Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 CHUYÊN ĐỀ : NHÓM OXI A TĨM TẮT LÍ THUYẾT Vị trí, cấu tạo ngun tố nhóm oxi a Vị trí bảng tuần hồn : Các ngun tố nhóm oxi thuộc nhóm VIA bảng tuần hồn gồm ngun tố : O (oxi), S (lưu huỳnh), Se (selen), 16 Te (telu), 34 52 Po (poloni nguyên tố phóng 84 xạ) b Cấu tạo nguyên tử : ● Giống : Chúng có electron ngồi cùng, cấu hình eletron lớp ngồi ns 2np4 có electron độc thân, dễ dàng nhận electron để đạt cấu hình bền vững khí Vậy tính oxi hóa tính chất chủ yếu nguyên tố nhóm oxi ● Khác : Từ O đến Te, bán kính nguyên tử tăng dần, lực hút hạt nhân với electron lớp giảm dần, tính phi kim giảm dần Ở oxi, lớp electron ngồi khơng có phân lớp d nên khơng có trạng thái kích thích, oxi có mức oxi hóa –2 (trừ số trường hợp đặc biệt) Ở nguyên tố khác (S, Se, Te) có phân lớp d cịn trống nên có trạng thái kích thích : Các eletron phân lớp np ns “nhảy” sang phân lớp nd để tạo cấu hình electron có 6electron độc thân Vì ngồi số oxi hóa –2 oxi, nguyên tố S, Se, Te có số oxi hóa +4, +6 (Trong hợp chất với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn) Oxi Trong tự nhiên có đồng vị 16 O, 17 O 18 O Oxi phi kim hoạt động chất oxi hóa mạnh tất dạng hợp chất, oxi thể số oxi hoá –2 (trừ : −1 +2 −1 −1 F2 O, H2 O2 , M O2 : M Na, K) a Tác dụng hết với hầu hết kim loại (trừ vàng, bạc bạch kim) o t 2Mg + O2  → 2MgO o t 4Al + 3O2  → 2Al2O3 Magie oxit Nhôm oxit Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 o t 3Fe + 2O2  → Fe3O4 Oxit sắt từ (FeO, Fe2O3) b Tác dụng trực tiếp với phi kim (trừ halogen) o t S + O2  → SO2 o t C + O2  → CO2 o o o t N2 + O2  → 2NO (t khoảng 3000 C hay hồ quang điện) o t 2H2 + O2  → 2H2O (nổ mạnh theo tỉ lệ : số mol) c Tác dụng với hợp chất có tính khử o o V2 O5 , 450 C −500 C → 2SO2 + O2 ¬  2SO3 o t 4FeS2 + 11O2  → 2Fe2O3 + 8SO2 o t CH4 + 2O2  → CO2 + 2H2O o t C2H5OH + 3O2  → 2CO2 + 3H2O y y to CxHy + (x + ) O2  → xCO2 + H2O CxHyOz + (x + y z y to − ) O2  → xCO2 + H2O 2 CxHyOzNt + (x + y z y t to − ) O2  → xCO2 + H2O + N2 2 Ozon O2 O3 dạng thù hình ngun tố oxi O3 có tính oxi hóa mạnh mạnh O2 Vì oxi phản ứng với chất ozon phản ứng với chất với mức độ mạnh Ngồi có chất oxi khơng oxi hóa ozon oxi hóa Ví dụ : O3 + 2KI + H2O → I2 + 2KOH + O2 (1) O2 + 2KI + H2O : Không phản ứng Do tạo KOH nên O3 làm xanh quì tẩm dung dịch KI (dùng để nhận biết ozon) 2Ag + O3 → Ag2O + O2 (2) to → Không phản ứng 2Ag + O2  ● Chú ý : Phản ứng (1), (2) dùng để chứng minh tính oxi hóa O3 mạnh O2 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 Hiđro peoxit H2O2 Trong H2O2 nguyên tố oxi có số oxi hóa –1 số oxi hóa trung gian –2 0, H2O2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa a Tính khử H2O2 thể tính khử tác dụng với chất có tính oxi hóa : H2O2 + Ag2O → 2Ag ↓ + H2O + O2 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 ↑ + 8H2O b Tính oxi hóa H2O2 thể tính oxi hóa tác dụng với chất có tính khử : H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH H2O2 + KNO2 → KNO3 + H2O c H2O2 chất bền MnO , t 2H2O2  → 2H2O + O2↑ o Lưu huỳnh Nguyên tử S có cấu hình electron : 1s 22s22p63s23p4, có hai electron độc thân Nguyên tử S có phân lớp 3d trống, bị kích thích electron (trong cặp ghép đơi) từ phân lớp 3p “nhảy” sang 3d S * có electron độc thân, thêm electron từ phân lớp 3s “nhảy” sang 3d, lúc S* có electron độc thân Do tham gia phản ứng với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, nguyên tử lưu huỳnh tạo nên hợp chất cộng hóa trị, có số oxi hóa +4 +6 Lưu huỳnh chất oxi hóa yếu O 2, ngồi S cịn đóng vai trị chất khử tác dụng với oxi, flo chất có tính oxi hóa mạnh HNO 3, H2SO4 đặc, KMnO4, KClO3 a Tác dụng với kim loại H2 tạo hợp chất sunfua (S2-) o -2 t Fe + S  → FeS sắt (II) sunfua o -2 t Zn + S  → ZnS kẽm sunfua Hg + S  → HgS-2 thủy ngân sunfua, phản ứng xảy to thường o -2 t H2 + S  → H2S hiđrosunfua có mùi trứng thối b Tác dụng với phi kim Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 +4 o t S + O2  → SO2 S + 3F2 +6 o t  → SF6 c Tác dụng với hợp chất có tính oxi hóa mạnh S chất khử tác dụng với hợp chất oxi hóa tạo hợp chất chứa lưu huỳnh S có số oxi hóa +4 +6 +4 o t S + 2H2SO4 đặc  → 3SO2 + 2H2O +6 o t S + 6HNO3 đặc  → H2 SO4 + 6NO2 + 2H2O +6 o t S + 2HNO3 loãng  → H2 SO4 + 2NO o t S + 2KMnO4  → K2MnO4 + MnO2 + +4 SO2 Hiđrosunfua (H2S) a Tính khử H2S chất khử mạnh H2S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp (–2) H2S tác dụng hầu hết chất oxi hóa tạo sản phẩm chứa lưu huỳnh, lưu huỳnh có số oxi hóa 0, +4, +6 2H2S + o t 3O2  → 2H2O + 2SO2 (dư oxi, đốt cháy) o oxi hoù a chậ m hoặ c t thấ p → 2H2O + 2S ↓ (Dung dịch H2S để khơng khí 2H2S + O2  làm lạnh lửa H2S cháy) H2S + 4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4 (sục khí H2S vào dung dịch nước clo) (Br2) H2S + Cl2 → 2HCl + S ↓ (khí H2S gặp khí clo) (Br2) b Dung dịch H2S có tính axit yếu Khi tác dụng dung dịch kiềm tạo muối axit muối trung hoà nNaOH :1 ≤1 H2S + NaOH  → NaHS + H2O n H2S Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 nNaOH 1: ≥2 H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O nH2S Nếu < nNaOH < phản ứng tạo đồng thời hai muối NaHS Na2S nH2S Lưu huỳnh (IV) oxit SO2 SO2 cịn có tên gọi khác lưu huỳnh đioxit hay khí sunfurơ, anhiđrit sunfurơ ● Nhận xét : Trong phân tử SO2 lưu huỳnh có số oxi hóa trung gian +4, khí SO vừa chất khử, vừa chất oxi hố a Tính khử +4 +6 Khi gặp chất oxi hố mạnh (O2, Cl2, Br2 ), khí SO2 thể tính khử : S → S + 2e o o V2 O5 , 450 C −500 C  → 2SO3 2SO2 + O2 ¬  SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 (Br2) b Tính oxi hóa +4 Khi gặp chất khử mạnh (H2S, Mg, Al ), khí SO2 thể tính oxi hóa : S + 4e → S SO2 + 2H2S → 2H2O + 3S SO2 + 2Mg o t  → 2MgO + S c SO2 oxit axit n NaOH 1:1 ≤ 1) SO2 + NaOH  → NaHSO3 ( n SO n NaOH 1: ≥ 2) SO2 + NaOH  → Na2SO3 + H2O ( n SO Nếu (1 ≤ n NaOH ≤ 2) tạo hai muối n SO2  NaHSO3   Na 2SO3 Lưu huỳnh (VI) oxit SO3 SO3 cịn có tên gọi khác lưu huỳnh tri oxit, anhiđrit sunfuric a SO3 oxit axit - Tác dụng mạnh với nước tạo axit sunfuric tỏa nhiều nhiệt Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 SO3 + H2O → H2SO4 + Q - Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O b SO3 tan vô hạn H2SO4 tạo oleum : H2SO4.nSO3 Axit sunfuric H2SO4 Axit H2SO4 loãng axit mạnh, axit H2SO4 đặc chất hút nước mạnh oxi hóa mạnh a Axit H2SO4 lỗng axit mạnh : Làm đỏ q tím, tác dụng kim loại (trước H) giải phóng H 2, tác dụng bazơ, oxit bazơ nhiều muối H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑ H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + H2O + SO2↑ H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2↑ b Axit H2SO4 đặc chất hút nước mạnh oxi hóa mạnh ● Tác dụng với kim loại : Axit H2SO4 đặc oxi hoá hầu hết kim loại (trừ Au Pt) tạo muối hoá trị cao thường giải phóng SO2 (có thể H2S, S kim loại có tính khử mạnh) t 2Fe + 6H2SO4  → Fe2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O o t Cu + 2H2SO4  → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O o t 3Zn + 4H2SO4  → 3ZnSO4 + S ↓ + 4H2O o t 4Mg + 5H2SO4  → 4MgSO4 + H2S ↑ + 4H2O o Lưu ý : Al, Fe, Cr không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội, kim loại bị thụ động hóa Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 ● Tác dụng với phi kim : Tác dụng với phi kim dạng rắn (t o) tạo hợp chất phi kim ứng với số oxi hóa cao o t 2H2SO4 đặc + C  → CO2 + 2SO2 + 2H2O o 2H2SO4 đặc + S t  → 3SO2 + 2H2O o 5H2SO4 đặc + 2P t  → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O ● Tác dụng với hợp chất có tính khử o t 2FeO + 4H2SO4 đặc  → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O o t 2HBr + H2SO4 đặc  → Br2 + SO2 + 2H2O ● Hút nước số hợp chất hữu C12H22O11 + H2SO4 đặc → 12C + H2SO4.11H2O Sau đó: 2H2SO4 đặc + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O 10 Muối sunfua nhận biết gốc sunfua (S2- ) Hầu muối sunfua khơng tan, có muối kim loại kiềm kiềm thổ tan (Na2S, K2S, CaS, BaS) Một số muối khơng tan có màu đặc trưng CuS (đen), PbS (đen), CdS (vàng), SnS (đỏ gạch), MnS (hồng) Để nhận biết S2- dùng dung dịch Pb(NO3)2 H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 Na2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2NaNO3 11 Muối sunfat nhận biết gốc sunfat (SO42-) Có hai loại muối muối trung hịa (sunfat) muối axit (hiđrosunfat) Phần lớn muối sunfat tan, có BaSO4, PbSO4 khơng tan có màu trắng, CaSO4 tan có màu trắng Nhận biết gốc sunfat dùng dung dịch chứa ion Ba2+ H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl 12 Điều chế O2 ● Trong PTN : o MnO , t 2KClO3  → 2KCl + 3O2 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 o t 2KMnO4  → K2MnO4 + MnO2 + O2 MnO , t 2H2O2  → 2H2O + O2↑ o ● Trong CN : Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng điện phân nước 13 Điều chế H2S FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑ (ZnS) o t H2 + S  → H2S 14 Điều chế SO2 S + o O2 t  → SO2 t Na2SO3 + H2SO4 đặc  → Na2SO4 + H2O + SO2 ↑ o t Cu +2H2SO4 đặc  → CuSO4 + 2H2O +SO2 ↑ o o t 4FeS2 + 11O2  → 2Fe2O3 + 8SO2 Đốt ZnS, FeS, H2S, S oxi ta thu SO2 15 Điều chế SO3 o o V2 O5 , 450 C −500 C  → 2SO3 2SO2 + O2 ¬  SO3 sản phẩm trung gian điều chế axit sunfuric 16 Sản xuất axit sunfuric (trong CN) ● Từ FeS2 o t 4FeS2 + 11O2  → 2Fe2O3 + 8SO2 o o V2 O5 , 450 C −500 C  → 2SO3 2SO2 + O2 ¬  nSO3 + H2SO4 → H2SO4.nSO3 (Hấp thụ SO3 H2SO4 đặc 98%) H2SO4.nSO3 + H2O → (n +1)H2SO4 (Pha loãng oleum nước, axit đặc) ● Từ S o t S + O2  → SO2 o o V2 O5 , 450 C −500 C  → 2SO3 2SO2 + O2 ¬  Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 SO3 + nH2SO4 → H2SO4.nSO3 H2SO4.nSO3 + H2O → (n +1)H2SO4 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm oxi : A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D (n-1)d10ns2np4 Câu 2: Cho dãy nguyên tố nhóm VA : S, O, Se, Te Nguyên tử nguyên tố có đặc điểm cấu tạo lớp vỏ electron khác với nguyên tố lại ? A S B O C Se D Te Câu 3: Một nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron ngun tử trạng thái kích thích ứng với số oxi hóa + : A 1s22s22p63s13p6 B 1s22s22p63s13p4 C 1s22s22p63s23p3 3d1 D 1s22s22p63s13p33d2 Câu 4: Một nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron ngun tử trạng thái kích thích ứng với số oxi hóa + : A 1s22s22p63s13p6 B 1s22s22p63s13p4 C 1s22s22p63s13p3 3d1 D 1s22s22p63s13p3 3d2 Câu 5: Trong nhóm oxi, từ oxi đến telu Hãy câu sai : A Bán kính nguyên tử tăng dần B Độ âm điện nguyên tử giảm dần C Tính bền hợp chất với hiđro tăng dần D Tính axit hợp chất hiđroxit giảm dần Câu 6: Trong nhóm oxi, theo chiều tăng điện tích hạt nhân Hãy chọn câu trả lời : A Tính oxi hóa tăng dần, tính khử giảm dần B Năng lượng ion hóa I1 tăng dần C Ái lực electron tăng dần D Tính phi kim giảm dần, đồng thời tính kim loại tăng dần Câu 7: Trong nhóm VIA trừ oxi, cịn lại S, Se, Te có khả thể mức oxi hóa + + : A Khi bị kích thích electron phân lớp p chuyển lên phân lớp d trống B Khi bị kích thích electron phân lớp p, s “nhảy” lên phân lớp d cịn trống để có electron electron độc thân 10 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 Câu 17: Oxi sử dụng công nghiệp luyện thép chiếm % lượng oxi sản xuất ? A 5% B 10% C 25% D 55% Câu 18: O3 O2 hai dạng thù hình : A Cùng cấu tạo từ ngun tử oxi B Cùng có tính oxi hóa C Số lượng nguyên tử khác D Cả điều Câu 19: Chỉ nội dung : A Ở điều kiện thường, O2 khơng oxi hố Ag O oxi hoá Ag thành Ag2O B O3 tan nước nhiều O2 gần 16 lần C O3 oxi hoá hầu hết kim loại (trừ Au Pt) D Cả ba điều Câu 20: Chất khí màu xanh nhạt, có mùi đặc trưng : A Cl2 B SO2 C O3 D H2S Câu 21: Cho khí sau : O2, O3, N2, H2 Chất khí tan nhiều nước : A O2 B O3 C N2 D H2 Câu 22: O3 có tính oxi hóa mạnh O2 : A Số lượng nguyên tử nhiều B Phân tử bền vững C Khi phân hủy cho O nguyên tử D Có liên kết cho nhận Câu 23: Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch KI tinh bột thấy xuất màu xanh xảy A Sự oxi hóa ozon B Sự oxi hóa kali C Sự oxi hóa iotua D Sự oxi hóa tinh bột Câu 24: Chỉ phương trình hóa học : o t th­ êng A 4Ag + O2 → 2Ag2O o t th­ êng B 6Ag + O3 → 3Ag2O o t th­ êng C 2Ag + O3 → Ag2O + O2 o t th­ êng D 2Ag + 2O2 → Ag2O + O2 Câu 25: Hiện tượng quan sát sục khí ozon vào dung dịch kali iotua : 12 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 A Nếu nhúng giấy quỳ tím vào giấy quỳ chuyển sang màu xanh B Nếu nhúng giấy tẩm hồ tinh bột vào giấy chuyển sang màu xanh C Có khí khơng màu, khơng mùi D Cả A, B C Câu 26: Những phản ứng sau chứng minh tính oxi hóa ozon mạnh oxi ? o (2) O3 + KI + H2O → o t (4) O3 + CH4  → t (1) O3 + Ag  → o t (3) O3 + Fe  → A 1, B 2, C 2, D 3, Câu 27: Ứng dụng sau ozon ? A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn B Điều chế oxi phòng thí nghiệm C Sát trùng nước sinh hoạt D Chữa sâu Câu 28: Chỉ tính chất khơng phải H2O2 : A Là hợp chất bền, dễ bị phân hủy thành H2 O2 có xúc tác MnO2 B Là chất lỏng không màu C Tan nước theo tỉ lệ D Số oxi hoá nguyên tố oxi –1 Câu 29: Hiện tượng xảy cho bột MnO2 vào ống nghiệm đựng nước oxi già : A Tạo kết tủa khí bay lên : H2O2 + MnO2 → Mn(OH)2↓ + O2↑ B Có bọt khí trào lên có chất rắn màu đen (MnO2) : 2H2O2 → 2H2O + O2↑ C Có bọt khí trào lên tạo dung dịch không màu : 2H2O2 + MnO2 → H2MnO4 + H2↑ + O2↑ D Có bọt khí trào lên có chất rắn màu đen (MnO2) : H2O2 → H2↑ + O2↑ Câu 30: Phát biểu sau nói vai trị phân tử H2O2 phản ứng : 2H2O2 → 2H2O + O2 A Là chất oxi hoá B Là chất khử 13 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D Khơng chất oxi hố, không chất khử Câu 31: Phản ứng chứng tỏ H2O2 có tính oxi hố : A H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH B H2O2 + Ag2O → 2Ag + 2H2O + O2 C 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O D Cả A, B C Câu 32: Ở phản ứng sau H2O2 đóng vai trị chất khử ? A H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH B Ag2O + H2O2 → 2Ag + H2O + O2 C 2H2O2 → 2H2O + O2 D H2O2 + KNO2 → H2O + KNO3 Câu 33: Hiđro peoxit tham gia phản ứng hóa học : H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH (1) H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 (2) Nhận xét ? A Hiđro peoxit có tính oxi hóa B Hiđro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C Hiđro peoxit có tính khử D Hiđro peoxit khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử Câu 34: Cho phản ứng : KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O a Chọn hệ số chất phản ứng sau : A 3, 5, 3, 2, 1, 5, B 2, 5, 3, 2, 1, 5, C 2, 2, 3, 2, 1, 5, D 2, 3, 3, 2, 1, 5, b Câu diễn tả ? A H2O2 chất oxi hóa B KMnO4 chất khử C H2O2 chất khử D H2O2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử Câu 35: Lượng H2O2 sản xuất sử dụng nhiều 14 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 A chế tạo nguyên liệu tẩy trắng bột giặt B dùng làm chất tẩy trắng bột giấy C tẩy trắng tơ sợi, bông, len, vải D dùng cơng nghiệp hố chất, khử trùng hạt giống nông nghiệp, chất sát trùng y khoa Câu 36: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau : S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : A : B : C : D : Câu 37: Kết luận rút từ phản ứng sau : o (1) o (2) t H2 + S  → H2S t S + O2  → SO2 A S có tính khử B S có tính oxi hóa C S vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa D S tác dụng với phi kim Câu 38: Hơi thủy ngân độc, phải thu hồi thủy ngân rơi vãi cách : A nhỏ nước brom lên giọt thủy ngân B nhỏ nước ozon lên giọt thủy ngân C rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân D rắc bột photpho lên giọt thủy ngân Câu 39: Khi sục SO2 vào dung dịch H2S A Dung dịch bị vẩn đục màu vàng B Không có tượng C Dung dịch chuyển thành màu nâu đen D Tạo thành chất rắn màu đỏ Câu 40: Sục khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu Khí : A CO2 B CO C SO2 D HCl Câu 41: SO2 thể tính khử phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 Câu 42: Hãy chọn phản ứng mà SO2 có tính oxi hố A SO2 + Na2O → Na2SO3 15 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 B SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O C SO2 + H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4 D 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Câu 43: Cho phản ứng : (1) SO2 + Br2 + H2O → (2) SO2 + O2 (to, xt) → (3) SO2 + KMnO4 + H2O → (4) SO2 + NaOH → (5) SO2 + H2S → (6) SO2 + Mg → a Tính oxi hóa SO2 thể phản ứng ? A 1, 2, B 1, 2, 3, C 1, 2, 3, 5, D 5, C 1, 2, 3, 5, D 5, b Tính khử SO2 thể phản ứng ? A 1, 2, B 1, 2, 3, Câu 44: Kết luận rút từ phản ứng sau : SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr (1) SO2 + H2S → S + H2O (2) A SO2 chất khử mạnh B SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa C SO2 chất oxi hóa mạnh D SO2 bền Câu 45: Xét cân hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) € SO3 (k) ∆H = –198kJ Tỉ lệ SO3 hỗn hợp lúc cân lớn A tăng nhiệt độ giảm áp suất B tăng nhiệt độ, áp suất không đổi C giảm nhiệt độ tăng áp suất D cố định nhiệt độ giảm áp suất Câu 46: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit : A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2 Câu 47: Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hố học ? A Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 B Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 16 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 D Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 Câu 48: Trong phản ứng sau đây, phản ứng không ? A H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl B 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O C H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 D H2S + 4H2O + 4Br2 → H2SO4 + 8HBr Câu 49: Hiện tượng xảy dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 H2SO4 ? A Khơng có tượng B Dung dịch đục H2S tan C Dung dịch màu tím đục có màu vàng S khơng tan D Dung dịch màu tím KMnO4 bị khử thành MnSO4 suốt Câu 50: Khí sau có khơng khí làm cho đồ dùng bạc lâu ngày bị xám đen ? A CO2 B SO2 C O2 D H2S Câu 51: Trong nhận xét sau đây, nhận xét : 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S↓ + 2H2O A Ag chất oxi hóa ; H2S chất khử B O2 chất oxi hóa ; H2S chất khử C Ag chất khử ; O2 chất oxi hóa D Ag chất khử ; H2S O2 chất oxi hóa Câu 52: Dung dịch H2S để trời xuất lớp cặn màu vàng : A H2S bị oxi khơng khí khử thành lưu huỳnh tự B Oxi khơng khí oxi hóa H2S thành lưu huỳnh tự C H2S tác dụng với hợp chất có khơng khí D Có tạo muối sunfua khác Câu 53: Dãy chất ion sau thể tính khử phản ứng hóa học ? A H2S Cl- B SO2 I- C Na S2- D Fe2+ Cl- Câu 54: Cho chất ion sau Cl−, Na2S, NO2, Fe2+, SO2, Fe3+, NO3− , SO24− , SO32− , Na, Cu Dãy chất ion sau vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá ? 17 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 A Cl−, Na2S, NO2, Fe2+ C Na2S, Fe2+, NO3− , NO2 B NO2, Fe2+, SO2, SO32− D Cl−, Na2S, Na, Cu Câu 55: Các chất dãy có tính oxi hóa : A H2O2, HCl, SO3 B O2, Cl2, S8 C O3, O2, H2SO4 D FeSO4, KMnO4, HBr Câu 56: Cho FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, thu khí A ; dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu khí B Dẫn khí B vào dung dịch A thu rắn C Các chất A, B, C : A H2, H2S, S B H2S, SO2, S C H2, SO2, S D O2, SO2, SO3 Câu 57: Cách pha loãng H2SO4 đặc an tồn : A Rót nhanh axit vào nước khuấy B Rót nhanh nước vào axit khuấy C Rót từ từ nước vào axit khuấy D Rót từ từ axit vào nước khuấy Câu 58: Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm : A CaO B dung dịch H2SO4 đậm đặc C Na2SO3 khan D dung dịch NaOH đặc Câu 59: Khí sau làm khô H2SO4 đặc : A HBr B HCl C HI D Cả A, B C Câu 60: Có thể làm khơ khí CO2 ẩm dung dịch H2SO4 đặc, làm khô NH3 ẩm dung dịch H2SO4 đặc : A khơng có phản ứng xảy B NH3 tác dụng với H2SO4 C CO2 tác dụng với H2SO4 D phản ứng xảy mãnh liệt Câu 61: Tính chất đặc biệt dung dịch H 2SO4 đặc, nóng tác dụng với chất dãy sau mà dung dịch H2SO4 lỗng khơng tác dụng được? A BaCl2, NaOH, Zn B NH3, MgO, Ba(OH)2 C Fe, Al, Ni D Cu, S, C12H22O11 (đường saccarozơ) 18 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 Câu 62: Cho bột Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Fe khơng cịn tan Sản phẩm thu dung dịch sau phản ứng : A FeSO4 B Fe2(SO4)3 C FeSO4 Fe D FeSO4 Fe2(SO4)3 Câu 63: Oleum : A Dung dịch SO3 H2SO4 B H2SmO3m +1 C H2SO4.mSO3 D Cả A, B C Câu 64: Trong sản xuất H2SO4 khí SO3 hấp thụ : A Nước B Axit sunfuric loãng C Axit sunfuric đặc, nguội D Axit sunfuric đặc, nóng Câu 65: Để phân biệt O2 O3, người ta thường dùng : A nước B dung dịch KI hồ tinh bột C dung dịch CuSO4 D dung dịch H2SO4 Câu 66: Để phân biệt khí SO2 H2S, dùng A dung dịch natri hiđroxit B dung dịch kali pemanganat C dung dịch brom nước D dung dịch brom clorofom Câu 67: Có lọ hố chất khơng nhãn, lọ đựng dung dịch không màu sau : Na2SO4, Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 Chỉ dùng thuốc thử dung dịch H 2SO4 loãng, nhỏ trực tiếp vào dung dịch nhận dung dịch : A Na2CO3, Na2S, Na2SO3 B Na2CO3, Na2S C Na2CO3, Na2S, Na3PO4 D Na2SO4, Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 Câu 68: Để phân biệt khí CO, CO2, O2 SO2 dùng : A tàn đóm cháy dở, nước vơi nước brom B tàn đóm cháy dở, nước vôi dung dịch K2CO3 C dung dịch Na2CO3 nước brom D tàn đóm cháy dở nước brom Câu 69: Dãy gồm dung dịch nhận biết phenolphtalein : A KOH, NaCl, H2SO4 B KOH, NaCl, K2SO4 19 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 C KOH, NaOH, H2SO4 D KOH, HCl, H2SO4 Câu 70: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns 2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao : A 50,00% B 40,00% C 27,27% D 60,00% Câu 71: Để trừ nấm thực vật, người ta dùng dung dịch CuSO 0,8% Lượng dung dịch CuSO4 0,8% pha chế từ 60 gam CuSO4.5H2O : A 4800 gam B 4700 gam C 4600 gam D 4500 gam Câu 72: Cho nổ hỗn hợp gồm ml hiđro ml oxi bình kín Hỏi sau nổ, đưa bình nhiệt độ phòng, giữ nguyên áp suất ban đầu, bình cịn khí với thể tích ml ? A ml O2 B ml O2 C ml H2 D ml O2 Câu 73: Dùng 300 quặng pirit (FeS2) có lẫn 20% tạp chất để sản xuất axit H 2SO4 có nồng độ 98% Biết hiệu suất phản ứng 90% Khối lượng axit H2SO4 98% thu : A 320 B 335 C 350 D 360 Câu 74: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hố + 4, thể tích chất rắn không đáng kể) : A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b Câu 75: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hồn tồn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V : A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Câu 76: Đốt cháy hoàn tồn 7,2 gam kim loại M (có hố trị khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M : A Mg B Ca C Be D Cu 20 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 Câu 77: Khi cho 20 lít khí oxi qua máy tạo ozon, có 9% thể tích oxi chuyển thành ozon Hỏi thể tích khí bị giảm lít ? (các điều kiện khác khơng thay đổi) A lít B 0,9 lít C 0,18 lít D 0,6 lít Câu 78: X hỗn hợp O2 O3 Sau ozon phân hủy hết thành oxi thể tích hỗn hợp tăng lên 2% Phần trăm thể tích ozon hỗn hợp X : A 4% B 60% C 12% D 40% Câu 79: Hai bình cầu tích Nạp oxi vào bình thứ Nạp oxi ozon hóa vào bình thứ hai Nhiệt độ áp suất hai bình Đặt hai bình hai đĩa cân thấy khối lượng hai bình khác 0,21 gam Số gam ozon có bình oxi ozon hóa : A 0,63 B 0,65 C 0,67 D 0,69 Câu 80: Dẫn 6,6 lít (đktc) hỗn hợp X gồm oxi ozon qua dung dịch KI (dư) phản ứng hồn tồn 25,4 gam iot Phần trăm thể tích oxi X : A 33,94% B 50% C 66,06% D 70% Câu 81: Hỗn hợp A gồm O2 O3 có tỉ khối so với hiđro 20 Hỗn hợp B gồm H CO có tỉ khối so với hiđro 3,6 Thể tích khí A (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn mol khí B : A 19,38 lít B 28 lít C 35,84 lít D 16,8 lít Câu 82: Cho 12,8 gam Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư, khí sinh cho vào 200 ml dung dịch NaOH 2M Hỏi muối tạo thành khối lượng gam ? A Na2SO3 24,2 gam B Na2SO3 25,2 gam C NaHSO3 15 gam Na2SO3 26,2 gam D Na2SO3 23,2 gam Câu 83: Đốt cháy hồn tồn 8,96 lít H2S (đktc) oxi dư, dẫn tất sản phẩm vào 50 ml dung dịch NaOH 25% (D = 1,28) Nồng độ % muối dung dịch : A 47,92% B 42,98% C 42,69% D 24,97% Câu 84: Hấp thụ toàn 3,36 lít SO (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 16,7 gam muối Nồng độ mol dung dịch NaOH : A 0,5M B 1M C 2M D 2,5M Câu 85: Cho V lít hỗn hợp khí gồm H2S SO2 tác dụng với dung dịch brom dư Thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp thu 2,33 gam kết tủa Giá trị V : A 0,112 lít B 2,24 lít C 1,12 lít D 0,224 lít 21 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 Câu 86: Hoà tan 3,38 gam oleum X vào nước người ta phải dùng 800 ml dung dịch KOH 0,1 M để trung hồ dung dịch X Cơng thức phân tử oleum X : A H2SO4.3SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.4SO3 D.H2SO4.nSO3 Câu 87: Số gam H2O dùng để pha lỗng mol oleum có cơng thức H 2SO4.2SO3 thành axit H2SO4 98% : A 36 gam B 42 gam C 40 gam D Cả A, B C sai Câu 88: Có 200 ml dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml) Người ta muốn pha loãng thể tích H2SO4 thành dung dịch H2SO4 40% thể tích nước cần pha lỗng ? A 711,28 cm3.B 621,28 cm3 C 533,60 cm3.D 731,28 cm3 Câu 89: Trộn lẫn 500 ml dung dịch NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch H 2SO4 0,1M dung dịch Y Trong dung dịch Y có sản phẩm : A Na2SO4 B NaHSO4 C Na2SO4 NaHSO4 D Na2SO4 NaOH Câu 90: Trộn lẫn 500 ml dung dịch H2SO4 0,3M với 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH aM, sau phản ứng thu dung dịch X chứa 19,1 gam muối Giá trị a : A 0,5 B C 1,5 D Câu 91: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH : A 12,8 B 13,0 C 1,0 D 1,2 Câu 92: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3) cần dùng vừa đủ V lít dung dịch H2SO4 0,5M loãng Giá trị V : A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 Câu 93: Cho 21 gam hỗn hợp Zn CuO vào 600 ml dung dịch H2SO4 0,5M, phản ứng vừa đủ % khối lượng Zn có hỗn hợp ban đầu : A 57% B 62% C 69% D 73% Câu 94: Khi hoà tan b gam oxit kim loại hóa trị II lượng vừa đủ axit dung dịch H2SO4 15,8% người ta thu dung dịch muối có nồng độ 18,21% Vậy kim loại hố trị II : 22 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 A Ca B Ba C Be D Mg Câu 95: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan : A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam Câu 96: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m là: A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Câu 97: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch H2SO4 1M vừa đủ để phản ứng hết với Y : A 57 ml B 75 ml C 55 ml D 90 ml Câu 98: Nung nóng 11,2 gam Fe 26 gam Zn với lượng S dư Sản phẩm phản ứng cho tan hoàn toàn dung dịch H 2SO4 lỗng, tồn khí sinh dẫn vào dung dịch CuSO4 10% (d = 1,2 g/ml) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Thể tích tối thiểu dung dịch CuSO4 cần để hấp thụ hết khí sinh : A 700 ml B 800 ml C 600 ml D 500 ml Câu 99: Hoà tan 11,2 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V : A 40 B 80 C 60 D 20 Câu 100: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H 2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít (đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Cơng thức hợp chất sắt : A FeS B FeS2 C FeO D Fe2O3 Câu 101: Hịa tan hồn toàn 10,44 gam oxit sắt dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 1,624 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m : A 29 B 52,2 C 58,0 D 54,0 23 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 Câu 102: Nung m gam bột sắt oxi, thu 4,5 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) 1,26 lít (ở đktc) SO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m : A 3,78 B 2,22 C 2,52 D 2,32 Câu 103: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H 2SO4 đặc nóng, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m : A 3,84 B 3,20 C 1,92 D 0,64 Câu 104: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H 2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối thu : A 21,12 gam B 24 gam C 20,16 gam D 18,24 gam Câu 105: Hoà tan 19,2 gam kim loại M H2SO4 đặc dư thu khí SO2 Cho khí hấp thụ hồn tồn lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô can dung dịch thu 37,8 gam chất rắn Kim loại M : A Cu B Mg C Fe D Ca Câu 106: Hoà tan hết 14,4 gam kim loại M dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, thu SO2 sản phẩm khử Cho toàn lượng SO hấp thụ vào 0,75 lít dung dịch NaOH 0,7M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch 31,35 gam chất rắn Kim loại M : A Ca B Mg C Fe D Cu Câu 107: Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đậm đặc, thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng, tạo muối MgSO4, H2O sản phẩm khử X X : A SO2 B S C H2S D SO2, H2S Câu 108: Hịa tan hồn tồn 2,52 gam hỗn hợp Mg Al dung dịch HCl thu 2,688 lít hiđro (đktc) Cũng lượng hỗn hợp hịa tan hồn tồn H 2SO4 đặc nóng thu 0,12 mol sản phẩm X hình thành khử S+6 X : A S B SO2 C H2S D S SO2 Câu 109: Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H 2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu sản phẩm khử dung dịch chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hoà tan : A 3x B y C 2x D 2y 24 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 Câu 110: Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe xOy Cu dung dịch HSO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat a Phần trăm khối lượng Cu X : A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% B Fe2O3 C FeO D b Công thức oxit sắt : A Fe3O4 FeO Fe3O4 Câu 111: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư, khí sinh có tỉ khối so với hiđro Thành phần % theo khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu : A 40% B 50% C 38,89% D 61,11% Câu 112: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm a mol FeS2 0,06 mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a : A 0,075 B 0,12 C 0,06 D 0,04 Câu 113: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,06 mol Fe 2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m : A 2,88 B 2,16 C 4,32 D 5,04 25 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 CHUYÊN ĐỀ : 1A 11C 21B 31A 41D 51C 61D 71A 81C 91B 101A 111C 2B 12C 22C 32B 42B 52B 62A 72D 82B 92C 102A 112B 3C 13C 23C 33B 43DA 53C 63C 73D 83B 93B 103C 113A 4D 14B 24C 34BC 44B 54B 64C 74B 84B 94D 104A 5C 15B 25D 35B 45C 55C 65B 75A 85D 95A 105A NHÓM OXI 6D 16B 26A 36B 46C 56B 66B 76A 86A 96D 106D 7B 17D 27B 37C 47A 57D 67A 77D 87B 97B 107C 8B 18A 28A 38C 48A 58B 68A 78A 88C 98B 108B 9B 19D 29B 39A 49C 59B 69A 79A 89A 99B 109B 10C 20C 30C 40C 50D 60B 70B 80C 90B 100C 110CC 26 ... H2S lưu huỳnh có số oxi hố thấp (–2) H2S tác dụng hầu hết chất oxi hóa tạo sản phẩm chứa lưu huỳnh, lưu huỳnh có số oxi hóa 0, +4, +6 2H2S + o t 3O2  → 2H2O + 2SO2 (dư oxi, đốt cháy) o oxi. .. 36B 46C 56B 66 B 76A 86A 96D 1 06 D 7B 17D 27B 37C 47A 57D 67 A 77D 87B 97B 107 C 8B 18A 28A 38C 48A 58B 68 A 78A 88C 98B 108 B 9B 19D 29B 39A 49C 59B 69 A 79A 89A 99B 109 B 10C 20C 30C 40C 50D 60 B 70B... minh tính oxi hóa O3 mạnh O2 Nguyễn Văn Thuấn 084 364 88 86 Hiđro peoxit H2O2 Trong H2O2 nguyên tố oxi có số oxi hóa –1 số oxi hóa trung gian –2 0, H2O2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa a Tính