Đang tải... (xem toàn văn)
Kiến thức: Biết được: - Tính chất hoá học của muối: tác dụng kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khac, một số muối bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao.. - Khái niệm phả[r]
(1)Tuần Tiết 14 Ngày soạn: 07/10/2012 Ngày dạy: 15/10/2012 Bài 9: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI I MỤC TIÊU: Sau bài này học sinh phải: Kiến thức: Biết được: - Tính chất hoá học muối: tác dụng kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khac, số muối bị nhiệt phân hủy nhiệt độ cao - Khái niệm phản ứng trao đổi và điều kiện xảy phản ứng trao đổi Kĩ năng: - Tiến hành thí nghiệm, quan sát giải thích tượng, rút kết luận tính chất hóa học muối - Viết các phương trình minh họa cho tính chất hóa học muối - Tính khối lượng, thể tích dung dịch muối phản ứng Thái độ: - Sự say mê học tập, yêu thích môn, nghiêm túc làm việc, học tập Trọng tâm: - Tính chất hóa học muối - Phản ứng trao đổi và điều kiện xảy phản ứng trao đổi II CHUẨN BỊ Đồ dùng dạy học: a GV: Hoá chất: AgNO3, CuSO4, BaCl2, NaCl, H2SO4, HCl, Cu, Fe Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ b HS: Tìm hiểu nội dung bài học trước lên lớp Phương pháp: Thí nghiệm nghiên cứu – Trực quan – Làm việc nhóm – Hỏi đáp III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC: 1.Ổn định lớp(1’): 9A1………/………… 9A2……… /………… 9A3…… /………… Kiểm tra bài cũ:(10’) HS1: Làm bài tập 1/SGK30 HS2: Làm bài tập /SGK30 Bài mới: a Giới thiệu bài: Chúng ta đã tìm hiểu tính chất hóa học oxit, axit, bazơ? Vậy muối có tính chất hóa học nào? Thế nào là phản ứng trao đổi và điều kiện để xảy phản ứng trao đổi là gì? ta cùng tìm hiểu bài hôm nay: b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hoá học muối(15’) - GV: Hướng dẫn thí nghiệm: - HS: Làm thí nghiệm và ghi lại I Tính chất hoá học muối Cho dây Cu vào ống nghiệm tượng quan sát Muối tác dụng với kim loại: Muối + KL chứa ddAgNO3 -GV: Gọi đại diện nhóm nêu -HS:Có kim loại màu xám bám Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + tựơng ngoài dây đồng, dung dịch có 2Ag màu xanh lam Fe+ AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag - GV: Yêu cầu HS viết -HS: Viết PTHH: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu phương trình phản ứng xảy Cu +2AgNO3Cu(NO3)2 + 2Ag Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Muối tác dụng với axit: -GV: Hướng dẫn thí nghiệm2 -HS: Theo dõi thí nghiệm và nêu Muối + Axit Cho H2SO4 loãng +dd BaCl2 tượng xảy H2SO4 + BaCl2 2HCl + BaSO4 - GV: Cho HS nêu tượng -HS: Có kết tủa trắng xuất -GV: Gọi HS viết phương - HS: Viết PTHH trình phản ứng H2SO4 + BaCl2 2HCl +BaSO4 -GV: Giới thiệu: nhiều muối - HS: Nghe giảng và ghi nhớ (2) khác tác dụng axit tạo Muối tác dụng với muối: thành muối và axit muối -GV: Hướng dẫn TN 3: - HS: Theo dõi thí nghiệm AgNO3+NaCl AgCl + NaNO3 Cho dd AgNO3 + NaCl - GV: Cho HS nêu tượng - HS: Xuất kết tủa trắng: và viết PTHH AgNO3 +NaCl AgCl + NaNO3 - GV giới thiệu: Nhiều muối -HS: Nghe giảng và ghi nhớ Muối tác dụng với bazơ: khác tác dụng với Muối + Bazơ -GV: Hướng dẫn TN 4: -HS: Theo dõi thí nghiệm CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + cho dd NaOH + ddCuSO4 và Xuất chất kết tủa màu xanh Na2SO4 YC HS quan sát Phản ứng phân huỷ - GV: Chúng ta đã biết nhiều - HS: Nghe giảng và viết phương 2KClO t 2KCl + 3O muối bị phân huỷ nhiệt độ trình phản ứng: t CaCO3 CaO + CO2 cao: KClO3 , KMnO4, CaCO3, MgCO3 Em hãy viết phương trình phản ứng Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng trao đổi dung dịch(10’) - GV: Cho HS nhắc lại các - HS: Nhắc lại các loại phản ứng II Phản ứng trao đổi loại phản ứng đã học dung dịch - GV: Hướng dẫn HS nêu -HS:Trong các phản ứng trên các Phản ứng trao đổi: đặc điểm các phản ứng hợp chất tham gia phản ứng trao Là phản ứng hoá học, đó các tính chất 2, 3, đổi với thành phần hai hợp chất tham gia phản ứng cấu tạo trao đổi thành phần cấu tạo cho để tạo hợp chất -GV: Đó là các phản ứng -HS: Nêu khái niệm phản ứng Điều kiện xảy phản ứng trao đổi Vậy, phản ứng trao trao đổi theo gợi ý GV trao đổi: đổi là gì? Sản phẩm tạo thành có chất dễ -GV: Yêu cầu HS thảo luận -HS: Thảo luận và trả lời bay chất không tan và cho biết điều kiện để xảy - Lưu ý: Phản ứng trung hoà phản ứng trao đổi là gì? thuộc phản ứng trao đổi - GV lưu ý: Phản ứng trung -HS: Ghi nhớ 2NaOH + H2SO4 NaSO4 + H2O hoà thuộc phản ứng trao đổi 0 4.Cũng cố - Đánh giá – Dặn dò(9’): a Củng cố - Đánh giá: Trong các phản ứng sau, cho biết các phản ứng nào xảy ra?Giải thích? Viết PTHH? a Ba(NO3)2+ NaCl b Ag + Cu(NO 3) c CuSO4 + NaOH d Na 2CO3 + H2SO4 b Dặn dò nhà: Bài tập nhà:1,2,3,4,5/ 33 Xem trước bài: “Một số muối quan trọng” IV RÚT KINH NGHIỆM: …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… (3)