Đang tải... (xem toàn văn)
Cũng cho m gam hỗn hợp trên vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thì thu được 8,96 lít khí SO2 sản phẩm khử duy nhất .Bazơ Tính % theo kim loại trong hỗn hợp biết AXIT khối lượng mỗi Muối C[r]
(1)Ngày 19 tháng năm 2015 Tuần 1,2: Ôn tập kiến thức lớp 8; I.KIẾN THỨC KĨ NĂNG Kiến thức: - Tính chất hóa học các hợp chất vô đã học Kỹ - Từ công thức phân tử các hợp chất => hoá trị và ngược lại từ hoá trị => CTPT hợp chất - Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng vào giải bài tập tính khối lượng các chất trước PƯ sau PƯ - Tính số mol, từ mol => số nguyên tử, phân tử - Dựa vào định luật Avogđro tính số mol chất khí - Tính tỉ khối chất khí, từ tỉ khối => tỉ lệ các chất khí hỗn hợp khí II CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRÒ Chuẩn bị Thầy: Chuẩn bị nội dung ôn tập Chuẩn bị trò: Đọc lại các kiến thức đã học cấp II III PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC + N¨ng lùc tÝnh to¸n + N¨ng lùc sö dông ng«n ng÷ hãa häc + Năng lực tái hiện, tư tổng hợp IV Tổ chức hoạt động dạy học : Ổn định lớp, kiểm tra sỉ số: Nội dung bài học Hoạt động thầy Hoạt động 1: Phiếu học tập số 1: Hoá trị là gì ? 2.Khi biết hoá trị nguyên tố A là a, B là a =>CTPT hợp chất tạo nguyên tố A, B? Biết hoá trị các nguyên tố Na (I) ; Ca (II); Al (III), Ba (II), K (I) Hoá trị các gốc: CO3 (II), SO4 (II) , PO4 (III), Cl (I) , HCO3 (I) Viết CTPT các muối tạo thành Tính hoá trị các nguyên tố: a) C hợp chất: CH4 , CO , CO2 b) Fe các hợp chất: FeO, Fe2O3, FeCl2, FeCl3 Hoạt động Phiếu học tập số 2: Hoà tan 10 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II, III dd HCl thu dd A và 0,672 lít khí bay đktc Hỏi cô cạn dd A thu bao nhiêu gam muối khan ? Hoạt động 1) Nêu các công thức chuyên đổi mol, khối Giáo án lớp 10 - Tự chọn Hoạt động trò Hóa trị Hoá trị là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác Trong hợp chất tích số và hoá trị nguyên tố này tích số và hoá trị nguyên tố ( nghĩa là tổng số liên kết nguyên tử nguyên tố này phải tổng số liên kết nguyên tử nguyên tố ) Ta có: a b AxBy => ax = by => a = by/x b = ax/y Định luật bảo toàn khối lượng: 2) Gọi kim loại hoá trị II là A, hoá trị III là B PTPƯ: ACO3 + 2HCl → ACl2 + CO2 + H2O (1) B2(CO3)3 + 6HCl → 2BCl3 + 3CO2 + 3H2O (2) n CO2 = 0,672/22,4 = 0,03 mol Theo (1) và (2) n HCl = n CO2 = 0,06 mol n H2O = n CO2 = 0,03 mol Gọi m là khối lượng muối khan thu sau PƯ Theo ĐLBT ta có: 10 + 0,06 36,5 = m + 0,03.18 + 0,03 44 => m = 10,33 g Mol n = m/M (2) lượng, thể tích ( chất khí ) 2) Nêu định luật Avogadro và sơ đồ tóm tắt định luật Avogadro 3) Trong 0,1 mol NaCl chứa bao nhiêu phân tử NaCl ? Một lượng sắt kim loại chứa 3,01.1023 nguyên tử sắt tương đương bao nhiêu mol nguyên tử sắt ? 4) đktc mol chất khí chiếm thể tích: a 22,4 m3 b 22,4 dm3 c 22,4 cm3 d 2,24 cm Hãy chọn đáp án đúng ? giải thích ? n = V/22,4 ( chất khí đktc 0oC= 237 K, 1at = 760 mmHg ) n= PV/RT ( chất khí không đktc R = 0,082 và P đơn vị at ) T = 273 + toC Định luật Avogadro: cùng đk nhiệt độ và áp suất thể tích khí chứa cùng số mol nhau: Tóm tắt: to, p const VA = VB <=> nA = nB o đktc ( C, 1at ) o Hoạt động 4: Em hãy biễu diễn sơ đồ các chất vô đã học, lấy các ví dụ minh họa ? CÁC CHẤT VÔ CƠ ĐƠN CHẤT KIM LOẠI PHI KIM OXIT BAZƠ HỢP CHẤT AXIT MUỐI Hoạt động 5: Cho m gam hỗn hợp hai kim loại gồm Fe và Al vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 6,67 lit khí H2 Cũng cho m gam hỗn hợp trên vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thì thu 8,96 lít khí SO2 ( sản phẩm khử ).Bazơ Tính % theo kim loại hỗn hợp biết AXIT khối lượng Muối CÓ không trung cácOXIT phản ứng xảy hoàn toàn và thể tích các khí đo đktc OXIT OXI MUỐI KIỀM tan hòa BAZƠ AXIT AXIT III Dặn dò: Yêu cầu nhà HS đọc trước bài thành phần cấu tạo nguyên tử Ngày soạn: Ngày tháng 09 năm 2013 TUẦN 3,4: BÀI 3: Ôn tập thành phần nguyên tử, nguyên tố hóa học đồng vị I Kiến thức, kĩ Kiến thức: Học sinh củng cố các kiến thức về: - Thành phần cấu tạo nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, kích thước, khối lượng , điện tích hạt nhân nguyên tử - Định nghĩa nguyên tố hóa học,Kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình Kĩ - Xác định số e, p, n và nguyên tử khối biết KHNT - Xác định nguyên tử khối TB các nguyên tố hóa học II Chuẩn bị thầy và trò Chuẩn bị Thầy - Sơ đồ tổng kết thành phần cấu tạo nguyên tử - Hệ thống câu hỏi tự luận và trắc nghiệm Chuẩn bị trò - Nắm vững thành phần nguyên tử, NTHH, đồng vị III Ph¸t triÓn n¨ng lùc: + N¨ng lùc tÝnh to¸n + N¨ng lùc sö dông ng«n ng÷ hãa häc + Năng lực giải vấn đề thông qua môn học IV Tổ chức hoạt động dạy học : Ổn định lớp, kiểm tra sỉ số: Nội dung bài học Hoạt động Giáo án lớp 10 - Tự chọn (3) Em hãy cho biết thành phần cấu tạo nguyên tử ? Vì nguyên tử trung hòa điện ? Tại khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu hạt nhân ? Vì bán kính nguyên tử lớn nhiều so với bán kính hạt nhân ? Em hãy cho biết nguyên tố hóa học là gì ? Nguyên tử khối là gì ? Nguyên tử khối có đơn vị không ? vì Đồng vị là gì ? Lấy ví dụ minh họa ? Viết biểu thức tính số khối trung bình Hoạt động Câu 1: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố là 18 Số khối nguyên tử là : A.12 B.13 C.14 D.Tất sai Câu 2: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 34 Biết số nơtron nhiều số proton là Số khối X là: A.12 B 20 C 23 D 24 Nguyên tử nguyên tố Y cấu tạo 36 hạt, hạt mang điện gấp đôi hạt không mang điện (áp dụng cho câu3,4) Câu 3: Số khối nguyên tử là : A.23 B.24 C.25 D.26 32 P Câu 4: Một đồng vị nguyên tử 15 Nguyên tử này có số electron là: A 32 B 17 C 15 D 47 Câu 5: Biết tổng số hạt nguyên tử là 115 Số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện là 25 hạt Xác định proton nguyên tử ? A.35 B.45 C.23 D.tất sai Câu 6: Nguyên tử nguyên tố có cấu tạo 115 hạt Hạt mang điện nhiều hạt không mang điện là 25 hạt Số nơtron nguyên tử trên là: A 46 B 45 C 40 D 39 Câu 7: Nguyên tử nguyên tố có tổng số hạt là 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 33 hạt Số khối nguyên tử trên là: A.108 B 122 C 61 D 47 Câu 8: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố là 13 Số khối nguyên tử là : A B C 10 D 11 Câu 9: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố là 16 Số khối nguyên tử là : A 11 B 12 C D Câu 10: Tổng số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố là 14 Tổng số obitan nguyên tử nguyên tố đó là : A B C D E 40 Câu 11: Nguyên tố Argon có đồng vị: 18 bình Argon là : A 39,75 B 37,55 Ar (99,63%), 38 18 C 39,98 35 37 H ; H ; 17 Cl; 17 Cl Ar (0,06%), 36 18 Ar (0,31%) Nguyên tử khối trung D 39 Câu 12: Có các đồng vị sau : Hỏi có thể tạo bao nhiêu phân tử hidroclorua có thành phần đồng vị khác ? a.8 b.4 c.6 d.5 Câu 13: C chứa đồng vị 12C và 13C ; khối lượng nguyên tử trung bình là 12,011 Thành phần % các đồng vị 12C , 13C là : a 98,9 ; 1,1 b 1,1 ; 98,9 c 49,5 ; 51,5 d 25; 75 19 F là hình cầu đường kính là 10-10m và hạt nhân là hình cầu Câu 14: Coi nguyên tử -14 đường kính là 10 m Khối lượng riêng hạt nhân F là:(mP=1,6726.10-27 kg; mn = 1,6748.10-27kg ) a 6,077.1018g/m3 b 6,077.1019g/m3 c 0,535.1010g/m3 d 7,535.1019g/m3 Giáo án lớp 10 - Tự chọn (4) Câu 15: Coi nguyên tử 65Zn là hình cầu bán kính là 1,35.10 -10m , khối lượng riêng nguyên tử Zn là: a 10,54g/cm3 b 10,54kg/cm3 c 10,54 g/m3 d 0,535.102g/m3 23 -10 Câu 16:Coi nguyên tử Na là hình cầu bán kính là 1,86.10 m , khối lượng riêng nguyên tử Na là: a 14,3g/cm3 b 1,43kg/cm3 c 1,43 g/m3 d 1,43g/cm3 Câu 17: Nguyên tử nhôm có bán kính 1,43Ao và có nguyên tử khối là 27 Khối lượng riêng nguyên tử nhôm là : A 4g/cm3 B 3,5g/cm3 C 1,23g/cm3 D 5g/cm3 Câu 18: Bán kính gần đúng hạt notron là 1,5.10-15m còn khối lượng notron 1,675.10-27 kg Khối lượng riêng notron là: A.110.109kg/cm3 B 120 109kg/cm3 C.119 109kg/cm3 D 122.109kg/cm3 Câu 19: Ở 20 C khối lượng riêng Fe là 7,87 g/cm Trong tinh thể Fe, các nguyên tử Fe là hình cầu chiếm 75% thể tích toàn khối tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng các cầu Nguyên tử khối Fe là 55,85 Bán kính nguyên tử gần đúng Fe 200C là: a 1,35.10-10m b 1,92.10-8 cm c 1,29.10-7 cm d 1,29.10-8 cm Câu 20: Ở 20 C khối lượng riêng Au là19,32 g/cm Trong tinh thể Au, các nguyên tử Au là hình cầu chiếm 75% thể tích toàn khối tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng các cầu Khối lượng nguyên tử Au là 196,97 Bán kính nguyên tử gần đúng Au 200C là: a 1,48.10-8 cm b 1,45.10-8 cm c 1,84.10-7 cm d 1,67.10-8 cm Câu 21: Giữa bán kính hạt nhân ( r) và số khối A nguyên tử có mối liên hệ sau : R = 1,5.1013A1/3cm Khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử đó là: a.116.106tấn/cm3 b.58.106tấn/cm3 c.86.103tấn/cm3 d.1,16.104tấn/cm3 Câu 22: Bán kính nguyên tử H 0,53A , bán kính hạt nhân H 1,5.10-15m Cho nguyên tử H và hạt nhân có dạng hình cầu Tỉ lệ: Thể tích nguyên tử H/Thể tích nguyên tử H là : a 35.1013 b 3,5.1013 c 2,68.1013 d 35.1012 19 F là hình cầu đường kính là 10-10m và hạt nhân là hình cầu Câu 23: Coi nguyên tử -14 đường kính là 10 m Khối lượng riêng hạt nhân F là: a 7,535.1018g/m3 b 7,55.1018g/m3 10 c 0,535.10 g/m d 7,535.1019g/m3 Câu 24: Coi nguyên tử 65Zn là hình cầu bán kính là 1,35.10 -10m , khối lượng riêng nguyên tử Zn là: a 10,475g/cm3 b 10,475kg/cm3 c 10,575 g/m3 d 0,535.102g/m3 23 -10 Câu 25:Coi nguyên tử Na là hình cầu bán kính là 1,86.10 m , khối lượng riêng nguyên tử Na là: a 0,97g/cm3 b 0,4kg/cm3 c 0,5 g/m3 d 0,55.102g/m3 Ngày 09 tháng 09 năm 2015 Tuần 05: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ-NTK-NTK TRUNG BÌNH I Kiến thức, kĩ 1.Kiến thức : Thông qua bài học sinh nắm các kiến thức -Thế nào là nguyên tử khối, cách tính nguyên tử khối Định nghĩa nguyên tố hóa học trên sở điện tích hạt nhân Thế nào là số hiệu nguyên tử Kí hiệu nguyên tử cho ta biết điều gì? Cách tính nguyên tử khối trung bình các nguyên tố Giáo án lớp 10 - Tự chọn (5) 2.Kỹ năng: -HS rèn luyện kĩ để giải các bài tập có liên quan đến Điện tích hạt nhân, số khối, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình II Chuẩn bị thầy và trò - Gv: Chuyển bị nội dung kiến thức bài , hệ thống các câu hỏi bài học - Hs: Đọc trước nội dung bài III Ph¸t triÓn n¨ng lùc: + N¨ng lùc tÝnh to¸n + N¨ng lùc sö dông ng«n ng÷ hãa häc + Năng lực giải vấn đề thông qua môn học IV Tổ chức hoạt động dạy học : Ổn định lớp, kiểm tra sỉ số: Nội dung bài học Hoạt động 1 Em hãy cho biết đặc điểm cấu tạo nguyên tử? Nguyên tử khối là gì? Biểu thức tính nguyên tử khối trung bình? Hoạt động Hệ thống bài tập trắc nghiệm Câu 1: Nguyên tử khối trung bình Brom là 79,91.Brom có đồng vị là 79Br và ABr Trong đó 79Br chiếm 54,5 %.Tìm A ? a.80 b.81 c.82 d.83 Câu 2: Nguyên tố B có đồng vị tự nhiên là 10B và 11B Mỗi có 406 nguyên tử 11B thì có bao nhiêu nguyên tử 10B ? biết nguyên tử khối trung bình B là 10,812 u Câu 3: Magie thiên nhiên gồm loại đồng vị là X, Y Đồng vị X có khối lượng nguyên tử là 24 Đồng vị Y X nơtron Biết số nguyên tử hai đồng vị có tỉ lệ X/Y = 3/2 Khối lượng nguyên tử trung bình Mg là: a 24 b 24,4 c 24,2 d 24,3 63 65 Câu 4: Một đồng chứa mol Cu đó có hai đồng vị Cu ( 75%), Cu ( 25%) Vậy đồng có khối lượng là: a 128 gam b 126 gam c 128,2 gam d 127 gam 58 Câu 5: Một Fe chứa mol Fe đó có ba đồng vị 55Fe ( 2%), 56Fe ( 97%), Fe ( 1%) Vậy Fe có khối lượng là: a 168 gam b 167 gam c 168,2 gam d 187 gam Câu 6: Khối lượng nguyên tử trung bình R là 79,91 R có đồng vị Biết 79R chiếm 54,5 % Tìm số khối đồng vị thứ hai a 80 b 81 c 82 d 83 Câu 7: X có hai đồng vị là X1 và X2 Tổng số hạt không mang điện hai đồng vị X1, X2 là 90 Nếu cho 1,2 gam Ca tác dụng với lượng X vừa đủ thì thu 5,994 gam hợp chất CaX Tỉ lệ : số nguyên tử X1/số nguyên tử X2 = 605/495 Số khối X1, X2 là: a 79, 81 b 81, 79 c 80, 82 d 82, 80 Câu 8: X có khối lượng nguyên tử trung bình là 24,328 X có ba đồng vị Tổng số số khối ba đồng vị là 75 Số khối đồng vị thứ hai trung bình cộng số khối hai đồng vị Đồng vị thứ có số proton số nơtron Đồng vị thứ chiếm 11,4 % số nguyên tử và có số nơ tron nhiều đồng vị thứ hai là đơn vị Số khối và % số nguyên tử đồng vị thứ là: a.25% và 10% b.25 và 45% c.26 và 50% d.25 và 35% 12 C 13 C Câu 9: Ở trạng thái tự nhiên cacbon chứa hai đồng vị và Biết khối lượng nguyên tử trung bình cacbon M =12,011.Xác định thành phần % các đồng vị: A 98% và 12% B 50% và 50% C 98,9% và 1,1% D 0,98% và 99,2% Câu 10: Khối lượng nguyên tử trung bình Brôm là 79,91 Brôm có hai đồng vị Biết 79Br chiếm 54,5% Tìm khối lượng nguyên tử đồng vị thứ a 80 b 82 c 81 d 79 Câu 11: Đồng có đồng vị 63Cu (69,1%) và 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng là: A 64, 000(u) B 63,542(u) C 64,382(u) D 63,618(u) Giáo án lớp 10 - Tự chọn (6) 107 Câu 12: Trong thiên nhiên Ag có hai đồng vị 44 Ag(56%) Tính số khối đồng vị thứ hai.Biết nguyên tử khối trung bình Ag là 107,88 u A 109 B 107 C 106 D 108 Câu 13: A,B là nguyên tử đồng vị A có số khối 24 chiếm 60%, nguyên tử khối trung bình hai đồng vị là 24,4 Số khối đồng vị B là: A 26 B 25 C 23 D 27 Câu 14: Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có đồng vị X và Y, biết tổng số khối là 128 Số ng tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y Vậy số khối X và Y là A 65 và 67 B 63 và 66 C 64 và 66 D 65 và 63 11 Câu 15: Nguyên tố Bo có đồng vị B (x1%) và 10B (x2%), nguyên tử khối trung bình Bo là 10,8 Giá trị x1% là: A 80% B 20% C 10,8% D 89,2% 37 35 Câu 16: Clo có hai đồng vị 17 Cl( Chiếm 24,23%) và 17 Cl(Chiếm 75,77%) Nguyên tử khối trung bình Clo A 37,5 B 35,5 C 35 D 37 Câu 17: Trong tự nhiên Oxi có đồng vị 16O(x1%) , 17O(x2%) , 18O(4%), nguyên tử khối trung bình Oxi là 16,14 Phần trăm đồng vị 16O v à 17O là: A 35% ; 61% B 90%;6% C 80%;16% D 25%; 71% Ngày 12 tháng năm 2015 Tuần - BÀI 5: ÔN TẬP CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ I.KIẾN THỨC KĨ NĂNG Kiến thức: Học sinh biết - Thứ tự mức lượng các e nguyên tử - Sự phân bố e các lớp, phân lớp và cấu hình e nguyên tử 20 nguyên tố đầu tiên bảng htth - Đặc điểm lớp e ngoài cùng - Quy luật xếp các electron vỏ nguyên tử các nguyên tố Kỹ năng: - Viết cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu - Phân tích: Dựa vào cấu hình e lớp ngoài cùng nguyên tử suy tính chất hóa học nguyên tố tương ứng II CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRÒ Chuẩn bị Thầy: - Hệ thống câu hỏi ôn tập lại kiến thức cần nhớ - Hệ thống câu hỏi trắc nghiệm Chuẩn bị Trò - Ôn tập lại kiến thức đã học cấu hình e nguyên tử III Ph¸t triÓn n¨ng lùc: + N¨ng lùc tÝnh to¸n + N¨ng lùc sö dông ng«n ng÷ hãa häc + Năng lực giải vấn đề thông qua môn học IV TIẾN TRÌNH BÀI HỌC Hoạt động Câu 1: Em hãy cho biết số e tối đa lớp và phân lớp? Câu 2: Em xếp các phân lớp các lớp theo mức lượng tăng dần ? Câu 3: Nêu nguyên lý vững bền ? Lấy ví dụ minh họa? Câu 4: Phát biểu quy tắc Hund? Lấy ví dụ minh họa? Câu 5: Phát biểu nguyên lý loại trừ paolinh ? Lấy ví dụ minh họa? Câu 6: Em biết điều gì nguyên tử biết cấu hình e nguyên tử đó ? Giáo án lớp 10 - Tự chọn (7) Hoạt động Yêu cầu học sinh làm các bài tập sau: Câu 1: Trong nguyên tử C , electron phân bố trên obitan khác phân lớp 2p biểu diễn mũi tên cùng chiều.Xác định nguyên lí ( hay quy tắc) áp dụng : A.Nguyên lí Pauli B.Qui tắc Hun C.Nguyên lý paolinh D.A,C đúng Câu 2: Số electron tối đa chứa các phân lớp s, p, d, f luần lượt là: A 2, 8, 18, 32 C 2, 6, 10, 14 B 2, 4, 6, D 2, 8, 10,14 Câu 3: Tổng số các obitan nguyên tử lớp N ( n = 4) là: A B C 16 D Câu 4: Một nguyên tử có số hiệu là 29 và số khối là 61 thì nguyên tử đó phải có: A 90 nơtron B 61 electron C 29 nơtron D.29 electron Câu 5: Cho 16S, cấu hình electron lưu huỳnh là: A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu 6: Các nguyên tử Flo,clo, Brom, Iot, Oxi , lưu huỳnh có a Cấu hình electron nguyên tử giống b Cấu hình electron lớp ngoài cùng hoàn toàn giống c Lớp ngoài cùng có phân lớp d còn trống, bán kính nguyên tử d Các electron ngoài cùng phân lớp s và p Câu 7: Hãy cho biết cấu hình electron nào sau đây sai: A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Câu 8: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của.một nguyên tố là 2s 22p5, số hiệu nguyên tử của.nguyên tố đó là a.5 b.3 c.9 d.7 2 6 Câu 9: Cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s là nguyên tử : A Ca B Sc C Zn D V Câu 10: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns np , tham gia phản ứng hóa học tạo ion có điện tích: A 2+ B 1+ C 1D 2Câu 11: Ion nào sau đây không có cấu hình eletron khí hiếm? A.ClB Fe 2+ C.Ca 2+ D.Li + Câu 12: Mg (Z = 12) cấu hình e Mg2+ là a 1s2 2s2 2p6 3s2 b 1s2 2s2 2p6 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d 1s2 2s2 2p6 3s23p2 Câu 13: Nguyên tử X có cấu hình e là 1s 2s2 2p5 Thì ion tạo từ nguyên tử X có cấu hình e nào sau đây a 1s2 2s2 2p6 b 1s2 2s2 2p63s1 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d.1s2 2s2 2p4 2 6 Câu 14: Nguyên tử X có cấu hình e: 1s 2s 2p 3s 3p Cation X2+ có cấu hình e là:a 1s22s22p63s23p64s2 c.Cấu hình khác b.1s22s22p63s23p4 d.Câu a b Câu 15: Cấu hình e ion X2+ là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 cấu hình e nguyên tử tạo nên ion đó là a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 2 6 c 1s 2s 2p 3s 3p 4s d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Câu 16: Số electron các ion sau: NO3- , NH4+ , HCO3- , H+ , SO42- theo thứ tự là: a 32, 12, 32, 1, 50 b 31,11, 31, 2, 48 c 32, 10, 32, 2, 46 d 32, 10, 32, 0, 50 112 48 Câu 17: Chọn câu đúng : Số p; n; e; ion Cd2+ là:a.48, 64, 64, 46 b.46, 64, 46 d.48, 64, 50 Câu 18:Cấu hình e các nguyên tử sau: a.1s22s22p63s2 c 1s22s22p63s23p64s1 b.1s22s22p63s23p3 Nguyên tử kim loại là: a A, C, D b.A, B, C c.A, C 2+ 2 Câu 19: Nguyên tử X, ion Y và ion Z có cấu hình e là 1s 2s 2p6 X, Y, Z là kim loại, phi kim hay khí Giáo án lớp 10 - Tự chọn 48 c.48, d 1s2 d.B (8) a X: Phi kim; Y: Khí hiếm; Z: Kim loại b X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại c X: Khí hiếm; Y: Kim loại; Z: Phi kim d Câu a, b sai; Câu c đúng Câu 20: Nguyên tử X có cấu hình electron kết thúc 4s1 Tìm Z nguyên tử X ? A 19 B 24 C 29 D Cả A và C đúng 2 6 Câu 22: Nguyên tử X có cấu hình e: 1s 2s 2p 3s 3p Cation X2+ có cấu hình e là: a 1s22s22p63s23p64s2 c.Cấu hình khác b.1s22s22p63s23p4 d.Câu a b Ngày soạn 20 tháng năm 2015 Tuần 07: Bài tập bảng HTTH các nguyên tố hóa học I.KIẾN THỨC KĨ NĂNG Kiến thức: Học sinh biết: - Nguyên tắc xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn - Cấu tạo bảng tuần hoàn - Mối quan hệ cấu hình e nguyên tử nguyên tố hóa học với vị trí nó bảng hhth - Chu kì là gì? Kỹ năng: Phân tích, so sánh, giải các bài tập liên quan - Từ cấu hình e biết nguyên tố nó thuộc chu kì nào - Quan hệ vị trí và cấu tạo nguyên tử các nguyên tố - Quan hệ vị trí và tính chất các nguyên tố - So sánh tính chất hóa học nguyên tố với các nguyên tố lân cận bảng htth Giáo án lớp 10 - Tự chọn (9) II Chuẩn bị thầy và trò - Thầy chuẩn bị hệ thống câu hỏi ôn tập lại kiến thức đã học; các dạng bài tập thông qua câu hỏi trắc nghiệm - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Bảng số e lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kỳ 2,3 - Học sinh ôn tập trước bài bảng HTTH đã học trên lớp III Ph¸t triÓn n¨ng lùc: + N¨ng lùc tÝnh to¸n + N¨ng lùc sö dông ng«n ng÷ hãa häc + Năng lực giải vấn đề thông qua môn học IV Tiến trình dạy học Hoạt động 1 Em hãy cho biết nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng HTTH ? Các nguyên tố chu kì có đặc điểm gì chung ? Lấy ví dụ minh họa ? Các nguyên tố nhóm có đặc điểm gì chung ? Lấy ví dụ minh họa ? Các nguyên tố nhóm A có đặc điểm gì chung ? Lấy ví dụ minh họa ? Các nguyên tố nhóm B có đặc điểm gì chung ? Lấy ví dụ minh họa ? Hoạt động Dạng 1: Dựa vào cấu tạo nguyên tử nguyên tử để xác định vị trí nguyên tử bảng hệ thống tuần hoàn và ngược lại Ví dụ 1: Một nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA hệ thống tuần hoàn Hỏi: a) Nguyên tử nguyên tố đó có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng? b) Các electron ngoài cùng nằm lớp thứ mấy? c) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố trên Giải: a) X có electron lớp ngoài cùng vì X nhóm VIA b) Các electron ngoài cùng X nằm lớp thứ vì X chu kì c) Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X là: 1s22s22p63s23p4 Ví dụ 2: Cho nguyên tố sau: N (Z = 7) ; Mg (Z = 12) ; Fe (Z =26) ; Ar (Z = 18) a) Viết cấu hình electron chúng, xác định số electron hóa trị chúng b) Xác định vị trí nguyên tố hệ thống tuần hoàn c) Nêu tính chất hóa học chúng? Giải: Cấu hình electron N (Z=7) 1s22s22p5 Mg (Z=12) 1s22s22p63s2 Fe (Z=26) 1s22s22p63s23p64s23d6 Ar (Z=18) 1s22s22p63s23p6 Electron Vị trí bảng tuần hoàn hóa trị Số thứ tự Chu kì Nhóm VA 12 IIA 26 VIIIB Dạng 2: Giáo án lớp 10 - Tự chọn 18 VIIIA Tính chất hóa học Phi kim Kim loại Kim loại Khí (10) Dựa vào vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn suy tính chất nguyên tố đó Ví dụ 1: Viết cấu hình electron nguyên tử magie (Z = 12) a) Để đạt cấu hình electron nguyên tử khí gần bảng tuần hoàn, nguyên tử magie nhường hay nhận bao nhiêu electron? b) Magie thể tính chất kim loại hay phi kim? c) Cho biết hóa trị nguyên tố hợp chất với oxi d) Viết công thức phân tử oxit và hidroxit magie và cho biết chúng có tính chất bazơ hay axit Giải: Cấu hình electron nguyên tử magie (Z = 12) là 1s22s22p63s2 a) Vì magie có electron lớp ngoài cùng nên để đạt cấu hình electron nguyên tử khí gần bảng tuần hoàn, nguyên tử magie nhường electron b) Magie thể tính chất kim loại c) Trong hợp chất với oxi, magie có hóa trị d) Công thức phân tử oxit là MgO, hidroxit là Mg(OH)2 Chúng là chất có tính bazơ Ví dụ 2: Viết cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh (Z = 16) a) Để đạt cấu hình electron nguyên tử khí gần bảng tuần hoàn, nguyên tử lưu huỳnh nhường hay nhận bao nhiêu electron? b) Lưu huỳnh thể tính chất kim loại hay phi kim? c) Cho biết hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi và và hóa trị hợp chất với oxi d) Viết công thức phân tử oxit và hidroxit lưu huỳnh và cho biết chúng có tính chất bazơ hay axit Giải: Cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh (Z = 16) là 1s22s22p63s23p4 a) Vì lưu huỳnh có electron lớp ngoài cùng nên để đạt cấu hình electron nguyên tử khí gần bảng tuần hoàn, nguyên tử lưu huỳnh nhận electron b) lưu huỳnh thể tính chất phi kim c) Trong hợp chất với oxi, lưu huỳnh có hóa trị cao là 6, hợp chất với hidro, lưu huỳnh có hóa trị là d) Công thức phân tử oxit là SO3, hidroxit là H2SO4 Chúng là chất có tính axit Dạng 3: Dựa vào vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn suy tính chất nguyên tố đó So sánh tính chất hóa học nguyên tố với các nguyên tố lân cận Ví dụ 1: a) Dựa vào vị trí nguyên tố Br (Z=35) bảng tuần hoàn, hãy nêu các tính chất sau: - Tính kim loại hay phi kim - Hóa trị cao hợp chất với oxi và với hidro - Công thức hợp chất khí brom với hidro b) So sánh tính chất hóa học Br với Cl (Z = 17) và I (Z = 53) Giải: a) Cấu hình electron nguyên tử brom (Z = 35) là 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Như brom nằm chu kì 4, nhóm VIIA - Brom thể tính phi kim - Hóa trị cao brom hợp chất với hidro là 7, hóa trị hợp chất với oxi là - Công thức hợp chất khí brom với hidro là HBr Hoạt động Câu : Cho hai nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử là: + Nguyên tử X : 1s22s22p63s2 + Nguyên tử Y : 1s22s22p63s23p63d34s2 X và Y có thuộc cùng nhóm nguyên tố không ? Giải thích Hai nguyên tố này cách bao nhiêu nguyên tố hoá học? Có cùng chu kì không? Câu :Nguyên tố X chu kì 3,nhóm VA bảng tuần hoàn a) Viết cấu hình electron X Giáo án lớp 10 - Tự chọn (11) b)Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố cùng nhóm thuộc hai chu kì ( trên và ) Giải thích lại viết Câu : Cho nguyên tố X có Z = 30 a)Viết cấu hình electron nguyên tử X b)Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố cùng chu kì,thuộc hai nhóm liên tiếp (trước và sau) với nguyên tố X và hãy giải thích vì lại viết Câu : Cho hai nguyên tố X và Y hai ô liên tiếp chu kì bảng HTTH và có tổng số proton 27 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử và xác định vị trí chúng bảng HTTH Câu : Cho hai nguyên tố A,B đứng bảng HTTH và có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 37 a)Có thể khẳng định A,B thuộc cùng chu kì không? Xác định ZA ,ZB b)Xác định vị trí A, B bảng TH Cho biết A,B là kim loại ,phi kim,hay khí hiếm? Câu : Cho 1,2 gam kim loại thuộc nhóm IIA bảng HTTH tác dụng với HCl thu 0,672 lít khí (đktc).Tịm kim loại đó,viết cấu hình electron nguyên tử,nêu rõ vị trí bảng HTTH Câu : Cho 0,78 gam kim loại nhóm IA tác dụng với HCl thu 0,224 lít khí thoát (đktc).Định tên kim loại đó Câu : Khi cho 5,4 gam kim loại M tác dụng với oxi không khí thu 10,2 gam oxit M2O3 Tìm tên kim loại M Câu : A là nguyên tố chu kì 3.Hợp chất A với cacbon chứa 25 % cacbon khối lượng ,và khối lượng phân tủ hợp chất là 144 u.Định tên nguyên tố A,công thức phân tử hợp chất Câu 10 : Một nguyên tố B tạo thành loại oxit có công thức AOx và AOy chứa 50% và 60% oxi khối lượng.Xác định nguyên tố B và công thức phân tử hai oxit Câu 11 : Cho 8,8 gam hỗn hợp kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp và thuộc nhóm IIIA, tác dụng với HCl dư thì thu 6,72 lít khí hiđro (đktc) Dựa vào bảng tuần hoàn cho biết tên hai kim loại đó Câu 12 : Hợp chất A có công thức MXx đó M chiếm 46,67% khối lượng (M là kim loại, X là phi kim chu kì 3) Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt, còn X có số proton số nơtron Tổng số hạt proton A là 58 Xác định M,X,A Câu 13 : X và Y là nguyên tố có hợp chất khí với H là XHa và YHa Khối lượng mol chất nầy gấp lần khối lượng mol chất Khối lượng phân tử oxit cao X và Y (X2Ob và Y2Ob) kém 34 u a)X,Y là kim loại hay phi kim b)Xác định tên X,Y và công thức phân tử các hợp chất X,Y Câu 14 : Tổng số hạt mang điện ion AB32– 82 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B là Xác định số hiệu nguyên tử nguyên tố A,B Viết cấu hình electron nguyên tử A,B Xác định vị trí nguyên tố A và B bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Câu 15 : X,Y là halogen (thuộc nhóm VIIA) chu kì liên tiếp Hòa tan 16,15 gam hỗn hợp NaX và NaY vào nước sau đó cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 33,15 gam kết tủa Xác định tên X,Y và phần trăm khối lượng muối hỗn hợp đầu Giáo án lớp 10 - Tự chọn (12) Ngày soạn 28 tháng năm 2015 TUẦN 8: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Chuẩn kiến thức kĩ Kiến thức: HS biết - Đặc điểm cấu hình e lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm A - Sự tương tự cấu hình e lớp ngoài cùng nguyên tử là nguyên nhân giống tính chất hóa học các nguyrn tố cùng nhóm A - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố số điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố 2.Kĩ - Từ cấu hình electron học sinh xác định vị trí nguyên tử bảng hệ thống tuần hoàn II Chuẩn bị thầy và trò - Thầy chuẩn bị hệ thống câu hỏi ôn tập lại kiến thức đã học; các dạng bài tập thông qua câu hỏi trắc nghiệm - Bảng biến đổi cấu hình e - Học sinh ôn tập trước bài bảng biến đổi tuần hoàn cấu hình e và tích chất các nguyên tử nguyên tố III Ph¸t triÓn n¨ng lùc: + N¨ng lùc tÝnh to¸n + N¨ng lùc sö dông ng«n ng÷ hãa häc + Năng lực giải vấn đề thông qua môn học IV Tiến trình bài học Ổn định lớp kiểm tra sỉ số Nội dung bài giảng Hoạt động Câu 1: Tại các nguyên tố thuộc cùng nhóm có tính chất hóa học tương tự nhau? Câu 2: Vì tính chất các nguyên tố thuộc chu kì sau lại lặp lại tương tự chu kì trước ? Câu 3: Những nguyên tố thuộc nhóm A nào là các nguyên tố s,p? Số e lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố s và p khác nào ? Câu 4: Những nguyên tố nào đứng đầu các chu kì? Cấu hình e nguyên tử các nguyên tố đó có đặc điểm gì chung ? Câu 5: Tính kim loại là gì ? Tính phi kim là gì? Trong chu kì và nhóm chung biến thiên nào ? Giải thích ? Câu 6: Độ âm điện là gì ? Độ âm điện biến thiên nào chu kì và nhóm ? Giải thích ? Hoạt động Câu 7: Cho biết biến thiên tính axit dãy sau HF; HCl; HBr; HI và giải thích ? Câu 8: Cho biết biến thiên tính axit dãy sau HClO; HClO2; HClO3; HClO4 và giải thích? Câu 9: Cho biết biến thiên tính bazơ dãu sau NaOH; Mg(OH)2; Al(OH)3 và giải thích? Câu 10: Cho biết biến thiên tính axit dãy sau H2SiO3; H3PO4; H2SO4; HClO4 và giải thích ? Câu 11: Viết cấu hình e các nguyên tử có Z 6; 8;9;12;13;20;16;19 Cho biết số e ngoài cùng chúng ? Nguyên tố nó la kim loại, phi kim hay khí ? vì sao? Chúng có khả tạo thành ion gì ? viết cấu hình e mà ion chúng tạo thành ? Giáo án lớp 10 - Tự chọn (13) Ngày soạn: Ngày tháng 10 năm 2015 Tuần Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I Kiến thức kĩ kiến thức: Học sinh - Hiểu mối quan hệ vị trí các nguyên tố bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố và ngược lại Kĩ năng: - Rèn kĩ năng: Từ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn các nguyên tố + Cấu hình electron nguyên tử + Tính chất hoá học nguyên tố đó + So sánh tính kim loại, phi kim nguyên tố đó với các nguyên tố lân cận - Làm các dạng bài tập liên quan II Chuẩn bị Thầy và Trò Chuẩn bị Thầy: - Hệ thống câu hỏi ôn tập lý thuyết, bài tập Chuẩn bị Trò - Đọc kĩ nội dung lý thuyết bài ý nghĩa bảng HTTH III Ph¸t triÓn n¨ng lùc: + N¨ng lùc tÝnh to¸n + N¨ng lùc sö dông ng«n ng÷ hãa häc + Năng lực giải vấn đề thông qua môn học IV.Tiến trình bài học Ổn định lớp kiểm tra sỉ số Nội dung bài học Hoạt động Câu 1: Từ vị trí nguyên tố bảng hệ thống hoàn cho em biết điều gì? Lấy ví dụ minh họa? Câu 2: Tứ cấu hình e ngoài cùng nguyên tử cho em biết gì nguyên tố đó ? Lấy ví dụ minh họa ? Hoạt động Câu Cho biết các nguyên tử các nguyên tố X , Y , Z : các electron có mức nănglượng cao xếp vào các phân lớp để có cấu hình là : 2p3 ; 4s1 ; 3d1 a Viết lại cấu hình electron đầy đủ các nguyên tố trên b Xác định vị trí các nguyên tố trên bảng HTTH các nguyên tố Câu Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M2+ và ion X- Trong phân tử MX2 có tổng số hạt (p , n , e) là 186 hạt , đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 54 hạt Số khối ion M2+ lớn số khối ion X- là 27 a Viết cấu hình electron các ion M2+ và ion X- b Xác định vị trí M và X bảng HTTH các nguyên tố Câu A , B là hai nguyên tố cùng nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp bảng HTTH Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 32 Hãy viết cấu hình electron A , B và các ion mà A , B có thể tạo thành Nêu tính chất hóa học đặc trưng nguyên tố này Câu Phi kim X có electron sau cùng ứng với số lượng tử có tổng đại số 2,5 Xác định phi kim X và cho biết vị trí X bảng HTTH Câu 7: Cho nguyên tử các nguyên tố có Z 8;7;11;12;13;17;19;20;26;24;29 Viết cấu hình e các nguyên tử đó Cho biết nguyên tố đó là kim loại, phi kim hay khí vì sao? Xác định vị trí chúng bảng HTTH? Cho biết ion mà chúng có thể tạo thành Câu 8: Cho Cl có Z = 17, Ca có z = 20 Hãy so sánh tính chất chúng với các nguyên tố nhóm, và cùng chu kì Giáo án lớp 10 - Tự chọn (14) Ngày soạn tháng 10 năm 2015 Tuần 10; 11: Bài tập mối quan hệ cấu hình e và BHTTH các NTHH I Kiến thức kĩ 1.kiến thức: Học sinh - Hiểu mối quan hệ vị trí các nguyên tố bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố và ngược lại - Hiểu mối quan hệ cấu hình e với vị trí các nguyên tố bảng htth các nthh Kĩ năng: - Rèn kĩ năng: Từ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn các nguyên tố + Cấu hình electron nguyên tử + Tính chất hoá học nguyên tố đó II Chuẩn bị Thầy và Trò Chuẩn bị Thầy - Hệ thống câu hỏi lý thuyết và trắc nghiệm Chuẩn bị trò - Bảng HTTH các nguyên tố hóa học - Sơ đồ mqh vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử chúng III Ph¸t triÓn n¨ng lùc: + N¨ng lùc tÝnh to¸n + N¨ng lùc sö dông ng«n ng÷ hãa häc + Năng lực giải vấn đề thông qua môn học IV.Tiến trình bài học Ổn định lớp kiểm tra sỉ số Nội dung bài học Hoạt động Câu 1: Từ cấu hình e nguyên tử cho em biết gì nguyên tố đó? Lấy ví dụ ming họa Câu 2: Từ vị trí nguyên tố bảng htth cho em biết thông tin gì? Lấy ví dụ minh họa Câu 3: Cho Z ( O ) = Em hãy viết cấu hình e và so sánh tính chất hóa học nó với các nguyên tố lân cận Câu 4: Cho Z ( Na ) = 11 Em hãy viết cấu hình e và so sánh tính chất hóa học nó với các nguyên tố lân cận Câu 5: Cho cấu hình e lớp ngoài cùng X là 4s1 Xác định vị trí X bảng htth Hoạt động Câu 1: Nguyên tử nguyên tố có cấu hình e sau: A 1s2 2s2 2p1 B 1s2 2s2 2p4 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Những nguyên tố thuộc cùng phân nhóm là: a A, B b B, C c A, C d B, D 2+ 2 6 Câu 2: Cấu hình e ion X là 1s 2s 2p 3s 3p cấu hình e nguyên tử tạo nên ion đó là a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 2 6 c 1s 2s 2p 3s 3p 4s d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Câu 4:Cấu hình e các nguyên tử sau: a.1s22s22p63s2 c 1s22s22p63s23p64s1 b.1s22s22p63s23p3 d 1s2 Nguyên tử kim loại là: a A, C, D b.A, B, C c.A, C d.B 2+ 2 Câu 5: Nguyên tử X, ion Y và ion Z có cấu hình e là 1s 2s 2p X, Y, Z là kim loại, phi kim hay khí a X: Phi kim; Y: Khí hiếm; Z: Kim loại b X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại c X: Khí hiếm; Y: Kim loại; Z: Phi kim Giáo án lớp 10 - Tự chọn (15) d Câu a, b sai; Câu c đúng Câu 6: Cho nguyên tử các nguyên tố A, B, C, D, E, F có cấu hình e sau A : 1s22s22p63s1 B : 1s22s22p63s23p64s2 2 6 C : 1s 2s 2p 3s 3p 4s D : 1s 2s22p63s23p5 Các nguyên tố kim loại gồm : a A, D b B, C c C, B d A, B, C e A, Cđúng Câu 7: Cho nguyên tử các nguyên tố X1, X2, X3, X4, X5, X6 có cấu hình e sau X1 : 1s22s22p63s2 X2 : 1s22s22p63s23p64s1 X3 : 1s22s22p63s23p64s2 2 2 6 X4 : 1s 2s 2p 3s 3p X5 : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s X6 : 1s22s22p63s23p4 Các nguyên tố cùng phân nhóm chính là : a X1, X2, X6 b X1, X2 c X1, X3 d.X1, X3, X5 Câu 8: Cho nguyên tử các nguyên tố X1, X2, X3, X4, X5, X6 có cấu hình e sau X1 : 1s22s22p63s2 X2 : 1s22s22p63s23p64s1 X3 : 1s22s22p63s23p64s2 X4 : 1s22s22p63s23p5 X5 : 1s22s22p63s23p63d64s2 X6 : 1s22s22p63s23p4 Các nguyên tố cùng chu kì là : a X1, X3, X6 b X2, X3, X5 c X1, X2, X6 d X3, X4 Câu 9: Cho các nguyên tố X1, X2, X3, X4, X5, X6 có cấu hình e sau : X1 : 1s22s22p63s2 X2 : 1s22s22p63s23p64s1 X3 : 1s22s22p63s23p64s2 X4 : 1s22s22p63s23p5 X5 : 1s22s22p63s23p63d64s2 X6 : 1s22s22p63s23p4 Các nguyên tố kim loại là : a X1, X2, X3, X5 b X1, X2, X3 c X2, X3, X4, X6 d X3, X4 Câu 10: Cho các nguyên tố X1, X2, X3, X4, X5, X6 có cấu hình e sau : X1 : 1s22s22p63s2 X2 : 1s22s22p63s23p64s1 X3 : 1s22s22p63s23p64s2 X4 : 1s22s22p63s23p5 X5 : 1s22s22p63s23p63d64s2 X6 : 1s22s22p63s23p4 Các nguyên tố tạo là : a X1, X2, X6 b X2, X3, X5 c X2, X3, X4, X6 d X3, X4 Câu 11: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây là phi kim A D(Z=11) B A(Z=6) C B(Z=19) D C(Z=2) Câu 12: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có số e độc thân khác với nguyên tố còn lại A D(Z=7) B A(Z=17) C C(Z=35) D B(Z=9) Câu 13: Nguyên tử Cl(Z=17) nhận thêm 1e thì cấu hình electron tương ứng nó là: A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p6 3s3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu 14: Tìm cấu hình electron viết sai a Na+ (Z = 11) 1s22s22p63s2 b Na (Z = 11) 1s22s22p63s1 c F (Z = 9) 1s22s22p5 d F- (Z = 9) 1s22s22p6 Câu 15: Cho biết cấu hình electron X và Y là 1s 22s22p63p3 và 1s22s22p63p64s1 Nhận xét nào sau đây là đúng? A X và Y là kim loại B X và Y là các khí C X và Y là các phi kim D X là phi kim và Y là kim loại Câu 16: Cấu hình e lớp ngoài cùng nguyên tố X là 5p Tỉ lệ số nơtron và số điện tích hạt nhân X là 1,3962 Số nơ tron nguyên tử X gấp 3,7 lần số nơtron nguyên tử Y Khi cho 1,7025 gam Y tác dụng với lượng dư X thu 4,565 gam sản phẩm có công thức XY Xác định số khối X, Y A 127, 23 B 80, 39 C 127, 39 D 80, 23 Giáo án lớp 10 - Tự chọn (16) Ngày soạn 10 tháng 10 năm 2015 Tuần 12,13: Liên kết ion – Liên kết cộng hóa trị I Kiến thức, kĩ cần đạt Kiến thức: - Vì các nguyên tử lại liên kết với - Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử - Định nghĩa liên kết ion - Khái niệm tinh thể ion, tính chất chung hợp chất ion - Liên kết CHT: Không phân cực, có cực, cho nhận Kĩ - Viết cấu hình electron ion đơn nguyên tử cụ thể - Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể - Sử dụng hiệu độ âm điện để dự đoán mặt lý thuyết lạo liên kết hóa học số hợp chất đơn giản - So sánh liên kết ion và liên kết CHT So sánh tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử - Xác định hóa trị các nguyên tố hợp chất - Viết công thức e và công thức cấu tạo - Làm bài tập liên quan II Phương pháp và phương tiện dạy học - Đàm thoại tái - Hệ thống câu hỏi lý thuyết - Hệ thống các câu hỏi bài tập III Ph¸t triÓn n¨ng lùc: + N¨ng lùc tÝnh to¸n + N¨ng lùc sö dông ng«n ng÷ hãa häc + Năng lực giải vấn đề thông qua môn học IV Tiến trình bài học Ổn định lớp kiểm tra sỉ số Nội dung bài học Hoạt động Câu 1: Liên kết ion là gì ? Câu 2: Tính chất các hợp chất ion? Câu 3: Đặc điểm liên kết ion Câu4: Liên kết CHT là gì? Câu 5: Liên kết CHT không cực là gì ? Câu 6: Liên kết CHT có cực là gì ? Câu 7: Liên kết cho nhận là gì? Điều kiện liên kết cho nhận? Câu 8: Tính chất hợp chất CHT? Câu 9: Đặc điểm liên kết CHT? Câu 10 : Dựa vào hiệu độ âm điện hãy cho biết ranh giới các loại liên kết CHT có cực; không có cực; ion Hoạt động Câu 1: Em hãy cho biết hình thành phân tử NaCl; CaCl2; MgO; Na2O Câu 2: Viết công thức e và công thức cấu tạo các phân tử sau: CH4; NH3; CO2; SO2; SO3; H2SO4; HNO3; NaNO3; Na2SO4; CaSO4; Al2SO4; PH3; H3PO4; C2H6; C2H2; C2H4; Al2O3; P2O5 Hoạt động Bài tập trắc nghiệm Giáo án lớp 10 - Tự chọn (17) Câu1: Hãy chọn mệnh đề mô tả liên kết cộng hóa trị đúng nhất: A Là lực hút tỉnh điện các cặp e chung B Là liên kết hình thành cho nhận lectron các ion C Là liên kết hình thành lực hấp dẫn các ion D Là liên kết hình thành hai nguyên tử băng hay nhiều cặp electron chung Câu 2: Khi hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử CO2, xảy tượng A Cacbon góp electron Oxi góp electron B Chỉ có nguyên tử oxi góp chung electron C Cacbon góp chung với hai nguyên tử cặp electron D Cacbon góp chung với nguyên tử oxi electron để các nguyên tử phân tử đạt cấu hình bền khí Câu 3: Liên kết cộng hóa trị phân tử HCl có đặc điểm: A Có hai cặp electron chung, là liên kết đôi, không phân cực B Có cặp electron chung, là liên kết đơn không phân cực C Có cặp electron chung, là liên kết ba, có phân cực D Có cặp electron chung, là liên kết đơn, phân cực Câu 4: Liên kết cho nhận có đặc điểm: A Là liên kết kim loại B Là liên kết ion C Là liên kết cộng hóa trị mà cặp electron dùng chung nguyên tử đóng góp D Vừa là liên kết ion vừa là liên kết cộng hóa trị Câu 5: Dãy nguyên tố nào sau đây phân tử có liên kết cộng hóa trị có cực A CH4,H2S, Na2O,KCl B HCl, NaCl,Cl2, NaF C H2, CH4, Cl2, NaCl D HCl, H2S, CH4, H2O Câu 6: Liên kết phân tử NH3 thuộc loại liên kết nào đây: A Liên kết kim loại B.Liên kết cho nhận, có cực C.Liên kết cộng hóa trị có cực D Liên kết ion Câu 7: Số cặp electron chung nguyên tử N phân tử N2 là: A cặp B Không có cặp nào C.1 cặp D cặp Câu 8: Trong các phân tử sau:HCl, H2O,NaCl, N2 , phân tử nào có liên kết cộng hóa trị phân cực: A N2 B HCl và H2O C NaCl Câu 9: Phân tử HCl hình thành xen phủ các obitan: A Obitan1S H và obitan 3p Cl chứa electron độc thân B Obitan1S H và obitan 3d Cl chứa electron độc thân C Obitan1S H và obitan 3p Cl chứa nhiều electron độc thân D Obitan1S Cl và obitan 3p H chứa electron độc thân Câu10: Khi nguyên tử nhận electron chúng trở thành ion nào đây: A Không trở thành ion B Ion dương C Không trở thành ion D Ion âm Giáo án lớp 10 - Tự chọn D H2O và NaCl (18) Ngày soạn 20 tháng 10 năm 2015 Tuần 14: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ I Kiến thức kĩ cần đạt Kiến thức: - Hs biết: Hoá trị nguyên tố các hợp chất ion, hợp chất cộng hoá trị; số oxi hóa - Số oxi hóa các nguyên tố các phân tử đơn chất và hợp chất Những quy tắc xác định số oxi hóa các nguyên tử Kĩ năng: - Xác định điện hóa trị, cộng hóa trị, số oxi hóa các nguyên tố số phân tử đơn chất và hợp chất cụ thể II Chuẩn bị - Các câu hỏi lý thuyết củng cố - Các dạng bài tập liên quan III Ph¸t triÓn n¨ng lùc: + N¨ng lùc tÝnh to¸n + N¨ng lùc sö dông ng«n ng÷ hãa häc + Năng lực giải vấn đề thông qua môn học IV Tiến trình bài học Ổn định lớp, kiểm tra sỉ số Nội dung bài học: Hoạt động Câu 1: Hóa trị hợp chất ion? Hóa trị hợp chất cộng hóa trị? Câu 2: Em hãy xác định Điện hóa trị các nguyên tử các hợp chất NaCl; CaF2; Na2O; BaO; Al2O3; BaCl2; MgCl2 Câu 3: Em hãy cho biết số oxi hóa là gì? Cách xac định số oxi hóa? Hoạt động Em hãy xác định số oxi hóa các nguyên tử các chất thuộc các phản ứng sau 1) KOH + Cl2 KCl + KClO4 + H2O KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O KOH + Cl2 KCl + KClO3 + H2O 2) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + S + H2O Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2S + H2O 3) H2S + SO2 S + H2O H2S+ H2SO4 SO2 + H2O S+ H2SO4 SO2 + H2O 4) SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + HBr 5) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + H2O 6) Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + N2O + H2O Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + N2 + H2O 7) Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 8) Fe(OH)2 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 9) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2 + H2O 10) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO2 + NO + H2O 11) Al + HNO3 Al(NO3)3 + H2O + NH4NO3 12) FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 13) Al + HNO3 Al(NO3)3 + NxOy + H2O 14) Fe3O4 + H2SO4(đ, nóng ) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Giáo án lớp 10 - Tự chọn (19) 15) 16) 17) 18) 19) 20) 21) 22) 24) 25) 26) 27) 28) 29) 30) 31) 32) 33) 34) 35) 36) 37) 38) 39) 40) 41) 42) 43) 44) 45) 46) 47) 48 49 50 51 52 53 54 55 56) 57) 58) 59) 60) 61) 62) 63) FexOy + H2 Fe + H2O FexOy + H2 FeO + H2O FexOy + H2 Fe3O4 + H2O FexOy + H2 FenOm + H2O FexOy + CO Fe + CO2 FexOy + CO FeO + CO2 FexOy + CO Fe3O4 + CO2 FexOy + CO FenOm + CO2 Ca3(PO4)2 + SiO2 + C P4 + CO + CaSiO3 MxOy + H2SO4(đ, nóng ) M2(SO4)n + SO2 + H2O CH3CHO +KMnO4+H2SO4 CH3COOH + CO2 + MnSO4 + K2SO4 +H2O Zn + KNO3 + KOH K2ZnO2 + NH3 + H2O Al + KNO2 + NaOH + H2O KAlO2 + NaAlO2 + NH3 Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2 O HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O HCl + KMnO4 KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O FeS + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O FeS2 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O CuFeS2 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + CuSO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O FeCl2 + HNO3 FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO + H2O FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Na2SO3 + KMnO4 + H2O Na2SO4 + MnO2 + KOH FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O NaClO + KI + H2SO4 I2 + NaCl + K2SO4 + H2O Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + NO + H2SO4 Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O KClO3 + HBr Br2 + KCl + H2O FeCl2 + H2O2 + HCl FeCl3 + H2O K2Cr2O7 + HCl Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O H2O2 + KMnO4 + H2SO4 O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O FeCO3 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O H2S + Cl2 + H2O HCl + H2SO4 KClO3 KCl + O2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 KO2 (supeoxit chứa ion O2-) + H2O KOH + H2O2 + O2 KO3 (Ôzonit chứa ion O3-) + H2O KOH + O2 FeS2 + Na2O2 Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O Na2SO4 + C Na2S + CO2 Ca + NH3 Ca(NH2)2 + H2 Si + HF SiF4 + H2 Si + KOH + H2O K2SiO3 + H2 SiH4 + O2 SiO2 + H2O MnO2 + O2 + KOH KMnO4 + H2O CH2 = CH2 + KMnO4 + H2SO4 CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O CH3CH = CH2 + KMnO4 + H2O CH3CHOHCH2OH + KOH + MnO2 + H2O CH3CH2OH + KMnO4 + H2SO4 CH3COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O C2H2 + KMnO4 + H2O H2C2O4 + KOH + MnO2 C6H5CH3 + KMnO4 + H2SO4 C6H5COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O C6H5CH2CH3 + KMnO4 + H2SO4 C6H5COOH + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O Giáo án lớp 10 - Tự chọn (20) 64) 65) 66) 67) 68) 69) 70) 71 72 73 74 75 76 77 78 79, 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O KMnO4 + CaC2O4 + H2SO4 MnSO4 + CaSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O C12H22O11 + H2SO4 CO2 + SO2 + H2O C3H5O9N3 CO2 + H2O + N2 + O2 CH4 + O2 CO2 + H2O C2H4 + Br2 C2H4Br2 CH4 + O2 HCHO + H2O CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl CH4 + H2O CO + H2 NH3 + O2 N2 + H2O NH3 + Cl2 N2 + HCl NH3 + F2 NF3 + NH4F CuO + NH3 N2 + H2O + Cu Na + NH3 NaNH2 + H2 NH4NO2 N2 + H2O NH4NO2 N2 + H2O NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O NaNO2 + NaI + H2SO4 I2 + NaHSO4 + NO + H2O NOCl + H2O HNO2 +HCl KMnO4 + NO + H2SO4 HNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O NO2 + NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O NO2 + Cl2 NO2Cl H2O2 + NO2 HNO3 N2O4 + KCl KNO3 + NOCl NaClO3+ N2O4 NaNO3 + NO2 + ClO2 N2O5 NO2 + O2 NO2 + H2O HNO3 + NO HI + HNO2 NO + I2 + H2O KmnO4 + H2SO4 + HNO2 MnSO4 + HNO3 + K2SO4 + H2O NaNO3 + Pb PbO + NaNO2 HNO3 NO2 + O2 + H2O HNO3 + HCl NO + Cl2 + H2O AgNO3 + PH3 + H2O Ag + HNO3 + H3PO4 P4O6 + HCl H3PO4 + PCl3 KClO3 + S KCl + SO2 H2SO4 + S SO2 + H2O S + NaOH Na2S + Na2SO3 + H2O H2S + O2 S + H2O H2S + O2 SO2 + H2O KmnO4 + H2S + H2SO4 MnSO4 + S + K2SO4 + H2O I2 + H2S S + HI BaSO4 + C BaS + CO Na2S + O2 + H2O Na2S2O3 + NaOH Na2SO4 + C Na2S + CO K2SO3 K2SO4 + K2S HNO3 + SO2 H2SO4 + NO2 Cl2 + H2O + Na2SO3 Na2SO4 + HCl Na2SO3 + O2 Na2SO4 SO2+ H2S S + H2O SO2 + H2 S + H2O SO2 + C S + CO FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 NaHS + H2SO4 NaHSO4 + H2O + SO2 C + H2SO4 CO2 + H2O + SO2 Giáo án lớp 10 - Tự chọn (21) 115 Na2SO3 + S Na2S2O3 116 H2SO5 + H2O H2SO4 + H2O2 117 H2S2O8 + H2O H2SO5 + H2SO4 upload.123doc.net H2S2O4 S + SO2 + H2O 119 S2Cl2 SO2 + S + HCl 120 Cl2 + Br2 + H2O HBrO3 + HCl 121 HI + H2SO4 I2 + H2S + H2O 122 Cl2 + C + Cr2O3 CrCl3 + CO 123 NaClO + NH3 N2 + NaCl + H2O 124 CaOCl2 + HCl CaCl2 + H2O + Cl2 125 I2 + HNO3 HIO3 + NO 126 I2 + KClO3 KIO3 + Cl2 127 CrCl2 + O2 + HCl CrCl3 + H2O 128 CrCl3 + H2 CrCl2 + HCl 129 K2Cr2O7 + S Cr2O3 + K2SO4 130 K2Cr2O7 K2CrO4 + Cr2O3 + O2 131 K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O 132 K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 133 K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 134 K2Cr2O7 + C2H5OH + H2SO4 Cr2(SO4)3 + CH3CHO + K2SO4 + H2O 135 K2CrO4 + (NH4)2S + H2O Cr(OH)3 + S + NH3 + KOH 136 K2Cr2O7 + C K2CO3 + Cr2O3 + CO 137 H2CrO4 + H2O2 CrO5 + H2O 138 CrO5 + KOH K2CrO4 + H2O + O2 139 CrO5 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + H2O + O2 140 KMnO4 + CrO5 + H2SO4 H2CrO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 142 Mn + HNO3 Mn(NO3)2 + NO + H2O 143 MnO2 + Fe2O3 + C Mn + Fe + CO 144 MnSO4 + K2CO3 + KNO3 K2MnO4 + KNO2 + K2SO4 + CO2 145 MnO2 + H2SO4 Mn2(SO4)3 + H2O + O2 146 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 147 MnO2 + SO2 MnSO4 148 MnO2 + O2 + KOH K2MnO4 + H2O 149 K2MnO4 + Cl2 KMnO4 + KCl 150 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 151 KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O 152 KMnO4 + PH3 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + H3PO4 + H2O 153 KMnO4 + H2SO4 + Zn MnSO4 + K2SO4 + ZnSO4 + H2O 154 KMnO4+ Na2SO3 + H2O MnO2 + KOH + Na2SO4 155 KMnO4 + H2O2 MnO2 + KOH + H2O + O2 156 KMnO4 + MnSO4 + H2O MnO2+ K2SO4 + H2SO4 157 KMnO4 + K2SO3 + KOH K2MnO4 + K2SO4 + H2O 158 KMnO4 + K2C2O4 + KOH K2MnO4 + KHCO3 159 KMnO4 + KOH K2MnO4 + O2 + H2O 160 Fe + C Fe3 C 161 Fe + CO Fe3C + CO2 162 Fe3O4 + CH4 Fe + CO2 + H2O 163 Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 164 CO2 + H2O C6H12O6 + O2 165 FeCO3 + O2 Fe2O3+ CO2 166 Fe(NO3)3 Fe2O3 + NO2 + O2 Giáo án lớp 10 - Tự chọn (22) Ngày soạn:26/10/2015 Tuần 14 : LUYỆN TẬP - LIÊN KẾT HOÁ HỌC I Kiến thức, kĩ Kiến thức - Nắm vững liên kết ion, liên kết cộng hoá trị - Sự hình thành số loại phân tử - Đặc điểm cấu trúc và liên kết ba loại tinh thể Kĩ - Xác định hóa trị và số oxi hóa nguyên tố đơn chất và hợp chất - Dùng hiệu độ âm điện để phân biệt cách tương đối loại liên kết hóa học Thái độ - Tích cực tham gia các hoạt động luyện tập , nghiêm túc các hoạt động nhóm II Chuẩn bị: Giáo viên chuẩn bị bài tập trắc nghiệm III Ph¸t triÓn n¨ng lùc: + N¨ng lùc tÝnh to¸n + N¨ng lùc sö dông ng«n ng÷ hãa häc + Năng lực giải vấn đề thông qua môn học IV Tiến trình bài học Ổn định lớp, kiểm tra sỉ số Nội dung bài học Hoạt động 1 Em hãy so sánh liên kết ion và liên kết cộng hóa trị Hoàn thành bảng sau Phâ Hiệu độ âm điện Loại liên Cấu tạo từ ion Hoá trị Số oxi hoá n tử kết nào CTCT KBr 2,96-0,82= 2,06>1,7 Liên kết ion từ ion: K+; Br K: 1+;Br: 1- K: +1;Br: -1 NH3 CO2 MgO NaCl Br2 PH3 SiO2 CaO KCl Cl2 Giáo án lớp 10 - Tự chọn (23) Ngày soạn 10 tháng 11 năm 2015 Tuần 15: Bài tập phản ứng oxi hóa khử I Kiến thức, kĩ cần đạt Kiến thức: - Phản ứng oxi hóa khử là gì? Các loại phản ứng oxi hóa khử ? - Hiểu nào là chất oxi hoá, chất khử, oxi hoá, khử, là phản ứng oxi hoá - khử - Dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hoá - khử - Cân các dạng phản ứng oxi hóa khử - Làm các bài tập liên quan đến phane ứng oxi hóa khử Kĩ năng: - Xác định chất oxi hoá, chất khử, oxi hoá, khử phản ứng oxi hoá - khử cụ thể - Nhận biết phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử II Chuẩn bị Thầy và trò Thầy: - Chuẩn bị các câu hỏi ôn tâqpj lý thuyết - Chuẩn bị các dạng bài tập trắc nghiệm Trò - Nắm vững lý thuyết đã học III Ph¸t triÓn n¨ng lùc: + N¨ng lùc tÝnh to¸n + N¨ng lùc sö dông ng«n ng÷ hãa häc + Năng lực giải vấn đề thông qua môn học IV Tiến trình bài học 1.Ổn định lớp, kiểm tra sỉ số Nội dung bài học Hoạt động Câu 1: Em hãy cho biết chất oxi hóa là gì? Chất khử là gì? Lấy ví dụ minh họa Câu 2: Quá trình oxi hóa là gì? Quá trình khử là gì? lấy ví dụ minh họa Câu 3: Em hãy nêu các bước cân phản ứng oxi hóa khử? Lấy các ví dụ minh họa Hoạt động 2: Em hãy cân các phản ứng sau phương pháp thăng e 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) KOH + Cl2 KCl + KClO4 + H2O KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O KOH + Cl2 KCl + KClO3 + H2O Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + S + H2O Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2S + H2O H2S + SO2 S + H2O H2S+ H2SO4 SO2 + H2O S+ H2SO4 SO2 + H2O SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + HBr Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + H2O Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + N2O + H2O Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + N2 + H2O Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Giáo án lớp 10 - Tự chọn (24) 8) 9) 10) 11) 12) 13) 14) Fe(OH)2 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2 + H2O Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO2 + NO + H2O Al + HNO3 Al(NO3)3 + H2O + NH4NO3 FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Al + HNO3 Al(NO3)3 + NxOy + H2O Fe3O4 + H2SO4(đ, nóng ) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Ngày soạn 22 tháng 11 năm 2013 Tuần 16: Ôn tập học kì I I Kiến thức kĩ cần đạt Kiến thức - Nắm vững thành phần nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị, vỏ e - Cấu hình e nguyên tử - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, ĐLTH, biến đổi tuần hoàn cấu hình e, tính chất các nguyên tố hóa học - Năm vững các loại liên kết CHT, Liên kết ion, hóa trị và số oxi hóa - Phản ứng oxi hóa khử và phân loại phản ứng oxi hóa học vô Kĩ - Làm bài tập các hạt - Viết cấu hình e, xác định vị trí chúng bảng HTTH và dự đoán tính chất chúng - Viết CT e và CTCT các phân tử các chất Xác định các mối liên kết phân tử là liên kết gì ( Dựa vào độ âm điện ) - Xác định thành thạo số oxi hóa các nguyên tố các chất - Cân các loại phản ứng oxi hóa khử II Chuẩn bị Thầy và Trò - Hệ thống các câu hỏi bài tập tự luận và bài tập trắc nghiệm - Học sinh chuẩn bị nội dung ôn tập III Tiến trình dạy học Ổn định lớp, kiểm tra sỉ số Nội dung bài học Hoạt động GV: Củng cố lại lý thuyết các bài đã học Câu1: Em hãy cho biết thành phần cấu tạo nguyên tử? Câu 2: Các bước để viết cấu hình e Câu3 : Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng HTTH? Chu kì là gì? Nhóm là gi? Nhóm A, nhóm B là gì? Lấy ví dụ minh họa? Câu4: Liên kết CHT, ion là gì? Dựa vào độ âm điện hãy cho biết liên kết hóa học tương đối các chất? Câu 5: Hóa trị là gì? Số oxi hóa là gì? Cách xác định số oxi hóa các nguyên tố các chất? Câu 6: Phản ứng oxi hóa khử là gì ? Các bước cân phản ứng oxi hóa khử ? Lấy VD minh họa? Câu 7: Phản ứng hóa học vô phân làm loại? Dựa vào đâu để phân loại ? Lấy ví dụ minh họa? Hoạt động2 GV: Em hãy cân phản ứng oxi hóa khử sau 1) 2) 3) 4) 5) 6) KOH + Cl2 KCl + KClO4 + H2O Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + SO2 + H2O H2S + SO2 S + H2O SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + HBr Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + H2O Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + N2O + H2O Giáo án lớp 10 - Tự chọn (25) Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + N2 + H2O Hoạt động2 Câu 1: Oxi hoá 5,6 gam sắt thu 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 và phần Fe còn dư Hoà tan hoàn toàn A HNO3 dư thấy thoát V lít hỗn hợp khí B gồm NO, NO2 (đktc) có d/H2=19 Tính V A 0,896 lít B 1,344 lít C 0,672 lít D 0,448 lít Câu 2: Trộn 84 gam bột Fe với 32 gam bột S đun nóng (không có không khí) Hoà tan chất rắn A sau nung dung dịch HCl dư dung dịch B và khí C Đốt cháy khí C cần V lít oxi (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Tính V A 16,8 lít B 39,2 lít C 11,2 lít D 33,6 lít Câu 3: Khử m gam Fe2O3 H2 thu 2,7 gam nước và hỗn hợp A gồm chất Hoà tan A dung dịch HNO3 dư thoát V lít NO (đktc) Tính V A 5,6 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 2,24 lít Câu4: Hoà tan hết 28,8 gam Cu vào dung dịch HNO3 loãng, tất khí NO sinh đem oxi hoá hết thành NO2 sục vào nước có dòng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích oxi (đktc) đã tham gia vào các phản ứng quá trình trên A 6,72 lít B 5,04 lít C 10,08 lít D 4,48 lít A 20,88 g B 162,4 g C 13,92 g D 139,2 g Câu 5: Nung m gam bột sắt oxi thu gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết X dung dịch HNO3 dư thấy thoát 0,56 lít (đktc) khí NO Giá trị m ? A 2,52 g B 2,32 g C 2,62 g D 2,22g Câu 6:: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M ( vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng là: A 6,81g B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Câu 7: Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe có tỉ lệ mol 1:1 vào 100ml dd Y gồm Cu(NO 3)2 và AgNO3 đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A Hoà tan A vào dd HCl dư thấy có 1,12 lit khí thoát (đktc) và còn lại 28 gam chất rắn không tan B Nồng độ Mol Cu(NO 3)2 và AgNO3 Y là: A.0,2M và 0,3M B 0,2M và 0,1M C 1M và 2M D.2M và 1M Câu 8: Để a gam bột sắt ngoài không khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A gồm chất rắn có khối lượng 75,2 gam Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dd H 2SO4 đặc nóng dư thấy thoát r a 6,72 lit SO2 (đktc) Tính a ? A.56 g B 22,4 g C 11,2 g D.25,3 g Câu 9: Hoà tan hết 28,8 gam Cu vào dd HNO3 loãng, tất khí NO sinh đem oxi hoá hết thành NO sục vào nước có dòng oxi để chuyển hết thành HNO Thể tích oxi (đktc) đã tham gia vào các phản ứng quá trình trên A.5,04 lit B 6,72 lit C.10,08 lit D.4,48 lit Câu 10: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là A 4,0 gam B 0,8 gam C 8,3 gam D 2,0 gam Câu 11: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy và kim loại M là: A N2O và Fe B NO2 và Al C N2O và Al D NO và Mg Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X và 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m là A 48,4 B 52,2 C 58,0 D 54,0 Giáo án lớp 10 - Tự chọn (26) Ngày soạn 06 tháng 12 năm 2015 Tuần 17;18: Bài tập phân loại phản ứng oxi hóa khử và cân phản ứng oxi hóa khử I Kiến thức, kĩ cần đạt Kiến thức - Biết phân loại phản ứng oxi hóa khử hóa học vô dựa vào thay đổi số oxi hóa - Các bước cân phản ứng oxi hóa khử kĩ - Phân loại các phản ứng hóa học vô - Cân thành thạo các phản ứng thuộc phản ứng oxi hóa khử II Chuẩn bị Thầy và Trò - Học sinh nắm vững lý thuyết đã học - Giáo viên chuẩn bị các dạng câu hỏi tự luận, trắc nghiệm III Ph¸t triÓn n¨ng lùc: + N¨ng lùc tÝnh to¸n + N¨ng lùc sö dông ng«n ng÷ hãa häc + Năng lực giải vấn đề thông qua môn học IV Nội dung bài dạy Ổn định lớp, kiểm tra sỉ số Nội dung bài dạy Hoạt động Câu 1: Em hãy cho biết các loại pjanr ứng hóa học vô cơ? Lấy các ví dụ minh họa? Trong các phản ứng đó phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử ? Vì sao? Câu 2: Em hãy nêu các bước cân băng phản ứng oxi hóa khử? Lấy ví dụ minh họa Hoạt động Câu 1: Câu 2: Câu 3: Câu 4: Câu 5: Câu 6: Câu 7: Câu 8: Câu 9: Câu 10: Câu 11: Câu 12: K2Cr2O7 + S Cr2O3 + K2SO4 K2Cr2O7 K2CrO4 + Cr2O3 + O2 K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + C2H5OH + H2SO4 Cr2(SO4)3 + CH3CHO + K2SO4 + H2O K2CrO4 + (NH4)2S + H2O Cr(OH)3 + S + NH3 + KOH K2Cr2O7 + C K2CO3 + Cr2O3 + CO H2CrO4 + H2O2 CrO5 + H2O CrO5 + KOH K2CrO4 + H2O + O2 CrO5 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + H2O + O2 KMnO4 + CrO5 + H2SO4 H2CrO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 Giáo án lớp 10 - Tự chọn (27) Câu 13: Mn + HNO3 Mn(NO3)2 + NO + H2O Câu 14: MnO2 + Fe2O3 + C Mn + Fe + CO Câu 15: MnSO4 + K2CO3 + KNO3 K2MnO4 + KNO2 + K2SO4 + CO2 Câu 16: MnO2 + H2SO4 Mn2(SO4)3 + H2O + O2 Câu 17: MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O Câu 18: MnO2 + SO2 MnSO4 Câu 19: MnO2 + O2 + KOH K2MnO4 + H2O Câu 20: K2MnO4 + Cl2 KMnO4 + KCl Câu 21: KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Câu 22: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O Câu 23: KMnO4 + PH3 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + H3PO4 + H2O Câu 24: KMnO4 + H2SO4 + Zn MnSO4 + K2SO4 + ZnSO4 + H2O Câu 25: KMnO4+ Na2SO3 + H2O MnO2 + KOH + Na2SO4 Câu 26: KMnO4 + H2O2 MnO2 + KOH + H2O + O2 Câu 27: KMnO4 + MnSO4 + H2O MnO2+ K2SO4 + H2SO4 Câu 28: KMnO4 + K2SO3 + KOH K2MnO4 + K2SO4 + H2O Câu 29: KMnO4 + K2C2O4 + KOH K2MnO4 + KHCO3 Câu 30: KMnO4 + KOH K2MnO4 + O2 + H2O Câu 31: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng dư, tất khí NO sinh oxi hoá thành NO2 sục vào nước có dòng oxi để chuyển hết thành HNO Biết số mol oxi tham gia vào các phản ứng quá trình trên là 0,15 mol Tính m? A 20,88 g B 162,4 g C 13,92 g D 139,2 g Câu 32: Nung m gam bột sắt oxi thu gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết X dung dịch HNO3 dư thấy thoát 0,56 lít (đktc) khí NO Giá trị m ? A 2,52 g B 2,32 g C 2,62 g D 2,22g Câu 33: Oxi hoá 16,8 gam Fe thu 21,6 gam hỗn hợp các oxit sắt Cho hỗn hợp oxit này tác dụng hết với HNO3 loãng sinh V lít NO (đktc) Tính V A 1,68 lít B 2,24 lít C 1,12 lít D 3,36 lít Câu 34: Cho 2,352 lít CO (đktc) qua m gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 có số mol nung nóng thu hỗn hợp chất rắn B Cho B tan hết dung dịch HNO dư thấy thoát 2,24 lít NO (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Tính số mol HNO3 đã tham gia phản ứng? A 4,69 mol B 0,64 mol C 3,16 mol D 0,91 mol Câu 35: Khi đốt 37,9 gam hỗn hợp Al, Zn bình khí Clo thu 59,2 gam hỗn hợp chất rắn Cho hỗn hợp này tan hết dung dịch HCl dư thấy thoát 11,2 lít khí (đktc) Tính khối lượng kim loại Al, Zn hỗn hợp ban đầu A 16,2 g và 21,7 g B 31,4 g và 6,5 g C 10,8 g và 27,1 g D 5,4 g và 32,5 g Câu 36: Cho khí CO qua ống sứ chứa m gam Fe 2O3 nung nóng, sau thời gian thu 5,2 gam hỗn hợp X gồm Fe và oxit Hoà tan X HNO đặc nóng dư thấy thoát 0,05 mol khí NO Xác định m và số mol HNO3 đã tham gia phản ứng? A 5,6 g ; 0,26 mol B 7,6 g ; 0,335 mo C l5,6 g ; 0,35 mol D g ; 0,26 mol Câu 37: Hoà tan hết 35,4 gam hỗn hợp Ag và Cu dung dịch HNO loãng thu 5,6 lít khí không màu hoá nâu không khí Khối lượng Ag hỗn hợp là: A 32,4 g B 16,2 g C 19,2 g D 35,4 g Câu 38: Hoà tan hoàn toàn m gam Xementit (Fe3C) dung dịch HNO3 loãng dư thấy sinh 35,84 lít (đktc) hỗn hợp khí không màu đó có khí hoá nâu không khí Xác định giá trị m A Không xác định B.81 g C 54 g D 8,1 g Câu 39: Cho khí CO qua ống sứ chứa m gam Fe 2O3 nung nóng, sau thời gian thu 13,92gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hoà tan hết X dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 5,824 lít NO2 (đktc) Tính m? A 18,08 g B 9,76 g C 11,86 g D 16,0 g Câu 40: Trộn 0,54 gam bột nhôm với hỗn hợp Fe2O3, CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Hoà tan chất rắn A sau phản ứng dung dịch HNO3 dư thu 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO, NO2 Tính tỉ khối B so với Hiđro? A 17 B 21 C 19 D 23 Giáo án lớp 10 - Tự chọn (28) Câu 41: Trộn 0,81 gam bột nhôm với hỗn hợp X gồm Fe2O3, CuO thực phản ứng nhiệt nhôm Hoà tan hết chất rắn Y sau phản ứng dung dịch HNO3 dư thu V lít (đktc) hỗn hợp khí NO, NO2 theo tỉ lệ mol 1:3 Tính V: A.13,44 lít B.2,24 lít C 1,344 lít D 0,896 lít Câu 42: Dung dịch X chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 có cùng nồng độ Mol Thêm lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol nhôm và 0,05 mol sắt vào 100ml dd X đồng thời khuấy kỹ, phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Cho Y vào dd HCl dư thấy giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ Mol muối ban đầu là: a 0,03M b 0,4M c 0,42M d 0,45M Câu 43: Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe có tỉ lệ mol 1:1 vào 100ml dd Y gồm Cu(NO 3)2 và AgNO3 đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A Hoà tan A vào dd HCl dư thấy có 1,12 lit khí thoát (đktc) và còn lại 28 gam chất rắn không tan B Nồng độ Mol Cu(NO 3)2 và AgNO3 Y là: A.0,2M và 0,3M B 0,2M và 0,1M C 1M và 2M D.2M và 1M Câu 45: Cho 2,4 gam Mg và 3,25 gam Zn tác dụng với 500 ml dd A chứa Cu(NO 3)2 và AgNO3 đến phản ứng hoàn toàn thu dd B và 26,34 gam hỗn hợp C gồm kim loại Cho C vào dd HCl dư thấy thoát 0,448 lit khí (đktc) Tính nồng độ Mol các chất dd A A.0,2M và 0,06M B 0,22M và 0,02M C 2M và 0,6M D 0,44M và 0,04M Câu 46: Để m gam bột sắt ngoài không khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp B gồm chất rắn có khối lượng 12 gam Cho hỗn hợp B phản ứng hết với dd HNO dư thấy thoát 2,24 lit NO (đktc) Tính m và khối lượng HNO3 đã phản ứng ? A.10,08 g và 34,02 g B 10,8 g và 34,02 g C 10,8 g và 40,32 g D 10,08 g và 40,32 g Câu 47: Hỗn hợp X gồm kim loại A, B đứng trước hiđro và có hoá trị không đổi hợp chất Chia m gam hỗn hợp X thành phần Phần tan hoàn toàn dd gồm HCl, H 2SO4 loãng tạo thành 2,24 lit H2 (đktc) Phần tác dụng hết với dd HNO3 dư thu V lit khí NO (đktc) Tính V A.4,48 lit B 3,36 lit C 6,72 lit D.2,24 lit Câu 48: Để a gam bột sắt ngoài không khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A gồm chất rắn có khối lượng 75,2 gam Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dd H 2SO4 đặc nóng dư thấy thoát r a 6,72 lit SO2 (đktc) Tính a ? A.56 g B 22,4 g C 11,2 g D.25,3 g Câu 49: Hoà tan hết 28,8 gam Cu vào dd HNO3 loãng, tất khí NO sinh đem oxi hoá hết thành NO sục vào nước có dòng oxi để chuyển hết thành HNO Thể tích oxi (đktc) đã tham gia vào các phản ứng quá trình trên A.5,04 lit B 6,72 lit C.10,08 lit D.4,48 lit Câu 50: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là A 4,0 gam B 0,8 gam C 8,3 gam D 2,0 gam Câu 51: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy và kim loại M là: A N2O và Fe B NO2 và Al C N2O và Al D NO và Mg Câu 52: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X và 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m là A 48,4 B 52,2 C 58,0 D 54,0 Câu 53 Cho 4,59g Al tác dụng với HNO3 (giải phóng hỗn hợp khí NO, N2O) có tỉ khối so với H2 là 16,75 a Tính thể tích khí NO và thể tích khí N2O đktc b Tính khối lượng HNO3 tham gia phản ứng Giáo án lớp 10 - Tự chọn (29) Câu 54 Cho 28,2g hợp kim (Al, Mg, Ag) tan hết vào dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí (N2, NO, NO2) có thể tích 8,96 lít (đktc) và dhh/H2= 16,75 Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp (biết tác dụng với HNO3 thì Mg cho N2, Al cho NO và Ag cho NO2) Ngày 12 tháng 12 năm 2015 Tuần 19;20: Giải toán phương pháp bảo toàn eletron I Kiến thức, kĩ cần đạt Kiến thức: Nắm vững - Chất khử, chất oxi hóa - Số oxi hóa, phản ứng oxi hóa khử - Quá trình oxi hóa, quá trình khử Kĩ Giáo án lớp 10 - Tự chọn (30) - Xác định số oxi hóa các nguyên tố các hợp chất từ đó xác định chất khử, chất oxi hóa Tính số mol e nhường, e nhận - Làm các bài tập vận dụng định luật bảo toàn e II Chuẩn bị - Học sinh chuẩn bị nội dung kiến thức bài - Giáo viên chuẩn bị hệ thống bài tập tự luận và bài tập trắc nghiệm III Ph¸t triÓn n¨ng lùc: + N¨ng lùc tÝnh to¸n + N¨ng lùc sö dông ng«n ng÷ hãa häc + Năng lực giải vấn đề thông qua môn học IV Nội dung bài dạy Ổn định lớp, kiểm tra sỉ số Nội dung bài dạy HOẠT ĐỘNG Lý Thuyết ? Em hãy cho biết các bước thông thường để giải bài toán hóa học theo phương pháp bảo toàn electron? Các bước giải bài tập theo phương pháp bảo toàn electron Bước 1: Vẽ sơ đồ tóm tắt các phương trình phản ứng Bước 2: Biểu diễn các số liệu đề cho vào sơ đồ Bước 3: Tính số mol các chất đề cho theo công thức: n = m/M , n = CM/V , n = V/22,4 Bước 4: Viết các quá trính oxi hóa và quá trình khử Sau đó biểu diễn số mol vào các quá trình đó Bước 5: Bảo toàn electron: ne nhường = ne nhận Loại 1: Kim loại R tác dụng với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc Tổng quát 1: Tổng quát 2: Quátrình khử 5 Quùa trình oxi hoùa N 10e N Ag Ag 1 1e Cu Cu2 2e 5 1 N 8e N O 5 2 5 4 5 3 N 3e N O Lưu ý: Một số quá trình cần nhớ Mg Mg 2e N 1e N O2 Zn Zn 2e Fe Fe3 3e N 8e N H 4 6 4 S 2e S O2 3 2 Allớp Al 3echọn6 Giáo án 10 - Tự S 8e H S 6 S 6e S (31) Hoạt động Bài tập Câu 1: Cho 0,15 mol Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO Kết thúc phản ứng thu V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị V là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 2: Cho 0,56 g Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3dư Kết thúc phản ứng thu V lít khí NO2 (sản phẩm khử đktc) Giá trị V là: A 0,672 lít B 0,448 lít C 0,896 lít D 1,12 lít Câu 3: Cho m g Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3dư Kết thúc phản ứng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử đktc) Giá trị m là: A 1,12g B 0,56g C 1,68g D 5,6g Câu 4: Cho m g Ag tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3dư Kết thúc phản ứng thu 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị m là: Câu 5: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe 3O4 vào dd HNO3 loãng dư, tất khí NO sinh oxi hoá thành NO2 sục vào nước có dòng oxi để chuyển hết thành HNO Biết số mol oxi tham gia vào các phản ứng quá trình trên là 0,15 mol Tính m? a 13,92 g b 139,2 g c 20,88 g d 162,4 g Câu 6: Oxi hoá lượng Fe thành hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 cần dùng a mol oxi Để khử hoàn toàn hỗn hợp X Fe cần b mol nhôm Tỉ lệ a:b bằng: a 1,25 b 1,5 c 0,75 d Câu 7: Cho khí CO qua ống sứ chứa a gam Fe 2O3 nung nóng, sau thời gian thu 13,92 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hoà tan hết X dd HNO3 đặc nóng dư thu 5,824 lit NO2 là sản phẩm khử (đktc) và b gam muối Tính b? a 36,0 g b 48,4 g c 24,2 g d 16,0 g Câu 8: Cho 2,352 lit CO (đktc) qua m gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 có số mol nung nóng thu hỗn hợp chất rắn B Cho B tan hết dd HNO dư thấy thoát 2,24 lit NO (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Tính số mol HNO3 đã tham gia phản ứng? a 0,64 mol b 4,69 mol c 3,16 mol d 0,91 mol Câu 9: Trộn 0,54 gam bột nhôm với hỗn hợp Fe 2O3, CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Hoà tan chất rắn A sau phản ứng dd HNO dư thu 0,896 lit (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO, NO Tính tỉ khối B so với Hiđro? a 19 b 23 c 21 d 17 Câu 10: Cho 0,04 mol Mg tan hết dung dịch HNO3 thấy thoát 0,01 mol khí X là sản phẩm khử (đktc) X là : A NH3 B N2 C NO D N2O Giáo án lớp 10 - Tự chọn (32) Câu 11: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O và 0,01 mol NO (phản ứng không tạo muối amoni) Tính m A 13,5 g B 0,81 g C 8,1 g D 1,35 g Câu 12: Cho V lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm Clo và Oxi phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al tạo thành 37,05 gam hỗn hợp các sản phẩm Tính V A 11,2 lít B 10,08 lít C 5,6 lít D 8,4 lít Câu 13: Cho 2,673 gam hỗn hợp Mg, Zn tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch chứa AgNO3 0,02M và Cu(NO3)2 0,1M Thành phần % khối lượng Mg hỗn hợp là : A 80,2% B 19,75% C 98,02% D 1,98% Câu 14: Cho 11,2 lít hỗn hợp A gồm Clo và Oxi phản ứng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp B gồm Mg và Al tạo 42,34 gam hỗn hợp sản phẩm Thành phần khối lượng Mg, Al hỗn hợp B : A 77,74% và 22,26% B 48% và 52% C 43,12% và 56,88% D 75% và 25% Câu 15: Cho 5,6 gam Fe tan hết dung dịch HNO3 thu 21,1 gam muối và V lít NO2 (đktc) Tính V A 3,36 lít B 4,48 lít C 5,6 lít D 6,72 lít Câu 16: Cho 15 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào dung dịch Y gồm HNO3, H2SO4 đặc (dư) thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2, N2O Tính % khối lượng Al X A 36% B 50% C 46% D 63% Câu 17: Hoà tan 2,4 gam hỗn hợp Cu, Fe có tỉ lệ mol 1:1 H2SO4 đặc nóng tạo 0,05 mol sản phẩm khử X X là : A S B SO2 C H2S D SO3 Câu 18: Khi hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HNO3 dư thu V lít NO Mặt khác, hoà tan hoàn toàn m gam M dung dịch HCl dư thu V lít khí, khối lượng muối Clorua thu 52,48% khối lượng muối Nitrat thu trên Các khí đo cùng điều kiện, xác định M A Mn B Cr C Fe D Al Câu 19: Hoà tan 0,03 mol FexOy dung dịch HNO3 dư thấy sinh 0,672 lít khí X (đktc) Xác định X A NO2 B NO C N2O D Không xác định Câu 20: Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với H2SO4 đặc thấy có 49 gam axit phản ứng tạo thành MgSO4, H2O và sản phẩm X Xác định X A S B SO3 C H2S D SO2 Câu 21: Hoà tan 5,95 gam hỗn hợp Al, Zn có tỉ lệ mol 2:1 HNO3 loãng dư thu 0,896 lít khí X là sản phẩm khử Xác định X A NO B N2O C N2 D NO2 Câu 22: Hoà tan hết 2,16 gam FeO 0,1 mol HNO3 vừa đủ thấy thoát khí X là sản phẩm khử Xác định X A N2O5 B.N2O C NO2 D.NO Giáo án lớp 10 - Tự chọn (33) Ngày 20 tháng 12 năm 2015 Tuần 21: Bài toán phản ứng oxi hóa khử I Kiến thức, kĩ cần đạt Kiến thức: Nắm vững - Bản chất phản ứng oxi hóa khử - Chất oxi hóa và chất khử - Nội dung ĐLBT e Kĩ - Viết các quá trình oxi hóa; quá trình khử - Xác định các dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử - Áp dụng định luật bảo toàn e II Chuẩn bị - Học sinh chuẩn bị nội dung kiến thức bài - Giáo viên chuẩn bị hệ thống bài tập tự luận và bài tập trắc nghiệm III Ph¸t triÓn n¨ng lùc: + N¨ng lùc tÝnh to¸n + N¨ng lùc sö dông ng«n ng÷ hãa häc + Năng lực giải vấn đề thông qua môn học IV Nội dung bài dạy Ổn định lớp, kiểm tra sỉ số Nội dung bài dạy HOẠT ĐỘNG Câu 1: Em hãy cho biết chất khử là gì? Chất oxi hóa là gì? Lấy ví dụ minh họa? Câu 2: Em Hãy cho biết quá trình oxi hóa là gì? Quá trình khử là gì? Câu 3: Các bước cân phản ứng oxi hóa khử? Lấy ví dụ minh họa? HOẠT ĐỘNG Giáo án lớp 10 - Tự chọn (34) Câu : Cho V lít khí CO (đktc) qua m gam hỗn hợp X gồm oxit Fe nung nóng thu m–4,8 gam hỗn hợp Y và V lít CO2(đktc) Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu V lít NO(đktc,sản phẩm khử nhất) và dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 96,8 gam chất rắn khan m có giá trị là : A.36,8 gam B 61,6 gam C 29,6 gam D 21,6 gam Câu 2: (Cao đẳng khối A-2007) Cho 4,48 lit khí CO (ddktc) từ từ qua ồng sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khi thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđrô 20 công thức oxit sắt và phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp sau phản ứng là a Fe2O3; 65% b Fe3O4 ; 75% c Fe2O3 ; 75% d FeO; 75% Câu 3: (Đại học khối A-2007) Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3, MgO, ZnO 500 ml dung dịch axit H 2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng là a 3,81 gam b 5,81 gam c 4,81 gam d 6,81 gam Câu 4: (Cao đẳng khối A-2007) Hoà tan h oàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 loãng, thu 1,344 lit hiđro (đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là a 10,27 g b 7,25 g c 8,98 g d 9,25 g Câu 5: (Đại học khối B -2008) Nung hỗn hợp rắn A gồm a mol FeCO3 và b mol FeS2 bình kín chứa không khí (dư) Khi các phản ứng xảy hoàn toàn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn là Fe2O3 và hỗn hợp khí Biết áp suất bình trước và sau phản ứng là nhau, mối liên hệ a, b là (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hoá +4, thể tích các chất rắn không đáng kể) a a = 2b b a = 0,5b c a = b d a = 4b Câu 6: (Cao đẳng khối A-2008: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện không có không khí) thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít O2 (đktc) Giá trị V là a 4,48 b 3,36 c 3,08 d 2,80 Câu 7: Cho hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe + 0,15 mol Fe 2O3 + 0,1 mol Fe3O4 tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn C Tính m (g) A 70 B 72 C 65 D 75 Câu 8: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS và 0,03 mol FeS vào lượng dư H 2SO4 đặc nóng thu Fe2(SO4)3, SO2 và H2O Hấp thụ hết SO2 lượng vừa đủ dung dịch KMnO thu dung dịch Y không màu, suốt, có pH = Tính số lít dung dịch (Y) A Vdd(Y) = 2,26lít B Vdd (Y) = 2,28lít C Vdd(Y) = 2,27lít D 1.12 lít Câu 9: Để m gam phôi bào sắt ngoài không khí, sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 Hòa tan A hoàn toàn vào dung dịch HNO thấy giải phóng 2,24 lít khí không màu, hóa nâu ngoài không khí đo đktc Tính m gam phôi bào sắt A 10,06 g B 10,07 g C 10,08 g D 10,09g Câu 10: Cho 2,352 lít CO (đktc) qua m gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 có số mol nung nóng thu hỗn hợp chất rắn B Cho B tan hết dung dịch HNO dư thấy thoát 2,24 lít NO (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Tính m? A 20,88 g B upload.123doc.net,32 g C 78,88 g D 13,92 g Câu 11: Trộn 84 gam bột Fe với 32 gam bột S đun nóng (không có không khí) Hoà tan chất rắn A sau nung dung dịch HCl dư dung dịch B và khí C Đốt cháy khí C cần V lít oxi (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Tính V A 16,8 lít B 39,2 lít C 11,2 lít D 33,6 lít Câu 12: Cho 3,6 g hỗn hợp CuS và FeS tác dụng với dd HCl dư thu 896 ml khí (đktc) Khối lượng muối khan thu là (g) A 5,61 B 5,16 C 4,61 D 4,16 Giáo án lớp 10 - Tự chọn (35) Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 8,32 g Cu vào dung dịch HNO thu dung dịch A và 4,928 lit hỗn hợp NO và NO2 (đktc) Khối lượng lit hỗn hợp khí này là (g) A 1.98 B 1,89 C 1,78 D 1,87 Câu 14: Cho 12g hh Fe, Cu vào 200ml dd HNO 2M, thu chất khí không màu, nặng không khí, và có kim loại dư Sau đó cho thêm dd H 2SO4 2M, thấy chất khí trên tiếp tục thoát ra, để hoà tan hết kim loại cần 33,33ml Khối lượng kim loại Fe hỗn hợp là A 6,4 gam B 2,8 gam C 5,6 gam D 8,4 gam Câu 15: Khử m gam Fe2O3 H2 thu 2,7 gam nước và hỗn hợp A gồm chất Hoà tan A dd HNO3 dư thoát V lit NO (đktc) Tính V a 5,60 lit b 2,24 lit c 3,36 lit d 4,48 lit Câu 16: Hoà tan hết 28,8 gam Cu vào dd HNO loãng, tất khí NO sinh đem oxi hoá hết thành NO2 sục vào nước có dòng oxi để chuyển hết thành HNO Thể tích oxi (đktc) đã tham gia vào các phản ứng quá trình trên a 5,04 lit b 6,72 lit c 10,08 lit d 4,48 lit Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X và 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m là A 48,4 B 52,2 C 58,0 D 54,0 Ngày soạn : tháng năm 2016 Tuần 22, 23: Ôn tập Clo axit HCl và muối clorua I Kiến thức, kĩ cần đạt Kiến thức - Nắm vững đặc điểm cấu tạo nguyên tử chung nhóm - Nắm vững tính chất vật lý và tính chất hóa học chung các nguyên tố nhóm - Nắm vững đặc điểm cấu tạo HCl - Nắm vững tính chất vật lý và tính chất hóa học chung HCl và muối clorua Kĩ - Viết các phương trình phản ứng minh họa tính chất hóa học - Tiếp tục rèn luyện kĩ cân băng phương trình phản ững phương pháp thăng e - Làm các bài tập liên quan II Chuẩn bị - Học sinh chuẩn bị nội dung kiến thức bài - Giáo viên chuẩn bị hệ thống bài tập tự luận và bài tập trắc nghiệm III Ph¸t triÓn n¨ng lùc: + N¨ng lùc tÝnh to¸n + N¨ng lùc sö dông ng«n ng÷ hãa häc + Năng lực giải vấn đề thông qua môn học IV Nội dung bài dạy Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Nội dung bài dạy Hoạt động Câu 1: Nhóm halogen cấu tạo từ nguyên tố nào? Câu 2: Em hãy cho biết biến thiên độ âm điện, bán kính nguyên tử, tính phi kim, tính oxi hóa nhóm và giải thích? Giáo án lớp 10 - Tự chọn (36) Câu 3: Em hãy cho biết các số oxi hóa có thể có các nguyên tố nhóm Câu 4:Em hãy cho biết tính chất vật lý clo? Câu 5: Clo có số oxi hóa đặc trưng nào ? Giải thích? Câu 6: Em hãy cho biết tính chất hóa học đặc trưng clo? Lấy các phương trình poản ứng minh họa? Câu 7: Em hãy cho biết tính chất hóa học axit clohiđric ? Viết các phương trình phản ứng minh họa? Câu 8: Em hãy cho biết tính tan các muối clorua ? Để nhận biết ion Cl- các hợp chất ta dùng ion nào? Nêu dấu hiệu và viết các phương trình phản ứng minh họa? Hoạt động Dạng I: Viết PTHH Câu 1: Viết các phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho các chất sau tác dụng với Clo, Br2, I2: a) K, Na, Rb, Mg, Ba, Al, Fe, Ca, Zn, Cu, H2, H2O c) KOH(ở t0 thường), KOH(ở 1000C), NaOH, Ca(OH)2, KBr, NaBr, NaI, KI, MgBr2, CaBr2, BaBr2 Câu 2: Viết các phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho các chất sau tác dụng với HCl, HBr: a) K, Na, Rb, Mg, Ba, Al, Fe, Ca, Zn, Cu, H2 b) K2O, Na2O, Rb2O, MgO, BaO, Al2O3, Fe2O3, CaO, ZnO, FeO, CuO c) K2CO3, Na2CO3, Rb2CO3, MgCO3, BaCO3, CaCO3, AgNO3 d) KOH, NaOH, RbOH, Mg(OH)2, Ba(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2 e) MnO2, KMnO4, K2Cr2O7 Câu 3: Viết các phương trình phản ứng xảy cho các sơ đồ sau: a) HCl Cl2 FeCl3 NaCl HCl CuCl2 AgCl b) KMnO4Cl2HCl FeCl3 AgCl Cl2Br2I2ZnI2 Zn(OH)2 c) KCl Cl2KClOKClO3KClO4KClKNO3 d) Cl2KClO3KCl Cl2Ca(ClO)2CaCl2Cl2O2 e) KMnO4 Cl2 KClO3 KCl Cl2 HCl FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 f) CaCl2 NaCl HCl Cl2 CaOCl2 CaCO3 CaCl2 NaCl NaClO g) KI I2 HI HCl KCl Cl2 HCLO O2 Cl2 Br2 I2 h) KMnO4 → Cl2 → HCl →FeCl2 → AgCl → Ag i) HCl → Cl2→ FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 j)HCl → Cl2 → NaCl → HCl → CuCl2 → AgCl → Ag k) MnO2 → Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → Cl2 → Clorua vơi Câu 4: Viết các phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho các cặp chất sau tác dụng với nhau: a) NaCl + ZnBr2 e) HBr + NaI i) AgNO3 + ZnBr2 m) HCl + Fe(OH)2 b) KCl + AgNO3 f) CuSO4 + KI j) Pb(NO3)2 + ZnBr2 n) HCl + FeO c) NaCl + I2 g) KBr + Cl2 k) KI + Cl2 o) HCl + CaCO3 d) KF + AgNO3 h) HBr + NaOH l) KBr + I2 p) HCl + K2SO3 Câu 5: Sục khí Cl2 qua dung dịch Na2CO3 thấy có khí CO2 thoát Hãy viết PTHH các phản ứng xảy Dạng 2: Nhận biết: Câu 1: Nhận biết các lọ nhãn đựng các dung dịch sau: 1) Không giới hạn thuốc thử a) KOH, NaCl, HCl b) KOH, NaCl, HCl, NaNO3 c) NaOH, NaCl, HCl, NaNO3, KI d) NaOH, NaCl, CuSO4, AgNO3 e) NaOH, HCl, MgBr2, I2, hồ tinh bột f) NaOH, HCl, CuSO4, HI, HNO3 2) Chỉ dùng thuốc thử a) KI, NaCl, HNO3 b) KBr, ZnI2, HCl, Mg(NO3)2 c) CaI2, AgNO3, Hg(NO3)2, HI d) KI, NaCl, Mg(NO3)2, HgCl2 3)Không dùng thêm thuốc thử a) KOH, CuCl2, HCl, ZnBr2 b) NaOH, HCl, Cu(NO3)2, AlCl3 c) KOH, KCl, CuSO4, AgNO3 d) HgCl2, KI, AgNO3, Na2CO3 Dạng 3: Tính toán theo phương trình hóa học Giáo án lớp 10 - Tự chọn (37) Câu 1: Hoà tan hoàn toàn gam CuO vào lượng vừa đủ 400ml dung dịch HCl a) viết các phương trình phản ứng xảy ra? b) Tính nồng độ mol dd axit đã dùng? c) Tính khối lượng muói tạo thành sau phản ứng? Câu 2: Cho 1,96 gam bột Fe vào 100 ml dung dịch CuCl2 a) Viết phương trình phản ứng ? b Tính nồng độ mol dd CuCl2 đã dùng? c) Tính nồng độ mol/l chất dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dd không thay đổ) Câu 3: Hoà tan hoàn toàn gam Fe2O3 dd HCl 0,5M (đktc) a) Tính khối lượng muối thu được? b) Tính thể tích dd axit đã dùng? c) Tính nồng độ mol/l chất dd sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể) Câu 4: Cho ml dung dịch HCl 1,4 M phản ứng với 16 gam CuO thu dung dịch A Xác định: a) Thể tích dd axit đã dùng? b) Khối lượng và nồng độ mol/lit chất dung dịch A Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 53,36 gam Fe3O4 dung dịch HCl 0,5M vừa đủ.thu dd A a) Tính khối lượng muối thu được? b) Tính thể tích dd axit đã dùng? c) Tính nồng độ mol/l các chất dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể) d)cho dd NaOH 1M dư vào dung dịch A thu kết tủa,đem nung kết tủa ngoài không khí đến khối lượng không đổi m g chất rắn.tính m? Câu 6: Cho a mol halogen tác dụng vừa đủ với magie thu 19 gam muối Nếu cho a mol halogen đó tác dụng với nhôm thì thu 17,8 gam muối Halogen đó là : A Flo B Clo C Brôm D Iốt Dạng 4: Tính toán theo phương trình hóa học (bài toán lượng dư) Câu 1: Cho 500 ml dung dịch HCl 1,4 M phản ứng với 16 gam CuO thu dung dịch A Xác định: a Khối lượng và nồng độ mol/lit chất dung dịch A b Cho V ml dung dịch NaOH 0,2M vào dd A thu kết tủa B.tính V,kết tủa B? Câu 2: Cho 500 ml dung dịch NaOH 1,8 M phản ứng với 500 ml dung dịch FeCl3 0,8 M thu dung dịch A và chất rắn B Xác định: Khối lượng chất rắn B và nồng độ mol/lit chất dung dịch A Câu 3: Cho 1,96 gam bột Fe vào 100 ml dung dịch CuCl2 10% (d=1,12g/ml) a) Viết phương trình phản ứng ? b) Tính nồng độ mol/l chất dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể) Câu 4: Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư Dẫn khí thoát vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường) a) Viết phương trình hoá học các phản ứng xảy b) Xác định nồng độ mol chất có dung dịch sau phản ứng (thể tích dd thay đổi không đáng kể) Câu 5: Đổ dung dịch chứa 1g HBr vào dung dịch chứa 1g NaOH Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu thì giấy quỳ tím chuyển sang màu nào? Vì sao? Dạng 3: Xác định tên Câu 1: Cho 4,8 gam kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 4,48 lít khí hiđro (đkc) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy và tính số mol hiđro thu Xác định tên kim loại R Tính khối lượng muối clorua khan thu Câu 2: Cho 4,8g kim loại A chưa biết hóa trị vào 200g dung dịch HCl 20% thì thu 4,48 lít khí (đktc) a Xác định tên kim loại A Giáo án lớp 10 - Tự chọn (38) b Tính nồng độ % các chất dung dịch thu sau phản ứng Câu Khi cho m (g) kim loại Canxi tác dụng hoàn toàn với 17,92 lit khí X (đktc) thì thu 88,8g muối halogenua a Viết PTPƯ dạng tổng quát b Xác định công thức chất khí X2 đã dùng c Tính giá trị m Câu Để hoà tan hoàn toàn 8,1g kim loại thuộc nhóm IIIA cần dùng 450 ml dung dịch HCl 2,0M, thu dung dịch A và V lit khí H2 (đktc) a Xác định nguyên tử khối kim loại trên, cho biết tên kim loại đó b Tính giá trị V c Tính nồng độ mol dung dịch A, xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Câu 5: Hòa tan 4,25 g muối halogen kim loại kiềm vào dd AgNO3 dư thu 14,35 g kết tủa CT muối là gì? Câu 6: X là nguyên tố thuộc nhóm halogen Oxit cao chứa 38,79% X vế khối lượng Tìm tên X Câu 7: Cho 8g oxit kim loại R nhóm IIA tác dụng hoàn toàn với 800 ml dung dịch HCl 0,5M a) Xác định tên kim loại R b) Tính khối lượng muối tạo thành Câu 8: Để trung hòa hết 16g hiđroxit kim loại nhóm IA cần dùng hết 500ml dung dịch HCl 0,8M Tìm công thức hiđroxit trên Câu 9: Oxit cao nguyên tố R có dạng R2O7 Hợp chất khí nó với Hidro chứa 2,74% hidro khối lượng a Tìm tên R b Nếu cho 0,25 mol đơn chất R tác dụng với hidro (vừa đủ) thu hợp chất khí Hòa tan khí này vào nước thu 200 g dung dịch axit Tính C% dung dịch axit này Câu 10: Cho 6,2g hỗn hợp kim loại A, B thuộc nhóm IA tác dụng hoàn toàn với H 2O thu 2,24 lít (đktc) Xác định A, B Biết A, B thuộc chu kì liên tiếp Câu 11: Hòa tan 174 g hỗn hợp muối cacbonat và sunfit cùng kim loaị kiềm vào dd HCl dư Toàn khí thoát hấp thụ tối thiểu 500 ml dd KOH M Tìm tên kim lọai kiềm Câu 12: Cho a gam muối cấu tạo từ kim loại M có hóa trị và halogen x vo nước chia dung dịch lm phần nhau: -Phần 1: cho tc dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu 5,74g kết tủa -Phần 2: Bỏ kim loại sắt vo Sau phản ứng kết thc thì khối lượng sắt tăng thêm 0,16g a) Xác định công thức muối ban đầu b) Tính khối lượng a gam muối đ dng Câu 13: Cho 1,2 gam kl R có hóa trị không đổi cần vừa đủ 200 gam dd HCl a% thu 201,1 gam dd A A Xác định tên klR B Tính a v c% dd HCl v % cc chất tan ddA Câu 14: Cho 7,3g khí hidroclorua vào 92,7 ml nước dd axit A a) Tính C% ; CM dd A thu b) Tính khối lượng dd H2SO4 98% và muối NaCl cần để điều chế lượng khí hidroclorua trên c) Dung dịch axit A thu cho hết vào 160g dd NaOH 10% Dung dịch thu có tính chất gì? (axit, bazờ, trung hịa) Tính C% cc chất dd sau phản ứng d) Tính thể tích dd AgNO 0,5M cần để tác dụng vừa đủ với 10g dd axit A trên Câu 15: Hòa tan hoàn toàn 1,7g hh X gồm Zn và KL (A) phân nhóm chính nhóm vào dd Axit HCl thu 0,672 lit khí H2 ( đktc ) Mặt khác hòa tan hết 1,9g (A) thì dùng không hết 200ml dd HCl 0,5M Tìm tên A Dạng 4: Bài toán hỗn hợp Câu 1: Cho 16g hỗn hợp X gồm Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thì thu 8,96lit khí đktc Vậy khối lượng Fe và Mg hỗn hợp trên là: Cho 0,56g hỗn hợp A gồm Mg và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu 224ml khí H2 đkc a) Viết phương trình phản ứng và xác định vai trò chất phản ứng b) Tính thành phần % kim loại hỗn hợp ban đầu Giáo án lớp 10 - Tự chọn (39) Câu 2: Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Zn và ZnO người ta phải dung vừa hết 600ml dd HCl 1M và thu 0,2mol khí H2 a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra, cho biết phản ứng nào là phản ứng oxh-khử b) Xác định khối lượng Zn và ZnO hỗn hợp ban đầu Câu 3: Hoà tan 10g hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 lượng dd HCl vừa đủ, thu 1,12 l hidro (đktc) và dd X Cho dd X tác dụng với dd NaOH lấy dư Lấy kết tủa thu đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y Tìm khối lượng chất rắn Y Câu Hoà tan 28,8 gam hỗn hợp bột Fe2O3 và Cu dd HCl dư(không có oxi), đến phản ứng hoàn toàn còn 6,4 gam Cu không tan Tìm khối lượng Fe2O3 và Cu hỗn hợp ban đầu Câu Cho hỗn hợp gồm kim loại A, B, C có khối lượng là 2,17 gam tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 1,68 lít H2 đktc Tìm khối lượng muối clorua dung dịch sau phản ứng Câu 6: Cho 14,4g hỗn hợp X gồm Cu và CuO tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HCl 0,4M Vậy khối lượng đồng hỗn hợp trên là: Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 1,36 gam hỗn hợp CaO và CuO vào lượng vừa đủ 400ml dung dịch HCl 0,1M a) viết các phương trình phản ứng xảy ra? b) Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp? c) Tính khối lượng các muói tạo thành sau phản ứng? Câu 8: Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp Fe và Fe2O3 dung dịch HCl 10% (d=1,1 g/ml) sau phản ứng thu 2,24 lit H2 (đktc) a) Tính thành phần % khối lượng các chất hỗn hợp? b) Tính nồng độ mol/l các chất dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể) Câu 9: Hòa tan hết m gam hh A gồm có Fe và KL (M) dd HCl thu 1,008 lit H2 ( đktc ) và dd B Cô cạn B thu 4,575g hh muối khan Tìm giá trị m Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 2,175g hh gồm kim loại : Zn, Mg , Fe vào dd HCl dư thấy thoát 1,344 lit khí H2 ( đktc ) Cô cạn dd thu sau pư thì m gam muối khan Giá trị m là bao nhêu? Câu 11: Đốt cháy kim loại bình đựng thu 32,5 gam muối clorua, nhận thấy thể tích khí bình giảm 6,72 lít Xác định kim loại M? Câu 12: Cho 1,49 gam KX tác dụng với dung dịch dư thì thu kết tủa kết tủa này sau phân hủy 2,16 gam Ag X? Câu 13: X và Y là nguyên tố halogen chu kỳ liên tiếp để kết tủa hết và dung dịch muối Na chúng cần dùng 150 ml dung dịch 0,4M X, Y? Câu 14: Cho 12,78 g hỗn hợp muối NaX, NaY (X, Y là halogen chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch dư thu 25,53 gam kết tủa tìm công thức phân tử và % khối lượng NaX có hỗn hợp ban đầu? Câu 15: Để khử 6,4 gam oxit kim loại cần 2,688 lít với dung dịch HCl dư thu 1,792 lít Câu 16: tính thể tích dung dịch Nếu lấy lượng kim loại đó cho tác dụng Xác định kim loại? 0,5M môi trường axit cần thiết để oxy hóa hết 200 ml dung dịch chứa NaCl 0,15M và KBr 0,1M Câu 17: Trộn lít dung dịch A chứa 9,125 gam HCl với lít dung dịch B chứa 5,47 gam HCl ta thu lít dung dịch C biết hiệu số nồng độ mol dung dịch A và B 0,4M Xác định nồng độ mol A, B Câu 18: Hòa tan 18,4 gam hỗn hợp kim loại hóa trị 2, dung dịch HCl ta thu dung dịch A và khí B chia B thành phần lấy phần B đem đốt cháy thấy thì thu 4,5 gam nước Giáo án lớp 10 - Tự chọn (40) Cô cạn dung dịch A thu m gam muối? - phần cho tác dụng với cho sản phẩm hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2g/ ml) C% các chất dung dịch? Câu 19: hòa tan 1,42 gam hỗn hợp kim loại Mg và Al, Cu HCl dư thu dung dịch A, khí B và chất rắn C cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư lấy kết tủa nung nhiệt độ cao thì thu 0,4 gam chất rắn mặt khác, đốt nóng C không khí thì thu 0,8 gam oxit màu đen a tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Cho B tác dụng với 0,672 lít lấy sản phẩm hòa tan hoàn toàn vào 19,72 gam nước dung dịch D lấy gam dung dịch D tác dụng với tính hiệu suất phản ứng và thu 0,7175 gam kết tủa Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp Fe và FeS dung dịch HCl thấy thoát 1,792 lít hỗn hợp khí a Tính số gam chất hỗn hợp b Nếu hỗn hợp trên tạo thành nhờ nung Fe và S thì khối lượng Fe và S ban đầu? Câu 21: Cho sản phẩm tạo thành nung hỗn hợp 5,6 gam Fe và 1,6 gam S vào 500 ml dung dịch HCl thì hỗn hợp khí bay và dung dịch A a Thành phần % theo V hỗn hợp khí b Để trung hòa HCl còn dư dung dịch A phải dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1M tính nồng độ mol HCl đã dùng? Câu 22: hòa tan 1,28 gam hỗn hợp Fe và oxit sắt HCl thấy thoát 0,224 lít mặt khác, lấy 6,4 gam hỗn hợp đó khử thì còn lại 5,6 gam chất rắn xác định công thức phân tử oxit sắt Câu 23: Có dung dịch A gồm HCl và Để trung hòa 10 ml dung dịch A cần 30 ml dung dịch NaOH 1M a Tính tổng nồng độ mol axit b Thêm dư vào 100 ml dung dịch A 14,35 gam kết tủa và dung dịch B - Tính nồng độ mol axit Tính số ml dung dịch NaOH 1M để trung hòa dịch B Tính số gam Fe tác dụng với 10 ml dung dịch B đun nóng và V khí thoát ra? Câu : Cho 10,5 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 và K2CO3 tác dụng với HCl dư thì thu 2,016 lit CO2 đktc a, Tính % khối lượng X ? b, Lấy 21 gam hỗn hợp Na2CO3 và K2CO3 với thành phần % trên tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ (không có khí CO2 bay ra) Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng ? c, Nếu thêm từ từ 0,12 lit dung dịch HCl 2M vào dung dịch chứa 21 gam hỗn hợp X trên Tính thể tích CO2 thoát đktc ? Câu 2: Cho 35 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 và K2CO3 Thêm từ từ , khuấy 0,8 lit HCl 0,5 M vào dung dịch X trên thấy có 2,24 lit khí CO2 thoát đktc và dung dịch Y Thêm Ca(OH)2 vào dung dịch Y kết tủa A Tính khối lượng chất X và khối lượng kết tủa A ? Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 1,45g hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư thu 0,896 lit H2 (đktc) Cô cạn dung dịch ta m (g) muối khan Giá trị m là: A 4,29 g B 2,87 g C 3,19 g D 3,87 g Giáo án lớp 10 - Tự chọn (41) Câu 4: Cho 7,74g hỗn hợp Mg, Al vào 500ml dung dịch X chứa axit HCl 1M và H2SO4 0,5M dung dịch B và 8,736 lít H2 (đktc), thì dung dịch B là: A Dư axit B Thiếu axit C Dung dịch muối D Kết khác Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 15,4g hỗn hợp Mg và Zn dung dịch HCl dư thấy có 6,72 lít khí thoát (ở đktc) và dung dịch A Cô cạn dung dịch A bao nhiêu gam muối khan: A 23,1g B 36,7g C 32,6g D 46,2g Câu 6: Hoà tan 8,18g hỗn hợp muối Na2CO3 và CaCO3bằng dung dịch HCl dư thu dung dịch X và 1,792 lít khí (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 7,95g B 9,06g C 10,17g D 10,23g Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 7,02g hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 vào dung dịch HCl thấy thoát V lít khí (ở đktc) Dung dịch thu đem cô cạn 7,845g muối khan Giá trị V là: A 1,344 lít B 1,232 lít C 1,680 lít D 1,568 lít Câu 8: Cho hỗn hợp gồm 0,2mol Fe và 0,1mol Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl dư tạo dung dịch A A tác dụng với xút dư tạo kết tủa, nung kết tủa không khí tới khối lượng không đổi m gam chất rắn Giá trị m là: A 23 B 31 C 32 D 33 Câu 9: Hỗn hợp A gồm : 0,4 mol Fe và các oxít : FeO , Fe2O3 , Fe3O4 (mỗi oxít có 0,1mol ) Cho A tác dụng với dd HCl dư dd B Cho B tác dụng với NaOH dư , kết tủa thu nung nóng không khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn m có giá trị là A 80gam B 20gam C 60gam D 40gam Câu 10: 13,6g hỗn hợp: Fe , Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu đựơc 2,24lít H2 (ở đktc) Dung dịch thu đựơc cho tác dụng với NaOH dư tạo kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi a gam chất rắn a có giá trị là A 13gam B 14gam C 15gam D 16gam Câu 11: Hoà tan 12,8g hỗn hợp Fe, FeO dung dịch HCl dư thu 2,24 lít H2 (đktc) thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu a gam chất rắn Giá trị a là: A.12g B.14g C.16g D.18g Câu 12: Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm kim loại Mg , Zn tác dụng hết với dd HCl 2,24lít H2 (đktc) Khối lượng muối tạo dung dịch là : A 9,75g B 9,55g C 11,3g D 10,75g Câu 13 : Hoà tan hoàn toàn 17,5gam hỗn hợp Mg , Zn , Cu vào 400ml dung dịch HCl 1M vừa đủ dd A Cho NaOH vào A để thu kết tủa tối đa , lọc kết tủa đun nóng đến khối lượng không đổi m gam chất rắn m có giá trị là : A 20,7 B 24 C 23,8 D 23,9 Câu 14: Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3 dung dịch HCl thu 2,24 lit khí H2 (đktc) và dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung không khí đến khối lượng không đổi thu 24 g chất rắn Giá trị a là A 13,6 B 17,6 C 21,6 D 29,6 Câu 15 Hoà tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp gồm hai muối cacbonat kim loại hoá trị và dung dịch HCl dư ta thu dung dịch A và 0,896 lit khí bay Hãy tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch A 3,78 g B 3,87g C 3,58 g D 3,85 g Câu 16 Cho 115 gam hỗn hợp gồm XCO3, Y2CO3, R2CO3tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 22,4 lit CO2(đktc) Khối lượng muối clorua dung dịch thu là A 142g B 121 g C 123 g D 141 g Câu 17 (Đề thi TSĐH-Khối A-2008) Cho 2,13 gam hỗn hợp X gam hỗn hợp X gồm Mg,Cu và Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A 57ml B 75ml C 50ml D 90ml Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị và dd HCl Sau phản ứng thu 4,48 lit khí (ở đktc) Đem cô cạn dd thu bao nhiêu gam muối khan? Giáo án lớp 10 - Tự chọn (42) A 13 g B 15g C 26g D 30g Câu 19: Hoà tan hoàn toàn 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dd HCl thu 7,84 lit khí X(đktc) và 2,54 gam rắn Y và dd Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thân dd Z thu lượng muối khan là A 31,45 g B 33,99g C 19,025g D 56,3g Câu 19: Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp X gồm kim loại( đứng trước Hidro dãy điện hoá) dung dịch HCl dư thu 2,24 lit khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan là A 1,71g B 17,1g C 13,55g D 34.2g Câu20: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp ba kim loại sắt, nhôm, đồng không khí thu 5,96 gam ba oxít Hoà tan hết hỗn hợp ba oxít trên dung dịch HCl 2M thì V dd HCl cần là: A 0,5lit B 0,7lit C 0,12 lit D 1lit Câu 21: Đem oxi hoá hoàn toàn 28,6gam hỗn hợp A gồm Al,Zn,Mg oxi dư thu 44,6 gam hỗn hợp ba oxít B Hoà tan hết B dung dịch HCl dư thu dd D Cô cạn D thu hỗn hợp muối khan là: A 99,6gam B 49,7gam C 74,7gam D 100,8gam Câu 22: Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3 dung dịch HCl thu 2,24 lit khí H2 (đktc) và dung dịch B cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung không khí đến khối lượng không đổi thu 24 g chất rắn giá trị a là A 13,6g B 17,6g C 21,6g D 29,6g Ngày soạn: 09 tháng năm 2016 Tuần 24: Ôn muối clorua và hợp chất có oxi clo I Kiến thức, kĩ cần đạt Kiến thức - Nắm vững tính tan và tính chất hóa học muối clorua - Nắm vững đặc điểm cấu tạo số hợp chất chứa oxi clo - Nắm vững tính chất vật lý và tính chất hóa học chung nước javen, clorua vôi Kĩ - Viết các phương trình phản ứng minh họa tính chất hóa học - Xác định thay đổi số oxi hóa clo các phản ứng - Làm các bài tập liên quan II Chuẩn bị - Học sinh chuẩn bị nội dung kiến thức bài - Giáo viên chuẩn bị hệ thống bài tập tự luận và bài tập trắc nghiệm Giáo án lớp 10 - Tự chọn (43) III Ph¸t triÓn n¨ng lùc: + N¨ng lùc tÝnh to¸n + N¨ng lùc sö dông ng«n ng÷ hãa häc + Năng lực giải vấn đề thông qua môn học IV Nội dung bài dạy Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Nội dung bài dạy Hoạt động Câu 1: Em hãy cho biết tính chất nước javen ? NaClO lại có tính oxi hóa mạnh? Viết PTPƯ minh họa? Câu 2: Nêu ứng dụng nước javen? Câu 3: Viết phương trình điều chế nước javen? Nêu các phương pháp điều chế nước javen PTN và công nghiệp? Câu 4: Viết CTPT và CTCT clorua vôi? Xác định số oxi hóa clo CaOCl2? Câu 5: Nêu các ứng dụng clorua vôi? Câu 6: Nêu phương pháp điều chế clorua vôi và viết phương trình phản ứng minh họa? Hoạt động Câu1 : Trong dung dịch nước clo có chứa các chất sau: A HCl, HClO, Cl2 B Cl2 và H2O C HCl và Cl2 D HCl, HClO, Cl2 và H2O Câu 2: Tính tẩy màu dung dịch nước clo là do: A Cl2 có tính oxi hóa mạnh B HClO có tính oxi hóa mạnh C HCl là axit mạnh D nguyên nhân khác Câu 3: Sục khí Cl2 qua dung dịch K2CO3 thấy có khí CO2 thoát Các phương trình phản ứng hóa học xảy là: A Cl2 + H2O → HCl + HClO B 2HCl +K2CO3 → 2KCl + CO2 + H2O C 2HClO + K2CO3 → 2KCl + CO2 + H2O + O2 D Cả A và B Câu 4:Các dung dịch HCl, NaCl, NaClO Chỉ dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết? A Phenolphtalein B.Quỳtím C.DdNaOH D.Không xác địnhđược Câu 5: Dẫn khí clo qua dung dịch NaOH nhiệt độ phòng , muối thu là: A NaCl, NaClO B NaCl, NaClO3 C NaCl, NaClO4 D NaClO, NaClO3 Câu 6:Trong các hợp chất sau, hợp chất nào mà Clo có trạng thái số oxi hóa cao A KClO3 B HClO4 C HClO3 D KCl Câu 7:Cho toàn 11,2 lít khí clo(đkc) điều chế cho mangan đioxit tác dụng với HCl đặc qua 500ml dung dịch NaOH 4M Nồng độ mol/l muối NaCl thu là A.2,5M B.2,0M C.1,5M D,1,0M Câu 8:Nước Giaven là hỗn hợp các chất nào sau đây? A.HCl,HClO,H2O B.NaCl,NaClO,H2O C.NaCl,NaClO3,H2O D.NaCl,NaClO4,H2O Câu 9:Tính chất sát trùng và tẩy màu nước Giaven là nguyên nhân nào sau đây? A.Do chất NaClO phân hủy oxi nguyên tử có tính oxi hoá mạnh B.Do chất NaClO phân hủy Cl2 là chất oxi hóa mạnh C.Do chất NaClO,nguyên tử Cl có số oxi hóa là +1,thể tính oxi hoá mạnh D.Do chất NaCl nước Giaven có tính tẩy màu và sát trùng Câu 10: Axit pecloric có công thức A HClO B HClO2 Giáo án lớp 10 - Tự chọn (44) C HClO3 D HClO4 Câu 11: Axit cloric có công thức A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 Câu 12 (B-07): Cho 13,44 lít khí Cl2 (đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100 oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH trên có nồng độ là A 0,24M B 0,48M C 0,2M D 0,4M Câu 13: Điện phân lít dung dịch hỗn hợp NaCl và KCl có màng ngăn thời gian thu 1,12 lít khí Cl2 (đktc) Coi thể tích dung dịch không đổi Tổng nồng độ mol NaOH và KOH dung dịch thu là A 0,01M B 0,025M C 0,03M D 0,05M IV Dặn dò: Ôn tập trước bài Flo, brom, iot Ngày soạn: 14 tháng 1năm 2016 Tuần 25: Bài tập flo, brom, iot I Kiến thức, kĩ cần đạt Kiến thức - Nắm vững đặc điểm cấu tạo flo, clo, iot - Nắm vững tính chất vật lý và tính chất hóa học chung flo,clo,iot - Nắm vững tính chất hóa học đặc trưng flo,clo,iot - Nắm vững các phương pháp điều chế và ứng dụng chúng công nghiệp Kĩ - Viết các phương trình phản ứng minh họa tính chất hóa học - Xác định thay đổi số oxi hóa clo các phản ứng - So sánh và giải thích tính chất hóa học các halogen - Làm các bài tập liên quan II Chuẩn bị Giáo án lớp 10 - Tự chọn (45) - Học sinh chuẩn bị nội dung kiến thức bài - Giáo viên chuẩn bị hệ thống bài tập tự luận và bài tập trắc nghiệm III Ph¸t triÓn n¨ng lùc: + N¨ng lùc tÝnh to¸n + N¨ng lùc sö dông ng«n ng÷ hãa häc + Năng lực giải vấn đề thông qua môn học IV Nội dung bài dạy Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Nội dung bài dạy Hoạt động Câu 1: Em hãy cho biết các số oxi hóa flo, brom, iot? Giải thích? lấy các ví dụ minh họa Câu 2: Em hãy cho biết tính chất hóa học đặc trưng flo, brom, iot? Tính chất đó biến thiên nào ? Lấy các ví dụ minh họa? Câu 3: Nêu các ứng dụng quan flo, brom, iot? Câu 4; Em hãy cho biết nguyên liệu điều chế flo, brom, iot? Phương pháp điều chế chung nào? Câu 5: Hãy cho biết: Tại ta có thể điều chế HF, HCl từ muối tương ứng và axít H 2SO4 đậm đặc mà không điều chế HBr, HI cách này Tại không dùng bình thuỷ tinh để đựng dung dịch HF? Tại điều chế Cl2, Br2, I2 từ HX và MnO2 mà không dùng các tương tự để điều chế F 2? Đề nghị phương pháp điều chế F2 Tại điều chế nước clo mà không điều chế nước flo? Tại không dùng bình thép ẩm để đựng khí clo? Tại dùng dd HF để khắt kiếng? Giải thích các tượng sau: Dẫn khí clo qua bình đựng dung dịch KI có hồ tinh bột thì dung dịch dần chuyển sang màu xanh đặc trưng Hoạt động Câu 1: So sánh tính chất hóa học flo, brom và iot với clo Câu 2: Viết các phương trình phản ứng để chứng tỏ quy luật: hoạt động hóa học các halogen giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử chúng Giải thích? Câu 3: Tại có thể điều chế nước clo không thể điều chế nước flo? Câu 4: Hiđro florua thường điều chế cách cho axit sunfuric đặc tác dụng với canxi florua Hãy tính khối lượng canxi florua cần thiết để điều chế 2,5 (kg) dung dịch axit flohiđric 40% Câu 5: Thực chuỗi phản ứng sau: a) I2 KI KBr Br2 NaBr NaCl Cl2 HI AgI HBr AgBr b) H2 F2 CaF2 HF SiF4 c) KMnO4 Cl2 KClO3 KCl HCl CuCl2 AgCl Cl2 clorua vôi d) HBr Br2 AlBr3 MgBr2 Mg(OH)2 I2 NaI AgI Câu 6: Nhận biết các hoá chất nhãn sau: a) Dung dịch: HCl, KCl, KBr, NaI b) Dung dịch: I2 , Na2CO3 , NaCl, NaBr c) Dung dịch: KOH, HCl, HNO3 , K2SO4 , BaCl2 d) Chất rắn: CaCO3 , K2CO3 , NaCl, KNO3 e) Chất rắn: AgCl, KCl, BaCO3 , KI Giáo án lớp 10 - Tự chọn (46) Câu 7: Đun nóng MnO2 với axit HCl đặc, dư thu khí A Trộn khí A với 5,6 (l) H tác dụng ánh sáng thì phản ứng xảy Khí A còn dư sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch KI thì thu 63,5 (g) I2 Tính khối lượng MnO2 đã dùng, biết các thể tích khí đo đkc Câu 8:Phát biểu nào sau đây đúng : A Tất các muối halogenua bạc không tan B Axit HI là axit mạnh C Trong tự nhiên ,Clo tồn dạng hợp chất D Trong dãy HF HCl HBr HI, tính axit Câu 9:Tính axit dãy nào sau đây đúng : A HF <HCl< HBr< HI B HF> HCl> HBr> HI C HCl> HBr> HI> HF D HCl > HBr> HI> HF Câu 10:Thêm nước Clo vào dung dịch KI có chứa sẵn ít hồ tinh bột Hiện tượng quan sát là : A Dung dịch màu xanh B Dung dịch màu vàng lục C Có kết tủa màu trắng D Có kết tủa màu vàng nhạt Câu 11:Ở đkc ,1 lít nước hoà tan 350 lít khí HBr Nồng độ phần trăm dung dịch axit thu là : A 37% B 55,862% C 15,38% D Kết khác Câu 12:Cho a mol halogen tác dụng vừa đủ với magie thu 19 gam muối Nếu cho a mol halogen đó tác dụng với nhôm thì thu 17,8 gam muối Halogen đó là : A Flo B Clo C Brôm D Iốt Câu 13:Sục khí Clo vào dung dịch NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu 1,17 gam NaCl Số mol hỗn hợp NaBr và NaI hỗn hợp ban đầu là: A 0,1mol B 0,15mol C 0,25mol D 0,02mol Câu 14:Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100ml dung dịch NaF 0,05M và NaCl 0,1 M Khối lượng kết tủa tạo thành là: A 1,345gam B 3,345gam C 2,875gam D 1,435gam Câu 15: Có hỗn hợp gồm hai muối NaCl và NaBr Khi cho dung dịch AgNO vừa đủ vào hỗn hợp trên người ta thu lượng kết tủa khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng Thành phần phần trăm theo khối lượng NaCl và NaBr hỗn hợp đầu là: A 73% và27% C 60% và 40% C 72% và 28% D 27,84% và 72,16% Câu 16: Dung dịch HI không phản ứng với dung dịch : A NaOH B Na2CO3 C H2SO4 D NaCl Câu 17: Liên kết hoá học các phân tử F2, Cl2, Br2, I2 là liên kết A Ion B Cộng hoá trị không cực C Cộng hoá trị có cực D Cho nhận Câu 18: Chọn phát biểu sai: A Clo đẩy iot khỏi dung dịch NaI B Clo đẩy brom khỏi dung dịch NaBr C Brom đẩy iot khỏi dung dịch KI D Iot đẩy brom khỏi dung dịch NaBr Câu 19: Cho 1,95g Zn tác dụng hết với phi kim nhóm VIIA, thu 4,08g muối Phi kim đó là: A Flo B Clo C Brom D Iot Câu 20:Dùng muối Iối hàng ngày ể phòng bệnh bướu cổ Muối Iốt đây là: A NaI B I2 C NaCl và I2 D NaCl và NaI Ngày soạn: 21 tháng 01 năm 2016 Tuần 26: Luyện tập nhóm halogen I Kiến thức, kĩ cần đạt Kiến thức - Nắm vững đặc điểm cấu tạo flo, clo, brom, iot - Nắm vững tính chất vật lý và tính chất hóa học chung flo,clo, brom, iot - Nắm vững tính chất hóa học đặc trưng flo,clo,brom, iot - Nắm vững các phương pháp điều chế và ứng dụng chúng công nghiệp Kĩ - Viết các phương trình phản ứng minh họa tính chất hóa học - Xác định thay đổi số oxi hóa clo các phản ứng - So sánh và giải thích tính chất hóa học các halogen - Làm các bài tập liên quan II Chuẩn bị Giáo án lớp 10 - Tự chọn (47) - Học sinh chuẩn bị nội dung kiến thức bài - Giáo viên chuẩn bị hệ thống bài tập trắc nghiệm III Ph¸t triÓn n¨ng lùc: + N¨ng lùc tÝnh to¸n + N¨ng lùc sö dông ng«n ng÷ hãa häc + Năng lực giải vấn đề thông qua môn học IV Nội dung bài dạy Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Nội dung bài dạy Câu 1: Cho đơn chất F2; Cl2; Br2; I2 Chất có nhiệt độ sôi cao là A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 2: Câu nào sau đây Không đúng? A Các halogen là phi kim mạnh chu kỳ B Các halogen có số oxi hóa là -1; 0; +1; +3; +5; +7 C Các halogen có electron lớp ngoài cùng thuộc phân lớp s và p D Tính oxi hoá các halogen giảm dần từ flo đến iot Câu 3: Các hợp chất tạo nguyên tố halogen thì halogen có tính oxi hoá mạnh có số oxi hoá A dương B âm C không D không xác định Câu 4: Trong tự nhiên, các halogen A tồn dạng đơn chất B tồn dạng muối halogenua C tồn dạng hợp chất D tồn dạng đơn chất và hợp chất Câu 5: Khi cho khí Cl2 tác dụng với khí NH3 có chiếu sáng thì A thấy có khói trắng xuất B thấy có kết tủa xuất C thấy có khí thoát D không thấy có tượng gì Câu 6: HF có nhiệt độ sôi cao bất thường so với HCl, HBr, HI là A flo có tính oxi hoá mạnh B flo có số oxi hoá âm hợp chất C HF có liên kết hiđro D liên kết H – F phân cực mạnh Câu 7: Trong các hợp chất, flo có số oxi hoá -1 còn clo, brom, iod có số oxi hóa +1; +3; +5; +7 là so với clo, brom, iod thì A flo có tính oxi hoá mạnh B flo có bán kính nguyên tử nhỏ C nguyên tử flo có cấu tạo đặc biệt D nguyên tử flo có độ âm điện lớn và không có phân lớp d Câu 8: điều kiện thường, clo là chất khí, màu vàng lục, có mùi xốc và nặng không khí: A 1,25 lần B 2,45 lần C 1,26 lần D 2,25 lần Câu 9: Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C phân huỷ khí HCl D cho HCl đặc tác dụng với MnO2; KMnO4… Câu 10 (A-07): Trong công nghiệp người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C cho F2 đẩy Cl2 khỏi dd NaCl.D cho HCl đặc tác dụng với MnO2; đun nóng Câu 11: Khí HCl khô gặp quỳ tím thì làm quỳ tím A chuyển sang màu đỏ B chuyển sang màu xanh C không chuyển màu D chuyển sang không màu Câu 12: Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế khí HCl cách A clo hoá các hợp chất hữu B cho clo tác dụng với hiđro C đun nóng dung dịch HCl đặc D cho NaCl rắn tác dụng với H2SO4 đặc Câu 13: Thứ tự tăng dần tính axit các axit halogen hiđric (HX) là A HF < HCl < HBr < HI B HI < HBr < HCl < HF C HCl < HBr < HI < HF D HBr < HI < HCl < HF Câu 14: Có dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng các lọ bị nhãn Nếu dùng dung dịch AgNO3 thì có thể nhận A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 15: Brom có lẫn ít tạp chất là clo Một các hoá chất có thể loại bỏ clo khổi hỗn hợp là Giáo án lớp 10 - Tự chọn (48) A KBr B KCl C H2O D NaOH Câu 16: Axit pecloric có công thức A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 Câu 17: Axit cloric có công thức: A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 Câu 18: Cho 16 gam hỗn hợp bột Fe và Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có gam khí H2 bay Hỏi lượng muối tạo dung dịch là bao nhiêu gam ? A 33,75 gam B 51,5 gam C 87 gam D Kết khác Câu 19: Cho 44,5 gam hỗn hợp bột Zn và Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 22,4 lit khí H2 bay (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch là: A 80 gam B 97,75 gam C 115,5 gam D Kết khác Câu 20: Cho hỗn hợp hai muối FeCO3 và CaCO3 tan dung dịch HCl vừa đủ, tạo 2,24 lit khí (đktc) Số mol HCl tiêu tốn hết là: A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,2 mol D 0,3 mol Câu 21:Cho 10 gam MnO2 tác dụng với axit HCl dư, đun nóng Hãy chọn câu phát biểu đúng: 1) Thể tích khí thoát (đktc) là: A 2,57 lit B 5,2 lit C 1,53 lit D 3,75 lit 2) Khối lượng MnCl2 tạo thành là: A 8,4 gam B 14,5 gam C 12,2 gam D 4,2 gam Câu 22: Hòa tan 2,24 lit khí hiđro clorua (đktc) vào 46,35 gam nước thu dung dịch HCl có nồng độ % là : A 7,3% B 73% C 7,87% D 0,1M Câu 23: Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam kim loại M hóa trị II dung dịch HCl dư, thu 2,24 lit khí (đktc) Điều khẳng định nào sau đây là đúng: A M là Fe, khối lượng muối khan là 9,15 gam B M là Si, khối lượng muối khan là 9,15 gam C M là Fe, khối lượng muối khan là 12,7 gam D M là Si, khối lượng muối khan là 12,7 gam Câu 24:Có gam khí sau cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất Khí chiếm thể tích lớn là : A flo B clo C brom D iot Câu 25 (B-07) Cho 13,44 lít khí Cl2 (đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH trên có nồng độ là A 0,24M B 0,48M C 0,2M D 0,4M Câu 26: Điện phân lít dung dịch hỗn hợp NaCl và KCl có màng ngăn thời gian thu 1,12 lít khí Cl2 (đktc) Coi thể tích dung dịch không đổi Tổng nồng độ mol NaOH và KOH dung dịch thu là A 0,01M B 0,025M C 0,03M D 0,05M O Câu 27: Độ tan NaCl 100 C là 50 gam nhiệt độ này dung dịch bão hoà NaCl có nồng độ phần trăm là A 33,33 B 50 C 66,67 D 80 Câu 28: Hoà tan 11,2 lít khí HCl (đktc) vào m gam dung dịch HCl 16% thu dung dịch HCl 20% Giá trị m là A 36,5 B 182,5 C 365,0 D 224,0 Câu 29: Hoà tan V lít khí HCl (đktc) vào 185,4 gam dung dịch HCl 10% thu dung dịch HCl 16,57% Giá trị V là A 4,48 B 8,96 C 2,24 D 6,72 Câu 30: Cho 11,2 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl và O2 tác dụng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al thu 42,34gam hỗn hợp Z gồm MgCl2; MgO; AlCl3 và Al2O3 Phần trăm thể tích oxi X là A 52 B 48 C 25 D 75 Phần trăm khối lượng Mg Y là A 77,74 B 22,26 C 19,79 80,21 Câu 31: Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr và KBr thu muối NaCl và KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam Lượng clo đã tham gia phản ứng với muối trên là A 0,1 mol B 0,05 mol C 0,02 mol D 0,01 mol Giáo án lớp 10 - Tự chọn (49) Câu 32: Hoà tan hỗn hợp gồm 0,2 mol Al; 0,2 mol Fe và 0,2 mol Fe 3O4 dung dịch HCl dư thu dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là A 74,2 B 42,2 C 64,0 D 128,0 Câu 33: Hoà tan 174 gam hỗn hợp M2CO3 và M2SO3 (M là kim loại kiềm) vào dung dịch HCl dư Toàn khí CO2và SO2 thoát hấp thụ tối thiểu 500ml dung dịch NaOH 3M Kim loại M là A Li B Na C K D Rb Câu 34: Cho lượng hỗn hợp CuO và Fe 2O3 tan hết dung dịch HCl thu muối có tỷ lệ mol là : Phần trăm khối lượng CuO và Fe2O2 hỗn hợp là A 30 và 70 B 40 và 60 C 50 và 50 D 60 và 40 Câu 35: Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe dung dịch HCl dư thu 13,44 lít khí H2 (đktc) và m gam muối Giá trị m là A 67,72 B 46,42 C 68,92 D 47,02 Câu 36: Cho 6,72 lít clo (đktc) tác dụng với 16,8 gam Fe nung nóng lấy chất rắn thu hoà vào nước và khuấy thì khối lượng muối dung dịch thu là A 38,10 gam B 48,75 gam C 32,50 gam D 25,40 gam Câu 37: Cho 9,14 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu dung dịch HCl dư thu 7,84 lít khí (đktc), dung dịch X và 2,54 gam chất rắn Y Khối lượng muối X là A 32,15 gam B 31,45 gam C 33,25 gam D 30,35gam Câu 39: Hoà tan hoàn toàn 10,05 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II và III vào dung dịch HCl thu dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc) Khối lượng muối A là A 10,38gam B 20,66gam C 30,99gam D 9,32gam Câu 40: Cho 37,6 gam hỗn hợp gồm CaO, CuO và Fe 2O3 tác dụng vừa đủ với 0,6 lít dung dịch HCl 2M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thì số gam muối khan thu là A 70,6 B 61,0 C 80,2 D 49,3 Câu 41 Để hoà tan hỗn hợp Zn và ZnO phải dùng 100,8ml dung dịch HCl 36,5% (1,19g/ml)8,96 lít khí (đktc) Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Câu 42 cho 50 g CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% (d=1,2 g/ml) tính khối lượng dung dịch HCl và thể tích dung dịch HCl đã tham gia phản ứng Câu 43 Cần bao nhiêu gam KMnO4 và bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M để điều chế đủ khí Cl tác dụng với Fe tạo thành 32,5g FeCl3 Câu 44 cho axit H2SO4 đặc tác dụng vừa đủ với 29,25g NaCl đun nóng Khí thu hoà tan hoàn toàn vào 73g H2O tính nồng độ phần trăm dung dịch thu Câu 45 trộn 200ml dung dịch HCl 2M vào 300ml dung dịch HCl 4M tính nồng độ dung dịch thu sau trộn Câu 46 cho 10,5g NaI vào 50ml dung dịch Br2 0,5M tính khối lượng muối thu Câu 47 cho 2,06g muối natri halogenua tác dụng với dung dịch AgNO thu kết tủa B kết tủa này sau phản ứng, phân huỷ hoàn toàn thu 2,16g bạc Xác định công thức muối halogenua Câu 48 hoà tan 4,25g muối halogen kim loại kiềm vào nước thu 200ml dung dịch A lấy 10ml dung dịch A cho tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 0,7175g kết tủa Xác định công thức muối và nồng độ mol dung dịch A Câu 49 hoà tan hoàn toàn 13g kim loại hoá trị II dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng 27,2g muối khan Xác định kim loại Câu 50 hoà tan hết lượng kim loại M hoá trị II vào dung dịch HCl 14,6% vừa đủ , thu dung dịch muối có nồng độ 18,19% Xác định kim loại M Câu 51 hoà tan 3,96g Mg và kim loại R(có khối lượng lớn Mg) hoá trị III vào 300ml dung dịch HCl 2M để trung hoà hết axit dư cần 180 ml dung dịch NaOH 1M xác định kim loại R và tính phần trăm nó hỗn hợp Câu 52 cho 26,6 g hỗn hợp KCl và NaCl hoà tan vào nước 50 g dung dịch Cho dung dịch trên tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO sau phản ứng thu 57,4 g kết tủa tính phần trăm muối hỗn hợp ban đầu Câu 53 Cho 100g dung dịch NaCl và NaBr có nồng độ tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch AgNO3 8% (khối lượg riêng d=1,0625g/ml) Tính nồng độ phần trăm hai muối dung dịch ban đầu Giáo án lớp 10 - Tự chọn (50) Câu 54 khử 3,48g oxit kim loại M cần dùng 1,344 lit H (đktc) Toàn lượng kim loại M thu cho tác dụng với dung dịch HCl dư cho 1,008 lít khí H2 (đktc) tìm kim loại M Câu 55 đốt 40,6 g hợp kim gồm Al và Zn bình đựng khí clo dư sau phản ứng thu 65,45g hỗn hợp rắn Cho hỗn hợp rắn này tan hết vào dung dịch HCl V lit H (đktc) dẫn V lit khí này qua ống đựng 80g CuO nung nóng Sau thời gian thấy ống còn lại 73,32g chất rắn và có 80% H2 tham gia phản ứng Xác định phần trăm khối lượng các kim loại hợp kim Soạn ngày: 10/02/2016 Tuần 27: Ôn tập chương V I Kiến thức, kĩ cần đạt Kiến thức: Học sinh cần nắm vững - Đặc điểm cấu tạo flo, clo, brom, iot - Tính chất vật lý và tính chất hóa học chung flo,clo, brom, iot - Tính chất hóa học đặc trưng flo,clo,brom, iot - Các phương pháp điều chế và ứng dụng chúng công nghiệp Kĩ - Viết các phương trình phản ứng minh họa tính chất hóa học - Xác định thay đổi số oxi hóa clo các phản ứng - So sánh và giải thích tính chất hóa học các halogen - Làm các bài tập liên quan Giáo án lớp 10 - Tự chọn (51) II Chuẩn bị - Học sinh chuẩn bị nội dung kiến thức bài - Giáo viên chuẩn bị hệ thống bài tập trắc nghiệm III Ph¸t triÓn n¨ng lùc: + N¨ng lùc tÝnh to¸n + N¨ng lùc sö dông ng«n ng÷ hãa häc + Năng lực giải vấn đề thông qua môn học IV Nội dung bài dạy Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Nội dung bài dạy 1) Nhận biết các hoá chất nhãn sau: a) Dung dịch: HCl, KCl, KBr, NaI b) Dung dịch: I2 , Na2CO3 , NaCl, NaBr c) Dung dịch: KOH, HCl, HNO3 , K2SO4 , BaCl2 d) Chất rắn: CaCO3 , K2CO3 , NaCl, KNO3 e) Chất rắn: AgCl, KCl, BaCO3 , KI 2) Viết phương trình mà đó: Clo thể tính oxi-hóa Clo vừa thể tính oxi-hóa vừa thể tính khử HCl thể tính oxi-hóa HCl thể tính khử HF thể tính chất đặc biệt axit HCl thể tính axit 3) Viết phương trình chứng minh: Tính ôxi hoá các halogen giảm dần từ Flo đến Iot Viết hai phương trình chứng minh Cl2 có tính oxihóa Viết hai phương trình đó Cl2 vừa thể tính oxihóa vừa thể tính khử Viết phương trình đó có axít clohidric tham gia với vai trò là chất oxihoá, chất khử, là phản ứng trao đổi 4) Hãy cho biết: Tại điều chế HCl từ NaCl ta phải dùng NaCl dạng tinh thể và H2SO4 đậm đặc Tại nước clo có tính tẩy màu để lâu ngoài không khí không còn tính chất này Tại ta có thể điều chế HF, HCl từ muối tương ứng và axít H 2SO4 đậm đặc mà không điều chế HBr, HI cách này Nước clo là gì? Tại nước clo có tính tẩy màu? Nếu để lâu ngoài không khí thì nước clo còn tính tẩy màu không? Nước Javen là gì? Clorua vôi? Kaliclorat? Tại không dùng bình thuỷ tinh để đựng dung dịch HF? Tại điều chế Cl2, Br2, I2 từ HX và MnO2 mà không dùng các tương tự để điều chế F2? Đề nghị phương pháp điều chế F2 Tại điều chế nước clo mà không điều chế nước flo? Tại không dùng bình thép ẩm để đựng khí clo? 10 Khi điều chế Cl2 từ NaCl phương pháp điện phân dung dịch thì thiết bị phải có màng ngăn, sao? 11 Tại dùng dd HF để khắt kiếng? 12 Bằng cách nào có thể phát bình đựng khí HCl có lẫn khí Cl2? 5) Giải thích các tượng sau: Mở bình đựng khí hidrôclorua không khí ẩm thì xuất khói Cho mẫu giấy quỳ tím ẩm vào bình đựng khí clo thì lúc đầu quỳ chuyển sang màu đỏ sau đó chuyển sang màu trắng (không màu), sao? Dẫn khí clo qua bình đựng dung dịch KI có hồ tinh bột thì dung dịch dần chuyển sang màu xanh đặc trưng Giáo án lớp 10 - Tự chọn (52) Cho bột CuO (màu đen) vào dung dịch HCl thì dung dịch dần chuyển sang màu xanh 6) Quan sát tượng, giải thích tượng, viết phương trình phản ứng: Khi khí Clo sục qua dung dịch hỗn hợp KI và hồ tinh bột Đưa ống nghiệm đựng AgCl có vài giọt quỳ tím ngoài ánh sáng Dẫn khí Cl2 vào các dung dịch: NaCl, KI có hồ tinh bột, NaBr Nếu thay Br2 7) Viết phản ứng cho khí Clo tác dụng với Fe, H 2O, KOH Từ các phản ứng hãy cho biết vai trò Clo 8) Viết phương trình phản ứng (nếu có) Cho Cl2 gặp các chất sau: Khí H2S, dung dịch H2S, NaBr, HI, CaF2, Al, Cu, Fe, NH3 dung dịch Na2SO3, dung dịch Na2S, dung dịch KOH Cho HCl gặp các chất sau: CaCO 3, KOH, NaClO, KClO3, MnO2, KMnO4, AgNO3, NaBr, CuO, Mg, Fe, Cu Cho axít H2SO4 đậm đặc tác dụng với các muối khan sau: CaF 2, NaCl, NaBr, KI Nếu thay dung dịch H2SO4 và dung dịch các muối đó thì có xảy phản ứng hay không? CO2 tác dụng với dung dịch CaOCl2, Dung dịch HCl đậm đặc tác dụng với CaOCl2 có nhiệt 9) Cho các chất sau : KCl, MnO2, CaCl2, H2SO4 Đem trộn chất với nào để thu khí Hidroclorua ? khí Clo ? Viết các phương trình phản ứng 10) Dùng phản ứng hoá học nào để xếp tính chất đặc trưng đó các halogen ? 11) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau (chỉ dùng thuốc thử): HCl, AgNO3, KBr, KI, CaF2, KOH HCl, AgNO3, HBr, HI, KOH, nước clo HCl, AgNO3, HBr, KI, HF, KOH HCl, HI, NaCl, KBr, KOH, CaF, Nước Clo (được dùng thuốc thử tùy ý) 12) Chỉ dùng thuốc thử nhận biết các dung dịch sau: HCl, MgCl2, KBr, KI, NaOH, AgNO3, CaF2 NH4Cl, FeCl3, MgBr2, KI 13) Hoàn thàng các phương trình phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện) (1 ) NaCl ⃗ Clorua vôi HCl ⃗ (1 ) NaCl NaCl Cl2 ⃗ (1 ) KClO3 ⃗ (6 ) ⃗ ( ) FeCl2 ⃗ (2 ) KClO3 ⃗ (2 ) Cl2 ⃗ (3 ) FeCl3 ⃗ ( 4) AgCl ⃗ (3 ) KCl ⃗ ( 4) HCl ⃗ (3 ) Clorua vôi ⃗ (5 ) ⃗ ( 4) Cl2 Cl2 ⃗ (6 ) FeCl3 ⃗ (6 ) NaClO ⃗ (5 ) Cl2 Kaliclorua ⃗ ( 4) Khí nước clo Natriclorua ⃗ (1 ) Hidrôclorua ⃗ (5 ) ⃗ (2 ) Magiêclorua ⃗ (3 ) ⃗ (6 ) clo Kaliclorat Kalipeclorat MnO2 Cl2 HCl Cl2 NaClO NaCl Cl2 NaCl NaOH NaCl HCl Cl2 KClO3 KCl KNO3 KMnO4 Cl2 NaCl HCl CuCl2 NaCl Cl2 NaClO NaCl HCl MnO2 Cl2 HCl NaCl Cl2 Br2 10 KClO3 KCl Cl2 NaCl HCl 11 A C E NaCl NaCl NaCl NaCl I B D F ⃗ 12 KMnO4 5 nước Javen 13 NaCl ⃗ (5 ) ⃗ Cl2 HCl ⃗ ⃗ ⃗ NaCl Cl2 5 nước clo ⃗ ⃗ HCl HCl Giáo án lớp 10 - Tự chọn ⃗ FeCl2 CuCl2 (53) 14 NaCl ⃗ ⃗ Cl2 5 Nước Javen 15 Natriclorua clo ⃗ (5 ) ⃗ (1 ) HCl ⃗ FeCl3 Hidrôclorua ⃗ (2 ) ⃗ (6 ) Kalipeclorat Kaliclorat ⃗ Fe(NO3)3 Magiêclorua ⃗ (3 ) Kaliclorua ⃗ ( 4) Khí Cho biết các chất sau có cùng tồn hay không? Tại sao? 16 Cl2 & dung dịch H2S 17 NaCl & Br2 18 Cl2 & dung dịch KI 19 HCl & Na2CO3 20 Cl2 & khí H2S 21 N2 & Cl2 22 dd HCl& AgNO3 23 CuO & dd HCl 24 Cl2 & dd NaBr 25 dd NaOH & Cl2 26 dd HCl& Fe3O4 27 Ag2O & dd HCl 14) Từ NaCl, H2SO4, Fe Viết phương trình phản ứng điều chế FeCl3, FeCl2 15) Từ KCl và H2O viết phương trình điều chế: nước Javen, Kalipeclorat 16) Từ MnO2, NaCl, H2O viết phương trình điều chế HCl và O2 17) Cho 19,5 g Zn tác dụng với lít khí clo (đkc) thu 36,72 g muối Tính hiệu suất phản ứng 18) Cho 10,3 g hỗn hợp Cu, Al, Fe vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đkc) và g chất không tan Viết các phản ứng xảy và tính % khối lượng chất hỗn hợp Nếu nung nóng hỗn hợp trên sau đó cho tác dụng với khí clo Tính thể tích clo cần dùng để phản ứng vừa đủ 19) Cho 30,6 g hỗn hợp Na2CO3 và CaCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dd HCl 20% tạo thành 6,72 lít chất khí (đkc) và dung dịch A Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng Tính nồng độ % các chất dung dịch A 20) Hoà tan m g hỗn hợp Zn và ZnO cần vừa đủ 100,8 ml dd HCl 36,5% (d=1,19g/ml) thấy thoát chất khí và 161,352 g dung dịch A Tính m Tính nồng độ % các chất dung dịch A 21) Cho 3,87 hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,368 lít khí (đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp hỗn hợp Tính nồng độ mol các chất có dung dịch sau phản ứng, biết thể tích dung dịch không đổi quá trình phản ứng Tính khối lượng NaCl (có 5% tạp chất) cần dùng để điều chế đủ lượng axít trên biết hiệu suất phản ứng điều chế là 75% 22) Một hỗn hợp gồm Cu và Fe có tổng khối lượng là 12 g cho vào 400ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng thu 6,4 g chất rắn, dung dịch A và V lít khí (đkc) Tính % khối lượng kim loại Tính V Lấy 360 ml dung dịch NaOH 1M cho vào dung dịch A, tính khối lượng kết tủa thu 23) Cho 2,02 g hỗn hợp Mg và Zn vào cốc (1) đựng 200ml dung dịch HCl Sau phản ứng cô cạn dung dịch 4,86 g chất rắn Cho 2,02 g hỗn hợp trên vào cốc (2) đựng 400ml ung dịch HCl trên, sau phản ứng cô cạn dung dịch 5,57 g chất rắn Tính thể tích khí thoát cốc (1) (đkc) Giáo án lớp 10 - Tự chọn (54) Tính nồng độ mol/l dung dịch HCl Tính % khối lượng nỗi kim loại 24) Một hỗn hợp gồm Zn và CaCO cho tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu 17,92 lít (đkc) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch KOH 32% (D= 1,25g/ml) thì thu muối trung tính và thể tích khí giảm 8,96 lít Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu Tính thể tích dung dịch KOH cần dùng 25) Cho 14,2 g hỗn hợp A gồm kim loại đồng, nhôm và sắt tác dụng với 1500 ml dung dịch axit HCl a M dư, sau phản ứng thu 8,96 lít khí (đkc) và 3,2 g chất rắn Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A Tìm a, biết thể tích dung dịch HCl dùng dư 30% so với lý thuyết Cho b g hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với Clo thì thu 13,419 g hỗn hợp các muối khan Tìm a, biết hiệu suất phản ứng là 90% 26) Cho 14,2 g hỗn hợp A gồm kim loại đồng, nhôm và sắt tác dụng với V lít dung dịch axit HCl 1M dư, sau phản ứng thu 8,96 lít khí (đkc) và 3,2 g chất rắn Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A Tìm V, biết thể tích dung dịch HCl dùng dư 20 % so với lý thuyết Cho a g hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với Clo thì thu 22,365 g hỗn hợp các muối khan Tìm a, biết hiệu suất phản ứng là 90% 27) Hòa tan 10,55g hỗn hợp Zn và ZnO vào lương vừa đủ dung dịch HCl 10% thì thu 2,24lít khí H2(đkc) Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu Tính nồng độ % muối dung dịch thu Cho 6,33 g hỗn hợp trên tác dụng với Cl 2, tính khối lượng muối tạo thành, biết hiệu suất phản ứng là 85% 28) Hòa tan hoàn toàn 9g hỗn hợp Fe và Mg vào dung dịch HCl thu 4,48lít khí (đkc) và dung dịch A Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Dẫn khí Clo dư vào dung dịch A, sau đó cô cạn dung dịch thì thu bao nhiêu gam chất rắn Dung dịch HCl trên có CM= 1M (d=0,98g/ml) và dùng dư 30 % so với lý thuyết Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng 29) Hòa tan hoàn toàn 13,6 g hỗn hợp sắt và oxit với hóa trị cao nó vào 600 ml dung dịch axit HCl 1M thu 2240 ml khí (đkc) Xác định % khối lượng các chất hỗn hợp Tính CM các chất thu sau phản ứng, giả sử thể tích dung dịch không đổi quá trình phản ứng Tính khối lượng NaCl cần thiết để điều chế lượng axít trên, biết hiệu suất phản ứng điều chế là 75% 30) Cho 12 g hỗn hợp gồm sắt và đồng tác dụng với dd HCl dư thu 2240 ml khí (đkc) Xác định % khối lượng các chất hỗn hợp Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với khí Clo, tính % khối lượng các muối thu c Tính khối lượng NaCl cần thiết để điều chế lượng clo trên, biết hiệu suất phản ứng điều chế là 75% 31) Hoà tan hoàn toàn 5,7 g hỗn hợp CaCO3 và Fe 250 ml dd HCl 1M thu 2,464 ml khí (đkc) a Xác định % khối lượng các chất hỗn hợp b Tính CM các chất dung dịch thu được, biết thể tích dung dịch không đổi c Tính khối lượng H2 cần thiết để điều chế lượng HCl trên, biết hiệu suất phản ứng điều chế là 75% 32) Cho 14,2 g hỗn hợp A gồm kim loại đồng, nhôm và sắt tác dụng với 1500 ml dung dịch axit HCl a M dư, sau phản ứng thu 8,96 lít khí (đkc) và 3,2 g chất rắn Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A Tìm a, biết thể tích dung dịch HCl dùng dư 30% so với lý thuyết Cho b g hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với Clo thì thu 13,419 g hỗn hợp các muối khan Tìm a, biết hiệu suất phản ứng là 90% Giáo án lớp 10 - Tự chọn (55) 33) Hòa tan 10,55g hỗn hợp Zn và ZnO vào lương vừa đủ dung dịch HCl 10% thì thu 2,24lít khí H2(đkc) Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu Tính nồng độ % muối dung dịch thu Cho 6,33 g hỗn hợp trên tác dụng với Cl 2, tính khối lượng muối tạo thành, biết hiệu suất phản ứng là 85% 34) Hòa tan hoàn toàn 9g hỗn hợp Fe và Mg vào dung dịch HCl thu 4,48lít khí (đkc) và dung dịch A Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Dẫn khí Clo dư vào dung dịch A, sau đó cô cạn dung dịch thì thu bao nhiêu gam chất rắn Dung dịch HCl trên có CM= 1M (d=0,98g/ml) và dùng dư 30 % so với lý thuyết Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng CÁC PHẢN ỨNG CHÍNH TRONG CHƯƠNG HALOGEN 1) Na + Cl2 2) Fe + Cl2 3) Cu + Cl2 4) H2 + Cl2 5) P + Cl2 6) N2 + Cl2 7) H2O + Cl2 8) NaOH + Cl2 9) KOH + Cl2 (nhiệt độ) 10) HI + Cl2 11) HBr + Cl2 12) NaBr+ Cl2 13) NaF + Cl2 14) SO2 + H2O +Cl2 15) FeCl2+ Cl2 16) FeBr2 +Cl2 17) Ca(OH)2+Cl2 18) FeSO4+Cl2 19) Na2CO3+Cl2 20) Na2SO3+Cl2 21) Na2S+Cl2 22) MnO2 +HCl 23) KMnO4+HCl 24) NaClO +HCl 25) KClO3 +HCl 26) Mg+HCl 27) Fe+HCl 28) Cu+HCl 29) CuO+HCl 30) Fe3O4+HCl 31) FeO+HCl 32) Fe2O3 +HCl 33) Fe3O4 +HCl 34) Mg(OH)2+HCl 35) Fe(OH)2+HCl 36) Fe(OH)3+HCl 37) CaCO3 +HCl 38) Na2S +HCl 39) NaHSO3+HCl Giáo án lớp 10 - Tự chọn (56) 40) Na2SO3+HCl 41) NaHSO4+HCl 42) AgNO3+HCl 43) Ba(NO3)2+HCl 44) PbO2+HCl 45) K2Cr2O3+HCl 46) NaCltt +H2SO4 47) NaCltt +H2SO4 48) AgNO2+NaCl 49) NaClO + H2O +CO2 50) CaOCl2+HCl 51) CaOCl2 + H2O +CO2 52) KClO3 (t0,xt/ k xt) 53) F2+H2 54) F2+H2O 55) CaF2+H2SO4 56) SiO2+HF 57) Br2+H2 58) I2+H2 59) Br2+NaI 60) Br2+ FeCl2 61) Br2+H2O 62) Br2 +Cl2 + H2O 63) PBr3+H2O 64) HBr+H2SO4 65) HI+H2SO4 66) AgNO3+NaI 67) AgNO3+NaBr 68) Br2+Al 69) I2+Al 70) Cl2+NaI 71) I2+H2SO4 72) Br2+H2SO4 73) HI+O2 74) HBr+O2 75) HI+FeCl3 76) NaHCO3 tạo Na2CO3: 77) NaHCO3 tạo BaCO3: 78) NaHSO3 tạo Na2SO3: 79) NaHSO3 tạo BaSO4: 80) NaHSO3 tạo K2SO3 81) NaHCO3 tạo NaCl: 82) Na2CO3 tạo BaCO3: 83) Na2 SO3 tạo NaH SO3: Na2SO3 tạo NaHCO3: Soạn ngày: 22/02/2016 Tuần 28: Ôn tập oxi, lưu huỳnh I Kiến thức, kĩ cần đạt Kiến thức: - Oxi có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp chất vô và hữu cơ) - Vì lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử - Hai dạng thù hình lưu huỳnh; Cấu tạo phân tử và tính chất vật lí lưu huỳnh biến đổi theo nhiệt độ Giáo án lớp 10 - Tự chọn (57) - Tính chất hoá học lưu huỳnh là vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử Trong các hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hoá là -2, +4, +6 - Ozon là dạng thù hình oxi; Điều kiện tạo thành ozon, ozon tự nhiên và ứng dụng ozon; Ozon có tính oxi hoá mạnh oxi - Ozon có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp chất vô và hữu cơ) - Điều chế oxi phòng thí nghiệm và công nghiệp Kĩ - Viết các phương trình phản ứng minh họa tính chất hóa học - Xác định thay đổi số oxi hóa oxi, lưu huỳnh các phản ứng - So sánh và giải thích tính chất hóa học oxi và lưu huỳnh - Làm các bài tập liên quan II Chuẩn bị - Học sinh chuẩn bị nội dung kiến thức bài - Giáo viên chuẩn bị hệ thống bài tập trắc nghiệm III Ph¸t triÓn n¨ng lùc: + N¨ng lùc tÝnh to¸n + N¨ng lùc sö dông ng«n ng÷ hãa häc + Năng lực giải vấn đề thông qua môn học IV Nội dung bài dạy Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Nội dung bài dạy Hoạt động Câu 1: Em hãy cho biết tính chất hóa học đặc trưng oxi và lưu huỳnh, viết các phương trình phản ứng minh họa? Câu 2: So sánh tính chất hóa học oxi và lưu huỳnh ? Viết các phương trình phản ứng minh họa? Câu 3: Em hãy so sánh các số oxi hóa có thể có oxi và lưu huỳnh ? giải thích? Câu 4: Thưc chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): a) S FeS H2S CuS SO2 SO3 H2SO4 b) Zn ZnS H2S S SO2 BaSO3 BaCl2 c) SO2 S FeS H2S Na2S PbS d) FeS2 SO2 S H2S H2SO4 HCl Cl2 KClO3 O2 e) H2 H2S SO2 SO3 H2SO4 HCl Cl2 S FeS Fe2(SO4)3 FeCl3 f) FeS2 SO2 HBr NaBr Br2 I2 SO3 H2SO4 KHSO4 K2SO4 KCl KNO3 Câu 5: Bổ túc các phương trình phản ứng và gọi tên các chất: a) FeS2 + O2 (A) + (B) (rắn) (A) + O2 (C) (C) + (D) (lỏng) (E) (E) + Cu (F) + (A) + (D) (A) + (D) (G) (G) + NaOH dư (H) + (D) (H) + HCl (A) + (D) + (I) b) Mg + H2SO4 đặc (A) + (B)+ (C) (B) + (D) S + (C) (A) + (E) (F) + K2SO4 (F) + (H) (A) + (C) (B) + O2 (G) (G) + (C) (H) c) H2S + O2 (A) (rắn) + (B) (lỏng) (A) + O2 (C) Giáo án lớp 10 - Tự chọn (58) MnO2 + HCl (D) + (E) + (B) (G) + Ba (H) + (I) (B) + (C) + (D) (F) + (G) Hoạt động Bài tập trác nghiệm Câu Khi cho SO2 sục qua dung dịch X đến dư thấy xuất kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan X là dung dịch nào các dung dịch sau ? A Dung dịch NaOH C Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dịch Ca(HCO3)2 D Dung dịch H2S Câu Cấu hình electron trạng thái kích thích S tạo SO2 là : A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p33d1 C 1s22s22p63s23p23d2 D 1s22s22p63s13p33d2 Câu Cho các phản ứng : (1) C + O2 CO2 (2) 2Cu + O2 2CuO (3) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O (4) 3Fe + 2O2 Fe3O4 Trong phản ứng nào, oxi đóng vai trò chất oxi hóa A Chỉ có phản ứng (1) B Chỉ có phản ứng (2) C Chỉ có phản ứng (3) D Cả phản ứng Câu Trong các nhóm chất nào sau đây, nhóm nào chứa các chất cháy oxi ? A CH4, CO, NaCl B H2S, FeS, CaO C FeS, H2S, NH3 D CH4, H2S, Fe2O3 Câu gam kim loại R có hóa trị không đổi tác dụng với oxi tạo 10 gam oxit Kim loại R là A Zn B Fe C Mg D Ca Câu Một phi kim R tạo với oxi hai oxit, đó % khối lượng oxi là 50%, 60%, R là A C B S C N D Cl Câu Tính thể tích O2 điều kiện tiêu chuẩn cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,2 kg C A 2,24 l B 22,4 l C 224 l D 2240 l Câu Tính khối lượng KClO3 phòng thí nghiệm cần chuẩn bị nhóm học sinh thí nghiệm điều chế O2 Biết nhóm cần thu O2 vào đầy bình tam giác thể tích 250 mL Biết tỷ lệ hao hụt là 0,8 % A 29,4 gam B 44,1 gam C 294 gam D 588 gam Câu Khi nhiệt phân cùng khối lượng KMnO4, KClO3, KNO3, CaOCl2 với hiệu suất là 100%, muối nào tạo nhiều oxi ? A KMnO4 B KClO3 C KNO3 D CaOCl2 Câu 10 Thêm gam MnO2 vào 197 gam hỗn hợp muối KCl và KClO3 Trộn kĩ và đun nóng đến hoàn toàn thu 152 gam chất rắn A Thể tích khí oxi đã sinh điều kiện tiêu chuẩn là A 11,2 L B 22,4 L C 33,6L D 44,8 L Câu 11 Ozon tan nhiều nước oxi Lí giải thích nào sau đây là đúng ? A Do phân tử khối O3 > O2 B Do O3 phân cực còn O2 không phân cực Giáo án lớp 10 - Tự chọn (59) C Do O3 tác dụng với nước còn O2 không tác dụng với nước D Do O3 dễ hóa lỏng O2 Câu 12 Sự có mặt ozon trên thượng tầng khí cần thiết, vì : A Ozon là cho trái đất ấm B Ozon ngăn cản oxi không cho thoát khỏi mặt đất C Ozon hấp thụ tia cực tím D Ozon hấp thụ tia đến từ ngoài không gian để tạo freon Câu 13 Để phân biệt O2 và O3, người ta thường dùng : A dung dịch KI và hồ tinh bột C dung dịch CuSO4 B dung dịch H2SO4 D nước Câu 14 Để chứng minh tính oxi hóa ozon > oxi, người ta dùng chất nào số các chất sau : (1) Ag ; (2) dung dịch KI + hồ tinh bột ; (3) PbS ; (4) dung dịch CuSO4 A Chỉ dùng (1) B Chỉ dùng (2) C (4) D (1), (2), (3) Câu 15 Một hỗn hợp gồm O2, O3 điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối hiđro là 20 Thành phần % thể tích O3 hỗn hợp là : A 40% B 50% C 60% D 75% Câu 16 Cho các phản ứng sau : (1) H2O2 + KNO2 H2O + KNO3 (2) H2O2 + 2KI I2 + 2KOH (3) H2O2 + Ag2O 2Ag + H2O + O2 +K2SO4 (4) 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 5O2 + 8H2O + 2MnSO4 Có bao nhiêu phản ứng đó H2O2 đóng vai trò chất oxi hóa phản ứng trên ? A phản ứng B phản ứng C phản ứng D phản ứng Câu 17 Có hỗn hợp oxi, ozon Sau thời gian, ozon bị phân huỷ hết ta chất khí có thể tích tăng thêm 5% % thể tích ozon hỗn hợp ban đầu là A 5% B 10% C 15% D 20% Câu 18 Dựa vào số oxi hoá S, kết luận nào sau đây là đúng tính chất hoá học H2S ? A Chỉ có tính khử B Chỉ có tính oxi hoá C Vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá D Không có tính khử tính oxi hoá Câu 19 Để tách khí H2S khỏi hỗn hợp với khí HCl, người ta dẫn hỗn hợp qua dd A lấy dư Dung dịch đó là : A.Dung dịch Pb(NO3)2 C.Dung dịch AgNO3 B Dung dịch NaOH D Dung dịch NaHS Câu 20 Để phân biệt các dung dịch Na2S, dung dịch Na2SO3, dung dịch Na2SO4 thuốc thử nhất, thuốc thử nên chọn là A Dung dịch HCl C Dung dịch Ca(OH)2 Giáo án lớp 10 - Tự chọn (60) B Dung dịch BaCl2 D Dung dịch Pb(NO3)2 Câu 21 Dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 và H2SO4, nhận thấy màu tím dung dịch bị nhạt dần và có kết tủa vàng xuất Phản ứng nào sau đây thể kết phản ứng trên A 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O B 6KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 6MnSO4 + 5SO2 + 3K2SO4 + 8H2O C 2KMnO4 + 3H2S + H2SO4 2MnO2 + 2KOH + 3S + K2SO4 + 3H2O D 6KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 2MnSO4 + 5SO2 + 3H2O + 6KOH Câu 22 Có dung dịch loãng các muối NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4, FeCl2 Khi sục khí H2S qua các dung dịch muối trên, có bao nhiêu trường hợp có phản ứng sinh kết tủa ? A B C D Câu 23 Có dung dịch loãng các muối NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4, FeCl2 Khi cho dung dịch Na2S vào các dung dịch muối trên, có bao nhiêu trường hợp có phản ứng sinh kết tủa ? A B C D Câu 24 Cho hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe và 8,8 gam FeS tác dụng với dung dịch HCl dư Khí sinh sục qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy xuất a gam kết tủa màu đen Kết nào sau đây đúng ? A a =11,95 gam B a = 23,90 gam C a = 57,8 gam D a = 71,7 gam Câu 25 Trong các chất : Na2SO3, CaSO3, Na2S, Ba(HSO3)2, FeS, có bao nhiêu chất tác dụng với dung dịch HCl tạo khí SO2 ? A chất B chất C chất D chất Câu 26 Trộn lít NO với lít ôxi Hỗn hợp sau phản ứng có thể tính là (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) A - lít B - lít C - 10 lít D - 11 lít Câu 27 Thể tích không khí cần để oxi hoá hoàn toàn 20 lít khí NO thành NO là (các thể khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) A - 30 lít B - 50 lít C - 60 lít D - 70 lít Câu 28 Đốt 13 gam bột kim loại hoá trị ôxi dư đến khối lượng không đổi thu chất rắn X có khối lượng 16,2gam (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) Kim loại đó là: A - Fe B - Zn C - Cu D - Ca Câu 29 Đốt cháy hoàn toàn a gam Cacbon V lít ôxi (ĐKTC) thu hỗn hợp khí A có tỉ khối so với Hiđrô là 20, dẫn hỗn hợp A vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 10 gam kết tủa a và V có giá trị là: A - gam ; 1,12 lít B - 1,2gam ; 3,36lít C - 2,4 gam ; 2,24 lít D - 2,4 gam ; 4,48 lít Câu 30 Những dãy phi kim tác dụng lưu huỳnh là: A - O, N2, P, Br2 B - Fe, O2, C, Cl2, I2 C - O2, Br2, P, C, F2, Cl2 D - N2, I2, O2, P Câu 31 Đun nóng hỗn hợp gồm 2,8 gam bột Fe và 0,8 gam bột S; Lấy sản phẩm thu cho vào 20ml dung dịch HCl vừa đủ thu hỗn hợp khí bay (giả sử h/s phản ứng là 100%) Khối lượng các khí và nồng độ mol/l dung dịch HCl cần dùng là: A - 1,2 g ; 0,5 M B - 1,8 g ; 0,25 M C - 0,9 g ; 0,5M D - 0,9 g ; 0,25M Câu 32 Cho 10,4g hỗn hợp gồm Fe và Mg tác dụng vừa đủ với 9,6g S % khối lượng Fe và Mg hỗn hợp đó là: A - 52,76% và 47,24% B - 53,85% và 46,15% C - 63,8% và 36,2% D - 72% và 28% Câu 33 Từ bột Fe, S, dung dịch HCl có thể có cách để điều chế H2S A-1 B-2 C-3 D - Giáo án lớp 10 - Tự chọn (61) Câu 34 Đốt 8,96l khí H2S (đktc) hoà tan sản phẩm khí sinh vào dung dịch NaOH 25% (d = 1,28) thu 46,88g muối Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là: A - 100 ml C - 80 ml B - 120 ml D - 90 ml Câu 35 Một bình kín dung tích 2,8 l chứa hỗn hợp khí gồm H 2S và O2 dư (đktc) Đốt cháy hỗn hợp, hoà tan sản phẩm phản ứng vào 100g H2O thu axit đủ làm màu hoàn toàn 50g dung dịch Br2 8% là: (Cho H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + 2HBr) Nồng độ % axít dung dịch thu và % khối lượng H2S và O2 là: A - 10% H2SO3, 30% H2S, 70% O2 C - 8% H2SO3, 40% H2S, 60% O2 B - 5% H2SO3, 25% H2S; 75% O2 D - 2% H2SO3, 20%H2S, 80% O2 Soạn ngày: 1/03/2016 Tuần 29: Lưu huỳnh và hiđrosunfua I Kiến thức, kĩ cần đạt Kiến thức: - Vì lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử - Hai dạng thù hình lưu huỳnh; Cấu tạo phân tử và tính chất vật lí lưu huỳnh biến đổi theo nhiệt độ - Tính chất hoá học lưu huỳnh là vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử Trong các hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hoá là -2, +4, +6 - Tính chất hóa học H2S (tính khử mạnh và tính axit yếu) Kĩ - Viết các phương trình phản ứng minh họa tính chất hóa học - Xác định thay đổi số oxi hóa lưu huỳnh và H2S các phản ứng - So sánh và giải thích tính chất hóa học oxi và lưu huỳnh - Giải bài tập dạng H2S tác dụng với dung dịch kiềm II Chuẩn bị - Học sinh chuẩn bị nội dung kiến thức bài - Giáo viên chuẩn bị hệ thống bài tập trắc nghiệm III Ph¸t triÓn n¨ng lùc: + N¨ng lùc tÝnh to¸n + N¨ng lùc sö dông ng«n ng÷ hãa häc + Năng lực giải vấn đề thông qua môn học IV Nội dung bài dạy Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Nội dung bài dạy Hoạt động Câu 1: Em hãy cho biết tính chất hóa học đặc trưng H2S? Giải thích và viết các phương trình phản ứng minh họa? Giáo án lớp 10 - Tự chọn (62) Câu 2: Em hãy nêu các trường hợp có thể xảy cho từ từ dung dịch H2S và dung dịch NaOH Lập tỉ lệ tổng quát đề khái quát hóa bài toán? Câu 3: Thưc chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): e) S FeS H2S CuS SO2 SO3 H2SO4 f) Zn ZnS H2S S SO2 BaSO3 BaCl2 g) SO2 S FeS H2S Na2S PbS h) FeS2 SO2 S H2S H2SO4 HCl Cl2 KClO3 O2 e) H2 H2S SO2 SO3 H2SO4 HCl Cl2 S FeS Fe2(SO4)3 FeCl3 Hoạt động Câu Dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 và H2SO4, nhận thấy màu tím dung dịch bị nhạt dần và có kết tủa vàng xuất Phản ứng nào sau đây thể kết phản ứng trên A 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O B 6KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 6MnSO4 + 5SO2 + 3K2SO4 + 8H2O C 2KMnO4 + 3H2S + H2SO4 2MnO2 + 2KOH + 3S + K2SO4 + 3H2O D 6KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 2MnSO4 + 5SO2 + 3H2O + 6KOH Câu Có dung dịch loãng các muối NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4, FeCl2 Khi sục khí H2S qua các dung dịch muối trên, có bao nhiêu trường hợp có phản ứng sinh kết tủa ? A B C D Câu Có dung dịch loãng các muối NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4, FeCl2 Khi cho dung dịch Na2S vào các dung dịch muối trên, có bao nhiêu trường hợp có phản ứng sinh kết tủa ? A B C D Câu Cho hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe và 8,8 gam FeS tác dụng với dung dịch HCl dư Khí sinh sục qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy xuất a gam kết tủa màu đen Kết nào sau đây đúng ? A a =11,95 gam B a = 23,90 gam C a = 57,8 gam D a = 71,7 gam Câu Khi cho SO2 sục qua dung dịch X đến dư thấy xuất kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan X là dung dịch nào các dung dịch sau ? A Dung dịch NaOH C Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dịch Ca(HCO3)2 D Dung dịch H2S Câu Trong các chất : Na2SO3, CaSO3, Na2S, Ba(HSO3)2, FeS, có bao nhiêu chất tác dụng với dung dịch HCl tạo khí SO2 ? A chất B chất C chất D chất Câu Trộn lít NO với lít ôxi Hỗn hợp sau phản ứng có thể tính là (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) A - lít B - lít C - 10 lít D - 11 lít Câu Thể tích không khí cần để oxi hoá hoàn toàn 20 lít khí NO thành NO là (các thể khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) A - 30 lít B - 50 lít C - 60 lít D - 70 lít Câu Đốt 13 gam bột kim loại hoá trị ôxi dư đến khối lượng không đổi thu chất rắn X có khối lượng 16,2gam (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) Kim loại đó là: A - Fe B - Zn C - Cu D - Ca Câu 10 Đốt cháy hoàn toàn a gam Cacbon V lít ôxi (ĐKTC) thu hỗn hợp khí A có tỉ khối so với Hiđrô là 20, dẫn hỗn hợp A vào dung dịch Ca(OH) dư thu 10 gam kết tủa a và V có giá trị là: A - gam ; 1,12 lít B - 1,2gam ; 3,36lít C - 2,4 gam ; 2,24 lít D - 2,4 gam ; 4,48 lít Câu 11 Những dãy phi kim tác dụng lưu huỳnh là: Giáo án lớp 10 - Tự chọn (63) A - O, N2, P, Br2 B - Fe, O2, C, Cl2, I2 C - O2, Br2, P, C, F2, Cl2 D - N2, I2, O2, P Câu 12 Đun nóng hỗn hợp gồm 2,8 gam bột Fe và 0,8 gam bột S; Lấy sản phẩm thu cho vào 20ml dung dịch HCl vừa đủ thu hỗn hợp khí bay (giả sử h/s phản ứng là 100%) Khối lượng các khí và nồng độ mol/l dung dịch HCl cần dùng là: A - 1,2 g ; 0,5 M B - 1,8 g ; 0,25 M C - 0,9 g ; 0,5M D - 0,9 g ; 0,25M Câu 33 Cho 10,4g hỗn hợp gồm Fe và Mg tác dụng vừa đủ với 9,6g S % khối lượng Fe và Mg hỗn hợp đó là: A - 52,76% và 47,24% B - 53,85% và 46,15% C - 63,8% và 36,2% D - 72% và 28% Câu 34 Từ bột Fe, S, dung dịch HCl có thể có cách để điều chế H2S A-1 B-2 C-3 D - Câu 35 Đốt 8,96l khí H2S (đktc) hoà tan sản phẩm khí sinh vào dung dịch NaOH 25% (d = 1,28) thu 46,88g muối Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là: A - 100 ml C - 80 ml B - 120 ml D - 90 ml Câu 36 Một bình kín dung tích 2,8 l chứa hỗn hợp khí gồm H 2S và O2 dư (đktc) Đốt cháy hỗn hợp, hoà tan sản phẩm phản ứng vào 100g H2O thu axit đủ làm màu hoàn toàn 50g dung dịch Br 8% là: (Cho H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + 2HBr) Nồng độ % axít dung dịch thu và % khối lượng H2S và O2 là: A - 10% H2SO3, 30% H2S, 70% O2 C - 8% H2SO3, 40% H2S, 60% O2 Ngày soạn: 16/3/2016 Tuần 30: ÔN TẬP LƯU HUỲNH ĐIOXIT- LƯU HUỲNH TRIOXIT I IẾN THỨC, KĨ NĂNG CẦN ĐẠT Kiến thức a) Hs biết: tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính oxit axit, ứng dụng và pp điều chế SO2, SO3 b) Hs hiểu: tính chất hoá học SO2 (vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử), tính oxit axit SO3 Kĩ - Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học SO2, SO3 - Viết ptpư minh hoạ tính chất SO2, SO3 - Nhận biết SO2 - Làm bài tập liên quan II CHUẨN BỊ Học sinh: Đọc kĩ tính chất SO2 và SO3 Giáo viên: Chuẩn bị các bài tập tự luận và bài tập trắc nghiệm III Ph¸t triÓn n¨ng lùc: + N¨ng lùc tÝnh to¸n + N¨ng lùc sö dông ng«n ng÷ hãa häc + Năng lực giải vấn đề thông qua môn học IV Nội dung bài dạy Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Nội dung bài dạy Giáo án lớp 10 - Tự chọn (64) Hs1: viết ptpư đốt cháy H2S điều kiện thiếu oxi và dư oxi Cân ptpư theo pp thăng e Nội dung bài dạy Hoạt động Bài Em hãy viết công thức cấu tạo SO2 và SO3 Bài Em hãy cho biết tính chất hóa học đặc trưng SO2 và SO3 lấy các ví dụ minh họa Bài Nêu các phương pháp điều chế SO2 và SO3 ? Viết các phương trình phản ứng xảy ra? Hoạt động Bài 1: Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lit khí SO2 (đkc) là: A 250 ml B 500 ml C 125 ml D 175 ml Bài 2: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit khí SO2 (đkc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Muối thu gồm: A Na2SO4 B NaHSO3 C Na2SO3 D NaHSO3 và Na2SO3 Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam lưu huỳnh cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Khối lượng kết tủa thu là: A 10,85 gam B 16,725 gam C 21,7 gam D 32,55 gam Bài 4: Đốt cháy 8,8 gam FeS và 12 gam FeS2, khí thu cho vào V ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28g/ml) muối trung tính Tính V ml? A 96ml B 75 ml C 122,88 ml D 125 ml Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 1,6g lưu huỳnh cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Khối lượng kết tủa thu là A 10,85g B 16,725g C 21,7g D 32,55g Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam lưu huỳnh cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Khối lượng kết tủa thu là A 10,85 gam B 16,725 gam C 21,7 gam D 32,55 gam Câu 7: Hấp thụ 3,36 lít SO2 (đktc) vào 0,5 lít hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và KOH 0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng muối khan là A 9,5gam B 13,5g C 12,6g D 18,3g Câu 8: Tỉ khối X gồm CO và SO2 so với N2bằng Cho 0,112 lít (đktc) X qua 500ml dung dịch Ba(OH)2 Sau thí nghiệm phải dùng 25ml dung dịch HCl 0,2M để trung hòa dung dịch Ba(OH) thừa Thành phần % số mol khí hỗn hợp X là A 50% và 50% B 40% và 60% C 30% và 70% D 20% và 80% Câu 9: Cho 28g hỗn hợp X (CO2 và SO2) có = 1,75 lội chậm qua 500ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,7M và Ba(OH)2 0,4M m gam kết tủa Giá trị m là A 54,25 B 52,25 C 49,25 D 41,8 Câu 10 Khi cho SO2 sục qua dung dịch X đến dư thấy xuất kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan X là dung dịch nào các dung dịch sau ? A Dung dịch NaOH C Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dịch Ca(HCO3)2 D Dung dịch H2S Câu 11 Trong các chất : Na2SO3, CaSO3, Na2S, Ba(HSO3)2, FeS, có bao nhiêu chất tác dụng với dung dịch HCl tạo khí SO2 ? A chất B chất C chất D chất Câu 12 Một bình kín dung tích 2,8 l chứa hỗn hợp khí gồm H 2S và O2 dư (đktc) Đốt cháy hỗn hợp, hoà tan sản phẩm phản ứng vào 100g H2O thu axit đủ làm màu hoàn toàn 50g dung dịch Br2 8% là: (Cho H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + 2HBr) Nồng độ % axít dung dịch thu và % khối lượng H2S và O2 là: A - 10% H2SO3, 30% H2S, 70% O2 C - 8% H2SO3, 40% H2S, 60% O2 B - 5% H2SO3, 25% H2S; 75% O2 D - 2% H2SO3, 20%H2S, 80% O2 Câu 13 Để phân biệt SO2 và CO2 người ta dùng thuốc thử là: A - Dung dịch Ca(OH)2 B - Dung dịch thuốc tím (KMnO4) C - Nước Brôm D - Cả B và C Câu 14 Cho các phương trình hoá học a) SO2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 Giáo án lớp 10 - Tự chọn (65) b) SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O c) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 d) SO2 + 2H2S 3S + H2O e) 2SO2 + O2 2SO3 * SO2 đóng vai trò là chất khử các phản ứng: A - a, c , e C - b, d, c, e B - a, b, d, e * SO2 đóng vai trò là chất ôxi hoa các phản ứng E - a, b, c H - b, d G - a, b, d D - a, c, d I - d Câu 15 Hấp thụ hoàn toàn 6,4g SO2 vào dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu 11,5g muối thể tích dung dịch NaOH cần dùng là: A - 150ml C - 250ml B - 200ml D - 275ml Câu 16 Hoà tan V lít SO2 H2O Cho nước Brôm vào dung dịch xuất màu nước Brôm, sau đó cho thêm dd BaCl2 dư lọc và làm khô kết tủa thì thu 1,165gam chất rắn V có giá trị là: A - 0,112 l C - 0,336 l B - 0,224l D - 0,448 l Câu 17: Sau hoà tan 8,45g ôlêum A vào nước dung dịch B, để trung hoà dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M Công thức B là: A H2SO4.10SO3 C H2SO4 3SO3 B H2SO4 5SO3 D H2SO4 2SO3 Bài 18: Để thu 1,12 lít khí sunfurơ (đktc) thì khối lượng lưu huỳnh và thể tích oxi (đktc) cần dùng là: A gam và 22,4 lít B gam và 1,12 lít C 1,5 gam và 2,24 dm3 D 1,6 gam và 1,12dm Bài 19: Dung dịch thuốc tím (KMnO4) có thể oxi hoá khí sunfurơ Để oxi hoá hoàn toàn 16,8 lít khí sunfurơ (đktc) thì khối lượng thuốc tím cần là: A 47,4 gam B 50 gam C 45 gam D 46,4 gam Bài 20 Khí H2 có lẫn tạp chất H2S, SO2 Có thể dùng dung dịch nào đây để loại H2S và SO2 khỏi H2 ? A KOH B Pb(NO3)2 C Ba(OH)2 D Cả A, C đúng Ngày soạn: 31/3/2016 TUẦN 31-32-33: ÔN TẬP VỀ H2SO4 I KIẾN THỨC, KĨ NĂNG CẦN ĐẠT Kiến thức - Học sinh nắm vững tính chất SO2; SO3; H2SO4 - Nắm vũng tính chất H2SO4 Kĩ - Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học SO2, SO3 - Viết ptpư minh hoạ tính chất SO2, SO3 - Nhận biết SO2 - Viết các phương trình phản ứng chứng minh tính axit và tính oxi hóa mạnh axit H 2SO4 loãng và axit H2SO4 đặc - Cân các phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng e II CHUẨN BỊ Học sinh: Đọc kĩ tính chất SO2 và SO3 Giáo viên: Chuẩn bị các bài tập tự luận và bài tập trắc nghiệm III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY Ổn định lớp, kiểm tra sỉ số Nội dung bài dạy Hoạt động Giáo án lớp 10 - Tự chọn (66) Câu 1: Em hãy cho biết ctpt, ctct axit sunfuric Câu 2: Nêu tính chất vật lý H2SO4, cho biết pha loãng axit H2SO4 cần phải cho axi vào nước mà không cho ngược lại? Câu 3: Hãy viết các phương trình phản ứng chứng minh tính axit mạnh axit H2SO4 Câu 4: Viết các phương trình phản ứng chứng minh H2SO4 là axit có tính oxi hóa mạnh: Cân các phản ứng đó phương pháp thăng e Câu 5: Tại H2SO4 loãng không có tính oxi hóa mạnh H2SO4 đặc lại thể tính oxi hóa mạnh? Câu 6: Viết sơ đồ phản ứng điều chế H2SO4 Hoạt động Câu 1: Hoà tan 12 gam hỗn hợp Cu, Fe dung dịch chứa axit H 2SO4 và HNO3 thấy tạo thành V lít hỗn hợp khí Cho hỗn hợp khí trên qua dung dịch Ca(OH) dư thấy tạo thành 12 g kết tủa và có 2,24 lít khí không màu thoát bị hoá nâu không khí Thành phần hỗn hợp kim loại ban đầu là: A 6.4 g và 5.6 g B 0.8 g và 11.2 g C 9.6 g và 2.4 g D g và g Câu 2: Cho 1,04 g hỗn hợp kim loại hoà tan hoàn toàn H 2SO4 loãng dư thấy có 0,672 lít khí thoát (đo đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là: A g B 2,4 g C 3,92 g D 3,2 g Câu 3: Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho 6,4 g Cu tác dụng với 120ml dung dịch HNO3 1M Thí nghiệm 2: Cho 6,4 g Cu tác dụng với 120ml dung dịch hỗn hợp: HNO3 1M và H2SO4 0,5M Thể tích khí NO thoát thí nghiệm trên là: A 0,672 lít, 1,344lít B 2,288 lít, 1,344 lít C 1,495 lít, 2,688lít D Một kết khác Câu 4: Cho 1,92 g Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 : 0,16 M Thấy sinh chất khí có tỷ khối hidro là 15 H2SO4: 0,4 M Thể tích khí sinh là : (đktc) A 0,448 lít B 0.3584 lít C 0,672 lít D 0,336 lít Câu 5: Cho 7,68 Cu vào 120ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 : 1M và H2SO4: 1M a) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu bao nhiêu lít NO (đo đktc) A 2,688 lít B 1,792 lít C 2,016 lít D 0,896 lít b) Sau cô cạn dung dịch khối lượng muối khan thu là: A 19,2 g C.11,02 g B 9,6 g D 4,8 g Câu 6: Cho m gam kim loại kiềm tan hết 100 ml dd H 2SO4 1M thu 17,4 gam muối và 4,48 lit H2 (đktc) Xác định kim loại và tính m a K ; 15,6 g b Na ; 4,6 g c K ; 7,8 g d Na ; 9,2 g Câu 7: Cho 3,9 gam hỗn hợp A gồm Al, Mg tác dụng với dd H 2SO4 dư giải phóng 4,48 lit khí (đktc) Mặt khác, hoà tan 3,9 gam A HNO3 loãng dư thu 1,12 lit khí X Xác định X a N2O b NO c NH3 d NO2 Câu 8: Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với H 2SO4 đặc thấy có 49 gam axit phản ứng tạo thành MgSO4, H2O và sản phẩm X X là: a SO2 b H2S c SO3 d.S Câu 9: Hoà tan 2,4 gam hỗn hợp Cu, Fe có tỉ lệ mol 1:1 H2SO4 đặc nóng tạo 0,05 mol sản phẩm khử X X là : a SO2 b SO3 c S d H2S Câu 10: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (hoá trị không đổi) dd HCl dư thu 1,008 lit khí (đktc) và 4,575 gam hỗn hợp muối Mặt khác, hoà tan hết m gam A dd hỗn hợp gồm HNO3, H2SO4 đặc dư thấy thoát 0,084 mol hỗn hợp khí NO 2, SO2 có tỉ khối so với hiđro là 25,25 Xác định kim loại M Giáo án lớp 10 - Tự chọn (67) a Mg b Cr c Al d Cu Câu 11: Cho 6,51 gam hỗn hợp X gồm FeS và MS (M có hoá trị không đổi) có tỉ lệ mol 1:1 tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 dư thấy sinh 13,216 lit hỗn hợp khí NO 2, NO có khối lượng 26,34 gam Xác định M a Cu b Mg c Pb d Zn Câu 12: Hoà tan 2,4 gam hỗn hợp Cu, Fe có tỉ lệ mol 1:1 H 2SO4 đặc nóng tạo 0,05 mol sản phẩm khử X X là : A.SO2 B.SO3 C.S D.H2S Câu 13: Cho 12,125 gam sunfua kim loại M có hoá trị không đổi (MS) tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thoát 11,2 lít SO2 (đktc) Xác đinh M A Zn B Mn C Cu D Mg Câu 14: Cho 3,9 gam hỗn hợp A gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch H 2SO4 dư giải phóng 4,48 lít khí (đktc) Mặt khác, hoà tan 3,9 gam A HNO3 loãng dư thu 1,12 lít khí X Xác định X A N2 B N2O C NO2 D NO Câu 15: Hoà tan 2,4 gam hỗn hợp Cu, Fe có tỉ lệ mol 1:1 H 2SO4 đặc nóng tạo 0,05 mol sản phẩm khử X X là : A S B SO2 C H2S D SO3 Câu 16: Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với H 2SO4 đặc thấy có 49 gam axit phản ứng tạo thành MgSO4, H2O và sản phẩm X Xác định X A S B SO3 C H2S D SO2 Câu 17: Cho 6,51 gam hỗn hợp X gồm FeS và MS (M có hoá trị không đổi) có tỉ lệ mol 1:1 tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 dư thấy sinh 13,216 lit hỗn hợp khí NO 2, NO có khối lượng 26,34 gam Xác định M A.Cu B.Mg C.Pb D.Zn Câu 18 : Cho 20,8 gam hỗn hợp FeS và FeS tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng dư thấy thoát 26,88 lit SO2 (đktc) Xác định % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu A.13,46%; 86,54% B.42,3%; 57,7% C 63,46%; 36,54% D 84,62%; 15,38% Câu 19: Hỗn hợp A gồm Al và Fe Nếu hoà tan hết 11 gam A dd H 2SO4 loãng dư thu 8,96 lit khí (đktc) còn hoà tan hết 5,5 gam A H 2SO4 đặc nóng dư thì thu V lit khí (đktc) Xác định V A.3,584 lit B.5,04 lit C.8,376 lit D.4,48 lit Câu 20: Để a gam bột sắt ngoài không khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A gồm chất rắn có khối lượng 75,2 gam Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dd H 2SO4 đặc nóng dư thấy thoát 6,72 lit SO2 (đktc) Tính a ? a 56 g b 22,4 g c 11,2 g d 25,3 g Câu 21: Hỗn hợp A gồm kim loại (đều có hoá trị không đổi, đứng trước hiđro dãy hoạt động và không tác dụng với nước) Cho A phản ứng hoàn toàn với dd CuSO dư, lấy lượng Cu thu cho phản ứng hết với dd HNO3 dư thì thu 1,12 lit NO (đktc) Nếu cho lượng A trên phản ứng hoàn toàn với dd HNO3 loãng thì thu V lit N2 (đktc) Tính V? a 0,224 lit b 0,112 lit c 0,448 lit d 0,336 lit Câu 22: Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với H2SO4 đặc thấy có 49 gam axit phản ứng tạo thành MgSO4, H2O và sản phẩm X Xác định X A S B SO3 C H2S D SO2 Câu 23: Hòa tan hết 16.3 hỗn hợp kim loại gồm Mg,Al và Fe dung dịch H2S04 đặc nóng thu 0.55 mol SO2 Cô cạn dung dịch khối lượng chất rắn thu là A 69,1 gam B 12,56 gam C 19,34 gam D 96,30 gam Câu 23: Cho 18.4 hỗn hợp kim loại A và B tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 đặc và H2SO4 đặc,nóng thấy thoát 0.3 mol NO và 0.3 mol SO2 Cô cạn dd sau pư thì thu khối lượng chất rắn là Giáo án lớp 10 - Tự chọn (68) Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M ( vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng là: A 6,81g B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Câu 25: Hoà tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lit hiđro (đkc) và dung dịch chứa m gam muối khan Giá trị m? A 9,25 gam B 10,27 gam C 8,98 gam D 7,25 gam Câu 26: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Fe3O4, CuO, Al2O3 vào 300 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) thu 7,34 gam muối Giá trị m là: A 4,94 gam B 3,94 gam C 5,94 gam D 4,95 gam Câu 26: Hoà tan hết 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al và Fe dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 0,55 mol SO2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu là A 51,8 gam B 55,2 gam C 69,1 gam D 82,9 gam Câu 27: Cho tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 2M thu 0,15 mol NO, 0,05 mol N2O và dung dịch D Cô cạn dung dịch D, khối lượng muối khan thu là A 120,4 gam B 89,8 gam C 116,9 gam D 90,3 gam Ngày soạn: 01/4/2016 TUẦN 34:BÀI TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG I KIẾN THỨC, KĨ NĂNG CẦN ĐẠT Kiến thức: HS cần nắm vững - Khái niệm tốc độ phản ứng - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Kĩ - Liên hệ để giải thích các tượng thực tiễn - Làm các bài tập tính toán II CHUẨN BỊ Học sinh: Đọc kĩ bài tốc độ phản ứng Giáo viên: Chuẩn bị các bài tập tự luận và bài tập trắc nghiệm III Ph¸t triÓn n¨ng lùc: + N¨ng lùc tÝnh to¸n + N¨ng lùc sö dông ng«n ng÷ hãa häc + Năng lực giải vấn đề thông qua môn học IV Nội dung bài dạy Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Nội dung bài dạy Hoạt động Bài 1: Em hãy cho biết tốc độ phản ứng là gì? Giáo án lớp 10 - Tự chọn (69) Bài2: Những yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? Lấy các ví dụ minh họa? Hoạt động 3O2 2O3 Bài 1: Cho phản ứng Ban đầu nồng độ oxi là 0,024 mol/lít Sau 5s thì nồng độ oxi là 0,02 mol/lít Tốc độ phản ứng trên tính theo oxi là? Bài 2: Cho phản ứng: Br2 + HCOOH→ 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol/(l.s) Giá trị a là A 0,018 B 0,016 C 0,014 D 0,012 (Trích câu 46, đề TS CĐ khối B năm 2010, mã đề 179) Bài 3: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây trên là: A 5,0.10-4 mol/lít B 5,0.10-5 mol/lít C 1,0.10-3 mol/lít D 2,5.10-4 mol/lít (Trích câu 8, đề TS ĐH khối B năm 2009, mã đề 148) Bài 4: Cho gam kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 4M (dư) nhiệt độ thường Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, biến đổi các điều kiện sau thì tốc độ phản ứng biến đổi nào? a Thay gam kẽm hạt gam kẽm bột b Thay dd H2SO4 4M dd H2SO4 2M o c Thực phản ứng nhiệt độ 50 C d Dùng thể tích dd H 2SO4 4M tăng gấp đôi ban đầu Bài 5: Cho phản ứng sau: CO (k) + Cl2 (k) → COCl2 (k) Nồng độ CO và Cl2 ban đầu là 0,4M và 0,3M Hỏi tốc độ phản ứng thay đổi nào tăng nồng độ CO và Cl2 lên lần Bài 6: Xét phản ứng: 2CO (k) → CO2 (k) + C (r) Để tốc độ phản ứng tăng lên 16 lần thì nồng độ khí CO phải tăng lên bao nhiêu lần? Bài 7: Khi tăng nhiệt độ phản ứng từ 140 oC lên 180oC thì tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần? cho biết hệ số nhiệt phản ứng khoảng nhiệt độ trên Bài 8: Tốc độ phản ứng: H2 + Cl2 → 2HCl tăng lên bao nhiêu lần tăng nhiệt độ từ 20oC lên 70oC Biết tăng nhiệt độ thêm 20oC thì tốc độ phản ứng tăng lần? Bài 9: Xét các hệ cân sau bình kín a C (r) + H2O (k) CO (k) + H2 (k) ; ∆H = 131 kJ b CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ; ∆H = -41 kJ Các cân trên chuyển dịch nào thay đổi các điều kiện sau: a Tăng nhiệt độ b Thêm lượng nước vào c.Thêm khí H2 vào d Tăng áp suất chúng hệ cách nén cho thể tích giảm xuống e Dùng chất xúc tác to Câu 10: Cho phản ứng nung vôi xảy bình kín: CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) ∆H=178 kJ Cân thay đổi nào thay đổi các điều kiện sau: a Thêm vào cân khí CO2 b Lấy khỏi hệ lượng CaCO3 c Tăng thể tích bình phản ứng lần d Giảm nhiệt độ phản ứng Bài 11: Cho biết phản ứng sau: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) Nồng độ các chất lúc cân nhiệt độ 430oC là: [H2]=[I2]=0,107 M; [HI]=0,786 M Tính số cân KC 430oC? Bài 12: Cho biết phản ứng sau: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) Ở 700oC số cân KC phản ứng là 1,873 Tính nồng độ H 2O và CO trạng thái cân bằng, biết hỗn hợp ban đầu có 0,300 mol H2O và 0,300 CO bình kín dung tích 10 lít 700oC Bài 13: Iot bị phân hủy nhiệt theo phản ứng sau: I2 (k) 2I (k) Giáo án lớp 10 - Tự chọn (70) Ở 727oC số cân phản ứng K C = 3,80.10-5 Cho 0,0456 mol I2 vào bình kín dung dích 2,30 lít 727oC Tính nồng độ I2 và I trạng thái cân bằng? Bài 14: Khi đung nóng HI bình kín, xảy phản ứng sau: 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) a Ở nhiệt độ T, số KC phản ứng trên là 64 Hãy tính % lượng HI phân hủy nhiệt độ T? b Tính KC các phản ứng sau: 1 1/ HI (k) H2 (k) + I2 (k) 2/ H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) Bài 15: Đun nóng lượng HI bình kín dung tích lít 500oC đến đạt trạng thái cân 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) a Nồng độ HI, H2, I2 trạng thái cân là 3,52 mol/l; 0,42 mol/l; 0,42 mol/l Tính KC b Thêm vào hệ cân trên mol HI thì cân chuyển dịch nào? Tính nồng độ HI, H 2, I2 trạng thái cân mới? biết nhiệt độ không thay đổi Bài 16: Một bình kín dung tích 0,5 lít có chứa 0,5 mol N và 0,5 mol H2 nhiệt độ toC Khi đạt đến trạng thái cân có 0,2 mol NH3 tạo thành a Tính KC phản ứng toC? b Tính hiệu suất phản ứng tạo thành NH3? c Khi thêm vào cân mol H2 và mol NH3 thì cân chuyển dịch phía nào? Tại sao? d Nếu thêm vào cân mol khí He thì cân chuyển dịch nào? Tại sao? III Một số bài tập trắc nghiệm tự luyện Bài 17: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt Cân hoá học không bị chuyển dịch khi: A thay đổi nồng độ N2 B thêm chất xúc tác Fe C thay đổi áp suất hệ D thay đổi nhiệt độ (Trích câu 32, đề TS ĐH khối B năm 2008, mã đề 371) Bài 18: Cho các cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) (1) ; H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (3) ; 2NO2 (k) N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) (Trích câu 21, đề TS CĐ khối A năm 2008, mã đề 216) Bài 19: Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào: A nhiệt độ B áp suất C chất xúc tác D nồng độ (Trích câu 56, đề TS CĐ khối A năm 2008, mã đề 216) Bài 20: Cho phương trình hoá học phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) Khi tăng nồng độ H2 lên lần, tốc độ phản ứng thuận: A tăng lên lần B giảm lần C tăng lên lần D tăng lên lần (Trích câu 35, đề TS CĐ khối A năm 2007, mã đề 231) Bài 21: Cho cân hóa học: N2 (k) + 3H2(k) 2NH3 (k) ΔH < Cân trên chuyển dịch theo chiều thuận A giảm áp suất hệ phản ứng B tăng áp suất hệ phản ứng C tăng nhiệt độ hệ phản ứng D thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng (Trích câu 2, đề TS CĐ khối A năm 2011, mã đề 497) Bài 22: Cho phản ứng: H2 (k) + I2 (k)⇌ 2HI (k) Ở nhiệt độ 430°C, số cân K C phản ứng trên 53,96 Đun nóng bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H và 406,4 gam I2 Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân 430°C, nồng độ HI là: Giáo án lớp 10 - Tự chọn (71) A 0,275M C 0,151M D 0,225M (Trích câu 59, đề TS CĐ khối A năm 2011, mã đề 497) Bài 23: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu đúng nói cân này là: A Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ (Trích câu 18, đề TS ĐH khối A năm 2011, mã đề 815) Bài 24: Xét cân bằng: N2O4 (k) ⇄ 2NO2 (k) 25oC Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần thì nồng độ NO2 A tăng lần B giảm lần C tăng 4,5 lần D tăng lần (Trích câu 57, đề TS ĐH khối A năm 2011, mã đề 815) Bài 25: Cho cân (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ΔH < Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H 2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm các yếu tố làm thay đổi cân hệ là: A (2), (3), (4) B (1), (2), (3) C (1), (2), (4) D (1), (4), (5) (Trích câu 44, đề TS CĐ khối B năm 2009, mã đề 815) Bài 26: Cho cân hoá học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); ΔH < Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp nào làm cân trên chuyển dịch theo chiều thuận? A (1), (2), (4), (5) B (2), (3), (5) C (2), (3), (4), (6) D (1), (2), (4) (Trích câu 27, đề TS ĐH khối B năm 2011, mã đề 153) Bài 27: Trộn mol khí NO và lượng chưa xác định khí O vào bình kín có dung tích lít 40oC Biết: NO(k) + O2 (k) NO2 (k) Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta hỗn hợp khí có 0,00156 mol O và 0,5 mol NO2 Hằng số cân K lúc này có giá trị là: A 4,42 B 40,1 C 71,2 D 214 o Bài 28: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 45 C N2O5 N2O4 + O2 Ban đầu nồng độ N2O5 là 2,33 mol/lít, sau 184s nồng độ N 2O5 là 2,08 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 là? A 6,80.10-4 mol/(l.s) B 2,72.10-3 mol/(l.s) C 1,36.10-3 mol/(l.s) D 6,80.10-3 mol/(l.s) (Trích câu 12, đề TS ĐH khối A năm 2012, mã đề 913) Bài 29: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); ΔH = -92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là: A Giảm nhiệt độ và tăng áp suất B Tăng nhiệt độ và tăng áp suất C Tăng nhiệt độ và giảm áp suất D Giảm nhiệt độ và giảm áp suất (Trích câu 06, đề TS ĐH khối B năm 2012, mã đề 815) Bài 30: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) Nếu trạng thái cân nồng độ NH là 0,30 mol/l, N2 là 0,05 mol/l và H2 là 0,10 mo/l thì số cân phản ứng là bao nhiêu? A 18 B 60 C 3600 D 1800 Hết -Đáp án bài tập tự luyện: Câu ĐA 17 B 18 C B 0,320M 19 20 21 22 23 A A B A A Giáo án lớp 10 - Tự chọn 24 D 25 B 26 B 27 C 28 C 29 A 30 D (72) Ngày soạn: 12/4/2016 TUẦN 36: BÀI TẬP CÂN BẰNG HÓA HỌC I IẾN THỨC, KĨ NĂNG CẦN ĐẠT Kiến thức: HS cần nắm vững - Khái niệm cân hóa học - Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa hóa học Kĩ - Dự đoán dịch chuyển cân hóa học thay đổi các yếu tố nồng độ, nhiệt độ, áp suất II CHUẨN BỊ Học sinh: Đọc kĩ tính chất SO2 và SO3 Giáo viên: Chuẩn bị các bài tập tự luận và bài tập trắc nghiệm III Ph¸t triÓn n¨ng lùc: + N¨ng lùc tÝnh to¸n + N¨ng lùc sö dông ng«n ng÷ hãa häc + Năng lực giải vấn đề thông qua môn học IV Nội dung bài dạy Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Nội dung bài dạy Giáo án lớp 10 - Tự chọn (73) TUẦN 35 Hoạt động Câu 1: Em hãy cho biết cân hóa học là gì? Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học? Câu 2: Tại nói cân hóa học là cân động? Hoạt động BÀI TẬP LÍ THUYẾT PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Câu 1: (CĐ-2009): Cho các cân sau: Xt, t0 (1): SO2 (k) + O2 (k) 2SO3(k) Xt, t0 (2): N2 (k) + H2 (k) 2NH3 (k) , t0 (3): CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k) ,t (4): HI (k) H2 (k) + I2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân hoá học không bị chuyển dịch là: A (1) và (2) B (1) và (3) C (3) và (4) D (2) và (4) Câu (CĐ-2009): Cho cân (trong bình kín): , t0 CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ∆H < Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) Thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) Tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm các yếu tố làm thay đổi cân hệ là: A (1), (2), (4) B (1), (4), (5) C (2), (3), (4) D (1), (2), (3) Câu 3: (CĐ-2009): Cho các cân sau: (1): H2 (k) + I2 (k) HI (k) (2): ½ H2 (k) + ½ I2 (k) HI (k) (3): HI (k) ½ H2 (k) + ½ I2 (k) (4): HI (k) H2 (k) + I2 (k) (5): H2 (k) + I2 (r) HI (k) Ở nhiệt độ xác định, KC cân (1) 64 thì KC 0,125 là cân bằng: A (3) B (5) C (4) D (2) Câu 4: (ĐH-B-2008): Cho cân hoá học: N2 (k) + H2 (k) NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt Cân hoá học không bị chuyển dịch A Thay đổi áp suất hệ B Thay đổi nồng độ N2 C Thay đổi nhiệt độ D Thêm chất xúc tác Fe Câu 5: (ĐH-A-2008): Cho cân hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt Phát biểu đúng là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 6: (ĐH-A-2010): Cho cân bằng: SO2 (k) + O2(k) SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu đúng nói cân này là: A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 7: (ĐH-A-2010): Xét cân bằng: N2O4(k) NO2 (k) 250C Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần thì nồng độ NO2 A tăng lần B tăng lần C tăng 4,5 lần D giảm lần C©u : XÐt ph¶n øng : 2NO2 N2O4 (KhÝ) (KhÝ) Tỉ khối hỗn hợp khí thu đợc so với H2 nhiệt độ t1 là 27,6 ; nhiệt độ t2 là 34,5 ; t1 > t2 thì chiÒu thuËn cña ph¶n øng trªn lµ : A To¶ nhiÖt B Thu nhiÖt C Kh«ng thu nhiÖt, còng kh«ng to¶ nhiÖt D Cha xác định đợc Giáo án lớp 10 - Tự chọn (74) Câu : Có ống nghiệm đựng khí NO2 (có nút kín) Sau đó : Ngâm ống thứ vào cốc nớc đá Ng©m èng thø hai vµo cèc níc s«i Còn ống thứ ba để điều kiện thờng Mét thêi gian sau, ta thÊy : A èng thø nhÊt cã mµu ®Ëm nhÊt, èng thø hai cã mµu nh¹t nhÊt B èng thø nhÊt cã mµu nh¹t nhÊt, èng thø hai cã mµu ®Ëm nhÊt C èng thø nhÊt cã mµu ®Ëm nhÊt, èng thø ba cã mµu nh¹t nhÊt D ống thứ có màu đậm nhất, ống thứ hai và ống thứ ba có màu nhạt TUẦN 36 HOẠT ĐỘNG v k.C x C y A B (A, B là chất khác nhau) Nếu tăng nồng độ Câu 10: Tốc độ phản ứng có dạng: A lên lần (nồng độ B không đổi) thì tốc độ phản ứng tăng lần Giá trị x là A B C D Câu 11: Khi tăng thêm 10OC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Vậy tăng nhiệt độ phản ứng đó từ 25OC lên 75OC thì tốc độ phản ứng tăng A lần B 10 lần C 16 lần D 32 lần O Câu 12: Khi tăng thêm 10 C, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành 30OC) tăng 81 lần thì cần phải tăng nhiệt độ lên đến A 50OC B 60OC C 70OC D 80OC Câu 13: Người ta cho N2 và H2 vào bình kín dung tích không đổi và thực phản ứng: N2 + 3H2 2NH3 Sau thời gian, nồng độ các chất bình sau: [N2] = 2M; [H2] = 3M; [NH3] = 2M Nồng độ mol/l N2 và H2 ban đầu là A và B và C và D và Câu 14: Xét phản ứng sau nhiệt độ không đổi: 2NO + O 2NO2 Khi thể tích bình phản ứng giảm nửa thì tốc độ phản ứng A tăng lần B giảm lần C tăng lần D giảm lần Câu 15: Cho gam, kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 2M nhiệt độ thường Biến đổi nào sau đây KHÔNG làm thay đổi tốc độ phản ứng? A thay gam kẽm hạt gam kẽm bột B tăng nhiệt độ lên đến 50OC C thay dung dịch H2SO4 2M dung dịch H2SO4 1M D tăng thể tích dung dịch H2SO4 2M lên lần Câu 16: Cho phản ứng: 2KClO3 (r) 2KCl(r) + 3O2 (k) Yếu tố KHÔNG ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên là A kích thước hạt KClO3 B áp suất C chất xúc tác D nhiệt độ Câu 17: Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân thì nó A không xảy B tiếp tục xảy C xảy theo chiều thuận D xảy theo chiều nghịch Câu 18: Giá trị số cân KC phản ứng thay đổi A thay đổi nồng độ các chất B thay đổi nhiệt độ C thay đổi áp suất D thêm chất xúc tác Câu 19: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học là A nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác B nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt C nồng độ, nhiệt độ và áp suất D áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác Câu 20: Cho phản ứng: Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k) Khi tăng áp suất phản ứng này thì A cân chuyển dịch theo chiều thuận B cân không bị chuyển dịch C cân chuyển dịch theo chiều nghịch D phản ứng dừng lại Câu 21: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H < Khi giảm nhiệt độ phản ứng từ 450OC xuống đến 25 OC thì A cân chuyển dịch theo chiều thuận B cân không bị chuyển dịch C cân chuyển dịch theo chiều nghịch D phản ứng dừng lại Câu 22: Phản ứng: 2SO2 + O2 2SO3 H < Khi giảm nhiệt độ và giảm áp suất thì cân phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là Giáo án lớp 10 - Tự chọn (75) A thuận và thuận B thuận và nghịch C nghịch và nghịch D.nghịch và thuận Câu 23: Trộn mol H2 với mol I2 bình kín dung tích lít Biết 410 O, số tốc độ phản ứng thuận là 0,0659 và số tốc độ phản ứng nghịch là 0,0017 Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân 410OC thì nồng độ HI là A 2,95 B 1,52 C 1,47 D 0,76 O Câu 24: Một bình kín dung tích không đổi V lít chứa NH C và 1atm với nồng độ 1mol/l Nung bình đến 546OC và NH3 bị phân huỷ theo phản ứng: 2NH N2 + 3H2 Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất khí bình là 3,3atm Ở nhiệt độ này nồng độ cân NH3 (mol/l) và giá trị KC là A 0,1; 2,01.10-3 B 0,9; 2,08.10-4 C 0,15; 3,02.10-4 D 0,05; 3,27.10-3 Câu 25: Cho phương trình phản ứng: 2A(k) + B (k) 2X (k) + 2Y(k) Người ta trộn chất, chất mol vào bình kín dung tích lít (không đổi) Khi cân bằng, lượng chất X là 1,6 mol Hằng số cân phản ứng này là A 58,51 B 33,44 C 29,26 D 40,96 Câu 26: Cho phản ứng: CO + Cl COCl2 thực bình kín dung tích lít nhiệt độ không đổi Khi cân [CO] = 0,02; [Cl2] = 0,01; [COCl2] = 0,02 Bơm thêm vào bình 1,42gam Cl2 Nồng độ mol/l CO; Cl2 và COCl2 trạng thái cân là A 0,013; 0,023 và 0,027 B 0,014; 0,024 và 0,026 C 0,015; 0,025 và 0,025 D 0,016; 0,026 và 0,024 Câu 27 (A-07): Khi tiến hành este hóa mol CH3COOH với mol C2H5OH thì thu 2/3 mol este Để đạt hiệu suất cực đại là 90% (tính theo axit) tiến hành este hóa mol axit axetic cần số mol rượu etylic là (các phản ứng este hoá thực cùng nhiệt độ) A 0,342 B 2,925 C 0,456 D 2,412 Câu 28: Cho cân bằng: N2O4 2NO2 Cho 18,4 gam N2O4 vào bình chân không dung tích 5,9 lít 27OC, đạt đến trạng thái cân bằng, áp suất là atm H ằng số cân KC nhiệt độ này là A 0,040 B 0,007 C 0,500 D 0,008 Câu 29: Khi hoà tan SO2 vào nước có cân sau: SO2 + H2O HSO3- + H+ Khi cho thêm NaOH và cho thêm H2SO4 loãng vào dung dịch trên thì cân chuyển dịch tương ứng là A thuận và thuận B thuận và nghịch C nghịch và thuận D nghịch và nghịch Câu 30: Cho phản ứng sau nhiệt độ định: N + 3H3 2NH3 Nồng độ (mol/l) lúc ban đầu N2 và H2 là 0,21 và 2,6 Biết KC phản ứng là Nồng độ cân (mol/l) N 2, H2, NH3 tương ứng là A 0,08; và 0,4 B 0,01; và 0,4 C 0,02; và 0,2 D 0,001; và 0,04 C©u 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 191 §¸p ¸n c a b a c d b c b b c C©u 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 206 §¸p ¸n a a b d d b b c c b b C©u 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 221 Ch¬ng §¸p ¸n a c a d d d c d b c d Giáo án lớp 10 - Tự chọn C©u 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 236 §¸p ¸n c b a B a b c b b a b (76) C©u 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 §¸p ¸n c d c c b a a c b c b a a C©u 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 §¸p ¸n b b c b b a c c b b a a b C©u 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 §¸p ¸n c b d c d c b c b c b b b C©u 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 §¸p ¸n a c b a d c a b c d b a b Ngày soạn: 7/4/2016 TUẦN 35: ÔN TẬP HỌC KÌ II I KIẾN THỨC, KĨ NĂNG CẦN ĐẠT Kiến thức - Học sinh nắm vững tính chất F2; Br2; I2; O2; S và các hợp chất chúng - Nắm vũng tính chất H2SO4 Kĩ - Viết ptpư và cân theo phương pháp thăng e - Nhận biết H2S; Cl 2; Br2; I2; O2; O3; SO2; H2SO4 loãng; H2SO4 đặc nguội; đặc nóng; HCl; HBr; HF; muối chứa X-; S2-; SO42- - Làm các bài tập liên quan II CHUẨN BỊ Học sinh: Đọc lại các bài đã học HKII Giáo viên: Chuẩn bị các bài tập tự luận và bài tập trắc nghiệm III Ph¸t triÓn n¨ng lùc: + N¨ng lùc tÝnh to¸n + N¨ng lùc sö dông ng«n ng÷ hãa häc + Năng lực giải vấn đề thông qua môn học IV Nội dung bài dạy Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Nội dung bài dạy Hoạt động Câu 1: Em hãy so sánh tính chất hóa học các nguyên tố nhóm halogen? Lấy các phản ứng minh họa? Câu 2: Em hãy so tính axit các axit sau và giải thích: HF; HCl; HBr; HI Câu 3: Em hãy so sánh tính khử HF; HCl; HBr; HI Giải thích? Câu 4: So sánh tính chất hóa học oxi và lưu huỳnh; oxi và ozon? Lấy các phản ứng minh họa? Câu 5: Lấy các phản ứng chứng minh H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh? cân các phản ứng đó theo phương pháp thăng e? Câu 6: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt: O2; O3; SO2; NO2; CO2 HF; HCl; HBr; HI; H2SO4; HNO3 NaCl; Na2SO4; H2SO4; HCl Hoạt động Câu1:Sục khí Clo vào dung dịch NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu 1,17 gam NaCl Số mol hỗn hợp NaBr và NaI hỗn hợp ban đầu là: Giáo án lớp 10 - Tự chọn (77) A 0,1mol B 0,15mol C 0,25mol D 0,02mol Câu 2:Hai miếng sắt có khối lượng và 2,8 gam Một miếng cho tác dụng với Clo và miếng cho tác dụng với dung dịch HCl.Tổng khối lượng muối Clorua thu là : A 14,475gam B 16,475gam C 12,475gam D.Tất sai Câu3:Các dung dịch HCl, NaCl, NaClO Chỉ dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết? A Phenolphtalein B.Quỳtím C.DdNaOH D.Không xác định Câu4:Hoà tan 10 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị II và III dung dịch HCl ta thu dung dịch A và 672ml khí bay (đkc) Khi cô cạn dung dịch A, khối lượng muối khan thu là: A 10,33gam B 9,33gam C 11,33gam D 12,33gam Câu5: Chất X là muối canxihalogenua Cho dung dịch chứa 0,2 gam X tác dụng với dung dịch AgNO thu 0,376 gam kết tủa Công thức phân tử X là: A CaCl2 B CaBr2 C CaI2 D CaF2 Câu 6:Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100ml dung dịch NaF 0,05M và NaCl 0,1 M Khối lượng kết tủa tạo thành là: A 1,345gam B 3,345gam C 2,875gam D 1,435gam Câu7: Có hỗn hợp gồm hai muối NaCl và NaBr Khi cho dung dịch AgNO vừa đủ vào hỗn hợp trên người ta thu lượng kết tủa khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng Thành phần phần trăm theo khối lượng NaCl và NaBr hỗn hợp đầu là: A 73% và27% C 60% và 40% C 72% và 28% D 27,84% và 72,16% Câu Nung nóng 17,7g hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe bột S dư (hiệu suất phản ứng là 100%) Hoà tan hoàn toàn chất rắn thu sau phản ứng vào dung dịch H 2SO4 l 1M thấy có 6,72 lít khí (ĐKTC) bay và sau phản ứng lượng axit còn dư 10% Khối lượng kim loại Zn, Fe và thể tích dung dịch H2SO4 ban đầu là: A 36,72%; 63,28% và 300ml B 48,2%; 51,8% và 250ml C 52,1%; 47,9% và 400ml D Kết khác Câu 9: Sau hoà tan 8,45g ôlêum A vào nước dung dịch B, để trung hoà dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M Công thức A là: A H2SO4.10SO3 C H2SO4 3SO3 B H2SO4 5SO3 D H2SO4 2SO3 Câu 10: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 20% (d = 1,14) với 400g dung dịch BaCl2 5,2% Khối lượng chất kết tủa và các chất dung dịch thu là: A 46,6g và BaCl2 dư C 23,3g và H2SO4 dư B 46,6g và H2SO4 dư D 23,3g và BaCl2 dư Câu 11 Một dung dịch chứa 3,82gam hỗn hợp muối sunfát kim loại kiềm và kim loại hoá trị 2, biết khối lượng nguyên tử kim loại hoá trị kim loại kiềm là 1đvc Thêm vào dung dịch lượng BaCl2 vừa đủ thì thu 6,99g kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối kim loại và m là: A - Na, Mg; 3,07gam C - Na, Ca; 4,32gam B - K, Ca ; 2,64gam D - K, Mg; 3,91gam Câu 12: Trộn 3,42g muốn sunfat kim loại hoá trị với 8g Fe2(SO4)3 Cho hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch BaCl2 tạo thành 20,97g kết tủa trắng Nồng độ mol/l dung dịch BaCl2 và tên kim loại là: A 0,54M; Cr B 0,65M; Al 0,9M; Al D 0,4M; Cr Câu 13: Lấy 5,3g hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm cho tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư thu 3,36l khí (đktc) Kim loại kiềm và % khối lượng nó hỗn hợp là: A K và 21,05% B Li và 13,2% C Rb và 1,78% D Cs và 61,2% Câu 14: Hoà tan ôxit kim loại hoá trị II lượng vừa đủ dung dịch 20% thì dung dịch muối có nồng độ 22,6% Công thức oxit đó là: A MgO C CaO B CuO D FeO Câu 15: Cho 427,5g dung dịch Ba(OH)2 20% vào 200g dung dịch H2SO4 lọc bỏ kết tủa Để trung hoà nước lọc người ta phải dùng 125ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28) nồng độ % H 2SO4 dung dịch đầu là: A 51% C 49% B 40% D 53% Câu16: Trộn 13g kim loại M hoá trị (đứng trước hiđro) với lưu huỳnh đun nóng để phản ứng xảy hoàn toàn chất rắn A Cho A phản ứng với 200ml dung dịch H 2SO4 1,5M (dư) hỗn hợp Giáo án lớp 10 - Tự chọn (78) khí B nặng 5,2g có tỉ khối so với oxi là 0,8125 và dung dịch C (giả sử thể tích dung dịch không thay đổi).Kim loại M là: A Fe C Ca B Zn D Mg Câu 17 Hoà tan hoàn toàn 1,08g kim loại M H2SO4 đặc nóng, lượng khí thoát hấp thụ hoàn toàn 45ml dung dịch NaOH 0,2M thấy tạo 0,608g muối Kim loại M là; A Zn B Fe C Cu D Ag Bài 18: Cho phân tử gam SO3 vào cốc nước, sau đó thêm nước vào để 0,5 lít dung dịch A Nồng độ mol/ l dung dịch A là: A 2M B 3M C 4M D 5M Bài 19: Cặp chất nào sau đây có thể tồn hỗn hợp nhiệt độ thường ? A Cl2 và H2S B SO2 và O2 C Na2CO3 và H2SO3 D SO2 và O3 Bài 20: Đốt cháy hoàn toàn lượng khí H2S thu khí A Dẫn khí A vào dung dịch nước brom dư thì thu dung dịch B Cho ít dung dịch BaCl2 vào dung dịch B kết tủa C Vậy A, B, C là: A SO2, H2SO4, BaSO4 B S, H2SO4, BaSO4 C SO2, HCl, AgCl D SO3, H2SO4, BaSO4 Bài 21: Để thu 1,12 lít khí sunfurơ (đktc) thì khối lượng lưu huỳnh và thể tích oxi (đktc) cần dùng là: A gam và 22,4 lít B gam và 1,12 lít C 1,5 gam và 2,24 dm3 D 1,6 gam và 1,12dm Bài 22: Dung dịch thuốc tím (KMnO4) có thể oxi hoá khí sunfurơ Để oxi hoá hoàn toàn 16,8 lít khí sunfurơ (đktc) thì khối lượng thuốc tím cần là: A 47,4 gam B 50 gam C 45 gam D 46,4 gam Bài 23: Khí H2 có lẫn tạp chất H2S, SO2 Có thể dùng dung dịch nào đây để loại H2S và SO2 khỏi H2 ? A KOH B Pb(NO3)2 C Ba(OH)2 D Cả A, C đúng Bài 24: Một học sinh cùng với giáo viên tiến hành phân tích hợp chất (X) có thành phần theo khối lượng là: 35,96% S; 62,92% O và 1,12% H Công thức hoá học hợp chất này là: A H2SO3 B H2SO4 C H2S2O7 D H2S2O8 Giáo án lớp 10 - Tự chọn (79)