Đang tải... (xem toàn văn)
Cho 17,6 gam hỗn hợp Fe và Cu tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được 17,92 lít khí NO2 đktc và dung dịch X a, Tính khối lượng của mỗi kim loại b, Cho dung dịch X tác dụng [r]
(1)BÀI TẬP THAM KHẢO HÓA HỌC 11 HỌC KỲ I I BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI, DUNG DỊCH Dd chất điện li dẫn điện là chuyển động của: A Các cation và anion B Các cation và anion và các phân tử hòa tan C Các ion H và OH D Các ion nóng chảy phân li Nhóm chất nào sau đây gồm các chất điện li mạnh? A HI, H2SO4, KNO3 B.HNO3, MgCO3, HF C.HCl, Ba(OH)2, CH3COOH D NaCl H2S, (NH4)2SO4 Chọn phát biểu đúng điện li A.là điện phân các chất thành ion dương và ion âm B là phản ứng oxi-khử C.là phân li các chất điện lị thành ion dương và ion âm D là phản ứng trao đổi ion Theo Areniut phát biểu nào sau đây là đúng? +¿ A chất có chứa nhóm OH là hidroxit B chất có khả phân li ion H ¿ nước là axit C chất có chứa hiđrô phân tử là axit D chất có chứa nhóm OH là hiđrôxit lưỡng tính Phương trình ion rút gọn Cu2+ + 2OH-→ Cu(OH)2 tương ứng với phản ứng nào sau đây? A Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 → B CuSO4 + Ba(OH)2 C CuCO3 + KOH→ D CuS + H2S Phương trình pứ Ba(H2PO4)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H3PO4 tương ứng với phương trình ion gọn nào sau đây? A Ba2+ + 2H2PO4- + 2H+ + SO42- → BaSO4 + 2H3PO4 B Ba2+ + SO42- → BaSO4 C H2PO4- + H+ → H3PO4 D Ba2+ + SO42- + 3H+ + PO43- → BaSO4 + H3PO4 Các cặp chất nào sau đây có thể tồn dd ? A CaF2 và H2SO4 B CH3COOK và BaCl2 C Fe2(SO4)3 và KOH D CaCl2 và Na2SO4 Để tinh chế dd KCl có lẫn ZnCl2 ta có thể dùng chất nào đây ? A .Cho NaOH dư B Cho KOH dư C Cho NaOH vừa đủ.D Cho lượng KOH vừa đủ 13 Có dd không màu sau: Ba(OH)2, BaCl2, K2S dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết ? A Pb(NO3)2 B Na2SO4 C K2CO3 D Phenolphtalein Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng trao đổi ? A Fe2(SO4)3 + KI B CuSO4 + K2SO3 C Na2CO3 + CaCl2 10 Các tập hợp ion sau đây có thể tồn đồng thời cùng dd 2 2 A Na ; Ca ; Fe ; NO3 ; Cl D CuSO4 + BaCl2 2 B Na , Cu ; Cl ; OH ; NO3 2 2 2 2 C Na ; Al ; CO3 ; HCO3-; OH- D Fe ; Mg ; OH ; Zn ; NO3 11 Cho phương trình phản ứng FeSO4 + ? → Na2SO4 + ? Các chất thích hợp là A NaOH và Fe(OH)2 B NaOH và Fe(OH)3 C KOH và Fe(OH)3 D NaCl và FeCl2 3 12 Theo Areniut hiđroxit nào sau đây có tính lưỡng tính ? A Zn(OH)2 B Pb(OH)2 C Al(OH)3 D Tất 18 Câu nào sai nói pH và pOH dd ? H H OH a D pH + pOH = 14 A pH = -lg B = 10 thì pH = a C pOH = -lg 13 Nhận định nào sau đây muối axit là đúng nhất: A Muối có khả phản ứng với bazơ B Muối còn hiđro phân tử C Muối tạo axit yếu và bazơ mạnh D Muối còn hiđro có thể phân li cation H 14 Phản ứng trao đổi ion dd các chất điện li có thể xảy có ít các điều kiện nào sau đây ? A Tạo thành chất kết tủa B Tạo thành chất điện li yếu C Tạo thành chất khí D Một ba điều kiện trên -1- (2) 15 Trong các chất sau, chất nào là chất điện li yếu ? A H2O B HCl C NaOH D NaCl 16 Nước đóng vai trò gì quá trình điện li các chất nước ? A Môi trường điện li B Dung môi không phân cực C Dung môi phân cực D Tạo liên kết hiđro với chất tan 17 Chọn dãy các chất điện ly mạnh số các chất sau : a NaCl b Ba(OH)2 c HNO3 d AgCl e Cu(OH)2 f HCl A a, b, c, f B a, d, e, f C b, c, d, e D a, b, c, e 18 Chọn phát biểu đúng nói Zn(OH)2 Zn(OH)2 là : A Chất lưỡng tính B Hiđroxit lưỡng tính C Bazơ lưỡng tính D Hiđroxit trung hoà +¿¿ 20 Phương trình ion rút gọn H + OH− → H2O biểu diễn chất phản ứng hoá học nào đây ? A HCl + NaOH → H2O + NaCl B NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3 C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 D Câu A và B đúng 21 Vì dd các dd axit, bazơ, muối dẫn điện ? A Do axit, bazơ, muối có khả phân li ion dd B Do các ion hợp phần có khả dẫn điện C Do có di chuyển electron tạo thành dòng electron D Do phân tử chúng dẫn điện 22 Dãy chất nào đây là chất điện li mạnh ? A HCl, NaOH, NaCl B HCl, NaOH, CH3COOH C KOH, NaCl, HgCl2.D NaNO3, NaNO2, HNO2 23 Theo quan điểm Areniut, nhận xét nào sau đây sai ? A Dd axit có chứa ion H+ B Dd bazơ có chứa ion OH- C Dd muối (NH4)2SO4 có tính bazơ D Dd muối NaCl có môi trường trung tính 24 Dựa vào tính chất lí hoá nào để phân biệt kiềm với bazơ không tan ? A Tan nước B Phản ứng nhiệt phân C Phản ứng với dd axit D Đáp án A và B 25 Cho dd NH4NO3, (NH4)2SO4, KNO3, H2SO4 Chỉ dùng thêm kim loại Ba, có thể nhận biết : A Dd H2SO4 B Dd (NH4)2SO4 và dd H2SO4 C Dd (NH4)2SO4 và dd NH4NO3 D Cả dd 26 Hoà tan axit vào nước kết là : +¿¿ +¿¿ +¿¿ A H < [ OH− ] B H = [ OH− ] C H > [ OH− ] D Không xác định ¿ ¿ ¿ 27 Dd bazơ 25oC có : +¿¿ +¿¿ +¿¿ +¿¿ A H = 10-7M B H > 10-7M C H < 10-7M D H [ OH− ] > 10-14M ¿ ¿ ¿ ¿ 28 Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion dd ? A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 +3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 C 2Fe(NO3)3 + KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 29 Cho các chất NaCl, C2H5OH, Cu(OH)2, NaOH, H2SiO3, HCl, CaCO3 Các chất điện li mạnh là: A NaCl, C2H5OH, NaOH B Cu(OH)2, NaOH, H2SiO3 C HCl, CaCO3, NaCl, Cu(OH)2 D NaCl, NaOH, HCl, Ca(NO3)2 2 2 30 Cho các ion: OH , CO3 , Na , Ba , Cl , Ag , H Các ion có thể cùng tồn dd là: 2 2 A OH , Na , Ba , Cl B OH , Ba , Cl , H 2 C OH , CO3 , Na , Cl , H D OH , Cl , Ag 31 Điều nhận định nào sau đây chưa chính xác: A Các dd axit làm quì tím hóa đỏ, các dd bazơ làm quì tím hóa xanh, còn dd trung tính không làm quì tím đổi màu B Các dd bazơ làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng, các dd axit và các dd trung tính không làm phenolphtalein đổi màu -2- (3) C Các dd muối axit làm quì tím hóa đỏ D Các dd muối axit yếu và bazơ mạnh thường làm quỳ tím hóa xanh, các dd muối axit mạnh và bazơ yếu thường làm quì tím hóa đỏ 32 Theo học thuyết Areniut thì nhận định nào sau đây sai: A Axit là chất dd có khả phân li thành ion OH , bazơ là chất dd có khả phân li thành ion H B Hiđroxit lưỡng tính là chất dd vừa có phân li ion H , vừa có khả phân li ion OH C Hiđroxit lưỡng tính là chất dd vừa có phân li theo kiểu axit vừa có khả phân li theo kiểu bazơ D Trong phân tử axit có nguyên tử H, phân tử bazơ có nhóm OH 2 2 33 Dd X gồm các ion: Na (0,1 mol), Mg (0,05 mol), Cl (0,06 mol), SO4 2 a số mol ion SO là: A 0,07mol B 0,06 mol C 0,05 mol D 0,1 mol b Khi cô cạn dd X có thể thu các muối: A NaCl, MgCl2, MgSO4 B MgSO4, Na2SO4, NaCl C MgCl2, Na2SO4, NaCl D MgSO4, Na2SO4, MgCl2 2 3 34 Dd X gồm các ion: K (0,4 M), Al (0,5 M), SO (0,8 M), Cl a Nồng độ ion Cl là: A 0,3 M B 0,6 M C 0,5 M D 0,1 M b Khi cô cạn dd X có thể thu các muối: A KCl, AlCl3, Al2(SO4)3 B Al2(SO4)3 , K2SO4, KCl C AlCl3, K2SO4, KCl D Al2(SO4)3, K2SO4, AlCl3 35 Đánh giá nào sau đây đúng pH dd CH 3COOH 0,1M ? A pH = B pH < C < pH < D pH > − -10 36 Một dd có [OH ] = 2,5.10 M Môi trường dd là: A axit B bazơ C trung tính D.không xác định + -12 37 Một dd có nồng độ [H ] = 3,0 10 M Môi trường dd là: A axit B bazơ C trung tính D.không xác định 38 Nồng độ mol/l dd H2SO4 có pH = là A 0,010 M B 0,020 M C 0,005 M D 0,002 M 39 Nồng độ mol/l dd Ba(OH)2 có pH = 12 là: A 0,005 M B 0,010 M C 0,050 M D 0,100 M 40 Đối với dd axit mạnh HNO3 0,1M (coi HNO3 phân li hoàn toàn), đánh giá nào đây là đúng? A pH > B pH = C pH < D [H+]< [NO3−] 41 Cho hai dd HCl và CH3COOH có cùng nồng độ CM Hãy so sánh pH dd? A HCl < CH3COOH B HCl > CH3COOH C HCl = CH3COOH D Không so sánh 22+ 3+ 42 Một dd A gồm 0,03 mol Mg ; 0,06 mol Al ; 0,06 mol NO3 và 0,09 mol SO4 Muốn có dd trên thì cần muối nào? A Mg(NO3 ) và Al2 (SO )3 B MgSO và Al(NO3 )3 C Cả A và B đúng D Cả A và B sai 43 Một dd chứa a mol K+, b mol NH4+, c mol CO32-, d mol Cl−, e mol SO42- Biểu thức liên hệ a, b, c, d, e là: A a + b = c + d + e B 39a + 18b = 60c + 35,5d + 96e C a + b = 2c + d + 2e D a + 4b = 6c + d + 8e + 44 Một dd có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na , 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO42-, x mol Cl− Giá trị x là: A 0,015 B 0,020 C 0,035 D 0,010 2+ 45 Dd A chứa 0,2 mol SO4 và 0,3 mol Cl cùng với x mol K Giá trị x: A 0,5 mol B 0,7 mol 24 C 0,8 mol D 0,1 mol 46 Dd A chứa 0,2 mol SO và 0,3 mol Cl cùng với x mol K Cô cạn dd thu khối lượng muối khan là: - + -3- (4) A 53,6 g B 26,3 g C 45,8 g D 57,5 g 47 Cho 50ml dd HCl 0,10 M tác dụng với 50ml dd NaOH 0,12 M thu dd A Cho quỳ tím vào dd A, quỳ có màu: A đỏ B xanh C tím D.không màu 48 Trộn 70ml dd HCl 0,12M với 30ml dd Ba(OH)2 0,10M thu dd A có pH bằng: A 0,26 B.1,26 C 2,62 D, 1,62 49 Thêm 900 ml nước vào 100 ml dd HCl có pH = thì thu dd có pH bằng: A B C D 50 Thể tích dd HCl 0,3 M cần để trung hoà 100 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,1 M là: A 100 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml 51 Trộn 100ml dd NaOH 0,4 M với 100ml dd Ba(OH)2 0,4 M dd A Nồng độ ion OH− dd A là: A 0,4 M B 0,6 M C 0,8 M D 1,2 M 52 Đổ 300 ml dd KOH vào 100 ml dd H2SO4 1M, dd sau phản ứng trở thành dư Bazơ, cô cạn dd sau phản ứng thu 23 gam chất rắn khan Nồng độ mol dd KOH bằng: A 1M B 0,66 M C 2M D 1,5 M 53 Những ion nào sau đây cùng tồn dd: 2 2 2 A OH , Na , Cl , Ag B SO4 , Na , Mg , Cl C CO3 , Na , Ba , Cl 54 Những ion nào sau đây không cùng tồn dd: 2 2 D CO3 , Na , Cl , H 2 2 2 2 A OH , Na , Cl , Ba B SO , K , Mg , Cl C CO3 , Na , K , NO3 55 Những ion nào sau đây cùng tồn dd: 2 2 2 2 2 A S , Na , Cl , Cu B SO3 , Na , Mg , Cl C NO3 , Na , Ca , Cl 56 Những ion nào sau đây cùng tồn dd: C SO , Na , Fe , OH D NO3 , Na , Cl , Al 57 Trộn hai dd nào sau đây không xảy phản ứng? A NaCl và AgNO3 B HCl và KHCO3 C FeCl3 và KNO3 3 2 D SO3 , Na , Cl , H 2 3 2 B SO , Na , Zn , PO 2 2 A S , Na , Cl , Cu 2 2 D S , K , Cl , H 3 D BaCl2 và K2CO3 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG NITƠ-PHOTPHO Câu Chọn cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tố nhóm VA: A.ns2np5 B ns2np3 C ns2np2 D ns2np4 Câu Khí Nitơ tương đối trơ t0 thường là do: A Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ B Nguyên tử Nitơ có độ âm điện lớn nhóm Nitơ C Trong phân tử N2 ,mỗi nguyên tử Nitơ còn cặp e chưa tham gia tạo liên kết D.Trong nguyên tử N2 có liên kết ba bền Câu Nitơ phản ứng với tất các chất nhóm nào sau đây để tạo hợp chất khí A Li, Mg, Al C Li, H2, Al B H2 ,O2 D O2 ,Ca,Mg Câu Trong phòng thí nghiệm, Nitơ tinh khiết điều chế từ A Không khí B.NH3 ,O2 C.NH4NO2 D.Zn và HNO3 Câu Trong công nghiệp, N2 tạo cách nào sau đây A Nhiệt phân muối NH4NO3 đến khối lượng không đổi B Chưng cất phân đoạn KK lỏng C Đung dung dịch NaNO2 và dung dịch NH4Cl bão hòa D Đun nóng kl Mg với dd HNO3 loãng Câu N2 thể tính khử phản ứng với : A H2 B O2 C Li D Mg Câu Chọn muối nhiệt phân tạo thành khí N2 A NH4NO2 B.NH4NO3 C.NH4HCO3 D NH4NO2 NH4NO3 Câu Một oxit Nitơ có CT NOx đó N chiếm 30,43% khối lượng Công thức oxit Nitơ đó là : A NO B NO2 C N2O2 D N2O5 Câu Thể tích khí N2 (đkc) thu nhiệt phân 10g NH4NO2 là -4- (5) A 11,2 l B 5,6 l C 3,56 l D 2,8 l Câu 10 Một nguyên tố R có hợp chất với Hidrô là RH3 oxit cao R chứa 43,66 % khối lượng R Nguyên tố R đó là A Nitơ B Photpho C Vanadi D Một kết khác Câu 11 Dãy chất nào sau đây đó nitơ có số oxi hóa tăng dần: A/ NH3, N2, NO, N2O, AlN B/ NH4Cl, N2O5, HNO3, Ca3N2, NO C/ NH4Cl, NO, NO2, N2O3, HNO3 D/ NH4Cl, N2O, N2O3, NO2, HNO3 Câu 12 Xác định chất (A) và (B) chuỗi sau : + O2 + H (xt, t o , p) + O2 (Pt, t o ) (B) HNO3 N2 NH3 (A) A/ (A) là NO, (B) là N2O5 B/ (A) là N2, (B) là N2O5 C/ (A) là NO, (B) là NO2D/ (A) là N2, (B) là NO2 Câu 13 Chỉ nhận xét sai nói tính chất các nguyên tố nhóm nitơ : “Từ nitơ đến bitmut thì ” A.nguyên tử khối tăng dần B bán kính nguyên tử tăng dần C độ âm điện tăng dần D lượng ion hoá thứ giảm dần Câu 14 Trong các hợp chất, nitơ có cộng hoá trị tối đa là : A B C D Câu 15 Trong phản ứng nào sau đây, nitơ thể tính khử ? A N2 + 3H2 2NH3 B N2 + 6Li 2Li3N C N2 + O2 2NO D N2 + 3Mg Mg3N2 Câu 16 Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất dùng để A làm môi trường trơ luyện kim, điện tử B tổng hợp phân đạm C sản xuất axit nitric D tổng hợp amoniac Câu 17 Trong dd NH3 là bazơ yếu vì : A Amoniac tan nhiều H2O B Khi tan H2O , NH3 kết hợp với H2O tạo các ion NH4+ và OHC Phân tử NH3 là phân tử có cực D Khi tan H2O, phần nhỏ các phân tử NH3 kết hợp với ion H+ H2O tạo các ion NH4+ và OH- Câu 18 NH3 có thể phản ứng với tất các chất nhóm nào sau đây (các đk coi có đủ ): A HCl ,O2 , Cl2 , CuO ,dd AlCl3 B H2SO4 , PbO, FeO ,NaOH C HCl , KOH , FeCl3 , Cl2 D KOH , HNO3 , CuO , CuCl2 Câu 19 Tính bazơ NH3 : A Trên Nitơ còn cặp e tự B Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực C NH3 tan nhiều H2O D NH3 tác dụng với H2O tạo NH4OH Câu 20 Dung dịch NH3 có thể tác dụng với các dung dịch : A NaCl , CaCl2 C CuCl2 , AlCl3 B KNO3 , K2SO4 D Ba(NO3)2 , AgNO3 Câu 21 Cho cân hóa học : N2 (khí) +3 H2 (k) NH3 (K) Phản ứng thuận là phản ứng tỏa t0 Cân hóa học không bị chuyển dịch A Thay đổi p hệ C Thêm chất xúc tác Fe B Thay đổi t0 D Thay đổi nồng độ N2 Câu 22 Cho dd KOH dư vào 50 ml dd (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ , thu thể tích khí thoát (đkc) A 2,24 lít B.1,12 lít C 0,112 lít D 4,48 lít Câu 23 Cho sơ đồ: NH4)2SO4 +A NH4Cl +B NH4NO3 Trong sơ đồ A ,B là các chất : A HCl , HNO3 C CaCl2 , HNO3 B BaCl2 , AgNO3 D HCl , AgNO3 Câu 24 Khi cho NH3 dư tác dụng với Cl2 thu được: A N2 , HCl C HCl , NH4Cl B N2 , HCl ,NH4Cl D NH4Cl, N2 Câu 25 Vai trò NH3 phản ứng NH3 + O2 xt,t0 NO +6 H2O là A.Chất khử C Chất oxi hóa B Axit D Bazơ Câu 26 Sản phẩm phản ứng nhiệt phân nào đây là không đúng? A NH4Cl t0 NH3 + HCl B NH4HCO3 t0 NH3 + H20 + CO2 C NH4NO3 t0 NH3 + HNO3 D NH4NO2 -5- t0 N2 + H2O (6) Câu 27 Hòa tan 4,48 l NH3 (đkc) vào lượng nước vừa đủ 100 ml dung dịch Cho vào dd này 100ml dd H 2SO4 1M Nồng độ mol/lít các ion NH4+ ,SO42- và muối amoni sunfat là : A 1M ; 0,5M ;0,5M C 1M ; 0,75M ; 0,75M B 0,5M ; 0,5M ; 2M D 2M; 0,5M ; 0,5M Câu 28 Cho các phản ứng sau : H2S + O2 dư Khí X + H2O NH3 + O2 8500C,Pt Khí Y + H2O NH4HCO3 + HClloãng Khí Z + NH4Cl + H2O Các khí X ,Y ,Z thu là A SO2 , NO , CO2 C SO2 , N2 , NH3 B SO3 , NO , NH3 D SO3 , N2 , CO2 Câu 29 Nhúng đũa thuỷ tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc và NH đặc Sau đó đưa đũa lại gần thì thấy xuất A.khói màu trắng B.khói màu tím C.khói màu nâu D.khói màu vàng Câu 30 Để điều chế HNO3 phòng thí nghiệm người ta dùng: A KNO3 và H2SO4đặc B NaNO3 và HCl C NO2 và H2O D NaNO2 và H2SO4 đ Câu 31 Để nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn là KOH, NH 4Cl K2SO4, (NH4)2SO4, ta có thể dùng thuốc thử nào số các thuốc thử sau: A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch BaCl2 C Dung dịch NaOH D Dung dịch Ba(OH)2 Câu 32 Trong các loại phân bón : NH4Cl, (NH2)2CO ,(NH4)2SO4 ,NH4NO3 Phân nào có hàm lượng đạm cao : A (NH2)2CO B (NH4)2SO4 C NH4Cl D NH4NO3 Câu 33 Để điều chế N2O phòng thí nghiệm, người ta nhiệt phân muối : A.NH4NO2 B (NH4)2CO3 C NH4NO3 D.(NH4)2SO4 Câu 34 Trong phương trình phản ứng đồng tác dụng với dd HNO loãng (giả thiết tạo nitơ mono oxit) tổng hệ số phương trình hóa học bằng: A B 10 C 18 D 20 Câu 35 Khi nhiệt phân AgNO3 thu sản phẩm nào? A.Ag, NO2, O2 B.Ag, NO,O2 C.Ag2O, NO2, O2 D.Ag2O, NO, O2 Câu 70 Tính chất hóa học NH3 là: A tính bazơ mạnh, tính khử B tính bazơ yếu, tính oxi hóa C tính khử, tính bazơ yếu D tính bazơ mạnh, tính oxi hóa Câu 36 Cho dung dịch NaOH dư vào 150,0ml dung dịch (NH 4)2SO4 1,00M Đun nóng nhẹ , thể tích khí thu (đktc) là bao nhiêu ? A.3,36 lít B.33,60 lít C 7,62 lít D.6,72 lít Câu 37 Dẫn 2,24 lít NH3 (đktc) qua ống đựng 32g CuO nung nóng thu chất rắn A và khí B.Ngâm chất rắn A dung dịch HCl 2M dư Tính thể tích dung dịch axit đã tham gia phản ứng ? Coi hiệu suất quá trình phản ứng là 100% A 0,10 lít B.0,52 lít C 0,30 lít D 0,25 lít Câu 38 Hòa tan 32 g hỗn hợp Cu và CuO dung dịch HNO31M (dư), thoát 6,72 lít khí NO (đktc) Khối lượng CuO hỗn hợp ban đầu là : A 1,2g B 1,88g C 2,52g D 3,2g Câu 39 Photpho có số dạng thù hình quan trọng là A B C D Câu 40 Có tính chất : (1) mạng tinh thể phân tử ; (2) khó nóng chảy, khó bay ; (3) phát quang màu lục nhạt bóng tối nhiệt độ thường ; (4) bốc cháy trên 250oC Những tính chất photpho trắng là: A (1), (2), (3) B (1), (3) , (4) C (2), (3) D (1), (2) Câu 41 Trong phản ứng photpho với (1) Ca, (2) O 2, (3) Cl2, (4) KClO3 Những phản ứng đó photpho thể tính khử là: A.(1), (2), (4) B (1), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (3) Câu 42 Dung dịch axit H3PO4 có chứa các ion nào ? ( không kể H+ và OH- nước ): A H+, PO43B H+, H2PO4-, PO43C H+, HPO42-, PO43D H+, H2PO4-,HPO42-,PO43Câu 43 Magie photphua có công thức là: -6- (7) A Mg2P2O7 B Mg3P2 C Mg2P3 Câu 44 Ở điều kiện thường, P hoạt động hoá học mạnh nitơ là : A độ âm điện photpho lớn nitơ B ái lực electron photpho lớn nitơ C liên kết phân tử photpho kém bền phân tử nitơ D tính phi kim nguyên tử photpho mạnh nitơ Câu 45 Chỉ nội dung đúng: A Photpho đỏ hoạt động photpho trắng B Photpho thể tính oxi hoá C Photpho đỏ không tan các dung môi thông thường D.Mg3(PO4)3 D Ở điều kiện thường, photpho đỏ bị oxi hoá chậm không khí và phát quang màu lục nhạt bóng tối Câu 46 Phần lớn photpho sản xuất dùng để sản xuất A diêm B đạn cháy C.axit photphoric D.phân lân Câu 47 Trong phòng thí nghiệm, axit photphoric điều chế phản ứng sau : A 3P + 5HNO3 + 2H2O 3H3PO4 + 5NO B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 2H3PO4 + 3CaSO4 C 4P + 5O2 P2O5 và P2O5 + 3H2O 2H3PO4 D 2P + 5Cl2 2PCl5 và PCl5 + 4H2O H3PO4 + 5HCl Câu 48 Urê điều chế từ : A khí amoniac và khí cacbonic B khí cacbonic và amoni hiđroxit C axit cacbonic và amoni hiđroxit D.Supephotphat đơn và supephotphat kép sản xuất qua giai đoạn Câu 49 Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá hàm lượng % : A K B K+ C K2O D.KCl Câu 50 Tro thực vật là loại phân kali vì có chứa A KNO3 B KCl C K2CO3 D.K2SO4 Câu 51 Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng % 3 A P B.P O C PO4 D H PO Câu 52 Nitơ có các số oxi hóa: A +1, +2, +3, +4 C -2, +2, +4, +6 Câu 53 P có các số oxi hóa: A +1, +2, +3, +4 C -3, 0, +3, +5 Câu 54 C, Si có các số oxi hóa: A +1, +2, +3, +4 C -3, 0, +3, +5 B -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 D 0, 1, 2, 3, 4, B -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 D 0, 1, 2, 3, 4, B -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 D -4, 0, +2, +4 CHƯƠNG 3: CACBON – SILIC Câu Cacbon có dạng thù hình A B C D Câu Kim cương cứng tất các chất cấu tạo mạng tinh thể thuộc loại A Tinh thể nguyên tử B.Tinh thể kim loại C.Tinh thể ion D.Vô định hình Câu Cacbon thể tính: A/ oxi hóa B/ khử C/ oxi hóa và khử D/ không oxi hóa và khử Câu: Số oxi hóa cao silic thể hợp chất nào sau đây? A SiO B SiO2 C SiH4 D Mg2Si Câu Đế phân biệt khí CO2 và SO2 người ta có thể dùng A dung dịch Ca(OH)2 B dung dịch nước brom C dung dịch NaOH D dung dịch KOH Câu Cho khí CO2 tan vào nước cất có pha vài giọt quỳ tím, dung dịch có màu nào -7- (8) A xanh B đỏ C tím D không màu Câu Để phòng nhiểm độc CO người ta sử dụng mặt nạ với chất hấp thụ nào sau đây A CuO và MnO2 B CuO và MgO C CuO và Fe2O3 D than hoạt tính Câu Để phân biệt khí CO2 và SO2, có thể dùng A dd Ca(OH)2 B dd brom C dd NaOH D dd KNO3 Câu Có chất rắn NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4, dùng thêm cặp chất nào sau đây để nhận biết A H2O và CO2 B H2O và NaOH C H2O và HCl D H2O và BaCl2 Câu 10: Muối NaHCO3 có thể tham gia phản ứng nào sau đây: A Tác dụng với axit B Tác dụng với kiềm.C Tác dụng nhiệt, bị nhiệt phânD Cả ba tính chất A, B, C Câu 11 Nước đá khô là khí nào sau đây trạng thái rắn A CO B CO2 C NO2 D SO2 Câu 12 Kim cương và than chì tạo nên cùng nguyên tố cacbon kim cương cứng và than chì mềm Đó là do: A liên kết kim cương là liên kết cộng hóa trị B Trong than chì có elctrron linh động C kim cương có cấu tạo tinh thể nguyên tử kiểu tứ diện, còn than chì có cấu trúc lớp D A và B Câu 13 Thổi khí CO2 vào dung dịch NaOH muối tạo theo thứ tự là: A NaHCO3 , Na2CO3 B Na2CO3 , NaHCO3 C Na2CO3 D không xác định Câu 14 Thổi khí CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 thu muối nào A Ca(HCO3)2 B.CaCO3 C.Ca(HCO3)2, CaCO3 D không xác định Câu 15 Natri silicat có thể tạo thành cách A đun SiO2 với NaOH nóng chảy B cho SiO2 tác dụng với NaOH loãng C Cho K2SiO3 tác dụng với dd NaHCO3 D cho Si tác dụng với NaCl Câu 16 Trong các phản ứng sau phản ứng nào sai: A Si + 2F2 SiF4 B SiO2 + HCl SiCl4 + H2O C Si + 2NaOH Na2SiO3 + H2 D SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O Câu 17 Oxit axit nào sau đây không tan nước: A SO2 B CO2 C SiO2 D N2O5 Câu 18 Hợp chất nào sau đây cacbon dùng làm thuốc giãm đau dày thừa axit A CaCO3 B Ca(OH)2 C Na2CO3 D NaHCO3 Câu 19 Hấp thụ hết V lit khí CO2 (đktc) vào 500ml dd Ca(OH)2 1M thấy có 25 gam kết tủa Giá trị V là: A 5,6lit B 16,8lit C 11,2lit D 5,6lit và 16,8lit Câu 20 Hấp thụ hết V lit khí CO2 (đktc) vào 100ml dd Ba(OH)2 có pH = 14 thấy có 3,94 gam kết tủa Giá trị V là: A 0,448lit B 1,792lit C 0,75lit D 0,448lit và 1,792lit II BÀI TẬP TỰ LUẬN Viết phương trình phân tử, phương trình ion, phương trình ion thu gọn các phương trình hóa học sau: a.NaOH và H2SO4; b Ba(OH)2 và HCl; c FeCl3 và NaOH; d BaCl2 và H2SO4; e CaCl2 và Na2CO3 g CH3COONa và HCl h Na2S và HCl, Al2(SO4)3 và KOH; AgNO3 và CaCl2 Viết phương trình hóa học cho Al, Fe, Cu, Mg, FeO, Fe3O4 tác dụng với HNO3 loãng và HNO3 đặc nóng a Viết phương trình hóa học cho Al, Fe, Cu, FeO, tác dụng với HNO3 (nitơ bị khử từ +5 xuống +1) b Viết phương trình hóa học nhiệt phân các muối NH4Cl, (NH4)2CO3, NH4NO3, NH4NO2, NaNO3, Mg(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3 Thực hiên các sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ đk có) a N2 NONO2 HNO3 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO b CuO N2 NH3 NH4Cl NH4NO3 N2O c N2 NH3 NH4NO3 NH3 NH4NO2 N2 d NO NO2 HNO3 Fe(NO3)3 NaNO3 NaNO2 e NaNO3 ⃗ (1) HNO3 ⃗ (2) NH4NO3 ⃗ (3) NH3 ⃗ (4 ) NH4HCO3 -8- (9) g NH4NO2 ⃗ (1) N2 ⃗ (2) NH3 ⃗ (3) NO2 ⃗ (4 ) HNO3 ⃗ (5) Cu(NO3)2 ⃗ (6) Cu(OH)2 ⃗ (7) CuO ⃗ ⃗ ⃗ ⃗ ⃗ ⃗ (8) CuCl2 (9) Cu(NO3)2 (10) Cu(OH)2 (11) CuO (12) N2 (13) NO h P PH3 P2O5 H3PO4 Na3PO4 Ag3PO4 i C CO CO2 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 k C CO2 Ca(HCO3) CaCO3 CO2 CO m SiO2 Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 K2SiO3 n Si Mg2Si SiH4 SiO2 Si SiF4 Nhận biết các dung dịch sau đựng các lọ nhản a HCl, H2SO4, H3PO4, HNO3 b H2SO4; Ba(OH)2; NH4Cl; (NH4)2SO4 c Na3PO4, Na2S, NaCl, Na2SO4 d CO, CO2, H2O, SO2 e Na3PO4, Na2S, NaCl, NaBr, NaNO3 f H3PO4, BaCl2, Na2CO3, (NH4)2SO4 g SO2, CO2 , N2, H2 BÀI TOÁN Dạng 1: hỗn hợp kim loại phản ứng với axit HNO3 Cho 11g hổn hợp Al, Fe tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HNO3 sau phản ứng thu 6,72 lit khí NO(đktc, sản phẩm khử nhất) và dung dịch A a Tính phần trăm khối lượng kim loại hổn hợp b Tính nồng độ mol/lit dung dịch HNO3 cần dùng c Nung nóng dung dịch A đến khối lượng không đổi thì thu bao nhiêu gam chất rắn Cho 4,62g hổn hợp Al, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 0,75M sau phản ứng thu 2,688 lit khí NO(đktc, sản phẩm khử nhất) và dung dịch A a Tính phần trăm khối lượng kim loại hổn hợp b Tính thể tích dung dịch HNO3 cần dùng c Nung nóng dung dịch A đến khối lượng không đổi thì thu bao nhiêu gam chất rắn Cho 13.6g hổn hợp Mg, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc sau phản ứng thu 17,92 lit khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Tính khối lượng kim loại hổn hợp Chia 34,8 g hỗn hợp kim loại Al, Fe, Cu thành hai phần Phần 1: cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội, thu 4,48 lít khí (đkc) Phần 2: cho tác dụng với HCl thì thu 8,96 lít khí (đkc) a.Tính khối lượng kim loại hỗn hợp b.Cho toàn kim loại trên tác dụng với HNO3 đặc nóng, khí bay hấp thụ vừa đủ vào 1000 ml dung dịch KOH 1M Tính CM dung dịch sau phản ứng 10 Chia hỗn hợp gồm Al và Cu làm hai phần Một phần cho vào dung dịch HNO đặc nguội thì có 8,96 lít khí màu nâu đỏ bay (đkc) Một phần cho vào dung dịch HCl thì có 6,72 lít khí bay (đkc) a.Tính % khối lượng hỗn hợp b.Cho toàn lượng kim loại trên tác dụng với HNO3 loãng vừa đủ thì thu V lít kí NO và dung dịch A Tính V (đkc) 11 Cho 60g hỗn hợp Cu và CuO tan hết lít dd HNO3 1M cho 13,44 lít NO(đkc) a.Tính % khối lượng hỗn hợp đầu b.Tính nồng độ mol dd sau phản ứng 12 Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với hỗn hợp Zn và ZnO tạo 8g NH 4NO3 và 113,4g Zn(NO3)2 Tính % khối lượng hỗn hợp 13 Cho 8,1g Al tác dụng vừa đủ với 1,35 lít dd HNO3 thu hỗn hợp gồm hai khí NO và N2O có tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 là 18 a Tính thể tích khí đkc b Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3 -9- (10) 14: Cho 3,52g hỗn hợp Cu và CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu 448ml khí (đktc) và dung dòch A a Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu b Tính khối lượng dung dịch HNO3 5% cần dùng c Tính thể tích dung dịch KOH 0,5M cần dùng để làm kết tủa hết dung dịch A 15: Cho 2,14 g hỗn hợp gồm Cu và Al vào HNO3 đặc, nguội thu 11,12lit khí (đktc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b Cho 1.07 g hỗn hợp trên phản ứng với dung dịch HCl 2M Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng để phản ứng xảy hoàn toàn Biết dùng dư 10ml 16: Cho 1,86 g hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu 560 ml khí N2O (đktc) a Tính % khối lượng chất hỗn hợp b Tính theå tích dung dòch HNO3 caàn duøng bieát duøng dö 5% 17: Hòa tan 60g hỗn hợp gồm Cu và CuO vào lít dung dịch HNO3 1M cho 13,44 lít NO (đktc) a Tính thành phần % khối lượng Cu và CuO hỗn hợp b Tính nồng độ mol/l các chất dung dịch thu Biết thay đổi thể tích dung dịch là không đáng kể 18 Khi hoà tan 30,0 gam hỗn hợp Cu và CuO 1,5 lít dung dịch HNO3 1M thấy thoát 6,72 lít NO (đktc) Xác định hàm lượng % CuO hỗn hợp và nồng độ mol các chất dung dịch sau phản ứng Coi thể tích dung dịch không thay đổi 19 Khi cho 3,00 gam hỗn hợp Cu và Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc dư, đun nóng sinh 4,48 lít khí NO2 (đktc) Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp 20 Cho 17,6 gam hỗn hợp Fe và Cu tan hoàn toàn dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 17,92 lít khí NO2 (đktc) và dung dịch X a, Tính khối lượng kim loại b, Cho dung dịch X tác dụng với dd NH3 dư, sau phản ứng hoàn toàn tính khối lượng kết tủa thu 21 Hoà tan gam hỗn hợp Cu và Ag dung dịch HNO3 loãng, dư thu đựoc V (lít) khí NO (đktc) Cô cạn dung dịch thu đựoc 7,34 gam hỗn hợp muối khan a, Tính khối lượng kim loại b, Tính V 22 Cho m gam hỗn hợp A gồm Al và Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 lấy dư thu dung dịch B và 11,2 lít khí NO (đktc) Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NH3 đến dư thu 41,9 gam kết tủa Tính m và % khối lượng kim loại hỗn hợp A 23 Cho 16,8g hợp kim Mg và Al vào dung dịch HNO3 loãng, dư thì có 560 ml khí N2O (đktc) bay Tính thành phần % khối lượng các nguyên tố hợp kim 24 Cho 11g hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch HNO dư thu 6,72 lít khí NO (đktc) bay Tính khối lượng kim loại hỗn hợp 25 Hòa tan 27,6g hỗn hợp Fe và FeO vào dung dịch HNO loãng thu 7,84 lít khí không màu hóa thành nâu đỏ không khí (ở đktc) Tính thành phần % khối lượng các chất hỗn hợp 26 Hòa tan 36,3g hỗn hợp hia kim loại Fe và Zn vào dung dịch HNO loãng thu 11,2 lít khí không màu hóa thành nâu đỏ không khí (ở đktc) Tính thành phần % khối lượng các chất hỗn hợp 27 Hòa tan 6,3g hỗn hợp hai kim loại Al và Mg vào dung dịch HNO loãng thu 4,48 lít khí không màu hóa thành nâu đỏ không khí (ở đktc) Tính thành phần % khối lượng các chất hỗn hợp - 10 - (11) Dạng 3: CO2 phản ứng với dd kiềm 28: Cho 14 lít khí CO2 (ñktc) vaøo 196g dung dòch KOH 20% Tính C% cuûa dung dòch muoái taïo thaønh 29: Cho 5,6 lít CO2 (đktc) tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 12,5% (d = 1,20g/ml) Tính CM các chất dung dòch taïo thaønh 30: Dẫn 5,6 lít khí CO2 đktc vào dd NaOH 0,5M Tính thể tích dd NaOH cần lấy để thu a dd muoái axit b dd muối trung hoà c dd muối với tỷ lệ số mol muối axit : số mol muối trung hoà là : 31: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu 2,5g kết tủa Tính V 32 Sục 3,36 lít (đktc) khí CO2 vào 200 ml dung dịch NaOH 1M Tính nồng độ mol các chất dung dịch sau phản ứng, giả thiết thể tích dung dịch không đổi quá trình phản ứng 33 Sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)21M Tính khối lượng kết tủa thu 34 Dẫn V lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có 0,1 mol Ba(OH)2 thì thu 14,775 gam kết tủa Tính V Dạng 4: axit H3PO4 phản ứng với dd kiềm 35 Cho 39,2 g H3PO4 vào dung dịch chứa 44g NaOH Tính khối lượng muối thu làm bay dung dòch 36: Tính khối lượng muối tạo thành cho 11,2g KOH vào 150 ml dung dịch H 3PO4 0,5M 37.Cho 100ml dung dịch H3PO4 3M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 2,5M a,Tính khối lượng muối tạo thành b,Tính nồng độ mol dung dịch tạo thành 38.Rót dung dịch chứa 11,76 gam H3PO4 vào dung dịch chứa 16,80 gam KOH Tính khối lượng muối thu sau cho dung dịch bay đến khô 39 cho 44 g dd NaOH 10% tác dụng với 10 g dd axit photphoric 39,2% Muối nào tạo thành? Tính khối lương nó? Dạng 5: xác định CTĐG và CTPT HCHC 40 Đốt cháy hoàn toàn 5,6 g HCHC A thu 13,2 g CO2 và 3,6 g H2O Tỉ khối A so với H2 là 28 Xác định CTPT A 41 Đốt cháy hoàn toàn 0,30 g chất A (chứa C, H, O) thu 0,44 g CO2 và 0,18 g H2O Thể tích của 0,30 g chất A thể tích 0,16g khí oxi (ở cùng đk nhiệt độ và áp suất) Xác định CTPT chất A 42 Hợp chất X có phần tẳm khối lượng C, H, O 54,54%; 9,10% và 36,36% Khối lượng mol phân tử X 88 Xác định CTPT X Bài Từ tinh dầu chanh người ta tách chất limonen thuộc loại hiđrocacbon có hàm lượng nguyên tố H là 11,765% Hãy tìm CTPT limonen, biết tỉ khối limonen so với heli 34 43 Đốt cháy hoàn toàn HCHC A cần vừa đủ 6,72 lít O2 (ở đktc) thu 13,2 g CO2 và 5,4 g H2O Biết tỉ khối A so với không khí gần 1,0345 Xác định CTPT A 44 Đốt cháy hoàn toàn 2,20 g chất hữu X người ta thu 4,40 g CO2 và 1,80 g H2O Xác định CTĐGN chất X Xác định CTPT chất X biết làm bay 1,10 g chất X thì thể tích thu đúng thể tích 0,40 g khí oxi cùng đk nhiệt độ và áp suất 45 HCHC A có thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố sau: C chiếm 24,24%; H chiếm 4,04%; Cl chiếm 71,72% Xác định CTĐGN A Xác định CTPT A biết tỉ khối A CO2 là 2,25 46 Tìm CTPT chất hữu trường hợp sau: - 11 - (12) Đốt cháy hoàn toàn 10 g hợp chất, thu 33,85 g CO2 và 6,94 g H2O Tỉ khối hợp chất so với KK là 2,69 Đốt cháy 0,282 g hợp chất và cho các sản phẩm sinh qua các bình đựng CaCl2 khan và KOH thấy bình đựng CaCl2 khan tăng thêm 0,194 g, bình KOH tăng thêm 0,80 g Mặt khác đốt cháy 0,186 g chất đó, thu 22,4 ml nitơ (ở đktc) Phân tử chứa nguyên tử nitơ 47 Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu có chứa C, H, Cl sinh 0,22 g CO2 và 0,09 g H2O Khi xác định clo lượng chất đó dd AgNO3 người ta thu 1,435 g AgCl - 12 - (13)