức  n HCl ph¶n øng  n A m Tă ng m HCl  24, 45  13,5  10,95gam  n HCl  n A  0,3mol  M A  45  Amin có CTPT C2H7N X có đồng phân là: C2H5NH2 (CH3)2NH Câu 7: Đáp án D Trang t Ta có phản ứng: 4Fe  NO3 2   2Fe O3  8NO  O  Câu 8: Đáp án C Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử kim loại ln nhường electron phản ứng Câu 9: Đáp án A - Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH metyl axetat, alanin, axit axetic - Phương án B: etanol không tác dụng - Phương án C: anilin không tác dụng - Phương án D: etanol không tác dụng Câu 10: Đáp án A Propyl fomat điều chế từ axit fomic ancol propylic Câu 11: Đáp án D Số chất bị thủy phân môi trường axit, đun nóng gồm: Triolein, etyl axetat Gly-Ala Câu 12: Đáp án D - Chất X Glucozơ xt  nC6 H12 O6  C6 H10O5 n  nH 2O  - Chất Y ancol etylic men C6 H12 O6    2C2 H 5OH  2CO - Chất Z axit axetic men giÊm C2 H 5OH  O   CH 3COOH  H O Câu 13: Đáp án A - A Đúng để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng dung dịch HCl anilin phản ứng với axit HCl tạo thành muối phenyl amoniclorua tan nước - B sai anilin tan nước - C sai amin độc - D sai anilin khơng làm đổi màu quỳ tím Câu 14: Đáp án B - Bảo tồn electron tìm M = 12n (n hóa trị M) - Chỉ có n = 2, M = 24 thỏa mãn  M Mg Câu 15: Đáp án B - Dung dịch X có a mol KAlO2 a mol KOH dư - A sai dung dịch X có KOH dư nên pH > - B Đúng CO  KOH  KHCO3 Trang CO  2H O  KAlO  KHCO3  Al  OH 3 Theo phản ứng: số mol KAlO2 = số mol Al(OH)3 = a mol - C sai thể tích khí H2 thu 33,6a lít (đktc) - D sai vài dung dịch CuSO4 có tác dụng với KOH dư X Câu 16: Đáp án A Ta có: n OH  n H  2n H2  2n H2SO4  0, 04 mol  VH2  0, 448  l  Câu 17: Đáp án D Axit axetic hịa tan Zn theo phương trình: 2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2 Câu 18: Đáp án A (a) Đúng (b) Sai Be khơng tan nước (c) Sai quặng boxit có thành phần Al2O3 (d) Đúng (e) Sai thạch cao sống có cơng thức CaSO4.2H2O (g) Sai làm mềm nước cứng tạm thời cách đun nóng Câu 19: Đáp án B Xenlulozơ thuộc cacbohidrat  có cơng thức tổng qt Cn(H2O)m t t  nCO  mH O (coi đốt C: C  O   đốt ta có: Cn  H O m  nO   CO )  nên ta có n CO2  n O2  0,1mol  VCO2  2, 24 lít Câu 20: Đáp án D Trong phân tử NaHCO3 cịn hidro có khả phân li ion H  muối axit NaHCO3 → Na  + HCO3 HCO3  H   CO32 Câu 21: Đáp án B + C2H5COOH tác dụng với Na, NaOH, NaHCO3 + HCOOC2H5 CH3COOCH3 tác dụng với NaOH Câu 22: Đáp án D Cơng thức hóa học sắt (III) oxit Fe2O3 Câu 23: Đáp án B Phần không tan Y gồm hai kim loại, Ag Zn, có Al dư Zn chưa phản ứng Y gồm kim loại Do đó, Al tác dụng hết, X chứa muối nên Zn chưa phản ứng, Al phản ứng vừa hết với AgNO3 X chứa Al(NO3)3 Câu 24: Đáp án D c xt,t  np-HCOOC-C6 H -COONa  X   nC2 H  OH 2  X    poli  etilen -terephtalat   2nH O Trang b p-NaOOC-C6 H -COONa  X1   H 2SO   p-HOOC-C6 H -COOH  X   Na 2SO d CH 3OH  X   CO   CH 3COOH  X  a  t p-CH -OOC-C6 H -COO-CH  X   2NaOH   p-NaOOC-C6 H -COONa  2CH 3OH  X     CH 3COO  C2 H  X   2H O  e  C2 H  OH 2  2CH3COOH   H 2SO ,t  Câu 25: Đáp án D n X  n N  2n N2  0, 25 mol  Số C amin  Số H amin  n CO2 nX 2n H2O nX   0, 75  3; 0, 25 2, 25   amin C3H9N 0, 25 Câu 26: Đáp án C (c) Sai, Vì glucozo tạo dung dịch đường lưỡi, phân bố phân tử đường q trình hịa tan q trình thu nhiệt, ta cảm thấy đầu lưỡi mát lạnh Câu 27: Đáp án B Na CO3 t CO,t  S FeCO3   Fe O3   Fe  FeS - Sơ đồ Fe(NO3)2       Z T X Y - Các chất FeCO3, Fe2O3, Fe, FeS tác dụng với H2SO4 loãng - Loại phương án A từ FeS (X) khơng thể tạo Fe(OH)2 phản ứng - Loại phương án C FeCl2 không tác dụng với H2SO4 - Loại phương án D chất T (FeCl3) khơng tác dụng với H2SO4 Câu 28: Đáp án C Theo giả thiết n H2 : n N2  :1 nên ta giả sử lúc đầu có mol N2 mol H2 Trong bình kín có nhiệt độ khơng đổi áp suất tỉ lệ thuận với số mol hỗn hợp khí: n1 p1 p1 90    n hon hop sau phan ung  n   3, mol n p 90%p1 100 Cách 1: Tính số mol chất sau phản ứng dựa vào phản ứng Phương trình phản ứng hóa học: N2 + 3H2  2NH3 ban đầu: : mol phản ứng: x 3x 2x : mol sản phẩm: 1–x – 3x 2x : mol (1) Theo (1) ta thấy: n hon hop sau phan ung  1  x     3x   2x   2x  3,  x  0, Vậy phần trăm thể tích khí là: Trang %VN2   0,  3.0, 100%  22, 22%;%VH2  100%  66, 67%;%VNH3  11,11% 3, 3, Cách 2: Dựa vào tăng giảm thể tích khí Gọi số mol N2 H2 phản ứng x 3x mol Sau phản ứng số mol khí giảm nửa lượng phản ứng tức giảm 2x mol Ta có: n  N2 ,H2  ban dau  n giam  n  N2 ,H2 ,NH3  sau phan ung   2x  3,  x  0, mol Câu 29: Đáp án A (a) Sai, Glucozơ chất điện li nên dung dịch glucozơ khơng dẫn điện  Zn khơng bị ăn mịn hóa học (b) Sai - Khi mở khóa X (mạch hở) có ăn mịn hóa học Zn tác dụng với axit H2SO4 - Khi đóng khóa X Zn bị ăn mịn điện hóa ăn mịn hóa học  Tốc độ bọt khí mở khóa X nhỏ đóng khóa X (c) Đúng, Mở khóa X Zn bị ăn mịn hóa học, đóng khóa X kẽm bị ăn mịn điện hóa d): Vì đóng khóa X có dịng e chuyển từ kẽm sang đồng (e) Sai, Do Zn có tính khử mạnh Cu, nên đóng khóa X kẽm đóng vai trị cực âm cực dương (g) Sai, Nhôm có tính khử mạnh kẽm nên thay đồng nhơm nhơm đóng vai trị cực âm bị ăn mịn điện hóa Câu 30: Đáp án A Phân tích - Nắm vững khái niệm độ tan: Độ tan (S) chất nước số gam chất hịa tan 100 gam nước để tạo dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định Thí dụ: Ở 20C , 100 gam nước hịa tan tối đa 35,1 gam MgSO4 độ tan S ( 20C ) = 35,1 gam - Cơng thức tính độ tan: S  m chat tan 100   * m dung moi - Tính khối lượng MgSO4 H2O có 100 gam dung dịch MgSO4 bão hịa 20C - Đặt cơng thức tinh thể ngậm nước tách MgSO4.xH2O + Tính m MgSO4 lai dung dich  m MgSO4 ban dau  m MgSO4 tach + Tính m H2O lai dung dich  m H2O ban dau  m H2O muoi ket tinh + Thay m MgSO4 m H2O vào (*) tìm x Hướng dẫn giải - Đặt công thức tinh thể ngậm nước tách MgSO4.xH2O Trang 10 n MgSO4  1,58 1,58x 1,58x  n H2O   m H2O  18  0, 237x (gam) 120 120 120 m chat tan 100  Cong thuc tinh tan : S  m m MgSO4  25,98gam  35,1 dung moi   m H2O  74, 02 gam Trong 100 gam dd bao hoa : m  m  100 chat tan dung moi  - Khối lượng chất dung dịch sau kết tinh: m H2O  74, 02  0, 237x gam m MgSO4  25,98   1,58  25, gam  Độ tan: s  25, 4.100  35,1  x  74, 02  0, 237x Vậy công thức MgSO4.7H2O  %m Mg  24.100%  9, 756% 24  96  7.18 Câu 31: Đáp án B t Giải đốt 0, 2mol E  O   0, mol CO  ? mol H O  C trung b×nh E  0,  0,  3,5  CY  3,5  có khả cho Y HCOOCH ; HCOOC2 H CH 3COOCH Tuy nhiên ý thủy phân E thu ancol có số C  Y phải HCOOC2H5 để suy ancol số C lại C2H4(OH)2  cấu tạo X CH2=CH-COOC2H5 este Z no  HCOO 2 C2 H  M Z  118 Câu 32: Đáp án B Bản chất phản ứng: -COOH  NaOH  -COONa  H O mol: Theo đề: %m O  x x x x 32x 100  41, 1 m  40x  20,532  18x   m Từ (1), (2) suy ra: m = 16 gam Câu 33: Đáp án A Phân tích: Đề có phần: - Phần 1: Cho thông tin axit este no, đơn chức, + MX < MY nên ý gốc axit nhỏ ứng với gốc axit tạo este + Nên đặt cơng thức trung bình muối để thuận tiện tìm số C - Phần 2: Chỉ có axit tác dụng với NaHCO3, ta phải tìm CTCT muối từ kiện cịn lại để tính số mol axit - Phần 3: Hỗn hợp E tác dụng NaOH, thu ancol Trang 11 + Tìm Mancol < 50 có CH3OH C2H5OH thỏa mãn xt,t  + Ancol CH3OH điều chế trực tiếp từ phản ứng CO H   CH 3OH nên có C2H5OH phù hợp - Phần 4: Từ phản ứng đốt cháy muối tìm số C trung bình gốc axit dựa vào + BTNT Na để tìm số mol Na2CO3 + BTNT C để lập phương trình nx  2, 016  0,5x  0, 09  0,5x 22, + Lập phương trình tổng khối lượng muối m Cn H2 n1O2 Na  x 14n  54   3,09 + Giải hai phương trình tìm cơng thức số mol hai muối từ tính m Lời giải: - Ancol không điều chế trực tiếp từ chất vơ M < 50  Ancol C2H5OH xt,t  Lưu ý: Ancol CH3OH điều chế trực tiếp từ phản ứng CO H   CH 3OH - Đặt công thức hai muối Cn H 2n 1O Na (x mol) O2  CO  Na CO3  H O - Sơ đồ phản ứng: Cn H 2n 1O Na         x mol + BTNT Na: n Na 2CO3  0,09mol 0,5x mol n C H O Na  0,5x mol n n1 2, 016  BTNT C : nx   0,5x  0, 09  0,5x nx  0,105  22,    x  0, 03  Hai muối + Cn H n 1O Na  x 14n  54  m n  3,5     3,09 C2 H 5COONa  C3 H COONa + Tìm số mol hai muối a gam hỗn hợp hai cách sau: Cách 1: C2 H 5COONa  y mol   y  z  0, 03 Hai muối    x  y  0, 015 mol C3 H COONa  z mol  BTNT C : 3y  4z  nx  0,105 Cách 2: Dễ thấy 3,5 trung bình cộng  n C2 H5COONa  n C3H7 COONa  0, 03  0, 015mol  C sai tỉ lệ mol 1:1  m gam hay a gam E số mol axit = số mol este X : C2 H 5COOH C2 H 5COOH NaHCO3   E   C2 H 5COONa Y : C3 H COOH C3 H COOC2 H  B sai CTPT C6H12O2  m gam E có n C2 H5COOH  n C3H7 COOC2 H5  n C3H7 COONa  14,  0,15mol 96 Trang 12  m  0,15.74  0,15.116  28,5gam  A - %m C3H7 COOC2 H5  0,15.116.100%  61, 053%  D sai 28,5 Câu 34: Đáp án B Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành n Na  0, 28mol  Na n Na  n NaOH    Ba  23n Na  137n Ba  16n O  40,1  n Ba  0, 22mol O  BT:e n  0, 22mol  n Na  2n Ba  2n O  2n H2   O    NaOH : 0, 28mol Sục 0,46 mol CO2 vào dung dịch X gồm  Ba  OH 2 : 0, 22mol có T  n OH n CO2  1,57  tạo gốc muối n CO32  n HCO3  n CO2 n CO32  0, 26mol  Ta có:  2n CO32  n HCO3  n OH n HCO3  0, 2mol Lọc bỏ kết tủa  n CO 2  Y   0, 04mol Cho từ từ Z vào Y thì: n CO2  n H  n CO 2  x   0, 08  0, 4a   0, 04 1  n CO32 0, 04  n CO32  0, 2x  0, Cho từ từ Z vào Y  n HCO3  n n HCO3  x  CO32  n HCO3  1, 2x mà 2n CO 2  n HCO   n H  1, 4x  0, 08  0, 4a   Từ (1), (2) suy ra: x = 0,1 a = 0,15 3 Câu 35: Đáp án C  n CO32 0, 06    n HCO3 0, 03 2n  CO32  n HCO3  n H  0, 08 n CO32  0, 032   n CO2  n CO 2  n HCO   0, 048  V  1, 0752  l  3 n HCO3  0, 016 Dung dịch X có CO32  0, 028 mol  HCO3  0, 014 mol  ,SO 2  0, 06 mol  tác dụng với OH   0, 06mol  Ba 2  0,15mol  thì: OH   HCO3  CO32  H OBa 2  SO 2  BaSO  Ba 2  CO32  BaCO3  Trang 13 BaSO : 0, 06mol Kết tủa gồm   m  22, 254  g  BaCO3 : 0, 042mol Câu 36: Đáp án D Phân tích - Tính số liên kết π trung bình hai hidrocacbon = 3,6 - Hidrocacbon thể khí có số C  - Một chất X có số liên kết π lớn 3,6 có CH  C  C  CH liên kết π) thỏa mãn  Chất cịn lại có số liên kết π = CH  CH  C  CH CH  C  C  CH - Theo đề bài, hai chất chứa liên kết ba  loại CH  C  C  CH - Hai chất có liên kết ba đầu mạch nên tác dụng với AgNO3/NH3 theo tỉ lệ mol khác Hướng dẫn giải: 0, 448  n X  22,  0, 02 mol 0, 072  3, -   số liên kết π trung bình  0, 02 n  11,52  0, 072 mol  Br2 160 - Trong hidrocacbon thể khí có CH  C  C  CH  C4 H  có số liên kết π = (lớn 3,6)  Hidrocacbon cịn lại có số liên kết π nhỏ 3,6 C4H2 liên kết CH  CH  C  CH n X  n C4 H2  n C4 H4  0, 02 n C H  0, 012 mol   n Br2  4n C4 H2  3n C4 H4  0, 072 n C4 H4  0, 008 mol  m X  0, 012.50  0, 008.52  1, 016 gam - Cho X tác dụng với AgNO3/NH3 CH  C  C  CH  C  C  CAg  2NH NO3    2AgNO3  2NH  CAg  0,012mol 0,012mol CH  CH  C  CH  AgNO3  NH  CH  CH  C  CAg  NH NO3   0,008mol 0,008mol Vì 1,27 gấp 1,25 lần 1,016  m  1, 25  0, 012.264  0, 008.159   5,55gam Câu 37: Đáp án A Cách 1: Quy đổi thành CH4, CH2, H2, NH Phân tích - Amin sau tách nhóm NH thu hidrocacbon (thí dụ R – NH2 → RH + NH) - Đồng đẳng hóa hidro hóa hidrocacbon thu CH4, CH2, H2 Vậy để đơn giản cách giải ta quy đổi hỗn hợp CH4, CH2, H2, NH Trong đó: + n CH4  n hon hop  0, 22 mol Trang 14 + BTNT N: n N  2n N2  0,12 mol + Số mol CH2 H2 tìm thơng qua BTNT C H - Khi cho hỗn hợp tác dụng với X2 (X2 : Br2, H2,…) n X2 phan ung  n H2 X Hướng dẫn giải: m dung dich giam  m CaCO3  m CO2  m H2O     n CO2  0,56 mol  7,84 44n CO2 18n H 2O  44 -   n H2O  0, 64 mol BTNT oxi : 2n CO  n H O  2.0,88  2 - Quy đổi T thành NH 0,12 mol; CH4 0,22 mol; CH2; H2 + BTNT nito: n NH  2n N2  1,344  0,12 mol 22, + BTNT C: n CH2  0,56  0, 22  0,34 mol + BTNT H: n H2  0, 64.2  0, 22.4  0,12  2.0,34  0, 2 - Chỉ có hidrocacbon phản ứng với H2  n H2 phan ung  n H2 X  0, mol  VH2  0, 2.22,  4, 48 lít Cách 2: Tính theo phương trình Phân tích: - Tính số mol CO2, H2O thơng qua khối lượng dung dịch giảm BTNT oxi - Tính số mol amin, từ suy ra: + Số mol hidrocacbon + Số mol C X  Số nguyên tử C trung bình + Số mol H X  Số nguyên tử H trung bình + Độ bất bão hịa k, tính số mol H2 Hướng dẫn giải: m dung dich giam  m CaCO3  m CO2  m H2O     n CO2  0,56 mol  7,84 44n CO2 12n H 2O  44 -   n H2O  0, 64 mol BTNT oxi : 2n CO  n H O  2.0,88  2  1,344  0,12 BTNT nito : n CH3 NH2  n  CH3 3 N  22,  n CH3 NH2  0, 08 mol BTKL : 31n CH3 NH2  59n  CH3 3 N  m hidrocacbon  m CO  m H O  m N  m O       n  CH3 3 N  0, 04 mol  0,56.44 0,64 0,06.28 0,88.32  Theo de bai : m CH3 NH2  m CH3 3 N  m hidrocacbon BTNT C : n C X  n CO2  n CH3 NH2  3n  CH3 3 N  0,36 mol  -  2n H2O  5n CH3 NH2  9n  CH3  N  0,52 mol BTNT H : n H X   Trang 15 - Ta có: n T  n X  n Y  n X  0, 22  0, 08  0, 04  0,1mol n C 0,36  So C trung binh X  n  0,1  3, 2.3,   5,  X 2   độ bất bão hòa k  n H 0,52 So H   5, trung binh X   nX 0,1  n H2  kn X  2.0,1  0, mol  VH2  0, 2.22,  4, 48 lít Nhận xét: Cách 1: Lời giải ngắn gọn, tính tốn đơn giản Cách 2: Lời giải dài, tính tốn phức tạp, khơng phù hợp với thời gian thi trắc nghiệm Tuy nhiên, khơng có phương pháp vạn năng, cách giải dài có tác dụng rèn luyện kĩ tính tốn sử dụng thành thạo định luật bảo toàn Câu 38: Đáp án B Cách 1:  C17 H 35COO 3 C3 H a mol  - Hidro hóa m gam E thành C17 H 35COOH b mol  n NaOH  3a  b  0, H  0,1mol  (1)  C17 H 35COO 3 C3 H  O2 - Đốt 0,07 mol E C17 H 35COOH   CO  H O  H 1,845  (2) nE ab 0, 07   n CO2 57a  18b 1,845 Giải (1), (2) tìm a = 0,03 mol; b = 0,11 mol  m = 890a + 284b – 0,1.2 = 57,74 gam Cách 2: - Đốt cháy hoàn toàn 0,07 mol E: n X  n axit  0, 07 n X  0, 015 mol   57n X  18n axit  n CO2 n axit  0, 055 mol Nếu cho 0,07 mol E tác dụng với NaOH …  khối lượng E m gam gấp đôi khối lượng E 0,07 mol  C17 H 35COO 3 C3 H 0, 03mol  Vậy m gam E có C17 H 35COOH 0,11mol H  0,1mol   m E  0, 03.890  0,11.284  0,1.2  57, 74 gam Lưu ý: n H2  n Br2  0,1mol Trang 16 Câu 39: Đáp án B Phân tích: - Xác định X tác dụng với muối kim loại hết hay dư dựa vào so sánh m X với m E - Vì hỗn hợp E gồm MgO Fe2O3  Mg phản ứng hết, Fe phản ứng phần - Đặt ẩn số lập phương trình tốn học, nhiên phương pháp hợp lí áp dụng định luật bảo tồn electron cho trình - Khi nung kết tủa Fe(OH)2 tác dụng với oxi, “chìa khóa” để áp dụng bảo tồn electron tìm số O2 tham gia phản ứng: t 4Fe(OH)2 + O2   2Fe2O3 + 4H2O  n O2  n Fe OH 2 Hướng dẫn giải: - Vì m E  m X  Kim loại dư, AgNO3 Cu(NO3)2 hết - Nếu Y có Mg dư Fe cịn ngun  dung dịch Z có Mg(NO3)2 E MgO (loại chất khơng thể tạo hỗn hợp E) - Sơ đồ: Mg   a AgNO3 0,15x Fe  p / u  Cu NO 0,3x    2 b Fe  du  c Ag  , Cu 2 , Fe3 H 2SO dac Y : Ag, Cu, Fe   SO 0, 675 Mg 2 a O2  Mg  OH 2 0,25  2 MgO a NaOH Z Fe b   b  Fe O3 0,5b Fe  OH 2  NO  0, 75x  n MgO  n Mg  a mol  - BTNT Mg, Fe:  n Fe  0,5b n Fe2O3   t - Khi nung kết tủa 4Fe(OH)2 + O2   2Fe2O3 + 2H2O  n O2  n Fe OH 2  0, 25b   m  24a  56b  56c  22, 08 a  0,36 mol  X  - Lập hệ phương trình: m oxit  40a  160.0,5b  21,  b  0, 09 mol 2a  3b  3c  n  n c  0,15 mol  SO O2    0,675 0,25b      Bao toan electron cho ca qua trinh - Bảo tồn điện tích cho Z: 2a + 2b = 0,75x  x = 1,2 mol/lít Câu 40: Đáp án D Phân tích: - Trong phản ứng tách nước 140C n ancol  2n H2O - Tìm khối lượng mol trung bình ancol = 36,67  hai ancol CH3OH C2H5OH Trang 17 - Este tác dụng NaOH n NaOH  n COONa  n OH ancol (trừ este phenol) - Chìa khóa tốn tìm n CO2  n H2O phản ứng đốt muối  Các muối no, đơn, hở - Thủy phân E thu muối ancol đơn chức, no  Các este no đơn chức Hướng dẫn giải: Sơ đồ:   140 C II ancol 12ROH   R  O  R  H 2O   E NaOH   0,3  Na CO3 0,15 COONa   O 0,225mol  III  muoi Y C   CO H H O   Bước 1: Tìm ancol - BTKL (II): n H2O  m X  m Este 11  0,15  n X  2n H2O  0,3  M X   36, 67 18 0,3  X gồm CH3OH 0,2) C2H5OH 0,1) Bước 2: Tìm muối - E tác dụng NaOH n NaOH  n OH muoi  0,  0,1  0,3mol - BTKL cho (I): m este  m NaOH  m Y  m ancol  m Y  20,1  0,3.40  11  21,1gam BTKL cho  III  : 44n CO2  18n H2O  0,15.106  0, 225.32  21,1 n CO2  0, mol -     BTKL O cho III : 2n  n  0,15.3  0, 225.2  0,3.2 n H2O  0, mol CO H2O  Vì n CO2  n H2O  Các muối no, đơn, hở  n muoi  n NaOH  0,3mol - BTNT C cho (III): n C muoi  n CO2  n Na 2CO3  0,35 mol  C  0,35  1,167 0,3  Một muối HCOONa x mol Vì hai este có số ngun tử cacbon  Muối cịn lại CH3COONa y mol  x  y  0,3  x  0, 25 mol Ta có    x  2y  0,35  y  0, 05 mol HCOOC2 H 0,1 mol 0,15.100%  Vậy E gồm CH 3COOCH 0,05 mol  %n HCOOCH3   50% 0,3 HCOOCH 0,15 mol  Lưu ý: Tính nhẩm phần trăm khối lượng phương án sai A 44,78% Trang 18 ... ăn mịn hóa học (b) Sai - Khi mở khóa X (mạch hở) có ăn mịn hóa học Zn tác dụng với axit H2SO4 - Khi đóng khóa X Zn bị ăn mịn điện hóa ăn mịn hóa học  Tốc độ bọt khí mở khóa X nhỏ đóng khóa X... (c) Đúng, Mở khóa X Zn bị ăn mịn hóa học, đóng khóa X kẽm bị ăn mịn điện hóa d): Vì đóng khóa X có dịng e chuyển từ kẽm sang đồng (e) Sai, Do Zn có tính khử mạnh Cu, nên đóng khóa X kẽm đóng... đóng khóa X mạch kín, mở khóa X mạch hở) hình vẽ Cho phát biểu sau: (a) Thay dung dịch H2SO4 dung dịch glucozơ kẽm bị ăn mịn hóa học (b) Tốc độ bọt khí mở khóa X lớn đóng khóa X (c) Mở khóa X