Chương HIỆU ỨNG NHIỆT CỦA a) 4.1 Chọoài A CÁC Q TRÌNH HĨA HỌC b) Nội U 4.1 Nhiệt phản ứng c) Nhiệt độ T 4.3 Chọn phương án đúng: Xét hệ phản ứng NO(k) + 1/2O2(k) → NO2(k) ∆H 298 = -7,4 kcal Phản ứng thực bình kín tích khơng đổi, sau phản ứng đưa nhiệt độ ban đầu Hệ là: a) Hệ kín & đồng thể c) Hệ kín & dị thể b) Hệ lập d) Hệ cô lập đồng thể 4.4 Chọn phương án sai: Hệ lập hệ khơng có trao đổi chất, không trao đổi lượng dạng nhiệt công với môi trường n phương án sai Các đại lượng hàm trạng thái: a) Thế đẳng áp , nội năng, công b) entanpi, entropi, nhiệt dung đẳng áp c) nhiệt độ, áp suất, đẳng tích, đẳng áp d) Thế đẳng áp, entanpi, entropi, nội năng, nhiệt dung đẳng tích 4.2 Chọn trường hợp Đại lượng sau hàm trạng thái có thuộc tính cường độ: d) Thể tích V a) Cơng chống áp suất ng b) Hệ kín hệ khơng trao đổi chất cơng, song trao đổi nhiệt với môi trường c) Hệ đoạn nhiệt hệ khơng trao đổi chất nhiệt, song trao đổi công với môi trường d) Hệ hở hệ không bị ràng buộc hạn chế nào, trao đổi chất lượng với mơi trường 4.5 Chọn phát biểu sai: 1) Khí hệ đồng thể đồng 2) Dung dịch NaCl 0,1M hệ đồng thể đồng 3) Benzen nước hệ dị thể 4) Quá trình nung vôi: CaCO3(r) → CaO(r) + CO2(k) thực lị hở hệ lập 5) Thực phản ứng trung hòa: HCl(dd) + NaOH(dd) → NaCl(dd) + H2O(l) nhiệt lượng kế (bình kín, cách nhiệt) hệ kín a) 1,5 b) 2,4 c) 1,4,5 d) 4.6 Chọn phương án đúng: Sự biến thiên nội ∆U hệ thống từ trạng thái thứ (I) sang trạng thái thứ hai (II) đường khác có tính chất sau: a) Khơng thay đổi Q - A theo nguyên lí bảo tồn lượng b) Khơng thể tính khơng thể xác định giá trị tuyệt đối nội hệ c) Thay đổi nhiệt Q công A thay đổi theo đường d) Khơng thể tính đường có Q A khác 4.2 Phương trình nhiệt hóa học 4.7 Chọn phát biểu xác đầy đủ định luật Hess a) Hiệu ứng nhiệt q trình hóa học phụ thuộc vào chất trạng thái chất đầu sản phẩm không phụ thuộc vào đường trình b) Hiệu ứng nhiệt đẳng áp hay đẳng tích q trình hóa học phụ thuộc vào chất chất đầu sản phẩm không phụ thuộc vào đường trình c) Hiệu ứng nhiệt đẳng áp hay đẳng tích q trình hóa học phụ thuộc vào chất trạng thái chất đầu sản phẩm không phụ thuộc vào đường trình d) Hiệu ứng nhiệt đẳng áp trình hóa học phụ thuộc vào chất trạng thái chất đầu sản phẩm không phụ thuộc vào đường trình 4.8 Chọn phương án đúng: ∆Η q trình hóa học hệ chuyển từ trạng thái thứ (I) sang trạng thái thứ hai (II) cách khác có đặc điểm: a) Có thể cho ta biết mức độ diễn q trình b) Có thể cho ta biết chiều tự diễn biến trình nhiệt độ cao c) Không đổi theo cách tiến hành q trình d) Có thể cho ta biết độ hỗn loạn trình 4.9 Chọn phương án đúng: ∆H 298 phản ứng hoá học a) Tùy thuộc vào nhiệt độ lúc diễn phản ứng b) Tùy thuộc vào đường từ chất đầu đến sản phẩm c) Không phụ thuộc vào chất trạng thái chất đầu sản phẩm phản ứng d) Tùy thuộc vào cách viết hệ số tỉ lượng phương trình phản ứng 4.10 Chọn phương án đúng: Trong điều kiện đẳng tích, phản ứng phát nhiệt phản ứng có: a) ∆U < c) ∆H < b) Công A < d) ∆U > 4.11 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng : N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) có ∆H 298 = +180,8 kJ Ở điều kiện tiêu chuẩn 25oC , thu mol khí NO từ phản ứng thì: a) Lượng nhiệt tỏa 180,8 kJ c) Lượng nhiệt tỏa 90,4 kJ b) Lượng nhiệt thu vào 180,8 kJ d) Lượng nhiệt thu vào 90,4 kJ 4.12 Chọn phương án đúng: Hệ thống hấp thu nhiệt lượng 300 kJ Nội hệ tăng thêm 250 kJ Vậy biến đổi công hệ thống có giá trị: a) -50 kJ, hệ nhận cơng c) 50 kJ, hệ sinh công b) -50 kJ, hệ sinh công d) 50 kJ, hệ nhận công 4.13 Chọn phương án đúng: Trong chu trình, cơng hệ nhận kcal Tính nhiệt mà hệ trao đổi : a) +4 kcal b) -2 kcal c) +2 kcal d) 4.14 Chọn phương án đúng: Một hệ có nội giảm (∆U < 0), từ trạng thái sang trạng thái điều kiện đẳng áp Biết trình biến đổi hệ tỏa nhiệt (∆Η < 0), hệ : a) Sinh công c) Khơng dự đốn dấu cơng b) Nhận công d) Không trao đổi công 4.15 Chọn phương án đúng: Trong điều kiện đẳng áp, nhiệt độ xác định, phản ứng : A(r) + 2B(k) = C(k) + 2D(k) phát nhiệt Vậy: c) Chưa đủ liệu để so sánh a) ∆U| < |∆H| d) |∆U| > |∆H| b) |∆U| = |∆H| 4.16 Chọn phương án đúng: Tính chênh lệch hiệu ứng nhiệt phản ứng đẳng áp đẳng tích phản ứng sau 25oC: C2H5OH (ℓ) + 3O2 (k) = 2CO2(k) + 3H2O (ℓ) (R = 8,314 J/mol.K) a) 2478J b) 4539J c) 2270J d) 1085J 4.17 Chọn câu đúng: 1) Công thức tính cơng dãn nở A = ∆nRT cho hệ khí 2) Trong trường hợp tổng quát, cung cấp cho hệ đẳng tích lượng nhiệt Q tồn lượng nhiệt Q làm tăng nội hệ 3) Biến thiên entanpi phản ứng hóa học hiệu ứng nhiệt phản ứng điều kiện đẳng áp a) Khơng có câu c) Tất b) & d) 4.18 Chọn phương án đúng: Một phản ứng có ∆H = +200 kJ Dựa thơng tin kết luận phản ứng điều kiện xét: 1) thu nhiệt 2) xảy nhanh 3) không tự xảy a) b) 2,3 c) 1,2,3 d) 1,3 4.19 Chọn phương án đúng: Hiệu ứng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn CO2 biến thiên entanpi phản ứng: a) Cgraphit + O2 (k) = CO2 (k) 25oC, áp suất riêng O2 CO2 atm b) Ckim cương + O2 (k) = CO2 (k) 0oC, áp suất riêng O2 CO2 atm c) Cgraphit + O2 (k) = CO2 (k) 0oC, áp suất chung 1atm d) Cgraphit + O2 (k) = CO2 (k) 25oC, áp suất chung 1atm 4.20 Chọn trường hợp Ở điều kiện tiêu chuẩn, 250C phản ứng: H2(k) + ½ O2(k) = H2O(ℓ) Phát lượng nhiệt 241,84 kJ Từ suy ra: 1) Nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn 250C khí hydro -241,84kJ/mol 2) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn 250C nước -241,84kJ/mol 3) Hiệu ứng nhiệt phản ứng 250C -241,84kJ 4) Năng lượng liên kết H – O 120,92 kJ/mol a) 1, 2, 3,4 b) 1, 3, c) 1, d) 2, 4.21 Chọn trường hợp Biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn B2O3 (r), H2O (ℓ) ,CH4 (k) C2H2 (k) bằng: -1273,5 ; -285,8; -74,7 ; +2,28 (kJ/mol) Trong chất này, chất dễ bị phân hủy thành đơn chất là: a) H2O b) C2H2 c) CH4 d) B2O3 4.22 Chọn trường hợp Trong hiệu ứng nhiệt (∆H) phản ứng cho đây, giá trị hiệu ứng nhiệt đốt cháy? ∆H = -110,55 kJ 1) C(gr) + ½O2(k) = CO(k) 298 2) H2(k) + ½O2(k) = H2O(k) ∆H = -237,84kJ 298 ∆H = -393,50kJ 3) C(gr) + O2(k) = CO2(k) 298 a) b) 1,3 c) 1,2 d) 2,3 4.23 Chọn câu sai a) Nhiệt tạo thành hợp chất hữu dãy đồng đẳng có trị số tuyệt đối tăng khối lượng phân tử hợp chất tăng lên b) Nhiệt thăng hoa chất thường lớn nhiều so với nhiệt nóng chảy chất c) Nhiệt đốt cháy hợp chất hữu dãy đồng đẳng có trị số tuyệt đối giảm khối lượng phân tử hợp chất tăng lên d) Nhiệt hịa tan chất khơng phụ thuộc vào chất dung môi chất tan mà cịn phụ thuộc vào lượng dung mơi 4.24 Chọn đáp án khơng xác Ở nhiệt độ xác định: 1) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn đơn chất 2) Nhiệt cháy tiêu chuẩn chất đại lượng khơng đổi 3) Nhiệt hịa tan tiêu chuẩn chất đại lượng không đổi 4) Nhiệt chuyển pha tiêu chuẩn chất đại lượng không đổi a) 1, & b) 1, & c) & d) 2, & 4.25 Chọn phương án đúng: Hiệu ứng nhiệt phản ứng điều kiện đẳng áp bằng: 1) Tổng nhiệt tạo thành sản phẩm trừ tổng nhiệt tạo thành chất đầu 2) Tổng nhiệt đốt cháy chất đầu trừ tổng nhiệt đốt cháy sản phẩm 3) Tổng lượng liên kết chất đầu trừ tổng lượng liên kết sản phẩm a) b) c) d) 1, 2, 4.26 Chọn trường hợp Cho nhiệt tạo thành tiêu chuẩn 250C chất NH3, NO, H2O bằng: -46,3; +90,4 -241,8 kJ/mol Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: 2NH3(k) + 5/2O2(k) → 2NO(k) + 3H2O(k) a) +452 kJ b) +406,8 kJ c) –406,8 kJ d) –452 kJ 4.27 Chọn giá trị Khi đốt cháy than chì oxy người ta thu 33g khí cacbonic có 70,9 kcal điều kiện tiêu chuẩn, nhiệt tạo thành tiêu chuẩn khí cacbonic có giá trị (kcal/mol) a) -94,5 b) -70,9 c) 94,5 d) 68,6 4.28 Chọn giá trị Xác định nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn 250C khí metan theo phản ứng: CH4(k) + 2O2 (k) = CO2 (k) + 2H2O(ℓ) Nếu biết hiệu ứng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn chất CH4 (k), CO2 (k) H2O (ℓ) bằng: -74,85; -393,51; -285,84 ( kJ/mol) a) –890,34 kJ/mol c) 890,34 kJ/mol b) –604,5 kJ/mol d) 604,5 kJ/mol 4.29 Chọn phương án đúng: Tính ∆H 298 phản ứng sau: H2C = CH – OH ⇄ H3C – CH = O Cho biết lượng liên kết (kJ/mol) 250C, 1atm: EC = C = 612 kJ/mol EC – C = 348 kJ/mol EC – O = 351 kJ/mol EC = O = 715 kJ/mol EO – H = 463kJ/mol EC – H = 412 kJ/mol a) +98kJ b) +49kJ c) –49kJ 4.30 Chọn phương án đúng: Tính lượng mạng lưới tinh thể Na2O(r) 250C Cho biết (∆H ) tt = −415,9kJ / mol Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn Na2O: 298 Năng lượng ion hóa thứ Na: I1 = 492kJ/mol (∆H ) th = 107,5kJ / mol Nhiệt thăng hoa tiêu chuẩn Na: 298 2– Ái lực electron oxy: O + 2e → O FO = 710kJ/mol (∆H ) pl = 498kJ / mol Năng lượng liên kết O = O: 298 d) –98kJ 2223 kJ/mol c) 1974 kJ/mol 2574 kJ/mol d) 2823 kJ/mol 4.31 Chọn phương án đúng: Tính hiệu ứng nhiệt ∆Η0 phản ứng: B → A, biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau: C → A ∆Η1 D → C ∆Η2 D → B ∆Η3 a) ∆Η0 = ∆Η1 - ∆Η2 + ∆Η3 c) ∆Η0 = ∆Η1 + ∆Η2 + ∆Η3 b) ∆Η0 = ∆Η3 + ∆Η2 - ∆Η1 d) ∆Η0 = ∆Η1 + ∆Η2 - ∆Η3 4.32 Chọn giá trị a) b) Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn CH3OH lỏng, biết rằng: ∆H = -94 kcal/mol C (r) + O2 (k) = CO2 (k) ∆H = -68,5 kcal/mol H2 (k) + ½ O2 (k) = H2O (ℓ) CH3OH(ℓ) + 1,5O2(k) = CO2(k) + 2H2O(ℓ) ∆H = -171 kcal/mol a) +60 kcal/mol c) –60 kcal/mol b) –402 kcal/mol d) +402 kcal/mol 4.33 Chọn giá trị Từ giá trị ∆Η điều kiện phản ứng : (1) 2SO2(k) + O2(k) = 2SO3(k) ∆H = -196 kJ (2) 2S(r) + 3O2(k) = 2SO3(k) ∆H = -790 kJ tính giá trị ∆Η điều kiện phản ứng sau : S(r) + O2(k) = SO2(k) a) ∆H = -297 kJ c) ∆H = 594 kJ b) ∆H = -594 kJ d) ∆H = 297 kJ Chương CHIỀU CỦA CÁC Q TRÌNH HĨA HỌC 5.1 Entropi 5.1 Chọn phát biểu đúng: a) Biến thiên entropi hệ phụ thuộc đường b) Entropi có thuộc tính cường độ, giá trị khơng phụ thuộc lượng chất ∂Q c) Trong trình tự nhiên ta ln ln có : dS ≥ (dấu = ứng với trình thuận T nghịch, dấu > ứng với trình bất thuận nghịch) d) Entropi đặc trưng cho mức độ hỗn độn tiểu phân hệ Mức độ hỗn độn tiểu phân hệ nhỏ, giá trị entropi lớn 5.2 Chọn phát biểu đúng: 1) Entropi chất nguyên chất trạng thái tinh thể hồn chỉnh, nhiệt độ khơng tuyệt đối không 2) Ở không độ tuyệt đối, biến thiên entropi trình biến đổi chất trạng thái tinh thể hồn chỉnh khơng 3) Trong hệ hở tất trình tự xảy q trình có kèm theo tăng entropi 4) Entropi chất trạng thái lỏng nhỏ entropi trạng thái rắn a) 1,2 b) c) 1,2,3 d) 1,2,3,4 5.3 Chọn phát biểu đúng: Biến đổi entropi từ trạng thái A sang trạng thái B đường khác (xem giản đồ) có đặc tính sau: P B A Mỗi đường có ∆S khác ∆S giống cho đường Không so sánh ∆S đường nhỏ đường ngắn 5.4 Chọn phát biểu entropi chất sau: 0 0 1) SH O ( l ) > SH O ( k ) 2) SMgO ( r ) < SBaO ( r ) a) b) c) d) 0 0 4) SFe ( r ) < SH ( k ) 5) SCa ( r ) > SC H ( k ) a) 1,2,3,4 b) 2,3,6 5.5 Chọn phát biểu sai: a) Phân tử phức tạp entropi lớn b) Entropi chất tăng áp suất tăng c) Entropi chất tăng nhiệt độ tăng d) Entropi thước đo xác suất trạng thái hệ 5.6 Chọn phương án đúng: Xác định trình sau có ∆S < a) N2(k,25oC,1atm) → N2 (k,0oC,1atm) b) O2 (k) → 2O (k) c) 2CH4(k) + 3O2(k) → 2CO(k) + 4H2O(k) d) NH4Cl (r) → NH3 (k) + HCl (k) V 0 3) SC H ( k ) > SCH ( k ) 6) SS( r ) < SS( l ) c) 1,2,3,5,6 0 d) 2,3,4,6 5.7 Chọn câu Phản ứng : 2A(r) + B(ℓ) = 2C(r) + D(ℓ) có: a) ∆S = b) ∆S ≈ c) ∆S > 5.8 Chọn phương án đúng: Tính ∆S 298 phản ứng: 2Mg(r) + CO2(k) = 2MgO(r) + C(gr) d) ∆S < 0 Biết S 298 (J/mol.K) chất: Mg(r), CO2(k), MgO(r) C(gr) bằng: 33; 214; 27 a) 208 J/K b) -214 J/K c) -187 J/K d) -220 J/K 5.9 Chọn câu Q trình hồ tan tinh thể KOH nước xảy kèm theo thay đổi entropi chuyển pha (∆Scp) entropi solvat hóa (∆Ss) sau: a) ∆Scp < , ∆Ss < c) ∆Scp > , ∆Ss < b) ∆Scp < , ∆Ss > d) ∆Scp > , ∆Ss > 5.2 Biến thiên lượng tự Gibbs, thước đo chiều hướng q trình hóa học 5.10 Chọn phương án đúng: Quá trình chuyển pha lỏng thành pha rắn brom có: a) ∆H > 0, ∆S > 0, ∆V > c) ∆H > 0, ∆S < 0, ∆V < b) ∆H < 0, ∆S < 0, ∆V > d) ∆H < 0, ∆S < 0, ∆V < 5.11 Chọn câu Q trình hồ tan khí HCl nước xảy kèm theo thay đổi entropi chuyển pha (∆Scp) entropi solvat hóa (∆Ss) sau: a) ∆Scp > , ∆Ss < c) ∆Scp < , ∆Ss < b) ∆Scp < , ∆Ss > d) ∆Scp > , ∆Ss > 5.12 Chọn phương án đúng: Phản ứng: Mg(r) + ½ O2(k) → MgO(r) phản ứng tỏa nhiệt mạnh Xét dấu ∆Ηo, ∆So, ∆Go phản ứng 25oC: a) ∆Ho > 0; ∆So > ; ∆Go > c) ∆Ho < 0; ∆So > ; ∆Go > b) ∆Ho < 0; ∆So < ; ∆Go < d) ∆Ho > 0; ∆So > ; ∆Go < 5.13 Chọn phương án đúng: 1) Có thể kết luận phản ứng không tự xảy ∆G phản ứng dương điều kiện xét 2) Có thể vào hiệu ứng nhiệt để dự đoán khả tự phát phản ứng nhiệt độ thường ( ≈ 298K) 3) Ở ≈ 1000K, khả tự phát phản ứng hóa học chủ yếu phụ thuộc vào giá trị biến thiên entropi phản ứng 4) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn chất hóa học đại lượng khơng đổi giá trị nhiệt độ xác định a) 1,2,4 b) 1,2,3 c) 1,2,3,4 d) 2,4 5.14 Chọn câu Phản ứng thu nhiệt mạnh: a) Có thể xảy tự phát nhiệt độ cao biến thiên entropi dương b) Không thể xảy tự phát giá trị nhiệt độ c) Có thể xảy tự phát nhiệt độ thấp d) Có thể xảy tự phát nhiệt độ cao biến thiên entropi âm 5.15 Chọn phương án đúng: 0 Phản ứng 3O2 (k) → 2O3 (k) điều kiện tiêu chuẩn có ∆H 298 = 284,4 kJ, ∆S 298 = -139,8 J/K Biết biến thiên entanpi biến thiên entropi phản ứng biến đổi theo nhiệt độ Vậy phát biểu phù hợp với q trình phản ứng: a) Phản ứng khơng xảy tự phát nhiệt độ b) Ở nhiệt độ cao, phản ứng diễn tự phát c) Ở nhiệt độ thấp, phản ứng diễn tự phát d) Phản ứng xảy tự phát nhiệt độ 5.16 Chọn câu phù hợp Cho phản ứng 2Mg (r) + CO2 (k) = 2MgO (r) + Cgraphit Phản ứng có hiệu ứng nhiệt tiêu chuẩn ∆H 298 = -822,7 kJ Về phương diện nhiệt động hóa học, phản ứng có thể: a) Xảy tự phát nhiệt độ cao b) Yếu tố nhiệt độ ảnh hưởng không đáng kể c) Xảy tự phát nhiệt độ d) Không tự phát xảy nhiệt độ cao 5.17 Chọn đáp án đầy đủ : Một phản ứng tự xảy khi: 1) ∆H < âm, ∆S < 0, nhiệt độ thường 3) ∆H > lớn, ∆S > 0, nhiệt độ thường 2) ∆H < 0, ∆S > 4) ∆H > 0, ∆S > 0, nhiệt độ cao a) c) 1, b) 1, 2, 3, d) 5.18 Chọn phát biểu sai: a) Một phản ứng tỏa nhiệt mạnh xảy tự phát nhiệt độ thường b) Một phản ứng thu nhiệt mạnh xảy tự phát nhiệt độ cao c) Một phản ứng không thu hay phát nhiệt làm tăng entropi xảy tự phát nhiệt độ thường d) Một phản ứng thu nhiệt mạnh làm tăng entropi xảy tự phát nhiệt độ thường 5.19 Chọn câu trả lời Một phản ứng điều kiện xét có ∆G < : a) có khả xảy tự phát thực tế b) xảy tự phát thực tế c) trạng thái cân d) Không xảy 5.20 Chọn đáp án đầy đủ Phản ứng xảy tự phát trường hợp sau: a) ∆Η < 0; ∆S > 0; ∆Η > 0; ∆S > 0; ∆Η > 0; ∆S < b) ∆Η > 0; ∆S > 0; ∆Η < 0; ∆S < 0; ∆Η < 0; ∆S > c) ∆Η < 0; ∆S < 0; ∆Η > 0; ∆S > 0; ∆Η > 0; ∆S < d) ∆Η > 0; ∆S < 0; ∆Η < 0; ∆S > 0; ∆Η < 0; ∆S < 5.21 Chọn trường hợp sai: Tiêu chuẩn cho biết phản ứng xảy tự phát mặt nhiệt động là: c) Hằng số cân K lớn a) ∆Ho < 0, ∆So > d) Công chống áp suất A > b) ∆G0 < 5.22 Chọn phát biểu sai a) Tất trình kèm theo tăng độ hỗn loạn hệ trình tự xảy b) Tất trình bất thuận nghịch tự nhiên trình tự xảy c) Ở điều kiện bình thường, trình toả nhiều nhiệt q trình có khả tự xảy d) Tất trình sinh cơng có ích q trình tự xảy 5.23 Chọn phát biểu đầy đủ 1) Đa số phản ứng xảy nhiệt độ cao có biến thiên entropi dương 2) Phản ứng xảy tự phát ∆G pu > 3) Một phản ứng thu nhiệt mạnh làm tăng entropi xảy tự phát nhiệt độ thường 4) Có thể kết luận phản ứng khơng xảy tự phát ∆G phản ứng lớn không điều kiện xét a) 1, & b) 1, 2, & c) & d) 1, & 5.24 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng xảy điều kiện tiêu chuẩn: 1) 3O2 (k) → 2O3 (k) ∆Ho > 0, phản ứng không xảy tự phát nhiệt độ 2) C4H8(k) + 6O2(k) → 4CO2(k) + 4H2O(k) ∆H0 < 0, phản ứng xảy tự phát nhiệt độ 3) CaCO3(r) → CaO(r) + CO2(k) ∆H0 > 0, phản ứng xảy tự phát nhiệt độ cao 4) SO2(k) + ½ O2(k) → SO3(k) ∆H0 < 0, phản ứng xảy tự phát nhiệt độ thấp a) 1,2,3,4 b) 1,3,4 c) 2,4 d) 1,3 5.25 Chọn phát biểu sai: Cho phản ứng A (ℓ) + B (k) ⇄ C (k) + D(r), có số cân Kp 0 1) ∆G pu = ∆G pu + RTlnKp , ∆G = ∆G pu = -RTlnKp 2) Hằng số cân Kp phản ứng tính biểu thức: Kp = P C PB Với PB PC áp suất riêng phần chất lúc xét 3) Phản ứng có KP = KC RT a) b) 1,2 c) d) 1,2,3 5.26 Chọn đáp án đầy đủ nhất: Một phản ứng có ∆G298 > Những biện pháp áp dụng làm phản ứng xảy được: 1) Dùng xúc tác 3) Tăng nồng độ tác chất 2) Thay đổi nhiệt độ 4) Nghiền nhỏ tác chất rắn a) 3, b) 2, c) , 3, d) 1, 2, 3, 5.27 Chọn phương án đúng: Ở điều kiện xác định, phản ứng A → B thu nhiệt mạnh tiến hành đến Có thể rút kết luận sau: 1) ∆Spư > nhiệt độ tiến hành phản ứng phải đủ cao 2) Phản ứng B → A điều kiện có ∆Gpư > 3) Phản ứng B → A tiến hành nhiệt độ thấp có ∆Spư < a) b) c) d) , , 5.28 Chọn trường hợp đúng: Biết 0oC trình nóng chảy nước đá áp suất khí có ∆G = Vậy 383K q trình nóng chảy nước đá áp suất có dấu ∆G là: a) ∆G < b) ∆G > c) ∆G = d) Không xác định cịn yếu tố khác 5.29 Chọn phương án đúng: Phản ứng CaCO3 (r) → CaO (r) + CO2 (k) phản ứng thu nhiệt mạnh Xét dấu ∆Ηo, ∆So, ∆Go phản ứng 25oC : a) ∆Ho < 0; ∆So < ; ∆Go < c) ∆Ho > 0; ∆So > ; ∆Go > b) ∆Ho < 0; ∆So > ; ∆Go > d) ∆Ho > 0; ∆So > ; ∆Go < 5.30 Chọn phương án đúng: Phản ứng H2O2 (ℓ) → H2O (ℓ) + ½ O2 (k) tỏa nhiệt, phản ứng có: a) ∆H < 0; ∆S > ; ∆G > xảy tự phát nhiệt độ thường b) ∆H < 0; ∆S > ; ∆G < xảy tự phát nhiệt độ thường c) ∆H > 0; ∆S < ; ∆G < xảy tự phát nhiệt độ thường d) ∆H > 0; ∆S > ; ∆G > xảy tự phát nhiệt độ thường 5.31 Chọn trường hợp Căn dấu ∆G 298 phản ứng sau: PbO2 (r) + Pb (r) = 2PbO (r) ∆G < 298 ∆G > SnO2 (r) + Sn (r) = 2SnO (r) 298 Trạng thái oxy hóa dương bền kim loại chì thiếc là: a) Chì (+2), thiếc (+2) b) Chì (+4), thiếc (+2) Chì (+4), thiếc (+4) d) Chì (+2), thiếc (+4) 5.32 Chọn câu đúng: Về phương diện nhiệt động hóa học: 1) Đa số phản ứng xảy tự phát hoàn toàn ∆G pu < -40 kJ c) 2) Phản ứng không xảy tự phát thực tế ∆G pu > 40 kJ 3) Phản ứng không xảy tự phát thực tế ∆G pu > 0 4) Đa số phản ứng đẳng áp tiêu chuẩn nằm khoảng -40 kJ < ∆G pu < 40 kJ xảy tự phát thuận nghịch thực tế a) 3,4 b) 1,3 c) 1,2,4 d) 1,2,3,4 5.33 Chọn phát biểu sai: 1) Có thể kết luận phản ứng không xảy tự phát ∆Go phản ứng lớn 2) Có thể kết luận phản ứng không tự xảy ∆G phản ứng lớn điều kiện xét 3) Một hệ tự xảy làm tăng entropi 4) Chỉ phản ứng có ∆G pu < xảy tự phát thực tế a) c) 1, b) d) 10 Chương CÂN BẰNG HOA HỌC VÀ MỨC ĐỘ DIỄN RA CỦA CÁC Q TRÌNH HĨA HỌC 6.1 Phản ứng chiều phản ứng thuận nghịch 6.1 Chọn phát biểu đúng: Đối với phản ứng chiều, tốc độ phản ứng sẽ: a) Không đổi theo thời gian b) Giảm dần theo thời gian số khác không c) Giảm dần theo thời gian không d) Tăng dần theo thời gian 6.2 Chọn phương án đúng: Phản ứng thuận nghịch là: 1) Phản ứng xảy đồng thời theo hai chiều ngược điều kiện 2) Phản ứng xảy theo chiều thuận hay theo chiều nghịch tùy điều kiện phản ứng 3) Phản ứng tự xảy hết chất phản ứng a) b) 1,3 c) 1,2,3 d) 2,3 6.3 Chọn phát biểu hệ cân theo định luật tác dụng khối lượng Guldberg Waage: a) Hệ cân hệ có tỉ lệ thành phần chất không thay đổi ta thay đổi điều kiện khác b) Hệ trạng thái cân hệ có giá trị thơng số trạng thái (to, P, C…) không thay đổi theo thời gian khơng có điều kiện bên ngồi thay đổi c) Hệ cân hệ có nhiệt độ áp suất xác định d) Hệ cân hệ dị thể 6.4 Chọn câu sai: a) Trạng thái cân không thay đổi theo thời gian điều kiện bên ngồi thay đổi b) Trạng thái cân trạng thái có tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch tỷ lệ khối lượng chất phản ứng sản phẩm phản ứng không đổi điều kiện bên xác định c) Trạng thái cân trạng thái có độ thay đổi đẳng áp – đẳng nhiệt không d) Ở trạng thái cân phản ứng hóa học khơng xảy theo chiều thuận lẫn chiều nghịch 6.2 Hằng số cân 6.5 Chọn phương án đúng: Phản ứng C(gr) + CO2 (k) ⇄ 2CO(k) 8150C có số cân Kp = 10 Tại trạng thái cân bằng, áp suất chung hệ P = 1atm Hãy tính áp suất riêng phần CO cân a) 0,92 atm b) 0,85 atm c) 0,72 atm d) 0,68atm 6.6 Chọn phương án đúng: Phản ứng CaCO3 (r) ⇄ CaO (r) + CO2 (k) có số cân K p = Pco Áp suất CaCO3, CaO khơng có mặt biểu thức Kp vì: a) Có thể xem áp suất CaCO3 CaO atm b) Ap suất chất rắn không đáng kể c) Áp suất CaCO3 CaO số nhiệt độ xác định d) Ap suất chất rắn không phụ thuộc vào nhiệt độ 6.7 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng CO2(k) + H2(k) ⇄ CO(k) + H2O(k) Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, lượng chất 0,4 mol CO2, 0,4 mol H2, 0,8 mol CO 0,8 mol H2O bình kín có dung tích lít Kc phản ứng có giá trị: a) b) c) d) 11 6.8 Chọn phương án đúng: Ở nhiệt độ xác định, phản ứng: S(r) + O2(k) = SO2(k) có số cân KC = 4,2.1052 Tính ' số cân K C phản ứng SO2(k) = S(r) + O2(k) nhiệt độ a) 2,38.1053 b) 4,2.10-52 c) 4,2.10-54 d) 2,38.10-53 6.9 Chọn phương án đúng: Xác định công thức để tính số cân phản ứng: SCl2(dd) + H2O(ℓ) ⇄ 2HCl(dd) + SO(dd)  [ HCl] [SO]  a) K =   [SCl ]     cb  [HCl][SO]  c) K =   [SCl ][H O]    2  cb  [HCl] [SO]   [SCl ][H O]   K= K= b) d)  [HCl][SO]   [SCl ][H )]     cb  2  cb 6.10 Chọn phương án đúng: Phản ứng 2NO2(k) ⇄ N2O4(k) có số cân KP = Ở nhiệt độ, phản ứng diễn theo chiều áp suất riêng phần N2O4 NO2 0,9 0,1 atm a) Phản ứng diễn theo chiều thuận b) Phản ứng trạng thái cân c) Phản ứng diễn theo chiều nghịch d) Khơng thể dự đốn trạng thái phản ứng 6.11 Chọn phương án đúng: Xác định công thức để tính số cân KP phản ứng: Fe3O4(r) + 4CO(k) ⇄ 3Fe(r) + 4CO2(k)  PCO   [Fe]3 [CO ]  KP =  KP =   a) c)  [Fe O ][CO]    PCO    cb   cb  PCO   PCO [Fe]    b) K P =  d) K P =   PCO   PCO [Fe O ]    cb   cb 6.12 Kết luận phản ứng thuận nghịch có ∆Go < 0: a) Hằng số cân phản ứng lớn b) Hằng số cân phản ứng lớn c) Hằng số cân phản ứng nhỏ d) Hằng số cân phản ứng nhỏ 6.13 Chọn phát biểu đúng: Phản ứng H2 (k) + ½ O2 (k) ⇄ H2O (k) có ∆G = -54,64 kcal 298 Tính Kp điều kiện tiêu chuẩn Cho R = 1,987 cal/mol.K a) Kp = 40,1 c) Kp = 1040,1 -40,1 b) Kp = 10 d) Kp = -40,1 6.14 Chọn phát biểu đúng: Phản ứng : 2NO2 (k) ⇄ N2O4 (k) có ∆G = -4,835 kJ 298 Tính số cân KC phản ứng 298K Cho R = 8,314 J/mol.K a) KC = 7,04 c) KC = 172,03 b) KC = 17442,11 d) KC = 4168,57 6.15 Chọn phương án đúng: Giả sử hệ cân bằng, phản ứng sau coi xảy hoàn toàn: a) 2C(r) + O2(k) = 2CO(k) KCb = 1.1016 b) FeO(r) + CO(k) = Fe(r) + CO2(k) KCb = 0,403 c) 2Cl2(k) + 2H2O(k) = 4HCl(k) + O2(k) KCb = 1,88 10-15 12 CH3(CH2)2CH3(k) = CH3CH(CH3)2(k) KCb = 2,5 6.16 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng thuận nghịch dung dịch lỏng: A + B ⇄ C + D Hằng số cân Kc điều kiện cho trước 200 Một hỗn hợp có nồng độ CA = CB = 10-3M, CC = CD = 0,01M Trạng thái hệ điều kiện sau: a) Hệ dịch chuyển theo chiều thuận b) Hệ dịch chuyển theo chiều nghịch c) Hệ nằm trạng thái cân d) Khơng thể dự đốn trạng thái phản ứng 6.17 Chọn phương án đúng: Các phản ứng sau xảy 250C: S(r) + O2(k) ⇄ SO2(k) K1 = 5×1052 d) SO3(k) ⇄ SO2(k) + ½ O2(k) K2 = 5×10-13 Hãy tính số cân phản ứng sau 250C: S(r) + a) O2(k) ⇄ SO3(k) c) 5×1039 d) 2,5×1066 2,5×1040 b) 1065 6.18 Chọn phát biểu đúng: Phản ứng A (k) ⇄ B (k) + C (k) 300oC có Kp = 11,5; 500oC có Kp = 33 Vậy phản ứng trình: a) đoạn nhiệt c) đẳng nhiệt b) thu nhiệt d) tỏa nhiệt 6.19 Chọn phương án đúng: Một phản ứng tự xảy có ∆G0 < Giả thiết biến thiên entanpi biến thiên entropi không phụ thuộc nhiệt độ, tăng nhiệt độ số cân Kp sẽ: a) tăng c) không đổi b) giảm d) chưa thể kết luận 6.3 Nguyên lý Le Chatelier 6.20 Chọn phát biểu phát biểu sau đây: 1) Việc thay đổi áp suất ngồi khơng làm thay đổi trạng thái cân phản ứng có tổng số mol chất khí sản phẩm tổng số mol chất khí chất đầu 2) Khi tăng nhiệt độ, cân phản ứng dịch chuyển theo chiều thu nhiệt 3) Khi giảm áp suất, cân phản ứng dịch chuyển theo chiều tăng số phân tử khí 4) Hệ đạt trạng thái cân lượng chất thêm vào không làm ảnh hưởng đến trạng thái cân a) b) 1, c) d) 1, 6.21 Chọn phương án đúng: Cân phản ứng H2(k) + Cl2(k) ⇄ 2HCl(k) dịch chuyển theo chiều tăng áp suất hệ phản ứng? a) Thuận c) Khơng thể dự đốn b) Nghịch d) Khơng dịch chuyển 6.22 Chọn phương án đúng: Cho cân CO2(k) + H2(k) ⇄ CO(k) + H2O(k) Tính số cân Kc biết đến cân ta có 0,4 mol CO2; 0,4 mol H2; 0,8 mol CO 0,8 mol H2O bình có dung tích lít Nếu nén hệ cho thể tích hệ giảm xuống, cân chuyển dịch nào? a) Kc = ; không đổi c) Kc = ; theo chiều nghịch b) Kc = ; theo chiều thuận d) Kc = ; theo chiều thuận 13 6.23 Chọn phương án đúng: Các phản ứng trạng thái cân 25OC 1) N2(k) + O2(k) ⇄ 2NO(k) ∆H0 > 2) N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3(k) ∆H0 < 3) MgCO3(r) ⇄ CO2(k) + MgO(r) ∆H0 > 4) I2(k) + H2(k) ⇄ 2HI(k) ∆H0 < Cân phản ứng dịch chuyển mạnh theo chiều thuận đồng thời hạ nhiệt độ tăng áp suất chung: a) Phản ứng c) Phản ứng b) Phản ứng d) Phản ứng 6.24 Chọn trường hợp đúng: Xét cân 25oC: 2NO2(k) ⇄ N2O4(k) ∆H = -116kJ 298 (nâu) (không màu) Màu nâu NO2 nhạt khi: a) Làm lạnh đến 273K c) Giảm áp suất b) Đun nóng đến 373K d) Giữ 298K 6.25 Chọn phát biểu phát biểu sau đây: a) Khi tăng nhiệt độ, cân dịch chuyển theo chiều thu nhiệt b) Khi giảm áp suất, cân dịch chuyển theo chiều giảm số phân tử khí c) Hệ đạt trạng thái cân bổ sung lượng chất phản ứng vào không làm ảnh hưởng đến trạng thái cân d) Nếu ta cho vào hệ phản ứng chất xúc tác cân hệ bị thay đổi 6.26 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng CuBr2(r) ⇄ CuBr(r) + ½ Br2(k) Ở trạng thái cân bằng, T = 550K, PBr2 = 0,671atm Người ta cho 0,2 mol CuBr2(r) vào bình chân khơng 550K Hỏi thể tích bình phải để toàn CuBr2 phân hủy hết theo phản ứng Cho R = 0,082 lít.atm/mol.K a) 3,35 lít b) 6,7 lít c) 13,4 lít d) 8,3 lít 6.27 Chọn giải pháp hợp lí nhất: Cho phản ứng :N2(k) + O2(k) ⇄ 2NO(k) ∆H > Để thu nhiều NO ta dùng biện pháp : a) Tăng áp suất giảm nhiệt độ c) Tăng nhiệt độ b) Tăng áp suất tăng nhiệt độ d) Giảm áp suất 6.28 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng: 2SO2(k) + O2(k) ⇄ 2SO3(k) có ∆Η < Để nhiều SO3 hơn, ta nên chọn biện pháp biện pháp sau: 1) Giảm nhiệt độ 2) Tăng áp suất 3) Thêm O2 a) Chỉ có biện pháp c) Chỉ có b) Chỉ có d) Cả biện pháp 6.29 Chọn phương án đúng: Phản ứng N2(k) + O2(k) = 2NO(k) , ∆Η > trạng thái cân Hiệu suất phản ứng tăng lên áp dụng biện pháp sau: 1) Dùng xúc tác 3) Tăng nhiệt độ 2) Nén hệ 4) Giảm áp suất hệ phản ứng a) b) & c) & d) 1, & 6.4 Sự điện ly 6.30 Chọn phát biểu sai 1) Khả điện ly chất điện ly yếu tính có cực dung mơi lớn 14 2) Độ điện ly α dung dịch chất điện ly mạnh nồng độ 3) Độ điện ly α hợp chất cộng hóa trị có cực yếu khơng phân cực gần không 4) Độ điện ly α không phụ thuộc vào nhiệt độ nồng độ chất điện ly a) 1,2,3,4 b) 1,3 c) 1,2,4 d) 2,4 6.31 Chọn phương án đúng: Khả điện li thành ion dung dịch nước xảy hợp chất có liên kết cộng hóa trị khơng cực (1), cộng hóa trị phân cực mạnh (2), ion (3), cộng hóa trị phân cực yếu (4) thay đổi theo chiều: a) (1) < (4) < (2) < (3) c) (1) > (2) > (3) > (4) b) (1) < (2) < (3) < (4) d) (1) < (2) < 4) < (3) 6.32 Chọn phương án đúng: Một chất điện ly trung bình 25oC có độ điện ly biểu kiến α dung dịch nước là: a) 0,03 < α < 0,3 nồng độ dung dịch N b) 0,03 < α < 0,3 nồng độ dung dịch 0,1M c) 0,03 < α < 0,3 nồng độ dung dịch 1M d) 0,03 < α < 0,3 nồng độ dung dịch 0,1 N 6.33 Chọn phát biểu xác: 1) Độ điện li (α) tăng nồng độ chất điện li tăng 2) Độ điện li (α) lớn 3) Trong đa số trường hợp, độ điện li tăng lên nhiệt độ tăng 4) Chất điện li yếu chất có α < 0,03 a) 2, c) 1, 2, b) Tất d) 3, 6.34 Chọn phát biểu đúng: 1) Khi hòa tan vào nước, hợp chất ion bị điện li 2) Hằng số điện li không thay đổi thay đổi nồng độ dung dịch 3) Hằng số điện li đại lượng phụ thuộc vào chất chất điện li, chất dung môi nhiệt đô 4) Hằng số điện li số cân tuân theo định luật tác dụng khối lượng Guldberg – Waage a) 1, 2, b) 1, 3, c) 1, 2, 3, d) 2, 3, 6.35 Chọn đáp án đúng: Cho mol chất điện ly A3B vào nước có 0,3 mol bị điện ly ion, hệ số đẳng trương i bằng: a) 3,4 c) 2,1 b) 1,9 d) Khơng tính 6.36 Chọn đáp án đúng: Hoà tan 155 mg bazơ hữu đơn chức (M = 31) vào 50ml nước, dung dịch thu có pH = 10 Tính độ phân li bazơ (giả sử thể tích dung dịch khơng đổi pha loãng) : a) 5% b) 1% c) 0,1% d) 0,5% 6.37 Chọn đáp số xác Trong dung dịch HF 0,1M 250C có 8% HF bị ion hóa Hỏi số điện li HF nhiệt độ bao nhiêu? a) 7,0.10-2 b) 6,4.10-2 c) 7,0.10-4 d) 6,4.10-4 6.38 Chọn câu sai: 1) Chỉ chất điện li mạnh cần sử dụng khái niệm hoạt độ (a) thay cho nồng độ biểu thức định luật tác dụng khối lượng 2) Khi pha lỗng dung dịch hệ số hoạt độ (f) tăng 3) Các dung dịch chất điện li yếu ln có hệ số hoạt độ (f) a) 1, 2, b) 1, c) 2, d) 1, 6.39 Chọn câu sai: a) Hoạt độ chất nồng độ biểu kiến chất dung dịch b) Hoạt độ ion phụ thuộc vào lực ion dung dịch 15 c) d) Nồng độ ion dung dịch thường nhỏ hoạt độ Hằng số điện li khơng phụ thuộc vào hoạt độ chất điện li ion 6.5 Cân dung dịch điện ly 6.40 Chọn phát biểu đúng: 1) Bazơ liên hợp axit mạnh bazơ yếu ngược lại 2) Đối với cặp axit-bazơ liên hợp HPO − / PO 3− dung mơi nước ta có: K a × Kb = Kn, 4 Kn tích số ion nước 3) Hằng số điện li Kb NH3 dung dịch nước 1,8 × 10-5, suy Ka NH4+ 5,62 × 1010 a) b) c) 1,2,3 d) 6.41 Chọn phát biểu đúng: Dựa vào lực proton dung môi NH3 HCl cho biết rượu thể tính chất dung mơi đó: a) Tính bazơ dung mơi b) Tính bazơ HCl, tính axit NH3 c) Tính bazơ NH3, tính axit HCl d) Tính axit dung mơi 6.42 Chọn phát biểu đúng: Biết số axit dung dịch nước Ka (HCN) = 6,2×10-10 ; Ka (HNO2) = 4×10-4 Trong số bazơ Bronsted CN- ; OH- ; NO2- bazơ mạnh dung dịch nước? a) OHc) NO2b) CNd) Không xác định 6.43 Chọn phát biểu đúng: 1) Axit yếu pKa lớn 2) Dung dịch bazơ yếu có pH nhỏ pKb lớn 3) Bazơ mạnh pKb lớn 4) Giữa pKa pKb dạng axit bazơ H PO − có pKa + pKb = 14 a) 2,3 b) 1,2 c) 1,3,4 d) 1,2,4 6.44 Chọn phát biểu đầy đủ Các chất lưỡng tính theo thuyết proton (thuyết + 2− − Bronsted) chất sau: NH , CO3 , HCO3 , H 2O, CH 3COOH là: a) − CO3 − , HCO3 b) − HCO3 , H 2O − NH + , H 2O d) HCO3 , H O, CH 3COOH 6.45 Chọn đáp án đúng: Cho chất sau: CH3COOH , H2PO4-, NH4+ , theo thuyết proton, cặp axit bazơ liên hợp xuất phát từ chúng là: − − 3− + a) CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/ H PO ; H PO / PO ; NH /NH3; − − 2− + b) CH3COOH2+/CH3COO-; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/ H PO ; H PO / HPO ; NH /NH3; − − 2− + c) CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/ H PO ; H PO / HPO ; NH /NH3; 2+ − − 2− + d) CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/ H PO ; H PO / HPO ; NH / NH 6.46 Chọn trường hợp đầy đủ Theo thuyết proton (thuyết Bronsted) chất sau: − Na + , Mn 2+ , Fe 2+ (dd ), NH + , CO 3− , HCO3 , H 2O, HCl c) − a) Các chất lưỡng tính: HCO3 , H 2O + 2+ 2+ Các chất trung tính: Na , Mn , Fe (dd) b) Các chất lưỡng tính: NH + , H 2O, HCl 16 + 2+ 2+ Các chất trung tính: Na , Mn , Fe (dd) − c) Các chất lưỡng tính: HCO3 , H 2O Các chất trung tính: Na + , Mn + − d) Các chất lưỡng tính: HCO3 , H 2O, HCl Các chất trung tính: Na + , Mn 2+ 6.47 Chọn phương án : Khi hoà tan H3PO4 vào nước, dung dịch tồn ion tiểu phân H3PO4, H+; HPO − ; − 3− H PO ; PO Các tiểu phân xếp theo thứ tự nồng độ tăng dần sau: 3− 2− − a) H3PO4 < H+ < PO < HPO < H PO − 2− 3− b) H3PO4 < H+ < H PO < HPO < PO c) PO 3− < HPO − < H PO − < H+ < H3PO4 4 H+ < H PO − < HPO − < PO 3− < H3PO4 4 6.48 Chọn phương án đúng: Sắp dung dịch có nồng độ mol chất sau theo thứ tự pH tăng dần: H2SO4, H3PO4, HClO4, NaHCO3 (khơng cần tính cụ thể giá trị pH) a) H2SO4 < HClO4 < H3PO4 < NaHCO3 c) H2SO4 = HClO4 < H3PO4 < NaHCO3 b) NaHCO3 < H3PO4 < HClO4 = H2SO4 d) H3PO4 < H2SO4 < HClO4 < NaHCO3 6.49 Chọn phương án đầy đủ Độ tan chất điện li tan nứơc nhiệt độ định tăng lên thêm ion lạ do: 1) Lực ion dung dịch tăng lên làm giảm hệ số hoạt độ 2) Ion lạ tạo kết tủa với loại ion chất điện li 3) Ion lạ tạo chất điện li với loại ion chất điện li tan 4) Ion lạ tạo chất bay với loại ion chất điện ly tan a) & c) 1, 2, & b) 2, & d) 6.50 Chọn phương án đúng: So sánh độ tan nước (S) Ag2CrO4 với CuI nhiệt độ , biết chúng chất tan có tích số tan nhau: a) S Ag 2CrO = S CuI c) S Ag CrO < S CuI d) b) S Ag 2CrO > S CuI d) S Ag 2CrO [ CrO ] > [Cu+] = [I-] c) [Ag+] > [ CrO ] = [Cu+] = [I-] 2− 2− b) [Ag+] = [ CrO ] > [Cu+] = [I-] d) [Ag+] > [ CrO ] < [Cu+] = [I-] 6.52 Chọn phương án đúng: Cho biết độ tan nước Pb(IO3)2 4×10-5 mol/l 250C Hãy tính tích số tan Pb(IO3)2 nhiệt độ trên: a) 1,6×10-9 b) 3,2×10-9 c) 6,4×10-14 d) 2,56×10-13 6.53 Chọn phương án đúng: Trộn 50 ml dung dịch Ca(NO3)2 1.10-4 M với 50 ml dung dịch SbF3 2.10-4M Tính tích [Ca2+]×[F-]2 CaF2 có kết tủa hay khơng, biết tích số tan CaF2 T = 1.10-10,4 a) 1.10-11,34, khơng có kết tủa c) 1.10-9,84 , có kết tủa -10,74 b) 1.10 , khơng có kết tủa d) 1.10-80, khơng có kết tủa 6.54 Chọn đáp án Cho biết pT BaSO4 SrSO4 9,97 6,49 Nhỏ giọt dung dịch (NH4)2SO4 0,1M vào lít dung dịch chứa 0,0001 ion gam Ba2+ ion gam Sr2+ thì: a) Kết tủa SrSO4 xuất trước b) Kết tủa BaSO4 xuất trước 17 c) Cả kết tủa xuất đồng thời d) Không tạo thành kết tủa 6.55 Chọn phương án đúng: Tích số tan Cu(OH)2 2.10-20 Thêm dần NaOH vào dung dịch muối Cu(NO3)2 0,02M kết tủa Cu(OH)2 xuất Vậy, giá trị pH mà vượt kết tủa bắt đầu xuất là: a) b) c) d) 6.56 Chọn phương án đúng: Tính nồng độ Pb2+ bão hịa dung dịch KI 10-3M Biết tích số tan PbI2 1,4×10-8 a) 1,4×10-5 b) 2,4×10-3 c) 1,2×10-4 d) 1,4×10-2 6.57 Chọn phương án đúng: Cho dung dịch nước BaCl2, Na2CO3 NaCl nước nguyên chất BaCO3 tan nhiều trong: a) Dung dịch BaCl2 c) Dung dịch Na2CO3 b) Dung dịch NaCl d) H2O 6.58 Chọn trường hợp đúng: Cho biết tích số tan AgI 250C 10–16 1) Độ tan AgI nước nguyên chất 10–8 mol/l 2) Độ tan AgI dung dịch KI 0,1M giảm 107 lần so với nước nguyên chất 3) Độ tan AgI nước nhiều dung dịch NaCl 0,1M 4) Độ tan AgI dung môi benzen lớn dung môi nước a) 1,3 b) 2,4 c) 1,3,4 d) 1,2 6.59 Chọn câu sai: 1) Một chất tan kết tủa tích số nồng độ ion (với số mũ số ngun tử cơng thức phân tử nó) tích số tan 2) Có thể làm tan chất rắn tan cách đưa vào dung dịch loại ion tạo với ion chất tan chất rắn tan điện ly khác 3) Các bazơ có số điện li nhỏ 1.10-7 tồn với lượng đáng kể dạng phân tử dung dịch có mặt axit mạnh 4) Dung dịch nước muối tạo thành từ axit bazơ có độ mạnh tương tương ln trung tính a) 1, , b) 1, c) 1, , d) , 18 ... xảy 250 C: S(r) + O2(k) ⇄ SO2(k) K1 = 5? ?1 052 d) SO3(k) ⇄ SO2(k) + ẵ O2(k) K2 = 5? ?1 0-1 3 Hóy tớnh hng s cân phản ứng sau 250 C: S(r) + a) O2(k) ⇄ SO3(k) c) 5? ?1039 d) 2 ,5? ?1066 2 ,5? ?1040 b) 10 65 6.18... [I-] d) [Ag+] > [ CrO ] < [Cu+] = [I-] 6 .52 Chọn phương án đúng: Cho biết độ tan nước Pb(IO3)2 4×1 0 -5 mol/l 250 C Hãy tính tích số tan Pb(IO3)2 nhiệt độ trên: a) 1,6×1 0-9 b) 3,2×1 0-9 c) 6,4×1 0-1 4... 2 ,56 ×1 0-1 3 6 .53 Chọn phương án đúng: Trộn 50 ml dung dịch Ca(NO3)2 1.1 0-4 M với 50 ml dung dịch SbF3 2.1 0-4 M Tính tích [Ca2+]×[F-]2 CaF2 có kết tủa hay khơng, biết tích số tan CaF2 T = 1.1 0-1 0,4