Đang tải... (xem toàn văn)
Các chuyên đề luyện thi Hóa học lớp 12
Giáo án dạy thêm Este A Mục đích yêu cầu Về kiến thức - Học sinh nắm vững khái niệm chương, tính chất hóa học este lipit, phương pháp điều chế Về kĩ - Học sinh viết đồng phân, danh pháp este - Phương pháp giải dạng tập este lipit B Kiến thưc cần nắm vững I.Este 1.Khái niệm- Danh pháp a.Khái niệm este: +Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR este +Este sản phẩm phản ứng axitcacboxylic với ancol CTPT este đơn chức: RCOOR’ Trong đó: R gốc hidrocacbon H R’ gốc hidrocacbon Chú ý: axit ancol tương ứng vơi ctpt là: RCOOH R’OH CTPT este no đơn chức mạch hở:CnH2nO2 ( n 2 ctpt axit no đơn chức mạch hở) b.Tên gọi=tên gốc hidrocacbon R’+tên anion gốc axit(đuôi “at”) Vd: CH3COOC2H5 etyl axetat HCOOCH3 metyl fomat C6H5COOCH3 metyl benzoat CH3COOCH2C6H5 benzyl axetat 2.Tính chất hóa học este Este loại hợp chất hữu bao gồm có phần gốc chức nên thể tính chất hóa học hai phần đó: a Phản ứng nhóm chức + Phản ứng thủy phân -Môi trường axit: H RCOOR’ + H2O �� �� � � � � RCOOH + R’OH -Trong môi trường kiềm: RCOOR’ + NaOH � RCOONa + R’OH Một số ý ptpu thủy phân este: + Một số este thủy phân sản phẩm thu muối ancol mà thu sản phẩm khác: - Thủy phân este phenol cho ta sản phẩm hai muối nước RCOOC6H5 + NaOH � RCOONa + C6H5ONa + H2O -Khi thủy phân số este cho ta sản phâm “ancol “không bền chuyển thành chất khác Vd: RCOOCH=CH2 + NaOH � RCOONa + CH2=CH-OH CH2=CH-OH � CH3CHO Và từ ta xác định cấu tạo este b Phản ứng khử LiAlH RCOOR’ ��� � RCH2OH + R’OH c Phản ứng gốc hidrocacbon không no -Phản ứng cộng vào gốc hidrocacbon không no -Phản ứng trùng hợp xt ,t Vd: nCH2=CH-C-O-CH3 ��� � (- CH-CH2-)n Giáo án dạy thêm O COOCH3 II LIPIT Khái niệm: Lipit trieste glyxerol với axit béo Vd: C3H5(C17H35COO)3 tristearin Một số loại axit béo thường gặp: C17H35COOH Axit stearic C17H33COOH Axit oleic C17H31COOH Axit linoleic C15H31COOH Axit pamitic Tính chất hóa học lipit Vì lipit loại este nên có đầy đủ tính chất este a phản ứng thủy phân( Phản ứng xà phòng hóa) ptpu tq C3H5(RCOO)3 + 3NaOH � C3H5(OH)3 + 3RCOONa Chú ý : Tỷ lệ số mol 1:3:1:3 Các tốn sản xuất xà phịng thường sử dụng ptpu nên đôi lúc ta cần nhớ tỷ lệ để giải tốn nhanh b Phản ứng cơng hidro lipit không no(lỏng) + hidro � lipit no(rắn) B Bài tập Dạng 1: GIẢI TOÁN ESTE DỰA VÀO PHẢN ỨNG ĐỐT CHÁY - Este no đơn chức mạch hở: CnH2nO2số mol CO2 = số mol H2O - Este không no có nối đơi, đơn chức mạch hở: CnH2n-2O2số mol CO2 > số mol H2O neste = nCO2 – nH2O - Este no chức mạch hở: CnH2n-2O2số mol CO2 > số mol H2O neste = nCO2 – nH2O Bài tập minh họa: Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 1,48g este A thu 2,64gCO2 1,08g H2O Tỡm CTPT A ? Hướng dẫn giải: Ta cú: nCO2 = 0,06 mol; nH2O = 0,06 mol.A este no đơn chức mạch hở PTPƯ CnH2nO2 + O2 n CO2 + nH2O 0, 06 (mol) 0,06 �� � 0,06 n 0, 06 (14n + 32) = 1,48 n = CTPT A là: C3H6O2 n Dạng 2: GIẢI TOÁN ESTE DỰA VÀO PHẢN ỨNG XÀ PHềNG HểA 1.Xà phũng húa este đơn chức: to - Tổng quỏt: RCOOR/ + NaOH �� � RCOONa + R/OH Chất hữu A tác dụng với NaOH, sản phẩm có ancol A phải chứa chức este Lưu ý: -Este + NaOH � muối + anđehit � este phản ứng với dd NaOH tạo ancol cú – OH liờn kết trờn C mang nối đôi bậc 1, không bền đồng phân hóa tạo anđehit to dp RCOOCH = CH2 + NaOH �� � RCOONa + CH2 = CH- OH �� � CH3CHO - Este + NaOH � muối + xeton � este phản ứng với dd NaOH tạo ancol cú – OH liờn kết trờn C mang nối đôi bậc 2, không bền đồng phân hóa tạo xeton RCOOC CH2 + NaOH RCOONa + CH2 CH3C CH3 C CH3 dp CH3 OH O Giáo án dạy thêm -Esste + NaOH � muối + H2O Este có gốc ancol phenol đồng đẳng phenol… RCOOC6H5 + 2NaOH � RCOONa + C6H5ONa + H2O 2.Để giải nhanh toán este nên ý: * Este cú số C ≤ este M < 100 Este đơn chức to * Trong phản ứng xà phũng húa: Este + NaOH �� � muối + ancol + Định luật bảo toàn khối lượng: meste+ mNaOH = mmuối + mancol + Cô cạn dd sau phản ứng chất rắn khan, ý đến khối lượng NaOH cũn dư hay không? 3.Bài tập minh họa: Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn mol este X thu mol khí CO2 Mặt khỏc xà phũng húa 0,1 mol este trờn thu 8,2g muối chứa Natri.Tỡm CTCT X? Hướng dẫn giải: Đốt mol este 3 mol CO2X cú 3C phõn tử X este đơn chức Gọi cụng thức tổng quỏt este là: RCOOR/ PTPƯ RCOOR/ + NaOH RCOONa + R/OH (mol) 0,1 0,1 8, m Ta cú: Mmuối = = = 82 MR + 67= 82MR = 15R – CH3R/ phải CH3(vỡ n 0,1 X cú C) Vậy CTCT X là: CH3COOCH3 Bài 2:Thủy phân 4,4g est đơn chức A 200ml dd NaOH 0,25M (vừa đủ) thỡ thu 3,4g muối hữu B Tỡm CTCT thu gọn A? Hướng dẫn giải: Ta cú nNaOH = 0,2 0,25= 0,05mol PTPƯ RCOOR/ + NaOH RCOONa + R/OH (mol) 0,05 0,05 0,05 3, Mmuối = =68 MR + 67= 68 MR=1R H 0, 05 4, Meste= =88 MR+ 44+ MR/ = 88 MR/ = 43 R/ C3H7 0, 05 Vậy CTCT thu gọn A là: HCOOC3H7 Bài 3: Cho 0,1 mol este A vào 50g dd NaOH 10% đun nóng đến este phản ứng hồn tồn(các chất bay khơng đáng kể).Dung dịch thu có khối lượng 58,6g.Cơ cạn dd thu 10,4g chất rắn khan Tỡm CTCT A? Hướng dẫn giải: Ta cú mdd sau ứng = meste + mddNaOH meste=58,6 – 50 = 8,6g Meste = 86.< 100 A este đơn chức.(RCOOR/) 50.10 Mà nNaOH= = 0,125 mol 100.40 PTPƯ RCOOR/ + NaOH RCOONa + R/OH Ban đầu: 0,1 0,125 P/ư 0,1 0,1 0,1 0,1 Sau p/ư 0,025 0,1 0,1 mNaOH dư = 0,025.40 = 1g Mà mchất rắn khan = mNaOH dư + mmuối mmuối = 10,4 – = 9,4g 9, Mmuối = =94MR = 27 R – C2H3 0,1 Mặt khỏc MA= 86 MR/ = 86-44-27=15 R/ –CH3 Giáo án dạy thêm Vậy CTCT A là: CH2=CHCOOCH3 Cõu 4: Xà phũng húa 8,8 g etyl axetat 200 ml dd NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn , cụ cạn dd thu chất rắn khan có khối lượng là: A 8,56 g B 3,28 g C 10,4 g D 8,2 g Dạng 3: Hiệu suất phản ứng este húa- Hằng số cõn H ,t o ��� � RCOOR/ + H2O Xột phản ứng: RCOOH + R/OH ��� � Trước PƯ: (mol) a b PƯ: ( mol) x x x x Sau PƯ: ( mol) a – x b–x x x Tớnh hiệu suất phản ứng: x H b x.100 - Nếu a ≥ b H tớnh theo ancol H = 100% x = b= b 100 H x H a x.100 - Nếu a < b H tớnh theo axit H = 100% x = a= a 100 H Hằng số cõn bằng: ( RCooR / )( H 2O) x2 Kc = ( RCooH )( R / OH ) (a x )(b x ) Bài tập minh họa : Cõu 1: Cho 3g CH3COOH phản ứng với 2,5g C2H5OH (xt H2SO4 đặc, to) thỡ thu 3,3g este Hiệu suất phản ứng este húa là: A.70,2% B 77,27% C.75% D 80% Hướng dẫn giải: H t o ��� � CH3COOC2H5 + H2O PTPƯ: CH3COOH + C2H5OH ��� � 2,5 � Tớnh theo axit 46 (mol) 0,05 3,3 100% = 75% Meste = 0,05 88 = 4,4g. h = 4, Cõu 2: Đun nóng g CH3COOH với g C2H5OH( cú H2SO4 xt) hiệu suất phản ứng este hóa 50% Khối lượng este tạo thành là: A g B 4,4 g C 8,8 g D 5,2 g Cõu 3: Khi thực phản ứng este húa mol CH3COOH mol C2H5OH, lượng este lớn thu 2/3 mol Để đạt hiệu suất cực đại 90% ( tính theo axit) tiến hành este hóa mol CH3COOH cần số mol C2H5OH ( biết phản ứng este hóa thực nhiệt độ) A 0,342 B 2,925 C 2,412 D 0,456 (mol) < 60 0,05 SBT CB.Cõu 1:Ứng với cụng thức phõn tử C4H8O2 có este đồng phân? A.2 B.3 C.4 D.5 Cõu 2: Hợp chất X đơn chức có cơng thức đơn giản CH2O X tác dụng với dd NaOH không tác dụng với Natri Công thức cấu tạo X là: Giáo án dạy thêm A.CH3CH2COOH B.CH3COOCH3 C.HCOOCH D.OHCCH2OH Cõu 3: Hợp chất X cú cụng thức cấu tạo : CH3OOCCH2CH3 Tờn gọi X là: A.Etyl axetat B.Metyl propionat C.Metyl axetat D.Propylaxetat Cõu : Thuỷ phõn este E cú cụng thức phõn tử C4H8O2 ( cú mặt H2SO4 loóng) thu sản phẩm hữu X Y.Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi E : A.Metyl propionat B.propyl fomat C.ancol etylic D.Etyl axetat Cõu :Thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm este đưn chức X, Y đồng phân cấu tạo cần 100 ml dd NaOH 1M, thu 7,85 g hỗn hợp muối axit đồng đẳng 4,95g ancol bậc Công thức cấu tạo phần trăm khối lượng este : A.HCOOCH2CH2CH3, 75% ; CH3COOC2H5, 25% B.HCOOC2H5, 45% ; CH3COOCH3, 55% C.HCOOC2H5, 55% ; CH3COOCH3, 45% D.HCOOCH2CH2CH3, 25% ; CH3COOC2H5, 75% Cõu 6: Este X có cơng thức đơn giản C2H4O Đun sôi 4,4 g X với 200g dd NaOH 3% đến phản ứng xảy hoàn toàn Từ dd sau phản ứng thu 8,1g chất rắn khan Công thức cấu tạo X là: A.CH3CH2COOCH3 B.CH3COOCH2CH3 C.HCOOCH2CH2CH3 D.HCOOCH(CH3)2 CÂU 7: Phát biểu sau không đúng? A.Chất bộo trieste glixẻol với cỏc axit mụncacboxylic cú mạch C dài, khụng phõn nhỏnh B.Chất béo chứa chủ yếu gốc no axit thường chất rắn nhiệt độ phũng C.Chất béo chứa chủ yếu gốc không no axit thường chất lỏng nhiệt độ phũng gọi dầu D.Phản ứng thuỷ phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch Cõu 8: Chất béo có đặc điểm chung sau đây? A.Khơng tan nước, nặng nước, có thành phần dầu, mỡ động ,t/vật B.Không tan nước, nhẹ nước, có thành phần dầu, mỡ động ,t/vật C Là chất lỏng,không tan nước, nhẹ nước, có thành phần dầu, mỡ động ,t/vật D.Là chất rắn,không tan nước, nhẹ nước, có thành phần dầu, mỡ động ,t/vật Cõu 9: Khi thuỷ phân chất béo X dd NaOH, thu glixẻol hỗn hợp muối C17H35COONa, C15H31COONa có khối lượng 1,817 lần Trong phân tử X có : A gốc C17H35COO B.2 gốc C17H35COO C.2 gốc C15H31COO D.3 gốc C15H31COO Cõu 10:Xà phũng chất giặt rửa cú đặc điểm chung là: A.Chứa muối natri có khả làm giảm sức căng bề mặt chất bẩn B.Các muối lấy từ phản ứng xà phũng hoỏchất bộo C.Sản phẩm cụng nghệ hoỏ dầu D Có nguồn gốc từ động vật thực vật Cõu 11: Trong thành phần xà phũng chất giặt rửa thường có số este Vai trũ cỏc este là: A.Làm tăng khả giặt rửa B.Tạo hương thơm mát , dễ chịu C.Tạo màu sắc hấp dẫn D.Làm giảm giỏ thành xà phũng chất giặt rửa Cõu 12:Cho cỏc phỏt biểu sau: a) Chất bộo thuộc loại hợp chất este b).Các este không tan nước chúng nhẹ nước c) Các este không tan nước nước chúng không tạo liên kết hidro với nước nhẹ nước d) Khi đun chất béo lỏng nồi hấp sục dũng khớ hidro vào( cú xỳc tỏc niken) thỡ chỳng chuyển thành chất bộo rắn e) Chất bộo lỏng cỏc triglixẻit chứa gốc axit khụng no phõn tử Những phát biẻu là: A a,d,e B.a,b,d C.a,c,d,e D.a,b,c,d,e Cõu 13: Khi cho ớt mỡ lợn(sau rán, giả sử tristearin) vào bát đựng dd NaOH, sau đun nóng khuấy hỗn hợp thời gian Những tượng quan sát sau đúng? Giáo án dạy thêm A Miếng mỡ nổi; sau tan dần B Miếng mỡ nổi; khơng thay đổi gỡ quỏ trỡnh đun nóng khuấy C Miếng mỡ chỡm xuống; sau tan dần D Miếng mỡ chỡm xuống; khụng tan Cõu 14:SGK CB Chất X cú cụng thức phõn tử C4H8O2 Khi tỏc dụng với dd NaOH sinh chất Y cú cụng thức C2H3O2Na Cụng thức cấu tạo X là: A HCOOC3H7 B.C2H5COOCH3 C.CH3COOC2H5 D.HCOOC3H5 Cõu 15 Thuỷ phõn este X cú cụng thức phõn tử C4H8O2 dd NaOH thu hỗn hợp chất hưũ Y Z Z có tỉ khối so với H2 23 Tờn X là: A.Etyl axetat B.Metyl axetat C Metyl propionat D.Propylfomat Cõu 16: Phỏt biểu sau không đúng? A.Chất béo không tan nước B Dầu ăn mỡ bơi trơn có thành phần ngun tố C.Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung môi hữu D.Chất bộo este glixerol cỏc axit cacboxylic mạch C dài, khụng phõn nhỏnh Cõu 17: Thuỷ phân hoàn toàn 8,8 gam este đơn chức, mạch hở X với 100ml dd KOH 1M (vừa đủ) thu 4,6g ancol Y Tên gọi X là: A.etyl fomat B.etyl propionat C etyl axetat D.propyl axetat Cõu 18 : Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam este đơn chức X thu 3,36 lít khí CO2(đktc) 2,7 g nước Cơng thức phân tử X : A.C2H4O2 B.C3H6O2 C.C4H8O2 D.C5H8O3 Cõu 19 : 10,4 gam hỗn hợp gồm axit axetic etyl axetat tác dụng vừa đủ với 150 gam dd NaOH 4% Phần trăm khối lượng etyl axetat hỗn hợp : A.22% B.42,3% C.57,7% D.88% SBT NC Cõu 20 : Trong phân tử este X no, đơn chức, mạch hở, oxi chiếm 36,36% khối lượng Số cơng thức cấu tạo thoả cụng thức phõn tử X là: A.2 B.3 C.4 D.5 Cõu 21: Thuỷ phõn 8,8 g este X cú cụng thức phõn tử C4H8O2 dd NaOH vừa đủ thu 4,6 g ancol Y và: A 4,1 g muối B.4,2 g muối C.8,2 g muối D 3,4g muối Cõu 22: Đun sôi hỗn hợp X gồm 12 g axit axetic 11,5 g ancol etylic với axit H2SO4 làm xúc tác đến kết thúc phản ứng thu 11,44 g este Hiệu suất phản ứng este hoỏ là: A.50% B.65% C.66,67% D.52% Cõu 23 : Thuỷ phân 4,3 g este X đơn chức, mạch hở (có xúc tác axit) đến phản ứng hoàn tũan thu hỗn hợp chất hữu Y Z Cho Y, Z phản ứng với dd AgNO3/ NH3 dư thu 21,6 g bạc Công thức cấu tạo X : A CH3COOCH=CH2 B.HCOOCH=CHCH3 C.HCOOCH2CH=CH2 D.HCOOC(CH3)=CH2 Cõu 24: đun a gam hỗn hợp chất X Y đồng phân cấu tạo với 200 ml dd NaOH 1M(vừa đủ) đến phản ứng hoàn toàn thu 15 g hỗn hợp muối axit no, đơn chức đồng đẳng ancol Giá trị a công thức cấu tạo X Y là: A.12; CH3COOH HCOOCH3 B.14,8; HCOOC2H5 VÀ CH3COOCH3 C.14,8; CH3COOCH3 VÀ CH3CH2COOH D.9; CH3COOH HCOOCH3 CÂU 25:Đun hỗn hợp glixerol axit stearic, axit oleic ( có axit H2SO4 làm xúc tác) thu loại trieste đồng phân cấu tạo nhau? A.3 B.4 C.5 D.6 Cõu 26: Cho cỏc chất lỏng sau: axit axetic, glixerol, triolein Để phân biệt chất lỏng trên, cần dùng: A.Nước quỡ tớm B.Nước dd NaOH C.dd NaOH D.nước brôm Cõu 27: Chất giặt rửa tổng hợp có ưu điểm: A.Dễ kiếm B.Rẻ tiền xà phũng C.Có rhể dùng để giặt rửa nước cứng D Có khả hồ tan tốt nước Giáo án dạy thêm Cõu 28:Từ cỏc ancol C3H8O cỏc axit C4H8O2 tao este đồng phâncấu tạo nhau: A.3 B.4 C.5 D.6 Cõu 29: Có chất đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C4H8O2 tác dụng với NaOH? A.8 B.5 C.4 D.6 BT CHUẨN KT.Cõu 30: Phản ứng thuỷ phân este mơi trường kiềm đun nóng gọi gỡ? A Xà phũng hoỏ B.Hidrat hoỏ C.Crackinh D.Sự lờn men Cõu 31: Este tạo thành từ axit no, đơn chức ancol no đơn chức có cơng thức cáu tạo đáp án sau đây? A.CnH2n-1COOCmH2m+1 B.CnH2n-1COOCmH2m-1 C.CnH2n+1COOCmH2m-1 D.CnH2n+1COOCmH2m+1 Cõu 32: Một este cú cụng thức phõn tử C3H6O2, có phản ứng tráng gương với dd AgNO3 NH3 Cụng thức cấu tạo este cơng thức nào? A.HCOOC2H5 B.CH3COOCH3 C.HCOOC3H7.D.C2H5COOCH3 CÂU 33: phản ứng este hoỏ ancol etylic axit axetic tạo thành sản phẩm cú tờn gọi gỡ? A.Metyl axetat B.Axyl axetat C.Etyl axetat D.Axetyl etylat Cõu 34: Khi thuỷ phân este vinyl axetat môi trường axit thu chất nào? A Axit axetic ancol etylic B.Axit axetic andehit axetic C.Axit axetic ancol vinylic D.Axetat ancol vinylic Cõu 35 : Dóy chất sau xếp theo chiều nhiệt độ sôi chất tăng dần ? A.CH3COOH, CH3COOC2H5,CH3CH2CH2OH, B.CH3COOH, CH3CH2CH2OH, CH3COOC2H5 C.CH3CH2CH2OH,CH3COOH, CH3COOC2H5 D.CH3COOC2H5,CH3CH2CH2OH,CH3COOH CÂU 36:Một este cú cụng thức phõn tử C4H8O2, thuỷ phõn môi trường axit thu ancol etylic Công thức cấu tạo C4H8O2 là: A.C3H7COOH B.CH3COOC2H5 C.HCOOC3H7.D.C2H5COOCH3 Cõu 37: Một este cú cụng thức phõn tử C3H6O2 có phản ứng tráng gương với dd AgNO3 NH3, công thức cấu tạo este là: A.HCOOC2H5 B.HCOOC3H7.C.CH3COOCH3 D.C2H5COOCH3 Cõu 38: Tính khối lượng este metyl metacrylat thu đun nóng 215g axit metacrylic với 100 g ancol metylic Giả thiết phản ứng este hoá đạt hiệu suất 60% A.125g B.150g C.175g D.200g Cõu 39: Metyl propionat có cơng thức sau đây? A.HCOOC3H7 B.C2H5COOCH3 C.C3H7COOH.D.C2H5COOH Cõu 40: Thuỷ phõn este C4H6O2 môi trường axit ta thu hỗn hợp chất phản ứng tráng gương cơng thức cấu tạo este là: A.CH3COOCH=CH2 B.HCOOCH2CH =CH2 C.HCOOCH=CHCH3 D.CH2=CHCOOCH3 Cõu 41: Dun 12 g CH3COOH với lượng dư C2H5OH (cú H2SO4 xúc tác).Đến phản ứng dừng lại thu 11 g este Hiệu suất phản ứng este hóa là: A 70% B 75% C 62,5% D.50% Cõu 42: Đun lượng dư axit axetic với 13,8 g ancol etylic ( có H2SO4 xúc tác) Đến phản ứng dừng lại thu 11 g este Hiệu suất phản ứng este hóa là: A 75% B 62,5% C 60% D.41,67% Cõu 43: Cho 6,6 g CH3COOH phản ứng với hỗn hợp gồm 4,04 g CH3OH C2H5OH tỉ lệ : số mol, ( H2SO4 đặc xúc tác) thỡ thu a(g) hỗn hợp este Hiệu suất chung 60% Giá trị a là: A 4,944 B 5,103 C.4,4 D.8,8 Giáo án dạy thêm CACBOHIDRAT A Mục đích yêu cầu Về kiến thức - Năm khái niệm chương, cấu tạo loại cacbohidrat - Nắm tính chất hóa học loại cacbohidrat Về kĩ - Viết phương trình phản ứng, chuỗi phản ứng - Làm tập nhận biết, tập định tính định lượng B Kiến thức cần nắm vững I KIẾN THỨC BỔ TRỢ a) Tính chất hố học anđehit Ni ,t o - Phản ứng cộng hiđro RCHO H ��� � RCH 2OH Phản ứng oxihoỏ khụng hoàn toàn to VD: R-CHO + 2AgNO3 + H2O + 3NH3 �� � R-COONH4 + 2Ag b) Tính chất hố học rượu: Tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam suốt II KIẾN THỨC CƠ BẢN: a) Khỏi niệm: Cacbohiđrat hợp chất hữu tạp chức thường có cơngthức chung Cn(H2O)m Vớ dụ: Tinh bột (C6H10O5)n hay C6(H2O)5n hay C6n(H2O)5n, glucozơ C6H12O6 hay C6(H2O)6 b) Phõn loại: Gồm loại chủ yếu sau +) Monosaccarit: Là nhóm cacbohiđrat đơn giản, khơng thể thuỷ phân Thí dụ: glucozơ, fructozơ +) Đisaccarit nhóm cacbohiđrat mà thuỷ phân phân tử sinh hai phân tử monosaccarit Thí dụ: saccarozơ, mantozơ +) Polisaccarit nhóm cacbohiđrat phức tạp, thuỷ phân đến phân tử sinh nhiều phân tử monosaccarit Thí dụ: tinh bột, xenlulozơ c) Cấu trỳc: Có nhiều nhóm hiđroxyl (-OH) có nhóm cacbonyl ( >C=O) phân tử d) Cỏc chất cụ thể - Glucozơ: CTPT: C6H12O CTCT dạng mạch hở: CH2OH –CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO - Fructozơ: CTPT: C6H12O6 CTCT dạng mạch hở: CH2OH –CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH - Trong môi trường bazơ ta ln có: OHGlucozơ Fructozơ - Saccarozơ: CTPT C11H22O11 - Cấu trúc phân tử: Saccarozơ đisaccarit cấu tạo từ gốc glucozơ gốc fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi + Đặc điểm: Khụng cú nhúm chức CHO Cú nhiều nhúm ancol (OH) - Tớnh chất hoỏ học: Khụng tham gia phản ứng bạc Tham gia phản ứng với Cu(OH)2 cho dd đồng saccarat màu xanh lam 2C12H22O11 + Cu(OH)2 -> (C123H22O11)2Cu + 2H2O Phản ứng thuỷ phõn: H+, t0 (hoặc enzim) C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 Saccarozơ glucozơ fructozơ -Tinh bột: CTPT (C6H10O5)n Giáo án dạy thêm Cấu trỳc phõn tử: Gồm nhiều mắt xớch -glucozơ liên kết với tạo thành dạng: amilozơ amilopectin Amilozơ gồm gốc -glucozơ liên kết với tạo mạch khơng nhánh, dài, xoắn lại, có KLPT lớn (khoảng 200.000 u) Amilopectin gồm cỏc gốc -glucozơ liên kết với tạo thành mạch nhánh Amilopectin cú KLPT lớn, khoảng 1000000 -> 2000000 u Chớnh vỡ amilopectin khụng tan nước dung môi thông thường khác Sự tạo thành tinh bột cõy xanh: Nhờ quỏ trỡnh quang hợp H O ,as CO2 ��� � C6H12O6 � (C6H10O5)n - Tớnh chất hoỏ học: H ,t o Phản ứng thuỷ phõn (C6H10O5)n + nH2O ��� � nC6H12O6 Phản ứng màu với iot, hồ tinh bột tiếp xỳc với iot cho màu xanh lục Nguyờn nhõn: Do hồ tinh bột cú cấu tạo dạng xoắn cú lỗ rỗng nờn hấp thụ iot cho màu xanh lục - Xenlulozơ: CTPT (C6H10O5)n - Tớnh chất vật lý: Không tan nước nhiều dung môi hữu khác Tan nước Svayde (dd Cu(OH)2/NH3) - Cấu trúc phân tử: Xenlulozơ polisaccarit, phân tử gồm nhiều gốc - glucozơ liên kết với thành mạch kéo dài, khơng phân nhánh, có phân tử khối lớn, vào khoảng 2000000 Nhiều mạch xenlulozơ gép lại với thành sợi xenlulozơ - Cấu tạo gốc glucozơ xenlulozơ: C6H7O2(OH)3 - Tớnh chất hoỏ học Phản ứng thuỷ phõn dung dịch axit vô đặc, nóng thu glucozơ H ,t o (C6H10O5)n + nH2O ��� � nC6H12O6 Phản ứng với axit nitric H SO4 d ,t o C6H7O2(OH)3n + 3nHNO3(đặc) ���� � C6H7O2(ONO2)3n +3nH2O * BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG VỀ CACBOHIĐRAT BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu Lên men m gam glucozơ có chứa 20% tạp chất, thu 500ml ancol etylic 40 Biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8g/ml, hiệu suất trỡnh lờn men 60% Tỡm m Câu 2: Cho 112,5 kg glucozơ chứa 20% tạp chất lên men thành ancol etylic Tính khối lượng ancol etylic thu (H=50%) Câu Từ khối lượng kết tủa => lượng CO2 => lượng glucozơ =? Vỡ H = 80% => khối lượng m Câu 3: Người ta chia 200 gam dung dịch hỗn hợp glucozơ fructozơ thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch AgNO NH3 dư thu 86,4 gam Ag kết tủa Phần hai phản ứng vừa hết với 35,2 gam Br dung dịch Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch A Hướng dẫn giải: Chỉ glucozơ tác dụng với dung dịch nước brom: CH2OH[CHOH]4CHO + Br2 + H2O CH2OH[CHOH]4COOH + 2HBr n(glucozơ) = n(Br2) = 35, 2g 0, 22mol 160 g / mol Cả hai chất tham gia phản ứng tráng gương: C6H12O6 + 2Ag(NH3)2OH Giáo án dạy thêm CH2OH[CHOH]3COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O n(glucozơ) + n(fructozơ) = 1 86, 4g n AgNO3 � 0, 4mol 2 108 g/mol n(fructozơ) = 0,4 mol - 0,22 mol = 0,18 mol C%(glucozơ) C%(fructozơ) 0, 22 0,18 mol �180g / mol �2 �100% 39, 6% 200g mol �180g / mol �2 �100% 32, 4% 200 g Câu Cho lên men m3 nước rỉ đường glucozơ thu 60 lít cồn 96o Tính khối lượng glucozơ có thùng nước rỉ đường glucozơ trên, biết khối lượng riêng ancol etylic 0,789 g/cm3 20oC hiệu suất trình lên men đạt 80% Hướng dẫn giải: m(C2H5OH) = 96 �60 l �0,789 kg / L 45,45 kg 100 Phương trình phản ứng: C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 m(glucozơ) = 180 kg 45,45 kg � 88, 92 kg 92 kg 10 Giáo án dạy thêm C2H5OH 50 % buta-1,3-đien 80 % cao su buna Tính khối lượng ancol etylic cần lấy để điều chế 54 gam cao su buna theo sơ đồ trên? A 92 gam B 184 gam C 115 gam D 230 gam Tính chất hố học kim loại A Mục đích yêu cầu - Về kiến thức Nắm tính chất hóa học kim loại 29 Giáo án dạy thêm Về kĩ - Viết phương trình phản ứng kim loại - Làm tập định lượn kim loại B Kiên thức cần nắm vững I – BÀI TOÁN VỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT 1) Kim loại tác dụng với dung dịch axit: a) Đối với dung dịch HCl, H2SO4 loãng: M + nH+ Mn+ + n/2H2 (M đứng trước hiđro dãy điện cực chuẩn) b) Đối với H2SO4 đặc, HNO3 (axit có tính oxi hóa mạnh): - Kim loại thể nhiều số oxi hóa khác phản ứng với H2SO4 đặc, HNO3 đạt số oxi hóa cao - Hầu hết kim loại phản ứng với H2SO4 đặc nóng (trừ Pt, Au) H2SO4 đặc nguội (trừ Pt, Au, Fe, Al, Cr…), S+6 H2SO4 bị khử thành S+4 (SO2) ; So S-2 (H2S) - Hầu hết kim loại phản ứng với HNO3 đặc nóng (trừ Pt, Au) HNO3 đặc nguội (trừ Pt, Au, Fe, Al, Cr…), N+5 HNO3 bị khử thành N+4 (NO2) - Hầu hết cỏc kim loại phản ứng với HNO3 loóng (trừ Pt, Au), N+5 HNO3 bị khử thành N+2 (NO) ; N+1 (N2O) ; No (N2) N-3 (NH4+) c) Kim loại tan nước (Na, K, Ba, Ca,…) tác dụng với axit: có trường hợp - Nếu dung dịch axit dùng dư: có phản ứng kim loại với axit - Nếu axit thiếu ngồi phản ứng kim loại với axit (xảy trước) cịn có phản ứng kim loại dư tác dụng với nước dung dịch 2) Một số ý giải tập: - Kim loại tác dụng với hỗn hợp axit HCl, H2SO4 lỗng (H+ đóng vai trị chất oxi hóa) tạo muối có số oxi hóa thấp giải phóng H2: M + nH+ → Mn+ + n/2H2 (nH+ = nHCl + 2nH2SO4) - Kim loại tác dụng với hỗn hợp axit HCl, H2SO4 lỗng, HNO3 → viết phương trình phản ứng dạng ion thu gọn (H+ đóng vai trị mơi trường, NO3– đóng vai trị chất oxi hóa) so sánh cỏc tỉ số số mol ban đầu hệ số tỉ lượng phương trình xem tỉ số nhỏ chất hết trước (để tính theo) - Các kim loại tác dụng với ion NO3– môi trường axit H+ xem tác dụng với HNO3 - Các kim loại Zn, Al tác dụng với ion NO3– mơi trường kiềm OH– giải phóng NH3 4Zn + NO3– + 7OH– → 4ZnO22– + NH3 + 2H2O (4Zn + NO3– + 7OH– + 6H2O → 4[Zn(OH)4]2– + NH3) 8Al + 3NO3– + 5OH– + 2H2O → 8AlO2– + 3NH3 (8Al + 3NO3– + 5OH– + 18H2O → 8[Al(OH)4]– + 3NH3 - Khi hỗn hợp nhiều kim loại tác dụng với hỗn hợp axit dùng định luật bảo toàn mol electron phương pháp ion – electron để giải cho nhanh So sánh tổng số mol electron cho nhận để biện luận xem chất hết, chất dư - Khi hỗn hợp kim loại có Fe tác dụng với H2SO4 đặc nóng HNO3 cần ý xem kim loại có dư khơng Nếu kim loại (Mg → Cu) dư có phản ứng kim loại khử Fe3+ Fe2+ Vớ dụ: Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ ; Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ - Khi hịa tan hồn hồn hỗn hợp kim loại có Fe dung dịch HNO3 mà thể tích axit cần dùng nhỏ → muối Fe2+ - Kim loại có tính khử mạnh ưu tiên phản ứng trước - Nếu đề yêu cầu tính khối lượng muối dung dịch, ta áp dụng công thức sau: mmuối = mcation + manion tạo muối = mkim loại + manion tạo muối (manion tạo muối = manion ban đầu – manion tạo khớ) 30 Giáo án dạy thêm - Cần nhớ số bán phản ứng sau: 2H+ + 2e → H2 SO42– + 2e + 4H+ → SO2 + 2H2O SO42– + 6e + 8H+ → S + 4H2O SO42– + 8e + 10H+ → H2S + 4H2O NO3- + e + 2H+ → NO2 + H2O NO3- + 3e + 4H+ → NO + 2H2O 2NO3- + 8e + 10H+ N2O + 5H2O 2NO3- + 10e + 12H+ → N2 + 6H2O NO3- + 8e + 10H+ → NH4+ + 3H2O - Cần nhớ số mol anion tạo muối số mol axit tham gia phản ứng: nSO42–tạo muối = ể nX (a số electron mà S+6 nhận để tạo sản phẩm khử X) nH2SO4 phản ứng = 2nSO2 + 4nS + 5nH2S nNO3–tạo muối = ể a.nX (a số electron mà N+5 nhận để tạo sản phẩm khử X) nHNO3 phản ứng = 2nNO2 + 4nNO + 10nN2O + 12nN2 3) Một số ví dụ minh họa Ví dụ 1: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10 %, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là: A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Hướng dẫn: nH2 = nH2SO4 = 0,1 mol → m (dung dịch H2SO4) = 98 gam → m (dung dịch sau phản ứng) = 3,68 + 98 - 0,2 = 101,48 gam → đáp án C Ví dụ 2: Hồ tan hồn tồn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là: A 2,80 lít B 1,68 lớt C 4,48 lớt D 3,92 lớt Hướng dẫn: Gọi nAl = x mol ; nSn = y mol → 27x + 119y = 14,6 (1) ; nH2 = 0,25 mol - Khi X tác dụng với dung dịch HCl: Ví dụ 3: Cho 7,68 gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào 400 ml dung dịch Y gồm HCl 1M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 8,512 lít khí (ở đktc) Biết dung dịch, axit phân li hoàn toàn thành ion Phần trăm khối lượng Al X là: A 56,25 % B 49,22 % C 50,78 % D 43,75 % Hướng dẫn: nH+ = 0,8 mol ; nH2 = 0,38 mol → nH+phản ứng = 0,76 mol < 0,8 mol → axit dư, kim loại hết - Gọi nMg = x mol ; nAl = y mol → → đáp án A → % Al = % Ví dụ 4: Cho 0,10 mol Ba vào dung dịch chứa 0,10 mol CuSO4 0,12 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 23,3 gam B 26,5 gam C 24,9 gam D 25,2 gam Hướng dẫn: Cỏc phản ứng xảy là: Ba + 2HCl → BaCl2 + H2 0,06 ←0,12 → 0,06 Ba + 2H2O →Ba(OH)2 + H2 BaCl2 + CuSO4 → BaSO4 + CuCl2 0,06 → 0,06 0,06 Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 + Cu(OH)2 31 Giáo án dạy thêm 0,04 → 0,04 0,04 → 0,04 0,04 0,04 Cu(OH)2 CuO + H2O 0,04 0,04 → m (chất rắn) = mBaSO4 + mCuO = (0,06 + 0,04).233 + 0,04.80 = 26,5 gam → đáp án B Ví dụ 5: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn 18 gam hỗn hợp gồm Fe Cu trộn theo tỉ lệ mol : là: (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lớt D 1,2 lớt Hướng dẫn: nFe = nCu = 0,15 mol - Do thể tích dung dịch HNO3 cần dùng → muối Fe2+ → ∑ ne cho = 2.(0,15 + 0,15) = 0,6 mol - Theo đlbt mol electron nH+ = nHNO3 = mol → VHNO = 0,8 lớt → đáp án C Ví dụ 6: Hịa tan 9,6 gam Cu vào 180 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M H2SO4 0,5M, kết thúc phản ứng thu V lít (ở đktc) khí khơng màu ra, hóa nâu ngồi khơng khí Giá trị V là: A 1,344 lít B 4,032 lớt C 2,016 lớt D 1,008 lớt Hướng dẫn: nCu = 0,15 mol ; nNO3– = 0,18 mol ; ể nH+ = 0,36 mol 3Cu + 8H+ + 2NO3– → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,36→ 0,09 → VNO = 0,09.22,4 = 2,016 lớt → đáp án C → H+ hết ; Cu dư Do Ví dụ 7: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thỡ lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V là: A 360 ml B 240 ml C 400 ml D 120 ml Hướng dẫn: nFe = 0,02 mol ; nCu = 0,03 mol → ể ne cho = 0,02.3 + 0,03.2 = 0,12 mol ; nH+ = 0,4 mol ; nNO3– = 0,08 mol (Ion NO3– mơi trường H+ có tính oxi hóa mạnh HNO3) - Bán phản ứng: NO3– + 3e + 4H+ → NO + 2H2O Do → kim loại kết H+ dư 0,12→ 0,16 → nH+ dư = 0,4 – 0,16 = 0,24 mol → ể nOH– (tạo kết tủa max) = 0,24 + 0,02.3 + 0,03.2 = 0,36 → V = 0,36 lớt hay 360 ml → đáp án A Ví dụ 8: Cho 24,3 gam bột Al vào 225 ml dung dịch hỗn hợp NaNO3 1M NaOH 3M khuấy khí ngừng dừng lại thu V lít khí (ở đktc).Giá trị V là: A 11,76 lít B 9,072 lít C 13,44 lít D 15,12 lít Hướng dẫn: nAl = 0,9 mol ; nNO3– = 0,225 mol ; nOH– = 0,675 mol 8Al + 3NO3– + 5OH– + 18H2O → 8[Al(OH)4]– + 3NH3 (1) Bđ: 0,9 0,225 0,675 Pư: 0,6 ← 0,225 → 0,375 0,225 Dư: 0,3 Do → NO3– hết 0,3 Al + OH– (dư) + H2O → AlO2– + H2 (2) 0,3 0,3 0,45 Từ (1) ; (2) → V = (0,225 + 0,45).22,4 = 15,12 lớt → đáp án D Ví dụ 9: Hía tan hồn tồn 100 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu , Ag dung dịch HNO3 (dư) Kết thúc phản ứng thu 13,44 lít hỗn hợp khí Y gồm NO2, NO, N2O theo tỉ lệ số mol tương ứng : : dung dịch Z (khụng chứa muối NH4NO3) Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m số mol HNO3 phản ứng là: 32 Giáo án dạy thêm A 205,4 gam 2,5 mol C 205,4 gam 2,4 mol B 199,2 gam 2,4 mol D 199,2 gam 2,5 mol Hướng dẫn: nY = 0,6 mol → nNO2 = 0,3 mol ; nNO = 0,2 mol ; nN2O = 0,1 mol - nNO (1) – tạo muối = nNO + 3.nNO + 8.nN O - nHNO phản ứng = 2.nNO + 4.nNO + 10.nN - Từ (1) ; (2) → đáp án C = 0,3 + 3.0,2 + 8.0,1 = 1,7 mol → mZ = mKl + mNO O – tạo muối = 100 + 1,7.62 = 205,4 gam = 2.0,3 + 4.0,2 + 10.0,1 = 2,4 mol (2) Ví dụ 10: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m là: A 1,92 gam B 3,20 gam C 0,64 gam D 3,84 gam Hướng dẫn: nFe = 0,12 mol → ne cho = 0,36 mol; nHNO3 = 0,4 mol → ne nhận = 0,3 mol - Do ne cho > ne nhận → Fe cũn dư → dung dịch X có Fe2+ Fe3+ - Các phản ứng xảy là: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,1 ← 0,4 → 0,1 Fe (dư) + 2Fe3+ → 3Fe2+ 0,02 → 0,04 Cu + 2Fe3+ (dư) → Cu2+ + 2Fe2+ 0,03 ← 0,06 → mCu = 0,03.64 = 1,92 gam → đáp án A Ví dụ 11: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loóng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 38,34 gam B 34,08 gam C 106,38 gam D 97,98 gam Hướng dẫn: nAl = 0,46 mol → ne cho = 1,38 mol ; nY = 0,06 mol ; Y = 36 - Dễ dàng tính nN2O = nN2 = 0,03 mol → ể ne nhận = 0,03.(8 + 10) = 0,54 mol < ne cho → dung dịch X chứa muối NH4NO3 → nNH4+ = NO3– = - Vậy mX = mAl(NO ) + mNH mol = 0,46.213 + 0,105.80 = 106,38 gam → đáp án C NO (Hoặc tính mX = mKl + mNO – tạo muối + mNH gam) = 12,42 + (0,03.8 + 0,03.10 + 0,105.8 + 0,105).62 + 0,105.18 = 106,38 II – BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI OXIT KIM LOẠI (PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM) 1) Một số ý giải tập: - Phản ứng nhiệt nhôm: Al + oxit kim loại (Hỗn hợp X) - Thường gặp: + 2Al + Fe2O3 + 2yAl + 3FexOy y oxit nhôm + kim loại (Hỗn hợp Y) Al2O3 + 2Fe Al2O3 + 3xFe + (6x – 4y)Al + 3xFe2O3 6FexOy + (3x – 2y)Al2O3 - Nếu phản ứng xảy hoàn tồn, tùy theo tính chất hỗn hợp Y tạo thành để biện luận Ví dụ: + Hỗn hợp Y chứa kim loại → Al dư ; oxit kim loại hết + Hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch bazơ kiềm (NaOH,…) giải phóng H2 → có Al dư + Hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch axit có khí bay có khả hỗn hợp Y chứa (Al2O3 + Fe) (Al2O3 + Fe + Al dư) (Al2O3 + Fe + oxit kim loại dư) - Nếu phản ứng xảy khơng hồn toàn, hỗn hợp Y gồm Al2O3, Fe, Al dư Fe2O3 dư - Thường sử dụng: 33 Giáo án dạy thêm + Định luật bảo toàn khối lượng: mhhX = mhhY + Định luật bảo toàn nguyên tố (mol nguyên tử): nAl (X) = nAl (Y) ; nFe (X) = nFe (Y) ; nO (X) = nO (Y) 2) Một số ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn , thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: • Phần 1: tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc) • Phần 2: tác dụng với dung dịch NaOH (dư) sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m là: A 22,75 gam B 21,40 gam C 29,40 gam D 29,43 gam Hướng dẫn: nH2(1) = 0,1375 mol ; nH2(2) = 0,0375 mol - Hỗn hợp rắn Y tỏc dụng với NaOH giải phóng H2 → Al dư phản ứng xảy hoàn toàn nên thành phần hỗn hợp rắn Y gồm: Al2O3, Fe Al dư - Gọi nFe = x mol ; nAl dư = y mol có 1/2 hỗn hợp Y - Từ đề ta có hệ phương trình: - Theo đlbt nguyên tố O Fe: nAl2O3 = nFe2O3 = = 0,05 mol - Theo đlbt khối lượng: m = (0,05.102 + 0,1.56 + 0,025.27).2 = 22,75 gam → đáp án A Ví dụ 2: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m là: A 45,6 gam B 57,0 gam C 48,3 gam D 36,7 gam Hướng dẫn: nH2 = 0,15 mol ; nAl(OH)3 = 0,5 mol - Từ đề suy thành phần hỗn hợp rắn X gồm: Fe, Al2O3 (x mol) Al dư (y mol) - Các phản ứng xảy là: 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] CO2 + Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 + NaHCO3 - nH2 = 0,15 mol → y = 0,1 mol - Theo đlbt nguyên tố Al: 2x + y = 0,5 → x = 0,2 mol - Theo đlbt nguyên tố O: nO(Fe O ) = nO(Al O ) → nFe3O4 = - Theo đlbt nguyên tố Fe: nFe = 3nF3O4 = 3.0,15 = 0,45 mol - Theo đlbt khối lượng: m = 0,45.56 + 0,2.102 + 0,1.27 = 48,3 gam → đáp án C mol Ví dụ 3: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al oxit sắt FexOy (trong điều kiện khơng có khơng khí) thu 92,35 gam chất rắn Y Hòa tan Y dung dịch NaOH (dư) thấy có 8,4 lít khí H2 (ở đktc) cịn lại phần khơng tan Z Hòa tan 1/2 lượng Z dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thấy có 13,44 lít khí SO2 (ở đktc) Biết phản ứng xảy hồn tồn Khối lượng Al2O3 Y công thức oxit sắt là: A 40,8 gam Fe3O4 B 45,9 gam Fe2O3 C 40,8 gam Fe2O3 D 45,9 gam Fe3O4 Hướng dẫn: nH2 = 0,375 mol ; nSO2(cả Z) = 2.0,6 = 1,2 mol - Từ đề suy thành phần chất rắn Y gồm: Fe, Al2O3, Al dư phần không tan Z Fe - nH2 = 0,375 mol → nAl dư = 0,25 mol - nSO2 = 1,2 mol → nFe = mol - mAl2O3 = 92,35 – 0,8.56 – 0,25.27 = 40,8 gam (1) → nAl2O3 = 0,4 mol - Theo đlbt nguyên tố O → nO(Fe - Ta cú: - Từ (1) ; (2) → đáp án C O ) = 0,4.3 = 1,2 mol → công thức oxit sắt Fe2O3 (2) 34 Giáo án dạy thêm Ví dụ 4: Trộn 5,4 gam bột Al với 17,4 gam bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (trong điều kiện khơng có khơng khí) Giả sử xảy phản ứng khử Fe3O4 thành Fe Hũa tan hoàn toàn chất rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu 5,376 lít khí H2 (ở đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm số mol H2SO4 phản ứng là: A 75 % 0,54 mol B 80 % 0,52 mol C 75 % 0,52 mol D 80 % 0,54 mol Hướng dẫn: nAl = 0,2 mol ; nFe3O4 = 0,075 mol ; nH2 = 0,24 mol - Phản ứng xảy khơng hồn toàn: 8Al + 3Fe3O4 x→ 4Al2O3 + 9Fe 0,5x (mol) - Hỗn hợp chất rắn gồm: - Ta có phương tìỡnh: + (0,2 – x).3 = 0,24.2 → x = 0,16 mol → Hphản ứng = - nH+phản ứng = 2.nFe + 3.nAl + 6.nAl2O3 + 8.nFe3O4 = 0,36 + 0,12 + 0,48 + 0,12 = 1,08 mol → nH2SO4phản ứng = - Từ (1) ; (2) → đáp án D mol (2) Dãy điện hoá kim loại A Mục đích yêu cầu - Về kiến thức Nắm thứ tự dãy điện hóa kim loại,quy tắc anpha 35 % (1) Giáo án dạy thêm Về kĩ - Sử dụng thành thạo quy tắc anpha, viết phương trình phản ứng dạng phân tửvà ion - Giải tập kim loại tác dụng với dung dịch muối B Kiến thức cần nắm vững I – BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI 1) Kim loại tác dụng với dung dịch muối: - Điều kiện để kim loại M đẩy kim loại X khỏi dung dịch muối nó: xM (r) + nXx+ (dd) xMn+ (dd) + nX (r) + M đứng trước X dóy điện cực chuẩn + Cả M X không tác dụng với nước điều kiện thường + Muối tham gia phản ứng muối tạo thành phải muối tan - Khối lượng chất rắn tăng: ∆m↑ = mX tạo – mM tan - Khối lượng chất rắn giảm: ∆m↓ = mM tan – mX tạo - Khối lượng chất rắn tăng = khối lượng dung dịch giảm - Ngoại lệ: + Nếu M kim loại kiềm, kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) thỡ M khử H+ H2O thành H2 tạo thành dung dịch bazơ kiềm Sau phản ứng trao đổi muối bazơ kiềm + Ở trạng thỏi núng chảy cú phản ứng: 3Na + AlCl3 (khan) → 3NaCl + Al + Với nhiều anion có tính oxi hóa mạnh NO3-, MnO4-,…thỡ kim loại M khử cỏc anion mụi trường axit (hoặc bazơ) - Hỗn hợp kim loại phản ứng với hỗn hợp dung dịch muối theo thứ tự ưu tiên: kim loại khử mạnh tác dụng với cation oxi hóa mạnh để tạo kim loại khử yếu cation oxi hóa yếu - Thứ tự tăng dần giá trị khử chuẩn (Eo) số cặp oxi húa – khử: Mg2+/Mg < Al3+/Al < Zn2+/Zn < Cr3+/Cr < Fe2+/Fe < Ni2+/Ni < Sn2+/Sn < Pb2+/Pb < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ < Ag+/Ag < Hg2+/Hg < Au3+/Au 2) Một số ý giải tập: - Phản ứng kim loại với dung dịch muối phản ứng oxi hóa – khử nên thường sử dụng phương pháp bảo toàn mol electron để giải tập phức tạp, khó biện luận hỗn hợp nhiều kim loại tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp nhiều muối Các tập đơn giản kim loại tác dụng với dung dịch muối, hai kim loại tác dụng với dung dịch muối,…có thể tính tốn theo thứ tự phương trỡnh phản ứng xảy - Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để tính khối lượng kim loại sau phản ứng,… - Từ số mol ban đầu chất tham gia phản ứng → biện luận trường hợp xảy - Nếu chưa biết số mol chất phản ứng thỡ dựa vào thành phần dung dịch sau phản ứng chất rắn thu → biện luận trường hợp xảy - Kim loại khử anion muối môi trường axit (bazơ) thỡ nờn viết phương trỡnh dạng ion thu gọn - Kim loại (Mg → Cu) đẩy Fe3+ Fe2+ Vớ dụ: Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ ; Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ - Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag Nếu Fe hết, Ag+ cũn dư thỡ: Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag 3) Một số ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Nhúng kim loại M hóa trị II nặng m gam vào dung dịch Fe(NO3)2 khối lượng kim loại giảm % so với ban đầu Nếu nhúng kim loại vào dung dịch AgNO3 thỡ khối lượng kim loại tăng 25 % so với ban đầu Biết độ giảm số mol Fe(NO3)2 gấp đôi độ giảm số mol AgNO3 kim loại kết tủa bám hết lên kim loại M Kim loại M là: A Pb B Ni C Cd D Zn Hướng dẫn: Gọi nFe2+pư = 2x mol → nAg+pư = x mol M + Fe2+ → M2+ + Fe 2x ← 2x → 2x → ∆m↓ = 2x.(M – 56) → %mKl giảm = (1) 36 Giáo án dạy thêm M + 2Ag+ → M2+ + 2Ag 0,5x ← x → x → ∆m↑ = 0,5x.(216 – M) → %mKl tăng = - Từ (1) ; (2) → (2) → M = 65 → Zn → đáp án D Ví dụ 2: Cho m gam hỗn hợp bột kim loại Ni Cu vào dung dịch AgNO3 dư Khuấy kĩ phản ứng kết thúc thu 54 gam kim loại Mặt khác cho m gam hỗn hợp bột kim loại vào dung dịch CuSO4 dư, khuấy kĩ phản ứng kết thúc, thu kim loại có khối lượng (m + 0,5) gam Giá trị m là: A 15,5 gam B 16 gam C 12,5 gam D 18,5 gam Hướng dẫn: Gọi nNi = x mol ; nCu = y mol cú m gam hỗn hợp Ni + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag (1) Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag (2) Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu (3) - Từ (3) → (64 – 59).x = 0,5 → x = 0,1 mol (*) - Từ (1) → nAg(1) = 0,2 mol → mAg(1) = 21,6 gam → mAg(2) = 54 – 21,6 = 32,4 gam → nAg(2) = 0,3 mol → y = 0,15 mol (**) - Từ (*) ; (**) → m = 0,1.59 + 0,15.64 = 15,5 gam → đáp án A Ví dụ 3: Hòa tan hỗn hợp bột kim loại gồm 8,4 gam Fe 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịch AgNO3 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 70,2 gam B 54 gam C 75,6 gam D 64,8 gam Hướng dẫn: nFe = 0,15 mol ; nCu = 0,1 ; nAg+ = 0,7 mol Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag (1) 0,15→ 0,3 0,15 0,3 Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag 0,1 → 0,2 0,2 Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag (3) 0,15 → 0,15 0,15 Từ (1) ; (2) → m = (0,3 + 0,2 + 0,15).108 = 70,2 gam → Đáp án A Ví dụ 4: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m là: A 2,80 gam B 4,08 gam C 2,16 gam D 0,64 gam Hướng dẫn: nFe = 0,04 mol ; nAg+ = 0,02 mol ; nCu2+ = 0,1 mol Thứ tự cỏc phản ứng xảy là: (Fe2+/Fe < Cu2+/Cu < Fe3+ < Fe2+ < Ag+ < Ag) Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag (1) 0,01← 0,02 → 0,02 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (2) 0,03→ 0,03 Từ (1) ; (2) → mY = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 gam → đáp án B Ví dụ 5: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên: A 1,8 B 1,5 C 1,2 D 2,0 Hướng dẫn: - Dung dịch chứa ion kim loại → Mg2+, Zn2+, Cu2+ - ne cho = (2,4 + 2x) mol ể ne nhận = + 2.2 = mol - Yêu cầu toán thỏa mãn ể ne cho < ne nhận hay (2,4 + 2x) < → x < 1,3 → x =1,2 → đáp án C Ví dụ 6: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V là: A 17,8 4,48 B 17,8 2,24 C 10,8 4,48 D 10,8 2,24 37 Giáo án dạy thêm Hướng dẫn: nCu2+ = 0,16 mol ; nNO3– = 0,32 mol ; nH+ = 0,4 mol - Cỏc phản ứng xảy là: Fe + 4H+ + NO3– → Fe3+ + NO + 2H2O (1) 0,1 ← 0,4 → 0,1 0,1 0,1 → VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lớt (*) Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ (2) 0,05 ← 0,1 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (3) 0,16 ← 0,16 - Từ (1) ; (2) ; (3) → nFepư = 0,1 + 0,05 + 0,16 = 0,31 mol - Hỗn hợp bột kim loại gồm Fe dư Cu → (m – 0,31.56) + 0,16.64 = 0,6m → m = 17,8 gam (**) - Từ (*) ; (**) → đáp án B BÀI TẬP VỀ XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI A Mục đích yêu cầu - Nắm phương pháp xác định tên kim loại - Luyện tập phương pháp giải tập hóa học B Kiến thức cần nắm vững 38 Giáo án dạy thêm 1) Có thể tính khối lượng mol nguyên tử kim loại M theo cách sau: - Từ khối lượng (m) số mol (n) kim loại → M = - Từ Mhợp chất → Mkim loại - Từ cụng thức Faraday → M = (n số electron trao đổi điện cực) - Từ a < m < b ỏ < n < õ → → tỡm M thỏa khoảng xỏc định - Lập hàm số M = f(n) n hóa trị kim loại M (n = 1, 2, 3), toán tỡm oxit kim loại M xOy thỡ n = → kim loại M - Với hai kim loại chu kỡ phõn nhúm → tỡm → tờn kim loại 2) Một số ý giải tập: - Biết sử dụng số định luật bảo toàn bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn mol electron,… Biết viết phương trình ion thu gọn, phương pháp ion – electron … - Khi đề không cho kim loại M có hóa trị khơng đổi kim loại M tác dụng với chất khác thể số oxi hóa khác → đặt kim loại M có hóa trị khác - Khi hỗn hợp đầu chia làm hai phần khơng phần gấp k lần phần tương ứng với số mol chất phần gấp k lần số mol chất phần 3) Một số ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 lng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M là: A NO Mg B NO2 Al C N2O Al D N2O Fe Hướng dẫn: M(NxOy) = 44 → nN2O = 0,042 mol M → Mn+ + ne Theo đlbt mol electron: ne cho = ne nhận → án C 2NO3- + 8e + 10H+ → N2O + 5H2O 3,024 → → No n = M = 27 → Al → đáp Ví dụ 2: Hỗn hợp X gồm Mg kim loại M Hũa tan hoàn toàn gam hỗn hợp X cần vừa đủ 200 gam dung dịch HCl 7,3 % Mặt khác cho gam hỗn hợp X tỏc dụng hồn tồn với khí Cl2 cần dựng 5,6 lớt Cl2 (ở đktc) tạo hai muối clorua Kim loại M phần trăm khối lượng hỗn hợp X là: A Al 75 % B Fe 25 % C Al 30 % D Fe 70 % Hướng dẫn: nHCl = 0,4 mol ; nCl2 = 0,25 mol ; nMg = x mol ; nM = y mol 24x + My = (1) - X tác dụng với dung dịch HCl (M thể hóa trị n) → 2x + ny = 0,4 (2) - X tác dụng với Cl2 (M thể hóa trị m) → 2x + my = 0,5 (3) - Từ (2) ; (3) → y(m – n) = 0,1 → m > n → No m = n = → x = y = 0,1 mol - Từ (1) → M = 56 → Fe % M = 70 % → đáp án D Ví dụ 3: Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat kim loại kiềm thổ hai chu kì liên tiếp Cho 7,65 gam X vào dung dịch HCl dư Kết thúc phản ứng, cạn dung dịch thu 8,75 gam muối khan Hai kim loại là: A Mg Ca B Ca Sr C Be Mg D Sr Ba Hướng dẫn: - Đặt công thức chung hai muối CO3 Phương trình phản ứng: CO3 + 2HCl → Cl2 + CO2 + H2O 39 Giáo án dạy thêm - Từ phương trình thấy: mol CO3 phản ứng khối lượng muối tăng: 71 – 60 = 11 gam - Theo đề khối lượng muối tăng: 8,75 – 7,65 = 1,1 gam → cú 0,1 mol → + 60 = 76,5 → CO3 tham gia phản ứng = 16,5 → kim loại Be Mg → đáp án C Ví dụ 4: Hịa tan hoàn toàn gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (hóa trị II) vào dung dịch HCl dư, thu 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Nếu hịa tan 1,0 gam M dùng không đến 0,09 mol HCl dung dịch Kim loại M là: A Mg B Zn C Ca D Ni Hướng dẫn: nH2 = 0,15 mol - nX = nH2 = 0,15 mol → X = 40 - Để hòa tan gam M dùng không đến 0,09 mol HCl → → 22,2 < M < 40 < 56 → M Mg → đáp án A Ví dụ 5: Để hịa tan hồn tồn 6,834 gam oxit kim loại M cần dùng tối thiểu 201 ml dung dịch HCl 2M Kim loại M là: A Mg B Cu C Al D Fe Hướng dẫn: Gọi công thức oxit MxOy ; nHCl = nH+ = 0,402 mol - Ta có nO2– (trong oxit) = →M= mol → nMxOy = → No mol → (Mx + 16y) = → Mx = 18y M = 27 → Al → đáp án C Bài tập tổng hợp A Mục đích yêu cầu - Tổng hợp toán kim loại phương pháp giải tập - Rèn luyện kĩ viết phương trình cân phương trình phản ứng B Kiến thức cần nắm vững 40 Giáo án dạy thêm I– BÀI TOÁN VỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI NƯỚC, KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH BAZƠ KIỀM 1) Một số ý giải tập: - Chỉ có kim loại kiềm, Ca, Sr, Ba tan nước nhiệt độ thường - Các kim loại mà hiđroxit chúng có tính lưỡng tính Al, Zn, Be, Sn, Pb…tác dụng với dung dịch kiềm (đặc) - Nếu đề cho nhiều kim loại tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm, sau lấy dung dịch kiềm tác dụng với dung dịch hỗn hợp axit thì: + Giải cách viết phương trình ion thu gọn + nOH– = 2nH2 - Nếu đề cho hỗn hợp kim loại kiềm kiềm thổ kim loại M hóa trị n vào nước có hai khả năng: + M kim loại tan trực tiếp (như kim loại kiềm, Ca, Sr, Ba) + M kim loại có hiđroxit lưỡng tính (như Al, Zn) M + (4 – n)OH– + (n – 2)H2O → MO2n – + H2 (dựa vào số mol kim loại kiềm kiềm thổ → số mol OH– biện luận xem kim loại M cú tan hết khụng hay tan phần) 2) Một số ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm Na, K, Ba hòa tan hết nước dư tạo dung dịch Y 5,6 lít khí (ở đktc) Tính V ml dung dịch H2SO4 2M tối thiểu để trung hòa Y A 125 ml B 100 ml C 200 ml D 150 ml Hướng dẫn: nH2 = 0,25 mol Ta có nOH– = 2nH2 mà nOH– = nH+ → nH2SO4 = = nH2 = 0,25 mol → V = 0,125 lớt hay 125 ml → đáp án A Ví dụ 2: Thực hai thí nghiệm sau: • Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp Ba Al vào nước dư, thu 0,896 lít khí (ở đktc) • Thí nghiệm 2: Cũng cho m gam hỗn hợp cho vào dung dịch NaOH dư thu 2,24 lít khí (ở đktc) Các phản ứng xảy hồn toàn Giá trị m là: A 2,85 gam B 2,99 gam C 2,72 gam D 2,80 gam Hướng dẫn: nH2 thí nghiệm = 0,04 < nH2 thí nghiệm = 0,1 mol → thí nghiệm Ba hết, Al dư cịn thí nghiệm Ba Al hết - Gọi nBa = x mol nAl = y mol m gam hỗn hợp - Thí nghiệm 1: Ba + 2H2O → Ba2+ + 2OH– + H2 x→ 2x x Al + OH– + H2O → AlO2– + H2 2x→ 3x → nH2 = 4x = 0,04 → x = 0,01 mol - Thí nghiệm 2: tương tự thí nghiệm ta có: x + = 0,1 → y = 0,06 mol → m = 0,01.137 + 0,06.27 = 2,99 gam → đáp án B Ví dụ 3: Hịa tan hồn tồn 7,3 gam hỗn hợp X gồm kim loại Na kim loại M (hóa trị n khơng đổi) nước thu dung dịch Y 5,6 lít khí hiđro (ở đktc) Để trung hũa dung dịch Y cần dựng 100 ml dung dịch HCl 1M Phần trăm khối lượng kim loại M hỗn hợp X là: A 68,4 % B 36,9 % C 63,1 % D 31,6 % Hướng dẫn: nH2 = 0,25 mol ; nHCl = 0,1 mol - Gọi nNa = x mol nM = y mol → 23x + My = 7,3 (1) 41 Giáo án dạy thêm → nOH– = 0,5 > nHCl = 0,1 → loại - Nếu M tác dụng trực tiếp với nước → nH2 = - Nếu M kim loại có hiđroxit lưỡng tính (n = 3): M + (4 – n)OH– + (n – 2)H2O → MO2n – + H2 y (4 – n)y ny/2 - Do OH– dư nên kim loại M tan hết nOH– dư = x – (4 – n)y mol → x – (4 – n)y = 0,1 (2) x + ny = 0,5 (3) → y = 0,1 mol - Thay n = vào (1) ; (2) ; (3) → có n = ; x = 0,2 ; M = 27 thỏa → %M = 36,9 % → đáp án B II – MỘT BÀI TOÁN KINH ĐIỂN 1) Nội dung tổng quát: M hỗn hợp rắn (M, MxOy) M+n + sản phẩm khử m gam m1 gam (n số oxi húa cao M) (M kim loại Fe Cu dung dịch HNO3 (H2SO4 đặc nóng) lấy vừa đủ dư) - Gọi: nM = x mol ; ne (2) nhận = y mol → ∑ ne nhường = x.n mol - Theo đlbt khối lượng từ (1) → nO = - ∑ ne nhận = ne (oxi) + ne (2) = mol + y = + y mol - Theo đlbt mol electron: ∑ ne nhường = ∑ ne nhận → x.n = - Nhân hai vế với M ta được: (M.x).n = +y + M.y → m.n = → m = →m= (*) - Thay M = 56 (Fe) ; n = vào (*) ta được: m = 0,7.m1 + 5,6.y (1) - Thay M = 64 (Cu) ; n = vào (*) ta được: m = 0,8.m1 + 6,4.y (2) (Khi biết đại lượng m, m1, y ta tính đại lượng cũn lại) 2) Ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 38,72 gam B 35,50 gam C 49,09 gam D 34,36 gam Hướng dẫn: nNO = 0,06 mol → y = 0,06.3 = 0,18 mol Theo công thức (1) ta cú: nFe = → mmuối khan = 0,16.242 = 38,72 gam → đáp án A mol → nFe(NO3)3 = 0,16 mol Ví dụ 2: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần 0,05 mol H2 Mặt khác, hịa tan hồn toàn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc thu V ml khí SO2 (sản phẩm khử đktc) Giá trị V là: A 112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Hướng dẫn: Thực chất phản ứng khử oxit là: H2 + O(oxit) → H2O Vỡ nO(oxit) = nH2 = 0,05 mol → mFe = 3,04 – 0,05.16 = 2,24 gam 42 Giáo án dạy thêm Theo công thức (1) ta có: ne nhận (S+6 → S+4) = y = 0,224 lít hay 224 ml → đáp án B mol → nSO2 = 0,01 mol → V = 0,01.22,4 = Ví dụ 3: Nung m gam bột Cu oxi thu 37,6 gam hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuO Cu2O Hũa tan hoàn toàn X dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thấy 3,36 lít khí (ở đktc) Giá trị m là: A 25,6 gam B 32 gam C 19,2 gam D 22,4 gam Hướng dẫn: nSO2 = 0,15 mol → y = 0,15.2 = 0,3 mol Theo công thức (2) ta cú: m = 0,8.37,6 + 6,4.0,3 = 32 gam → đáp án B 43 ... dung dịch, ta áp dụng công thức sau: mmuối = mcation + manion tạo muối = mkim loại + manion tạo muối (manion tạo muối = manion ban đầu – manion tạo khớ) 30 Giáo án dạy thêm - Cần nhớ số bán phản... Glyxin; H2N-CH2COONa alanin Câu 2: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết chất dãy chất sau ? A axit glutamic, alanin, glyxin B axxit glutamic, alanin, valin C axit glutamic, alanin, lysin D alanin, lisin, glysin... phẩm có ancol A phải chứa chức este Lưu ý: -Este + NaOH � muối + an? ?ehit � este phản ứng với dd NaOH tạo ancol cú – OH liờn kết trờn C mang nối đôi bậc 1, khơng bền đồng phân hóa tạo an? ?ehit