Đang tải... (xem toàn văn)
D. Kieàm laø bazô khoâng tan ñöôïc trong nöôùc. Giaûm nhieät ñoä vaø giaûm aùp suaát B. Giaûm nhieät ñoä vaø taêng aùp suaát D. a) Vieát phöông trình hoùa hoïc cuûa phaûn öùng?[r]
(1)KIỂM TRA HỌC KÌ II
Mơn Hóa học lớp 8 (Năm học: 2011 -2012) MA TRẬN:
Tên Chủ đề
(nơi dung chương ) Mức độ kiến thức, kỹ năng Cộng
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng
Cấp độ thấp Cấp độ cao
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
Chủ đề 1
Oxi – không khí
- Biết thành phần khơng khí - Sự oxi hóa
Thực phản ứng oxi hóa
Phân biệt loại phản ứng Số câu
Số điểm Tỉ lệ %
1,0 0,51 0,51 2,0 ñ4
20% Chủ đề 2
Hiđro – nước Biết khái niệm axit-bazơ-muối
Phân biệt phản ứng thế, phản ứng
phân hủy
Viết PT phản ứng xảy
Tính lượng nước tham gia phản
ứng Số câu
Số điểm Tỉ lệ %
1
0,5 1,01 0,51 1,01 1,01 4,0 ñ5
40% Chủ đề 3.
Dung dịch Biết nồng độ phầntrăm dung dịch
- Độ tan củ chất khí nước
- Tính số gam chất tan biết nồng độ %
khối lượng d dịch
Tính số gam chất tan biết nồng
độ mol
Tính nồng độ sau dung dịch Số câu
Số điểm Tỉ lệ %
1 0,5 0,5 1,5 1,0 0,5 4,0 ñ 40% Tổng số câu
Tổng số điểm Tỉ lệ% 5 3,0 30% 5 3,0 30% 6 4,0 40% 16 10đ 100%
ĐỀ KIỂM TRA
ĐỀ KIỂM TRA
PHẦN I - TRẮC NGHIỆM: (5 điểm)
Khoanh tròn vào chữ A B, C, D đứng trước phương án chọn Câu 1:Cơng thức hóa học hợp chấtgồm ngun tố kẽm (Zn) với nhóm (SO4)là:
A ZnSO4 B. Zn2SO4
C. Zn2(SO4)3 D. Zn(SO4)2
Câu 2:Dùng giấy quỳ tím ta khơng thể nhận biết dung dịchnào sau đây? A. Dung dịch NaCl B. Dung dịch HCl
C. Dung dịch H2SO4 D. Dung dịch KOH
(2)A 2H2O ⃗dp 2H2↑ + O2↑ B. 5O2 + 4P ⃗to 2P
2O5
C Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
D. CaO + H2O → Ca(OH)2
Câu 4:Hòa tan g muối ăn vào 45 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu là:
A. 5% B. 10%
C. 15% D. 20%
Câu 5: Ngậm ống thủy tinh thổi vào cốc nước nguyên chất, dung dịch thu có tính axit,
chất khí gây nên tính axit là:
A. Hiñro B. Oxi
C. Cacbon ñioxit D. Nitơ
Câu 6:Số gam muối ăn (NaCl) có lít dung dịch NaCl 0,5M là:
A 5,85 gam B. 58,5 gam C. 11,7 gam D. 117 gam
Câu 7: Câu phát biểu sau đúng?
A Hòa tan gam muối ăn vào 100 ml nước ta có nồng độ mol dung dịch 0,5M
B. Muối natri cacbonat có cơng thức hóa học NaHCO3 C Natri, kali chất tan nước
D Kiềm bazơ không tan nước
Câu 8: Nước biển chứa 3,5% muối ăn (NaCl) Khi làm bay 100 kg nước biển, ta thu số gam
muối ăn là:
A. 3,5 gam B. 35 gam C. 350 gam D. 3500 gam Câu 9:Độ tan chất khí nước tăng nếu:
A Giảm nhiệt độ giảm áp suất B. Tăng nhiệt độ giảm áp suất
C. Giảm nhiệt độ tăng áp suất D. Tăng nhiệt độ tăng áp suất
Câu 10: Trong nhóm chất sau đây, nhóm chất gồm tồn muối? A NaOH; K2O; CuO; HCl
B. KOH; CaCO3; HNO3; Ca(OH)2 C Na2CO3 ;H3PO4; NaCl; Na3PO4
D. CaCO3; Na3PO4 ; CuSùO4 ; KCl PHẦN II - TỰ LUẬN: (5 điểm)
Câu 1:(2 điểm)Viết phương trình hóa học theo sơ đồ biến hóa sau (ghi điều kiện phản ứng có)
KClO3 O2 CuO H2O KOH
Câu 2:(3 điểm) Cho 11,5 gam kim loại natri (Na) vào cốc thủy tinh chứa nước
a) Viết phương trình hóa học phản ứng? b) Tính khối lượng nước tham gia phản ứng? c) Tính khối lượng NaOH tạo thành sau phản ứng?
d) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng kết thúc? Biết khối lượng nước cốc đem làm thí nghiệm là189 gam
(Cho bieát: H = ; O = 16 ; Na = 23 )
(3)ĐÁP ÁN & BIỂU ĐIỂM
PHẦN I – TRẮC NGHIỆM:(5 điểm) Mỗi câu chọn 0,5 điểm
Caâu 10
Chọn A A C B C B C D C D
PHẦN II - TỰ LUẬN: (5 điểm)
Caâu 1: (2 điểm)
Thành phần Nội dung đáp án Biểu điểm
1 2KClO3 ⃗to 2KCl + 3O2 (thiếu t0 trừ 0,25 điểm) 0,5 điểm O2 + 2Cu ⃗to 2CuO (thiếu t0 trừ 0,25 điểm) 0,5 điểm CuO + H2 ⃗to Cu + H2 O (thiếu t0 trừ 0,25 điểm)
0,5 điểm
4
2H2 O + 2K → 2KOH + H2
0,5 điểm
Câu 2: (3 điểm)
Thành phần Nội dung đáp án Biểu điểm
a 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑
2mol …… ….2mol……… 2mol……… 1mol 0,75 điểm
b
1 Số mol 11,5g Na: nNa = 1123,5=0,5 (mol) 0,25 điểm
2 Theo PT: nH2O = nNa = 0,5 (mol)
0,25 điểm Khối lượng nước tham gia phản ứng
mH2O = n M = 0,5 18 = (gam)
0,5 điểm c Theo PT: Khối lượng NaOH tạo thành sau phản ứngnNaOH = nNa = 0,5 (mol)
mNaOH = n M = 0,5 40 = 20 (gam)
0,5 điểm
(4)d
2 Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:Nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng là: mdd = 180 + 20 = 200 (gam)
C% = mct
mdd
.100 % = 20
200100 %=¿ 10%
0,5 điểm