Đang tải... (xem toàn văn)
TÇm quan träng cña ph¶n øng oxi - T¸c dông: Ph¶n øng oxi hãa hãa – khö khö lµ ph¶n øng hãa häc lµm c¬ së cña nhiÒu c«ng nghÖ s¶n suÊt trong luyÖn kim vµ trong c«ng -nghiÖp T¸c h¹ihãa : N[r]
(1)Chóc mõng c¸c thÇy c« gi¸o vÒ dù giê - gãp ý bé m«n Hãa häc (2) KiÓm tra bµi cò Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña hi®ro? ViÕt PTHH cña ph¶n øng khö §ång (II) oxit khí hiđro nhiệt độ cao (3) TiÕt 49 Bµi 32 Ph¶n øng oxi hãa khö (4) Sù khö Sù oxi hãa Sù oxi hãa (Hi®ro t/d víi ng.tö Oxi CuO) CuO + H22 to + (Sù t¸ch Oxi khái CuO) Sù khö - Sù khö lµ sù t¸ch oxi khái hîp chÊt - Sù oxi hãa lµ sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt (5) ChÊt khö vµ chÊt oxi hãa CuO(r) + H2(k) ChÊt ChÊtH2O(h) to Oxi hãa Cu(r) + Khö - ChÊt khö lµ chÊt chiÕm oxi chÊt -cña ChÊt oxikh¸c hãa lµ chÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c (6) ChÊt nµo lµ chÊt khö, chÊt nµo lµ chÊt oxi hãa PTHH díi ®©y? 3FeO(r) + 2Al(r) 3Fe(r) + ChÊt oxi hãa ChÊt Al khö 2O3(r) 2Mg(r) + CO2(k) 2MgO + C (r) (r) ChÊt khö ChÊt oxi hãa to to (7) Ph¶n øng oxi hãa – khö Sù oxi hãa H2 CuO(r) + H2(k) H2O(h) ChÊt oxi hãa ChÊt khö to Sù khö CuO Cu(r) + - Ph¶n øng oxi hãa – khö lµ phản ứng hóa học đó xảy đồng thời khử và oxi hãa (8) Hoµn thµnh PTHH (c©n b»ng vµ ghi râ ®iÒu kiÖn, tr¹ng th¸i chÊt) vµ thiết lập sơ đồ biểu diễn quá tr×nh x¶y ph¶n øng oxi a) Fe3O4 + H2 Fe – hãa khö sau: + H 2O P + O b) P2O5 (9) §¸p ¸n: Sù oxi hãa H2 a) Fe3O4(r) + 4H2(k) + ChÊt 4Hoxi2Ohãa(h) ChÊt khö to Sù khö CuO Sù oxi hãa P b) P(r) + O2(k) 2PChÊt ChÊt oxi hãa 2Okhö 5(r) to Sù khö O2 3Fe(r) (10) Khẳng định nào sau đây là đúng: ChÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c lµ chÊt khö ChÊt nh êng oxi cho chÊt kh¸c ChÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c lµ chÊt oxi hãa ChÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c lµ chÊt oxi hãa ChÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c lµ chÊt khö lµ Ph¶n chÊt khö øng oxi hãa – khö lµ ph¶n øng hãa häc Ph¶n øng oxi hãa - khö lµ x¶yhäc sù oxi hãa ph¶n ứngđóhóa đó xảy đồng thời oxi hãa vµ sù khö (11) TÇm quan träng cña ph¶n øng oxi - T¸c dông: Ph¶n øng oxi hãa hãa – khö khö lµ ph¶n øng hãa häc lµm c¬ së cña nhiÒu c«ng nghÖ s¶n suÊt luyÖn kim vµ c«ng -nghiÖp T¸c h¹ihãa : NhiÒu häc, ph¶n n©ngøng caooxi n¨ng suÊt-vµ chÊt lîngtùs¶n phÈm hãa khö nhiªn ph¸ hñy kim lo¹i (12) CO + Fe O 4CO + (k) 4(r) 2(k) Híng dÉn bµi tËp (Trang (1) 3Fe (r) 113-SGK) b) - Dùa vào đề1bài vµ PTHH (1): (mol) (mol) (mol) nCO 3H = 4.OnFe + = O H2(k) + Fe2O3(r) (h) 0,2 = 0.8(mol) 2Fe(r) (2) VCO = 22,4 0,8 (mol) (mol) = 17,92 (l) (mol) - Tõ PTHH (2) nH = nFe O = c) n = ? m =n M 0,2 (mol) - PTHH (1): m = 33,6 (g) VH =22,4 0,2 = - PTHH (2): m = 22,4 (g) 4,48 (l) to to Fe Fe Fe Fe Fe Fe (13) Hoạt động nhóm để hoàn thành thông tin bảng sau: Hoµn thµnh c¸c PTHH o t KClO 3(r) 2KCl (r) o Ph©n lo¹i ph¶n øng hãa häc + O2(k) 3 Al(r) + FeO(r)t Al2O3(r) + 3 Na2CO3(dd)+ CO2(k)+ H2O(l) 3Fe NaHCO 3(dd) Zn(r) + HCl(dd) ZnCl2(dd) + H2(k) Ph©n hñy Oxi hãa – khö Hãa hîp ? (14) KÝnh chóc c¸c thÇy c« vµ c¸c em häc sinh søc kháe - trÝ tuÖ – niÒm vui vµ h¹nh phóc ! The end Lo ve (15)