Đang tải... (xem toàn văn)
HS: Thuoäc caùch tieán haønh thí nghieäm, dãy hoạt động hóa học của kim loại Tính chất hĩa học của kim loại tác dụng với dung dịch muối, axit, phi kim Kim loại :Cu, Ag, Au đứng sau hiđro[r]
(1)Tuần: 12- Tieát:23 Ngaøy daïy: DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI Muïc tieâu: a Kiến thức: Học sinh biết được: Dãy hoạt động hóa học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe,Pb, (H), Cu, Ag, Au Học sinh hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại b Kó naêng: Học sinh thực được: - Quan sát thí nghiệm cụ thể rút dãy hoạt động hóa học kim loại - Tính thành phần trăm khối lượng hổn hợp hai kim loại Học sinh thực thành thạo: Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để dự đoán kết phản ứng kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nước và với dung dịch muối c Thái độ: Thói quen: Giaùo duïc HS tính caån thaän làm thí nghiệm Tính cách: Vận dụng kiến thức giaûi bài tập 2.Nội dung học tập: Dãy hoạt động hóa học kim loại Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại 3.Chuaån bò: a GV: Duïng cuï: Giaù oáng nghieäm, oáng nghieäm, coác thuûy tinh, keïp goã Hóa chất: Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dung dịch ( CuS0 4, FeS04, AgN03, HCl), H20, phenolphtalein Phieáu hoïc taäp(trình chieáu) b HS: Thuoäc caùch tieán haønh thí nghieäm, dãy hoạt động hóa học kim loại Tính chất hĩa học kim loại tác dụng với dung dịch muối, axit, phi kim Kim loại :Cu, Ag, Au đứng sau hiđro dãy hoạt động hóa học, mức độ hoạt động kim loại Tổ chức các hoạt động học tập: 4.1 Ổn định tổ chức: Kiểm diện HS 9A1: ……………………………… 9A2: …………………………………… (2) 9A3:………………………………………… 9A4: ………………………………… 4.2 Kieåm tra miệng: Caâu hoûi Đáp án ñieåm Câu 1: Nêu tính chất hóa học Tính chất hóa học kim loại: kim loại Viết PTHH minh họa a/ Phản ứng kim loại với phi kim: với kim loại Mg Kể kim loại Tác dụng với 0xi : 2MgO đứng sau hiđro dãy hoạt PTHH: Mg + 202 t động hóa học (10đ) Tác dụng với phi kim khác : Mg + S ⃗t MgS b Phản ứng kim loại với dung dòch axit : ⃗ MgCl2 + H2 Mg+ 2HCl ❑ 9ñ c Phản ứng kim loại với dung dòch muoái ⃗ Mg(N03)2 + 2Ag Mg+ 2AgN03 ❑ Hai kim loại đứng sau hiđro dãy hoạt động hóa học : Cu,Ag 1đñ Câu ( 10đ) Câu 2: Dựa vào tính chất hóa học kim 1/ Fe.+ …2 O2… ⃗t Fe3O4 loại hãy viết các PTHH theo sơ đồ 2/ Na + Cl2 ⃗t 2NaCl phản ứng sau: ⃗ 3/ K+ S t K2 S 9ñ 1/ … + …… ⃗t Fe3O4 4/ Zn + 2HCl… -> ZnCl + H2 2/ … + … ⃗t NaCl 5/ Mg + Cu(NO3)2-> Mg(NO3)2+ Cu 3/ K+ … ⃗t K2S Nếu thay Cu, Ag phương trình 4,5 4/ Zn + … -> ZnCl2 + H2 phản ứng không xảy 1ñ 5/ Mg + .-> Mg(NO3)2+ Cu Ở phương trình 4,5 thay kim loại Zn, Mg kim loại Cu, Ag phản ứng hóa học có xảy không 4.3 Tiến trình bài học : GV giới thiệu bài : Mức độ hoạt động khác các kim loại thể nào ? Có thể dự đoán phản ứng kim loại với chất khác hay không ? Dãy hoạt động hóa học kim loại giúp các em trả lời câu hỏi đó HOẠT ĐỘNG CỦA GV VAØ HS NOÄI DUNG BAØI HOÏC Hoạt động 1: Tìm hiểu dãy hoạt động hóa I Dãy hoạt động hóa học kim học kim loại xây dựng loại xây dựng nào ? naøo ?(20 phút) (3) GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm 1: Cho đinh sắt cho vào ống nghiệm(1) đựng dung dòch CuS04 Cho dây đồng vào ống nghiệm (2)chứa dung dòch FeS04 HS quan sát và nêu tượng, nhận xét, viết PTHH Gọi HS đại diện nhóm trình bày Hiện tượng: Oáng nghiệm(1): Có chất rắn màu đỏ bám vaøo xung quanh chieác ñinh saét, maøu xanh cuûa dung dòch CuS04 bò nhaït daàn Oáng nghiệm(2) : Không có tượng gì xảy Nhaän xeùt: Ở ống nghiệm (1) sắt đẩy đồng khỏi dung dịch muối đồng Ở ống nghiệm (2) Đồng không đẩy sắt khoûi dung dòch muoái saét Goïi HS nhoùm khaùc nhaän xeùt- boå sung GV kết luận Thí nghieäm 2: GV bieåu dieãn thí nghieäm Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm (1) đựng dung dòch AgN03 Cho maåu daây baïc cho vaøo oáng nghieäm (2) đựng dung dịch CuS04 Gọi HS nêu tượng HS:Oáng nghieäm (1): Coù chaát raén maøu xaùm bám ngoài dây đồng , dung dịch chuyển thaønh maøu xanh Ống nghiệm (2): Không có tượng gì xaûy Goïi HS neâu nhaän xeùt HS: -Đồng đẩy bạc khỏi dung dịch muoái baïc -Bạc không đẩy đồng khỏi dung Thí nghieäm 1: PTHH: ⃗ FeS04(dd) + Cu(r) Fe(r) + CuS04(dd) ❑ (traéngxaùm) (đỏ) Kết luận: Sắt hoat động hóa học mạnh đồng nên ta xếp: Fe, Cu Thí nghieäm Nhaän xeùt: PTHH: Cu(r)+2AgN03(dd->Cu(N03)2(dd)+2Ag(r) Kết luận: Đồng hoạt động hóa học maïnh hôn baïc neân ta xeáp: Cu, Ag (4) dòch muoái Thí nghieäm3: Cho đinh sắt vào ống nghiệm (1) chứa dung dòch HCl Cholá đồng vào ống nghiệm (2) chứa dung dòch HCl HS hãy quan sát và nhận xét tượng, viết PTHH vaø keát luaän Goïi HS baát kyø nhoùm trình baøy hieän tượng Ở ống nghiệm (1):Có nhiều bọt khí thoát Ở ống nghiệm (2): Không có tượng gì xaûy Gọi HS đại diện nhóm nhận xét - Sắt đẩy H2 khỏi axit -Đồng không đẩy H2 khỏi dung dịch axit GV nhaän xeùt keát luaän Giáo dục HS : cẩn thận làm thí nghiệm, không dùng tay sờ vào axit Thí nghieäm 4: GV bieåu dieãn thí nghieäm Cho HS nêu tính chất vật lý nước Cho mẫu Na vào cốc (1) đựng nước cất có theâm vaøi gioït dung dòch phenolphtalein Cho đinh sắt cho vào cốc (2) đựng nước cất có nhỏ thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein Gọi HS quan sát và nêu tượng HS: Coác (1) : Vieân Na chaïy nhanh treân maët nước, tan dần có khí thoát ra, dung dịch có màu đỏ Cốc (2) : Không có tượng gì xảy Goïi HS neâu nhaän xeùt Nhận xét: Ở cốc (1) Na phản ứng với nước taïo thaønh dung dòch bazô neân laøm cho dung dịch phenolphtalein đổi sang màu đỏ Thí nghieäm 3: PTHH: ⃗ FeCl2(dd) + H2(k) Fe(r) + 2HCl(dd) ❑ Kết luận: Ta xếp sắt đứng trước khí Hiñro: Fe, H, Cu Thí nghieäm PTHH: 2Na(r) +2H20(l) Keát luaän : maïnh hôn saét, saét: Na, Fe ⃗ 2Na0H(dd) + H2(k) ❑ Na hoạt động hóa học ta xếp Na đứng trước Sắp xếp các kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa hoïc: Na, Fe, H, Cu, Ag (5) Vậy kim loại Na tác dụng với nước tạo thaønh saûn phaåm gì ? Vieát PTHH Vậy vào các thí nghiệm 1,2,3,4 vừa học xong em hãy xếp các kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoùa hoïc, HS neâu, GV nhaän xeùt GV giới thiệu: Bằng nhiều thí nghiệm khác người ta xếp dãy kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoùa hoïc Hoạt động 2: Tìm hiểu dãy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa nào ? ( 10 phút) ? Các kim loại xếp nào dãy hoạt động hóa học HS :Mức độ hoạt động các kim loại giảm dần từ trái sang phải ? Kim loại vị trí nào phản ứng với dung dịch nước nhiệt độ thường HS:Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện thường tạo thành kiềm và giaûi phoùng khí Hiñro VD: Kim loại: Na, K ?Kim loại vị trí nào phản ứng với dung dịch axit giải phóng khí hiđro HS:Kim loại đứng trước Hiđro phản ứng với số dung dịch axit (HCl, H2S04 loãng, …) giải phoùng khí H2 Lưu ý: Kim loại đứng sau hiđro: không phản ứng với dung dich axit (HCl, H2S04 loãng, …) ? Kim loại vị trí nào đẩy kim loại khác khỏi dung dịch muối HS:Kim loại đứng trước (trừ Na, K) đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối Mở rộng kiến thức: Khoảng cách hai kim loại càng xa thì phản ứng xảy càng dễ dàng 4.4 Tổng kết : Dãy hoat động hóa học số kim loại theo chiều giảm dần: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au II Dãy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa nào ? Dãy hoạt động hóa học kim loại cho bieát: Mức độ hoạt động các kim loại giảm dần từ trái sang phải Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện thường tạo thành kieàm vaø giaûi phoùng khí Hiñro Kim loại đứng trước Hiđro phản ứng với số dung dịch axit (HCl, H2S04 loãng, …) giải phóng khí H2 Kim loại đứng trước (trừ Na, K) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dòch muoái (6) 1/Bài SGK/ 54 Câu đúng C 2/Bài SGK Câu B vì phản ứng Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu Nếu dùng kẻm dư , Cu tạo thành không tan tách khỏi dung dịch và ta thu dung dịch ZnSO4 3/Bài tập( còn thời gian) Cho 10 g hỗn hợp gồm kim loại sắt và bạc vào dung dịch HCl dư.Sau phản ứng kết thúc thu 3g chất rắn a/ viết PTHH b/ Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Hướng dẫn HS làm: Chỉ có sắt tác dung với HCl, bạc không phản ứng có khối lương là 3g Thành phần % kim loại hỗn hợp: 100 70(%) = 10 % m Fe % m Cu = 30 (%) 4.5 Hướng dẫn HS tự học nhà: Đối với tiết học này Hoïc baøi vaø laøm hoàn chỉnh bài tập trang 54 SGK Hướng dẫn bài tập SGK a/ Điều chế CuSO4 từ Cu Cu tác dụng với dung dịch muối sunfat kim loại kém hoạt động Cu-> CuO-> CuSO4 Đối với tiết học sau: “ Nhoâm’ - Tính chaát vaät lí,ứng dụng nhôm sống - Tính chaát hoùa hoïc cuûa nhoâm: nhôm có tính chất hóa học kim loại không, nhôm có tác dụng với dung dịch kiềm không - Nguyên liệu điều chế nhôm, sản xuất nhôm phương pháp nào Phụ lục : (7)