Đang tải... (xem toàn văn)
Phản ứng chung mà các vi khuẩn thực hiện có thể được biểu diễn: C6H12O6 → 3 CH3COOH Trên quan điểm của một nhà hóa học công nghiệp, một điểm đáng chú ý là các vi khuẩn acetogen có thể tạ[r]
(1)Axit axetic Axit axetic Danh pháp IUPAC Acid ethanoic Tên hệ thống Acid ethanoic Tên khác Acetyl hydroxit (AcOH), Hydro axetat (HAc), Ethylic acid, Axit metanecarboxylic Nhận dạng Số CAS 64-19-7 PubChem 176 Ảnh Jmol-3D ảnh SMILES Danh sách[hiện] InChI 1/C2H4O2/c1-2(3)4/h1H3,(H,3,4) Thuộc tính Bề ngoài Lỏng không màu Tỷ trọng 1,049 g/cm3 (l) 1,266 g/cm3 (s) Điểm nóng chảy 16,5 °C, 290 K, 62 °F Điểm sôi upload.123doc.net,1 °C, 391 K, 245 °F Độ hòa tantrong nước Có thể hòa tan hoàn toàn Độ axít (pKa) 4,76 25 °C Độ nhớt 1,22 mPa·s 25 °C Cấu trúc (2) Mômen lưỡng 1,74 D (khí) cực Các nguy hiểm Phân loại EU Có hại (Xn) Ăn mòn (C) Cháy (F) NFPA 704 Chỉ dẫn R R10, R35 Chỉ dẫn S S1/2, S23, S26, S45 Điểm bắt lửa 43 °C LD50 3310 mg/kg, oral (rat) Các hợp chất liên quan Axit axit formic cacboxylicliên Axít propionic quan Hợp chất liên quan Acetamide, Ethyl axetat,Axetyl clorua, Axetic anhydrit, Axetonitrile,Axetaldehyt, Etanol, Axit Thioaxetic, Natri axetat,Kali axetat Ba cách miêu tả cấu trúc axít axetic Axít axetic bị đông lạnh (3) Axít axetic, hay còn gọi là etanoic, là axít hữu (Axit Cacboxylic), mạnh axít cacbonic Phân tử gồm nhóm methyl (-CH3) liên kết với nhóm carboxyl (-COOH) Giấm là axít axetic nồng độ từ 2–6% Giấm điều chế cách lên men rượu etylic Axít axetic còn có thể điều chế từacetylen, cracking dầu mỏ chưng gỗ §Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn] Axit axetic biết đến từ giấm cho bia và rượu vang tiếp xúc với không khí, phương pháp sản xuất axit axetic từ vi khuẩn này sử dụng trên toàn cầu ngày Việc sử dụng axit axetic thuật giả kim kéo dài kỉ TCN, nhà triết học Hy Lạp Theophrastus miêu tả cách mà giấm phản ứng với các kim loại tạo các chất nhuộm sử dụng nghệ thuật, chì trắng (chì cacbonat) và verdigris (xanh gỉ đồng), hỗn hợp các muối đồng màu xanh gồm đồng(II) axetat Người La Mã cổ đại đung rượu chua các chậu chì tạo loại xi-rô gọi là sapa Sapa chứa nhiều chì axetat, chất gọi là đường chì (sugar of lead) đường Saturn, đã làm nhiễm độc chì giới quý tộc La Mã [1] Trong kỷ thứ 8, Jabir Ibn Hayyan (Geber) là người đầu tiên cô đọng axit axetic từ giấm cách chưng cất Trong thời Phục Hưng, axit axetic băng điều chế cách chưng cất khô các axetat kim loại định (loại phổ biến là đồng(II) axetat) Nhà giả kim thuật Đức kỷ thứ 16 Andreas Libavius đã miêu tả cách chưng cất thế, và ông đã so sánh axit axetic tạo phương pháp này với từ giấm Sự có mặt nước giấm đã làm ảnh hưởng đến tính chất axit axetic mà các nhà hóa học vài kỷ đã cho axit axetic băng và axit axetic giấm là hai chất khác Nhà hóa học Pháp Pierre Adet đã chứng minh chúng là mộtt [1] Năm 1847, nhà hóa học Đức Hermann Kolbe lần đầu tiên đã tổng hợp axit axetic từ các vật liệu vô Chuỗi phản ứng này gồm quá trình clo hóa cacbon đisulfua thành cacbon tetraclorua, sau đó là quá trình nhiệt phân thành tetracloretylen và clo hóa nước tạo thành axit tricloraxetic, và cuối cùng là phản ứng ôxy hóa khử vô cách điện phân tạo thành axit axetic [2] Năm 1910, hầu hết các axit axetic sản xuất từ việc chưng cất gỗ từ sản phẩm trung gian là rượu chưng cất từ gỗ Loại rượu này cho tác dụng với canxi hydroxit tạo canxi axetat, sau đó cho canxi axetat tác dụng với axit sulfuric thu axit axetic Lúc này, Đức sản xuất khoảng 10.000 axit aetic băng, khoảng 30% số này sản xuất thuốc nhuộm indigo [1][3] §Tính chất hóa học[sửa | sửa mã nguồn] Các tinh thể axit axetic Nguyên tử hidro (H) nhóm carboxyl (−COOH) các axit cacboylic axit axetic có thể cung cấp ion H+ (proton), làm cho chúng có tính chất axit Axit axetic là axit yếu, thuộc nhóm axit monoprotic, có Ka 4,75 Nó tạo gốc liên kết là axetat (CH3COO−) Dung dịch 1,0 M (tương đương nồng độ giấm gia đình) có pH là 2,4, cho thấy 0,44% các phân tử axit axetic bị phân ly (4) Liên kết hai phân tử axit axetic, đường đứt nét thể các liên kết hydro Cấu trúc tinh thể axit axetic cho thấy các phân tử nhị trùng liên kết các liên kết hiđrô Các chất nhị trùng có thể phát dạng 120 °C Chúng có mặt phan lỏng các dung dịch loãng các dung môi không có liên kết hydro, và mức độ định axit axetic tinh khiết, bị phá vỡ các dung môi có liên kết hydro Enthalpyphân ly các chất này ước tính khoảng 65,0–66,0 kJ/mol, và entropy phân ly khoảng 154–157 J mol−1 K−1 Cách thức nhị trùng này có thể các axit cacboxylyc thấp khác [4] [5] [6] Axit axetic lỏng là dung môi protic dính ướt (phân tử phân cực), tương tự ethanol và nước Với số điện môi trung bình khoảng 6,2, nó có thể hoà tan không các hợp chất phân cực các muối vô và các loại đường mà nó còn có khả hòa tan các hợp chất không phân cực dầu, và các nguyên tố lưu huỳnh và iốt Nó có thể hòa trộn với các dung môi phân cực và không phân cực khác nước, chloroform, và hexan Đối với các ankan cao phân tử (từ octan trở lên) axit axetic không có khả trộn lẫn cách hoàn toàn, và khả trộn lẫn tiếp tục giảm số n-ankan càng lớn Tính chất hòa tan và độ trộn lẫn axit axetic làm cho nó ứng dụng rộng rãi công nghiệp [7] §Các phản ứng hóa học[sửa | sửa mã nguồn] Axit axetic có thể ăn mòn các kim loại sắt, mangan và kẽm sinh khí hydro và các muối kim loại tương ứng gọi là các axetat Nhôm tiếp xúc với ôxy tạo thành màng mỏng nhôm ôxít trên bề mặt làm cho nó có khả chống lại cách tương đối ăn mòn axit, điều này cho phép các bình chứa nhôm có thể dùng để vận chuyển axit axetic Các axetat kim loại có thể điều chế từ axit axetic và bazo tương ứng, phản ứng phổ biến là "natri bicacbonat + giấm" Chỉ trừ crôm(II) axetat, thì hầu hết các axetat còn lại có thể hòa tan nước Mg(r) + CH3COOH(l) → (CH3COO)2Mg(dd) + H2(k) NaHCO3(r) + CH3COOH(dd) → CH3COONa(dd) + CO2(k) + H2O(l) Axit axetic có thể tạo các phản ứng hóa học đặc trưng nhóm axit cacboxylic tạo nước và ethanoat kim loại phản ứng với kiềm; tạo ethanoat kim loại phản ứng với kim loại; và tạo ethanoat kim loại, nước và cacbon dioxit phản ứng với các cacbonat và bicacbonat Phản ứng đặc trưng là tạo thành ethanol, và tạo thành các dẫn xuất axetyl clorua cách thay nhóm -OH -Cl Các dẫn xuất thay khác anhydrit axetic; anhydrit này tạo theo phản ứng trùng ngưng rách phân tử nước từ hai phân tử axit axetic Các este axit axetic tương tự có thể tạo este hóa, và các amit Khi nung trên 440 °C, axit axetic phân hủy tạo cacbon dioxit và metan, tạo raethenon và nước Axit axetic có thể nhận biết mùi đặc trưng nó Phản ứng biến đổi màu các muối axit axetic là cho tác dụng với dung dịch sắt(III) clorua, phản ứng này tạo màu đỏ đậm sau axit hóa Khi nung nóng các axetat với arsen trioxit tạo cacodyl oxit, chất này có thể nhận biết các có mùi hôi §Hóa sinh[sửa | sửa mã nguồn] Nhóm axetyl có gốc từ axit axetic, là thành phần sinh hóa học tất các dạng sống Khi nằm coenzyme A, nó là trung tâm trao đổi chất các cacbohydrat và mỡ Tuy nhiên, nồng độ các axit axetic tự các tế bào mức thấp nhằm tránh phá vỡ pH các tế bào Không giống với các axit cacboxylic mạch dài, (các axit béo), axit axetic không có mặt cáctriglycerit tự nhiên Tuy nhiên, các triglycerit nhân tạo triacetin (glycerin triacetat) là phụ gia thực phẩm phổ biến, và tìm thấy các loại mỹ phẩm và thuốc đắp (5) Axit axetic sản xuất và chiết tách vi khuẩn axit axetic, các vi khuẩn phổ biến là chi Acetobacter và Clostridium acetobutylicum Các vi khuẩn này tìm thấy trên khắp giới thức ăn, nước và đất, và đó axit axetic thường sản xuất từ trái cây và các thưc phẩm hư khác Axit axetic là thành phần chất nhờn âm đạocủa người và các linh trưởng khác, các chất này có tác dụng kháng khuẩn nhẹ [8] §Sản xuất[sửa | sửa mã nguồn] Nhà máy tách và tinh chế axit axetic năm năm 1884 Axit axetic sản xuất theo hai phương pháp sinh học và tổng hợp Ngày nay, lượng axit sản xuất theo phương pháp sinh học chiếm khoảng 10% sản lượng giới, nó là phương pháp quan trọng dùng để sản xuất giấm, theo các luật độ tinh khiết thực phẩm số quốc gia quy định giấm sử dụng thực phẩm phải có nguồn gốc từ sinh học Khoảng 75% axit axetic sản xuất công nghiệp dùng để sản xuất theo phương pháp cacbonyl hóa metanol Khoảng 15% còn lại sản xuất từ các phương pháp thay khác Tổng sản lượng axit axetic giấm ước tính khoảng triệu tấn/năm, khoảng nửa số đó sản xuất ởHoa Kỳ Sản lượng châu Âu khoảng triệu tấn/năm và giảm, đó Nhật Bản sản xuất khoảng 0,7 triệu tấn/năm Khoảng 1,5 triệu tái chế hàng năm, nâng tổng sản lượng trên thị trướng giới lên 6,5 triệu tấn/năm Hai nhà sản xuất axit axetic giấm lớn là Celanese và Công ty hóa BP Các nhà sản xuất lớn khác Millennium Chemicals, Sterling Chemicals, Samsung, Eastman, và Svensk Etanolkemi [9] [10][11] §Cacbonyl hóa metanol[sửa | sửa mã nguồn] Hầu hết axit axetic giấm sản xuất phương pháp cacbonyl hóa metanol Trong quy trình này, metanol và cacbon monoxit phản ứng với tạo axit aextic theo phương trình: CH3OH + CO → CH3COOH Quá trình này liên quan đến chất trung gian iodometan, và diễn theo bước Chất xúc tác, thường là phức chất kim loại, dùng bước CH3OH + HI → CH3I + H2O CH3I + CO → CH3COI CH3COI + H2O → CH3COOH + HI Bằng cách theo các điều kiện phản ứng, anhydrit axetic có thể tạo từ các vật liệu này Bởi vì metanol và cacbon monoxit là các hàng hóa nguyên liệu, cacbonyl hóa metanol thời gian dài là phương pháp sản xuất axit axetic ưa chuộng Henry Drefyus British Celanese đã xây dựng nhà máy sản xuất theo phương pháp này vào năm 1925 Tuy nhiên thiếu các vật liệu có thể chứa các hợp chất gây ăn mòn áp suất cao (khoảng 200 atm hơn) đã không khuyến khích thương mại hóa phương pháp này Phương pháp cacbonyl hóa metanol thương mại đầu tiên, sử dụng chất xúc tác coban, đã công ty hóa chất Đức BASF phát triển năm 1963 Năm [12] (6) 1968, chất xúc tác gốc rhodi (cis−[Rh(CO)2I2]−) phát có thể vận hành cách hiệu phả áp suất thấp mà không có sản phẩm phụ Nhà máy đầu tiên cử dụng chất xúc tác này công ty hóa chất Hoa Kỳ Monsanto xây dựng năm 1970, và cacbonyl hóa metanol với xúc tác rhodi trở thành phương pháp phổ biến dùng để sản xuất (xem công nghệ Monsanto) Vào cuối thập niên 1990, Công ty hóa chất BP thương mại hóa chất xúc tác Cativa ([Ir(CO)2I2]−), chết từ rutheni Công nghệ Cativa dùng chất xúc tác iridi này và hiệu và đã thay phần lớn công nghệ Monsanto, thường dùng cùng nhà máy sản xuất [13] §Ôxy hóa axetaldehyt[sửa | sửa mã nguồn] Trước thương mại hóa công nghệ Monsanto, hầu hết axit aextic sản xuất cách ôxy hóa axetaldehyt Phương pháp này là phương pháp quaan trọng thứ hai còn sử dụng mặc dù nó không thể cạnh tranh với phương pháp carbonyl hóa metanol Axetaldehyt có thể sản xuất cách ôxy hóa butan naphtha nhẹ, hydrat hóa etylen Khi butan naphtha nhẹ nung nó không khí có mặt các ion kim loại khác mangan, coban, và crôm, peroxit và sau đó phân hủy tạo axit axetic theo phương trình phản ứng: C4H10 + O2 → CH3COOH + H2O Phản ứng đặc trưng là kết hợp nhiệt độ và áp suất chỉnh sau cho đủ nóng để có thể giữ butan dạng lỏng Các điều kiện phản ứng đặc trưng là 150 °C và 55atm Các sản phẩm phụ có thể tạo ra, butanon, etyl axetat, axit formic, và axit propionic Các sản phẩm này có giá trị thương mại, và các điều kiện phản ứng có thể thay để tạo số lượng sản phẩm nhiều Tuy nhiên, việc phân tách axit axetic khỏi hỗn hợp này làm cho phương pháp này khá tốn kém Cùng các điều kiện và sử dụng các chất xúc tác tương tự việc ôxy hóa butan, axetaldehyt có thể bị ôxy hóa oxy không khí tạo axit axetic: CH3CHO + O2 → CH3COOH Sử dụng các chất xúc tác đại, phản ứng này có thể tạo axit axetic 95% Các sản phẩm phụ là etyl axetat, axit formic, và formaldehyt có điểm sôi thấp axit axetic nên dễ tách chúng cách chưng cất [14] §Ôxy hóa etylen[sửa | sửa mã nguồn] Axetaldehyt có thể điều chế từ etylen theo phản ứng Wacker, và sau đó ôxy hóa nên bên Trong thời gian gần đây, việc chuyển đổi etylen thành axit axetic qua theo bước, chi phí rẻ đã công ty Showa Denko thương mại hóa, công ty này đã xây dựng nhà máy oxy hóa etylen Ōita, Nhật Bản năm 1997 Quá trình này sử dụng chất xúc tác là kim loại palladi với hỗ trợ axit heteropoly axit tungstosilicic Nó xem là phương pháp có thể cạnh tranh với phương pháp carbonyl hóa metanol các nhà máy nhỏ (100–250 ngàn tấn/năm), tùy thuộc vào giá địa phương etylen [15] §Lên men ôxy hóa[sửa | sửa mã nguồn] Trong lịch sử nhân loại, axit axetic, dạng giấm, đã tạo từ các vi khuẩn axit axetic thuộc chi Acetobacter Khi cung cấp đủ ôxy, các vi khuẩn này có thể tạo giấm từ các thực phẩm sinh cồn khác Các loại sử dụng rượu táo, rượu vang, và các loại ngũ cốc, gạo, mạch nha khoai tây lên men Phản ứng hóa học chung các vi khuẩn thực là: C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O Dung dịch rượu loãng trộn với Acetobacter và giữ nơi thoáng khí, ấm tạo giấm vòng vài tháng Các phương pháp sản xuất giấm công nghiệp, người ta tăng tốc độ phản ứng cách cung cấp nhiều ôxy cho vi khuẩn Các lô giấm đầu tiên sản xuất phương pháp lên men có thể là lỗi quá trình làm rượu vang Nếu hèm rượu nho lên men nhiệt độ quá cao, acetobacter phát triển lấn án nấm men có mặt tự nhiên nho Vì nhu cầu giấm cho mục đích ẩm thực, y tế, và vệ sinh gia tăng, người bán rượu nho học nhanh chóng cách sử dụng các vật liệu vô khác để sản xuất giấm các tháng hè nóng trước nho đã chính và sẵn sàng để sản xuất rượu vang Phương pháp này chậm, nhiên, không phải lúc nào thành công, người bán rượu không hiểu quá trình này [16] (7) Một công nghệ thương mại đại đầu tiên là "phương pháp nhanh" "phương pháp Đức", đã ứng dụng Đức năm 1823 Trong phương pháp này, quá trình lên men diễn tháp bọc gỗ bào than Các chất cung cấp cồn cung cấp từ trên đỉnh tháp, và không khí cung cấp từ lên thông khí tự nhiên bơn đối lưu Việc cung cấp không khí cải thiên quá trình này làm giảm bớt thời gian điều chế giấm từ vài tháng còn vài tuần [17] Ngày nay, hầu hết giấm sản xuất các thùng để ngầm Otto Hromatka và Heinrich Ebner sử dụng đầu tiên năm 1949 Trong phương pháp này, rượu lên men thành giấm bồn đảo liên tục, và ôxy cung cấp cách thổi bọt khí qua dung dịch Sử dụng các ứng dụng đại phương pháp này, giấm chứa 15% axit axetic có thể chế vòng 24 giờ, chí đạt độ giấm 20% vòng 60 [18] [16] §Lên men kỵ khí[sửa | sửa mã nguồn] Các loài vi khuẩn kỵ khí bao gồm thuộc chi Clostridium, có thể chuyển đổi đường thành axit axetic cách trực tiếp mà không cần phải qua bước trung gian là tạo thành etanol Phản ứng chung mà các vi khuẩn thực có thể biểu diễn: C6H12O6 → CH3COOH Trên quan điểm nhà hóa học công nghiệp, điểm đáng chú ý là các vi khuẩn acetogen có thể tạo axit axetic từ các hợp chất chứa cacbon including metanol,cacbon mônôxít, hay hỗn hợp cacbon dioxit và hydro: CO2 + H2 → CH3COOH + H2O Khả Clostridium chuyển hóa trực tiếp các loại đường tạo axit axetic với chi phí đầu vao thấp, có nghĩa các vi khuẩn này có thể có khả tạo axit axetic hiệu phương pháp ôxy hóa etanol Acetobacter Tuy nhiên, vi khuẩn Clostridium íy chịu axit Acetobacter Ngay hầu hết các chủng Clostridium chịu axit có thể tạo giấm đạt vài phần trăm axit axetic, so với các chủng Acetobacter có thể tạo giấm với nồng độ axit lên đến 20% Hiện tại, chi phí để sản xuất giấm bằngAcetobacter cao dùng Clostridium và sau đó tách nó Kết là, mặc dù vi khuẩn acetogenic đã biết đến rộng rãi từ năm 1940, việc sử dụng quy mô công nghiệp loại vi khuẩn này còn giới hạn vài ứng dụng [19] §Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn] 2.5-litre bottle of acetic acid in a laboratory The bottle is made out ofamber glass Axit axetic là chất phản ứng dùng để sản xuất các hợp chất hóa học Lượng sử dụng riêng lẻ lớn là để sản xuất momonervinyl axetat, là sản (8) xuất axetic anhydrit và ester Lượng axit axetic dùng để sản xuất giấm là nhỏ so với trên [11] §Monome vinyl axetat[sửa | sửa mã nguồn] Ứng dụng chủ yếu axit axetic là sản xuất monome vinyl axetate Ứng dụng này tiêu thụ khoảng 40% đến 45% sản lượng axit axetic trên giới Phản ứng có tham gia etylen với ôxy và chất xúc tác là palladi H3C-COOH + C2H4 + O2 → H3C-CO-O-CH=CH2 + H2O Vinyl axetate có thể polyme hóa tạo thành polyvinyl axetat thành các polyme khác ứng dụng sơn và chất kết dính §Sản xuất este[sửa | sửa mã nguồn] Các este chính sản xuất từ axit axetic sử dụng chủ yếu làm dung môi cho mực, sơn và chất phủ Các este ethyl axetat, n-butyl axetat, isobutyl axetat, và propyl axetat, chúng sản xuất cách đặc biệt phản ứng có xúc tác từ axit axetic và rượu tương ứng: H3C-COOH + HO-R → H3C-CO-O-R + H2O, (R = nhóm ankyl tổng quát]]) Tuy nhiên, hầu hết este axetat đượ sản xuất từ acetaldehyt phản ứng Tishchenko Thêm vào đó, các ete axetat sử dụng làm các dung môi để loại bỏ nitrocellulose, sơn acrylic, véc-ni, và chất tẩy gỗ Đầu tiên, glycol monoete tạo từ etylene oxit hoặcpropylen oxit với rượu, sau đó chúng este hóa với axit axetic Ba sản phẩm chính là etylen glycol monoetyl ete axetat (EEA), etylen glycol mono-butyl ete axetat (EBA), và propylen glycol mono-metyl ete axetat (PMA) Ứng dụng này tiêu thụ khoảng 15% đến 20% sản lượng axit axetic giới Các ete axetat, ví dụ EEA, cho là có hại sức khỏe sinh sản người [11] §Axetic anhydrit[sửa | sửa mã nguồn] Sản phẩm tách phân tử nước từ hai phân tử axit axetic tạo thành phân tử gọi là axetic anhydrit Sản xuất axetic anhydrit trên giới là ứng dụng chính chiếm khoảng 25% đến 30% sản lượng axit axetic toàn cầu Axetic anhydrit có thể sản xuất trực tiếp cacbonyl hóa metanol từ axit, và các nhà máy sản xuất theo công nghệ Cativa có thể điều chỉnh để sản xuất anhydrit Axetic anhydrit là chất acetyl hóa mạnh Vì vậy, ứng dụng chính nó là tạo cellulose acxtat, chất dệt tổng hợp dùng phim chụp ảnh Axetic anhydrit là chất phản ứng dùng để sản xuất aspirin, heroin, và các hợp chất khác §Giấm[sửa | sửa mã nguồn] Xem thêm: Giấm Ở dạng giấm, các dung dịch axit axetic (nồng độ khối lượng axit 4% đến 18%) dùng trực tiếp làm gia vị, và làm chất trộn rau và các thực phẩm khác Giấm ăn (table vinegar) thì loãng (4% đến 8%), loại giấm trộn thương mại thì nồng độ cao Lượng axit axetic dùng làm giấm không chiếm tỉ lệ lớn trên giới, là ứng dụng tiếng và dùng từ lâu §Làm dung môi[sửa | sửa mã nguồn] Axit axetic băng là dung môi protic phân cực tốt đề cập trên Nó thường dùng làm dung môi tái kết tinh cho các hợp chất hữu tinh khiết Axit axetic tinh khiết dùng làm dung môi việc sản (9) xuất axit terephthalic (TPA), nguyên liệu thô để sản xuất polyetylen terephthalat (PET) Năm 2006, khoảng 20% axit axetic dùng để sản xuất TPA [11] Axit axetic thường dùng làm dung môi cho các phản ứng liên quan đến cacbocation, Friedel-Crafts alkylation Ví dụ, giai đoạn sản xuất long não tổng hợp thương mại liên quan đến tái xếp Wagner-Meerwein tạo amfen isobornyl axetat; đây axit axetic đóng vai trò vừa là dung môi, vừa là chất ái nhân để giữ carbocationtái xếp Axit axetic là dung môi tự chọn giảm nhóm nitơ aryl tạo anilin cách sử dụng cacbon mang palladi Axit axetic băng sử dụng hóa phân tích để ước tính các chất có tính kiềm yếu các amit hữu Axit axetic băng có tính bazơ yếu nước, vì amit ứng xử bazơ mạnh dung dịch axit trung bình này Sau đó nó có thể chuẩn độ cách sử dụng dung dịch axit axetic băng axit mạnh axit percloric §Các ứng dụng khác[sửa | sửa mã nguồn] Các axit axetic loãng dùng tạo độ chua nhẹ Ví dụ quy mô gia đình, nó dùng làm chất tẩy cặn vôi từ vòi nước và ấm đun nước Các dung dịch axit axetic băng loãng có thể dùng các phòng thí nghiệm lâm sàng để dung giải các hồng cầu đếm bạch cầu Một ứng dụng lâm sàng khác là dung giải các hồng cầu, mà có thể làm mờ các thành phần quan trọng khác nước tiểu phân tích kính hiển vi (10)