Đang tải... (xem toàn văn)
ĐÁP ÁN * Nồng độ phần trăm kí hiệu là C% của một dung dịch cho ta biết số gam chất tan có trong 100 g dung dịch.... Nồng độ phần trăm của dung dịch C% II.[r]
(1)NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG Giaùo vieân: Traàn Thieän Taán Taøi Trường: THCS Bình Tân Năm học : 2011 - 2012 (2) KIỂM TRA BÀI CŨ * Nêu định nghĩa nồng độ phần trăm dung dịch Công thức tính nồng độ phần trăm * Áp dụng: Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch chứa 20g KCl 500g dung dịch (3) ĐÁP ÁN * Nồng độ phần trăm (kí hiệu là C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100 g dung dịch m ct 100% Công thức: C% = m dd * Nồng độ phần trăm dung dịch KCl: C%( KCl ) mKCl 20 100% 100% 4% mddKCl 500 (4) I Nồng độ phần trăm dung dịch (C%) II Nồng độ mol dung dịch (CM) Định nghĩa:Nồng độ mol (kí hiệu là CM ) dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch (5) I Nồng độ phần trăm dung dịch (C%) II Nồng độ mol dung dịch (CM) Định nghĩa Nồng độ mol (kí hiệu là CM ) dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch VD1: dung dịch H2SO4 có nồng độ mol/l hay 2M nghĩa là có mol H2SO4 hòa tan l dung dịch Em hiểu nào dung dịch H2SO4 có nồng độ mol/l hay 2M ? (6) I Nồng độ phần trăm dung dịch (C%) II Nồng độ mol dung dịch (CM) Định nghĩa Nồng độ mol (kí hiệu là CM ) dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch VD2: dung dịch Na2SO4 có nồng độ 0,5 mol/l nghĩa là có 0,5 mol Na2SO4 hòa tan l dung dịch Em hiểu nào dung dịch Na2SO4 có nồng độ 0,5 mol/l? (7) I Nồng độ phần trăm dung dịch (C%) II Nồng độ mol dung dịch (CM) Định nghĩa : Công thức: n - Số mol chất tan (mol) V - Thể tích dung dịch (l) Lưu ý: đề cho đơn vị là ml ta phải đổi l 1ml l 1000 CÔNG THỨC TÍNH NỒNG MOL CỦA DUNG DỊCH CM n (mol / l) V Hãy cho biết ý nghĩa các đại lượng công thức (8) I Nồng độ phần trăm dung dịch (C%) II Nồng độ mol dung dịch (CM) Định nghĩa: Công thức: CM Dựa vào công thức CM Hãy viết công thức tính: n=? V=? n (mol / l) V n - Số mol chất tan (mol) V - Thể tích dung dịch (lít) n = CM V (mol) n V (l ) CM (9) I Nồng độ phần trăm dung dịch (C%) II Nồng độ mol dung dịch (CM) Định nghĩa: n Công thức: CM V Vận dụng: BT 1: Tính nồng độ mol dung dịch có hòa tan 0,06 mol Na2CO3 1500 ml dung dịch Tóm tắt VddNa2CO3 1500ml 1,5l nNa2 CO3 0, 06mol CMddNa2CO3 ? Giải Nồng độ mol dung dịch Na2CO3 là: CMddNa2CO3 nNa2CO3 VddNa2CO3 0, 06 0,04(mol / l) 1,5 hay viết gọn là 0,04M (10) I Nồng độ phần trăm dung dịch (C%) II Nồng độ mol dung dịch (CM) Định nghĩa: n Công thức: CM V Vận dụng: BT 2: Trong 500ml dung dịch có hòa tan 32g CuSO4 Tính nồng độ mol dung dịch Tóm tắt VddCuSO4 500ml 0,5l mCuSO4 32 g CMddCuSO ? ? Trên công thức đại lượng nào có và đại lượng nào chưa có? Đã có VddCuSO 0,5l Chưa có nCuSO ?(mol) Tính số mol chất Số mol chất tan tính cách nào? bằngtan công thức: n CuSO4 m CuSO4 M CuSO4 (11) I Nồng độ phần trăm dung dịch (C%) II Nồng độ mol dung dịch (CM) Định nghĩa: Vận dụng: Bài giải Số mol CuSO4 là: n CuSO BT 2: Tóm tắt VddCuSO4 500ml 0,5l mCuSO4 32 g CMddCuSO ? m CuSO 32 0,2(mol) 160 MCuSO Nồng độ mol dung dịch CuSO4 là: CMddCuSO n CuSO VddCuSO 0,2 0,4(mol / l) 0,5 có thể viết là 0,4M (12) I Nồng độ phần trăm dung dịch (C%) II Nồng độ mol dung dịch(CM) Định nghĩa Vận dụng: BT3: Tính số mol và số gam chất tan lít dung dịch NaCl 0,5M TT VddNaCl 1l CMddNaCl 250ml 0,25l nNaCl ? mNaCl ? Giải Số mol NaCl là: n NaCl CMddNaCl VNaCl 0,5.1 0,5(mol) Khối lượng NaCl là: mNaCl nNaCl M NaCl 0,5.58,5 29,25( g) (13) I Nồng độ phần trăm dung dịch (C%) II Nồng độ mol dung dịch (CM) Định nghĩa Vận dụng: BT 4:Trộn 100 ml dung dịch CuSO4 0,5M với 50ml dung dịch CuSO4 2M Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 sau trộn TT: dd1: V1 100ml 0,1l , CM1 = 0,5 M dd2: V2 50ml 0,05l , CM2 = M CMddspư= ?M (14) BT 4: , CM1 = 0,5 M TT: dd1: V1 100ml 0,1l dd2: V2 50ml 0,05l , CM2 = M CMddsau trộn= ?M Gợi ý: Ở dd1 và dd ta biết thể tích dd và nồng độ mol dung dịch ta tìm đại lượng nào dd? Thể tích dung dịch sau trộn tăng hay giảm và tính cách nào? Số mol CuSO4 sau trộn tăng hay giảm và tính cách nào? (15) BT 4: , CM1 = 0,5 M TT: dd1: V1 100ml 0,1l dd2: V2 50ml 0,05l , CM2 = M CMddsau trộn= ?M Các bước giải Tính số mol CuSO4 dung dịch 1: Tính số mol CuSO4 dung dịch 2: Thể tích dung dịch sau trộn: Tính nồng độ mol dung dịch sau trộn (16) BT: 4: TT: dd1: V1 100ml 0,1l , CM1 = 0,5 M dd2: V2 50ml 0,05l , CM2 = M CMddsaukhitrộn= ?M Giải: - Số mol CuSO4 có dung dịch 1: n1 = CM1.V1 = 0,5.0,1=0,05(mol) - Số mol CuSO4 có dung dịch 2: n2 = CM2.V2 =2.0,05 = 0,1(mol) -Nồng độ mol dung dịch sau trộn: -Thể tích dung dịch sau trộn: V=V1+V2=0,1+0,05=0,15mol Nồng độ mol dung dịch CuSO4 sau trộn: 0,15 n n1 n 0,05 0,1 1(M) CM = 0,15 V V 0,15 (17) BÀI 42: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH C% mct 100% mdd n C M (mol / l ) V (18) BÀI 42: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH C% mct 100% mdd n C M (mol / l ) V (19) Bài tập củng cố: BT: Tính nồng độ mol lit dung dịch có hòa tan 400g CuSO4 A 0,65M B 0,625M C 6,25M D 0,0625M (20) Hướng dẫn nhà • Học bài đặc biệt các công thức tính các đại lượng để chuẩn bị tiết sau luyện tập • Làm bài tập SGK: 3, 6(a,c)/146 BT: Hoàn tan hoàn toàn 13 gam kẽm cần dung 500 ml dung dịch HCl a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính nồng độ mol dung dịch HCl cần dùng (21) BT: Hoàn tan hoàn toàn 13 gam kẽm cần dung 500 ml dung dịch HCl a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính nồng độ mol dung dịch HCl cần dùng Hướng dẫn: b)- Tính số mol Zn - Theo phương trình hóa học tìm số mol HCl dựa vào số mol Zn - Tìm nồng độ mol dung dịch (22) (23)