axitntric

Axit nitric (HMO 3 ) tinh khiết là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.. Khí này tan trong dd axit làm cho chúng có màu vàng.[r]

Axit clohidric (HCI) Axit sunfuaric (H2SO4)

 Tính chất vật lý:

Là chất lỏng khơng màu, mùi sốc, bốc khói

mạnh khơng khí ẩm

 Tính chất hố học :

 tính chất vật lý :

Là chất lỏng sánh không màu nặng gấp lần không khí Tan nhiều nước tỏa nhiều nhiệt (nếu muốn pha

lỗng ta phải cẩn thận rót từ từ axit vào nước) không làm ngược lại

 Tính chất hóa học :

 Đổi mảu quỳ tím thành đỏ

 Tác dụng với kim loại: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + H2  Tác dụng với bazơ:

HCl +Cu(OH)2 CuCl2 +H2O  Tác dụng với oxit

bazo:

HCl +CaO CaCl2 + H2O  Tác dụng với muối :

HCl +AgNO3 AgCl +HNO3

H2SO4 (loãng) H2SO4 (đặc)  Tác dụng với kim loại

hoạt động trước hidro: 2Al +3H2SO4(loãng) 

Al2(SO4)3 + 3H2

 Tác dụng với bazo: H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2H2SO4  Tác dụng với oxit

bazo:

H2SO4 + CuO CuSO4 +H2O  Tác dụng với muối : H2SO4 + Na2CO3  Na2SO4

+ CO2 + H2O

 Tác dụng với tất kim loại ( trừ Au Pt )

Cu + H2SO4( đăc)  CuSO4 + SO2 + H2O

 Tính háu nước:

 H2SO4 chất hút ẩm mạnh nên dùng làm khơ khí ẩm , làm khan số muối hidrat

CuSO4.5H2O  CuSO4(khan) + 5H2O

 H2SO4 gây tượng than hóa hợp chất hứu :

C12H22O11  11H2O + 12C

THÀNH VIÊN:

TRẦN DĨNH KHIẾT

 Cấu tạo phân tử :

Axit nitric có cơng thức cấu tạo :

 Tính chất vật lý :

Axit nitric (HMO3) tinh khiết chất lỏng khơng màu, bốc khói mạnh khơng khí ẩm D= 1,53 , sôi nhiệt độ 860C

Axit nitric bền, điều kiện thường có ánh sáng bị phân hủy phần giải phóng khí nitơ (NO2) Khí tan dd axit làm cho chúng có màu vàng

 Tính chất hóa học:

 Tính axit mạnh:

Axit nitric số axit mạnh, trong dd lỗng phân ly hồn tồn thành H+ NO

3

-Dung dịch HNO3 làm đỏ quỳ tím, tác dụng vói oxit bazơ, bazơ muối axit yếu tạo ra muối nitrat

Ví dụ:

CuO + 2HNO3  Cu(NO3) + H2O

Ca(OH)2 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + 2H2O

 Tính oxi hóa

Axit nitric axit có tính oxi hóa

mạnh tùy thuộc vào nồng độ cùa axit chất

của chất khử mà HNO3 bị khử đến số sản

phẩm khác nitơ

 Với kim loại :

Trong dd HNO3 ion NO3- có khả oxi hóa mạnh

hơn ion H+ nên HNO

3 oxi hóa dược hầu hết kim

loại, kể kim loại có tính khử yếu Cu, Ag, …, trừ Au Pt kim loại bị oxi hóa đến mức cao tạo muối nitrat

Khi tác dụng với kim loại có tính khử yếu Cu,

Ag, … HNO3 đặc bị khử đến NO2 (+4) Còn HNO3

lỗng bị khử đến NO (+2) Ví dụ :

+5 +2 +4

Cu + 4HNO3(đặc)  Cu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O

0 +5 +2 +2

Cu + HNO3 (loãng)  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Fe, Al bị thụ động hóa dd HNO3 đặc nguội tạo nên màng oxit bền bề mặt kim loại này, bảo vệ cho kim loại không tác dụng với axit nitric axit khác mà trước chúng tác dụng dễ dàng

 Với phi kim :

Khi đun nóng, axit nitric đặc oxi hóa nhiều phi kim : C, S, P, … đó,

phi kim bị khử đến mức cao nhất, HNO3 bị

khử đến NO2 NO tùy theo nồng độ axit

Ví dụ :

+5 to +6 +4

S + 6HNO3(đặc)  H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

 với hợp chất :

Khi đun nóng axit nitric oxi hóa dược nhiều hợp chất như: H2S, HI, SO2, FeO, muối sắt (II) ,…

Ví dụ :

-2 +5 +2

3H2S + 2HNO3(loãng)  3S + 2NO + 4H2O

Nhiều chất hữu bị bốc cháy hay bị phá hủy tiếp xúc với axit HNO3 đặc

 Ứng dụng :

Axit HNO3 hóa chất

quan trọng Phần lớn HNO3 sản xuất

Điều chế :

Trong phịng thí nghiệm

Axit HNO3 điều chế cách cho

natri nitrat kali nitrat rắn tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng :

NaNO3 + H2SO4  HNO3 + NaHSO4

Hơi axit HNO3 thoát dẫn vào bình, làm lạnh ngưng tụ Phương pháp dùng để diều chế lượng nhỏ HNO3 bốc khói

Các bạn xem thí nghiệm sau để biết rõ

Trong công nghiệp :

Axit HNO3 sản xuất từ amoniac Quá trình

sản xuất gồm ba giai đoạn

Oxi hóa khí amoniac oxi khơng khí,ở nhiệt

độ 850- 900oC, có chất xúc tác platin :

4NH3 + 5O2  4NH3 + 6H2O ; ∆ H = = 907 kJ

Phản ứng tỏa nhiệt xảy gần hồn tồn

Oxi hóa NO thành NO2 hỗn hợp NO làm

nguội cho hóa hợp với oxi khơng khí tạo thành khí nitơ đioxit :

2NO + O2  2NO2

 Chuyển hóa NO2 thành HNO3 cho hỗn hợp nitơ