Đang tải... (xem toàn văn)
Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần của điện tích hạtA. nhân.[r]
(1)CHƯƠNG : BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT
TUẦN HOÀN
Li
(2)Đ.I Men- đê- lê- ép ( 1834- 1907)
Bµi: 7
BẢNG TUẦN HỒN
(3)(4)(5)(6)Nội dung
I Giới thiệu ô nguyên tố II Nguyên tắc xếp
1 Nguyên tắc 1
2 Nguyên tắc – chu kì
(7)[Ar] : cấu hình electron Agon ( Z = 18 ) : 1s22s22p63s23p6
Mỗi nguyên tố hóa học xếp vào ô
C u 29 Đồn g 63,54 1,90
[Ar] 3d104s1
+1 ; +2
Số hiệu nguyên tử
Nguyên tử khối trung bình
Độ âm điện
Kí hiệu hóa học
Tên nguyên tố
Cấu hình electron
Số oxi hóa
Số TT ô= Số hiệu nguyên tử = số điện tích hạt nhân (Z)= = số proton = số electron
(8)HÃY CHO BIẾT CÁC THÔNG TIN TRONG Ô NGUYÊN TỐ SAU?
20 40,08
Ca 1,00 Canxi
(9)TRẢ LỜI:
1 Số hiệu nguyên tử (số thứ tự ô) = 20
2 Nguyên tử khối trung bình = 40,08 Kí hiệu hố học Ca
4 Tên nguyên tố Canxi Độ âm điện = 1,61
6 Cấu hình electron [Ar] 4s2
Số TT ô nguyên tố = số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện vị điện tích hạt nhân(Z) =
(10)Dựa vào nguyên tắc các nhà khoa học xếp nguyên tố vào
bảng tuần hoàn ?
(11)II NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ
(12)1 NGUYÊN TẮC
Các nguyên tố xếp
theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân
(13)13
3Li 4Be B C N O F 10
Na 11 K 39 Rb 37 Cs 55 Ne Fr 87
Điện tích hạt nhân các
nguyên tố hàng ngang và cột dọc biến thiên ntn?
Vậy nguyên tắc ?
(14)2 NGUYÊN TẮC 2
Các nguyên tố có số lớp electron
trong nguyên tử xếp thành hàng
Chu kì là dãy nguyên tố mà nguyên
tử chúng có số lớp electron,
được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần
C C
(15)15
Cấu hình electron nguyên tử hàng ngang thứ 2 3Li : 1s2 2s1
4Be : 1s2 2s2
5B : 1s2 2s2 2p1 6C : 1s2 2s2 2p2 7N : 1s2 2s2 2p3 8O : 1s2 2s2 2p4 9F : 1s2 2s2 2p5 10Ne : 1s2 2s2 2p6
Cấu hình e
nguyên tố hàng ngang có giống nhau?
Vậy nguyên tắc ?
(16)Bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí trơ ( trừ chu kì 7).
Chu kì
11 Na
[Ne] 3s1
12 Mg
[Ne] 3s2
13
Al
[Ne]
3s23p1
14
Si
[Ne]
3s23p2
15
P
[Ne]
3s23p3
16
S
[Ne]
3s23p4
17
Cl
[Ne]
3s23p5
18
Ar
[Ne]
3s23p6
3
Li
1s22s1
4
Be
1s22s2
5 B 1s22s22
p1
6 C 1s22s22
p2
7 N 1s22s22p
3
8 O 1s22s22
p4
9 F 1s22s22
p5
10 Ne 1s22s22
p6
Chu kì 2
Chu kì 3
(17)1 2 3 4 5 6 7
Chu kì : có ngun tố
Chu kì : có ngun tố Chu kì : có nguyên tố
Chu kì : có 18 ngun tố
Chu kì : có 18 ngun tố
Chu kì : có 32 ngun tố
Chu kì : xây dựng
(18)Chu
kỳ nguyên Số tố
Số lớp
e Ng.tố bắt đầu có Z là: thúc có Z là:Ng.tố kết
(19)HOẠT ĐỘNG
Các nhóm hãy:
1 Sắp xếp nguyên tố sau theo chiều tăng dần điện tích hạt
nhân
2 Sắp xếp nguyên tố sau vào chu kì thích hợp
II Ngun tắc xếp
Tổ
Nguyê
n tố Al (Z = 13), Ca (Z=20), Mg (Z = 12)
Na (Z = 11),
C (Z = 6),
Cl (Z = 17)
N(Z = 7), P (Z =
15),
O (Z = 8),
K (Z=19), F (Z = 9), S (Z =
(20)Nhóm 1 Nhóm 2 Nhóm 3 Nhóm 4
1 Mg
(12) Al (13) Ca (20) C (6) Na (11) Cl (17) N (7) O(6) P(15) F(9) S(16) K(19)
Số lớp e
3 3 2 3
2 Chu kì
(21)CỦNG CỐ
Dựa vào số hiệu
nguyên tử (Z)
Số e Số p
Dựa vào số lớp
electron
Xác định ô nguyên
tố Xác định chu kì
(22)NGUYÊN TẮC 3
Các nguyên tố có số electron hóa trị
được xếp thành cột
Nhóm nguyên tố tập hợp nguyên
tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, có tính chất hóa học gần giống
và xếp thành cột
Electron hóa trị electron lớp phân lớp sát lớp ngồi phân lớp chưa bão hịa
C C
STT nhóm = số electron hóa trị
(23)23
Cấu hình e nguyên tố cột thứ IA
1H : 1s1
3Li : 1s2 2s1
11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1
19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
37Rb : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 … 5s1 55Cs : 1s2 2s2 2p6 ……… … 6s1
87Fr : 1s2 2s2 2p6 Vậy nguyên tắc ?7s1
Cú cựng s electron lớp ngồi cùng
(24)VÍ DỤ
Na (Z=11) : 1s2 2s2 2p6 3s1
Þelectron hóa trị 1
Fe (Z=26) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
(25)IV Nhóm nguyên tố
Nhóm chia làm loại: Nhóm A
nhóm B
Nhóm chia làm mấy loại?
(26)NHÓM A
Dựa vào bảng tuần hoàn, Nhận xét cấu
hình electron nguyên tố
nhóm A?
- Các nguyên tố nhóm A có số electron lớp ngồi nên có TCHH tương tự
Các nguyên tố trong
nhóm A thuộc họ nguyên tố
nào?
- Các nguyên tố Nhóm A nguyên tố s p
Nhận xét số thứ tự nhóm so với
số electron lớp cùng nguyên tố
trong nhóm?
(27)NHĨM B
(n-1)d1ns2 (n-1)d2ns2 (n-1)d3ns2 (n-1)d4ns2 (n-1)d5ns2
IIIB IVB VB VIB VIIB
(n-1)d6ns2 (n-1)d7ns2 (n-1)d8ns2 (n-1)d9ns2 (n-1)d10ns2
VIIIB VIIIB VIIIB IB IIB
Các nguyên tố thuộc họ
nguyên tố nào nằm
nhóm B?
- Các nguyên tố nhóm B bao gồm nguyên tố d nguyên tố f- Từ chu kì có
các ngun tố nhóm B?
- Mỗi chu kì có bao
nhiêu nguyên tố nhóm B?
- Nhóm B có bao
nhiêu cột thuộc nhóm Cách xác định STT của nhóm như nào?
- STT ngun tố nhóm B có cầu hình electron lớp là: (n-1)dansb:
* a + b < 8: STT nhóm = a + b
* a + b = 8, 9, 10: STT nhóm =
(28)HOẠT ĐỘNG
Các nhóm hãy:
1 Sắp xếp nguyên tố sau theo chiều tăng dần điện tích hạt
nhân
2 Sắp xếp nguyên tố sau vào chu kì thích hợp 3 Sắp xếp ngun tố sau vào nhóm thích hợp
II Nguyên tắc xếp
Tổ
Nguyê
n tố Al (Z = 13), Ca (Z=20), Mg (Z = 12)
Na (Z = 11),
C (Z = 6),
Cl (Z = 17)
N(Z = 7), P (Z =
15),
O (Z = 8),
K (Z=19), F (Z = 9), S (Z =
(29)Nhóm 1 Nhóm 2 Nhóm 3 Nhóm 4
1 Mg
(12) Al (13) Ca (20) C (6) Na (11) Cl (17) N (7) O(6) P(15) F(9) S(16) K(19) Số
lớp e 3 3 2 3
2 Chu kì
3 3 2 3
Số e
HT 7
3
(30)1 Các ngun tố xếp chu kì có số lớp electron nguyên tử là
A 3 B 5
C 6 D 7
(31)2 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố, số chu kì nhỏ chu kì lớn là
A 3
B 4 C
4
(32)3 Số nguyên tố chu kì là
A 18 B 18 8
C 8
(33)4 Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố được xếp theo nguyên tắc nào?
A Theo chiều tăng điện tích hạt nhân
B Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành
hàng
C Các nguyên tố có số electron hóa
(34)5 Dựa vào cấu hình electron, cho biết ngun tố có số hiệu 35
thuộc chu kì nào?
A 3 B 4
(35)6 Phân lớp electron cuối nguyên tử nguyên tố A 4s2.
a.Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A.
b Xác định vị trí chu kỳ nguyên tố A
ĐÁP SỐ:
a Cấu hình electron A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s2
(36)Giải thích lớp thứ có tối đa 18 electron
nhưng chu kì chứa có nguyên tố ?
(37)BÀI TẬP VỀ NHÀ
Bài 1:
Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố sau xác định vị trí chúng BTH:
Z = Z = 9 Z = 13 Z = 16 Z = 23 Z = 26 Z = 34 Z = 36
Bài 2:
Một ngun tố chu kì 3, nhóm VIA BTH Hỏi:
a, Nguyên tử nguyên tố có e lớp
(38)Chúc caùc em học
(39)Bạn sai rồi!
(40)Bạn !
(41) Với 19e thì cấu hình electron : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1
Như nguyên tố có lớp thứ với đầy đủ 18 electron thì ngun tố có đến 4 lớp , chúng ở chu kì
Nguyên tố cuối chu kì là Agon có cấu hình electron 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 với tổng số electron vỏ nguyên tử 18
Giải thích lớp thứ có tối đa 18 electron chu kì 3
chỉ chứa có ngun tố ?
(42)Cách phân bố electron nguyên tố thuộc chu kì
Chu kì gồm 18 nguyên tố từ K ( Z = 19 ) đến Kr ( Z = 36 )
Mức lượng AO nguyên tố thứ 21 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
Mức lượng AO nguyên tố thứ 19 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Electron thứ 19 đến 20 phân bố vào phân lớp 4s
Electron thứ 21 đến 30 phân bố tiếp vào phân lớp 3d
Mức lượng AO nguyên tố thứ 30 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Electron thứ 31 đến 36 phân bố tiếp vào phân lớp 4p
Mức lượng AO nguyên tố thứ 31 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
(43)* CÁC THÔNG TIN CỦA Ô NGUYÊN TỐ Ng.tử khối trung bình Số hiệu ng.tử
Kí hiệu hố
(44)CĨ NHIỀU DẠNG BẢNG
TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC
Li
(45)(46)(47)(48)(49)(50)(51)