Trường Thực hành Sư Phạm - ĐHCT ÔN TẬP GIỮA KÌ I CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI Dung dịch NaCl có tính dẫn điện A ngun tử Na, Cl di chuyển tự B phân tử NaCl dẫn điện C phân tử NaCl di chuyển tự D ion Na+, Cl- di chuyển tự Nhóm chất sau gồm chất không điện li? A CaCO3, HCl, CH3COONa B Saccarozơ, ancol etylic, toluen (C6H5CH3) C K2SO4, Pb(NO3)2, HClO D AlCl3, NH4NO3, CuSO4 Trường hợp sau không dẫn điện A KCl rắn, khan B Nước sông, hồ, ao C Nước chanh chứa axit citric D Nung dịch KCl nước Cho chất sau: ancol metylic (CH3OH), axit fomic (HCOOH), Ca(OH)2, CO2, C2H4, BaCl2, phèn chua (KAl(SO4)2.12H2O Số chất điện li A B C D Chất sau chất điện li yếu? A NaCl B HF C HNO3 D CaCO3 Có dung dịch có nồng độ mol: NaCl (1), C 2H5OH (2), CH3COOH (3), K2SO4 (4) Dãy sau xếp theo thứ tự tăng dần độ dẫn điện? A (1), (2), (3), (4) B (3), (2), (1), (4) C (2), (3), (1), (4) D (2), (1), (3), (4) Cho dãy chất sau: H 2S, HClO, CaCl2, KF, CH3CH2COONa, HCOOH, benzen, Cu(OH)2, KOH, MgCO3, NaHSO4 Số chất điện li mạnh A B C D Trong dung dịch axit nitrơ – HNO2 (bỏ qua phân li H2O) có phần tử nào? A H+, NO2- B H+, NO3-, H2O C H+, NO2-, HNO2 D H+, NO2-, HNO2, H2O Đối với dung dịch axit yếu HNO2 0,010M, bỏ qua điện li nước đánh giá sau đúng? A [H+] = 0,01 M B [H+] > [NO2-] C [H+] < 0,01 M D [NO2-] > 0,01 M 10 Cho trường hợp sau: (a) Đường matozơ (C12H22O11) tinh khiết trạng thái nóng chảy (b) Ca(OH)2 nước (c) Dung dịch xà phòng (muối natri, kali axit béo) (d) Dung dịch muối ăn Số trường hợp dẫn điện A C B D 211 Nồng độ mol/l SO4 1,5 lít dung dịch có hịa tan 0,6 mol Al2(SO4)3 A 0,8 B 0,4 C 1,2 D 2,4 12 Cho nhận định sau: (a) Sự điện li chất điện li yếu thuận nghịch Trường Thực hành Sư Phạm - ĐHCT 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 (b) Chỉ có hợp chất ion NaOH, KNO3, điện li nước (c) Chất điện li phân li thành ion tan vào nước trạng thái nóng chảy (d) Nước dung mơi phân cực, có vai trị quan trọng trình điện li Số nhận định A B C D Hòa tan chất sau vào nước để dung dịch riêng rẽ: NaCl, CaO, SO 3, C6H12O6, CH3COOH, C2H5OH, Al2(SO4)3 Trong dung dịch tạo có dung dịch có khả dẫn điện? A B C D Theo Ahrenius kết luận sau đúng? A Bazơ chất nhận proton B Axit chất tan nước phân ly cho cation H+ C Axit chất nhường proton D Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH– Theo Areniut, chất sau axit? A HCl B KOH C KNO3 D Ba(OH)2 Axit sau axit nấc? A H2SO4 B H2CO3 C C2H5COOH D H3PO4 Muối sau muối axit? A NH4NO3 B Na3PO4 C Ca(HCO3)2.D CH3COOK Cho muối sau: NaHSO4, NaHCO3, Na2SO4, Fe(NO3)2 Số muối thuộc loại muối axit A B C D Dãy gồm chất hiđroxit lưỡng tính A Ca(OH)2, Zn(OH)2 B Ba(OH)2, Al(OH)3 C Zn(OH)2, Al(OH)3 D Fe(OH)3, Mg(OH)2 Dãy gồm axit nấc A HCl, H2SO4, H2S, CH3COOH B H2CO3, H2SO3, H3PO4, HNO3 C H2SO4, H2SO3, HF, HNO3 D H2S, H2SO4, H2CO3, H2SO3 Cho muối sau: NaHS; NaHCO 3; NaHSO4; Na2HPO4; CH3COONa, Na2HPO3 Số muối axit dãy A B C D Cho phản ứng: (1) Zn(OH)2 + HCl → ZnCl2 + H2O; (2) Zn(OH)2 → ZnO + H2O; (3) Zn(OH)2 + NaOH → Na2ZnO2 + H2O; (4) ZnCl2 + NaOH → ZnCl2 + H2O Phản ứng chứng tỏ Zn(OH)2 có tính lưỡng tính A (1) (3) B (2) (4) C (1) (4) D (2) (3) Cho x mol CuSO4 vào dung dịch chứa x mol KOH đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X Trong dung dịch X có chứa ion là: (Bỏ qua điện li nước) A Cu2+, K+, SO42- B K+, SO42- C Cu2+, SO42- D K+, SO42-, OH- Trong dung dịch, nhiệt độ không đổi, tích số ion nước có giá trị khơng đổi A 10-7 B C 10-14 D 10-10 Trường Thực hành Sư Phạm - ĐHCT 25 Trong máu người bình thường, nồng độ [H +] 10-8M Giá trị pH máu người có giá trị A B C D 26 Môi trường trường hợp sau có tính axit? A Máu người bình thường B Dung dịch xà phịng C Dung dịch muối ăn NaCl D Dạ dày người bình thường 27 Các dung dịch NaCl, NaOH, NH3, Ba(OH)2 có nồng độ mol, dung dịch có pH lớn A NaOH B Ba(OH)2 C NH3 D NaCl 28 Các dung dịch NaCl, HCl, CH3COOH, H2SO4 có nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ A HCl B CH3COOH C NaCl D H2SO4 29 Cho dung dịch có nồng độ: Na 2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) 30 Một mẫu nước có pH = 3,82 nồng độ mol /l ion H+ A [H+] = 1,0.10-3M B [H+] = 1,0.10-4M C [H+] > 1,0.10-4M D [H+] < 1,0.10-4M 31 Một dung dịch có [OH−] = 2,5.10-10 M Mơi trường dung dịch A axit B Bazơ C trung tính D khơng xác định -4 32 pH dung dịch H2SO4 10 M A B 3.7 C D 4.7 -3 33 pH dung dịch NaOH 10 M A B 11 C D 10 34 Hòa tan 4,9 gam H2SO4 vào nước để lít dung dịch pH dung dịch axit A B C D 35 Dung dịch chứa NaOH 0,01M, KOH 0,01M, Ba(OH)2 0,005M có giá trị pOH là? A 4,12 B 1,52 C 3,11 D 2,26 36 pH dung dịch HCl 0,001M dung dịch Ba(OH)2 0,005M A 11,7 B 2,3 C D 12 + 2+ 37 Trong dung dịch chứa a mol Na , b mol Ca , c mol HCO3 d mol Cl- Biểu thức liên hệ dung dịch là A a + 2b = 2c + d B a + 2b = 2c + 2d C a + 2b = c + d D 2a + 2b = 2c + d 38 Một dung dịch chứa 0,1 mol Ca2+, 0,3 mol Mg2+, 0,4 mol Cl- x mol NO3- Giá trị x A 0,3 B 0,4 C 0,2 D 0,5 3+ 2+ 39 Dung dịch A chứa ion Al (0,6 mol), Fe (0,3 mol), Cl (a mol), SO42- (b mol) Cô cạn dung dịch A thu 140,7 gam Giá trị a b là? A 0,6 0,9 B 0,9 0,6 C 0,3 0,5 D 0,2 0,3 40 Một dung dịch Y có chứa ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol), SO42- (x mol) Khối lượng chất tan có dung dịch Y A 22,5 gam B 25,67 gam C 20,45 gam D 27,65 gam Trường Thực hành Sư Phạm - ĐHCT 41 Cho 200 ml dung dịch X chứa ion NH4+ (0,5M), K+ (0,1M), SO42- (0,25M), Cl- (aM) Biết dung dịch X điều chế cách hoà tan muối vào nước Khối lượng muối lấy A 6,6 gam (NH4)2SO4; 7,45 gam KCl B 6,6 gam (NH4)2SO4; 1,49 gam KCl C 8,7 gam K2SO4; 5,35 gam NH4Cl D 3,48 gam K2SO4; 1,07 gam NH4Cl 42 Cho dãy chất: Fe(NO3)3, NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3, CrCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D 43 Cho 10 ml dung dịch X hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5 M Thế tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch axit A 30 ml B 20 ml C 40 ml D 10 ml 44 Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH 4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)2, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C D 45 Trong phản ứng sau: (1) NaOH + HNO3 (2) NaOH + H2SO4 (3) NaOH + NaHCO3 (4) Mg(OH)2 + HNO3 (5) Fe(OH)2 + HCl (6) Ba(OH)2 + HNO3 + Số phản ứng có phương trình ion thu gọn: H + OH- → H2O A B C D 46 Dung dịch HCl có pH=3 Cần pha loãng dung dịch axit (bằng H 2O) lần để thu dung dịch HCl có pH = A lần B lần C 10 lần D lần 47 Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D 48 Cho dung dịch X gồm HNO3 HCl có pH = Trộn V (ml) dung dịch Ba(OH)2 0,025 M với 100 ml dung dịch X thu dung dịch Y có pH = Giá trị V A 125 B 150 C 175 D 250 49 Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M 100 ml dung dịch KOH 0,5M thu dung dịch X Cho X tác dụng với 100 ml dung dịch H 2SO4 1M Khối lượng kết tủa giá trị pH dung dịch thu sau phản ứng A 11,65 gam – 13,22 B 11,65 gam – 0,60 C 11,65 gam – 0,78 D 23,3 gam – 0,78 + 50 Dung dịch X chứa: 0,07 mol Na ; 0,02 mol SO42- x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO4-, NO3- y mol H+; tổng số mol ClO4- NO3- 0,04 Trộn X Y 100ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li nước) A B 12 C 13 D Trường Thực hành Sư Phạm - ĐHCT CHƯƠNG 2: NITƠ - PHOTPHO 10 11 12 13 14 Ở điều kiện thường, nitơ chất trơ, A Nitơ có độ âm điện nhỏ B Nitơ chất khí C Phân tử nitơ gồm có hai nguyên tử D Phân tử có liên kết ba N≡N bền Nitơ thể tính oxy hố phản ứng với nhóm sau đây: A Li, Mg, Al B H2, O2 C Li, O2, Al D O2, Ca, Mg Chọn câu phát biểu sai? A NH3 tan nước C NH3 chất khí nhẹ khơng khí B NH3 phân tử phân cực D NH3 có mùi khai, sốc Khi đun muối amoni với dung dịch kiềm thấy A chất khí khơng màu khơng mùi B muối nóng chảy nhiệt độ khơng xác định C chất khí màu nâu đỏ D chất khí khơng màu, có mùi xốc Chất dùng để làm khơ khí NH3 A P2O5 B H2SO4 đặc C CaO D HCl đặc Ở dạng hợp chất, nitơ có nhiều khống vật có tên diêm tiêu, có thành phần là: A NaNO2 B NH4NO2 C NH4NO3 D NaNO3 Để phân biệt dung dịch không màu: (NH 4)2SO4, NH4Cl Na2SO4 đựng lọ nhãn ta dùng A NaOH B BaCl2 C Ba(OH)2 D AgNO3 Cho hỗn hợp gồm N2, H2 NH3 qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thể tích khí cịn lại nửa Thành phần phần trăm theo thể tích NH3 A 45% B 50% C 25% D 75% Nung m gam hỗn hợp gồm NH4HCO3 (NH4)2CO3 đến phản ứng hoàn tồn thu 13,44 lít khí NH3 (đktc) 11,2 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m A 32,2 B 46,3 C 41,2 D 35,5 Cho Cu tác dụng với HNO3 đặc tạo khí ” A Không màu B Màu nâu đỏ C Không hịa tan nước D Có mùi khai Hiện tượng xảy cho giấy quỳ khơ vào bình đựng khí amoniac A giấy q khơng chuyển màu B giấy quì chuyển sang màu đỏ C giấy quì màu D giấy quì chuyển sang màu xanh Phát biểu không A đốt cháy amoniac xúc tác thu N2 H2O B dung dịch amoniac bazơ yếu C phản ứng tổng hợp NH3 phản ứng thuận nghịch D NH3 chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nhiều nước Hiện tượng không A Thêm NH3 dư vào dung dịch dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa xanh, không tan B Thổi NH3 qua CuO màu đen, đun nóng, thấy xuất chất rắn màu đỏ C Dung dịch NH3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng quỳ tím chuyển sang màu xanh D Dẫn khí amoniac vào bình chứa khí hydro clorua, tạo lửa có khói trắng Dãy kim loại sau tác dụng với HNO3 đặc nguội? Trường Thực hành Sư Phạm - ĐHCT 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 A Cu, Ag, Zn, Fe B Cu, Ag, Zn, Pb C Fe, Sn, Zn, Al D Fe, Zn, Al, Pb Để phân biệt ba dung dịch loãng: HNO3, HCl, H2SO4, ta dùng A Fe Al B Cu BaCl2 C BaCl2 NaOH D AgNO3 KCl Kim loại tác dụng HNO3 không tạo chất A NO B N2O5 C N2 D NH4NO3 Hoà tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO lỗng thu 0,448 lít khí NO (đktc) Giá trị m A 5,6 gam B 11,2 gam C 0,56 gam D 1,12 gam Dung dịch axit nitric tinh khiết để ánh sáng lâu ngày chuyển dần sang màu A vàng B đen sẫm C trắng đục D đỏ Để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm, hố chất cần sử dụng A tinh thể NaNO3 H2SO4 đặc B tinh thể NaNO3 HCl đặc C dung dịch NaNO3 HCl đặc D dung dịch NaNO3 H2SO4 đặc Khi cho C tác dụng với HNO3 đặc, nóng ta thu sản phẩm: A CO2, NO, H2O B CO, NO , H2O C NO2, H2O D CO2, NO2, H2O HNO3 lỗng khơng thể tính oxi hố tác dụng với chất A FeO B Fe C Fe2O3 D Fe(OH)2 Chọn câu phát biểu sai HNO3 A N có cộng hóa trị B có tính chất axit mạnh C khơng có tính oxi hóa D tác dụng với hầu hết kim loại Phản ứng FeCO3 với dung dịch HNO3 loãng tạo hỗn hợp khí khơng màu, phần hố nâu khơng khí, hỗn hợp khí gồm A CO, NO B CO2, NO C CO2, NO2 D CO2, N2 Cho 4,05 g Al kim loại phản ứng với ddịch HNO3 dư thu khí NO sản phẩm khử Khối lượng NO là: A 4,5g B 3g C 6,75g D 6,9g Sản xuất HNO3 từ NH3 thông qua giai đoạn A B C D Nhiệt phân hoàn toàn KNO3 thu sản phẩm A KNO2, O2 B K2O, NO2, O2 C KNO2, NO2, O2 D KNO2, NO2 Cho muối nitrat: NaNO3, Cu(NO3)2, Mg(NO3)2, AgNO3, KNO3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3 Số muối nitrat nhiệt phân sinh oxit kim loại, NO2 O2 A B C D Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 thu sản phẩm A Cu, NO2, O2 B CuO, NO2 C CuO, NO2, O2 D Cu(NO2)2, O2 Phương trình sau không đúng? o t A 2AgNO3  → 2Ag + 2NO2 + O2 o o t B 2Cu(NO3)2  → 2CuO + 4NO2 + O2 o t t C 4NaNO3  D 4Fe(NO3)3  → 2Na2O + 4NO2 + O2 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 30 Câu sau sai nói muối nitrat? A Đều tan nước B Đều chất điện li mạnh C Đều không màu D Đều bền với nhiệt 31 Chất sau thường dùng làm bột (nở) sản xuất bánh? A NH4Cl B NH4NO3 C (NH4)2SO4 D NH4HCO3 Trường Thực hành Sư Phạm - ĐHCT 32 Cho phương trình phản ứng: → Mg(NO3)2 + NO + H2O Mg + HNO3  Tổng hệ số cân (số nguyên tối giản) chất phản ứng A 18 B 16 C 20 D 19 33 Cho 3,2 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc Thể tích khí NO2 (đktc) A 1,12 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 2,24 lít 34 Nung 7,28 gam bột Fe oxi, thu m gam hỗn hợp chất rắn X Hịa tan hỗn hợp X HNO3 đặc, nóng thu 1,568 lit khí (đktc) sản phẩm khử Giá trị m A 9,84 B 9,65 C 10,0 D 8,72 35 Cho sơ đồ phản ứng sau: o o + O2 + O2 + H2O + O2 + Cu ,t t NH  → NO  → NO → HNO  → Cu(NO )  → NO xt ,t o 36 37 38 39 40 41 42 43 44 Mỗi mũi tên phản ứng hóa học Số phản ứng mà nitơ đóng vai trị chất khử A B C D Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp chứa NaNO3 Mg(NO3)2 thu chất rắn có chứa? A Na2O, Mg B Na2O, MgO C NaNO2, MgO D NaNO2, Mg Nhiệt phân hoàn toàn 17 gam diêm tiêu natri, thu m chất rắn Giá trị m A 11,0 gam B 14,4 gam C 15,4 gam D 13,8 gam Hoà tan 41,6 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS 2, S dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 107,52 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đkc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy tồn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu A 16 gam B 32 gam C 42 gam D 24 gam Nhiệt phân hoàn toàn số mol muối nitrat đây, muối sinh thể tích O nhỏ (trong điều kiện) A AgNO3 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 D KNO3 Nhiệt phân hồn tồn Fe(NO3)2 khơng khí thu sản phẩm gồm: A FeO; NO2; O2 B Fe2O3; NO2 C Fe2O3; NO2; O2 D Fe; NO2; O2 Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 20% B 40% C 36% D 25% Dãy chất sau phản ứng với HNO3 đặc nóng tạo khí A Cu(OH)2, FeO, C B Fe3O4, C, FeCl2 C Na2O, FeO, Ba(OH)2 D Fe3O4, C, Cu(OH)2 Cho chất vô X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch KOH, đun nóng, thu khí X dung dịch X2 Khí X1 tác dụng với lượng vừa đủ CuO nung nóng, thu khí X 3, H2O, Cu Cô cạn dung dịch X chất rắn khan X4 (không chứa clo) Nung X4 thấy sinh khí X5 (M = 32) Nhiệt phân X thu khí X (M = 44) nước Các chất X1, X3, X4, X5, X6 là: A NH3 ; NO ; KNO3 ; O2 ; CO2 B NH3 ; N2 ; KNO3 ; O2 ; CO2 C NH3 ; N2 ; KNO3 ; O2 ; N2O D NH3 ; NO ; K2CO3 ; CO2 ; O2 Nung x gam Fe khơng khí, thu 104,8 gam hỗn hợp rắn A gồm: Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Hoà tan A dung dịch HNO3 dư thu dung dịch B 12,096 lít hh hợp khí NO NO2 (đktc) có tỉ khối He 10,167 Khối lượng x Trường Thực hành Sư Phạm - ĐHCT 45 46 47 48 49 50 A 56,0 B 68,2 C 84,0 D 78,4 Hoà tan hoàn toàn 13,00 gam Zn dung dịch HNO loãng, dư thu dung dịch X 0,448 lít khí X (đktc).cơ cạn dung dịch X thu 39,8 gam chất rắn: khí X A NO B NO2 C N2O D N2 Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO lỗng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H 18 Giá trị m A 17,28 B 19,44 C 18,90 D 21,60 Hỗn hợp X gồm Mg (0,10 mol), Al (0,04 mol) Zn (0,15 mol) Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư), sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 13,23 gam Số mol HNO tham gia phản ứng A 0,6200 mol B 1,2400 mol C 0,6975 mol D 0,7750 mol Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg MgO có tỉ lệ mol tương ứng 14:1 tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 0,448 lít khí (đo đktc) dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 23 gam chất rắn khan T Xác định số mol HNO3 phản ứng? A 0,28 B 0,34 C 0,36 D 0,32 Hỗn hợp X gồm Al, Mg , FeO, Fe 3O4 oxi chiếm 20,22% khối lượng hỗn hợp Cho 25,32 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO dư thu 3,584 lít hỗn hợp khí NO N2O (đktc) có tỉ khối so với hiđro 15,875 dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Nung muối khan nầy khơng khí đến khối lượng khơng đổi 30,92 gam chất rắn khan Giá trị gần m A 106 B 103 C 105 D 107 Hòa tan hết 0,03 mol hỗn hợp X gồm MgS, FeS CuS dung dịch HNO3 dư Khi kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,15 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 61/3 Nếu cho dung dịch Y phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng khơng có khí Phần trăm số mol FeS X A 92,59% B 33,33% C 66,67% D 25,00% ... có pH = 3,82 nồng độ mol /l ion H+ A [H+] = 1, 0 .10 -3M B [H+] = 1, 0 .10 -4M C [H+] > 1, 0 .10 -4M D [H+] < 1, 0 .10 -4M 31 Một dung dịch có [OH−] = 2,5 .10 -10 M Môi trường dung dịch A axit B Bazơ C trung... X Cho X tác dụng với 10 0 ml dung dịch H 2SO4 1M Khối lượng kết tủa giá trị pH dung dịch thu sau phản ứng A 11 ,65 gam – 13 ,22 B 11 ,65 gam – 0,60 C 11 ,65 gam – 0,78 D 23,3 gam – 0,78 + 50 Dung dịch... KOH 0,01M, Ba(OH)2 0,005M có giá trị pOH là? A 4 ,12 B 1, 52 C 3 ,11 D 2,26 36 pH dung dịch HCl 0,001M dung dịch Ba(OH)2 0,005M A 11 ,7 B 2,3 C D 12 + 2+ 37 Trong dung dịch chứa a mol Na , b mol