Đang tải... (xem toàn văn)
Môc tiªu bµi häc: :VÒ kiÕn thøc .1 .HS hiểu đợc:- Tính chất hoá học của amoniac và muối amoni * .Vai trò quan trọng của amoniac và muối amoni trong đời sống và trong kỹ thuật .HS biết: P[r]
(1)Baøi : OÂN TAÄP (Tieát: 1) 11C11 11C9 11C10 Ngµy so¹n:12/8/2010 Lớp Ngaøy daïy I.MUÏC TIEÂU CUÛA BAØI 1.Về kiến thức : Học sinh nắm vững : Cấu tạo nguyên tử, kí hiệu nguyên tử , mối liên hệ các đại lượng nguyên tử ; Nguyên tố hoá học , đồng vị ; cấu trúc bảng hệ thống, quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố ; liên kết hoá học ; cân hoá học 2.Veà kó naêng : -Làm các bài tập nguyên tử : Xác định các đại lượng nguyên tử , đồng vị -Viết cấu hình electron nguyên tử từ đó biết vị trí chúng bảng hệ thống tuần hoàn, biết số electron hoá trị -Xác định liên kết các phân tử thông thường, phán đoán chiều hướng phản ứng phản ứng thuận nghịch II.CHUAÅN BÒ III.TIEÁN TRÌNH BAØI GIAÛNG Tieát 1: Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động : I.NGUYÊN TỬ GV: Em haõy cho bieát nguyeân 1.Caáu taïo : tử cấu tạo -31 -3 me = 9,1.10 kg = 0,55.10 ñvc naøo ? Ñaëc ñieåm cuûa caùc voû : e 19 hạt tạo nên nguyên tử ? qe = -1,6.10 C, quy ước qe = 1HS: Nguyên tử cấu tạo Goàm hai phaàn 19 p : qp = +1,6.10 C, quy ước qp =1+ goàm hai phaàn : Voû(e) vaø haït nhaân haït nhaân (p,n) n : qn = GV: Đàm thoại cho hs đưa mp mn 1,67.10-27kg khối lượng và điện tích 1ñvc các loại hạt Trong nguyên tử trung hoà điện : Số e = số p 2.Hạt nhân nguyên tử – nguyên tố hoá học – đồng vị : A a.Kí hiệu nguyên tử : Z X : Hoạt động : + A = Z + N : soá khoái GV: Nguyên tử X có số khối + số hiệu nguyên tử Z = Số P = Số e = số A và số hiệu nguyên tử Z thứ tự nguyên tố (2) kí hiệu nào ? b.Nguyên tố hoá học : tập hợp các nguyên tử A HS : Z X coù cuøng ñieän tích haït nhaân GV: em haõy cho bieát soá hieäu c.Đồng vị : các nguyên tử cùng nguyên nguyên tử là gì ? tố hoá học có cùng số p khác GV: Đàm thoại cho hs nêu soá n mối liên hệ các hạt 35 37 35 37 Vd : 17 Cl , 17 Cl Cl Cl GV: Laáy ví duï : 17 , 17 yêu cầu hs cho biết số p, 3.Vỏ nguyên tử : Lớp e : K L M N n, A ? từ đó yêu cầu hs nhắc lại khái niệm đồng n= : vò Phân lớp e : 1s 2s2p 3s3p3d Hoạt động : 4s4p4d4f GV: Nhắc lại chuyển động electron nguyên -Nguyên lí vững bền : Trong nguyên tử các electron chiếm các mức lượng từ tử Đàm thoại cho HS thấp đến cao nhắc lại lớp electron, phân 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f lớp electron 2 vd : 7N :1s 2s 2p GV: yeâu caàu HS nhaéc laïi nguyên lí vững bền ? thứ 2 6 tự mức lượng áp 26Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ( mức lượng) duïng vieát caáu hình caáu hình e : 1s22s22p63s23p63d6 4s2 electron cuûa N, Fe ? HS : r ntử độ âm điện tính kl Hoạt động : Cuûng Coá tính pk : Nhoùm (trên xuống ) chu kì : (traùi sang phaûi ) + Tính chaát cuûa caùc oxit vaø hiñroxit : ? II.LIÊN KẾT HOÁ HỌC 1.Liên kết ion : Là liên kết hình thành lực hút tĩnh điện các ion mang điện tích traùi daáu - Liên kết ion hình thành kim loại ñieån hình vaø phi kim ñieån hình vd : NaCl, Al2O3, 2.Liên kết cộng hoá trị : Là liên kết hình thành các nguyên tử cặp electron chung (3) + Liên kết cộng hoá trị có cực : Hình thành các phi kim khác Vd : H2O, NH3, HCl + Liên kết CHT không có cực Vd :H2, Cl2, N2 + Lieân keát cho nhaän (Lieân keát phoái trí) : Caëp electron dùng chung nguyên tử bỏ ra.Vd : SO2 , NH4+ Lớp Ngaøy daïy Baøi : OÂN TAÄP (Tieát :2) 11C11 11C9 11C10 Ngµy so¹n:15/8/2010 I.MUÏC TIEÂU CUÛA BAØI 1.Về kiến thức : Học sinh nắm vững : Cấu tạo nguyên tử , kí hiệu nguyên tử , mối liên hệ các đại lượng nguyên tử ; Nguyên tố hoá học , đồng vị ; cấu trúc bảng hệ (4) thống, quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố ; liên kết hoá học ; cân hoá học 2.Veà kó naêng : -Làm các bài tập nguyên tử : Xác định các đại lượng nguyên tử , đồng vị -Viết cấu hình electron nguyên tử từ đó biết vị trí chúng bảng hệ thống tuần hoàn, biết số electron hoá trị -Xác định liên kết các phân tử thông thường, phán đoán chiều hướng phản ứng phản ứng thuận nghịch II.CHUAÅN BÒ III.TIEÁN TRÌNH BAØI GIAÛNG Tieát 1: Hoạt động thầy Hoạt động : GV: yeâu caàu Hs nhaéc laïi caùc nguyeân taéc saép xeáp ? Caùc khaùi nieäm : Chu kì, nhóm ? Mối liên hệ cấu trúc electron nguyên tử với ô nguyên toá , nhoùm , chu kì ? Hoạt động trò III.CÂN BẰNG HOÁ HỌC 1.Ñònh nghóa : Vd : SO2 + O2 SO3 Vt = Kt.[SO2]2 [O2], Vn = Kn [SO3]2 Khi caân baèng : Vt = Vn GV: Nhắc lại số electron hoá trị các ntoá nhoùm A vaø B Cho hs vieát caáu hình K [SO ]2 [O ]=K [SO ]2 t 2 n e cuûa : Cl, Mn vaø xaùc ñònh vò trí cuûa Kn chuùng BTH ? [ SO3 ] Kcb = K = Hoạt động : t [ SO ] [ O2 ] GV: Đàm thoại cho Hs nhắc lại quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố ? Vậy : cân hoá học là trạng thái Cho biết tính chất nào đôi với hỗn hợp các chất phản ứng ? tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch 2.Các yếu tố ảnh hưởng : a Nguyeân lí chuyeån dòch caân baèng cuûa Lô satôlieâ : Hoạt động : Một phản ứng thuận nghịch GV: Em hãy cho biết các loại liên kết đã trạng thái cân chịu học ? Vì các nguyên tử lại liên kết tác động bên ngoài thay đổi với ? nồng độ, nhiệt độ, áp suất thì cân HS : Trả lời baèng seõ chuyeån dòch theo chieàu (5) GV: Trong các phân tử sau : NaCl, Al2O3, H2O, NH3, Cl2, N2 phân tử nào có liên kết ion ? Liên kết CHT có cực, không có cực ? GV: Đàm thoại cho hs nhắc lại các khái nieäm Hoạt động : GV: Cân hoá học là gì ? Các yếu tố nào ảnh hưởng đến cân hoá học ? GV: Lấy ví dụ , yêu cầu hs cho biết tốc độ phản ứng thuận ? tốc độ phản ứng nghịch từ đó yêu cầu hs nhắc lại khái niệm cân hoá học ? HS:cân hoá học là trạng thái hỗn hợp các chất phản ứng tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghòch chống lại thay đổi đó b.các yếu tố ảnh hưởng : các yếu tố ảnh hưởng chiều chuyển dịch nồng độ taêng giaûm khác phía với bên tăng nhiệt độ taêng giaûm aùp suaát taêng giaûm theo chieàu thu nhieät -Q theo chiều toã nhiệt +Q giaûm soá mol khí veà phía giaûm taêng soá mol khí GV: Yeâu caàu HS nhaéc laïi nguyeân lí chuyeån dòch caân baèng cuûa lô satôlieâ ? HS: Một phản ứng thuận nghịch traïng thaùi caân baèng chòu moät taùc động bên ngoài thay đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất thì cân chuyển dịch theo chiều chống lại thay đổi đó GV: Phân tích nguyên lí, đàm thoại cho HS đưa chiều hướng chuyển dịch GV: Cuûng coá baøi Ngµy so¹n:18/8/2010 Ch¬ng I: TiÕt sù ®iÖn li Bµi 1: Lớp Ngaøy daïy I Môc tiªu bµi häc: VÒ kiÕn thøc: sù ®iÖn li 11C11 11C9 11C10 (6) - Biết đợc các khái niệm điện li, chất điện li - HiÓu nguyªn nh©n vÒ tÝnh dÉn ®iÖn cña dung dÞch chÊt ®iÖn li - Hiểu đợc chế quá trình điện li VÒ kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng thùc hµnh, quan s¸t, so s¸nh - RÌn luyÖn kh¶ n¨ng lËp luËn logic II ChuÈn bÞ: GV: Dụng cụ và hoá chất thí nghiệm đo độ dẫn điện Tranh vÏ: ( H×nh 1.1 SGK vµ 1.2, 1.3, 1.4 SGK) HS: Xem lại tợng dẫn điện đã đợc học chơng trình vật lí lớp III Tổ chức hoạt động dạy học: 1.ổn định lớp: TiÕn tr×nh Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1: I HiÖn tîng ®iÖn li: - GV l¾p hÖ thèng thÝ nghiÖm nh SGK vµ lµm ThÝ nghiÖm: SGK thÝ nghiÖm biÓu diÔn KÕt qu¶: - HS quan s¸t, nhËn xÐt vµ rót kÕt luËn - Dung dÞch muèi, axit, baz¬ dÉn ®iÖn - C¸c chÊt r¾n khan: NaCl, NaOH vµ Hoạt động 2: số dung dịch rợu, đờng,… không - GV đặt vấn đề: Tại các dung dịch muối, dẫn điện axit, baz¬ dÉn ®iÖn Nguyªn nh©n tÝnh dÉn ®iÖn cña - HS: Vận dụng kiến thức dòng điện đã học các dung dịch axit, bazơ, muối môn vật lí lớp để trả lời: Do các dung nớc dịch trên có các tiểu phân mang điện tích đợc - Các muối, axit, bazơ tan ngọi là ion Các ion này các phân tử muối, ớc phân li các ion làm cho dung dịch axit, baz¬ tan níc ph©n li cña chóng dÉn ®iÖn - GV: BiÓu diÔn sù ph©n li cña muèi, axit, - Qu¸ tr×nh ph©n li c¸c chÊt níc baz¬ theo ph¬ng tr×nh ®iÖn li, Híng dÉn c¸ch ion lµ sù ®iÖn li gäi tªn c¸c ion - Nh÷ng chÊt tan níc ph©n li - GV: Đa số muối, axit, bazơ quen thành các ion đợc gọi là chất điện li thuộc để HS biểu diễn phân li và gọi tên - Sự điện li đợc biểu diễn phơng c¸c cation t¹o thµnh tr×nh ®iÖn li Hoạt động 3: - GV giíi thiÖu dông cô, ho¸ chÊt vµ lµm thÝ nghiÖm - HS quan s¸t, nhËn xÐt vµ rót kÕt luËn: Với dung dịch HCl bóng đèn sáng rõ so với dung dịch CH3COOH Điều đó chứng tỏ nồng độ ion dung dịch HCl lớn dung dịch CH3COOH Do đó HCl phân li m¹nh h¬n CH3COOH - GV kÕt luËn: C¸c chÊt kh¸c cã kh¶ n¨ng ph©n li kh¸c Hoạt động 2: - GV yªu cÇu HS nghiªn cøu SGK vµ cho biÕt: ThÕ nµo lµ chÊt ®iÖn li m¹nh? ChÊt ®iÖn li mạnh có độ điện li mấy? - HS phát biểu định nghĩa SGK Dựa vào biểu thức tính độ điện li và định nghĩa chất điện li mạnh tính đợc = - GV: C¸c chÊt ®iÖn li m¹nh lµ: Vd: NaCl Na Cl HCl H Cl NaOH Na OH II Ph©n lo¹i chÊt ®iÖn li: ThÝ nghiÖm: SGK - KÕt luËn: C¸c chÊt kh¸c cã kh¶ n¨ng ph©n li kh¸c ChÊt ®iÖn li m¹nh vµ chÊt ®iÖn li yÕu: (7) + C¸c axit m¹nh: HCl, HNO 3, H2SO4, HClO4, … + C¸c baz¬ m¹nh: NaOH, KOH, Ba(OH)2, … + HÇu hÕt c¸c muèi ( GV để HS điền các axit mạnh, bazơ mạnh vµ muèi vµo sau dÊu chÊm) - GV: Sự điện li chất điện li mạnh đợc biÓu diÔn b»ng ph¬ng tr×nh ®iÖn li vµ dïng để chiều điện li và đó là điện li hoàn toµn - GV yªu cÇu HS viÕt ph©n tö ®iÖn li c¸c chÊt HS võa ®iÒn - GV: Dựa vào phân tử điện li có thể tính đợc nồng độ các ion dd biết nồng độ chÊt ®iÖn li - GV yêu cầu HS tính nồng độ ion số dd Hoạt động 4: - GV yªu cÇu HS nghiªn cøu SGK vµ cho biÕt: ThÕ nµo lµ chÊt ®iÖn li yÕu? ChÊt ®iÖn li yếu có độ điện li mấy? - HS phát biểu định nghĩa SGK Dựa vào biểu thức tính độ điện li và định nghĩa chất điện li mạnh tính đợc < < - GV: C¸c chÊt ®iÖn li yÕu lµ: + C¸c axit yÕu: H2S, CH3COOH, H2CO3, HF, … + C¸c baz¬ yÕu: Fe(OH)3, Mg(OH)2, … ( GV để HS điền các axit yếu vào sau dấu hai chÊm) - GV: Sự điện li chất điện li mạnh đợc biÓu diÔn b»ng ph¬ng tr×nh ®iÖn li vµ dïng mòi tªn hai chiÒu ph¬ng tr×nh ®iÖn li Vậy đó là quá trình thuận nghịch - GV yªu cÇu HS viÕt ph©n tö ®iÖn li mét sè chÊt ®iÖn li yÕu - GV đặt vấn đề: Sự điện li chất điện li yếu có đầy đủ đặc trng quá trình thuận nghịch Vậy đặc trng quá trình thuËn nghÞch lµ g×? - HS: + Phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân Đó là cân động + Trạng thái cân đợc đặc trng sè c©n b»ng + ChuyÓn dÞch c©n b»ng tu©n theo nguyªn lÝ L¬sat¬lie - GV: Tơng tự nh quá trình điện li đạt đến trạng thái cân gọi là cân điện li Cân điện li đợc đặc trng số ®iÖn li - GV yªu cÇu HS viÕt biÓu thøc tÝnh h»ng sè ®iÖn li cho qu¸ tr×nh ®iÖn li: CH 3COO H CH 3COOH [CH 3COO ][ H ] - HS: K = [CH 3COOH ] K chØ phô thuéc ChÊt ®iÖn li m¹nh: - Kh¸i niÖm: SGK - cña chÊt ®iÖn li m¹nh b»ng - Dùng để chất điện li mạnh ph©n tö ®iÖn li - Từ phơng trình điện li, nồng độ chất điện Tính đợc nồng độ các ion dung dÞch 2 Vd: TÝnh [ CO3 ] vµ [Na+] dung dÞch Na2CO3 0,1M 2 Na2CO3 2Na+ + CO3 Theo ph©n tö ®l: nNa 2nNa2CO3 2.0,1 0,2(mol ) nCO 2 nNa2CO3 0,1(mol ) ChÊt ®iÖn li yÕu: - Kh¸i niÖm: SGK - cña chÊt ®iÖn li yÕu: < < - Dùng để chất điện li yếu ph¬ng tr×nh ®iÖn li Vd: CH 3COO H CH 3COOH A C©n b»ng ®iÖn li: Sù ®iÖn li cña chÊt ®iÖn li yÕu lµ qu¸ tr×nh thuËn nghÞch Qu¸ tr×nh ®iÖn li sÏ đạt đến trạng thái cân gọi là cân điệnu li đợc đặc trng số (®iÖn li ( K chØ phô thuéc vµo t0 Cân điện li là cân động Sự chuyển dịch cân tuân theo nguyªn lÝ L¬sat¬lie (8) vào nhiệt độ - GV: Sù chuyÓn dÞch c©n b»ng ®iÖn li còng tu©n theo nguyªn lÝ L¬sat¬lie GV nêu câu hỏi: Khi pha loãng dung dịch ?độ điện li các chất điện li tăng Vì DÆn dß: VÒ nhµ lµm c¸c bµi tËp 4,5 SGK TiÕt Ngµy so¹n:20/8/2009 Bµi 2: axit, baz¬ vµ muèi Lớp 11C11 11C9 11C10 Ngaøy daïy I Môc tiªu bµi häc: :VÒ kiÕn thøc BiÕt kh¸i niÖm axit, baz¬, theo thuyÕt A-rª-ni-ut vµ Bron-stet - BiÕt ý nghÜa cña h»ng sè ph©n li axit, h»ng sè ph©n li baz¬ - BiÕt muèi lµ g× vµ sù ®iÖn li cña muèi VÒ kü n¨ng: - Vận dụng lí thuyết axit – bazơ A-rê-ni-ut và Bron-stet để phân biệt axit, bazơ, lỡng tính và trung tính - BiÕt viÕt ph¬ng tr×nh ®iÖn li cña muèi - Dựa vào số phân li axit, bazơ để tính nồng độ ion H+ và OH- dung dịch II ChuÈn bÞ: GV: Dông cô: èng nghiÖm Ho¸ chÊt: Dung dÞch NaOH, muèi Zn, dung dÞch HCl, NH3, quú tÝm III Tổ chức hoạt động dạy học: ổn định lớp: Kiểm tra sỹ số, tác phong KiÓm tra bµi cò: Trong c¸c chÊt sau chÊt nµo lµ chÊt ®iÖn li yÕu, ®iÖn li m¹nh: HNO3, HCl, H2SO4, H2S, H2CO3, KOH, Ba(OH)2, NaOH, Fe)OH)2, … ViÕt ph¬ng tr×nh ®iÖn li cña chóng? TiÕn tr×nh: Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1: I Axit vµ baz¬ theo A-re-ni-ut §Þnh nghÜa: ( Theo A-re-ni-ut) - GV cho HS nh¾c l¹i c¸c kh¸i niÖm vÒ - Axit lµ chÊt tan níc ph©n li axit đã học các lớp dới và cho ví dụ ion H+ - GV: C¸c axit lµ nh÷ng chÊt ®iÖn li H·y HCl H Cl viết phơng trình điện li các axit đó - GV yªu cÇu HS lªn b¶ng viÕt ph¬ng CH 3COO H tr×nh ®iÖn li cña axit NhËn xÐt vÒ c¸c CH 3COOH ion axit vµ baz¬ ph©n li - Baz¬ lµ chÊt tan níc ph©n li - GV kÕt luËn: Axit lµ chÊt tan n- ion OH- íc ph©n li ion H+ OH Na - GV cho HS nh¾c l¹i c¸c kh¸i niÖm vÒ Vd: NaOH bazơ đã học các lớp dới và cho ví dụ Hoạt động 2: - GV: Dùa vµo ph¬ng tr×nh ®iÖn li HS viÕt Axit nhiÒu nÊc, baz¬ nhiÒu nÊc: (9) trªn b¶ng, cho HS nhËn xÐt vÒ sè ion H+ ®- A Axit nhiÒu nÊc: îc ph©n li tõ mçi ph©n tö axit Axit lµ mét ph©n tö chØ ph©n li mét nÊc ion H+ lµ axit mét nÊc GV nhÊn m¹nh: Axit lµ mét ph©n tö chØ - …Vd: HCl, HNO3, CH3COOH ph©n li mét nÊc ion H+ lµ axit mét nÊc Axit mµ mét ph©n tö ph©n li nhiÒu Axit mµ mét ph©n tö ph©n li nhiÒu nÊc nÊc ion H+ lµ axit nhiÒu nÊc ion H+ lµ axit nhiÒu nÊc …,Vd: H2SO4, H3PO4, H2S GV yªu cÇu HS lÊy vÝ dô vÒ mét axit mét H SO4 H HSO4 nấc, axit nhiều nấc Sau đó viết phơng tr×nh ph©n li theo tõng nÊc cña chóng H SO42 HSO4 GV dẫn dắt HS tơng tự nh trên để hình thµnh kh¸i niÖm baz¬ mét nÊc vµ nhiÒu nÊc H H PO4 H PO4 GV: §èi víi axit m¹nh nhiÒu nÊc vµ baz¬ m¹nh nhiÒu nÊc th× chØ cã nÊc thø nhÊt ®iÖn li hoµn toµn :Hoạt động GV: Baz¬ lµ nh÷ng chÊt ®iÖn li H·y viªt ph¬ng tr×nh ®iÖn li cña c¸c axit vµ baz¬ đó GV yªu cÇu HS lªn b¶ng viÕt ph¬ng tr×nh ®iÖn li cña baz¬ NhËn xÐt vÒ c¸c ion axit vµ baz¬ ph©n li GV kÕt luËn: Baz¬ lµ chÊt tan +níc ph©n li ion H GV dẫn dắt HS tơng tự nh trên để hình thành khái niệm bazơ nấc và nhiều nÊc Hoạt động GV lµm thÝ nghiÖm, HS quan s¸t vµ nhËn xÐt Cho dung dÞch HCl vµo èng nghiÖm + đựng Zn(OH)2 Cho dung dÞch NaOH vµo èng nghiÖm + đựng Zn(OH)2 HS: Cả ống Zn(OH)2 tan Vậy Zn(OH)2 vừa phản ứng với axit vừa phản ¬øng víi baz GV kÕt luËn: Zn(OH)2 lµ hi®r«xit lìng tÝnh GV đặt vấn đề: Tại Zn(OH)2 là - H HPO42 H PO4 H PO43 HPO42 :B Baz¬ nhiÒu nÊc Baz¬ lµ mét ph©n tö chØ ph©n li mét nÊc ion OH- lµ baz¬ mét nÊc … ,Vd: KOH, NaOH NaOH Na OH Baz¬ mµ mét ph©n tö ph©n li nhiÒu nÊc ion OH- lµ baz¬ nhiÒu nÊc … ,Vd: Ba(OH)2, Ca(OH)2 Ca (OH ) Ca (OH ) OH Ca (OH ) Ca OH C¸c axit baz¬ nhiÒu nÊc ph©n li lÇn lît theo tõng nÊc :Hi®roxit lìng tÝnh Kh¸i niÖm: SGK Vd: Zn(OH)3 lµ Hi®r«xit lìng tÝnh Zn 2OH Zn(OH ) H ZnO22 Zn(OH ) Mét sè Hi®r«xit lìng tÝnh thêng gÆp lµ: Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2, …,Sn(OH)2 Lực axit và bazơ chúng yếu - (10) ?hi®r«xit lìng tÝnh GV gi¶i thÝch: Theo A-re-ni-ut th× Zn(OH)2 võa ph©n li theo kiÓu axit võa ¬ph©n li theo kiÓu baz :¬Ph©n li theo kiÓu baz + Zn 2OH Zn(OH )2 :Ph©n li theo kiÓu axit + H ZnO22 Zn(OH ) 2 :Hay ) H ZnO2 H ZnO2 ( GV: Mét sè hi®r«xit lìng tÝnh thêng gÆp lµ: Al)OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2, … Tính axit và bazơ chúng yếu : Hoạt động GV yêu cầu HS cho ví dụ muối, viết phơng trình điện li chúng? Từ đó cho ?×biÕt muèi lµ g GV yêu cầu HS cho biết muối đợc chia ?thành loại ?Cho vÝ dô GV lu í HS: Những muối đợc coi là khồn tan thì thực tế tan lợng nhỏ, phần nhỏ đó điện li :II Muèi Þnh nghÜa: SGK§ :Ph©n lo¹i Muèi trung hoµ: Trong ph©n tö kh«ng +cßn cã kh¶ n¨ng ph©n li ion H … ,Vd: NaCl, Na2SO4, Na2CO3 Muèi axit: Trong ph©n tö cã kh¶ n¨ng +ph©n li H … ,Vd: NaHCO3, NaH2PO4 Muèi kÐp, phøc chÊt Vd: NaCl.KCl, [Ag(NH3)2]Cl, … ,[Cu(NH3)4]SO4 :Sù ®iÖn li cña muèi níc Hầu hết muối tan phân li mạnh Nếu gôc saxit còn chứa H có tính axit +thì gốc này phân li yếu H :VÝ dô H SO32 HSO3 :NÕu lµ ion phøc :VÝ dô Ag ( NH ) Cl Ag ( NH ) Cl Ag NH Ag ( NH ) .Cñng cè: Lµm bµi tËp SGK DÆn dß: VÒ nhµ lµm bµi tËp 4, 5, SGK TiÕt Bµi 3: Ngµy so¹n: 24/08/2010 sù ®iÖn li cña níc, ph, ChÊt chØ thÞ axit – baz¬ Lớp 11C11 11C9 11C10 Ngaøy daïy I Môc tiªu bµi häc: VÒ kiÕn thøc: - Biết đợc điện li nớc - Biết đợc tích số ion nớc và ý nghĩa đại lợng này - Biết đợc khái niệm pH và chất thị axit-bazơ VÒ kü n¨ng: - Vận dụng tích số ion nớc để xác định nồng độ ion H+ và OH- dung dịch - Biết đánh giá độ axit, bazơ dung dịch dựa vào nồng độ ion H+, OH- và pH - Biết sử dụng số chất thị axit, bazơ để xác định tính axit, kiềm dung dịch II ChuÈn bÞ: (11) GV: Dung dÞch axit lo·ng HCl, dung dÞch baz¬ lo·ng NaOH, phenolphtalein, giÊy chØ thÞ axit-baz¬ v¹n n¨ng Tranh vÏ III Tổ chức hoạt động: ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò: TiÕn tr×nh: Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: - GV nêu vấn đề: Thực nghiệm đã xác nhận đợc nớc là chất điện li yếu H·y biÓu diÔn qu¸ tr×nh ®iÖn li cña níc theo thuyÕt A-rª-ni-ut vµ thuyÕt bronstªt - HS: Theo thuyÕt A-re-ni-ut H OH (1) H 2O Theo thuyÕt Bron-stet H 3O OH (2) H 2O H 2O - GV bæ sung: Hai c¸ch viÕt nµy cho hÖ giống Để đơn giản ngời ta chän c¸ch viÕt thø nhÊt Hoạt động 2: - GV yªu cÇu HS viÕt biÓu thøc tÝnh h»ng sè c©n b»ng cña c©n b»ng (1) [ H ][OH ] HS : K (3) [ H 2O ] - GV: Trình bày để HS hiểu đợc độ ®iÖn li rÊt yÕu nªn [H2O] (3) lµ không đổi Gộp giá trị này với số cân là đại lợng không K đổi, kí hiệu là H 2O ta có: K H 2O K [ H 2O ] [ H ].[OH ] Néi dung ghi b¶ng I Níc lµ chÊt ®iÖn li rÊt yÕu: Sù ®iÖn li cña níc: Níc lµ chÊt ®iÖn li rÊt yÕu: H OH H 2O ( ThuyÕt A-rª-ni-ut) H 3O OH H O H 2O ( ThuyÕt Bron-stet) TÝch sè ion cña níc: K ë 250C h»ng sè H 2O gäi lµ tÝch sè ion cña níc: K H 2O [ H ].[OH ] 10 14 7 [H+] = [OH-] 10 M VËy m«i trêng trung tÝnh lµ m«i trờng đó: 7 [H+] = [OH-] 10 M K H 2O là số nhiệt độ xác định, gọi là tích số ion nớc, 250C K H 2O = 10-14 - GV gîi ý: Dùa vµo h»ng sè c©n b»ng (1) vµ tÝch sè ion cña níc, h·y t×m nång độ ion H+ và OH- - HS ®a biÓu thøc: 14 7 [H+] = [OH-] = 10 10 M - GV kÕt luËn: Níc lµ m«i trêng trung tÝnh nªn m«i trêng trung tÝnh lµ m«i trêng cã [H+] = [OH-] = 10-7M Hoạt động 3: K - GV th«ng b¸o H 2O lµ mét h»ng sè tất dung dịch các chất Vì vậy: ý nghÜa tÝch sè ion cña níc: A M«i trêng axit: BiÕt [H+] [OH-] VÝ dô: TÝnh [H+] vµ [OH-] cña dung dÞch (12) biết [H+] dung dịch biết đợc [OH-] dung dÞch vµ ngîc l¹i VÝ dô: TÝnh [H+] vµ [OH-] cña dung dÞch HCl 0,01M - HS: TÝnh to¸n cho kÕt qu¶: [H+] = 10-2M; [OH-] = 10-12M So s¸nh thÊy m«i trêng axit: H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7M] GV: H·y tÝnh [H+] vµ [OH-] cña dung dÞch NaOH 0,01M - HS: TÝnh to¸n cho kÕt qu¶: [H+] =10-12M; [OH-] = 10-2M So s¸nh thÊy m«i trêng baz¬: [H+] < [OH-] hay [H+] < 10-7M GV: Độ axit, độ kiềm dung dịch đ- [+ợc đánh giá [H Môi trờng axit: [H+] > 10-7M Môi trờng bazơ: [H+] < 10-7M Môi trờng trung tính: [H+] = 10-7M :Hoạt động GV yªu cÇu HS nghiªn cøu SGK vµ cho biÕt pH lµ g×? Cho biÕt dung dÞch ?axit, kiÒm, trung tÝnh cã pH b»ng mÊy HS: M«i trêng axit coa pH < 7, m«i tr- êng kiÒm cã pH > 7, m«i trêng trung tÝnh cã pH = GV bổ sung: Để xác định môi trờng dung dịch ngời ta dùng chất thị nh quú tÝm, phenolphtalein GV yêu cầu HS dùng chất thị đã học để nhận biết các chất ống ơnghiệm đựng nớc, axit, baz GV bổ sung: Chất thị cho phép xác định giá trị pH cách gần đúng Muốn xác định chính xác pH phải dùng m¸y ®o pH :Cñng cè bµi GV dùng bài tập 3, 5a SGK để củng cố bµi häc HCl 0,001M HCl H Cl [H+] = [HCl] = 1010 14 M [OH ] 10 11 M 10 B M«i trêng baz¬: BiÕt[OH-] [H+] VÝ dô: TÝnh [H+] vµ [OH-] cña dung dÞch NaOH 10-5M NaOH Na OH [OH ] = [NaOH] = 10-5M 10 14 [ H ] 10 M 10 + Vậy: [H ] là đại lợng đánh giá độ axit, độ kiềm dung dịch: M«i trêng axit: [H+] > 10-7M M«i trêng baz¬: [H+] < 10-7M M«i trêng trung tÝnh: [H+] = 10-7M II Kh¸i niÖm vÒ pH, chÊt chØ thÞ axitbaz¬: Kh¸i niÖm pH: [H+] = 10pH-M hay pH = -lg[H+] VÝ dô: [H+] = 10-3M pH = 3: M«i trêng axit [H+] = 10-11M pH = 11: M«i trêng baz¬ [H+] = 10-7M pH = 7: M«i trêng trung tÝnh Thang pH ChÊt chØ thÞ axit-baz¬: Là chất có màu sắc biến đổi phụ thuộc vµo gi¸ trÞ pH cña dung dÞch VÝ dô: Quú tÝm, phenolphtalein ChØ thÞ v¹n n¨ng - Dùng máy để xác định pH KiÓm tra 15': TÝnh pH cña c¸c dd sau vµ cho biÕt chóng cã m«i trêng axÝt,baz¬ hay trung tÝnh? a) dd H2SO4 0.005M b) dd HNO3 0,01M c) dd KOH 0.001M d) dd Ca(OH)2 Đáp án: Tính đúng pH câu 1,5đ Xác định môi trờng đúng câu 0,5đ (13) Ngµy so¹n:26/08/2010 TiÕt Bµi 4: phản ứng trao đổi dung dÞch c¸c chÊt ®iÖn li Lớp 11C11 11C9 11C10 Ngaøy daïy I Môc tiªu bµi häc: VÒ kiÕn thøc: - Hiểu đợc chất, điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li VÒ kü n¨ng: - ViÕt ph¬ng tr×nh ion rót gän cña ph¶n øng - Dựa vào điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li để biết đợc ph¶n øng x¶y hay kh«ng x¶y II ChuÈn bÞ: GV: Dông cô vµ ho¸ chÊt thÝ nghiÖm: NaCl, AgNO3, NH3, Fe2(SO4)3, KI, hå tinh bét III Ph¬ng ph¸p: IV Tổ chức hoạt động dạy học: ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò: TiÕn tr×nh: Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1: I §iÒu kiÖn x¶y ph¶n øng - GV: Khi trén dung dÞch Na2SO4 víi dung dÞch c¸c chÊt ®iÖn li: dung dÞch BaCl2 sÏ cã hiÖn tîng g× x¶y Ph¶n øng t¹o thµnh chÊt kÕt tña: ra? ViÕt ph¬ng tr×nh? Vd 1: Dung dịch Na2SO4 phản ứng đợc - GV híng dÉn HS viÕt ph¶n øng ë d¹ng víi dung dÞch BaCl2 ion PTPT: - GV kÕt luËn: Ph¬ng tr×nh ion rót gän Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl cho thÊy thùc chÊt cña ph¶n øng trªn lµ Do: Ba 2+ + SO 2- BaSO ( Ph©n tö ion 4 ph¶n øng gi÷a ion Ba2+ vµ SO42- t¹o kÕt thu gän) tña Vd 2: Dung dịch CuSO phản ứng đợc - T¬ng tù GV yªu cÇu HS viÕt ph¬ng víi dung dÞch NaOH tr×nh ph©n tö, ion thu gän cña ph¶n øng PTPT: gi÷a CuSO4 vµ NaOH vµ HS rót b¶n CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 chất phản ứng đó Do: Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 Hoạt động 2: Ph¶n øng t¹o thµnh chÊt ®iÖn li - GV: Yªu cÇu HS viÕt ph¬ng tr×nh ph©n yÕu: tö, ph¬ng tr×nh ion rót gän cña ph¶n øng A T¹o thµnh níc: hai dung dịch NaOH và HCl và rút Ví dụ: dung dịch NaOH phản ứng đợc b¶n chÊt cña ph¶n øng nµy víi dung dÞch HCl - GV lµm thÝ nghiÖm: §æ dung dÞch HCl PTPT: vào cốc đựng dung dịch CH3COONa, NaOH + HCl NaCl + H2O thÊy cã mïi giÊm chua H·y gi¶i thÝch Do: H+ + OH- H2O ( ®iÖn li yÕu) hiÖn tîng vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng B T¹o thµnh axit yÕu: díi d¹ng ph©n tö vµ ion rót gän (14) Hoạt động3: 3) ph¶n øng t¹o thµnh chÊt dÔ bay h¬i: - T¬ng tù nh vËy GV yªu cÇu HS viÕt ph- Na2CO3+2HCl 2NaCl + H2O + CO2 ¬ng tr×nh ph©n tö, ph¬ng tr×nh ion rót 2+ gän cña ph¶n øng gi÷a Na2CO3 vµ HCl CO3 + 2H H2O + CO2 vµ rót b¶n chÊt cña ph¶n øng nµy KÕt lu©n: Để phản ứng trao đổi ion xẩy thì: s¶n phÈm ph¶n øng ph¶i cã chÊt kÕt tña hoÆc chÊt ®iÖn li yÕu hoÆc chÊt dÔ bay h¬i DÆn dß:VÒ nhµ lµm bµi tËp 2, 3, 4, SGK TiÕt sau luyÖn tËp, vÒ nhµ «n l¹i kiÕn thøc theo néi dung môc kiÕn thøc cÇn nhí SGK vµ chuÈn bÞ nh÷ng bµi tËp môc bµi tËp SGK Ngµy so¹n: 28/08/2010 TiÕt Bµi 4: phản ứng trao đổi dung dÞch c¸c chÊt ®iÖn li Lớp 11C11 11C2 11C6 Ngaøy daïy I Môc tiªu bµi häc: VÒ kiÕn thøc: - Hiểu đợc chất, điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li - Hiểu đợc phản ứng thuỷ phân muối (15) VÒ kü n¨ng: - Dựa vào điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li để biết đợc ph¶n øng x¶y hay kh«ng x¶y II ChuÈn bÞ: GV: Dông cô vµ ho¸ chÊt thÝ nghiÖm: NaCl, AgNO3, NH3, Fe2(SO4)3, KI, hå tinh bét III Ph¬ng ph¸p: IV Tổ chức hoạt động dạy học: ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò: TiÕn tr×nh: Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 4: III Ph¶n øng thuû ph©n cña muèi: - GV: Cho quỳ tím vào lọ đựng nớc Khái niệm phản ứng thuỷ phân cÊt, råi cho lÇn lît c¸c muèi muèi: CH3COONa; Fe(NO3)3; NaCl vào Yêu Phản ứng trao đổi ion muối hoà tan cầu HS nhận xét và xác định môi trờng, và nớc làm cho pH thay đổi là phản ứng pH cña c¸c chÊt thuû ph©n muèi - HS: ống màu thị không đổi, môi Phản ứng thuỷ phân muối: trêng trung tÝnh Vd 1: Dung dÞch CH3COONa thuû ph©n èng mµu chØ thÞ ho¸ xanh, m«i trêng t¹o m«i trêng baz¬ Do: kiÒm CH3COONa Na+ + CH3COOống màu thị hoá đỏ, môi trờng axit CH 3COO HOH CH 3COOH OH ống màu thị không đổi, môi trờng Cßn ion Na+ trung tÝnh nªn [OH-] t¨ng trung tÝnh .¬[OH-] > 10-7M cã m«i trêng baz - GV: Nh vËy hoµ tan mét sè muèi Vd 2: Dung dÞch Fe(NO3)3 thuû ph©n t¹o vào nớc đã xảy phản ứng trao đổi ion : m«i trêng axit Do gi÷a muèi hoµ tan vµ níc lµm cho pH 3+ 3)3 Fe + 3NO3 biến đổi Phản ứng nh gọi là phản Fe(NO 3 Fe HOH Fe(OH ) 2 H øng thuû ph©n Hoạt động 5: Cßn ion NO3- trung tÝnh nªn [H+] t¨ng - GV: T¹i dung dÞch CH3COONa cã [H+] > 10-7M cã m«i trêng axit m«i trêng baz¬? Vd 3: Dung dÞch Fe(CH3COO)3 - HS: Do: Do: Fe(NO3)3 Fe3+ + 3NO3 + CH3COONa Na + CH3COO Fe3 HOH Fe(OH ) 2 H CH 3COO HOH CH 3COOH OH Cßn ion Na trung tÝnh [OH-] t¨ng [OH-] > 10-7M cã m«i trêng baz¬ - GV: Sau ph¶n øng axit CH3COOH vµ baz¬ OH- nªn cã ph¶n øng ngîc l¹i đó quá trình trên thuận nghịch - GV yªu cÇu HS cho biÕt CH3COONa lµ s¶n phÈm cña axit nµo vµ baz¬ nµo, cho biÕt thªm mét sè muèi lµ s¶n phÈm cña axit yÕu vµ baz¬ m¹nh nh muèi trªn? - HS: §ã lµ s¶n phÈm cña axit yÕu CH3COOH vµ baz¬ NaOH Mét sè muèi kh¸c lµ Na2CO3, Na2S, K2SO3 - GV: Dung dịch các muối này có pH > Hay muèi trung hoµ t¹o bëi axit yÕu vµ baz¬ m¹nh thuû ph©n cho m«i trêng kiÒm Do anion ph¶n øng víi níc t¹o OH- - GV: T¹i ® Fe(NO3)3 cã m«i trêng axit? + :Vµ CH 3COO HOH CH 3COOH OH Nên môi trờng tuỳ thuộc vào độ thuỷ ph©n cña hai ion trªn Vd 4: dung dÞch muèi axit NaHCO3, Na2HPO4 cã m«i trêng kiÒm Dung dÞch NaH2PO4 cã m«i trêng axit Tuú thuéc vµo b¶n chÊt cña tõng ion Vd: NaHCO3 Na+ + HCO3 :HCO3- lµ ion lìng tÝnh nªn HCO3 HOH H CO3 OH HCO3 HOH CO32 H 3O V× lùc baz¬ cña HCO3- m¹nh h¬n lùc ¬axit nªn dung dÞch cã m«i trêng baz KÕt luËn: SGK * (16) - HS: Do: 3 Fe HOH Fe(NO3)3 Fe3+ + 3NO3 Fe(OH ) 2 H Cßn ion NO3- trung tÝnh [H+] t¨ng [H+] > 10-7M cã m«i trêng axit 2+ GV: Sau phản ứng bazơ Fe(OH) và axit H+ nên có phản ứng ngợc lại đó qu¸ tr×nh trªn lµ thuËn nghÞch GV yªu cÇu HS cho biÕt Fe(NO3)3 lµ s¶n phÈm cña axit nµo vµ baz¬ nµo, cho biÕt thªm sè muèi lµ s¶n phÈm cña axit ?m¹nh vµ baz¬ yÕu nh muèi trªn HS: §ã lµ s¶n phÈm cña axit HNO3 m¹nh vµ baz¬ yÕu Fe(OH)3 Mét sè muèi kh¸c lµ FeSO4, Al(NO3)3, ZnCl2 GV: Dung dịch các muối này có pH < Hay muối trung hoà tạo axit m¹nh vµ baz¬ yÕu thuû ph©n cho m«i trêng axit Do cation ph¶n øng víi níc +t¹o H GV đặt vấn đề: Đối với các muối là sản phẩm axit yếu và bazơ yếu hoà tan vào nớc pH thay đổi nh nào? Ví ?dô nh dung dÞch Fe(CH3COO)3 GV yªu cÇu HS viÕt qu¸ tr×nh t¬ng t¸c cña c¸c ion víi níc HS: Môi trờng là axit hay bazơ phụ thuộc vào độ thuỷ phân ion GV đặt vấn đề: Đối với các muối axit axit yếnh NaHCO3, Na2HPO4, NaH2PO4 hoµ tan vµo níc pH thay ?đổi nh nào GV: Dung dÞch muèi axit NaHCO3, Na2HPO4 cã m«i trêng kiÒm Dung dÞch NaH2PO4 cã m«i trêng axit GV yªu cÇu HS viÕt qu¸ tr×nh t¬ng t¸c cña ion HCO-3 víi níc GV: V× lùc baz¬ cña HCO-3 m¹nh h¬n lùc axit nªn dung dÞch cã m«i trêng ¬baz - GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i dung dÞch nh÷ng lo¹i muèi nµo cã m«i trêng axit, baz¬, muèi Nh÷ng ion nµo c¸c muối đó đã làm cho pH chúng thay đổi? DÆn dß:VÒ nhµ lµm bµi tËp 5, 6, 7, 8, SGK TiÕt sau luyÖn tËp, vÒ nhµ «n l¹i kiÕn thøc theo néi dung môc kiÕn thøc cÇn nhí SGK vµ chuÈn bÞ nh÷ng bµi tËp môc bµi tËp SGK (17) Ngµy so¹n:02/9/2010 TiÕt 8: Bµi 6: Bµi thùc hµnh sè ¬TÝnh axit-baz Ph¶n øng dung dÞch c¸c chÊt ®iÖn li Lớp 11C11 11C2 11C6 Ngaøy daïy I Môc tiªu bµi häc: :VÒ kiÕn thøc Cñng cè c¸c kiÕn thøc vÒ Axit-Baz¬ vµ ®iÒu kiÖn x¶y ph¶n øng dung dÞch c¸c chÊt ®iÖn li :VÒ kü n¨ng RÌn luyÖn kü n¨ng tiÕn hµnh thÝ nghiÖm èng nghiÖm víi lîng nhá hãa chÊt II ChuÈn bÞ dông cô thÝ nghiÖm vµ ho¸ chÊt cho mét nhãm thùc hµnh: :Dông cô thÝ nghiÖm Üa thuû tinh - èng hót nhá - Bộ giá thí nghiệm đơn giản - èng nghiÖm§ Th×a xóc ho¸ chÊt b»ng thuû tinh Ho¸ chÊt: Chøa lä thuû tinh, nót thuû tinh kÌm èng hót nhá giät Dung dịch HCl 0,1M Dung dịch Na2CO3 đặc Giấy đo độ pH Dung dịch CaCl2 đặc Dung dịch NH4Cl 0,1M Dung dịch phênolphtalein Dung dịch CH3COONa 0,1M Dung dịch CuSO4 1M Dung dịch NaOH 0,1M Dung dịch NH3 đặc III Phơng pháp IV Tổ chức hoạt động dạy học: GV chia HS lớp thành nhóm thực hành để tiÕn hµnh thÝ nghiÖm ¬ThÝ nghiÖm 1: TÝnh axit-baz A Chuẩn bị và tiến hành thí nghiệm: Thực nh SGK đã viết :B Quan s¸t hiÖn tîng xÈy vµ gi¶i thÝch Nhá dung dÞch HCl 0,1M lªn mÉu giÊy pH, giÊy chuyÓn sang mµu øng víi pH =1 .M«i trêng axits m¹nh Thay dung dÞch HCl b»ng dung dÞch NH4Cl 0,1M giÊy chuyÓn sang mµu øng víi pH=5 M«i trêng axits yÕu Gi¶i thÝch: Muèi NH4Cl t¹o bëi gèc baz¬ yÕu vµ gèc axit m¹nh, tan níc, gèc baz¬ yÕu bÞ thuû ph©n lµm cho dung dÞch cã tÝnh axit Thay dung dÞch NH4Cl b»ng dung dÞch CH3COONa 0,1M, giÊy chuyÓn sang mµu øng víi pH = M«i trêng baz¬ yÕu Gi¶i thÝch: Muèi CH3COONa t¹o bëi gèc baz¬ m¹nh vµ gèc axit yÕu, tan níc ¬gèc axit yÕu bÞ thuû ph©n lµm cho dung dÞch cã tÝnh baz Thay dung dÞch HCl b»ng dung dÞch NaOH 0,1M giÊy chuyÓn sang mµu øng víi pH=13 M«i trêng kiÒm m¹nh (18) Thí nghiệm 2: Phán ứng trao đổi dung dịch các chất điện li A ChuÈn bÞ tiÕn hµnh thÝ nghiÖm: Thùc hiÖn nh SGK :B Quan s¸t hiÖn tîng thÝ nghiÖm vµ gi¶i thÝch Nhỏ dung dịch Na2CO3 đặc vào dung dịch CaCl2 đặc xuất kết tủa trắng CaCO3 Hoà tan kết tủa CaCO3 vừa tạo thành dung dịch HCl loãng, xuất các bọt khí CO2 Nhá vµi giät dung dÞch phªnolphtalein vµo dung dÞch NaOH lo·ng chøa èng nghiÖm, dung dÞch cã mµu hång tÝm Nhá tõ tõ tõng giät dung dÞch HCl vµo, võa nhá võa l¾c, dung dÞch sÎ mÊt mµu Ph¶n øng trung hoµ x¶y t¹o thµnh dung dÞch muèi trung hoµ NaCl vµ H2O M«i trêng trung tÝnh Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4, xuất kết tủa xanh nhạt Cu(OH)2 Nhỏ tiếp dung dịch NH3 đặc và lắc nhẹ Cu(OH)2 tan tạo thành dung dịch phức màu xanh thÈm suèt IV Néi dung têng tr×nh: …Tªn HS…Líp …Tªn bµi thùc hµnh :Néi dung têng tr×nh Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, mô ta tợng quan sát đợc, giải thích, viết ph¬ng tr×nh, c¸c thÝ nghiÖm nÕu cã Ngµy so¹n:08/09/2010 TiÕt 9: Bµi 5: luyÖn tËp axit, baz¬ vµ muèi ph¶n øng dung dÞch c¸c chÊt ®iÖn li Lớp 11C11 11C2 11C6 Ngaøy daïy (19) I Môc tiªu bµi häc: Về kiến thức: Củng cố kiến thức phản ứng trao đổi xảy dung dịch các chÊt ®iÖn li VÒ kü n¨ng: RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng díi d¹ng ion vµ ion thu gän II Tổ chức hoạt động dạy học: ổn định lớp: KiÓm tra sù chuÈn bÞ cña HS: Bµi míi: III KiÕn thøc cÇn nhí: Hoạt động 1: GV tổ chức cho HS điền vào phiếu học tập để khắc sâu các kiến thức cần nhí díi ®©y: Điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li là gì? Cho ví dụ tơng øng - T¹o thµnh chÊt kÕt tña - T¹o thµnh chÊt ®iÖn li yÕu - T¹o thµnh chÊt khö Ph¶n øng thuû ph©n cña muèi lµ g×? Nh÷ng trêng hîp nµo x¶y ph¶n øng thuû ph©n? Ph¬ng tr×nh ion rót gän cã Ý nghÜa g×? Nªu c¸ch viÕt ph¬ng tr×nh ion rót gän? IV Bµi tËp: Hoạt động 2: GV cho HS làm các bài tập sau để rèn luyện các kỹ vận dụng lí thuyết đã học Bµi (SGK) a) Pb(OH)2 + 2OH- PbO2- + 2H2O b) Pb2+ + H2S PbS + 2H+ c) SO32- + H2O HSO3- + OHd) Cu2+ + H2O Cu(OH)+ + H+ e) AgBr + 2S2O32- [Ag(S2O3)2]3- + Brf) SO32- + 2H+ SO2 + H2O Bài (SGK): í đúng B và C GV yªu cÇu HS gi¶i thÝch v× chän B vµ C Bµi (SGK) C¸c ph¶n øng x¶y SO32- + H2O2 SO42- + H2O SO42- + Ba2+ BaSO4 Bµi (SGK) - GV yêu cầu HS viết phản ứng xảy và xác định số mol HCl đã phản ứng với MCO3 - HS: MCO3 + 2HCl MCl2 + H2O + CO2 NaOH + HCl NaCl + H2O Ta cã: nHCl = 0,02 0,08 = 1,6 10-3 mol NNaOH = 5,64 10-3 0,1 = 5,64 10-4 mol => nHCl d = 1,6 10-3 – 5,64.10-4 = 1,036.10-3 mol - GV yêu cầu HS xác định số mol MCO3 và khối lợng mol M 1, 036.10 nMCO3 nHCl pu 5,18.10 2 m 0,1022 M MCO3 197 n 5,18.10 M 197 60 137 VËy kim lo¹i lµ Ba DÆn dß: Tiết sau thực hành bài thực hành số 1, nhà đọc trớc phần cách tiến hành thí nghiệm (20) Ngµy so¹n:12/9/2010 TiÕt 10: Lớp Ngaøy daïy KIEÅM TRA TIEÁT CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LY 11C11 11C2 11C6 I MUÏC TIEÂU CUÛA BAØI kiểm tra đánh giá khả lĩnh hội kiến thức các em qua kết giáo viên điều chỉnh phương pháp giảng dạy cho phù hợp với mưc học học sinh lớp II ĐỀ VAØ ĐÁP ÁN C©u 1: TÝnh pH cña c¸c dd sau: a) dd HCl 0.001M b) dd H2SO4 0.005M c)dd HNO3 2% (d=1,054g/ml) d)dd CH3COOH 0.1M(độ điện li =0.01) C©u 2: Cho 300ml dd gåm HCl 0,1M vµ H2SO4 aM vµo 200ml dd gåm NaOH 0,1M vµ Ca(OH)2 0.2M thu đợc ddA a) Khi a=0.1M th× ddA cã tÝnh Baz¬ hay Axit tÝnh pH cña ddA b) §Ó ph¶n øng trung hoµ xÈy th× a cã gi¸ trÞ lµ bao nhiªu? h·y tÝnh khèi lîng muèi thu đợc? §¸p ¸n: C©u 1: a) HCl H+ + Cl0.001 0.001 vËy pH = b) pH = (21) c) CM = 10*C%*D/M= 10*2*1.054/63 = 0.335 pH = - lg0.335= 1,5 d) CH3COOH CH3COO- + H+ 0.1M 0.1*0.01 pH= C©u 2: a) nHCl = 0.3*0.1 = 0.03mol nH+ = 0.03mol nH2SO4 =0.3*0.1= 0.03mol nH+ = 0.06mol Tæng sè mol H+ lµ: 0.03+0.06=0.09mol nNaOH = 0.2*0.1= 0.02mol nCa(OH)2=0.2*0.2=0.04mol nHO-= 0.02mol nHO-= 0.04mol Tæng sos mol OH- lµ: 0.02+0.04=0.06mol VËy sè mol H+ d lµ: 0.09-0.06=0.03mol pH= - lg0.03/0.5 = b) để phản ứng trung hoà xẩy thì số mol H+ = số mol OH0.03+0.3a = 0.06 a = 0.1M mmuèi = maxit + mbaz¬- mníc (22) Ch¬ng 2: Nhãm Nit¬ Kh¸i qu¸t vÒ nhãm nit¬ Ngµy so¹n:16/9/2010 Lớp 11C11 11C2 11C6 Ngaøy daïy I Môc tiªu bµi häc :VÒ kiÕn thøc ơBiết đợc tên các nguyên tố thuộc nhóm nit Hiểu đợc đặc điểm cấu tạo nguyên tử và vị trí nhóm nitơ bảng tuần hoàn Hiểu đợc biến đổi tính chất các đơn chất và số hợp chất nhóm :Về kỹ Vận dụng đợc kiến thức cấu tạo nguyên tử và vị trí nhóm nitơ để hiểu đợc ơnhững TCHH chung các nguyên tố nhóm nit Vận dụng quy luật chung biến đổi tính chất các đơn chất và hợp chất nhóm A để giải thích biến đổi tính chất các đơn chất và hợp chất các ¬nguyªn tè nhãm nit II ChuÈn bÞ:- GV: B¶ng tuÇn hoµn .HS: Xem lại phần kiến thức chơng và chơng SGK hoá học lớp 10 III Tổ chức hoạt động dạy học: :ổn định lớp :KiÓm tra bµi cò TiÕn tr×nh: TiÕt 11: Bµi 7: Nit¬ I Môc tiªu bµi häc: :VÒ kiÕn thøc ơHiểu đợc cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, hoá học nit Biết đợc phơng pháp điều chế nitơ công nghiệp và phòng thí nghiệm ơHiểu đợc ứng dụng nit :Về kỹ Vận dụng đặc điểm cấu tạo phân tử nitơ để giải thích tính chất vật lí, hoá học ơnit RÌn luyÖn kü n¨ng suy luËn logic II ChuÈn bÞ: GV: Điều chế sẵn khí nitơ cho vào các ống nghiệm đậy nút cao su (HS: Xem lại cấu tạo phân tử nitơ ( Phần LKHH SGK hoá học lớp 10 III Tổ chức hoạt động dạy học: :ổn định lớp :KiÓm tra bµi cò Trình bày biến đổi tính chất đơn chất và hợp chất các nguyên tố phân nhóm chÝnh nhãm V (23) :TiÕn tr×nh Hoạt động thầy :Hoạt động GV nªu c©u hái: M« t¶ liªn kÕt ph©n tö nit¬? Hai nguyªn tö ph©n ?tö nit¬ liªn kÕt víi nh thÕ nµo GV gợi í: Dựa vào đặc điển cấu tạo nguyên tử N, để đạt cấu hình bền giống khÝ hiÕm th× c¸c nguyªn tö N ph¶i lµm ?thÕ nµo :GV kÕt luËn Ph©n tö N gåm cã nguyªn tö + Hai nguyªn tö ph©n tö N liªn kÕt + víi b»ng liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cã cùc :Hoạt động GV cho HS quan sát ống nghiệm đựng khí N HS nhận xét về: Màu sắc, mùi vị, có ?duy trì sống không và có độc không GV bæ sung thªm tÝnh tan, nhiÖt ho¸ r¾n, láng, kh¶ n¨ng tr× sù ch¸y :Hoạt động :GV vấn đề Nitơ là phi kim khá hoạt động ( độ âm + điện là 3) nhng nhiệt độ thừơng khá trơ ?vÒ mÆt ho¸ häc, h·y gi¶i thÝch Số oxi hóa N dạng đơn chất là + bao nhiªu? Dùa vµo c¸c sè oxi ho¸ cña ¬Nit¬ dù ®o¸n TCHH cña nit :HS giải vấn đề trên Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử + Dựa vào khả thay đổi số oxi hoá + ¬cña nit GV kết luận: + nhiệt độ thờng N khá trơ mặt hoá học Còn nhiệt độ cao đặc biệt có xúc tác N trở nên hoạt động Tuỳ thuộc vào thay đổi số oxi hoá, + nit¬ cã thÓ thÓ hiÖn tÝnh khö hay tÝnh oxi ¸ho :Hoạt động GV đặt vấn đề: Hãy xét xem nitơ thể tính khử hay tính oxi hoá tr?ờng hợp nào GV thông báo phản ứng N với H và kim loại hoạt động HS xác định số oxi hoá N trớc và sau phản ứng, từ đó cho biết vai trò nit¬ ph¶n øng GV lu í HS: Nitơ phản ứng với Liti nhiệt độ thờng GV thông báo phản ứng N2 với O2 HS xác định số oxi hoá nitơ trớc và sau phản ứng, từ đó cho biết vai trò ?nit¬ ph¶n øng Hoạt động trò :¬I CÊu t¹o ph©n tö nit Ph©n tö nit¬ gåm cã nguyªn tö Hai nguyªn tö ph©n tö nit¬ liªn kÕt víi b»ng liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cã cùc NN II TÝnh chÊt vËt lÝ: SGK :III TÝnh chÊt ho¸ häc nhiệt độ thờng nitơ khá trơ mặt hoá học Còn nhiệt độ cao đặc biệt có xúc tác nitơ trở nên hoạt động Tuỳ thuộc vào thay đổi số oxi hoá, nitơ có thể thể tính khử hay tính oxi ¸ho :¸TÝnh oxi ho T¸c dông víi H2: ë 4000C, pcao, cã xóc t¸c N2 + H2 2NH3 H = -92kJ T¸c dông víi kim lo¹i m¹nh ( Li, Ca, (…Mg, Al to Li + N2 Li3N :TÝnh khö T¸c dông víi oxi: ë 30000C hoÆc hå quang ®iÖn to>3000oC N2 + O2 2NO H = +180kJ :NO dÔ dµng kÕt hîp víi O2 2NO+ O2 NO2 Mét sè oxit kh¸c cña N: N2O, N2O3, N2O5 chóng kh«ng ®iÒu chÕ trùc tiÕp tõ ph¶n øng cña N vµ O KÕt luËn: Nit¬ thÓ hiÖn tÝnh khö t¸c dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn h¬n vµ thÓ hiÖn tÝnh khö t¸c dông víi nguyên tố có độ âm điện nhỏ (24) GV nhấn mạnh: Phản ứng này xảy khó khăn cần nhiệt độ cao và là ph¶n øng thuËn nghÞch NO rÊt dÔ dµng kÕt hîp víi oxi t¹o thµnh NO2 màu nâu đỏ Cã mét sè oxi kh¸c cña nit¬ N2O, N2O3, N2O5 chóng kh«ng ®iÒu chÕ trùc tiÕp tõ ph¶n øng cña N vµ O GV kết luận: N2 thể tính khử tác dụng với ntố có độ âm điện lớn vµ thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸ t¸c dông víi ntố có độ âm điện nhỏ :Hoạt động GV + Trong tù nhiªn N2 cã ë ®©u vµ ?×d¹ng tån t¹i cña nã lµ g ?Ngêi ta ®iÒu chÕ N2 b»ng c¸ch nµo + HS dùa vµo kiÕn thøc thùc tÕ vµ t liÖu SGK tr¶ lêi GV tr×nh bµy kü vÒ ph¬ng ph¸p, nguyªn t¾c ®iÒu chÕ N2 b»ng c¸ch chng cÊt ph©n ®o¹n kh«ng khÝ láng :Hoạt động ?ìGV nêu câu hỏi: Nitơ có ứng dụng g HS dựa vào kiến thức thực tế và t liệu SGK để trả lời Cñng cè bµi: GV dïng bµi tËp sè SGK để củng cố bài học IV Tr¹ng th¸i thiªn nhiªn vµ ®iÒu :chÕ Tr¹ng th¸i thiªn nhiªn: SGK :iÒu chÕ§ A Trong CN: Chng cÊt ph©n ®o¹n kh«ng khÝ láng :B Trong phßng thÝ nghiÖm o NH NO2 t N H 2O V øng dông: SGK DÆn dß:VÒ nhµ lµm bµi tËp sè 3, 5, SGK Ngµy so¹n:18/9/2010 TiÕt 12, Bµi 8: amoniac vµ muèi amoni Lớp 11C11 11C2 11C6 Ngaøy daïy I Môc tiªu bµi häc: :VÒ kiÕn thøc HS hiểu đợc:- Tính chất hoá học amoniac và muối amoni * Vai trò quan trọng amoniac và muối amoni đời sống và kỹ thuật HS biết: Phơng pháp điều chế amoniac công nghiệp và phòng thí nghiệm * :VÒ kü n¨ng Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích tính chất vật lí, tính chất hoá học amoniac và muối amoni Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân để giải thích các điều kiện kỹ thuật sản xuất amoniac Rèn luyện khả lập luận logic và khả viết các phơng trình trao đổi ion II Chuẩn bị: GV: Dông cô vµ ho¸ chÊt ph¸t hiÖn tÝnh tan cña NH3; dung dÞch NH4Cl; dung dÞch NaOH; dung dÞch AgNO3; dung dÞch CuSO4 Tranh ( Hình 3.6): NH3 khử CuO; tranh ( hình 3.7): So đồ thiết bị tổng hợp NH3 công nghiệp (25) III Tổ chức hoạt động dạy học: ổn định lớp: Kiểm tra sỹ số, tác phong :KiÓm tra bµi cò ¬Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cña nit :TiÕn tr×nh Hoạt động thầy :Hoạt động GV nªu c©u hái: Dùa vµo cÊu t¹o cña ntö nit¬ vµ H h·y m« t¶ sù h×nht hµnh ptö NH3? ViÕt CT electron vµ CT cÊu t¹o ph©n tö amoniac?0 HS dựa vào kiến thức đã biết lớp 10 và SGK để trả lời GV bổ sung: Ptử NH3 có cấu tạo hình tháp, ntử N đỉnh tháp còn ntử H nằm đỉnh tam giác là đáy hình tháp có cấu tạo không đối xứng nên ptử NH3 ph©n cùc :Hoạt động GV chuÈn bÞ mét èng nghiÖm chøa s½n khÝ NH3 Cho HS quan s¸t tr¹ng th¸i, mµu sắc, có thể hé mở nút cho HS phẩy nhẹ để ngöi GV lµm TN thö tÝnh tan cña khÝ NH3 HS quan s¸t hiÖn tîng, gi¶i thÝch - GV bæ sung: KhÝ NH3 tan rÊt nhiÒu nớc, 200C lít nớc hoà tan đợc 800 lÝt NH3 Hoạt động trò (A amoniac (NH3 :I CÊu t¹o ph©n tö N H H H Trong ptö NH3 ntö N l k víi nguyªn tö H b»ng l/k céng ho¸ trÞ cã cùc, ë ntö N cßn cã mét cÆp e cha tham gia l/k NH3 lµ ph©n tö ph©n cùc Ntö N ptö NH3 cã sè oxi ho¸ -3 lµ thÊp nhÊt c¸c sè oxi ho¸ cã thÓ cã cña N :II TÝnh chÊt vËt lÝ Lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, mïi khai xèc, nhÑ h¬n kh«ng khÝ Tan nhiÒu níc, t¹o thµnh dung dÞch cã tÝnh kiÒm :III TÝnh chÊt ho¸ häc :TÝnh baz¬ yÕu A T¸c dông víi níc: Khi hoµ tan khÝ NH3 vµo níc mét phÇn c¸c ph©n tö NH3 :Hoạt động ph¶n øng GV yªu cÇu: Dùa vµo thuyÕt axit-baz¬ NH3 + H2O NH4+ + ỌHcủa Bron-stet để giải thích tính bazơ -5 Kb = 1,8.10 lµ mét baz¬ yÕu NH3 T¸c dông víi axit HS: Khi tan níc, mét phÇn nhá c¸c - ::B VÝ dô ptö NH3 kÕt hîp víi H+ cña níc NH4+ + 2NH + 2H SO (NH ) SO 4 OH NH + HCl NH Cl 3(k) (k) GV bæ sung: Kb cña NH3 ë 25 C lµ (kh«ng mµu) ( kh«ng mµu) ( khãi tr¾ng ) 1,8.10-5 nªn lµ mét baz¬ yÕu NhËn biÕt khÝ NH3 GV: NH3 khÝ còng nh dung dÞch dÔ dµng nhËn H+ cña dung dÞch axit t¹o muèi C Dung dÞch NH3 cã kh¶ n¨ng lµm kÕt amoni :tña nhiÒu hi®roxit kim lo¹i Gv m« t¶ TN gi÷a khÝ NH3 vµ khÝ HCl :VÝ dô HS gi¶i thÝch hiÖn tîng TN vµ viÕt ptpø GV: Khi cho dung dÞch FeCl3 vµo dung - FeCl3 + 3NH3 + 3H2O 3NH4Cl +Fe(OH)3 dÞch NH3 sÏ x¶y ph¶n øng nµo gi÷a c¸c Fe3+ + 3NH3 + 3H2O 3NH4+ +Fe(OH)3 ?ion dung dÞch nµy :VÝ dô HS: X¶y ph¶n øng Fe3+ + OH- AlCl3 + 3NH3 + 3H2O 3NH4Cl +Al(OH)3 Fe(OH)3 Al3+ + 3NH3 + 3H2O 3NH4+ +Al(OH)3 GV híng dÉn HS thiÕt lËp nªn ph¬ng :Kh¶ n¨ng t¹o phøc tr×nh ho¸ häc T¬ng tù HS h×nh thµnh ph¬ng tr×nh ho¸ - Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 häc ë vÝ dô Cu(OH) + 4NH3 Cu(NH3)4]2+ + 2OH] :Hoạt động (ion phøc mµu xanh thÉm ) GV đặt vấn đề: Ngoài tính chất trên, NH3 còn có tính chất đặc biệt khác AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2]Cl GV lµm thÝ nghiÖm: Nhá tõ tõ dung dÞch -AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2] + Cl (26) NH3 đến d vào 2ml dung dịch CuSO4 HS quan sát, nhận xét tợng: Lúc đầu có kết tủa sau đó kết tủa tan, thu đợc dung dÞch xanh thÈm suèt GV gi¶i thÝch hiÖn tîng b»ng c¸c ph¬ng tr×nh hçn hîp GV bæ sung: dung dÞch NH3 cßn hoµ tan mét sè kÕt tña nh: AgCl, Zn(OH)2, t¹o c¸c ion phøc [Ag(NH3)3]+, [Zn(NH3)42+ Ion phức đợc tạo thành là nhờ liên kết cho nhËn gi÷a cÆp e tù ë N ph©n tö NH3 víi c¸c obitan trèng cña ion kim lo¹i :Hoạt động Gv yªu cÇu HS cho biÕt: Sè oxi ho¸ cña N NH3 vµ nh¾c l¹i sè oxi ho¸ cña N Từ đó d đoán TCHH NH3 dựa vào thay đổi số oxi hoá N HS: Trong ph©n tö NH3 nit¬ cã sè oxi ho¸ -3 vµ c¸c sè oxi ho¸ cã thÓ cã cña N lµ -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 Nh vËy các phản ứng hỗn hợp có thay đổi sè oxi ho¸, sè oxi ho¸ cña N NH3 chØ cã thÓ t¨ng lªn, chØ thÓ hiÖn tÝnh khö GV bæ sung: NH3 thÓ hiÖn tÝnh khö yÕu h¬n H2S GV yªu cÇu HS n/c SGK vµ cho biÕt tÝnh ?khö cña NH3 thÓ hiÖn nh thÕ nµo GV kết luận và TCHH NH3 :Hoạt động GV híng dÉn HS nghiªn cøu SGK DÆn dß: VÒ nhµ lµm bµi tËp 2, 4, :TÝnh khö :A T¸c dông víi O2 o NH 3O2 t N H 2O o NH 5O2 xt,t NO H 2O :B T¸c dông víi Cl2 o NH 3Cl2 t N HCl :C T¸c dông víi mét sè oxit kim lo¹i o NH 3CuO t 3Cu N 3H 2O (27) Ngµy so¹n:20/9/2010 TiÕt 13: Bµi 8: amoniac vµ muèi amoni Lớp 11C11 11C2 Ngaøy daïy I Môc tiªu bµi häc: :VÒ kiÕn thøc HS hiểu đợc:- Tính chất hoá học amoniac và muối amoni * Vai trò quan trọng amoniac và muối amoni đời sống và kỹ thuật HS biết: Phơng pháp điều chế amoniac công nghiệp và phòng thí nghiệm * :VÒ kü n¨ng Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích tính chất vật lí, tính chất hoá học amoniac và muối amoni Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân để giải thích các điều kiện kỹ thuật sản xuất amoniac Rèn luyện khả lập luận logic và khả viết các phơng trình trao đổi ion II Chuẩn bị: GV: Dông cô vµ ho¸ chÊt ph¸t hiÖn tÝnh tan cña NH3; dung dÞch NH4Cl; dung dÞch NaOH; dung dÞch AgNO3; dung dÞch CuSO4 Tranh ( Hình 3.6): NH3 khử CuO; tranh ( hình 3.7): So đồ thiết bị tổng hợp NH3 công nghiệp III Tổ chức hoạt động dạy học: ổn định lớp: Kiểm tra sỹ số, tác phong :KiÓm tra bµi cò ¬Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cña nit :TiÕn tr×nh Hoạt động thầy Hoạt động trò :Hoạt động :V øng dông HS n/c SGK cho biết NH3 đợc điều chế - SGK :V §iÒu chÕ ?trong phßng TN nh thÕ nµo? ViÕt pthh :Trong PTN GV yêu cầu HS sử dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-e để làm cho cân dịch Muèi amoni ph¶n øng víi dung dÞch chuyÓn vÒ phÝa t¹o NH3 GV gîi Ý: Cã thÓ kiÒm áp dụng yếu tố p, to, xt, nồng độ đợc :VÝ dô 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3 + CaCl2 +H2O ?kh«ng? V× HS: Tăng áp suất hệ, giảm nhiệt độ, - NH4+ + OH- NH3 + H2O un nóng dung dịch NH3 đậm đặcĐ dùng chất xúc tác :Trong c«ng nghiÖp :GV bæ sung Tæng hîp tõ c¸c nguyªn tè T¨ng ¸p suÊt: 300-1000 atm + Giảm nhiệt độ: 450-500 C + N +2 NH2⃗ t , xt NH ChÊt xóc t¸c: FE + H = -92kJ Vận dụng chu trình khép kín để nâng + :Các biện pháp khoa học đã áp dụng cao hiÖu suÊt ph¶n øng T¨ng ¸p suÊt: 200-300 atm + :Hoạt động Giảm nhiệt độ: 450-5000C + GV cho HS quan s¸t tinh thÓ muèi ChÊt xóc t¸c: FE + amoni clorua sau đó hoà tan vào nớc, Vận dụng chu trình khép kín để nâng + dïng giÊy quú thö m«i trêng dd HS nhËn cao hiÖu suÊt ph¶n øng xÐt tr¹ng th¸i, mµu s¾c, kh¶ n¨ng tan vµ B Muèi amoni: (NH4)nX pH cña ddÞch HS: Tinh thÓ kh«ng mµu tan dÔ n- - +ion NH4 íc, dd cã pH < :Gv kh¸i qu¸t Muèi amoni lµ hîp chÊt tinh thÓ ion, ph©n tö gåm cation NH4+ vµ gèc axit (28) Tất muối amoni tan, là chất điện li mạnh :Hoạt động GV lµm TN: Chia dd NH4Cl vµo èng :nghiÖm èng 1: Nhá thªm vµi giät dd NaOH èng 2: Nhá thªm vµi giät dd AgNO3 HS quan s¸t nhË xÐt, viÕt ptp d¹ng ph©n tö vµ d¹ng ion thu gän :HS: ë èng cã khÝ mïi khai to¸t NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O NH4+ + OH- NH3 + H2O :ë èng thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng NH4Cl + AgNO3 AgCl + NH4NO3 Cl- + Ag+ AgCl GV kết luận: Các phản ứng trên là phản ứng trao đổi ion, phản ứng ion NH4+ nhờng H+ nên là axit Phản ứng dùng để ®iÒu chÕ NH3 vµ nhËn biÕt muèi amoni Gv lµm TN: LÊy Ýt bét NH4Cl vµo èng nghiÖm kh«, ®un nãng èng nghiÖm qs¸t HS nhËn xÐt vµ gi¶i thÝch: Muèi ë èng nghiÖm hÕt, xuÊt hiÖn muèi ë gÇn miÖng èng nghiÖm Do NH4Cl bÞ ph©n huû t¹o NH3 khí và HCl khí, bay đến gần miÖng èng nghiÖm cã to thÊp nªn kÕt hîp víi thµnh NH4Cl GV yªu cÇu HS lÊy thªm vÝ dô kh¸c GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i ph¶n øng ®iÒu chÕ N2 PTN o NH NO2 t N H 2O :GV cung cÊp thªm ph¶n øng o NH NO3 t N 2O H 2O Từ đó phân tích để HS thấy chất ph¶n øng ph©n huû muèi amoni lµ: Khi đun nóng muối amoni bị phân huỷ axit vµ NH3, tuú thuéc vµo axit cã tÝnh oxi ho¸ hay kh«ng mµ NH3 bÞ oxi ho¸ thµnh c¸c s¶n phÈm kh¸c :Cñng cè bµi GV dùng bài tập SGK để củng cố bài häc DÆn dß: VÒ nhµ lµm bµi tËp SBT líp 11 :I TÝnh chÊt vËt lÝ Muèi amoni lµ hîp chÊt tinh thÓ ion, ph©n tö gåm cation NH4+ vµ anion gèc axit Tất muối amoni tan, là chất điện li mạnh :II TÝnh chÊt ho¸ häc :Phản ứng trao đổi ion Víi axit, dung dÞch baz¬, dung dÞch muèi :VÝ dô * NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O NH4+ + OH- NH3 + H2O ®iÒu chÕ NH3 phßng thÝ nghiÖm vµ nhËn biÕt muèi amoni :VÝ dô * NH4Cl + AgNO3 AgCl + NH4NO3 Cl- + Ag+ AgCl :Ph¶n øng nhiÖt ph©n A Muèi amoni t¹o bëi axit cã tÝnh oxi (ho¸ ( HNO3, HNO2 o NH NO2 t N 2O H 2O o NH NO2 t N H 2O (29) Ngµy so¹n:21/09/2010 TiÕt 14: Bµi 9: axit nitric vµ muèi nitrat Lớp 11C11 11C2 11C6 Ngaøy daïy I Môc tiªu bµi häc: :VÒ kiÕn thøc Hiểu đợc tính chất vật lí, hoá học axit nitric và muối nitrat Biết đợc phơng pháp điều chế axit nitric PTN và công nghiệp :Về kỹ Rèn luyện kỹ viết ptrình phản ứng oxi hoá khử và phản ứng trao đổi ion Rèn luyện kỹ lập luận logic II Chuẩn bị: GV: Axit HNO3 đặc và loãng; dung dịch axit H2SO4 loãng; dung dịch BaCl2; dung dịch NaNO2; NaNO3 tinh thể; Cu(NO3)2 tinh thể; Cu; S; ống nghiệm; đèn cồn; giá ống nghiÖm HS: Ôn lại phơng pháp cân phản ứng oxi hoá khử III Tổ chức hoạt động dạy học: :ổn định lớp :KiÓm tra bµi cò :TiÕn tr×nh TiÕt Hoạt động thầy và trò Néi dung ghi b¶ng :Hoạt động A Axit nitric HS viết CTCT, xác định số oxi hoá - :I Cấu tạo phân tử ¬cña nit O H O N O Trong ph©n tö N cã sè oxi ho¸ +5 :II TÝnh chÊt vËt lÝ Axit HNO3 là chất lỏng không màu, bốc khói :Hoạt động (30) GV chuÈn bÞ mét èng nghiÖm chøa s½n axit nitric GV më nót lä axit, ®un nãng nhÑ mét chót Cho HS quan s¸t vµ ph¸t hiÖn sè TCVL cña axit nitric Gv x¸c nhËn nhËn xÐt cña HS vµ bæ :sung Axit HNO3 kh«ng bÒn ë nhiÖt + độ thờng, dới tác dụng ánh sáng nã còng bÞ ph©n huû dÇn KhÝ cã mµu nâu đỏ là khí NO2 Phản ứng phân :huû 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O V× vËy axit HNO3 l©u ngµy cã mµu vµng NO2 ph©n huû tan vµo axit Axit HNO3 tan níc theo bÊt + kú tû lÖ nµo :Hoạt động GV yªu cÇu HS lÊy vÝ dô vÒ tÝnh axit nitric, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng HS: Làm quỳ tím hoá đỏ, tác dụng với bazơ, oxit bazơ và muối GV nêu vấn đề: Tại axit nitric có tính oxi hoá? Tính oxi hoá axit ?nitric đợc biểu nh nào GV gợi í: Dựa vào cấu tạo HNO3 để giải thích HS: Trong ph©n tö HNO3 nit¬ cã sè oxi ho¸ +5 lµ sè oxi ho¸ cao nhÊt cña nit¬ V× vËy c¸c ph¶n øng cã sù thay đổi số oxi hoá, số oxi hoá nit¬ chØ cã thÓ gi¶m xuèng c¸c gi¸ trÞ thÊp h¬n: -3, 0, +1, +2, +3, +4 GV x¸c nhËn: Nh vËy s¶n phÈm oxi ho¸ cña axit nitric rÊt phong phó, cã thÓ lµ: NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2 GV làm số TN để HS thấy khả oxi hoá HNO3 phụ thuộc vào nồng độ axit và chất chất khö TN1: GV lấy ống nghiệm, ống đựng dung dịch axit HNO3 đặc và lo·ng råi bá vµo mçi èng nghiÖm mét mảnh kim loại đồng HS nhËn xÐt mµu s¾c khÝ tho¸t vµ viÕt ph©n tö ph¶n øng GV: Víi c¸c kim lo¹i cã tÝnh khö m¹nh: Zn, Mg, Al … s¶n phÈm oxi ho¸ cña HNO3 cã thÓ lµ N2O, N2, NH4NO3 HS lập các phân tử phản ứng tơng ảứng với các tợng đã mô t :GV bổ sung thêm Fe và Al thụ động dung dịch + HNO3 đặc nguội GV giải thích cho ?ìHS biết đợc thụ động là g Hæn hîp gåm mét thÓ tÝch HNO3 + .trong kh«ng khÝ Èm Axit HNO3 dÔ bÞ nhiÖt hoÆc ¸nh s¸ng ph©n huû Axit HNO3 tan v« h¹n níc - :III TÝnh chÊt ho¸ häc :TÝnh axit Là axit mạnh, dung dịch HNO3 làm đổi màu quú tÝm, t¸c dông baz¬, oxit baz¬, muèi :VÝ dô HNO3 + CuO Cu(NO3)2 + H2O HNO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + H2O HNO3+CaCO3 Ca(NO3)2 + H2O+CO2 :¸TÝnh oxi ho Lµ axit cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh nhÊt 1+ 3- 5+ HNO3 cã thÓ bÞ khö thµnh NH4NO3, N2, N2O 4+ 2+ NO, NO2 tuỳ theo nồng độ HNO3 và khả n¨ng khö cña chÊt tham gia :A Víi kim lo¹i Oxi ho¸ hÇu hÕt c¸c kim lo¹i trõ Au vµ ph©n :tö HNO3 ® + M M(NO3)n+NO2+H2O HNO3 l +M khö yÕu M(NO3)n+NO+H2O M khö m¹nh M(NO3)n + NO, N2O, NH4NO3 + H2O (n lµ ho¸ trÞ cao nhÊt vµ bÒn cña kim lo¹i ) Cu + HNO3(®) Cu(NO3)2 + 2NO2 2H2O + 3Cu +8HNO3(l) 3Cu(NO3)2 + 2NO 4H2O + 5Mg + 12 HNO3(l) 5Mg(NO3)2 + N2 6H2O + 8Al + 30 HNO3 (l) 8Al(NO3)2 + 3N2O + 15H2O 4Zn + 10HNO3(l) 4Zn(NO3)2 NH4NO3+ 3H2O + Chú í:- Fe, Al thụ động với HNO3 đặc nguội (31) đặc và thể tích HCl đặc gọi là cờng thuỷ Cờng thuỷ hoà tan đợc Au và phân tử Trong đó HNO3 đặc nóng không phản ứng đợc GV giải thích nguyªn nh©n TN 2: Cho mẫu S hạt đậu xanh vào ống nghiệm đựng HNO3 đặc Sau đó đun nóng nhẹ, phản ứng kết thóc nhá vµo dung dÞch èng nghiÖm vµi giät BaCl2 HS: xác định sản phẩm sinh và viết phản ứng Nhận xét: Trong phản øng trªn sè oxi ho¸ cña nit¬ gi¶m tõ +5 xuèng +4 sè oxi ho¸ cña S t¨ng tõ lên +6 cực đại Tơng tự nh HS viết phân tử phản ứng với C HNO3 đặc GV: HS quan s¸t h×nh vÏ 3.9 SGK vµ nhËn xÐt: DÇu th«ng bèc ch¸y t¸c dụng với dung dịch HNO3 đặc Vậy HNO3 đặc phản ứng đợc với số hîp chÊt GV m« t¶ hiÖn tîng thÝ nghiÖm: NÕu nhá dung dÞch HNO3 vµo dung dÞch H2S thấy xuất kết tủa trắng đục vµ cã khÝ kh«ng mµu ho¸ n©u ngoµi kh«ng khÝ Yªu cÇu HS viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng T¬ng tù, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cho FeO t¸c dông víi HNO3 :Gv kết luận Axit HNO3 có đầy đủ tính chất + axit m¹nh Axit HNO3 lµ chÊt oxi ho¸ m¹nh, + t¸c dông víi hÇu hÕt c¸c kim lo¹i, mét sè phi kim vµ hîp chÊt cã tÝnh khö Kh¨ n¨ng oxi ho¸ cña HNO3 phô + thuộc nồng độ axit và độ hoạt động chất phản ứng axit và nhiệt độ Ngµy so¹n:21/09/2011 Bµi 9: axit nitric vµ muèi nitrat Lớp 11C3 11C6 Ngaøy daïy I Môc tiªu bµi häc: :VÒ kiÕn thøc Hiểu đợc tính chất vật lí, hoá học axit nitric và muối nitrat Biết đợc phơng pháp điều chế axit nitric PTN và công nghiệp :Về kỹ TiÕt 15: (32) Rèn luyện kỹ viết ptrình phản ứng oxi hoá khử và phản ứng trao đổi ion Rèn luyện kỹ lập luận logic II Chuẩn bị: GV: Axit HNO3 đặc và loãng; dung dịch axit H2SO4 loãng; dung dịch BaCl2; dung dịch NaNO2; NaNO3 tinh thể; Cu(NO3)2 tinh thể; Cu; S; ống nghiệm; đèn cồn; giá ống nghiÖm HS: Ôn lại phơng pháp cân phản ứng oxi hoá khử III Tổ chức hoạt động dạy học: :ổn định lớp :KiÓm tra bµi cò :TiÕn tr×nh Hoạt động thầy và trò Néi dung ghi b¶ng :TiÕt :IV øng dông SGK :Hoạt động HS: Dùa vµo SGK vµ t×m thùc tÕ :c¸c øng dông cña HNO3 Lµ ho¸ chÊt quan träng PTN + øng dông nhiÒu CN: PhÈm + :V §iÒu chÕ … nhuộm, phân đạm Trong PTN: H2SO4 đặc + KNO3, :Hoạt động HS t×m hiÓu SGK vµ cho biÕt PTN - NaNO3 r¾n ®un nãng HNO3 đợc điều chế nh nào? Giải H SO4( d ) NaNO3( r ) t HNO3 NaHSO4 ?thÝch HS tìm hiểu SGK và cho biết PTN - Trong CN: HNO3 đợc sản xuất qua ba :giai ®o¹n NHO3 tõ NH3 cã mÊy giai ®o¹n? ViÕt O ,t , xt O ?ph¶n øng cña mçi giai ®o¹n NH NO GV nhËn xÐt Ý kiÕn cña HS vµ yªu cÇu NO2 H O, O HNO3 HS tãm t¾t c¸c giai ®o¹n s¶n xuÊt HNO3 sơ đồ Đợc điều chế nh nào? ?Gi¶i thÝch :Hoạt động :B Muèi nitrat ↓ HS nghiên cứu SGK và cho biết đặc điểm tính tan muối nitrat Viết ph- :I Tính chất muối nitrat :TÝnh chÊt vËt lÝ ¬ng tr×nh ®iÖn li cña mét sè muèi HS: Tất muối nitrat tan và điện li - Tất các muối nitrat tan và là chất điện li mạnh m¹nh Ion NO3- kh«ng mµu :PT ®iÖn li :TÝnh chÊt ho¸ häc Ca(NO3) Ca2+ + 2NO3 + C¸c muối M(NO3)n kém bền KNO3 K + NO3 nhiÖt ( M lµ kim lo¹i) S¶n phÈm ph©n GV bæ sung: Ion NO3- kh«ng mµu vµ huû phô thuéc vµo b¶n chÊt cña cation mét sè muèi nitrat dÔ bÞ ch¶y r÷a M kh«ng khÝ M trớc Mg: M(NO2)n + O2 :Hoạt động GV lµm TN: NhiÖt ph©n NaNO3 ( èng - M sau Cu: M + O2 + NO2 M cßn l¹i: Oxit kim lo¹i + O2 + NO2 (1) vµ Cu(NO3)2 ( èng VÝ dô: 2KNO3 2KNO2 + O2 HS quan s¸t hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch ë èng thÊy cã khÝ tho¸t vµ lµm cho + 2AgNO2 2Ag + 2NO2 + O2 (que đóm bùng cháy lên ( khí O2 2Cu(NO3)2 2CuO + O2 + 4NO2 ë èng thÊy cã khÝ tho¸t cã mµu n©u + Khi ®un nãng M(NO3)n lµ chÊt oxi đỏ bay ( Khí NO2) và làm cho que ho¸ m¹nh (đóm bùng cháy lên ( khí O2 GV: Khi ống đã nguội, rót nớc vào lắc nhẹ thấy có kết tủa đen Rót vào chót H2SO4 lo·ng thÊy dung dÞch cã mµu xanh HS gi¶i thÝch hiÖn tîng, viÕt ptpø o 2 o 2 (33) HS: KÕt tña ®en lµ CuO, dung dÞch cã :mµu xanh lµ CuSO4 Ptr×nh ph¶n øng 2Cu(NO3)2 2CuO + O2 + 4NO2 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 2KNO3 2KNO2 + O2 GV bổ sung: Nhiệt phân muối nitrat kim loại đứng trớc magiê dãy hoạt động hoá học thu đợc muối nitric vµ O2, cßn nhiÖt ph©n muèi nitrat cña kim loại đứng sau Cu thu đợc kim lo¹i VÝ dô: 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 :Hoạt động GV lµm thÝ nghiÖm: Cho thªm m¶nh Cu vµo dung dÞch NaNO3 Thªm dung dÞch H2SO4 vµo HS qs hiÖn tîng gi¶i thÝch: dd ®ang tõ kh«ng mµu chuyÓn sang mµu xanh, cã khí không màu sau đó hoá nâu kh«ng khÝ tho¸t :Ph¬ng tr×nh ph¶n øng 3Cu+8H++ 2NO3- 3Cu2+ + 2NO+4H2O 2NO + O2 2NO2 GV kÕt luËn: Trong m«i trêng axit ion NO3- thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸ gièng HNO3 .Dïng pø nµy nhËn biÕt dd muèi nitrat :Hoạt động HS nghiªn cøu SGK t×m hiÓu thùc tÕ cho biÕt muèi nitrat cã nh÷ng øng dông ?×g HS: Điều chế phân đạm Điều chế thuốc nổ đen :Hoạt động 10 T×m hiÓu tù nhiªn nit¬ cã mÆt ë ®©u? Tån t¹i ë d¹ng nµo? Nit¬ lu©n ?chuyÓn tù nhiªn nh thÕ nµo HS sử dụng SGK và hình 3.1 để trả lời ?câu hỏi trên :Củng cố bài GV sử dụng bài tập 2, SGK để củng cố bµi häc :NhËn biÕt muèi nitrat Trong m«i trêng axit ion NO3- thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸ gièng HNO3 VÝ dô: dung dÞch NaNO3 + H2SO4 lo·ng + Cu dung dÞch mµu xanh + khÝ kh«ng mµu ho¸ n©u ngoµi kh«ng khÝ 3Cu+8H++ 2NO3- 3Cu2+ + 2NO+4H2O 2NO + O2 2NO2 Dïng ph¶n øng nµy nhËn biÕt dung dÞch muèi nitrat :II øng dông muèi nitrat iều chế phân đạmĐ iều chế thuốc nổ đenĐ ơC Chu trình nit :trong tù nhiªn SGK - KiÓm tra 15’: Đề bài: Có các dd nhãn sau, phơng pháp hoá học hãy nhận biết các dd đó? dd NaCl; dd (NH4)NO3; dd CH3COONa; dd HCl; dd HNO3; dd Ca(OH)2; dd NaNO3 Đáp án: Nhận biết đợc dd HCl; dd HNO3; dd Ca(OH)2; dd (NH4)NO3 mçi chÊt 1® Nhận biết đợc: dd NaCl; dd CH3COONa; dd NaNO3 mçi c©u 2® (34) (35) Ngµy so¹n:25/09/2011 TiÕt 16: Bµi 10: Lớp Ngaøy daïy photpho 11C3 11C6 I Môc tiªu bµi häc: Kiến thức Biết được: - Vị trí bảng tuần hoàn , cấu hình electron nguyên tử nguyên tố photpho - Các dạng thù hình, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan, độc tính), ứng dụng, trạng thái tự nhiên và điều chế photpho công nghiệp Hiểu được: - Tính chất hoá học photpho là tính oxi hoá (tác dụng với kim loại Na, Ca ) và tính khử (tác dụng với O2, Cl2) Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm và kết luận tính chất photpho - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất photpho - Viết PTHH minh hoạ - Sử dụng photpho hiệu và an toàn phòng thí nghiệm và thực tế Trọng tâm: - So sánh dạng thù hình chủ yếu Photpho là P trắng và P đỏ cấu trúc phân tử, số tính chất vật lí - Tính chất hoá học photpho là tính oxi hoá (tác dụng với kim loại Na, Ca ) và tính khử (tác dụng với O2, Cl2) II ChuÈn bÞ: - GV: Dụng cụ gồm ống nghiệm, kẹp gỗ, giá sách, đèn cồn Hoá chất gồm photpho đỏ, photpho trắng III Tổ chức hoạt động: ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò: TiÕn tr×nh: Hoạt động thầy Hoạt động 1: - HS quan sát P đỏ và P trắng Nghiên cứu SGK để trả lời các câu hỏi + P cã mÊy d¹ng thï h×nh? + Sù kh¸c vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ cña c¸c d¹ng thï h×nh lµ g×? - GV gi¶i thÝch sù kh¸c vÒ sè tÝnh chÊt vËt lÝ cña d¹ng thï h×nh - GV lµm TN chøng minh sù chuyÓn hoá P đỏ và P trắng Hoạt động trò I TÝnh chÊt vËt lÝ: Cã d¹ngt hï h×nh chÝnh Photpho tr¾ng: - Tinh thÓ mµu tr¾ng gåm c¸c ph©n tö liªn kÕt víi b»ng lùc hót Van- ®e yÕu Tinh thÓ P t¾ng mÒm, tonc thÊp - Rất độc, không tan nớc, dễ tan dung m«i h÷u c¬ - Ph¸t quang bãng tèi Photpho đỏ: (36) - GV bổ sung: Nếu để lâu ngày P trắng dần chuyển thành P đỏ Do đó cần bảo quản P trắng nớc, P trắng độc còn P đỏ không độc - GV kÕt luËn: P cã d¹ng thï h×nh chính là đỏ và trắng Hai dạng này có thÓ chuyÓn ho¸ cho Hoạt động 2: - GV nêu vấn đề:+ Dựa vào số oxi hoá cã thÓ cã cña P dù ®o¸n kh¶ n¨ng ph¶n øng cña P? ViÕt ptpø minh ho¹? - Gi¶i thÝch t¹i ë ®iÒu kiÖn thêng P hoạt động mạnh nitơ? - GV nhËn xÐt ý kiÕn cña HS vµ chó ý nhấn mạnh đặc điểm khác với nitơ - Chất bột màu đỏ, có ấu trúc polime (P)n bÒn khã nãng ch¶y, khã bay h¬i - Không độc: 250oC Ptrắng Pđỏ II TÝnh chÊt hãa häc: Khi t¸c dông víi kim lo¹i m¹nh o 3 P 3Ca Ca3 P2 TÝnh khö: Khi tác dụng với phi kim hoạt động và nh÷ng chÊt oxi ho¸ m¹nh A Víi oxi: o o 5 O 2du P P2 O o o 5 O 2thieu P P Cl B Víi Clo: o o 5 Cl 2du P P Cl o Hoạt động 3: - HS dùa vµo SGK vµ t×m thùc tÕ nh÷ng øng dông cña photpho - GV tãm t¾t c¸c ý kiÕn cña HS vµ nãi râ h¬n c¸c pøhh x¶y lÊy löa b»ng diªm Hoạt động 4: - GV:+ Trong tù nhiªn P tån t¹i ë nh÷ng d¹ng nµo? + T¹i tù nhiªn nit¬ tån ë d¹ng tự còn P lại tồn dạng đơn chất? + Trong công nghiệp P đợc sản xuất b»ng c¸ch nµo? ViÕt ptpø? - GV cÇn dÉn d¾t HS thÊy râ tÇm quan trọng P sinh vật và ngời Cñng cè bµi: GV dùng bài tập 1, SGK để củng cố bµi häc o 5 Cl 2thieu P P Cl C Víi hîp chÊt oxi ho¸ m¹nh HNO3, KNO3 6P + 5KclO3 3P2O5 + 5KCl Kết luận: - P hoạt động mạnh N điều kiện thờng Do l/k đơn phân tử P kÐm bÒn h¬n l/k ba ph©n tö N - Ptrắng hoạt động mạnh Pđỏ - P võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khö III øng dông: SGK IV Tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ ®iÒu chÕ: Tr¹ng th¸i tù nhiªn: SGK §iÒu chÕ: to Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C 3CaSiO3 + 2Ph¬I + 5CO DÆn dß: VÒ nhµ lµm bµi tËp 2, 3, 4, 5, 6, SGK Ngµy so¹n:02/10/2011 TiÕt 17: Bµi 11: axit photphoric vµ muèi photphat Lớp Ngaøy daïy 11C3 11C6 I Môc tiªu bµi häc: Kiến thức Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, tính tan), ứng dụng, cách điều chế H3PO4 phòng thí nghiệm và công nghiệp (37) - Tính chất muối photphat (tính tan, tác dụng với axit, phản ứng với dung dịch muối khác), ứng dụng Hiểu H3PO4 là axit trung bình, axit ba nấc Kĩ năng: - Viết các PTHH dạng phân tử ion rút gọn minh hoạ tính chất axit H 3PO4 và muối photphat - Nhận biết axit H3PO4 và muối photphat phương pháp hoá học - Tính khối lượng H3PO4 sản xuất được, % muối photphat hỗn hợp Trọng tâm: - Viết phương trình phân li theo nấc axit H3PO4 là axit ba nấc - Viết các PTHH minh họa tính chất hóa học axit H3PO4 : tính axit, tác dụng với dd kiềm tạo loại muối tùy theo lượng chất tác dụng - Tính chất muối photphat Nhận biết ion photphat II ChuÈn bÞ: GV: Hoá chất gồm: axit photphoric đặc, dung dịch AgNO 3; dung dịch Na3PO4; dung dÞch HNO3 Dông cô: èng nghiÖm III Tổ chức hoạt động dạy học: ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò: TiÕn tr×nh: Hoạt động thầy Hoạt động 1: - HS tr¶ lêi c¸c c©u hái sau: + H·y viÕt CTCT ph©n tö axit photphoric? + B¶n chÊt gi÷a c¸c liªn kÕt nguyªn tö ph©n tö lµ g×? + Trong hîp chÊt nµy sè oxi ho¸ cña photpho lµ bao nhiªu? - GV nhËn xÐt ý kiÕn cña HS Hoạt động 2: - GV cho HS quan sát lọ đựng axit H3PO4 - HS nhËn xÐt vµ cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cña H3PO4 - GV bæ sung: axit H3PO4 tan níc theo bÊt kú tû lÖ nµo lµ sù t¹o thµnh l/k hi®ro gi÷a c¸c ptö axit H3PO4 víi c¸c ph©n tö níc Hoạt động 3: - HS dùa vµo sè oxi ho¸ cña P ptö H3PO4 vµ sè oxi ho¸ cã thÓ cña P dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cña H3PO4 - GV nhËn xÐt ý kiÕn cña Hs vµ gi¶i thÝch râ: MÆc dï còng cã sè oxi ho¸ +5 HNO3 cã tÝnh oxi ho¸ rÊt m¹nh nhng H3PO4 kh«ng cã tÝnh oxi ho¸ Nguyªn nh©n lµ tr¹ng th¸i oxi ho¸ +5 cña P kh¸ bÒn, kh«ng dÔ bÞ thay Hoạt động trò a axit photphoric I CÊu t¹o ph©n tö: HO H O P+5 HO O II TÝnh chÊt vËt lÝ: (SGK) III TÝnh chÊt ho¸ häc: TÝnh oxi ho¸ - khö: Kh«ng cã tÝnh oxi ho¸ khã bÞ khö T¸c dông bëi nhiÖt: 5 200 250o C 400 500o C H3 PO4 H P O7 HPO3 H 2O H 2O (axit ®iphotphoric)( axit metaphotphoric) H4P2O7 hoÆc HPO3 + H2O H3PO4 TÝnh axit: Trong dung dÞch ph©n li theo nÊc: (38) đổi các phản ứng hoá học - GV giíi thiÖu: H3PO4 dÔ mÊt níc Dùa vµo SGK cho biÕt ®un nãng tõ tõ qu¸ tr×nh mÊt níc cña H3PO4 diÔn nh thÕ nµo? Cho biÕt sè oxi ho¸ cña P các hợp chất đó? - HS: Tr¶ lêi theo SGK - GV: Tóm tắt lại dới dạng sơ đồ: H+ + H2PO4- K1 = 7.6*10-3 H3PO4 H2PO4- H+ + HPO42- K2 = 6.2*10-8 HPO42- H+ + PO43- K3 = 4.4*10-13 dd H3PO4 cã nh÷ng tÝnh chÊt chung cña axit và có độ mạnh trung bình - Làm màu quỳ hoá đỏ - T¸c dông víi baz¬ hoÆc oxit baz¬ Tuú H4P2O7 hoÆc HPO3 + H2O H3PO4 thuéc vµo tØ lÖ sè mol mµ muèi sinh lµ - GV yªu cÇu HS: + Viết phơng trình điện li H3PO4 để muối axit trung hoà chứng minh đó là axit ba nấc và là axit Ví dụ: Tác dụng với NaOH nNaOH có độ mạnh trung bình + Cho biÕt dung dÞch H 3PO4 tån n §Æt a = H PO t¹i nh÷ng lo¹i ion nµo? NÕu a = 1: + Gäi tªn c¸c s¶n phÈm ®iÖn li + ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña H3PO4 H3PO4+NaOHNaH2PO4+H2O (1) NÕu a = 2: víi oxit baz¬, baz¬, kim lo¹i, muèi - GV gióp HS dùa vµo tû lÖ mol axit víi H3PO4+2NaOHNa2HPO4+2H2O (2) bazơ oxit bazơ để xác định muối Nếu a = 3: H3PO4+3NaOHNa3PO4+3H2O (3) sinh NÕu < a < x¶y (1) vµ (2) NÕu < a < x¶y (2) vµ (3) - T¸c dông víi kim lo¹i (tríc H) 2H3PO4+ 3Mg Mg3(PO4)2 + 3H2 - T¸c dông víi dung dÞch muèi cña axit yÕu h¬n: 2H3PO4+Na2CO3Na3PO4+H2O+CO2 IV §iÒu chÕ vµ øng dông: Trong c«ng nghiÖp: Ph¬ng ph¸p ng©m chiÕt: Hoạt động 4: - HS nghiên cứu SGK cho biết các ph- Ca3(PO4)2+3H2SO4đặc3CaSO4+ 2H3PO4 - Ph¬ng ph¸p nhiÖt: ¬ng ph¸p ®iÒu chÕ axit H3PO4 O - GV bæ sung thªm ph¬ng ph¸p thuû P P2O5 H O H PO4 ph©n PX5 - øng dông: §iÒu chÕ muèi photphat vµ ph©n l©n B Muèi photphat 200 250o C 400 500o C H 3PO4 H P2O7 HPO3 H 2O H 2O Hoạt động 5: - HS cho biÕt c¸c lo¹i muèi photphat - HS dùa vµo b¶ng tÝnh tan vµ SGK cho biêt đặc điểm về: + TÝnh tan + Ph¶n øng thuû ph©n - GV gi¶i thÝch thªm vÒ m«i trêng cña c¸c dung dÞch muèi photphat - GV lµm thÝ nghiÖm: Nhá dung dÞch AgNO3 vào dung dịch Na3PO4 Sau đó nhá vµi giät dung dÞch HNO3 vµo kÕt tña - HS nhËn xÐt hiÖn tîng, gi¶i thÝch vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng - HS: Cã kÕt tña vµng, kÕt tña tan 2 lo¹i TÝnh chÊt cña muèi photphat: I TÝnh tan: SGK Ph¶n øng thuû ph©n: Các muối photphat tan thuỷ phân VÝ dô: Dung dÞch muèi Na3PO4 cã m«i trêng baz¬ do: PO43- + HOH HPO42- =OHDung dÞch NaHPO4 cã m«i trêng baz¬ do: (39) HPO42- + HOH H2PO4- + OHDung dÞch Na2HPO4 cã m«i trêng axit: H2PO4- + HOH H3PO4 + OHHPO42-, H2PO4- lµ ion lìng tÝnh Lùa baz¬ cña HPO42- m¹nh h¬n lùc axi, lùc axit H2PO4- m¹nh h¬n lùc baz¬ II NhËn biÕt ion photphat: Lµ dung dÞch AgNO3 ThÝ nghiÖm: SGK (3Ag+ + PO43- Ag3PO4 ( mµu vµng HNO3 Cñng cè bµi: GV dùng bài tập SGK để củng cố bài häc DÆn dß: VÒ nhµ lµm bµi tËp 3, 4, 5, 6, 7, SGK TiÕt 18 Bµi 12: Ph©n bãn ho¸ häc Lớp 11C3 11C6 Ngaøy daïy Ngµy so¹n:08/10/2011 I Môc tiªu bµi häc: Kiến thức Biết được: - Khái niệm phân bón hóa học và phân loại - Tính chất, ứng dụng, điều chế phân đạm, lân, kali, NPK và vi lượng Kĩ - Quan sát mẫu vật, làm thí nghiệm nhận biết số phân bón hóa học - Sử dụng an toàn, hiệu số phân bón hoá học - Tính khối lượng phân bón cần thiết để cung cấp lượng nguyên tố dinh dưỡng Trọng tâm - Biết thành phần hóa học các loại phân đạm, phân lân, phân kali, phân phức hợp, tác dụng với cây trồng và cách điều chế các loại phân này II ChuÈn bÞ: GV: Ho¸ chÊt gåm c¸c lo¹i ph©n bãn Dông cô: èng nghiÖm HS: T×m hiÓu c¸c øng dông III Tổ chức hoạt động: ổn định lớp: Kiểm tra sỹ số, tác phong KiÓm tra bµi cò: Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cña H3PO4 TiÕn tr×nh: Hoạt động thầy Hoạt động 1: - HS tr¶ lêi c¸c c©u hái sau: + Hãy cho biết vai trò phân đạm? + Cách đánh giá chất lợng đạm dựa vào ®©u? Hoạt động trò I Phân đạm: Phân đạm cung cấp nitơ hoá hợp cho cây díi d¹ng ion nitrat NO3- vµ ion amoni NH4+ Phân đạm làm tăng tỷ lệ protit thùc vËt, cã t¸c dông lµm cho c©y trång ph¸t triÓn m¹nh, nhanh cµnh l¸ xanh t¬i, cho nhiÒu h¹t, nhiÒu cñ hoÆc nhiÒu qu¶ Phân đạm đợc đánh giá theo tỷ lệ % (40) khèi lîng cña nguyªn tè N Phân đạm amoni: §ã lµ c¸c lo¹i muèi amoni: NH 4Cl, Hoạt động 2: + GV cho HS quan sát lọ đựng phân đạm (NH4)2SO4, NH4NO3… Các muối này đợc điều chế từ amoniac amoni vµ tr×nh bµy t/c vËt lÝ cña chóng + GV yªu cÇu HS tr×nh bµy c¸ch ®iÒu vµ axit t¬ng øng: chế đạm amoni 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 + GV tr×nh bµy thªm t¸c h¹i cña lo¹i đạm này Phân đạm nitrat: Hoạt động 3: §ã lµ c¸c muèi nitrat: NaNO3, Ca(NO3)2 + GV cho HS quan sát lọ đựng phân … Các muối này đợc điều chế từ axit đạm nitrat và trình bày tính chất vật lí nitric và cacbonat kim loại tơng ứng cña chóng VÝ dô: + GV yªu cÇu HS tr×nh bµy c¸ch ®iÒu CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 chế đạm nitrat + CO2 + H2O + GV tr×nh bµy thªm t¸c h¹i cña lo¹i đạm này Phân đạm urê: Hoạt động 4: Ure, (NH2)2CO là loại phân đạm tốt + GV cho HS quan sát lọ đựng phân đạm nay, có tỉ lệ % cao (46%) urª vµ tr×nh bµy tÝnh chÊt vËt lÝ cña §iÒu chÕ: chóng CO2 + 2NH3 (NH2)2CO + H2O + GV yêu cầu HS trình bày cách điều Trong đất có biến đổi: chế, quá trình biến đổi chất (NH2)2CO + 2H2O (NH4)2CO3 đạm urê Nhîc ®iÓm cña ure lµ dÔ ch¶y níc, Ýt + GV trình bày tác dụng chính đạm so với muối nitrat, vì phải bảo urª qu¶n ë kh« r¸o II Ph©n l©n: Hoạt động 5: Ph©n l©n cung cÊp photpho cho c©y díi + Trong tù nhiªn photpho tån t¹i ë d¹ng ion photphat PO43- nh÷ng d¹ng nµo? Phân lân đánh giá theo tỷ lệ % khối lợng + T¹i tù nhiªn nit¬ tån t¹i ë P2O5 t¬ng øng víi lîng photpho cã d¹ng tù cßn photpho tån t¹i ë d¹ng thµnh phÇn cña nã đơn chất? Ph©n l©n nung ch¶y: + Trong công nghiệp photpho đợc sản Cách điều chế: Trộn bột quặng photphat xuất cách nào? Viết phơng trình và loại đá có magie ( thí dụ đá bạch vân ph¶n øng? còn gọi là đolomit CaCO3 MgCO3) đã - GV cần dẫn dắt, gợi ý giúp HS trả lời đập nhỏ, nung nhiệt độ cao, trên các câu hỏi và cho HS thấy rõ tầm quan 10000C Sau đó làm nguội nhanh và tán trọng photpho sinh vật và thành bột ngêi - GV yªu cÇu HS cho biÕt vai trß cña ph©n l©n, d¹ng tån t¹i cña ph©n l©n lµ g×? - Chất lợng phân lân đợc đánh giá dựa vào đại lợng nào? Supephotphat: Hoạt động 6: Có hai loại là supe lân đơn và supe lân - GV cÇn dÉn d¾t, gîi Ý gióp HS tr¶ lêi kÐp các câu hỏi và cho HS thấy rõ tầm quan A Supephotphat đơn: trọng photpho sinh vật và - Các điều chế: trộn bột quặng photphat ngêi với dung dich axit sunfuric đặc phản ứng - GV yªu cÇu HS cho biÕt vai trß cña sau ®©y x¶y ra: ph©n l©n, d¹ng tån t¹i cña ph©n l©n lµ g×? Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 Ca(H2PO4)2 + - Chất lợng phân lân đợc đánh giá dựa 2CaSO4 vào đại lợng nào? Ph¶n øng to¶ nhiÖt lµm cho níc bay h¬i Ngời ta thêm nớc vừa đủ để muối CaSO4 + Yêu cầu HS phân loại đợc loại supe kết tinh thành muối ngậm nớc: l©n, vµ tr×nh bµy c¬ së s¶n xuÊt ph©n lo¹i CaSO4 2H2O (th¹ch cao) đó? Supephotphat đơn là hổn hợp Canxi (41) + Yêu cầu HS đánh giá đợc chất lợng đihidrôphotphat và thạch cao cña mçi lo¹i vµ c¸ch ®iÒu chÕ chóng B Supephotphat kÐp: - C¸ch ®iÒu chÕ: §iÒu chÕ H3PO4 Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 3CaSO4 + - Trén bét quÆng phètph¸t víi axit photphoric ph¶n øng sau ®©y x¶y ra: Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 3Ca(H2PO4)2 Trong thµnh phÇn cña supephotphat kÐp không có lẫn thạch cao, đó tỉ lệ % P2O5 cao hơn, chuyên chở đở tốn kém h¬n III Ph©n kali: - Ph©n kali cung cÊp cho c©y trång Hoạt động 7: Yêu cầu tơng tự nh trên phân kali nguyên tố kali dới dạng nguyên tố ion vµ ph©n hçn hîp, ph©n phøc hîp vµ ph©n K+ - Phân kali giúp cho cây hấp thụ đợc vi lîng nhiều đạm hơn, cần cho việc tạo chất đờng, bột, chất xơ, chất dầu và tăng cờng søc chèng bÖnh, chèng rÐt vµ chÞu h¹n IV Ph©n hçn hîp vµ ph©n phøc hîp: Ph©n hçn hîp: Chøa N, P, K Ph©n phøc hîp: §îc s¶n xuÊt b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc §iÒu chÕ: NH3 t¸c dông H3PO4 V Ph©n vi lîng: Cung cÊp c¸c nguyªn tè nh: Mg, Zn… Cñng cè bµi: GV dùng bài tập SGK để củng cố bài DÆn dß:VÒ nhµ lµm bµi tËp 3, SGK - Ngµy so¹n:12/10/2011 Bµi thùc hµnh sè TiÕt 19 Bµi 14: tÝnh cña c¸c hîp chÊt nit¬ photpho Lớp 11C3 11C6 Ngaøy daïy I Môc tiªu bµi häc: Kiến thức Biết : Mục đích, cách tiến hành và kĩ thuật thực các thí nghiệm : (42) Phản ứng dung dịch HNO3 đặc, nóng và HNO3 loãng với kim loại đứng sau hiđro Phản ứng KNO3 oxi hoá C nhiệt độ cao Phân biệt số phân bón hoá học cụ thể (cả phân bón là hợp chất photpho) Kĩ Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên Quan sát tượng thí nghiệm và viết các phương trình hoá học Loại bỏ số chất thải sau thí nghiệm để bảo vệ môi trường Viết tường trình thí nghiệm Trọng tâm Tính chất số hợp chất nitơ ; Tính chất số hợp chất photpho Dông cô thÝ nghiÖm: èng nghiÖm, nót cao su ®Ëy èng nghiÖm kÌm èng dÉn thuû tinh, cốc 250ml chậu thuỷ tinh, giá thí nghiệm đơn giản, đèn cồn, giá để ống nghiÖm Ho¸ chÊt: Chøa lä thuû tinh, nót thuû tinh kÌm èng hót nhá giät - Dung dịch HNO3 đặc - Ph©n kali nitrat, amoni sunfat, supephotphat kÐp - Dung dÞch H2SO4 - Dung dịch BaCl2 đặc - Dung dÞch NH4Cl - Dung dÞch phenolphtalein - Dung dÞch AgNO3 - Dung dÞch AlCl3 - Dung dÞch NaOH 0,1M - Cu kim lo¹i vµ giÊy chØ thÞ mµu III Tổ chức hoạt động: GV chia HS lớp thành nhóm thực hành để tiến hành thÝ nghiÖm ThÝ nghiÖm 1: §iÒu chÕ khÝ amoniac vµ thö tÝnh chÊt cña dung dÞch amoniac A ChuÈn bÞ vµ tiÕn hµnh thÝ nghiÖm: Thực nh SGK đã viết B Quan s¸t hiÖn tîng x¶y vµ gi¶i thÝch: - Cho ít nớc vào ống nghiệm b đã chứa amoniac vừa thu đợc, nút chặt miệng èng nghiÖm b»ng nót cao su vµ l¾c m¹nh ta cã dung dÞch amoniac kh«ng mµu Rãt dung dÞch amoniac vµo èng nghiÖm nhá - Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào ống nghiệm thứ nhất, dung dịch có màu đỏ tÝm: dung dÞch cã m«i trêng baz¬ - Nhá vµi giät dung dÞch muèi AlCl3 vµo èng nghiÖm thø hai, dung dÞch xuÊt hiÖn kÕt tña keo tr¾ng l(OH)3 Ph¬ng tr×nh ho¸ häc: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + NH4Cl ThÝ nghiÖm 2: TÝnh oxi ho¸ cña axit nitric A ChuÈn bÞ tiÕn hµnh thÝ nghiÖm: Thùc hiÖn nh SGK Lu Ý HS lÊy lîng nhá ho¸ chÊt v× s¶n phÈm ph¶n øng cã nh÷ng khÝ NO vµ NO rÊt độc B Quan s¸t hiÖn tîng x¶y vµ gi¶i thÝch: - Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO đặc có khí NO2 màu nâu bay vì HNO3 đặc khử đến NO2 dung dịch chuyển sang màu xanh tạo Cu(NO3)2 - Cho m¶nh Cu vµo èng nghiÖm chøa HNO3 lo·ng vµ ®un nãng cã khÝ kh«ng mµu bay vì HNO3 loãng bị khử đến NO Dung dịch chuyển sang màu xanh lam Cu(NO3)2 ThÝ nghiÖm 3: Ph©n biÖt mét sè lo¹i ph©n bãn ho¸ häc A ChuÈn bÞ vµ tiÕn hµnh thÝ nghiÖm: Thực nh SGK đã viết B Quan s¸t hiÖn tîng x¶y vµ gi¶i thÝch: (43) - (NH4)2SO4 có dạng tinh thể nhỏ, không màu đợc nhuộm màu xanh, tan nhanh níc * Xác định phân amoni sunfat: - Nhá dung dÞch BaCl2 vµo èng nghiÖm chøa dung dÞch (NH4)2SO4 vµ dung dÞch NaOH cã mïi khai NH3 bay theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc: (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O Ph¬ng tr×nh ion thu gän: NH4+ + HO- NH3 + H2O IV Néi dung têng tr×nh: Tªn HS … Líp … Tªn bµi thùc hµnh… Néi dung têng tr×nh: A Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, mô tả tợng quan sát đợc, giải thích, viÕt ph¬ng tr×nh c¸c thÝ nghiÖm vµ B H·y ®iÒn c¸c kÕt qu¶ cña thÝ nghiÖm vµo b¶ng sau ®©y: Thó Tªn ho¸ Dạng bề Màu Tính tan Các xác định Các phân tù häc ngoµi s¾c níc ph¶n øng hçn tö hçn hîp hîp Ngµy so¹n:16/10/2011 Bµi 13: TiÕt 20 Bµi 13: LuyÖn tËp ch¬ng luyÖn tËp tÝnh chÊt cña nit¬ photpho vµ c¸c hîp chÊt cña chóng Lớp 11C3 11C6 Ngaøy daïy I Môc tiªu bµi häc: :VÒ kiÕn thøc Cñng cè kiÕn thøc tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc, ®iÒu chÕ vµ øng dông cña nit¬, amoniac, muèi amoni, axit nitric, muèi nitrat :VÒ kü n¨ng Rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức để giải bài tập II Chuẩn bị:- GV: Chuẩn bị bảng tóm tắt nội dung lí thuyết cần thiết .HS: Ôn tập lí thuyết và làm đầy đủ bài tập nhà :III Tổ chức hoạt động dạy học :ổn định lớp :KiÓm tra bµi cò Bµi míi: Hoạt động 1: Cho HS thùc hiÖn «n tËp, tæng kÕt c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n vµo b¶ng: §¬n chÊt Amoniac Muèi amoni Axit Muèi ( NH3) nitric nitrat CT H H N N H N H H N H (44) H KhÝ, kh«ng mµu, kh«ng Ýt tan TCVL mïi, níc - BÒn ë nhiÖt độ thờng TCHH N2 NO NH3 Ca3+O 2N2 to, xt, +H to, xt, p +Ca t o KhÝ, mïi khai, tan nhiÒu níc DÔ tan, dÔ ®iÖn li m¹nh - TÝnh baz¬ yÕu - Thuû ph©n t¹o m«i trêng axit NH3 - ChÊt láng, kh«ng mµu, tan v« h¹n - Lµ axit m¹nh NH4Cl +H2O +Al3-Al(OH)3 +H2O T¹o phøc: Mu NH4èi TÝnh +OHkhö: +HCltru § chÕ ng øng hoµ dông Hoạt động 2: GV yêu cầu HS giải các bài tập Bµi 1: Mu Chỉ đợc A là N2, B: NH3, C: NO, D: èi NO2, E: HNO3, G: NaNO3 H: NaNO2 Vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng? axi t Bµi 3: Chỉ đợc A: NH3, B: Cl2, C: NH4Cl, D: N2, E: HCl Vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra? Bµi 4: - Đáp án đúng câu a là: A - Đáp án đúng cấu b là : D DÆn dß: HS vÒ nhµ xem tríc bµi photpho DÔ tan, dÔ ®iÖn li m¹nh - Ph©n huû nhiÖt (45) Ngµy so¹n:16/10/2011 TiÕt 21 Bµi 13: luyÖn tËp tÝnh chÊt cña nit¬ photpho vµ c¸c hîp chÊt cña chóng Lớp Ngaøy daïy 11C3 11C6 I Môc tiªu bµi häc: VÒ kiÕn thøc: Cñng cè kiÕn thøc tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc, ®iÒu chÕ vµ øng dông cña photpho, H3PO4, muèi photphat VÒ kü n¨ng: - Rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức để giải bài tập II ChuÈn bÞ: GV: ChuÈn bÞ b¶ng tãm t¾t néi dung lÝ thuyÕt cÇn thiÕt HS: Ôn tập lí thuyết và làm đầy đủ bài tập nhà III Tổ chức hoạt động: ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò: Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cña H3PO4 TiÕn tr×nh: Hoạt động 1: Cho HS thùc hiÖn «n tËp, tæng kÕt c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n vµo b¶ng: §¬n chÊt P Axit photphoric Muèi photphat CT TCVL TCHH §iÒu chÕ øng dông Hoạt động 2: Gi¶i c¸c bµi tËp ë SGK Bµi 2: A 2K3PO4 + 3Ba(NO3)2 Ba3(PO4)2 + 6KNO3 B 2Na3PO4 + Al2(SO4)3 2Al(PO4) + 3Na2SO4 C 2K3PO4 + 3CaCl2 Ca3(PO4)2 + 6KCl D Na3HPO4 + NaOH Na3PO4 + H2O E Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 2Ca(HPO4) + 2H2O ( theo tû lÖ 1:1) F Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 2Ca3PO4 + 4H2O ( theo tû lÖ 1:2) Bài 3: Chọn đáp án C đúng TiÕt 22 II Mục đích kiÓm tra tiÕt Lớp 11C3 11C6 Ngaøy daïy Ngµy so¹n:18/10/2011 (46) 1) Kiểm tra mức độ nắm kiến thức các em với chơng Nitơ Photpho nh nào từ đó giáo viên có thẻ thay đổi phơng pháp giảng dạy 2) KiÓm tra kh¶ n¨ng vËn dông kiÕn thc vµo lµm c¸c bµi tËp tù luËn II Ma trận đề Chủ đề NhËn BiÕt Th«ng HiÕu VËn Dông VËn Dông cao Nit¬ Amoniac Axit HNO3 10% 5% 5% 15% muèi NO3- 10% 15% Tæng 30% 30% 20% 20% 30% 10% III §Ò Vµ §¸p ¸n 1) §Ò Bµi C©u (3®) Hoµn thµnh chuçi ph¶n øng sau? (2) N2 (1) NH3 NO (3) NO2 (4) HNO3 (5) Cu(NO3)2 (6) NO2 C©u 2: (3®) nhËn biÕt c¸c dd mÊt nhÉn sau: NaNO3; NaCl; HNO3; HCl C©u 3: (4®) Cho 6.4(g) Cu Tác dụng vừa đủ với 100ml dd HNO thu đợc Vlít khí màu n©u (ë ®ktc) a) TÝnh V b) tính nồng độ mol/lít ddHNO3 2) §¸p ¸n C©u 1: 1) N2 + 3H2 2NH3 0.5® xt 2) NH3 + O2 NO + H2O 0.5® 3) NO + O2kk NO2 0.5® 4) 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 0.5® 5) Cu + 4HNO3 o Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 0.5® 6) 2Cu(NO3)2 t 2CuO + 4NO2 + O2 Câu 2: Học sinh nhận dd đợc 0.75đ Dïng qu× tÝm t¸ch thµnh hai khèi + Không đổi màu quì tím là; NaNO3; NaCl; ( khối I) + Quì tms hoá đỏ là: HNO3; HCl (Khối 2) dùng AgNO3 để nhậ NaCl khối I Và HCl khối (NÕu häc sinh lµm c¸ch kh¸c mµ chÝnh x¸c vÉn ch ®iÓm nh trªn) 6.4 C©u 3; 4® nCu = 64 = 0,1 mol ptp: Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 0.5® 0,1 mol 0,4 mol 0,2 mol VNO2 = 0,2 * 22,4 = 4,48 lÝt 2® (47) CM = 0,4 0,1 = 4M 2® Ngµy so¹n 24/10/2011 Ch¬ng III nhãm cacbon TiÕt 23 : Lớp Ngaøy daïy cacbon 11C3 11C6 I Môc tiªu: Kiến thức Biết được: - Vị trí cacbon bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, cấu hình electron nguyên tử , các dạng thù hình cacbon, tính chất vật lí (cấu trúc tinh thể, độ cứng, độ dẫn điện), ứng dụng Hiểu được: - Cacbon có tính phi kim yếu (oxi hóa hiđro và kim loại canxi), tính khử ( khử oxi, oxit kim loại) Trong số hợp chất, cacbon thường có số oxi hóa +2 +4 Kĩ (48) - Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học C, Trọng tâm: - Một số dạng thù hình cacbon có tính chất vật lí khác cấu trúc tinh thể và khả liên lết khác - Tính chất hóa học cacbon: vừa có tính oxi hóa (oxi hóa hiđro và kim loại ) vừa có tính khử ( khử oxi, hợp chất có tính oxi hóa) II ChuÈn bÞ: GV: M« h×nh than ch× Kim c¬ng, mÉu than gç, må hãng HS: Xem l¹i phÇn kiÕn thøc vÒ cÊu tróc tinh thÓ kim c¬ng ( líp 10), tÝnh chÊt ho¸ häc cña cacbon ( líp 9) III Tæ chøc d¹y häc: ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Trình bày biến đổi tính chất đơn chất và hợp chất các nguyªn tè nhãm IV A Bµi míi: CÊu tróc Hoạt động trò I.VÞ trÝ vµ cÊu t¹o electron ntö C: ¤ 16,nhãm IVA,chu kú 1s2 2s22p2 - 4, 0, +2 vµ +4 II TÝnh chÊt vËt lÝ: Kim c¬ng Than ch× Tứ diện Cấu trúc lớp, đặn c¸c líp l/k yÕu víi mµu, dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt, rÊt cøng TÝnh chÊt Hoạt động thầy Hoạt động 1: ? H·y cho biÕt vÞ trÝ cña C BTH ? ? ViÕt cÊu h×nh e ntö cña C ? Sè oxy ho¸ cña C cã thÓ cã? Hoạt động + Quan sát mô hình và mẫu vật để tìm hiÓu cÊu tróc c¸c d¹ng thï h×nh cña C + Dùa vµo SGK vµ kiÕn thøc thùc tÕ tr×nh bµy tÝnh chÊt vËt lÝ c¸c d¹ngt hï h×nh cña C - GV: Thiết kế bảng để HS điền vào cho dễ quan sát đối chiếu Kim c¬ng Than ch× CÊu tróc TÝnh chÊt - Gv hớng dẫn HS dựa vào đặc điểm cấu tróc tinh thÓ cña c¸c d¹ngt hï h×nh gthÝch t¹i c¸c d¹ng thï h×nh cña C cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ tr¸i ngîc Hoạt động3: - GV yªu cÇu HS: Dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cña C dùa vµo cÊu tróc ntö vµ c¸c tr¹ng th¸i sè oxi ho¸ cña C? - HS: TÝnh oxi ho¸ vµ tÝnh khö - GV yªu cÇu HS cho biÕt: C thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸, tÝnh khö nµo? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹? - GV bæ sung thªm mét s« ph¶n øng thÓ hiÖn tÝnh khö cña C vµ lu Ý HS: + Nh÷ng oxit kim lo¹i tõ Al trë vÒ tríc kh«ng bÞ C khö + Vì nhiệt độ cao C khử đợc CO2 đó đốt cháy C oxi ngoài CO2 sinh còn có CO Nếu nhiệt độ cao sản phÈm chñ yÕu lµ CO X¸m ®en, cã ¸nh kim,dÉn ®iÖn tèt C¸c líp dÔ t¸ch khái III TÝnh chÊt ho¸ häc: ë t0 thêng C kh¸ tr¬ vÒ mÆt ho¸ häc nhng trở nên hoạt động đun nóng Trong c¸c p/ø C thÓ hiÖn tÝnh khö, tÝnh oxi ho¸ Tính khử: ( đặc trng) A T¸c dông víi oxi: 4 C o O2 t C O2 B T¸c dông víi hîp chÊt: - C khử đợc nhiều oxit kim loại ( trừ oxit kim lo¹i tõ Al trë vÒ sau d·y ®iÖn hoá), Với oxit phi kim nhiệt độ cao, với HNO3, H2SO4 đặc, KClO3 2 3C o Fe2O3 t Fe C O o 2 CO2 C t C O o 2 H 2O C t C O H o 4 HNO3dac C t C O2 H 2O 4 NO2 (49) TÝnh oxi ho¸: A T¸c dông víi hi®ro: o 4 C H t C H Hoạt động 4: - GV yªu cÇu HS cho biÕt kim c¬ng, than chì, than vô định hình có ứng dông g×? - HS: §å trang søc, dao c¾t thuû tinh, mòi khoan… - GV yêu cầu HS dựa vào các đặc điểm tính chất vật lí, tính chất hoá học để giải thích các ứng dụng đó B Tác dụng với kim loại nhiệt độ cao t¹o : 4Al + 3C Al4C3 ( Nh«m cacbua ) IV ứng dụng: SGK( học sinh tự đọc) V Tr¹ng th¸i thiªn nhiªn vµ ®iÒu chÕ: Tr¹ng th¸i thiªn nhiªn: SGK §iÒu chÕ: Hoạt động 5: - GV yªu cÇu HS dùa vµo SGK vµ hiÓu biÕt cuéc sèng cho biÕt tr¹ng th¸i thiªn nhiªn cña cacbon - GV bæ sung thªm c¸c kiÕn thøc thùc tÕ - GV cung cÊp cho HS ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ c¸c d¹ng thï h×nh cña cacbon 1000 C ,thieukh Than đá than cốc o 100000 atm ,3000 C Than ch× Kim c¬ng nh©n t¹o o o 2500 C , khongcokk than ch× Gç + O2 kh«ng khÝ thiÕu Than gç t CH4 than muéi + H2 Cñng cè bµi: C phản ứng đợc với các chất nào c¸c chÊt sau: Fe2O3, CO2, H2, HNO3, H2SO4 đặc, K2O, Al2O3, CO Viết ptpứ? DÆn dß: VÒ nhµ lµm bµi tËp 23.2, 23.5 SBT 11 Xem l¹i cÊu t¹o ph©n tö CO2 TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit axit (50) TiÕt 24: Ngµy so¹n: 22/10/2011 hîp chÊt cña cacbon Lớp Ngaøy daïy 11C3 11C6 I Môc tiªu: Kiến thức Biết được: - Tính chát vật lí CO và CO2 Hiểu được: - CO có tính khử ( tác dụng với oxit kim loại), CO là oxit axit, có tính oxi hóa yếu ( tác dụng với Mg, C ) Biết được: Tính chất vật lí, tính chất hóa học muối cacbonat (nhiệt phân, tác dụng với axit) - Cách nhận biết muối cacbonat phương pháp hoá học Kĩ - Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học CO, CO2, muối cacbonat - Tính thành phần % muối cacbonat hỗn hợp ; Tính % khối lượng oxit hỗn hợp phản ứng với CO; tính % thể tích CO và CO2 hỗn hợp khí Trọng tâm: - CO có tính khử ( tác dụng với oxit kim loại), CO là oxit axit, có tính oxi hóa yếu ( tác dụng với Mg, C ) - Muối cacbonat có tính chất nhiệt phân, tác dụng với axit Cách nhận biết muối cacbonat II ChuÈn bÞ: HS: «n l¹i c¸ch viÕt cÊu h×nh e ,xem l¹i cÊu t¹o ph©n tö CO2 III Tæ chøc d¹y häc: ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Cacbon có tính chất hoá học đặc trng nào? Cho ví dụ ? Bµi míi: Hoạt động thầy Hoạt động 1: - GV :h·yn/c SGK cho biÕt ®iÓm gièng vµ kh¸c vÒ tc vlÝ cña CO ,N2? - GV giải thích vì CO độc Hoạt động trò A Cacbon monoxit: CO I TÝnh chÊt vËt lÝ: SGK KhÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ, nhÑ h¬n KK, Ýt tan níc, kh¸c nit¬ là CO độc Hoạt động 3: II TÝnh chÊt ho¸ häc: - GV yêu cầu HS từ đặc điểm cấu tạo dự CO là oxit không tạo muối ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cña CO CO o t¸c dông víi H2O, axit vµ dd kiÒm - HS: Do phân tử bền nên kém hoạt động đk thờng t0 thờng, hoạt động t0 cao ChÊt khö m¹nh: (51) - GV bæ sung: ë t0 thêng kh«ng t/d víi níc, oxi baz¬, dd baz¬ nªn cßn gäi lµ oxit kh«ng t¹o muèi C2+(CO) cã xu híng chuyÓn lªn C4+(CO) bÒn nªn cã tÝnh khö m¹nh ë t0 cao * CO ch¸y kh«ng khÝ: Hoạt động 4: GV yªu cÇu HS nghiªn cøu SGK cho biết khí CO đợc điều chế nh nào? ViÕt p/t ph¶n øng? S¶n phÈm phô cña c¸c ph¬ng ph¸p nµy lµ g× vµ lo¹i chóng khái CO nh thÕ nµo? Hoạt động 5: - HS nghiªn cøu SGK vµ hiÓu biÕt thùc tÕ rót tÝnh chÊt vËt lÝ cña CO2 - GV bæ sung thªm ¶nh hëng cña CO2 đến môi trờng Hoạt động 7: - GV: Sè oxi ho¸ +4 cña C kh¸ bÒn nªn các phản ứng khó bị thay đổi Tuy nhiªn gÆp chÊt khö m¹nh nã thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸ GV cho vÝ dô minh ho¹ - GV yªu cÇu HS chøng minh CO2 lµ oxit axit, viÕt p/t ph¶n øng vµ cho biÕt đặc điểm axit cacbonic CO + CuO Cu + CO2 §iÒu chÕ: A Trong CN: C + H2O ⇔ H2 HS nghiªn cøu SGK cho biÕt c¸ch ®iÒu chÕ CO2 CN vµ PTN t0 2CO + O2 2CO2 H < * CO kết hợp đợc với Clo: CO + Cl2 COCl2 ( photgen) * T¸c dông nhiÒu oxit kim lo¹i: t0 CO + t CO2 + C 2CO B Trong PTN: H SO HCOOH CO + H2O II Cacbon ®ioxit: CO2 TÝnh chÊt vËt lÝ: SGK TÝnh chÊt ho¸ häc: A ThÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸ t¸c dông víi kim lo¹i cã tÝnh khö m¹nh: 4d t0 CO2 + 2Mg C + 2MgO B Lµ oxit axit: - T/d víi níc:CO2 + H2O ⇔ H2CO3 H2CO3 lµ axit hai nÊc rÊt yÕu, kÐm bÒn ph©n huû thµnh CO2 vµ H2O - T¸c dông oxit baz¬ - T/d víi dd kiÒm t¹o muèi trung hoµ vµ muèi axit VÝ dô: Thæi khÝ CO2 vµo ddÞch Ca(OH)2 CO + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Hay: 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 §iÒu chÕ: -Trong CN: t0 CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) Trong PTN: Muèi cacbonat + axit m¹nh CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O DÆn dß: VÒ nhµ lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4, SGK trang 75 TiÕt 25: Ngµy so¹n: 23/10/2011 hîp chÊt cña cacbon Lớp Ngaøy daïy I Môc tiªu: 11C3 11C6 (52) Kiến thức Biết được: - Tính chát vật lí CO và CO2 Hiểu được: - CO có tính khử ( tác dụng với oxit kim loại), CO là oxit axit, có tính oxi hóa yếu ( tác dụng với Mg, C ) Biết được: Tính chất vật lí, tính chất hóa học muối cacbonat (nhiệt phân, tác dụng với axit) - Cách nhận biết muối cacbonat phương pháp hoá học Kĩ - Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học C, CO, CO2, muối cacbonat - Tính thành phần % muối cacbonat hỗn hợp ; Tính % khối lượng oxit hỗn hợp phản ứng với CO; tính % thể tích CO và CO2 hỗn hợp khí Trọng tâm: - CO có tính khử ( tác dụng với oxit kim loại), CO là oxit axit, có tính oxi hóa yếu ( tác dụng với Mg, C ) - Muối cacbonat có tính chất nhiệt phân, tác dụng với axit Cách nhận biết muối cacbonat II Tæ chøc d¹y häc: ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Cacbondioxit có tính chất hoá học đặc trng nào? Cho ví dô ? Bµi míi: Hoạt động thầy Hoạt động 8: - GV yêu cầu HS cho biết đặc điểm axit cacbonic Rồi từ đó nhận xét ph©n lo¹i muèi cacbonat ? Cho biÕt tÝnh tan cña muèi cacbonat? - GV yªu cÇu HS cho biÕt v× muèi cacbonat hay hiđrocacbonat tham gia đợc phản ứng với axit mạnh, muối hiđrocacbonat phản ứng đợc với muèi axit, cho vÝ dô? - GV th«ng b¸o kh¶ n¨ng bÞ nhiÖt ph©n cña c¸c lo¹i muèi cacbonat vµ hi®rocacbonat Hoạt động 9: GV cho HS nghiªn cøu SGK vÒ øng dông c¸c muèi quan träng cña cacbonat Hoạt động trò III Axit cacbonic vµ muèi cacbonat: I.Axit cacbonic lµ axit rÊt yÕu vµ kÐm bÒn Cã kh¶ n¨ng ph©n li theo nÊc: H2CO3 ⇔ H+ + HCO3K1 = 4,5.10-7 HCO3- ⇔ H+ + CO32K2 = 4,8.10-11 II Muèi cacbonat: A TÝnh tan: SGK B T¸c dông víi axit: NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl NaCl + CO2 + H2O CO32- + 2H+ CO2 + H2O C T¸c dông víi dd kiÒm: Muèi :hi®rocacbonat t¸c dông víi dd kiÒm NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- CO32- + H2O NaHCO3 + KOH Na2CO3 K2CO3 + H2O + :D Ph¶n øng nhiÖt ph©n Muèi cacbonat tan o bÞ nhiÖt ph©n Muèi cacbonat tan oxit kim lo¹i + CO2 Muèi hi®rocacbonat muèi cacbonat + CO2 + H2O t Na2CO3 + CO2 + H2O NaHCO3 : Lµm bµi tËp sè t BaCO3 BaO + CO2 (53) ¦ng dông mét sè muèi cacbonat quan träng:SGK III Cñng cè bµi Câu1 Dẫn khí CO2 thu đợc cho 10 g CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl vào 50mg dung dịch NaOH 40% Khối lợng muối cacbonat thu đợc là bao nhiêu (trong các sè díi ®©y)? A 10,5g B 10,6g* C 9,6g D KÕt qu¶ kh¸c C©u.2 Cho axit HCl t¸c dông tõ tõ víi 3,8g hçn hîp hai muèi Na2CO3 vµ NaHCO3, thu đợc 0,896 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lợng muối lần lợt là: A 55,78g vµ 44,22g B 54,78% vµ 45,22% *C 55,87% vµ 44,23% D Tất sai DÆn dß: SGK trang 108 TiÕt 26: Ngµy so¹n:02/11/2011 silic vµ hîp chÊt cña silic (đọc thêm) Lớp Ngaøy daïy 11C3 11C6 I Môc tiªu: Kiến thức Biết được: - Vị trí silic bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, cấu hình electron nguyên tử - Tính chất vật lí (dạng thù hình, cấu trúc tinh thể, màu sắc, chất bán dẫn), trạng thái tự nhiên , ứng dụng (trong kĩ thuật điện), điều chế silic (Mg + SiO2) - Tính chất hoá học : Là phi kim hoạt động hoá học yếu, nhiệt độ cao tác dụng với nhiều chất (oxi, cacbon, dung dịch NaOH, magie) - SiO2: Tính chất vật lí (cấu trúc tinh thể, tính tan), tính chất hoá học (tác dụng với kiềm đặc, nóng, với dung dịch HF) (54) - H2SiO : Tính chất vật lí (tính tan, màu) sắc, tính chất hoá học ( là axit yếu, ít tan nước, tan kiềm nóng) - Công nghiệp silicat: Thành phần hoá học, tính chất, quy trình sản xuất và biện pháp kĩ thuật sản xuất gốm, thuỷ tinh, xi măng Kĩ - Viết các PTHH thể tính chất silic và các hợp chất nó - Bảo quản, sử dụng hợp lí, an toàn, hiệu vật liệu thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng - Tính % khối lượng SiO2 hỗn hợp Trọng tâm - Silic là phi kim hoạt động hóa học yếu, nhiệt độ cao tác dụng với nhiều chất (oxi, cacbon, dung dịch NaOH, magie) - Tính chất hóa học hợp chất SiO2 (tác dụng với kiềm đặc, nóng, với dung dịch HF) hợp chất H2SiO (là axit yếu, ít tan nước, tan kiềm nóng) - Ngành công nghiệp silicat là ngành sản xuất thủy tinh, đồ gốm, xi măng.Cơ sở hóa học và quy trình sản xuất bản, ứng dụng II Tæ chøc d¹y häc: ổn định lớp: Bµi míi: thÇy híng dÉn Hoạt động 1: - GV:h·y n/c SGK vµ cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cña silic, so s¸nh víi cacbon? + Cã d¹ng thï h×nh: Tinh thÓ vµ v« định hình ( giống C) + t0s vµ t0nc ( gièng C) + Si cã tÝnh b¸n dÉn ( kh¸c C) Hoạt động 2: - GV yªu cÇu HS nghiªn cøu SGK råi so s¸nh víi C, Si cã tÝnh chÊt ho¸ häc gièng vµ kh¸c nh thÕ nµo? - GV yªu cÇu HS lÊy ph¶n øng minh ho¹? Học sinh đọc bài rút kết luận I Silic TÝnh chÊt vËt lÝ: SGK TÝnh chÊt ho¸ häc: A TÝnh khö: * T/d víi phi kim: Halogen, O2, C, … Si + 2F2 SiF4 t0 Si + O2 SiO2 * T/d víi hîp chÊt: t0 3Si + Fe2O3 2Fe + SiO2 Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 0+ 2H2 B TÝnh oxi ho¸: T/d víi KL ë t cao: t0 Hoạt động 3: - GV y/c HS ncøu SGk vµ cho biÕt: + Trong tù nhiªn Si tån t¹i ë ®©u vµ ë d¹ng nµo? + øng dông vµ ®iÒu chÕ silic? Hoạt động 4: - GV cho HS quan s¸t mÉu c¸t s¹ch tinh thÓ th¹ch anh vµ cho nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ cña SiO2 - HS nghiªn cøu SGK cho biÕt tÝnh chÊt Si + 2Mg Mg2Si Tr¹ng th¸i tù nhiªn: SGK øng dông vµ ®iÒu chÕ: * §iÒu chÕ: Cho SiO2 + chÊt khö m¹nh ë nhiệt độ cao t C + SiO2 Si + 2CO t0 Mg + SiO2 Si + 2MgO II Hîp chÊt cña silic: Silic ®ioxit ( SiO2): A.T/c vËt lÝ vµ tr¹ng th¸i tù nhiªn: (55) ho¸ häc cña SiO2? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹? - Gv nhËn xÐt ý kiÕn cña HS vµ bæ sung nh÷ng ®iÒu cÇn thiÕt SGK B TÝnh chÊt ho¸ häc: - Là oxit axit nên t/d với kiềm đặc nóng hoÆc nãng ch¶y, muèi cacbonat kim lo¹i kiÒm nãng ch¶y Hoạt động 5: - GV lµm thÝ nghiÖm: Cho khÝ CO léi qua dd Na2SiO3 Khuấy đũa thuỷ tinh xuất màu trắng đục th× ngõng - HS quan s¸t, nhËn xÐt vµgi¶i thÝch + Chất cốc nhanh đông cứng lại thµnh khèi cã ph¶n øng Na2SiO3 + CO2 + H2O H2SiO3+ Na2CO3 + H2SiO3 lµ chÊt kÕt tña keo, kh«ng tan níc + H2SiO3 lµ axit yÕu h¬n c¶ H2CO3 Cñng cè bµi: Gv cho HS lµm bµi tËp sè trang 108 SGK để củng cố bài học t SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O t0 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 - SiO2 tan đợc HF 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O Axit silic vµ muèi silicat: A Axit silic: H2SiO3 - KÕt tña keo, kh«ng tan níc - DÔ mÊt níc ®un nãng: t0 H2SiO3 SiO2 + H2O - Là axit yếu, yếu H2CO3 đó: Na2SiO3 + CO2 + H2O H2SiO3+ Na2CO3 B Muèi silicat: ChØ cã silicat kim lo¹i kiÒm tan níc, dd cña nã cã m«i trêng kiÒm Na2SiO3 + 2H2O 2NaOH + H2SiO3 DÆn dß: VÒ nhµ lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4, SGK trang 108 Tìm hiểu phơng pháp sản xuất gạch và gốm sứ địa phơng (56) Ngµy so¹n:10/11/2011 TiÕt 27: luyÖn tËp TÝnh chÊt cña cacbon, silic vµ c¸c hîp chÊt cña chóng Lớp Ngaøy daïy 11C3 11C6 CT TCVL TCHH § ChÕ ø Dông Hoạt động 1: GV tổ chức cho HS thảo luận để khắc sâu các kiến thức cần nhớ dới đây: TÝnh chÊt vËt lÝ vµ tÝnh chÊt ho¸ häc §iÒu chÕ øng dông Hoạt động 2: HS cñng cè l¹i kiÕn thøc cña m×nh b»ng c¸ch ®iÒn vµo b¶ng trªn B Bµi tËp: Hoạt động 3: Cho HS lªn lµm bµi tËp 2, 4, SGK Muèi + cacbonat + silicat H2SiO3 H2CO3 SiO2 CO, CO2 Silic Cacbon I Môc tiªu: VÒ kiÕn thøc: Cñng cè kiÕn thøc tÝnh chÊt vË t lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc, ®iÒu chÕ, øng dông cña cacbon, silic, , CO, CO2, H2CO3, muèi cacbonat vµ hi®rocacbonat, axit silixic, muèi silicat VÒ kü n¨ng: - Rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức để giải bài tập II ChuÈn bÞ: GV: ChuÈn bÞ b¶ng tãm t¾t néi dung lÝ thuyÕt cÇn thiÕt HS: Ôn tập lí thuyết và làm đầy đủ bài tập nhà III Tæ chøc d¹y häc: ổn định lớp: KiÓm tra sù chuÈn bÞ cu¶ HS: KÕt hîp giê d¹y Néi dung luyªn tËp: A KiÕn thøc cÇn nhí: (57) Ngµy so¹n: 16/11/2011 Ch¬ng IV: TiÕt 28: đại cơng hoá học hữu më ®Çu vÒ ho¸ häc h÷u c¬ Lớp 11C11 11C2 Ngaøy daïy I Môc tiªu: Kiến thức Biết : Khái niệm hoá học hữu và hợp chất hữu cơ, đặc điểm chung các hợp chất hữu Phân loại hợp chất hữu theo thành phần nguyên tố (hiđrocacbon và dẫn xuất) Sơ lược phân tích nguyên tố : Phân tích định tính, phân tích định lượng Kĩ Tính phân tử khối chất hữu dựa vào tỉ khối và định lương các nguyên tố hợp chất hữu Trọng tâm: Đặc điểm chung các hợp chất hữu Phân tích nguyên tố: phân tích định tính và phân tích định lượng ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò: Kh«ng TiÕn tr×nh: Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1: I Kh¸i niÖm hîp chÊt h÷u c¬ vµ ho¸ - GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i c¸c kh¸i niÖm häc h÷u c¬ vÒ hîp chÊt h÷u c¬, ho¸ häc h÷u c¬ so - Hîp chÊt h÷u c¬ lµ hîp chÊt cña C ( trõ s¸nh tû lÖ vÒ sè lîng hîp chÊt h÷u c¬ so CO, CO2, muèi cacbonat, xianua,cabua) víi hîp chÊt cña cacbon - Ho¸ häc hîp chÊt lµ ngµnh ho¸ häc - GV kÕt luËn chuyªn nghiªn cøu c¸c HCHC Hoạt động 2:Cho các h/c sau II Ph©n lo¹i hîp chÊt h÷u c¬ CH4, C2H4, C6H6 - Hi®rocacbon: chØ chøa C vµ H HCHO,CH3COOH,C2H5OH VÝ dô: CH4, C6H6 Cã n/x g× vÒ d·y h/c trªn? - DÉn xuÊt cña hi®rocacbon: Ngoµi H, C cßn cã O, Cl, S, … VÝ dô: C2H5OH, CH3Cl Hoạt động 3: GV yªu cÇu HS: III §Æc ®iÓm chung cña c¸c hîp chÊt + Nhắc lại số hợp chất hữu đã hữu cơ: häc ë líp §Æc ®iÓm cÊu t¹o: + NhËn xÐt thµnh phÇn ph©n tö, lo¹i liªn - Ph¶i cã C, ngoµi cßn cã H, O, Cl, S, kết phân tử hợp chất hữu đó - LKHH ë c¸c hîp chÊt h÷u c¬ thêng lµ liªn kÕt céng hãa trÞ - GV thoong b¸o thªm vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ 2.TÝnh chÊt vËt lÝ: vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cña hîp chÊt h÷u c¬ - Thêng t0s , t0nc thÊp ( dÔ bay h¬i) råi lÊy vÝ dô chøng minh - Thêng kh«ng tan hay Ýt tan níc, nhng tan dung m«i h÷u c¬ TÝnh chÊt ho¸ häc: - §a sè hîp chÊt h÷u c¬ thêng x¶y chËm, kh«ng hoµn toµn , kh«ng theo mét hớng định và phải đun nóng, hay (58) Hoạt động 4: - GV nêu mục đích và phơng pháp phân tích định tính - GV lµm thÝ nghiÖm ph©n tÝch glucoz¬ - HS nhËn xÐt hiÖn tîng vµ rót kÕt luËn: Glucoz¬ ⃗ CuO , t o CO2 + H2O NhËn CO2: CO2 + Ca(OH)2dd CaCO3 +H2 Vẫn đục NhËn H2O: CuSO4+5H2O CuSO4+5H2O Tr¾ng xanh KÕt luËn: Trong thµnh phÇn glucoz¬ cã C vµ H - GV tæng qu¸t lªn víi HCHC bÊt kú Hoạt động 5: - HS nghiên cứu SGK rút kết luận phơng pháp xác định có mặt nitơ HCHC - GV tóm tắt phơng pháp xác định N dạng sơ đồ Hoạt động 6: - GV nêu mục đích và phơng pháp phân tích định lợng - HS qs sơ đồ phân tích định lợng C, H ( h×nh 5.1) t×m hiÓu vai trß c¸c chÊt các thiết bị, thứ tự lắp đặt các thiết bị - GV yªu cÇu HS cho biÕt: + Cách xác định khối lợng CO2, H2O sinh + Nếu đổi vị trí bình và đợc không? V× sao? cÇn xóc t¸c IV.S¬ lîc vÒ ph©n tÝch nguyªn tè Phân tích định tính: - Mục đích: xác định các nguyên tố có hîp chÊt h÷u c¬ - Ph¬ng ph¸p: Ph©n huû HCHC thµnh hợp chất vô đơn giản nhận biết phản ứng đặc trng a) xác định cacbon và hiđro: ⃗ CuO , t HCHC CuSO4khan spvc Ca(OH)2 VËy HCHC A cã mÆt C vµ H b) Xác định nitơ: HCHC ⃗ H SO d ,t o spvc⃗ NaOHd , t o khÝ mïi khai bay lªn -> Cã NH3 VËy HCHC A cã mÆt N Phân tích định lợng: - Mục đích: Xác định tỷ lệ khối lợng các nguyªn tè HCHC - Ph¬ng ph¸p: Ph©n huû HCHC thµnh hợp chất vô định lợng chúng ph¬ng ph¸p khèi lîng hoÆc thÓ tÝch VÝ dô: Ph©n tö mAg HCHC A a) §Þnh lîng cacbon vµ hi®ro: Cho s¶n phÈm ph©n tÝch lÇn lît ®i qua c¸c b×nh - Bình 1: Hấp thụ H2O H2SO4 đặc, P2O5, dd muèi b·o hoµ mH O = mb×nh - B×nh 2: HÊp thô CO2 bëi CaO, dd kiÒm… mCO = mb×nh 2 12 mCO mCO 12 100 % → %C= 44 44 m A mH O mH O 100 % mC = → %H = 18 18 m A mC = 2 2 b) §Þnh lîng nit¬: Sau hÊp thô CO2 vµ H2O ®o thÓ tÝch khÝ cßn l¹i råi quy vÒ ®ktc: m 100 % N mN = 28.V/22,4 %N = Hoạt động 8: mA GV cho HS nghiên cứu thí dụ SGK để tÝnh % khèi lîng c¸c nguyªn tè C, H, N, c) §Þnh lîng Oxi: - Oxi: mO = mA – ( mC + mH + mN + …) vµ O Hay: %O = 100 – ( %C + %H + %N + …) Cñng cè bµi: d) VÝ dô: SGK GV dùng bài tập 1, SGK để củng cố bµi häc (59) Ngµy so¹n:18/11/2011 TiÕt 29: c«ng thøc ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ Lớp 11C6 11C3 Ngaøy daïy I Môc tiªu: Kiến thức Biết : Các loại công thức hợp chất hữu : Công thức chung, công thức đơn giản nhất, công thức phân tử và công thức cấu tạo Kĩ Tính phân tử khối chất hữu dựa vào tỉ khối Xác định công thức phân tử biết các số liệu thực nghiệm Phân biệt hiđrocacbon và dẫn xuất hiđrocacbon theo thành phần phân tử Trọng tâm: Cách thiết lập công thức đơn giản và công thức phân tử II Tæ chøc: ổn định lớp: Kiểm tra sỹ số, tác phong KiÓm tra bµi cò: HS lªn b¶ng lµm bµi tËp sè trang 127 SGK Bµi míi: Hoạt động thầy Hoạt động trò (60) Hoạt động 1: - GV :h· gi¶n íc c¸c sè ntè h/c C2H4? + Nêu ý nghĩa công thức đơn giản Hoạt động 2: - GV cho HS xÐt vÝ dô SGK díi sù dÉn d¾t cña GV theo c¸c bíc: + HS đặt công thức phân tử A + HS lËp tû lÖ sè mol c¸c nguyªn tè cã A + HS cho biÕt mèi liªn hÖ gi÷a tû lÖ sè mol vµ tû lÖ sè nguyªn tö + Tõ mèi liªn hÖ trªn suy c«ng thøc đơn giản A - GV: Nếu đặt công thức phân tử A lµ (C5H6O)n h·y nªu Ý nghÜa cña n? - GV yªu cÇu HS tãm t¾t c¸c bíc lËp công thức đơn giản hợp chÊt h÷u c¬ Hoạt động 3: - GV cho ví dụ để HS áp dụng Hoạt động 4: Gv:nªu ý nghÜa cña CTPT? I Công thức đơn giản nhất: 1.§Þnh nghÜa: SGK Thiết lập công thức đơn giản nhất: A VÝ dô: HCHC A(C, H, O): 73,14%C; 7,24%H Lập công thức đơn giản A? CTPT A: CxHyOz Tû lÖ sè mol ( TØ lÖ sè nguyªn tö) cña c¸c nguyªn tè A: nC:nH:nO = x : y : z = 73 ,14 : 12 ,24 19 , 62 : 16 = 6,095 : 7,204 : 1,226 = : : Vậy công thức đơn giản A là: C5H6O CTPT cña A cã d¹ng (C5H6O)n víi n lµ béi cña : : B Tæng qu¸t: > Hoạt động 5:Quan sát bảng phụ và cho n/x ? CTPT TØ lÖ CT§GN sè ntö Etilen C2H4 1:2 CH2 Axetilen C2H2 1:1 CH Axit C2H4O2 1:2:1 CH2O axetic Rîu C2H6O 2:6:1 C2H6O etylic GV híng dÉn hs lµm - Dựa vào sơ đồ đẻ giải vd này GV híng dÉn hs lµm öII C«ng thøc ph©n tö: 1.§Þnh nghÜa :CTPT biÓu thÞ sè lîng ntö cña mçi ntè ptö 2.Quan hÖ gi÷a c«ng thøc ph©n tö vµ công thức đơn giản -Sè ntö mçi ntè CTPT lµ sè nguyªn lÇn sè ntö cña nã CT§GN -CTPT cã thÓ trïng CT§GN 3.C¸ch thiÕt lËp CTPT hîp chÊt HC a.Th«ng qua CT§GN VD:ChÊt h÷u c¬ X Cã CT§GN CH2O vµ có MX =60,0g/mol.Xác định CTPT X? b.Dùa vµo thµnh phÇn % khèi lîng c¸c ntè Sơ đồ: CxHyOz xC + yH + zO KL(g) M 12x y 16z % 100 %C %H %O M 12 x y 16 z = = = 100 %C %H %O x= M %C ;y= M %H ; 12 100 % 100 % M %o 16 100 % z= Cñng cè bµi: GV dùng bài tập 2a và 4a SGK để củng VD: PP có % kl lần lợt là 75,47%; cè bµi häc 4,35%, 20,18% MPP=318,0g/mol.LËp CTPT cña PP c Tính trực tiếp từ kl sản phẩm đốt (61) ch¸y VD hc Y (C<H>O).§èt ch¸y ht 0,88g Y thu đợc 1.76g CO2 và 0,72g H2O d Y KK =3,04.Xác định CTPT Y Dặn dò: Về nhà nắm lại các bớc và nội dung bớc để xác định công thức phân tử hîp chÊt h÷u c¬ Lµm bµi tËp sè 2, 3, trang 130 vµ 131 SGK Ngµy so¹n:20/11/2011 TiÕt 30: Lớp Ngaøy daïy LuyÖn tËp 11C3 11C6 I Môc tiªu: VÒ kiÕn thøc: - Cách biểu diễn CTCT và cấu trúc không gian các phân tử hữu đơn giản - Phân biệt các loại đồng phân cấu tạo, đồng phân lập thể VÒ kü n¨ng: HS nắm vững cách xác định CTPT từ kết phân tích II ChuÈn bÞ: GV: Bảng phụ nh SGK nhng để trắng III Tổ chức hoạt động dạy học: ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò: KiÓm tra sù chuÈn bÞ ë nhµ cña HS Bµi míi: A KiÕn thøc cÇn nhí: Hoạt động 1: HS lần lợt đại diện các nhóm trình bày nội dung nh sơ đồ SGK từ đó rút ra: - Mét sè ph¬ng ph¸p tinh chÕ chÊt h÷u c¬: Chng cÊt, chiÕt, kÕt tinh - Xác định CTPT hợp chất hữu gồm các bớc: xác định phân tử, CTĐGN, CTPT B Bµi tËp: Hoạt động 2: GV cho HS làm các bài tập Bµi – SGK: A %O = 100% - ( 49,4% + 9,8% + 19,1%) = 21,7% DA/kk = MA/29 = 2,52 MA = 73 CTPT cña A lµ CxHyOzNt Ta cã x:y:z:t = %C : %H : %O : %N 12 16 14 49 , 9,8 21 ,7 19 , ¿ : : : =3:7 :1 :1 12 16 14 CT§GN cña A lµ: C3H7ON CTPT cña A lµ: (C3H7ON)n Ta cã: MA = 73 = ( 3.12 + + 16 + 14)n => n = VËy CTPT A lµ: C3H7ON B %O = 100% - ( 54,54% + 9,09%) = 36,37% DA/CO2 = MA/29 = 44 => MA = 88 CTPT cña A lµ: CxHyOz (62) Ta cã x:y:z = %C : %H : %O = 54 , 54 : , 09 : 36 , 37 =2: :1 12 16 12 16 CT§GN cña A lµ: C2H4O CTPT cña A lµ: (C2H4O)n Ta cã MA = 88 = ( 2.12 + + 16)n => n = VËy CTPT cña A lµ C4H8O2 Bµi – SGK: %O = 100% - ( 54,8% + 4,8% + 9,3%) = 31,1% CTPT cña A lµ: CxHyOzNt Ta cã x:y:z:t = %C : %H : %O : %N 12 16 14 54 , 4,8 31 , 9,3 : : : =7:7 :3 :1 12 16 14 = CT§GN cña A lµ: C7H7O3N CTPT cña (C7H7O3N)n Ta cã MA = 153 = ( 7.12 + + 16,3 + 14)n => n = VËy CTPT cña A lµ C7H7O3N Vì N có hoá trị lẻ, còn O, C có hoá trị chẵn nên số H lẻ => PTK lẻ DÆn dß: VÒ nhµ xem l¹i c¸ch gäi tªn hîp chÊt h÷u c¬ theo tªn thay thÕ Ngµyso¹n:24/11/2011 TiÕt 31: CÊu tróc ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ Lớp 11C3 11C6 Ngaøy daïy (63) I Môc tiªu : Kiến thức Biết : Nội dung thuyết cấu tạo hoá học Kĩ Viết công thức cấu tạo số chất hữu cụ thể Trọng tâm: Nội dung thuyết cấu tạo hoá học II Tæ chøc d¹y häc: TiÕt 1: ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò: HS lªn b¶ng lµm bµi tËp sè vµ sè trang 124 SGK Tiến trình: GV đặt vấn đề: a Vấn đề 1: Tại với ít nguyên tố nhng lại tạo đợc nhiều hợp chất hữu c¬? b Vấn đề 2: Hoá trị cacbon phải có thay đổi? c Vấn đề 3: Vì có nhiều hợp chất hữu có cùng CTPT nhng lại có tính chất ho¸ häc kh¸c nhau? d Vấn đề 4: Các nguyên tử hợp chất hữu phải xếp hỗn độn hay cã trËt tù? e Vấn đề 5: Các nguyên tử phân bố không gian nh nào? Làm nh nào để biểu diễn chúng? Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1: I.C«ng thøc cÊu t¹o 1.Kh¸i niÖm: CTCT biÓu diÔn thø tù vµ c¸ch thøc l/k ?CTCT lÇ g×? ( l/k đơn, l/k bội) các ntử ptử 2.C¸c lo¹i CTCT: CTCT khai triÓn - GV: Franklin đã đa k/n hoá trị, Kekule đã thiết lập C luôn có hoá trị 4, năm 1858 nhà bác học Cu-pe đã nªu r»ng: C¸c ntö C kh¸c c¸c ntö ntè kh¸c lµ chóng cã thÓ l/k víi t¹o m¹ch th¼ng, nh¸nh hay vßng N¨m 1861 But-le-rop đã đa luận ®iÓm lµm c¬ së cho thuyÕt cÊu t¹o ho¸ häc - GV: But-le-rop khẳng định: các ntử l/k theo đúng hoá trị, xếp theo trật tự định, thay đổi trật tự xếp tạo chÊt míi - GV: từ CTPT C2H6O viết đợc CTCT nµo? – HS: CH3-CH2-OH CH3 -O-CH3 - GV: ChÊt láng chÊt khÝ T¸c dông víi Na o t¸c dông víi Na - HS tõ sù so s¸nh trªn nªu luËn ®iÓm - Từ luận điểm ta đã giải đợc CTCT rót gän CTCT rót gän nhÊt I ThuyÕt cÊu t¹o ho¸ häc: Néi dung thuyÕt cÊu t¹o ho¸ hä A LuËn ®iÓm 1: SGK VÝ dô: CTPT CTCT (64) vấn đề nào đã nêu trên? Hoạt động 2: - GV: Belarut khẳng định: C có hoá trị 4, C cã thÓ liªn kÕt trùc tiÕp víi t¹o m¹ch th¼ng, nh¸nh, vßng - GV: Với C hãy đề nghị các dạng m¹ch C th¼ng, nh¸nh, vßng? - HS từ đó nêu luận điểm - GV: từ luận điểm ta đã giải đợc vấn đề nào đã nêu trên? Hoạt động 3: - GV: Belarut khẳng định: tính chất c¸c chÊt phô thuéc vµo thµnh phÇn ph©n tö ( sè lîng, b¶n chÊt nguyªn tö) vµ cÊu t¹o ho¸ häc ( trËt tù s¾p xÕp) - HS so s¸nh thµnh phÇn ( Sè lîng ntö, b¶n chÊt c¸c ntö), tÝnh chÊt KÕt hîp víi ví dụ mục I.1 từ đó nêu luận điểm C2H6O CH3-CH2-OH Rîu etylic CH3-O-CH3 Dimetyl ete M« h×nh B LuËn ®iÓm 2: SGK VÝ dô: CH3-CH2-CH2-CH3; CH3-CH-CH3; CH2-CH2 M¹ch th¼ng CH3 CH2-CH2 M¹ch nh¸nh M¹ch vßng C LuËn ®iÓm 3: SGK CH4 CCl4 C4H10 C5H12 KhÝ Láng KhÝ Láng DÆn dß: VÒ nhµ xem tiÕp phÇn cßn l¹i cña bµi Ngµyso¹n:24/11/2011 TiÕt 32: CÊu tróc ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ Lớp 11C6 11C3 Ngaøy daïy I Môc tiªu : Kiến thức Biết : Khái niệm đồng đẳng, đồng phân Liên kết cộng hoá trị và khái niệm cấu trúc không gian phân tử chất hữu Kĩ Phân biệt chất đồng đẳng, chất đồng phân dựa vào công thức cấu tạo cụ thể Trọng tâm: Chất đồng đẳng, chất đồng phân Liên kết đơn, bội (đôi, ba) phân tử chất hữu III Tæ chøc d¹y häc: ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò: HS lªn b¶ng nªu c¸c luËn ®iÓm cña thuyÕt cÊu t¹o TiÕn tr×nh: (65) Hoạt động thầy Hoạt động 4: - GV lấy ví dụ dãy đồng đẳng nh SGK - HS nhËn xÐt sù kh¸c vÒ thµnh phÇn ptö cña mçi chÊt tõng d·y đồng đẳng? Từ đó rút k/n đồng đẳng? - GV chú í HS: các chất dãy đồng đẳng - Thµnh phÇn ptö h¬n kÐm n nhãm CH2 - Cã t/c t¬ng tù ( nghÜa lµ cã cÊu t¹o ho¸ häc t¬ng tù nhau) VÝ dô: CH3OH vµ CH3OCH3 kh«ng ph¶i là đồng đẳng Hoạt động 5: - GV sö dông mét sè vÝ dô nh÷ng chÊt khác có cùng CTPT để HS rút khái niệm đồng phân Hoạt động 6: - HS nh¾c l¹i c¸c kh¸i niÖm: + Liªn kÕt céng ho¸ trÞ lµ g×? + NÐu dùa vµo sè e l/k gi÷a hai ntö th× chia l/k céng ho¸ trÞ thµnh mÊy lo¹i? §Æc ®iÓm cña tõng lo¹i? + L/k và đợc hình thành nh nµo? - GV cho HS quan s¸t h×nh vÏ sù xen phủ trục và bên và lấy ví dụ để củng cố các khái niệm liên kết đơn, đôi, ba Hoạt động 7: HS quan s¸t h×nh vÏ SGK tr¶ lêi c¸c c©u hái sau: CTCT khai triÓn, CTCT thu gän nhÊt lµ g×? C¸ch biÓu diÔn nh thÕ nµo? LÊy vÝ dô minh ho¹? DÆn dß: VÒ nhµ lµm bµi tËp SGK Hoạt động trò Đồng đẳng, đồng phân: A Đồng đẳng: Các chất dãy đồng đẳng: - Thµnh phÇn ph©n tö h¬n kÐm nhiÒu nhãm-CH2- - Cã tÝnh chÊt t¬ng tù ( nghÜa lµ cã cÊu t¹o ho¸ häc t¬ng tù nhau) B §ång ph©n: Lµ nh÷ng chÊt kh¸c nhng cã cïng c«ng thøc ph©n tö CH3-CH2-OH CH3-O-CH3 Rîu etylic Dimetyl ete ChÊt láng ChÊt khÝ T¸c dông víi Na o t¸c dông víi Na II Liªn kÕt trong ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬: C¸c liªn kÕt ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬: - Liên kết đơn ( liên kết ): Tạo cặp e chung - Liên kết đôi ( liên kết và ): Tạo cÆp e chung - Liªn kÕt ba (2 liªn kÕt vµ ): T¹o bëi cÆp e chung Trong đó liên kết tạo nên xen phủ, cßn liªn kÕt t¹o nªn bëi sù xen phñ trôc (66) Ngµy so¹n:26/11/2011 TiÕt 33: Lớp Ngaøy daïy LuyÖn tËp 11C3 11C6 I Môc tiªu: VÒ kiÕn thøc: - Dựa vào các luận điểm thuyết cấu tạo nhận biết đợc đồng đẳng đồng phân - Phân biệt các loại đồng phân cấu tạo, đồng phân lập thể VÒ kü n¨ng: HS xác định đợc công thức phân tử qua các bài tập II ChuÈn bÞ: GV: ChuÈn bÞ c¸c bµi tËp cÇn thiÕt III Tổ chức hoạt động dạy học: ổn định lớp: Bµi míi: A KiÕn thøc cÇn nhí: HS ôn tập lại các bớc xác định CTPT và thuyết cấu tạo B Vận dụng làm các bài tập xác định CTPT qua phản ứng cháy : Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 1,1 gam chất hữu E ngời ta thu đợc 1,12 lít CO2( điều kiện tiêu chuẩn ) và 0,9 gam H2O Khi hoá 0,55 gam chất E thì thu đợc thể tích đúng thể tích 0,2 gam khí oxi cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất Xác định công thức phân tử E ( Trờng cao đẳng kinh tế kĩ thuật Thái Bình 2005) §¸p sè: C4H8O2 Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,46 gam axit hữu A thu đợc 1,344 lít CO2 ( điều kiện tiêu chuẩn ) và 0,9 gam H 2O Xác định công thức phân tử A Cho biết số nguyên tử H không lớn h¬n 14 ( C§ s ph¹m VÜnh Phóc 2005) §¸p sè: C6H10o4 Bài 3:Đốt cháy hoàn toàn gam hợp chất hữu A chứa nguyên tử oxi thu đợc 4,48 lít khÝ CO2( ®ktc) vµ 3,6 gam H2O Xác định công thức phân tử A §¸p sè : CH2O Bµi 4: §èt ch¸y hoµn toµn 0,73 gam mét hîp chÊt h÷u c¬ X chøa C,H,O s¶n phÈm t¹o cho qua bình đựng P2O5 ( d) và qua bình đựng lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M a) T×m c«ng thøc ph©n tö cña X biÕt khèi lîng b×nh t¨ng 0,45 gam vµ b×nh cã gam kÕt tña Hơi X nặng gấp 36,5 lần khí He cùng nhiệt độ và áp suất b)Xác định công thức cấu tạo X, biết xà phòng hoá X thì thu đợc muối và glixerin ( C§ l¬ng thùc thùc phÈm ) §¸p sè :1 TH1:CO2 hÕt Ca(OH)2 d ⇒ C2H10O7 ( lo¹i ) v× y TH2: CO2, Ca(OH)2 hÕt ⇒ C6H10O4 2x + (67) Bµi 5: §èt ch¸y hoµn toµn 0,44 gam hîp chÊt h÷u c¬ A ph©n tö chØ chøa C,H,O s¶n phÈm thu đợc lần lợt cho qua bình đựng H2SO4đặc, bình đựng dung dịch Ba(OH)2 d sau phản ứng thÊy b×nh t¨ng 0,36 gam, b×nh t¹o thµnh 3,94 gam kÕt tña a)Xác định công thức thực nghiệm A b)Cho MA < 90 đvC Xác định CTPT A §S : a)(C2H4O)n b)C2H4O vµ C4H8O2 Bµi 6: §èt ch¸y hoµn toµn 1,26 gam hîp chÊt h÷u c¬ A cã cha c¸c nguyªn tè C,N,O,H cÇn võa đủ 0,56 lít O2 (Điều kiện tiêu chuẩn) Cho toàn sản phẩm đốt chấy vào bình đựng dung dịch H2SO4 đặc thì thu đợc 0,672 lít hỗn hợp khí B (Điều kiện tiêu chuẩn) Cho B qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d thì thu đợc gam kết tủa trắng Xác định công thức phân tử A Biết công thức phân tử A trùng với công thức đơn gi¶n nhÊt §¸p sè: CH5O2N Bµi 7: §èt ch¸y hoµn toµn 4,44 gam chÊt h÷u c¬ X ( chøa C,H,O) cho toµn bé s¶n phÈm ch¸y hấp thụ hoàn toàn vào bình đựng dd Ca(OH) d, thấy khối lợng bình tăng thêm 11,16gam, đồng thời thu đợc 18 gam kết tủa.Xác định CT thực nghiệm X bµi 8: §èt ch¸y hoµn toµn 10,4 gam chÊt h÷u c¬ A cã chøa c¸c nguyªn tè C, H, O cÇn dïng hÕt 15,68 lợng khí O2 đktc và thu đợc tỉ lệ số mol CO2: số mol H2O = 5:6 Xác định CTĐG, CTPT cña A biÕt A lµ rîu §S: CTPT:C5H12O2 Bµi 9: §èt ch¸y 400ml hçn hîp gåm hi®rocac bon vµ N víi 900ml O2 ( cã d ) , thÓ tÝch s¶n phẩm khí thu đợc 1400ml Sau cho nớc ngng tụ còn 800ml Cho hỗn hợp này lội qua dung dịch KOH đặc thì còn 400ml , Thể tích các khí đo cùng điều kiện Xác định công thức ph©n tö cña hi®roicacbon §¸p sè : C2H6 Bµi 10: §èt ch¸y hoµn toµn 9,9 gam chÊt h÷u c¬ A gåm nguyªn tè C, H, Cl s¶n phÈm t¹o thµnh cho qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc và Ca(OH)2 thì thấy khối lợng các bình này tăng lần lợt lµ 3,6 gam vµ 8,8 gam a T×m c«ng thøc thùc nghiÖm cña A b b Xác định CTPT A biết A chứa nguyên tử clo §S : a (CH2Cl)n b C2H4Cl2 TiÕt 34: Ngµy so¹n 02/12/2011 ¤n tËp häc kú I Lớp 11C3 11C6 Ngaøy daïy A Môc tiªu - HÖ thèng ho¸ nh÷ng kh¸i niÖm c¬ b¶n nh sù ®iÖn li; axit, baz¬, muèi theo thuyÕt ®iÖn li; TÝnh chÊt cña nit¬ - photpho vµ cacbon - silic - HiÓu mèi liªn hÖ gi÷a thuyÕt ®iÖn li víi øng dông cña thuyÕt nµy nghiªn cøu c¸c hîp chÊt cña nit¬, photpho nh axit nitric, c¸c muèi nitrat, axit photphoric, c¸c muèi photphat, v.v… (68) - Nội dung phần phi kim (nitơ - photpho, cacbon - silic) đợc nghiên cứu dựa trên sở lÝ thuyÕt ho¸ häc vÒ nguyªn tö, liªn kÕt ho¸ häc vµ ph¶n øng ho¸ häc - Các khái niệm, cách biểu diễn CTCT và cấu trúc không gian các phân tử HC đơn gi¶n, c¸c lo¹i ph¶n øng cña HCHC - Phân biệt các loại đồng phân cấu tạo - Nắm vững cách xác định CTPT từ kết phân tích, tìm CTCT số chất đơn gi¶n B ChuÈn bÞ: b¶ng phô C Tổ chức hoạt động dạy học I ổn định lớp II TiÕn tr×nh d¹y häc: TiÕt1: Hoạt động 1: Thảo luận nội dung phiếu học tập 1 ThÕ nµo lµ sù ®iÖn li? Kh¸i niÖm vÒ axit, baz¬, muèi, hi®roxit lìng tÝnh theo thuyÕt ®iÖn li Cho vÝ dô minh ho¹ Điều kiện để xảy các phản ứng trao đổi các ion dung dịch Viết phơng trình ion đầy đủ, thu gọn các phản ứng sau: AgNO +NaCl → AgCl ↓+NaNO (1) Na2 CO3 +2 HCl →2 NaCl+ H O+CO2 ↑ (2) Mét cèc níc cã chøa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- , d mol HCO3- HÖ thøc liªn hÖ gi÷a a, b, c, d lµ: A 2a + 2b = c - d C 2a + 2b = c + d B a + b = c + d D a + b = 2c + 2d Hoạt động 2: Thảo luận nội dung phiếu học tập Cã V1 ml dung dÞch axit HCl cã pH = 3, pha lo·ng thµnh V ml dung dÞch axit HCl cã pH = BiÓu thøc quan hÖ gi÷a V1 vµ V2: A V1=9V2 C V2=9V1 D V2=V1 B V2=10V1 Một cốc đựng 200,0 ml dung dịch AlCl 0,2M Rót vào cốc này 20,0 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l, ta thu đợc kết tủa, đem sấy khô và nung đến khối lợng không đổi thì đợc 0,51 g chất rắn Hỏi a có giá trị nào sau đây? A 1,5M B 1,5M hay 3,0M C 1M hay 1,5M D 1,5M hay 7,5M Hoạt động 3: Thảo luận nội dung phiếu học tập So s¸nh nit¬ - photpho vµ cacbon - silic vÒ c¸c néi dung: - §Æc ®iÓm cÊu t¹o nguyªn tö vµ liªn kÕt ho¸ häc - Tính chất vật lí và hoá học cá đơn chất nitơ,photpho và cacbon, silic - ThÕ nµo lµ d¹ng thï h×nh? HiÖn tîng thï h×nh ë photpho vµ cacbon - C¸c hîp chÊt quan träng, cã nhiÒu øng dông cña nit¬-photpho vµ cacbon-silic Vai trò N-P và C-Si công nông nghiệp So s¸nh c¸c axit HNO3, HCl vµ H2SO4 vÒ thµnh phÇn ph©n tö, tÝnh chÊt ®iÖn li, tÝnh axit LËp b¶ng so s¸nh ba axit Hoạt động 4: Thảo luận nội dung phiếu học tập số Các biện pháp kĩ thuật áp dụng lí thuyết tốc độ phản ứng và cân hoá học s¶n xuÊt amoniac vµ axit nitric Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch axit nitric đặc thì thu đợc khí nào sau đây? A H2 B N2 D NO C NO2 Chất nào sau đây là nguyên nhân chính làm khí hậu trái đất ấm dần lên? A H2O C SiO2 D SO2 B CO2 Hoạt động 5: Thảo luận phiếu học tập số Theo thuyÕt cÊu t¹o ho¸ häc, øng víi c«ng thøc ph©n tö C 3H6 cã c¸c c«ng thøc cÊu t¹o lµ: A C D B 2 øng víi c«ng thøc ph©n tö C4H10 theo thuyÕt cÊu t¹o ho¸ häc cacbon cã ho¸ trÞ 4, hi®iro cã ho¸ trÞ 1, sè c«ng thøc cÊu t¹o lµ: B C D A Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam chất hữu A thu đợc 2,65 gam Na2CO3 , 12,1 gam CO2 vµ2,25 gam H2O (69) a TÝnh khèi lîng cña c¸c nguyªn tè cã 5,8 gam A vµ % khèi lîng cña nã cã A? b Tìm công thức đơn giản A Hợp chất A (C, H, O, N) có MA = 89 đvC Khi đốt cháy mol A thu đợc H2O, mol CO2 vµ 0,5 mol N2 T×m CTPT cña A TiÕt 35: Ngµy so¹n 05/12/2011 ¤n tËp häc kú I Lớp 11C3 11C6 Ngaøy daïy A Môc tiªu - Vận dụng kiến thức kỹ để giải số bài tập - Nắm vững cách xác định CTPT từ kết phân tích, tìm CTCT số chất đơn gi¶n B ChuÈn bÞ: b¶ng phô C Tổ chức hoạt động dạy học I ổn định lớp II TiÕn tr×nh bµi gi¶ng Gi¸o viªn ph¸t phiÕu häc tËp díi d¹ng c©u tr¾c nghiÖm cho häc sinh tù gi¶i cuèi buæi gi¸o viªn ch÷a bµi I Tr¾c nghiÖm (4 ®iÓm) Một dd có [OH-]=10-12, dd đó có môi trờng: A AxÝt B Baz¬ C Trung tÝnh D Không xác định đợc D·y nµo sau ®©y gåm c¸c chÊt võa thÓ hiÖn tÝnh khö, võa thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸ tham gia ph¶n øng? A NH3 , N2 , NO2 C NO2 , N2 , NO B N2 , NO , N2O5 D NH3 , NO , HNO3 Nh÷ng ion nµo díi ®©y kh«ng thÓ tån t¹i cïng mét dung dÞch? A Na+ , Mg2+, NO3-, SO42C Ba2+,Al3+, Cl-, HSO-4 + 2+ 3B K , Cu , OH , PO4 D Cu2+ , Fe3+ , SO42- , Cl4 §Ó nhËn biÕt ion PO43- dd muèi, thêng dïng thuèc thö lµ AgNO3 , v×: A Ph¶n øng t¹o dung dÞch cã mµu vµng B Ph¶n øng cã khÝ mµu n©u t¹o C Ph¶n øng t¹o khÝ kh«ng mµu, ho¸ n©u kh«ng khÝ D Ph¶n øng t¹o kÕt tña cã mµu vµng (70) Hoà tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO loãng, d thì thu đợc 0,448 lít khí NO nhÊt (®ktc) Gi¸ trÞ cña m lµ: A 1,12g B 11,20g C 0,56g D 5,60g Theo thuyÕt CTHH HCHC, c¸c nguyªn tö liªn kÕt víi theo: A Đúng số oxi hoá và theo trật tự định B Đúng hoá trị và theo trật tự định C Đúng hoá trị và không cần theo trật tự định nào D Đúng số oxi hoá và không cần theo trật tự định nào t0, xt 7.Ph¶n øng: CH3COOH + CH3OH CH3COOCH3 + H2O thuéc lo¹i ph¶n øng g×? A Ph¶n øng thÕ C Ph¶n øng céng B Ph¶n øng t¸ch D Cả A, B, C sai Nung 13,4g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị 2, thu đợc 6,8g chất rắn vµ khÝ X Lîng khÝ X sinh hÊp thô vµo 75ml dung dÞch NaOH 1M Khèi lîng muối khan thu đợc sau phản ứng là: A 4,2g B 5,8g C 6,3g D 6,5g II Tù luËn (6 ®iÓm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): N2⃗ (1)NH ⃗ (2) NO ⃗ (3)NO 2(⃗ 4)HNO ⃗ (5)NH4 NO ⃗ (6)N O Đồng phân là gì? Viết công thức cấu tạo các đồng phân có công thức phân tử là: C4H10 Đốt cháy hoàn toàn 4,3g hợp chất hữu A thu đợc 6,72 lít CO2 và 6,3g nớc Khi đốt cháy hoàn toàn mol A cần 212,8 lít O2 Xác định công thức phân tử A (các thể tÝch khÝ ®o ë ®ktc) B §¸p ¸n I Tr¾c nghiÖm: c©u x 0,5 ®iÓm = ®iÓm A C B D A B A C II Tù luËn Viết đúng, đủ phơng trình x 0,5 điểm = điểm Định nghĩa đúng: 0,5 điểm Viết đợc đồng phân = 1điểm Tính đợc mC , mH -> A dạng CxHy:0,5 điểm Tìm đợc công thức đơn giản nhất: 0,5 điểm Tìm đợc công thức phân tử: 0,5 điểm Qua bµi cho häc trß rÌn luyÖn chu¶n bÞ cho kiÓm tra häc kú I (71) Ngµy so¹n 10/12/2011 kiÓm tra häc kú ( §Ò thi chung ) Lớp 11C11 11C2 Ngaøy daïy I Mục đích: Đánh giá học sinh nắm kiến thức chơng trình học kỳ I Ph©n lo¹i häc sinh giái, kh¸, trung b×nh, yÕu kÐm II.§Ò kiÓm tra: Mã đề thi 135 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: TiÕt 36: Câu 1: Hiđrocacbon A có 16,28%H phân tử (về khối lượng) CTPT và số đồng phân tương ứng A là : A C5H12 và đồng phân B C6H14 và đồng phân C C6H14 và đồng phân D C6H14 và đồng phân Câu 2: [<Br>] Những hợp chất nào sau đây không thể chứa vòng benzen(C6H6)? (a) C8H6Cl2 (b) C10H16 (c)C9H14Br2 (d) C10H12Cl2 A c, d B b,c C a, b D a, c, d Câu 3: Đem nung hoàn toàn 3,4 gam muối bạc nitrat Khối lượng chất rắn còn lại là: A 2,32 gam B 2,78 gam C 2,16 gam D 3,08 gam Câu 4: Dung dịch A có pH = Vậy dung dịch A có: A [H+] = 10-5 mol/l B [H+] = 105 mol/l C [OH-] = 10-5 mol/l D [OH-] = 105 mol/l Câu 5: Cho 1,96 gam H3PO4 vào 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Muối thu là: A NaH2PO4 B Na2HPO4 C Na2HPO4 Và Na3PO4 D Na3PO4 Câu 6: Cặp dung dịch nào đây có thể phản ứng với nhau? A H3PO4 và KCl B H3PO4 và KOH C H3PO4 và SO2 D H3PO4 và HNO3 Câu 7: Trong phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân Nhôm nitrat, tổng các hệ số các chất bằng: A B C 21 D Câu 8: Dãy các chất xếp theo chiều tăng dần số oxi hóa nguyên tử Nitơ là: A NH3, N2, N2O, HNO3 B N2, NO, NH3, HNO3 C NH3, NO2, KNO3, N2 D N2O, NH4Cl, NO2, HNO3 Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 0,9 gam hợp chất hữu cơ, thu 1,32 gam CO và 0,54 gam H 2O Tỷ khối hợp chất so với H2 là 90 CTPT chất hữu trên là: A C6H12O6 B CH2O C C4H8O4 D C2H4O2 Câu 10: Phương trình ion thu gọn phản ứng hóa học xảy cho dung dịch Na 2CO3 tác dụng với dung dịch BaCl2 là: A Na+ + Cl- NaCl B H+ + CO32- CO2 + H2O C H+ + Cl- HCl D Ba2+ + CO32- BaCO3 Câu 11: Khi nhiệt phân hoàn toàn hổn hợp Mg(NO3)2 và NaNO3, hçn hợp chất rắn thu là: A NaNO2, Mg(NO2)2 B Na2O, Mg(NO2)2 C Na2O, MgO D NaNO2, MgO (72) Cõu 12: Trộn V1 lít dung dịch có pH = với V2 lít dung dịch có pH = 11 thu đợc dung dịch có pH = Tỷ lệ V : V2 cã gi¸ trÞ b»ng: A 11: B : 11 C : D : Câu 13: Cặp chất nào sau đây không phản ứng với nhau? A dd KOH và dd BaCl2 B dd CaCl2 và dd K2CO3 C dd NaOH và dd FeCl3 D dd HCl và dd Na2CO3 2+ Câu 14: Trong dung dịch chứa a mol Zn , b mol Al3+, c mol SO42- và d mol NO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d là: A 2a + 3b = 2c + d B 3a + 2b = c + d C 2a + 3b = c + 2d D a + b = c + d Câu 15: Ở nhiệt độ cao, cacbon tác dụng với dung dịch HNO3 đặc theo phương trình hóa học sau: C + HNO3 CO2 + NO2 + 2H2O Tổng hệ số tỉ lượng các chất phương trình hóa học trên là: A 13 B C 10 D 12 Câu 16: Để phân biệt hai bình khí CO2 và SO2 tốt dùng thuốc thử nào? A dung dịch H2SO4 B dung dịch Br2 C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch CaCl2 Câu 17: Phản ứng hóa học đó photpho thể tính oxi hóa là: A 6P + 5KClO3 3P2O5 + 5KCl B 4P + 5O2 2P2O5 C 2P + 3Mg Mg3P2 D 2P + 5Cl2 2PCl5 2Câu 18: Số mol ion SO4 có 50 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M là: A 0,015 mol B 0,01 mol C 0,005 mol D 0,02 mol Câu 19: Câu nào sau đây không đúng? A HNO3 tinh khiết là chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh không khí ẩm B Axit nitric tinh khiết kém bền, bị phân hủy có ánh sáng C Axit nitric là chất oxi hóa mạnh, tác dụng với tất các kim loại D Trong HNO3, nitơ có số oxi hóa cao là +5 Câu 20: Hòa tan hoàn toàn m gam bột kim loại nhôm vào lượng dung dịch axit nitric loãng có dư, có 0,02mol khí NO thoát Lấy dung dịch thu cho tác dụng với luợng dư dung dịch xút, đun nóng, có 672 ml khí (đktc) có mùi khai thoát Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số m là: A 4,32 gam B 2,7 gam C 3,24 gam D 4,86 gam Câu 21: Nhóm gồm các dung dịch dẫn điện là: A HCl; KNO3; NaOH B C6H12O6; NaNO3; HNO3 C C2H5OH; KOH; FeCl3 D CH3OH; NaCl; H2SO4 Câu 22: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hổn hợp chất rắn gồm: A NaHCO3 và Na2CO3 B NaHCO3 và NaOH C NaHCO3, Na2CO3 và NaOH D Na2CO3 và NaOH Câu 23: Trong phòng thí nghiệm, H3PO4 điều chế phản ứng: P + HNO3 H3PO4 + NO2 + H2O Tổng hệ số các chất phương trình hóa học trên là: A B 15 C 13 D 21 Câu 24: Phản ứng nhiệt phân muối nitrat nào sau đây không chính xác? A 2KNO3 2KNO2 + O2 B 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 C 2Mg(NO3)2 2MgO + 4NO2 + O2 D Cu(NO3)2 Cu + 2NO2 + O2 Câu 25: Thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng để trung hòa 200 ml dung dịch Y gồm KOH 2M là: A 400 ml B 375 ml C 450 ml D 500 ml - - HẾT (73) Ngµy so¹n: 18/12/2010 Ch¬ng V: TiÕt 37: Hi®rocacbon no Ankan Lớp 11C3 Ngaøy daïy 11C6 I Môc tiªu: Kiến thức Biết : Định nghĩa hiđrocacbon, hiđrocacbon no và đặc điểm cấu tạo phân tử chúng Công thức chung, đồng phân mạch cacbon, đặc điểm cấu tạo phân tử và danh pháp Tính chất vật lí chung (quy luật biến đổi trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng, tính tan) Kĩ Quan sát thí nghiệm, mô hình phân tử rút nhận xét cấu trúc phân tử, tính chất ankan Viết công thức cấu tạo, gọi tên số ankan đồng phân mạch thẳng, mạch nhánh Trọng tâm: Đặc điểm cấu trúc phân tử ankan, đồng phân ankan và tên gọi tương ứng II ChuÈn bÞ: GV: Bảng gọi tên 10 ankan không phân nhánh đầu tiên dãy đồng đẳng các ankan M« h×nh ph©n tö propan, n – butan, izobutan B¶ng 5.1 SGK Xăng, mỡ bôi trơn động III Tổ chức hoạt động dạy học: ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò:HS lªn b¶ng lµm bµi tËp sè vµ trang 124 SGK TiÕn tr×nh: Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1: I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp: - GV cho HS quan sát mô hình các Đồng đẳng: phân tử ankan và yêu cầu HS cho biết Dãy đồng đẳng metan ( ankan):CH4, C2H6, CTPT cña c¸c ankan råi rót CTTQ C3H8, C4H10… CnH2n+2 ( n 1) Hoạt động 2: §ång ph©n: - GV cho HS quan s¸t ph©n tö råi rót A §ång ph©n m¹ch cacbon: nhận xét trật tự liên kết Từ C4H10 có tợng đồng phân mạch C ( ph©n tö nµy th¼ng vµ nh¸nh) Ví dụ: C4H10 có hai đồng phân CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH-CH3 CH3 C5H10 có đồng phân: CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3 CH-CH-CH2-CH3 CH3-C-CH3 CH3 (74) Hoạt động 3: Cho HS nhËn xÐt vÒ sè lîng nguyªn tö C liªn kÕt trùc tiÕp víi mçi nguyªn tö C từ đó rút định nghĩa bậc C C BËc C ( ankan) = sè ntö C lk với ntử C đó: D CH3 I IV III II I CH3 – C - CH3-CH2-CH3 CH3 CH3 Danh ph¸p: A Ankan kh«ng ph©n nh¸nh: Hoạt động 4: GV lấy ví dụ cách đọc tên : Butan pentan GV yêu cầu HS tổng quát hoá cách đọc tªn cña c¸c ankan kh¸c vµ c¸c gèc t¹o tõ ankan t¬ng øng b»ng c¸ch ®iÒn vµo phiÕu häc tËp Tªn ankan m¹ch th¼ng=Tªn m¹ch C chÝnh + an CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 Butan Pentan Ankan(CnH2n+2) – 1H = nhãm ankyl ( CnH2n+1-) Tªn nhãm ankyl = Tªn m¹ch C chÝnh + yl CH3-CH2-CH2-CH2-CH2CH3-CH2-CH2-CH2Pentyl Butyl Hoạt động 5: Ankan ph©n nh¸nh: Gäi theo danh ph¸p GV nªu quy t¾c IUPAC vµ lÊy vÝ dô B thay thÕ: phân tích cho HS hiểu đợc quy tắc này - Chọn m¹ch C chÝnh ( dµi vµ nhiÒu nh¸nh nhÊt) - §¸nh sè m¹ch C chÝnh tõ phÝa gÇn nh¸nh đánh - Tªn = VÞ trÝ + tªn nh¸nh + Tªn m¹ch C chÝnh + an CH3 CH3-CH-CH2-CH3 CH3-C-CH3 CH3 CH3 2-metylbutan 1,2- ®imetyl propan CH3-CH-CH-CH2-CH3 CH3 C2H5 3-etyl-2-metyl-pentan II TÝnh chÊt vËt lÝ: Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và khèi lîng riªng: - Tõ C1 – C4 : KhÝ, C5 – C18: Láng, C19 trë ®i: R¾n - M t¨ng tnc, ts, d t¨ng, ankan nhÑ h¬n níc TÝnh tan vµ mµu s¾c: Kh«ng tan níc ( kÞ níc), lµ dung m«i kh«ng ph©n cùc Kh«ng mµu DÆn dß:Lµm BT SGK (75) TiÕt 38: Ankan Lớp 11C3 Ngaøy daïy Ngµy so¹n: 20/12/2011 11C6 I Môc tiªu: Kiến thức Biết : Tính chất hoá học (phản ứng thế, phản ứng cháy, phản ứng tách hiđro, phản ứng crăckinh) Phương pháp điều chế metan phòng thí nghiệm và khai thác các ankan công nghiệp ứng dụng ankan Kĩ Viết các phương trình hoá học biểu diễn tính chất hoá học ankan Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên Tính thành phần phần trăm thể tích và khối lượng ankan hỗn hợp khí, tính nhiệt lượng phản ứng cháy B Trọng tâm: Tính chất hoá học ankan Phương pháp điều chế metan phòng thí nghiệm II Tổ chức hoạt động dạy học: ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò:HS lªn b¶ng lµm bµi tËp sè vµ trang 124 SGK TiÕn tr×nh: Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1: - HS nhắc lại đặc điểm cấu tạo phân tử III Tính chất hoá học: c¸c ankan Ankan chØ chøa c¸c liªn kÕt C-C, C-H §ã (76) - Từ đặc diểm cấu tạo đó GV kết luận: Ptö ankan chØ chøa c¸c l/k C-C, C-H §ã lµ c¸c l/k bÒn v÷ng, v× thÕ c¸c ankan tơng đối trơ mặt hoá học: Ankan cã kh¶ n¨ng tham gia p/ø thÕ, p/ø t¸ch, p/ ø oxi ho¸ Hoạt động2: - HS viÕt ph¶n øng thÕ cña CH víi Cl2 · häc ë líp - GV lu ý HS: Tuú thuéc vµo tû lÖ sè mol CH4 vµ Cl2 mµ s¶n phÈm sinh kh¸c - T¬ng tù GV cho HS lªn viÕt ph¶n øng thÕ clo ( 1:1) víi C2H6 vµ C3H8 - GV th«ng b¸o % tû lÖ c¸c s¶n phÈm thÕ cña C3H8 vµ kÕt luËn: P/ø clo ho¸ Ýt cã tÝnh chän läc: Clo cã thÓ thÕ H ë cacbon c¸c bËc kh¸c Cßn p/ø br«m ho¸ th× cã t/c chän läc cao h¬n: Br«m hÇu nh chØ thÕ cho H ë cacbon bËc cao h¬n Flo ph¶n øng m·nh liÖt nªn ph©n huû ankan thµnh C vµ HF I«t qu¸ yÕu nªn kh«ng p/ø víi ankan Hoạt động 3: - GV tr×nh bµy phÇn c¬ chÕ pø cña CH4 - HS ¸p dông viÕt c¬ chÕ pø etan víi clo Hoạt động 4: - GV viÕt ptpø: T¸ch H vµ bÎ g·y m¹ch C cña propan - HS n/x: Díi t¸c dông cña t0, xt c¸c ankan kh«ng nh÷ng bÞ t¸ch H mµ cßn bÞ bÏ g·y c¸c lk C-C t¹o c¸c ptö nhá h¬n - GV cho HS viÕt p/ø t¸ch H vµ bÏ g·y m¹ch C cña C4H8 ®un nãng cã xt Hoạt động 5: - GV y/c HS viết ptpứ đốt cháy CH và ptpứ tổng quát đốt cháy ankan Nhận xÐt tû lÖ sè mol H2O vµ CO2 sinh sau pø - GV lu ý HS: + P/ø to¶ nhiÖt Lµm nguyªn liÖu + Không đủ O2 p/ứ cháy không hoàn toµn t¹o C, CO… + Cã xóc t¸c, ankan sÏ bÞ oxi ho¸ kh«ng hoµn toµn t¹o thµnh dÉn xuÊt chøa oxi: CH4 + O2 ⃗ xt , t o HCH=O + H2O Hoạt động 6: GV giíi thiÖu ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ ankan CN vµ lµm thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ CH4 PTN là các l/k bền vững tơgn đối trơ mÆt ho¸ häc: ChØ cã kh¶ n¨ng tham gia p/ø thÕ, p/ø t¸ch, p/ø oxi ho¸ Ph¶n øng thÕ bëi halogen: VÝ dô 1: CH4 + Cl2 ⃗ as CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 ⃗ as CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 ⃗ as CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2 ⃗ as CCl4 + HCl VÝ dô 2: CH3-CH3 + Cl2 CH3-CH2Cl + HCl VÝ dô 3: CH3-CH2-CH3 + Cl2 C¸c p/ø trªn gäi lµ p/ø halogen ho¸, s¶n phÈm gäi lµ dÉn xuÊt halogen C¬ chÕ: Bíc kh¬i mµo: as Cl + Cl Cl-Cl ⃗ Bíc ph¸t triÓn d©y chuyÒn: ⃗ CH3Cl + HC CH3-H + Cl ❑ ⃗ CH3Cl + Cl CH3 + Cl-Cl ❑ ⃗ ……… CH3-H + Cl ❑ Bớc đứt dây chuyền: ⃗ Cl-Cl Cl + Cl ❑ ⃗ CH3Cl CH3 + Cl ❑ ⃗ CH3-CH3 CH3 + CH3 ❑ Ph¶n øng t¸ch: CH3-CH3 ⃗ 500o C , xt CH2-CH2 + H2 CH3-CH2-CH2-CH3 Ph¶n øng oxi ho¸: - P/ø ch¸y ( p/ø oxi ho¸ hoµn toµn) ⃗ CO2 + 2H2O CH4 + O2 ❑ n+ ⃗ O2 ❑nCO CnH2n+2 + + ( n + 1) H2O - P/ø oxi ho¸ kh«ng hoµn toµn ( cã xt) -> DÉn xuÊt chøa oxi: CH4 + O2 ⃗ xt , t o HCH=O + H2O III §iÒu chÕ vµ øng dông: §iÒu chÕ: A Trong CN: T¸ch tõ khÝ dÇu má B Trong PTN: §iÒu chÕ CH4 CH3COONar + NaOHr ⃗ CaO , nung CH4 + Na2CO3 Al4C3 + 12H2O 3CH4 + 4Al(OH)3 Hoạt động 7: øng dông: - HS nghiên cứu sơ đồ SGK rút - Làm nhiên liệu, vật liệu (77) nh÷ng øng dông c¬ b¶n cña ankan - Lµm nguyªn liÖu - HS t×m nh÷ng øng dông cã liªn quan đến tính chất hoá học DÆn dß:Lµm BT SGK Ngµy so¹n:02/01/2012 LuyÖn tËp C¸ch gäi tªn, tÝnh chÊt cña hi®rocacbon no Lớp 11C3 11C6 Ngaøy daïy I Mục đích yêu cầu: - Sù t¬ng tù vµ sù kh¸c biÖt vÒ t/c vËt lÝ, t/c ho¸ häc vµ øng dông gi÷a ankan -CÊu tróc, danh ph¸p ankan - Kü n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ tÝnh chÊt cña ankan II ChuÈn bÞ: - B¶ng phô II TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y: KiÕn thøc cÇn nhí: Hoạt động 1: HS ®iÒn c«ng thøc tæng qu¸t vµ nhËn xÐt vÒ cÊu tróc ankan vµ xicloankan Hoạt động 2: HS điền đặc điểm danh pháp và qui luật tính chất vật lí ankan và xicloankan Hoạt động 3: HS ®iÒn tÝnh chÊt ho¸ häc vµ lÊy vÝ dô minh ho¹ b»ng c¸ch lµm bµi tËp SGK Hoạt động 4: HS nªu c¸c øng dông quan träng cña ankan vµ xicloankan Qua các hoạt động HS đợc bảng nh sau: Ankan Xicloankan CTTQ CnH2n+2; n CmH2m; m CÊu tróc Mạch hở có l/k đơn C-C Mạch vòng, có l/kết đơn C-C Mạch cacbon tạo thành đờng Trừ xiclopropan ( mạch C phẳng), gÊp khóc c¸c ntö C ptö xicloankan o cïng n»m tren mét mÆt ph¼ng Danh ph¸p Tªn gäi cã ®u«i -an Tªn gäi cã ®u«i -an vµ tiÕp ®Çu ng÷ xiclo TÝnh chÊt C1-C4: ThÓ khÝ C3-C4: ThÓ khÝ vËt lÝ t0nc, t0s, khèi lîng riªng t¨ng t0nc, t0s, khèi lîng riªng t¨ng theo theo ph©n tö khèi, nhÑ h¬n n- ptö khèi, nhÑ h¬n níc, kh«ng tan íc, kh«ng tan níc níc TÝnh chÊt - Ph¶n øng thÕ - Ph¶n øng thÕ ho¸ häc - Ph¶n øng t¸ch - Ph¶n øng t¸ch - Ph¶n øng oxi ho¸ - Ph¶n øng oxi ho¸ KL:ë ®iÒu kiÖn thêng ankan t- Xiclopropan, xiclobutan cã p/ø ơng đối trơ céng më vßng víi H2 Xiclopropan cã p/ø céng më vßng víi Br2 Xiclopropan, xiclobutan kÐm bÒn §iÒu chÕ vµ Tõ dÇu má Tõ dÇu má øng dông Lµm nhiªn liÖu, nguyªn liÖu Lµm nhiªn liÖu, nguyªn liÖu TiÕt 39: DÆn dß: ChuÈn bÞ bµi tËp phÇn «n tËp ch¬ng TiÕt 40: Ngµy so¹n:28/12/2011 LuyÖn tËp C¸ch gäi tªn, tÝnh chÊt cña hi®rocacbon no (78) Lớp Ngaøy daïy 11C3 11C6 I Mục đích yêu cầu: - Sù t¬ng tù vµ sù kh¸c biÖt vÒ t/c vËt lÝ, t/c ho¸ häc vµ øng dông gi÷a ankan vµ Xicloankan -CÊu tróc, danh ph¸p ankan vµ Xicloankan - Kü n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ tÝnh chÊt cña ankan vµ Xicloankan II ChuÈn bÞ: - Tranh vÏ m« h×nh mét sè xicloankan - B¶ng tÝnh chÊt vËt lÝ cña mét vµi xicloankan III Tiến trình giảng dạy: ổn định lớp: TiÕn tr×nh: Hoạt động thầy Hoạt động 1: HS nghiªn cøu c«ng thøc ph©n tö, c«ng thøc cÊu t¹o vµ m« h×nh SGK rót c¸c kh¸i niÖm - Xicloankan - CÊu tróc kh«ng gian cña monoxicloankan: Trõ xiclopropan, ë ph©n tö xicloankan c¸c nguyªn tö cacbon kh«ng cïng n»m trªn mét mÆt ph¼ng Hoạt động 2: - GV gäi tªn mét sè monoxicloankan - HS nhËn xÐt rót qui t¾c gäi tªn monoxicloankan - HS vËn dông gäi tªn mét sè monoxicloankan Hoạt động 3: HS n/c b¶ng 6.3 rót nhËn xÐt quy luËt biến đổi t0nc, tos, khối lợng riêng, màu s¾c vµ tÝnh tan cña c¸c xicloankan theo chiÒu ph©n tö khèi Hoạt động 4: HS nghiên cứu đặc điểm cấu tạo monoxicloankan GV híng dÉn HS viÕt c¸c pthh cña xiclopropan vµ xiclobutan: Ph¶n øng céng, ph¶n øng thÕ, ph¶n øng ch¸y Hoạt động trò I CÊu t¹o:Xicloankan lµ nh÷ng HC no m¹ch vßng Xicloankan cã CT chung lµ CnH2n ( n 3) Quy t¾c: Sè chØ vÞ trÝ Xiclo + An -Tªn nh¸nh Tªn m¹ch chÝnh H2C H2C CH2 CH2 H2C H2C CH2 Xiclopropan Xiclobutan II TÝnh chÊt ho¸ häc: Ptử có l/k đơn (giống ankan) có mạch vßng, ( kh¸c ankan) lµ xicloankan cã t/c hhäc gièng ankan Ph¶n øng thÕ: t0 + Br2 Br+HBr Ph¶n øng céng më vßng - Xiclopropan vµ xiclobutan cã céng víi H2 + H2 ⃗ Ni , t o CH3-CH2-CH3 + H2 ⃗ Ni , t o CH3-CH2- CH2-CH3 - Víi Br2, axit ( chØ cã xiclopropan) H 2C CH2 + Br2 ⃗ Br-CH2-CH2-CH2-Br ❑ Hoạt động 5: H 2C GV híng dÉn HS viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ ⃗ CH3-CH2-CH2Br + HBr ❑ häc vµ øng dông cña ankan dùa trªn ph¶n øng t¸ch hi®ro _C¸c xicloankan vßng lín (5,6…c¹nh) kh«ng tham gia p/ céng më vßng Ph¶n øng ch¸y: (79) C6H12 + 9O2 6CO2 + 6H2O CnH2n + 3n/2 O2 n CO2 + n H2O H<0 III §iÒu chÕ vµ øng dông: §iÒu chÕ: CH3(CH2)4CH3 ⃗ + + H2 t , xt øng dông: Lµm nhiªn liÖu, lµm dung m«i, lµm nguyên liệu để điều chế các chất khác DÆn dß: Lµm bµi tËp vÒ Ngµy so¹n:03/01/2012 TiÕt 41: Bµi thùc hµnh sè Phân tích định tính, điều chế và tính chất metan Lớp 11C3 11C6 Ngaøy daïy I Mục đích yêu cầu: - Xác định có mặt C, H và halogen hợp chất hữu - BiÕt ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ vµ nhËn biÕt vÒ mét sè tÝnh chÊt ho¸ häc cña metan - TiÕp tôc tËp luyÖn kü n¨ng thùc hµnh thÝ nghiÖm víi lîng nhá ho¸ chÊt, quan s¸t, nhËn xÐt vµ gi¶i thÝch c¸c hiÖn tîng x¶y II ChuÈn bÞ: Dông cô thÝ nghiÖm: - èng nghiÖm - §Ìn cån, diªm - Nót cao su lç ®Ëy võa miÖng èng nghiÖm - èng hót nhá giät - èng dÉn khÝ h×nh ch÷ L - Cèc thuû tinh 100-200 ml - Bộ giá thí nghiệm thực hành - Kẹp hoá chất - Giá để ống nghiệm tầng Ho¸ chÊt: - Đờng kính - CHCl3 CCl4 - CuO - CH3COONa đã đợc nghiền nhỏ - Bét CuSO4 khan - V«i t«i - Dung dÞch KMnO4 1% - Dung dÞch níc br«m - Dung dÞch níc v«i - N¾m b«ng III TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y: Thí nghiệm 1: Xác định có mặt C, H hợp chất hữu A ChuÈn bÞ vµ tiÕn hµnh thÝ nghiÖm: B Quan s¸t hiÖn tîng x¶y vµ gi¶i thÝch (80) TiÕn tr×nh thÝ nghiÖm (SGK) ThÝ nghiÖm 2: NhËn biÕt halogen hîp chÊt h÷u c¬ A ChuÈn bÞ vµ tiÕn hµnh thÝ nghiÖm: B Quan s¸t hiÖn tîng x¶y vµ gi¶i thÝch TiÕn tr×nh thÝ nghiÖm (SGK) ThÝ nghiÖm 3: §iÒu chÕ vµ thö mét vµi tÝnh chÊt cña metan A ChuÈn bÞ vµ tiÕn hµnh thÝ nghiÖm: B Quan s¸t hiÖn tîng x¶y vµ gi¶i thÝch TiÕn tr×nh thÝ nghiÖm (SGK) IV ViÕt têng tr×nh: TT nghiÖm thÝ Dông cô vµ ho¸ chÊt cÇn dïng C¸ch tiÕn hµnh Nªu hiÖn tîng ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng gi¶i thÝch nÕu cã I II III Ch¬ngVI: hi®rocacbon kh«ng no TiÕt 42: Ngµy so¹n: 08/01/2012 Anken Lớp Ngaøy daïy 11C3 11C6 I Mục đích yêu cầu: Kiến thức Biết : Công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử, đồng phân cấu tạo và đồng phân hình học Cách gọi tên thông thường và tên thay anken Tính chất vật lí chung (quy luật biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng, tính tan) anken Kĩ Viết công thức cấu tạo và tên gọi các đồng phân tương ứng với công thức phân tử (không quá nguyên tử C phân tử) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo, gọi tên anken Trọng tâm: Dãy đồng đẳng và cách gọi tên theo danh pháp thông thường và danh pháp hệ thống/ thay anken II ChuÈn bÞ: - Mô hình ptử etilen, mô hình đồng phân hình học cis-trans but-2-en ( tranh vÏ) III TÕn tr×nh gi¶ng d¹y: ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò: TiÕn tr×nh: Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1: I Đồng đẳng ,đồng phân, danh pháp: (81) Tõ c«ng thøc cña etilen vµ kh¸i niÖm đồng đẳng HS đã biết, GV yêu cầu HS viết CTPT số đồng đẳng etilen, viết CTTQ dãy đồng đẳng và nêu dãy đồng đẳng etilen Hoạt động 2: HS viết CTCT số đồng đẳng etilen Hoạt động 3: HS nghiªn cøu SGK hoÆc m« h×nh ph©n tö etilen rót nhËn xÐt Trªn c¬ s¬ nh÷ng c«ng thøc cÊu t¹o HS đã viết, GV yêu cầu HS khái quát loại đồng phân cấu tạo các anken NhËn xÐt Ankan cã: - §ång ph©n m¹ch cacbon - Đồng phân vị trí liên kết đôi HS tiÕn hµnh ph©n lo¹i c¸c chÊt cã CTCT đã viết thành nhóm đồng phân vị trí liên kết đôi HS vËn dông viÕt CTCT c¸c anken cã CTPT: C5H10 và đọc tên chúng Hoạt động 5: HS quan s¸t m« h×nh cÊu t¹o ptö cisbut-2-en vµ trans-but-2-en rót kh¸i niệm đồng phân hình học GV có thể dùng sơ đồ sau để mô tả khái niệm đồng ph©n h×nh häc Dãy đồng đẳng anken: C2H4, C3H6, C4H8, … CnH2n ( n 2) Anken hay cßn gäi lµ olefin §ång ph©n: a §ång ph©n cÊu t¹o: Viết đồng phân C4H8: CH2=CH-CH2-CH3 , CH3-CH=CH-CH3 CH2=C-CH3 CH3 b §ång ph©n h×nh häc: R1 R3 C = C R2 R4 §iÒu kiÖn: R1 R2 vµ R3 R4 §ång ph©n cis m¹ch chÝnh n»m cïng mét phÝa cña liªn kÕt C=C §ång ph©n trans m¹ch chÝnh n»m hai phÝa kh¸c cña liªn kÕt C=C CH3 CH3 C = C H CH3 H H cis-but-2-en C = C H CH3 trans-but-2-en 3.Danh ph¸p Tªn th«ng thêng: tªn ankan t¬ng øng nhng đổi đuôi an thành đuôi ilen CH2=CH-CH3 : Propilen CH2=CH-CH2-CH3 : - butilen CH3-CH=CH-CH3 : - butilen CH2=CH- : Nhãm vinyl Tªn thay thÕ: GV: Gäi tªn mét sè anken A Quy t¾c: HS: NhËn xÐt, rót quy luËt gäi tªn c¸c Sè chØ vÞ trÝ – Tªn nh¸nh – tªn m¹ch anken theo tªn thay thÕ chÝnh - Sè chØ vÞ trÝ – en HS: VËn dông quy t¾c gäi tªn mét sè - Mạch chính là mạch chứa l/k đôi, dài anken nhÊt vµ cã nhiÒu nh¸nh nhÊt GV: Lu ý cách đánh số thứ tự mạch - §¸nh sè C m¹ch chÝnh b¾t ®Çu tõ phÝa chính ( từ phía gần đầu nối đôi hơn) gần liên kết đôi CH2=CH2 CH2=CH-CH3 Eten Propen CH2=CH-CH2-CH3 But-1-en HS lµm bµi tËp SGK CH3-CH=CH-CH3 But-2-en II TÝnh chÊt vËt lÝ: (SGK) Hoạt động 6: - Kh«ng tan níc GV cho HS quan s¸t b¶ng 6.1 råi rót - Kh«ng mµu nhận xét biến đổi nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy và khối lợng riêng (82) DÆn dß: VÒ nhµ xem tríc phÇn bµi cßn l¹i Ngµy so¹n: 10/01/2012 TiÕt 43: Anken Lớp Ngaøy daïy 11C3 11C6 I Mục đích yêu cầu: Kiến thức Biết : Phương pháp điều chế anken phòng thí nghiệm và công nghiệp ứng dụng Tính chất hoá học : Phản ứng cộng brom dung dịch, cộng hiđro, cộng HX theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp ; phản ứng trùng hợp ; phản ứng oxi hoá Kĩ Quan sát thí nghiệm, mô hình rút nhận xét đặc điểm cấu tạo và tính chất Viết các phương trình hoá học số phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp cụ thể Phân biệt số anken với ankan cụ thể Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí có anken cụ thể Trọng tâm: Tính chất hoá học anken Phương pháp điều chế anken phòng thí nghiệm và sản xuất công nghiệp II ChuÈn bÞ: - ống nghiệm, nút cao su kèm ống dẫn khí, kẹp ống nghiệm, đèn cồn, giá TN III TÕn tr×nh gi¶ng d¹y: ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò: TiÕn tr×nh: Hoạt động thầy Hoạt động trò II TÝnh chÊt ho¸ häc: L/k đôi C=C là trung tâm p/ứ Hoạt động 1: HS phân tích đặc điểm cấu tạo phân tử L/k nối đôi anken kém bền vững anken, dù ®o¸n trung t©m ph¶n øng nên p/ứ dễ bị đứt để tạo thành l/k víi c¸c ntö kh¸c Hoạt động 2: Ph¶n øng céng H2 ( P/ø hi®ro ho¸) HS viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña etilen CH2=CH2 + H2 ⃗ xt CH3-CH3 với H2 ( đã biết lớp 9) từ đó viết pt CnH2n + H2 ⃗ C xt nH2n+2 anken céng H2 Ph¶n øng céng halogen ( ph¶n øng Hoạt động 3: halogen ho¸) GV híng dÉn HS nghiªn cøu h×nh 3.7 A T¸c dông víi clo: SGK rót kÕt luËn vµ viÕt ph¬ng CH2=CH2 + Cl2 CH2Cl-CH2Cl tr×nh p/ø anken céng clo, br«m 1,2-®icloetan B T¸c dông víi br«m: CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3 + Br2 CH3-CH-CH-CH2-CH2-CH3 Br Br ( 2,3-®ibromhexan) (83) Hoạt động 4: GV gîi ý HS viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng anken với HX ( HCl, HBr, HI) , axit H2SO4 đậm đặc,H2O Chó ý: - PhÇn mang ®iÖn d¬ng tÊn c«ng tríc HS viÕt ptpø trïng hîp etilen víi níc, s¬ đồ p/ứ propen với HCl, isobuten với nớc, GV nªu s¶n phÈm chÝnh phô HS nhËn xÐt rót híng cña p/ø céng axit vµ níc vµo anken Ph¶n øng céng axit vµ céng níc: A Céng axit: CH2=CH2 + H-Cl(khÝ) CH3CH2Cl ( Etyl clorua) CH2=CH + H-OSO3H(®®) CH3CH2OSO3H ( Etyl hi®rosunfat) C¬ chÕ: C=C − + HA ⃗ −A -C-C- B Céng níc: +¿, t CH2=CH2 + H-OH H ⃗¿ H-CH2-CH2OH ( Etanol) CH2=CH-CH3 ⃗ HCl CH2-CH-CH3 + CH2-CH-CH3 H Cl ( spc) Cl H Hoạt động 5: CH3 GV viết sơ đồ và ptpứ trùng hợp ( spp) ⃗ CH =C-CH CH -C-CH H O 3 etilen HS nhận xét, viết sơ đồ và ptpứ trïng hîp anken kh¸c H OH (spc) GV híng dÉn HS rót c¸c kh¸i niÖm + CH -CH-CH p/ø trïng hîp, polime, monme, hÖ sè trïng hîp… OH H (spp) Quy t¾c céng Maccopnhicop (SGK) Hoạt động 6: HS viÕt ptp¶ø ch¸y tæng qu¸t, nhËn xÐt Ph¶n øng trïng hîp: vÒ tû lÖ sè kol H2O vµ sè mol CO2 sau nCH2=CH2 ⃗ t , xt , p (-CH2-CH2-)n ph¶n øng lµ 1:1 Etilen Polietilen(PE) GV lµm thÝ nghiÖm, HS nhËn xÐt hiÖn t- nCH =CH-CH (-CH -CH-) n îng, GV viÕt ptpø, nªu ý nghÜa cña pø Lu ý: Nªn dïng dd KMnO4 lo·ng CH3 Hoạt động 7: ( Polipropilen) HS dựa vào kiến thức đã biết nêu phơng Khái niệm: SGK ph¸p ®iÒu chÕ anken nh dùa vµo p/ø t¸ch Ph¶n øng oxi ho¸: hi®ro, p/ø cracking Ph¶n øng oxi ho¸ hoµn toµn: Hoạt động 8: 3n O → nCO2 + nH O ; H < HS nghiªn cøu SGK rót øng dông c¬ CnH2n + 2 b¶n cña anken Ph¶n øng oxi ho¸ hoµn toµn: 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 2H2O 3HOCH2-CH2OH + 2KOH + 2MnO2 V §iÒu chÕ vµ øng dông: §iÒu chÕ: - Dùa vµo p/ t¸ch hi®ro, p/øg cracking CH3CH2OH ⃗ H SO CH2=CH2 + H2O 1700C øng dông: (84) a Tæng hîp polime: ⃗ CH2=CH2 Cl CH2-CH2 ⃗ 500 C Cl Cl CH2=CH ⃗ xt , t (-CH2-CH-)n -HCl Cl Cl ( Vinyl clorua) (PVC) b Tæng hîp c¸c ho¸ chÊt kh¸c: CH2=CH2 + 1/2O2 ⃗ Ag, t CH2-CH2 O Cñng cè bµi: HS lµm bµi tËp SGK DÆn dß: VÒ nhµ n¾m l¹i tÝnh chÊt hçn hîp cña anken Lµm bµi tËp 2, 3, trang 170 SGK DÆn dß: VÒ nhµ n¾m l¹i tÝnh chÊt hçn hîp cña anken Lµm bµi tËp 2, 3, trang 170 SGK TiÕt 44: Bµi 30: Lớp Ngaøy daïy anka®ien 11C3 Ngµy so¹n:11/01/2012 11C6 I Mục đích yêu cầu: Kiến thức Biết : Định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu tạo ankađien Đặc điểm cấu tạo, tính chất hoá học ankađien liên hợp (buta-1,3-đien và isopren : phản ứng cộng 1, và cộng 1, 4) Điều chế buta-1,3-đien từ butan butilen và isopren từ isopentan công nghiệp Kĩ Quan sát thí nghiệm, mô hình phân tử, rút nhận xét cấu tạo và tính chất ankađien Viết công thức cấu tạo số ankađien Dự đoán tính chất hoá học, kiểm tra và kết luận Viết các phương trình hoá học biểu diễn tính chất hoá học buta-1,3đien (85) Trọng tâm: Đặc điểm cấu trúc phân tử, cách gọi tên ankađien Tính chất hoá học ankađien (buta-1,3-ddien và isopren) Phương pháp điều chế buta-1,3-ddien và isopren II ChuÈn bÞ:M« h×nh ph©n tö but-1,3-®ien III TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y: ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò: Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cña anken? TiÕn tr×nh: Hoạt động thầy Hoạt động 1: - GV giíi thiÖu cho HS biÕt c¸c kh¸i niÖm vÒ polien - HS viÕt CTCT mét sè anka®ien theo c«ng thøc ph©n tö díi sù híng dÉn cña GV từ đó rút ra: + CTTQ cña ®ien + Ph©n lo¹i ®ien + Danh ph¸p ®ien Hoạt động trò I Ph©n lo¹i: Kh¸i niÖm: - Hi®rocacbon mµ ph©n tö cã liªn kết đôi C=C gọi là đien - Hi®rocacbon mµ ph©n tö cã liªn kết đôi C=C gọi là trien CTTQ ®ien m¹ch hë: CnH2n-2 (n3) - liên kết đôi liền VÝ dô: CH2=C=CH2: Anlen - nối đôi cách liên kết đơn ( đien liªn hîp) CH2=CH-CH=CH2:CH2=C-CH=CH2 buta-1,3-®ien(®ivinyl) CH3(isopren) - nối đôi cách liên kết đơn CH2=CH-CH2-CH=CH2 (penta-1,4-®ien) Hoạt động 2: Trªn c¬ së sù ph©n tÝch cÊu t¹o cña ph©n tö buta-1,3-®ien vµ isopren, HS viÕt c¸c ptpø cña chóng víi H2, X2, HX - GV cho biÕt tû lÖ % s¶n phÈm céng 1,2 vµ 1,4 - HS rót nhËn xÐt: + Buta-1,3-®ien vµ isopren cã kh¶ n¨ng tham gia p/ø céng + nhiệt độ thấp u tiên tạo thành sản phẩm cộng -1,2 nhiệt độ cao u tiên tạo thµnh s¶n phÈm -1,4 + P/ø céng HX theo quy t¾c Mac-c«pnhi-c«p II Ph¶n øng cña buta-1,3-®ien vµ isopren: A Céng H2: CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 ⃗ t , Ni CH3-CH2-CH2-CH3 CH2=C-CH=CH2 + 2H2 CH3 ⃗ Ni , t CH3-CH-CH2-CH3 CH3 B Céng halogen vµ hi®rohalogen: CH2=CH-CH=CH2 + Br2 CH2Br-CHBr-CH=CH2(1) CH2Br-CH=CH-CH2Br (2) - ë -800C s¶n phÈm (1): 80% vµ s¶n phÈm (2): 20% - ë 400C s¶n phÈm (1): 20% vµ s¶n phÈm (2): 80% CH2=CH-CH=CH2 + HBr CH2Br-CH2-CH=CH2(1) CH2Br-CH=CH-CH3 (2) - ë -800C s¶n phÈm (1): 80% vµ s¶n phÈm (86) (2): 20% - ë 400C s¶n phÈm (1): 20% vµ s¶n phÈm (2): 80% Hoạt động 4: GV híng dÉn HS viÕt ptpø trïng hîp C Ph¶n øng trïng hîp: buta-1,3-®ien vµ isopre Chó ý p/ø trïng nCH2=CH-CH=CH2 ⃗ t , xt , p hîp chñ yÕu theo kiÓu céng -1,4 t¹o buta-1,3-®ien polime còn l/k đôi phân tử (-CH2-CH=CH-CH2-)n Polibuta®ien ( cao su buna) CH2=C-CH=CH2 Hoạt động 5: GV nªu pp ®iÒu chÕ buta-1,3-®ien vµ isopren CN, gîi ý HS viÕt ph©n tö Cã thÓ yªu cÇu HS viÕt thªm ph©n tö ph¶n øng ®iÒu chÕ buta-1,3-®ien tõ C2H5OH HS t×m hiÓu SGK rót nhËn xÐt vÒ øng dông quan träng cña buta-1,3-®ien vµ isopren dïng lµm nguyªn liÖu s¶n xuÊt cao su CH3 isopren CH3 ⃗ t , xt , p ( -CH2-C=CH-CH2-)n Poli isopren §iÒu chÕ vµ øng dông cña buta®ien vµ isopren: - §iÒu chÕ: CH3-CH2-CH2-CH3 ⃗ t , xt , p CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 CH3-CH-CH2-CH3 CH3 ⃗ t , xt , p CH2=C-CH=CH2 + 2H2 CH3 - øng dông: §iÒu chÕ c¸c cao su DÆn dß: Lµm bµi tËp 2, 3, trang 173 SGK (87) Tieát 45: LUYEÄN TAÄP Lớp 11C3 Ngaøy daïy Ngày soạn:14/01/2012 11C6 I.Muïc ñích yeâu caàu: -Ôn lại kiến thức anken,ankadien so sánh ankan và anken -Giải dựoc bài tập liên quan anken.ankadien II.Phương pháp: -Đàm thoại -Dieãn giaûng III.Chuaån bò: -Giáo viên: soạn giáo án, tài liệu liên quan, các bài tập nâng cao -Hoïc sinh: hoïc baøi cuõ, laøm baøi taäp veà nhaø IV.Tieán trình tieát daïy: 1.Ổn định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: 3.Vào bài mới: Hoạt động GV và HS GV: Cho sơ đồ phản ứng Huớng dẫn, sau đó gọi hS lên bảng làm a.C2H5OHC2H4 C2H6 C2H5Cl C3H6(OH)3 C3H7Cl b C3H8 C3H6 (C3H6)n C3H5Cl C3H6Br2 HS: leân baûng trình baøy Noäi dung Bài 1.Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau: H SO , 1700 C C2H4 + H2O a C2H5OH ⃗ C2H4 + H2 ⃗ Ni , t C2H6 aùkt , 1:1 C2H5Cl + HCl C2H6 + Cl2 ⃗ C2H4 + HCl C2H5Cl ⃗ C2H6 Craêckinh , xt , t , p C2H4 + H2 b C3H8 ⃗ Craêckinh , xt , t , p CH2=CH-CH3 + H2O + [ O ] CH2-CH-CH3 C3 H6 + H2 ⃗ KMnO4 (88) OH OH CH2=CH-CH3 + HCl CH2-CH-CH3 H n CH2=CH ⃗ xt ,t , p Cl n CH2=CH CH3 ¿ righ ¿ ¿ () ¿ CH3 GV: yeâu caàu HS nhaéc laïi tính chaát đặc trưng các hợp chất hữu Từ đó nêu pp nhận biết các chất HS: etylen laøm maát maøu dd broâm Nếu dẫn hỗn hợp có etylen qua dd brôm thì etylen bị giữ lại GV: cho HS đọc đề bài 6/98 sgk Sau dó hứớng dẫn ách lập hệ giaûi GV: Goïi moät Hs leân giaûi CH2=CH-CH3 + Br2 CH2-CH-CH3 Br Br CH2=CH-CH3 + Cl2 CH2=CH-CH2Cl +HCl Bài 2: Dùng pp hóa học để : a.Phaân bieät metan vaø etylen b.Laøm sach khí etan coù laãn etylen c.Phaân bieät chaát loûng hexen-1 vaø xiclohexan Giaûi: a.Dẫn khí qua đ brôm, khí nào làm maát maøu dd broâm laø etylen b.Dẫn hỗn hợp có etylen qua dd brôm thì etylen bị giữ lại : ptpứ: CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br c Dùng brôm để phân biệt:hexen-1 làm maát maøu dd broâm: CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 + Br2 CH2Br-CH2Br-CH2-CH2-CH2CH3 Baøi 3: baøi 6/96 Goïi A: CxHy CxHy +(x+y/4) O2 xCO2 +y/2H2O x=4 vaø x+y/4= x=4 vaø y=8 A C4H8 A laøm maát maøu dd bromA laø anken coù CTCT: CH2=C-CH3 CH3 (89) V.Cuûng coá: -Nhaéc laïi moät soá ñieåm caàn löu yù baip taäp anken -Bài tập: Dẫn 3,36lit khí gồm metan và anken qua bình đựng dd Br2 dư, thấy khối lượng bình 4,2 g, khí thoát có thể tích 1,12lit Xác định CTPT A VI.Baøi taäp veà nhaø: TiÕt 46: Bµi 43: ankin Lớp 11C3 Ngaøy daïy Ngµy so¹n:18/01/2011 11C6 I Mục đích yêu cầu: Kiến thức Biết : Định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu tạo, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí (quy luật biến đổi trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng, tính tan) ankin Tính chất hoá học ankin : Phản ứng cộng H2, Br2, HX ; Phản ứng nguyên tử H linh động ank-1-in ; phản ứng oxi hoá) Điều chế axetilen phòng thí nghiệm và công nghiệp Kĩ Quan sát thí nghiệm, mô hình phân tử, rút nhận xét cấu tạo và tính chất ankin Viết công thức cấu tạo số ankin cụ thể Dự đoán tính chất hoá học, kiểm tra và kết luận Viết các phương trình hoá học biểu diễn tính chất hoá học axetilen Phân biệt ank-1-in với anken phương pháp hoá học Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp Trọng tâm: Dãy đồng đẳng, đặc điểm cấu trúc phân tử, đồng phân và cách gọi tên theo danh pháp thông thường, danh pháp hệ thống ankin Tính chất hoá học ankin Phương pháp điều chế axetilen phòng thí nghiệm, công nghiệp II ChuÈn bÞ: - Tranh vẽ mô hình rỗng, mô hình đặc phân tử axetilen - Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su kèm ống dẫn khí, cặp ống nghiệm, đèn cồn, giá thÝ nghiÖm (90) - Ho¸ chÊt: CaC2, dung dÞch KMnO4, dung dÞch Br2 III TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y: ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò: TiÕn tr×nh: Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1: I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp: GV cho biết số ankin tiêu biểu: Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp: Yêu cầu HS thiết lập dãy đồng đẳng Đồng đẳng: cña ankin C2H2, C3H4,…CnH2n-2 ( n 2) HS rót nhËn xÐt: (HC CH), C3H4 ( HC C-CH3) Ankin lµ nh÷ng hi®rocacbon m¹ch hë §ång ph©n, danh ph¸p: cã mét l/k ba ph©n tö C5H8 HC C-CH2-CH2-CH3 tªn th«ng thêng: tªn gèc ankyl + CH3-C C-CH2-CH3 Axetilen HC C-CH-CH3 Hoạt động 2: HS viết các đồng phân ankin có CH3 CTPT HC CH HC C-CH3 GV gäi tªn theo danh ph¸p IUPAC vµ Etin Propin tªn th«ng thêng HC C-CH2CH3 But-1-in HS rót quy t¾c gäi tªn HC C CH2CH2CH3 Pent-1-in CH3-C C-CH2CH3 Pent-2-in - Tªn IUPAC: T¬ng tù nh gäi tªn anken nhng dùng đuôi in để lkết ba II TÝnh chÊt vËt lý (SGK) Hoạt động 3: III TÝnh chÊt ho¸ häc: Gv lµm TN ®iÒu chÕ C2H2 råi cho ®i Ph¶n øng céng: qua dd Br2, dd KMnO4.Y/c hs nx mµu a Céng H2: cña dd Br2, dd KMnO4 sau pø CH CH + H2 CH2=CH2 HS viÕt c¸c ph©n tö ph¶n øng: CH CH + H2 CH3CH3 GV híng dÉn HS viÕt ptpø: NÕu xt Ni pø dõng l¹i giai ®o¹n d/Axetilen + H2O; propin + H2O NÕu xt Pd/PbCO3 pø dõng l¹i g®o¹n GV lu ý HS pø céng HX, H2O vµo b Céng dung dÞch br«m: ankin còng tu©n thñ theo quy t¾c Mac- C2H5C CC2H5 + Br2 c«p-nhi-c«p C2H5CBr CBrC2H5 (-200C) C2H5CBr CBrC2H5 + Br2 C2H5CBr2 CBr2C2H5 (200C) c Céng HCl: HCCH + HCl ⃗ Hg Cl2 HC =CH2 Cl HC=CH2 + HCl CH3-CHCl2 Cl d Céng níc: HgSO4 HCCH + H-OH ⃗ Hoạt động 5: Từ đặc điểm cấu tạo phân tử anikn, GV híng dÉn HS viÕt ptpø ®ime ho¸ vµ trime ho¸ Hoạt động 6: GV ph©n tÝch vÞ trÝ ntö hi®ro ë liªn kÕt ba cña ankin, lµm TN axetile víi dd AgNO3 NH3, híng dÉn HS viÕt ptpø CH2=CH-OH CH3-CH=O e Ph¶n øng ®ime ho¸ vµ trime ho¸: 2CH CH ⃗ t , xt CH2=CH-CCH 3CH CH ⃗ t , xt C6H6 Ph¶n øng thÕ b»ng ion kim lo¹i: 2AgNO3 + 3NH3 ++H2O- [Ag(NH3)2] OH + NH4NO3 CH CH + [Ag(NH3)2]+OH- (91) GV lu ý: Pứ dùng để nhận axetilen CAg CAg + 2H2O + 4NH3 vµ c¸c ankin cã nhãm H-CC- ( c¸c R-C CH + [Ag(NH3)2]+OH- ankin ®Çu m¹ch) R-C CAg + 2H2O + NH3 Pứ tạo kết tủa vàng dùng để nhận biết ankin cã nèi ba ®Èu m¹ch DÆn dß: VÒ nhµ n¾m l¹i tÝnh chÊt hçn hîp cña ankin Lµm bµi tËp 1, 2, 3, trang 183 SGK TiÕt 47: Bµi 44: Ngµy so¹n:22/01/2012 ankin + luyÖn tËp + kiÓm tra 15’ Lớp Ngaøy daïy 11C3 11C6 I Mục đích yêu cầu: - Sù gièng vµ kh¸c vÒ tÝnh chÊt gi÷a anken, ankin vµ anka®ien (92) - Nguyªn t¾c chung ®iÒu chÕ c¸c hi®rocacbon kh«ng no dïng c«ng nghiÖp ho¸ chÊt Mối liên quan cấu tạo và tính chất các loại hiđrocacbon đã học - ViÕt PTP¦ minh ho¹ tÝnh chÊt ho¸ häc cña anken, anka®ien vµ ankin So s¸nh ba lo¹i hiđrocacbon chơgn với và với hiđrocacbon đã học II ChuÈn bÞ: - GV cã thÓ chuÈn bÞ b¶ng kiÕn thøc cÇn nhí theo mÉu sau III TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y: ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò: Trong qu¸ tr×nh luyÖn tËp TiÕn tr×nh: Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1: III TÝnh chÊt ho¸ häc: HS viÕt ptpø ch¸y cña ankin b»ng c«ng Ph¶n øng oxi ho¸: thøc tæng qu¸t, nhËn xÐt tû lÖ sè mol Ph¶n øng ch¸y: 2CnH2n-2 + (3n-1)O2 CO2 vµ H2O 2nCO2 + ( 2n-2) H2O Trên sở tợng quan sát đợc TN Pứ oxi hoá không hoàn toàn ankin làm trên HS khẳng định ankin có pứ oxi hoá màu dd KMnO4 víi KMnO4 IV §iÒu chÕ vµ øng dông: Hoạt động 2: §iÒu chÕ: Phản ứng điều chế C2H2 từ CaC3 HS đã Nhiệt phân metan 15000C biÕt, GV yªu cÇu HS viÕt c¸c pthh cña 2CH4 ⃗ 15000 C CH CH + 3H2 p/ø ®iÒu chÕ C2H2 tõ CaCO3 vµ C Thuû ph©n CaC2: GV nªu ph¬ng ph¸p chÝnh ®iÒu chÕ + HOH C2H2 + Ca(OH)2 axetilen c«ng nghiÖp hiÖn lµ CaC øng dông: nhiÖt ph©n metan ë 15000C - Làm đèn xì HS t×m hiÓu phÇn øng dông cña - Dïng ®iÒu chÕ c¸c ho¸ chÊt kh¸c axetilen SGK Hoạt động thầy Hoạt động 3: HS viết công thức cấu tạo dạng tổng quát và điền đặc điểm cấu trúc ankan, anka-1,3-®ien, ankin vµo b¶ng Hoạt động 4: HS nêu tính chất vật lí vào bảng Hoạt động 5: HS nêu tính chất hoá học anken, anka-1,3-đien, ankin vµo b¶ng vµ lÊy vÝ dô minh ho¹ b»ng c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng Hoạt động 6: HS nªu nh÷ng øng dông c¬ b¶n cña lo¹i tÝnh chÊt trªn vµo b¶ng Hoạt động 7: GV lựa chọn bài tập SGK bài tập tự soạn cho HS làm để vËn dông kiÕn thøc vµ cñng cè Hoạt động trò: Anken Anka®ien Ankin CÊu tróc TÝnh chÊt vËt lÝ TÝnh chÊt ho¸ häc øng dông DÆn dß: VÒ nhµ n¾m alÞ tÝnh chÊt hçn hîp cña anken Lµm bµi tËp 2, 3, trang 170 SGK KIEÅM TRA 15PHUÙT I Muïc ñích: Đánh giá khả nắm kiến thức học trò chương hiđrôcácbon không no (93) II Chẩn bị đề Hoïvaø teân: ………………… KIEÅM TRA 15’ Lớp 10 C MÔN : HOÁ Đề bài Câu1: Viết các phương trình phản ứng thực chuỗi chuyển hoá sau: + HCl A ( :1 ) + H2, Pd propin B C + Ag2O,NH3 Đáp án: trùng hợp D 1) CH = C – CH3 + HCl CH2 = CCl – CH3 (A) 2) CH2 = CCl – CH3 policlopropen (B) 2.5ñ 2.5ñ o 3) CH = C – CH3 + H2 4) CH = C – CH3 + Ag2O Pd,t C NH3 CH2= CH – CH3 (C) AgC = C – CH3 (D) 2.5ñ 2.5ñ Ngµy so¹n:25/01/2012 TiÕt 48: Bµi 45: Bµi thùc hµnh ®iÒu chÕ vµ TÝnh chÊt cña etilen,axetilen Lớp Ngaøy daïy 11C3 11C6 I Mục đích yêu cầu: * HS biÕt: - BiÕt lµm viÖc víi c¸c dông cô thÝ nghiÖm ho¸ h÷u c¬ - BiÕt thùc hµnh vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®rocacbon kh«ng no * HS vËn dông: TiÕp tôc luyÖn tËp kü n¨ng thùc hµnh thÝ nghiÖm víi l îng nhá ho¸ chÊt, quan s¸t nhËn xÐt vµ gi¶i thÝch c¸c hiÖn tîng x¶y II ChuÈn bÞ: Dông cô thÝ nghiÖm: - èng nghiÖm - §Ìn cån - Nót cao su lç ®Ëy võa miÖng èng nghiÖm - èng hót nhá giät - èng dÉn khÝ h×nh ch÷ L - Cèc thuû tinh 100-200ml - Bộ giá thí nghiệm thực hành - Kẹp hoá chất - Giá để ống nghiệm tầng Ho¸ chÊt: - DÇu th«ng, níc cµ chua chÝn - §¸ bät, CaC2 - H2SO4 đặc - Dung dÞch KMnO4 lo·ng, dung dÞch br«m III TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y: (94) ThÝ nghiÖm 1: §iÒu chÕ vµ thö tÝnh chÊt cña etilen a ChuÈn bÞ vµ tiÕn hµnh thÝ nghiÖm b Quan s¸t hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch TiÕn tr×nh thÝ nghiÖm nh SGK ThÝ nghiÖm 2: §iÒu chÕ vµ thö tÝnh chÊt cña axetilen a ChuÈn bÞ vµ tiÕn hµnh thÝ nghiÖm b Quan s¸t hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch TiÕn tr×nh thÝ nghiÖm nh SGK IV ViÕt têng tr×nh: TT thÝ nghiÖm Dông cô vµ ho¸ C¸ch tiÕn hµnh Nªu hiÖn tîng chÊt cÇn dïng ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng gi¶i thÝch nÕu cã I II TiÕt 49: Ngµy so¹n:28/01/2012 KIEÅM TRA TIEÁT Lớp 11C11 11C2 Ngaøy daïy I MUÏC ÑÍCH YEÂU CAÀU : kiểm tra kiến thức: - Nắm vững công thức tổng quát ankan, anken, ankin gọi tên các ankan, anken, ankin mạch không có nhánh và các đồng phân vị trí - Nắm cấu tạo phân tử, từ đó suy tính chất hóa học ankan, anken, ankin (phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phản ứng oxi hóa) - Bieát phöông phaùp ñieàu cheá ankan, anken, ankin - Gọi tên và viết công thức cấu tạo các ankan, anken, ankin không phức tạp - Viết phương trình phản ứng cách thành thạo II CHUAÅN BÒ Giáo viên chuẩn bị đề bài Hs oân taäp chuaån bò kieåm tra III Đề Bài Caâu1(3ñ) Nhaän bieát caùc bình khí maát nhaõn sau: CH4, C2H4, C2H2 CO2 Câu 2(3,5đ): Hoàn thành dãy chuyển hoá sau C2H4 CH4 C2H2 C2H5Cl C4H10 (95) C4H4 C4H6 Caâu 3(3.5ñ) Đốt chấy hoàn toàn m(g) hiđrôcacbon A thu 22(g) CO2 và 10,8(g) H2O a) tính m(1,5ñ) b) xác định CTPT A viết đồng phân và gọi tên các đồng phân đó(2đ) ĐÁP ÁN: Caâu 1:3ñ CH4 C2H4 C2H2 CO2 Ca(OH)2 Keát tuûa traéng CH4 C2H2 C2H4 Khí CO2 AgNO3 keát tuûa vaøng laø C2H2 CH4 dd Br2 C2H4 C2H4 Caâu 2(3,5ñ = pö 0,5ñ) Caâu 3: a) 1,5ñ mC = 6g mH = 1.2g m = mC + mH = + 1.2 =7.2g Ta coù nCO2 < nH2O vaäy A laø ankan 14n + 2= 72 vaäy n = C5H12 MA = 7,2/(0,6-0,1) = 72u CH4 (96) Ngµy so¹n:05/02/2012 Ch¬ng VII TiÕt 50: hi®rocacbon th¬m Nguån hi®rocacbon thiªn nhiªn Bµi 35: benzen và đồng đẳng mét sè hi®r«cacbon th¬m kh¸c Lớp 11C3 11C6 Ngaøy daïy I Mục đích yêu cầu: * HS biÕt: - CÊu tróc e cña benzen - Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp ankylbenzen - TÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc cña benzen vµ ankylbenzen * HS hiÓu: Sù liªn quan cña cÊu tróc ph©n tö vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cña benzen * HS vận dụng: Quy tắc nhân benzen để viết phơng trình phản ứng điều chế các dÉn xuÊt cña benzen vµ ankylbenzen II ChuÈn bÞ: GV: M« h×nh ph©n tö benzen HS: ¤n l¹i tÝnh chÊt cña hi®rocacbon no, hi®rocacbon kh«ng no III TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y: ỏn định lớp: KiÓm tra bµi cò: TiÕn tr×nh: Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: - HS quan sát sơ đồ và mô hình phân tử benzen rót nhËn xÐt - GV tr×nh bµy chi tiÕt sù h×nh thµnh liªn kÕt ph©n tö benzen, m« h×nh vµ c¸ch thøc biÓu diÔn Néi dung ghi b¶ng A benzen và đồng đẳng I Cấu trúc đồng đẳng, đồng phân và danh ph¸p CÊu tróc ph©n t a Sù h×nh thµnh l/k ptö benzen: - S¸u ntö C ptö benzen ë tr¹ng th¸i lai ho¸ s¶n phÈm - S¸u obitan p cña ntö C xen phñ bªn víi t¹o thµnh obitan cho c¶ vßng benzen b M« h×nh ph©n tö: - S¸u ntö C ptö benzen t¹o thµnh lục giác Cả ntử C và ntử H cïng n»m trªn mét mÆt ph¼ng - C¸c gãc ho¸ trÞ b»ng 1200 c BiÓu diÔn c«ng thøc cÊu t¹o cña (97) benzen: Hoạt động 2: HS tìm hiểu CTCT thu gọn số đồng ph©n vµ tªn gäi cña ankylbenzen rót nhËn xÐt Đồng đẳng, đồng phân và danh ph¸p - C¸c ankylbenzen lµ c¸c chÊt thay thÕ c¸c ntö H ph©n tö cña benzen - C«ng thøc chung lµ CnH2n-6 víi n - Ankylbenzen có đồng phân mạch cacbon và đồng phân vị trí nhóm trên vßng benzen CH3 Hoạt động 3: HS nghiªn cøu b¶ng 7.1 SGK rót nhËn xÐt vÒ t0nc; t0s, khèi lîng riªng c¸c aren Hoạt động 4: GV lµm TN: Hoµ tan benzen níc vµ x¨ng, hoµ tan i«t, lu huúnh benzen HS nhËn xÐt vÒ mµu s¾c, tÝnh tan cña benzen Hoạt động 5: HS phân tích đặc điểm cấu tạo nhân benzen: m¹ch vßng, t¹o hÖ liªn hîp v× vËy nh©n benzen kh¸ bÒn C¸c aren cã trung t©m ph¶n øng lµ nh©n benzen vµ m¹ch nh¸nh GV híng dÉn HS suy luËn kh¶ n¨ng tham gia c¸c ph¶n øng ho¸ häc cña aren Hoạt động 6: CH3 (o)6 (m)5 3(m) CH2CH3 CH3 4(p) Metylbenzen o-®imetylbenzen etylbenzen ( toluen) Cã hai c¸ch gäi tªn ankylbenzen II TÝnh chÊt vËt lÝ: Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và khèi lîng riªng: + Tnc nh×n chung gi¶m dÇn, cã sù bÊt thêng ë p-Xilen; o-Xilen; m-Xilen + Nhiệt độ sôi tăng dần + Khèi lîng riªng c¸c aren nhá h¬n 1g/cm3 c¸c aren nhÑ h¬n níc Mµu s¾c, tÝnh tan vµ mïi: SGK DÆn dß: VÒ nhµ n¾m l¹i tÝnh chÊt hçn hîp cña aren Lµm bµi tËp 2, 3, 4, 5, 7, trang 193 SGK Ngµy so¹n:08/02/2012 benzen và đồng đẳng mét sè hi®r«cacbon th¬m kh¸c Lớp 11C3 11C6 Ngaøy daïy I Mục đích yêu cầu: * HS biÕt: - CÊu tróc e cña benzen - Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp ankylbenzen - TÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc cña benzen vµ ankylbenzen * HS hiÓu: Sù liªn quan cña cÊu tróc ph©n tö vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cña benzen TiÕt 51: Bµi 35: (98) * HS vận dụng: Quy tắc nhân benzen để viết phơng trình phản ứng điều chế các dÉn xuÊt cña benzen vµ ankylbenzen II ChuÈn bÞ: GV: M« h×nh ph©n tö benzen HS: ¤n l¹i tÝnh chÊt cña hi®rocacbon no, hi®rocacbon kh«ng no III TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y: ỏn định lớp: KiÓm tra bµi cò: TiÕn tr×nh: Hoạt động thầy và trò Hoạt động HS viÕt c¸c ptpø thÕ cña benzen, toluen víi Br2, HNO3 GV bæ sung ®iÒu kiÖn p/ø, lu ý HS: + Tr¹ng th¸i chÊt tham gia p/ø: Br«m khan; HNO3 bốc khói, H2SO4 đậm đặc ®un nãng… + §iÒu kiÖn p/ø: bét s¾t, chiÕu s¸ng + ¶nh hëng cña nhãm thÕ nh©n th¬m tíi mức độ phản ứng và hớng phản ứng - Toluen tham gia p/ø nitro ho¸ dÔ dµng h¬n benzen vµ t¹o thµnh s¶n phÈm thÕ vµo vÞ trÝ ortho vµ para - Quy t¾c thÕ ë vßng benzen GV có thể dùng sơ đồ sau để mô tả quy luËt thÕ ë nh©n benzen Hoạt động 7: GV lµm TN cho benzen vµo dd br«m ( dd Br2 CCl4) HS quan s¸t, nhËn xÐt hiÖn tîng: Benzen vµ ankylbenzen kh«ng lµm mÊt mµu dd br«m ( kh«ng tham gia p/ø céng) Nhng cho benzen t¸c dông với Cl2 tạo đợc 6,6,6 GV bæ sung: Khi ®un nãng, cã xóc t¸c Ni hoÆc ph©n tö, benzen vµ ankylbenzen céng víi hi®ro t¹o thµnh xicloankan VÝ dô: Ph¶n øng lu«n t¹o thµnh xiclohexan, kh«ng phô thuéc tû lÖ benzen vµ hi®ro Néi dung ghi b¶ng III TÝnh chÊt ho¸ häc: Ph¶n øng thÕ: A Ph¶n øng halogen ho¸: + Víi benzen: Br + Br2 ⃗ Fe , t + Với đồng đẳng: + HBr CH3 Br CH3 + HBr + Br2 CH3 + HBr Br - ThÕ nguyªn tö H cña m¹ch nh¸nh: CH3 CH2Br + Br2 ⃗t + HBr Toluen benzyl bromua B Ph¶n øng nitro ho¸: NO2 + HNO3 ⃗ H SO , t NO2 + H2 O NO2 + HNO3 ⃗ H SO , t + H2 O NO2 ( m-dinitrobenzen) CH3 NO2 (99) CH3 Hoạt động 8: GV dïng tranh hoÆc b¶ng phô giíi thiÖu sơ đồ ứng dụng benzen và số aren Hoạt động 1: GV lµm TN cho benzen vµo dd KMnO 4, HS qs¸t vµ nxÐt hiÖn tîng: Benzen kh«ng t¸c dông víi dd KMnO4(kh«ng lµm mÊt mµu dd KMnO4) GV nhÊn m¹nh: c¸c ankylbenzen ®un nãng víi dd KMnO4 th× chØ cã nhãm ankyl bÞ oxi ho¸ GV làm TN đốt cháy benzen, nhỏ vài giọt benzen vào sứ để đốt HS qsát, nxét tợng, so sánh với tợng đốt cháy HC đã học: Các aren cháy kh«ng khÝ thêng t¹o nhiÒu muéi than HS viÕt ptpø ch¸y cña benzen vµ aren ( dïng CTTQ) Tõ nh÷ng tchÊt trªn, díi sù híng dÉn cña GV, HS rót nhËn xÐt chung: Benzen tơng đối dễ tham gia p/ứ so víi c¸c chÊt oxi ho¸ §ã còng chÝnh lµ t/c hoá học đặc trng chung các HC thơm nên đợc gọi là tính thơm Hoạt động 2: GV nªu p/p chñ yÕu ®iÒu chÕ aren lµ: GV híng dÉn HS viÕt mét sè ph¬ng tr×nh phản ứng theo sơ đồ SGK + H2O (58%) +HNO3 CH3 + H2O (42%) C Quy t¾c thÕ: SGK Ph¶n øng céng: Cl as + 3Cl2 Cl NO2 Cl Cl Cl Cl t , as Xiclohexan ( C6H12) + 3H2 Ph¶n øng oxi ho¸: C6H5CH3 KMnO H 2O Kali benzoat HCl C6H5COOK C6H5COOH Axit benzoic 15 O2 6CO2 3H 2O C6H6 + 3n O2 nCO2 CnH2n-6 + + (n-3)H2O Benzen tơng đối dễ tham gia phản ứng h¬n so víi c¸c chÊt oxi ho¸ §ã còng chính là tính chất hoá học đặc trng chung các hiđrocacbon thơm nên đợc gọi là tÝnh th¬m Cñng cè bµi: Lµm bµi tËp SGK (100) TiÕt 52: Bµi 35: Ngµy so¹n:08/02/2012 benzen và đồng đẳng mét sè hi®r«cacbon th¬m kh¸c Lớp 11C6 11C3 Ngaøy daïy I Mục đích yêu cầu: * HS biÕt:- CÊu t¹o, tÝnh chÊt, øng dông cña stiren vµ naphtalen * HS hiểu: Cách xác định CTCT hợp chất hữu phơng pháp hoá học * HS vËn dông:- ViÕt mét sè ph¬ng tr×nh ph¶n øng chøng minh tÝnh chÊt ho¸ häc cña stiren vµ naphtalen II ChuÈn bÞ: Cốc thuỷ tinh 200l, ống nghiệm, đèn cồn Hoá chất Naphtalen ( băng phiến), HNO3 đặc III TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y: ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò: Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cña benzen vµ ankylbenzen? TiÕn tr×nh: Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: GV lµm TN cho benzen vµo dd KMnO 4, HS qs¸t vµ nxÐt hiÖn tîng: Benzen kh«ng t¸c dông víi dd KMnO4(kh«ng lµm mÊt mµu dd KMnO4) GV nhÊn m¹nh: c¸c ankylbenzen ®un nãng víi dd KMnO4 th× chØ cã nhãm ankyl bÞ oxi ho¸ GV làm TN đốt cháy benzen, nhỏ vài giọt benzen vào sứ để đốt HS qsát, nxét tợng, so sánh với tợng đốt cháy HC đã học: Các aren cháy kh«ng khÝ thêng t¹o nhiÒu muéi than HS viÕt ptpø ch¸y cña benzen vµ aren ( dïng CTTQ) Tõ nh÷ng tchÊt trªn, díi sù híng dÉn cña GV, HS rót nhËn xÐt chung: Benzen tơng đối dễ tham gia p/ứ Néi dung ghi b¶ng B mét vµi hi®r«cacbon th¬m kh¸c I Stiren: CÊu t¹o: CH=CH2 Stiren ( vinylbenzen hoÆc phenyletilen) + Cã vßng benzen + Có liên kết đôi ngoài vòng benzen TÝnh chÊt vËt lÝ cña stiren: ChÊt láng kh«ng mµu, nhÑ h¬n níc vµ kh«ng tan níc TÝnh chÊt ho¸ häc: Stiren cã kh¶ n¨ng tham gia ph¶n øng thÕ vµo vßng benzen, ph¶n øng céng vµo nèi đôi A Ph¶n øng céng: C6H5-CH=CH2 + Br2 C6H5-CH=CH2 (101) so víi c¸c chÊt oxi ho¸ §ã còng chÝnh lµ Br Br t/c hoá học đặc trng chung các HC C 6H5-CH=CH2 + HCl C6H5-CH-CH3 thơm nên đợc gọi là tính thơm Hoạt động 2: Cl GV nªu p/p chñ yÕu ®iÒu chÕ aren lµ: B Phản ứng trùng hợp và đồng trùng hợp: GV híng dÉn HS viÕt mét sè ph¬ng tr×nh xt ,t …(-CH-CH2-)n nCH=CH2 phản ứng theo sơ đồ SGK C6H5 C6H5 Hoạt động 3: - GV yªu cÇu HS tr×nh bµy c¸c bíc x¸c định công thức cấu tạo stiren - GV cho HS biÕt c«ng thøc cÊu t¹o HS võa viÕt lµ c«ng thøc cÊu t¹o cña stiren - HS nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tö stiren - Từ đặc điểm cấu tạo HS dự đoán tính chÊt ho¸ häc cña stiren + Cã tÝnh chÊt gièng aren + Cã tÝnh chÊt gièng anken - GV th«ng b¸o tÝnh chÊt vËt lÝ cña stiren: ChÊt láng, kh«ng mµu, nhÑ h¬n níc vµ kh«ng tan níc Hoạt động 4: HS dù ®o¸n hiÖn tîng thÝ nghiÖm: Cho stiren vµo dung dÞch níc br«m, HS gi¶i thÝch vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng GV lu ý ph¶n øng céng HX theo quy t¾c Mac-c«p-nhi-c«p nCH2=CH-CH=CH2 + nCH=CH2 ,t xt C6H5 (-CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2-)n C6H5 Poli ( butadien-stiren) øng dông: SGK II Naphtalen: TÝnh chÊt vËt lÝ vµ cÊu t¹o: H 8() H 1() 7() 2() 6() 5() H 3() 10 4() H Naphtalen cã tÝnh th¨ng hoa, chÊt r¾n kh«ng tan níc TÝnh chÊt ho¸ häc: A Ph¶n øng thÕ: Br Hoạt động 5: GV gîi ý HS viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ,CH COOH Br trùng hợp và đồng trùng hợp HBr + Ph¶n øng trïng hîp: Tham gia ph¶n Br øng chØ cã lo¹i monome + Phản ứng đồng trùng hợp: Tham gia HNO , HSO H O ph¶n øng cã tõ lo¹i monome trë lªn B Ph¶n øng céng hi®ro ( hi®ro ho¸) Hoạt động 6: GV gîi ý: T¬ng tù etilen, stiren còng lµm H mÊt mµu dung dÞch KMnO4 HS viÕt s¬ Ni 2,150 C Ni ,200 3 HC ,35 atm đồ phản ứng nh SGK 3 2 0 Hoạt động 7: C Ph¶n øng oxi ho¸: HS nghiªn cøu SGK liªn hÖ thùc tiÔn Hoạt động 8: GV cho HS quan s¸t naphtalen ( viªn b¨ng phiÕn), HS nhËn xÐt vÒ mïi, mµu O ( kk ) cña naphtalen VO ,350 450 C GV bæ sung c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ kh¸c GV: Nªu c«ng thøc cÊu t¹o vµ c¸c ký hiÖu vÞ trÝ trªn CTCT 2 O C O C O - GV nªu vÞ trÝ u tiªn tham gia ph¶n øng dông:SGK øng thÕ nh SGK - HS: ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng thÕ Cñng cè: Lµm bµi tËp SGK nh SGK - GV gîi ý: HS viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng (102) céng hi®ro theo hai møc - GV viết sơ đồ phản ứng oxi hoá naphtalen, chó ý ®iÒu kiÖn ph¶n øng nh SGK HS nªu mét sè øng dông cña naphtalen, GV bæ sung thªm DÆn dß: VÒ nhµ xem tríc bµi nguån hi®rocacbon thiªn nhiªn Lµm bµi tËp 2, 3, SGK TiÕt 53 Bµi 36: Ngµy so¹n:10/02/2012 luyÖn tËp hi®rocacbon th¬m Lớp 11C11 11C2 Ngaøy daïy I Mục đích yêu cầu: * HS biÕt: - Sù gièng vµ kh¸c vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc gi÷a hi®rocacbon th¬m, hi®rocacbon no vµ hi®rocacbon kh«ng no * HS hiểu: Mối liên quan cấu trúc và tính chất đặc trng hiđrocacbon thơm, hi®rocacbon no vµ hi®rocacbon kh«ng no * HS vËn dông: (103) - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ tÝnh chÊt cña c¸c hi®rocacbon II ChuÈn bÞ: B¶ng hÖ thèng kiÕn thøc cÇn nhí vÒ lo¹i hi®rocacbon: hi®rocacbon th¬m, hi®rocacbon no vµ hi®rocacbon kh«ng no III TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y: Hoạt động 1: GV cho HS tæng kÕt vÒ hi®rocacbon b»ng c¸ch ®iÒn vµo b¶ng: I KiÕn thøc cÇn n¾m v÷ng: Ankan C2Hn+2 ( n 1) Anken CnH2n ( n 2) §Æc ®iÓm cÊu t¹o - ChØ cã liªn kết đơn C-C, CH - Có đồng phân m¹ch cacbon - Cã mét liªn kết đôi: C = C - Có đồng phân m¹ch cacbon - Có đồng phân vÞ trÝ liªn kÕt đôi TÝnh chÊt ho¸ häc - Ph¶n øng thÕ (halogen) - Ph¶n øng t¸ch - Ph¶n øng oxi ho¸ - Ph¶n øng céng (H2, Br2, HX) - Ph¶n øng ho¸ hîp - Ph¶n øng oxi ho¸ khö C«ng thøc ph©n tö Ankin Ankylbenzen CnH2n-2 ( n 2) CnH2n-6 ( n 6) - Cã liªn kÕt ba: C C - Có đồng phân m¹ch cacbon - Có đồng phân vÞ trÝ liªn kÕt ba - Cã vßng benzen - Có đồng phân m¹ch cacbon( nh¸nh mµ vÞ trÝ tơng đối c¸c nh¸nh ankyl) - Ph¶n øng - Ph¶n øng thÕ céng (H2, Br2, (halogen, nitro) HX…) - Ph¶n øng - Ph¶n øng thÕ céng H liªn kÕt trùc - Ph¶n øng oxi tiÕp víi nguyªn ho¸ m¹ch tö cacbon cña nh¸nh liªn kÕt ba ®Çu m¹ch II TiÕn tr×nh: Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: Chia nhãm HS mçi nhãm hÖ thèng kiÕn thøc cña lo¹i hi®rocacbon C¸c nhãm lÇn lît tr×nh bµy vµ ®iÒn vµo « kiÕn thøc cña nhãm minh phô tr¸ch vµ lÊy thÝ dô minh ho¹ lªn b¶ng kết thúc hoạt động 1: HS điền đầy đủ nội dung b¶ng tæng kÕt SGK Hoạt động 2: GV lùa chän c¸c bµi tËp SGK hoÆc so¹n thªm bµi tËp giao cho c¸c nhãm HS gi¶i, GV nhËn xÐt rót kiÕn thøc cÇn cñng cè Hãy nêu đặc điểm cấu trúc hi®rocacbon th¬m, hi®rocacbon no vµ hi®rocacbon kh«ng no, suy tÝnh chÊt hoá học đặc trng loại H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña toluen vµ naphtalen lÇn lît víi Cl2, Br2, Néi dung ghi b¶ng Bµi tËp: HS nhËn xÐt sau hoµn thnµh b¶ng tæng kÕt Ph¶n øng cña toluen: - Víi Cl2: Cl Fe ,t + Cl2 + HCl Benzyl clorua NÕu dïng xóc t¸c Fe ph¶n øng thÕ vµo vßng benzen: - Víi Br2: CH3 + HBr , Fe Br2 CH3 + HBr (p-br«mtluen) Br - Víi HNO3: (104) HNO3, nªu râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng vµ quy t¾c chi phèi híng ph¶n øng Trong chất sau: Br2, H2, HCl, H2SO4, HOH Chất nào có thể cộng đợc vào CH3 + H2O aren, vµo anken? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n , Fe øng x¶y Cho biÕt quy t¾c chi phèi h Br CH3 íng cña ph¶n øng ( nÕu cã)? H·y dïng ph¬ng ph¸p ho¸ häc ph©n + H2O biÖt c¸c chÊt mçi nhãm sau: NO2 a Toluen, heptan-1-en vµ heptan b Etylbenzen, vinylbenzen vµ - Ph¶n øng cña naphtalen: Br vinylaxetilen + Br2 + HBr NO2 H SO + HNO3 +H2O Anken: + Br2 ( dung dÞch) t¹o dÉn xuÊt ®ibrom Ni + H2(k) T¹o ankan + HCl (k) ( Quy t¾c Mac-c«p-nhi-c«p) + H2SO4 ( Quy t¾c Mac-c«p-nhi-c«p) H ,t + H2O (k) (Quy t¾c Mac-c«pnhi-c«p) Aren: + Br2 ( dung dÞch) Kh«ng t¹o ph¶n øng Ni + H2(k) T¹o xicloankan + HCl (k) Kh«ng ph¶n øng + H2SO4 (dung dÞch) Kh«ng ph¶n øng H ,t + H2O (k) Kh«ng ph¶n øng a Dïng dung dÞch KMnO4: - Hephtan-1-en lµm mÊt mµu dung dÞch KMnO4 nhiệt độ thờng - Toluen lµm mÊt mµu dung dÞch KMnO ®un nãng - Heptan kh«ng mÊt mµu dung dÞch KMnO4 b Dïng dung dÞch KMnO4: - Vinylbenzen vµ vinylaxetilen lµm mÊt mµu dung dÞch KMnO4 ë ®iÒu kiÖn thêng - Etylbenzen kh«ng lµm mÊt mµu dung dÞch KMnO4 ë ®iÒu kiÖn thêng Dïng dung dÞch AgNO3/NH3, vinylbenzen t¹o kÕt tña o o (105) TiÕt 53 Bµi 37: Ngµy so¹n:14/02/2011 nguån hi®rocacbon thiªn nhiªn Lớp 11C11 11C2 Ngaøy daïy I Mục đích yêu cầu: * HS biÕt: - Thµnh phÇn, tÝnh chÊt vµ tÇm quan träng cña dÇu má, khÝ thiªn nhiªn vµ than má - Qu¸ tr×nh chng cÊt dÇu má, chÕ ho¸ dÇu má vµ chng kh« dÇu má * HS hiểu: tầm quan trọng lọc hoá dầu kinh tế * HS vËn dông: Ph©n tÝch kh¸i qu¸t ho¸ néi dung kiÕn thøc SGK thµnh nh÷ng kÕt luËn khoa häc II ChuÈn bÞ: MÉu dÇu má vµ mét sè s¶n phÈm ®i tõ dÇu má III TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y: ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò: Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cñÊutiren vµ naphtalen? TiÕn tr×nh: Hoạt động thầy Hoạt động 1: - HS quan s¸t mÉu dÇu má, quan s¸t GV lµm thÝ nghiÖm hoµ tan dÇu má - HS nhËn xÐt vÒ tr¹ng th¸i, mµu s¾c, mïi vÞ, tû khèi, tÝnh tan níc cña dÇu má Hoạt động 2: HS nghiªn cøu SGK tãm t¾t thµnh phÇn hoá học dầu mỏ dới dạng sơ đồ VÒ thµnh phÇn nguyªn tè th× thêng nh sau: 83-87% C, 11-14% H, 0,01-7% S, 0,01-7% O, 0,01-2% N, c¸c kim lo¹i nặng vào khoảng phần triệu đến phần vạn Hoạt động 3: HS nghiên cứu bảng 8.2 SGK để biÕt vÒ s¶n phÈm cña qu¸ tr×nh chng cÊt dÇu má ë ¸p suÊt thêng vµ nhËn xÐt vÒ snr phẩm phản ứng theo nhiệt độ Hoạt động 4: GV: Nêu mục đích chng cất dới áp suÊt cao HS: T×m hiÓu SGK rót c¸c øng dông Hoạt động trò A DÇu má I Tr¹ng th¸i thiªn nhiªn, tÝnh chÊt vËt lÝ vµ thµnh phÇn cña dÇu má: Tr¹ng th¸i thiªn nhiªn, tÝnh chÊt vËt lÝ: DÇu má lµ hçn hîp láng, s¸nh, mµu sÉm, có mùi đặc trng, nhẹ nớc và không tan níc Thµnh phÇn ho¸ häc: - Hi®rocacbon: Ankan, xicloankan, aren ( chñ yÕu) - ChÊt h÷u c¬ chøa oxi, nit¬, lu huúnh ( lîng nhá) - ChÊt v« c¬ rÊt Ýt VÒ thµnh phÇn nguyªn tè th× thêng nh sau: 83-87% C, 11-14% H, 0,01-7% S, 0,01-7% O, 0,01-2% N, c¸c kim lo¹i nÆng vào khoảng phần triệu đến phần vạn II Chng cÊt dÇu má: Chng cÊt díi ¸p suÊt thêng: A Chng cÊt ph©n ®o¹n phßng thÝ nghiÖm: SGK B Chng cÊt ph©n ®o¹n dÇu má: SGK Chng cÊt díi ¸p suÊt cao: - C1-C2, C3-C4 dïng lµm nhiªn liÖu hoÆc khÝ ho¸ láng (106) liên quan đến sản phẩm quá trình ch- - ( C5-C6) gọi là ete dầu hoả đợc dùng làm ng cÊt díi ¸p suÊt cao dung m«i hoÆc nguyªn liÖu cho nhµ m¸y ho¸ chÊt - ( C6-C10) lµ x¨ng Hoạt động 5: HS t×m hiÓu SGK rót s¶n phÈm cña qu¸ Chng cÊt díi ¸p suÊt thÊp: tr×nh chng cÊt díi ¸p suÊt thÊp Phân đoạn linh động ( dùng cho Liªn hÖ c¸c s¶n phÈm víi øng dông cña cracking) chóng DÇu nhên, vaz¬lin, parafin, Atphan Hoạt động 6: GV nªu c¸c thÝ dô b»ng ph¬ng tr×nh ph¶n III ChÕ biÕn dÇu má b»ng ph¬ng ph¸p øng HS nhËn xÐt rót kh¸i niÖm vµ néi ho¸ häc: dung cña ph¬ng ph¸p rifominh Mục đích việc chế hoá dầu mỏ: - §¸p øng nhu cÇu vÒ sè lîng, chÊt lîng x¨ng lµm nhiªn liÖu - §¸p øng nhu cÇu vÒ nguyªn liÖu cho c«ng nghiÖp ho¸ chÊt Rifominh: * Kh¸i niÖm: Rifominh lµ qu¸ tr×nh dïng xúc tác và nhiệt biến đổi cấu trúc hi®rocacbon tõ kh«ng ph©n nh¸nh thµnh ph©n nh¸nh, tõ kh«ng th¬m thµnh th¬m * Néi dung: - ChuyÓn ankan m¹ch th¼ng thµnh ankan m¹ch nh¸nh vµ xicloankan - T¸ch hi®ro chuyÓn xicloankan thµnh aren Hoạt động 7: Phản ứng cracking HS đã đợc biết - Tách hiđro chuyển ankan thành aren bµi ankan GV nªu trêng hîp cracking Cracking: Lµ qu¸ tr×nh bÎ g·y ph©n tö hi®rocacbon nhiÖt vµ cracking xóc t¸c HS nhËn xÐt rót kh¸i niÖm cracking nh m¹ch dµi thµnh hi®rocacbon m¹ch ng¾n h¬n nhê t¸c dông nhiÖt, ( cracking nhiÖt) SGK GV dïng b¶ng phô tãm t¾t qu¸ tr×nh hoÆc xóc t¸c vµ nhiÖt ( cracking xóc t¸c) VÝ dô: cracking nh SGK GV kh¸i qu¸t l¹i nh÷ng kiÕn thøc C16H34 C16-mH34-2m + CmH2m bµi HS rót kÕt luËn: A Cracking nhiÖt: t0 700-9000C ChÕ biÕn dÇu má bao gåm chng cÊt dÇu B Cracking xóc t¸c: t0 400-4500C má vµ chÕ biÕn b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc Xóc t¸c: Aluminosilicat KÕt luËn: ChÕ biÕn dÇu má gåm: - Chng cÊt Hoạt động 8: - ChÕ biÕn b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc B KhÝ má dÇu vµ khÝ thiªn nhiªn: Hoạt động 9: HS t×m hiÓu b¶ng SGK ë môc I rót I Thµnh phÇn khÝ má dÇu vµ khÝ thiªn nhiªn: SGK nhËn xÐt vÒ: - Kh¸i niÖm khÝ má dÇu, khÝ thiªn nhiªn - Thµnh phÇn khÝ má dÇu, khÝ thiªn nhiªn Hoạt động 10: HS tìm hiểu sơ đồ SGK rút quá tr×nh chÕ biÕn vµ øng dông c¬ b¶n cña khÝ má dÇu vµ khÝ thiªn nhiªn Hoạt động 11: HS tìm hiểu sơ đồ SGK rút nhận xÐt vÒ ph¬ng ph¸p chng kh« than má vµ các sản phẩm thu đợc từ quá trình này II ChÕ biÕn, øng dông cña khÝ má dÇu vµ khÝ thiªn nhiªn: C Than má: I Chng kh« than bÐo: II Chng cất mỏ than đá: Hoạt động 12: S¶n phÈm cña qu¸ tr×nh chng cÊt nhùa HS tìm hiểu SGK rút sản phẩm quá than đá (107) trình chng cất nhựa than đá - Ph©n ®o¹n s«i ë 80-1700C gäi lµ dÇu nhÑ, chøa benzen, toluen, xilen… - Ph©n ®o¹n s«i ë 170-2300C gäi lµ dÇu trung, chøa naphtalen, phenol, piri®in… - Ph©n ®o¹n s«i ë 230-2700C gäi lµ dÇu nÆng, chøa crezol, xilenol, quinolin… - Cặn còn lại là hắc ín dùng để rải đờng DÆn dß: TÝnh chÊt vËt lÝ, thµnh phÇn, tÇm quan träng cña dÇu má TiÕt 54 Ngµy so¹n:18/02/2012 Bµi 38 : hÖ thèng ho¸ vÒ hi®r«cacbon Lớp Ngaøy daïy 11C11 11C2 I Mục đích yêu cầu: * HS biÕt: - Sù gièng vµ kh¸c vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc gi÷a hi®rocacbon th¬m, hi®rocacbon no vµ hi®rocacbon kh«ng no * HS hiểu: Mối liên quan cấu trúc và tính chất đặc trng hiđrocacbon thơm, hi®rocacbon no vµ hi®rocacbon kh«ng no * HS vËn dông: - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ tÝnh chÊt cña c¸c hi®rocacbon II ChuÈn bÞ: §å dïng d¹y häc: B¶ng hÖ thèng kiÕn thøc cÇn nhí vÒ lo¹i hi®rocacbon: hi®rocacbon th¬m, hi®rocacbon no vµ hi®rocacbon kh«ng no Phơng pháp: Đàm thoại nêu vấn đề III TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y: Hoạt động 1: GV cho HS tæng kÕt vÒ hi®rocacbon b»ng c¸ch ®iÒn vµo b¶ng: I KiÕn thøc cÇn n¾m v÷ng: (108) Ankan C2Hn+2 ( n 1) Anken CnH2n ( n 2) §Æc ®iÓm cÊu t¹o - ChØ cã liªn kết đơn C-C, CH - Có đồng phân m¹ch cacbon - Cã mét liªn kết đôi: C = C - Có đồng phân m¹ch cacbon - Có đồng phân vÞ trÝ liªn kÕt đôi TÝnh chÊt ho¸ häc - Ph¶n øng thÕ (halogen) - Ph¶n øng t¸ch - Ph¶n øng oxi ho¸ - Ph¶n øng céng (H2, Br2, HX) - Ph¶n øng ho¸ hîp - Ph¶n øng oxi ho¸ khö C«ng thøc ph©n tö Ankin Ankylbenzen CnH2n-2 ( n 2) CnH2n-6 ( n 6) - Cã liªn kÕt ba: C C - Có đồng phân m¹ch cacbon - Có đồng phân vÞ trÝ liªn kÕt ba - Cã vßng benzen - Có đồng phân m¹ch cacbon( nh¸nh mµ vÞ trÝ tơng đối c¸c nh¸nh ankyl) - Ph¶n øng - Ph¶n øng thÕ céng (H2, Br2, (halogen, nitro) HX…) - Ph¶n øng - Ph¶n øng thÕ céng H liªn kÕt trùc - Ph¶n øng oxi tiÕp víi nguyªn ho¸ m¹ch tö cacbon cña nh¸nh liªn kÕt ba ®Çu m¹ch Hoạt động2: GV: cho hs viết các ptp theo sơ đồ chuyển hoá SGK: C2H6 C2H2 Ankan T¸ch H2 CnH2n + §ãng vßng n = 5,6,7 DÆn dß:Lµm c¸c bµi tËp SGK C2H4 Xicloankan CnH2n n = 5,6,7 T¸ch H2 Benzen vµ đồng đẳng CnH2n - (109) TiÕt 55 Ch¬ng VIII Ngµy so¹n:20/02/2011 dÉn xuÊt halogen - ancol - phenol Bµi 39: dÉn xuÊt halogen cña hi®rocacbon Lớp 11C11 11C2 Ngaøy daïy I Mục đích yêu cầu: * HS biÕt: - Phân loại, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí dẫn xuất halogen - øng dông cña dÉn xuÊt halogen * HS hiÓu: Ph¶n øng thÕ vµ ph¶n øng t¸ch cña dÉn xuÊt halogen * HS vËn dông: - Nhìn vào công thức biết gọi tên và ngợc lại từ tên gọi viết đợc công thức dẫn xuất halogen đơn giản và thông dụng - Vận dụng đợc phản ứng nguyên tử halogen nhóm –OH Vận dụng đợc phản øng t¸ch HX theo quy t¾c Zai-xep II ChuÈn bÞ: GV cho HS ôn lại các kiến thức bậc cacbon, đồng phân cấu tạo, quy tắc gọi tên gốcchức, quy tắc gọi tên thay III TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y: ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò: TiÕn tr×nh: Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: H H Néi dung ghi b¶ng I Định nghĩa, phân loại, đồng phân và danh ph¸p: §Þnh nghÜa: H C H F C H Khi thay thÕ mét hay nhiÒu nguyªn tö hi®ro ph©n tö hi®rocacbon b»ng c¸c H H nguyên tử halogen ta đợc dẫn xuất a b halogen cña hi®rocacbon, thêng gäi t¾t lµ GV nªu sù kh¸c gi÷a c«ng thøc chÊt dÉn xuÊt halogen (a) vµ (b) GV nêu định nghĩa Hoạt động 2: Ph©n lo¹i: GV: ta cã thÓ coi ph©n tö dÉn xuÊt halogen gåm hai phÇn: Gèc hi®rocacbon Halogen Dựa vào thay đổi gốc hiđrocacbon ( có thể no, không ( có thể là Fm Cl, vµ halogen ph©n tö ta cã sù ph©n no, th¬m) Br, I) và đồng thời loại sau, GV hớng dẫn HS đọc SGK mét vµi halogen GV: Ngêi ta cßn ph©n lo¹i theo bËc cña kh¸c dÉn xuÊt halogen DÉn xuÊt halogen no GV hái: Em h·y cho biÕt bËc cña nguyªn DÉn xuÊt halogen kh«ng no (110) tử cacbon hợp chất hữu đợc xác định nh nào? BiÕt r»ng bËc cña dÉn xuÊt halogen b»ng bËc cña nguyªn tö cacbon liªn kÕt víi nguyªn tö halogen H·y gi¶i thÝch t¹i các dẫn xuất halogen lại có bậc đợc ghi chsu nh vÝ dô SGK Hoạt động 3: Em hãy cho biết ngời ta đã dùng cách biến đổi nào để có đợc các đồng phân C4H9F nh SGK? Hoạt động 4: GV: Một số ít dẫn xuất halogen đợc gọi GV: Nªu quy t¾c vÒ tªn gèc chøc, thÝ dô minh ho¹ råi cho HS vËn dông - Tªn thay thÕ: GV: Nªu quy t¾c vÒ tªn thay thÕ, vÝ dô minh ho¹ råi cho HS vËn dông Hoạt động 5: GV cho HS làm việc với bài tập để rút nhËn xÐt: GV cho HS đọc SGK để biết thêm các tÝnh chÊt vËt lÝ kh¸c Hoạt động 1: GV hớng dẫn HS đọc cách tiến hành và kết thí nghiệm bảng 9.1 để các em tr¶ lêi c©u hái: DÊu hiÖu cã AgCl kÕt tña nãi lªn ®iÒu g×? Hãy nêu điều kiện cụ thể để chất sau thực đợc phản ứng chất lợng b»ng nhãm OH: CH3CH2CH2-Cl C6H5Cl (propyclorua) (clobenzen) CH2=CH-CH2-Cl ( anlyl clorua) GV tr×nh bµy c¬ chÕ thÕ Hoạt động 2: Hoạt động 3: DÉn xuÊt halogen th¬m * BËc halogen b»ng bËc cña cacbon liªn kÕt víi nguyªn tö halogen §ång ph©n vµ danh ph¸p: A §ång ph©n: Dẫn xuất halogen có đồng phân mạch cacbon, đồng thời có đồng phân vị trí nhãm chøc Viết đồng phân C4H9F B tªn th«ng thêng: Số ít dẫn xuất halogen đợc gọi theo tên th«ng thêng VÝ dô: CHCl3: clorofom CHBr3: Brorofom C Tªn gèc chøc: Tªn gèc hi®rocacbon + Tªn halogenua ( Gèc + Chøc) VÝ dô: CH2Cl2: Metylen clorua CH2=CHCl: Vinylclorua D Tªn thay thÕ: Tªn thay thÕ tøc lµ coi c¸c nguyªn tö halogen lµ nh÷ng nhãm thÕ dÝnh vµo m¹ch chÝnh cña hi®rocacbon Cl2CHCH3: 1,1-®icloetan ClCH2CH2Cl: 1,2-®icloetan II TÝnh chÊt vËt lÝ: ë ®iÒu kiÖn thêng c¸c dÉn xuÊt cña halogen cã ph©n tö khèi nhá nh CH3Cl, CH3Br lµ nh÷ng chÊt khÝ C¸c dÉn xuÊt halogen cã ph©n tö khèi lín h¬n ë thÓ láng, nÆng h¬n níc VÝ dô: CHCl3, C6H5Br… Nh÷ng dÉn xuÊt polihalogen cã ph©n tö khèi lín h¬n n÷a ë thÓ r¾n VÝ dô: CHI3 III TÝnh chÊt ho¸ häc: -C-C X Ph¶n øng thÕ nguyªn tö halogen b»ng nhãm –OH: - DÉn xuÊt ankylhalogenua: CH3CH2CH2Cl + HOH (t0) Kh«ng x¶y CH3CH2CH2Cl + HO- CH3CH2CH2OH + Cl- DÉn xuÊt anlylhalogenua: RCH + CHCH2X + HOH RCH + CHCH2OH + HX RCH + CHCH2X + NaOH RCH + CHCH2OH + NaX - DÉn xuÊt phenylhalogenua: (111) Gv th«ng b¸o s¬ lîc vÒ c¬ chÕ ph¶n øng C6H5Cl + 2NaOH C6H5ONa + NaCl thÕ nguyªn tö halogen + HOH t0 cao, P cao Hoạt động 4: Tuú thuéc vµo ®iÒu kiÖn mµ c¬ chÕ thÕ ThÝ nghiÖm biÓu diÔn vµ gi¶i thÝch kh¸c Khi sinh tõ ph¶n øng b×nh cÇu Ph¶n øng t¸ch hi®ro halogenua: bay sang lµm mÊt mµu dung dÞch br«m lµ A Thùc nghiÖm: SGK CH2=CH2 Etilen t¸c dông víi br«m B Gi¶i thÝch: dung dÞch t¹o thµnh C2H4Br2 lµ nh÷ng giät ancol ,t CH2-CH2 + KOH CH2=CH2+KBr+H2O chÊt láng kh«ng tan níc Điều đó chứng tỏ bình đã xảy H Br ph¶n øng t¸ch HBr khái C2H5Br C Híng ph¶n øng: CH3-CH=CH-CH2+H2O Híng cña ph¶n øng t¸ch hi®rohalogenua spc GV đặt vấn đề: CH3-CH-CH2-CH3 + KOH Víi chÊt (A): Br«m t¸c dông cïng víi CH2=CH-CH2-CH3+H2O Br spp hi®ro cña cacbon bªn c¹nh Víi chÊt (B) Cã tíi hai hi®ro cña hai cña ph¶n øng t¸ch hi®rohalogenua: cacbon ë hai bªn th× br«m t¸ch cïng Híng CH2-CH2 CH2-CH-CH-CH3 víi hi®ro cña cacbon bËc I hai hi®ro cña cacbon bËc II H Br H GV: Giải vấn đề: Thực nghiệm đã H Br A B cho ta kÕt qu¶ sau: Víi chÊt (A): Brom t¸ch cïng víi hi®ro GV kÕt luËn: Quy t¾c Zai-xep SGK cña cacbon bªn c¹nh Víi chÊt (B): Cã tíi hi®ro cña hai Hoạt động 5: cacbon ë hai bªn th× be«m t¸ch cïng A ThÝ nghiÖm: Cho bét magie vµo C2H5OC2H5 ®ietyl ete víi hi®ro cña cacbon bËc I hai hi®ro cña (khan) khuÊy m¹nh, bét Mg kh«ng tan cacbon bËc II Quy t¾c Zai-xep (SGK) ®ietyl ete (khan) Nhỏ từ từ vào đó etyl bromua, khuấy Phản ứng với magiê: Bột Mg dần tan hết, ta thu đợc dung RX + Mg RMgX 1 dÞch, chøng tá cã ph¶n øng gi÷a etyl bromua và Mg sinh chất tan đợc RMgX + H2O RH + MgX2 + dung m«i ®ietyl ete Mg(OH)2 B Gi¶i thÝch ( theo SGK) Chó ý: NÕu cã níc RMgX bÞ ph©n tÝch theo ph¶n øng: Do tÇm quan träng cña hîp chÊt RMgX mµ nhµ b¸c häc Ph¸p Victo Grignadr (1871-1935) đợc giải Nobel hoá học IV ứng dụng: n¨m 1912 Lµm dung m«i Hoạt động 6: Lµm nguyªn liÖu cho tæng hîp h÷u GV tïy chän mét hai c¸ch lµm C¸c øng dông kh¸c Cách 1: Hớng dẫn HS đọc SGK tổng kÕt C¸ch 2: GV su tÇm c¸c mÉu vËt, tranh ảnh, phim chiếu có liên quan đến øngdông cña c¸c dÉn xuÊt halogen tr×nh bµy cho HS xem Sau giíi thiÖu xong c¸c øng dông GV cần lu ý các em là: Hoá chất thờng độc và g©y « nhiÔm m«i trêng Muèn dïng ho¸ chất sản xuất và đời sống phải nắm vững tính chất và sử dụng theo đúng hớng dÉn cña c¸c nhµ chuyªn m«n Hoạt động 7: Cñng cè toµn bµi: (112) -C-C X GV hái: Em h·y ph©n tÝch cÊu t¹o dÉn xuất halogen theo sơ đồ trên, từ đó suy mé sè tÝnh chÊt ho¸ häc cña nã? DÆn dß: Häc c©n b»ng lµm bµi tËp TiÕt 55 Bµi 40: Ngµy so¹n:22/02/2012 Ancol – cÊu t¹o, danh ph¸p, tÝnh chÊt vËt lÝ Lớp 11C3 11C6 Ngaøy daïy I Mục đích yêu cầu: * HS biÕt: - TÝnh chÊt vËt lÝ cña ancol * HS hiểu: Định nghĩa, phân loại, đồng phân, danh pháp, liên kết hiđro * HS vËn dông: - GV giúp HS rèn luyện để đọc tên viết đợc công thức ancol và ngợc lại Viết đúng công thức đồng phân ancol Vn dụng liên kết hiđro giải thích tính chất vật lí ancol II ChuÈn bÞ: §å dïng d¹y häc: Mô hình lắp ghép phân tử ancol để minh hoạ phân fđịnh nghĩa, đồng phân, bậc ancol, so s¸nh m« h×nh ph©n tö H2O vµ C2H5OH C¸c mÉu vËt minh ho¹ c¸c øng dông cña ancol Phơng pháp: Đàm thoại nêu vấn đề III TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y: ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò: TiÕn tr×nh: Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: GV cho HS viÕt c«ng thøc mét vµi chÊt ancol đã biết C2H5OH CH3CH2CH2OH GV hái: Em thÊy cã ®iÓm g× giãng vÒ cÊu t¹o ph©n tö cña c¸c hîp chÊt Néi dung ghi b¶ng I Định nghĩa, phân loại, đồng phân và danh ph¸p: §Þnh nghÜa: Ancol lµ hîp chÊt h÷u c¬ mµ ph©n tö cã nhãm hi®roxyl (-OH) liªn kÕt trùc tiÕp víi nguyªn tö cacbon no (113) h÷u c¬ trªn? GV ghi nhËn c¸c ph¸t biÓu cña HS, chØnh lý lại để dẫn đến định nghĩa Trong định nghĩa GV lu ý đặc điểm: Nhãm hi®roxyl ( -OH) liªn kÕt trùc tiÕp víi nguyªn tö cacbon no VÝ dô: H H-C-OH H HH H-C-C-OH HH VÝ dô: CH3OH, C2H5OH,CH3CH2CH2OH - Các ancol no, đơn chức, mạch hở hợp thành dãy đồng đẳng ancol etylic có c«ng thøc chung lµ CnH2n+1OH ( n 1) HHH H-C-C-C-OH HHH Hoạt động 2: GV: Em hãy nêu cách xác định bậc nguyªn tö C ph©n tö hi®rocacbon? Hãy xác định bậc ancol ví dụ sau: GV: Híng dÉn HS nghiªn cøu b¶ng 8.2 SGK Trong bảng này ancol đợc phân loại theo cÊu t¹o gèc hi®rocacbon vµ theo sè lîng nhãm hi®roxyl ph©n tö C¨n cø vµo b¶ng, HS tr¶ lêi mét sè c©u hái cã d¹ng lµ: T¹i ngêi ta l¹i xÕp C2H5OH vào loại ancol no đơn chức? Tại ngời ta l¹i xÕp (CH3)3COH vµo lo¹i ancol no bậc ancol đơn chức? Ph©n lo¹i: B¶ng 8.2 BËc ancol: BËc cña ancol b»ng bËc cña nguyªn tö cacbon liªn kÕt víi nhãm OH II CH3-CH-CH2-CH2-OH; I CH3-CH-CH-Cl CH3 (ancol bËc I) CH3OH ( ancol bËc II) OH III CH3-CH2-C-CH3 CH3 (ancol bËc III) §ång ph©n vµ danh ph¸p: A §ång ph©n: Cã lo¹i: Hoạt động 3: §ång ph©n vÒ vÞ trÝ nhãm chøc GV đàm thoại gợi mở: §ång ph©n vÒ m¹ch cacbon GV: Viết công thức đồng phân ancol và Đồng phân nhóm chức ete øng víi c«ng thøc ph©n tö C2H6O Viết các đồng phân rợu có công thức: Tr¶ lêi: Ancol CH3CH2OH vµ ete C4H9OH CH3OCH3 CH3-CH2-CH2-CH2-OH Em cho biết làm nào để có đồng phân CH3-CH2-CH-CH3 vÞ trÝ nhãm chøc? Hãy viết công thức đồng phân mạch OH cacbon và đồng phân vị trí nhóm chức CH3 – CH – CH2 – OH cña c¸c ancol cã cïng CTPT C4H10O; sau đó đối chiếu với SGK để tự đánh giá kết CH3 qu¶ OH Hoạt động 4: CH3 – C – CH3 GV trình bày quy tắc tính chất đọc tên số chất để làm mẫu GV cho HS vận CH3 dụng đọc tên các chất khác, HS đọc Viết công thức đồng phân ancol và ete sia th× GV söa l¹i øng víi c«ng thøc ph©n tö C2H6O Ancol CH3CH2OH Ete CH3OCH3 B Danh ph¸p: - Tªn gèc-chøc CH3 – OH Ancol etylic CH3 –CH2 – OH Ancol etylic CH3 – CH2 – CH2 – OH: Ancol npropylic + Nguyªn t¾c: Ancol + Tªn gèc h.c t¬ng øng + ic - Tªn thay thÕ: Quy tắc: Mạch chính ợc qui định là mạch (114) cacbon dµi nhÊt chøa nhãm OH Số vị trí đợc phía gần nhóm –OH h¬n Tªn hi®rocacbon t¬ng øng + Sè chØ vÞ trÝ VÝ dô: CH3 – OH: Metanol CH3 – CH2 – OH: Etanol CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH: Butan-1-ol CH3 – CH – CH2 – OH CH3 2-metyl propan-1-ol DÆn dß: Häc bµi vµ lµm bµi tËp SGK trang 223/224 TiÕt 56 Bµi 40: Ngµy so¹n:25/02/2012 ancol – tÝnh chÊt ho¸ häc, ®iÒu chÕ vµ øng dông Lớp 11C6 11C3 Ngaøy daïy I Mục đích yêu cầu: (115) * HS hiÓu: TÝnh chÊt ho¸ häc, ®iÒu chÕ vµ øng dông cña ancol * HS vận dụng: Tính chất hoá học ancol để giải đúng bài tập II ChuÈn bÞ: §å dïng d¹y häc: ThÝ nghiÖm C2H5OH + Na hoÆc phãng to h×nh 9.5 SGK ThÝ nghiÖm Cu(OH)2 + glixerin ThÝ nghiÖm so s¸nh (A), (B), (C) cña ancol isoamylic bµi häc môc 2, ph¶n øng thÕ nhãm OH ancol) C¸c mÉu vËt minh ho¹ c¸c øng dông cña ancol Phơng pháp: Đàm thoại nêu vấn đề III TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y: ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò: Tr×nh bµy kh¸i niÖm ancol, tÝnh chÊt vËt lÝ cña chóng TiÕn tr×nh: Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: GV híng dÉn HS nghiªn cøu c¸c h»ng sè vật lí số ancol thờng gặp đợc ghi bảng 9.3 SGK để trả lời các câu hỏi sau: Căn vào nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi, em hãy cho biết điều kiện thờng c¸c ancol lµ chÊt láng, chÊt r¾n hay chÊt khÝ? Căn vào độ tan, em cho biết điều kiÖn thêng c¸c ancol thêng gÆp nµo cã kh¶ n¨ng tan v« h¹n níc? Khi sè nguyên tử C tăng lên thì độ tan thay đổi nh thÕ nµo? Sau đó HS tự đọc SGK để kiểm tra ý kiến mình đúng hay sai và tự bổ sung thêm c¸c t liÖu Hoạt động 2: GV híng dÉn HS nghiªn cøu b¶ng 8.4 SGK để trả lời câu hỏi: C¸c hi®rocacbon, dÉn xuÊt halogen, ete ghi b¶ng cã ph©n tö khèi so víi ancol chªnh lÖch Ýt hay nhiÒu? C¸c hi®rocacbon, dÉn xuÊt halogen, ete ghi bảng có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, độ tan so với ancol chênh lÖch Ýt hay nhiÒu? GV ghi nhận các ý kiến HS để rút nhËn xÐt: So s¸nh ancol víi hi®rocacbon, dÉn xuÊt halogen, ete cã ptö khèi chªnh lệch không nhiều, nhng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, độ tan nớc ancol cao GV: Đặt vấn đề sao? GV hớng dẫn HS giải vấn đề theo hai bíc: Bíc thø nhÊt: H·y so s¸nh sù ph©n cùc ë nhãm C-O-H ancol vµ ë ptö níc ë h×nh 9.2 SGK Néi dung ghi b¶ng II TÝnh chÊt vËt lÝ: TÝnh chÊt vËt lÝ: - Từ CH3OH đến C12H25OH là chất lỏng, tõ C13H27OH trë lªn lµ chÊt r¾n ë ®iÒu kiÖn thêng - Từ CH3OH đến C3H7OH tan vô hạn nớc, độ tan giảm số nguyên tử C t¨ng - Poliancol: S¸nh, nÆng h¬n níc, vÞ ngät - Ancol kh«ng mµu Liªn kÕt hi®ro: A Kh¸i niÖm vÒ liªn kÕt hi®ro: Ntö H mang mét phÇn ®iÖn tÝch d¬ng + cña nhãm –OH nµy ë gÇn ntö O mang mét phÇn ®iÖn tÝch - cña nhãm – OH th× t¹o thµnh mét l/k yÕu gäi lµ l/k hi®ro, biÓu diÔn b»ng dÊu … nh h×nh 9.3 SGK B ảnh hởng l/k hiđro đến tính chất vËt lÝ: So s¸nh ancol víi hi®rocacbon, dÉn xuÊt halogen, ete cã ptö khèi chªnh lÖhc kh«ng nhiều, nhng nhiệt độ sôi, độ tan nớc ancol cao Gi¶i thÝch: Do cã l/k hi®ro gi÷a c¸c ptö víi ( l/k hi®ro liªn ptö), c¸c ptö ancol hót m¹nh h¬n so víi nh÷ng ptö cã cïng ptö khèi nhng kh«ng cã l/kt hi®ro (hi®rocacbon, dÉn xuÊt halogen, ete…) V× thÕ cÇn ph¶i cung cÊp nhiÖt nhiÒu h¬n để chuyển ancol từ trạng thái rắn sang tr¹ng th¸i láng (nãng ch¶y) còng nh tõ tr¹ng th¸i láng sang tr¹ng th¸i khÝ (s«i) C¸c ptö ancol nhá mét mÆt cã sù t¬ng đồng với các ptử nớc (hình 9.4), mặt khác l¹i cã kh¶ n¨ng t¹o l/k hi®ro víi níc (h×nh 9.3), nªn cã thÓ xen gi÷a c¸c ptö níc, g¾n kÕt víi c¸c ptö níc, v× thÕ chóng hoµ tan tèt níc (116) Ntö H mang mét phÇn ®iÖn tÝch d¬ng + cña nhãm –OH nµy ë gÇn ntö O mang mét phÇn ®iÖn tÝch - cña nhãm – OH th× t¹o thµnh mét l/k yÕu gäi lµ l/k hi®ro, biÓu diÔn b»ng dÊu … nh h×nh 9.3 SGK Bíc thø hai: GV thuyÕt tr×nh: Do cã lk hi®ro gi÷a c¸c ptö víi (l/k hi®ro liªn ptö), c¸c ptö ancol hót m¹nh h¬n so víi nh÷ng ptö cã cïng ptö khèi nhng kh«ng cã l/k hi®ro (hi®rocacbon, dÉn xuÊt halogen, ete…) VÝ thÕ cÇn ph¶i cung cÊp nhiÖt nhiÒu h¬n để chuyển ancol từ trạng thái rắn sang tr¹ng th¸i láng (nãng ch¶y) còng nh tõ tr¹ng th¸i láng sang tr¹ng th¸i khÝ (s«i) C¸c ptö ancol nhá mét mÆt cã sù t¬ng đồng với các ptử nớc (hình 9.4), mặt khác l¹i cã kh¶ n¨ng t¹o l/k hi®ro víi níc (h×nh 9.3), nªn cã thÓ xen gi÷a c¸c ph©n tö níc, g¾n kÕt víi c¸c ph©n tö níc, v× thÕ chóng I TÝnh chÊt ho¸ häc: hoµ tan tèt níc + + –C–C -XH Hoạt động 4: GV cho HS ôn lại đặc điểm cấu tạo Do phân cực các liên kết C O và phân tử ancol để từ đó HS có thể vận O H, các phản ứng hoá học ancol dông suy tÝnh chÊt x¶y chñ yÕu ë nhãm chøc –OH §ã lµ Hoạt động 5: ph¶n øng thª snt H nhãm –OH; Tèt nhÊt lµ lµm thÝ nghiÖm theo h×nh 8.5 ph¶n øng thÕ c¶ nhãm –OH, ph¶n øng SGK NÕu cã khã kh¨n vÒ dông cô th× GV t¸ch nhãm –OH cïng víi nguyªn tö H có thể làm thí nghiệm đơn giản Lấy gốc hiđrocacbon Ngoài ancol ống nghiệm rót vào đó khoảng 4ml đến còn tham gia các phản ứng oxi hoá 6ml ancol etylic tuyệt đối, bỏ tiếp vào Phản ứng H nhóm OH ancol: mét mÈu Na nhá b»ng ®Çu que diªm a) Ph¶n øng chung cña ancol: Ph¶n øng x¶y ªm dÞu, cã khÝ H2 bay 2RO – H + 2Na H2 + 2RO – Na Khi mẩu Na tan hết, đun ống nghiệm để Natri ancolat ancol etylic còn d bay hơi, còn lại Ancol hầu nh không phản ứng đợc với C2H5ONa bám vào đáy ống Để ống NaOH mà ngợc lại natri ancolat bị thuỷ nghiÖm nguéi ®i, rãt 2ml níc cÊt vµo ph©n hoµn toµn, ancol lµ axit yÕu h¬n níc Quan s¸t C2H5ONa tan Dung dÞch thu ®- RO – Na + H – OH RO – H + îc lµm phenolphtalein chuyÓn sang mµu NaOH hång GV gi¶i thÝch TQ: Tõ thÝ nghiÖm cô thÓ trªn GV kh¸i qu¸t CnH2n+1OH + Na CnH2n+1ONa + 1/2H2 thµnh ý sau: - Ancol t¸c dông víi kim lo¹i kiÒm t¹o b) Ph¶n øng riªng cña glixerin: ancolat vµ gi¶i phãng hi®ro - Ancol hầu nh không phản ứng đợc với 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 [C H (OH) ] Cu + H O 2 NaOH, mµ ngîc l¹i, natri ancolat bÞ thuû §ång (II) glixerat ph©n hoµn toµn, ancol lµ axit yÕu h¬n n- Dung dÞch mµu xanh lam íc GV lấy hai ống nghiệm đựng kết tủa Cu(OH)2 màu xanh Nhỏ glixerol đặc sánh vào ống, còn ống làm đối chøng Glixerol t¸c dông víi Cu(OH)2 t¹o thµnh phøc chÊt tan mµu xanh da trêi P/ø nµy (117) dùng để nhận biết poliancol có các nhóm –OH đính với ntử C cạnh Hoạt động 6: C¸ch 1: GV m« t¶ thÝ nghiÖm vµ viÕt ph¬ng tr×nh gi¶i thÝch C¸ch 2: GV lµm thÝ nghiÖm, HS quan s¸t, ph©n tÝch rót tÝnh chÊt Trong èng A cã ancol isoamylic (CH3)2CHCH2CH2OH trén níc Ta thÊy hçn hîp t¸ch thµnh líp v× hÇu nh ancol isoamylic kh«ng tan níc Trong èng B cã ancol isoamylic (CH3)2CHCH2CH2OH trén víi H2SO4 lo·ng l¹nh Ta thÊy hçn hîp t¸ch thµnh líp v× ancol isoamylic kh«ng t¸c dông víi H2SO4 lo·ng l¹nh Trong èng C cã ancol isoamylic (CH3)2CHCH2CH2OH trén víi H2SO4 ®Ëm đặc Ta thấy ống C là dung dịch đồng vì ancol isoamylic đã tác dụng với H2SO4 đậm đặc theo phản ứng: (CH3)2CHCH2CH2-OH + H2SO4 (CH3)2CHCH2CH2OSO3H + HOH Isoamyl hi®rosunfat tan H2SO4 GV: Kh¸i qu¸t tÝnh chÊt nµy Ancol t¸c dông víi c¸c axit m¹nh nh axit sunfuaric đậm đặc lạnh, axit nitric đậm đặc, axit halogenhiđric bốc khói Nhóm –OH ancol bÞ thÕ bëi gèc axit Hoạt động 7: PhÇn A: T¸ch níc liªn ph©n tö vµ B T¸ch níc néi ph©n tö, GV tr×nh bµy theo SGK Riªng híng dÉn cña ph¶n øng t¸ch níc néi ph©n tö cã thÓ tr×nh bµy nh sau: GV đặt vấn đề: So sánh tách nớc nội ph©n tö ë hai chÊt sau Dù kiÕn c¸c trêng hîp t¸ch níc néi ph©n tö cã thÓ x¶y víi chÊt (B) CH2 – CH2 CH3 H a) OH Ph¶n øng thÕ nhãm OH ancol: a) Ph¶n øng víi axit v« c¬: R – OH + HA R – A + H2O VÝ dô: C2H5 – OH + HBr C2H5Br + H2O CH2-OH CH2ONO2 CH-OH + 3HNO3 CH-ONO2 + 3H2O CH2-OH Glixerol CH2-ONO2 Glixerpl trinitrat b Ph¶n øng víi ancol: CH3-OH + HO-CH3 CH3-OH + HO-C2H5 H140 2 SO 0 C CH3-O-CH3 + H2O H SO4 1400 C Ph¶n øng t¸ch níc: CH3OC2H5 + H2O VÝ dô 1: H170 2 SO 0 I II C CH2 – CH2 CH2 = CH2 H 2C – CH – CH – OH H VÝ dô 2: H OH H H SO4 b) CH3 – CH – CH2 CH3 – CH = CH2 GV giúp HS giải vấn đề: Híng cña ph¶n øng t¸ch níc néi ph©n tö tu©n theo quy t¾c Zai-xep: Nhãm –OH u tiªn t¸ch cïng víi H ë bËc cao h¬n bªn cạnh để tạo thành liên kết đôi C = C mang nhiÒu nhãm ankyl h¬n Hoạt động 5: GV lu ý HS: Nguyªn tö H cña nhãm – OH, nguyªn tö H cña C g¾n víi nhãm OH kết hợp với nguyên tử O CuO để sinh H2O Do vËy ancol bËc sinh an®ehit vµ ancol bËc sinh xeton OH H VÝ dô 3: CH3–CH= CH- CH3 CH3 – CH – CH – CH2 CH=CH2 H OH H SO4 H H 2O SPC CH3–CH2SPP + Quy tắc Zai-xep: Dùng để xác định sản phÈm chÝnh, s¶n phÈm phô (SGK) Tæng qu¸t: CnH2n+1OH ( n 2) H SO C CnH2n+1OH 140 CnH2n + H2O (118) GV có thể làm thí nghiệm đơn giản minh (Anken) ho¹ ®iÒu chÕ an®ehit (m« t¶ c¸ch lµm ë Ph¶n øng oxi ho¸: trang 90 – ThÝ nghiÖm ho¸ häc ë trêng a) Ph¶n øng oxi ho¸ kh«ng hoµn toµn: phæ th«ng NXBGD – 1969) t CH3-CH2-OH + CuO CH3-CHO + Cu + H2O 0 t => Rîu bËc + CuO An®ehit + Cu + H2O t => Rîu bËc + CuO Xªton + Cu + H2O t0 => Rîu bËc + CuO G·y m¹ch cacbon b)Ph¶n øng oxi ho¸ hoµn toµn: CnH2n+2O + 3n/2 O2 nCO2 + (n+1) H2O DÆn dß: Häc bµi, lµm bµi tËp SGK trang 223/224 (119) TiÕt 57 Bµi 40: Ngµy so¹n:27/02/2012 ancol – tÝnh chÊt ho¸ häc, ®iÒu chÕ vµ øng dông Lớp 11C6 11C3 Ngaøy daïy I Mục đích yêu cầu: * HS hiÓu: TÝnh chÊt ho¸ häc, ®iÒu chÕ vµ øng dông cña ancol * HS vận dụng: Tính chất hoá học ancol để giải đúng bài tập II ChuÈn bÞ: §å dïng d¹y häc: ThÝ nghiÖm C2H5OH + Na hoÆc phãng to h×nh 9.5 SGK ThÝ nghiÖm Cu(OH)2 + glixerin ThÝ nghiÖm so s¸nh (A), (B), (C) cña ancol isoamylic bµi häc môc 2, ph¶n øng thÕ nhãm OH ancol) C¸c mÉu vËt minh ho¹ c¸c øng dông cña ancol Phơng pháp: Đàm thoại nêu vấn đề III TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y: ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò: Tr×nh bµy kh¸i niÖm ancol, tÝnh chÊt vËt lÝ cña chóng TiÕn tr×nh: Hoạt động thầy và trò Néi dung ghi b¶ng Hoạt động 1: A S¶n xuÊ etanol: GV: Liên hệ tính chất anken đã học để dẫn dắt qua cách điều chế * Hi®rat ho¸ etilen víi xóc t¸c axit GV: Liªn hÖ c¸ch nÊu rîu d©n gian để dẫn dắt qua cách điều chế * Lªn men tinh bét B S¶n xuÊt metanol: GV thuyÕt tr×nh lu ý HS lµ c¸ch s¶n xuất này đợc dùng công nghiệp vì chØ gåm mét gia ®o¹n, dïng nguyªn liÖu rÎ tiÒn nªn gi¸ thµnh thÊp IV §iÒu chÕ võ øng dông: §iÒu chÕ: A S¶n xuÊt etanol: xt CH2=CH2 + HOH CH3-CH2-OH xt TQ:CnH2n + H2O CnH2n+1-OH Hoạt động 2: GV su tÇm c¸c mÉu vËt ¶nh, phim giíi thiÖu cho HS Cuèi cïng GV tæng kÕt: Etanol, metanol là ancol đợc sử dông nhiÒu nhÊt Bªn c¹nh c¸c lîi Ých mµ etanol, metanol đem lại, cần biết tính độc hại chúng môi trờng Hoạt động 3: GV cñng cè toµn bµi b»ng c©u hái: Tõ cÊu t¹o cña ph©n tö ancol etylic h·y suy nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc chÝnh mµ nã cã thÓ cã Cl OH Cl CH2-CH-CH2 + NaOH CH2-CH-CH +2NaCl Cl OH Cl OH OH OH xt RX + NaOH ROH + NaX Lªn men rîu xt (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 enzim C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 B §iÒu chÕ Glixerol CH2=CH-CH3 + Cl2 CH2=CH-CH2Cl + HCl CH2=CH-CH2Cl + HClO CH2-CH-CH2 øng dông: Etanol, metanol lµ nh÷ng ancol îc sö dông nhiÒu Bªn c¹nh c¸c lîi Ých mµ etanol, metanol đem lại, cần biết tính độc hại chúng môi trờng A Etanol: SGK Chó ý: ZnO , Al2O3 ,4500 C 2C2H5OH C4H6 + H2 + 2H2O B Metanol: SGK (120) IV LuyÖn TËp: Câu Để phân biệt ancol nguyên chất và ancol lẫn nước người ta thường dùng thuốc thử là chất nào sau đây? A Na kim loại B CuO C Benzen D CuSO4 khan Câu Cho biết sản phẩm chính phản ứng khử nước của: CH3CH - CH(OH)CH3? A 3- metylbuten - CH3 B - metylbuten -2 C - metylbuten - D - metylbuten -1 Câu Đun nóng ancol no mạch hở X với hỗn hợp KBr và H2SO4 đặc (lấy dư) thu chất hữu Y (chứa C,H,Br).Biết 12,3 gam Y có thể tích thể tích 2,8 gam N2 cùng điều kiện X có công thức cấu tạo là: A CH2=CHCH2OH B C2H5OH C CH3CH(OH)CH3 D CH3OH Câu Theo danh pháp IUPAC, hợp chất (CH3)2C=CHCH2OH có tên gọi là: A 2-metylbut-2-en-4-ol B 3-metylbut-2-en-1-ol C ancol isopent-2-en-1-ylc D pent-2-en-4-ol Câu Đun nóng glixerin với tác nhân loại nước (ví dụ KHSO4) chất E có tỉ khối so vơí NiTơ 2, biết E không tác dụng với Na và phân tử không có mạch vòng Biết công thức cấu tạo E là: A CH2=CH-CHO B C CHC-CH2-OH D CH2=C=CH-OH Tất đúng Câu Đun nóng rượu X với H2SO4 đậm đặc nhiệt độ thích hợp thu olêfin nhất.công thức tổng quát X là: A CnH2n+1CH2OH B CnH2n+1OH C CnH2n+2O D RCH2OH Câu Đốt cháy rượu X ta thu hỗn hợp sản phẩm cháy đó nCO2< nH2O kết luận nào sau đây đúng? A (X) là rượu no C (X) là rượu lần rượu B (X) laø ankanol D (X) laø ankadiol Câu Anken sau CH3CH(CH3)CH=CH2 sản phẩm loại nước rượu nào ñaây? A 2,2 - dimetylpropanol - B - metylbutanol - C - metylbutanol -2 D - metylbutanol - Câu Chất hữu X có công thức phân tử C4H10O số lượng đồng phân X có phản ứng với Na là: A B C D (121) Câu 10.Cho biết công thức nào đây là công thức riươụ no mạch hở? A CnH2n+2-x(OH)x B CnH2n+1OH C CnH2n+2O D CnH2n+2Ox DÆn dß: Häc bµi, lµm bµi tËp SGK trang 223/224 Tiªt 58 Bµi 41: Ngµy so¹n:01/03/2011 Phenol 11C11 11C5 Lớp 11C2 Ngaøy daïy I Mục đích yêu cầu: * HS biÕt: - TÝnh chÊt vËt lÝ, øng dông cña phenol * HS hiÓu: §Þnh nghÜa, ¶nh hëng qua l¹i gi÷a c¸c nhãm nguyªn tö ph©n tö , tÝnh chÊt ho¸ häc, ®iÒu chÕ phenol * HS vËn dông: - Giøp HS rÌn luyÖn c¸c kü n¨ng: Ph©n biÖt phenol vµ rîu th¬m, vËn dông c¸c tÝnh chÊt hoá học phenol để giải đúng các bài tập II ChuÈn bÞ: §å dïng d¹y häc: - Mô hình lắp ghép để minh hoạ phenol, ancol thơm - ThÝ nghiÖm C6H5OH tan dung dÞch NaOH - ThÝ nghiÖm dung dÞch C6H5OH t¸c dông víi br«m (122) - Photocopy bảng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, độ tan số phenol cần dïng tíi d¹y Phơng pháp: Đàm thoại nêu vấn đề III TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y: ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò: Tr×nh bµy tÝnh chÊt ancol, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng? TiÕn tr×nh: Hoạt động thây và trò Néi dung ghi b¶ng Hoạt động 1: I §Þnh nghÜa, ph©n lo¹i vµ tÝnh chÊt GV: ViÕt c«ng thøc hai chÊt sau lªn b¶ng vËt lÝ: đặt câu hỏi Em hãy cho biết giống Định nghĩa: vµ kh¸c vÒ cÊu t¹o ph©n tö cña hai Cho c¸c chÊt sau: chÊt sau ®©y: HO HO CH2-OH GV ghi nhận ý kiến HS, dẫn dắt đến CH3 định nghĩa SGK Chó ý: Phenol còng lµ tªn riªng cña chÊt (A) Đó là chất phenol đơn giản tiêu biÓu cho c¸c phenol (A) (B) (C) ChÊt (B) cã nhãm –OH dÝnh vµo m¹ch §Þnh nghÜa: Phenol lµ hîp chÊt h÷u c¬ mµ nhánh vòng thơm thì hợp chất đó phân tử chúng có nhóm hiđroxyl (không thuộc loại phenol mà thuộc loại OH) liên kết trực tiếp với nguyên tử C ancol th¬m vßng benzen GV kh¸i qu¸t kiÕn thøc b»ng vÝ dô sau kÌm theo híng dÉn gäi tªn VÝ dô: OH OH p-Crezol Phenol CH3 Hoạt động 2: GV hớng dẫn HS đọc SGK Lu ý HS đến đặc điểm: nhóm –OH phải liên kết trực Phân lọai: tiếp với vòng benzen, đồng thời hớng dẫn Những phenol mà có chứa nhóm – OH phenol thuéc lo¹i monophenol đọc tên VÝ dô: HO HO CH3 OH CH3 CH3 m-Crezol o-Crezol p-Crezol Nh÷ng phenol mµ ph©n tö cã chøa nhiÒu nhãm –OH phenol thuéc lo¹i poliphenol HO Hoạt động 3: GV giúp HS phát vấn đề: GV photocopy thµnh khæ lín råi treo b¶ng HO OH OH OH OH OH OH OH (123) sè liÖu sau lªn b¶ng ®en §é tan, g/100g (250C)9,5 (250C)2,4 (150C)5,9 (400C)2,4 (400C)3,1 ts, 0C 182 203 286 203 191 tnc, 0C 43 12 171 36 31 CÊu t¹o C6H5OH p-C6H4(OH)2 C6H5OHp-CH3 C6H5OHm-CH3 C6H5OHo-CH3 Phenol Hi®roquinon p-Crezol m-Crezol o-Crezol Phenol Rezoxinol Catechol GV hái: Tõ sè liÖu cña b¶ng em h·y cho biÕt: C6H5-OH lµ chÊt r¾n hay chÊt láng ë nhiÖt độ thờng GV: Cho HS quan sát phenol đựng lọ thuỷ tinh để HS kiểm chứng lại dự đoán cña m×nh GV hỏi: Nhiệt độ sôi C6H5-OH cao hay thấp nhiệt độ sôi C2H5-OH, từ đó dù ®o¸n C6H5-OH cã kh¶ n¨ng liªn kÕt hi®ro liªn ph©n tö hay kh«ng? GV cñng cè: PhÇn nµy theo SGK Hoạt động 4: GV lµm thÝ nghiÖm: Cho phenol rắn vào ống nghiệm A đựng nớc và ống nghiệm B đựng dung dịch NaOH Quan s¸t: GV giúp HS đặt vấn đề: T¹i èng nghiÖm A cßn h¹t r¾n phenol kh«ng tan, cßn phenol tan hÕt èng B? C¨n cø vµo cÊu t¹o ta thÊy phenol thÓ hiÖn tÝnh axit Hi®roquinon Pirogalol TÝnh chÊt vËt lÝ: - SGK Phenol cã liªn kÕt hi®ro liªn ph©n tö O–H O-H II TÝnh chÊt ho¸ häc: TÝnh axit: Ph¶n øng víi kim lo¹i kiÒm (Na, K) C6H5OH + Na C6H5ONa + 1/2H2 Ph¶n øng víi dung dÞch baz¬ m¹nh: C6H5OH + NaOH C6H5ONa (tan) + H2O TÝnh axit cña phenol < H2CO3 C6H5ONa + CO2 + H2O C6H5OH + NaHCO3 ( đục) Phenol cã tÝnh axit m¹nh h¬n ancol nhng tÝnh axit cña nã cßn yÕu h¬n c¶ axitcacbonic Dung dÞch phenol kh«ng làm đổi màu quỳ tím Ph¶n øng thÕ ë vßng th¬m: T¸c dông víi dung dÞch Br2: OH OH Br + 3Br2 (dung dÞch) Br Br + 3HBr ( KÕt tña tr¾ng) Phản ứng này đợc dùng để nhận biết phenol ¶nh hëng qua l¹i gi÷a c¸c nhãm nguyªn tö ph©n tö phenol: H O - CÆp e cha tham gia l/k cña ntö oxi ë c¸ch c¸c e cña vßng benzen chØ l/k nªn tham gia liªn hîp víi c¸c e cña vßng benzen ( mòi tªn cong) + L/k O-H trë nªn pcùc h¬n, lµm cho ntö H linh động dễ phân li cho lợng nhá cation H+ Do vËy phenol cã kh¶ n¨ng thÓ hiÖn tÝnh axit + Mật độ e vòng benzen tăng lên làm cho p/ø thÕ dÔ dµng h¬n vµ u tiªn thÕ vµo vÞ trÝ ortho, para + L/k C-O trë nªn bÒn v÷ng h¬n so víi (124) Trong èng nghiÖm A cßn nh÷ng h¹t chÊt rắn là phenol tan ít nớc nhiệt độ thêng Trong èng nghiÖm B phenol tan hÕt lµ phenol có tính axit đã tác dụng với NaOH t¹o thµnh natri phenolat tan níc C6H5-OH + NaOH C6H5-ONa + H2O GV đặt vấn đề tiếp: Tính axit phenol mạnh tới mức độ nào? để trả lời câu hỏi nµy ta lµm thÝ nghiÖm sau: Sôc khÝ cacbonic vµo dd natri phenolat đựng ống nghiệm C Quan sát Tại phenol tách làm đục dd? Hoạt động 5: GV giúp HS phát vấn đề: Căn vào cấu tạo ta thấy mật độ e vòng benzen t¨ng lªn lµm cho p/ø thÕ dÔ dµng h¬n vÇ u tiªn thÕ vµo c¸c vÞ trÝ ortho, para GV giúp HS đặt vấn đề: Làm nào để chứng tỏ p/ứ vào vòng benzen dÔ dµng h¬n vµ u tiªn thÕ vµo c¸c vÞ trÝ ortho, para Muèn vËy ph¶i so s¸nh cïng mét ph¶n øng thùc hiÖn ë cïng ®iÒu kiện phenol và benzen Đó là p/ứ víi níc br«m Benzen kh«ng p/ø víi níc brôm, còn phenol p/ứ đợc không? ThÝ nghiÖm: Nhá níc br«m vµo dd phenol Quan s¸t Mµu níc br«m bÞ mÊt vµ xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng Hoạt động 6: GV ph©n tÝch c¸c hiÖu øng ph©n tö phenol ancol, v× thÕ nhãm –OH phenol kh«ng bÞ thÕ bëi gèc axit nh nhãm –OH ancol III §iÒu chÕ vµ øng dông: §iÒu chÕ: CH(CH3)2 CH CH 3 CH O-O-H C(CH3)2 ) O2 ( kk Hoạt động 7: OH GV thuyÕt tr×nh vÒ ph¬ng ph¸p chñ yÕu ®iÒu chÕ phenol c«ng nghiÖp hiÖn + CH3 – C – CH3 là sản xuất đồng thời phenol và axeton theo sơ đồ phản ứng: O Ngoài phenol còn đợc tách từ nhựa than T¸ch tõ nhùa than đá ( s¶n phÈm phô cña đá ( sản phẩm phụ quá trình luyện than qu¸ tr×nh luyÖn than cèc) cèc…) øng dông: Phenol lµ mét nguyªn liÖu quan träng cña Hoạt động 8: c«ng nghiÖp ho¸ chÊt Bªn c¹nh c¸c lîi GV cñng cè toµn bµi b»ng c©u hái: Từ cấu tạo phân tử phenol hãy suy ích mà phenol đem lại cần biết tính độc tính chất hoá học chính mà nó có hại nó ngời và môi trờng thÓ cã? DÆn dß: Häc bµi, lµm bµi tËp SGK trang 228 Ngµy so¹n: 05/03/2012: TiÕt 59: Bµi 43: Bµi thùc hµnh sè TÝnh chÊt cña mét vµi dÉn xuÊt halogen, ancol vµ phenol (125) Lớp 11C6 11C3 11C2 Ngaøy daïy I Mục đích yêu cầu: * HS biÕt: - Cñng cè kiÕn thøc vÒ mét sè tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cña etanol, glixerol vµ phenol * HS vËn dông: - TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng tiÕn hµnh thÝ nghiÖm víi lîng nhá ho¸ chÊt II ChuÈn bÞ: Dông cô thÝ nghiÖm: - èng nghiÖm - Giá để ống nghiệm - Nót cao su mét lç ®Ëy miÖng èng nghiÖm - KÑp ho¸ chÊt - èng dÉn thuû tinh th¼ng mét ®Çu vuèt nhän - èng hót nhá giät - §Ìn cån - èng nghiÖm cã nh¸nh Ho¸ chÊt: - MÉu Na - Dung dÞch CuSO4 5%, dung dÞch NaOH 10%, 20% - Etanol khan - Phenol - Glixerol - Dung dÞch br«m, dung dÞch HNO3 - 1,2-®icloetan III Gợi ý hoạt động thực hành HS: Nên chia HS lớp nhóm thực hành, nhóm từ đến HS để tiến hành thÝ nghiÖm ThÝ nghiÖm 1: Thuû ph©n dÉn xuÊt halogen A ChuÈn bÞ vµ tiÕn hµnh thÝ nghiÖm: Thực nh SGK đã viết, GV lu ý hớng dẫn HS B Quan s¸t hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch ThÝ nghiÖm 2: A ChuÈn bÞ vµ tiÕn hµnh thÝ nghiÖm: Thực nh SGK đã viết, GV lu ý hớng dẫn HS B Quan s¸t hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch ThÝ nghiÖm 3: Phenol t¸c dông víi NaOH vµ dung dÞch br«m A ChuÈn bÞ vµ tiÕn hµnh thÝ nghiÖm: Thực nh SGK đã viết, GV lu ý hớng dẫn HS B Quan s¸t hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch ThÝ nghiÖm 4: NhËn biÕt ancol, phenol, glixeriol ë c¸c b×nh mÊt nhÉn riªng biÖt Đây là bài tập giúp HS rèn luyện kỹ nhận biết tổng hợp nên đánh giá kết thực hµnh cña HS IV Néi dung têng tr×nh: Tr×nh bµy tãm t¾t c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm, m« t¶ hiÖn tîng, gi¶i thÝch vµ viÕt ph¶n øng? Trình bày tóm tắt cách tiến hành thí nghiệm để nhận biết các lọ nhãn DÆn dß: VÒ nhµ chuÈn bÞ bµi luyÖn tËp (126) TiÕt 60: Bµi 42: Ngµy so¹n:08/03/2012 luyÖn tËp dÉn xuÊt halogen Lớp 11C6 11C3 11C2 Ngaøy daïy I Mục đích yêu cầu: * HS hiÓu: Ph¶n øng thÕ vµ ph¶n øng t¸ch cña dÉn xuÊt halogen * HS biÕt: øng dông dÉn xuÊt halogen tæng hîp h÷u c¬ * HS biÕt: Tæng kÕt c«ng thøc ph©n tö, c«ng thøc cÊu t¹o, tÝnh chÊt vËt lÝ cña nh÷ng hîp chÊt ancol vµ phenol * HS vËn dông: - Ph©n tÝch kh¸i qu¸t ho¸ néi dung kiÕn thøc SGK thµnh nh÷ng kÕt luËn khoa häc, rÌn luyÖn kü n¨ng gi¶i bµi tËp lý thuyÕt vµ tÝnh to¸n II ChuÈn bÞ: §å dïng d¹y häc: HS chuÈn bÞ kiÕn thøc vÒ mèi liªn hÖ gi÷a dÉn xuÊt halogen víi hi®rocacbon Phơng pháp: Đàm thoại nêu vấn đề III TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y: ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò: Trong qu¸ tr×nh tæng kÕt TiÕn tr×nh: Hoạt động 1: (127) GV cho HS tæng kÕt vÒ hi®rocacbon b»ng c¸ch ®iÒn vµo b¶ng: HÖ thèng ho¸ dÉn xuÊt halogen DÉn xuÊt halogen CxHyX BËc cña nhãm BËc cña dÉn xuÊt halogen b»ng bËc cña nguyªn tö cacbon liªn chøc kÕt víi X Ph¶n øng thÕ CH3CH2CH2Cl + HO- CH3CH2CH2OH+ Cl-RCH=CHCH2X + NaOH RCH=CHCH2OH + NaX C6H5Cl + 2NaOH C6H5ONa + NaCl + HOH t0 cao, P cao Ph¶n øng t¸ch CH3-CH=CH-CH2 + H2O spc CH3-CH- CH2-CH3 + KOH CH2=CH-CH2-CH3 + H2O spp Br Bµi tËp tham kh¶o: Viết các đồng phân lập thể không đối quang 2-clo-1,3-đimetylxiclohexan và cho biết đồng phân nào không thực đợc phản ứng tách E2 Viết cấu trúc các sản phÈm t¸ch Hoạt động 2: GV cho HS ®iÒn vµo b¶ng HÖ thèng ho¸ ancol vµ phenol Ancol Phenol O H O CÊu tróc R H TÝnh chÊt ho¸ häc ROH + HA RA + H2O TÝnh chÊt ho¸ häc 2R – OH + 2Na 2R – ONa + H2 t C6H5OH Br3C6H2OH C2H2n+1OH C2H2n + C6H5OH (NO2)3C6H2OH H2O C6H5OH + HA kh«ng x¶y TÝnh chÊt ho¸ häc §iÒu chÕ t0 C2H2n+1OH (C2H2n+1)2O + H2O - Cho anken hîp níc: - Tõ benzen xt - Tõ cumen CnH2n + H2O CnH2n+1OH - Thuû ph©n dÉn xuÊt halogen: t0 RX + NaOH R – OH + NaX øng dông Hoạt động 3: Cho HS lµm bµi tËp 3, SGK Cñng cè: CÇn n¾m v÷ng mèi liªn hÖ vµ chuyÓn ho¸ qua l¹i gi÷a c¸c hi®rocacbon Bµi tËp tham kh¶o: (128) Viết các đồng phân lập thể không đối quang 2-clo-1,3-đimetylxiclohexan và cho biết đồng phân nào không thực đợc phản ứng tách E2 Viết cấu trúc các sản phÈm t¸ch Tõ c¸c anken thÝch hîp h·y ®iÒu chÕ: a 2-iod-2-metyl pentan b 1-br«m-3-metyl butan c 1-clo-1-metyl xiclohexan H·y thùc hiÖn c¸c chuyÓn ho¸ sau: a Tõ butyl iodua thµnh butan, butanol-1, buten-1 b Tõ 1,1-®ibrom propan thµnh 2,2-®ibrom propan c Tõ 1,3-®iclo propan thµnh 2,2-®iclo propan H·y viÕt c¬ chÕ, gi¶i thÝch t¸c dông xóc t¸c cña ion iodua ph¶n øng t¹o thµnh ancol n-butyl clorua vµ NaOH TiÕt 61 Ngày Soạn: 12/03/2011 KIEÅM TRA TIEÁT Lớp Ngaøy daïy 11C11 11C5 11C2 I MUÏC TIEÂU CUÛA BAØI kiểm tra đánh giá khả lĩnh hội kiến thức các em qua kết giáo viên điều chỉnh phương pháp giảng dạy cho phù hợp với mưc học học sinh lớp II CHUAÅN BÒ : Giáo viên chuẩn bị đề Học sinh ôn luyện trước kiểm tra III ĐỀ VAØ ĐÁP ÁN Caâu :(3,5ñ) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau : Câu 2(3đ) : Dùng phương pháp hoá học hãy nhận biết các chất sau : C6H6 : C6H5CH3 : C6H5OH : C6H5CH=CH2 Câu 3(3,5đ): Cho 20,2 g hh gồm phenol và rượu thơm đơn A tác dụng với Na dư thu 2,24 lit H2 (đkc) Mặt khác lượng hh trên trung hòa vừa đủ với 50 ml dd NaOH M Tìm % ( m ) hh đầu và ctpt A ĐÁP ÁN Caâu 1: CH CH 2OH HCl H2 SO CH 3CH 2Cl H 2O CH 3CH 2Cl NaOH CH 3CH 2OH NaCl (129) / CH CH 2Cl KOH CH CH HCl dun nóng CH CH HCl CH 3CH 2Cl SO4 ( d ) CH 3CH 2OH H170 CH CH H 2O o C PO4 CH CH H 2O H CH 3CH 2OH to , p CH CH COONa NaOH vôitotôi CH CH OH Na2CO3 | Caâu 2: OH C6H6 C6H5CH3 C6H5OH C6H5CH=CH2 ddBr2 Traéng C6H5OH Maát maøu C6H5CH=CH2 C6H6 C6H5CH3 Caâu 3: nH2 = 0,1 mol nNaOH = 0,1 mol Ta có phương trình phản ứng C6H5OH + NaOH 0,1mol 0,1mol mC6H5OH = 94*0.1=9.4g mröôu = 20.2- 9.4 = 10.8g Ta có phương trình phản ứng C6H5OH + Na 0,1mol 0,1mol ROH + Na 0.1mol R + 17 = 10.8/0.1= 108 Maát maøu C6H5CH3 O Coøn laïi C6H6 C6H5ONa + H2O C6H5ONa + 1/2H2 0,05mol RONa + 1/2H2 0.05mol R = 91u nVaäy A laøC6H5CH2OH (130) Ngµy so¹n: 16/03/2011 Ch¬ng IX TiÕt 62: an®ehit xeton - axit Bµi 43 Lớp Ngaøy daïy An®ehit - Xeton 11C11 11C5 11C2 A Môc tiªu bµi d¹y KiÕn thøc – Kh¸i niÖm vÒ an®ehit, – TÝnh chÊt cña an®ehit KÜ n¨ng – Viết công thức cấu tạo, gọi tên các anđehit no đơn chức, mạch hở – Gi¶i bµi tËp vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña an®ehit (bµi to¸n vÒ ph¶n øng tr¸ng b¹c) B ChuÈn bÞ Gi¸o viªn ChuÈn bÞ thÝ nghiÖm ph¶n øng tr¸ng b¹c cña an®ehit C¸c c©u hái liªn quan ancol – an®ehit, cho phÇn kiÓm tra bµi cò Häc sinh – Ôn tính chất ancol, đặc biệt là tính chất bị oxi hóa ancol bậc 1, bậc – HS cã thÓ su tÇm nh÷ng lÜnh vùc cã sö dông an®ehit, xeton (GV híng dÉn : mÜ phÈm, tecpen, ) qua s¸ch b¸o, internet, c tổ chức hoạt động dạy học TiÕt 62 Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Tæ chøc t×nh huèng häc tËp GV nªu tÇm quan träng cña an®ehit, xeton đời sống, sản xuất A Andehit Hoạt động : định nghĩa, phân loại, danh pháp GV có thể cho HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu định nghĩa anđehit, sau đó nêu số thí dụ mét sè chÊt h÷u c¬ cã vµ kh«ng cã nhãm – CHO để HS lựa chọn đa dới dạng câu hỏi tr¾c nghiÖm nhiÒu lùa chän GV yªu cÇu HS viÕt CTCT cña mét vµi an®ehit bất kì (Nên lấy các thí dụ có anđehit đơn, đa chøc ; no, kh«ng no, th¬m, ) GV Ngoài đồng phân anđêhit còn có đồng phân khác nh ancol không no có lk đôi, ete không no, xªton… Hoạt động :Phân loại A Andehit I §Þnh nghÜa, cÊu tróc, ph©n lo¹i, danh ph¸p vµ tÝnh chÊt vËt lÝ: §Þnh nghÜa: Cho c¸c chÊt H-CHO, CH3_CHO, C6H5-CHO, O=CH-CH=O… HS nhận xét đặc điểm cấu tạo các chất trên từ đó suy định nghĩa - Chøa nhãm CHO ĐN Anđêhit là hợp chất huz mà phân tử cã nhãm CHO liªn kÕt trùc tiÕp vèi nguyªn tö cacbon hoÆc hy®ro HS viÕt CTCT cña an®ehit cã CTPT C4H8O Ph©n lo¹i (131) GV hớng dẫn HS nhận xét so sánh đặc điểm – HS nghiên cứu SGK, nêu các tiêu chí phân loại, cấu tạo các anđehit đã nêu : gốc sau đó vận dụng các tiêu chí phân loại đó hi®rocacbon, sè nhãm chøc an®ehit, các thí dụ đã nêu phần trên -Dùa vµo cÊu t¹o cña gèc hy®rocacbon sè nhãm Yªu cÇu vËn dông c¸c tiªu chÝ ph©n CHO ngời ta phân anđêhit no, không no, thơm; loại đó các thí dụ đã nêu anđehit đơn chức, đa chức phÇn trªn Vd Anđêhit no đơn chức , mạch hở có công thức H-CHO, CH3-CHO…….CnH2n+1CHO GV híng dÉn HS vµo c¸i cô thÓ Hoạt động :Danh pháp Từ tên vài anđehit no đơn chức, mạch hở đợc nêu bảng 2.1 SGK, GV hớng dẫn HS rót c¸ch gäi tªn an®ehit theo c¸ch Gv lu ý có số anđê hit có tên thờng Danh ph¸p Hoạt động :Dặc điểm cấu tạo, tính chất vật lý GV giới thiệu đặc điểm cấu tạo nhóm – CHO vµ m« h×nh cña HCHO II §Æc ®iÓm cÊu t¹o, tÝnh chÊt vËt lý §Æc ®iÓm cÊu t¹o Tªn thêng: an®hit + tª axit t¬ng øng Tên thay thế: anđêhit no đơn chc mạch hở Tªn hy®rocacbon no t¬ng øng víi m¹ch chÝnh + al Lu ý:M¹ch chÝnh lµ m¹ch dµi nhÊt b¾t ®Çu tõ nhãm CHO HS vận dụng gọi tên các anđehit đã cho HS nghiªn cøu cÊu t¹o cña nhãm -CH=O : Nhóm CHO có cấu tạo –CH=O có liên kết đôi C=O, t¬ng tù liªn kÕt C=C anken 2TÝnh chÊt vËt lý GV đa câu hỏi trắc nghiệm để dạy phần này – tÝnh chÊt vËt lÝ (so s¸nh víi ancol t¬ng øng) GV dïng phiÕu häc tËp HS So sánh nhiệt độ sôi, độ tan nớc so với ancol t¬ng øng Các anđêhit đầu dãy đồng đẳng là chất khí, tantốt níc -Các anđêhit là chất lỏng rắn, độ tan níc gi¶m dÇn theo chiÒu t¨ng KLPT -Dung dịch nớc anđêhit fomic đợc gọi là fomon Dung dịch có nồng độ 37-40% gọi là fomalin Hoạt động : Nghiên cứu tính chất hóa học GV hớng dẫn HS nghiên cứu : Dựa vào đặc ®iÓm nhãm CHO h·y dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc – Ph¶n øng céng : cho HS vËn dông ph¶n øng cộng hiđro vào liên kết đôi C = C anken ; nhận xét sản phẩm và dẫn đến quan hệ chiều : ancol bËc I ❑ ⃗ an®ehit Yêu cầu HS nhận xét biến đổi số oxi hóa các chất và xác định vai trò anđehit : chất oxi hãa – Ph¶n øng oxi hãa an®ehit : GV cÇn híng dÉn cho HS thấy biến đổi cấu tạo phân tử từ III TÝnh chÊt ho¸ häc Ph¶n øng céng H2 HS vận dụng phản ứng cộng hiđro vào liên kết đôi C = C anken anđehit CH3CH=O + H2 .> CH3-CH2-OH TQ RCHO + H2 > RCH2OH HS phân tích biến đổi số oxi hóa các chất, dẫn đến kết luận : anđehit là chất oxi hóa -Phản ứng trên có thể dùng để điều chế rợu từ anđêhit Ph¶n øng oxiho¸ kh«ng hoµn toµn Hs tiến hành làm thí nghiệm dói đạo GV Sau đó nhận xét | HS viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc cña ph¶n øng tr¸ng b¹c C an®ehit thµnh axit lµ chuyÓn nhãm H– =O (d¹ng ph©n tö vµ d¹ng ion rót gän) HCHO + 2AgNO3 + H2O + 3NH3 > HCOONH4 + 2NH4NO3 + Ag (132) TQ RCHO + 2AgNO3 + H2O + 3NH3 > | cña an®ehit thµnh nhãm HO– C =O ph©n RCOONH4 + 2NH4NO3 + Ag + tö axit (trong m«i trêng baz¬ tån t¹i díi d¹ng C¸c qu¸ tr×nh: Ag + 1e > Ag muối) Yêu cầu HS xác định vai trò anđehit : HS phân tích biến đổi số oxi hóa các chất, oxi hãa –khö, axit–baz¬ dẫn đến kết luận : anđehit là chất khử Có thể yêu cầu HS đọc SGK, giải thích sở Phản ứng trên gọi là phản ứng tráng gơng cña c¸c kÕt luËn vÒ vai trß Khắc sâu biến đổi cấu tạo phan tử anđehit qua oxi ho¸ hoÆc khö cña an®ehit tÝnh chÊt trªn Chó ý : nªn cho HS viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc Víi c¸c chÊt OXH kh¸c VÝ dô O2 cña c¶ an®ehit no, kh«ng no, th¬m lµm c¬ së RCHO + O2 > RCOOH cho bµi axit sau nµy HS KL vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña an®ehit : - võa cã tÝnh oxi hãa, võa cã tÝnh khö Khi bÞ khö anđêhit -Lµ s¶n phÈm trung gian gi÷a rîu vµ axit Tõ c¸c tÝnh chÊt trªn HS rót kÕt luË vÒ tÝnh chất anđêhit anđêhit GV bµi tËp cñng cè: HS nghiªn cøu vµ tr¶ lêi Câu1 Để chứng minh etanal có tính OXH và Câu2 Để phân biệt chất lỏng ancol êtylic và anđêhit tÝnh khö, Cho ªtanal ph¶n øng víi axeetic ngêi ta kh«ng dïng ph¬ng phÊp nµo sau? A AgNO3 NH3 vµ H2 A Cho hai chÊt vµo níc B AgNO3 NH3 vµ Cu(OH)2 B Cho hai chÊt t¸c dông v¬Ýu Na C.AgNO3 NH3 vµ O2 xóc t¸c C Cho chÊt t¸c dông víi AgNO3 NH3 D CU(OH)2 vµ O2 D Cho chÊt t¸c dông víi dung dÞch Br2 GV NhËn xÐt vµ cho ®iÓm E bài tập củng cố Gv bài tập để kiểm tra kiến thức HS nắm đợc Bµi §Ó chøng minh etanal cã c¶ tÝnh khö vµ tÝnh oxi ho¸, cho etanal t¸c dông víi A AgNO3 NH3 vµ H2 B AgNO3 NH3 vµ Cu(OH)2 C AgNO3 NH3 vµ O2/xt D Cu(OH)2 vµ O2 Bảng 9.1 Tên số anđêhit no, đơn chức, mạch hở C«ng thøc cÊu t¹o H-CH=O CH3- CH=O CH3 – CH2-CH=O CH3-CH2-CH2-CH=O CH3-(CH2)3-CH=O Tªn thay thÕ Mªtanal £tanal Propanal Butanal pentanal Tªn th«ng thêng anđêhit fomic anđêhit axêtic anđêhit propionic anđêhit Butiric anđêhit valeric (133) Ngµy so¹n: 18/03/2011 TiÕt 63: Bµi 43 Lớp Ngaøy daïy An®ehit - Xeton 11C11 11C5 11C2 A Môc tiªu bµi d¹y KiÕn thøc - Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ andehit - hiÓu xeton lµ gi? so s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc andehit víi xeton KÜ n¨ng – Viết công thức cấu tạo, gọi tên các xeton no đơn chức, mạch hở – Gi¶i bµi tËp vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña xeton B tổ chức hoạt động dạy học C tiÕn tr×nh d¹y häc Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Tæ chøc t×nh huèng häc tËp IV §iÒu chÕ anđêhit- xê ton HS tr¶ lêi vÒ tÝnh chÊt cña ancol bËc I t¸c dông víi chÊt oxihãa Tõ rîu Oxi hoá rợu bậc thu đợc anđêhit R-CH2-HO + CuO… >R-CHO + Cu + H2O Lu ý ph¶n øng céng H2O vµo axeetilen CH=CH + H2O….> CH3CHO Tõ hy®r«cac bon HS nghiên cứu SGK để biết đợc phơng pháp công Hoạt động : Tìm hiểu điều chế, ứng dụng – GV yªu cÇu HS liªn hÖ víi tÝnh chÊt cña ancol bậc I để nêu đợc phơng pháp điều chÕ chung – Yªu cÇu HS nghiªn cøu SGK – GV yªu cÇu HS liªn hÖ kiÕn thøc vÒ ph¶n ứng cộng nớc axetilen (trớc đây đợc ứng dụng điều chế anđehit axetic công nghiệp đại điều chế số anđehit (từ CH 4, từ nghiÖp) C2H4, – Yªu cÇu HS gi¶i thÝch lÝ cña c¸c ph¬ng CH4= + O2…> HCHO + H2O pháp điều chế đợc sử dụng CH2=CH2 + O2… > CH3-CHO (134) øng dông V øng dông GV yªu cÇu c¸c nhãm HS tr×nh bµy nh÷ng hiÓu C¸c nhãm HS tr×nh bµy nh÷ng hiÓu biÕt vÒ øng biết ứng dụng anđehit đã su tầm đợc dụng anđehit đã su tầm đợc GV cã thÓ giíi thiÖu mét sè vËt dông gÇn gòi nh x«, chËu, vá thiÕt bÞ … (® îc s¶n xuÊt tõ nhùa phenolfoman®ehit) ; xµ phßng, níc hoa, (sö Bài cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hoá học anđêhit B Xeton Hoạt động : Tìm hiểu xeton GV yªu cÇu HS nghiªn cøu SGK, hoÆc GV liªn hệ đến thành phần số mĩ phẩm (axeton) để dẫn đến yêu cầu học xeton So sánh với anđehit : giống và khác đặc điểm cấu tạo để dự đoán tính chất xeton HS lªn b¶ng tr¶ lêi c©u hái I §Þnh nghÜa HS nghiên cứu SGK từ đó biết đợc định nghĩa xeton HS nhËn xÐt sù gièng nhau, kh¸c vÒ cÊu t¹o cña xeton so víi an®ehit : cã C=O ; kh¸c R -Xª ton lµ hîp chÊt h÷u cë mµ ph©n tö cã nhãm C=O liªn kÕt trùc tiÕp víi nguyªn tö cacbon VD CH3 CO-CH3, CH3-CO-C6H5, CH3-COCH=CH2 Hoạt động Tính chất hoá học GV híng dÉn HS dù ®o¸n vÒ tÝnh chÊt hãa häc xeton trên sở điểm tơng đồng cÊu t¹o hãa häc : cã nhãm C=O nªn xeton cã II TÝnh chÊt ho¸ häc ph¶n øng céng H2 nh an®ehit R C R ' H2 R CH R ' || | O OH HS vËn dông viÕt c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc minh häa tÝnh chÊt cña xeton Phản ứng cộng H2 tơng tự anđêhit Tõ b¶n chÊt cña ph¶n øng oxi hãa an®ehit vµ tõ cấu tạo phân tử xeton, hớng dẫn HS nêu đợc điểm khác xeton so với anđehit : xeton CH3 CO-CH3 + H2… > CH3-CHOH- CH3 kh«ng cã ph¶n øng tr¸ng b¹c Khác với anđêhit xêton không tham gia VËn dông viÕt c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc ph¶n øng tr¸ng g¬ng Hoạt động : Điều chế và ứng dụng xeton GV yªu cÇu HS cã thÓ tù t×m hiÓu th«ng qua tÝnh chÊt cña ancol lµm ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ Hớng dẫn HS đọc SGK giao nhiệm vụ su tÇm (cã híng dÉn nguån : mÜ phÈm, ®iÒu chÕ t¬ capron, ) III §iÒu chÕ Hoạt động Củng cố GV cã thÓ yªu cÇu HS nhËn xÐt so s¸nh ®iÓm gièng vµ kh¸c gi÷a an®ehit vµ xeton qua c¸c néi dung : HS so s¸nh, nhËn xÐt, viÕt c«ng thøc cÊu t¹o thu gän ë d¹ng kh¸i qu¸t ViÕt Pthh cña ph¶n øng ë d¹ng kh¸i qu¸t : HS vận dụng tính chất ancol (bị oxi hóa) để nêu ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ an®ehit, xeton §Æc biÖt HS nhí ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ axeton tõ cumen HS tr×nh bµy kÕt qu¶ su tÇm t×m hiÓu vÒ øng dông cña xeton OXH ancol bËc hai R- CHOH-R + CuO…………> R-CO-R + Cu + H2O Tõ hy®rocacbon (135) CÊu t¹o, TÝnh chÊt, Yªu cÇu HS viÕt pthh ë d¹ng tæng qu¸t cho c¶ an®ehit, xeton R–COR’ + H2 §iÒu chÕ t o ,xt R–CHOHR’ : t o ,xt R–CHOHR + CuO R–COR1 + Cu + H2O E bài tập củng cố Gv bài tập để kiểm tra kiến thức HS nắm đợc Bài Axeton và propanal tác dụng đợc với A Cu(OH)2 m«i trêng kiÒm C H2 cã mÆt xóc t¸c B AgNO3 dung dÞch NH3 D O2 cã mÆt xóc t¸c Bµi §Ó ®iÒu chÕ etanal c«ng nghiÖp, nªn ¸p dông s¬ nµo sau ®©y ? A C2H4 C2H6 C2H5Cl C2H5OH CH3–CHO B C2H4 CH3–CHO C C2H4 C2H5Cl C2H5OH CH3CHO D C2H4 CH3CH2OH CH3CHO Bài Cho 50 gam dung dịch anđehit axetic tác dụng với dung dịch AgNO NH3 (đủ) thu đợc 21,6 gam Ag kết tủa Nồng độ phần trăm anđehit axetic dung ph đã dùng là A 4,4% B 8,8% C 13,2% D 12,8% Bài Oxi hoá không hoàn toàn etilen (có xúc tác) để điều chế anđehit axetic thu đợc hỗn hợp khí X Dẫn 2,24 lít khí X vào dung dịch bạc nitrat NH d đến phản ứng hoàn toàn thấy có 16,2 gam bạc kết tña HiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh oxi ho¸ etilen lµ A 65% B 75% Tieát 64 C 85% D 95% Ngày soạn :20/03/2012 Baøi 45 AXIT CACBOXYLIC Lớp 11C6 11C3 Ngaøy daïy I MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: Kiến thức: HS bieát: - Định nghĩa, cách phân loại và gọi tên axit cacboxylic - Cấu tạo, ứng dụng axit cacboxylic Kó naêng: - Gọi tên các axit thành thạo và biết cấu tạo và tính axit II PHƯƠNG PHÁP: đàm thoại, nêu – giải vấn đề, trực quan IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: (136) Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, nắm tình hình lớp Kiểm tra bài cũ: viết đồng phân và gọi tên anhdehit có công thức phân tử C4H9CHO Học bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VAØ HS Hoạt động 1: GV: Lấy TD số axit cacboxylic: H-COOH, C2H5COOH, HOOCCOOH Từ TD trên yêu cầu HS khái quát nên định nghĩa axit cacboxylic HS: Axit cacboxylic là hợp chất hữu mà phân tử có nhóm cacboxyl (-COOH) liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon nguyên tử hidro Hoạt động 2: GV: Để phân loại axit cacboxylic người ta dựa vào yếu tố nào ? HS: Người ta dựa vào đặc điểm cấu tạo gốc hidrocacbon và số nhóm chức –COOH GV: Yêu cầu HS cho số TD ứng với loại axit tương ứng HS: Cho TD Hoạt động 3: GV: Nêu cách đọc tên axit cacboxylic theo danh pháp thay và tên thông thường HS: Ghi chú GV: Yêu cầu HS nghiên cứu bảng 9.2 và áp dụng đọc tên số axit trên theo tên thông thường và tên thay HS: Đọc tên theo quy tắc Hoạt động 4: GV:Giải thích cho học sinh biết NOÄI DUNG I ĐỊNH NGHĨA, PHÂN LOẠI, DANH PHÁP: Định nghĩa: Axit cacboxylic là hợp chất hữu mà phân tử có nhóm cacboxyl (-COOH) liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon nguyên tử hidro Thí duï: H-COOH, C2H5COOH, HOOCCOOH Nhóm cacboxyl (-COOH) là nhóm chức cuûa axit cacboxylic Phân loại: a) Axit no, đơn chức mạch hở: CnH2n+1COOH (n 0) hay CmH2mO2 (m 1) TD: H-COOH, C2H5COOH…… b) Axit không no, đơn chức, mạch hở: TD: CH2=CH-COOH,… c) Axit thơm, đơn chức: TD: C6H5-COOH, CH3-C6H4-COOH,… d) Axit đa chức: TD: HOOC-COOH, HOOC-CH2COOH… Danh pháp: a) Tên thay thế: axit + tên hiđrocacbon no tương ứng với mạch chính + “oic” TD: CH3-CH-CH2-CH2-COOH CH3 Axit 4-metylpentanoic b) Tên thông thường: Xuất phát từ nguồn gốc tìm chúng TD: HOOC-COOH : axit oxalic HOOC-CH2-COOH : axit malonic HOOC-[CH2]4-COOH : axit ađipic II ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO - Nhóm cacboxyl (-COOH) là kết hợp (137) nhóm cacboxyl (-COOH) là kết hợp nhóm cacbonyl (>C=O) và nhóm hidroxyl (-OH) Tương tự ancol và anđehit, caùc lieân keát O-H vaø C=O luoân luoân phân cực phía các nguyên tử oxi Ngoài nhóm –OH và nhóm >C=O lại có ảnh hưởng qua lại lẫn caëp electron tự oxi nhóm nhóm cacbonyl (>C=O) và nhóm hidroxyl (-OH) - Nhoùm –OH vaø nhoùm >C=O laïi coù ảnh hưởng qua lại lẫn nhau: O R C O H - Liên kết H và O nhóm –OH phân cực mạnh, nguyên tử H linh động hôn ancol, anñehit vaø xeton coù cuøng số nguyên tử C -O H liên hợp với cặp electron III TÍNH CHẤT VẬT LÍ: nhóm C=O làm cho mật độ - Ở ĐK thường các axit cacboxylic là electron chuyển dịch phía nhóm chất lỏng rắn C=O: - Nhiệt độ sôi tăng theo chiều tăng M và O cao hôn caùc ancol coù cuøng M: nguyeân R C nhân là các phân tử axit O H cacboxylic coù lieân keát hiñro beàn hôn lieân GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK kết hidro các phân tử ancol cho biết tính chất vật lí axit O H-O cacboxylic CH3- C C- CH3 O-H O Căn vào bảng 9.2 SGK trang 206 từ đó HS xác định trang thái - Mỗi loại axit có mùi vị riêng cuûa caùc axit cacboxylic Hoạt động 7: Củng cố - dặn dị - GV: Sử dụng bài tập số 1, SGK trang 211 (138) Tieát 65 Ngày soạn :22/03/2012 Baøi 45 AXIT CACBOXYLIC Lớp 11C6 11C3 Ngaøy daïy I MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: Kiến thức: HS bieát: - Hiểu tính chất hoá học chung axit cacboxylic trên sở tính chất cuûa axit axetic Kó naêng: - Vận dụng tính chất chung axit và axit axetic để nêu tính chất hoá học axit cacboxylic (139) - Viết các phương trình ion rút gọn các phản ứng axit cacboxylictacs dụng với các chất II CHUAÅN BÒ Dụng cụ: ống nghiệm, bếp cách thuỷ đèn cồn, máy đo pH giấy thị pH Hoá chất: ancol etylic, axit axetic 0,1M, axit HCl 0,1M, H2SO4 đặc III PHƯƠNG PHÁP: đàm thoại, nêu – giải vấn đề, trực quan IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, nắm tình hình lớp Kieåm tra baøi cuõ: BT 1, 2, SGK trang 203 Học bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VAØ HS Hoạt động 1: GV: Làm thí nghiệm thử tính axit giấy quỳ HS: Quan sát và rút kết luận NOÄI DUNG IV TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC Tính axit: a) Trong dung dịch, axit cacboxylic phân li thuận nghịch: CH3COOH H+ + CH3COODung dịch axit cacboxylic làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ GV: Yêu cầu HS lên bảng viết pthh b) Tác dụng với bazơ, oxit bazơ tạo thành minh họa muối và nước: HS: CH3COOH + NaOH CH3COONa + CH3COOH + NaOH H2O CH3COONa + H2O 2CH3COOH + ZnO (CH3COO)2Zn + 2CH3COOH + ZnO H2O (CH3COO)2Zn + H2O c) Tác dụng với muối: 2CH3COOH + CaCO3 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 H2O + CO2 d) Tác dụng với kim loại trước hidro: 2CH3COOH + Zn (CH3COO)2Zn 2CH3COOH + Zn (CH3COO)2Zn + + H2 H2 Phản ứng nhóm –OH: Phản ứng axit và ancol gọi là GV: Viết pthh tổng quát và lưu ý HS: phản ứng este hóa Phản ứng axit và ancol gọi t, xt ’ RCOOH + R OH RCOOR’ + là phản ứng este hóa H2O HS: Viết pthh cụ thể TD: (140) CH3 - C - OH + H - O -C2H5 H2SO4 ñaëc t0 O CH3 -C -O-C2H5 + H2O O etyl axetat Phản ứng thuận nghịch, xúc tác H2SO4 ñaëc V ĐIỀU CHẾ: Phương pháp lên men giấm: Hoạt động 2: GV: Yêu cầu HS nêu các phương pháp điều chế axit và viết pthh minh men giấm C H OH + O họa + H O HS: Nêu phương pháp và tự viết pthh Oxi hóa anđehit axetic: CH3COOH xt 2CH3CHO + O2 2CH3COOH Oxi hóa ankan: t , xt 2R-CH2-CH2-R’ + 5O2 2RCOOH + 2R’COOH + 2H2O TD: GV: Cho HS xem sơ đồ ứng dụng SGK và yêu cầu các em rút ứng dụng axit cacboxylic CH3CH2CH2CH3 + 5O2 4CH3COOH + 2H2O 4.Từ metanol: t , xt CH3OH + CO CH3COOH VI ỨNG DỤNG: SGK Hoạt động 3: Củng cố - dặn dị - HS nhà làm bài tập SGK trang 211 và chuẩn bị trước bài “LUYỆN TẬP” 180 0 Cxt, 50atm (141) Tieát 66: Ngày soạn :26/03/2011 Baøi 46 LUYEÄN TAÄP ANÑEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC Lớp 11C11 11C5 11C2 Ngaøy daïy I MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: Kiến thức: Hệ thống hoá kiến thức đồng phân, danh pháp và tính chất anđehit, axit cacboxylic Kó naêng: - Vieát CTCT, goïi teân caùc anñehit, xeton, axit cacboxylic - Viết PTHH các phản ứng minh hoạ tính chất hoá học anđehit, xeâton, axit cacboxylic (142) - Vận dụng linh hoạt kiến thức tính chất để giải các bài tập phân biệt các chất và bài toán hoá học II CHUAÅN BÒ: GV: Bảng với các ô trống theo các nội dung hai bảng trang 235 và hệ thống câu hỏi để HS hoàn chỉnh kiến thức lấp đầy các ô trống HS: Ôn tập đồng phân, tính chất hoá học anđehit, axit III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, nêu – giải vấn đề, trực quan, thảo luận nhoùm giaûi baøi taäp IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, nắm tình hình lớp Kieåm tra baøi cuõ: a Theá naøo laø axit cacboxylic? Vieát CTCT, goïi teân caùc axit coù CTPT C 4H8O2 b Trình baøy tính chaát hoùa hoïc cuûa axit cacboxylic Vieát PTHH minh hoïa Học bài mới: Tieát 1: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VAØ HS NOÄI DUNG Hoạt động 1: A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Caáu taïo – danh phaùp: GV dùng câu hỏi vấn đáp HS để hoàn chænh theo baûng: HS trả lời theo các câu hỏi GV và laáy thí duï Andeâhit Axit ( R: CxHy; H; -COOH) Caáu taïo R- CHO ( R: CxHy; H; -CHO) R-COOH - Mạch chính - Mạch chính COOH CHO - Teân = Teân hiñrocacbon no - Teân = Axit + Teân hiñrocacbon no Teân thay tương ứng với mạch chính + tương ứng với mạch chính + oic theá al Thí duï: HCOOH, CH3COOH Thí duï: HCHO , CH3CHO Axit metanoic, Axit etanoic Metanal etanal - Theo ñaëc ñieåm cuûa R: no, khoâng no, thôm Phân loại - Theo số lượng nhóm chức phân tử: đơn chức, đa chức - Ancol baäc I anñehit axit cacboxylic t0 TD: R-CH2OH + CuO R-CHO + Cu + H2O, 2RCHO + O2 xt 2RCOOH Ñieàu cheá - Oxi hoá hiđrocacbon TD: CH CH+HOH 2CH3COOH Hoạt động 2: HgSO 800 xt CH3CHO, 2CH3CHO Tính chaát: (143) GV dùng hệ thống các câu hỏi để HS trả lời các tính chất quan trọng anđehit, xeton vaø axit cacboxylic, GV coù theå trình bày thứ tự dạng bảng: HS trả lời theo các câu hỏi GV Và lấy thí dụ minh hoạ tính chất hoá học ñieàn vaøo baûng Coâng Anñehit, Xeton R- CHO( R: CxHy; H; -CHO) thức chung R-O-R’ ( R’: CxHy) Tính oxi hoá: Anđehit và xeton bị khử thành ancol Thí duï: t ,xt RCH2OH * RCHO + H2 t , Ni Tính * RCOR’+ H2 Rchaát CH(OH)-R’ Tính khử: Anđehit bị oxi hoá thành axit tương ứng Thí duï: xt * 2RCHO + O2 2RCOOH Axit R- COOH Tính axit: Tác dụng với quì tím, kim loại trước H2, bazơ, oxit bazô, muoái Thí duï:… Hoạt động 3: GV cho HS giaûi caùc baøi taäp1, 6, 7, SGK GV hướng dẫn HS nhận xét và hoàn chỉnh lời giải Hoạt động 4: Củng cố – dặn dò - Củng cố: cần nắm vững mối quan hệ các hợp chất hữu cơ: hiđrocacbon với anđehit, xeton và axit cacboxylic - HS veà nhaø laøm caùc baøi taäp coøn laïi SGK vaø chuaån bò hoïc sinh veà nhaø chuẩn kiến thức hôm sau ta làm thử bài traéc nghieäm Tác dụng với ancol tạo este Thí duï: RC OOH + H O-R' II BAØI TAÄP t0, xt RCOOR' + H2O (144) Tieát 67: Ngày soạn :27/03/2011 Baøi 46 LUYEÄN TAÄP ANÑEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC Lớp 11C11 11C5 11C2 Ngaøy daïy I MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: Kiến thức: Hệ thống hoá kiến thức đồng phân, danh pháp và tính chất anđehit, axit cacboxylic Kó naêng: - Vận dụng linh hoạt kiến thức tính chất để giải các bài tập trắc nghiệm II CHUAÅN BÒ: - GV: Chuẩn bị đề trắc nghiêm III PHÖÔNG PHAÙP: Thaûo luaän nhoùm giaûi baøi taäp traéc nghieäm (145) C©u : XÐt c¸c lo¹i hîp chÊt h÷u c¬, m¹ch hë sau : Rợu đơn chức no ( A), andehit đơn chức no (B), rợu đơn chức không no đối đôi (C); andehit đơn chức, không no nối đôi (D) ứng với công thức tổng quát Cn H2nO chØ cã chÊt sau : a A, B b B, C c C, D d A, D Câu : Đốt cháy hỗn hợp các đồng đẳng andehit ta thu đợc số mol CO2 = số mol H2O thì đó là dãy đồng đẳng A Andehit đơn chức no B Andehit vßng no C Andehit hai chøc no D Cả A, B, C đúng Câu 4: Cho hợp chất B: (CH3)2CHCHO Tên gọi quốc tế B là: A 2- Metylpropanal B Isobutanal C Isopropanal D Cả A, B đúng Câu 3: Cho các chất: HCHO(I); CH3CHO(II); C2H5Cl (III) ; CH3OH (IV) Chiều giảm dần nhiệt độ sôi các chất: A (IV) > (III) > (II) > ( I) C (IV) > (II) > (I) > (III) B (IV) > (II) > (III) > (I) D (IV) > (I) > (III) > (II) Câu 4: Cho các chất: Axeton, anđehit axetic, rượu isopropylic Để nhận biết anđehit axetic ta dùng hóa chất: A AgNO3/NH3 B NaOH C Cu(OH)2/NaOH D Cả A, C đúng Câu 5: Focmon là dung dịch anđehit focmic nước có nồng độ: A 2-5% D 50-70% B 10-20% C Khoảng 40% Câu 6: Phát biểu nào sau đây là chính xác? A Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử B Anđehit có tính oxi hóa C Anđehit có tính khử D So với rượu tương ứng thì anđehit có nhiệt độ sôi cao Câu 7: Hóa chất nào sau đây dùng để phân biệt anđehit fomic và anđehit axetic? A AgNO3/NH3 B Na C Na2CO3 D H2 Câu 16: Hóa chất nào sau đây dùng để phân biệt HCHO và CH2=CHCHO? A Dung dịch Br2 B Quỳ tím C Không phân biệt được.D Kali Câu 8: Hóa chất nào sau đây dùng để phân biệt anđehit fomic và rượu metylic? A Na B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2/NaOH D Cả A,B,C Câu 9: Một hợp chất A có công thức C 3H6O, biết A không phản ứng với Na, có tham gia phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo đúng A phải là: A CH3COCH3 B C3H5OH C CH3CH2CHO D CH2=CH-CH2OH Câu 10: Công thức chung các axit cacboxylic đơn chức, no, mạch hở là: A CnH2nO2(n 0) B CnH2n+1-2kCOOH(n 0) C CnH2n+1COOH(n 0) D (CH2O)n Câu 11: Axit cacboxylic đơn chức, no A có tỉ khối so với ôxy là 2,75 Vậy công thức phân tử A là: (146) A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C4H6O2 Câu 12: Tên quốc tế axit cacboxylic có công thức cấu tạo CH3 CH CH CH3 CH3 COOH là: A Axit 2-metyl - - etylbutanoic B Axit 3-etyl - - metylbutanoic C Axit - -2,3 - metylpentaoic D Axit 2,3 - đimetylbutanoic Câu 13: Độ mạnh các axit: HCOOH(I), CH3COOH(II), CH3CH2COOH(III), (CH3)2CHCOOH(IV) theo thứ tự tăng dần là: A I < II < III < IV B IV < III < II < I C II < IV < III < I D IV < II < III < I Câu 14: Để phân biệt HCOOH và CH3COOH người ta dùng: A Dung dịch NaOH B Na C Cả A,B,C đúng D Ag2O /NH3 Câu 15: Để phân biệt HCOOH và CH2 = CH-COOH người ta dùng: A Dung dịch Brom B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2/NaOH D Cả A,B,C đúng Câu 16: Tên gọi axit CH2 = C(CH3)COOH là: A Axit 2-metylpropenoic B Axit 2-metyl- propaoic C Axit metacrylic D A,C đúng Câu 17: Tên gọi axit (CH3)2CHCOOH là: A Axit 2-metylpropanoic B Axit isobutyric C Axit butyric D Cả A, B đúng Câu 18: Để phân biệt CH3COOH và C2H5OH người ta dùng: A Na B Dung dịch Brom C NaOH D Dung dịch H2SO4 Câu 19: Cho các chất: C2H5Cl (a), CH3CHO (b), CH3COOH (c), CH3CH2OH (d) Nhiệt độ sôi các chất giảm dần sau: A (d) > (b) > (c) > (a) D (c) > (a) > (b) > (d) B (a) > (c) > (b) > (d) C (c) > (d) > (a) > (b) Câu 20: Cho các chất ClCH2COOH (a), BrCH2COOH (b), ICH2COOH (c), FCH2COOH (d) Chiều tăng dần tính axit các chất trên là: A (a) < (b) < (c) < (d) B (b) < (a) < (c) < (d) C (c) < (b) < (a) < (d) D (a) < (b) < (d) < (c) (147) Tieát 68 Ngày soạn : 28/03/2011 Bài 47 BAØI THỰC HAØNH TÍNH CHAÁT CUÛA ANÑEHIT VAØ AXIT CACBOXYLIC Lớp 11C11 11C5 11C2 Ngaøy daïy I MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: Kiến thức: Kiểm chứng tính chất hoá học anđehitfomic, axit axetic.: - Phản ứng tráng bạc anđehit fomic - Phản ứng axit axetic với quỳ tím, với natri cacbonat Kó naêng: Biết cách thực số thí nghiệm tráng bạc andehit fomic, phản ứng axit axetic II CHUAÅN BÒ: Duïng cuï thí nghieäm: - OÁng nghieäm - OÁng nhoû gioït - Coác thuyû tinh 100ml (148) - Đèn cồn - Giaù thí nghieäm - Giá để ống nghieäm Hoá chất: - Anñehit fomic - Axit axetic CH3COOH ñaëc - H2SO4 ñaëc - Dung dòch AgNO31% - Dung dòch NH3 - Dung dòch Na2CO3 - Dung dịch NaCl bão hoà - Giaáy quyø tím * Dụng cụ hoá chất đủ cho HS thực hành cho nhóm GV yêu cầu HS ôn tập kiến thức có liên quan đến các thí nghiệmvề anñehit, axit cacboxylic III PHƯƠNG PHÁP: Chứng minh kiểm chứng lí thuyết thực nghiệm IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, nắm tình hình lớp Kieåm tra baøi cuõ: BT trang 214 SGK Học bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS I NOÄI DUNG THÍ NGHIEÄM VAØ CAÙCH TIEÁN HAØNH: Hoạt động 1: GV: - Nêu thí nghiệm HS tieán haønh thí nghieäm tiết thực hành nhö SGK - Nhắc lại số thao tác số kĩ thuật quá trình thực hành và số điểm cần lưu ý làm thí nghiệm với các hợp chất hữu Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: Phản ứng traùng baïc GV hướng dẫn các nhóm HS tiến hành thí nghiệm HS tiến hành làm thí theo các bước: nghieäm nhö SGK trình - Cho ml dd AgNO3 1% vào ống nghiệm sạch, lắc baøy nhẹ, sau đó nhỏ từ từ giọt dd NH3 2M kết tủa sinh bị hòa ta hết GV yeâu caàu HS quan saùt - Nhỏ tiếp – giọt dd maøu saéc treân thaønh oáng anđehit fomic sau đó đun nhẹ hỗn hợp vài nghieäm vaø giaûi thích phút khoảng 60 – 700C (149) - Hiện tượng: trên thành ống nghiệm có lớp bạc óng ánh - Giải thích: Ion Ag+ tạo phức với NH3 phức chất này tan nước Anđehit fomic khử ion Ag+ phức chất tạo thành kim loại bạc bám trên thành ống nghiệm Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: Phản ứng axit axetic với quỳ tím, natri cacbonat GV hướng dẫn các nhóm HS tieán haønh laøm thí nghieäm nhö SGK trình baøy HS tieán haønh laøm thí nghieäm nhö SGK trình baøy: a Nhúng đầu đũa thuỷ tinh vaøo dung dòch axit axetic 10% sau đó chấm vaøo maåu giaáy quì tím b Roùt ml dd axit axetic GV yeâu caàu HS quan saùt đậm đặc vào ống nghiệm tượng, giải thích và đựng ml dd Na2CO3 đặc Đưa que diêm cháy vieát PTHH vào miệng ống nghiệm - Hiện tượng: a Qùy tím chuyển sang màu hồng b Có sủi bọt khí CO2 thoát làm tắt que diêm cháy 2CH 3COOH Na2CO3 2CH 3COONa H 2O CO2 Hoạt động 6: Công việc sau buổi thực hành GV nhaän xeùt veà buoåi thực hành và hướng dẫn HS thu dọn hóa chất rửa oáng nghieäm vaø duïng cuï thí nghieäm, veä sinh phoøng thí nghieäm GV yeâu caàu HS noäp HS thu dọn hóa chất rửa oáng nghieäm vaø duïng cuï thí nghieäm, veä sinh phoøng thí nghieäm vaø noäp tường trình (150) tường trình thí nghiệm NỘI DUNG TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM Tên bài thực hành: Họ và tên học sinh nhóm: Lớp: Nội dung tường trình: Cách tiến hành Phản ứng tráng bạc 2: Phản ứng axit axetic với quỳ tím, natri cacbonat (151) Ngày soạn : 02/04/2011 Tieát 69 OÂN TAÄP HOÏC KYØ Lớp Ngaøy daïy 11C11 11C5 11C2 A Muïc ñích yeâu caàu: - Hệ thống hoá lại kiến thức học kỳ II - Viết các phương trình phản ứng xảy - Vaän duïng lyù thuyeát vaøo moät soá baøi taäp ñònh tính - Rèn luyện kỹ giải toán hoá học B Phöông phaùp: Đàm thoại C Noäi dung luyeän taäp: I Lyù thuyeát: Đồng phân, danh pháp: Viết CTCT các đồng phân sau, gọi tên các đồng phân đó C4H10O, C7H8O , 2.Viết PT phản ứng hoá học a.Cho hợp chất có CT sau , Viết pt phản ứng xảy cho tác dụng với Na, NaOH, CH3COOH (H2SO4 ññ) b Cho hợp chất B có CT HO HO CH2 - CH2OH Vieá t pt phản ứng B với Na, HCl, CH3COOH CH2O H ng daãn Hướ + Tduïng Na laø td treân OH + Tdụng NaOH chức phenol + Tdụng HCl Rượu + Tác dụng acid hữu Rượu Thực dãy chuyển hoá sau C3H8 a) C3H6 b) C3H7OH Heptan Toluen Benzylclorua C3H7Cl R benzylic ald benzoic (152) c) Benzen Phenylclorua Phenolat Natri Phenol Nitrobenzen Xác định CTCT đúng hợp chất: C4H8O làm màu dd Br2 và tác dụng Na giải phóng H Khi oxy hoá nhẹ nhàng cho saûn phaåm: CH2 = CH – CH2 – CHO Xác định CTCT đúng C4H8O (Đs: CH2 = CH – CH2 – CH2 – OH ) HD: Td Na có H linh động Td Br2 gốc Rượu không no ( nối đôi ) Rượu bậc I Td [O] ald Nhaän bieát, taùch chaát: a Nhaän bieát: - C6H6, C6H5OH, C2H5OH - Anilin, benzen, rượu etylic b Tách hỗn hợp : benzen, phenol, anilin Trình bày nguyên tắc điều chế từ rượu bậc thấp rượu bậc cao Lấy ví dụ minh hoạ ? II Bài toán: Chia hỗn hợp rượu gồm rượu metylic và rượu đồng đẳng làm hai phần a Laáy moät phaàn cho Td Na dö 336 ml H2 ( ñkc) Tính số mol rượu ½ hh A biết số mol CH 3OH = lần số mol rượu đồng ñaúng b Lấy phần thứ hai cho bay và trộn lượng O dư thu 5,824 l khí 136,5oC , 0,75 at Sau bậc tia lửa điện để đốt cháy thu 5,376 l khí 136,5 oC ; 1atm Xác định CTPT rượu đồng đẳng Trộn 10g dd HCl 7,3% với 10g dd H2SO4 9,8% thêm nước 100ml dd A Tính nồng độ mol/lit ion H+ dd A Đốt cháy hoàn toàn 1,08 g hợp chất hữu X thu 0,72 g H 2O Dẫn toàn khí CO2 sinh vào dd Ca(OH)2 0,02M thì g kết tủa Đun nóng dd có thêm 2g kết tủa a Tìm CTPT X biết X chứa ngtử Oxy b Tính Vdd Ca(OH)2 caàn duøng c Viết CTCT các đồng phân có thể có ứng với CTPT trên, biết chúng có vòng benzen Trong các đồng phân, đồng phân nào tác dụng Na, NaOH (153) Ngµy so¹n 10/04/2011 kiÓm tra häc kú II ( §Ò thi chung ) Lớp 11C11 11C2 Ngaøy daïy I Mục đích: Đánh giá học sinh nắm kiến thức chơng trình học kỳ II Ph©n lo¹i häc sinh giái, kh¸, trung b×nh, yÕu kÐm II.§Ò kiÓm tra: TiÕt 70: SỞ GD&ĐT NGHỆ AN TRƯỜNG THPT ĐÔNG HIẾU ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2010-2011 MÔN: Hoá Học - Khối 11 Thời gian làm bài: 45 phút; Mã đề thi 456 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: CH3 CH CH CH CH3 | Câu 1: Gäi tªn ancol sau theo danh ph¸p quèc tÕ(tªn thay thÕ) : A 3etylbutan 4ol B 2etylbutan 1ol C Hexanol D 2,2®ietyletanol CH2OH Cõu 2: Một anken tác dụng với HCl sinh 2clo 3metylbutan Xác định tên gọi quốc tế anken trªn lµ? A 2metylbut2-en B 3metylbut1-en C 3metylbut2-en D Tªn kh¸c Cõu 3: A là đồng đẳng benzen có công thức phân tử là C 8H10 Cho biết số đồng phân A là : A B C D Cõu 4: Trong các chất đồng phân sau, đồng phân nào có đồng phân hình học ? A CH2 = CH CH2 COOHB CH3 CH = CH COOH CH C COOH | CH3 C D A, B đúng Câu 5: Hçn hîp khÝ X gåm ankan vµ m«t anken Cho 1680 ml X léi chËm qua dung dÞch Br thÊy lµm màu vừa đủ dung dịch chứa 4g Br2 và còn lại 1120 ml khí Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 1680 ml X cho sản phảm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH) d thu đợc 12,5g két tủa CTPT các hiđrocacbon là: A CH4, C2H4 B CH4, C3H6 C C2H6, C2H4 D C3H8, C3H6 Cõu 6: Cho 2,3 gam ancol đơn chức X tác dụng với lợng natri kim loại vừa đủ, thu đợc 0,56 lít H2 (đktc) Xác định khối lợng phân tử ancol X, đợc : A 42 gam B 34 gam C 46 gam D 58 gam Cõu 7: Ngời ta khử nớc 7,4g ancol đơn chức no với hiệu suất 80% đợc chất khí Dẫn khí này vào dung dịch brom thì có 12,8 gam brom tham gia phản ứng Xác định công thức ancol trên A C3H7OH B C4H9OH C C5H11OH D C2H5OH Câu 8: TÝnh chÊt kh«ng ph¶i tÝnh chÊt ho¸ häc cña hidrocacbon th¬m: A Khã tham gia ph¶n øng céng B Tơng đối dễ tham gia phản ứng C Tơng đối bền vững với các chất oxi hoá D Cã mïi th¬m Cõu 9: Một hỗn hợp gồm có propen và propin Dùng các hoá chất nào số các hoá chất sau để tách riêng đợc hai chất trên ? A Dung dÞch AgNO3/NH3 vµ dd HCl B Dung dÞch NaOH C H2SO4 lo·ng D C¶ A vµ C Cõu10: Cho butan2-ol tác dụng với H 2SO4 đặc nóng (ở 180 oC) Hãy cho biết sản phẩm chính là sản phÈm nµo sau ®©y? (154) A CH2 = CH CH2 CH3 B CH3 CH = CH CH3 CH3 CH CH CH3 | C (CH3)2C = CH2 D SO4H Cõu 11:Khi đốt cháy hoàn toàn ankan bất kì thì tạo A sè mol H2O lín h¬n sè mol CO2 B sè mol CO2 lín h¬n sè mol H2O C sè mol CO2 b»ng sè mol H2O D Không xác định Cõu 12:Anken sau đây có đồng phân hình học : A pent-1-en B 3-metylbut-1-en C 2-metylbut-2-en D pent-2-en Câu 13:Cho eten t¸c dông víi dung dÞch kali pemanganat lo·ng, nguéi, t¹o s¶n phÈm h÷u c¬ lµ : A Etilen glicol B Etilen oxit C Axit oxalic D An®ehit oxalic Cõu 14:Trong phản ứng cộng hiđro vào ankin (ở nhiệt độ thích hợp) : A dïng xóc t¸c Ni t¹o ankan, dïng xóc t¸c Pd/PbCO3 t¹o anken B dïng xóc t¸c Ni t¹o anken, dïng xóc t¸c Pd/PbCO t¹o ankan C dùng xúc tác Ni hay Pd/PbCO3 tạo ankan D dùng xúc tác Ni hay Pd/PbCO3 tạo anken Cõu 15: Benzen phản ứng đợc với : A brom khan C dung dÞch brom cã Fe xóc t¸c B dung dÞch brom D brom khan cã Fe xóc t¸c Cõu 16: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thu đợc 4,48(l) CO2 (đktc) và 5,4g H2O CTPT X lµ : A CH4 B C2H6 C C4H12 D Kh«ng thÓ x¸c định Cõu 17: Chất nào sau đây không phản ứng đợc với dung dịch AgNO 3/NH3 ? A CH CH B CH C – C2H3 C CH3 – C C – CH3 Cõu 18: Monome dùng để tổng hợp PVC là : A CH2 = CHCl B CCl2 = CCl2 C CH2 = CHCH2Cl Câu 19: So s¸nh tÝnh axit cña phenol vµ cña ancol : A TÝnh axit cña ancol m¹nh h¬n B TÝnh axit cña phenol m¹nh h¬n C TÝnh axit cña phenol vµ cña ancol xÊp xØ D Cha kết luận đợc vì phụ thuộc vào phenol và ancol cụ thể Câu 20: Phenol kh«ng ph¶n øng víi A Na B NaOH C HCl Cõu 21: Số đồng phân phenol có công thức phân tử C 7H8O là ? A B C D C¶ A.B và C D CF2 = CF2 D dd Br2 D Cõu 22: Cho natri phản ứng hoàn toàn với 18,8g hỗn hợp ancol no đơn chức dãy đồng đẳng sinh 5,6 lít khí hiđro (đktc) công thức phân tử hai ancol là : A CH3OH, C2H5OH B C3H7OH, C4H9OHC C2H5OH vµ C3H7OH C4H9OH, C5H11OH Câu 23: Cho 4,6g ancol ®a chøc no t¸c dông víi Na (d) sinh 1,68 lÝt khÝ H (®ktc); MA 92 ®vC CTCT cña A lµ : A C3H5(OH)3 B C4H8(OH)2 C C3H6(OH)2 D C2H4(OH)2 Câu 24: Hçn hîp khÝ A gåm hidrocacbon X,Y(thÓ khÝ ë ®iÒu kiÖn thêng) m¹ch th¼ng, lÊy 268,8 ml hçn hîp A cho tõ tõ qua b×nh níc Br2 d thÊy cã 3,2 g Br2 ph¶n øng, kh«ng cã khÝ tho¸t khái b×nh níc Br2 MÆt khác đốt cháy hoàn toàn 268,8ml hỗn hợp A thì thu đợc 1,408g CO2 (Các thể tích khí đo đktc) CTPT X ,Y lµ : A C2H4 vµ C3H4 B C2H4 vµ C4H4 C C4H8 vµ C2H2 D A,B,C đúng (155) CH Câu 25: ChÊt A 2,2-®imetylbut-1-in CH3 | C | CH C CH cã tªn lµ g× ? B 2,2-®imeylbut-3-in C 3,3-®imeylbut-1-in D 3,3-®imeylbut-2- in ( Cho M C= 12, H=1, O=16, Ag=108, S=32, N=14, Br= 80) -hết- Ngµy so¹n:25/11/2010 TiÕt 32: Ph¶n øng h÷u c¬ Lớp 11C3 11C6 Ngaøy daïy I Môc tiªu bµi häc: Kiến thức Biết : Sơ lược các loại phản ứng hữu cơ : Phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng tách Kĩ Nhận biết loại phản ứng thông qua các phương trình hoá học cụ thể B Trọng tâm: Phân loại phản ứng hữu cơ : Thế, cộng, tách III Tổ chức hoạt động dạy học: ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò: HS lªn b¶ng lµm bµi tËp vµ SGK TiÕn tr×nh: Hoạt động thầy Hoạt động 1: GV: Nh¾c l¹i c¸c ph¶n øng th¬ng gÆp ph¶n øng cña c¸c hîp chÊt v« c¬ vµ yªu cÇu HS nªu c¸c ph¶n ứng đã gặp các hợp chất hữu c¬ Hoạt động trò I Ph©n lo¹i ph¶n øng h÷u c¬ Ph¶n øng thÕ CH4 + Cl2 ⃗ as CH3Cl + HCl CH3COOH + C2H5OH ⃗ t o , xt CH3COOC2H5 + H2 O C2H5OH + HBr ⃗ t o , xt C2H5Br + H2O §Þnh nghÜa: SGK (156) Hoạt động 2: GV dïng m¸y chiÕu hoÆc cho HS quan s¸t ë SGK p/ø cña Cl2 víi CH4 vµ ph¶n øng cña C2H5OH vµ CH3COOH, C2H5OH víi HBr Ph¶n øng céng: VD 1: C2H4 + Br2 C2H4Br2 VD 2: C2H2 + HCl ⃗ HgCl2 , t o C2H3Cl §Þnh nghÜa: SGK Ph¶n øng t¸ch: VD 1: Hoạt động 3: TiÕn tr×nh phÇn nµy t¬ng tù nh trªn ⃗o cho ph¶n øng céng vµ ph¶n øng CH2-CH2 H SO , t CH2=CH2 + H2O t¸ch H OH Hoạt động 4: ?Có nhận xét gì đặc điểm p/ ho¸ häc h÷u c¬? VD 2: CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH=CH-CH3 + H2 CH2=CH-CH2-CH3 + H2 §Þnh nghÜa: SGK II §Æc ®iÓm cña ph¶n øng ho¸ häc ho¸ häc h÷u c¬ VD: Na +HCl (p/ lËp tøc ) C2H5OH + CH3COOH(p vµi giê) -P/ hc¬ thêng x¶y chËm Cñng cè bµi: - P/ hc¬ thêng sinh hæn hîp s¶n phÈm Lµm bµi tËp 2, SGK DÆn dß: VÒ nhµ lµm bµi tËp 1, SGK (157)