1 Hệ nhiệt phân muối cacbonat, hiđrocacbonat, hiđroxit Câu Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m A B 14 C 12 D 16 Câu Nhiệt phân hoàn toàn 7,8 gam Al(OH)3 thu m gam rắn Giá trị m A 1,8 B 2,7 C 5,1 D 10,2 Câu Nung nóng hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe(OH)2 0,1 mol BaSO4 ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi, số gam chất rắn cịn lại A 39,3 gam B 16 gam C 37,7 gam D 23,3 gam Câu Khi nhiệt phân hoàn toàn gam đá vơi thu lít khí CO2 đktc? A 4,48 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 2,24 lít Câu Một lị nung vôi thủ công sử dụng 7500 kg đá vôi (giả thiết chứa CaCO 3) để sản xuất vôi sống với hiệu suất 95% Thể tích khí CO2 (đktc) tạo từ phản ứng nhiệt phân đá vôi A 1596 m3 B 1680 m3 C 1868 m3 D 2850 m3 Câu Nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mẫu đá vơi thu 20,37 lít CO đktc Tìm hàm lượng phần trăm CaCO3 có mẫu đá vôi A 53,62% B 81,37% C 95,67% D 90,94% Câu Một loại đá vôi chứa 80% CaCO 3, phần lại tạp chất trơ Nung m gam đá thời gian thu chất rắn nặng 0,78m gam Hiệu suất phân huỷ CaCO3 A 58,8% B 65,0% C 78,0% D 62,5% Câu Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm CaCO 3, Na2CO3 11,6 gam chất rắn 2,24 lít khí đktc % khối lượng CaCO3 X A 30,1% B 60,9% C 62,5% D 37,5% Câu Hòa tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO MgCO3 nước cần 2,016 lít khí CO (đktc) Khối lượng (gam) muối ban đầu A 1,48 6,72 B 4,0 4,2 C 4,2 4,0 D 6,72 1,48 Câu 10 Chất khoáng đolomit (dolomite) gồm CaCO 3.MgCO3 Tuy nhiên số trường hợp, tỉ lệ số mol CaCO3 với MgCO3 khác : Có mẩu đolomit coi hỗn hợp gồm CaCO MgCO3 Đem nung 20,008 gam mẩu đolomit khối lượng khơng đổi cịn lại 11,12 gam chất rắn Phần trăm khối lượng CaCO3 mẩu đolomit là: A 54,35% B 52% C 94,96% D 80,5% Câu 11 Nung 13,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhóm IIA thu 6,8 gam hai oxit Công thức muối phần trăm khối lượng muối hỗn hợp A MgCO3 (62,69%) CaCO3 (37,31%) B BaCO3 (62,7%) CaCO3 (37,35%) C MgCO3 (63,5%) CaCO3 (36,5%) D MgCO3 (62,69%) BaCO3 (37,31%) Trang Câu 12 Nung nóng 81 gam Ca(HCO3)2 tới khối lượng khơng đổi thu V lít khí CO (đktc) Giá trị V A 5,6 B 33,6 C 22,4 D 11,2 Câu 13 Natri hiđrocacbonat dùng làm bột nở cho bánh kẹo dễ bị nhiệt phân sinh khí làm tăng thể tích Nung nóng 3,36 gam NaHCO đến phản ứng hồn tồn, cịn lại m gam chất rắn Giá trị m A 4,24 B 2,12 C 2,48 D 3,00 Câu 14 Nung 49,2 gam hỗn hợp Ca(HCO 3)2 NaHCO3 đến khối lượng không đổi, 5,4 gam H 2O Khối lượng chất rắn thu A 43,8 gam B 30,6 gam C 21,8 gam D 17,4 gam Câu 15 Nung 34,6 gam hỗn hợp gồm Ca(HCO3)2, NaHCO3 KHCO3, thu 3,6 gam H2O m gam hỗn hợp muối cacbonat Giá trị m là: A 43,8 B 22,2 C 17,8 D 21,8 Câu 16 Hỗn hợp X gồm NaHCO3 Na2CO3 Nung 27,40 gam hỗn hợp X đến phản ứng hoàn toàn thu 21,20 gam chất rắn Thành phần % khối lượng Na2CO3 hỗn hợp X là: A 61,31% B 56,23% C 38,69% D 25,37% Câu 17 Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng khơng đổi cịn lại 69 gam chất rắn % khối lượng chất hỗn hợp đầu A 63% 37% B 42% 58% C 16% 84% D 84% 16% Câu 18 Đun nóng hỗn hợp rắn gồm muối (NH 4)2CO3 NH4HCO3 thu 13,44 lít khí NH3 11,2 lít khí CO2 (các thể tích khí đo đktc) Thành phần % khối lượng NH4HCO3 hỗn hợp A 23,3% B 76,7% C 75,0% D 25,0% Câu 19 Nung m gam hỗn hợp gồm NH4HCO3 (NH4)2CO3 đến phản ứng hồn tồn thu 6,72 lít khí NH3 (đktc) 5,6 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m A 16,1 B 20,6 C 17,75 D 23,15 Trang Đáp án D 11 A C 12 C A 13 B C 14 C A 15 B D 16 C D 17 C C 18 B B 19 B 10 C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án D t� Phản ứng: 2Fe(OH)3 �� � Fe2O3 + 3H2O Giả thiết có số mol Fe(OH)3 0,2 mol ⇒ nFe2O3 = 0,1 mol m gam oxit 0,1 mol Fe2O3 ⇒ m = 0,1 × 160 = 16 gam ⇝ Chọn đáp án D ♠ Câu Đáp án C t� Phản ứng nhiệt phân: 2Al(OH)3 �� � Al2O3 + 3H2O Số mol Al(OH)3 0,1 mol ⇒ theo tỉ lệ phản ứng có 0,05 mol Al2O3 ⇒ m = 0,05 × 102 = 5,1 gam ⇝ Chọn đáp án C ♣ Câu Đáp án A BaSO4 không bị nhiệt phân Fe(OH)2 bị nhiệt phân khơng khí theo phản ứng: t� 4Fe(OH)2 + O2 �� � 2Fe2O3 + 4H2O ⇒ m gam chất rắn sau phản ứng gồm 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol BaSO4 ⇒ m = 0,1 × 160 + 0,1 × 233 = 39,3 gam ⇝ Chọn đáp án A ♥ Câu Đáp án C đá vơi có cơng thức CaCO3 t� Phản ứng nhiệt phân: CaCO3 �� � CaO + CO2↑ gam đá vôi tương ứng với 0,05 mol CaCO3 ⇒ nCO2 thu = 0,05 mol VCO2 = 0,05 × 22,4 = 1,12 lít ⇝ Chọn đáp án C ♣ Câu Đáp án A t� Phản ứng nhiệt phân: CaCO3 �� � CaO + CO2↑ Với hiệu suất 95%, lấy 100 gam ⇄ 0,1 kg đá vơi ⇄ mol CaCO3 tương ứng thu 0,95 mol CO2 ⇄ 21,28 lít ⇄ 0,02128 m3 CO2↑ Theo đó, dùng 7500kg CaCO3 thu 7500 × 0,02128 = 1596 m3 Câu Đáp án D t� Phản ứng: CaCO3 �� � CaO + CO2↑ VCO2 = 20,37 lít ⇒ nCO2↑ = 0,909375 mol = Ans mol ⇒ nCaCO2 = nCO2 = Ans mol ⇒ %mCaCO3 mu ỏ vụi = Ans ì 100 ữ 100 × 100% ≈ 90,94 % Câu Đáp án D t� Phản ứng nhiệt phân: CaCO3 �� � CaO + CO2↑ Trang Giả sử lấy 100 gam đá; tức m = 100 gam tương ứng có 80 gam CaCO3 ⇄ 0,8 mol Sau phản ứng chất rắn giảm 0,22m gam tương ứng 22 gam CO2 ⇄ 0,5 mol ⇒ Hiệu suất phân hủy CaCO3 là: H = 0,5 ữ 0,8 ì 100% = 62,5% Cõu Đáp án C Nhiệt phân hoàn toàn CaCO3, Na2CO3 11,6 gam chất rắn 0,1 mol CO2 o t CaCO3 �� � CaO  CO2 nCO2 = 0,1 mol → nCaO = 0,1 mol → nCaO = 0,1 × 56 = 5,6 gam → m Na2CO3 = 11,6 - 5,6 = gam; m CaCO3 = 0,1 × 100 = 10 gam %CaCO3  10  0,625  62,5% → Đáp án đáp án C 10  Câu Đáp án B nCaCO3  nMgCO3  0, 09 nCaCO3  0, 04 � mCaCO3  � � � � � �� �� � 100nCaCO3  84 nMgCO3  8, nMgCO3  0, 05 � mMgCO3  4, � � ⇒ Đáp án B Câu 10 Đáp án C Đặt số mol CaCO3 x, số mol MgCO3 y 100 x  84 y  20, 008 �x  0,19 � �� �� 56 x  40 y  11,12 � �y  0, 012 � %mCaCO3  0,19.100  94,96% 20, 008 ⇒ Đáp án C Câu 11 Đáp án A Gọi đại diện hai muối cacbonat MCO3 t� Phản ứng nhiệt phân: MCO3 �� � MO + CO2↑ Từ giả thiết, ta có mCO2↑ = 13,4 – 6,8 = 6,6 gam ⇒ nCO2 = 0,15 mol Tương ứng nMCO3 = 0,15 mol ⇒ M + 60 = 13,4 ÷ 0,15 ⇒ M ≈ 29,33333 Do hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhóm IIA ⇒ Chúng Mg (24) Ca (40) với tỉ lệ mol tương ứng (40 – M) ÷ (M – 24) = : ⇒ 13,4 gam hỗn hợp gồm 0,1 mol MgCO3 0,05 mol CaCO3 ⇒ %mMgCO3 ≈ 62,69% %mCaCO3 ≈ 37,31% ❒ Câu 12 Đáp án C t� Phản ứng: Ca(HCO3)2 �� � CaO + 2CO2 + H2O Thật lưu ý: sản phẩm đến không đổi CaO CaCO3 nhé.! Theo tỉ lệ, 81 gam Ca(HCO3)3 tương ứng 0,05 mol sinh 0,1 mol CO2 ⇒ V = 0,1 × 22,4 = 2,24 lít Trang Câu 13 Đáp án B t� Phản ứng: 2NaHCO3 �� � Na2CO3 + CO2 + H2O 3,36 gam NaHCO3 tương ứng 0,04 mol sinh 0,02 mol Na2CO3 ⇒ m = 0,02 × 106 = 2,12 gam Câu 14 Đáp án C Gọi số mol Ca(HCO3)2 NaHCO3 x, y t� Ca(HCO3)2 �� � CaO +2CO2 + H2O t� 2NaHCO3 �� � Na2CO3 + CO2 + H2O 162 x  84 y  49, �x  0, � �� Ta có hệ : � �x  0,5 y  0,3 �y  0, → m = mCaO + mNa2CO3 = 0,2 56 + 0,1 106 = 21,8 gam Đáp án C Câu 15 Đáp án B Ca( HCO3 ) � � Nung 34,6 gam � NaHCO3 → 0,2 mol H2O + m gam � KHCO � �CaCO3 � �Na2CO3 �K CO � o t Ca( HCO3 )2 �� � CaCO3  CO2  H 2O o t NaHCO3 �� � Na2CO3  CO2  H 2O o t KHCO3 �� � K 2CO3  CO2  H 2O nCO2 = nH2O = 0,2 mol • Theo bảo toàn khối lượng mNa2CO3 + mK2CO3 + mCaCO3 = mCa(HCO3)2 + mNaHCO3 + mKHCO3 - mCO2 - mH2O = 34,6 - 0,2 × 18 - 0,2 × 44 = 22,2 gam → Đáp án đáp án B Câu 16 Đáp án C ► Note: Thật thật ý Na2CO3 không bị nhiệt phân t� Chỉ xảy phản ứng: 2NaHCO3 �� � Na2CO3 + CO2↑ + H2O Khối lượng giảm 6,2 gam (21,2 gam so với 27,4 gam) NaHCO3 nhiệt phân ⇒ Ghép 1CO2 + 1H2O = 1H2CO3 nên 6,2 gam giảm ⇄ 0,1 mol H2CO3 ⇒ số mol NaHCO3 theo tỉ lệ 0,2 mol ⇒ %mNa2CO3 X = 100% – 0,2 × 84 ÷ 27,4 × 100% ≈ 38,69% ❒ Câu 17 Đáp án C Gọi số mol Na2CO3 NaHCO3 x, y Chỉ có NaHCO3 tham gia phản ứng nhiệt phân:2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O � 106 x  84 y  100 � �x  � � 53 Ta có hệ � 106 x  106.0,5 y  69 � � �y  y  Trang % NaHCO3= 84.1 100% = 84% , %Na2CO3 = 16% 100 Đáp án C Câu 18 Đáp án B Đặt n(NH4)SO4 = x mol, nNH4HCO3 = y mol Bảo tồn N có : 2x + y = 0,6 mol Bảo tồn C có : x + y = 0,5 mol → x = 0,1 mol; y = 0,4 mol → ∑ khối lượng muối : 41,2 gam m NH4HCO3 = 31,6 gam → % NH4HCO3 = 76,7 % Câu 19 Đáp án B Các phản ứng nhiệt phân xảy ra: t� � NH3 + CO2 + H2O • NH4HCO3 �� t� � 2NH3 + CO2 + H2O • (NH4)2CO3 �� Theo đó, gọi số mol NH4HCO3 (NH4)2CO3 a, b mol ta có: • Tổng số mol NH3 thu a + 2b = 0,3 mol • Tổng số mol CO2 thu a + b = 0,25 mol ⇒ Giải a = 0,2 b = 0,05 ⇒ m = 0,2 × 79 + 0,05 × 96 = 20,6 gam 2.1 Cơ – kim loại tác dụng với phi kim Câu Thể tích khí clo (đktc) vừa đủ để phản ứng hết với 4,8 gam Mg A 2,24 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu Thể tích khí clo (đktc) cần dùng để điều chế 13,35 gam nhôm clorua A 5,60 B 4,48 C 3,36 D 6,72 Câu Khối lượng bột sắt cần dùng để phản ứng vừa đủ với 6,72 lít khí clo (đktc) A 12,2 gam B 14,2 gam C 13,4 gam D 11,2 gam Câu Cho 0,15 mol bột Fe tác dụng với 0,15 mol Cl2, đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu m gam muối Giá trị m A 8,125 B 16,250 C 12,700 D 19,050 Câu Đốt cháy hết 12 gam kim loại magie Mg khơng khí thu 20 gam magie oxit MgO Biết rằng, magie cháy xảy phản ứng với khí O2 khơng khí Khối lượng oxi tham gia phản ứng A gam B gam C 16 gam D 32 gam Câu Cho 5,4 gam nhôm tác dụng vừa đủ với oxi tạo m gam Al2O3 Giá trị m A 25,5 gam B 20,4 gam C 15,3 gam D 10,2 gam Câu Cho 2,7 gam miếng nhơm để ngồi khơng khí thời gian, thấy khối lượng tăng thêm 1,44 gam Phần trăm miếng nhơm bị oxi hóa oxi khơng khí là: Trang A 60% B 40% C 50% D 80% Câu Đốt cháy hoàn tồn 12,8 gam đồng bình chứa khí oxi, thu 16 gam đồng (II) oxit Thể tích oxi (ở đktc) tham gia phản ứng A 2,42 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 2,24 lít Câu Biết rằng, kẽm tác dụng với oxi tạo kẽm oxit Thế tích khí oxi (ở đktc) vừa đủ để phản ứng hết với 3,25 gam kẽm A 0,28 lít B 0,56 lít C 1,12 lít D 2,24 lít Câu 10 Cho m gam Fe tác dụng với oxi thu 23,2 gam Fe3O4 Giá trị m A 16,8 B 11,2 C 8,4 D 5,6 Câu 11 Để 28 gam bột sắt ngồi khơng khí thời gian thu 34,4 gam hỗn hợp gồm Fe Fe 3O4 Thành phần phần trăm khối lượng sắt bị oxi hóa A 99,9% B 60% C 81,4% D 48,8% Câu 12 Nung nóng (khơng có khơng khí) hỗn hợp gồm 3,6 gam Al 6,4 gam S Sau thời gian phản ứng, thu hỗn hợp chất rắn có chứa 3,6% Al khối lượng Hiệu suất phản ứng Al S A 90% B 30% C 60% D 80% Câu 13 Cho 8,4 gam sắt tác dụng với 6,4 gam lưu huỳnh bình chân khơng sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m A 17,6 B 13,2 C 14,8 D 11,0 Câu 14 Đốt cháy hồn tồn 2,40 gam kim loại M (chỉ có hóa trị II) khí O 2, thu 3,36 gam oxit Kim loại M A Ca B Mg C Zn D Cu Câu 15 Cho 3,0 gam kim loại R có hóa trị khơng đổi tác dụng với oxi tạo 5,0 gam oxit Kim loại R A Mg B Ca C Fe D Zn Câu 16 Đốt cháy hoàn toàn 1,8 gam kim loại R (hóa trị n) khí O 2, thu 3,4 gam oxit Kim loại R A Mg B Ca C Cu D Al Câu 17 Đốt cháy hoàn tồn m gam kim loại R (hóa trị n) khí O dư, thu 5m gam oxit Kim loại R A Al B Cu C Mg D Ca Câu 18 Đốt cháy hoàn toàn gam đơn chất R cần 0,7 lít khí oxi (ở đktc) thu hợp chất X Công thức hợp chất X A SO2 B CO2 C FeO D MgO Câu 19 Cho lượng khí clo dư tác dụng với 5,85 gam kim loại hóa trị I sinh 11,175 gam muối Muối sinh có cơng thức Trang A LiCl B KCl C NaCl D RbCl Câu 20 Để oxi hóa hết 6,0 gam kim loại R hóa trị cần vừa đủ 0,15 mol khí Cl2 Kim loại R A Ba B Be C Mg D Ca Câu 21 Đốt cháy hoàn toàn 9,6 gam kim loại M (hóa trị n) khí Cl dư, thu 26,64 gam muối Kim loại M A K B Ca C Al D Mg Câu 22 Cho 7,80 gam kim loại M (hóa trị II khơng đổi) phản ứng hồn tồn với Cl dư thu 16,32 gam muối clorua Kim loại M là: A Ca B Mg C Cu D Zn Câu 23 Cho 10,8 gam kim loại M phản ứng hoàn tồn với khí clo dư, thu 53,4 gam muối Kim loại M A Zn B Al C Fe D Mg Câu 24 Đốt kim loại bình kín đựng khí clo, thu 32,5g muối clorua nhận thấy thể tích khí clo bình giảm 6,72 lít (ở đktc) Hãy xác định tên kim loại dùng A Đồng B Canxi C Nhôm D Sắt Câu 25 Trong bình kín dung tích khơng đổi 16,8 lít chứa khí Cl (đktc) bột kim loại R Sau phản ứng hoàn toàn Cl R, áp suất khí bình lại 0,8 atm, lượng muối tạo thành 16,25 gam Nhiệt độ bình khơng đổi 0oC; thể tích kim loại R muối rắn khơng đáng kể Hãy chọn kim loại R A Al; B Mg; C Fe; D Cu Đáp án D 11 B 21 B C 12 A 22 D D 13 C 23 B B 14 A 24 D B 15 A 25 C D 16 D A 17 C D 18 A B 19 B 10 A 20 D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án D t� � MgCl2 Phản ứng: Mg + Cl2 �� Số mol Mg 4,8 ÷ 24 = 0,2 mol ⇒ nCl2 cần = 0,2 mol ⇒ VCl = 4,48 lít Câu Đáp án C HD• Al + V lít Cl2 → 0,1 mol AlCl3 • 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 nCl2 = 3/2 × nAlCl3 = 3/2 × 0,1 = 0,15 mol → VCl2 = 0,15 × 22,4 = 3,36 lít → Chọn C Câu Đáp án D Phản ứng xảy ra: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Giả thiết nCl2 = 0,3 mol ⇒ nFe cần dùng = 2nCl2 ÷ = 0,2 mol ⇝ tương ứng khối lượng sắt cần dùng 0,2 × 56 = 11,2 gam ❒ Trang Câu Đáp án B t� � 2FeCl3 Giải: Ta có phản ứng: 2Fe + 3Cl2 �� lập tỉ lệ ⇒ phn ng tớnh theo Cl2 nFeCl3 = 0,15ì2 ữ = 0,1 mol ⇒ mMuối = mFeCl3 = 0,1 × 162,5 = 16,25 gam ⇒ Chọn B Câu Đáp án B Ta có sơ đồ phản ứng: Mg + O2 → MgO Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mMg + mO2 = mMgO ⇔ mO2 = mMgO – mMg = 20 – 12 = gam Chọn B Câu Đáp án D 4Al + 3O2 → 2Al2O3 nAl  mAl 5,   0, mol M Al 27 nAl2O3  nAl = 0,1 mol ⇒ mAl2O3 = nAl2O3.MAl2O3 = 0,1 102 = 10,2 gam Câu Đáp án A Khối lượng tăng thêm khối lượng oxi phản ứng → nO2 = 1,44 : 32 = 0,045 mol Bảo toàn electron → 3nAl = 4nO2 → nAl = 0,06 mol Phần trăm miếng nhơm bị oxi hóa oxi khơng khí là: 0, 06 x100% = 60% 0,1 Câu Đáp án D PTHH: 2Cu + O2 → 2CuO Áp dụng ĐLBTKL: mCu + mO2 = mCuO ⇒ mO2 = mCuO - mCu = 16 - 12,8 = 3,2 gam ⇒ nO2 = m 3,  = 0,1 mol M 32 ⇒ VO2 = n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 lít Câu Đáp án B 2Zn + O2 → 2ZnO nZn = 0,05 mol nO2 = nZn = 0,025 mol ⇒ VO2 = 22,4.nO2 = 0,56 lít Câu 10 Đáp án A BTNT(Fe): m ÷ 56 = 23,2 ữ 232 ì m = 16,8 gam ⇒ chọn A Câu 11 Đáp án B nFe ban đầu = 0,5 mol Trang nO = (34,4-28)/16 = 0,4 mol ⇒ nFe pư = 0,3 mol ⇒ %Fepư = 0,3/0,5 = 60% Câu 12 Đáp án A 3,6 gam Al ⇒ nAl = 2/15 mol || 6,4 gam S ⇒ nS = 0,2 mol ⇒ mhỗn hợp răn = 3,6 + 6,4 = 10 gam ⇒ mAl dư = 0,36 gam ⇒ nAl dư = 1/75 mol • phản ứng: 2Al + 3S → Al2S3 ⇒ hiệu suất tính theo số mol Al: H = 100% – 0,36 ữ 3,6 ì 100% = 90% Cõu 13 ỏp án C t� � FeS Phản ứng: Fe + S �� Giả thiết: nFe = 0,15 mol; nS = 0,2 mol ⇒ Fe hết, S dư ► Tuy nhiên, thật ý dù chất đủ hay dư cuối m gam chất rắn Theo đó, m = 8,4 + 6,4 = 14,8 gam Câu 14 Đáp án A t� � M  O2 �� � 2MO � 3,36  2, 40  0,03 mol � � nO2  32 0, 06 0, 03 � � M 2, 40  40  Ca  0, 06 Câu 15 Đáp án A Bảo toàn khối lượng → mO2 = 5- =2 gam → nO2 = 0,0625 mol Bảo toàn electron → anR = 4nO2 = 0,25 → a = 0,25 R Thay giá trị a = 1,2, Thấy a= → R = 24 ( Mg) Đáp án A Câu 16 Đáp án D o t 1,8 gam R + O2 �� � 3,4 gam oxit (R; O) ⇒ BTKL có nO oxit = (3,4 – 1,8) ÷ 16 = 0,1 mol Bấm máy: 1,8 ÷ 0,1 = 18 = 27 × ÷ ⇝ cho biết kim loại R Al (M = 27) oxit tương ứng Al2O3 ❒ Câu 17 Đáp án C Tùy chọn đơn vị: m = gam t� � R  n O2 �� � R2On � � � m    gam �� � n  mol n O O 2 � � 3 48 � � 12 48 � � n m  R �  �� � R  12n �� � n  2, R  24  Mg  12 Câu 18 Đáp án A Trang 10 ► Ta có cơng thức: nCO32– = nOH– – nCO2 = 0,02 mol Do BaCl2 dư nên: nBaCO3 = nCO32– 0,02 mol ||⇒ m = 0,02 × 197 = 3,94(g) Câu Đáp án B nNaOH = 0,2 mol; nBa(OH)2 = 0,1 mol ⇒ ∑nOH– = 0,4 mol Phản ứng: CO2 + OH– → HCO3– || CO2 + 2OH– → CO32– + H2O có nCO2 = 0,15 mol ⇒ ∑nOH– : nCO2 = 2,67 > ⇒ sau phản ứng thu 0,15 mol CO32– dư 0,1 mol OH– mà nBa2+ = 0,1 mol ⇒ có 0,1 mol BaCO3 tạo thành ứng với mkết tủa = 0,1 × 197 = 19,7 gam Câu Đáp án A � nCa OH   nKOH  0,06  mol  � �� � nOH  / dd  0,18  mol  Theo ra: � nCO2  0,15  mol  � �� � nCO 2  nOH   nCO2  0, 03  mol  �� � n�  nCaCO3  0,03  mol  �� � m   gam  Câu Đáp án A Nhận thấy nOH- : nCO2 = 0,024 : 0,012 = → tạo muối trung hòa (CO2 OH- phản ứng vừa đủ) CO2 + 2OH- → CO32- + H2O Muối thu gồm CaCO3: 0,002 mol Na2CO3 : 0,01 mol → mmuối = 1,26 gam Đáp án A Câu Đáp án A Giải: nCO2 = 0,06 mol; nOH– = 0,1 mol ⇒ nOH– : nCO2 = 1,6 ⇒ tạo CO32– HCO3– ||● Ta có cơng thức: nCO32– = nOH– – nCO2 ⇒ nCO32– = 0,04 mol > nBa2+ = 0,02 mol ||⇒ nBaCO3 = nBa2+ = 0,02 mol ||► m = mdung dịch giảm = mBaCO3 – mCO2 = 1,3(g) ⇒ chọn A Câu Đáp án A Giả thiết: nBa(OH)2 = 0,1 mol nNaOH = 0,2 mol ⇒ ∑nOH– = 0,4 mol ☆ Giải phản ứng 0,3 mol CO2 + 0,4 mol OH– → ? Đọc - nhẩm : : : ⇒ sản phẩm thu 0,1 mol CO32– 0,2 mol HCO3– So sánh 0,1 mol Ba2+ 0,1 mol CO32– ⇒ m gam kết tủa 0,1 mol BaCO3 ⇒ m = 19,7 gam Phần lại dung dịch 0,2 mol NaHCO3 t� Đun nóng cạn xảy ra: 2NaHCO3 �� � Na2CO3 + CO2↑ + H2O ⇒ m1 = 0,1 × 106 = 10,6 gam Câu Đáp án B 2 Có 0,2 mol Ba 2+ mà có 0,1 mol kết tủa nên lượng CO2 vào phải tạo 0,1 mol CO3 Trang 86  để V lớn ion cịn lại phải HCO3 Từ tỉ lệ phương trình suy ra: �n CO2  0,5mol Dùng sơ đồ đường chéo suy tỉ lệ CO ÷ CO2 = : � nCO  0,3mol Vậy thể tích hỗn hợp là: V  (0,3  0,5) �22,  17,92mol Câu 10 Đáp án C đặc biệt MCO = MN2 = 28 nên giải hệ khí X ⇒ Ta có nCO2 = 0,2 mol ∑nCO, N2 = 2,0 mol Dung dịch chứa 0,08 mol NaOH 0,08 mol Ba(OH)2 ⇒ quan tâm ∑nOH– = 0,24 mol nBa2+ = 0,08 mol ☆ Giải 0,2 mol CO2 + 0,24 mol OH– → ? Đọc nhẩm : : : ⇒ thu 0,04 mol CO22– 0,16 mol HCO3– So sánh Ba2+ CO32– ⇒ m gam kết tủa 0,04 mol BaCO3 ⇒ giá trị m 0,04 × 197 = 7,88 gam Câu 11 Đáp án C nKOH  0,1; nBa (OH )2  0, � nOH   0,5 Khi cho CO2 vào phản ứng tạo thành muối nHCO   nCO2  0,35 nHCO   0, � � � � 3 �� �� nHCO   2nCO2  0,5 � nCO 2  0,15 � 3 Như vậy, có 0,15 mol BaCO3 kết tủa Dung dịch A: ♦ Cho vào: mCO2  0,35.44  15, ♦ Lấy ra: mBaCO3  0,15.197  29,55 Như vậy, khối lượng dung dịch giảm: 29,55  15,  14,15 ⇒ Đáp án C Câu 12 Đáp án C ☆ Giải CO2 + 0,15 mol Ba(OH)2 + 0,2 mol KOH → 0,14 mol BaCO3↓ + ⇝ để CO2 dùng lớn rõ ngồi C vào BaCO3 cịn cần vào HCO3– ⇒ sản phẩm thu ngồi 0,14 mol BaCO3↓ cịn 0,01 mol Ba(HCO3)2 0,2 mol KHCO3 ⇒ ∑nCO2 = 0,14 + 0,01 × + 0,2 = 0,36 mol ⇒ V = 8,064 lít Câu 13 Đáp án B Có nBa2+ = 0,2mol, nNa+ =0,1 mol, nOH- = 0,5 mol Trang 87 Nhận thấy đáp án số mol CO chạy từ 0,3 mol đến 0,4 mol → 1< nOH  nCO2 nBa2+ (x > 0,2) → dung dịch chứa muối NaHCO3 : x Na2CO3 : y- 0,2 �x  y  0,5 Ta có hệ � → y ở phải HPO4 PO4  Chú ý: SGK 11 trang 65- Muối đihiđrophôtphat tan H PO4 Nên khơng thể có muối Từ suy tỉ lệ 3OH  � PO43 0,3 2OH  � HPO42 Trang 96 0,2 → nH PO4  0, � nP2O5  0,1 � m  0,1.142  14, g Câu 17 Đáp án C Giải: Đặt CT trung bình bazo MOH (0,25 mol) với M  0,1�23  0,15 �39 =32,6 0, 25 Nếu sản phẩm có MH2PO4 :0,25 mol ⇒ mMH2PO4 = 0,25*(32,6+2+97)= 32,9g Nếu sản phẩm có M2HPO4 : 0,125 mol ⇒ mM2HPO4 = 0,125*(32,6*2 +1+97)= 20,4g Nếu sản phẩm có M3PO4: ⇒mM3PO4 = 0, 25 mol 0, 25 *(32,6*3+97)≈16,23 mol Ta thấy m rắn =15,92 < 16,23 ⇒ Sản phẩm M3PO4 (a mol) MOH dư (b mol) Bảo toàn M: 3a+b=0,25 Lại có: mrắn =192,8a +49,6b =15,92 Giải hệ ta a=0,08 b=0,01 Bảo toàn P ta x= a=0,08 Câu 18 Đáp án D Gọi số mol P2O5 x mol → số mol H3PO4 2x mol Vì sau phản ứng tạo hỗn hợp muối khan → nH2O = nOH- = 0,2 + 0,3 = 0,5 mol Bảo toàn khối lượng → mH3PO4 = mmuối + mH2O - mNaOH - mKOH → 98.2x= 35,4 + 0,5.18 - 0,2.40 - 0,3.56 → x= 0,1 mol → m= 14,2 gam Câu 19 Đáp án C Giải: ► GIẢ SỬ OH– không dư, nH3PO4 = const ⇒ lượng chất tan lớn chứa muối trung hòa || Dễ thấy nNaOH = 2,5nKOH ⇒ đặt nNa+ = 2,5nK+ = 2,5b mol Bảo tồn điện tích: 2,5b + b = 3a ⇒ b = 6a mol ⇒ mchất tan = ∑mion = 177,7a gam ⇒ vơ lí! ⇒ OH– dư ⇒ nH2O = 3nH3PO4 = 3a mol ||● Bảo tồn khối lượng: 98a + 0,4 × 40 + 0,16 × 56 = 200a + 18 × 3a ⇒ a = 0,16 mol X + BaCl2 dư → 0,08 mol Ba3(PO4)2↓ ⇒ m = 0,08 × 601 = 48,08(g) Câu 20 Đáp án B Giải: 0,2 mol H3PO4 + 0,5 mol OH- → ddX Trang 97 • nOH  nH PO4  0,5 → Tạo hai muối HPO42- PO430, H3PO4 + 2OH- → HPO42- + 2H2O x -2x x H3PO4 + 3OH- → PO43- + 3H2O y 3y y �x  y  0, �x  0,1 �� Ta có hệ phương trình: � x  y  0,5 �y  0,1 � ⇒ mMuối = 0,125 x 23 + 0,375 x 39 + 0,1 x 96 + 0,1 x 95 = 36,6 gam ⇒ Chọn B Câu 21 Đáp án A dung dịch X gồm 0,05 mol NaOH 0,05 mol KOH ⇒ ∑nOH– = 0,1 mol dung dịch Y gồm 0,04 mol HCl 0,04 mol H3PO4 ⇒ ∑nH+ = 0,16 mol Phản ứng: X + Y → muối Z + H2O || ⇒ nH2O = ∑nOH– = 0,1 mol (H+ + OH– → H2O mà nH+ > nOH– ⇒ mol H2O tính theo mol OH–) ⇒ BTKL có: m = mmuối = mX + mY – mH2O = 8,38 gam Câu 22 Đáp án C �HCl : 0, 04 NaOH : 0,1  � �� � Muối + H 2O �H PO4 : 0, 04 nOH   nNaOH  0,1, nH   nHCl  3nH 3PO4  0,16 �� � nH 2O  Min � n , n � 0,10 �OH  H  � Bảo toàn khối lượng: mNaOH  mHCl  mH 3PO4  m  mH 2O m  40 �0,1  36,5 �0, 04  98 �0, 04  1,8  7,58 gam Câu 23 Đáp án C Dung dịch kiềm A gồm 0,04 mol NaOH 0,08 mol KOH ||⇝ ∑nOH– = 0,12 mol Dung dịch axit B gồm 0,04 mol NaH2PO4 0,04 mol H3PO4 ||⇝ ∑nH+ = 0,2 mol Đọc nhẩm : : : H+ dư muối, OH– hết ☆ Phản ứng A + B → m gam muối + ? mol H2O Số mol H2O tính theo số mol OH– ||→ nH2O = 0,12 mol ⇒ BTKL có: 0,04 × 40 + 0,08 × 56 + 0,04 × 120 + 0,04 × 98 = m + 0,12 × 18 ⇒ m = 12,64 gam ► Lưu ý: cần xét H+ dư đâu: H3PO4 hay dư muối axit tính số mol H 2O theo OH–; lỡ H3PO4 dư BTKL tính muối H3PO4 mà cạn khơng thu axit chất rắn.! Câu 24 Đáp án C Nhận xét:Để ý H3PO4 nhường H+ cho NH3 thành NH4+ Do lượng NaOH cần dùng để phản ứng với dung dịch X lượng NaOH cần dùng để pứ với H3PO4 Suy ta có: nH3PO4 = 0,1 mol Xét tỷ lệ: nNH3: nH3PO4 = 2,75→ chất pứ vừa đủ với tạo muối HPO42- PO43- Trang 98 Bảo tồn khối lượng có: mmuối = 0,275 x 17 + 0,1x98 = 14,475 gam Câu 25 Đáp án A Giải: nOH– = 0,52 ⇒ phần phân chứa nOH– = 0,26 nH 2O  nOH  � nH 2O  0, 26 � mH3 PO4  0, 26.18  17,12  0,16.40  0,1.56  9,8 � nH3 PO4  0,1 2 3 Suy muối HPO4 ; PO4 Gọi số mol muối a;b mHPO2  PO3  17,12  mNa  mK  9,54 � 96a  95b  9,54 4 2a  3b  nOH   0, 26 � a  0, 04; b  0, 06 � mkettua  0, 04.(40  96)  0, 03(40.3  95.2)  14, 74 Câu 26 Đáp án A nOH   0,15.2  0,1.2  0,5, nH PO4  0,15.2  0,3 nOH  nH PO4  1, 67  � OH  pu het � KOH  NaOH  H PO4 � Muoi  H 2O nH 2O  nOH   0,5 � m  0,3.98  0,3.56  0, 2.40  0,5.18  45, g Câu 27 Đáp án A Giả thiết: nP2O5 = 0,015 mol ⇄ nH3PO4 = 0,03 mol ⇄ 0,09 mol H+ Quan sát đáp án, A, C, D x < 0,09 Ứng với trường hợp 6,88 gam chất tan gồm chất 0,02 mol Na3PO4 chất muối NanHmPO4, số mol 0,03 (theo bảo tồn P) ⇒ có 0,03 × (23 × n + m + 95) + 0,02 × 164 = 2,66 ⇒ 23n + m = 25 → n = 1; m = Vậy, chất tan lại 0,03 mol NaH2PO4 ⇒ x = 0,03 ☆ Trắc nghiệm: không cần xét trường hợp đáp án B có đáp án Câu 28 Đáp án C nP2O5  0, 26 Gọi kim loại R Các muối tạo R3PO4 - R2HPO4 R2HPO4 - RH2PO4 TH1: R3PO4 - R2HPO4 nR3 PO4  nR2 PO4  0, 26 � nR  0, 26.5  1,3 � M R  17,94  13,8 � loai 1,3 Trang 99 TH2: R2HPO4 - RH2PO4 nRH PO4  nR2 PO4  0, 26 � nR  0, 26.3  0, 78 � M R  17,94  23 � Na 0, 78 ⇒ Đáp án C Câu 29 Đáp án B � � K  : 0, �K  : 0, �  �  �  � �Na : 0,8 � � Na : 0,1  0,8  0,9 � � �Na : 0,1 � �  � �  � �OH : 0, �� � � PO43 : 0,  0,  0, �H : 0,3 � �PO3 : 0, � � � 3 � H   OH  �H 2O  � � � � H : 0,3  0,  0,1� �PO4 : 0, ������� ||⇒ m = 0,2 × 39 + 0,9 × 23 + 0,4 × 95 + 0,1 × = 66,6 gam Cách khác: nH2O = nOH– = 0,2 mol ||⇒ bảo tồn khối lượng: m = 0,1 × (174 + 120) + 0,2 × (164 + 40) – 0,2 × 18 = 66,6 gam Câu 30 Đáp án B TN1 : H3PO4 (X) + Na2HPO4 (Y) → 2NaH2PO4 (T) Chú ý thể tích T thu 2V lít Cho V lít dung dịch T tác dụng với V lít dung dịch Z theo tỉ lệ 1:1 thu dung dịch M NaH2PO4 (T) + Na3PO4 (Z) → 2Na2HPO4 (M) TN2: H3PO4 (X) + Na3PO4 (Z)→ Na2HPO4 + NaH2PO4 Trang 100 ... NH3 (đktc) 5,6 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m A 16 ,1 B 20,6 C 17 ,75 D 23 ,15 Trang Đáp án D 11 A C 12 C A 13 B C 14 C A 15 B D 16 C D 17 C C 18 B B 19 B 10 C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án D t� Phản... khí N2 (đktc) sinh A 2,240 lít B 1, 120 lít C 3,360 lít D 1, 344 lít Đáp án A 11 A 21 B C 12 B 22 D C 13 A 23 A B 14 A 24 B A 15 A D 16 A B 17 B B 18 B C 19 C 10 B 20 A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp... 0, 01 mol Vdung dịch sau = 0,04 + 0,06 = 0 ,1 lít ⇒ [OH–] = 0, 01 ÷ 0 ,1 = 0,1M ||⇒ pH = 14 + log[OH–] = 14 + log0 ,1 = 13 Câu 14 Đáp án B Giải: X có pH = 12 ⇒ pOH = 14 - 12 = ⇒ [OH–] = 10 –2M = 0,01M