Đang tải... (xem toàn văn)
Đề kiểm tra học sinh giỏi tỉnh (thành phố) môn hóa học lớp 11 của các tỉnh (thành phố) ở các năm học, bao gồm 50 đề kiểm tra học sinh giỏi, đáp án lời giải các đề kiểm tra. Giúp giáo viên có tài liệu để ôn thi cho học sinh và học sinh tham khảo nhằm nâng cao kiến thức môn hóa học, giúp giáo viên tiết kiệm được thời gian soạn đề kiểm tra, ra ma trận đề và đáp án, đồng thời nâng cao kiến thức chuyên môn. Học sinh yêu thích môn học, thi học sinh giỏi tỉnh (thành phố).
SỞ GD VÀ ĐT NGHỆ AN TRƯỜNG THPT NGHI LỘC ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2017 – 2018 MÔN THI : HÓA HỌC 11 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1(3 điểm): Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: Ozon oxi hóa KI mơi trường trung tính Sục khí CO2 qua nước Javel Cho nước Clo qua dung dịch KI dư Sục khí Flo qua dung dịch NaOH lỗng lạnh Sục khí Clo đến dư vào dung dịch FeI2 Bình thủy tinh bị thủng đựng dung dịch axit flohiđric Câu 2(4 iờm): HÃy xếp ion sau theo chiều bán kính tăng dần Giải thích a, K+ ; S2-; Clb, Au+; Au3+ Kim loại crom có cấu trúc tinh thể lập phương tâm khối Khối lượng riêng kim loại crom 7,19 g/cm3, nguyên tử khối crom 52 Tính bán kính gần nguyên tử kim loại crom Cho số Avôgađrô N=6,022.1023 Tinh thể lập phương tâm khối có độ đặc khít 68% Câu 3(4 điểm): Hoàn thành phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron t a) FeS2 + H2SO4 (đ) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O b) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + H2O (biết tỉ lệ mol N2O : N2 : NH4NO3 : : 1) c) Fe3O4 + HNO3 → Nx Oy + … d) Al + NaNO3 + NaOH + H2O → NaAlO2 + NH3 Cho 20,80 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS 2, S tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí SO2 (đo đktc) dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 21,4 gam kết tủa Tính V lít khí SO2 trên? Câu 4(4 điểm): Tõ 800 tÊn qng pirit sắt (FeS 2) chứa 25% tạp chất không cháy, sản xuất đợc m3 dung dịch H2SO4 93% (d = 1,83) ? Giả thiết tỉ lƯ hao hơt lµ 5% Dung dịch A gồm x mol CO32-, y mol SO32-, z mol SO42-, 0,1 mol HCO3- 0,3 mol Na+ Cho vào dung dịch A V lit dd Ba(OH)2 1M Xác định V để thu lượng kết tủa lớn Câu 5(3 điểm): Hỗn hợp A gồm Cu Fe Cu chiếm 70% khối lượng Cho m gam A phản ứng với 0,44 mol HNO3 dung dịch, thu dung dịch B, phần rắn C có khối lượng 0,75m (gam) 2,87 lít hỗn hợp khí NO2 NO đo (1,2 atm, 270C) Biết phản ứng xảy hồn tồn, B khơng có muối amoni Tính khối lượng muối dung dịch B tính giá trị m Câu 6(2 điểm): Dung dịch HNO2 0,25M có pH=2 Tính độ điện li HNO2 dung dịch Khi pha lỗng dung dịch ban đầu 10 lần dung dịch B độ điện li HNO 13% Hãy tính nồng độ ion H+, OH- pH dung dịch B Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố: Cr = 52, Fe= 56, S=32, O= 16, H=1, Na=23, Cl=35,5, Cu = 64 Hết TRƯỜNG THPT NGHI LỘC Câu 1(3 đ) 2(4 đ) 3(4 đ) ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2017 - 2018 MÔN THI: HÓA HỌC 11 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) HƯỚNG DẪN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC Nội dung → 1, O3 + 2KI + H2O O2 + I2 + 2KOH 2, CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HClO 3, Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 ; KI dư: KI + I2 → KI3 4, 2F2 + 2NaOH(loãng, lạnh) → 2NaF + H2O + OF2 5, 2FeI2 + 3Cl2 → 2FeCl3 + 2I2 ; 5Cl2 + I2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCl 6, SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O H·y xếp ion sau theo chiều bán kính tăng dần Giải thích a, K+ ; S2-; ClChiu tng dần: K+ < Cl - < S2- Vì cùng số electron 18, điện tích hạt nhân ZK > Z Cl > ZS nên bán kính ion tăng dần b, Au+; Au3+ Chiều tăng dần: Au+ < Au3+ Vì cùng điện tích hạt nhân , số electron Au+ nhiều Au3+ Tinh thể lập phương tâm khối có độ đặc khít 68% Khối lượng riêng kim loại crom 7,19 g/cm3 ⇒ 1cm3 crom nặng 7,19 gam Trong 1cm3 crom thể tích thực kim loại crom 0,68 cm3 ⇒ ta tính thể tích thực nguyên tử crom là: 0, 68.52 V= (1) 7,19.6, 022.1023 Mặt khác ta có V = π R 3.V ⇒ Bán kính gần nguyên tử kim loại crom là: R = 4π −8 V tính theo (1) ta R ≈ 1, 25.10 cm Hồn thành phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron a) FeS2 11 S+6 + 2e 2FeS2 + 11S+6 +3 Fe + 2S +4 + 11e S+4 2Fe+3 + 15S+4 t Cân 2FeS2 + 14 H2SO4 (đ) → Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O b) Điểm Mỗi câu 0,5 điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Mỗi pt 0,5 đ 13 +1 +5 + 5N 26e -3 N2O +N2 + NH4+ Mg+2 + 2e Mg Cân bằng: 13Mg + 32HNO3 → 13Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + 14 H2O c) (5x-2y) 3Fe+3 + 1e Fe3O4 +2y/x xN+5 + (5x-2y)e NxOy (5x-2y) Fe3O4 + (46x-18y)HNO3 → NxOy + (15x-6y)Fe(NO3)3 + (23x-9y)H2O d) Al+3 + 3e Al N+5 + 8e N-3 8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O → 8NaAlO2 + 3NH3 4(4 đ) Quy đởi tốn thành: x (mol) Fe + y (mol) S → 20,08 g hỗn hợp Fe(dư), FeS, FeS2, S(dư) Ta có: 56x + 32y = 20,08 (1) Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 +3 Na2SO4 0,1 mol 0,2 mol Fe2(SO4)3 → 2Fe3+ + SO420,1 mol 0,2mol Số mol Fe = số mol Fe3+ = 0,2 mol = x => y= 0,3 mol Bảo toàn e: Fe → Fe3+ + 3e S → S+6 + 6e 0,2 → 0,6 0,3 → 1,8 S+6 + 2e → S+4 Vậy số mol SO2 : (0,6+ 1,8)/2 = 1,2 mol => V = 26,88 lít Phản ứng đốt cháy pirit sắt: FeS2 + 11 O2 → Fe2O3 + SO2 mol (4.120g) mol Các phản ứng chuyển SO2 thành H2SO4: SO2 + O2 → SO3 SO3 + H2O → H2SO4 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Lượng FeS2 có 800 quặng: 800 − (800 × 0,25) = 600 (tấn) Số kilomol FeS2 = 600.000 120 = 5.000 (kmol) Số kilomol FeS2 thùc tÕ chuyển thành SO2: 5000 − (5000 × 0,05) = 4750 (kmol) Sè kilomol SO2 vµ lµ sè kilomol H2SO4 đợc tạo thành: 4750 ì = 9500 (kmol) Lợng H2SO4 đợc tạo thành : 98 ì 9500 = 931.000 (kg) Thể tích dung dịch H2SO4 93% là: 931000 = 547 (m3) 1,83.0,93 Khi cho Ba(OH)2 vào dd A thì: Ba(OH)2 -> Ba2+ + 2OH- (1) OH- + HCO3- -> CO32- + H2O (2) Ba2+ + CO32- -> BaCO3↓ (3) 0,5 0,5 Ba2+ + SO32- -> BaSO3 ↓ (4) Ba2+ + SO42- -> BaSO4↓ (5) Áp dụng ĐLBTĐT dd A ta có: n Na + = 2( nCO32 − + n SO32 − + n SO4 − ) + n HCO3− 0,3 = 2( x+y +z) + 0,1 => x + y +z = 0,1 mol Theo pư 2, 3,4,5: n Ba + = nCO32 − + n SO32 − + n SO4 − = 0,1 + x + y + z = 0,2 mol Khi n Ba (OH ) = n Ba + = 0,2 mol => VBa(OH)2 = 0,2/1 = 0,2 lit 5(3 đ) Ta có mC = 0,75m (gam) > 0,7m (gam) C có Fe dư HNO3 hết, B chứa muối Fe(NO3)2 PT:Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O → Fe(NO3)3 + 3NO2 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 Fe + 6HNO3 Fe + Ta có : nhh = + 3H2O 2,87.1, = 0,14(mol ) 0, 082.(273 + 27) số mol HNO3 tạo muối = 0,44 – 0,14 = 0,3 (mol) nFe(NO3 )2 = 0,15(mol ) Khối lượng muối B = 0,15.180 = 27 (gam) nFe (pu) = 0,15 (mol) => mFe(pu) = 0,15.56 = 8,4 (gam) 8, 4.100 m= = 33, 6( gam) 25 (2 đ) 1) HNO2 pH = -lg[H+]= 1 1 H+ + NO2==>[H+]= 10-2 = 0,01M lit dd ban đầu có 0,01 mol HNO2 nên độ điện li là: α= 0,01/0,25= 0,04= 4% 2) dung dịch B có: CM( HNO2)= 0,25/10=0,025M Số mol HNO2 điện li lit dd b là: 0,025 13/100 = 0,00325(mol) [H+] = 0,00325 M ==> pH= -lg( 0,00325) = 2,488 [OH-] = 10-14/ 0.00325= 3,077.10-12M 1 TRƯỜNG THPT CỬA LỊ Đề thức (02 trang) KÌ THI THỬ HSG TỈNH ĐỢT NĂM HỌC 2018-2019 MÔN: HÓA HỌC 11 Thời gian làm bài: 180 phút Họ tên: …………………………………………… SBD: …………………………… Bài (4 điểm) Xác định công thức chất viết phương trình phản ứng biểu diễn theo sơ đồ biến đởi hóa học sau: + H2 , t0 + H SO4 + Q +A Y X + Fe, Z t0 t0 +A K + H 2O X Y + D, t L X +B +Y M +A Z +P+ Fe N H 2O Đốt cháy hồn tồn 12,8 gam lưu huỳnh Khí sinh hấp thụ hết 100 ml dung dịch NaOH 20% (d= 1,28 g/ml) Tìm C% chất dung dịch thu sau phản ứng Bài (2,0 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron a) FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cl2 + + K2SO4 + MnSO4 + H2O b) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + H2O (biết tỉ lệ mol N2O : N2 : NH4NO3 : 2: 1) c) Fe3O4 + HNO3 → NxOy + … d) Al + NaNO3 + NaOH + H2O → NaAlO2 + NH3 Bài (2,5 điểm) Từ KMnO4, NaHCO3, Fe, CuS, NaHSO3, FeS2 dung dịch HCl đặc điều chế khí gì? Viết phương trình hố học Khi điều chế khí thường có lẫn nước, để làm khơ tất khí hố chất nên chọn chất số chất sau đây: CaO, CaCl khan, H2SO4 đặc, P2O5 , NaOH rắn Giải thích (Khơng cần viết phương trình hố học) Bài (1,5 điểm) Ion M3+ có cấu hình electron lớp ngồi cùng 3s 23p63d5 Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm) M bảng tuần hồn Cho biết M kim loại gì? Bài (3 điểm) Cho a gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp A có khối lượng 37,6 gam gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu 3,36 lít khí SO2 (đktc) a) Tính a b) Tính số mol H2SO4 phản ứng Bài 6: (2,0 điểm) Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 10,08 lít H2 đktc Mặt khác cho 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl đktc Xác định khối lượng kim loại 20,4 gam hỗn hợp X? Bài (2,0 điểm) Nung a gam hỗn hợp X gồm Fe S điều kiện khơng khí phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn Y Chia Y thành hai phần Cho phần tác dụng với dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí Z có d Z H =13 Tính phần trăm khối lượng chất X Bài (3,0 điểm): Hòa tan 0,1 mol NH vào nước lit dung dịch A, độ điện li NH 1,333% a) Tính pH dung dịch A b) Tính số bazơ NH3 c) Hòa tan 0,09 mol HCl vào lit dung dịch A Tính pH dung dịch thu Hết Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học (Biết M: H=1, O=16, C=12, Cl=35,5, Mg=24, Fe=56, Zn=65, Ca=40, Pb = 207; Al = 27; S = 32;Ba= 137; ZCa= 20; ZMg = 12; ZAl = 13; ZFe= 26; ZCu = 29; ZCr = 24) Trường THPT Cửa Lò Đề thức Bài ĐÁP ÁN ĐỀ THỬ HSG TỈNH ĐỢT NĂM HỌC 2018-2019 MÔN: HÓA HỌC 11 Thời gian làm bài: 180 phút (2,75) Xác định chất viết PT PT Cl2 + H2 → 2HCl X Y HCl + KOH → KCl + H2O Y A 0,25 Tổng 2,75 Z 10KCl + 2KMnO4 + H2SO4 → 5Cl2 + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Z Q X o t 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 X K FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl K A L o t 2Fe(OH)3 → Fe2O3 L + 3H2O M o t Fe2O3 + 3CO → 2Fe M + 3CO2 B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2O Y N Cl2 + H2O HCl X + HClO 0,25 Y o HCl t + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Y D X 0,25 Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O X A Z P (1,25) nS= nSO = 0,4 mol ; m (dd NaOH) = 100.1,28 = 128 (gam) 0,25 n (NaOH) = n NaOH 128.20 = 1,6 ⇒ tạo hai muối = 0,64(mol ) ⇒ nSO2 100.40 => tạo hỗn hợp muối: NaHSO3: 0,24 (mol) Na2SO3: 0,16 (mol) 0,25 Khối lượng dung dịch sau pư = 128 + 0,4.64 = 153,6 gam =>C% NaHSO3 = C% Na2SO3 = Bài 2,0 đ 0,25 0,16.104 100% = 10,8% 153,6 0,24.126 100% = 19,69% 153,6 Hồn thành phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron a) 10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 10Cl2 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 24H2O 5× 6× 0,5 FeCl2 → Fe 3+ + 2Cl2 + 6e Mn +7 + 5e → Mn +2 b) 18Mg + 44HNO3 → 18Mg(NO3)2 + N2O + 2N2 + NH4NO3 + 20H2O (biết tỉ lệ mol N2O : N2 : NH4NO3 1: : 1) 2+ 18 × Mg → Mg + 2e +1 × N +5 + 36 e → N O + 2N2 + N −3 0,5 c) (5x-2y) +2y/x xN+5 + (5x-2y)e 0,5 3Fe+3 + 1e Fe3O4 NxOy (5x-2y) Fe3O4 + (46x-18y)HNO3 → NxOy + (15x-6y)Fe(NO3)3 + (23x-9y)H2O d) 0,5 Al+3 + 3e Al N+5 + 8e N-3 8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O → 8NaAlO2 + 3NH3 Bài - Các khí điều chế gồm O2, H2S, Cl2, CO2, SO2 2,5đ - Các phương trình hố học: o t 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 NaHCO3 + HCl → NaCl đ/c khí 0,25 + H2O + CO2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O NaHSO3 + HCl → NaCl + H2O + SO2 FeS2+ 2HCl → FeCl2 + H2S + S 0,5 - Để làm khô tất khí mà dùng hố chất ta chọn CaCl khan Vì có CaCl2 khan hấp thụ nước mà không tác dụng với khí 0,5 Bài Tởng số electron ngun tử M 26 0,5 1,5đ Cấu hình electron đầy đủ 1s22s22p63s23p63d64s2 0,5 Số thứ tự 26, chu kì 4, nhóm VIIIB M Fe 0,5 Bài Viết PTHH 0,5 3đ Quy đổi hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 a mol Fe b mol O 0,5 56x + 16 y= 37,6 nSO2 = 3,36/22,4 =0,15 mol 0,5 Fe → Fe +3 + 3e 0,5 x 3x 3x = 2y + 0,3 O + 2e → O −2 y 2y S +6 + 2e → S +4 0,3 0,5 0,15 Ta có x = 0,5 → a = 28 (g) 0,5 y = 0,6 Bảo tồn ngun tố S ta có: nS ( H2SO4) = nS( Fe2(SO4)3 + nS (SO2) Số mol H2SO4 = 0,9 mol Bài Đặt x, y, z số mol Fe, Zn, Al 20,4 g hỗn hợp X 2đ Theo đầu 56x + 65y + 27z = 20,4 (I) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (2) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (3) 0,5 0,5 Từ 1, 2, đầu nH = x + y + 10, 08 z= = 0, 45mol 22, (II) 0,5 Trong 0,2 mol hỗn hợp X số mol Fe, Zn, Al kx, ky, kz kx + ky + kz = 0,2 (III) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (4) Zn + Cl2 → ZnCl2 (5) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 (6) nCl2 = 3 6,16 x+ y+ z = = 0, 275mol 2 22, (IV) 0,5 Dung dịch (A) chứa a mol Na+, b mol NH +4 , c mol HCO 3− , d mol CO 32− e mol SO 24− Thêm (c + d + e) mol Ba(OH)2 vào (A), đun nóng thu khí (X), kết tủa (Y) dung dịch (Z) Viết phương trình ion xảy tính số mol chất (X), (Y) ion (Z) Bài II: (4,0 điểm) Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg Al vào m2 gam dung dịch HNO324% Sau kim loại tan hết có 8,96 lít hỗn hợp khí (X) gồm NO, N2O, N2 bay dung dịch (A) Thêm lượng vừa đủ O2 vào (X), sau phản ứng thu hỗn hợp khí (Y) Dẫn (Y) từ từ qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít hỗn hợp khí (Z) Tỷ khối (Z) H2 20 Nếu cho dung dịch NaOH vào (A) để lượng kết tủa lớn thu 62,2 gam kết tủa Tính m1, m2 Biết HNO3 lấy dư 20% so với lượng cần thiết Các thể tích khí đo đktc Hoà tan hoàn toàn 5,22 gam muối cacbonat vào HNO3 dư, sau phản ứng thu hỗn hợp (X) gồm hai khí khơng màu, có 0,015 mol khí (Y) hố nâu khơng khí a Xác định cơng thức muối cacbonat viết phương trình hố học xảy b Tách hồn tồn (Y) khỏi hỗn hợp (X), khí cịn lại đem đốt với lượng dư than nóng đỏ, thu hỗn hợp (Z) có tỉ khối so với H2 16 Tính hiệu suất q trình đốt cháy Bài III: (4,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 0,047 mol hỗn hợp (X) gồm ba hiđrocacbon mạch hở (A), (B), (C) cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ vào lít dung dịch Ca(OH)20,0555M kết tủa dung dịch (M) Lượng dung dịch (M) nặng dung dịch Ca(OH) ban đầu 3,108 gam Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch (M) thấy có kết tủa lần hai xuất Tổng khối lượng kết tủa hai lần 20,95 gam Cùng lượng hỗn hợp (X) tác dụng vừa đủ với lít dung dịch Br20,09M Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo hiđrocacbon biết có hai chất có cùng số nguyên tử cacbon, phân tử khối chất (X) bé 100 lượng hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch AgNO30,2M NH3 3,18 gam kết tủa Viết phương trình hố học hồn thành dãy chuyển hố (ghi rõ điều kiện phản ứng): +H2O C,t0 + propen +Br2 +Br2 +NaOH loãng → ( B ) → ( D ) → ( E ) → F → ( G ) → ( H ) ( A ) H2SO4 Fe,t0 ( ) as Biết sản phẩm hữu chuỗi chuyển hoá sản phẩm Bài IV: (4,0 điểm) Chỉ từ khơng khí, than nước, viết phương trình hố học điều chế phân urê đạm hai Các +Cl điều kiện xúc tác coi có đủ Biết ( A ) , ( A1 ) , ( A2 ) , ( A3 ) thể khí số as → ( A1 ) → ( A3 ) t0 nguyên tử cacbon ( A ) gấp đôi số nguyên tử +NaOH A) ( +H2O cacbon chất lại → ( A2 ) xt → ( A4 ) a Hoàn thành phương trình hố học chuyển hố (ghi rõ điều kiện phản ứng) → ( A3 ) giải thích tạo thành ( A ) sản phẩm b Trình bày chế phản ứng ( A1 ) Bài V: (4,0 điểm) Ba hợp chất (X), (Y), (Z) hợp chất tạo thành từ ba nguyên tố C, H, Cl a Xác định công thức cấu tạo (X), (Y), (Z), biết: - (Y), (Z) hợp chất no, (X) có số nguyên tử cacbon nhỏ 10 284 - (X) chứa % Cl khối lượng 206 - (Y) có ba nguyên tử cacbon, cho (Y) đun nóng với NaOH dư thu sản phẩm xetol đơn chức - Trong phân tử (Z) chứa nguyên tử Cl, cho (Z) tác dụng với kiềm, đun nóng tạo ancol ancol khơng bị oxi hoá CuO nhiệt độ cao Biết MZ b nên NH hết, OH– dư Vậy khí X (NH3) có nX = nNH + = b mol − nBaCO3 = nCO32− = nCO32− bd + nCO32− ( pt 2) = c + d mol Kết tủa Y: nBaSO4 = nSO42− = e mol 2− 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 × 0,25 0,25 0,25 0,25 208 nNa + = a mol Dung dịch Z: nOH −du = c + 2d + 2e − b mol Số mol hỗn hợp X: nX = 8,96/22,4 = 0,4 mol II Khi cho O2 vào hỗn hợp X có: 2NO + O2 → 2NO2 ⇒ nX = nY 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 2,0đ ⇒ nZ = nN O +nN = 44,8/22,4 = 0,2 mol ⇒ nNO = 0,2 n N 2O 44 + n N 28 n MZ = 2.20 = 40 = ⇒ N 2O = 0,15 mol ; nN2 = 0,05 mol 0,2 Khi kim loại phản ứng ta có trình nhường e: Mg –2e → Mg2+ Al – 3e → Al3+ x mol y mol Vậy: ne (cho) = (2x + 3y) mol 0,25 Khi HNO3 phản ứng ta có q trình nhận e : N+5 + 3e → N+2(NO) 2N+5+ 8e → N+ (N2O) 0,2 mol 0,2 mol 0,3 mol 0,15mol Vậy: ne(nhận) = 0,2.3+0,15.8+0,05.10 = 2,3 mol 0,25 2N+5 +10e → N2 0,1 0,05 Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓ Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 ↓ x mol y mol 2 x + y = 2,3 x = 0, ⇒ ⇒ m1 = 23,1g Ta có hệ phương trình: 58 x + 78 y = 62, y = 0,5 Và số mol HNO3 tham gia phản ứng là: nHNO = nN +5 +5 + nN tạo muối= 0,6 + 2,3 = 2,9 mol (nN 2,9.63.100.120 = 913,5 g Vậy: m2 = 24.100 2,0đ tạo khí +5 tạo muối = ne trao đổi) Đặt công thức muối cacbonat kim loại : A2(CO3)n Gọi m số oxy hóa A sau bị oxy hóa HNO3 3A2(CO3)n + (8m – 2n)HNO3 → 6A(NO3)m + (2m – 2n)NO↑ + 3nCO2↑ + (4m – n)H2O 0,045 nNO = (mol) Số mol A2(CO3)n = 2(m − n) 2(m − n) 5,22 × 2(m − n) = 232(m − n) Khối lượng phân tử A2(CO3)n = 0,045 ⇔ 2MA + 60n = 232 (m - n) 1≤ m ≤ Điều kiện: ⇒ ≤ m-n ≤ 1≤ n ≤ *m-n=1 ⇒ m = 2, n = ⇒ MA = 86 loại m = 3, n = ⇒ MA = 56 → A Fe *m-n=2 ⇒ m = 3, n = ⇒ MA = 202 loại Vậy muối cacbonat kim loại FeCO3 3FeCO3 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 3CO2↑ + NO ↑ + 5H2O 0,5 0,5 0,25 0,25 a 0,25 0,5 0,5 0,25 209 b n CO2 = 3nNO = 0,045 (mol) t CO2 + C → 2CO n0 0,045 [ ] 0,045 – x 2x 44 ( 0, 045 − x ) + 28 x M hh = = 16.2 ⇒ x = 0, 01125 0, 045 + x Vậy hiệu suất phản ứng đốt cháy: H = 25% III 2,5đ CxHy + m AgNO3 + m NH3 → CxHy-mAgm + mNH4NO3 0,02 mol 0,02/m mol 0, 02 → m↓ = 3,18 = (12x + y + 107m) → 12x + y = 52m m Mhiđrocacbon< 100 ⇒ m = 1, x = y = → (A): C4H4: CH2=CH–C≡CH: 0,02 mol CO2 + Ca ( OH ) 0,5 0,5 CaCO3 (x) → Ba(OH) → BaCO (0,111-x)+CaCO (0,111-x) Ca(HCO3 )2 (0,111-x) 3 Nên 100x + (0,111 – x)100 + (0,111 – x).197 = 20,95 → x = 0,061 0, 061.100+3,108 – 0,161.44 nCO2 = 0, 061 + 2(0,111 – 0, 061) = 0,161 ; nH O = = 0,118 18 + Hai hiđrocacbon lại cháy cho: nCO2 = 0, 161 – 0,02.4 = 0,081; nH 2O = 0,118 – 0,02.2 = 0,078 0, 081 Số nguyên tử cacbon trung bình = =3 0, 027 Do X có hai hiđrocacbon có cùng số C nên có trường hợp sau: + Trường hợp 1: Hai hiđrocacbon cịn lại có cùng 3C nBr2 = 0,09 – 0,02.3 = 0,03 > 0,027 nên có C3H4 lại C3H8 C3H6 a + b = 0, 027 a = 0, 012 → - C3H8 : a ; C3H4 :b (thoả mãn) 2b = 0, 03 b = 0, 015 a + b = 0, 027 a = 0, 024 → - C3H6 : a ; C3H4 :b (thoả mãn) a + 2b = 0, 03 b = 0, 003 + Trường hợp 2: Một hiđrocacbon cịn lại có cùng 4C, hiđrocacbon cịn lại 1C 2C x + y = 0, 027 x = 0, 0135 → - C4Hc: x ; C2Hd: y nên 4 x + y = 0, 081 y = 0, 0135 0, 0135c 0,0135d + = 0, 078 → c + d = 11,55 (loại) 2 x + y = 0, 027 x = 0, 018 → - C4Hc:x ; CH4: y nên 4 x + y = 0, 081 y = 0,009 0, 018c 0, 009d + = 0, 078 → c = 6,67 (loại) 2 Kết luận: CH2=CH-C≡CH; CH2=C=CH2 C3H6 C3H8 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 210 (A): CaC2 (B): CH ≡ CH (F): (D): (H): 1,5đ 1,5 (E): (G): Mỗi phương trình: 0,25 điểm × Chưng cất khơng khí ta tách N2 O2 dp 2H2O → 2H2 + O2 p , xt ,t N2 + 3H2 ‡ˆ ˆˆ ˆˆ ˆ† ˆˆ 2NH3 2,0đ IV 2,0đ V 2,0đ 1,0 t C + O2 → CO2 t0 , p 2NH3 + CO2 → (NH2)2CO (phân urê) + H2O tia lua dien N2 + O2 → 2NO 2NO + O2 → 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 NH3 + HNO3 → NH4NO3 (đạm hai lá) t0 C4H10 → CH3–CH3 + CH2=CH2 as CH3–CH3 + Cl2 → CH3–CH2Cl + HCl xt CH2=CH2 + H2O → CH3–CH2OH CH3–CH2Cl + NaOH → CH3–CH2OH + NaCl Cơ chế phản ứng SR: as Khơi mào: Cl–Cl → Cl●+ Cl● Phát triển mạch: (1) CH3–CH3 + Cl● → CH3–CH2● + HCl (2) CH3–CH2● + Cl–Cl → CH3–CH2Cl + Cl● (1) … Tắt mạch: (1) CH3–CH2● + Cl● → CH3–CH2Cl (2) Cl●+ Cl● → Cl–Cl (3) CH3–CH2● + CH3–CH2● → CH3–CH2–CH2–CH3 Khi tắt mạch, phản ứng (3) tạo butan 35,5 z 284 = (X): CxHyClz Ta có: 12 x + y + 35,5 z 9.100 z = ⇒ 12x + y = 77 ⇒ x = 6, y = (–C6H5) ⇒ (X): z ≥ ⇒ 12x + y ≥ 154 ⇒ loại t (Y) + NaOH dư → xetol đơn chức ⇒ (Y): H 3C − CCl2 − CH 1,0 1,0 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 t t (Z) + kiềm dư → ancol + CuO → không phản ứng ⇒ Nên ancol tạo thành ancol bậc III số nguyên tử cacbon tối đa = 211 (Z): CnH2n+1Cl MZ< 100 ⇔ 14n + 36,5 < 100 ⇔ n < 4,54 ⇒ n = CH 0,5 Vậy (Z): H 3C − C − CH Cl t + 2NaOHđ → + NaCl + H2O CO2 + H2O → + NaHCO3 H SO + 3HNO3 → 2 2,0đ + 3H2O Do phản ứng tách nước tạo olefin ⇒ ancol no đơn chức: Cn H n +1OH 2H2O + 2K → 2KOH + H2 (1) 4, 704 0,42 (mol) 22, ( 1) → nH2O = 2nH2 = 0, 42mol 0,25 0,25 0,25 0,25 H SO4 Cn H n +1OH → Cn H n + H2O (2) t0 0,27 0,27 Cn H n + Br2 → Cn H n Br2 0,27 (mol) (3) (mol) = 0, 27 mol 0,27 1,35.0,2 ( 3) → nolefin = nBr2 = nH 2O ( pt 2) (2) → n ancol tạo olefin = 0,27 mol H SO4 → ROR + H2O 2ROH t0 0,3 nH 2O ( pt 4) (4) 0,15 0,15 (mol) = nete = 0, 42 − 0, 27 = 0,15mol 0,25 0,25 (4) → nancol tạo ete = 0,3 mol PV = 0,48 mol RT → nancol dư = 0, 48 − 0,15 = 0,33mol n(ete+ancol dư) = 0,25 ∑ nancol = 0, 33 + 0, 27 + 0, = 0,9mol 47 Ta có: M ancol = 14n + 18 = ⇒ n = 2, 44 0,9 Vậy có ancol có số nguyên tử cacbon < ⇒ CH3OH C2H5OH 212 Vì CH3OH khơng tách nước nên ancol C2H5OH Chất cịn lại CmH2m+1OH (x mol) nCm H m+1OH (phản ứng) = 0,3x + 0,15 Ta có: (0,3x + 0,15) < x < 0,9 ⇔ 0,21 < x < 0,9 (I) 0, Mặt khác: (14m + 18)x + 46(0,9 – x) = 47 ⇒ (II) m−2 0, < 0,9 ⇔ 2, < m < 3,9 ⇔ m = Từ (I), (II) ⇒ 0, 21 < m−2 Vậy ancol lại là: C3H7OH 0,5 0,5 213 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VĨNH PHÚC TRƯỜN THPT ĐỒNG ĐẬU KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG LẦN 02 NĂM HỌC 2018 - 2019 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn: Hóa học - lớp 11 (Đề thi có 02 trang) Thời gian: 180 phút, không kể thời gian giao đề Câu 1: Thởi 672 ml (đktc) hỗn hợp khí A gồm ankan, anken ankin (đều có số nguyên tử cacbon phân tử nhau) qua dung dịch AgNO 3/NH3, thấy có 3,4 AgNO3 tham gia phản ứng Cũng lượng hỗn hợp khí A làm màu vừa hết 200 ml dung dịch Br2 0,15 M (a) Xác định thành phần định tính định lượng chất A (b) Đề nghị phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp A Câu 2:Hãy trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch riêng biệt sau: NH 4Cl, NaCl, MgCl2, AlCl3,FeCl3 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu 3: Khí A khơng màu có mùi đặc trưng, cháy khí oxi tạo nên khí B khơng màu, khơng mùi Khí B tác dụng với liti kim loại nhiệt độ thường tạo chất rắn C Hoà tan chất rắn C vào nước khí A Khí A tác dụng axit mạnh D tạo muối E Dung dịch muối E không tạo kết tủa với bari clorua bạc nitrat Nung muối E bình kín sau làm lạnh bình thu khí F chất lỏng G Xác định chất A, B, C, D, E, F, G viết phương trình hố học phản ứng xảy Câu 4: Hòa tan hết 13,52 gam hỗn hợp X gồm Mg(NO 3)2, Al2O3, Mg Al vào dung dịch NaNO 1,08 mol HCl (đun nóng) Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O H2 Tỉ khối Z so với He Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,14 mol NaOH, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đởi thu 9,6 gam rắn Tính phần trăm khối lượng Al có hỗn hợp X Câu 5: Hấp thụ hồn tồn 1,568 lít CO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,16 M thu dung dịch X Thêm 250 ml dung dịch Y gồm BaCl2 0,16 M Ba(OH)2 a mol/l vào dung dịch X thu 3,94 gam kết tủa dung dịch Z a) Tính a b) Tính nồng độ mol/l ion dung dịch Z Câu 6:Khi crackinh hồn tồn thể tích ankan X thu ba thể tích hỗn hợp Y (các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ áp suất); tỉ khối Y so với H2 12 Xác định công thức phân tử X Biết X tác dụng với Cl2 , as, thu dẫn xuất mono clo Gọi tên X Câu 7:Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol hỗn hợp X gồm hiđrocacbon đồng phân A, B, C Hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào 5,75 lít dung dịch Ca(OH) 0,02M thu kết tủa khối lượng dung dịch tăng lên 5,08 gam Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch thu được, kết tủa lại tăng thêm, tổng khối lượng kết tủa lần 24,305 gam a Xác định công thức phân tử hiđrocacbon b Xác định công thức cấu tạo A, B, C biết: - Cả chất không làm màu dung dịch brom - Khi đun nóng với dung dịch KMnO lỗng H2SO4 A B cho cùng sản phẩm C 9H6O6 C cho sản phẩm C8H6O4 - Khi đun nóng với brom có mặt bột sắt A cho sản phẩm monobrom Còn chất B, C chất cho sản phẩm monobrom Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu 8: 214 Đốt cháy hoàn toàn 5,52 gam chất X thu hỗn hợp khí A gồm CO 2, HCl, H2O N2 Cho phần A chậm qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 6,00 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 1,82 gam có 0,112 lít khí khơng bị hấp thụ Lấy phần lại A cho lội chậm qua dung dịch AgNO3 HNO3 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 2,66 gam có 5,74 gam kết tủa Lập công thức phân tử X biết tỷ khối X so với khơng khí nhỏ Biết phản ứng xẩy hoàn toàn Câu 9:Cho PH3 tác dụng với Cl2 chất rắn A khí B Cho chất rắn A vào dung dịch Ba(OH) dư chất rắn C Hãy xác định chất A, B, C, viết phương trình hóa học xẩy Câu 10:Hỗn hợp Agồm SiO2 Mg đun nóng đến nhiệt độ cao, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp X gồm ba chất rắn Xử lý Xcần vừa đủ 365 gam dung dịch HCl 20% cho kết quả: - Thu khí Y bốc cháy khơng khí 401,4 gam dung dịch muối có nồng độ 23,67% - Cịn lại chất rắnZ khơng tan axit, tan dễ dàng dung dịch kiềm, tạo khí cháy a) Tính thành phần % khối lượng chất A b) Tính thể tích khí Y (ở đktc) khối lượng Z ĐÁP ÁN Câu Nợi dung Nếu ankin có dạng RC≡ CH : RC≡ CH + AgNO3 + NH3→ RC≡ Cag + NH4NO3 Điểm 215 3,4gam = 0,02mol n Br2 ≥ × n (ankin ) = 0,04mol 170gam / mol Điều trái giả thiết, số mol Br2 0,2L × 0,15mol / L = 0,03mol ⇒n (ankin ) = Vậy ankin phải C2H2 ankan C2H6, anken C2H4 Từ phản ứng : C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3→ C2Ag2 + 2NH4NO3 ⇒ n(C2H2) = 1/2n(AgNO3) = 0,01 mol Từ phản ứng : C2H2 + 2Br2→ C2H2Br4 C2H4 + Br2→ C2H4Br2 ⇒ n(C2H4)= 0,01 mol ⇒ n(C2H6) = 0,25 0,672L − 0,01mol − 0,01mol = 0,01 mol 22,4L / mol b.Thổi hỗn hợp qua binh chứa dung dịch AgNO3/NH3 dư Lọc tách kết tủa, hòa tan kết tủa dung dịch HCl dư thu khí C2H2 C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3→ C2Ag2 + 2NH4NO3 C2Ag2 + 2HCl → C2H2 + 2AgCl Khí khỏi bình chứa dung dịch AgNO3/NH3, thởi tiếp qua dung dịch nước brom dư Chiết lấy sản phẩm đun nóng với bột Zn (trong CH3COOH) thu C2H4 : C2H4 + Br2→ C2H4Br2 C2H4Br2 + Zn → C2H4 + ZnBr2 0,25 0,25 Khí khỏi bình chứa dung dịch brom khí C2H6 0,25 Câu I 1.Trích dung dịch để làm thí nghiệm Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch trên: + DD xuất khí mùi khai NH4Cl + DD không phản ứng NaCl + DD xuất kết tủa trắng MgCl2 + DD lúc đầu xuất kết tủa trắng, sau kết tủa tan NaOH dư AlCl3 + DD xuất kết tủa màu đỏ nâu FeCl3 Các phương trình phản ứng: → NaCl+ NH3 ↑ + H2O NH4Cl + NaOH MgCl2 + NaOH → Mg(OH)2 ↓ NaCl AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl Lập luận để đưa ra: khí A NH3 Khí B N2 Chất rắn C Li3N Axit D HNO3 Muối E NH4NO3.Viết phương trình hố học xảy ra: s0,25 0,25 Mỗi đồng phân 0,125 điểm Mỗi 216 t 4NH3 + 3O2 → N2 + 6H2O N2 + Li → Li3N Li3N + 3H2O → NH3 + 3LiOH NH3 + HNO3 → NH4NO3 NH4NO3 → N2O + H2O phương trình 0,2 điểm nN2O = 0,06 nH2 = 0,08; nMgO = 0,24 mol Dung dịch Y chứa: AlCl3: a mol NaCl: b mol NH4Cl: c mol MgCl2: 0,24 mol 0,125 0,125 Ta có: nHCl = 3a + b + c + 0,24.2 = 1,08 (1) nNaOH = 4a + c + 0,24.2 = 1,14 Bảo toàn H: nHCl = 4nNH4Cl + 2nH2 + 2nH2O (2) → nH2O = 0,46 – 2c Bảo toàn khối lượng: 13,52 + 1,08.36,5 + 85b = 133,5a + 58,5b + 53,5c + 95.0,24 + 0,14.20 + 18(0,46 – 2c) (3) Từ (1), (2) (3)→ a = 0,16; b = 0,1; c = 0,02 Ta có nH+ = 10nN2O + 10nNH4+ + 2nH2 + 2nO(oxit) → nO(oxit) = 0,06 → nAl2O3 = 0,02 → nAl = 0,12→%Al = 23,96% nCO2 = 0,07 mol, nNaOH= 0,08 mol, nBaCO3=0,02 mol Khi cho CO2 vào dung dịch NaOH tạo muối NaHCO3 Na2CO3 với số mol tương ứng a, b Ta có: n 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 0,25 → = 0,01 mol → sau thêm dung dịch Y vào tạo thêm 217 0,01 mol nOH-= 0,5a mol OH- + → + H2O mol 0,5a 0,01 → 0,5 a = 0,01 →a = 0,02 Dung dịch Z gồm ion là: : 0,05 mol; Ba2+ : 0,025 mol; Na+: 0,08 mol,Cl-: 0,08 mol CM = CM Ba2+ = = 0,033M 0,25 = 0,107M Ta có: mY = mX VY = VX → nY = 3nX →MX = 3MY → MX = 3.12.2 = 72 Ankan X có cơng thức phân tử C5H12 X: neo pentan 0,25 =0,067M CM Cl- =CM Na+ = 0,25 a nCa(OH)2 = 0,115 mol CO2 + Ca(OH)2 (0,151mol) → CaCO3 (x) Ba(OH) → BaCO (0,115-x)+CaCO (0,115-x) Ca(HCO3 ) (0,115-x) 3 Nên 100x+(0,115-x)100+(0,115-x)197=24,305 → x= 0,05 → nCO2= 0,05+2(0,1150,05)= 0,18 → nH2O = (0,05.100+ 5,08-0,18.44)/18=0,12 - Gọi công thức phân tử A CxHy: y CxHy + O2 → xCO2 + H2O 0,02 0,02x 0,01y Ta có: 0,02x = 0,18 ⇔ x = 0,01y = 0,12 ⇔ y = 12 Công thức phân tử A, B, C C9H12, [ π + v ] = b Theo giả thiết A, B, C phải dẫn xuất benzen chúng khơng làm màu dung dịch Br2 * A, B qua dung dịch KMnO4/H+ thu C9H6O6 nên A, B phải có nhánh CH 3; C cho C8H6O4 nên C có nhánh vòng benzen (1 nhánh –CH nhánh – C2H5) - Khi đun nóng với Br 2/Fe A cho sản phẩm monobrom B, C cho sản phẩm monobrom nên công thức cấu tạo A, B, C là: 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 218 CH2CH3 CH3 CH3 H3C H3C CH3 CH3 CH3 (A) Các phản ứng xẩy (B) (C) COOH → CH3 CH + 18KMnO + 27H SO 5H C 4 +9K2SO4+18KMnO4+42H2O HOOC CH3 H3C CH3 +18KMnO4+27H2SO4 9K2SO4+18KMnO4+42H2O → COOH COOH COOH HOOC + COOH CH2CH3 → CH3 +18KMnO4+27H2SO4 COOH CH3 Br Fe ,t → H3C +5CO2+18MnSO4 + 9K2SO4 + 42H2O CH3 CH3 H3C + Br2 CH3 + HBr CH3 H3C CH3 H3C CH3 CH3 H3C Fe ,t → CH3 + Br2 Br CH2CH3 CH2CH3 CH3 Br + HBr CH2CH3 Br Fe ,t → CH3 Br CH3 + Br2 CH3 + HBr Từ phần ⇒ nCO2 phần 1=0,06 mHCl phần 1+mH2O phần 1= 6-1,82-0,06*44= 1,54 Mặt khác mH2O + mHCl (trong phần 2)= (5,74-2,66) = 3,08 ⇒ (gấp lần 1) ⇒A có nCO2=0,06*3=0,18=nC ⇒ Phần thứ chiếm 2/3 hỗn hợp A Phần có nN2=0,005 A có nN=0,005*2*3=0,03 Phần vào dung dịch AgNO3 có HCl H2O nHCl=0,04 ⇒nHCl A=0,06=nCl mH2O + mHCl (trong phần 2)= (5,74-2,66) = 3,08 ⇒ mH2O phân 2=1,62 ⇒ nH2O=0,09 ⇒ nH2O A=0,135 ⇒ Trong A nH=0,06+0,135*2= 0,33 nO=0,03 nC:nH:nO:nCl:nN=0,18 : 0,33 : 0,03 : 0,06 : 0.03 = 6:11:1:2:1 X (C6H11OCl2N)n MX=184 n 2MgO + Si (1) MgO + SiO2 > MgSiO3 (2) 2Mg + Si > Mg2Si (3) MgO + 2HCl > MgCl2 + H2O (4) Mg2Si + 4HCl > 2MgCl2 + SiH4 (5) Si + 2NaOH + 2H2O > Na2SiO3 + 2H2 (6) Theo giả thiết Mg dư, X gồm Mg, MgO, Mg2Si X tan hết HCl, không tạo chất rắn Z => không thỏa mãn Nếu X gồm SiO 2, Si, MgSiO3 => tác dụng với HCl khơng có khí => khơng thỏa mãn Vậy X gồm Si, SiO 2, Mg2Si Khí Y SiH4, chất rắn Z Si Từ phương trình phản ứng (1), (3), (4), (5), (6), ta có: Số mol Mg = số mol MgCl2 = 0,2367.401,4/95 = => mMg = 24 gam mH2O (trong dung dịch HCl) = 0,8.365 = 292 gam mH2O (trong dung dịch muối) = 0,7633.401,4 = 306,4 gam mH2O (tạo phản ứng 4) = 306,4 – 292 = 14,4 gam nSiO2 = ½ nMgO = ½ nH2O(ở 4) = 0,4 mol => mSiO2 = 24 gam Trong A có 50%Mg 50%SiO2 khối lượng nSiH4 = nMg2Si =0,1 mol =>VY = 2,24 lít nZ = nSi (ở 6) = 0,4 – 0,1 = 0,3 mol =>mZ = 8,4 gam Mỗi pt 0,25 điểm 0,25 0,25 0,5 220 ... có sơ đồ CO2 + Ca(OH)2 (0 ,111 mol) → CaCO3 (x) Ba(OH) → BaCO (0 ,111 -x)+CaCO (0 ,111 -x) Ca(HCO3 ) (0 ,111 -x) 3 Nên 100x+(0 ,111 -x)100+(0 ,111 -x)197=20,95 → x= 0,061 → nCO2= 0,061+2(0 ,111 0,061)=... KỲ THI CHỌN HSG 11 THPT NĂM HỌC 2016 -2017 TRƯỜNG THPT NGHI LỘC MÔN: HÓA HỌC 11 Thời gian: 150 phút Câu 1(3 điểm):1 Trong thi? ?n nhiên, brom có nhiều nước biển dạng NaBr Cơng nghiệp hóa học. .. KỲ THI CHỌN HSG - LÂN 4- THPT NĂM HỌC 2016 -2017 TRƯỜNG THPT NGHI LỘC MÔN: HÓA HỌC 11 Thời gian: 150 phút I LƯU Ý CHUNG: - Hướng dẫn chấm trình bày cách giải với ý phải có Khi chấm học sinh