các công thức giải nhanh hóa học vô cơ

Thông tin tài liệu

Nguoithay.vn TRANG 1 Nguoithay.vn PHNG PHÁP DÙNG CÔNG THC GII NHANH TOÁN HOÁ (Gm 8 dng toán quan trng + 18 công thc tính + Ví d mu t các đ đi hc) I. DNG 1. Kim loi (R) tác dng vi HCl, H 2 SO 4 to mui vƠ gii phóng H 2 * Chú ý:  tng (gim) khi lng dung dch phn ng ( m) s lƠ:   m = m R phn ng ậ m khí sinh ra a.nKL = 2nH2 vi a lƠ hóa tr ca KL 1. CÔNG THC 1. Kim loi + HCl  Mui clorua + H 2 2HCl  2Cl - + H 2 M mui clorua = mKl + nH2.71 hoc = mKl + nHCl.35,5 (1) ne nhng = ne nhn BÀI TP ÁP DNG Bài 1. Hoà tan 14,5 gam , v am  AD(1): mmui = mKL + 71.nH2 = 14,5 + 0,3 .71 = 35,8 gam BƠi 2:   A. 2,24 ạB. 0,224 C. 1,12 D. 0,112 AD(1): m mui = mKL + 71.nH2  5,71 = 5 + 71.nH2  nH2 = 0,01 mol => V = 0,224 lít BƠi 3:   ạA. 1,38 B. 1,83g C. 1,41g D. 2,53g AD(1): m hn hp KL = m mui ậ nH2.71 = 4,575 ậ 0,045.71 = 1,38g Bài 4:  ạA. 0,224 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 0,448 lít AD(1): m mui = mKL + nH2.71  12,71 = 12 + nH2.71  nH2 =0,01mol => V = 0,224 lít 2. CÔNG THC 2. Kim loi + H 2 SO 4 loãng  Mui sunfat + H 2 H 2 SO 4  2 4 SO  + H 2 m mui sunfat = mKl(hn hp KL) + nH2(hoc nH2SO4).96 (2) BÀI TP ÁP DNG Bài 1. (Trích đ C – 2008).   2 SO 4  khí H2   A.42,6 B.45,5 C.48,8 ạD.47,1 AD(2): m mui sunfat = m hh KL + nH2.96 = 13,5 + 0,35.96 = 47,1 gam . Chn D Nguoithay.vn TRANG 2 Nguoithay.vn Bài 2. (Trích đ C – 2007).  2 SO 4  = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65) A. 10,27. B. 9,52. ạC. 8,98. D. 7,25. AD(2):m = m hn hp KL + nH2.96 = 3,22 + 0,06.96 = 8,98g=> chn C Bài 3. (Trích đ C – 2008).   2 SO 4  2   A.38,93 B.103,85 C.25,95 D.77,96 Xét 2nH2 = nH + (trong axit)  2.0,39 = 0,5.1 + 0,5.0,28.2 = 0,78 => hh axit va ht. AD: (1) và (2),ta có:m = mKL + nHCl.35,5 + nH2SO4.96 = 7,74 + 0,5.( 1.35,5 + 0,28.96) = 38,93 gam => chn A BƠi 4:  A. 43,9g B. 43,3g C. 44,5g D. 34,3g AD(2): m mui sunfat = 14,5 + 0,3.96 = 43,3g =>B II. DNG 2. Kim loi tác dng vi dd H 2 SO 4 đc R + H 2 SO 4  R 2 (SO 4 ) n + sn phm kh x S (S, SO 2 , H 2 S) + H 2 O Nh : Bn cht phn ng  n R  (trong mui) . ikim loi= hóa tr = n. + Nguyên t S (trong H 2 SO 4 ) nhn e đ to thƠnh sn phm kh: x S . Vy (6 ) x S ix Nh: i S = 6; 2; 8 22 ii SO H S Vy, phn ng luôn có trao đi gia kim loi vƠ S: i lƠ s e nhn hoc nhng ca KL hoc sn phm kh 1. CÔNG THC 3. Cách tìm sn phm kh: : . . 6 2. 8 22 i n i n KL KL sp sp VD i n i n n n n BB A A S SO H S       khöû khöû (3) i lƠ s e nhng hoc nhn ca Kl hoc sn phm kh. Trong công thc trên, A, B là hai kim loi tham gia phn ng BÀI TP ÁP DNG Bài 1.   . ạA.Al B.Cu C.Fe D.Mg AD(3).Gi a lƠ s e nhng ca KL => ADBT e: a. nKL = 8nH2S=> nKl = 0,6/a(mol) => M KL = 5,4a/0,6 = 9a vi a = 3 => M = 27 => Al(nhng 3 e) Bài2:   A.1,35 g và 6,95 g B.3,6 g và 4,7 g ạC.2,7 g và 5,6 g D.5,4 g và 2,9 g Gi x,y lƠ s mol Al vƠ Fe => 27x + 56y = 8,3g , ADBTe : 3nAl + 3nFe = 2nSO2 = 2.0,3 Gii h => x = y = 0,1 => C Nguoithay.vn TRANG 3 Nguoithay.vn Bài 3:.Khi cho 5,4 gamAl , 2,4g Mg , 5,6g Fe ; 6,4g Cu  2 SO 4   2 thoát ra. Tính V lít khí SO2 . A.11,2 lít B.13,44 lít ạC.14,56 lít D.15,68 lít AD(3) Hóa tr ca Tng KL . nKL = 3nAl + 2nMg + 3nFe + 2nCu = 2nSO2  3.0,2 + 2.0,1 + 3.0,1 + 2.0,1 = 2nSO2 => nSO2 = 0,65 mol => V = 14,56 lít Bài 4:   A.13,46%; 86,54% ạB.42,3%; 57,7% C .63,46%; 36,54% D. 84,62%; 15,38% C1: Fe +2 S -2 -9e => Fe +3 + S +6 , FeS2 -15e => Fe 3+ + S +6 Gi x, y lƠ s mol ca FeS,FeS2 => 88x + 120y = 20,8 . ADBTe 9nFeS+15nFeS2 = 2nS2 = 2.1,2=2,4 Gii h => x=y = 0,1 => %FeS = 0,1.88/20,8 = 42,3% => %FeS2 = 57,7% Bài 5 : Cho 12,125 gam   ạA . Zn B .Cu C.Mn D.Mg AD(3) 8nMS = 2nSO2 (MS -2 ậ 8 e=> S +6 M không nhng nhn e vì hóa tr khôn đi) => nMS = 0,125 mol => M (MS) = 12,125/0,125 = 97 => M M = 97 ậ 32 = 65 => M : Zn 2. CÔNG THC 4. Cách tìm khi lng mui: Chú ý: R + axit  Mui + sn phm kh Khi lng mui s đc tính nhanh nh sau: KL R R KL MM m = m + (i .n ) = m + (i .n )  goác axit goác axit pöù pöù sp khöû sp khöû muoái hoùa trò goác axit hoùa trò goác axit Tng s mol e nhng Tng s mol e nhn Kim loi + H 2 SO 4  Mui + sn phm kh + H 2 O spk spk i .n 96 H 2 96 m = m + ( ). = m + (3.n +n +4n ). KL KL S SO S 22  pöù pöù muoái (4) Tng s mol e nhng = Tng s mol e nhn Hóa tr gc SO4 (2-) luôn = 2 , M SO4 = 96 BÀI TP ÁP DNG Bài 1.  nóng  A.30,42g B.31,42g C.33,42g ạD.34,42g AD(4) m mui = mKl + 4nH2S .96 = 5,4 + 4.0,75.96 = 34,2g Bài 2. nóng   Mg ậ 2e => Mg 2+ => S mol e nhng = 2nMg = 0,2 mol AD(4) m mui = mKL + ne nhng. 96/2 = 2,4 + 0,2.96/2 = 12g Hoc có th tìm s mol SO2 = nMg (BT e) = 0,1 mol => m mui = mKl + nSO2 . 96 =12g Bài 3: khí H2S . AD(4) m mui = mKL + 4nH2S.96  8,8 = 4 + 4nH2S.96  nH2S = 0,0125 mol => V = 0,28 lít Bài 4:  KL M AD(4) : m mui = mKl + n e nhng . 2,7  17,1 = 2,7 + a.nKL.48 (a lƠ s e nhng ca KL)  a.nKL = 0,3 mol => nKl = 0,3/a => M R = 2,7a/0,3 = 9 a vi a =3 => M R = 27 (Al) 3. CÔNG THC 5. Cách tìm s mol axit tham gia phn ng: Nguoithay.vn TRANG 4 Nguoithay.vn 24 24 . : 4 2. 5 22 ( 2 i sp nn H SO sp VD n n n n H SO S SO H S khửỷ soỏ S/ saỷn phaồm khửỷ). khửỷ (5) nH2SO4 = nStrong mui + nS (Sn phm kh) m nS(trong mui) AD(4) = 3nS + nSO2 + 4nH2S => nH2SO4 = 4nS + 2nSO2 + 5nH2S BI TP P DNG Bi 1.2M 5,6 lớt H2S.Tỡm AD(5) nH2SO4 = 4nS + 2nSO2 + 5nH2S = 4.0,1 + 2.0,2 + 5.0,25 = 2,05 mol Vdd H2SO4 = 2,05/2 = 1,025 lớt Bi 2:Cho 5,6 g KL AD(5): nH2SO4 = 2nSO2 m ADBT e : a.nX = 2nSO2 (a l s e nhng ca KL) => nH2SO4 = a.nX = 0,3 mol=> nX = 0,3/a => MX = 5,6a/0,3 = 56a/3 vi a = 3 => M = 56(Fe) Bi 3: AD(4) m mui = mKl + 4nH2S . 96 16 = 6,4 + 4.nH2S.96 nH2S = 0,025 mol AD(5) nH2SO4 = 5nH2S = 5.0,025 = 0,125 mol Bi4: Khi cho 9,6 g Mg A.SO2 B.S C.H2S D.S2 nH2SO4 = 0,5 mol , nMg = nMgSO4 = 0,4 mol=nS(trong mui) AD(5) nH2SO4 = nS(Trong mui) + nS(trong sn sn phm kh) => nSpk = 0,5- 0,4 = 0,1 mol Nhn thy nH2SO4 = 5nSpk => Spk : H2S (AD5) Hoc cú th dựng BT e: 2nMg = a.nSpk a = 8 => H2S (a l s e nhn ca sn phm kh) III. DNG 3. Kim loi tỏc dng vi dd HNO 3 R + HNO 3 R(NO 3 ) n + sn phm kh x N t (NO, NO 2 , N 2 , N 2 O, NH 4 NO 3 ) + H 2 O Nh : C ch phn ng n R kim loi = húa +Nguyờn t N (trong 5 3 HNO ) nhn e to thnh sn phm kh: x N t . Vy: (5 ). x t N i x t Nh: i = 3; i 1;i 10;i 8;i 8 N NO NO N O NH NO 2 2 2 4 3 Vy, phn ng luụn s trao i gia kim loi v N: 1. CễNG THC 6. Cỏch tỡm sn phm kh: / 3 : . . 3 1. 10 8 8 2 2 2 4 3 n NO i n i n KL KL sp sp VD i n i n n n n n n B B N A A NO NO N O NH NO taùo muoỏi khửỷ khửỷ (6) Nguoithay.vn TRANG 5 Nguoithay.vn Trong công thc trên, A, B là hai kim loi tham gia phn ng BÀI TP ÁP DNG Bài 1.  2 SO 4    2  A. 3,36 B. 2,24 C. 5,60 D.4,48 S mol Fe = s mol Cu = 12/( 56+64) = 0,1 (mol) Suy lun: Fe, Cu cho e, S nhn e chuyn thƠnh SO 2 AD(6) : 2nSO 2 = 3n Fe + 2n Cu = 3.0,1 + 2.0,1 => nSO2 = 0,25 mol  Th tích SO 2 = 5,6 lít. Bài 2: X   A.Fe B.Mg C.Al D.Cu AD(6): a.nM = 3nNO (a lƠ s enhuong ca KL) = 3.0,2 = 0,6 mol => nX = 0,6/a => MX = 19,2.a/0,6 = 32a vi a =2 => MX = 64 (Cu) Bài 3  A.8,1 g ạB.1,35 g C.13,5 g D.0,81 g AD(6): 3nAl = 8nN2O + 3nNO = 8.0,015 + 3.0,01 => nAl =0,05 mol => mAl = 0,05.27 = 1,35g (Nh e nhng ca KL = Hóa tr ca nó nh Al hóa tr 3 => nhng 3e) 2. CÔNG THC 7. Cách tìm khi lng mui: Kim loi + HNO 3  Mui + sn phm kh + H 2 O m = m + ( i .n ).62 KL R R = m + (3.n +n +8n +10n +8n ).62 KL N NO NO N O NH NO 2 2 2 4 3  pöù muoái pöù (7) (3nNO+ nNO2 + 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3 Chính lƠ s mol NO3- (trong mui)(AD6).Tng s mol e nhng = Tng s n e nhn => m mui = mKL + n e nhn . 62 BÀI TP ÁP DNG Bài1:    A.9,41g B.10,08g ạC.5,07g D.8,15g Tìm x lƠ nNO vƠ y lƠ nNO2 mình thng gii h : x + y = 0,04 vƠ 30x + 46y = 42. nhn hp= 42.0,04=1.68 => Gii h => x = 0,01 . y = 0,03 AD(7) m mui = m hn hp KL + (3nNO + nNO2).62 = 1,35 +(3.0,01 +0,03).62 = 5,07g C gng gii bng máy tính thôi nhé Bài2:   A.36,28g ạB.37.28g C.38,28g D.39,28g Hòa tan Gii h x lƠ nN2 , y lƠ nNO2 : x + y = 0,08 . m hn hp = M hn hp . n hn hp  28x + 46y = 9,25.4 . 0.08  x = y = 0,04 => AD(7) m mui = 10 + (10nN2 + nNO2).62 = 37,28g Bài 3 :  Tính m g . A. 40g B.41g C.42g D.43g T l 1 : 1 => x = nFe = nCu => 56x + 64x = 12  x = 0,1 mol =>AD(7) m mui = m hn hp KL + (ne nhn).62 = 12 + (3nFe + 2nCu).62 = 12+5.0,1.62 = 43g Bài4:  Nguoithay.vn TRANG 6 Nguoithay.vn A.80g B85g C.99g D.94g AD(4) (7) m mui = m hn hp KL + nSO2.96 + (3nNO + nNO2 + 8nN2O).62 = 15 + 0,1.96 +(3.0,1 + 0,1 + 8.0,1).62 = 99g 3. CễNG THC 8. Cỏch tỡm s mol axit tham gia phn ng: ( 3 3 . : 4 2. 12 10 10 2 2 2 4 3 n i n HNO sp sp VD n n n n n n N HNO NO NO N O NH NO soỏ N/ saỷn phaồm khửỷ). khửỷ khửỷ (8) nHNO3= nNO3-(n N trong mui) + nN (trong khớ) m nNO3- = 3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2 + 8nNH4NO3 => nHNO3 = nh trờn Hoc nHNO3 = ne nhng (Ca KL) + nN(trong khớ) (Vỡ n e nhn = ne nhng) BI TP P DNG : Bi 1. 3 A. 1,0 lớt. B. 0,6 lớt. C. 0,8 lớt. D. 1,2 lớt. AD: (6) v (8), ta cú:3nFe + 2nCu = 3nNO => nNO = 0,25 mol => nHNO3 = 4nNO = 1mol, =>V = 1/1 = 1lit Bi 2:Hũa tan 32 g KL X tớnh nHNO3 v KL X A.Fe B.Zn C.Cu Tớnh n NO v NO2 (dựng 2 cỏch) cỏch 1 dựng ng chộo => nNO = 3nNO2 m nNO + nNO2 = 0,4 mol => nNO2 = 0,1 mol . nNO = 0,3 mol=> AD(8) nHNO3 = 4nNO + 2nNO2 =4.0,3 + 2.0,1 = 1,4 mol AD(6) a.nX = 3nNO + nNO2 (a l s e nhng)=>nX=1/a=> M X = 32 a => vi a = 2=> M=64(Cu) Bi3: He2 (M=4) = 9,25.Tớnh CM HNO3. A.0,14M B.0,28M C.0,34M D. 0,4M Gii h x l nN2 , y l nNO2 : x + y = 0,08 . m hn hp = M hn hp . n hn hp 28x + 46y = 9,25.4 . 0.08 x = y = 0,04 AD(8) nHNO3 = 12nN2 + 2nNO2 = 14.0,04 = 0,56 mol => CM = 0,56/2 = 0,28M o C,2atm) dd A.157,5g B.170,1g C.173,25g D.176,4g nNxOy = V.P/(T.0,082) = 0,224.2/(273 .0,082) = 0,02 mol nFe3O4 = 13,92/232 = 0,06 mol => Fe3O4 + 1e => Fe+3 ADBTe: n e nhng = ne nhn 0,06 = a.0,02 a = 3 (a l s e nhn) => NxOy l NO Fe3O4 +HNO3 => 3Fe(NO3)3 => nFe(NO3)3 = 3nFe3O4 = 0,18mol=>nNO3-= 3nFe(NO3)3 = 0,54 AD(8) n HNO3 = nN(trong mui) + nN(trong khớ) = 0,54 + 0,02 = 0,56 mol => m dd HNO3 = mHNO3 . 100%/C% = 0,56.63.100%/20% = 176,4g IV. DNG TON OXI HO 2 LN 1. CễNG THC 9. Fe + O 2 hn hp A (FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , Fe d) 3 HNO Fe(NO 3 ) 3 + SPK + H 2 O Nguoithay.vn TRANG 7 Nguoithay.vn Hoc: Fe + O 2  hoãn hôïp A (FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , Fe d)   24 H SO Fe 2 (SO 4 ) 3 + SPK + H 2 O Không nht thit lƠ 4 sp FeO , Fe2O3,Fe3O4,Fe ch 2 hoc 3 cng đc Công thc tính nhanh: m Fe = 0,7 m hhA + 5,6 i spk .n spk (9) BÀI TP ÁP DNG Bài 1. (Câu 12 – đ H khi B – 2007). Nun   3   (cho O = 16, Fe = 56) ạA. 2,52. B. 2,22. C. 2,62. D. 2,32. AD(9),ta có: m =0,7.m hn hp A + 5,6.ne nhn = 0,7.3 + 5,6.3nNO = 2,52 gam Bài 2. ( H– 2008).  2 O 3 và Fe 3 O 4   3    A. 38,72. g B. 35,50. g C. 49,09. g D. 34,36. g AD (9): m Fe = 0,7.moxit + 5,6.ne nhn = 0,7.11,36 + 5,6.3.0,06 = 8,96g => nFe = nFe(NO3)3=8,96/56 = 0,16mol => m Fe(NO3)3(mui khan) = 0,16.242= 38,72g Bài3:    ạA.56g B.28g C.19,6g D.11,2g AD(9) m = 0,7.75,2 + 5,6.2nSO2 = 56g Bài4: .Hòa   A.672 ml B.336 ml C.448ml ạD.896ml AD9: mFe = 0,7.m hhA +5,6 . n enhan  5,6 = 0,7.7,36 + 5,6(3nNO + nNO2)  3nNO + nNO2 = 0,08 = 3x + y ( vi x lƠ nNO , y lƠ nNO2) m hn hp B = M hn hp B .n hn hp B  30x + 46y = 38(x + y) Gii h => x = y = 0,02 mol => V hn hp = x + y = 0,04 mol => V = 896 ml Bài5 :   : A.2,24 ml ạB.22,4ml C.33,6ml D.44,8ml AD9 : 0.728 = 0,7.1,016 + 5,6.3nNO  nNO = 0,001 mol => V = 22,4 ml Bài 6:  A.120 g B.140g C.160g D.200g BƠi nƠy c tình cho khut P Fe + O2 => hn hp X nhng ta có th cho vƠo cng đc. AD(9) : mFe = 0,7.moxit + 5,6.2nSO2 = 0,7.49,6 + 5,6.2.0,4 = 39,2g => nFe = 0,7 mol 2Fe => Fe2(SO4)3 (mui) => nFe2(SO4)3 = 0,7/2 = 0,35 mol => m = 0,35.400 = 140 g 2. CÔNG THC 10. Cu + O 2   2 O, Cu d)   3 HNO Cu(NO 3 ) 2 + SPK + H 2 O  2   2 O, Cu d)   24 H SO CuSO 4 + SPK + H 2 O tính nhanh: m Cu = 0,8 m hhA + 6,4 i spk .n spk (10) (Dng nƠy ít dùng nên t không có bƠi tp ,Ch cn thay Fe thƠnh Cu  bƠi trên lƠ có bƠi #) Nguoithay.vn TRANG 8 Nguoithay.vn V. DNG 5. Mui tác dng vi axit 1. CÔNG THC 11. Mui cacbonat + ddHCl  Mui clorua + CO 2 + H 2 O (R n+ , 2- 3 CO ) + 2HCl  (R n+ , 2Cl ậ ) + CO 2 + H 2 O ( R + 60) gam m =11gam   (R + 71) gam 1 mol 2 11. CO m m n muoái clorua muoái cacbonat (11) BÀI TP ÁP DNG BƠi 1:   A. 26g B. 28g C. 26,8g D. 28,6g AD: m mui clorua = m mui cacbonat + 11.nCO2 = 23,8 + 11.0,2 = 26 g Bài 2. Hòa tan hoàn toàn 3,34 gam hn hp hai muII và hóa trIII bng dung dch HCl dta thu  dung dch A và 0,896 lít khí bay ra (ktc). Tính khôi lng mui có trong dung dch A cho  A. 3,34 (gam) B. 6,26 (gam) . 3,78 (gam) D.  AD: m mui clorua = 3,34 + nCO2.11 = 3,78g Bài 3: Hò  A. 16,33 gam B. 14,33 gam C. 9,265 gam D. 12,65 gam AD: m mui clorua(mui khan) = m mui cacbonat + nCO2.11 = 14 + 0,03.11 = 14,33g Bài 4:   A. 1,12 lít B. 1,68 lít ạC. 2,24 lít D. 3,36 lít AD: m mui clorua = m mui cacbonat + nCO2. 11  4 = 5,1 + nCO2 .11  nCO2 = 0,1 mol =>V = 2,24 2. CÔNG THC 12. Mui cacbonat + H 2 SO 4 loãng  Mui sunfat + CO 2 + H 2 O (R n+ , 2- 3 CO ) + H 2 SO 4  (R n+ , 2- 4 SO ) + CO 2 + H 2 O ( R + 60) gam m =36gam   (R + 96) gam 1 mol 2 36. CO m m n muoái sunfat muoái cacbonat (12) BÀI TP ÁP DNG Bài 1. X   A. MgCO3 ạB. FeCO3 C. BaCO3 D. CaCO3 Áp dng h thc (12),ta có: 7,6 = 5,8 + 36.nCO2 => nCO2 = 0,5 mol = nMCO3 (có cùng nguyên t C) => M XCO3 = 5,8/0,05 =116 => M X = 116 ậ 60 = 56 => Fe => B Bài 2: 2SO4  7,6  A.1,12 lít ạB.2,24 lít C.3,36 lít D.5,6 lít Nguoithay.vn TRANG 9 Nguoithay.vn AD(12):m mui sunfa=m mui cacbonat + 36.nCO2  7,6 = 4 + 36.nCO2 => nCO2 =0,1 mol=>V =2,24 lít 3. CÔNG THC 13. Mui sunfit + ddHCl  Mui clorua + SO 2 + H 2 O (R n+ , 2- 3 SO ) + 2HCl  (R n+ , 2Cl ậ ) + SO 2 + H 2 O ( R + 80) gam m =9gam   (R + 71) gam 1 mol 2 9. SO m m n muoái clorua muoái sunfit (13) 4. CÔNG THC 14. Mui sunfit + ddH 2 SO 4 loãng  Mui sunfat + SO 2 + H 2 O (R n+ , 2- 3 SO ) + H 2 SO 4  (R n+ , 2 4 SO  ) + SO 2 + H 2 O ( R + 80) gam m =16gam   (R + 96) gam 1 mol 2 16. SO m m n muoái sunfat muoái sunfit (14) VI. DNG 6. Oxit tác dng vi axit to mui + H 2 O  Chú ý : [O 2- ]+ 2[H + ] H 2 O => nOxi(trong oxit) = nOxi(trong H2O) = nH2SO4 = nH 2 1 = nHCl /2 (14-1) BÀI TP ÁP DNG Bài 1. ( Trích đ H – 2008).  3 O 4 và Fe 2 O 3  2 O 3  A. 0,23. B. 0,18. ạC. 0,08. D. 0,16. Hng dn gii: Áp dng h thc công thc trên ta có: Vì Fe3O4 = FeO + Fe2O3 => Quy hn hp v ch còn lƠ 2,32 g Fe3O4 p => nFe3O4 = 2,32/232 = 0,01 mol => nOxi(trong Fe3O4) = 4nFe3O4 = 0,04 mol => nHCl = nH + = 2nOxi = 2.0,04 = 0,08 mol => V = 0,08 lít Bài 2. (08).   l 2M  A. 57 ml. B. 50 ml. ạC. 75 ml. D. 90 ml. AD(14-1): mOxi(trong oxit) = m Oxit ậ mKL(h thc 17) = 3,33-2,13 = 1,2g => nOxi(trong oxit) = 1,2/16 = 0,075 mol => nHCl = n H + = 2nOxi = 0,15 mol => V = 75ml => Chn C Bài 3: -07). Cho 0,1 mol Fe2O3 ; 0,1 mol MgO ; 0,2molAl2O3   A.1 lít ạB.2 lít C.3 lít D.4 lít C1: Vit PT ra (T lƠm nhé). C2: AD(14-1) n Oxi(trong Fe2O3) = 3nFe2O3 = 0,3 mol nO(trong) MgO = 0,1 mol , nO(trong Al2O3) = 0,6 mol => ∑ Oxi= 0,3 + 0,1 + 0,6 = 1mol => nH + = nHCl = 2nOxi = 2mol => V HCl = 2 lít Nguoithay.vn TRANG 10 Nguoithay.vn (NH cho a mol AxBy => nA = a.x , nB = a.y) Bài 4: nOxi = 2 mol(giong bài trên) CM H + = 1 + 2.2 = 5M => Vdd Y = 2/5 = 0,4 lít 1. CÔNG THC 15. Oxit + ddH 2 SO 4 loãng  Mui sunfat + H 2 O (R n+ , O 2- ) + H 2 SO 4  (R n+ , 2 4 SO  ) + H 2 O ( R + 16) gam m =80gam   (R + 96) gam  1 mol H 2 O hoc 1 mol H 2 SO 4 hoc 1 mol O 2- m mui sunfat = mOxit(hh oxit) + nH2SO4(hoc nH2O).80 (15) BÀI TP ÁP DNG Bài 1. (Câu 45 – TSH – khi A – 2007 – mã đ 182):  Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500 ml H 2 SO 4   ạA. 6,81 g B. 4,81 g C. 3,81 g D. 5,81 g AD(15): mmui sunfat = m Oxit + 80.nH2SO4 = 2,81+0,05.80 = 6,81 g=>A Bài 2. A.Fe2O3 ạB.MgO C.CaO D.CuO AD(15): m mui sunfat = m oxit + nH2SO4.80  12 = 4 + nH2SO4.80 => nH2SO4 = 0,1 mol Vì M có hóa tr II => phn ng đ có t l 1 :1 => nH2SO4 = nMO = 0,1 mol => M(MO) = 4/0,1 = 40 => M(M) = 40 -16 =24 => M là Mg => B BƠi 3.Cho 5 g hn hp gm FeO,Fe2O3,Al2O3 tác dng ht vi H2SO4(d) => 13 g hn hp mui sunfat. Tính nH2SO4 tham gia p. A.0,1 mol B.0,2 mol C.0,3 mol D.0,4 mol AD(15) 13 = 5 + nH2SO4.80  nH2SO4 = 0,1 mol 2. CÔNG THC 16. Oxit + ddHCl  Mui clorua + H 2 O (R n+ , O 2- ) + 2HCl  (R n+ , 2Cl - ) + H 2 O ( R + 16) gam m =55gam   (R + 71) gam  1 mol H 2 O hoc 2 mol HCl hoc 1 mol O 2- 2 55. 27,5. H O HCl m m n m n    oxit oxit muoái clorua (16) BÀI TP ÁP DNG Bài 1: HCl  Clorua  : A.2,275 ạB,3,375g C.4,475g D.5,575g AD16 : m mui = m oxit + 27,5.nHCl = 2 + 27,5.0,05 = 3,375 g => B

Ngày đăng: 16/01/2014, 15:47

Xem thêm: các công thức giải nhanh hóa học vô cơ, các công thức giải nhanh hóa học vô cơ

các công thức giải nhanh hóa học vô cơ

Thông tin tài liệu

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan