Đang tải... (xem toàn văn)
Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, sau đó hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 (dư) thì khối.. lượng bình tăng 6,82 gam..[r]
(1)Đề Thi Đại Học Hoá Khối B
(Các toán hoá hữu vơ gồm 36 câu trắc nghiệm) I)Hố hữu cơ:(19 câu):
Câu 1:Hỗn hợp X gồm hai este no,đơn chức,mạch hở.Đốt cháy hoàn toàn lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O2 (đktc),thu 6,38 gam
CO2.Mặt khác,X tác dụng với dung dịch NaOH, thu muối hai ancol đồng đẳng Công thức phân tử hai este X là:
A.C2H4O2 C5H10O2 B.C2H4O2 C3H6O2
C.C3H4O2 C4H6O2 D C3H6O2 C4H8O2
Câu 2:Cho 0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,1M thu 3,67 gam muối khan Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 4%.Công thức X :
A.H2NC2H3(COOH)2 B.H2NC3H5(COOH)2
C.(H2N)2C3H5COOH D.H2NC3H6COOH
Câu 3:Hỗn hợp khí X gồm H2 anken có khả cộng HBr cho sản
phẩm hữu Tỉ khối X so với H2 9,1.Đun nóng X có xúc
tác Ni, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y khơng làm màu nước brom; tỉ khối Y so với H2 13.Công thức cấu tạo
của anken :
A CH2=C(CH3)2 B CH2=CH2
C CH2=CH-CH2-CH3 D.CH3-CH=CH-CH3
Câu 4:Cho X hợp chất thơm; a mol X phản ứng vừa hết với a lít dung dịch NaOH 1M.Mặt khác,nếu cho a mol X phản ứng với Na (dư) sau phản ứng thu 22,4a lít khí H2(ở đktc).Cơng thức cấu tạo thu gọn X là:
A.HO-C6H4-COOCH3 B.CH3-C6 H3(OH)2
C.HO-CH2-C6H4-OH D.HO-C6H4-COOH
Câu 5:Hai hợp chất hữu X Y đồng đẳng kế tiếp, tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc.Biết phần trăm khối lượng oxi X, Y 53,33% 43,24%.Công thức cấu tạo X Y tương ứng là:
A HO–CH2 –CHO HO–CH2–CH2–CHO
B.HO–CH2–CH2–CHO HO–CH2–CH2–CH2–CHO
C.HO–CH(CH3)–CHO HOOC–CH2–CHO
D.HCOOCH3 HCOOCH2–CH3
Câu 6*:Cho hiđrocacbon X phản ứng với brom (trong dung dịch) theo tỉ lệ mol : 1, thu chất hữu Y (chứa 74,08% Br khối lượng).Khi X phản ứng với HBr thu hai sản phẩm hữu khác nhau.Tên gọi X là:
(2)Câu 7:Este X (có khối lượng phân tử 103 đvC)được điều chế từ ancol đơn chức (có tỉ khối so với oxi lớn 1) amino axit Cho 25,75 gam X phản ứng hết với 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y.Cô cạn Y thu m gam chất rắn.Giá trị m :
A 27,75 B.24,25 C.26,25 D.29,75
Câu 8*:Cho hỗn hợp X gồm CH4,C2H4 C2H2.Lấy 8,6 gam X tác dụng hết
với dung dịch brom(dư) khối lượng brom phản ứng 48 gam.Mặt khác, cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 36 gam kết tủa.Phần trăm thể tích CH4 có
trong X :
A.20% B.50% C.25% D.40%
Câu 9:Hiđro hố hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng thu (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X cần vừa đủ 17,92 lít khí O2(ở đktc).Giá trị m :
A.17,8 B.24,8 C.10,5 D.8,8
Câu 10*:Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng với dung dịch AgNO3 NH3 Thể tích 3,7 gam chất X
thể tích 1,6 gam khí O2 (cùng điều kiện nhiệt độ áp suất).Khi đốt
cháy hoàn toàn gam X thể tích khí CO2 thu vượt q 0,7 lít (ở
đktc).Cơng thức cấu tạo X :
A.O=CH-CH2CH2OH B.HOOC-CHO
C.CH3COOCH3 D.HCOOC2H5
Câu 11:Đốt cháy hoàn toàn mol hợp chất hữu X, thu mol CO2
Chất X tác dụng với Na, tham gia phản ứng tráng bạc phản ứng cộng Br2 theo tỉ lệ mol : Công thức cấu tạo X là:
A.HO-CH2-CH2-CH=CH-CHO B.HOOC-CH=CH-COOH C.HO-CH2-CH=CH-CHO D.HO-CH2-CH2-CH2-CHO
Câu 12*:Khi cho a mol hợp chất hữu X (chứa C, H, O) phản ứng hồn tồn với Na với NaHCO3 sinh a mol khí.Chất X :
A.etylen glicol B.axit ađipic
C.ancol ο -hiđroxibenzylic D .axit 3-hiđroxipropanoic
Câu 13*:Hỗn hợp X gồm axit Y đơn chức axit Z hai chức (Y, Z có số nguyên tử cacbon).Chia X thành hai phần nhau.Cho phần tác dụng hết với Na, sinh 4,48 lít khí H2(ở đktc).Đốt cháy hoàn toàn phần hai,
sinh 26,4 gam CO2.Công thức cấu tạo thu gọn phần trăm khối
lượng Z hỗn hợp X là:
A.HOOC-CH2-COOH 70,87% B.HOOC-CH2-COOH 54,88% C.HOOC-COOH 60,00% D.HOOC-COOH 42,86%
(3)H2O 0,4368 lít khí CO2(ở đktc).Biết X có phản ứng với Cu(OH)2
mơi trường kiềm đun nóng.Chất X :
A.O=CH-CH=O B.CH2=CH-CH2-OH C.CH3COCH3 D.C2H5CHO Câu 15*:Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Oxi hố hồn tồn 0,2 mol hỗn hợp X có khối lượng m gam CuO nhiệt độ thích hợp, thu hỗn hợp sản phẩm hữu Y.Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3,thu
54 gam Ag.Giá trị m :
A.15,3 B.13,5 C.8,1 D.8,5
Câu 16:Cho 0,04 mol hỗn hợp X gồm CH2=CH-COOH, CH3COOH
CH2=CH-CHO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 6,4 gam brom Mặt
khác, để trung hoà 0,04 mol X cần dùng vừa đủ 40 ml dung dịch NaOH 0,75 M.Khối lượng CH2=CH-COOH X :
A.0,56 gam B.1,44 gam C.0,72 gam D.2,88 gam
Câu 17*:Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M
CH3COONa 0,1M.Biết 25 00C Ka CH3COOH 1,75 10−5
bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25 oC :
A.1,00 B.4,24 C.2,88 D.4,76
Câu 18:Người ta điều chế anilin sơ đồ sau: Benzen +HHNO3
2SO4
→ Nitrobenzen ⃗Fe+HCl Anilin
Biết hiệu suất giai đoạn tạo thành nitrobenzen đạt 60% hiệu suất giai đoạn tạo thành anilin đạt 50%.Khối lượng anilin thu điều chế từ 156 gam benzen là:
A.186,0 gam B.55,8 gam C.93,0 gam D.111,6 gam
Câu 19*: Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,4M, thu muối 336 ml ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, sau hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 (dư) khối
lượng bình tăng 6,82 gam Cơng thức hai hợp chất hữu X là: A CH3COOH CH3COOC2H5 B.C2H5COOH C2H5COOCH3
C.HCOOH HCOOC2H5 D.HCOOH HCOOC3H7
Hướng dẫn giải
Câu 1: Đặt CT este no,đơn chức: C n H2n-O2
C n H2n-O2 + 3n −2 O2 → n CO2 + n H2O
(4)Lập tỉ lệ: 3n
−
−2 (0,1775)=
n−
0,145 → n =3,625→ n=3 n=4
X tác dụng với NaOH→2 este dãy đồng đẳng Vậy CT este là:C3H6O2 C4H8O2→Chọn C
Câu 2:nX=0,02 mol; nHCl=0,02 mol
Ta có:nHCl =a nX→a= nHCl
nX =
0,02
0,02 =1→ X chứa nhóm NH2
nNaOH=b.nX→ b=
nNaOH nX =
0,04
0,02 =2→ X chứa nhóm COOH
Pt: NH2-R-(COOH)2 + HCl → NH3Cl-R-(COOH)2
0,02 →0,02
Mmuối= 30,67,02=183,5 đvc→MX= Mmuối – MHCl=183,5-36,5=147 đvc
→ NH2-R-(COOH)2=147 ⇔ R+16+ 90=147→R= 41→(C3H5)
Vậy CT X là: NH2-C3H5-(COOH)2→Chọn B
Câu 3:Giả sử mol X có a mol CnH2n (1-a) mol H2
MX= 14na + 2(1-a)=2,0.9,1=18,2 (1)
Khi đun 1mol X xút tác Ni,anken chuyển thành ankan(Vì Y khơng làm màu nước brơm )
PT: CnH2n + H2 → CnH2n+2
a mol a mol a mol Số mol khí hỗn hợp Y:(1- a)
Khối lượng hỗn hợp X= khối lượng hỗn hợp Y=18,2
MY= 181−a,2 =2.13=26→ a=0,3 mol thay vào (1)→n=4→anken là:C4H8
Mặt khác,X cộng HBr cho sản phẩm hữu nhất→ X anken đối
xứng→CTCT CH3-CH=CH-CH3→Chọn D
Câu 4: nH2
nX = a
a =1→ X có nguyên tử H linh động nhóm OH phản
ứng với Na nNaOH
nX =
a
a =1→ X có nguyên tử H linh động phản ứng với NaOH
⇒ Vậy nhóm OH X có nhóm OH phenol nhóm OH
rượu thơm.→CTCT X là: HO-CH2-C6H4-OH→Chọn C Câu 5:Ta có %X: 53100,33=16z
12x+y+16z →12x + y +16z=
16z
0,533 →12x +
y=14z
Ta có:12x + y=14z X tác dụng với Na tráng bạc→X phải có từ nhóm chức trở lên
Cho z=2 biện luận: 12x+y=28
x 2
y 16
(5)CTPT X:C2H4O2
Tương tự %Y: 43100,24=16z
12x+y+16z →12x +y= 21z Cho z=2 biện luận: 12x+y=42
CTPT Y:C3H6O2
Vì X,Y chất thuộc dãy đồng đẳng CTCT X,Y lần lược là:
HO–CH2 –CHO HO–CH2–CH2–CHO →Chọn A
Câu 6:Đặt CT hyđro cacbon X là:CxHy(x,y>0) CxHy + Br2→ CxHyBr2(%Br=74,08%)
74100,08=160
MY →MY=215,9→MX=215,9-160 56
→12x + y =56 đk:(y 2x+2 ) Biện luận:
Vậy CTPT X là:C4H8→Vì X phản ứng HBr cho sp hữu khác
nên X phải anken bất đối xứng CTCT X là:CH2=CH-CH-CH3(but -1-en)
→Chọn A
Câu 7:Este X:M=103 tạo từ rượu đơn chức →d ❑Ancol/O
>1→MAncol>30→ R ,
>15 amio axit(NH2-R-COOH)
→ CT Este X:H2N-R-COO R ,
⇔ R+ R, +60=103→ R+ R, =43(đk:
R, >15)
Biện luận: CTCT X:
H2N-CH2-COOC2H5
PT: H2N-CH2-COOC2H5 + NaOH=H2N-CH2-COONa + C2H5OH
Bđ: 0,25 mol 0,3 mol Pư: 0,25 mol → 0,25 mol →0,25 mol
Spư: 0,05 mol 0,25 mol
Vậy sau phản ứng muối H2N-CH2-COONa 0,25 mol cịn có NaOH
dư:0,05mol.→mrắn=(0,05.40)+(0,25.97)=26,25 gam→Chọn C
Câu 8*:Lấy 8,6 gam X gồm CH4: a mol ,C2H4 b mol,C2H2: c mol
nBr ❑2 pư= 0,3 mol ;nAg ❑2 C ❑2 = 36240 =0,15 mol
x 3
y 30
(loại) 18(loại) 6(nhận)
x 4
y 44 (loại)
32 (loại)
20 (loại)
8 (nhận)
R, 29-C2H5 43-C3H7
R 14(CH2)
(nhận)
(6)ta có: a + b + c = 0,6(1) 16a +28b+26c=8,6 (2)
Vì X tác dụng hết với dd brom(dư) đề khơng nói xảy hồn tồn hay không nên ta chia trường hợp phản ứng C2H2 với brom sau:
*Trường hợp 1:phản ứng xảy khơng hồn tồn tỉ lệ(1:1)C2H2&Br2
PT: C2H4 + Br2 → C2H4Br2
b mol → b mol
C2H2 + Br2 → C2H2Br2
c mol → c mol b+ c =0,3(3)
C2H2 ⃗AgNO3 AgC CAg
c =0,15 ← 0,15 mol
⇒ b=0,15 mol vào (1) ⇒ a=0,3 mol %CH4= 0,30,6 100 %=¿ 50% → Chọn B
*Trường hợp 2: phản ứng xảy hoàn toàn tỉ lệ(1:2)C2H2&Br2 PT: C2H4 + Br2 → C2H4Br2
b mol → b mol
C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
c mol → 2c mol
b+ 2c =0,3(3) c=0,15→ b=0(vơ lí) → loại TH
Câu 9:Đặt CT anđehit no,đơn chức:CnH2n+1CHO
PT: CnH2n+1CHO + H2 ⃗Ni CnH2n+1CH2CHO
m(gam) ? (m+1) gam Theo ĐL bảo toàn khối lượng:nH ❑2 =
(mR+mAndehit)
2 =
(m+1)−m
2
=0,5 mol
Vì phản ứng xảy hồn tồn nên sau phản ứng khơng có anđehit dư: →nAdehit=nH ❑2 =0,5 mol
Mặt khác: C n H2n-O+
3n −1
2 O2→
0,5 0,8 Lập tỉ lệ:
0,5= 3n −1−
2 0,8 → n
−
=1,4
m = (14n + 16)0,5 = (14.1,4 + 16)0,5 = 17,8g→ Chọn A
Câu 10:X tác dụng với NaOH đun nóng →X có chức este( phân tử X phải có nguyên tử oxi)
Đặt công thức X CnH2nO2
nX 3,7g = nO2 = 0,05 mol
MX = 74
(7)74 74n 74n >
0, 22,
→ n > 2,3 →n ≥
⇔
3 ≤ n <
74 32 12
=3,5 →n = ⃗(1) X C3H6O2
X tác dụng với AgNO3/NH3.→ X este axit HCOOH
→ X HCOOC2H5
Câu 11: Ta có: nCO2
nX =
1 =4 → X có nguyên tử C phân tử
X tham gia phản ứng tráng bạc cộng Br2 theo tỉ lệ : 1→ X có liên
kết đơi, có nhóm CHO
X tác dụng với Na → X có OH COOH
→ X HO-CH2-CH=CH-CHO →Chọn C
Câu 12:a mol X tác dụng với NaHCO3 cho số mol X=số mol CO2 → X phải
là axit đơn chức
a mol X tác dụng với Na tạo số mol H2=số mol X chứng tỏ X có H linh
động→ X có nhóm ancol –OH→Chọn D
Câu 13:
*Cách 1:X tác dụng với Na:
RCOOH Na
1
2H2
a
1
2 a mol
R1(COOH)2
Na
H2 b b mol nH2 =
4, 48
22, 4 = 0,2 mol→
1
2a + b = 0,2 (1)
Đốt cháy X: CnH2nO2
O
nCO2 a na mol CnH2n-2O4
O
nCO2 b nb mol nCO2 =
26,
(8)na + nb = 0,6 (2)
Biến đổi (1) (2) ta được: b =
0, 4n 0,
n
Mặt khác: < b < 0,2 → <
0, 4n 0,
n
< 0,2 (*) (*) Đúng với n = → b = 0,1 ,a = 0,2
Z HOOC-COOH %Z =
0,1.90
.100
0,1.90 0, 2.60 = 42,86% →Chọn D
Câu 14:nH ❑2O =0,0195 mol→X :
⇒ X:ancol khơng no,có nối đơi(C=C),mạch hở Anđehit no,đơn chức,mạch hở
Axit no,đơn chức,mạch hở(Loại đáp án khơng có chất axit) X tác dụng với Cu(OH)2/ OH− , t0 ⇒ X andehit no,đơn
chức→Chọn D
Câu 15:Hai ancol no đơn chức tạo anđehit đơn chức nAg/nancolv > 2→ ancol CH3OH C2H5OH
CH3OH→HCHO→4Ag
a 4a
C2H5OH→CH3CHO→2Ag
b 2b
a+b=0,2 4a+2b=0,5 a=0,05; b=0,15 m=32.0,05+46.0,15=8,5(g)
Câu 16: Cho 0,4 mol X gồm:
CH2=CH-COOH: a mol,CH3COOH: b mol , CH2=CH-CHO: c mol
nB r2 =0,04 mol
PT: CH2=CH-COOH + Br2→ Br-CH2-CH-Br-COOH
a mol → a mol
CH2=CH-CHO + 2Br2 + H2O →CH2-Br-CH-Br-COOH + 2HBr
c mol →2c mol Ta có: a + 2c=0,04(1)
Mặt khác:nNaOH=0,03 mol
CH2=CH-COOH + NaOH → CH2=CH-COONa +H2O
a mol → a mol
CH3COOH + NaOH →CH3COONa + H2O
b mol → b mol
Ta có: a + b = 0,03(2) đề có: a +b +c=0,04(3)
(9)Câu 18:nbezen= 15678 =2 mol
C6H6 ⃗HNO3 C6H5NO2 ⃗Fe+HCl C6H5NH2
mol → mol manilin= 100 1002 93 50 60 =55,8 gam → Chọn B
II)Hố Vơ Cơ:(18 câu)
Câu 1:Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu
được dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m
A 2,80 B.4,08 C.2,16 D.0,64
Câu 2:Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với
100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu
dung dịch X Dung dịch X có pH
A.1,2 B.1,0 C.12,8 D.13,0
Câu 3:Hoà tan hoàn tồn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số
mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn
toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m
A 68,2 B.28,7 C.10,8 D.57,4
Câu 4:Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch
HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn
tồn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y cịn lại 2,4 gam kim loại Cơ cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m
A.151,5 B.97,5 C.137,1 D.108,9
Câu 5:Hịa tan hồn tồn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc,
nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất,
đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m
A.52,2 B.48,4 C.54,0 D.58,0
Câu :Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4
0,5M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu hỗn hợp gồm
các chất là:
A.KH2PO4 K3PO4 B.KH2PO4 K2HPO4
C.KH2PO4 H3PO4 D.K3 PO4 KOH
Câu :Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc)
(10)xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m
A.21,95% 0,78 B.78,05% 0,78 C.78,05% 2,25 D.21,95% 2,25
Câu 8:Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500 ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M
A.Ca B.Ba C.K D.Na
Câu 9:Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au nước cường toan số mol HCl phản ứng số mol NO (sản phẩm khử nhất) tạo thành
A.0,03 0,01 B.0,06 0,02 C.0,03 0,02 D.0,06 0,01
Câu 10*:Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân
100%) thu m kg Al catot 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ
khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vơi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m
A.54,0 B.75,6 C.67,5 D.108,0
Câu 11*:Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại
ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng
A.2,16 gam B.0,84 gam C.1,72 gam D.1,40 gam
Câu 12*:Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61
gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu
A.58,2% B.52,8% C.41,8% D.47,2%
Câu 13:Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu
được 3,36 ml khí O2 (ở đktc).Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo
H2O2) 60 giây
A.2,5.10-4 mol/(l.s) B . 5,0.10-4 mol/(l.s)
C.1,0.10-3 mol/(l.s) D.5,0.10-5 mol/(l.s)
Câu 14*:Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện không
có khơng khí Sau phản ứng xảy hồn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39
gam kết tủa Giá trị m
(11)Câu 15*:Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với
cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m
A.4,05 B.2,70 C.1,35 D.5,40
Câu 16:Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau:KClO3(xúc tác
MnO2),KMnO4,KNO3 AgNO3.Chất tạo lượng O2 lớn nhất:
A.KClO3 B.KMnO4 C.KNO3 D.AgNO3
Câu 17*:Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2
0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu
0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc).Giá trị m V
A.17,8 4,48 B 17,8 2,24 C.10,8 4,48 D.10,8 2,24
Câu 18 :Cho điện cực chuẩn:
0 0
3 2
Al /Al Zn / Zn Pb /Pb
E 1,66V; E 0,76V; E 0,13V;
0 Cu /Cu
E 0,34V
Trong pin sau đây, pin có suất điện động chuẩn lớn nhất?
A.Pin Zn-Pb B.Pin Pb-Cu C.Pin Al-Zn D.Pin Zn-Cu Hướng Dẫn Giải
Câu 1:*Cách 1: nFe= 0,04 mol ,nAgNO3=0,02 mol,nCu(NO ❑3 ) ❑2 =0,1 mol →Kim loại + dung dịch muối→ ion kim loại muối có tính oxi
hoá mạnh tham gia phản ứng trước
Theo dãy điện hố :tính oxi ion :
Ag+¿
Ag Cu2+¿
Cu <¿
¿
ta có PT sau : Fe + 2AgNO3→Fe(NO3)2 + 2Ag
Bđ :0,04 0,02 Pư :0,01 0,02 →0,02 Spư :0,03 0,02 Fe +Cu(NO3)2→Fe(NO3)2 + Cu
Bđ :0,03 0,1 Pư :0,03 0,03 0,03 Spư :0 0,07 →0,03
Vậy :mrắn=mAg + mCu=(0,02.108)+(0,03.64)=4,08 gam →Chọn B
*Cách : nFe = 0,04 mol, nAg+ = 0,02 mol, nCu2+ = 0,1 mol
Chất khử mạnh tác dụng với chất oxi hóa mạnh trước: Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
(12)Câu :nH2SO4= 0,005 mol nHCl=0,01mol→
nH+¿
∑¿ =0,01+0,005.2=0,02
nNaOH=0,02 mol nBa(OH)2=0,01 mol→ ∑nOH− =0,02+0,01.2=0,04
Pt ion :H+ + OH-→ H 2O
Bđ :0,02 0,04 Pư :0,02→ 0,02
Spư : 0,02 →[OH-]= 0,02
0,2 =0,1M →[H+]= 10
−14
0,1 =10
−13
→PH=-log([H+])=-log(10
❑−13 )= 13→Chọn D
Câu :nFeCl ❑2 :x mol→nNaCl= 2x
Ta có :(127x +58,5.2x)=24,4→x=0,1→ nFeCl ❑2 =0,1 mol nNaCl=0,2
mol
Cho dd X tác dụng AgNO3 dư :
NaCl + AgNO3 →NaNO3 + AgCl ↓
0,2 0,2 →0,2 FeCl2 + 2AgNO3→Fe(NO3)2 + 2Ag ↓
0,1 → 0,2 →0,1 →0,1
Vì AgNO3 dư nên oxi hố muối sắt(II) nitrat thành muối Fe(III)ni trat
theo pt : AgNO3dư + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag ↓
Bđ : 0,2 0,1 Pư : 0,1 0,1 → 0,1 Spư :0,1 0,1
Vậy mrắn=(0,2.143,5)+(0,2.143,5)+(0,1.108)=68,2 gam →Chọn A
Câu :Kim loại dư Cu muối sắt thu muối sắt (II) (Cu khử Fe3+)
3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O
a 3a a3 mol
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
b b 23b mol
Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
3a
2 3a 3a
2 3a mol
Khối lượng X phản ứng là: 61,2 – 2,4 = 58,8g 232a + 64(b + 32a ) = 58,8 (1)
nNO =
3,36
22, 4= 0,15 mol
a +
2b
(13)Từ (1) (2) => a = 0,15, b= 0,15
Muối thu gồm Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 có khối lượng là:
(0,15 +
3.0,15
2 )188 + 3.0,15.180 = 151,5g
Câu 5:
2FexOy + (6x – 2y) H2SO4 xFe2(SO4)3 + (3x – 2y)SO2 + (3x + y)H2O(1)
2.(56x +16y) (3x – 2y) 20,88 0,145 Lập tỉ lệ: (56x+16y)
20,88 =¿
3x −2y
0,145 ⇔ 56x+16y=(3x-2y).72 => x y=
1
→ FeO
Thế vào (1) ta có:
2FeO + 4H2SO4 →Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
0,145 ← 0,145 mmuối=0,145.400=58 gam →Chọn D
Câu 6:nKOH=0,15 mol,nH ❑2 SO ❑4 =0,1 mol nH ❑2 SO ❑4 < nKOH < 2nH ❑2 SO ❑4 hay
nKOH nH2SO4
= 1,5 ⇒ Tạo muối: KH2PO4 K2HPO4→ Chọn B
Câu 7: Cu: a mol , Al: b mol
Cu0 -2e→Cu2+ Al0 – 3e →Al3+ →
∑ne(cho)=2a+3b
a→ 2a b→3b N+5 +1e→N+4 → ∑n
e(nhân)=0,06
0,06← 0,06
Đl bảo toàn electron: 2a +3b=0,06(1)
Theo đề:64a +27b=1,23(2) → giải hệ(1)&(2) → a=0,015 b=0,01 %Cu= (0,015 641,23 ).100 %=78,05 %
Sục khí NH3 dư vào dd Y có ion : Cu2+:0,015mol, Al3+:0,01
Ban đầu thấy ion tạo kết tủa sau ion Cu2+ tan NH
dư tạo phức,còn lại ion Al3+ không tan NH dư
Al3+ + 3NH
3 +3H2O→Al(OH)3 +3NH4+
0,01 →0,01
⇒m↓=0,01 78=0,78 gam → Chọn B
Câu 8: G/s kim loại M hoá trị :I.Ta có:M:a mol M2O:b mol
M+ H2O→MOH +0,5H2 (1) M2O + H2O→2MOH(2)
a →a b →2b
Ta có: a + 2b=0,02(1) a=nH2=0,01 ⃗(1) b=0(vơ lí) →loại
→Vậy kim loại M hoá trị II
(14)a →a b →b a + b=0,02(1) a=nH2=0,01 ⃗(1) b=0,01
Mặt khác:Ma+ (M+16).b=2,9 ⇔ 0,01M +
(M+16).0,01=2,9→0,02M=2,74→M=137(Ba) →Chọn B
Câu 9:Au + 3HCl + HNO3→AuCl3 + NO + 2H2O 0,02→ 0,06 → 0,02
Câu 10:X gồm: a:số mol O2dư
b:số mol CO c: số mol CO2
Sục khí Ca(OH)2 vào dd X:
CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 ↓ + H2O
c=0,02 ← 0,02
Ta có: a + b +c =0,1 ⇔ a +b=0,1-0,02 M 32a+28b+44c
a+b+c =32 ⇔ 32a +28b+44c=3,2(2) c=0,02 vào (2) 32a +28b=3,2-(0,02.44)=2,32(3) Giải hệ (1)và (3): ⇒ a=0,02 b=0,06
Ở anốt: C + 0,5O2 →CO C +O2 →CO2
0,5b ← b c← c nO ❑2 pư=(c+0,5b)=(0,02 +0,5.0,06)=0,05 mol
→nO ❑2 bđ =nO ❑2 dư + nO ❑2 pư = 0,02 +0,05=0,07 mol
Trong 2,24l lít số mol O2 0,07 mol
Trong 67,3m3 số mol O
2 x=?
→x= 67,22 0,24,07=2,1 mol
Điện phân: Al2O3 ⃗đpnc 2Al + 32 O2
2,8←2,1 mAl=2,8.27=75,6 kg ⇒ Chọn B
Câu 11: nCu(NO3)2=0,02 mol ,nAgNO3=0,02 mol
Fe +2AgNO3 →Fe(NO3)2 + 2Ag(1)
0,01← 0,02 →0,02
Δm ↑ =mAg –mFe=(0,02.108 – 0,01.56) = 1,6g
Δm ↑ =101,72 – 100 = 1,72 g
Vì(1,6 < 1,72 → Fedư phản ứng tiếp với Cu(NO3)2
Fe +Cu(NO3)2 →Fe(NO3)2 + Cu ↓ (2)
Δm ↑ =mCu – mFepư=64x – 56x=8x=(1,72 – 1,6)=0,12 ⇒ x=0,015
mol
⇒ mFepư = (0,01.56)+(0,015.56) = 1,4 gam ⇒ Chọn D
Câu 12:*Trường hợp 1:Nếu AgX AgY tạo kết tủa
*Cách 1:
(15)a →a
NaY + AgNO3= AgY ↓ + NaNO3
b → b
Ta có hệ:(23+X)a+(23+Y)b=6,03 (1) (108+X)a +(108+Y)b=8,61(2)
Lấy (2)-(1) ⇒ 85a + 85b=2,58 ⇔ a + b=0,03(3)
(1) ⇔ 23(a+b)+Xa+Yb=6,03(4) thế(3)vào (4) ta được:Xa+Yb=5,34 Đặt X =X,Y ta có: X (a+b)=5,34→ X = 50,,0334=178 ⇔ X< X <Y
⇔ X<178<Y
*Cách 2:Dùng PP tăng giảm khối lượng: Na X + AgNO3→NaNO3 + Ag X
Cứ mol Na X thành Ag X khối lượng muối tăng:108–23=85 g
Vậy: x mol Na X chuyển thành Ag X khối lượng muối tăng:
8,61-6,03 =2,58 g
x = 852,58=0,03 mol ⇒ M = 6,03
0,03 -23 = 178
178<Y : Khơng hợp lí khơng có halogen có nguyên tử khối lớn 178 (trừ nguyên tố phóng xạ At)
⇒ Chứng tỏ có halogenua khơng tạo kết tủa với ion bạc.(vì Zx >
Zy)→ X F cịn Y Cl
*Trường hợp 2:Nếu có muối AgF tan,kết tủa có AgCl nAgCl=
8,61
143,5=0,06 mol
NaCl + AgNO3= AgCl ↓ + NaNO3
0,06← 0,06
mNaCl=0,06*58,5=3,51 gam → mNaF=6,03-3,51=2,52 gam
%NaX=%NaF= 62,52,03 x100 %=41,8 % → Chọn C
Câu 13:nO2=1,5 10−3 mol
Pt: 2H2O2 ⃗MnO2 O2 +2H2O
10−3 mol ← 1,5 10−3 mol
Tốc độ TB phản ứng(Tính theo H2O2):
v = C1− C2
t = n1− n2
V.t =
3 10−3
0,1 60 =5 10
−3 mol/(l.s)→ Chọn B
Câu 14:nH ❑2 =0,15 mol ,nAl(OH) ❑3 =0,5 mol a: số mol Al2O3 ,b: số mol Aldư
Sục khí CO2 dư vào dd Y gồm : NaAlO2 + H2O
NaAlO2 + H2O +CO2dư →Al(OH)3 + NaHCO3 (1)
0,5 mol ← 0,5 mol
(16)a mol → 2a mol
Aldư + NaOH +H2O → NaAlO2 + 32 H2 ↑ (3)
b mol →b mol →1,5b
Ta có hệ: 2a + b=0,5 1,5b=0,15 ⇒ b=0,1 mol ⇒ a=0,2mol ⇒ nAl2O3 =0,2 mol nAl dư=0,1 mol
(4) 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
Bđ: x x Pư: 0,4 0,15← 0,2 Spư:0,1 0,2
Vì Aldư nên n Fe3O4 bđ=n Fe3O4 pư=0,15 mol nAlbđ=x=0,4+0,1=0,5 mol
⇒ m=(0,5.27)+(0,15.232)=48,3 gam ⇒ Chọn A
Câu 15:Thứ tự ưu tiên điện phân: điện phân CuCl2 hết điện NaCl
nCuCl2 = 0,05 mol
Cơng thức tính khối lượng chất điện phân: 96500
AIt m
n
Số mol chất điện phân: 96500 It
n
t =
.96500
mol n I
Thời gian điện phân CuCl2: t =
0, 05.96500.2
5 = 1930 giây
Thời gian điện phân NaCl: 3860 – 1930 = 1930 giây nNaOH = nH =
5.1930
96500 = 0,1 mol
nAl = 0,1 mol mAl = 2,7g ⇒ Chọn B
Câu 16:KClO3 ⃗t0C KCl + 32 O2
100 g →mO2=( 100 1,51 ).32=4800 g
2KMnO4 ⃗t0C K2MnO4 + MnO2 +O2 (m=1600 g)
KNO3 ⃗t0C KNO2 + 12 O2(m=1600 g)
AgNO3 ⃗t0C Ag +NO2 + 12 O2(m=1600 g) ⇒ Chọn A
Câu 17:nCu(NO3)2 = 0,16 mol, nH2SO4 = 0,2 mol
Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại Cu Fe dư
Phản ứng theo thứ tự ưu tiên : chất khử mạnh tác dụng với chất oxi hóa mạnh trước đến phản ứng khác
Fe + NO3
(17)0,1 0,1 0,4 0,1 0,1 mol Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
0,16 0,16 0,16 0,16 mol Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+
0,05 0,1 mol
Gọi số mol Fe dư x
(0,1 + 0,16 + 0,05 + x)56 = m 56x + 0,16.64 = 0,6m
Giải hệ phương trình ta m = 17,8
Theo phản ứng (1) VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lít ⇒ Chọn B
Câu 18 :Suất điện động chuẩn pin: Eo
pin = Eo(+) – Eo(-)
Trong pin cho pin Zn – Cu có suất điện động chuẩn lớn ⇒ Chọn D
(18)
(19)
(20)
(21)(22)