Đang tải... (xem toàn văn)
I2 TÁC DụNG VớI DUNG DịCH Hồ TINH BộT: Trong dung dịch hồ tinh bột, I2 tạo với hồ tinh bột một chất làm cho dung dịch có màu xanh thẩm.. Chú ý: đây không phải là phản ứng hóa học...[r]
(1)(2) -Cồn iot: chất sát trùng -Sử dụng nhiều dược phẩm -Sử dụng muối iot để tránh các rối loạn thiếu iot( bệnh bướu cổ, đần độn,…) (3) BÀI 36: IOT (4) CấU HÌNH E: 53I: Có [Kr]s25p5 tính oxy hóa mạnh: I2 + 2e 2I- (5) CÁC MứC OXY HÓA : -1 I2 +1 +3 +5 +7 (6) Mức oxy hóa iot các hợp chất: -1: các hợp chất với H, kim loại +1, +3, +5, +7: hợp chất với O, F, Cl, Br… (7) Tính chất hóa học I2 Tính oxy hóa Ví dụ và PTPƯ I2 + 2Al 2AlI3 I2(r) + H2(k) ⇌ 2HI Tính khử HI Tính khử Tính axit 3I2+10HNO3(l) 6HIO3+10NO+2H2O 8HI +H2SO4 4I2 + H2S + 4H2O HI + NaOH NaI +H2O Các bán phản ứng Al Al3+ + 3e I2 +2e 2IH2 2H+ + 2e I2 +2e 2II2 2I+5 +10e N+5 + 3e N+2 2I- I2 + 2e S+6 + 8e S-2 (8) I TÍNH CHấT VÀ ứNG DụNG: Tính chất vật lý: - Tinh thể rắn màu đen tím, có ánh kim -Nhiệt độ nóng chảy:113,60C -Nhiệt độ sôi: 185,50C (9) TÍNH CHấT VậT LÝ: -Tan ít nước tan nhiều các dung môi hữu Ống 1: H2O Ống 3: Etanol Ống 2: Axeton Ống 4: CCl4 3 - Có tượng thăng hoa (10) 2.TÍNH CHấT HÓA HọC: A Tính oxy hóa: - Tác dụng với kim loại: Al,Na… - Tác dụng với H2 B Tính khử: Khi phản ứng với các chất oxi hóa mạnh HNO3, H2SO4(đặc), F2, Cl2, Br2…thì iot thể tính chất khử (11) a Tác dụng với kim loại: VD: I2 + 2Al +3 -1 xt 2AlI3 I2 + Na NaI I2 + 2e I - I2 thể tính oxy hóa (12) b Tác dụng với H2 0 xt +1-1 I2(r) + H2(k) ⇌ 2HI t0 I2 +2e 2Ichất oxy hóa Nhận xét: I2 phản ứng với kim loại và khí H2 có chất xúc tác và đun nóng (13) Tính oxy hóa I2 kém so với các halogen khác: I2 < Br2 < Cl2 <F2 -1 -1 VD: 2NaI + Br2 2NaBr + 2I2 iot thể tính khử (14) B.TÍNH KHử: VD : 3I2+10HNO3(l)6HIO3+10NO+2H2O I2 2I+5 +10e Iot là chất khử N+5 + 3e N+2 (15) Như xét các halogen thì flo không có tính khử( không có số oxy hóa dương), còn các halogen khác có thể tính khử và tính khử tăng dần từ clo đến iot (16) C I2 TÁC DụNG VớI DUNG DịCH Hồ TINH BộT: Trong dung dịch hồ tinh bột, I2 tạo với hồ tinh bột chất làm cho dung dịch có màu xanh thẩm Chú ý: đây không phải là phản ứng hóa học (17) ỨNG DụNG: -Cồn iot: chất sát trùng (18) -Sử dụng nhiều dược phẩm (19) -Sử dụng muối iot để tránh các rối loạn thiếu iot( bệnh bướu cổ, đần độn,…) (20) II.TRạNG THÁI THIÊN NHIÊN VÀ ĐIềU CHế: 1.Trạng thái thiên nhiên: -Tồn dạng hợp chất -Trữ lượng nhỏ và phân tán (21) 2.ĐIềU CHế: Nguyên tắc điều chế: 2I- I2 + 2e (22) Phơi khô, đốt thành tro RONG BIỂN DUNG DỊCH Ngâm nước Cô đặc tách clorua và sunfat Dung dịch muối iotua 1 1 Na I Cl2 Na Cl I Chất khử Chất oxi hoá (23) III MộT Số HợP CHấT CủA IOT: 1.Hidro iotua và axit iothidric: - HI kém bền nhiệt so với các hidro halogen khác: +1 -1 2HI 3000C 0 H2 + I2 (24) - HI có tính khử mạnh: HI > HBr > HCl VD: -1 +6 -2 8HI + H2SO4 4I2 + H2S + 4H2O (25) - HI có tính axit mạnh: HI > HBr > HCl VD: Cu HI + O2 ⇌ I2+ H2O as 8HI +H2SO4 4I2 + H2S + 4H2O (26) (27) MộT Số HợP CHấT KHÁC: - Muối iotua: đa số các muối iot tan (trừ AgI, PbI2 : có màu vàng) - Các hợp chất chứa oxi: HIO, HIO2, KIO3, HIO4… Trong các hợp chất này iot thể số oxy hóa dương ( +1, +3, +5, +7…) (28) KIếN THứC CầN NắM VữNG: Tính chất iot: tính oxy hóa mạnh So sánh iot với các halogen khác tính chất hóa học So sánh hợp chất iot với hợp chất tương ứng các halogen khác đặc biệt là HX (29) IV BÀI TậP CủNG Cố: Bài 1: Cho các axit sau: HClO (1), HIO (2), HBrO (3) Sắp xếp theo chiều tính oxi hoá và độ bền mạnh dần Chọn dãy xếp: A (1) < (2) < (3) B (3) < (2) < (1) C (2) < (3) < (1) D (2) < (1) < (3) (30) IV BÀI TậP CủNG Cố: Bài 2: Sục khí clo vào dung dịch NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu 1,17g NaCl Xác định số mol hỗn hợp NaBr và NaI có dung dịch ban đầu: A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,25 mol D 0,02 mol (31) IV BÀI TậP CủNG Cố: Câu 3:Có cốc dung dịch không màu KI Thêm vào cốc vài giọt hồ tinh bột, sau đó thêm ít nước clo Hiện tượng quan sát là A dung dịch có màu vàng nhạt B dung dịch không màu C dung dịch có màu nâu D dung dịch có màu xanh (32) Câu 4: Phản ứng nào sau đây không xảy ra? A FeCl2 + Br2 B Cl2 + KI C FeS + HCl D I2 + FeCl3 (33) IV BÀI TậP CủNG Cố: Bài 5: Giải thích vì iot ít tan nước HI lại tan nhiều nước? (34) Trả lời: Vì iot là chất không có cực nên iot tan ít nước là dung môi phân cực(1 lit nước 250C có thể hòa tan 0,33g iot) Trong đó HI là hợp chất có cực nên HI tan nhiều nước( 1lit nước 00C hòa tan khoảng gần 500l khí HI) (35) THE END (36)