BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH  - TRẦN THỊ THANH BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ ĐÁNH GIÁ CHIỀU DIỄN BIẾN CỦA PHẢN ỨNG HĨA HỌC VƠ CƠ DÙNG BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HOÁ HỌC Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Chun ngành: Lí luận Phương pháp dạy học hố học Mã số : 60.14.10 NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: PGS.TS CAO CỰ GIÁC VINH – 2012 LỜI CẢM ƠN Để hồn thành luận văn này, tơi xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến: - Thầy giáo PGS.TS Cao Cự Giác – Trưởng Bộ mơn Lí luận phương pháp dạy học hố học, khoa Hóa trường Đại học Vinh, giao đề tài, tận tình hướng dẫn tạo điều kiện thuận lợi cho nghiên cứu hoàn thành luận văn - Thầy giáo PGS.TS.Nguyễn Hoa Du; PGS.TS Nguyễn Khắc Nghĩa dành nhiều thời gian đọc viết nhận xét cho luận văn - Ban chủ nhiệm khoa Sau đại học, Ban chủ nhiệm khoa Hố học thầy giáo, giáo thuộc Bộ mơn Lí luận phương pháp dạy học hoá học khoa Hoá học trường ĐH Vinh giúp đỡ, tạo điều kiện thuận lợi cho tơi hồn thành luận văn Tơi xin cảm ơn tất người thân gia đình, Ban giám hiệu Trường THPT Tân Kỳ 1, THPT Diễn Châu 2, THPT Hà Huy Tập, bạn bè, đồng nghiệp động viên, giúp đỡ tơi suốt q trình học tập thực luận văn TP Vinh, tháng 10 năm 2012 Trần Thị Thanh MỤC LỤC MỞ ĐẦU .1 Chương CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN 1.1 Một số quan niệm học sinh giỏi 1.1.1 Thế học sinh giỏi? 1.1.2 Mục tiêu dạy học sinh giỏi 1.1.3 Giáo dục học sinh giỏi .5 1.2 Những phẩm chất lực tư học sinh giỏi hoá học 1.3 Biện pháp tổ chức bồi dưỡng HSG hóa học .9 1.3.1 Quán triệt nhận thức tầm quan trọng công tác bồi dưỡng HSG nói chung mơn hóa học nói riêng bậc THPT 1.3.2 Xây dựng kế hoạch bồi dưỡng HSG mơn hóa học 1.3.3 Phát hiện, tuyển chọn bồi dưỡng HSG hóa học 10 1.3.4 Tuyển chọn bồi dưỡng giáo viên giỏi hóa học 17 1.3.5 Xây dựng, sử dụng, bảo quản sở vật chất thiết bị dạy học 18 1.3.6 Xã hội hóa cơng tác bồi dưỡng HSG 18 1.3.7 Tổ chức đánh giá khen thưởng công tác bồi dưỡng HSG 18 1.4 Giới thiệu kì thi Olympic Hố học Quốc tế, khu vực, quốc gia tỉnh thành .19 1.4.1 Kì thi Olimpic Hóa học Quốc tế (IChO) 19 1.4.2 Kì thi học sinh giỏi Quốc gia 22 1.4.3 Kì thi Olimpic truyền thống 30-4 24 1.5 Khái niệm chuyên đề nguyên tắc biên soạn chuyên đề sử dụng bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học .26 1.5.1 Khái niệm chuyên đề .26 1.5.2 Nguyên tắc biên soạn chuyên đề bồi dưỡng HSG hóa học .27 1.6 Tầm quan trọng chuyên đề đánh giá chiều diễn biến phản ứng hóa học vơ dùng bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học trường THPT .28 1.7 Thực trạng việc biên soạn chuyên đề bồi dưỡng HSG hóa học trường THPT 28 1.7.1 Thực trạng bồi dưỡng học sinh giỏi trường THPT .28 1.7.2 Thực trạng việc biên soạn chuyên đề bồi dưỡng HSG hóa học trường THPT .30 TIỂU KẾT CHƯƠNG .36 Chương BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ ĐÁNH GIÁ CHIỀU DIỄN BIẾN CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC VƠ CƠ DÙNG BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HĨA HỌC Ở TRƯỜNG THPT 37 2.1 Lý thuyết chung phản ứng hóa học 37 2.1.1 Nội dung 37 2.1.1.1 Khái niệm phản ứng hóa học 37 2.1.1.2 Phân loại phản ứng hóa học 37 2.1.2 Những vấn đề cần nâng cao .40 2.1.2.1 Một số khái niệm .40 2.1.2.2 Nhiệt hóa học 43 2.1.2.3 Entropi chất hay hệ .49 2.1.2.4 Thế đẳng áp (Entropi tự do, lượng Gibbs) .53 2.1.2.5 Tốc độ phản ứng 54 2.1.2.6 Cân hóa học – Hằng số cân 59 2.1.2.7 Thế điện cực 63 2.2 Đánh giá chiều diễn biến phản ứng hóa học vơ 70 2.2.1 Nội dung 70 2.2.1.1 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch 70 2.2.1.2 Điều kiện xảy phản ứng oxi – khử, quy tắc α 71 2.2.2 Những vấn đề cần nâng cao .74 2.2.2.1 Mối quan hệ entanpi ∆H, biến thiên entropi ∆S, đẳng áp ∆G chiều phản phản ứng hóa học 74 2.2.2.3 Hằng số cân K chiều phản ứng hóa học 76 2.2.2.4 Thế oxi hóa – khử E chiều phản ứng hóa học 77 2.3 Xây dựng hệ thống tập đánh giá chiều diễn biến phản ứng hóa học vơ dùng bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học .82 2.3.1 Đánh giá chiều diễn biến phản ứng hóa học sở định tính 82 2.3.1.1 Thơng qua điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch .82 2.3.1.2 Thông qua điều kiện xảy phản ứng oxi – khử, quy tắc α 95 2.3.2 Đánh giá chiều diễn biến phản ứng hóa học sở định lượng 106 2.3.2.1 Thông qua Entanpi tự (thế đẳng áp) ∆G 106 2.3.2.2 Thông qua số cân K .117 2.3.2.3 Thông qua oxi hóa – khử E 129 2.3.3 Bài tập tổng hợp 142 2.3.4 Bài tập đề nghị 151 2.4 Sử dụng hệ thống tập 169 2.4.1 Vào việc phát học sinh giỏi .169 2.4.2 Vào việc bồi dưỡng học sinh giỏi 172 TIỂU KẾT CHƯƠNG .176 Chương THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 177 3.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm 177 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm 177 3.3 Nội dung thực nghiệm sư phạm 177 3.4 Phương pháp thực nghiệm 177 3.4.1 Chọn mẫu thực nghiệm .177 3.4.2 Trao đổi với giáo viên dạy thực nghiệm 179 3.4.3 Tiến hành thực nghiệm thực kiểm tra đánh giá 179 3.5 Xử lí số liệu kết thực nghiệm .180 3.6 Kết luận thực nghiệm sư phạm 184 KẾT LUẬN 186 PHỤ LỤC TÀI LIỆU THAM KHẢO KÍ HIỆU CÁC CHỮ VIẾT TẮT TRONG LUẬN VĂN BD Bồi dưỡng BDHSG Bồi dưỡng học sinh giỏi BT Bài tập GD-ĐT dd Dung dịch ĐC Đối chứng đktc điều kiện tiêu chuẩn GD GV 10 HH 11 HS Học sinh 12 HSG Học sinh giỏi 13 Nxb Nhà xuất 14 pư Phản ứng 15 pưhh Phản ứng hóa học 16 PTHH Phương trình 17 SGK Sách giáo khoa 18 THCS Trung học sở 19 THPT Trung học phổ thông 20 TN Thực nghiệm 21 TNSP Giáo dục đào tạo Giáo dục Giáo viên Hoá học Thực nghiệm sư phạm MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Nước ta bước vào giai đoạn CNH – HĐH với mục tiêu đến đầu năm 2020 Việt Nam từ nước nông nghiệp trở thành nước công nghiệp hội nhập với cộng đồng quốc tế Nhân tố định thắng lợi công CNH – HĐH hội nhập quốc tế người, nguồn lực người Việt Nam phát triển sở mặt dân trí cao Để đáp ứng nhu cầu phát triển đất nước, theo kịp phát triển khu vực giới, đại hội toàn quốc lần thứ IX Đảng khẳng định: “Giáo dục, khoa học công nghệ quốc sách hàng đầu, nghiệp nhà nước toàn dân” Bởi vậy: “Nâng cao dân trí – Đào tạo nhân lực – Bồi dưỡng nhân tài” nhiệm vụ trọng tâm ngành giáo dục đào tạo Đặc biệt bồi dưỡng nhân tài Nhân tài có vai trò quan trọng phát triển kinh tế - xã hội đất nước Điều cha ơng ta khẳng định: “Hiền tài ngun khí quốc gia” (được khắc bia Văn Miếu Quốc tử giám, Hà Nội từ kỷ thứ XV) Việc phát bồi dưỡng học sinh có khiếu môn học bậc phổ thông bước khởi đầu quan trọng để xây dựng nguồn nhân tài tương lai cho đất nước Nhiệm vụ thực thường xuyên trình dạy học, qua kỳ thi chọn bồi dưỡng HSG cấp Số lượng HSG trường mặt để khẳng định uy tín giáo viên vị nhà trường Cho nên vấn đề giáo viên quan tâm Việc tổng kết đúc rút kinh nghiệm bồi dưỡng HSG cần thiết mang tính thiết thực góp phần nâng cao chất lượng giáo dục Đã có nhiều tác giả với nhiều cơng trình bồi dưỡng HSG hóa học phổ thơng, nhiên chưa có nhiều cơng trình nghiên cứu tập “đánh giá chiều diễn biến phản ứng hóa học” dùng bồi dưỡng HSG cách có hệ thống Trong chương trình hóa học phổ thơng, nghiên cứu phản ứng hóa học nội dung trọng tâm Đặc biệt học sinh gặp nhiều khó khăn viết phương trình phản ứng, nắm điều kiện xảy xác định dự đoán chiều hướng loại phản ứng Khó khăn thường gặp học sinh giỏi, nội dung có mặt tất kì thi học sinh giỏi cấp (địa phương, quốc gia,…) Xuất phát từ lí trên, chọn đề tài nghiên cứu: “Biên soạn chuyên đề đánh giá chiều diễn biến phản ứng hóa học vơ dùng bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học THPT” làm luận văn thạc sĩ Hi vọng đề tài luận văn tài liệu tham khảo có ích cho thân đồng nghiệp việc thực nhiệm vụ bồi dưỡng HSG giúp em học sinh đạt ước mơ Mục đích nghiên cứu Xây dựng, tuyển chọn dạng tập bản, nâng cao đánh giá chiều diễn biến phản ứng hóa học vơ dùng bồi dưỡng HSG hóa học THPT Nhiệm vụ nghiên cứu - Nghiên cứu sở lý luận thực tiễn có liên quan đến đề tài: tìm hiểu hệ thống lý luận bồi dưỡng HSG hóa học; thực trạng bồi dưỡng HSG hóa học việc biên soạn chuyên đề dùng bồi dưỡng HSG hóa học trường THPT - Nghiên cứu chương trình hóa phổ thơng ban bản, ban KHTN, chương trình chun hóa học, phân tích đề thi HSG cấp tỉnh, cấp quốc gia, đề thi Olimpic 30-4 - Tổng kết, mở rộng lý thuyết biên soạn hệ thống tập đánh giá chiều diễn biến phản ứng hóa học vô - Thực nghiệm sư phạm để đánh giá chất lượng khả áp dụng đề tài Giới hạn đề tài Đánh giá chiều diễn biến phản ứng hóa học vơ cơ, mặt nhiệt động học (không xét mặt động học) phản ứng Khách thể đối tượng nghiên cứu 5.1 Khách thể nghiên cứu: Quá trình dạy học, bồi dưỡng HSG hóa học THPT 5.2 Đối tượng nghiên cứu: Hệ thống lý thuyết, tập cho học sinh khá, giỏi phần “đánh giá chiều diễn biến phản ứng hóa học vô THPT” Phương pháp nghiên cứu 6.1 Phương pháp nghiên cứu lý luận: - Nghiên cứu sở lý luận có liên quan đến đề tài - Nghiên cứu cấu trúc, nội dung chương trình sách giáo khoa hóa học ban bản, ban KHTN lớp 10, 11, 12; chương trình chun hóa học phần đại cương, vô đồng thời vào tài liệu hướng dẫn nội dung thi chọn HSG tỉnh Nghệ An, chọn HSG quốc gia Bộ GD & ĐT 6.2 Phương pháp nghiên cứu thực tiễn: - Tìm hiểu q trình dạy bồi dưỡng HSG hóa học khối THPT (quan sát, vấn, điều tra…), từ đề xuất vấn đề nghiên cứu - Trao đổi, tổng kinh nghiệm vấn đề bồi dưỡng HSG với giáo viên có kinh nghiệm lĩnh vực khối THPT 6.3 Phương pháp thực nghiệm sư phạm: - Mục đích: nhằm xác định tính đắn giả thuyết khoa học, tính hiệu nội dung đề xuất - Phương pháp xử lý thông tin: dùng phương pháp thống kê toán học khoa học giáo dục Giả thuyết khoa học Nếu biên soạn chuyên đề “đánh giá chiều diễn biến phản ứng hóa học vơ THPT” hồn chỉnh để bồi dưỡng HSG nâng cao chất lượng dạy học GV hiệu đội tuyển HSG hóa học Những đóng góp đề tài 8.1 Về mặt lý luận: - Đề tài nêu bật số quan niệm học sinh giỏi, phẩm chất lực HSG hóa học Từ đó, đề xuất giải pháp để phát bồi dưỡng HSG hóa học trường phổ thông - Đề tài nêu lên khái niệm, ý nghĩa nguyên tắc biên soạn chuyên đề dùng bồi dưỡng HSG hóa học trường THPT - Đề tài tổng kết, mở rộng lý thuyết đánh giá chiều diễn biến phản ứng hóa học vơ góp phần xây dựng, tuyển chọn hệ thống tập phần “đánh giá chiều diễn biến phản ứng hóa học vơ THPT” làm chuyên đề bồi dưỡng HSG hóa học trường phổ thông 8.2 Về mặt thực tiễn: - Nội dung đề tài giúp cho GV HS có thêm tư liệu bổ ích việc dạy học bồi dưỡng HSG hóa học trường phổ thơng - Đề tài cịn giúp GV có thêm định hướng việc xây dựng chuyên đề dùng bồi dưỡng HSG hóa học trường THPT Chương CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN 1.1 Một số quan niệm học sinh giỏi [14], [29], [37], [44], [48], [54] 1.1.1 Thế học sinh giỏi? 10 ⇒ K C = x / (1 − 2x ) = 1,8.10 −2 ⇒ x = 0,106M Như AgCl tan hồn tồn (vì nồng độ [Ag(NH ) ]+ AgCl tan hoàn toàn 0,01/0,1 = 0,1M) Bài 39: a Các cân : Cr 3+ + H 2O ƒ Cr ( OH ) 0,01-x 2+ + H+ x x+y β2 Fe 2+ + H 2O ƒ FeOH + + H + 0,1 y β1 x+y Ta có : x(x+y) = β1 (0,01-x) (x+y).y = 0,1 β2 ⇒ x + y = [H + ] = 1, 26.10 −3 Vậy : pH = 2,9 b Tính pH để kết tủa hồn tồn Cr 3+ : 10−29,8 [OH ] ≥ ⇒ pH ≥ 6,07 10−6 − c Tính E CrO 2− − /CrO H 2O ƒ H + + OH − K W = 10 −14 Cr(OH)3 ↓ƒ H + + CrO − + H 2O K = 10−14 CrO 2− + H 2O + 3e ƒ Cr(OH)3 + 5OH − K2 Tổng hợp cân ta : − CrO 2− + 2H 2O + 3e ƒ CrO + 4OH − E0 CrO 2− − /CrO = −0,13V < E NO − + + H / NO K = K1 K.K = 10−6,61 W = 0,96V Sơ đồ pin : ( − ) Pt CrO 2− 1M ; CrO −1M;OH −1M − NO3 1M; H +1M ( Pt ) NO ( 1atm ) ( + ) − PTHH phản ứng xảy pin : CrO − + NO3 → NO + CrO 4− 0 Bài 40: a E pu = E Pb 2+ /Pb − ESn 2+ /Sn = −0,126 − ( −0,136 ) = 0,01 V >0 → Phản ứng diễn theo chiều thuận 219 0, 059 [Sn 2+ ] 0, 059 lg = 0, 01 − = −0, 0195V < → Phản ứng xảy theo b E pu = E − 2+ [Pb ] pu chiều nghịch Bài 41: Trong dd HI 1M, [H + ] = [I− ] = 1M : E Ag + /Ag = 0,8 + 0,059lg10−16 = −0,144 ( V ) < E H + /H = → Ag đẩy hiđro khỏi dd HI 1M Trong dd HI 10−2 M , [H + ] = [I− ] = 10−2 M : E Ag + /Ag = 0,026V > E H + /H = 0,059lg10 −2 = −0,188V → Ag đẩy hiđro khỏi dd HI 0,01M Bài 42: a Tính Σ cặp oxi hóa khử : AsO3− + 2H + + 2e ƒ AsO3− + H 2O E1 + Khi  H  = 1M :   E1 = E1 + 0, 059 [AsO3− ].[H + ]2 0, 059 (0, 015).(1) lg = 0,57 + lg = +0,54V [AsO3− ] 0,15 I 2(aq) + 2e ƒ 2I − E2 E2 = E0 + 0, 059 [I ] 0, 059 0, 015 lg − = 0,54 + lg = +0,535V [I ] (0, 015) ⇒ E1 > E nên phản ứng: AsO3− + 2H + + 2I − ƒ I +AsO 3− + H 2O + Khi  H  = 0,001M :   0,59 (0,015)(0,001) E1 = +0,57 + lg = +0,363(V) 0,15 E = 0,54 + 0,059 0,015 lg = +0,535(V) (0,15) ⇒ E > E1 nên chiều phản ứng xảy tự phát : I + AsO3− + 2H 2O ƒ 2I − + AsO3− + 2H + b Áp dụng nguyên lí chuyển dịch cân cho phản ứng xảy cặp phản ứng oxi hóa – khử có tính chất thuận nghịch nên ta viết : 2I − + AsO3− + 2H + ƒ AsO 3− + 2H 2O + I (*) Khi tăng nồng độ [AsO3− ] I − H + làm cho cân (*) chuyển dịch theo chiều thuận 220 Nếu tăng nồng độ I tăng nồng độ [AsO3− ] làm cho cân chuyển dịch theo chiều nghịch + Nếu xét riêng ảnh hưởng pH có kết vậy: tăng  H    cân chuyển dịch theo chiều thuận, giảm [H + ] tăng [OH − ] cân chuyển dịch theo chiều nghịch Bài 43: Đổi chiều phản ứng (2), nhân cho phản ứng (3), giữ nguyên phản ứng (4) Cộng phản ứng ta tìm giá trị ∆G phản ứng (1) AgCl(r) → Cl (k) + Ag(r) +26,22 1 Cl (k) + H (k) → HCl(k) 2 + ( − 45,54) (3’) HCl(k) + H 2O(l) → H 3O + (l) + Cl − (l) − 8,58 (4) (2’) H (k) + H 2O(l) + AgCl(r) → H 3O + (l) + Cl − (l) + Ag(r) (1) ∆G = −5,13 kcal = −5130 cal Tại thời điểm cân ∆G = -RTlnK −∆G +5130 ln K = = = 8,66 RT 1,987.298 K = e8,66 = 5789 >> 1, phản ứng xem xảy hoàn toàn theo chiều thuận (chiều xét) Bài 44: a Vì E Cu 2+ /Cu + = 0,15V < E I2 /2I− = 0,54V đktc Cu2+ khơng oxi hố I- thành I2 theo phản ứng : Cu2+ + 2I- Cu+ + I2 b Khi I- dư ta có : 0,15 Cu2+ + 1e → Cu+ Cu+ + I- → CuI (Ks)-1 = (10-12)-1 = 1012 ⇒ Cu2+ + I- + 1e → CuI K1 = K = 10 0,059 = 102,54 K1 = 1014,54 nE Cu 2+ /CuI 10 0,059 Cu2+ + 2I- ⇒ 14,54 = ECu 2+ / CuI 0, 059 nên ECu 2+ / CuI = 0,86 V CuI ↓ + 1/2I2 E = E − E = 0,86 - 0,54 = 0,32 > nên phản ứng xảy pin p t 221 + Bài 45: Nếu mơi trường có pH > dung dịch NH phức [ Ag(NH ) ] bền Nếu mơi trường có pH > kiềm mạnh tạo thành Ag 2O đen Mà theo đề: dung dịch khơng có ion tạo kết tủa khác với Ag + ,Cl − * Trong môi trường axit : [ Ag(NH ) ] + ƒ Ag + + 2NH K kb + 2NH + 2H + ƒ 2NH − Ka2 [ Ag(NH ) ] − K = K kb K a + + + 2H + ƒ Ag + + 2NH (1) −2 K  − K = K kb K = K kb  w ÷ = K kb K b K w2  Kb  −2 a Thay số vào K = 1,944.1011 → K lớn nên phản ứng (1) xảy mạnh theo chiều thuận Kết tủa AgCl bắt đầu xuất dung dịch có : T 1,8.10−10 −7  Ag  =   Cl −  = 0,001 = 1,8.10 (M)   + [ Ag(NH ) ] Bđ : + 0,001 (M) Pư: + 1,8.10−7 2H + ƒ Ag + + 2NH + K = 1,944.1011 x (M) 3,6.10−7 1,8.10−7 3,6.10−7 TTCB : (0,001 - 1,8.10−7 ) (x - 3,6.10−7 ) 1,8.10−7 3,6.10−7 (1,8.10−7 ).(3,6.10−7 ) ⇒ x = 3,6.10 −7 ⇒ pH = 6, 44 19, 44.10 = −7 −7 (0,001 − 1,8.10 ).(x − 3,6.10 ) 10 Vậy pH =6,44 AgCl bắt đầu kết tủa Bài 46: + NH 4Cl → NH + Cl− Mg(OH) ƒ Mg + + 2OH − TMg(OH ) = 1.10−11 NH + ƒ NH + H + K NH = 10−9,25 2H + + 2OH − ƒ 2H 2O K −2 w + Mg(OH) + 2NH ƒ Mg 2+ + 2NH + 2H 2O K = T.K K −2 w NH + 222 + Thay số vào K = 10−1,5 → K không lớn không nhỏ, suy chuyển dịch cân từ hai phía K 325 ∆H 1 K 325 56484 1 =− ( − ) → ln = ( − ) ⇒ K325 = 14 Bài 47: ln K 25 R T2 T1 1,3.10 8,314 598 298 Mà : K P(325) = PNO 1/ PNO PO = 14 → Khi nhiệt độ tăng, số cân phản ứng giảm xuống → Cân hóa học dịch chuyển theo chiều nghịch (phù hợp với nguyên lí chuyển dịch cân Le Chatelier) Bài 48: Nung kết tủa thu oxit chứng tỏ dung dịch A có muối Fe, Cu, khơng có muối Ag Gọi x, y, z số mol Fe, Cu AgNO3 phản ứng với Fe2+ 56x + 64 y = 1,76 (1) Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓ x 2x x Cu + 2AgNO3 y 2x → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ 2y y 2y Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓ z z z z Khối lượng chất rắn B: 108(2x + 2y + z) = 8,1 (2) A tác dụng với NaOH, lọc kết tủa nung nhiệt độ cao → Cu(OH)2 → CuO Sơ đồ: Cu(NO3)2 y 2Fe(NO3)2 y → Fe(OH)2 → Fe2O3 x –z 2Fe(NO3)3 z y x –z 0,5(x-z) → Fe(OH)3 → Fe2O3 z 0,5z Khối lượng oxit : 160.(0,5x) + 80y = 2,4 → x + y = 0,3 Giải hệ (1), (2),(3) ta x = 0,02; y = 0,01; z = 0,015 mFe = 0,02 56 = 1,12 g; mCu = 0,64g Số mol AgNO3 = 2x +2y + z = 0,075 mol [AgNO3] = 0.075/0,25 = 0,3M 223 (3) Trường hợp Cu dư, AgNO3 chưa phản ứng với Fe2+ Ta có chất rắn 8,1 g gồm Ag Cu dư, kết nghiệm y âm Bài 49: AgCl ƒ Ag + + Cl − (1) AgCl + 2NH3 ƒ [ Ag(NH ) ] 0,1 0,2 0,1 [ Ag(NH ) ] + + + Cl − (2) 0,1 ƒ Ag + + 2NH (3) Giả sử cho 0,1 mol AgCl vào dung dịch ⇒ xảy (2) ⇒ (1) không đáng kể ⇒ n [ Ag( NH ) ] = n Cl = 0,1 + −  Ag +  [ NH ]  (3) ⇒ K kb =  ⇒ [ NH ] =  Ag(NH ) +    K kb [ Ag(NH ) ]  Ag +    + 10−10 Với  Ag +  = −1 = 10 −9 mol/ l   10 −7,2 ⇒ [ NH ] sinh (3) = 10 −.0,1 = 10−0,4 = 2,5 (mol/ l) 10 ⇒ [ NH ] cần dùng 2,5 + 0,2 = 2,7 (mol/ l) Bài 50: Để xét chiều phản ứng điều kiện không chuẩn ta sử dụng công thức: ∆G = RT ln a Q = b Q = c Q = PN2O4 NO P PN2O4 NO P PN2O4 NO P Q KP = 0,90 = 90 > K P → ∆G > → Phản ứng xảy theo chiều nghịch (0,10) = 0, 72021 = 9, = K P → ∆G = → Phản ứng trạng thái cân (0, 27979) = 0,10 = 0,12 < K P → ∆G < → Phản ứng xảy theo chiều thuận (0,90) BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: 1C 11D 21C 31A 41A 2A 12C 22B 32B 42B 3B 13D 23A 33B 43D 4C 14B 24B 34C 44A 5C 15C 25D 35A 45D 6D 16D 26A 36C 46C 224 7B 17C 27B 37D 47B 8B 18A 28D 38D 48A 9D 19A 29A 39C 49C 10C 20C 30D 40D 50D 225 ... - Việc biên soạn chuyên đề dùng để bồi dưỡng HSG hóa học giáo viên THPT - Việc biên soạn chuyên đề đánh giá chiều diễn biến phản ứng hóa học vơ dùng để bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học trường. .. niệm chuyên đề nguyên tắc biên soạn chuyên đề dùng bồi dưỡng HSG - Sự cần thiết phải biên soạn chuyên đề bồi dưỡng HSG hóa học trường THPT, đặc biệt chuyên đề đánh giá chiều diễn biến phản ứng hóa. .. chiều diễn biến phản ứng hóa học vơ dùng bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học trường THPT .28 1.7 Thực trạng việc biên soạn chuyên đề bồi dưỡng HSG hóa học trường THPT 28 1.7.1 Thực trạng bồi