Đang tải... (xem toàn văn)
D¹ng 3: Bµi to¸n tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc * Ph¬ng ph¸p chung : Để giải đợc các dạng bài tập tính theo phơng trình hoá học lớp 8 yêu cầu học sinh ph¶i n¾m c¸c néi dung: - Chuyển đổi [r]
(1)PHÇN I: §ÆT VÊN §Ò I.Lý chọn đề tài: Sự nghiệp xây dựng XHCN nớc ta phát triển với tốc độ ngày càng cao, với quy mô ngày càng lớn và đợc tiến hành điều kiện cách mạng khoa học kỹ thuật phát triển nh vũ bão, nó tác động cách toàn diện lên đối tợng, thúc đẩy tiến xã hội Một trọng tâm phát triển đất nớc là đổi giáo dục Phơng hớng giáo dục Đảng, Nhà nớc, ngành giáo dục và đào tạo thời gian trớc mắt nh lâu dài là đào tạo ngời “lao động, tự chñ, s¸ng t¹o” cã n¨ng lùc thÝch øng víi nÒn kinh tÕ thÞ trêng, cã n¨ng lùc gi¶i quyÕt đợc vấn đề thờng gặp, tìm dợc việc làm, biết lập nghiệp và cải thiện đời sống ngµy mét tèt h¬n Để bồi dỡng cho học sinh lực sáng tạo, lực giải vấn đề, lý luận dạy học đại khẳng định: Cần phải đa học sinh vào chủ thể hoạt động nhận thức, học hoạt động Học sinh hoạt động tự lực, tích cực mình mà chiếm lĩnh kiến thức Quá trình này đợc lặp lặp lại nhiều lần góp phần hình thành và ph¸t triÓn cho häc sinh n¨ng lùc t s¸ng t¹o T¨ng cêng tÝnh tÝch cùc ph¸t triÓn t sáng tạo cho học sinh quá trình học tập là yêu cầu cần thiết đòi hái ngêi häc tÝch cùc, tù lùc tham gia s¸ng t¹o qu¸ tr×nh nhËn thøc Bé m«n hóa học phổ thông có mục đích trang bị cho học sinh hệ thống kiến thức bản, bao gåm c¸c kiÕn thøc vÒ cÊu t¹o chÊt, ph©n lo¹i chÊt vµ tÝnh chÊt cña chóng ViÖc nắm vững các kiến thức góp phần nâng cao chất lợng đào tạo bậc phổ thông, chuẩn bị cho học sinh tham gia các hoạt động sản xuất và các hoạt động sau nµy Để đạt đợc mục đích trên, ngoài hệ thống kiến thức lý thuyết thì hệ thống bài tập hóa học giữ vị trí và vai trò quan trọng việc dạy và học hóa học trờng phổng thông nói chung, đặc biệt là lớp trờng THCS nói riêng Bài tập hóa học giúp ngời giáo viên kiểm tra, đánh giá kết học tập học sinh Từ đó phân loại học sinh để có kế hoạch dạy học sát với đối tợng Qua nghiên cứu bài tập hóa häc, b¶n th©n t«i thÊy râ nhiÖm vô cña m×nh gi¶ng d¹y còng nh gi¸o dôc häc sinh Ngêi gi¸o viªn d¹y hãa häc muèn n¾m v÷ng ch¬ng tr×nh hãa häc phæ th«ng, th× ngoµi viÖc n¾m v÷ng néi dung ch¬ng tr×nh, ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y cßn cÇn n¾m v÷ng c¸c bµi tËp hãa häc cña tõng ch¬ng, hÖ thèng c¸c bµi tËp c¬ b¶n nhÊt vµ c¸ch gi¶i tæng qu¸t cho tõng d¹ng bµi tËp, biÕt sö dông bµi tËp phï hîp víi tõng c«ng viÖc: luyện tập, kiểm tra nhằm đánh giá trình độ nắm vững kiến thức học sinh Từ đó cần phải sử dụng bài tập các mức khác cho đối tợng học sinh: Giỏi, khá, trung b×nh, yÕu… Từ vấn đề trên, với mong muốn góp phần nhỏ bé mình việc tìm tòi ph¬ng ph¸p d¹y häc thÝch hîp víi nh÷ng ®iÒu kiÖn hiÖn cã cña häc sinh, nh»m ph¸t triển t học sinh THCS, giúp các em tự lực chiếm lĩnh tri thức, tạo tiền đề quan trọng cho việc phát triển t các em các cấp học cao Nên tôi đã chọn đề tài “phân dạng và phơng pháp giải các bài toán hóa học lớp 8” II Mục đích và nhiệm vụ đề tài: Mục đích Gãp phÇn n©ng cao chÊt lîng vµ hiÖu qu¶ gi¶ng d¹y hãa häc cña gi¸o viªn vµ häc sinh Gióp häc sinh ph©n lo¹i c¸c d¹ng bµi to¸n hãa häc vµ t×m nh÷ng ph¬ng ph¸p gi¶i dÔ hiÓu (2) NhiÖm vô - Nêu lên đợc sở lí luận việc phân dạng các bài toán Hóa học quá trình d¹y häc - TiÒn hµnh ®iÒu tra t×nh h×nh n¾m v÷ng kiÕn thøc c¬ b¶n cña häc sinh líp ë trêng THCS - HÖ thèng bµi to¸n theo tõng d¹ng - X©y dùng c¸c c¸ch gi¶i bµi to¸n theo tõng d¹ng nh»m gióp häc sinh lÜnh héi c¸c kiến thức cách vững và rèn luyện tính độc lập hành động và trí thông minh cña häc sinh III §èi tîng nghiªn cøu Häc sinh líp 8A, 8D, 8E ë trêng THCS Hång Thñy IV Ph¹m vi nghiªn cøu - Häc sinh líp - Ch¬ng tr×nh s¸ch gi¸o khoa hãa häc V Ph¬ng ph¸p nghiªn cøu Để làm tốt đề tài nghiên cứu tôi sử dụng các phơng pháp sau: - VËn dông c¸c ph¬ng ph¸p nghiªn cøu khoa häc nh: Ph©n tÝch lý thuyÕt, ®iÒu tra c¬ b¶n, tæng kÕt kinh nghiÖm s ph¹m vµ sö dông mét sè ph¬ng ph¸p thèng kª to¸n häc viÖc ph©n tÝch kÕt qu¶ thùc nghiÖm s ph¹m v.v - Tìm hiểu thông tin quá trình dạy học, đúc rút kinh nghiệm thân qua c¸c n¨m häc - Nghiªn cøu s¸ch gi¸o khoa hãa häc líp vµ c¸c s¸ch n©ng cao vÒ ph¬ng ph¸p gi¶i bµi tËp - Trực tiếp áp dụng đề tài học sinh lớp 8A, 8D, 8E - Làm các khảo sát trớc và sau sử dụng đề tài này, trao đổi ý kiến, học hỏi kinh nghiệm số đồng nghiệp PHÇN II: NéI DUNG I C¬ së lÝ luËn vµ c¬ së thùc tiÓn C¬ së lÝ luËn Trong qu¸ tr×nh d¹y häc hãa häc ë trêng THCS viÖc ph©n d¹ng vµ gi¶i c¸c bµi to¸n theo dạng là việc làm quan trọng Công việc này có ý nghĩa giáo viªn vµ häc sinh ViÖc ph©n d¹ng c¸c bµi to¸n hãa häc, gióp giao viªn s¾p xÕp c¸c bài toán này vào dạng định và chia đợc phơng pháp giải chung cho tõng d¹ng PhËn lo¹i d¹ng bµi to¸n gióp häc sinh nghiªn cøu t×m tßi, t¹o cho häc sinh thãi quen t duy, suy luËn vµ kü n¨ng lµm bµi khoa häc, chÝnh x¸c, gióp häc sinh cã thói quen nhìn nhận vấn đề theo nhiều cách khác nhau, từ đó học sinh có thể dùng nhiều kiến thức cùng giải vấn đề Trong viÖc ph©n lo¹i c¸c bµi to¸n hãa häc vµ ph¬ng ph¸p gi¶i cho tõng d¹ng gióp học sinh rèn luyện cách tập trung kĩ năng, kĩ xảo làm bài, từ đó các em sử dụng kĩ năng, kĩ xảo đó cách linh hoạt Trong quá trình giải bài toán theo dạng học sinh đợc ôn tập cố lại các kiến thức đã học theo chủ đề giúp học sinh nắm vững các kiến thức đã học để vận dụng các bài toán cụ thể C¬ së thùc tiÓn Hãa häc lµ m«n häc thùc nghiÖp kÕt hîp lý thuyÕt Thùc tÕ viÖc gi¶i quyÕt c¸c bµi toán hóa học học sinh lớp còn gặp nhiều khó khăn vì đây là môn học, học sinh tiếp cận Từ đợc chuyển trờng THCS Hồng Thủy công tác, giảng dạy môn hóa học Qua quá trình dạy học tôi thấy: chất lợng đối tợng học sinh đây cha đồng đều, có nhiều em học sinh còn yếu, lúng túng cách làm bài toán hóa học và đa số học sinh cha phân dạng đợc các bài toán và cha định dạng đợc phơng pháp (3) gi¶i c¸c bµi to¸n gÆp ph¶i Tríc t×nh h×nh häc tËp cña häc sinh líp hiÖn nay, lµ gi¸o viªn phô tr¸ch bé m«n, t«i nhËn thÊy viÖc cÇn thiÕt lµ ph¶i híng dÉn häc sinh c¸ch phân dạng các bài toán hóa học và phơng pháp chung để giải các bài toán thuộc dạng Từ đó giúp học sinh học tập tốt và gặp bài toán hóa học tự học sinh cã thÓ ph©n d¹ng vµ ®a ph¬ng ph¸p gi¶i thÝch hîp II Thực trạng trớc thực các giải pháp đề tài Qua trao đổi cởi mở sau học, các em học sinh cho biết các khái niệm mở đầu cña hãa häc rÊt khã thuéc vµ còng rÊt dÔ quªn Tôi đã có nhận xét: - Đa số học sinh lớp 8A, 8D, 8E có thái độ học tập nghiêm túc, tập trung nghe gi¶ng - Một số em đã biết sử dụng các phơng pháp giải toán (áp dụng tốt lý thuyết và các công thức đã học) cách thích hợp Tuy nhiên, còn có số vấn đề làm cho các em ít quan tâm, học kém môn hóa học đó là: Do hiểu biết các khái niệm hóa học míi mÎ nªn c¸c em dÔ quªn vµ khã häc thuéc, phÇn lín c¸c em chØ häc lý thuyÕt, Ýt lµm bµi tËp nªn rÊt khã viÖc gi¶i bµi to¸n - Cha biết sử dụng thời gian hợp lí để học tốt, học nhớ các khái niệm, công thức - Phần lớn các em cha xác định, phân dạng đợc bài toán nên tìm cách giải sai - Học sinh lớp giai đoạn lứa tuổi hiếu động, cha có tính kiên trì, cẩn thận đó làm bài tập các em thờng mắc số sai lầm phổ biến KÕt qu¶ kiÓm tra bµi tiÕt Líp SÜ sè Giái Kh¸ TB YÕuKÐm SL % SL % SL % SL % 8A 35 0 11,4 19 54,3 12 34,3 8D 38 2,6 15,8 23 60,5 21,1 8C 35 0 8,6 21 60,0 11 31,4 III.BiÖn ph¸p thùc hiÖn: Qua quá trình giảng dạy, nghiên cứu tài liệu, nội dung chơng trình môn học, tôi đã ph©n d¹ng c¸c lo¹i bµi to¸n hãa häc líp nh sau: - Bµi to¸n tÝnh theo c«ng thøc hãa häc - Bµi to¸n vÒ lËp CTHH - Bµi to¸n tÝnh theo ph¬ng tr×nh hãa häc - Bài toán dung dịch và nồng độ dung dịch A D¹ng 1: Bµi to¸n tÝnh theo c«ng thøc hãa häc TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m c¸c nguyªn tè theo khèi lîng * C¸ch gi¶i: CTHH cã d¹ng AxBy - T×m khèi lîng mol cña hîp chÊt MAxBy = x.MA + y.MB - T×m sè mol nguyªn tö mçi nguyªn tè mol hîp chÊt x,y lµ chØ sè nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè CTHH - TÝnh thµnh phÇn % mçi nguyªn tè theo c«ng thøc %A = mA MAxBy 100% = x.MA MAxBy 100% * VÝ dô: T×m TP % cña S vµ O hîp chÊt SO2 - Tìm khối lượng mol hợp chất : MSO2 = 1.MS + MO = 1.32 + 2.16 = 64(g) - Trong mol SO2 cã mol nguyên tử S (32g), mol nguyªn tö O (64g) - TÝnh phần %: 100% = 50% mO 2.16 %O = MSO 100% = 64 100% = 50% (hay 100%- 50% = 50%) %S = mS MSO .100% = 1.32 64 Tìm khối lượng nguyên tố lượng hợp chất (4) * C¸ch giải: CTHH cã d¹ng AxBy - TÝnh khèi lîng mol hợp chất MAxBy = x.MA + y MB - T×m khèi lîng mol cña nguyªn tố mol hợp chất: mA = x.MA , mB = y MB - Tính khối lượng nguyên tố lợng hợp chất đã cho mA mAxBy MAxBy x MA mAxBy MAxBy mB.mAxBy MAxBy y MB mAxBy MAxBy mA = = , mB = = * VÝ dô: T×m khèi lîng cña C¸c bon 22g CO2 Gi¶i: - TÝnh khèi lîng mol hợp chất MCO2 = 1.Mc + MO = 1.12 + 16 = 44(g) - T×m khèi lîng mol cña nguyªn tố mol hợp chất: mC = 1.Mc = 1.12 = 12 (g) - Tính khối lượng nguyên tố lợng hợp chất đã cho mC mCO 1.12.22 mC = MCO = 44 = 6(g) B D¹ng 2: Bµi to¸n vÒ lËp c«ng thøc hãa häc 1.LËp CTHH hîp chÊt biÕt thµnh phÇn nguyªn tè vµ biÕt hãa trÞ cña chóng * C¸ch gi¶i: - CTHH cã d¹ng chung : AxBy (Bao gåm: ( M 2Oy , HxA, M(OH)y , MxAy) Vận dụng Qui tắc hóa trị hợp chất nguyên tố A, B x b (B cã thÓ lµ nhãm nguyªn tè:gèc axÝt,nhãm– OH) : a.x = b.y y = a (tèi gi¶n) thay x= a, y = b vµo CT chung ta cã CTHH cÇn lËp * VÝ dô * Gi¶i: LËp CTHH cña hîp chÊt nh«m oxÝt a b CTHH cã d¹ng chung Al xOy Ta biÕt hãa trÞ cña Al=III,O=II x II a.x = b.y III.x= II y y = III thay x= 2, y = ta cã CTHH lµ: Al2O3 2.LËp CTHH hîp chÊt biÕt thµnh phÇn khèi lîng nguyªn tè a BiÕt tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè hîp chÊt * C¸ch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy - Ta cã tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè: x mA MB MA x MB y = mA mB a - Tìm đợc tỉ lệ : y = mB.MA = b (tỉ lệ các số nguyên dơng, tối giản) - Thay x= a, y = b - Viết thành CTHH * VÝ dơ:: Lập CTHH sắt và oxi, biết phần khối lượng sắt thì kết hợp với phần khối lượng oxi * Gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: FexOy - Ta cã tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè: x mFe MO MFe x MO y 7.16 = mFe mO 112 - Tìm đợc tỉ lệ : y = mO.MFe = 3.56 = 168 = - Thay x= 2, y = - Viết thành CTHH Fe2O3 = 3 b Xác định công thức hóa học hợp chất biết thành phần % các nguyªn tè hoÆc tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè: * C¸ch gi¶i: - Nếu đề bài không cho kiện M ( khối lợng mol ) Gäi c«ng thøc cÇn t×m : AxBy hoÆc AxByCz ( x, y, z nguyªn d¬ng) TØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè : (5) x : y : z = %A MA : hoÆc = mA MA : %B MB mB MB : %C MC : mC MC = a : b : c ( tØ lÖ c¸c sè nguyªn ,d¬ng ) C«ng thøc hãa häc : AaBbCc - Nếu đề bài cho kiện M Gäi c«ng thøc cÇn t×m : AxBy hoÆc AxByCz ( x, y, z nguyªn d¬ng) Ta cã tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè : MA x %A = M C z = %C = M B y %B MA 100 x B y Cz Gi¶i t×m x, y, z Chú ý : - Nếu đề bài không cho kiện M : Đặt tỉ lệ ngang - Nếu đề bài có kiện M : Đặt tỉ lệ dọc * VÝ dô1: Mét hîp chÊt cã thµnh phÇn % vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè : 70%Fe,30%O Hãy xác định công thức hóa học hợp chất đó * Gi¶i: Gäi c«ng thøc hîp chÊt lµ : FexOy Ta cã tØ lÖ : x : y = 70 56 : 30 16 = 1,25 : 1,875 = : 1,5 = : VËy c«ng thøc hîp chÊt : Fe2O3 * VÝ dô 2: LËp c«ng thøc hãa häc cña hîp chÊt chøa 50%S vµ 50%O.BiÕt khèi lîng mol M= 64 gam * Gi¶i: Gäi c«ng thøc hîp chÊt SxOy BiÕt M = 64 gam Ta cã tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè : ⇒ 32 x 16 y 64 = = 50 50 100 50 64 x = 100 32 =1 50 64 y = =2 100 16 VËy c«ng thøc hãa häc cña hîp chÊt lµ : SO2 C D¹ng 3: Bµi to¸n tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc * Ph¬ng ph¸p chung : Để giải đợc các dạng bài tập tính theo phơng trình hoá học lớp yêu cầu học sinh ph¶i n¾m c¸c néi dung: - Chuyển đổi khối lợng chất thể tích chất khí thành số mol chất Viết đầy đủ chính xác phơng trình hoá học xảy - Dựa vào phơng trình hoá học để tìm số mol chất tham gia chất tạo thành - Chuyển đổi số mol thành khối lợng (m = n.M) thể tích chất khí đktc ( V= n.22,4) Bµi to¸n dùa vµo sè mol tÝnh khèi lîng, thÓ tÝch chÊt tham gia( hoÆc chÊt t¹o thµnh) * C¸ch gi¶i: (6) - Tìm số mol chất đề bài cho: n = m M hoÆc n = V 22 , - LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc - Dùa vµo tØ lÖ c¸c chÊt cã ph¬ng tr×nh t×m sè mol chÊt cÇn t×m - Chuyển đổi số gam thể tích chất cần tìm * VÝ dô1 : Cho 6,5 gam Zn t¸c dông víi axit clohi®ric TÝnh : a) Thể tích khí hiđro thu đợc sau phản ứng(đktc)? b) Khối lợng axit clohiđric đã tham gia phản ứng? Bµi gi¶i - nZn = m = 6,5 =0,1 mol M 65 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ( ↑ ) mol mol mol 0,1 mol x ? mol y ? mol theo phơng trình phản ứng tính đợc: x= 0,2 mol vµ y = 0,1 mol - VËy thÓ tÝch khÝ hi®ro : V = n.22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 lÝt - Khèi lîng axit clohi®ric : m = nM = 0,2.36,5 = 7,1 gam Bµi to¸n vÒ lîng chÊt d * C¸ch gi¶i : - Viết và cân PTHH: - PTHH : - Tính số mol chất đề bài đã cho - Xác định lợng chất nào phản ứng hết, chất nào d cách: - Lập tỉ số : Số mol chất A đề bài cho (> ; <) Số mol chất B đề bài cho Số mol chất A trên PT Số mol chất B trên PT => Tỉ số chất nào lớn -> chất đó dư; tỉ số chất nào nhỏ hơn, chất đó pư hết - Dựa vào PTHH, tìm số mol các chất sản phẩm theo chất pư hết - Tính toán theo yêu cầu đề bài (khối lượng, thể tích chất khí…) * VÝ dô: §èt ch¸y 6,2 gam Photpho b×nh chøa 6,72 lÝt khÝ Oxi ë ®ktc H·y cho biÕt sau ch¸y : a) Photpho hay oxi chÊt nµo cßn d ? b) Chất nào đợc tạo thành và khối lợng là bao nhiêu gam ? * C¸ch gi¶i: a) Xác định chất d nP = nO2= m 6,2 = =0,2 mol M 31 V , 72 = =0,3 mol 22 , 22 , PTHH: 4P + 5O2 LËp tØ lÖ : 0,2 =0 , 05 to < 2P2O5 0,3 =0 , 06 Vậy Oxi d sau phản ứng, tính toán theo lợng đã dùng hết 0,2 mol P b Chất đợc tạo thành : P2O5 Theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc : 4P + 5O2 to 2P2O5 mol mol 0,2 mol x?mol vËy x = 0,1 mol (7) Khèi lîng P2O5: m= n.M = 0,1.152 = 15,2 gam D¹ng to¸n hçn hîp : Bµi to¸n cã d¹ng : cho m (g) hçn hîp A ( gåm M, M’) ph¶n øng hoµn toµn víi läng chÊt B ⇒ TÝnh thµnh phÇn % cña hçn hîp hay lîng s¶n phÈm a Trờng hợp hỗn hợp có số chất không phản ứng với chất đã cho: cho m (g) hçn hîp A(gåm M, M’) + chØ cã mét chÊt ph¶n øng hoµn toµn víi l äng chÊt B *C¸ch gi¶i: - Xác định hỗn hợp A (M, M’) chất nào phản ứng với B viết v à cân b ằng PTHH - TÝnh số mol c¸c chÊt qu¸ tr×nh ph¶n øng theo c¸c d÷ kiÖn cña bµi to¸n liªn quan đến lọng hh hay lợng chất phản ứng, để xác định lợng chất nào hỗn hợp ph¶n øng, lîng chÊt kh«ng ph¶n øng - Dựa vµo PTHH, c¸c d÷ kiÖn bµi to¸n, t×m lîng c¸c chÊt hçn hîp hay lîng c¸c chÊt s¶n phÈm theo yªu cÇu * VÝ dô: Cho 9,1 gam hçn hîp kim lo¹i Cu vµ Al ph¶n øng hoµn toµn víi dd HCl, thu đợc 3,36 lít khí (đktc) Tính TP % hỗn hợp kim loại * Gi¶i: - Cho hçn hîp kim lo¹i vµo HCl chØ cã Al ph¶n øng theo PT: 2Al + HCl AlCl3 + H2 (1) x (mol) 3x 3.x 3,36 3.x ⇒ - Theo PT: n H2 = = 22, = 0,15 (mol) x = 0,1 (mol) ⇒ m Al = n.M = 0,1 27 = 2,7 (g) ⇒ m Cu = m hh - m Al = 9,1 - 2,7 = 6,4 (g) b.Trờng hợp các chất hỗn hợp tham gia phản ứng cho m (g) hỗn hợp A ( gồm M, M’) + các chất ãôn hợp A phản ứng hoàn toµn víi läng chÊt B * C¸ch gi¶i: - ViÕt vµ c©n PTHH x¶y - TÝnh số mol c¸c chÊt qu¸ tr×nh ph¶n øng theo c¸c d÷ kiÖn cña bµi to¸n liªn quan đến lợng hh hay lợng chất phản ứng - Dựa vµo PTHH, c¸c d÷ kiÖn bµi to¸n, LËp hÖ ph¬ng tr×nh bËc nhÊt Èn( hoÆc Èn ) t×m lîng c¸c chÊt hçn hîp hay lîng c¸c chÊt s¶n phÈm theo yªu cÇu * VÝ dô: §èt ch¸y 29,6 gam hçn hîp kim lo¹i Cu vµ Fe cÇn 6,72 lÝt khÝ oxi ë ®iÒu kiÖn tiêu chuẩn.Tính khối lợng chất rắn thu đợc theo cách * Gi¶i: noxi = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol moxi = 0,3 x 32 = 9,6 gam PTP¦ : 2Cu + O2 -> 2CuO (1) x (mol) : x/2 : x Fe + 2O2 -> Fe3O4 (2) y (mol) 2y/3 y/3 C¸ch 1: ¸p dông §LBTKL cho ph¶n øng (1) vµ (2) ta cã : msăt + mđồng + moxi = m oxit = 29,6 + 9,6 = 39,2 gam C¸ch : Gäi x,y lµ sè mol cña Cu vµ Fe hçn hîp ban ®Çu (x,y nguyªn d¬ng) Theo bµi ta cã : 64x + 56y = 29,6 x/2 + 2y/3 = 0,3 x = 0,2 ; y = 0,3 (8) khối lợng oxit thu đợc là : 80x + (232y:3 ) = 80 0,2 + 232 0,1 = 39,2 gam 3.Bµi to¸n tÝnh hiÖu suÊt cña ph¶n øng * C¸ch gi¶i: Thực tế phản ứng hoá học phụ thuộc vào nhiều yếu tố nh nhiệt độ, chất xóc t¸c lµm cho chÊt tham gia ph¶n øng kh«ng t¸c dông hÕt nghÜa lµ hiÖu suÊt díi 100%.Để tính đợc hiệu suất phản ứng áp dụng cách sau: a1 Hiệu suất phản ứng liên quan đến khối lợng sản phẩm : H% = Khèi lîng s¶n phÈm ( thùc tÕ ) x 100% Khèi lîng s¶n phÈm( lý thuyÕt ) a2 Hiệu suất phản ứng liên quan đến chất tham gia: H% = Khèi lîng chÊt tham gia ( theo lý thuyÕt ) x 100% Khèi lîng chÊt ( theo thùccho tÕ ) Chó ý: Khèi lîng thùc tÕ tham lµ khèigialîng đề bài Khèi lîng lý thuyÕt lµ khèi lîng tÝnh theo ph¬ng tr×nh * VÝ dô1: Nung 150 kg CaCO3 thu đợc 67,2 kg CaO Tính hiệu suất phản ứng * Gi¶i: Ph¬ng tr×nh ho¸ häc : CaCO3 to CaO + CO2 100 kg 56 kg 150 kg x ? kg Khối lợng CaO thu đợc ( theo lý thuyết) : x = 150 56 =¿ 84 kg 100 HiÖu suÊt ph¶n øng : H = 67 , 100 % = 80% 84 * Ví dụ2 : Sắt đợc sản xuất theo sơ đồ phản ứng: Al + Fe2O3 Fe + Al2O3 Tính khối lợng nhôm phải dùng để sản xuất đợc 168 gam Fe Biết hiệu suất phản øng lµ 90% * Gi¶i: Sè mol s¾t : n = 168 =¿ mol 56 Ph¬ng tr×nh ho¸ häc: 2Al + Fe2O3 mol x? mol to Fe + Al2O3 mol mol VËy x = mol Khèi lîng Al tham gia ph¶n øng ( theo lý thuyÕt ): mAl = 3.27 = 81 gam V× H = 100% nªn khèi lîng nh«m thùc tÕ ph¶i dïng lµ : mAl = 81 100 90 = 90 gam D Dạng 4: Bài toán dung dịch và nồng độ dung dịch a C¬ së lÝ thuyÕt : - Khái niệm dung dịch: Dung dịch là hỗn hợp đồng chất tan và dung m«i Có loại nồng độ thờng gặp: m ct mdd + Nồng độ phần trăm: C% = 100% mdd = mct + mdm - mkhÝ ( - mkÕt tña ) (9) + Nồng độ mol/lít: n CM = V (V đơn vị là lít) 10 D Công thức chuyển đổi nồng độ: CM = C% M Trong đó : - CM: Nồng độ mol/ lít - C%: Nồng độ % dung dịch - mct: Khối lợng chất tan đơn vị tính (gam) - mdd: Khối lợng dung dịch đơn vị tính (gam) - mkhÝ: Khèi lîng chÊt khÝ - mkÕt tña: Khèi lîng chÊt kÕt tña - n: Sè mol chÊt tan - V: Thể tích dung dịch đơn vị là lít - M: Khối lợng mol chất tan đơn vị tính (gam) - D: Khèi lîng riªng cña dung dÞch (g/ml) + §é tan cña chÊt kÝ hiÖu lµ S: S= mct 100 mH O b) C¸c d¹ng bµi tËp thêng gÆp: - Bµi tËp pha chÕ dung dÞch - Bài tập độ tan, mối liên hệ độ tan và nồng độ dung dịch - Bµi tËp sù pha trén c¸c dung dÞch - Bài tập tính nồng độ % , nồng độ mol/l c) Bµi tËp vËn dông : Chó ý : D¹ng bµi tËp vÒ dung dÞch rÊt phong phó vµ ®a d¹ng nhng cã d¹ng bµi tập cần phải nắm đợc đó là bài tập tính nồng độ % và nồng độ mol/l * Ví dụ1 : Hoà tan 155 gam natri oxit vào 145 gam nớc để tạo thành dung dịch có tính kiềm Tính nồng độ % dung dịch thu đợc Bµi gi¶i 155 Sè mol Na2O : n = = 2,5 mol 62 Khối lợng dung dịch thu đợc : mdd = 155 + 145 = 300 gam Ph¬ng tr×nh ho¸ häc : Na2O + H2O 2NaOH mol mol 2,5 mol x? mol x = 2,5.2 = mol ⇒ Khối lợng NaOH thu đợc là : mNaOH = 5.40 = 200 gam Nồng độ % dung dịch thu đợc: C%(NaOH) = 200 x 100 = 66,66% 300 * Ví dụ2: Cho 5,4 gam Al vào 500 ml dung dịch HCl Tính nồng độ mol/l chất thu đợc sau phản ứng Coi nh thể tích dung dịch không thay đổi Bµi gi¶i Sè mol Al : nAl = 5,4 = 0,2 mol 27 ThÓ tÝch dung dÞch : Vdd = 0,5 lÝt Ph¬ng tr×nh hãa häc: 2Al + 6HCl mol AlCl3 mol + H2 ( ↑ ) (10) 0,2 mol x = 0,2 mol Vậy nồng độ mol/l dung dịch thu đợc là : CM = ⇒ x? mol n 0,2 = =¿ V 0,5 0,4M * VÝ dô3: Hoµ tan 2,3 g Na kim lo¹i vµo 197,8 g H2O a, Tính C% dd thu đợc b, Tính CM dd thu đợc Biết D = 1,08g/ml * Gi¶i a, Số mol Na đã dùng : 2,3 =0,1 mol 23 Ph¶n øng x¶y ra: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 0,1mol 0,1mol 0,05mol mNaOH = 0,1.40 = 4g - Dung dịch thu đợc có khối lợng là: mNa + mH ❑2 O - mH ❑2 = 2,3 + 197.8 - 0,05.2 = 200g VËy C% = b, Thể tích dd thu đợc: mdd mct 100 mdd = 200 .100 200 =2% 0,1 = =0 ,54 M Vdd = 185ml CM = D , 08 ,185 IV Kết đề tài: Đề tài này đợc tôi áp dụng dạy học Hóa học lớp trờng THCS Hồng Thủy, tôi thu đợc số kết nh sau: - Sè lîng häc sinh hiÓu bµi, gi¶i thµnh th¹o c¸c d¹ng bµi to¸n Ho¸ häc t¹i líp chiÕm tû lÖ cao - Giáo viên tiết kiệm đợc thời gian, học sinh tự giác, độc lập làm bài Phát huy đợc tính tích cực học sinh - Dựa vào phân dạng các bài toán, giáo viên có thể dạy nâng cao đợc nhiều đối tợng học sinh KÕt qu¶ cô thÓ nh sau: * ChÊt lîng kiÓm tra häc kú I: Líp 8A 8D 8E SÜ sè Giái Kh¸ TB 35 38 35 SL % 11,4 13,2 11,4 SL 13 12 11 YÕuKÐm % 37,1 31,6 31,4 SL 12 16 14 % 34,3 42,1 40,0 SL 6 % 17,1 13,2 17,1 YÕuKÐm % 31,4 39,5 34,3 SL 13 14 13 % 37,1 36,8 37,1 SL 4 % 11,4 7,9 11,4 * ChÊt lîng kiÓm tra häc kú II: Líp SÜ sè Giái Kh¸ TB 8A 8D 8E 35 38 35 SL 6 % 20,0 15,8 17,1 SL 11 15 12 Sở dĩ kết và chất lợng học sịnh đợc nâng lên rõ rệt là học sinh đã hiểu thấu đáo vấn đề góc độ khác Đặc biệt là học sinh đã hình thành đợc kỹ giải bài tập, biết phân tích bài toán Tôi thiết nghĩ học kỳ II này, kết chất l ợng khảo sát các lớp đợc nâng cao (11) V Bµi häc kinh nghiÖm: Trong quá trình thực hiện, thân tôi nhận thấy số vấn đề nh sau: - Để nâng cao đợc chất lợng dạy học thì đòi hỏi ngời giáo viên phải có tâm huyÕt víi nghÒ, ph¶i ®Çu t nhiÒu thêi gian vÒ thiÕt kÕ x©y dung gi¸o ¸n gi¶ng dạy cho kích thích đợc tính t nh gây hứng thú cho học sinh mçi mét tiÕt d¹y - Chất lợng đối tợng học sinh lớp không đồng Do đó giáo viên phải vận dụng phơng pháp giảng dạy phù hợp theo tong đối tợng học sinh Trong quá trình giảng bài giáo viên nên chú ý đến đối tợng học sinh yếu - §Ó thùc hiÖn tèt ph¬ng ph¸p d¹y häc th× sè lîng häc sinh trªn mét líp häc khoảng 30- 35 em là vừa để tiện cho công tác tổ chức chia nhóm, tiện cho giáo viªn bao qu¸t líp nh»m thùc hiÖn bµi d¹y tèt h¬n - Thêng xuyªn tù häc, tù nghiªn cøu, coi ®©y lµ m«tj viÖc lµm thêng xuyªn không thể thiếu đợc VI Híng tiÕp theo cña SKKN - Bổ sung thêm các dạng bài toán định lợng mức độ dành cho học sinh đại trà vµ häc sinh kh¸ giái - ¸p dông ®iÒu chØnh nh÷ng thiÕu sãt vµo gi¶ng d¹y t¹i n¬i c«ng t¸c - VËn dông c¸c kinh nghiÖm gi¶ng d¹y, tiÕp thu c¸c ý kiÕn chØ b¶o, tranh thñ sù đóng góp xây dựng các đồng nghiệp để đa đề tài này có tính thực tiễn cao PhÇn III: kÕt luËn chung Hoá học nói chung, bài tập Hoá học nói riêng đóng vai trò quan trọng việc học tập Hoá học Nó giúp học sinh phát triển t sáng tạo, đồng thời nó gãp phÇn quan träng viÖc «n luyÖn kiÕn thøc cò, bæ sung thªm nh÷ng phÇn thiÕu sãt vÒ lý thuyÕt vµ thùc hµnh ho¸ häc Trong qu¸ tr×nh gi¶ng d¹y m«n Ho¸ häc t¹i trêng THCS còng gÆp kh«ng Ýt khã kh¨n viÖc gióp c¸c em häc sinh lµm c¸c d¹ng bµi to¸n Ho¸ häc, song víi lßng yªu nghÒ, sù tËn t©m c«ng viÖc cïng víi mét sè kinh nghiÖm Ýt ái cña b¶n th©n vµ sù gióp đỡ các bạn đồng nghiệp Tôi đã luôn biết kết hợp hai mặt :"Lý luận dạy học Hoá học và thực tiễn đứng lớp giáo viên" Chính vì không bớc làm cho đề tài hoàn thiện mặt lý thuyết, mặt lý luận dạy học mà làm cho nó cã t¸c dông thùc tiÔn d¹y vµ häc Ho¸ häc ë trêng THCS Trên đây là số kinh nghiệm nhỏ thân tôi đã rút quá trình gi¶ng d¹y bé m«n Hãa häc 8, nh»m thùc hiÖn ®a chÊt lîng d¹y häc cña nhµ trêng ngày lên, nâng cao chất lợng hiệu dạy và học đáp ứng với yêu cầu nghµnh GD-§T giai ®o¹n hiÖn Mặc dù thân cố gắng tìm tòi, thực nghiệm để thực sáng kiến song kh«ng thÓ tr¸nh khái nh÷ng thiÕu sãt Rất mong đợc góp ý, giúp đỡ hội đồng khoa học nhà trờng và phòng giáo dôc Hång Thñy, ngµy 20/ 5/ 2011 ý kiến hội đồng khoa học nhà trờng Ngêi viÕt Tõ ThÞ Hång Thanh (12) Môc lôc Phần I: Đặt vấn đề I II III IV V Lý chọn đề tài Mục đích và nhiệm vụ đề tài §èi tîng nghiªn cøu Ph¹m vi nghiªn cøu Ph¬ng ph¸p nghiªn cøu PhÇn II: Néi dung I C¬ së lý luËn vµ c¬ së thùc tiÓn II Thực trạng trớc thực các giải pháp đề tài III BiÖn ph¸p thùc hiÖn A D¹ng 1: Bµi to¸n tÝnh theo c«ng thøc B D¹ng 2: Bµi to¸n vÒ lËp c«ng thøc Hãa häc C D¹ng 3: Bµi to¸n tÝnh theo PTHH D Dạng 4: Bài toán dung dịch và nồng độ dung dịch IV Kết đề tài V Bµi häc kinh nghiÖm VI V Híng tiÕp theo cña s¸ng kiÕn kinh nghiÖm PhÇn III: KÕt luËn chung (13)