Đang tải... (xem toàn văn)
Đáp án - Natri clorua; canxicacbonat; cacbon đioxit là chất vô cơ - Benzen; axit axetic; metan, metyl clorua là chất hữu cơ - Dựa vào thành phần nguyên tố để phân biệt các chất vô cơ hay[r]
(1)SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG CHUYÊN MÔN GIÁO VIÊN LẦN NĂM HỌC 2015 - 2016 MÔN HÓA HỌC; CẤP THCS Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề Cho nguyên tử khối số nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Ag=108; Ba=137 Câu (1,5 điểm) Cho các chất: natri clorua; axit axetic; metan; canxi cacbonat; cacbon đioxit; metyl clorua; benzen Cho biết chất nào là chất hữu cơ? Chất nào là chất vô cơ? Dựa vào kiện nào để nói chất là vô hay hữu cơ? Viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau: Glucozơ ⃗ (1) Ancol etylic ⃗ (2) Axit axetic ⃗ (3) Canxi axetat Câu (1,0 điểm) Hỗn hợp khí A gồm CO, H2, NH3, O2 có tỉ lệ thể tích tương ứng là : : : 5,5 Hãy tính thành phần phần trăm thể tích, khối lượng hỗn hợp khí A và tỉ khối A so với H2 Câu (1,0 điểm) Hãy xác định số nguyên tử, số phân tử có 4,5 gam nước nguyên chất (Cho NA = 6,02.1023) Câu (1,0 điểm) Người ta dùng 200 quặng hemantit (chứa 30% Fe 2O3 khối lượng) để luyện gang Loại gang thu chứa 80% Fe khối lượng Tính khối lượng gang thu Biết hiệu suất quá trình sản xuất đạt 90% Câu (1,0 điểm) Trong phòng thí nghiệm có: bình chứa khí CO2, dung dịch NaOH và cốc đong (một cốc 100 ml; cốc 200 ml) Hãy trình bày phương pháp điều chế 200ml dung dịch Na2CO3 (không lẫn chất tan nào khác) Câu (1,5 điểm) Nêu tượng và viết phương trình phản ứng xảy các thí nghiệm sau: Cho từ từ (từng giọt) dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp chứa KHCO3 và Na2CO3 Cho từ từ (từng giọt) dung dịch hỗn hợp chứa KHCO3 và Na2CO3 vào dung dịch HCl Cho hỗn hợp (X) gồm FeS, BaCO 3, CuO và FeS2 (có số mol nhau) vào dung dịch HCl dư, thu chất rắn A và khí B Sục khí B vào dung dịch Br2 dư Câu (1,0 điểm) Cho m gam hỗn hợp gồm Ba và Al vào 200 gam nước (dư), phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A và 8,96 lít khí (đktc) bay ra, đồng thời thấy còn lại 5,4 gam chất rắn không tan Xác định thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Tính nồng độ phần trăm dung dịch A Câu (1,0 điểm) Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 và FexOy không khí tới phản ứng hoàn toàn, thu khí A và 22,4 gam Fe2O3 là chất rắn Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M 7,88 gam kết tủa Viết các phương trình hóa học xảy Tìm công thức phân tử FexOy Câu (1,0 điểm) 115 Hỗn hợp A gồm C2H2, C2H4 và H2 có tỉ khối so với H2 14 Đun nóng A với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí B có thể tích 20,16 lít B làm màu vừa đủ 300 ml dung dịch Br 2M Đốt cháy hết B cần dùng vừa đủ V lít khí O2 Tính V Biết: tỉ lệ thể tích C2H2 và C2H4 là : 5; các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn -Hết Thí sinh không sử dụng tài liệu, kể bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Cán coi thi không giải thích gì thêm Họ và tên thí sinh: ……………………………………… Số báo danh: …………………… (2) SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC Câu ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC; CẤP THCS (Hướng dẫn chấm có 03 trang) Đáp án - Natri clorua; canxicacbonat; cacbon đioxit là chất vô - Benzen; axit axetic; metan, metyl clorua là chất hữu - Dựa vào thành phần nguyên tố để phân biệt các chất vô hay hữu Các hợp chất hữu là các hợp chất cacbon ngoài có thêm các nguyên tố H, O, trừ số chất đặc biệt muối cacbonat, CO2, CO men 2C2H5OH + 2CO2 (1) C6H12O6 ⃗ men CH3COOH + H2O (2) C2H5OH + O2 ⃗ (3) 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O % thể tích hỗn hợp khí A: %VCO 100 9,52% 5,5 %VH2 %VNH3 100 19, 05% 5,5 %VO2 100 9,52 19, 05.2 52,38% % khối lượng hỗn hợp khí A: 1.28 %m CO 100 11,57% 1.28 2.2 2.17 5,5.32 2.2 %m H2 100 1, 65% 1.28 2.2 2.17 5,5.32 2.17 %m NH3 100 14, 05% 1.28 2.2 2.17 5,5.32 %m O2 100 11,57 1,65 14, 05 72.73% Tỉ khối A so với H2 1.28 2.2 2.17 5,5.32 d A/H2 11,52 (1 5,5).2 Ta có khối lượng mol phân tử nước: Mnước = 1,008 + 16 = 18,016 gam 4,5 => Số mol nước 4,5 gam là: 18 = 0,25 mol => Số phân tử 4,5 nước là: 0,25 6,02.1023 = 1,505.1023 (phân tử) => Số nguyên tử 4,5 gam nước là: 3.0,25 6,02.1023 = 4,515.1023 (nguyên tử) Khối lượng: Fe2O3 = 200.(30/100) = 60 2Fe Sơ đồ: Fe2O3 160 112 Theo bài ra: 60 ? m(gang) = (60.112/160).(90/100) (100/80) = 47,25 - Lấy 100 ml dd NaOH đổ vào cốc đong 200 ml - Dẫn từ từ khí CO2 dư vào cốc đựng dd NaOH Na2CO3 + H2O 2NaOH + CO2 2NaHCO3 CO2 + Na2CO3 + H2O Ta thu 100 ml NaHCO3 có số mol với số mol 100ml NaOH phản ứng - Đổ từ từ dd NaOH vào cốc đựng sản phẩm NaHCO3 lên tới vạch 200 ml đồng thời khuâý Na2CO3 + H2O NaOH + NaHCO3 Ta thu 200 ml dd Na2CO3 không lẫn chất tan khác Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25*3 = 0,75 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 1,0 1,0 (3) Cho từ từ (từng giọt) dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp chứa KHCO và Na2CO3 Sau thời gian thấy có bọt khí thoát Do có các phản ứng: Na2CO3 + HCl → NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 Cho từ từ (từng giọt) dung dịch hỗn hợp chứa KHCO và Na2CO3 vào dung dịch HCl Ta thấy có bọt khí bay (do HCl ban đầu dư nhiều) Do các pư xảy đồng thời: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 Cho hỗn hợp (X) gồm FeS, BaCO3, CuO, và FeS2 (có số mol nhau) vào dung dịch HCl dư Thấy có khí mùi trứng thối lẫn mùi sốc bay Đồng thời có kết tủa đen xuất Do có pư: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S FeS2 + 2HCl → FeCl2 + H2S + S CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2 CuCl2 + H2S → CuS + 2HCl Kết tủa (A) đen lẫn vàng: CuS, S Khí (B) CO2, H2S Sục vào dung dịch Br2 dư thấy màu nâu bị nhạt màu Do có pư: H2S + 4Br2 + 4H2O → 8HBr + H2SO4 Khi cho hh kim loại Ba và Al vào nước, các pư xảy: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (1) x x x 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 (2) 2x x 3x Vì sau pư còn lại chất rắn không tan Nên Al phải còn dư Đặt x = số mol Ba hỗn hợp ban đầu Theo (1, 2) ta có phương trình số mol H2 giải phóng: 8,96 x 3x 0, x 0,1(mol ) Ba mBa 0,1.137 13, gam 22, nAl ( pu ) 2.0,1 0, 2( mol ) mAl (bandau ) 0, 2.27 5, 10,8( gam) %mAl 44,08%;%mBa 55,92% mddA = 200 + 10,8 + 13,7 – 0,4.2 = 223,7 gam Dung dịch A chứa Ba(AlO2)2 (0,1 mol) 0,1.255 C%( Ba ( AlO2 )2 ) 100% 11, 4% 223, OH ¿2 n Có = 0,14 mol; Ba ¿ = 0,06 mol; nBaCO = 0,04 mol Fe O n¿ Các phương trình hóa học có thể xảy ra: 4FeCO3 + O2 ⃗ t 2Fe2O3 + 4CO2 (1) x −2 y 2FexOy + O2 ⃗ (2) t xFe2O3 CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (3) 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (4) Do số mol Ba(OH)2 > số mol BaCO3 nên có khả xảy ra: - Nếu Ba(OH)2 dư: Không xảy phản ứng (4) Theo (3): n ❑CO = 0,04 mol => Lượng FexOy =25,28 - (0,04 116) = 20,64 gam nF e / F e xOy 0,14.2 0, 04 =0,24 mol 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (4) 20, 64 0, 24.56 0, 45mol 16 nO , 45 => = 1,875 > 1,5 => không có oxit phù hợp = n ,24 - Nếu Ba(OH)2 không dư: Xảy phản ứng (4) Theo (3), (4) : n ❑CO = 0,04+0,04 = 0,08 mol => Lượng FexOy =25,28 - (0,08 116) = 16,0 gam nF e / F e xOy 0,14.2 0, 08 = 0,2 mol 16 0, 2.56 nO / F e xOy 0,3mol 16 n 0,3 O nF e 0, 2 Fe O là Fe O nO / F e x Oy x y 0,25 Đặt a, b, c là số mol C2H2, C2H4 và H2 hỗn hợp khí ban đầu Có phương trình tỉ khối hơi: 26.a 28.b 2.c 115 115 67 a 81b 101c 0 a b c 14 (I) Phương trình tỉ lệ thể tích chính là tỉ lệ mol C2H2 và C2H4 là: a 5a 3b 0 b (II) Các pư hóa học xảy ra: C2H2 + H2 → C2H4 (1) C2H4 + H2 → C2H6 (2) Từ (1) và (2) ta luôn có: Phản ứng làm cho số mol khí giảm và chính là lượng H2 tham gia phản ứng Nên: 20,16 nH ( pu ) nhhtruoc nhhsau ( a b c) [( a b c) 0,9]( mol ) 22, Vì hỗn hợp (B) phản ứng vừa đủ với 0,3.2 = 0,6 mol Br2 Nghĩa là: Lượng H2 (đã phản ứng ) và Br2 đã làm no hóa toàn C2H2 và C2H4 Theo sơ đồ sau C2H2 + 2X2 → C2H2X4 (1) a 2a C2H4 + X2 → C2H6X2 (2) b b => Tổng số mol H2 (phản ứng) và số mol Br2 = tổng số liên kết pi hỗn hợp ban đầu: 2a + b = [(a + b + c) – 0,9] + 0,6 → a – c = - 0,3 (III) 67 a 81b 101c 0 a 0,3(mol )C2 H b 0,5( mol )C2 H 5a 3b 0 a c 0,3 c 0, 6(mol ) H Kết hợp (I), (II), (III) có hệ Thực chất đốt (B) chính là đốt (A) => biến toàn C và H (A) thành CO2 và H2O Có sơ đồ: C → CO2 và 2H → H2O (mol) 1,6 1,6 3,8 1,9 Theo định luật BTKL: 1,9 nO2 1, 2,55( mol )O2 VO2 ( dktc ) 2,55.22, 57,12(lit ) 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 (5)