ĐỀ SỐ 05 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM HỌC: 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Kim loại Al không tan dung dịch sau đây? A KHSO4 B Ba(OH)2 C NaOH D NH3 Câu Kim loại sau thuộc nhóm VIIIB bảng tuần hồn hóa học? A Cu B Zn C Fe D Cr Câu Thuốc nổ đen chứa cacbon, lưu huỳnh kali nitrat Cơng thức hóa học kali nitrat A KNO2 B KNO3 C KCl D KHCO3 Câu Axit béo X có liên kết π phân tử, X là? A Axit stearic B Axit oleic C Axit panmitic D Axit linoleic C BaSO4 D C6H12O6 (glucozơ) Câu Chất sau chất điện ly mạnh? A CH3COOH B Mg(OH)2 Câu Cho dung dịch sau: C6H5NH2 (anilin), NH2 -CH2 -COOH , HOOC-[CH2 ]2 -CH(NH2 )-COOH , C2H5NH2, NH2 -[CH2 ]4 -CH(NH2 )-COOH Số dung dịch làm đổi màu quỳ tím A B C D Câu Cho dung dịch NaHSO4 dư vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu trắng Chất X A NaOH B BaCl2 C NaHCO3 D NaAlO2 Câu X chất rắn màu trắng, dễ nghiền thành bột mịn, tạo loại bột nhão có khả đông cứng nhanh nhào bột với nước; thường dùng để nặn tượng, đúc khn, bó bột gãy xương Cơng thức hóa học X A CaSO4 B CaSO4.2H2O C CaSO4.H2O D CaO Câu Cao su Buna - N có tính chống dầu cao, điều chế từ phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3đien với A N2 B C6H5-CH = CH2 C CH2 = CH-CN D CH2 = CH-COO-CH3 Câu 10 Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy oxit tương ứng? A Na B Al C Cr D Fe Câu 11 Cho chất: xenlulozơ, amilozơ, saccarozơ, amilopectin Số chất tạo nên từ mắt xích α -glucozơ A B C D Câu 12 Trong số hợp chất crom, chất sau chất rắn, màu lục thẫm, không tan nước (ở điều kiện thường)? A CrO3 B Cr(OH)3 C Cr2O3 D Na2CrO4 Trang Câu 13 Cho 16,25 gam Zn vào 200 ml dung dịch FeSO 1M, sau phản ứng thu m gam hỗn hợp kim loại X Hòa tan m gam X dung dịch HCl dư thấy V lít H (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 4,48 B 5,60 C 10,08 D 1,12 Câu 14 Cho V ml dung dịch HCl 1M vào 300ml dung dịch NaAlO 0,5M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 5,85 gam kết tủa Giá trị lớn V A 375 B 225 C 250 D 300 Câu 15 Cho chất sau: anilin, phenylamoni clorua, alanin, lysin, metyl butirat Số chất dãy tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng (ở điều kiện thích hợp) A B C D Câu 16 Thủy phân hoàn toàn 3,42 gam saccarozơ môi trường axit, thu dung dịch X Cho toàn dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO NH3, đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m A 21,60 B 2,16 C 4,32 D 43,20 Câu 17 Cho 0,1 mol H2N-CH2 -COOH tác dụng với 150 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch m gam muối Giá trị m A 23,50 B 34,35 C 20,05 D 27,25 Câu 18 Cho phát biểu sau: (1) Thành phần tinh bột amilozơ (2) Các gốc α -glucozơ mạch Amilopectin liên kết với liên kết 1,4-glicozit 1,6glicozit (3) Tinh bột xenlulozơ polime có cấu trúc khơng phân nhánh (4) Tinh bột xenlulozơ tan dung dịch H2SO4 đun nóng tan nước svayde (5) Xenlulozơ dùng để điều chế thuốc súng khơng khói, sản xuất tơ visco tơ axetat (6) Nhỏ vài giọt dung dịch iot vào nhúm thấy nhúm chuyển thành màu xanh (7) Các hợp chất glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ chứa nhóm -OH phân tử Số phát biểu không A B C D Câu 19 Dãy ion sau đồng thời tồn dung dịch? A Ba2+, Cl-, CO32- , NH+4 B K+, OH-, Cl-, HCO3- C Na+, Ba2+, NO3- , HCO3- D Fe2+, Cl-, NO3- , H+ Câu 20 Cho vào ống nghiệm khoảng ml etyl axetat, sau thêm vào ml dung dịch H 2SO4 20% đun nhẹ (hoặc đun cách thủy) Sau thời gian, kết thu đựơc A xuất kết tủa trắng có khí Trang B chất lỏng ống nghiệm tạo hỗn hợp đồng C chất lỏng ống nghiệm tách thành hai lớp D chất lỏng ống nghiệm tách thành ba lớp Câu 21 Cho phương pháp sau: (a) Gắn kim loại kẽm vào kim loại sắt (b) Gắn kim loại đồng vào kim loại sắt (c) Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt (d) Tráng thiếc lên bề mặt sắt Số phương pháp điện hóa sử dụng để bảo vệ kim loại sắt khơng bị ăn mịn A B C D Câu 22 Cho chất rắn sau: CrO 3, Cr, Cr2O3, Cr(OH)3, K2Cr2O7, K2CrO4 Số chất tan hoàn toàn dung dịch NaOH loãng, dư A B C D Câu 23 Đốt cháy hoàn toàn m1 gam triglixerit X (mạch hở) cần dùng 1,55 mol O2 thu 1,10 mol CO2 1,02 mol H2O Cho 25,74 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH thu m gam muối Giá trị m2 A 30,78 B 24,66 C 28,02 D 27,42 Câu 24 Cho loại tơ sau: tơ enang, tơ visco, tơ axetat, tơ nilon-6, tơ olon, tơ lapsan, tơ tằm, tơ nilon6,6 Số tơ dãy thuộc loại tơ tổng hợp A B C D Câu 25 Hấp thụ hoàn toàn 0,5 mol CO vào dung dịch chứa Ba(OH) 0,3 mol NaOH, thu m gam kết tủa dung dịch X chứa muối Cho từ từ dung dịch chứa HCl 0,3M H 2SO4 0,1M vào dung dịch X thấy 3,36 lít CO (đktc) đồng thời thu dung dịch Y Cho dung dịch Ba(OH) dư vào dung dịch Y, thu 29,02 gam kết tủa Giá trị m A 59,10 B 49,25 C 43,34 D 39,40 Câu 26 Este X hai chức, phân tử có chứa vịng benzen Thủy phân hồn tồn 0,1 mol X 300 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng (phản ứng vừa đủ) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, thu 3,2 gam metanol 25 gam hỗn hợp Y gồm hai muối khan Số công thức cấu tạo X A B C D Câu 27 Cho sơ đồ phản ứng sau (theo tỉ lệ mol) (1) X + 2NaOH → X1 + X + H2O (2) X1 + H2SO4 → X + Na2SO4 (3) nX + nY → tô lapsan + 2nH2O (4) nX + nZ → tô nilon-6,6 + 2nH2O Công thức phân tử X A C10H18O4 B C10H16O5 C C8H14O5 D C8H14O4 Câu 28 Cho thí nghiệm sau: Trang (1) Sục khí CO2 dư vào dung dịch chứa Ba(OH)2 (2) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa phèn chua (3) Sục khí NH3 dư vào dung dịch chứa AlCl3 (4) Cho từ từ dung dịch HCl dư vào dung dịch chứa NaAlO2 (5) Sục khí HCl dư vào dung dịch chứa AgNO3 (6) Cho từ từ đến dư dung dịch Al(NO3)3 vào dung dịch KOH khuấy Số thí nghiệm có kết tủa xuất hiện, sau kết tủa tan hết A B C D Câu 29 Cho phát biểu sau: (1) Phèn chua dùng ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước…có cơng thức KAl(SO4)2.24H2O (2) Dùng Ca(OH)2 với lượng dư để làm tính cứng tạm thời nước (3) Khi nghiền clanhke, người ta trộn thêm 5-10% thạch cao để điều chỉnh tốc độ đông cứng xi măng (4) NaHCO3 dùng công nghiệp dược phẩm (chế thuốc đau dày) công nghiệp thực phẩm (làm bột nở,…) (5) Xesi dùng làm tế bào quang điện Số phát biểu A B C D Câu 30 Hỗn hợp X gồm axetilen etan có tỉ lệ mol tương ứng 1: qua ống đựng xúc tác thích hợp, nung nóng nhiệt độ cao thu hỗn hợp Y gồm etan, etilen, axetilen H2 Tỉ khối hỗn hợp Y so với hidro A 0,35 129 Nếu cho 0,65 mol Y qua dung dịch brom dư số mol Br2 phản ứng tối đa 13 B 0,50 C 0,65 D 0,40 Câu 31 Cho a gam hỗn hợp X gồm BaO Al2O3 vào nước, thu dung dịch Y Cho dung dịch H 2SO4 vào Y, khối lượng kết tủa (m, gam) theo số mol H 2SO4 biểu diễn theo đồ thị sau Giá trị a A 40,8 B 56,1 C 66,3 D 51,0 Câu 32 Cho phát biểu sau: (1) Tơ nilon-6,6 điều chế phản ứng trùng hợp trùng ngưng (2) Ở điều kiện thường metylamin, đimetylamin, trimetylamin chất khí, mùi khai, tan nhiều nước (3) Saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ bị thủy phân môi trường kiềm cho α -glucozơ (4) Oligopeptit gồm peptit có từ đến 10 liên kết peptit phân tử Trang (5) Metyl metacrylat, glycozơ, triolein tham gia phản ứng với nước brom Số phát biểu A B C D Câu 33 Điện phân dung dịch chứa 14,28 gam hỗn hợp CuSO NaCl dịng điện chiều có cường độ 4A (điện cực trơ, có màng ngăn, hiệu suất 100%) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch X (có pH < ) 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí hai điện cực, có tỉ khối so với He 6,2 Bỏ qua hịa tan khí nước bay nước Giá trị t A 5790 B 6755 C 7720 D 8685 Câu 34 Đun nóng 29,84 gam hỗn hợp E chứa X (C4H14O3N2) Y (C5H14O4N2) với 500ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp Z gồm amin đồng đẳng có tỉ khối so với hiđro 17,6 hỗn hợp rắn T Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn T A 48,21% B 39,26% C 41,46% D 44,54% Câu 35 Hòa tan hoàn toàn 21,24 gam hỗn hợp gồm muối hiđrocacbonat (X) muối cacbonat (Y) vào nước thu 200 ml dung dịch Z Cho từ từ 200 ml dung dịch KHSO 0,3M HCl 0,45M vào 200 ml dung dịch X, thu 1,344 lít khí CO (đktc) dung dịch T Cho dung dịch Ba(OH) dư vào T, thu 49,44 gam kết tủa Biết X muối kim loại kiềm Nhận định sau sai? A (X) muối natri hiđrocacbonat chiếm 59,32% khối lượng hỗn hợp B (X) (Y) có tính lưỡng tính C (Y) muối kali cacbonat chiếm 57,63% khối lượng hỗn hợp D (X) (Y) bị phân hủy nhiệt Câu 36 Bộ dụng cụ kết tinh (được mơ tả hình vẽ dưới) dùng để A tách chất lỏng có nhiệt độ sôi khác nhiều B tách hai chất lỏng không trộn lẫn vào C tách hai chất rắn có độ tan khác D tách chất lỏng chất rắn Câu 37 Có ba dung dịch riêng biệt: H2SO4 1M; Al2(SO4)3 1M; AlCl3 1M đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3) Tiến hành thí nghiệm sau: TN1: Trộn V ml (1) với V ml (2) 3V ml dung dịch NaOH 1M thu a mol kết tủa TN2: Trộn V ml (1) với V ml (3) 3V ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 5a mol kết tủa TN3: Trộn V ml (2) với V ml (3) 4V ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu b mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn So sánh sau đúng? A b = 6a B b = a C b = 3a D b = 4a Câu 38 X, Y, Z este no mạch hở (khơng chứa nhóm chức khác M X < M Y < M Z ) Đun nóng hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ thu ancol T hỗn hợp F chứa Trang muối A B có tỉ lệ mol tương ứng 7:3(M A < M B ) Dẫn tồn T qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 15,0 gam; đồng thời thu 5,6 lít khí H (đktc) Đốt cháy toàn F thu Na2CO3, CO2 9,9 gam H2O Phần trăm khối lượng nguyên tố H Y A 5,08% B 6,07% C 8,05% D 6,85% Câu 39 Hòa tan hết 30,56 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe 3O4 FeCO3 dung dịch chứa HCl 0,24 mol HNO3, thấy hỗn hợp khí X gồm CO2, No 0,08 mol N2O; đồng thời thu dung dịch Y có khối lượng tăng 22,60 gam so với dung dịch ban đầu Tỉ khối X so với He 9,95 Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thu 0,03 mol khí NO (sản phẩm khử N +5) 239,66 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe3O4 có hỗn hợp ban đầu A 32,04% B 39,27% C 38,62% D 37,96% Câu 40 Tiến hành thí nghiệm xà phịng hóa tristearin theo bước sau: Bước 1: Cho vào bát sứ khoảng gam tristearin – 2,5 ml dung dịch NaOH nồng độ 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp khoảng 30 phút khuấy liên tục đũa thủy tinh, thêm vài giọt nước cất Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp – 5ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khuấy nhẹ để nguội Phát biểu sau sai? A Sau bước 3, hỗn hợp tách thành hai lớp B Có thể thay tristearin thí nghiệm dầu dừa với lượng phù hợp C Phần chất lỏng sau tách hết xà phòng hịa tan Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh lam D Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa làm tăng tốc độ cho phản ứng xà phịng hóa Đáp án 1-D 11-A 21-C 31-B 2-C 12-C 22-A 32-D 3-B 13-B 23-C 33-C 4-D 14-A 24-D 34-C 5-C 15-A 25-B 35-C 6-D 16-C 26-D 36-C 7-B 17-D 27-C 37-A 8-C 18-D 28-A 38-D 9-C 19-C 29-D 39-D 10-B 20-C 30-B 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Các phương trình phản ứng: 2Al + 6KHSO4 → Al ( SO4 ) + 3K 2SO4 + 3H2 ↑ 2Al + Ba( OH ) + 2H2O → Ba( AlO2 ) + 3H2 ↑ Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2 ↑ Dung dịch NH3 có tính bazơ yếu nên khơng thể hịa tan với Al Trang Câu 2: Đáp án C Cấu hình electron Fe  Ar 3d 4s , nguyên tử Fe có tổng số electron phân lớp 3d + 4s 8, electron cuối điền vào phân lớp 3d, Fe thuộc nhóm VIIIB Câu 3: Đáp án B Gốc nitrat gốc axit axit nitric HNO3 Vậy KNO3 có tên là: Kali nitrat Câu 4: Đáp án D Axit linoleic có cơng thức C 17H31COOH, có k = (2 liên kết π gốc hidrocacbon liên kết π nhóm COOH) Câu 5: Đáp án C Chất điện ly mạnh bao gồm: - Các axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3, HBr, HI, HClO3, HClO4 - Các bazo mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 - Hầu hết muối (kể muối kết tủa) Câu 6: Đáp án D Ta có: C6H5NH2 (anilin): amin có tính bazo yếu nhóm phenyl hút e ngun tử Nitơ nên không làm quỳ chuyển màu NH2 -CH2 -COOH : aminnoaxit có số nhóm −COOH = sốnhó m− NH2 nên khơng làm quỳ chuyển màu mơi trường gần trung tính HOOC-[CH2 ]2 -CH(NH2 )-COOH : làm quỳ chuyển đỏ số nhóm −COOH nhiều số nhóm −NH2 C2H5NH2: làm quỳ chuyển xanh NH2 -[CH2 ]4 -CH(NH2 )-COOH : làm quỳ chuyển xanh số nhóm −NH2 nhiều số nhóm −COOH Câu 7: Đáp án B Ta có phương trình phản ứng NaHSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ NaCl + HCl Câu 8: Đáp án C Ứng dụng thạch cao nung, công thức CaSO4.H2O Câu 9: Đáp án C Điều chế cao su Buna - N xt:Na nCH2 = CH − CH = CH2 + nCH2 = CHCN  → − CH2 − CH = CH − CH2 − CH2 − CHCN  n − Chú ý: tên gọi Buna-N có ý nghĩa: điều chế từ đồng trùng Butadien (Bu), có xúc tác Na (Na), đồng trùng hợp acrilonitrin (có chứa N) Câu 10: Đáp án B Trang Các kim loại có tính khử mạnh: kim loại kiềm, kiềm thổ Al có cách điều chế điện phân nóng chảy Thường hay điện phân nóng chảy muối clorua, riêng trường hợp AlCl có tính chất dễ thăng hoa (chuyển từ trạng thái rắn sang trạng thái mà không qua trạng thái lỏng) nên khơng thể điện phân nóng chảy, thay vào người ta điện phân Al2O3 Câu 11: Đáp án A Chất tạo nên từ mắt xích α -glucozơ amilozơ amilopectin Câu 12: Đáp án C Cr2O3: màu lục thẫm, Cr(OH)3 màu lục xám, CrO3 màu đỏ thẫm, Cr(OH)2 màu vàng Câu 13: Đáp án B Bảo tồn mol electron: ne nhận = 2nH = ne nhường = 2nZn → nH = 0,25 mol → VH = 5,6 lit 2 Câu 14: Đáp án A Cơng thức tính nhanh nH+ = 4nAlO− − 3n ↓ nAlO− = 0,15 mol,n↓ = 0,075 mol max 2 → nH+ = 0,375mol → V = 375ml max Câu 15: Đáp án A Chất dãy tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng anilin, alamin, lysin Câu 16: Đáp án C Ta có: m= 3,42 4.108 = 4,32 gam (do Glucozơ Fructozo tham gia tráng bạc với tỷ lệ mol 342 Glucozơ/Fructozơ tạo mol Ag) Câu 17: Đáp án D i + H2O Quy đổi: 0,1 mol H2NCH2COOH + 0,3 mol HCl + NaOH → muố có nH2O = nNaOH = nHCl + nCOOH = 0,1+ 0,3 = 0,4(mol) i) = 0,1.75+ 0,3.36,5+ 0,4.40 − 0,4.18 = 27,25 (gam) Bảo tồn khối lượng có: m(muố Câu 18: Đáp án D Ta có: (1) Thành phần tinh bột amilozơ (sai, thành phần amilopectin) (2) Các gốc α -glucozơ mạch Amilopectin liên kết với liên kết 1,4-glicozit 1,6-glicozit (đúng) (3) Tinh bột xenlulozơ polime có cấu trúc khơng phân nhánh (sai, dạng amylopectin tinh bột polime có nhánh) Trang (4) Tinh bột xenlulozơ tan dung dịch H 2SO4 đun nóng tan nước svayde (sai, tinh bột không tan nước Svayde) (5) Xenlulozơ dùng để điều chế thuốc súng khơng khói, sản xuất tơ visco tơ axetat (đúng) (6) Nhỏ vài giọt dung dịch iot vào nhúm thấy nhúm chuyển thành màu xanh (sai, dung dịch Iot chuyển xanh tiếp xúc với tinh bột) (7) Các hợp chất glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ chứa nhóm -OH phân tử (đúng) Câu 19: Đáp án C Điều kiện để ion tồn dung dịch chúng không phản ứng với A Ba2+ + CO32− → BaCO3 B HCO3− + OH− → CO32− + H2O C 3Fe2+ + 4H+ + NO3− → 3Fe3+ + NO + 2H2O Câu 20: Đáp án C Phản ứng thủy phân Este môi trường axit phản ứng thuận nghịch + H  → CH COOH + C H OH CH3COOC2H5 + H2O ¬  Vậy sau phản ứng dung dịch có: CH 3COOH, C2H5OH sinh H2SO4 chất xúc tác lại, riêng CH3COOC2H5 dư không tan dung môi nước nên bị tách lớp Câu 21: Đáp án C Phương pháp điện hóa sử dụng bảo vệ kim loại (a), (b) có (a) bảo vệ sắt khơng bị ăn mịn Câu 22: Đáp án A Chất tan hồn tồn dung dịch NaOH lỗng, dư CrO3, Cr(OH)3, K2Cr2O7, K2CrO4 Câu 23: Đáp án C Ta có: BTKL BT:O  → mX = 17,16 (g)  → nX = 0,02 mol (6nX + 2nO = 2nCO + nH O ) → M X = 2 → 25,74 (g) X nX = 17,16 = 858 0,02 25,74 = 0,03(mol) 858 BTKL → m = 28,02 (g) Khi cho X tác dụng với KOH thì: nKOH = 3nX = 3nC3H5(OH)3 = 0,09 mol  Câu 24: Đáp án D Tơ thuộc loại tơ tổng hợp tơ enang, tơ nilon-6, tơ lapsan, tơ nilon-6,6 Câu 25: Đáp án B BTÑT → 2x + y = 0,3 (1) Dung dịch X chứa Na+ (0,3 mol), CO32− (x mol).HCO3− (y mol)  Trang Khi cho từ từ axit vào muối thì: nCO32− = nH+ − nCO2 ⇒ x = 0,5V − 0,15 (2) BT:C → x + y − 0,15 mol) Dung dịch Y có chứa SO24− (0,1V mol),HCO3− (  Khi cho Ba(OH)2 dư vào Y, thu kết tủa → 23,3V + 197(x + y − 0,15) = 29,02 (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,05; y = 0,2; V = 0,4 ⇒ BaCO3 : 0,5− x − y = 0,25 mol → m = 49,25 (g) Câu 26: Đáp án D Vì nNaOH = 3nX → X phản với NaOH theo tỉ lệ mol 1:3 có dạng CH3 -OOC-R-COO-C6H4 -R′ Hỗn hợp muối gồm R(COONa)2 R′C6H4ONa → 0,1.(R + 134) + 0,1.(R′ + 115) = 25 R = → R′ = Số công thức cấu tạo có thỏa mãn CH3 -OOC-COO-C6H5; CH3OOC-C6H4 -OOCH (o, m, p) Câu 27: Đáp án C (1) HOOC-(CH2 )4 COO-CH2CH2 -OH + 2NaOH → (CH2 )4(COONa)2 + C2H4(OH)2 + H2O (2) (CH2 )4(COONa)2 + H2SO4 → (CH2 )4(COOH)2 + Na2SO4 (3) nC2H4(OH)2 + nC6H4 (COOH)2 → tô lapsan + 2nH2O (4) n(CH2 )4(COOH)2 + n(CH2 )6(NH2 )2 → tơ nilon-6,6 + 2nH2O Vậy X có CTPT C8H14O5 Câu 28: Đáp án A (1) Ban đầu xuất kết tủa trắng BaCO3 sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt (2) Xuất kết tủa trắng BaSO4 không tan (3) Xuất kết tủa trắng Al(OH)3 không tan (4) Ban đầu xuất kết tủa trắng Al(OH)3 sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt (5) Xuất kết tủa trắng AgCl không tan (6) Xuất kết tủa trắng tan ngay, sau xuất kết tủa lại khơng tan Câu 29: Đáp án D Ta có: (1) Sai, Phèn chua có cơng thức KAl(SO4)2.12H2O (2) Sai, Dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ để làm tính cứng tạm thời nước Câu 30: Đáp án B Giả sử có 1mol C2H2 mol C2H6 → mX = 86 (gam) mà mX = mY → nY = 13 mol Trang 10 Ta có: nH = nY − nX = 10 BT:π mol  → 2nC H + nH = nBr → nBr = mol 2 2 3 Vậy 0,65 mol Y có 0,5 mol brom tham gia phản ứng Câu 31: Đáp án B Dung dịch Y chứa Ba(OH)2 (x mol) Ba(AlO2)2 (y mol) Tại nH2SO4 = 0,6 mol → nOH− + 4nAlO2− = nH+ → x + 4y = 0,6 (1) Tại m↓ = 85,5 → 233nBa2+ + 78nAlO2− = 85,5 → 233.(x + y) + 78.2y = 85,5 (2) Từ (1), (2) suy ra: x = 0,2;y = 0,1→ X gồm BaO (0,3 mol) Al 2O3(0,1 mol) → a = 56,1(gam) Câu 32: Đáp án D Ta có: (1) Sai, Tơ nilon-6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng (3) Sai, Saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ bị thủy phân môi trường axit thu sản phẩm có chứa glucozơ (4) Sai, Oligopeptit gồm peptit có từ đến 10 gốc α -amino axit phân tử Câu 33: Đáp án C Đặt: 160a+ 58,5b = 14,28 a = 0,06  BTe:2a + 2c = b + 4b   nCuSO = a;nH = c   b = 0,08 → n↑ = 0,5b + c + d = 0,2 →   n = b;n = d  0,5b.71+ 2c + 32d  c = 0,1 O2  NaCl  = 6,2 d = 0,06  4.( 0,5b + c + d) BTe  → ne = 2a+ 2c = b + 4d = 0,32 → t = 0,32.96500 = 7720s Câu 34: Đáp án C Nhận xét: X có cơng thức phân tử C 4H14O3N2 nên X muối amonicacbonat có dạng RNH3+ CO32− H3N+ R′ , Y có công thức phân tử C 5H14O4N2 nên Y muối amoni axit cacboxylic ( ) ( +− − + chức có dạng R′NH3 OOC R COO H3N R′′ ) Hoặc biện luận theo cơng thức kC H O N = x y z t 2x + + t − = π+i Trong k: độ bất bão hịa tính theo phân tử, π : số liên kết pi phân tử, i: số liên kết ion phân tử Nếu muối amoni có ngun tử O muối: NO3− (i = 1, π = 1), HCO3− (i = 1, π = 1) , CO32− (i = 2, π = 1) Trang 11 Nếu muối amoni có 2, ngun tử O muối axit cacboxylic đơn chức chức C2H5NH3 − CO3 − NH3CH3 : x mol 138x + 166y = 29,84 x = 0,12 → →  CH2 (COONH3CH3)2 : y mol (x + 2y): x = 7:3 y = 0,08 Muối thu gồm Na2CO3 (0,12 mol); CH2(COONa)2 (0,08 mol); NaOH dư (0,1 mol) → %m = 41,46% Câu 35: Đáp án C Ta có: - Khi cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch chứa 0,06 mol KHSO4 0,09 mol HCl thì: nCO2− (trongZ) = nHCl + nKHSO − nCO = 0,09 mol - Khi cho dung dịch T tác dụng với Ba(OH)2 ta được: nBaSO = nKHSO = 0,06 mol → nBaCO = 4 m ↓ −233nBaSO 197 = 0,18mol , Vậy T chứa 0,18 mol HCO3− BTBT C    → nHCO− (trongZ) = nBaCO + nCO − nCO2− = 0,15 mol 3 - Vậy Z chứa 0,15 mol HCO3− 0,09 mol CO32− - Giả sử X muối NaHCO3, gọi muối Y A2(CO3)n ta có: nA (CO3 )n MA = = nCO2− n = mmuối − 84.nNaHCO 8,46n n=1(thỏa mãn) 0,15 → M M (CO ) = =  → M A CO = 96 n n nA (CO ) 0,09 M A CO − M CO2− 3 ( = 18 NH+4 n ) Vậy muối X NaHCO3 Y (NH4)2CO3 - Khơng xét tiếp trường hợp cịn lại trường hợp thỏa mãn A Đúng, NaHCO3 (X) muối natri hiđrocacbonat chiếm 59,32% khối lượng hỗn hợp B Đúng, (X) NaHCO3 (Y) (NH4)2CO3 có tính lưỡng tính C Sai, (Y) (NH4)2CO3 muối amoni cacbonat chiếm 40,67% khối lượng hỗn hợp D Đúng (X) NaHCO3 (Y) (NH4)2CO3 bị phân hủy nhiệt Câu 36: Đáp án C Hai chất rắn có độ tan khác nhau, pha thành dung dịch cho kết tinh trở lại nhiệt độ khác Câu 37: Đáp án A Các dung dịch (1), (2), (3) AlCl3, H2SO4, Al2(SO4)3 Khi cho mol H2SO4 mol Al 2(SO4 )3 → b = + = → b = 6a Câu 38: Đáp án D Trang 12 BTKL → mT = ∆mbinh + mH = 15,5(g) Dẫn tồn ancol T qua bình đựng Na dư thì:  Ta có nT = 2nH a = m 15,5a a=2 0,5 → MT = T = → M T = 62(C2H4(OH)2 ) a nT 0,5 Khi đốt F ta thu đựơc: nCO2 = nH2O = 0,55mol mà nNaOH = nCOO = 2nT = 0,5 → nNa CO = 0,25mol BT:C → nC = nCO + nNa CO = 0,8(mol) Xét hỗn hợp F ta có:  (muố i) 2  nA + nB = 2nT n = 0,35mol BT:C C = → A  → 0,35CA + 0,15CB = 0,8 →  A   nA : nB = 7:3 nB = 0,15mol CB = Vậy hai muối A B HCOONa C2H5COONa → X, Y Z C2H4(OOCH)2HCOOCH2CH2OOCC2H5 C2H4(OOCC2H5)2 Vậy %mH Y = 6,85% Câu 39: Đáp án D Khối lượng dung dịch tăng: 30,56 − mX = 22,6 → 44nCO2 + 30nNO = 4,44 (1) nX = mX = 0,2 → nCO + nNO = 0,12 (2) MX Từ (1), (2) có: nCO2 = nNO = 0,06 mol BT:N → nFeCO = 0,06mol  → nNH+ = 0,02 mol Khi đó: 24x + 232y + 0,06.116 = 30,56 (1) Ta có: nH+ = 10nNH+4 + 2nCO2 + 4nNO + 10nN2O + 2nO(Fe3O4 ) = nHCl + nHNO3 → nHCl = 1,24 + 8y Kết tủa thu gồm AgCl(1,24 + 8y) Ag (z mol) → 143,5.(1,24 + 8y) + 108z = 239,66 (2) BT:e  → 2x + y + 0,06 = 0,09.3+ 0,08.8+ 0,02.8+ z (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,5;y = 0,05;z = 0,04 → %mFe3O4 = 37,96% Câu 40: Đáp án D Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để thu lấy xà phịng cách dễ dàng xà phòng bên bề mặt chất lỏng sau thêm dung dịch NaCl bão hòa => Phát biểu sai: “Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa làm tăng tốc độ cho phản ứng xà phịng hóa” Trang 13 ... phòng hóa Đáp án 1-D 11-A 21-C 31-B 2-C 12-C 22-A 32-D 3-B 13-B 23-C 33-C 4-D 14-A 24-D 34-C 5- C 1 5- A 2 5- B 3 5- C 6-D 16-C 26-D 36-C 7-B 17-D 27-C 37-A 8-C 18-D 28-A 38-D 9-C 19-C 29-D 39-D 10-B 20-C... 0,1.(R + 134) + 0,1.(R′ + 1 15) = 25 R = → R′ = Số cơng thức cấu tạo có thỏa mãn CH3 -OOC-COO-C6H5; CH3OOC-C6H4 -OOCH (o, m, p) Câu 27: Đáp án C (1) HOOC-(CH2 )4 COO-CH2CH2 -OH + 2NaOH → (CH2 )4(COONa)2... chứa nhóm -OH phân tử Số phát biểu không A B C D Câu 19 Dãy ion sau đồng thời tồn dung dịch? A Ba2+, Cl-, CO3 2- , NH+4 B K+, OH-, Cl-, HCO 3- C Na+, Ba2+, NO 3- , HCO 3- D Fe2+, Cl-, NO 3- , H+ Câu