Đang tải... (xem toàn văn)
− Hiểu được mỗi chất hữu cơ có 1 công thức cấu tạo tương ứng với một trật tự liên kết xác định, các nguyên tử cacbon có khả năng liên kết với nhau tạo thành mạch cacbon4. Kỹ năng: Viết đ[r]
(1)Ngày soạn: 23/12/2012 Ngày dạy: Tuần:20 Tiết: 37 Bài 29: AXIT CACBONIC & MUỐI CACBONAT I Mục tiêu bài học: Kiến thức: Học sinh biết tính chất hóa học axit ccbonic và muối cacbonat Biết các ứng dụng muối cacbonat đời sống và sản xuất Kỹ năng: Biết cách tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hóa học muối cacbonat Biết quan sát tượng, giải thích và rút kết luận tính chất dễ bị nhiệt phân huỷ muối cacbonat II Chuẩn bị: Dụng cụ: ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, giá đỡ, ống dẫn khí Hóa chất: Dung dịch HCl, Dung dịch NaHCO 3, Na2CO3, Ca(OH)2, dung dịch NaOH, CaCl2, NaHCO3 rắn Hình 3.17: Chu trình Cacbon tự nhiên III Phương pháp: Diển giảng, thuyết trình, trực quan IV Hoạt động dạy học : Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Bài mới: HOẠT ĐỘNG GV - HS NỘI DUNG BS Hoạt động I Axit cacbonic (H2CO3) - Hãy nêu trạng thái tự nhiên H2CO3 ? Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí: - Có nước mưa và nước tự nhiên - Trong không khí có CO2, phần CO2 tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit cacbonic Trong nước mưa có axit cacbonic nước hòa tan khí CO2 - Nêu tính chất hóa học H2CO3 ? Tính chất hóa học: - H2CO3 là axit yếu, không bền Hoạt động II Muối cacbonat - Nêu phân loại muối cacbonat ? 1.Phân loại: - Có loại: Muối axit và muối trung tính Tính chất: - Nêu tính tan muối cacbonat ? a Tính tan: - Đa số muối cacbonat không tan, ngoại trừ Na2CO3, K2CO3 - Nêu tính tan muối hiđro cacbonat ? Đa số muối hiđro cacbonat tan b Tính chất hóa học: - TN: Cho dung dịch NaHCO3 và Na2CO3 lần * Tác dụng với axit: lượt phản ứng với dung dịch HCl - Quan sát - nhận xét - kết luận Hoạt động - Muối cacbonat tác dụng với axit mạnh( mạnh H2CO3) tạo thành muối và giải phóng khí CO2 - Viết phương trình hóa học xảy ra? NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2 (2) * Tác dụng với dung dịch bazơ: -TN: Cho dung dịch K2CO3 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 - Quan sát - nhận xét - kết luận - Viết phương trình hóa học xảy ? -Viết phương trình hóa học xảy ? - Hoàn thành phương trình hóa học sau: NaHCO3 + Ca(OH)2 TN: Cho dung dịch Na2CO3 tác dụng với CaCl2 - Quan sát – nhận xét - kết luận - Viết phương trình hóa học xảy ? - Nhiều muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ - Tất muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ ? - Nêu ứng dụng muối cacbonat ? - Quan sát hình 3.17 - Đọc “ Sự tạo thành thạch nhũ các hang động” - Một số muối cacbonat phản ứng với dung dịch bazơ tạo thành muối cacbonat không tan và bazơ K2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2KOH * Muối hiđrocacbonat + bazơ Muối trung hòa + nước NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O * Tác dụng với dung dịch muối: Muối cacbonat + muối khác muối Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl * Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ CaCO3 CaO + CO2 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 Ứng dụng: - CaCO3 là nguyên liệu sản xuất vôi, xi măng, Na2CO3 dùng nấu xà phòng, thuỷ tinh - NaHCO3 dùng làm dược phẩm, hóa chất bình cứu hỏa III Chu trình Cacbon tự nhiên: SGK Củng cố: Bài 1: Hãy cho ví dụ chứng tỏ H2CO3 là axit yếu HCl và là axit không bền Viết phương trình hóa học ? Bài 2: Dựa vào tính chất hóa học muối cacbonat Hãy nêu tính chất hóa học muối MgCO Viết phương trình hóa học cho tính chất ? Bài 3:Hãy cho biết các cặp chất nào sau đây, cặp nào có thể tác dụng với ? A H2SO4 và KHCO3 B K2CO3 và NaCl C MgCO3 và HCl D CaCl2 và Na2CO3 E Ba(OH)2 và K2CO3 Giải thích và viết phương trình hóa học ? Bài 4: Hãy tính thể tích khí CO (đktc) tạo thành để dập tắt đám cháy bình chữa cháy có dung dịch chứa 980g H2SO4 tác dụng hết với dung dịch NaHCO3 Dặn dò: Học bài, giải bài tập SGK, chuẩn bị bài V Rút kinh nghiệm ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 23/12/2012 Tuần:20 Ngày dạy: Tiết: 38 (3) Bài 30: Silic - CÔNG NGHIỆP SILICAT I Mục tiêu bài học: Kiến thức: − Học sinh biết tính chất và ứng dụng silic − Hiểu khái niệm: Công nghiệp silicat Kỹ năng: − Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức − Biết mô tả quá trình sản xuất từ sơ đồ lò sản xuất Clanke II Chuẩn bị: − Đồ gốm, sứ, thuỷ tinh, xi măng − Đất sét, cát trắng III Phương pháp: Diễn giảng, trao đổi, thảo luận IV Tổ chức hoạt động dạy học Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học muối cacbonat ? Viết phương trình hóa học minh họa ? Bài HOẠT ĐỘNG GV - HS NỘI DUNG BS Hoạt động I Silic - Silic có đâu ? Trạng thái thiên nhiên: - Silic là nguyên tố có nhiều vỏ Trái Đất - Nêu tính chất vật lý Silic ? Tính chất: - Silic là chất rắn, màu xám, khó nóng chảy, có vẻ sáng kim loại, dẫn điện kém - Tinh thể silic tinh khiết là chất bán dẫn - Silic là phi kim hoạt động hóa học yếu Cacbon, Clo - Silic phản ứng với chất gì ? - Ở nhiệt độ cao, silic phản ứng với oxi tạo thành silic oxit Si + O2 SiO2 - Silic có ứng dụng gì ? - Silic dung làm vật bán dẫn kĩ thuật điện tử và dùng để chế tạo pin mặt trời Hoạt động II Silic oxit (SiO2 ) - Silic là phi kim, oxit nó là gì? SiO2 là oxit axit - SiO2 phản ứng với chất gì ? SiO2 + 2NaOH Na2SiO2 + H2O SiO2 + CaO CaSiO3 - SiO2 là oxit axit không phản ứng với nước Hoạt động III Sơ lược công nghiệp silicat - Thế nào là công nghiệp silicat ? Sản xuất đồ gốm, sứ: a Nguyên liệu chính: - Nêu nguyên liệu chính để sản xuất đồ gốm, - Đất sét, thạch anh sứ ? - Fenpat là khóang vật, thành phần gồm các oxit silic, nhôm, kali, natri, canxi… - Nêu các công đoạn sản xuất đồ gốm ? b Các công đoạn chính: SGK - Nêu các sở sản xuất đồ gốm nước ta ? c Cơ sở sản xuất: Bát Tràng ( Hà Nội) Hải Dương, Đồng Nai, Sông Bé… - Định nghĩa ximăng ? Sản xuất xi măng: (4) - Nguyên liệu chính để sản xuất xi măng ? a Nguyên liệu chính: - Đất sét, đá vôi… - Xem hình 3.20 và thông tin SGK Hãy nêu b Các công đoạn chính: quá trình sản xuất xi măng ? SGK - Ở nước ta có sở sản xuất xi măng nào ? c Cơ sở sản xuất xi măng nước ta ? Sản xuất thuỷ tinh: - Thành phần chính thuỷ tinh là gì ? - Thành phần chính: Na2SiO3, CaSiO3 - Nêu nguyên liệu chính để sản xuất thuỷ a Nguyên liệu chính: tinh ? - Cát trắng, đá vôi, và xôđa Na2CO3 b Các công đoạn chính: - Nêu các công đoạn chính để sản xuất thuỷ CaCO3 CaO + CO2 tinh ? SiO2 + CaO CaSiO3 - Viết các phương trình hóa học xảy ? Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2 c Các sở sản xuất chính: - Hãy nêu các sở sản xuất thuỷ tinh nước ta ? Củng cố: Bài 1: Dung dịch chất nào sau đây không thể chứa bình thuỷ tinh ? A HNO3 B HCl C H2SO4 D HF Bài 2: Nguyên tố silic dùng để chế tạo các vi mạch máy tính, silic chế tạo từ cát biển đã tinh chế, đó là hợp chất có tên là silicđioxit (SiO 2) Để thu silic cần loại bỏ nguyên tố nào các nguyên tố sau khỏi cát đã tinh chế A Oxi B Sò biển C Nước D Muối Bài 3: Hãy chọn câu đúng: Silic là nguyên tố: A Chỉ có tính khử C Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Đáp án:C B Chỉ có tính oxi hóa D Không có tính khử và không có tính oxi hóa Bài 4: Hãy chọn câu đúng: Silic oxit (SiO2) A Tan nước B Tan dung dịch HCl C Tan dung dịch H2SO4 D Tan Kiềm nóng chảy Đáp án: D Dặn dò: Học bài, giải bài tập SGK, chuẩn bị bài V Rút kinh nghiệm ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 30/12/2012 Tuần:21 Ngày dạy: Tiết: 39,40 Bài 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (5) I Mục tiêu bài học: Kiến thức: Học sinh biết được: − Nguyên tắc xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử − Cấu tạo bảng tuần hòan: Ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm − Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm Áp dụng với chu kỳ II, III, nhóm I, VII − Dựa vào vị trí, suy cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố và ngược lại Kỹ năng: − Học sinh biết dự đóan tính chất nguyên tố biết vị trí nó bảng tuần hòan − Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố, suy vị trí và tính chất nó II Chuẩn bị: − Bảng tuần hòan các nguyên tố hóa học ( phóng to) − Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố III Phương pháp: Diển giảng, trao đổi, thảo luận IV Tổ chức hoạt động dạy học: Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: − Hãy nêu số đặc điểm nguyên tố silic: trạng thái tự nhiên, tính chất và ứng dụng − Hãy mô tả sơ lược các công đoạn chính để sản xuất đồ gốm ? Bài mới: HOẠT ĐỘNG GV - HS NỘI DUNG BS Hoạt động I Nguyên tắc xếp các nguyên tố - Quan sát bàng hệ thống tuần hòan bảng tuần hoàn - Nêu cách xếp các nguyên tố bảng ? - Xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Trong cách xếp này, có nguyên tố ngoại lệ Hoạt động II Cấu tạo bảng tuần hoàn - Quan sát hình 3.22 SGK trang 96 Ô nguyên tố : - Nêu cấu tạo ô nguyên tố ? - Ô nguyên tố cho biết số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối - Số hiệu nguyên tố có ý nghĩa gì ? nguyên tố đó - Số hiệu nguyên tố có trị số số đơn vị điện tích hạt nhân và electron - Một nguyên tố có số hiệu là 17 cho ta biết nguyên tử điều gì ? - Số hiệu nguyên tử trùng với số thứ tự nguyên tố bảng tuần hoàn Hoạt động Chu kỳ: - Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử Na, Mg, Al ? - Nêu số lớp electron, số electron ngoài cùng các nguyên tố trên ? - Nguyên tố trên có điểm gì giống ? - quan sát bảng hệ thống tuần hoàn - Chu kỳ là dãy các nguyên tố mà nguyên tử - Địng nghĩa chu kỳ ? chúng có cùng số lớp electron và xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần - Trong bảng có tất chu kỳ ? - Số thứ tự chu kỳ với số lớp - Chu kỳ 1,2,3 gọi là chu kỳ nhỏ Chu kỳ electron 4,5,6,7 gọi là chu kỳ lớn - Quan sát cấu tạo nguyên tử Li, Na, K có Nhóm: điểm gì giống ? (6) - Định nghĩa nhóm ? - Số electron ngoài cùng nào so với số thứ tự nhóm ? - Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngoài cùng và đó, tính chất tương tự nhau, xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt nhâ nguyên tử - Số thứ tự nhóm với số electron lớp ngoài cùng nguyên tử - Nhóm phân làm loại: Nhóm chính A và nhóm phụ B Trong phân nhóm chính, số electron lớp ngoài cùng với nhóm phụ - Từ trái sang phải, số electron ngoài cùng thay đổi nào ? - Tính kim loại, phi kim nào ? - Quan sát bảng hệ thống tuần hoàn - Nêu nhận xét? III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn Trong chu kỳ: - Trong chu kỳ, từ trái qua phải, số electron ngoài cùng tăng từ – - Khi từ trái qua phải, tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần Trong nhóm: - Số lớp electron nguyên tử tăng dần - Khi từ trên xuống dưới, tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần - Nguyên tố nào có tính phi kim mạnh ? - Khi biết vị trí nguyên tố, ta có thể suy đoán điều gì ? - Khi biết cấu tạo nguyên tử, ta biết điều gì ? II Ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Biết vị trí nguyên tố, ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố, ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố đó Củng cố: Bài 1: Hãy cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều tính kim loại giảm dần A Na Mg Al K B K Na Mg C Al K Na Mg D Mg K Al Na Bài : Dựa vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Hãy: A So sánh mức độ hoạt động hóa học Si P S Cl B So sánh mức độ hoạt động hóa học Na Mg Al Dặn dò: Học bài, giải bài tập SGK, chuẩn bị bài V Rút kinh nghiệm ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 07/01/2013 Ngày dạy: Bài 32: Luyện tập:PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Mục tiêu bài học: Kiến thức: Tuần:22 Tiết: 41 (7) − Giúp học sinh hệ thống hóa lại các kiến thức đã học chương trình như: Tính chất phi kim, Clo, Cacbon, Silic, oxit cacbon, axit cacbonic, tính chất muối cacbonat − Cấu tạo bảng tuần hoàn và biến đổi tính chất các nguyên tố chu kỳ, nhóm và ý nghĩa bảng tuần hoàn Kỹ năng: − Học sinh biết chọn chất thích hợp lập sơ đồ dãy chuyển đổi các chất Viết phương trình hóa học cụ thể − Biết xây dựng chuyển đổi các loại chất và cụ thể hóa thành dãy chuyển đổi cụ thể và ngược lại.Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi đó − Biết vận dụng bảng tuần hoàn II Chuẩn bị: − Bảng phụ − Phiếu học tập III Phương pháp: Diễn giảng, trao đổi, thảo luận III Tổ chức hoạt động dạy học: Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Nêu cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn ? Bài mới: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Mục tiêu: Học sinh hệ thống hóa kiến thức đã học chương Tính chất hóa học phi kim: Hợp chất khí Phi kim oxit axit Muối Tính chất hóa học số phi kim cụ thể: Nước clo Hiđro clorua Clo Nước Javel Muối clorua Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: C CO2 CaCO3 CO2 Na2CO3 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: - Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn ? - Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn ? - Ý nghĩa bảng tuần hoàn ? Hoạt động 2: Bài tập Mục tiêu: Học sinh làm bài tập để nắm vững kiến thức Bài 1: Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 11.Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử A Bài 2: A Hãy xác định công thức hóa học loại oxit sắt, biết cho 32g oxit sắt này tác dụng với khí cacbon oxit thì thu 22,4g chất rắn Biết khối lượng mol oxit sắt là 160g B Chất khí sinh hấp thụ hoàn dung dịch nước vôi dư Tính khối lượng kết tủa thu Bài 3: Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư thu lượng khí X Dẫn khí X vào 500ml dung dịch NaOH 4M thu dung dịch A Tính nồng độ mol các chất dung dịch A Giả thiết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể (8) Bài 4: Có mẫu khí A, B, C, D đựng riêng biệt các bình thuỷ tinh Mỗi khí có số tính chất các tính chất sau: A Cháy không khí tạo chất lỏng không màu ( nhiệt độ thường), chất lỏng này làm cho đồng (II) sunfat khan màu trắng chuyển thành màu xanh B Độc, cháy với lửa màu xanh, sinh chất khí làm đục nước vôi C Không cháy, làm cho lửa cháy sáng chói D Không cháy mà còn làm tắt lửa và làm quì tím ẩm hóa đỏ Khí nói trên là : hiđro, oxi, cacbon đioxit, cacbon oxit ? Bài 5: Trong phòng thí nghiệm có lọ nhãn chứa chất bột màu trắng là: BaCO3, NaCl, Na2CO3 Làm nào để nhận hóa chất lọ với điều kiện dùng thêm dung dịch HCl loãng Bài 6: Một nguyên tố X tạo các hợp chất sau: XH3, X2O5 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X cùng nhóm với: A Agon B Nitơ C Oxi D Flo Bài 7: Nung hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 thu 76g oxit và 33,6 lít CO2 (đkc) Tính khối lượng hỗn hợp ban đầu Bài 8: Có lá kẽm khối lượng Một lá cho vào dung dịch đồng (II) nitrat, lá cho vào dung dịch chì (II) nitrat Sau cùng thời gian phản ứng, khối lượng lá kẽm thứ giảm 0,05g A Viết các phương trình hóa học B Khối lượng lá kẽm thứ tăng hay giảm là bao nhiêu gam ? Biết phản ứng trên, khối lượng kẽm bị hòa tan Bài 9: Cho hỗn hợp kim loại Fe và Cu tác dụng với khí Clo dư thu 59,5g hỗn hợp muối Cũng lượnh hỗn hợp trên cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl 10% thu 25,4g muối A Tính phần trăm khối lượng muối hỗn hợp muối thu B Tính thể tích dung dịch HCl 10% ( d = 1g/ml ) cần dùng Bài 10: Cho 23,6g hổn hợp gồm Mg, Fe, Cu tác dụng vừa hết với 91,25g dung dịch HCl 20% thu dung dịch A và 12,8g chất không tan Tính khối lượng các kim loại hỗn hợp ban đầu Bài 11: Nguyên tố A tạo loại oxit Phần trăm khối lượng oxi oxit là 50% và 60% Xác định nguyên tử khối A và cho biết công thức oxit nói trên Bài 12: Cho 8g oxit ( Có công thức XO3) tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo 14,2g muối khan Tính nguyên tử khối X Bài 13: Hai nguyên tố X và Y chu kỳ bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và có tổng số điện tích hạt nhân là 16 A Xác định tên nguyên tố X và Y B Cho biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn Bài 14: Dãy phi kim nào đây không tác dụng với nhau: A P, H2, S, Cl2, I2 B O2, Cl2, I2, Si C N2, H2, S, O2, C D Br2, I2, O2, P Bài 15: Người ta cần dùng 7,84 lít khí CO (ở điều kiện chuẩn) để khử hoàn toàn 20g hỗn hợp CuO và Fe2O3 nhiệt độ cao Thành phần % theo khối lượng oxit kim loại ban đầu là: (9) A 20% và 80% B 30% và 70% C 25% và 75% D 60% và 40% Bài 16: Cho 13,4g hỗn hợp gồm CaCO3 và MgCO3 vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 3,36lít CO2 (ở đkc) Khối lượng chất hỗn hợp là: A 5g và 8,4g B 5,4g và 8g C 6g và 7,4g D Kết khác Bài 17:Cho V lít CO2 (ở đkc) vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thu 10g kết tủa V có giá trị là: A 6,72 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 4,48 lít Bài 18: Hoà tan 10g CaCO3 vào 150 ml dung dịch HCl 2M ( d = 1,2 g/ml) thu 2,24 lít khí X (ở đkc) và dung dịch Y Nồng độ % các chất dung dịch Y là: A 6,6% và 2% B 5,98% C 1,97% D 5,98% và 1,97% Bài 19: Cho 8,7g MnO2 tác dụng với axit clohiđric đậm đặc sinh V lít khí Clo Hiệu su61t phản ứng là 85% V có giá trị là: A lít B 1,82 lít C 2,905 lít D 1,904 lít Bài 20: Các đơn chất khác cùng nguyên tố gọi là các dạng: A Đồng vị B Thù hình C Đồng khối D Hợp kim Dặn dò: Học bài, giải bài tập SGK, chuẩn bị bài V Rút kinh nghiệm ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 07/01/2013 Tuần:22 Ngày dạy: Tiết: 42 Bài 33: Thực hành:TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Mục tiêu bài học: Kiến thức: Khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trưng muối Cacbonat, muối Clorua Kỹ năng: Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, giải bài tập thực nghiệm hóa học II Chuẩn bị: Dụng cụ: ống nghiệm, giá đỡ, ống dẫn khí, đèn cồn (10) Hóa chất: Bột đồng (II) oxit, cacbon, dd Ca(OH)2, NaHCO3, Na2CO3, NaCl, CaCO3, dung dịch HCl III Phương pháp: Diễn giảng, trao đổi, thảo luận IV Tổ chức hoạt động dạy học: Ổn định lớp Phân nhóm, phát dụng cụ Hoạt động 1: Cacbon khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao Mục tiêu: Học sinh hiểu tính chất oxit cacbon là tính khử - Lấy ít ( hạt ngô) hỗn hợp đồng (II) oxit và cacbon (bột than gỗ) vào ống nghiệm - Lắp đặt dụng cụ hình 3.9 SGK trang 83 - Đun nóng đáy ống nghiệm lửa đèn cồn - Quan sát tượng: Sự thay đổi màu hỗn hợp ống nghiệm và dung dịch Ca(OH)2 Nhận xét và giải thích - Rút kết luận tính chất hóa học Cacbon Hoạt động 2: Nhiệt phân muối NaHCO3 Mục tiêu: Học sinh khắc sâu kiến thức tính chất: Muối cacbonat bị phân huỷ nhiệt độ cao - Lấy thìa nhỏ muối NaHCO3 vào ống nghiệm - Lắp đặt dụng cụ hình 3.16 SGK trang 89 - Đun nóng đáy ống nghiệm lửa đèn cồn - Quan sát tượng xảy trên thành ống nghiệm và thay đổi ống nghiệm chứa dung dịch Ca(OH)2 - Mô tả tượng, giải thích và viết phương trình hóa học xảy - Rút kết luận tính chất NaHCO3 Hoạt động 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua Mục tiêu: Học sinh nhận biết các lọ nhãn phương pháp hóa học - Có lọ chứa chất rắn dạng bột là NaCl, Na 2CO3, CaCO3 Hãy làm thí nghiệm nhận biết chất các lọ trên - Học sinh thực hiện, ghi vào bảng tường trình - Vệ sinh dụng cụ, thu hồi hóa chất, vệ sinh phòng thí nghiệm Củng cố: Kỹ thực thành công, an toàn các thí nghiệm Dặn dò: Học bài, chuẩn bị bài V Rút kinh nghiệm ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 14/01/2013 Ngày dạy: Chương IV: HIĐROCACBON – NHIÊN LIỆU Bài 34: KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HÓA HỌC HỮU CƠ I Mục tiêu bài học: Kiến thức: − Học sinh hiểu nào là hợp chất hữu và hóa học hữu − Biết các loại các hợp chất hữu Kỹ năng: Phân biệt các chất hữu với chất vô Tuần:23 Tiết: 43 (11) II Chuẩn bị: − ống nghiệm, cốc nước − Hóa chất: Bông, nước vôi III Phương pháp: Diễn giảng, trao đổi, thảo luận IV Tổ chức hoạt động dạy học: Ổn định lớp Bài mới: Từ thời cổ đại, người đã biết sử dụng và chế biến các hợp chất hữu có thiên nhiên để phục vụ cho sống mình Vậy hợp chất hữu là gì ? Hoá học hữu là gì ? HOẠT ĐỘNG GV - HS NỘI DUNG BS Hoạt động I Khái niệm hợp chất hữu cơ: - Quan sát các vật hình 4.1 SGK trang Hợp chất hữu có đâu: 106 - Hợp chất hữu có xung quanh ta, - Hợp chất hữu có đâu ? thể sinh vật và hầu hết các loại lương thực, thực phẩm đồ dùng và thể chúng ta Hợp chất hữu là gì ? - TN: Đốt cháy bông, úp ống nghiệm phía trên lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay lại, cho Ca(OH)2 vào - Quan sát và giải thích tượng - Hãy dự đoán xem hợp chất hữu gồm có nguyên tố nào ? - Quan sát thành phần số hợp chất hữu cơ: CH4, C2H6O, CH3Cl, C2H4O2 - Nêu điểm giống các hợp chất trên ? - Định nghĩa hợp chất hữu ? - Hợp chất hữu là hợp chất Cacbon, ngoại trừ CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat Phân loại hợp chất hữu cơ: - Dựa vào thành phần phân tử, hợp chất hữu phân làm loại: - Dựa vào thành phần phân tử, hợp chất + Hiđrocacbon: Hợp chất có nguyên tố C hữu phân làm loại chính ? và H VD: CH4, C2H6, C3H6… + Dẫn xuất Hiđrocacbon: Phân tử có Cvà H và nguyên tố khác Nitơ, Clo, oxi… VD: C2H6O, CH3Cl, C2H4O2 …… Hoạt động - Hóa học hữu là gì ? II Khái niệm hóa học hữu - Hóa học hữu là nhành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất hữu và chuyển đổi chúng - Hóa học hữu cớ có vai trò nào phát triển kinh tế xã hội ? Củng cố: Bài 1: Dựa vào kiện nào số các kiện sau đây để có thể nói chất là vô hay hữu ? A Trạng thái B Màu sắc C Độ tan nước D Thành phần nguyên tố Bài 2: Chọn câu đúng các câu sau: A Hoá học hữu là ngành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất có tự nhiên (12) B Hoá học hữu là ngành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất Cacbon C Hoá học hữu là ngành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất hữu D Hoá học hữu là ngành hóa học chuyên nghiên cứu các chất thể sống Bài 3: Hãy so sánh % khối lượng Cacbon các hợp chất sau: CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3 Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn ag hỗn hợp hiđrocacbon thu 33g CO2 và 27g nước Giá trị a là: A 11 B 12g C 13g D 14g Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn mg hiđrocacbon thu 44g CO và 18g nước Giá trị m là bao nhiêu? Dặn dò: Học bài, chuẩn bị bài V Rút kinh nghiệm ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 14/01/2013 Ngày dạy: Tuần:23 Tiết: 44 Bài 35: CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu bài học: Kiến thức: − Học sinh hiểu các hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với theo đúng hóa trị chúng − Hiểu chất hữu có công thức cấu tạo tương ứng với trật tự liên kết xác định, các nguyên tử cacbon có khả liên kết với tạo thành mạch cacbon Kỹ năng: Viết công thức cấu tạo số chất đơn giản, phân biệt các chất khác qua công thức cấu tạo II Chuẩn bị: Mô hình phân tử metan, rượu etylic, buatn (13) III Phương pháp: Diễn giảng, trao đổi, thảo luận IV Tổ chức hoạt động dạy học: Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: − Hợp chất hữu là gì ? Phân loại ? Cho ví dụ ? − Hóa học hữu là gì ? nêu vai trò hóa học hữu với đời sống kinh tế - XH và người ? Bài mới: Các em đã biết hợp chất hữu là hợp chất Cacbon Vậy hóa trị và liên kết các nguyên tử phân tử các hợp chất hữu nào ? Công thức cấu tạo các hợp chất hữu cho biết điều gì ? HOẠT ĐỘNG GV - HS NỘI DUNG BS Hoạt động 1: I Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu - Mỗi gạch tượng trưng cho liên kết Hóa trị và liên kết các nguyên tử: - Bảng hóa trị Nguyên tố C N O H Cl Hóa trị IV III II I I - Nếu dùng gạch để biểu diễn đơn vị hóa trị ta H - , - O - … - Viết công thức cấu tạo C3H8, C4H10, C2H6O - Nếu đổi vị trí, tính chất khác - Vậy ta kết luận gì ? - Một hợp chất hữu cơ, nguyên tử Cacbon có trật tự liên kết xác định các nguyên tữ phân tử VD: C2H6O CH3 – O – CH3, CH3 – CH2 – OH - Chất này co cùng công thức phân tử, công thức cấu tạo khác tính chất khác - GV nói li6n kết đôi, ba - Viết công thức cấu tạo có thể có C 3H6, C4H6, C4H8… Hoạt động 2: Mạch Cacbon: - Giáo viên nói mạch thẳng, mạch nhánh, - Trong hợp chất hữu cơ, nguyên tử … cacbon có thể liên kết trực tiếp với tạo - Học sinh kết luận thành mạch Cacbon: Mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng - Viết công thức cấu tạo có thể có C 5H10 và C5H12 Hoạt động 3: II Công thức cấu tạo: - Quan sát công thức cấu tạo C2H5OH - Trong hợp chất này có nguyên tố ? - Nguyên tố nào liên kết với ? - Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử - Công thức cấu tạo cho ta biết điều gì ? và trật tự liên kết các nguyên tử phân tử Củng cố: Bài 1: Hãy viết công thức cấu tạo các chất có công thức phân tử sau: CH3Br, CH4O, CH4, C2H6, C2H5Br Bài 2: Dãy công thức cấu tạo nào sau đây biểu diễn cùng chất ? (14) 1) CH2 – CH2 2) CH3 – CH2 – CH2 – CH3 | | CH3 CH3 CH3 | 4) CH3 – CH – CH2 – CH3 5) CH3 – C – CH3 | | NH2 CH3 CH3 | 7) CH3 – CH – CH2 8) CH3 – C – ONa | | | CH3 NH2 CH3 3) CH3 – CH – CH3 | CH3 6) CH3 – CH2 – CH – CH3 | CH3 CH3 | 9) CH3 – C – NH2 | CH3 Bài 3: Chọn câu đúng các câu sau: A Hợp chất hữu là hợp chất Cacbon hoá trị IV B Tính chất hóa học các hợp chất hữu phụ thuộc vào thứ tự liên kết các nguyên tử phân tử C Tính chất hóa học các hợp chất hữu phụ thuộc vào thành phần phân tử D Tính chất hóa học các hợp chất hữu phụ thuộc vào thành phần phân tử và thứ tự liên kết các nguyên tử phân tử Dặn dò: Học bài, chuẩn bị bài V Rút kinh nghiệm ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 21/01/2013 Ngày dạy: Tuần:24 Tiết: 45 Bài 36: METAN I Mục tiêu bài học: Kiến thức: − Học sinh nắm công thức cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hóa học metan − Nắm khái niệm liên kết đơn, phản ứng − Biết trạng thái tự nhiên và ứng dụng metan Kỹ năng: Viết phương trình hóa học phản ứng thế, phản ứng cháy metan II Chuẩn bị: − Mô hình phân tử metan − Khí metan, dung dịch Ca(OH)2 − Dụng cụ: Ống vuốt thuỷ tinh vuốt nhọn, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, tia bật lửa − Hình 4.6 SGK trang 114 ( phóng to) III Phương pháp: Diễn giảng, trao đổi, thảo luận IV Tổ chức hoạt động dạy học: (15) Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hãy viết công thức cấu tạo C5H10, C4H8, C5H12 Bài mới: Metan là nguồn nhiên liệu quan trọng cho đời sống và công nghiệp Vậy metan có cấu tạo, tính chất và ứng dụng nào ? HOẠT ĐỘNG GV - HS NỘI DUNG BS Hoạt động 1: I Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lý: - Quan sát hình 4.3 SGK trang 113 khí bùn - Metan có nhiều các mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, bùn ao ao - Metan là chất khí không màu, không mùi, nhẹ không khí - Metan ít tan nước - Quan sát lọ khí metan Nêu tính chất vật lý - Vì thu CH4 cách đẩy nước ? Hoạt động 2: - Viết công thức cấu tạo CH4? II Cấu tạo phân tử H | H – C–H | H - Trong công thức này, có liên kết gì ? Giữa - Trong phân tử metan có liên kết đơn C – H nguyên tử nào với ? - Trong mặt phẳng, góc này nhau, không gian, gốc này không Hoạt động 3: -TN: Đốt metan không khí, dùng ống nghiệm hơ trên lửa Sau đó cho nước vôi vào ống nghiệm - Quan sát - nhận xét - Tại nước vôi vẩn đục ? - Vậy ta kết luận gì ? - Viết phương trình hóa học xảy ? - Mô tả hình 4.6 SGK trang 114 - Tại khí Clo chuyển từ màu lục sang không màu ? - Viết phương trình hóa học xảy ? - Metan cháy toả nhiều nhiệt dùng để làm gì ? - Ngoài ra, metan còn dùng để làm gì ? III Tính chất hóa học: Tác dụng với oxi: - Metan cháy tạo thành khí Cacbonic và nước CH4 + 2O2 CO2 + H2O Tác dụng với Clo: as CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl IV Ứng dụng: - Dùng làm nhiên liệu đời sống và sản xuất - Dùng để điều chế Hiđro Metan + nước CO2 + H2 - Điều chế bột than và nhiều chất khác Củng cố: Bài 1: Trong các khí sau: CH4, H2, Cl2, O2 A Những khí nào tác dụng với đôi ? B Những khí nào trộn với tạo hỗn hợp nổ ? (16) as Bài 2: Trong các phương trình hóa học sau, phương trình hóa học nào viết đúng ? Phương trình hóa học nào viết sai ? A CH4 + Cl2 as CH2Cl2 + H2 B CH4 + Cl2 as CH2 + 2HCl C CH4 + Cl2 as2 CH3Cl + H2 D CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít khí metan Hãy tính thể tích khí metan cần dùng và thể tích khí Cacbonic tạo thành Biết các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Bài 4: Hiđrocacbon A chứa 80% cacbon khối lượng Phân tử khối A là 30đv C Công thức phân tử A là: A CH4 B C2H6 C C3H8 D C2H4 Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol ankan thu 9,45g H2O Sục hỗn hợp sản phẩm vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì khối lượng kết tủa thu là: A 37,5g B 52,5g C 15g D 42,5g Dặn dò: Học bài, chuẩn bị bài V Rút kinh nghiệm ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 21/01/2013 Ngày dạy: Bài 37: ETYLEN I Mục tiêu bài học: Kiến thức: − Học sinh nắm công thức cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hóa học etylen − Nắm khái niệm liên kết đôi và đặc điểm nó − Hiểu phản ứng công và phản ứng trùng hợp là các phản ứng đặc trưng etylen và các hiđrocacbon có liên kết đôi − Biết số ứng dụng etylen Kỹ : − Viết phương trình hóa học phản ứng cộng, phản ứng cháy etylen − Phân biệt metan với etylen dung dịch Brom II Chuẩn bị: − Mô hình phân tử etylen − Dụng cụ: Ống vuốt thuỷ tinh vuốt nhọn, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, tia bật lửa − Hoá chất: Dung dịch Brom, lọ khí etylen điều chế sẵn III Phương pháp: Diễn giảng, trao đổi, thảo luận Tuần:24 Tiết: 46 (17) IV Tổ chức hoạt động dạy học: Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học metan ? Viết phương trình hóa học ? Bài mới: Etylen là nguyên liệu dùng để điều chế poli etylen, dùng công nghiệp chất dẻo Ta hãy tìm hiểu công thức cấu tạo, tính chất và ứng dụng etylen HOẠT ĐỘNG GV - HS NỘI DUNG BS Hoạt động 1: I Tính chất vật lý: - Quan sát mẫu khí etylen điều chế sẵn Nêu - Etylen là chất khí không màu, không mùi, ít tính chất vật lí ? tan nước - Etylen nhẹ không khí - Etylen nặng hay nhẹ không khí ? Vì ? II Cấu tạo phân tử: - Viết công thức cấu tạo etylen ? CH2 = CH2 - Nêu khác cấu tạo metan và etylen ? - Ráp mô hình phân tử etylen - Trong liên kết đôi, có liên kết kém bền - GV nói liên kết đôi Liên kết này dễ bị đứt các phản ứng hóa học Hoạt động 2: III Tính chất hóa học: - TN: Đốt cháy khí etylen, cho sản phẩm cháy Phản ứng cháy: qua dung dịch Brom Nhận xét ? - Khi đốt, etylen cháy tạo khí cacbonic, nước và tỏa nhiệt - Viết phương trình hóa học xảy ? C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O Hoạt động 3: Etylen làm màu dung dịch Brom: - TN: Dẫn khí etylen qua dung dịch Brom màu da cam - Etylen làm màu dung dịch Brom - Quan sát - nhận xét - kết luận C2H4 + Br2 C2H4Br2 - Viết phương trình hóa học ? - Chú ý cách viết phương trình hóa học - Các chất có liên kết đôi (tương tự etylen - Qua tính chất trên ta kết luận điều gì ? ) dễ tham gia phản ứng cộng Các phân tư etylen có kết hợp với - Ở điều kiện thích hợp, liên kết kém bền không ? phân tử etylen bị đứt Các phân tử etylen kết hợp với tạo thành phân tử có kích thước và khối lượng lớn - Phản ứng trùng hợp: nCH2 = CH2 ( – CH2 – CH2 – )n - Polietylen là chất rắn, không tan nước, không độc, dùng công nghiệp chất dẻo - Etylen dùng để làm gì ? IV Ứng dụng: - Etylen là nguyên liệu để điều chế nhựa polietylen, rượu etylic, axit axetic… Củng cố: Bài 1: Chọn câu đúng các câu sau: A Nhiệt độ sôi etylen cao nhiệt độ sôi nước B Etilen nặng không khí C Etylen có màu vàng nhạt, ít tan nước D Etylen là chất khí, không màu, không mùi, ít tan nước Bài 2: Có các chất sau: CH4 , CH3 – CH3, CH2 = CH2, CH2 = CH – CH3 (18) A Chất nào tác dụng với khí Clo chiếu sáng ? B Chất nào có thể làm màu dung dịch nước Brom ? C Chất nào có phản ứng trùng hợp ? Hãy viết phương trình hóa học minh hoạ ? Bài 3: Hỗn hợp A gồm CH và C2H4 Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít hỗn hợp A(đkc) cho sản phẩm qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo 20g kết tủa Hãy tính thành phần % thể tích khí hỗn hợp Bài 4: Chất hữu X đốt cháy tuân theo phương trình hoá học: aX + 3O2 2CO2 + 2H2O Hãy xác định công thức phân tử X và viết phương trình hóa học Biết a là số nguyên, dương Bài 5: Dẫn 6,72 lít hỗn hợp khí gồm hai hiđrocacbon mạch hở qua dung dịch Brom dư cho phản ứng xảy hoàn toàn Sau thí nghiệm, thấy khối lượng bình chứa dung dịch Brom tăng thêm 5,6g đồng thời thoát 2,24 lít chất khí Mặt khác, Nếu đốt cháy toàn 6,72 lít hỗn hợp trên thấy tạo 22gCO2 và 10,8g nước.Biết thể tích các khí đo điều kiện chuẩn Xác định công thức phân tử hiđrocacbon và tính thành phần % thể tích chất khí hỗn hợp Dặn dò: Học bài, chuẩn bị bài V Rút kinh nghiệm ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 28/01/2013 Ngày dạy: Tuần:25 Tiết: 47 Bài 38: AXETILEN I Mục tiêu bài học: Kiến thức: − Học sinh nắm công thức cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hóa học axetilen − Nắm khái niệm liên kết ba và đặc điểm nó − Hiểu phản ứng công và phản ứng trùng hợp là các phản ứng đặc trưng axetilen và các hiđrocacbon có liên kết ba − Biết số ứng dụng axetilen Kỹ : − Viết phương trình hóa học phản ứng cộng, phản ứng cháy axetilen − Phân biệt metan với axetilen dung dịch Brom II Chuẩn bị: − Mô hình phân tử axetilen − Hoá chất: Dung dịch Brom, lọ khí axetilen điều chế sẵn III Phương pháp: Diễn giảng, trao đổi, thảo luận IV Tổ chức hoạt động dạy học: Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học etylen ? Viết phương trình hóa học ? (19) Bài mới: HOẠT ĐỘNG GV - HS Hoạt động 1: - HS trình bày tính chất vật lí axetilen NỘI DUNG I Tính chất vật lý: - Axetilen là chất khí không màu, không mùi, ít tan nước - Axetilen nặng hay nhẹ không khí ? Vì - Axetilen nhẹ không khí ? II Cấu tạo phân tử: - Viết công thức cấu tạo axetilen ? C H2 BS - Nêu khác cấu tạo metan và axetilen ? - Ráp mô hình phân tử axetilen - Trong liên kết ba, có hai liên kết kém bền - GV nói liên kết ba Liên kết này dễ bị đứt các phản ứng hóa học Hoạt động 2: III Tính chất hóa học: - HS đọc thí nghiệm SGK Phản ứng cháy: - Khi đốt, axetilen cháy tạo khí cacbonic, - Viết phương trình hóa học xảy ? nước và tỏa nhiệt C2H2 + 5/2O2 2CO2 + H2O Hoạt động 3: Axetilen làm màu dung dịch Brom: - TN: Dẫn khí axetilen qua dung dịch Brom màu da cam - Axetilen làm màu dung dịch Brom - Quan sát - nhận xét - kết luận C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 - Viết phương trình hóa học ? - Chú ý cách viết phương trình hóa học - Các chất có liên kết ba (tương tự - Qua tính chất trên ta kết luận điều gì ? axetilen ) dễ tham gia phản ứng cộng - Etylen dùng để làm gì ? IV Ứng dụng: - Axetilen là nhiên liệu đèn xì - oxi axetilen, sản xuất poli vinylclorua, cao su, axit axetic và nhiều chất khác Củng cố: Tính chất hóa học axetilen Dặn dò: Học bài, chuẩn bị bài V Rút kinh nghiệm ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… (20) Ngày soạn: 28/01/2013 Ngày dạy: Tuần:25 Tiết: 48 Bài 39: BENZEN I Mục tiêu bài học: Kiến thức: Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo benzen Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi , độc tính Tính chất hóa học: Phản ứng với brom lỏng (có bột Fe, đun nóng), phản ứng cháy, phản ứng cộng hiđro và Ứng dụng: Làm nhiên liệu và dung môi tổng hợp hữu Kỹ : Củng cố kiến thức Hiđrocacbon, rèn luyện kĩ viết công thức cấu tạo bezen và viết các PTHH, cách giải bài tập hoá học Thái độ: Biết liên hệ thực tế các ứng dụng benzen, nghiêm túc học tập II Chuẩn bị: − GV: Tranh vẽ mô tả thí nghiệm phản ứng benzen với brôm, ben zen , dầu ăn, dd brom, nước, benzen, lắp ghép mô hình phân tử dạng rỗng − HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Đàm thoại kết hợp diễn giải, nêu vấn đề, thảo luận nhóm IV Tổ chức hoạt động dạy học: Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học axetilen ? Viết phương trình hóa học ? Bài mới: (21) HOẠT ĐỘNG GV - HS GV: Kiểm tra sĩ số lớp GV: ĐVĐ: Benzen là hiđrocacbon có cấu tạo khác với metan, etilen, axetilen Vậy benzen có cấu tạo và tính chất nào? Công thức phân tử và kí hiệu hoá học là gì ? HS: Báo cáo HS: NỘI DUNG BS BENZEN CTPT: C6H6; PTK: 78 Nhận kiến thức GV và ghi tiêu đề bài I/ Tính chất vật lí GV: Cho HS quan sát bình đựng Benzen để từ đó * Benzen là chất lỏng, không HS có thể nhận biết tính chất vật lý Benzen màu, không tan nước, nhẹ GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm nước,là dung môi hoà tan - Cho Benzen vào nước lắc nhẹ nhiều chất như: dầu ăn, nến, cao - Cho vài giọt dầu ăn vào Benzen su, iôt benzen độc + Gọi đại diện nhóm nhận xét : Trạng thái, màu sắc , tính tan, benzen các tính chất vật lý HS: Phát biểu tính chất vật lý benzen HS: Các nhóm tiến hành thí nghiệm Đại diện nhóm nhận xét các tính chất vật lý benzen GV: Cho HS quan sát mô hình ph/tử benzen GV: Cho HS lắp mô hình ph/tử benzen dụng cụ GV: Gọi HS lên viết lại: CTCT Benzen: GV: Gọi HS nhận xét cấu tạo Benzen GV: Nhận xét và kết luận II Cấu tạo phân tử: CTCT: - ng/tử C l/kết với có l/kết đôi xen kẽ liên kết đơn tạo thành vòng cạnh HS: Lắp ráp mô hình ph/tử benzen theo nhóm HS: Lên bảng viết CTCT C6H6 HS: Nêu đặc điểm cấu tạo : - ng/tử C l/kết với có l/kết đôi xen kẽ liên kết đơn tạo thành vòng cạnh HS: Nhận xét Benzen có cháy không? GV: Benzen là HC benzen có cháy không? GV: Benzen dễ cháy tạo CO2, H2O Khi Benzen III Tính chất hoá học Benzen có cháy không? PTHH: 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O t o (22) cháy không khí , ngoài CO2, H2O còn sinh muội than o PTHH: 2C6H6 + 15O2 t 12CO2 + 6H2O 2/ Benzen có phản ứng với brom không ? GV: Benzen có tham gia ph/ứng với Brom không ? GV: Benzen không có phản ứng với Brom dung dịch ( không làm màu dd Brom Etilen, Axetilen GV: Vậy Benzen có tính chất hoá học gì ? GV : Cho HS q/sát tranh vẽ thí nghiệm phản ứng Benzen với dung dịch Brom lỏng ( có bột sắt GV: Gọi HS nêu tính chất và viết PTPƯ C6H6 + Br2 Fe,t C6H5Br + HBr (Chất lỏng màu đỏ nâu) (Brom benzen ) (chất lỏng không màu ) 3/ Bezen có phản ứng cộng không? GV: Giới thiệu:Benzen không tác dụng với Brom dung dịch chứng tỏ benzen khó tham gia phản ứng cộng etilen và axetilen.Tuy nhiên điều kiện thích hợp benzen có thể tham gia phản ứng cộng với H2,Cl2… C6H6 + H2 C6H12 GV: Cho HS làm bài tập : Hãy cho biết chất nào các chất sau có thể làm màu dung dịch Brom ?Chất nào có phản ứng thế? a) b) CH2 = CH - CH2 - CH3 c) CH = CH CH d) CH3 - CH3 HS: Dự đoán HS: Viết PTHH xãy HS: Thảo luận nhóm HS: Nhận TT Gv HS: Q/sát TN và nhận xét HS: Viết PƯ thế: Tác dụng với dung dịch Brom HS: Nhận TT Gv HS: Viết PTHH xãy HS : Tiến hành làm BT theo nhóm HS: Báo cáo GV: Yêu cầu HS nêu ứng dụng Benzen công nghiệp ? Benzen là nguyên liệu sản xuất chất dẻo, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu HS : Trả lời theo ứng dụng SGK 2/ Benzen có phản ứng với brom không ? C6H6 + Br2 Fe,t C6H5Br + HBr (Chất lỏng màu đỏ nâu) (Brom benzen ) (chất lỏng không màu ) 3/ Bezen có phản ứng cộng không? C6H6 + H2 C6H12 IV Ứng dụng: Benzen là nguyên liệu sản xuất chất dẻo, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu (23) GV: Chốt lại nội dung bài GV: Cho HS làm bài tập 2, trang 125 sgk GV: Hướng dẫn HS làm bài tập nhà: 1, 3, SGK GV: Nhận xét học HS Bài tập: Công thức viết đúng: b, d, e Công thức viết sai: a, c Củng cố: Tính chất hóa học benzen Dặn dò: - Học bài củ và làm các BT/sgk - Xem truớc bài 40 “ Dầu mỏ và khí thiên nhiên” V Rút kinh nghiệm ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… (24)