Đang tải... (xem toàn văn)
Biết công thức hóa học của hợp chất, hãy xác định thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố trong hợp chất: %mx=mx x 100%: Mhợp chất mx: khối lượng nguyên tố, M: KL hợp chất chứ[r]
(1)TỔNG KẾT HÓA HỌC LỚP I /Nguyên tử 1.Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hòa điện Nguyên tử là hạt mang điện tích dương và vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm 2.Hạt nhân tạo proton và nơtron 3.Trong nguyên tử, số proton (p,+) số electron (e,-) 4.Electron luôn chuyển động quanh hạt nhân và xếp thành lớp II/Kiến thưc cần nhớ Vật thể (tự nhiên và nhân tạo) (Tạo nên từ nguyên tố hóa học) Đơn chất (Tạo nên từ nguyên tố) Hợp chất (Tạo từ hai nguyên tố trở lên) Kim loại Phi kim Hợp chất vô Hợp chất hữu (Hạt hợp thành là nguyên tử, phân tử) (Hạt hợp thành là phân tử) _Photpho _ Natri, _Cacbon điôxit, _Glucozơ,axit đỏ,khí nitơ, khí magie,sắt,… Canxi cacbonat, axetit,tinh clo,…không Dẫn axit clohiđric… bột… điện và nhiệt dẫn điện nhiệt (trư than chì…) III/Định luật bảo toàn khối lượng Định luật :“ Trong môt phản ứng hóa học, tổng khối lương các sản phẩm tổng phối lượng các chất tham gia phản ứng’’ 2.Áp dụng: Trong phản ứng có n chất, kể phản ứng và phản phẩm, biết khối lượng của(n-l) chất thì tính chất còn lại IV/Mol (2) 1.Mol là lượng chất có chứa (6.1023 ) nguyên tử hay phân tử chất đó 2.Khối lượng mol chất là khối lượng N nguyên tử hay phân tử chất đó, tính gam, có trị số nguyên tử khối phân tử khối 3.Thể tích mol chất khí là thể tích chiếm Nhưng phân tử chất đó Ở đktc, thể tích mol các chất khí 22,4 lít V/Chuyển đổi khối lượng , thể tích và lượng chất 1.Công thức chuyển đổi lượng chất (n) và khối lượn chất (m): n=m:M (mol) m=n M (g) M=m:n (g/mol) (M: KL mol chất, n: số mol , m: KL chất) .Công thức chuyển đổi lượng chất (n) và thể tích chất khí (V)đktc: n=V:22.4 (mol) V=22.4 n (lit) (n: số mol chất khí , V: thể tích chất khí đktc) VI/Tỉ khối chất khí Công thức tinh tỉ khối : a Khí A khí B: b Khí A không khí: dA/B=MA:MB dA/kk=MA:29 VII/Tính theo công thức hóa học Biết công thức hóa học hợp chất, hãy xác định thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố hợp chất: %mx=(mx x 100%): Mhợp chất (mx: khối lượng nguyên tố, M: KL hợp chất chứa nguyên tố) 2.Biết thành phần các nguyên tố, hãy xác định công thức hóa học hợp chất: Thí dụ Một hợp chất có thành phần các nguyen tố theo KL là: 40% Cu ;20% S và 40% O Em hãy xác định công thức hóa học hợp chất đó Biết hợp chất có KL là 160 g/mol Các bước tiến hành: - Tìm KL nguyên tố có trg mol hợp chất: mCu=160.40:100=64 (g); mS=160.20:100=32(g); mO=160.40:100=64(g) - Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có trg mol hợp chất: nCu=64:64=1 (mol); nS=32:32=1 (mol) ; nO=64:16=4 (mol) (3) - Suy trg phân tử hợp chất có : nguyên tử Cu ; nguyên tử S và nguyên tử O Công thức hhọc hợp chất là :CuSO4 VIII/ Oxit Định nghĩa Oxit là hợp chất nguyên tố, trg đó có nguyên tố oxi Phân loại a) Oxit axit Thường là oxit phi kim và tương ứng với axit b) Oxit bazơ Là oxit kim loại và tương ứng với bazơ Cách gọi tên Tên oxit : Tên nguyên tố + oxit _Nếu kim loại có nhiều hóa trị: Tên gọi : Tên kim loại (kèm theo hóa trị) + oxit _Nếu phi kim có nhiều hóa trị: Tên gọi : Tên phi kim + oxit (có tiền tố số nguyên tử phi kim) (có tiền tó số nguyên tử oxi) Dùng các tiền tố (tiếp đầu ngữ ) để nguyên tử : mono nghĩa là 1, là 2, tri là 3,tetra la 4, penta là 5… IX/ Phản ứng oxi hóa - khử Sự khử :Là tách oxi khỏi hợp chất Sự oxi hóa: Là tác dụng oxi với chất Chất khử : Là chất chiếm oxi chất khác Chất oxi hóa : Là chất nhường oxi cho chất khác Trong phản ứng oxi với cacbon, chất oxi là chất oxi hóa Phản ứng oxi hóa-khử là phản ứng hóa học đó xảy đồng thời oxi hóa và khử X/ Điều chế khí hiđro Trong phòng thí nghiệm, khí hiđro điều chế thành nhiều cách cho axit(HCl H2SO4 loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm) Thu khí H2 vào ống nghiệm cách đẩy không khí hay đẩy nước Nhận khí H2 băng que đóm cháy (4) XI/ Axit – Bazơ – Muối Axit a) Kết luận : phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay các nguyên tử lim loại b) Công thức hóa học: gồm hay nhiều nguyên tử H và gốc axit c) Phân loại: Axit không có oxi và axit có oxi Axit không có oxi Tên gọi: Tên axit + tên phi kim + hiđric Gốc axit có oxi - Axit có nhiều nguyên tử oxi: Tên axit : axit + tên phi kim + ic - Axit có ít nguyên tử oxi: Tên axit : axit + tên phi kim + Bazơ a) Kết luận : Phân tử bazơ có nguyên tử kim loai và hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH) b) Công thức hóa học: gồm nguyên tử kim loại (M) và hay nhiều nhóm hiđroxit –OH Do nhóm –OH có hóa trị I nên kim loại coa hóa trị bao nhiêu thì phân tử bazơ có nhiêu nhóm –OH :M(OH)nhưng,n= hóa trị kim loại c) Tên gọi : Tên bazơ : tên kim loại ( kèm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị) + hiđroxit d) Phân loại :bazơ không tan và bazơ tan (kiềm) Muối a) Kết luận : Phân tử muối có hay nhiều nguyên tử lim loại liên kết với hay nhiều gốc axit b) Công thức hóa học : gồm phần kim lọa và gốc axit c) Tên gọi : Tên muối : tên lim loại (kem hoa trị kim loại có nhiều hóa trị) +tên gốc axit d) Phân loại : hai loai Muối trung hòa: Là muối mà trg gốc axit không có nguyên tử hiđro có thể thay nguyên tử kim loại Muối axit (5) Là muối mà trg đó gốc axit còn nguyên tử hiđro H chưa thay nguyên tử kim loại.Hóa trị gốc axit số nguyên tử H đã thay nguyên tử kim loại XII/Dung dịch Dung môi là chất có khả hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch Chất tan là chất bị hòa tan trg dung môi Dung dịch là hỗn hợp đồng chất dung môi và chất tan XIX/ Độ tan chất trg nước Độ tan (S) chất là số gam chất đó tan trg 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định Nói chung độ tan chất rắn tăng tăng nhiệt độ Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ và tăng áp suất XX/Nồng độ dung dịch Nồng độ % co biết số gam chất tan có trg 100 g dung dịch: C%=mct : mdd x 100% 2.Nồng độ mol cho biết số mol chất tan trg lit dung dịch: CM= n :V (mol/l) - (6)