Đang tải... (xem toàn văn)
- Xây dựng lòng tin và tính quyết đoán của học sinh khi giải vấn đề, rèn tính cẩn thận, nghiêm túc trong kiểm tra.. II.[r]
(1)Tiết: 70 Ngày tháng 05 năm 2012
KiÓm tra häc kú ii
I Mục tiêu
- Nhằm đánh giá chất lượng học tập khả tiếp thu kiến thức học sinh theo chủ đề sau:
+ Chủ đề 1: Hóa học vơ Oxit, Axit, Bazo, Muối, Kim loại, Phi Kim
+ Chủ đề 2: Hóa học hữu Me tan, Etylen, Axetylen, Benzen, Rượu Etylic, Axit axetic + Chủ đề 3: Phân biệt hợp chất
+ Chủ đề 4: Làm tập tính tốn phương trình phản ứng - Giải tập trắc nghiệm khách quan
- Viết phương trình hóa học giải thích
- Kĩ giải tập tính theo phương trình hóa học
- Xây dựng lịng tin tính đốn học sinh giải vấn đề, rèn tính cẩn thận, nghiêm túc kiểm tra
II Chuẩn bị.
GV:
a Thiết lập ma trận đề kiểm tra.
Tên chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng
TN TL TN TL TN TL
Chủ đề 1
Nhận biết hợp chất vơ
Hồn thành dãy điện
hóa Tính chất hóa học
Phần 1: Hóa học vô cơ
Số câu 1 Số câu 4
Số điểm 0,5 1 Số điểm 2,5
Tỉ lệ % 5% 10% 10% Tỉ lệ 25%
Chủ đề
Công thức cấu tạo
Hồn thành dãy điện hóa có ghi rõ điều kiện phản ứng
Tính chất hóa học
Phần II: Hóa học hữu cơ.
Số câu 1 Số câu 4
Số điểm 1.5 0.5 Số điểm 3
Tỉ lệ % 10% 10% 5% Tỉ lệ 30%
Chủ đề 3 Vận dụng tính chất hóa
học để phân biệt hợp chất
Phân biệt chất.
Số câu Số câu 1
Số điểm 1.5 Số điểm 1.5
Tỉ lệ % Tỉ lệ 15%
Chủ đề 4
Làm tập tính tốn phương
trình
Viết phương trình phản ứng
Giải tập dựa phương trình lập luận
Số câu 3
Số điểm 0.25 2,75 3
Tỉ lệ %: 2.5% 27.5% 30%
Tổng số câu 3 3 Số câu 12
Tổng số điểm 1,5 0,5 1,5 4,5 Số điểm 10
Tỉ lệ % 15% 5% 20% 15% 45% Tỉ lệ 100%
b Đề bài. A PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 điểm):
Khoanh tròn chữ A,B,C,D trước câu trả lời
(2)A Na2SO4; MgCl2; SO2; HCl B Na2O; Ba(OH)2; CuSO4; H2SO4 C Na2O; Cu(OH)2; H2SO4; BaCl2 D CO2; Ba(OH)2 BaCl2; HNO3
Câu 2 Phân tử C3H6 có số cơng thức cấu tạo
A 1; B 2; C 3; D
Câu 3 Cặp chất sau không tồn dung dịch
A d2 Na
2SO4 v dà BaCl2 B d2 Na2NO3 v dà BaCl2
C d2 Na
2SO4 v dà HCl A d2 KCl v dà Ba(OH)2
Câu 4 Dãy hợp chất tác dụng với HCl
A CuO; MgNO3; Ba(OH)2; AgNO3 B CuO; SO2; Cu(OH)2; AgNO3
C Na2O; Ba(OH)2; AgNO3; CuO; D CuO; Cu(OH)2; AgNO3; MgSO4
Câu 5 Phản ứng este hóa phản ứng
A Axit hữu với Rượu B Axit hữu với Bazo C Rượu với Natri D Khơng có phản ứng
Câu 6 Cơng thức cấu tạo thu gọn rượu etylic
A C2H6O; B CH3-O-CH3 C CH3CH2OH; D Một công thức khác B PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm).
Câu 1: (1.5 điểm) Có lọ đựng chất khí bị nhản sau: khí Me tan; khí Ety len; khí Lưu huỳnh oxit; khí bon oxit Bằng phương pháp hóa học phân biệt lọ khí
Câu 2: (2.5 điểm) Hồn thành dãy điện hóa sau ghi rõ điều kiện phản ứng có a Cu ⃗(1) CuO ⃗(2) CuCl2 ⃗(3) Cu(OH)2 ⃗(4) CuO
b C2H2 ⃗(1) Etylen ⃗(2) Rượu Etylic ⃗(3) Axit axetic ⃗(4) Etyl axetat
Câu 3: (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 11.5 gam hợp chất hữu A khơng khí thu 11.2 lít khí bon oxit đktc 13.5 gam nước dạng
a Xác định công thức phân tử A Biết khối lượng mol A = 46
b Nếu cho lượng khí bonic sinh lội qua dung dịch nước vơi dư thu gam kết tủa
c Đáp án biểu điểm:
A PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 điểm): HS làm câu cho 0.5 điểm
Câu 1: C; Câu 2: B; Câu 3: A; Câu 4: C; Câu 5: A; Câu 6: C B PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm).
Câu 1: Phân biệt lọ có viết phương trinhg phản ứng cho 0.3 điểm, trình bày có tính khoa học 0.3 điểm
Câu 2: a điểm Hoàn thành phương trình cho 0.25 điểm Cu + O2 ⃗to CuO
CuO + HCl ❑⃗ CuCl2
CuCl2 + 2NaOH ❑⃗ Cu(OH)2 + 2NaCl Cu(OH)2 ⃗to CuO + H2O
b 1.5 điểm
C2H2 + H2 ⃗to;Ni C2H4
C2H4 + H2O ⃗to;Axit C2H5OH
(3)C2H5OH + CH3COOH ⃗Axit(Bazo) C2H5COOCH3 + H2O
Câu 3: a Xác định cơng thức phân tử A
Vì A cháy sinh khí bon oxit (CO2) nước (H2O) nên A có nguyên tố C; H có nguyên tố O 0.25 điểm mC (có A) =
VCO2
22 ×12= 11
22 ×12=6(gam) 0.25 điểm mH (có A) =
mH2O MH2O1=2
13
18 ×1=1 5(gam) 0.25 điểm mO (có A) =
mC+mH2O=11 5−(6+1 5)=4(gam)
mA−¿ 0.25 điểm Vậy gọi công thức phân tử hợp chất A là: CxHyOz Ta có tỉ lệ 0.25 điểm x : y : z = mc
12 : mH
1 : mO 16 =
6 12:
1 :
4
16=0 :1 :0 25 0.25 điểm Vì x; y; z nguyên dương => Công thức phân tử đơn giản A là: (C0.5H1.5O0.25)n 0.25 điểm Mà MA = 46 =>
C0 5H1 5O0 25¿n ¿
¿ M¿
⇔ 11.5n = 46 0.25 điểm Vậy n = => Công thức phân tử A là: C2H6O 0.25 điểm b Khối lượng kết tủa cho 11.2 lít khí CO2 (ở đktc) lội qua dung dịch nước vôi là: PTPƯ: CO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaCO3 + H2O 0.25 điểm Theo phương trình phản ứng thì: nCO
2=nCaCO3= 11.2
22 4=0 5(mol) 0.25 điểm => mCaCO3=0 5×100=50(gam) 0.25 điểm HS ơn lại kiến thức học, chuẩn bị giấy bút vật dụng cần thiết để làm III Hoạt động dạy học.
Ổn định tổ chức
GV ghi đề (hoặc chiếu đề lên bảng) HS làm