Bài tập chương I Dạng 1: Áp dụng phương trình động học bậc 1, 2, 3, … n để xác định: - Hằng số tốc độ k, - Thời gian phản ứng t, - Thời gian bán hủy t1/2, c om - Nồng độ chất tham gia sau thời gian t Bài 1: Nồng độ triti không khí xấp xỉ 5.10-15 mol/L Chu kỳ bán hủy triti 12 ng năm Sau năm 90% lượng triti bị phân hủy (không kể tới lượng triti co sinh thêm khơng khí phản ứng tổng hợp)? Bài 2: an Tốc độ phản ứng bậc hai 4,5.10-7 mol.cm-3.s-1 nồng độ chất phản th ứng 1,5.10-2 mol.L-1 nồng độ chất phản ứng 2,5.10-3 mol.L-1 Tính số tốc ng độ phản ứng theo cm3 Bài 3: du o Phản ứng phân hủy H2O2 nước: H2O2 → H2O + ½O2 tuân theo quy luật động học bậc với số tốc độ phản ứng 0,0437 ph-1 Xác định chu kỳ bán hủy phản ứng Bài 4: cu u thời gian cần thiết để phân hủy hết 99% H2O2 Sự phân hủy N2O5 xảy theo phương trình: 2N2O5 → 2N2O4 + O2 Phản ứng tuân theo quy luật bậc với số tốc độ phản ứng k = 0,002 phút-1 Hỏi sau có phần trăm N2O5 bị phân hủy Chú ý: hệ số tỉ lượng N2O5 Bài 5: Phản ứng A + B → sản phẩm phản ứng bậc chiều với chất 283 oK số tốc độ phản ứng 2,38 Tính thời gian để A phản ứng 50%ở 238oK trộn lít dung dịch A 1/20 M với: CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt a, lít dd B 1/20 M b, lít dd B 1/10 M c, lít dd B 1/25 M Bài 6: Phản ứng xà phịng hóa axetat etyl có bậc CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH k = 5,4 L.mol-1.ph-1 Hỏi sau lượng CH3COOC2H5 50% nếu: b) cho 1lít NaOH 0,1N vào 1lít CH3COOC2H5 0,1N .c om a) cho 1lít NaOH 0,1N vào 1lít CH3COOC2H5 0,05N c) CH3COOC2H5 có nồng độ đầu 0,05N cịn NaOH có nồng độ 0,05N giữ không ng đổi suốt trình phản ứng Dạng 2: Xác định bậc phản ứng bằng: Phương pháp tốc độ đầu (hay cô lập) - Phương pháp đồ thị ( giả sử) - Phương pháp bậc suy biến - Phương pháp t1/2 ng th an - co ĐS: phút; 3,7 phút; 2,567 phút du o Bài 1: Khi tiến hành phản ứng phân hủy acetone: u CH3COCH3 → C2H4 + CO + H2 cu Áp suất tổng cộng biến đổi sau: t (phút) 6,5 13 19,9 Ptổng (N.m-2) 41589,5 54386,6 65050,4 74914,6 Hãy xác định bậc phản ứng tính số tốc độ phản ứng Bài 2: Thực phản ứng dehydro hóa cloroxyclohexan C6H11Cl 116 oC có mặt SnCl2 làm xúc tác C6H11Cl (dd) → C6H10 (k) + HCl (k) CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt Thể tích tổng cộng bình phản ứng số khơng có thay đổi thể tích pư xảy Tại thời điểm t = 0, có 0,5 mol C6H11Cl Bảng cho biét tăng số mol HCl pha khí theo thời gian: t (phút) nHCl 25 33 45 55 70 0,0415 0,1351 0,1665 0,2185 0,25 0,291 Hãy chứng tỏ phản bậc Tính số tốc độ k .c om Bài 3: NO2(k ) + CO(k ) → NO(k ) + CO2(k ) v = k[NO2 ]m [CO]n ng Dùng liệu thực nghiệm sau để xác định bậc phản ứng chất toàn phản ứng 0,080 0,0050 an 0,0050 Nồng độ đầu [CO] mol/l mol/l 0,10 0,10 0,40 0,10 0,10 0,20 du o ng th (mol.l-1.s-1) Nồng độ đầu [NO2] co Tốc độ đầu Thí nghiệm →C Bài 4: Một phản ứng: 3A+2B ⎯⎯ cu u Thí nghiệm 1: Tác nhân B thêm dư, nồng độ A phụ thuộc theo thời gian [A](10-3M) 2,9 1,9 1,1 0,7 Thời gian(phút) 10 50 80 120 150 Thí ngiệm 2: Tỉ lệ A:B=3:2 Nồng độ A đo phụ thuộc vào thời gian, [A](10-3M) 10 5,8 3,8 2,2 1,4 Thời gian(phút) 10 50 80 120 150 Xác định phương trình động học phản ứng CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt Bài 5: Hãy xác định bậc riêng phần phản ứng: (CH3)3CBr(aq) + H2O(l) → (CH3)3C-OH(aq) + H+(aq) + Br-(aq) từ kiện thực nghiệm sau 15000 35000 55000 95000 145000 [(CH3)3CBr(aq)] (mol/l) 0,0380 0,0308 0,0233 0,0176 0,0100 0,00502 c om t (s) Dạng 3: Lý thuyết động hóa học Bài 1: Phản ứng chất A B có số tốc độ nhiệt độ 298,15K 328,15K lần ng lượt 1.10-3 1.10-2 L.mol-1.ph-1 Tính tốc độ phản ứng 313,15K thời điểm bắt đầu co phản ứng, nồng độ đầu chất 0,01 mol.L-1 Đáp án: w = 3.107 (mol.L-1.ph-1) an Bài 2: Một phản ứng có lượng hoạt hóa E = 25 kcal/mol, số trước hàm mũ ko th = 5.1013 s-1 Ở nhiệt độ chu kỳ bán hủy phản ứng là: b) 30 ngày du o ĐS: a) 349K, b) 270K ng a) phút Bài 3: Một phản ứng có lượng hoạt hóa E = 22875 cal/mol chu kỳ bán hủy bậc cu u 25oC Tính thời gian để phản ứng thực 75% 50 oC, biết phản ứng Bài 4: Một phản ứng có nồng độ chất đầu 0,1 mol/L chu kỳ bán hủy 25 oC giờ, 35 oC 20 phút Tính nhiệt độ T để phản ứng có chu kỳ bán hủy 40 phút tính nồng độ chất đầu thời điểm t = 80 phút phản ứng trường hợp phản ứng là: a) bậc b) bậc hai CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt Bài 5: Cho phản ứng hóa học sau: C2H5I + NaOH → C2H5OH + NaI Nồng độ ban đầu hai chất phản ứng Để nửa lượng ban đầu chất phản ứng chuyển thành sản phẩm 32oC cần 906 phút Tính thời gian để nửa lượng ban đầu chất phản ứng chuyển thành sản phẩm 60oC, biết hệ số nhiệt độ phản ứng 2,83 Tính lượng hoạt hóa phản ứng cu u du o ng th an co ng chất) nồng độ ban đầu chất 0,05M .c om Tính số tốc độ k hai nhiệt độ trên, biết phản ứng bậc hai (bậc CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt ... (mol/l) 0,0380 0,0308 0, 023 3 0,0176 0,0100 0,005 02 c om t (s) Dạng 3: Lý thuyết động hóa học Bài 1: Phản ứng chất A B có số tốc độ nhiệt độ 29 8,15K 328 ,15K lần ng lượt 1.10-3 1.10 -2 L.mol-1.ph-1 Tính... gian: t (phút) nHCl 25 33 45 55 70 0,0415 0,1351 0,1665 0 ,21 85 0 ,25 0 ,29 1 Hãy chứng tỏ phản bậc Tính số tốc độ k .c om Bài 3: NO2(k ) + CO(k ) → NO(k ) + CO2(k ) v = k[NO2 ]m [CO]n ng Dùng liệu... lít dd B 1 /20 M b, lít dd B 1/10 M c, lít dd B 1 /25 M Bài 6: Phản ứng xà phịng hóa axetat etyl có bậc CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH k = 5,4 L.mol-1.ph-1 Hỏi sau lượng CH3COOC2H5 cịn 50%