PENBOOK ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA ĐỀ SỐ 02 NĂM HỌC: 2021 – 2022 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Chất sau chất điện li mạnh? A H2S B KOH C CH3COOH D Benzen Câu Kim loại sau tác dụng với dung dịch FeCl3 không tác dụng với dung dịch HCl? A Ag B Fe C Cu D Al Câu Sắt (II) oxit chất rắn màu đen Công thức sắt (II) oxit A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe(OH)3 C Cu D Na Câu Kim loại sau kim loại kiềm? A Al B Mg Câu Hợp chất sau dùng để bó bột, đúc tượng? A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O C CaSO4 D CaSO4.3H2O Câu Muối có trữ lượng nhiều nước biển? A NaClO B NaCl C Na2SO4 D NaBr C NaHCO3 D Na2SO4 Câu Chất sau muối axit? A NaCl B NaNO3 Câu Chất sau bị hòa tan phản ứng với dung dịch NaOH loãng? A MgO B CuO C Fe2O3 D Al2O3 Câu Kim loại sau không tồn trạng thái rắn điểu kiện thường? A Natri B Thủy ngân C Nhôm D Nitơ Câu 10 Kim loại không tan nước điều kiện thường? A Na B Cu C K D Ca Câu 11 Kim loại sắt ứng với dung dịch sau đây? A H2SO4 loãng B HNO3 loãng C HNO3 đặc, nguội D H2SO4 đặc, nóng Câu 12 Kim loại khơng phản ứng với dung dịch HCl loãng A Zn B Cu C Fe D Mg Câu 13 Polime sau điều chế phản ứng trùng hợp? A Tơ axetat B Tơ nilon-6,6 C Tơ nitron D Tơ visco Câu 14 Cho polime gồm: (1) tơ tằm; (2) tơ visco; (3) nilon-6,6; (4) tơ nitron Số polime thuộc loại polime tổng hợp A B C D Câu 15 Ở điều kiện thường chất sau tồn trạng thái rắn? A Trimetylamin B Triolein C Metylamin D Alanin Trang Câu 16 Số liên kết peptit phân tử peptit Gly-Ala-Val-Gly A B C D Câu 17 Thủy phân hoàn toàn 19,6 gam tripeptit Val-Gly-Ala 300 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 28,72 B 30,16 C 34,70 D 24,50 Câu 18 Thủy phân triolein có cơng thức (C17H33COO)3 C3H5 dung dịch NaOH, thu glixerol muối X Công thức X A C17H35COONa B C3H5COONa C (C17H33COO)3Na D C17H33COONa C HCOOC2H5 D C2H5COOC6H5 Câu 19 Este sau thủy phân tạo ancol etylic A C2H5COOCH3 B CH3COOCH3 Câu 20 Cho este X (C8H8O2) tác dụng với dung dịch NaOH thu hỗn hợp muối có phân tử khối lớn 70 Công thức cấu tạo X A HCOOC6H4CH3 B CH3COOC6H5 C C6H5COOCH3 D HCOOCH2C6H5 Câu 21 “Nước đá khô” khơng nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô tiện cho việc bảo quản thực phẩm Nước đá khô A H2O rắn B SO2 rắn C CO2 rắn D CO rắn Câu 22 Cacbohiđrat sau thuộc loại polisaccarit? A Saccarozơ B Xenlulozơ C Fructozơ D Glucozơ Câu 23 Thủy phân 136,8 gam saccarozơ với hiệu suất 75%, thu m gam fructozơ Giá trị m A 36 B 27 C 72 D 54 Câu 24 Phát biểu sau sai? A Trong môi trường bazơ, fructozơ glucozơ chuyển hóa qua lại B Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu glucozơ C Trong dung dịch NH3, glucozơ oxi hóa AgNO3 thành Ag D Trong xanh, tinh bột tổng hợp nhờ phản ứng quang hợp Câu 25 Công thức phenol A C6H5OH B CH3OH C C2H5OH D C2H3OH Câu 26 Cho 7,36 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 105,36 gam B 104,96 gam C 105,16 gam D 97,80 gam Câu 27 Hoà tan hoàn toàn m gam Al dung dịch HCl (dư), thu 3,36 lít H2 (đktc) Giá trị m A 4,05 B 1,35 C 5,40 D 2,70 Câu 28 Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch FeSO4 Fe2(SO4)3, thu kết tủa X Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch chứa muối A Fe(NO3)2 NaNO3 B Fe (NO3)3 C Fe(NO3)3 NaNO3 D Fe(NO3)2 Trang Câu 29 Hỗn hợp X gồm vinylaxetilen, eten propin có tỉ khối với hiđro 17 Đốt cháy hoàn toàn X thu CO2 3,6 gam H2O Dẫn toàn sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 25 B 30 C 40 D 60 Câu 30 Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol t (a) X + 2NaOH   X1 + 2X2 (b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 t  ,xt (c) nX3 + nX4   Poli (etilen terephtalat) + 2nH2O t  ,xt (d) X2 + CO   X5 t  ,H 2SO (e) X4 + 2X5   X6 + 2H2O Cho biết X este có cơng thức phân tử C10H10O4 X1, X2, X3, X4, X5, X6 hợp chất hữu khác Phân tử khối X6 A 118 B 132 C 104 D 146 Câu 31 Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: - Bước Cho vào ống nghiệm 2-3 giọt CuSO4 5% 1ml dung dịch NaOH 10% Lọc lấy kết tủa cho vào ống nghiệm (1) Cho từ từ dung dịch NH3 tới dư vào ống nghiệm (2) chứa ml dung dịch AgNO3 đến kết tủa tan hết - Bước Thêm 0,5 ml dung dịch H2SO4 loãng vào ống nghiệm (3) chứa 2ml dung dịch saccarozơ 15% Đun nóng dung dịch 3-5 phút - Bước Thêm từ từ dung dịch NaHCO3 vào ống nghiệm (3) khuấy đến khơng cịn sủi bọt khí CO2 Chia dung dịch thành hai phần ống nghiệm (4) (5) - Bước Rót dung dịch ống nghiệm (4) vào ống nghiệm (1), lắc đến kết tủa tan hồn tồn Rót từ từ dung dịch ống nghiệm (5) vào ống nghiệm (2), đun nhẹ đến thấy kết tủa bám thành ống nghiệm Cho phát biểu đây: (1) Sau bước 4, dung dịch ống nghiệm (1) có màu xanh lam (2) Sau bước 2, dung dịch ống nghiệm (3) có tượng phân lớp (3) Dung dịch NaHCO3 bước với mục đích loại bỏ H2SO4 (4) Dung dịch ống nghiệm (4), (5) chứa monosaccarit (5) Thí nghiệm chứng minh saccarozơ có tính khử (6) Các phản ứng xảy bước phản ứng oxi hóa khử Số phát biểu A B C D Trang Câu 32 Độ tan CuSO4 85°C 12°C 87,7g 35,5g Khi làm lạnh 1877 gam dung dịch bão hòa CuSO4 từ 85°C xuống 12°C có gam tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch? A 1108 B 1320 C 1240 D 1020 Câu 33 Cho phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl (với điện cực trơ), thu khí H2 catot (b) Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3 CuO đun nóng thu Al Cu (c) Nhúng Zn vào dung dịch chứa CuSO4 H2SO4, có xuất ăn mịn điện hóa (d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg, kim loại dẫn điện tốt Ag (e) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2, thu chất rắn gồm Ag AgCl Số phát biểu A B C D Câu 34 Cho phát biểu sau: (a) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở, thu CO2 H2O có số mol (b) Trong phản ứng với dung dịch AgNO3 / NH3, glucozơ chất bị khử (c) Để rửa ống nghiệm có dính anilin tráng ống nghiệm dung dịch HCl (d) Tinh bột xenlulozơ hai chất đồng phân (e) Glucozơ fructozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol (g) Thành phần hợp chất hữu thiết phải có chứa nguyên tố cacbon nguyên tố hiđro Số phát biểu A B C D Câu 35 Cho sơ đồ phản ứng xảy theo tỉ lệ mol: E + 2NaOH → Y + 2Z F + 2NaOH → Z + T + H2O Biết E, F hợp chất hữu no, mạch hở, có cơng thức phân tử C4H6O4, tạo thành từ axit cacboxylic ancol Cho phát biểu sau: (a) Chất T muối axit cacboxylic hai chức, mạch hở (b) Chất Y tác dụng với dung dịch HCl sinh axit axetic (c) Chất F hợp chất hữu tạp chức (d) Từ chất Z điều chế trực tiếp axit axetic (e) Chất E có khả tham gia phản ứng tráng bạc Số phát biểu A B C D Câu 36 Hỗn hợp E gồm hai amin X(CnHmN), Y(CH2n+1N2, n > 2) hai anken đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn 0,04 mol E, thu 0,02 mol N2, 0,11 mol CO2; 0,155 mol H2O Phần trăm khối lượng X E Trang A 50,68% B 13,47% C 26,94% D 40,41% Câu 37 Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba, BaO (trong X, oxi chiếm 7,5% khối lượng) vào nước, thu 200 ml dung dịch Y 0,896 lít H2 (đktc) Cho hết Y vào 200 ml dung dịch HCl 0,5M; thu 400 ml dung dịch Z có pH =13 Giá trị m A 6,4 gam B 0,92 gam C 0,48 gam D 12,8 gam Câu 38 Cho m gam hỗn hợp Mg, Al, Al2O3, Fe3O4 (trong oxi chiếm 25% khối lượng) phản ứng vừa đủ 196 gam dung dịch H2SO4 42,5% đun nóng nhẹ, sau phản ứng thu phần chất rắn không tan 5,6 lít hỗn hợp hai khí H2 SO2 có tỉ khối so với He 9,8 Phần dung dịch thu đem cho tác dụng với dung dịch NH3 dư, thu 43,14 gam kết tủa Giá trị m A 34,40 B 26,24 C 32,00 D 28,00 Câu 39 Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp E chứa hai triglixerit X Y dung dịch NaOH (đun nóng, vừa đủ), thu muối C15H31COONa, C17H33COONa, C17H35COONa với tỉ lệ mol tương ứng 2,5:1,75:1 6,44 gam glixerol Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 47,488 gam E cần vừa đủ a mol khí O2 Giá trị a A 4,254 B 4,296 C 4,100 D 5,370 Câu 40 Hỗn hợp X gồm este đơn chức, tạo thành từ ancol Y với axit cacboxylic (phân tử có nhóm -COOH); đó, có hai axit no đồng đẳng axit khơng no (có đồng phân hình học, chứa liên kết đôi C=C phân tử) Thủy phân hoàn toàn 5,88 gam X dung dịch NaOH, thu hỗn hợp muối m gam ancol Y Cho m gam Y vào bình đựng Na dư sau phản ứng thu 896 ml khí (đktc) khối lượng bình tăng 2,48 gam Mặt khác, đốt cháy hồn tồn 5,88 gam X thu CO2 3,96 gam H2O Phần trăm khối lượng este không no X A 29,25% B 38,76% C 40,82% D 34,01% Đáp án 1-B 2-C 3-B 4-D 5-B 6-B 7-C 8-D 9-B 10-B 11-C 12-B 13-C 14-C 15-D 16-A 17-B 18-D 19-C 20-B 21-C 22-B 23-D 24-C 25-A 26-B 27-D 28-B 29-A 30-D 31-A 32-D 33-A 34-D 35-B 36-C 37-A 38-B 39-B 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Chất điện li mạnh KOH Câu 2: Đáp án C Kim loại Cu tác dụng với dung dịch FeCl3 không tác dụng với dung dịch HCl Câu 3: Đáp án B Công thức sắt (II) oxit FeO Trang Câu 4: Đáp án D Kim loại Na kim loại kiềm Câu 5: Đáp án B Thạch cao nung dùng để bó bột, đúc tượng Câu 6: Đáp án B Trong nước biển có nhiều NaCl Câu 7: Đáp án C NaHCO3 muối axit Câu 8: Đáp án D Al2O3 chất lưỡng tính nên phản ứng với dung dịch NaOH Câu 9: Đáp án B Kim loại thủy ngân (Hg) không tồn trạng thái rắn, điều kiện thường Câu 10: Đáp án B Kim loại Cu không tan nước điều kiện thường Câu 11: Đáp án C Kim loại Fe ứng với dung dịch HNO3 đặc, nguội Câu 12: Đáp án B Kim loại khơng phản ứng với dung dịch HCl lỗng Cu Câu 13: Đáp án C Tơ nitron điều chế phản ứng trùng hợp Câu 14: Đáp án C Các polime tổng hợp (3) nilon-6,6; (4) tơ nitron: (1) polime thiên nhiên (2) polime bán tổng hợp (nhân tạo) Câu 15: Đáp án D Các aminoaxit điều kiện thường chất rắn dễ tan nước Câu 16: Đáp án A Liên kết peptit liên kết đơn vị α-aminoaxit Câu 17: Đáp án B n peptit  19,  0, 08 mol ; n NaOH  0,3.1  0,3mol 245 Nhận thấy n peptit  3n NaOH  NaOH dư sau phản ứng Sơ đồ phản ứng: Tripeptit + 3NaOH → Chất rắn + H2O Ta có n H2O  n peptit  0, 08mol Áp dụng bảo toàn khối lượng  m c/ran  m peptit  m NaOH  m H2O  19,  0,3.40  0, 08.18  30,16 gam Trang Câu 18: Đáp án D Thủy phân triolein có cơng thức (C17H33COO)3 C3H5 dung dịch NaOH, thu glixerol muối X Công thức X C17H33COONa Câu 19: Đáp án C HCOOC2H5 thủy phân tạo ancol etylic theo phản ứng: t HCOOC2H5 + H2O   HCOOH + C2H5OH Câu 20: Đáp án B Công thức phân tử este X C8H8O2 Có độ bất bảo hịa k  Este X phản ứng với NaOH thu hai muối  Đây este phenol Thu muối có phân tử khối lớn 70  loại muối HCOONa  Công thức cấu tạo este X CH3COOC6H5 Câu 21: Đáp án C “Nước đá khơ” khơng nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô tiện cho việc bảo quản thực phẩm Nước đá khô CO2 rắn Câu 22: Đáp án B Xenlulozơ thuộc loại polisaccarit Câu 23: Đáp án D Saccarozơ + H2O → Glucozơ + Fructozơ 342 180 136,8 m H  75%  m fructozo  75%.136,8.180  54 gam 342 Câu 24: Đáp án C Phát biểu sai: Trong dung dịch NH3, glucozơ oxi hóa AgNO3 thành Ag Vì phải dung dịch NH3, glucozơ khử AgNO3 thành Ag Câu 25: Đáp án A Công thức phenol C6H5OH Câu 26: Đáp án B Kim loại + H2SO4 → Muối + H2 Btoan H  n H2SO4 p/u  n H2  0, mol  m H2SO4  0, 2.98  19, gam  m dd H2SO4  19, 6.100  98gam 20 Bảo toàn khối lượng: m ddsau pu  m hh kim loai  m ddH2SO4  m H2  7,36  98  0, 2.2  104,96 gam Câu 27: Đáp án D Trang n H2  0,15 mol BT electron   n Al  2n H2  2.0,15  0,1mol  m  0,1.27  2, gam Câu 28: Đáp án B Kết tủa X gồm Fe(OH)2, Fe(OH)3 X + HNO3 dư → Muối Fe(NO3)3 Câu 29: Đáp án A Để ý thấy chất X có 4H Ta quy X CnH4 Ta có: M X  12n   17.2  34  n  2,5  X là: C2,5H4 chay C2,5 H   2,5CO  2H O ; n H2O  0, mol  n CO2  0, 25 mol  m  25gam Câu 30: Đáp án D (b), (c) → X1 C6H4(COONa)2; X3 C6H4(COOH)2, X4 C2H4(OH)2 (a) → X C6H4(COOCH3)2 X2 CH3OH (d) → X5 CH3COOH (e) → X6 (CH3COO)2 C2H4  M X6  146 Câu 31: Đáp án A Bước Chuẩn bị Cu(OH)2 / OH– (1) AgNO3 / NH3 (2) Bước Thủy phân saccarozơ (3) Bước Loại bỏ H2SO4 (3) Bước Cho nửa (3) làm vào (1), nửa lại vào (2) (1) Đúng, sản phẩm glucozơ, fructozơ hòa tan Cu (OH)2 tạo dung dịch xanh lam (2) Sai, ống nghiệm đồng (3) Đúng (4) Sai, chứa glucozơ, fructozơ (5) Sai, chứng minh saccarozơ bị thủy phân H+ (6) Sai, phản ứng tráng gương oxi hóa khử, phản ứng tạo phức xanh lam khơng phải oxi hóa khử Câu 32: Đáp án D Ở 85° C, 187,7 gam dung dịch bão hòa có 87,7 gam CuSO4 + 100g H2O 1877 gam dung dịch bão hịa có 877gam CuSO4 +1000g H2O Gọi x số mol CuSO4.5H2O tách  Khối lượng H2O tách ra: 90x gam  Khối lượng CuSO4 tách ra: 160x gam Khối lượng chất tan dung dịch nhiệt độ 12°C là: 877 - 160x gam Trang Khối lượng dung mơi cịn dung dịch nhiệt độ 12° C là: 1000 - 90x gam Ở 12°C S  35,5 gam nên ta có phương trình 35,5 100   x  4, 08 877  160x 1000  9x Vậy khối lượng CuSO4.5H2O kết tinh: 250.4, 08  1020 gam Câu 33: Đáp án A (a) (b) sai CO khơng phản ứng với Al2O3 mà phản ứng với CuO tạo Cu (c) (d) (e) Ag+ + Fe2+ → Ag↓ + Fe3+ Ag+ + Cl– → AgCl↓ Câu 34: Đáp án D (a) Đúng (b) Sai, glucozơ chất khử (hay chất bị oxi hóa) (c) Đúng, tạo muối tan C6H5NH3Cl (d) Đúng (e) Sai, axit 2-aminoetanoic không làm đổi màu quỳ tím (g) Sai, thiết có C, khơng có H (ví dụ CCl4) Câu 35: Đáp án B E : HCOOCH  CH OOCH; Y : C2 H  OH 2 ; Z : HCOONa E  2NaOH  Y  2Z   E : CH 3OOC  COOCH ; Y :  COONa 2 ; Z : CH 3OH  F : HOOC  CH  COOCH F  2NaOH  Z  T  H O    E : CH 3OOC  COOCH Y :  COONa 2    Z : CH 3OH  a  , c , d  T : NaOOC  CH  COONa  Câu 36: Đáp án C n H2O  n CO2 nên amin no có nối đơi Nếu amin có nối đơi n H2O  n CO2  0, 045  0,5n X  n Y Vơ lí n X  n Y  0, 04 Vậy amin no Đặt x, y, z số mol X, Y, anken Trang n E  x  y  z  0, 04  x  0, 01     y  0, 015 n N2  0,5x  y  0, 02  z  0, 015  n H2O  n CO2  0, 045  1,5x  2y Anken dạng CpH2p ( p  p không nguyên) n CO2  0, 01n  0, 015n  0, 015p  0,11  n  3, p  nghiệm E gồm C3H9N 0,01mol; C3H10N2 0,015mol; C2H4 0,01mol; C3H6 0,005 mol  %m C3H9 N  26,94% Câu 37: Đáp án A Vì pH  13 nên OH- dư  n OH ban dau  0, 4.0,1  0, 2.0,5  0,14 mol có n OH  n Na  n K  2n Ba Áp dụng bảo toàn e: n Na  n K  2n Ba  2n O  0, 04.2  n O  0, 03mol Theo đề: %m O  16n O  0, 075  m  6, gam m Câu 38: Đáp án B M : 0, 75m  g   Al, Fe3O     Quy đổi hỗn hợp ban đầu      Mg, Al2 O3  O : 0, 25m  g   Đề cho hỗn hợp chất rắn ban đầu phản ứng vừa đủ axit nhiên cịn chất rắn khơng tan → chất rắn sản phẩm khử phản ứng → S n H2  n SO2  0, 25 n H  0,1   2n H2  64n SO2  9,8 n SO2  0,15 M : 0, 75m  g   H SO M n   SO : 0,15 mol     H 2O   0,85mol  2      S SO  H : 0,1mol  x mol O : 0, 25m  g       dd NH M  OH n   43,14 g  BTNT H :n H2O  0,85  0,1  0, 75 +   n OH  2n SO2  1,  2x  BTNT S :n SO24  0,85  x  0,15  0,  x m M OH   0, 75m  17 1,  2x   43,14 a m  26, 24  +    0, 25m  0,85.4  0,15.2  0, 75   0,  x   x  0, 01 BTNT O : 16  Câu 39: Đáp án B n C3H5  OH   0, 07 mol Trang 10 n C15H31COONa  2,5e mol ; n C17 H33COONa  1, 75e mol ; n C17 H35COONa  e mol n NaOH  2,5e  1, 75e  e  0, 07.3  e  0, 04 C3 H  OH 3  0, 07   HCOOH  0, 21  Quy đổi E thành CH  2,5e.15  1, 75e.17  17e  3,37   H  1, 75e  0, 07  H O  0, 21  m E  59,36 gam  n O2  0, 07.3,5  0, 21.0,5  3,37.1,5  0, 07.0,5  5,37 mol  Đốt 47,488 gam E cần n O2  5,37.47, 488  4, 296 mol 59,36 Câu 40: Đáp án D n Y  2n H2  0, 08 mol  M Y  2, 48  0, 08  32  Y : CH 3OH 0, 08 HCOOCH : a mol HCOOCH : a mol   Quy đổi hỗn hợp X: X  CH  CH  CH  COOCH : b mol  C3 H 5COOCH : b mol CH : c mol CH : c mol   m X  60a  100b  14c  5,88 a  0, 06 HCOOCH : 0, 06 mol     b  0, 02  C3 H 5COOCH : 0, 02 mol Ta có hệ: n H2O  2a  4b  c  0, 22  c  0, 02 CH : 0, 02 mol   n CH3OH  a  b  0, 08 HCOOCH : 0, 04 mol 0, 02.100   X C3 H 5COOCH : 0, 02 mol  %m  100%  34, 01% 5,88 CH COOCH : 0, 02 mol  Trang 11 ... 17 .2  34  n  2, 5  X là: C2,5H4 chay C2,5 H   2, 5CO  2H O ; n H2O  0, mol  n CO2  0, 25 mol  m  25 gam Câu 30: Đáp án D (b), (c) → X1 C6H4(COONa )2; X3 C6H4(COOH )2, X4 C2H4(OH )2 (a)... 1-B 2- C 3-B 4-D 5-B 6-B 7-C 8-D 9-B 10-B 11-C 12- B 13-C 14-C 15-D 16-A 17-B 18-D 19-C 20 -B 21 -C 22 -B 23 -D 24 -C 25 -A 26 -B 27 -D 28 -B 29 -A 30-D 31-A 32- D 33-A 34-D 35-B 36-C 37-A 38-B 39-B 40-D LỜI... 2n H2  2. 0,15  0,1mol  m  0,1 .27  2, gam Câu 28 : Đáp án B Kết tủa X gồm Fe(OH )2, Fe(OH)3 X + HNO3 dư → Muối Fe(NO3)3 Câu 29 : Đáp án A Để ý thấy chất X có 4H Ta quy X CnH4 Ta có: M X  12n