Đang tải... (xem toàn văn)
[r]
(1)KIỂM TRA 25 PHÚT < Mơn Hóa Học 12 – Nâng cao>
Họ tên :……… Lớp : 12A Câu 1: Khi pin điện hóa Zn-Cu hoạt động nhận xét sau ?
A Zn bị khử thành Zn2+ B Cu2+ bị oxi hóa thành Cu C Nồng độ dd Zn2+ tăng D Có Cu bám vào anot Câu 2: Để tách Ag khỏi hỗn hợp (Ag,Fe,Cu) mà không làm thay đổi khối lượng Ag người ta dùng lượng dư ddịch ? A AgNO3 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)3 D HNO3
Câu 3: Cho dung dịch sau: KNO3 , H2SO4 , Cu(NO3)2 , NaCl , AgNO3 ,CaCl2 ,Na2SO4 Khi điện phân dung dịch với điện cực trơ có ngăn ,thì có dung dịch sau điện phân có pH > ?
A B C D
Câu 4: Cho vật sau: (1) Fe-Cu ; (2) Fe-Zn ; (3) Fe – Sn ; (4) Fe- Al ; (5) Fe-Ni để mơi trường khơng khí ẩm Trường hợp Fe bị ăn mòn trước ?
A (1) (3) B (2) (4) C (1) (3) (5) D (2) (4) (6)
Cõu 5: Điện phân nóng chảy hồn tồn 29,8gam muối clorua kim loại M, anot thu đợc 4,48lít khí (đktc) M ? A Na B Ca C K D Al
Câu 6: Điện phân 400g ddCuSO4 20% với điện cực trơ grafit với thời gian giờ, cường độ dòng điện cố định 1,608A Nồng độ % dd CuSO4 sau điện phân ?
A 12% B 12,07% C 12,01% D 12,1%
Cõu 7: Điện phân 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M CuSO4 2M điện cực trơ Khi ë katèt cã 6,4g Cu th× thĨ tÝch khÝ thoát anốt ?
A 0, 224 lÝt B 1,232 lÝt C 1,323 lÝt D 0,448 lit
Câu 8: Cho 15,5gam hỗn hợp gồm Cu Al tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 2M thu 3,36 lít hỗn hợp khí gồm NO N2O(là sản phẩm khử) Biết tỉ lệ số mol NO : N2O = 2: Thể tích HNO3 ?
A 35ml B 30ml C 15ml D 75ml
Cõu 9: Cho 18,0g hh X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 pư vừa đủ với 300ml dd H2SO4 1M thu 1,12 lớt khớ(đktc) Nếu khử hoàn toàn 18,0g hh trờn CO(dư) cho chất rắn tạo thành pư hết với dd HNO3(dư) thu NO (sp khử nhất, đktc) Khối lượng muối nitrat tạo thành ? A 27,3gam B 22,65gam C 21,85gam D 60,5 gam Cõu 10: Nhúng1thanh kim loại kẽm có khối lợng ban đầu 60 gam vào dd A có chứa đồng thời 4,56 gam FeSO4 12,48 gam CdSO4 Sau kết thúc tất phản ứng, lấy kẽm cân lại khối lợng bao nhiêu?
A 59,55g B 61,55g C 62,55g D 63,55g
KIỂM TRA 25 PHÚT < Mơn Hóa Học 12 – Nâng cao>.
(2)Cõu 1: Điện phân 200ml dd A chứa đồng thời HCl 0,1M NaCl 0,2 M với điện cực trơ có màng ngăn xốp tới anot 0,448 lít khí (đktc) ngừng điện phân D/dịch sau điện phân có pH (coi thể tích dd thay đổi khơng đáng kể) ?
A B C 12 D 13
Câu 2: Cho 15,5gam hỗn hợp gồm Cu Al tác dụng hoàn tồn với dd HNO3 2M thu 3,36 lít hỗn hợp khí gồm NO N2O (là sản phẩm khử) Biết tỉ lệ số mol NO : N2O = 2: Khối lượng muối nitrat ?
A 24,8gam B 58,9 gam C 46,5gam D 40,3gam
Câu 3: Cho dung dịch sau: KNO3 , H2SO4 , Cu(NO3)2 , NaCl , AgNO3 ,CaCl2 ,Na2SO4 Khi điện phân dung dịch với điện cực trơ có ngăn ,thì có dung dịch sau điện phân có pH < ?
A B C D
Câu 4: Hỗn hợp X gồm kim loại A, B có hố trị khơng đổi m n Chia 0,8g hh X thành phần nhau:
Phần 1: Tan hồn tồn H2SO4, giải phóng 224ml H2 (đktc)
Phần 2: Bị oxy hố hồn toàn tạo m gam hỗn hợp oxit Khối lượng m gam hỗn hợp oxit phần là?
A 0,56g B 0,72g C 7,2g D 0,96g
Cõu 5: Điện phân nóng chảy hồn tồn 22,2gam muối clorua kim loại M, anot thu đợc 4,48lít khí (đktc) M ? A Na B Ca C K D Al
Câu 6: Điện phân 200g ddCuSO4 20% với điện cực trơ grafit với thời gian giờ, cường độ dòng điện cố định 0,804A Nồng độ % dd CuSO4 sau điện phân ?
A 12% B 12,07% C 12,01% D 12,1%
Câu 7: Khi pin điện hóa Zn-Ag hoạt động nhận xét sau ?
A Zn bị khử thành Zn2+ B Ag+ bị oxi hóa thành Ag C Nồng độ dd Ag+ tăng D Có Ag bám vào catot Câu 8: Để tách Ag khỏi hỗn hợp (Ag,Fe,Cu) mà không làm thay đổi khối lượng Ag người ta dùng lượng dư ddịch ? A AgNO3 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)3 D HNO3
Câu 9: Cho vật sau: (1) Fe-Cu ; (2) Fe-Zn ; (3) Fe – Sn ; (4) Fe- Al ; (5) Fe-Ni để mơi trường khơng khí ẩm Trường hợp Fe bảo vệ ? A (1) (3) B (2) (4) C (1) (3) (5) D (2) (4) (6)
Câu 10: Nhúng Al nặng 80 g vào 200 ml dd CuSO4 0,2M Sau mét thêi gian p lÊy Al c©n
nặng 81,38g Tính khối lợng Cu CM muối nhơm có dung dịch ( coi V khơng đổi )
A 1,92 g vµ 0,05M B 2,56g vµ 0,025M C 1,92g vµ 0,025M D 2,56g vµ 0,05M
(3)