Đang tải... (xem toàn văn)
Tính thể tích các khí thoát ra đkc và tỷ khối của hỗn hợp khí so với không khí Bài 3: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO 3 và CuNO32 thu được hỗn hợp khí X mỗi chất trong hỗ[r]
(1)PHẦN I: TỰ LUẬN Loại 4: Dạng toán axit nitric HNO3 Dạng 1: Kim loại tác dụng HNO3 Bài 1: Cho 2,7g Al vào dd HNO3 dư thu V (l) khí khộng màu hóa nâu không khí (sp khử nhất) Tìm V Bài 2: Cho m gam Fe vào dd HNO3(đ,to) dư thu 2,24 lít khí X (sp khử nhất) Tính lượng Fe đã cho vào? Bài 3: Hoà tan hết 9,6g Cu người ta dùng lượng vừa đủ 250ml dd Axit HNO thu khí NO (sp khử nhất) và dd A a Tính thể tích khí NO sinh đktc b Tính nồng độ mol/l dd HNO3 cần dùng c Cô cạn dd A thu m gam muối khan Tìm m d 18, Bài 4: Cho 5,94 gam Al tác dụng với dd HNO 1M ta hỗn hợp khí X gồm NO và N 2O có X / H Tính thể tích NO và N2O thu và thể tích dd HNO3 cần dùng Bài 5: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dd A và 1,344 lít (đkc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 Tỷ khối Y so với H là 18 Sau phản ứng đen cô cạn dd A thu bao nhiêu gam chất rắn khan? Dạng 2: Hỗn hợp tác dụng với HNO3 Bài : Cho 7,75 gam hỗn hợp kim loại Al và Cu tác dụng vừa đủ với 140 ml dd HNO đặc, nóng thu 7,84 lít khí màu nâu (sp khử nhất) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính CM dd HNO3 cần dùng Bài 7: Chia hỗn hợp Cu và Al thành phần Phần 1: Tác dụng với dd HNO3 đặc, nguội thì thu 17,92 lít NO2 (đkc) Phần 2: Tác dụng với dd HCl thì thu 13,44 lít khí H2 (đkc) Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp Bài 8: Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dd HNO đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) và dd Y Sục từ từ khí NH (dư) vào dd Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa a Tính % khối lượng Cu hỗn hợp X b Tính m gam kết tủa thu Bài 9: Cho hỗn hợp gồm Zn và ZnO tác dụng với HNO loãng tạo thành dd chứa gam NH 4NHO3 (sp khử nhất) và 113,4 gam Zn(NO3)2 Tính khối lượng chất hỗn hợp Bài 10: Cho 4,2 gam hỗn hợp Al và Al 2O3 hòa tan lượng vừa đủ dd HNO 10% thu 0,672 lít khí N 2O (sp khử nhất) và dung dịch A a Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b Tính nồng độ % các chất dung dịch A c Thêm lượng dư dung dịch NH3 vào dd A Tính khối lượng kết tủa thu Dạng 3: Xác định công thức Bài 11: Khi hòa tan 6,4 g kim loại dd HNO3, sản phẩm thu là muối kim loại hóa trị II và 4,48 lít khí X (sp khử nhất), dX/H2 = 23 Xác định tên kim loại Bài 12: Hòa tan 2,7g Al vào lượng dd HNO3 vừa đủ, sau phản ứng thu 2,24 lít khí X (sp khử nhất) Tìm khí X và khối lương muối nitrat thu Loại 5: Dạng toán muối nitrat Bài 1: Nhiệt phân hoàn toàn 18,8g Cu(NO3)2 thu m gam chất rắn và V lít khí X (đktc) Tìm m và V Bài 2: Nung nóng 18,8 gam Cu(NO3)2 thu 13,4 gam chất rắn a Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân b Tính thể tích các khí thoát (đkc) và tỷ khối hỗn hợp khí so với không khí Bài 3: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO và Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí X ( chất hỗn hợp ban đầu Bài 4: Nung nóng 51,1 gam hỗn hợp gồm NaNO3 và Al(NO3)3 thu 4,48 lít khí O2 (đkc) a.Tính % khối lượng muối ban đầu b.Tính % thể tích hỗn hợp khí thu d X / H 18,8 ).Tính % (2) Bài 5: Khi nhiệt phân hoàn toàn muối nitrat kim loại hóa trị thu 32,4 gam kim loại và 10,08 lít khí (đkc) Xác định công thức và tính khối lượng muối ban đầu PHẦN II: TRẮC NGHIỆM Câu 1: HNO3 tinh khiết là chất lỏng không màu, dung dịch HNO3 để lâu thường ngả sang màu vàng là A HNO3 tan nhiều nước B để lâu thì HNO3 bị khử các chất môi trường C dung dịch HNO3 có tính oxi hóa mạnh D dung dịch HNO3 có hoà tan lượng nhỏ NO2 Câu 2: Dãy gồm tất các chất tác dụng với HNO3 thì HNO3 thể tính axit là A CaCO3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO B CuO, NaOH, FeCO3, Fe2O3 C Fe(OH)3, Na2CO3, Fe2O3, NH3 D KOH, FeS, K2CO3, Cu(OH)2 Câu 3: Dãy gồm tất các chất tác dụng với HNO3 thì HNO3 thể tính oxi hoá là A Mg, H2S, S, Fe3O4, Fe(OH)2 B Al, FeCO3, HI, CaO, FeO C Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2, SO2 D Na2SO3, P, CuO, CaCO3, Ag Câu 4: Khi cho kim loại Cu phản ứng với HNO3 tạo thành khí độc hại Biện pháp nào xử lý tốt để chống ô nhiễm môi trường? A Nút ống nghiệm bông tẩm nước B Nút ống nghiệm bông tẩm cồn C Nút ống nghiệm bông tẩm giấm D Nút ống nghiệm bông tẩm nước vôi Câu 5: Nước cường toan là hỗn hợp dung dịch HNO3 đậm đặc với: A Dung dịch HCl đậm đặc B Axit sunfuric đặc C Xút đậm đặc D Hỗn hợp HCl và H2SO4 Câu 6: Trong phòng thí nghiệm, thường điều chế HNO3 phản ứng A NaNO3 + H2SO4 (đ) HNO3 + NaHSO4 B 4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3 C N2O5 + H2O 2HNO3 D 2Cu(NO3)2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 Câu 7: Trong phòng thí nghiệm HNO3 điều chế theo phản ứng sau: NaNO3 (rắn) + H2SO4 đặc HNO3 + NaHSO4 Phản ứng trên xảy là vì: A Axit H2SO4 có tính axit mạnh HNO3 B HNO3 dễ bay C H2SO4 có tính oxi hoá mạnh HNO3 D Một nguyên nhân khác Câu 8: Cho các dung dịch X1: dung dịch HCl X3: dung dịch HCl + KNO3 X4: dung dịch Fe2(SO4)3 X2: dung dịch KNO3 Các dung dịch không thể hòa tan bột Cu là A X2, X3, X4 B X3, X4 C X2, X4 D X1, X2 Câu 9: Có các mệnh đề sau: 1) Các muối nitrat tan nước và là chất điện li mạnh 2) Ion NO3 có tính oxi hóa môi trường axit 3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta thu khí NO2 4) Hầu hết muối nitrat bền nhiệt Các mệnh đề đúng là A (1) và (3) B (2) và (4) C (2) và (3) D (1) và (2) Câu 10: Để nhận biết ion NO3 người ta thường dùng Cu và dung dịch H2SO4 loãng và đun nóng, vì: A Tạo khí có màu nâu B Tạo dung dịch có màu vàng C Tạo kết tủa có màu vàng D Tạo khí không màu, hoá nâu không khí Câu 11: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 không khí thu sản phẩm gồm A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2 C Fe2O3, NO2, O2 D Fe, NO2, O2 Câu 12: Khi nhiệt phân, dãy muối rắn nào đây sinh kim loại? A AgNO3, Hg(NO3)2 B AgNO3, Cu(NO3)2 C Hg(NO3)2, Mg(NO3)2 D Cu(NO3)2, Mg(NO3)2 Câu 13: Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat nào sau đây cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và oxi? A Cu(NO3)2, AgNO3, NaNO3 B KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 C Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 14: Phản ứng nhiệt phân không đúng là : t A 2KNO3 2KNO2 + O2 t0 B NH4NO3 N2 + H2O (3) t0 C NH4Cl NH3 + HCl t0 D 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O (4)