PENBOOK ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA ĐỀ SỐ 13 NĂM HỌC: 2021 – 2022 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Ở nhiệt độ thường, chất sau tan tốt nước? A AlCl3 B Al2O3 C Al(OH)3 D BaSO4 Câu Trong hợp chất Na2CrO4, crom có số oxi hoá A +2 B +3 C +5 D +6 C Glixerol D Etanol Câu Chất sau thuộc loại chất béo? A Triolein B Axit panmitic Câu Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá theo tỉ lệ phần trăm khối lượng A K2O B KNO3 C K D KCL C FeSO4 D FeS2 Câu Công thức sắt (II) sunfit A FeS B FeSO3 Câu “Nước đá khơ” khơng nóng chảy mà dễ thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô, tiện cho việc bảo quản thực phẩm “Nước đá khô” A CO rắn B SO2 rắn C CO2 rắn D H2O rắn Câu Phương trình hóa học sau không đúng? t A SiO2  2C   Si  2CO B SiO2  4HCl   SiCl  2H 2O t C SiO2  2Mg   2MgO  Si D SiO2  4HF   SiF4  2H 2O Câu Dung dịch chất sau làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng? A Metylamin B Alanin C Anđehit axetic D Ancol metylic C Cu2+, Fe2+ D Ca2+, Mg2+ Câu Nước cứng có chứa nhiều ion A K+, Na+ B Zn2+,Al3+ Câu 10 Trong số kim loại sau: Ag, Cu, Au, Al Kim loại có độ dẫn điện tốt điều kiện thường A Al B Au C Ag D Cu C C2H5OH D C2H6 Câu 11 Chất sau hiđrocacbon? A C2H5NH2 B CH3COOH Câu 12 Tên quặng chứa FeCO3, Fe2O3, Fe3O4, FeS2 A hematit, pirit, manhetit, xiđerit B xiđerit, manhetit, pirit, hematit C pirit, hematit, manhetit, xiđerit D xiđerit, hematit, manhetit, pirit Câu 13 Cho chất sau: etilen, axetilen, buta-1,3-đien, benzen, toluen, stiren, metyl metacrylat Số chất làm nhạt màu nước brom điều kiện thường A B C D Trang Câu 14 Các dung dịch riêng biệt: Na2CO3, BaCl2, FeCl2, H2SO4, NaOH đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3), (4), (5) Tiến hành số thí nghiệm, kết ghi lại bảng sau: Dung dịch (1) (1) (2) Khí (4) Có kết tủa (5) (2) (4) Khí Có kết tủa (5) Có kết tủa Có kết tủa Có kết tủa Có kết tủa Các dung dịch (1), (3), (5) là: A H2SO4, FeCl2, BaCl2 B Na2CO3, NaOH, BaCl2 C H2SO4, NaOH, FeCl2 D Na2CO3, FeCl2, BaCl2 Câu 15 Cho sơ đồ phản ứng: (1) X (C5H8O2) + NaOH → X1 (muối) + X2 (2) Y (C5H8O2) + NaOH → Y1 (muối) + Y2 Biết X1 Y1 có số nguyên tử cacbon; X1 có phản ứng với nước brom, cịn Y1 khơng X2 Y2 có tính chất hóa học giống A bị khử H2 (t°, Ni) B bị oxi hóa O2 (xúc tác) thành axit cacboxylic C tác dụng với Na D tác dụng với dung dịch AgNO3 / NH3 (t°) Câu 16 Đây thí nghiệm điều chế thu khí gì? A C2H2 B C3H8 C H2 D CH4 Câu 17 Khi đốt cháy than đá, thu hỗn hợp khí có khí X (khơng màu, khơng mùi, độc) Khí X A CO2 B SO2 C CO D NO2 Câu 18 Dung dịch X có chứa 0,3 mol Na+; 0,1 mol Ba2+ ; 0,05 mol Mg2+; 0,2 mol Cl- x mol NO3- Cô cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 44,4 B 48,9 C 68,6 D 53,7 Câu 19 Phát biểu sau không đúng? A Đốt cháy a mol triolein thu b mol CO2 c mol H2O, b – c = 6a B Etyl fomat làm màu dung dịch nước brom có phản ứng tráng bạc C Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm metyl axetat etyl axetat thu số mol CO2 số mol H2O D Tripanmitin, tristearin chất rắn điều kiện thường Câu 20 Có chất sau: Na2O, NaCl, Na2CO3, NaNO3, Na2SO4 Có chất mà phản ứng tạo NaOH? A B C D Trang Câu 21 Tiến hành thí nghiệm với chất X, Y, Z, T, kết trình bày bảng đây: X Y Z T Nước brom Không màu Mất màu Không màu Không màu Nước Tách lớp Tách lớp Dung dịch đồng Dung dịch đồng nhất Khơng có kết tủa Khơng kết tủa Có kết tủa Khơng có kết tủa Dung dịch AgNO3/NH3 X, Y, Z, T là: A Axit aminoaxetic, glucozơ, fructozơ, etyl axetat B Etyl axetat, anilin, axit aminoaxetic, fructozơ C Etyl axetat, anilin, fructozơ, axit aminoaxetic D Etyl axetat, fructozơ, glucozơ, axit aminoaxetic Câu 22 Cho dãy chất: H2NCH2COOH, H2NCH2CONHCH(CH3)COOH, CH3COONH3C2H5, C6H5NH2, CH3COOH Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH HCl A B C D Câu 23 Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít khí H2 (đktc), dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6 gam Thể tích khí H2 (đktc) giải phóng A 4,48 lít B 8,19 lít C 7,33 lít D 6,23 lít Câu 24 Cho m gam glucozơ tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 86,4 gam Ag Nếu lên men hoàn toàn m gam glucozơ cho khí CO2 thu hấp thụ vào nước vơi dư lượng kết tủa thu A 60 gam B 40 gam C 80 gam D 20 gam Câu 25 Hỗn hợp X gồm 0,15 mol Mg 0,1 mol Fe cho vào 500 mol dung dịch Y gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 20 gam chất rắn Z dung dịch E Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E, lọc kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 8,4 gam hỗn hợp oxit Nồng độ mol/l AgNO3 Cu(NO3)2 A 0,12M 0,3M B 0,24M 0,5M C 0,24M 0,6M D 0,12M 0,36M Câu 26 Cho 16,6 gam hỗn hợp X gồm metyl fomat phenyl axetat (tỉ lệ mol tương ứng 1:2) tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch NaOH 1,5M thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 28,6 B 25,2 C 23,2 D 11,6 Câu 27 Hỗn hợp X gồm etilen hiđro có tỉ khối so với hiđro 4,25 Dẫn X qua Ni nung nóng hỗn hợp Y (hiệu suất 75%) Tỉ khối Y so với hiđro Trang A 5,52 B 6,20 C 5,23 D 5,80 Câu 28 X có cơng thức C4H14O3N2 Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu hỗn hợp Y gồm khí điều kiện thường có khả làm xanh quỳ tím ẩm Số cơng thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu 29 Cho m gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3, FeO tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch chứa H2SO4 1M HCl 1M Thể tích (ở đktc) hỗn hợp khí CO H2 tối thiểu cần dùng để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X A 3,36 lít B 6,72 lít C 1,12 lít D 4,48 lít Câu 30 Hỗn hợp M gồm C2H5NH2, CH2=CHCH2NH, H2NCH2CH2CH2NH2, CH3CH2CH2NH2, (CH3)3N CH3CH2NHCH3 Đốt cháy hồn tồn 5,6 lít M, cần dùng vừa đủ 25,76 lít O2, thu CO2; 18 gam H2O 3,36 lít N2 Các thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm khối lượng C2H5NH2 M A 48,21% B 24,11% C 40,18% D 32,14% Câu 31 Hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Ca CaO Hòa tan 10,72 gam X vào dung dịch HCl vừa đủ, thu 3,248 lít khí (đktc) dung dịch Y Trong Y có 12,35 gam MgCl2 m gam CaCl2 Giá trị m A 19,98 B 33,3 C 13,32 D 15,54 Câu 32 Hòa tan hết 20 gam hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt (trong hỗn hợp X oxi chiếm 16,8% khối lượng) cần vừa đủ dung dịch hỗn hợp A chứa b mol HCl 0,2 mol HNO3 thu 1,344 lít NO (đktc) sản phẩm khử dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với lượng AgNO3 vừa đủ thu m gam kết tủa dung dịch Z Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 22,4 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 76,81 B 70,33 C 78,97 D 83,29 Câu 33 Lấy m gam hỗn hợp bột gồm Al Fe2O3 đem phản ứng nhiệt nhơm Để nguội sản phẩm sau chia thành hai phần không Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) phần khơng tan có khối lượng 44,8% khối lượng phần Phần hịa tan hồn tồn dung dịch HCl thu 2,688 lít H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 57,5 B 50,54 C 83,21 D 53,2 Câu 34 Xà phịng hóa hồn tồn m gam este no, đơn chức, mạch hở E 26 gam dung dịch MOH 28% (M kim loại kiềm) Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu 24,72 gam chất lỏng X 10,08 gam chất rắn khan Y Đốt cháy hoàn toàn Y, thu CO2, H2O 8,97 gam muối cacbonat khan Mặt khác, cho X tác dụng với Na dư, thu 12,768 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng muối Y có giá trị gần với A 85,0 B 85,5 C 84,0 D 83,0 Trang Câu 35 Cho hỗn hợp gồm Cu2S FeS2 tác dụng hết với dung dịch chứa 0,52 mol HNO3, thu dung dịch X (khơng chứa NH4+) hỗn hợp khí gồm NO 0,3 mol NO2 Để tác dụng hết với chất X cần dùng 260 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng lọc kết tủa nung khơng khí tới khối lượng không đổi thu 6,4 gam chất rắn Tổng khối lượng chất tan có dung dịch X gần với giá trị sau đây? A 21,0 B 19,0 C 18,0 D 20,0 Câu 36 Hỗn hợp A gồm amin no, đơn chức, anken, ankan Đốt cháy hoàn toàn 12,95 gam hỗn hợp A cần V lít O2 (đktc) thu 19,04 lít CO2 (đktc), 0,56 lít N2 (đktc) H2O Số mol ankan có hỗn hợp A là? A 0,15 B 0,08 C 0,12 D 0,10 Câu 37 Hỗn hợp gồm axit oleic, axit panmitic triglixerit X ( tỉ lệ mol tương ứng 3:2:1) Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 4,0 mol O2, thu CO2 H2O Mặt khác, cho m gam E tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu sản phẩm hữu gồm glixerol 47,08 gam hỗn hợp hai muối Phần trăm khối lượng X E A 38,72% B 37,25% C 37,99% D 39,43% Câu 38 Hịa tan hồn tồn 5,22 gam hỗn hợp bột M gồm Mg, MgO, Mg(OH)2, MgCO3, Mg(NO3)2 lượng vừa đủ 0,26 mol HNO3 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X 0,448 lít hỗn hợp khí gồm N2O CO2 Dung dịch X phản ứng vừa đủ với 250 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu 6,96 gam kết tủa màu trắng Phần trăm theo khối lượng Mg(OH)2 hỗn hợp đầu gần A 44,44% B 22,22% C 11,11% D 33,33% Câu 39 Cho hỗn hợp X chứa hai peptit M Q tạo hai amino axit no, chứa nhóm – COOH nhóm – NH2 Tổng số nguyên tử O M Q 14 Trong M Q có số liên kết peptit khơng nhỏ Cứ 0,25 mol X tác dụng hoàn toàn với KOH (đun nóng) thấy có 1,65 mol KOH phản ứng thu m gam muối Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 54,525 gam X cho sản phẩm hấp thụ hồn tồn vào bình chứa Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 120,375 gam Giá trị m A 187,25 B 196,95 C 226,65 D 213,75 Câu 40 Hỗn hợp E gồm hai triglixerit X Y có tỉ lệ mol tương ứng 2:3 Xà phịng hố hoàn toàn E dung dịch NaOH dư, thu hỗn hợp muối gồm C15H31COONa, C17H31COONa C17H33COONa Khi cho m gam E tác dụng với H2 dư (xúc tác Ni, t ) số mol H2 phản ứng tối đa 0,07 mol Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam E, thu 2,65 mol CO2 2,48 mol H2O Khối lượng X m gam E A 24,96 gam B 16,60 gam C 17,12 gam D 16,12 gam Đáp án 1-A 2-D 3-A 4-A 5-B 6-C 7-B 8-A 9-D 10-C 11-D 12-D 13-B 14-C 15-B 16-A 17-C 18-D 19-A 20-B Trang 21-C 22-B 23-A 24-C 25-A 26-B 27-C 28-A 29-A 30-D 31-D 32-C 33-A 34-D 35-B 36-D 37-A 38-C 39-B 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A AlCl3 muối tan nước  dung dịch AlCl3 Câu 2: Đáp án D Dựa vào tổng số oxi hoá phân tử = 0, số oxi hố Na +1; số oxi hoá O llaf Câu 3: Đáp án A Có chất béo đề hay hỏi: tripanmitin; tristearin; triolein trilinolein Câu 4: Đáp án A Độ dinh dưỡng phân K đánh giá %m K 2O Độ dinh dưỡng phân đạm (chứa Nito) đánh giá %m N Độ dinh dưỡng phân lân (chứa Photpho) đánh giá %m P0O5 Câu 5: Đáp án B FeS: Sắt (II) sunfua FeSO3: Sắt (II) sunfit FeSO4: Sắt (II) sunfat FeS2: Sắt pirit Câu 6: Đáp án C “Nước đá khô” CO2 thể rắn (khi hạ nhiệt độ thấp khí CO2 hóa rắn) Câu 7: Đáp án B SiO2 tác dụng với dung dịch HF (phản ứng khắc thủy tinh) không tác dụng với dung dịch HCl Câu 8: Đáp án A Dung dịch metylamin môi trường bazơ nên làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng Alanin (có số nhóm NH2= số nhóm COOH =1) anđehit axetic; ancol metylic có mơi trường trung tính nên khơng làm đổi màu phenolphtalein Câu 9: Đáp án D Nước cứng chứa nhiều cation Ca2+, Mg2+, nước mềm nước khơng chứa chứa cation Ca2+, Mg2+ Câu 10: Đáp án C Thứ tự dẫn điện: Ag > Cu > Au > Al > Fe Câu 11: Đáp án D C2H6 chứa hai nguyên tố C H, nên thuộc loại hiđrocacbon (nhóm ankan – CnH2n+2) Trang Câu 12: Đáp án D Các loại quặng chứa Fe FeCO3: quặng xiderit FeS2: quặng pirit Fe2O3: quặng hematit Fe3O4: quặng manhetit Câu 13: Đáp án B Các chất làm màu nước Br2 phân tử có liên kết đôi C=C (kiểu anken), C  C (kiểu ankin), nhóm CH=O Vậy etilen, axetilen, buta-1,3-đien, stiren, metyl metacrylat làm màu nước Br2 Câu 14: Đáp án C (1) H2SO4; (2) Na2CO3; (3) NaOH; (4) BaCl2; (5) FeCl2 Các phản ứng sau: 1   2 : H 2SO4  Na2CO3  Na2SO4  H 2O  CO2  1   4 : H 2SO4  BaCl  BaSO4   2NaCl  2   4 : Na2CO3  BaCl  BaCO3   2NaCl  2   5 : Na2CO3  FeCl  FeCO3   2NaCl Câu 15: Đáp án B Nhận xét: - X, Y phản ứng với NaOH tạo muối chất nên X, Y este - X1 Y1 muối, có số C mà X1 có phản ứng với nước Br2 cịn Y1 khơng phản ứng → X1 có chứa liên kết đôi, Y1 không chứa liên kết đôi X: CH2=CHCOOCH2-CH3 Y: CH3-CH2COOCH=CH2 X1: CH2=CHCOONa Y1: CH3-CH2COONa X2: CH3-CH2-OH Y2: CH3CHO Tính chất hóa học giống X2 Y2 là: l ª n men C2H 5OH  O2  CH 3COOH  H 2O CH 3CHO  Mn2 ,t  O2  CH 3COOH Câu 16: Đáp án A Phản ứng điều chế axetilen phịng thí nghiệm CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ Trang Câu 17: Đáp án C Than đá có thành phần C, sản phẩm cháy có khí CO khí độc với sức khỏe người, CO2 khơng phải khí độc CO t C  O2   CO Câu 18: Đáp án D BTĐT : nNO  nNa  2nBa2  2nMg2  nCl   0,3.1  0,1.2  0,05.2  0,2.1  0,4 mol  mmuèi  mNa  mBa2  mMg2  mCl   mNO  0,3.23  0,1.137  0,05.24  0,2.35,5  0,4.62  53,7 gam Câu 19: Đáp án A A sai vì:  O2 Mối quan hệ đốt hợp chất hữu X có dạng Cx H y Oz : X   CO2  H 2O Ta có: nX  nCO2  nH2O kX 1 với k X  k gèc  k chøc    (triolein (C17H33COO)3C3H5, gốc C17H33– có liên kết đơi C=C nên k gèc  , có nhóm chức este nên k chøc  ) Áp dụng nX  a  nCO2  nH2O kX 1  b c  b  c  5a 1 Câu 20: Đáp án B Các chất Na2O, NaCl, Na2CO3, Na2SO4 Na2O  H 2O  2NaOH dpdd 2NaCl  2H 2O   2NaOH  H  Cl mnx Na2CO3  Ba(OH)2  2NaOH  BaCO3  Na2SO4  Ba(OH)2  2NaOH  BaSO4  Câu 21: Đáp án C Nhận xét X (axit amino axetic) không tan nước (tách lớp) → loại A Z (axit aminoaxetic) tạo kết tủa phản ứng với AgNO3 / NH3 → loại B Y (fructozơ) làm màu nước Br2 → loại D → Đáp án C Câu 22: Đáp án B Các chất hữu vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH gồm: - Amino axit Trang - Muối amoni axit yếu - Peptit → H2NCH2COOH, H2NCH2CONHCH(CH3)COOH, CH3COONH3C2H5 Câu 23: Đáp án A BTNT [Fe] : nFe  nFeSO4 7H2O  55,6 / 278  0,2 mol nH2  nFe  0,2 mol  VH2  0,2.22,4  4,48 lÝt Câu 24: Đáp án C Sơ đồ  AgNO3 / NH3 C6H12O6   2Ag  86,4 l ª n men  0,8 mol  C6H12O6  2CO2  nCaCO3  nCO2  2nGlucozo  nAg  108  Ca(OH)2 d­ CO2  CaCO3   mCaCO3  0,8.100  80 gam Câu 25: Đáp án A Thø tù xuÊt hiÖn muèi  Quy tắc: Mg,Fe,Cu,Ag   nung kết tủa oxit kim loại (MgO Fe2O3) Thø tù xt hiƯn kim lo¹ i → E cịn muối: Mg(NO3)2 & Fe(NO3)2 (khơng thể có Fe(NO3)3 kim loại có Cu, Ag) Tính khử Mg > Fe → chắn Mg phản ứng hết  nMgO  nMg  0,15   8,4  40.0,15  0,03  nFe d­  0,1  0,03  0,07  nFeph¶n øng  2.nFe2O3   160  nAgNO3  x Đặt ẩn    nCu(NO3 )2  y mZ  mFed­  mAg  mCu  0,07.56  108x  64y  20 (1) BT mol e: 2nMg pø  2nFepø  nAg  2nCu  2.0,15  2.0,03  x  2y (2) Giải (1) (2) → x = 0,06; y = 0,15 CM AgNO3  0,06  0,12M 0,5 CM Cu(NO3 )2  0,15  0,3M 0,5 Câu 26: Đáp án B x nHCOOCH3  x x  0,05    y  Hỗn hợp X  nCH3COOC6H5  y 60x  136y  16,6 y  0,1  Trang HCOOCH  NaOH  HCOONa  CH 3OH 0,05 0,05 0,05 mol CH 3COOC6H  2NaOH  CH 3COONa  C6H 5ONa  H 2O 0,1 0,2 0,1 0,1 mol Chất rắn gồm: HCOONa  0,05mol   CH 3COONa  0,1mol   m  0,05.68  0,1.82  0,1.116  0,05.40  25,2 gam  C6H 5ONa  0,1mol  NaOH d­ 0,3  0,05  0,2  0,05 mol    Câu 27: Đáp án C nC H  x 28x  2y Hỗn hợp X   M   4,25.2  8,5  y  3x xy nH2  y Giả sử hỗn hợp đầu có mol C2H4 mol H2 → hiệu suất tính theo C2H4 H2 dư nH2 pø  nC2H4 pø  75%  0,75mol 100% nY  nX  nH2 pø   0,75  3,25 mol nY  nX  nH2 pø   0,75  3,25 mol   4.8,5 136 BTKL : mX  mY  nX M X  nY M Y  M Y  3,25  13  dY / H2  5,23  Câu 28: Đáp án A Chú ý có amin sau thể khí điều kiện thường: CH3NH2, (CH3)2NH, (CH3)3N C2H5NH2, ngồi NH3 – khơng phải amin khí điều kiện thường k C4H14O3N2   4.2   2  14  1    i đó:  : số liên kết pi công thức cấu tạo (hay hiểu số liên kết đơi công thức cấu - tạo) - i: số liên kết ion công thức cấu tạo Nhận xét, gốc axit có nguyên tử O gốc NO3 ,HCO3 ,CO32 , gốc cơng thức cấu tạo có liên kết pi     i   gốc có liên kết ion CO32    Mơ hình X RNH 3 CO32 RNH 3     RNH 3 CO32 RNH 3   3    CH 3 NH  CO32 NH 4   CH 3NH 3 CO32 C2H 5NH 3  R  R  C3H8   1     CH 3NH 3 CO32  CH  NH 2          Trang 10 Câu 29: Đáp án A Nhận xét, phản ứng oxit axit H+cướp O oxit để tạo thành H2O  nH  2nO oxit  Trong phản ứng khử oxit CO, H2 khí cướp O oxit để tạo thành CO2 H2O  nCO H2  nO oxit  n H  2nH2SO4  nHCl  0,1.2  0,1  0,3 mol    nCO H2  nO oxit   nH  0,15  mol   V  0,15.22,4  3,36  lÝt Câu 30: Đáp án D BT  O   n CO2  2n O2  n H2O  0, 65  BT  m  : m M  m CO2  m H2O  m N2  m O2  14g 5,  C2 : x mol  x  y   x  0,1 0,1.45 22, M    %m C2 H5 NH2  100%  32,14% 14 C3 : y mol BT  C : 2x  3y  0, 65  y  0,15  Câu 31: Đáp án D Quy đổi X thành hỗn hợp gồm Mg, Ca, O Quá trình OXH – KHỬ Mg0  2e  Mg2 Ca0  2e  Ca2 O0  2e  O2 2H   2e  H nMg  nMgCl  12,35 3,248  0,13 mol;nH2   0,145 mol 95 22,4 Mg : 0,12  mol   m  0,13.24  40x  16y  10,72 X  Ca: x  mol   X BT mol e: 0,13.2  2x  2y  0,145.2  O : y mol    x  0,14   mCaCl  111.0,14  15,54g y  0,125 Câu 32: Đáp án C mO  20 16,8  3,36gam  nO  0,21mol 100 Quy đổi X thành hỗn hợp gồm Cu, Fe, O Trang 11 Cu : x  HCl:b   HNO3 :0,2 20gX Fe: y  z   O : 0,21   Cu2 : x   2  Cu2 : x  CuO : x Fe : y 1.NaOH Z  22,4gam    2.t  ddY Fe3 : z 3    Fe : y  z  AgNO3  vd Fe2O3 : 0,5 y  z     Cl  : b AgCl : b     m  g  Ag : y NO3     NO : 0,06 mX  64x  56(y  z)  0,21.16  20 x  0,12   BT mol e: 2x  2y  3z  0,21.2  0,06.3  y  0,12 80x  160.0,5(y  z)  22,4 z  0,04   BTNT N : nNO  muèi   nHNO3  nNO  0,2  0,06  0,14mol BTĐT dd Y: nCl   2nCu2  2nFe2  3nFe3  nNO  0,46 mol  b  m  mAg  mAgCl  0,12.108  0,46.143,5  78,97gam Các trình xảy ra: Quá trình OXH – KHỬ: Cu0  2e  Cu2 O0  2e  O2 Fe0  3e  Fe3 N 5  3e  N 2 Phản ứng tạo kết tủa: Ag  Cl   AgCl b mol b mol Fe2  Ag  Fe3  Ag y mol y mol Câu 33: Đáp án A Nhận xét: phần phản ứng với NaOH sinh H2 nên chứa Al dư → sản phẩm gồm: Al dư, Al2O3 Fe 2Al  Fe2O3  Al 2O3  2Fe 2 8,96 0,8   nAl  nH2  3 22,4 Phần  nAl O  x  nFe  2x   mFe  56.2x  112x   0,8  m phÇn1 mAl  mAl 2O3  mFe  27  102x  112x  214x  7,2 Al, Al2O3 tan dung dịch NaOH, nên chất rắn lại Fe Trang 12 Nếu cho phần tác dụng với HCl dư: nH2  nFe  1,5nAl  0,4  1,5 0,8  0,8 mol  HCl m1  50g   0,8 mol H 50.0,12   m2   7,5 g  2,688  HCl 0,8   0,12 mol H m2  22,4  BTKL  m  m1  m2  57,5 gam Câu 34: Đáp án D muèi mMOH  26.28%  7,28  O2 E dd MOH   MOH     M 2CO3 m  26  7,28  18,72 MOH d­   H2O BTNT.M   nMOH  2nM 2CO3  7,28 8,97   M  39  K  M  17 2M  60 ancol ROH 1   nH2  nROH  nH2O  0,57 Chất lỏng  18,72 2 H 2O : 18  1,04  mol   0,1 n   ROH  M ROH  60  C3H 7OH  mROH  24,72  18,72  nKOH d­  nKOH ban đÇu  nKOH ph¶n øng  0,03 mol      7,28/56 0,13  nC3H7OH  0,1 mKOH d­  0,03.56  1,68 g 8,4 Y  %mRCOOK  100%  83,33% 10,08 mRCOOK  10,08  1,68  8,4  g Câu 35: Đáp án B m r¾n  80.2x  160.0,5y  6,4 x  0,03    nOH  2nCu2  3nFe3  nH  4x  3y  2x  y  z  0,22  0,26  y  0,02  z  0,1  BT mol e:10x  15y  0,3  3z Cu2S: x  HNO3:0,52mol    FeS2 : y   nNO2  0,3  khÝ   nNO  z  Cu2 : 2x  BTNT : Cu   3   Fe : y  BTNT : Fe  Cu  OH 2 t  CuO : 2x  2   NaOH:0,26 dd X SO : x  2y BTNT : S      6,4       Fe OH    Fe2O3 : 0,5y      NO : 0,52  0,3  z  0,22  z BTNT : N     H  d­ : 2x  y  z  0,22 BT § T dd X      Trang 13 Cu2 : 0,06  3  Fe : 0,02   dd X SO24 : 0,07  mX  0,06.64  0,02.56  0,07.96  0,12.62  0,08.1  19,2gam    NO3 : 0,12 H  d­ : 0,08  Câu 36: Đáp án D  2.0,56    NH : 0, 05  BTN : n NH2  2.n N2  22,     19, 04   quy doi A   CH : 0,85  BTC : n CH2  n CO2  22,     12,95  17.0, 05  14.0,85  0,1  n ankan H :  Câu 37: Đáp án A Oleic : 3a mol  E  Panmitic : a mol  n COO  3a  2a  3a  8a mol X : a mol  Oleic : x mol  quy doi x mol E   Panmitic : y mol  C3 H : a mol n C3H2  n X  a    COO  : x  y  8a   34x  32y  2a     n O2  (17x  15y  3a)   304x  278y  47, 08   x  0,1    y  0, 06  m E  282.0,1  256.0, 06  38.0, 02  44,32g a  0, 02  n C17 H33COO  x  3a  0,1  3.0, 02  0, 04   E n C15H31COO  y  2a  0, 06  0, 02.2  0, 02  n X  0, 02 X :  C17 H 33COO 2  C15 H 31COO  C3 H  m X  17,16g  %m X  17,16.100%  38, 72% 44,32 Câu 38: Đáp án C Nhận xét dung dịch X có Mg(NO3)2 NH4NO3 (bài tốn kim loại Mg, Al, Zn phản ứng với HNO3 thường hay gặp bẫy việc tạo thành NH4NO3) Trang 14 nNaOH  2nMg NO3   nNH4NO3 nMg NO3   nMg OH   0,12  nNH4NO3  0,01 Chú ý: M CO2  M N2O  44  m khÝ 44.0,02  0,88 g Bo ton lng mhỗn hợ p mHNO3  mX  mkhÝ  mH2O  5,22  63.0,26  148.0,12  80.0,01  0,88  mH2O  mH2O  2,16  nH2O  0,12  mol  Bảo toàn nguyên tố [ H ]: 2nMg OH   nHNO3  4nNH4NO3  2nH2O  nMg OH   0,01  %mMg OH   0,01.58 / 5,22  11,11% 2 Câu 39: Đáp án B Quy đổi X sau: nC H ON  nKOH  1,65 nH O  1,5nC2H3ON  nCH2  nH2O  2,725  x  đ èt X X  nCH2  x   nCO2  2nC2H3ON  nCH2  3,3  x  nH2O  nX  0,25  mH2O  mCO2  18 2,725  x   44  3,3  x   194,25  62x  g  mX  57.1,65  14x  18.0,25  98,55  14x  g Khối lượng bình Ba(OH)2 tổng khối lượng CO2 H2O Đốt 54,525 (g) X → 120,375 (g) CO2 + H2O Đốt 98,55 + 14x (g) X → 194,25 + 62x (g) CO2 + H2O  54,525 120,375   x  0,75 98,55  14x 194,25  62x C2H 4O2NK :1,65 mol   KOH X   m  g muèi   m  113.1,65  14.0,75  196,95 g CH : 0,75 mol  Các tập peptit dùng tư quy đổi không cần dùng hết kiện, giải theo tư cũ cần sử dụng hết kiện để biện luận Câu 40: Đáp án B COO : 3x mol CH : y mol  x  0, 05   C : 3x  y  2, 65 quy doi x mol E      H  : x  y  0, 07  2, 48  y  2,5 H : x mol H hidrohoa =-0,07 mol n  n Y  n E  0, 05  X n X : n Y  : Trang 15 ... nghiệm, kết ghi lại bảng sau: Dung dịch (1) (1) (2) Khí (4) Có kết tủa (5) (2) (4) Khí Có kết tủa (5) Có kết tủa Có kết tủa Có kết tủa Có kết tủa Các dung dịch (1), (3), (5) là: A H2SO4, FeCl2,... NaOH → Y1 (muối) + Y2 Biết X1 Y1 có số nguyên tử cacbon; X1 có phản ứng với nước brom, cịn Y1 khơng X2 Y2 có tính chất hóa học giống A bị khử H2 (t°, Ni) B bị oxi hóa O2 (xúc tác) thành axit cacboxylic... Không màu Nước Tách lớp Tách lớp Dung dịch đồng Dung dịch đồng nhất Không có kết tủa Khơng kết tủa Có kết tủa Khơng có kết tủa Dung dịch AgNO3/NH3 X, Y, Z, T là: A Axit aminoaxetic, glucozơ,