Đang tải... (xem toàn văn)
Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp nói trên, thu được số mol nước gấp 3 số mol hỗn hợp đem đốt; số mol CO 2 thu được nhiều hơn số mol nước một lượng bằng số mol mỗi hidrocacbon trong hỗn hợp.. [r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI
TỈNH BÀ RỊA – VŨNG TÀU LỚP THCS CẤP TỈNH, NĂM HỌC 2008-2009
-
MƠN THI: HỐ HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 150 phút
Ngày thi: 04/03/2009 (Đề thi có trang) Câu I: (4 điểm)
1) Cho ví dụ có số liệu cụ thể làm sở để giải thích tượng benzen cháy khơng khí lại sinh nhiều muội than Biết khơng khí chứa 20% O2 thể tích
2) a Crăckinh nhằm mục đích ? Dầu mỏ Việt Nam có ưu điểm bật ?
b Khi xăng dầu cháy, không phun nước vào lửa để dập tắt đám cháy, giải thích Đề xuất cách dập lửa thích hợp xăng dầu cháy
Câu II: (4 điểm)
Viết phương trình phản ứng theo chuỗi biến hóa (mỗi mũi tên ứng với phương trình hóa học):
A B
D
E G
X1 X2
X3 X4
R1 R2
R3 R4
Y1 Y2
Y3 Y4
Y5 Cho biết: - A, B, D, E, G kim loại khác
- X1, X2, X3, X4 hợp chất có thành phần nguyên tố kim loại - R1, R2, R3, R4 muối có chứa thành phần nguyên tố kim loại
- Y1, Y2, Y3, Y4 có chứa nguyên tố clo
- Các chất A, B, , X1, X2, , R1, R2, , Y1, , Y4 chất khác Câu III: (4 điểm)
1) Cho hỗn hợp NaCl NaBr tác dụng với dung dịch AgNO3 dư tạo kết tủa có khối lượng khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng Tính thành phần % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu
2) Hỏi dung dịch thu thí nghiệm có pH = 7, pH < hay pH > ? TN 1: Trộn dung dịch chứa 1g NaOH với dung dịch chứa 1g H2SO4
TN 2: Trộn 50 g dung dịch NaOH % với 50 g dung dịch HCl 7,3 % Câu IV: (4 điểm)
Cho 9,6g kim loại R (hóa trị II) tác dụng với thể tích khí O2 Sau phản ứng thu x gam chất rắn (A) Cho toàn (A) tác dụng vừa đủ với 22,5g dung dịch H2SO4 98%, đun nóng thu m gam muối RSO4 V lít (đktc) khí Để khử hồn tồn (A) thành R, cần dùng thể tích H2 V lít (đktc) Tính giá trị m, x, V xác định kim loại R
Câu V: (4 điểm)
(2)mỗi hidrocacbon Xác định công thức phân tử dựa theo hóa trị nguyên tố C, H để viết cơng thức cấu tạo có X Y
Cho: C = 12 H = O = 16 N = 14 Cl = 35,5 Fe = 56 Mg = 24 Zn = 65 Cu = 64 Al = 27 Ag = 108 Ca = 40
Ba = 137 Na = 23 K = 39 S = 32 Br = 80
Ghi chú: Thí sinh dùng Bảng Tuần Hồn ngun tố hóa học
Hết
(3)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI
TỈNH BÀ RỊA – VŨNG TÀU LỚP THCS CẤP TỈNH, NĂM HỌC 2008-2009 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC MƠN HỐ HỌC
(Hướng dẫn chấm gồm trang)
Câu I: (4 điểm)
1) - Nêu ví dụ cụ thể: 1 điểm
Chẳng hạn: 2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O
0,1mol 0,75 mol
0,1 mol benzen cháy cần 0,75 mol O2 tích 16,8 lít (đktc) tương ứng 84 lít khơng khí
- Giải thích: 1 điểm
Lượng khơng khí cần lớn nên khơng kịp đáp ứng cho cháy, làm cho C (trong benzen) cháy khơng hồn tồn tạo muội than
2) a Crăckinh dầu mỏ nhằm tăng thêm lượng xăng 0,5 điểm
Ưu điểm hàm lượng hợp chất chứa lưu huỳnh thấp (<0,5%) 0,5 điểm
b Vì xăng nhẹ nước, nên nước chảy tràn lan làm cho dầu loang nhanh mặt nước khiến đám cháy lan rộng gây cháy to 0,5 điểm
Cách dập lửa thích hợp: phủ cát vào lửa (hay dùng chăn ướt trùm lên lửa) 0,5 điểm Câu II: (4 điểm)
Zn Fe
Cu Ag
CaCO3 CaO
Ca(OH)2 CaCl2
BaCl2 Ba(NO3)2
BaCO3 BaSO4
FeCl2 NaCl
Cl2 CuCl2
HCl Al
Zn(NO3)2 FeSO4 CuSO4
AgNO3
H2O
HCl Na2CO3
t
H2SO4 Na2SO4
AgNO3
Na2CO3
NaOH
dpdd
H2 Cu Fe
Mỗi phương trình phản ứng: 0,25 điểm Mỗi sơ đồ 1 điểm
(Riêng sơ đồ cuối có phương trình, viết phương trình trở lên đủ điểm) Chọn chất khác bảo đảm yêu cầu đề đủ số điểm
Câu III: (4 điểm)
1) Viết phương trình phản ứng x 0,25 điểm = 0,5 điểm
Gọi x số mol NaCl, y số mol NaBr
+ Khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng: mAgNO3=170(x+y)
+ Khối lượng kết tủa : * mAgCl=143,5x * mAgBr=188y
+ Theo giả thiết lập : 170(x+y)=143,5x + 188y 0,25 điểm ⇒ y=26,5x
18 0,25điểm
(4)% khối lượng NaCl =
58,5x 58,5+26,5
18 103x
100 %=27,84 %
0,5 điểm
% khối lượng NaBr = 72,16% 0,5 điểm
2) TN 1: NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O (1) 0,25 điểm
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O (2) 0,25
điểm
+ Theo (2) 80 gam NaOH phản ứng với 98 gam H2SO4 cho mơi trường trung tính pH=7
+ Theo mNaOH=mH2SO4=1 (g) suy NaOHdư ⇒ môi trường sau phản ứng
môi trường kiềm có pH > 0,5
điểm
TN 2: NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,25
điểm
số mol NaOH = 0,1 số mol HCl = 0,1 nên phản ứng trung hồ vừa đủ 0,25 điểm
Do dung dịch thu có mơi trường trung tính: pH = 7 0,5 điểm Câu IV: (4 điểm)
Xác định kết quả:
m = 0,15.160 = 24g 1 điểm
x = mCuO + mCu = + 4,8 = 10,8g 1 điểm
V = 1,68 lít 1 điểm
R kim loại đồng (Cu) 1 điểm
Nếu khơng tính kết nào, viết phương trình phản ứng 0,5 điểm
(Viết phương trình 0,25 điểm) 2R + O2 2RO
Rdư + 2H2SO4 RSO4 + SO2 + 2H2O
RO + H2SO4 RSO4 + H2O
RO + H2 R + H2O
Câu V: (4 điểm)
Công thức X, Y có dạng CxHy , CzHy Số mol chất a (mol)
Phương trình phản ứng cháy:
2 2
( )
4
x y
y y
C H x O xCO H O
0,25 điểm
a ax ay/2
2 2
( )
4
z y
y y
C H z O zCO H O
0,25 điểm
a az ay/2
Theo đề ta có: ay/2 + ay/2 = 3(a + a) ay = 6a y = 6 0,25 điểm mặt khác: a(x + z) – ay = a x + z = 7 0,25 điểm
và az – ax = a z = x + 1 0,25 điểm
Suy x = z = 0,25 điểm
CTPT X Y C3H6 C4H6 0,5 điểm
(5)Y có CTCT mạch hở CTCT mạch vòng
Mỗi CTCT 0,25 điểm , CTCT 2 điểm