Đang tải... (xem toàn văn)
Caùc em haõy vieát PTPU Hoạt động 2: Giúp hs tìm hiểu phản ứng trao đổi trong dung dịch GV: Các phản ứng của muối với HS: Lắng nghe II/ Phản ứng trao đổi trong axit ,với dd muối ,với dd [r]
(1)Tuần Tiết 13 Ngày soạn: 18/9/2015 Ngày dạy: ……/09/2015 Bài 8:MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (Tiết 2) B CANXI HIĐROXIT – THANG pH I Mục tiêu KiÕn thøc - HS biết các tính chất vật lý, các tính chất hóa học quan trọng canxi hiđroxit - Biết cách pha chế dung dịch canxi hiđroxit - Biết các ứng dụng đời sống canxi hidroxit - Biết ý nghĩa độ pH dung dịch Kiến thức phân hóa: Dạng bài tập biện luận đủ dư KÜ n¨ng - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết các phương trình phản ứng, và khả làm các bài tập định lượng Thái độ: Nghiêm túc và hứng thú, say mê học tập II Chuẩn bị 1.Giáo viên a Thí nghiệm: nhóm - Dụng cụ: Cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, , phểu, giấy lọc, ống nghiệm - Hóa chất: CaO, ddHCl, ddNaCl, Nước chanh (không đường), dd NH3, giấy pH b Bảng phụ Học sinh : Xem bài trước nhà III.Các bước lên lớp: Ổn định Kiểm tra bài cũ : - Trình bày các tính chất hóa học NaOH Viết PTPU minh họa Trả lời: Đổi màu chất thị - Quỳ tím → xanh - Phenolphtalein → đỏ Tác dụng với axit: → Muối + nước NaOH + HCl → NaCl + H2O Tác dụng với oxit axit: → Muối + Nước 2NaOH + CO2 → Na2CO3+ H2O Bài Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Pha chế dd Ca(OH)2 (nước vôi trong) Gv: Yêu cầu Hs đọc TT → làm TN Làm thí nghiệm theo I.Tính chất ph add Ca(OH)2, lọc Ca(OH)2 nhãm 1.Pha chế dung dịch Ca(OH)2 Hướng dẫn các nhóm pha chế dung dịch: Hòa tan vôi tôi nước → SGK lọc QS, giúp đỡ nhóm yếu Hoạt động 2: T/h Tính chất hóa học vµ øng dụng cña Canxihiđroxit (2) Ca(OH)2 thuộc loaị hợp chất nào? Nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan? Tính chất hóa học Ca(OH)2? Viết các PTPƯ minh họa? Dùa vµo tính chất hóa học Ca(OH)2 h·y cho biÕt øng dông cña chóng? Giáo viên nghe học sinh phát biểu chỉnh sửa bổ sung cần thiết Tính chất hóa học Hs: thuộc loại Bazơ tan Dung dịch Ca(OH)2 có Hs: nhắc lại tính chất t/c bazơ tan hóa học a làm đổi màu chất thị Hs: Làm đổi màu chất - Quỳ tím → xanh thị; tác dụng với - Phenolphtalein → đỏ axit; tác dụng với oxit b Tác dụng với axit → Muối + axit nước Hs: Lên bảng viết p/ư Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + minh họa cho tính 2H2 O chất - HS kh¸c nhËn xÐt c Tác dụng với oxit axit → bæ xung Muối + mước Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O Ứng dụng Canxi hiđôxit có nhiều ứng dụng Nó dùng để: Nêu ứng dụng -Làm vật liệu xây dựng Ca(OH)2 đời sống -Khử chua đất trồng trọt -Học sinh lắng nghe bổ -Khử độc các chất thải công sung cho nghiệp, diệt trùng chất thải sinh hoạt và xác chết động vật Củng cố: - HS nêu nội dung chính bài Kiến thức dành cho HS lớp bản: - Hoàn thành các PTPƯ sau: a ? + ? → Ca(OH)2 b CaCO3 ⃗ to ? + ? c Ca(OH)2 + P2O5 → ? + ? d Ca(OH)2 + ? → Ca(NO3)2 + ? e Ca(OH)2 + ? → ? + H2O Kiến thức phân hóa: Dẫn từ từ 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có hòa tan 7,4 gam Ca(OH)2, sản phẩm thu là muối CaCO3 a Tính khối lượng muối CaCO3 thu sau phản ứng b Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam lít? Dặn dò - Học bài - Làm bài tập1,3,4 trang 30 SGK; 8.3, 8.4 trang SBT - Soạn bài: “ Tính chất hóa học muối IV Rút kinh nghiệm: Tuần Tiết 14 Ngày soạn: 18/9/2015 Ngày dạy: ……/18/ 2015 (3) Bài 9: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI I Mục tiêu KiÕn thøc - Các tính chất hóa học muối, viết đúng PTHH cho tính chất - Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng trao đổi thực - Vận dụng tính chất muối để giải thích tượng thường gặp đời sống, sản xuất, học tập hóa học KÜ n¨ng - Rèn luyện khả viết phương trình phản ứng Biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực - Rèn luyện các kỹ tính toán các bài toán các bài tập hóa học Thái đô: Nghiêm túc và hứng thú, say mê học tập II Chuẩn bị Giáo viên - Dụng cụ : Gía ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút và nhỏ giọt hoá chất, đèn cồn - Hoá chất : Dung dịch AgNO3, dd NaCl, dd CuSO4, KmnO4 tinh thể, dd HCl, dd BaCl2, dd Na2SO4, dd NaOH, đinh sắt Học sinh: Xem bài trước nhà III Các bước lên lớp: Ổn định : Kiểm tra bài cũ : Hãy nêu tính chất hoá học canxi hidroxit ?Viết pthh minh hoạ ? Trả lời: a làm đổi màu chất thị - Quỳ tím → xanh - Phenolphtalein → đỏ b Tác dụng với axit → Muối + nước Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2 O c Tác dụng với oxit axit → Muối + mước Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O Nội dung bài Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Tính chất hóa học muối Gv: Hướng dẫn HS làm TN: Hs: Làm thí nghiệm và I Tính chất hóa học muối Ngâm đinh sắt ống nhận xét tượng: Muối tác dụng với KL nghiệm có chứa CuSO4 → Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu Quan sát tượng? Hs: Có KL màu đỏ bám ngoài đinh sắt , dung dịch nhạt dần Dd muối + KL→Muối + KL Từ các tượng trên hãy Hs: Sắt đẩy Cu khỏi nêu nhận xét và viết PTPƯ? CuSO4 Nêu kết luận? Hs: phần Fe bị hòa tan Gv: Hướng dẫn HS làm TN: Hs: Làm TN và nhận Muối tác dụng với axit Cho H2SO4 vào ống nghiệmcó xét tượng: xuất H2SO4+ BaCl2 →2HCl + BaSO4 chứa dung dịch BaCl2 → quan kết tủa trắng (4) sát, nhận xét, viết PTPƯ Nêu kết luận? Gv: Hướng dẫn HS làm TN: Nhỏ vài giọt dd AgNO3 vào ống nghiệm có chứa dd NaCl → quan sát, nhận xét tượng, viết PTPƯ? Nêu kết luận? Gv: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: nhỏ dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa dd CuSO4 → quan sát, nhận xét tượng, viết PTPƯ? Nêu kết luận? Gv: Chúng ta đã biết nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao như: KClO3, KMnO4, CaCO3, MgCO3 → Hãy viết PTPƯ phân hủy các muối trên? Hs: trả lời Hs: Làm TN và nhận xét tượng: xuất kết tủa trắng Muối + Axit→Muối + axit Hs: → HS trả lời Hs: Làm Tn và nhận xét tượng: Xuất chất kết tủa màu xanh là: Cu(OH)2 Dd muối + dd muối → muối Muối tác dụng với bazơ CuSO4 + 2NaOH→Cu(OH)2 + Na2SO4 Hs: → HS trả lời Hs: lên bảng ghi PTPU Muối tác dụng với muối AgNO3+ NaCl→AgCl + NaNO3 ddMuối + ddBazơ→Muối + bazơmới Phản ứng phân hủy muối 2KClO3 ⃗ t o , MnO2 2KCl + 3O2 CaCO3 ⃗ t o ,>900o C CaO + CO2 Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao Hoạt động 2: Phản ứng trao đổi dung dịch Gv: Yêu cầu HS quan sát lại II Phản ứng trao đổi dung các sơ đồ phản ứng dịch Hãy nhận xét thành phần các Nhận xét các PƯHH muối Hs:Có trao đổi các hợp chất trước và sau phản thành phần với → BaCl2+ Na2SO4→BaSO4+ 2NaCl ứng hợp chất Các p/ư đó gọi là phản ứng gì? Hs: phản ứng trao đổi CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4 Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+ CO2+ H2O Vậy phản ứng trao đổi là gì? - Hướng dẫn hs làm thí nghiệm: Nhỏ dd Ba(OH)2 vào ống nghiệm có chứa dung dịch NaCl → quan sát? Nhỏ dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm có chứa dd Na2CO3 → quan sát Nhỏ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd Na2SO4 → quan sát? Hs: trả lời Hs: Các nhóm làm thí nghiệm , nhận xét Phản ứng trao đổi: SGK Điều kiện xảy phản ứng trao đổi Ba(OH)2 + NaCl → không xảy H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+CO2 + H2O BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2NaCl Chú ý: Phản ứng trung hòa thuộc loại phản ứng trao đổi và luôn luôn xảy 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O (5) Nhận xét thể tồn các chất sản phẩm + chất tham gia phản ứng - Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi? Hs: Thể rắn, dd, lỏng, khí Hs: Khi sản phẩm tạo thành có chất không tan chất khí Củng cố: Bài 1: Hoàn thành các PTPƯ sau và cho biết p/ư nào là phản ứng trao đổi? a BaCl2 + Na2SO4 → c CuSO4 + NaOH → b Al + AgNO3 → d Na2CO3 + H2SO4 → Bài 2: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa và phân loại các phản ứng : Zn → ZnSO4 → ZnCl2 → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → ZnO Dặndò - Học bài, Làm bài tập trang 33 SGK - Soạn bài 10 “Một số muối quan trọng” IV Rút Kinh Nghiệm: -Ngày…… tháng…………năm 2015 Duyệt BGH (6) Tuần Tiết 13 Ngày soạn: 22/9/2010 Ngày dạy:27/9/2010 Baøi 8: MOÄT SOÁ BAZƠ QUAN TROÏNG ( T2 ) I/ Muïc tieâu : 1/ Kiến thức : - HS biết các tính chất vật,tính chất hóa học NaOH.Viết các PTPU minh họa cho các tính chaát hoùa hoïc cuûa NaOH -Bieát phöông phaùp saûn xuaát NaOH coâng nghieäp (7) -Biết các tính chất vật lý,tính chất hóa học canxihidroxit -Biết ứng dụng đời sống canxihdroxit -Bieát yù nghóa cuûa pH 2/ Reøn luyeän : Reøn luyeän cho hs kyõ naêng vieát PTHH vaø laøm baøi taäp 3/ Thái độ : Qua bài học giúp hs yêu thích môn hóa học II/ Chuaån bò : 1/ Phöông phaùp -Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học -Phöông phaùp hoïc taäp nhoùm -Phương pháp đặt vấn đề và giải vấn đề 2/ Đồ dùng -Chuaån bò boä duïng cuï goàm : oáng nghieäm, giaù oáng nghieäm keïp goã,thang pH -Hoùa chaát : dd NaOH,quyø tím,dd phenoltanein,dd HCl,ddCa(OH)2 III/ Tieán trình giaûng daïy : 1/ Ổn định tổ chức : 2/ KTBC: HS1: Neâu tính chaát hoùa hoïc cuûa bazo ?Vieát PTPU HS2: Laøm baøi taäp 2/25 3/ Bài : Hoạt động GV Hoạt động HS Noäi dung Hoạt động 1: Giúp hs tìm hiểu tính chất vật lý canxihidroxit B/ Canxihidroxit-Thang pH GV: Dung dòch Ca(OH)2 coù teân I/ Tính chaát thường là nước vôi 1/ Pha cheá dung dòch canxihidroxit GV: Hướng dẫn hs cách pha chế dungdòchCa(OH)2 Hòa tan ít Ca(OH)2 vào nước ta chất màu trắng là vôi sữa HS: Caùc nhoùm tieán haønh pha cheá dung dòch -Dùng phễu,cốc,giấy lọc để lọc chất loûng suoát khoâng maøu laø dd Ca(OH)2 Hoạt động : Giúp hs tìm hiểu tính chất hóa học ?Theo em Ca(OH)2 coù tính chaát hoùa 2/ Tính chaát hoùa hoïc hoïc ntn HS:-Làm đổi màu chất thị GV: Ca(OH)2 coù tính chaát nhö treân -Tác dụng với axit a/ Làm đổi màu chất thị không các em làm TN kiểm chứng -Tác dụng với oxit axit Dung dòch Ca(OH)2 laøm quyø GV: Hướng dẫn hs các nhóm làm tím hoùa xanh,laøm TN HS: Laøm TN theo nhoùm Phenoltalein hóa đỏ -Nhoû gioït dd Ca(OH)2 vaøo maåu giaáy quyø,quan saùt -Quyø tím hoùa xanh b/ Tác dụngvới axit -Nhoû phenoltalein vaøo oáng nghieäm muối +nước (8) chứa Ca(OH)2 quan sát gọi đại diện -Phenoltalein hóa đỏ nhoùm quan saùt HS :Dung dịch màu đỏ GV:Hướng dẫn hs làm TN chứng tỏ Ca(OH)2 đã tác dụng -Nhỏ từ từ dd HCl vào ống nghiệm với axit có chứa phenoltalein,quan sát tượng HS: làm theo hướng dẫn Có GV:Yeâu caàu hs thoåi hôi cuûa mình tượng đục vào ốngnghiệm chứa Ca(OH)2 Hoạt động 3:HS tìm hiểu ứng dụng ?Em hãy nêu các ứng dụng vôi đời sống HS: Nêu các ứng dụng Ca(OH)2+2HClCaCl2+H2O c/ Tác dụng với oxit axit Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O d/Tác dụng với muối III/ Ứng dụng -Làm vật liệu xây dựng -Khử chua đất trồng -Khử độc các chất thải công nghieäp dieät truøng chaát thaûi sinh hoạt và xác chết động vaät Hoạt động 4:Giúp hs tìm hiểu thang pH IV/ Thang pH Dùng thang pH để biểu thị độ axit bazo dung dịch pH=7 dung dòch trung tính pH>7 dung dòch coù tính bazo pH<7 dung dòch coù tính axit GV: Giới thiệu người ta dùng thang HS: Nghe và ghi bài pH để biểu thị độ axit độ bazo cuûa dd Nếu pH càng lớn độ bazo dung dịch càng lớn Nếu pH càng nhỏ độ bazo dung dòch caøng nhoû 4/ Cuûng coá : ? Có lọ không nhãn lọ đựng dung dịch không màu Ca(OH)2,KOH,HCl,Na2SO4dùng quỳ tím phaân bieät caùc dung dòch treân 5/ Daën doø : -HS nhà làm bài tập ,xem trước bài IV/ Ruùt kinh nghieäm: ……………………………………………………………………………………………………………… Tuần Tiết 14 Ngày soạn: 11/9/2011 Ngày dạy: 14/9/2011 Baøi 9: TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA MUOÁI I/ Muïc tieâu : 1/ Kiến thức : - HS bieát caùc tính chaát hoùa hoïc cuûa muoái - Khái niệm phản ứng trao đổi ,điều kiện để các phản ứng trao đổi thực (9) 2/ Reøn luyeän : Khả viết PTPƯ biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực 3/ Thái độ : HS tích cực xây dựng bài II/ Chuaån bò : 1/ Phöông phaùp: -Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học -Phöông phaùp hoïc taäp nhoùm -Phương pháp đặt vấn đề và giải vấn đề 2/ Đồ dùng : - Dung dòch H2SO4, dd BaCl2, dd NaCl, dd CuSO4, dd Ca(OH)2, Al - Giaù oáng nghieäm, oáng nghieäm, keïp goã III/ Tieán trình giaûng daïy: 1/ Ổn định tổ chức: 2/ Kieåm tra baøi cuû: HS1: Tính chaát cuûa dd Ca(OH)2 , vieát PTPÖ HS2:Thang pH laø gì? 3/ Bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS Noäi dung Hoạt động 1: Tính chất hóa học muối GV: Hướng dẫn học sinh làm thí I/ Tính chaát hoùa hoïc cuûa muoái: nghieäm HS: Laøm TN theo nhoùm 1/ Muối tác dụng với kim loại: Ngâm đoạn dây sắt vào ống HS: Có kim loại màu đỏ bám Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2+2Ag nghiệm có chứa 2-3 ml cuSO4 ngoài dây sắt Fe + CuSO4-> FeSO4+Cu Quan sát tượng Dung dịch ban đầu có màu Dung dòch muoái coù theå taùc duïng ? Từ tượng trên em có nhận xanh bị nhạt dần với kim loại tạo thành muối xeùt gì? HS: Sắt đã đẩy đồng khỏi và kim loại GV: Nhoû 1-2 gioït ddH2SO4 vaøo dung dòch 2/ muối tác dụng với axit: oáng nghieäm coù saün BaCl2 Fe+CuSO4-> FeSO4+Cu H2SO4 + BaCl2-> BaSO4+ HCl ? Hiện tượng xảy Vậy: Muối tác dụng với axit sản naøo? HS: Xuaát hieän keát tuûa traéng phẩm là muối và axit GV: Hướng dẫn học sinh làm thí lắng xuống đáy ống nghiệm 3/ Muối tác dụng với muối: nghieäm nhoû gioït Na2SO4 vaøo H2SO4+BaCl2>BaSO4+2HCl Hai dd muối có thể tác dụng với oáng nghieäm coù saün BaCl2 HS:Xuaát hieän keát tuûa traéng tạo thành muối ? tượng xảy nào? lắng xuống đáy ống Nghiệm Na2SO4+ BaCl2 BaSO4 + NaCl ? Từ đó đưa kết luận gì?viết 4/ Muối tác dụng với bazo: PTPU HS: Xuất chất không tan Dung dịch muối tác dụng với GV: Hướng dẫn học sinh làm thí màu xanh dung dịch muối sinh muối nghieäm nhoû vaøi gioït ddNaOH HS: Muối CuSO4 tác dụng với và bazo vaò ống nghiệm đựng dd CuSO4 dd NaOH sinh chất không CuSO4+ 2NaOH Cu(OH)2 quan sát tượng tan màu xanh là đồng(II) +Na2SO4 GV: Gọi đại diện nhóm học sinh hidroxit nêu tượng? 5/ Phản ứng phân hủy muối: ? Moät em vieát PTPU HS: Viết các phản ứng mà hs GV: Giới thiệu bieát 2KClO3 2KCl+ 3O2 (10) Chúng ta đã biết nhiều muối bị KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 phân hủy nhiệt độ cao HS: Viết các phản ứng mà KClO3, KMnO4, MgCO3 caùc em bieát ? Caùc em haõy vieát PTPU Hoạt động 2: Giúp hs tìm hiểu phản ứng trao đổi dung dịch GV: Các phản ứng muối với HS: Lắng nghe II/ Phản ứng trao đổi axit ,với dd muối ,với dd bazo dung dòch xảy trao đổi các thành 1/ Nhận xét các phản ứng phần với để tạo HS: Phát biểu và ghi vào cuûa muoái hợp chất Các phản ứng đó 2/ Phản ứng trao đổi : thuộc loại phản ứng trao đổi Phản ứng trao đổi là phản ứng ?Phản ứng trao đổi là gì hóa học,trong đó hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với GV: Để biết điều kiện xảy thành phần cấu tạo phản ứng trao đổi là gì ta xem HS: Phaùt bieåu chúng để tạo hợp chất lại các phản ứng với muoái,axit,bazo 3/ Điều kiện xảy phản ứng trao đổi : Phản ứng trao đổi xảy saûn phaåm taïo thaønh coù chaát deã bay hôi ,chaát khoâng tan 4/ Cuûng coá : ?Viết PTHH thực biến đổi hóa học sau Zn ZnSO4 ZnCl2 Zn(NO3)2 Zn(OH)2 ZnO ?Điều kiện xảy phản ứng trao đổi là gì 5/ Daën doø : HS hoïc baøi vaø laøm baøi taäp IV/ Ruùt kinh nghieäm : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… -Ngµy……th¸ng……n¨m 2011 DuyÖt cña TBM (11)