SINH VIÊN ĐẠI HỌC Y DƯỢC THÁI NGUYÊN ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC−TỔNG HỢP CÁC KIẾN THỨC BÁM SÁT THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2013 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 120 phút-khơng tính thời gian phát đề Mã đề 185 Họ tên:……………… …………… …………… …………… Số báo danh: …………… …………… …………… ………… Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Sn = 119; I = 127; Ba = 137; Pb = 207 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH ( 40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: X nguyên tố phi kim có độ âm điện lớn, điều kiện thường đơn chất X trơ mặt hóa học so với nguyên tố phi kim khác có độ âm điện thấp Y nguyên tố sau X nhóm, Y tác dụng với kim loại kiềm thổ M điều kiện thích hợp tạo hợp chất A có tổng số hạt mang điện 180 Nguyên tố M số nguyên tử A là: A Mg B Ca C Ba D Ba Câu 2: Điện phân 100ml hỗn hợp X gồm Fe(NO ) HCl với cường độ dòng điện I = 1,93A Sau thời gian t giây thấy bắt đầu xuất khí từ catot Nếu tiếp tục điện phân dung dịch sau t giây catot khơng cịn khí Tổng số mol khí hai điện cực sau điện phân 2t giây 0,125 mol Nếu điện phân dung dịch X ban đầu thời gian 3t giây thu m gam kim loại dung dịch có pH = x Giá trị m; t; x là: A 2,8; 1000; B 5,6; 5000; C 2,8; 5000; 0,3 D 5,6; 2000; Câu 3: Cho phát biểu sau: (a) Các este thường chất khí, lỏng rắn điều kiện thường (b) Este có ứng dụng cơng nghệ thực phẩm, mỹ phẩm; dùng làm dung môi hữu chất dẻo (c) Lipit bao gồm chất béo, sáp,steroit, photpholipit, chúng hầu hết este phức tạp (d) Dầu cá, mỡ bò, mỡ cừu mỡ động vật nên chất rắn nhiệt độ thường (e) Thủy phân hoàn toàn chất béo thu chất chung (f) Trong thể, chất béo có vai trị cung cấp lượng nhờ phản ứng sinh hóa phức tạp (g) Trong q trình tẩy rửa đầu COO Na kị nước, ưa dầu mỡ xâm nhập vào vết bẩn đầu – C H ưa nước nên có xu hướng kéo phân tử nước làm vết dầu bẩn bị gắn vào phân tử xà phòng phân tán vào nước bị rửa trôi (h) Ưu điểm chất giặt rửa tổng hợp dùng với nước cứng, không gây ô nhiễm môi trường, khơng hại da tay (i) Xà phịng chất rặt rửa tổng hợp điều chế từ parafin dầu mỏ Số phát biểu là: A B C D Câu 4: Cho dãy chất sau: cumen, toluen, phenol, anilin, naphtalen, metyl xiclopropan, metan, axetal, but-1-el, metyl axetilen, axit fomic, axetol, butadien, fructozo Số chất làm màu dung dịch nước brom là: A B C D Câu 5: Cho phản ứng sau: (a) H S + SO → (b) Fe(NO ) + KI → (c) NH NO ⎯ ⎯ (d) NH + O ⎯ ⎯ (e) NH + Cl → (f) NH + CuO ⎯ ⎯ (g) Ca P + H O → (i) CaOCl + HCl → (h) CaO + C ⎯ ⎯ (k) H O + KI → Trang 1/7- Mã đề 185 (l) F + H O → (m) NaI + H SO đặ , ó → Số phản ứng tạo đơn chất là: A 10 B 11 C D Câu 6: Cho chất: Fe, FeO, Fe O , FeS, Fe(OH) , Fe(NO ) tác dụng với lượng dư dung axit đặc nóng sau: HCl, H SO , HNO Số phản ứng phản ứng oxi hóa khử số phản ứng tạo dung dịch muối sắt III là: A 12 15 B 12 14 C 11 13 D 11 16 Câu 7: Nhiệt phân hoàn toàn 14,77 gam hỗn hợp X gồm KClO , KNO , K CO thu 13,17 gam hỗn hợp Y gồm chất rắn V lít khí Z(đktc) Hịa hỗn hợp Y vào lượng dư dung dịch AgNO thu 19,43 gam kết tủa Thành phần phần trăm khối lượng K CO X là: A 18,69% B 27,35% C 37,37% D 56,06% Câu 8: Hỗn hợp M gồm ankan X, anken Y 0,3 mol hai amin T Q no, đơn chức, mạch hở đồng đẳng ( ) Biết phân tử X, Y, T có số nguyên tử cacbon Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M thu 35,1 < gam nước 61,4 gam hỗn hợp khí Z Nếu cho hỗn hợp M vào lượng dư dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có V lít khí ra(đktc) Giá trị V công thức phân tử amin Q là: A 6,72 C H N B 2,24 C H N C 6,72 C H N D 4,48 C H N Câu 9: Cho phản ứng sau: (1) KNO ⎯ (2) FeS + O ê (3) Glucozơ ⎯⎯⎯⎯⎯ ( ư) ⎯ (4) Fe(NO ) + HCl ⎯ (5) NH NO ⎯ (6) KClO + HCl ⎯ (7) HCOOH + [Ag(NH ) ]OH ⎯ (8) PbS + HBr ⎯ (9) Na S + AlCl + H O ⎯ (10) H S + FeCl ⎯ (11) KI + O + H O ⎯ (12) CO + H O + Na SiO ⎯ Số phản ứng thu chất khí là: A B 11 C D 10 Câu 10: Hiđrat hóa hồn tồn 50,4 gam hỗn hợp X gồm propen but − − en thu ancol với số mol propan-2ol chiếm 30% tổng số mol ancol Oxi hóa hỗn hợp X CuO nung nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp chất hữu Y Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, sau phản ứng thu 21,6 gam kết tủa Phần trăm khối lượng ancol có phân tử khối lơn hỗn hợp ba ancol A 40,01% B 60% C 64,91% D.49,66% Câu 11: Cho phát biểu sau cacbonhidrat: (a) Trong dung dịch, glucozo tồn chủ yếu dạng mạch vòng (b) Nếu dạng mạch vịng glucozo khơng có phản ứng tráng bạc, muốn có phản ứng phải chuyển sang mạch hở (c) Trong dung dịch Fructozo chuyển hóa thành glucozo nên fructozo có làm màu dung dịch brom (d) Thủy phân hoàn toàn popi peptit thu α-glucozơ (e) Dung dịch glucozơ, mantozơ, saccarozơ, fructozơ hòa tan Cu(OH) (f) Mantozo có cấu tạo phân tử glucozo liên kết với liên kết α – 1,4 – glicozit (g) Mạch phân tử aminlozơ không phân nhánh cịn aminlopectin có phân nhánh (h) Mạch phân tử xenlulozơ khơng nhánh, khơng xoắn (i) Xenlulozơ có cơng thức chung (C H O ) nên có nhóm OH tự tạo este với anhidrit axit (k) Tất cacbonhiđrat có nhóm chức hiđroxyl – OH Số phải biểu là: A B C D ) thu dung dịch Y 32,4 gam chất Câu 12: Hịa tan hồn tồn m gam Fe vào 200ml dung dịch X gồm AgNO Cu(NO rắn Cho dung dịch Y vào lượng dư dung dịch NaOH, sau phản ứng thu 41,9 gam kết tủa Z( gồm ba chất) Nung kết tủa Z khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 35,6 gam chất rắn Nồng độ AgNO Cu(NO ) dung dịch X Trang 2/7- Mã đề 185 là: A 0,5M 2M B 1M 1,5M C 2M 1M D 2,26M 0,618M Câu 13: Đime hóa 10,4 gam axetilen thu hỗn hợp X gồm chất hữu Cho hỗn hợp X vào dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 57,48 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng đime hóa axetilen A 42,86% B 60% C 80% D 40,125% Câu 14: Khi thủy phân hai đipeptit X Y thu hai aminoaxit ( no, có nhóm – COOH NH phân tử) Cho m gam hỗn hợp X Y vào dung dịch NaOH dư thu m + 24,8 gam hỗn hợp muối T có số mol Biết thành phần phần trăm khối lượng Natri T 20,72% Số cặp X,Y thỏa mãn giá trị m là: A 49,6 gam B 64 gam C 64 gam D 49,6 gam Câu 15: Cho phát biểu sau: (a) Kim loại có tính chất vật lí chung là: tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt ánh kim (b) Những tính chất vật lí riêng kim loại phụ thuộc vào độ bền liên kết kim loại, nguyên tử khối, độ bền tinh thể,… kim loại (c) Hợp kim có tính chất vật lí hóa học giống tính chất đơn chất tham gia cấu tạo mạng tinh thể hợp kim (d) Trong pin điện hóa, cực âm xảy q trình oxi hóa, cịn cực dương xảy q trình khử (e) Điện phân dung dịch NaF ta thu H2 catot F2 anot (f) Có thể chống ăn mòn kim loại phương pháp bảo vệ bề mặt phương pháp điện hóa (g) Trong phương pháp nhiệt luyện, dùng C, CO, H , Al, O để điều chế kim loại Số phát biểu là: A B C D Câu 16: Thủy phân este X ba chức glixerol NaOH vừa đủ thu hỗn hợp có muối ba axit no đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn muối hữu thu 8,1 gam nước m gam muối Lượng glixerol sinh cho vào bình đựng Na dư thu m gam muối Biết m + m = 31,7gam Gốc axit sau khơng có este X A HCOO − B CH COO − C C H COO − D C H COO − Câu 17: Axit phi kim X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:1, sinh muối Y tạo thành từ nguyên tử Trong Y, Oxi chiếm 31,79% khối lượng Phát biểu sau khơng đúng: A Số oxi hóa X muối Y số oxi hóa trung gian( tăng giảm) B Điều kiện thường, phân tử X dạng thể lỏng C HX có tính axit mạnh HCl D AgX chất kết tủa trắng khơng tan axit mạnh Câu 18: Hiđro hóa hoàn toàn m gam andehit X (no, đơn chức, mạch hở) cần 12,32 lít H2(đktc) thu sản phẩm A1 Oxi hóa m gam X oxi(có xúc tác) thu sản phẩm gồm: chất hữu A2 10,85 gam chất vơ cơ( biết andehit bị oxi hóa hồn tồn oxi hóa thành axit tương ứng) Lấy lượng A1 A2 thu cho vào bình đun nóng có xúc tác để phản ứng este hóa xảy hoàn toàn thu 33 gam este Giá trị m là: A 16,5 B 24,2 C 40,4 D 11,25 Câu 19: Oxi hóa m gam sắt 0,3 mol O2 thu hỗn hợp X gồm oxit sắt Trộn X với m gam nhôm nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhơm, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp Y Trong Y thành phần phần trăm khối lượng kim loại 70,89% Cho hỗn hợp Y vào lượng dư dung dịch AgNO3 thu chất rắn Z Khối lượng Z A 423,84 gam B.408,24 gam C 349,92 gam D 428,64 gam Câu 20: Hợp chất hữu tạp chức X chứa 29,79% nitơ 34,04% oxi khối lượng Từ X thực phản ứng sau với tỉ lệ cho: , (1): X + HNO → Y + N ↑ +2H O (2): 2Y + O ⎯⎯⎯ 2Z (3): 2Z + X = T + H O Biết X, Y, Z, T hợp chất hữu Phân tử khối chất T là: A 121 B 75 C 93 D 168 Câu 21: Cho a mol Ba(OH) vào dung dịch chứa b mol Al (SO ) , sau phản ứng thu m gam kết tủa Nhận xét sau không đúng: Trang 3/7- Mã đề 185 A Nếu a < m = 285a(gam) B Nếu a = 3b m = 233a + 156b(gam) C Nếu 4b > > m = 77a + 390b(gam) D.Nếu a ≥ 4b m = 699b(gam) Câu 22: Cho dãy chất: CH NH (1), C H NH (2), CH COOH(3), C H COOH(4), C H OH(5), C H NH (6), (CH ) NH (7) Dãy gồm chất xếp theo chiều tính axit tăng dần là( với gốc C H − gốc phenyl) A (1), (2), (7), (6), (5), (4), (3) B (7), (1), (2), (6), (5), (4), (3) C (7), (1), (2), (6), (5), (3), (4) D (7), (2), (1), (6), (5), (3), (4) Câu 23: Hóa 11,2 gam xicloankan X thu thể tích thể tích 6,4 gam oxi điều kiện nhiệt độ áp xuất X phản ứng cộng mở vòng với hiđro bromua thu tối đa số sản phẩm A B C D Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn m gam propan thu hỗn hợp sản phẩm, hấp thụ hoàn toàn sản phẩm vào lượng dung dịch Ca(OH)2 thu 27 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 2,52 gam Giá trị m A 3,96 gam B 7,7 gam C 5,28 gam D 18,92 gam Câu 25: Cho thí nghiệm sau: (a) Sục khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 (b) Trộn dung dịch Na2CO3 với dung dịch AlBr3 (c) Cho lượng dư dung dịch amoniac vào dung dịch ZnCl2 (d) Cho HCl vào dung dịch Na2S2O3(Natri thiosufat) (e) Đun sôi dung dịch chứa Ca(HCO3)2 với NaCl (f) Cho Na2SO3 vào dung dịch thuốc tím (KMnO4) (g) Sục lượng dư CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 (h) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 Số thí nghiệm có phản ứng tạo kết tủa là: A B C D Câu 26: Cho phát biểu sau: (1) Các dẫn suất halogen hidrocacbon không tan nước, tan tốt dung môi hữu (2) Khi thay nguyên tử halogen dẫn suất mono halogen hiđrocacbon no nhóm OH − ta ln thu ancol tương ứng (3) Ancol có hai nhóm OH trở lên hịa tan Cu(OH)2 (4) Nhiệt độ sôi, độ tan nước ancol tăng theo chiều tăng phân tử khối (5) Để lâu khơng khí phenol bị chuyển từ khơng màu sang màu hồng (6) Cho dung dịch HNO3 vào dung dịch phenol, thấy có kết tủa vàng xuất (7) Người ta điều chế phenol công nghiệp nhờ phản ứng oxi hóa cumen (8) C H OH C H CH OH đồng đẳng Số phát biểu là: A B C D Câu 27: Thực phản ứng sau: (1) Cho Natri sunfua vào dung dịch sắt (III) clorua (2) Cho Natri sunfua vào dung dịch sắt đồng (II) sunfat (3) Hòa tan hỗn hợp sắt sắt (III) sunfat vào nước (4) Cho oxit sắt từ vào dung dịch axit clohiđric (5) Cho axit flohđric vào Silicđioxit (6) Sục khí lưu huỳnh đioxit vào dung dịch brơm (7) Sục khí cacbon đioxit vào dung dịch clorua vơi (8) Cho muối natri sunfit vào dung dịch axit sunfuric đặc nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa-khử A B C D Câu 28: Phát biểu sau không đúng: A Hạt nhân tất nguyên tử có hạt proton nơtron B Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân số proton số electron C Trong nhóm A, độ âm điện nguyên tố thường giảm điện tích hạt nhân tăng Trang 4/7- Mã đề 185 D Trong bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học ngun tố phi kim ngun tố kim loại Câu 29: Người ta điều chế axit picric trình sau: ( , ) C H ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ C H CH(CH ) ⎯⎯⎯ C H OH ⎯⎯ C H (NO ) OH Từ 117 benzen người ta điều chế 294,5 axit picric Coi hiệu suất q trình Tính hiệu suất trình A 85,74% B 90% C 85% D 95% Câu 30: Hấp thụ hoàn toàn 34,4 gam hỗn hợp khí X gồm CO2 SO2 vào dung dịch chứa 1,4 mol KOH thu dung dịch Y.Cho Dung dịch thu tác dụng với lượng dư dung dịch Ca(HCO3)2 thu 88 gam kết tủa Tỉ lệ số mol CO2 với SO2 A B C D Câu 31: Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức A B dãy đồng đẳng với tỉ lệ số mol n : n = 1: Đốt cháy hoàn toàn lượng X cần 45V lít O2 sau phản ứng thu 68 V lít hỗn hợp khí Z(đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Tác nước hoàn toàn hỗn hợp X 1400C (có xúc tác) thu hỗn hợp M ete có tỉ lệ số mol 5:1:2 Thành phần phần trăm khối lượng ete có phân tử khối nhỏ M A 10,37% B 21,03% C 12,5% D 57,56% Câu 32: Hòa tan hồn tồn m gam nhơm dung dịch HNO3 lỗng thu V lít khí NO, lượng axit phản ứng 2,258 mol Dung dịch sau phản ứng chứa 144,84 gam muối Giá trị m A 18,36 gam B 16,20 gam C 10,40 gam D 15,83 gam Câu 33: Cho chất rắn sau: CuS, FeS, CuSO , KCl, ZnCl , Al, Ba(HCO ) , SiO , Cr O , Cr(OH) Cho chất rắn vào bình đựng dung dịch NaOH lỗng(rất dư) Số trường hợp bình chứa chất kết tủa A B C D Câu 34: Hòa tan hoàn toàn m gam Al 500ml dung dịch chưa NaNO3 0,1M NaOH 0,14M, sau phản ứng thu dung dịch X gồm hai muối với tổng khối lượng 9,9 gam có V khí ra(đktc) Giá trị V A 1,014 B 1,344 C 0,84 D 3,36 Câu 35: Cho dãy chất: SO , nước Cl , I , NaI, Na S, KOH, HCHO tác dụng với dung dịch brom Số chất thể tính khử tác dụng với dung dịch brom A B C D Câu 36: Thực cân sau: aA + bB ⇌ dD + eE (∆H > 0) (với A, B, C, D chất hóa học a, b, c, d hệ số tương ứng chúng cân bằng) Biết a + b > + , cách sau làm cho phản ứng xảy theo chiều thuận? A Tăng áp suất, tăng nhiệt độ B Tăng áp suất , giảm nhiệt độ C Giảm áp suất, giảm nhiệt độ D Giảm áp suất, tăng nhiệt độ Câu 37: Dãy gồm polime điều chế từ loại phản ứng( trùng hợp trùng ngưng) A Tơ nilon-6,6; tơ lapsan; tơ nitron B Tơ nitron; polietilen; poli(vinyl clorua) C Polietilen; poli(vinyl clorua); poli(phenol-fomandehit) D Casu buna; poli etilen; poli(hexametylen-ađipamit) Câu 38: Để điều chế phân supephotphat kép từ quặng photphorit có chứa 90% Ca3(PO4)2 (10% lại chất trơ) cách sau: Từ m quặng photphotrit người ta chia làm phần với tỉ lệ 2:1 Phần lớn cho vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 , thu dung dịch có axit photphoric Lấy axit thu cho phản ứng với phần lại quặng ta thu phân cần điều chế Độ dinh dưỡng phân (coi phản ứng xảy hoàn toàn) A 57,85% B 45,56% C 95,32% D 25,26% Câu 39: Cho phát biểu sau: (1) Trong phân tử benzen, nguyên tử C nguyên tử H nằm mặt phẳng (2) Axetanđêhit axeton hai chất dãy đồng đẳng anđehit xeton no, đơn chức, mạch hở (3) Xenlulozơ tạo thành từ nhiều gốc α-glucozơ (4) Liên kết hiđro phân tử axit cacboxylic bền phân tử ancol (5) Ancol đa chức bền có số nhóm OH số ngun tử cacbon phân tử ln hịa tan Cu(OH)2 (6) Este thủy phân ba môi trường: nước, axit, bazơ (7) Tất ank-1in phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 bị thay 1nguyên tử H ion Ag+ Trang 5/7- Mã đề 185 (8) Các hợp chất hữu có cơng thức chung C H mạch hở gọi anken(n ≥ 2) Số phát biểu là: A B C D Câu 40: Cho phát biểu sau: (1) Metylamin chất khí có mùi khai, độc, dễ tan nước (2) Để lâu khơng khí, anilin chuyển từ khơng màu sang màu nâu đen bị oxi hóa (3) Ở trạng thái kết tinh, amio axit tồn dạng ion lưỡng cực (4) Peptit hợp chất chứa từ đến 50 gốc α-amino axit liên kết với liên kết peptit (5) Tất protein có phản ứng màu biure (6) Mọi amino axit có tính lưỡng tính (7) Nhũng quỳ tím vào dung dịch phenylamin thấy quỳ đổi màu (8) Dãy đồng đẳng axit glutamic có cơng thức chung C H NO Số phát biểu là: A B C D II PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh làm hai phần (phần A phần B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho 0,2mol hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no vào dung dịch NaHCO3 thu 6,72 lít khí(đktc) Nếu đem đốt cháy m gam hỗn hợp X oxi dư thu 5,4 gam nước Thực phản ứng este hóa hồn tồn m gam hỗn hợp X với ancol etylic dư thu hai este Tổng khối lượng este thu A 26,3 gam B 25,0 gam C 20,5 gam D 23,4 gam Câu 42: Cho m gam bột Fe vào 100ml dung dịch AgNO3 2M, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch, 22,72 gam chất rắn X Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn Y, nung Y bình kín(khơng có khơng khí) thu V (lit) oxi Cho V (lít) oxi tác dụng với chất rắn X, sau phản ứng xảy hoàn tồn lượng oxi cịn dư là(các khí đo điều kiện tiêu chuẩn) A lít B 0,224 lít C 0,56 lít D 0,784 Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn 5,2 gam ancol hai chức X (no, mạch hở) cần 7,84 lít O2(đktc), biết X khơng hịa tan Cu(OH)2 Oxi hóa nhẹ X CuO nung nóng chất hữu Y có phản ứng tráng bạc (biết vị trí OH đính vào C bậc ba khơng bị oxi hóa) Số đồng phân X thỏa mãn A B C D Câu 44: Cho chất sau: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ, xelulozơ, tinh bột, etyl fomiat Số chất có phản ứng thủy phân A B C D Câu 45: Cho dãy chuyển hóa sau: C H O + NaOH → X + Y X + HCl → Z + NaCl Y + 2CuO ⎯ 2Cu + 2H O + T Nhận xét khơng đúng: A X có phản ứng tráng bạc B Z T tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 cho sản phẩm giống C Y hòa tan Cu(OH)2 D T phản ứng với dung dịch brom theo tỉ lệ n : n = 1: Câu 46: Dãy chất ion sau: F , Cl , S , Cu , K , Fe , Al, H O , H Số chất ion vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử A B C D Câu 47: Số ancol có cơng thức phân tử C5H12O A B C D Trang 6/7- Mã đề 185 Câu 48: Nhận xét A Nhôm bị thụ động dung dịch HNO3, H2SO4 NaOH dạng đặc nguội B Sắt crơm điều chế phản ứng nhiệt nhôm C Crom tác dụng với Clo lên số oxi hóa cao D Đốt lượng dư bột sắt khí clo tạo muối sắt (II) Câu 49: Cracking 11,6 gam n-butan thu V (lít) hỗn hợp Y gồm 5hiđrocacbon có chất có số mol Cho hỗn hợp Y vào dung dịch brom, sau phản ứng hồn tồn thấy 0,625V (lít) khí Đốt cháy hồn tồn lượng khí cịn lại thoát O2 thu m gam sản phẩm Giá trị m A 33,96 gam B 30,88 gam C 49,90 gam D 42,69 gam Câu 50: Phát biểu sau A Dung dịch alinin làm quỳ tím hóa xanh B Dung dịch alanin làm quỳ tím hóa xanh C Dung dịch valin làm quỳ tím hóa đỏ D Dung dịch etylamin làm quỳ tím hóa xanh B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Cho thí nghiệm sau: (1) Nhiệt phân Fe(NO3)2 (2) Nhiệt phân AgNO3 3+ (3) Cho Cu vào dung dịch Fe có dư (4) Cho lượng dư Zn vào dung dịch FeCl3 (5) Cho K vào dung dịch CuSO4 (6) Cho FeCl2 vào lượng dư dung dịch AgNO3 (7) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 (8) Đốt cháy HgS oxi Số thí nghiệm có sản phẩm kim loại A B C D Câu 52: Đun nóng 10,72gam hỗn hợp X gồm ancol etylic anhidrit axetic xúc tác để phản ứng este hóa xảy Sau phản ứng thu 10gam hỗn hợp Y gồm hai chất hữu Tổng số mol chất hỗn hợp X A 0,12 B 0,16 C 0,135 D 0,14 Câu 53: Cho chất sau: Poly(vinyl clorua), xelulozơ, amilopectin, amilozơ, capron, tơ lapsan, tơ nitron, nhựa rezit Số chất có cấu trúc kiểu mạch thẳng A B C D Câu 54: Cho phát biểu sau: (a) Hidrocacbon có cơng thức chung CnH2n-2 hiđrocacbon không no (b) Số liên kết σ phân tử buta-1-4-đien (c) Anken chất kỵ dầu mỡ (d) Isopren chất có liên kết đơi (e) Sục ankin vào dung dịch KMnO4 thấy suất kết tủa nâu đen (f) Các ankyl bezen làm màu dung dịch KMnO4 đun nóng Số phát biểu A B C D Câu 55: Cho phản ứng sau: , , A + B ⎯⎯⎯ X + H O X ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 2A Biết X có công thức phân tử C H O Khẳng định sau không A A B có số nguyên tử cacbon phân tử B Có thể điều chế B từ A phản ứng C X chất có liên kết đơi C=C mạch cacbon D A B phản ứng với Na Câu 56: Cho 16,2 gam hỗn hợp X gồm oxit sắt(FexOy) kim loại M hóa trị II vào dung dịch HCl có đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 43,875 gam hỗn hợp muối hai kim loại Nếu cho 16,2 gam hỗn hợp X tác dụng với Trang 7/7- Mã đề 185 dung dịch HNO3 đặc nóng thu 16,8 lít (ở đktc) khí màu nâu đỏ (sản phẩm khử nhất) Biết tỉ lệ = Công thức oxit kim loại M A Fe3O4 Zn B FeO Mg C Fe2O3 Pb D Fe3O4 Mg Câu 57: Cho vào bình kín hỗn hợp khí SO2 O2 với số mol đun nóng (có xúc tác chiếm thể tích khơng đáng kể) để xảy cân sau: 2SO ( ) + O ( ) ⇌ 2SO ( ) Ở 2730C, 1atm hỗn hợp đạt trạng thái cân bằng, hỗn hợp có khối lượng riêng gam/l Tính số cân Kc phản ứng A 7,11 B 89,6 C 1,33 D 111,74 Câu 58: Phát biểu A Khơng khí thường chứa 79% N2 , 20%O2 lại lượng nhỏ nước, khí cacbonic,… B Khí CO2 gây tượng mưa axit C Khí CH4 khơng khí góp phần gây tượng hiệu ứng nhà kính D Trong cong nghiệp, để xử lí khí thải H2S người ta đốt chúng để tạo SO2 H2O độc Câu 59: Cho kim loại sau: Ba, Fe, Al, Ag Bằng phương pháp hóa học, dùng thêm loại dung dịch axit sau nhận biết hết bốn kim loại cho A HCl B HNO3 loãng C H2SO4 loãng D HNO3 đặc nguội Câu 60: Cho E0pin(Fe-Sn)=0,62V ; E0pin(Fe-Ag)=1,24V ; Suất điện động chuẩn pin điện hóa Sn-Ag A 1,86V B 2,00V C 0,80V D 0,62V -Hết Trang 8/7- Mã đề 185 SINH VIÊN ĐẠI HỌC Y DƯỢC THÁI NGUYÊN ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC−TỔNG HỢP CÁC KIẾN THỨC BÁM SÁT THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2013 Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 120 phút-khơng tính thời gian phát đề Mã đề 185 Họ tên:……………… …………… …………… …………… Số báo danh: …………… …………… …………… ………… Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Sn = 119; I = 127; Ba = 137; Pb = 207 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH ( 40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: X nguyên tố phi kim có độ âm điện lớn, điều kiện thường đơn chất X trơ mặt hóa học so với nguyên tố phi kim khác có độ âm điện thấp Y nguyên tố sau X nhóm, Y tác dụng với kim loại kiềm thổ M điều kiện thích hợp tạo hợp chất A có tổng số hạt mang điện 160 Nguyên tố M số nguyên tử A là: A Mg B Ca C Ba D Ba Qua câu đầu nhận thấy X nitơ, nên Y Photpho Y tác dụng với kim loại kiềm thổ M( hóa trị 2) tạo hợp chất A: M3P2(5nguyên tử) Tổng số hạt mang điện A 160 nên + = 2(3 + 2.15) = 180 → = 20 M Ca Chọn B Câu 2: Điện phân 100ml hỗn hợp X gồm Fe(NO ) HCl với cường độ dòng điện I = 1,93A Sau thời gian t giây thấy bắt đầu xuất khí từ catot Nếu tiếp tục điện phân dung dịch sau t giây catot khơng cịn khí Tổng số mol khí thoát hai điện cực sau điện phân 2t giây 0,125 mol Nếu điện phân dung dịch X ban đầu thời gian 3t giây thu m gam kim loại dung dịch có pH = x Giá trị m; t; x là: A 2,8; 1000; B 5,6; 5000; C 2,8; 5000; 0,3 D 5,6; 2000; ( )+ Thứ tự điện phân anot → + , → ( )+ Thứ tự điện phân catot: + → , → , + → Sau thời gian giây thấy bắt đầu xuất khí từ catot nên sau t giây H+ axit bắt đầu bị điện phân Tiếp tục điện phân t(giây) hết H+ nên bắt đầu điện phân Fe2+,Vậy H+ bị điện phân t giây hết, mà = nên bị điện phân t giây( t giây đầu tiên)Và sau t giây đầu sắt III hết sắt I nên số mol ) Ta có: sắt II số mol axitI.Đặt = = ( ) ( Trong t giây đầu: catot khơng khí, anot 0,5x mol Cl2 Trong t giấy tiếp theo,ở catot 0,5x mol khí H2, catot 0,25xmol O2( t giây, số mol e trao đổi x mol) Tổng số mol khí thu 2t giây đầu là: 0,5x+0,5x+0,25x=0,125, suy x=0,1 mol Từ áp dụng định luật F.A ta có: , ( ) = = = , Nếu điện phân 3t giây ( điện phân 2t giây điện phân thêm t giây nữa) sắt bắt đầu tạo t giây lần 3, số mol e trao đổi t giây 0,1mol Tương đương với 0,05 mol sắt tạo thành từ sắt II tương đương 2,8 gam Trong dung dịch sau điện phân, theo bảo tồn điện tích + → = , − , = , ( ư) = [H+]=2M suy pH=0,3 Đáp án C Câu 3: Cho phát biểu sau: (a) Các este thường chất khí, lỏng rắn điều kiện thường.(đúng, SGK este) (b) Este có ứng dụng cơng nghệ thực phẩm, mỹ phẩm; dùng làm dung môi hữu chất dẻo.(đúng, sgk este) (c) Lipit bao gồm chất béo, sáp,steroit, photpholipit, chúng hầu hết este phức tạp.(đúng, sgk lipit) (d) Dầu cá, mỡ bò, mỡ cừu mỡ động vật nên chất rắn nhiệt độ thường(sai, dầu cá chất béo không no nên Trang 9/7- Mã đề 185 thể lỏng, sgk lipit) (e) Thủy phân hoàn tồn chất béo thu sản phẩm có chất chung.(đúng, chất chung glixerol) (f) Trong thể, chất béo có vai trị cung cấp lượng nhờ phản ứng sinh hóa phức tạp nó.( đúng, sgk lipit) (g) Trong trình tẩy rửa đầu COO Na kị nước, ưa dầu mỡ xâm nhập vào vết bẩn đầu – C H ưa nước nên có xu hướng kéo phân tử nước làm vết dầu bẩn bị gắn vào phân tử xà phòng phân tán vào nước bị rửa trôi.( sai, phải ngược lại, Sgk chất giặt rửa, ta biết đầu hiđrocacbon khơng tan nước nên kị nước, cịn đầu muối(axit-kim loại) có hịa tan nước) (h) Ưu điểm chất giặt rửa tổng hợp dùng với nước cứng, không gây ô nhiễm môi trường, không hại da tay.(Sai, chất giặt rửa tổng hợp có gây nhiễm mơi trường có hại tay) (i) Xà phịng chất rặt rửa tổng hợp điều chế từ parafin dầu mỏ.(đúng, SGK chất giặt rửa ) Số phát biểu là: A B C D Câu 4: Cho dãy chất sau: cumen, toluen, phenol, anilin, naphtalen, metyl xiclopropan, metan, axetal, but-1-el, metyl axetilen, axit fomic, axetol, butadien, fructozo Số chất làm màu dung dịch nước brom là: A B C D Câu 5: Cho phản ứng sau: (a) 2H S + SO → 3S + 4H O (b) 2Fe(NO ) + 2KI → I + 2Fe(NO ) + 2KNO (c) NH NO ⎯ N +H O ⎯ (d) NH + O ⎯ N +H O ⎯ (e) NH + Cl → N + HCl (f) NH + CuO ⎯ N + Cu + H O ⎯ (g) Ca P + H O → Ca(OH) + PH (i) CaOCl + HCl → CaCl + CL + H O (l) F + H O → HF + O (h) CaO + 3C ⎯ CaC + CO(trong lò điện) ⎯ (k) H O + KI → I + KOH (m) NaI + H SO đặ , ó → I + H S + H O + Na SO Số phản ứng tạo đơn chất là: A 10 B 11 C D Câu 6: Cho chất: Fe, FeO, Fe O , FeS, Fe(OH) , Fe(NO ) tác dụng với lượng dư dung axit đặc nóng sau: HCl, H SO , HNO Số phản ứng phản ứng oxi hóa khử số phản ứng tạo dung dịch muối sắt III là: A 12 15 B 12 14 C 11 13 D 11 16 Fe FeO Fe2O3 FeS Fe(OH)2 Fe(III) Fe(NO3)2 HCl Oxihóa-khử Oxihóa-khử Fe(III) H2SO4 Oxihóa-khử Fe(III) Oxihóa-khử Fe(III) Fe(III) Oxihóa-khử Fe(III) Oxihóa-khử Fe(III) Oxihóa-khử Fe(III) HNO3 Oxihóa-khử Fe(III) Oxihóa-khử Fe(III) Fe(III) Oxihóa-khử Fe(III) Oxihóa-khử Fe(III) Oxihóa-khử Fe(III) Câu 7: Nhiệt phân hồn tồn 14,77 gam hỗn hợp X gồm KClO , KNO , K CO thu 13,17 gam hỗn hợp Y gồm chất rắn V lít khí Z(đktc) Hịa hỗn hợp Y vào lượng dư dung dịch AgNO thu 19,43 gam kết tủa Thành phần phần trăm khối lượng K CO X là: A 18,69% B 27,35% C 37,37% D 56,06% ( ) Đặ = ; = ; = Có , + + = , Trang 10/7- Mã đề 185 ⎯ ⎯ Phản ứng nhiệt phân: + ; ⎯⎯ rắn giảm khối lượng oxi Vậy ta có : + + , ; = không bị nhiệt phân Vậy khối lượng chất , − , = , ( ) Khi cho hỗn hợp Y vào dung dịch bạc nitrat thu kết tủa gồm: với số mol tương ứng là: x z (mol) ( ) Từ (1), (2), (3) ta có = , ; = , ; = Vậy ta có tổng khối lượng kết tủa là: , + = , ( ) , Vậy % = , , = , % Chọn D Câu 8: Hỗn hợp M gồm ankan X, anken Y 0,3 mol hai amin T Q no, đơn chức, mạch hở đồng đẳng ( ) Biết phân tử X, Y, T có số nguyên tử cacbon Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M thu 35,1 < gam nước 61,4 gam hỗn hợp khí Z Nếu cho hỗn hợp M vào lượng dư dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có V lít khí ra(đktc) Giá trị V cơng thức phân tử amin Q là: A 6,72 C H N B 2,24 C H N C 6,72 C H N D 4,48 C H N ( ) Đặt = ; = ; = ; = = , = 1,95(mol) Hỗn hợp M cháy tạo CO2, H2O, N2 ) Hỗn hợp khí Z gồm N2 CO2, có Áp dụng bảo tồn ngun tố N = 0,5 = 0,15( = + = ) Ta nhận thấy đốt anken + 0,15.28 = 61,4 → = 57,2 → = 1,3( = , đốt ankan − = = ; Cịn đốt amin no đơn chức ta thấy − = 1,5 {Chứng minh phản ứng: + (1,5 + 0,75) → + ( + 1,5) + 0,5 ; = ℎì ó − = ( + 1,5) − = 1,5 } Vậy sau đốt hỗn hợp M − = + 1,5 + = + 1,5.0,3 = 1,95 − 1,3 = 0,65 → ) Khi cho hỗn hợp M tác dụng với H2SO4 đậm đặc có ankan nên 0,2( = = 22,4.0,2 = 4,48( í ) Đến ta chọn đáp án D Tổng số mol chất M = + + + = 0,2 + + 0,3 = 0,5 + Vậy số nguyên tử cacbon trung bình chất M là: = = , < , , = = 2,6 Vậy M có nguyên tố có số nguyên tử C nhỏ 2,6 Mà X, Y, T có số nguyên tử cacbon nên số nguyên tử C X, Y, T < (không thể Y anken), cịn Q Vậy CTPT amin Q C H N Câu 9: Cho phản ứng sau: (1) KNO ⎯ KNO + O ↑ (2) FeS + O ( ư) ⎯ Fe O + SO ↑ ê (3) Glucozơ ⎯⎯⎯⎯⎯ 2C H OH + 2CO ↑ (4) Fe(NO ) + HCl ⎯ không phản ứng (5) NH NO ⎯ N O ↑ +2H O (6) KClO + HCl ⎯ KCl + Cl ) (7) HCOOH + [Ag(NH ) ]OH ⎯ ( + + ↑ (8) PbS + HBr ⎯ không phản ứng (9) Na S + AlCl + H O ⎯ NaCl + Al(OH) + H S ↑ (11) KI + O + H O ⎯ I + KOH + O ↑ Số phản ứng thu chất khí là: A B 11 ↑ +H O (10) H S + 2FeCl ⎯ 2FeCl + S ↓ +2HCl (12) CO + H O + Na SiO ⎯ Na CO + H SiO ↓ C D 10 Câu 10: Hiđrat hóa hồn toàn 50,4 gam hỗn hợp X gồm propen but − − en thu ancol với số mol propan-2ol chiếm 30% tổng số mol ancol Oxi hóa hỗn hợp X CuO nung nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp chất hữu Y Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, sau phản ứng thu 21,6 gam kết tủa Phần trăm khối lượng ancol có phân tử khối lơn hỗn hợp ba ancol A 40,01% B 60% C 64,91% D.49,66% Ba ancol propan-1-ol; propan-2-ol butan-2-ol với số mol x; y; z (mol) ) Vậy ta có Vì phản ứng hoàn toàn nên: = + ; = ( = 42( + ) + 56 (1) Số mol propanTrang 11/7- Mã đề 185 = 0,3( + 2-ol chiếm 30% tổng số mol ancol nên: , , = 0,1 (3) Từ (1), (2), (3) suy = 0,1; + )(2) Và _( −1− = = = 0,5 = ) Vậy = 0,3; = 0,6( 0,6.74 = 64,91% 0,3.60 + 0,1.60 + 0,6.74 Câu 11: Cho phát biểu sau cacbonhidrat: (a) Trong dung dịch, glucozo tồn chủ yếu dạng mạch vòng (Đúng, vòng cạnh, xem sgk glucozơ) (b) Nếu dạng mạch vịng glucozơ khơng có phản ứng tráng bạc, muốn có phản ứng phải chuyển sang mạch hở (Đúng, dạng mạch hở có nhóm andehit) (c) Trong dung dịch Fructozo chuyển hóa thành glucozo nên fructozo có làm màu dung dịch brom (Sai fructozơ chuyển hóa thành glucozơ mơi trường kiềm, cịn dung dịch brom mơi trường axit nên khơng chuyển hóa được, khơng thể làm màu dung dịch brom) (d) Thủy phân hoàn toàn popi peptit thu α-glucozơ ( Sai, hai không liên quan, thủy phân thu αamino axit) (e) Dung dịch glucozơ, mantozơ, saccarozơ, fructozơ hịa tan Cu(OH) ( Đúng, có nhóm OH liền kề) (f) Mantozơ có cấu tạo phân tử glucozo liên kết với liên kết α – 1,4 – glicozit (Đúng, sgk saccarozơ) (g) Mạch phân tử aminlozơ không phân nhánh cịn aminlopectin có phân nhánh (Đúng, sgk tinh bột) (h) Mạch phân tử xenlulozơ không nhánh, không xoắn (Đúng, sgk xenlulozơ) (i) Xenlulozơ có cơng thức chung (C H O ) nên có nhóm OH tự tạo este với anhidrit axit (sai, có nhóm OH tự do) (k) Tất cacbonhiđrat có nhóm chức hiđroxyl – OH (Chuẩn) Số phải biểu là: A B C D Câu 12: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào 200ml dung dịch X gồm AgNO Cu(NO ) thu dung dịch Y 32,4 gam chất rắn A Cho dung dịch Y vào lượng dư dung dịch NaOH, sau phản ứng thu 41,9 gam kết tủa Z( gồm ba chất) Nung kết tủa Z khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 35,6 gam chất rắn Nồng độ AgNO Cu(NO ) dung dịch X là: A 0,5M 2M B 1M 1,5M C 2M 1M D 2,26M 0,618M Nhận xét thứ nhất: Chất rắn A gồm Ag; Ag Cu; hay Ag, Cu Fe Vì tác dụng với NaOH tạo bai chất kết tủa nên dung dịch phải có ba muối Vậy A Ag,( có Cu dung dịch có muối sắt II muối đồng) ) ; ( ) ; ( ) Đến đơn giải Đặt số mol ba chất Nhận xét thứ 2: dung dịch muối có ( % = , , , = = ( ) = + (1) = 0,3 + ( ) + ( ) = 107 + 90 + 98 = 41,9 (2) + Khi nung khơng khí hidroxit sắt chuyển hết thành Fe2O3 nên = 160 + 80 = 35,6 (3) Giải hệ (1), (2), (3) ta nghiệm âm, nhiều ts tính tính lại thời gian mà khơng để ý cịn Nhận xét thứ 3: Dung dịch gồm , Khi tác dụng với ( chất: [ ( ) ]= , , ( ) dư Vậy số = ( ) = , = 0,1 phản ứng tạo Ag2O (vì bạc hidroxit chất không tồn tại) = 0,1.107 + 98 + Đặt số mol bạc nitrat dư t ta có Và : 0,05.160 + 80 + ) , = 35,6 ( ) Từ (a) (b) ta có = ;[ ]= , , , = 41,9( ) = 0,2; = 0,1 Vậy dung dịch X ban đầu, nồng độ mol = Đáp án C Câu 13: Đime hóa 10,4 gam axetilen thu hỗn hợp X gồm chất hữu Cho hỗn hợp X vào dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 57,48 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng đime hóa axetilen A 42,86% B 60% C 80% D 40,125% Phản ứng me hóa: → ≡ − = Trang 12/7- Mã đề 185 Gọi hiệu suất h = , = 0,4 Sau phản ứng: = 0,4(1 − ℎ); = 0,5ℎ 0,4 = 0,2ℎ ( ) Cả hai chất tạo kết tủa với AgNO3/NH3 với tỉ lệ ion bạc 1:2 1:1 Vậy ta có khối lượng kết tủa thu + = 240.0,4(1 − ℎ) + 159 0,2ℎ = 57,48 → ℎ = 0,6 ↔ 60% Chọn B ế ủ = Câu 14: Khi thủy phân hai đipeptit thu hai aminoaxit ( no, có nhóm – COOH NH phân tử) Cho m gam hỗn hợp hai peptit vào dung dịch NaOH dư thu m + 24,8 gam hỗn hợp muối T có số mol Biết thành phần phần trăm khối lượng Natri T 20,72% Số cặp peptit thỏa mãn giá trị m là: A 49,6 gam B 64 gam C 64 gam D 49,6 gam Khi thủy phân hai đipeptit thu hai aminoaxit thủy phân NaOH thu hỗn hợp muối T có số mol nên có hai trường hợp: Trường hợp 1: hai peptit có số mol peptit tạo từ loại loại α-amino axit(α-amino axit peptit khác nhau) Trường hợp 2: hai peptit đồng phân nhau: tạo nên từ ∝ − A X hai peptit A-X X-A Phản ứng đipeptit với NaOH: − − − − +2 → − − + − − + Đặt số mol peptit x áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có + = ↔ + 40.2x = ( + 24,8) + 18x → = 0,4 Suy khối lượng natri muối ố +m là: 0,4.2.23 = 18,4 Suy Đặt công thức chung muối = 0,2072 → + 24,8 = , , = 88,8 → = 64 phần trăm khối lượng Natri T 20,72% nên = Vì n=3 nên muối có nguyên tử cacbon (nếu có nguyên tử C axit khơng thuộc α-amino axit) có đồng phân α-amino axit gọi A Cịn có hai đồng phân αamino axit gọi X Y Tổng hợp với hai trường hợp peptit phân tích ta có cặp peptit sau: A − A X − X; A − A Y − Y; A − X X − A; A − Y Y − A Như có tổng bốn cặp thỏa mãn Đáp án C Câu 15: Cho phát biểu sau: (a) Kim loại có tính chất vật lí chung là: tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt ánh kim (Đúng, sgk Kim loại) (b) Những tính chất vật lí riêng kim loại phụ thuộc vào độ bền liên kết kim loại, nguyên tử khối, độ bền tinh thể,… kim loại (Đúng, sgk kim loại) (c) Hợp kim có tính chất vật lí hóa học giống tính chất đơn chất tham gia cấu tạo mạng tinh thể hợp kim (sai, tính chất hóa học giống, cịn tính chất vạt lí khác) (d) Trong pin điện hóa, cực âm xảy trình oxi hóa, cịn cực dương xảy q trình khử (Đúng, SGk dãy điện hóa kim loại) (e) Điện phân dung dịch NaF ta thu H2 catot F2 anot ( Sai, catot thu oxi Flo khơng bị điện phân dung dịch) (f) Có thể chống ăn mịn kim loại phương pháp bảo vệ bề mặt phương pháp điện hóa (Đúng, sgk ăn mịn kim loại) (g) Trong phương pháp nhiệt luyện, dùng C, CO, H , Al, O để điều chế kim loại (Đúng, sgk điều chế kim loại, Oxi để điều chế kim loại yếu từ quặng sunfua chúng cách đốt quặng ví dụ đốt HgS) Số phát biểu là: A B C D Câu 16: Thủy phân este X ba chức glixerol NaOH vừa đủ thu hỗn hợp có muối ba axit no đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn muối hữu thu 8,1 gam nước m gam muối Lượng glixerol sinh cho vào bình đựng Na dư thu m gam muối Biết m + m = 31,7gam Gốc axit sau khơng có este X A HCOO − B CH COO − C C H COO − D C H COO − Đặt = → = → = = Vậy đốt cháy muối hữu tạo Na2CO3 Bảo toàn nguyên tố Na ố ta có = 1,5 Số mol m2 gam muối số mol glixerol Vậy ta có: + = 1,5 106 + 158 = 31,7 → = 0,1 Đặt công thức chung muối hữu Trang 13/7- Mã đề 185 Khi cháy muối tạo 0,3 ( − 0,5) = , = 0,45 → = Vì muối có số mol Mà số nguyên tử C trung bình Ta đặt số nguyên tử C axit tăng dần , , ( < = < ) chắn = 2; = = Vậy este X khơng thể có gốc C H COO − Chọn đáp án D Câu 17: Axit phi kim X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:1, sinh muối Y tạo thành từ nguyên tử Trong Y, Oxi chiếm 31,79% khối lượng Phát biểu sau khơng đúng: A Số oxi hóa X muối Y số oxi hóa trung gian( tăng giảm) B Điều kiện thường, phân tử X dạng thể lỏng C HX có tính axit mạnh HCl D AgX chất kết tủa trắng không tan axit mạnh Theo câu đầu ta có cơng thức muối NaXO3 Vậy phân tử khối muối : , = ~151(đvC) Vậy = ) 80( Nhận xét A số oxi hóa brom +5 tăng lên +7 giảm xuống Nhận xét B Nhận xét C đúng( xem lại sgk halogen) Nhận xét D sai , AgBr kết tủa vàng nhạt Câu 18: Hiđro hóa hồn tồn m gam andehit X (no, đơn chức, mạch hở) cần 12,32 lít H2(đktc) thu sản phẩm A1 Oxi hóa m gam X oxi(có xúc tác) thu sản phẩm gồm: chất hữu A2 21,7 gam chất vô cơ( biết andehit bị oxi hóa hồn tồn oxi hóa thành axit tương ứng) Lấy lượng A1 A2 thu cho vào bình đun nóng có xúc tác để phản ứng este hóa xảy hồn tồn thu 33 gam este Giá trị m là: A 16,5 B 24,2 C 40,4 D 11,25 Đặt công thức anđehit X 12,3222,4=0,55 Khi X tác dụng với oxi tạo axit hữu khí CO2 nước ln có 2= = ậ 2+ =44 +18 =21,7→ =0,35 Vậy số mol ađêhit bị chuyển hóa thành axit là: 0,55 − , 0,55 − < 0,55 = , Vậy số mol este số mol axit Este thu có công thức là: (28 + 32) = 33 → = → đ = 0,55.44 = 24,2 Khối lượng este Chọn ý B Câu 19: Oxi hóa m gam sắt 0,3 mol O2 thu hỗn hợp X gồm oxit sắt Trộn X với m gam nhơm nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhơm, sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp Y Trong Y thành phần phần trăm khối lượng kim loại 70,89% Cho hỗn hợp Y vào lượng dư dung dịch AgNO3 thu chất rắn Z Khối lượng Z A 423,84 gam B.408,24 gam C 349,92 gam D 428,64 gam > → < m gam, hỗn hợp Y gồm Fe, Al,và Al2O3 Trong Y : = ; = − 0,4.27; = 0,2.78 = 15,6 Vậy Y, , , Vậy thành phần phần trăm khối lượng kim loại Y = , = 0,54; = , − 0,4 = 0,72 = 0,7089 → = 30,24 Khi phản ứng với dung dịch AgNO3 sắt lên Fe (III), nhôm lên ) = 3(0,54 + 0,72) = 3,78 nhôm 3+ Chất rắn thu Ag Al2O3 Theo bảo toàn electron , = 3( + Khối lượng chất rắn là: + = 108.3,78 + 102.0,2 = 428,64 Chọn ý D Câu 20: Hợp chất hữu tạp chức X chứa 29,79% nitơ 34,04% oxi khối lượng Từ X thực phản ứng sau với tỉ lệ cho: (1): X + HNO → Y + N ↑ +2H O (2): 2Y + O (3): 2Z + X → T + H O Biết X, Y, Z, T hợp chất hữu Phân tử khối chất T là: A 121 B 75 C 93 Dựa vào phản ứng (1) ta nhận thấy X có chứa nhóm NH2 = , ⎯⎯⎯ 2Z D 168 , = 47mà X có oxi nên dưa vào tỉ lệ oxi ta tìm công thức PT X CH5NO Hay tương ứng với công thức cấu tạo phù hợp là: NH2CH2OH Khi tác dụng với HNO2 tạo ancol không bền nên bị chuyển hóa thành anđehit, phương trình sau: Trang 14/7- Mã đề 185 (1): + → +2 + (2): + →2 (3): + → + Vậy Phân tử khối T 121 đvC Chọn A Câu 21: Cho a mol Ba(OH) vào dung dịch chứa b mol Al (SO ) , sau phản ứng thu m gam kết tủa Nhận xét sau khơng đúng: A Nếu a < m = 285a(gam) B Nếu a = 3b m = 233a + 156b(gam) C Nếu 4b > > m = 77a + 390b(gam) D Nếu a ≥ 4b m = 233a(gam) Phản ứng xảy ra: ( ) →3 1: ( ) + ↓ +2 ( ) ↓ ( ) +4 2: ( ) + ( ) → *Nếu a < xảy phản ứng 1, ( ) dư Số mol kết tủa tính theo a Vậy m = 233a + = 285a(gam) *Nếu a = 3b phản ứng xảy vừa đủ (khơng có phản ứng 2), tính theo tính theo hai m = 233a + 156b(gam) *Nếu 4b > > xảy hai phản ứng sau phản ứng 1, có 2b mol ( ) và dư ( − ( ) Ở phản ứng 2, 4b > → 2( − ) < nên ( ) dư, số mol tính theo lượng ( ) cịn dư Vậy ) ) (sai) khối số mol Al(OH)3 dư là: − 2( − ) = − Vậy = 233.3 + 78(8 − ) = 1323 − 156 ( *Nếu a ≥ 4b xảy phản ứng kết tủa với khối lượng 669b gam Vậy chọn C Câu 22: Cho dãy chất: CH NH (1), C H NH (2), CH COOH(3), C H COOH(4), C H OH(5), C H NH (6), (CH ) NH (7) Dãy gồm chất xếp theo chiều tính axit tăng dần là( với gốc C H − gốc phenyl) A (1), (2), (7), (6), (5), (4), (3) B (7), (1), (2), (6), (5), (4), (3) C (7), (1), (2), (6), (5), (3), (4) D (7), (2), (1), (6), (5), (3), (4) Câu khơng cần giải thích nhiều, cịn axit khơng no mạnh no Câu 23: Hóa 11,2 gam xicloankan X thu thể tích thể tích 6,4 gam oxi điều kiện nhiệt độ áp xuất X phản ứng cộng mở vòng với Hiđro bromua thu tối đa số sản phẩm A B C D Tính phân tử khối X 56 nên X có ctpt : C4H8 X có phản ứng cơng với hiđro bromua nên X metyl xyclopropan Vậy cộng mở vịng tạo ba sản phẩm CH3CH2CH2CH2Br; CH3CH(Br)CH2CH3; CH3CH2CH(CH3)Br Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn m gam propan thu hỗn hợp sản phẩm, hấp thụ hoàn toàn sản phẩm vào lượng dung dịch Ca(OH)2 thu 27 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 2,52 gam Giá trị m A 3,96 gam B 7,7 gam C 5,28 gam D 18,92 gam Gọi m khối lượng sản phẩm cháy ( bao gồm CO2 nước) bảo toàn khối lượng ta có + + ế ủ → + = ướ = ả = ả = 27 − 2,52 = 24,48 gam ế ủ → ế ủ − nhớ 27gam khối lượng kết tủa không coi lượng CO2 tạo vào hết kết tủa, ta đặt = → =3 , = → 44.3 + 18.4 = 24,48 → = 0,12 → = 0,12.44 = 5,28 Chọn C Câu 25: Cho thí nghiệm sau: (a) Sục khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 (b) Trộn dung dịch Na2CO3 với dung dịch AlBr3 (c) Cho lượng dư dung dịch amoniac vào dung dịch ZnCl2 (d) Cho HCl vào dung dịch Na2S2O3(Natri thiosufat) (e) Đun sôi dung dịch chứa Ca(HCO3)2 với NaCl (f) Cho Na2SO3 vào dung dịch thuốc tím (KMnO4) (g) Sục lượng dư CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 (h) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 Số thí nghiệm có phản ứng tạo kết tủa là: A B C D (a) kết tủa H2SiO3 (b) Kết tủa Al(OH)3 (c) tạo phức tan (d) Kết tủa S (e) Kết tủa CaCO3 (NaCl không liên quan) (f) tạo muối tan Trang 15/7- Mã đề 185 (g) Tạo muối hiđrocacbonat tan (h) Tạo kết tủa bạc Câu 26: Cho phát biểu sau: (1) Các dẫn suất halogen hidrocacbon không tan nước, tan tốt dung môi hữu (đúng, SGK, dẫn xuất hiđrocacbon) (2) Khi thay nguyên tử halogen dẫn suất mono halogen hiđrocacbon no nhóm OH − ta ln thu ancol tương ứng.(đúng) (3) Ancol có hai nhóm OH trở lên hịa tan Cu(OH)2 (Sai, hai nhóm OH liền kề) (4) Nhiệt độ sôi, độ tan nước ancol tăng theo chiều tăng phân tử khối (sai, có nhiệt độ sơi tăng cịn độ tan giảm) (5) Để lâu khơng khí phenol bị thẫm màu (Đúng, bị oxi hóasgk phenol) (6) Cho dung dịch HNO3 vào dung dịch phenol, thấy có kết tủa vàng xuất (Đúng, tạo axit piric, sgk phenol) (7) Người ta điều chế phenol cơng nghiệp nhờ phản ứng oxi hóa cumen (Đúng, sgk phenol) (8) C H OH C H CH OH đồng đẳng (Sai, chất thuộc loại phenol, chất thuộc loại ancol) Số phát biểu là: A B C D Câu 27: Thực phản ứng sau: (1) Cho Natri sunfua vào dung dịch sắt (III) clorua (đúng, S2- + Fe3+ = Fe2+ + S) (2) Cho Natri sunfua vào dung dịch sắt đồng (II) sunfat.(sai, Chỉ phản ứng trao đổi) (3) Hòa tan hỗn hợp sắt sắt (III) sunfat vào nước (đúng, Fe + Fe3+ = Fe2+ ) (4) Cho oxit sắt từ vào dung dịch axit clohiđric.(sai, phản ứng oxi với axit) (5) Cho axit flohđric vào Silicđioxit (sai ) (6) Sục khí lưu huỳnh đioxit vào dung dịch brơm (đúng, SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4+2HBr) (7) Sục khí cacbon đioxit vào dung dịch clorua vôi.( sai, phản ứng trao đổi) (8) Cho muối natri sunfit vào dung dịch axit sunfuric đặc nóng ( Chỉ phản ứng axit mạnh đẩy axit yếu) Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa-khử A B C D Câu 28: Phát biểu sau không đúng: A Hạt nhân tất nguyên tử có hạt proton nơtron ( chứa proton) B Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân số proton số electron.(Đúng) C Trong nhóm A, độ âm điện nguyên tố thường giảm điện tích hạt nhân tăng.(Đúng) D Trong bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học ngun tố phi kim ngun tố kim loại (Đúng) Câu 29: Người ta điều chế axit picric trình sau: ( , ) C H ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ C H CH(CH ) ⎯⎯⎯ C H OH ⎯⎯ C H (NO ) OH Từ 117 benzen người ta điều chế 294,5 axit picric Coi hiệu suất q trình Tính hiệu suất trình A 85,74% B 90% C 85% D 95% Coi khối lượng chất tính theo đơn vị gam, ta có số mol bezen là: = 1,5 mol Số mol axit điều chế , = 1,286mol Đặt hiệu suất trình h tổng ba q trình nên ta có: 1,5 h = 1,286 → h = 95% Chọn D Câu 30: Hấp thụ hồn tồn 34,4 gam hỗn hợp khí X gồm CO2 SO2 vào dung dịch chứa 1,4 mol KOH thu dung dịch Y.Cho Dung dịch thu tác dụng với lượng dư dung dịch Ca(HCO3)2 thu 88 gam kết tủa Tỉ lệ số mol CO2 với SO2 A B C Đặt : = , = → 44 + 64 = 34,4 (1) Bây có hai trường hợp sau: Trong Y khơng cịn KOH, Vậy có phản ứng trao đổi ion D , CO2 SO2 giả sử X toàn CO2 tìm lượng kết tủa lớn đạt Mà hỗn hợp X gồm 34,4 gam hỗn hợp , = 78,2 Tương tự hỗn hợp Trang 16/7- Mã đề 185 , Y tồn SO2 tìm lượng kết tủa lớn đạt = 64,5 gam Cả hai nhỏ 88 gam nên trường hợp loại ( nói kết tủa lớn kết tủa cịn phải phụ thuộc vào tỉ lệ hai khí X, phụ thuộc vào lượng tạo muối axit trung hòa) Trong Y KOH dư Vậy tồn tạo muối trung hịa, Lượng KOH dư 1,4 − 2( + ) (mol) ) = Có phương trình: +( + ( KOH dư phản ứng với Ca(HCO3)2) Vậy kết tủa bao gồm ; Tổng khối lượng kết tủa 100[ + 1,4 − 2( + )] + 120 = 88 (2) Từ (1) (2) ta có : = 0,2; = 0,4 Vậy tỉ lệ cần tìm , , = Chọn C Câu 31: Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức A B dãy đồng đẳng với tỉ lệ số mol n : n = 1: Đốt cháy hoàn toàn lượng X cần 45V lít O2 sau phản ứng thu 68 V lít hỗn hợp khí Z(đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Tác nước hồn tồn hỗn hợp X 1400C (có xúc tác) thu hỗn hợp M ete có tỉ lệ số mol 5:1:2 Thành phần phần trăm khối lượng ete có phân tử khối nhỏ M A 10,37% B 21,03% C 12,5% D 57,56% Đặt công thức chung cho hai ancol CnH2n+2O với phản ứng cháy sau: + = + ( + 1) 45 Vậy =1 + ( ( ) ) =3,75 Vậy hai ancol có CTPT C3H8O C4H10O ứng với A B Đặt → =3 → = 68 Hỗn hợp X tách nước tạo ete hoàn toàn với tỉ lệ mol ete 5:1:2 Ta chưa biết tỉ lệ ; ứng với ete Các ete tạo thành là: ; Ta có tổng số mol ete bằng: =2 Gọi x số mol ete có số mol nhỏ nhất, tổng số mol ete là: + + = → = 0,25 Vậy số mol ete là: 1,25; 0,25; 0,5 Nhận xét sau: khơng thể có số mol 1,25 0,5 C3H8O có mol khơng đủ để tạo , Vậy = 0,25 Vậy lượng C3H8O lại để tạo − 0,25.2 = 0,5 = Vaayj 1,25 số mol Từ ta tính thành phần phần trăm khối lượng ete có phân tử khối nhỏ M ( ) , , , , = 10,37% Chọn A Câu 32: Hòa tan hồn tồn m gam nhơm dung dịch HNO3 lỗng thu V lít khí NO, lượng axit phản ứng 2,258 mol Dung dịch sau phản ứng chứa 144,84 gam muối Giá trị m A 18,36 gam B 16,20 gam C 10,40 gam D 15,83 gam Trong muối có amoni nitrat Đặt: = ta có : 213 + 80 = 144,84 (1) ( ) = ; Theo bảo toàn eletron Bảo toàn nguyên tố N ta có: =8 +3 =3 ( →3 ) +2 =3 + −8 =3 −8 → =(3 − ) = + +(3 − ) = 2,258 (2) Từ (1) (2) suy ra: = 0,6; = 0,213 Vậy = 0,6.27 = 16,2 Chọn ý B Câu 33: Cho chất rắn sau: CuS, FeS, CuSO , KCl, ZnCl , Al, Ba(HCO ) , SiO , Cr O , Cr(OH) Cho chất rắn vào bình đựng dung dịch NaOH lỗng(rất dư), số trường hợp bình chứa chất kết tủa A B C D ( ) , , , , , Câu 34: Hịa tan hồn tồn m gam Al 500ml dung dịch chưa NaNO3 0,1M NaOH 0,14M, sau phản ứng thu dung dịch X gồm hai muối với tổng khối lượng 9,9 gam có V khí ra(đktc) Giá trị V A 1,014 B 1,344 C 0,84 D 3,36 Hai muối thu NaAlO2 NaNO3 dư với số mol x,y (mol) Ta có phương trình +3 +5 +2 →8 +3 ↑ + + → + ↑ Ta có ố = 82 + 85 = 9,9 (1) Trang 17/7- Mã đề 185 = (0,05 − ); = Ở phản ứng đầu : = phản ứng thứ hai: = , − (0,05 − ) = , = (0,05 − ) + Tổng lượng NaOH là: = (0,05 − ) = = 0,07 (2) Từ (1), (2) ta có = 0,1; = 0,02 Vậy Ở phản ứng 1: = = (0,05 − ) = 0,03 = Bảo tồn eletron có ngay: = , , = 0,03 mol Vậy Thể tích khí thốyt là: = 22,4(0,03 + 0,03) = 1,344 lít Chọn B Câu 35: Cho dãy chất: SO , nước Cl , I , NaI, Na S, KOH, HCHO tác dụng với dung dịch brom Số chất thể tính khử tác dụng với dung dịch brom A B C D , , , , Câu 36: Thực cân sau: aA + bB ⇌ dD + eE (∆H > 0) (với A, B, C, D khí a, b, c, d hệ số tương ứng chúng cân bằng) Biết a + b > + , cách sau làm cho phản ứng xảy theo chiều thuận? A Tăng áp suất, tăng nhiệt độ B Tăng áp suất , giảm nhiệt độ C Giảm áp suất, giảm nhiệt độ D Giảm áp suất, tăng nhiệt độ ∆ > → Phản ứng thuận thu nhiệt, + > + → tăng áp suất tăng nhiệt độ để phản ứng xảy theo chiều thuận Câu 37: Dãy gồm polime điều chế từ loại phản ứng( trùng hợp trùng ngưng) A Tơ nilon-6,6 tơ lapsan trùng ngưng| tơ nitron trùng hợp B Tơ nitron; polietilen poli(vinyl clorua): trùng hợp C Polietilen; poli(vinyl clorua): trùng hợp| poli(phenol-fomandehit): trùng ngưng D Casu buna; poli etilen: trùng hợp| poli(hexametylen-ađipamit): trùng ngưng Câu 38: Để điều chế phân supephotphat kép từ quặng photphorit có chứa 90% Ca3(PO4)2 (10% lại chất trơ) cách sau: Từ m quặng photphotrit người ta chia làm phần với tỉ lệ 2:1 Phần lớn cho vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 , thu dung dịch có axit photphoric Lấy axit thu cho phản ứng với phần lại quặng ta thu phân cần điều chế Độ dinh dưỡng phân (coi phản ứng xảy hoàn toàn) A 57,85% B 45,56% C 95,32% D 25,26% Ta có phương trình điều chế phân: ( ) +3 →3 ↓ +2 ( ) →3 ( ) + Vậy theo tính tốn người ta chia tỉ lệ quặng vừa đủ cho trình phản ứng ( Đặt phần nhỏ có mol ) phần lớn có mol Số mol H3PO4 thu là: mol tương ứng với 4.98 = 392 = 392 + phân : , â = 736,44 = , Số mol ( ( ) Khối lượng phần nhỏ , Bảo tồn khối lượng ta có khối lượng phân thu là: ) thu mol Tương ứng chứa mol P2O5, Vậy độ dinh dưỡng = 57,85 % Chọn A Câu 39: Cho phát biểu sau: (1) Trong phân tử benzen, nguyên tử C nguyên tử H nằm mặt phẳng (Đúng, sgk bezel ankylbezen) (2) Axetanđêhit axeton hai chất dãy đồng đẳng anđehit xeton no, đơn chức, mạch hở ( Sai Axetanđêhit khơng phản chất mà HCHO) (3) Xenlulozơ tạo thành từ nhiều gốc α-glucozơ (Sai, β-glucozơ) (4) Liên kết hiđro phân tử axit cacboxylic bền phân tử ancol (Đúng, sgk axit cacboxylic) (5) Ancol đa chức bền có số nhóm OH số nguyên tử cacbon phân tử ln hịa tan Cu(OH)2 (đúng, ln có nhóm OH liền kề) (6) Este thủy phân ba môi trường: nước, axit, bazơ (đúng, sgk este) (7) Tất ank-1in phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 bị thay 1nguyên tử H ion Ag+ (sai, axetylen bị Trang 18/7- Mã đề 185 thay hai nguyên tử H) (8) Các hợp chất hữu có cơng thức chung C H mạch hở gọi anken(n ≥ 2)(đúng) Số phát biểu là: A B C D Câu 40: Cho phát biểu sau: (1) Metylamin chất khí có mùi khai, độc, dễ tan nước (Đúng, sgk amin) (2) Để lâu không khí, anilin chuyển từ khơng màu sang màu nâu đen bị oxi hóa.(đúng, sgk amin) (3) Ở trạng thái kết tinh, amio axit tồn dạng ion lưỡng cực (Đúng, sgk amino axit) (4) Peptit hợp chất chứa từ đến 50 gốc α-amino axit liên kết với liên kết peptit.(đúng,sgk peptit protein) (5) Tất protein có phản ứng màu biure.( đúng,sgk peptit protein) (6) Mọi amino axit có tính lưỡng tính.(Đúng, có nhóm axit nhóm amin) (7) Nhũng quỳ tím vào dung dịch phenylamin thấy quỳ đổi màu.(sai, sgk amin) (8) Dãy đồng đẳng axit glutamic có công thức chung C H NO (Đúng, C5H9NO4) Số phát biểu là: A B C D II PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh làm hai phần (phần A phần B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho 0,2 mol hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no vào dung dịch NaHCO3 thu 6,72 lít khí(đktc) Nếu đem đốt cháy m gam hỗn hợp X oxi dư thu 5,4 gam nước Thực phản ứng este hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp X với ancol etylic dư thu hai este có số mol Tổng khối lượng este thu A 26,3 gam B 25,0 gam C 20,5 gam D 23,4 gam Vì axit chưa biết đơn chức hay đa chức nào, biết : tổng số mol nhóm -COOH 0,3 mol, cháy hai axit tạo 0,3 mol nước Đặt cơng thức chung hai axít là: với k số nhóm COOH phân tử axit Đặt số mol axit a ta có: = = 0,2 = 0,3 → = 1,5; = ( + − ) = ( + − 1,5)0,2 = 0,3 → = Mà hai axit có số mol nên, chất đơn chức chất hai chức số nguyên tử Ctrung bình hai nên hai trường hợp sau kq giống nhau: X gồm: HCOOH CH2(COOH)2 X gồm : (COOH)2 CH3COOH Vậy khối lượng este thu : (74 + 160)0,1 = (146 + 88)0,1 = 23,4 Chọn ý D Câu 42: Cho m gam bột Fe vào 100ml dung dịch AgNO3 2M, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch, 22,72 gam chất rắn X Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn Y, nung Y bình kín(khơng có khơng khí) thu V (lit) oxi Cho V (lít) oxi tác dụng với chất rắn X, sau phản ứng xảy hoàn tồn lượng oxi cịn dư là(các khí đo điều kiện tiêu chuẩn) A lít B 0,224 lít C 0,56 lít D 0,784 lít Chất rắn X gồm 0,2 mol Ag 0,02 mol Fe (cái dễ dàng có được) Chất rắn Y 0,1 mol Fe(NO3)2 Nhiệt phân Y có phương ( trình sau: ) ⎯ +4 + oxi, bảo tồn e ta có số mol oxi phản ứng là: , Vậy = = 0,025 phản ứng với chất rắn X có sắt tác dụng với =3 = 3.0,02 = 0,06 → = , = 0,015 Vậy lượng oxi dư 0,025 − 0,015 = 0,01 ↔ 0,224 ( ) Chọn ý B Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn 5,2 gam ancol hai chức X (no, mạch thẳng) cần 7,84 lít O2(đktc), biết X khơng hịa tan Cu(OH)2 Oxi hóa nhẹ X CuO nung nóng chất hữu Y có phản ứng tráng bạc (biết vị trí OH đính vào C bậc ba khơng bị oxi hóa) Số đồng phân X thỏa mãn A B C D Đặt công thức ancol : + → → = , Phương trình hóa học: + ( + 1) Trang 19/7- Mã đề 185 5,2 = 0,35 → = (14 + 34) khơng có phản ứng hịa tan Cu(OH)2 nên phân tử X khơng có hai nhóm OH liền kề X bị oxi hóa tạo chất có phản ứng tráng bạc nên X có nhóm OH C bậc Vậy X gồm chất: − − ( ) − − − ; − − ( )− − − ; − ( )− − − − ; ( )− − − − − Chọn D Câu 44: Cho chất sau: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ, xelulozơ, tinh bột, etyl fomiat Số chất có phản ứng thủy phân A B C D Câu 45: Cho dãy chuyển hóa sau: C H O + NaOH → X + Y X + HCl → Z + NaCl → = (3 − 1) Y + 2CuO ⎯ 2Cu + 2H O + T Nhận xét khơng đúng: A X có phản ứng tráng bạc B Z T tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 cho sản phẩm giống C Y hòa tan Cu(OH)2 D T phản ứng với dung dịch brom theo tỉ lệ n : n = 1: Dựa vào phản ứng ta tìm X HCOONa Y là: CH2(OH)CH2OH, T (CHO)2 Vậy phát biểu B không đúng, chọn B Câu 46: Dãy chất ion sau: F , Cl , S , Cu , K , Fe , Al, H O , H Số chất ion vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử A B C D , , , , Câu 47: Số ancol có cơng thức phân tử C5H12O A B C D (Câu tự viết nhá) Câu 48: Nhận xét A Nhôm bị thụ động dung dịch HNO3, H2SO4 NaOH dạng đặc nguội (NaOH đặc nguội không làm thụ động nhôm) B Sắt crơm điều chế phản ứng nhiệt nhôm (SGK) C Crom tác dụng với Clo lên số oxi hóa cao (chỉ lên số oxi hóa +3, cao +6) D Đốt lượng dư bột sắt khí clo tạo muối sắt (II) (sai, lên muối sắt (III)) Câu 49: Cracking 11,6 gam n-butan thu V (lít) hỗn hợp Y gồm hiđrocacbon có chất có số mol Cho hỗn hợp Y vào dung dịch brom, sau phản ứng hồn tồn thấy 0,625V (lít) khí Đốt cháy hồn tồn lượng khí cịn lại thoát O2 thu m gam sản phẩm Giá trị m A 33,96 gam B 30,88 gam C 47,92 gam D 42,69 gam Butan crackinh tạo sản phâm, chất lại butan dư → + → + Vì chấy có số mol chắn sản phẩm có phản ứng chúng tạo với số mol theo cặp 0,625V (lít) khí gồm ankan với số mol số mol butan, lượng hao hụt 0,375V lượng anken số mol butan bị cracking %butan bị cracking : 0,12 = ũ + , , = 0,6.Vậy 0,625V lít khí gồm có 0,2(1 − 0,6) = 0,08 mol Butan, 0,6.0,2 = ℎư 0,12 Vậy tổng khối lượng sản phẩm thu đốt là: = 44(0,08.4 + 0,12.2 + 0,12.1) + 18(0,08.5 + 0,12.3 + 0,12.2) = 47,92 Chọn ý C Trang 20/7- Mã đề 185 Câu 50: Phát biểu sau A Dung dịch alinin làm quỳ tím hóa xanh (sai, alinin khơng làm quỳ đổi màu) B Dung dịch alanin làm quỳ tím hóa xanh (sai, alinin khơng làm quỳ đổi màu) C Dung dịch valin làm quỳ tím hóa đỏ (sai, khơng làm quỳ đổi màu có nhóm COOH nhóm NH2 phân tử ) D Dung dịch etylamin làm quỳ tím hóa xanh (Đúng, sgk amin) B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Cho thí nghiệm sau: (1) Nhiệt phân Fe(NO3)2 (2) Nhiệt phân AgNO3 3+ (3) Cho Cu vào dung dịch Fe có dư (4) Cho lượng dư Zn vào dung dịch FeCl3 (5) Cho K vào dung dịch CuSO4 (6) Cho FeCl2 vào lượng dư dung dịch AgNO3 (7) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 (8) Đốt cháy HgS oxi Số thí nghiệm có sản phẩm kim loại A B C D Câu 52: Đun nóng 10,72gam hỗn hợp X gồm ancol etylic anhidrit axetic xúc tác để phản ứng este hóa xảy Sau phản ứng thu 10gam hỗn hợp Y gồm hai chất hữu Tổng số mol chất hỗn hợp X A 0,12 B 0,16 C 0,135 D 0,14 Nếu có phản ứng ancol với anhiđrit axetic khối lượng chất hữu không đổi, khối lượng chất hữu giảm nên có tham gia phản ứng este hóa axit sinh ra: ) → +( + + → + Vậy khối lượng giảm khối lượng nước tạo thành → = ; Đặt đ = = , = 0,04 chất hữu Y este axit cịn dư ta có: 46 + 102 = 10,72 88 + 60( − 0,04) = 10 Từ ta có = 0,1; = 0,06 → + = 0,16 Chọn B Câu 53: Cho chất sau: Poly(vinyl clorua), xelulozơ, amilopectin, amilozơ, capron, tơ lapsan, tơ nitron, nhựa rezit Số chất có cấu trúc kiểu mạch thẳng A B C D Câu 54: Cho phát biểu sau: (a) Hidrocacbon có công thức chung CnH2n-2 hiđrocacbon không no ( sai, xycloankan có cơng thức no) (b) Số liên kết σ phân tử buta-1-4-đien (Đúng) (c) Anken chất kỵ dầu mỡ (Đúng, sgk anken) (d) Isopren chất có liên kết đơi (sai, ankađien nên có hai lk đôi) (e) Sục ankin vào dung dịch KMnO4 thấy suất kết tủa nâu đen (đúng tạo MnO2 ) (f) Các ankyl bezen làm màu dung dịch KMnO4 đun nóng (đúng sgk benzen ankylbezen) Số phát biểu A B C D Câu 55: Cho phản ứng sau: , , A + B ⎯⎯⎯ X + H O X ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 2A Biết X có cơng thức phân tử C H O Khẳng định sau không A A B có số nguyên tử cacbon phân tử (đúng) B Có thể điều chế B từ A phản ứng (Đúng: phản ứng lên men ancol) C X chất có liên kết đơi C=C mạch cacbon (sai este no) D A B phản ứng với Na (đúng, tính chất ancol axit) Từ phản ứng suy A ancol etylic B axit axetic X etyl axetat Vậy : khẳng định C sai, ta chọn C Câu 56: Cho 16,2 gam hỗn hợp X gồm oxit sắt(FexOy) kim loại M hóa trị II vào dung dịch HCl có đun nóng, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 44,375 gam hỗn hợp muối hai kim loại Nếu cho 16,24 gam hỗn hợp X tác dụng với Trang 21/7- Mã đề 185 dung dịch HNO3 đặc nóng thu 16,24 lít (ở đktc) khí màu nâu đỏ (sản phẩm khử nhất) Biết tỉ lệ Công thức oxit kim loại M A Fe3O4 Zn B FeO Mg Quy đổi hỗn hợp X Fe, O, M: Đặt = ;→ Ta có áp dụng tăng giảm khối lượng : + = + ( C Fe2O3 Pb = 2,4 , = ; = ướ ) → 16,2 + 35,5(2 = D Fe3O4 Mg ( ) + 2,4 2) = 44,375 + 16 → 55 + 170,4 = 28,175(1) 16,24 lít khí tương đương 0,725 mol khí nâu đỏ khí NO2 Áp dụng bảo tồn electron ta có: + 2.2,4 = 0,725 + → (3 + 4,8 − ) = 0,725 (2) ↔ 44,65 − 56,35 = −11,7 Mà oxit sắt có ba loại, Và có cặp B Vậy ta tìm đc = 0,125 → =9 → = = 16,2 − = 7,2 → = oxit FeO, tới chọn đc = , , , = 24( ) Vậy chọn B Câu 57: Cho vào bình kín hỗn hợp khí SO2 O2 với số mol đun nóng (có xúc tác chiếm thể tích không đáng kể) để xảy cân sau: 2SO ( ) + O ( ) ⇌ 2SO ( ) Ở 2730C, 1atm hỗn hợp đạt trạng thái cân bằng, hỗn hợp có khối lượng riêng gam/l Tính số cân Kc phản ứng A 7,11 B 89,6 C 1,33 D 111,74 ( tự giải nhá, chán rồi) Câu 58: Phát biểu A Khơng khí thường chứa 79% N2 , 20%O2 cịn lại lượng nhỏ nước, khí cacbonic,… B Khí CO2 gây tượng mưa axit C Khí CH4 khơng khí góp phần gây tượng hiệu ứng nhà kính D Trong cong nghiệp, để xử lí khí thải H2S người ta đốt chúng để tạo SO2 H2O độc (xem lại sgk nhé.) Câu 59: Cho kim loại sau: Ba, Fe, Al, Ag Bằng phương pháp hóa học, dùng thêm loại dung dịch axit sau nhận biết hết bốn kim loại cho A HCl B HNO3 loãng C H2SO4 loãng D HNO3 đặc nguội (khơng biết lên mạng mà tra có câu haha) Câu 60: Cho E0pin(Fe-Sn)=0,62V ; E0pin(Fe-Ag)=1,24V ; Suất điện động chuẩn pin điện hóa Sn-Ag A 1,86V B 2,00V C 0,80V D 0,62V ( ) = 1,24 − 0,62 = 0,62 chọn D -Hết Trang 22/7- Mã đề 185 ... hồn tồn m gam andehit X (no, đơn chức, mạch hở) cần 12,32 lít H2(đktc) thu sản phẩm A1 Oxi hóa m gam X oxi(có xúc tác) thu sản phẩm gồm: chất hữu A2 10,85 gam chất vơ cơ( biết andehit bị oxi hóa... photphotrit người ta chia làm phần với tỉ lệ 2:1 Phần lớn cho vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 , thu dung dịch có axit photphoric Lấy axit thu cho phản ứng với phần lại quặng ta thu phân cần điều... NaHCO3 thu 6,72 lít khí(đktc) Nếu đem đốt cháy m gam hỗn hợp X oxi dư thu 5,4 gam nước Thực phản ứng este hóa hồn tồn m gam hỗn hợp X với ancol etylic dư thu hai este Tổng khối lượng este thu A