De thi thu DHMon Hoa De 9

C«ng thøc cña hîp chÊt h×nh thµnh gi÷a hai nguyªn tè nµy lµ:A. XY víi liªn kÕt c«ng hãa trÞ D..[r]

Đề thi thử Đại học môn Hóa học Thời gian làm bài: 90 phút

Câu 1

Cần thêm gam dung dịch KOH 8% vào 47g K2O để thu đợc dung dịch KOH 21%? A 354,85g B 259g C 320g D 324,2g

C©u 2

Nếu nhiệt độ hệ thống cân (chứa H2, N2 NH3)đợc tăng lên phát thấy số cân hình thành NH3 bị giảm Điều kết luận tổng hợp amoniac từ nguyên tố là:

A Táa nhiƯt B Thu nhiƯt C Kh«ng thùc tÕ

D Xảy mà khơng có thay đổi lợng

C©u 3

Chọn phát biểu

Trộn lẫn hai dung dịch tích HNO3 0,2M Ba(OH)2 0,2M pH dung dịch thu đợc là:

A 1,3 B C 13 D 13,3

C©u 4

Một hỗn hợp khí hiđro nitrogen đợc cho tiến hành đến cân nhiệt độ đặc trng theo phản ứng:

3H2 + N2 = 2NH3

Phân tích hỗn hợp cân cho thấy chứa 1,5 mol NH3, 2,0 mol N2 3,0 mol H2 Hỏi có mol H2 đợc diện lúc bắt đầu phản ứng?

A 3,0 B 4,0 C 4,5 D 5,25

C©u 5

Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hòacủa hải kim loại kiềm chu kỳ liên tiếp tan hoàn hoàn dung dịch HCl vừa đủ, thu đợc 2,24 lít CO2, (ở đktc) Hai kim loại là:

A Li, Na C K, Cs

B Na, K D Kết khác

Câu 6

Hòa tan 14,28g Na2CO3.10H2O vào 200g H2O Nồng độ % dung dịch thu đợc là:

A 5% B 10% C 15% D 20%

C©u 7

Có gam NaCl tách khỏi dung dịch làm lạnh 600g dung dịch NaCl bão hòa 900 50g 00C? Biết độ tan NaCl 900C 50g 00C 35g

A 80g B 60g C 75g D 40g

C©u 8

Tính khối lợng kết tủa gam HCHO tác dơng hÕt víi Cu(OH)2/NaOH d: A 28,8g B 43,2g C 24,6g D 57,6g

C©u 9

Điện phân dung dịch CuCl2, điện cực trơ dòng điện 5A 45 phút 20 giây Thể tích khí thu đợc anot (đktc) là:

A 2,24 l B 672 l C 1,5792 l D 11,2 l

C©u 10

Trong bình kín thể tích khơng đổi, chứa bột S C thể tích khơng đáng kể Bơm khơng khí vào bình đến áp suất P= 2atm, t0 = 250C Đốt cháy hết S C thành SO2 CO2 , sau đa bình 250C áp suất bình lúc là:

A 1,5 atm B atm C 2,5 D Không xác định đợc

Nếu sau điện phân dung dịch AgNO3 đợc dung dịch có pH 3, điện cực trơ, hiệu suất điện phân 80%, thể tích dung dịch khơng đổi 500ml nồng độ AgNO3 dung dịch sau điện phân là:

A 10-3M C 2,5.10-4M B 2,5.10-3M D 1,25.10-3M Câu 12

Đun nóng gam CH3COOH với gam C2H5OH có H2SO4 dung dịch xúc tác Tìm khối lợng este thành hiệu suất 80%

A 7,04 gam C 10 gam B gam D 12 gam C©u 13

Thể tích dung dịch HCl 1M cần để làm màu vừa đủ 1,58g thuốc tím là: A 100ml B 80ml C 160ml D 150ml

C©u 14

Đun nóng 12 gam hỗn hợp axit axetic rợu etylic (có khối lợng nhau) với H2SO4 đặc Nếu H =

80% lợng este thu đợc là:

A 9,2g B 7,04g C 11,2g D 16,8g

C©u 15

Đốt cháy hồn tồn 4,2 gam est đơn chức E thu đợc 6,16 CO2 2,52 gam H2O, E là: A HCOOCH3 B CH3COOCH3

C CH3COOC2H5 D Tất Câu 16

Cho cân sau: N2(K) + O2(K)  2NO(K) H > Để thu đợc nhiều NO, ta cú th:

A Tăng áp suất B Giảm ¸p suÊt

C Tăng nhiệt độ D Giảm nhit

Câu 17

Khi hòa tan Al dung dich HCl, thêm vài giọt Hg2+ vào trình hòa tan Al sẽ: A Xảy chậm B Xảy nhanh

C KHụi thay đổi D Kết khác Câu 18

Có chất bột màu trắng lọ riêng biệt: CaCO3; Na2CO3; Na2SO4 CaSO4.2H2O Nếu dùng dung dịch HCl để phân biệt HCl để phân biệt phân biệt đợc số chất:

A C

B D

C©u 19

X nguyên tố nhóm IA, Y nguyên tè ë nhãm VIIA; X vµ Y thuéc cïng chu kì Công thức hợp chất hình thành hai nguyên tố là:

A X7Y với liên kết cộng hóa trị B XY7 với liên kết Ion

C XY với liên kết công hóa trị D XY với liên kết Ion

Câu 20

Trong phân nhóm từ xuống: A Độ âm điện tăng dần nên tính phi kim tăng dần B Độ âm điện giảm dần nên tính phi kim giảm dần C Độ âm điện tăng dân nên tính phi kim giảm dần D Độ âm điện giảm dần nên tính phi kim tăng dần Câu 21

A 2,65 B C 0,1 D 3,7

Câu 22

Cho phơng trình phản øng:

CrI3 + Cl2 + KOH  K2CrO4 + KIO4 + KCl + ? Sau cân bằng, tỷ lệ mol nCrI3:nCl2 :nKOH là

A : : B : 27 : 64 C : 20 : 60 D : : 32

C©u 23

Một ankan có tên đọc sai 2, 3, trietyl pentan Vậy tên theo danh pháp quốc tế là: A 3-metyl-4,5-dietyl hexan

B 4-metyl-3,5-dimetyl heptxan C 3,4-dietyl-5-dietyl hexan

D 1,2,3-trietyl - 1,3-dimetyl protan

C©u 24

Số oxi hóa N đợc xếp theo thứ tự tăng dần nh sau: A NO < N2O < NH3 < NO3-

B NH3 < N2 < NH4+ < NO < NO2 C NH3 < N2 < NO2- < NO < NO3- D NH3 < N2O< NO < NO2- < NO3 -C©u 25

Khi bớt nguyên tử hiđro từ phân tử hiđrocacbon nhận đợc: A Gốc hiđrocacbon B Gốc hiđrocacbon cha no C Gốc hiđrocacbon hóa trị I D A, B, C Câu 26

Phân tử H2O có đặc điểm:

A Cấu trúc thẳng hàng, không phân cực B Cấu trúc thẳng góc, phân cực

C CÊu tróc gãc, ph©n cùc D CÊu tróc gãc, không phân cực

Câu 27

Cho l đựng hỗn hợp Fe + FeO; Fe + Fe2O3; FeO + Fe2O3 Có thể nhận biết lọ cách dùng:

A Axit HCl dung dịch NaOH B Axxit HNO3 dung dịch KOH C Axit HCl dung dịch CuSO4 D Tất dùng đợc

C©u 28

Ngun tố X có Z = 15 Ơr trạng thái bản, số êlectrôn độc thân X là: A B C D

C©u 29

Điện phân dung dịch NaF, sản phẩm thu đợc là:

A H2 , F2 , dung dÞch NaOH B H2 , O2 , dung dÞch NaOH C H2 , O2 , dung dịch NaF D H2 , dung dịch NaOF Câu 30

Khi cho ankan tác dụng với brom thu đợc dẫn xuất chứa brom co tỉ khối nớc với khơng khí 5,207 Xác định cơng thức phân tử ankan

A C3H8 C C5H12 B C4H10 D C6H14 C©u 31

B ClCH2COOH < BrCH2COOH < ICH2COOH; C ICH2COOH < BrCH2COOH < ClCH2COOH; D BrCH2COOH < ICH2COOH < ClCH2COOH; C©u 32

Dung dÞch H2S cã tÝnh khư, nã cã thĨ khư ion thµnh A Mg2+ thµnh Mg B Al2+ thµnh Al

C K2+ thµnh K D Fe3+ thµnh Fe2+ Câu 33

Trong nguyên tử C (Z = 6) ; N (Z = 7) ; Al (Z = 13); Si (Z = 14) nguyên tử có b¸n kÝnh lín nhÊt?

A C B N C Al D Si

C©u 34

Chn phỏt biu ỳng:

Một nguyên tử trạng thái bình thờng có cấu hình êlectrôn nh sau: A

B

C

D Câu 35

Sản phẩm hình thành dẫn rợu metylic qua CuO nãng lµ: A AxÝt cacbonic B Andehit formic

C Axit fomic D §ång II fomiat

Câu 36

Chọn gốc axit trờng hợp sau: A Cl C Cl

-B Cl- D Cl2

C©u 37

Trong bình kín dung tích khơng đổi, chứa đầy khơng khí 250C 2atm Bật lửa điện gây phản ứng:

N2 + O2  2NO

Aps suất P khối lợng mol phân tử bình hỗn hợp khí sau phản ứng 250C M có giá trị:

A P = 2atm ; M = 29g/mol B P = 2atm ; M < 29g/mol C P = 2atm ; M > 29g/mol C©u 38

A

B

C

D

E Cả A C

C©u 39

XÕt nguyªn tè : A (Z=2); B (Z=16); C(Z=19) A A C kim loại, B phi kim

B A vµ B lµ phi kim, C kim loại

C A khí hiếm, B phi kim, C kim loại D Tất sai

C©u 40

Cho chất ion sau: Cl-; Fe; Fe2+; Fe3+; F2; HCl; HNO3; SO2; S; S2-; Cl2 C¸c chÊt vµ ion nµo chØ cã thĨ cã tÝnh

Câu 41

Nguyên tử A có tổng số hạt prôtôn, nơtrôn êlectrôn 52 số khối 35 Điện tích hạt nhân hạt A là:

A 17 B 25 C 30 D 15

C©u 42

Chän c©u sai:

A Dung dÞch muèi CH3COONa co pH >7 B Dung dÞch muèi NaHCO3 cã pH <7 C Dung dÞch muèi NH4Cl cã pH<7 D Dung dịch muối Na2SO4 có pH=7

Câu 43

Đồng phân chất:

A Có khối lợng phân tử B Có công thức ph©n tư

C Có thành phần định tính định lợng nguyên tố D A, B, C u ỳng

Câu 44

Trong dÃy chất: HCl; HClO; HClO2; HClO3; HClO4; sè oxi hãa cña clo lần lợt là: A -1; +1; +2; +3; +4 B -1; +1; +3; +5; +7

Câu 45

Sục V lít CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = 14 tạo thành 3,94g kết tủa Giá trị V là: