Đang tải... (xem toàn văn)
So sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận Dựa vào quy luật biến đổi tính chất của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn có thể so sánh tính chất hóa học của một [r]
(1)Tiết 18 - Bài 10 Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (2) NỘI DUNG I Quan hệ vị trí nguyên tố và cấu tạo nguyên tử nó Vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử Cấu tạo nguyên tử vị trí nguyên tố II Quan hệ vị trí và tính chất nguyên tố III So sánh tính chất hóa học nguyên tố với các nguyên tố lân cận (3) I Quan hệ vị trí và cấu tạo nguyên tử Vị trí nguyên tố suy cấu tạo nguyên tử nguyên tố - Số thứ tự nguyên tố - Số thứ tự chu kỳ Số electron, số proton Số lớp electron Số electron lớp ngoài cùng - Số thứ tự nhóm A (trừ He) (4) I Quan hệ vị trí và cấu tạo nguyên tử Cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn - Số electron Số thứ tự nguyên tố - Số lớp electron Số thứ tự chu kỳ - Electron cuối cùng thuộc: + Phân lớp s p Nhóm A + Phân lớp d f Nhóm B - Số electron hóa trị Số thứ tự nhóm, trừ He và cột cuối nhómVIIIB (5) Kết luận Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn Cấu tạo nguyên tử - Số thứ tự nguyên tố - Số proton, số electron - Số thứ tự chu kỳ - Số lớp electron - Số thứ tự nhóm A - Số electron lớp ngoài cùng (6) Z Na Mg P S II Quan hệ vị trí và tính chất nguyên tố CÊu h×nh Sè e líp ngoµi cïng Kim lo¹i 11 12 16 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p4 + + + + Phi kim Oxit cao nhÊt 15 Na2O MgO P2O5 SO3 NaOH Mg(OH)2 H3PO4 H2SO4 PH3 H2S Hi®roxit Hîp chÊt khÝ víi hi®ro Nếu biết Vị Trí nguyên tố bảng tuần hoàn, có thể suy Tính Chất hóa học nào nó? (7) II Quan hệ vị trí và tính chất nguyên tố Số thứ tự NHÓM A Tính chất nguyên tố Công thức hợp chất * Kim loại: nhóm IA IIA, IIIA (trừ H, B ) * Phi kim: nhóm VA, VIA , VIIA (trừ Sb, Bi, Po) * Khí hiếm: nhóm VIIIA * CT oxit cao - Tính chất oxit * CT hiđroxit - Tính chất hiđroxit * CT hợp chất khí với hiđro (xét từ nhóm IVA VIIA) (8) III So sánh tính chất hóa học nguyên tố với các nguyên tố lân cận VD: So sánh tính chất hóa học P(Z=15) với các nguyên tố: Si (Z=14); S (Z=16); N (Z=7) và As (Z=33) Tính phi kim: Si < P < S P có tính phi kim yếu N và S, hiđroxit tương ứng H3PO4 có tính axit yếu HNO3 và H2SO4 N CK3 Si P Tính PK tăng As Tính PK giảm As < P < N Nhóm VA S (9) III So sánh tính chất hóa học nguyên tố với các nguyên tố lân cận Dựa vào quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn có thể so sánh tính chất hóa học nguyên tố với các nguyên tố lân cận Dựa trên sở nào để so sánh tính chất nguyên tố với các nguyên tố lân cận? (10) BÀI TẬP TRẢ LỜI NHANH Bài tập Bài tập Bài tập Bài tập (11) Bài tập Câu 1: Nguyên tố X thuộc chu kỳ nhóm VA Công thức hợp chất khí với hiđro có dạng nào? Đáp án: XH3 (12) Bài tập Câu 2: Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính phi kim các nguyên mạnh dần tố , đồng thời tính kim loại yếu dần chúng Từ dấu “ ” là: Đáp án: mạnh dần, yếu dần (13) Bài tập Câu 3: A và B là hai nguyên tố thuộc nhóm VIIA (ZA<ZB) So sánh tính phi kim A và B? Đáp án: Tính phi kim A mạnh B (14) Bài tập Câu 1: Phân lớp electron ngoài cùng nguyên tử nguyên tố X là 3p2 X thuộc nhóm nào bảng tuần hoàn? Đáp án: IVA (15) Bài tập Câu 2: Nguyên tố X thuộc nhóm IIA Công thức oxit cao X có dạng nào? Đáp án: XO (16) Bài tập Câu 3: X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng chu kỳ (ZX<ZY) So sánh tính kim loại X và Y? Đáp án: Tính kim loại X mạnh Y (17) Bài tập Câu 1: Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính phi kim các nguyên dần tốyếu , đồng thời tính kim loại mạnh dần chúng Từ dấu “ ” là: Đáp án: yếu dần, mạnh dần (18) Bài tập Câu 2: Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p63d64s2 Xác định vị trí Y (ô, chu kỳ, nhóm) bảng tuần hoàn? Đáp án: Ô 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB (19) Bài tập Câu 3: Nguyên tử nguyên tố M có 12 electron lớp vỏ Công thức hiđroxit M có dạng nào? Đáp án: M(OH)2 (20) Bài tập Câu 1: X và Y là nguyên tố nhóm A Nguyên tố X có công thức oxit cao là A2O3, Y tạo với hiđro hợp chất có dạng H2Y X, Y thuộc nhóm nào bảng tuần hoàn? Đáp án: A thuộc nhóm IIIA, Y thuộc nhóm VIA (21) Bài tập Câu 2: X và Y là nguyên tố thuộc cùng chu kỳ 3, X nhóm IIA, Y nhóm VA Hiđroxit nguyên tố nào có tính bazơ mạnh hơn? Đáp án: Hiđroxit X có tính bazơ mạnh (22) Bài tập Câu 3: Nguyên tử M chu kỳ nhóm IA Hãy cho biết cấu hình electron nguyên tử M? Đáp án: 1s22s1 (23) Bài tập 5: Nguyên tử X, cation Y2+, anion Zđều có cấu hình electron là 1s22s22p6 a/ Kết luận nào sau đây đúng? A X là kim loại, Y là khí hiếm, Z là phi kim B X là khí hiếm, Y là phi kim, Z là kim loại C X là khí hiếm, Y là kim loại, Z là phi kim D X là phi kim, Y là kim loại, Z là khí (24) A! ĐÚNG RỒI (25) Ồ! Sai (26) Bài tập 6: Nguyên tử X, cation Y2+, anion Zđều có cấu hình electron là 1s22s22p6 b/ Số electron nguyên tử các nguyên tố X, Y, Z là: A 18, 20, 17 B 18, 16, 19 C 10, 12, D 10, 8, 11 (27) A! Đúng (28) Ồ! Sai (29) Bài tập 7: Nguyên tố X tạo với hiđro hợp chất có dạng XH4 Oxit cao nó chứa 53,3% oxi khối lượng X là: A C B Si C S D N (30) A! Đúng (31) Ồ! Sai (32) Bài tập 8: Nguyên tố A thuộc chu kỳ nhóm IIIA, B thuộc chu kỳ nhóm IIIA, C thuộc chu kỳ nhóm IIA, D thuộc chu kỳ nhóm IIA Tính kim loại các nguyên tố giảm theo thứ tự: IA A D > C > B > A B A > B > C > D C A > D > B > C D B > C > D > A IIA IIIA A C D B (33) A! Đúng (34) Ồ! Sai (35) (36)