Đang tải... (xem toàn văn)
Natri ñaåy ñöôïc taát caû caùc nguyeân töû hidroâ ra khoûi phaân töû röôïu etilic. Röôïu laø chaát loûng, khoâng maøu, khoâng muøi, tan voâ haïn trong nöôùc[r]
(1)Tuần 35 Ngày soạn: 12/4 Tiết 65
Bài56. ôn tập cuối năm
Phần II: Hóa hữu cơ
A Mơc tiªu
KiÕn thøc
- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: đợc biểu diễn sơ đồ học
- Hình thành mối liên hệ chất
Kỹ năng
- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô
- Cng c cỏc k giải tập , vận dụng kiến thức vào thực tế 3 Thái độ
- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa häc
B Chn bÞ
+ Dơng cụ: Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ, phiếu học tập
C PHƯƠNG PHáP
- Hot động nhóm, câu hỏi tập hóa học
d Hoạt động dạy học
Hoạt động Thầy Hoạt động Trò
Hoạt động
I Kiến thức cần nhớ
GV phát phiếu học tập cho nhóm HÃy điền tiếp nội dung vào chỗ trèng
Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc trng ứng dụng
Metan Etilen Axetilen
Ben zen Rỵu etylic Axit Axetic
ChÊt bÐo Gluxit Protein
HS nhóm làm BT GV chuẩn kiến thức
(2)ii Bµi tËp
Bµi tËp 1: Trình bày phơng pháp nhận biết :
a chÊt khÝ : CH4 ; C2H4; CO2
b C¸c chÊt láng: C2H5OH; CH3COOH; C6H6
BT2: BT6 SGK
GV: Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp Gäi HS lên bảng làm tập GV xem chấm số cần
BT 1: Làm việc theo nhóm Đánh số thứ tự lọ hóa chất
a Lần lợt dẫn chất khí vào dd níc v«i trong:
- Nếu thấy vẩn đục CO2
CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
- Dẫn khí lại vào dd Br2 dd Br2 bị màu C2H4
C2H4 + Br2 C2H4Br2 - Lọ lại CH4
b Làm tơng tự nh câu a BT6 Nghe ghi chép
Đặt công thức tổng quát lµ CxHyOz
nCO2 = 6,6 : 44 = 0,15 mol => nC = 0,15 mol => mC = 12.0,15 = 1,8 gam
nH ❑2 O = 2,7:18 = 0,15mol => nH ❑2 =
0,3mol
=> mH ❑2 = 0,3.1 = 0,3 mol
=> mO ❑2 = 4,5 – 1,8 – 0,3 = 2,4 g => nO ❑2 = 2,4 : 16 = 0,15 mol
tØ lÖ x : y : z = 0,15 : 0,3 : 0,15 = : : Công thức A có dạng (CH2O)n
MA = (12+2+16)n = 60 => n = VËy c«ng thức phân tử A C2H4O2
* BTVN
- Lµm nèt bµi tËp ë SGK, SBT
(3)Tuần 35 Ngày soạn: 15/4 TiÕt 66
KIểM TRA HọC Kì II A Mục tiêu
- HS củng cố, bổ sung, xác hóa kiến thức học
- HS chỉnh lí phơng pháp học tập, xây dung ý thøc tr¸ch nhiƯm häc tËp
- GV đánh giá trình độ, kết học tập chung lớp, nh cá nhân, đồng thời điều chỉnh phơng pháp dạy học
B ChuÈn bÞ
GV: Đề kiểm tra, đáp án thang điểm HS: Xem lại học
C PHƯƠNG PHáP
Kiểm tra
d Hoạt động dạy học
* Ma trận
Néi dung chÝnh
Các mức độ nhận thức
Tỉng
NhËn biÕt Th«ng hiĨu VËn dơng VËn dôngcao
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
1, Hợp chất vô cơ Cõu 0,5
đ 1/2 Câu 1đ Câu 0,5 đ 2,5 2đ (20%)
2, Kim lo¹i 1/2 Câu 1đ
0,5 1đ (10%)
3, Phi kim Sơ lợc bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Cõu 0, 5đ Câu 0,5đ 1,50đ (10%)
4, Hi®rocacbon Câu
0,5đ
Câu 0,5đ
1 /2 Câu 1đ
1/2Câu
1đ đ (30%)
5, DÉn xt cđa
hi®rocacbon Câu 0,5đ 1/2 Câu 1đ 1/2 Câu1,5đ 3,0 đ
(30%)
Tæng 1,5đ3
(15%) 4,5 4,5 đ (45%) 3,0 đ (30%) 0,5 1,0 đ (10%) 10 10,0 đ (100%) * Đề kiểm tra
(4)Hãy khoanh tròn vào chữ A,B,C,D đứng trước câu trả lời (từ câu đến câu 6)
C©u 1: Sục khí cacbonic vào nước vôi dư thu sản phẩm là:
A CaCO3 B Ca(HCO3)2 C CaO D CaCO3, Ca(HCO3)2
C©u 2: Chọn cách xếp kim loại theo chiều hoạt động hoá học tăng dần:
A K, Mg, Al, Cu, Ag B Ag, Zn, Al, Na, K
C Na, Mg, Al, Cu, Au D Au, Mg, Al, Na, K
C©u 3: Hịa tan 2,4g oxit kim lọai hóa trị II vào 21,9g dd HCl 10% vừa đủ Oxit
là oxit sau ñaây:
A CuO B CaO C FeO D MgO
Câu 4: Cácbon liên kết với cácbon tạo loại mạch
A B C D
C©u 5: Hãy chọn câu câu sau đây:
A Natri đẩy tất nguyên tử hidrô khỏi phân tử rượu etilic B Rượu chất lỏng, không màu, không mùi, tan vô hạn nước C Rượu etilic có khả phản ứng với NaOH
D Rượu etilic chất lỏng, không màu, sôi 78,3oC, nhẹ nước, tan vô hạn nước…
C©u 6: Đốt cháy hồn tồn 2,24 lit khí metan (đktc), thể tích khí oxi cần dùng là:
A 2,24 lit B 3,36 lit C 4,48 lit D 6,72 lit
II Tù luËn (7,0 đ)
C©u (2,0đ): Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi hóa học sau (ghi điều kiện phản ứng có)
CH3COOC2H5 ⃗1 C2H5OH ⃗2 CH3COOH ⃗3 CO2 ⃗4 NaHCO3
C©u (2,0 ): Nêu tợng giải thích, viết phơng trình trờng hợp sau: a Đốt dây sắt khÝ clo
b Nhỏ dung dịch AgNO3 vào nớc tiểu bệnh nhân bị tiểu đờng
Câu (2,5 đ): Dn 2,8 lit hn hp C2H4 CH4 qua bình đựng dd brom, thấy có g drom tham gia phản ứng Tính % thể tích khí hỗn hợp (các thể tích đo ktc)
Câu 10 (0,5 đ): Nêu nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học
Đề 2 I Trắc nghiệm (3,0đ):
Hãy khoanh tròn vào chữ A,B,C,D đứng trước câu trả lời (từ câu đến câu 6)
C©u 1: Sục khí cacbonic đến dư vào nước vôi thu sản phẩm là:
(5)C©u 2: Sự tạo thành thạch nhũ hang động núi đá vôi phản ứng nào?
A CaCO3 + CO2 + H2O ❑⃗ Ca(HCO3)2 B Ca(OH)2+Na2CO3 ❑⃗ CaCO3+2NaOH C CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2 D Ca(HCO3)2 ❑⃗ CaCO3 + CO2 + H2O
Câu 3: Khử 9,72g oxit kim loại hóa trị II khí hiđro thu đợc 7,8g kim loại công thức oxit kim loại là:
A FeO B ZnO C CuO D NiO
C©u 4: Hợp chất hiđrocacbon:
A hợp chất chứa nguyên tố cacbon B hợp chất chứa nguyên tố hiđro C hợp chất chứa nguyên tố: C H D hợp chất chứa: C, H O
C©u 5: Cho chất sau: C2H5OH, Cu, K2SO4, NaOH, Na2CO3, CuO, Zn Axit axetic tác dụng với tối đa là:
A chaát B chaát C chaát D chất
C©u 6: Phân tử khối anken (X) có tỉ khối so với H2 21 X là:
A C2H4 B C5H10 C C4H8 D C3H6
II Tù luËn (7,0 đ):
C©u (2,0đ): Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi hóa học sau (ghi điều kiện phản ứng có)
CH3COOC2H5 ⃗1 C2H5OH ⃗2 CH3COOH ⃗3 CO2 ⃗4 NaHCO3
C©u (2,0 ): Nêu tợng giải thích (viết phơng trình) trờng hợp sau: a Đốt dây sắt khÝ clo
b Nhỏ dung dịch AgNO3 vào nớc tiểu bệnh nhân bị tiểu đờng
Câu (2,5 đ): Dn 2,8 lit hn hp C2H4 CH4 qua bình đựng dd brom, thấy có g drom tham gia phản ứng Tính % thể tích khí hỗn hợp (các thể tích đo ktc)
Câu 10 (0,5 đ): Nêu nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học
Đáp án biểu điểm Đề 1
I Trắc nghiệm (3 điểm)
Câu C©u C©u C©u C©u C©u
A B A C D C
II Tù luận: Câu 7(2,0):
H2SO4đ, t0
C2H5COOC2H5 + H2O C2H5OH + C2H5COOH C2H5OH + O2 ⃗Mengiam CH3COOH + H2O CH3COOH + K2CO3 CH3COOK + CO2 + H2O
Mỗi câu 0,5 điểm
Mỗi câu 0,5 điểm
(6)4 CO2 + NaOH NaHCO3
(Học sinh viết phơng trình khác đúng)
C©u 8(2,0đ):
a, Sắt cháy sáng tạo khói màu nâu đỏ(FeCl3) Fe + Cl2 2FeCl3
b, Có kết tủa màu xám bạc lắng xuống đáy
C6H12O6 + Ag2O NH ❑3 ,t ❑o C6H12O7 + Ag
Câu (2,5 đ):
C2H4 + Br2 C2H4Br2 (CH4 kh«ng ph¶n øng)
n Br2 =
160 = 0,025 mol n C2H4 = n Br2 = 0,025 mol V C2H4 = 0,56 lÝt
V CH4 = 2,24 lÝt % CH4 = 80 % % C2H4 = 20%
C©u 10 (0,5 đ):
Các nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử
0,5 ®iĨm
0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iÓm
0,5 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm
0,5 ®iĨm
Đề 2
Đáp án Điểm
I Trắc nghiệm (3 điểm)
Câu Câu Câu Câu C©u C©u
B A B C C D
II Tù ln (7 ®iĨm)
Chung
Mỗi câu 0,5 điểm
* BTVN
- Ôn lại học E RÚT KINH NGHIỆM