Ontaphoahoc9

Trước hết phải tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất, rồi suy ra số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.. Biết để oxi hoá hoàn toàn R.[r]

DẠNG 1: CÂU HỎI ĐIỀU CHẾ A SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG

Câu 1: Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau:

1) Ca   CaO   Ca(OH)2   CaCO3  

Ca(HCO3)2   CaCl2  CaCO3

2) FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 Fe(OH)2

Fe Fe2O3

FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 * Phương trình khó:

- Chuyển muối clorua  muối sunfat: cần dùng Ag2SO4 để tạo kết

tuûa AgCl

- Chuyển muối sắt (II)  muối sắt (III): dùng chất oxi hố (O2,

KMnO4,…)

Ví dụ: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + K2SO4 +

2MnSO4 + 8H2O

4Fe(NO3)2 + O2 + 4HNO3  4Fe(NO3)3 + 2H2O

- Chuyển muối Fe(III)  Fe(II): dùng chất khử kim loại (Fe,

Cu, )

Ví duï: Fe2(SO4)3 + Fe  3FeSO4

2Fe(NO3)3 + Cu  2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2

SO3   H2SO4

3) FeS2   SO2 SO2

NaHSO3   Na2SO3

NaH2PO4

4) P   P2O5   H3PO4 Na2HPO4

* Phương trình khó:

- 2K3PO4 + H3PO4  3K3HPO4

- K2HPO4 + H3PO4  2KH2PO4

ZnO   Na2ZnO2

5) Zn   Zn(NO3)2   ZnCO3

CO2  KHCO3   CaCO3

* Phương trình khoù:

- ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O

- KHCO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + KOH + H2O

A

o + X ,t

  

6) A Fe

B 

  D  E G

A

7) CaCl2  Ca  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2

  

Clorua vôi Ca(NO3)2 8) KMnO4  Cl2  nước Javen  Cl2

NaClO3  O2

Al2O3   Al2(SO4)3 NaAlO

9) Al Al(OH)3

AlCl3   Al(NO3)3 Al2O3

Câu 2: Hãy tìm chất vơ thoả mãn chất R sơ đồ sau:

A B C

R R R R

X Y Z

Câu 3: Xác định chất theo sơ đồ biến hoá sau: A1 A2 A3 A4

A A A A A B1 B2 B3 B4



o + Y ,t

  

o + Z ,t

  

(2) (3) (4)

(1) (8)

(5) (6)

(7) (9)

(10) (11)

Câu 4: Hoàn thành phản ứng sau: X + A (5)

E F 

 

X + B (6) (7)

G H E F

 

   

Fe

X + C (8) (9)

I K L H BaSO

 

     

X + D (10) (11)

M X G H

 

     

B ĐIỀN CHẤT VAØ HOAØN THÀNH PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG

Câu 1: Bổ túc phản ứng sau: FeS2 + O2

o

t

  A + B J  to B + D

A + H2S  C + D B + L

o

t

  E + D

C + E  F F + HCl  G + H2S

G + NaOH  H + I H + O2 + D  J

Câu 2: Xác định chất hồn thành phương trình phản ứng:

FeS + A  B (khí) + C B + CuSO4  D (ñen) + E

B + F  G vaøng + H C + J (khí)  L

L + KI  C + M + N

Câu 3: Chọn chất thích hợp để hồn chỉnh PTPƯ sau: a) X1 + X2 to

  Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

b) X3 + X4 + X5  HCl + H2SO4

c) A1 + A2 (dö)  SO2 + H2O

d) Ca(X)2 + Ca(Y)2  Ca3(PO4)2 + H2O

e) D1 + D2 + D3  Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O

f) KHCO3 + Ca(OH)2 dö  G1 + G2 + G3

g) Al2O3 + KHSO4  L1 + L2 + L3

Câu 4: Xác định công thức ứng với chữ sau Hoàn thành PTPƯ: a) X1 + X2  BaCO3 + CaCO3 + H2O

b) X3 + X4  Ca(OH)2 + H2

c) X5 + X6 + H2O Fe(OH)3 + CO2 + NaCl

(1)

(2)

C ĐIỀU CHẾ MỘT CHẤT TỪ NHIỀU CHẤT 1 Điều chế oxit.

Phi kim + oxi Nhiệt phân axit (axit nước)

Kim loại + oxi OXIT Nhiệt phân muối

Oxi + hợp chất Nhiệt phân bazơ không tan

KL mạnh + oxit kim loại yếu Ví dụ: 2N2 + 5O2  2N2O5 ; H2CO3  to CO2 +

H2O

3Fe + 2O2 to

  Fe3O4 ; CaCO3  to CaO + CO2

4FeS2 + 11O2 to

  2Fe2O3 + 8SO2; Cu(OH)2  to CuO +

H2O

2Al + Fe2O3 to

  Al2O3 + 2Fe

2 Điều chế axit. Oxit axit + H2O

Phi kim + Hiñro AXIT

Muối + axit mạnh

Ví dụ: P2O5 + 3H2O  2H3PO4 ; H2 + Cl2  aùsù 2HCl

2NaCl + H2SO4  Na2SO4 + 2HCl

3 Điều chế bazơ.

Kim loại + H2O Kiềm + dd muối

BAZƠ

Oxit bazơ + H2O Đp dd muối (có màng ngăn)

Vd:2K + 2H2O  2KOH + H2;

Ca(OH)2 + K2CO3  CaCO3 + 2KOH

Na2O + H2O  2NaOH;

2KCl + 2H2O     cómàng ngănđiện phân  2KOH + H2 + Cl2 4 Điều chế hiđroxit lưỡng tính.

Muối nguyên tố lưỡng tính + NH4OH (hoăc kiềm vừa đủ) 

Hiđroxit lưỡng tính + Muối

Ví dụ: AlCl3 + NH4OH  3NH4Cl + Al(OH)3 

5 Điều chế muối.

a) Từ đơn chất b) Từ hợp chất

Axit + Bzô

Kim loại + Axit Axit + Oxit bazơ

Oxit axit + Oxit bazô

Kim loại + Phi kim MUỐI Muối axit + Oxit

bazơ

Muối axit + Bazơ

Kim loại + DD muối Axit + DD muối

Kieàm + DD muối DD muối + DD muối

* Bài tập:

Câu 1: Viết phương trình phản ứng điều chế trực tiếp FeCl2 từ Fe, từ FeSO4, từ FeCl3

Câu 2: Viết phướng trình phản ứng biểu diễn điều chế trực tiếp FeSO4 từ Fe cách khác

nhau

Câu 3: Viết phương trình điều chế trực tiếp: a) Cu  CuCl2 cách

b) CuCl2  Cu cách

c) Fe  FeCl3 cách

Câu 4: Chỉ từ quặng pirit FeS2, O2 H2O, có chất xúc tác thích hợp Hãy viết phương trình phản ứng điều chế muối sắt (III) sunfat

Câu 5: Chỉ từ Cu, NaCl H2O, nêu cách điều chế để thu Cu(OH)2 Viết PTHH xảy

Câu 6: Từ chất KCl, MnO2, CaCl2, H2SO4 đặc Hãy viết PTPƯ điều chế: Cl2, hiđroclorua

Câu 7: Từ chất NaCl, KI, H2O Hãy viết PTPƯ điều chế: Cl2, nước Javen, dung dịch KOH, I2, KClO3

Câu 8: Từ chất NaCl, Fe, H2O, H2SO4 đặc Hãy viết PTPƯ điều chế: FeCl2, FeCl3, nước clo

Câu 10: Phân đạm có cơng thức NH4NO3, phân đạm urê có cơng thức (NH2)2CO Viết phương trình điều chế loại phân đạm từ khơng khí, nước đá vơi

Câu11: Hỗn hợp goàm CuO, Fe2O3 Chỉ dung Al HCl nêu cách điều ché Cu nguyên chất

Câu 12: Từ quặng pirit Sắt, Nước biển, KK viết PTPU Đ/chế chát:

FeSO4, FeCl3, FeCl2, Fe(OH)3, Na2SO4, NaHSO4

I/ Viết PTHH biểu diễn chuyển hóa :

1/ Cu  CuO  CuSO4  CuCl2  Cu(OH)2  Cu(NO3)2  Cu

2/ FeCl2  Fe(OH)2  FeSO4  Fe(NO3)2  Fe

Fe  

FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe  Fe3O4

3/ Al  Al2O3  NaAlO2  Al(OH)3 Al2(SO4)3  AlCl3  Al(NO3)3  Al2O3 Al

4/ FeS2  SO2  SO3  H2SO4  ZnSO4  Zn(OH)2  ZnO  Zn

5/ S  SO2  H2SO4  CuSO4 K2SO3

6/ a Fe2(SO4)3 12 Fe(OH)3 b Cu 1 2 CuCl2

FeCl3 4 CuSO4 5 7/ Hồn thành PTPU có dạng : BaCl2 + ?  NaCl + ?

8/ Fe + A  FeCl2 + B 9/ Cu + A B + C + D

B + C  A C + NaOH E

FeCl2 + C  D E + HCl F + C + D

D + NaOH  Fe(OH)3 + E A + NaOH G + D

10/ A ⃗+HCl B ⃗+NaOH C ⃗tO D ⃗+CO,tO Cu 11/ A C CaCO3 CaCO3 CaCO3 B D

Cu(OH)2 Cu(OH)2 Cu(OH)2

B D F

13/ A1 ⃗+X A2 ⃗+Y A3 CaCO

CaCO3 CaCO3

B1 ⃗+Z B2 ⃗+T B3

14/ A1 ⃗+X A2 ⃗+Y A3

Fe(OH)3 t Fe(OH)3 Fe(OH)3

B1 ⃗+Z B2 ⃗+T B3

15/ A1 ⃗+X A2 ⃗+Y A3

Fe(OH)3 t Fe(OH)3 Fe(OH)3

B1 ⃗+Z B2 ⃗+T B3

HD : A1 : Fe2O3 ; A2 : FeCl3 ; A3 :Fe(NO3)2 ; B1 : H2O B2 : Ba(OH)2 ; B3 :

NaOH

16/ Biết A khoáng sản dùng để sản xuất vôi 17/ Xác định X , Y , Z viết PTPU

sống , B khí dùng nạp vào bình chữa lửa theo sơ đồ sau ? A Y

B Cu(NO3)2 X CuCl2

C D Z

18/ Phản ứng : X + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O X chất ? viết PTPU minh họa ?

19/ Chọn chất thích hợp viết PTPU hồn thành dãy chuyển hóa sau : Kim loại " oxit bazơ (1) " dd bazơ (1) " dd bazơ (2) " dd bazơ (3) " bazơ

không tan " oxit bazơ (2) " Kim loại (2) II/ Điều chế tách chất :

1/ Viết PTPU khác điều chế FeSO4 từ Fe ?

2/ Từ CuSO4 trình bày phương pháp khác điều chế Cu ?

3/ Có mẫu thủy ngân có lẫn thiếc , chì Làm thu thủy ngân tinh khiết ?

4/ Đi từ muối ăn , nước , sắt Viết PTPU điều chế Na , FeCl2 , Fe(OH)3 5/ Từ Fe , S , O2 , H2O Viết PTPU điều chế oxit , axit , muối 6/ Bằng cách :

a.Điều chế Ca(OH)2 từ Ca(NO3)2

b.Điều chế CaCO3 tinh khiết từ đá vơi biết đá vơi có CaCO3 lẫn MgCO3 , SiO2

O

7/ Nêu phương pháp điều chế H2SO4

Bài tËp hãa häc

D¹ng I : ViÕt PTHH chất vô cơ

1 Vit PTHH biểu diễn phản ứng hố học thí nghiệm sau : a Nhỏ vài giọt axit clohidric vào đá vơi

b Cho mét Ýt diphotpho pentoxit vµo dd kali hidroxit c Nhúng sắt vào dd Đồng (II) sunfat

d HÊp thơ N2O5 vµo H2O

2 Cho c¸c oxit sau : K2O, SO2, BaO, Fe3O4, N2O5, FeO, Fe2O3 ViÕt PTHH (nÕu

cã) cđa c¸c oxit lần lợt tác dụng với H2O, H2SO4, KOH, HCl

3 Viết PTPƯ :

a Kim loại M hoá trị n tan dd HCl b MgCO3 + HNO3 …

c Al + H2SO4 (lo·ng)

d FexOy + HCl

e Fe + Cl2

f Cl2 + NaOH

4 Cho từ từ bột Cu vào dd HNO3 đặc Lúc đầu thấy khí mu nõu bay ra, sau ú

khí không màu bị hoá nâu không khí, cuối khí ngừng thoát GT tợng, viết PTHH xảy

5 Có bazơ sau : Fe(OH)3, Ca(OH)2, KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)2

a Bazơ bị nhiệt phân huỷ ? b Tác dụng đợc với dd H2SO4

c §ỉi mµu dd phenolphtalein ?

6 Hãy mơ tả tợng quan sát đợc, viết pthh thả Al vào dd sau : a dd H2SO4 M

b dd NaOH d c dd CuCl2

Dạng II Sơ đồ chuyển hoá

Viết PTHH theo sơ đồ sau :

MgSO4

SO2 H2SO4 MgCl2

HCl

2.Tìm chữ A,B,C,D,E thích hợp, viÕt PTHH x¶y (1) A + Cl2 B

(2) B + Al (d) AlCl3 + A

(3) A + O2 C

(4) C + H2SO4 D + E + H2O

3 Chọn chất A,B,C,D thích hợp, viết PTHH xảy A

B CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 A B C

C

4.Hoàn thành phơng trình dới : a Na2SO4 + X1 BaSO4 + Y1

Ca(HCO3)2 + X2 CaCO3 + Y2

CuSO4 + X3 CuS + Y3

MgCl2 + X4 Mg3(PO4)2 + Y4

C + D ZnS + KNO3

E + F Ca3(PO4)2 + NaNO3

G + H BaSO4 + MgCl2

c KHS + A H2S + …

HCl + B CO2 + …

CaSO3 + C SO2 + …

H2SO4 + D BaSO4 + CO2 + …

7.Viết PTPƯ theo sơ đồ biến hoá +X A +Y

Fe2O3 FeCl2

+Z B +T

A,B,X,Y,Z,T chất khác Viết PTPƯ theo sơ đồ hai chiều sau : S SO2 H2SO4 CuSO4

K2SO3

9.Cho sơ đồ biến hoá :

a A1 A2 A3

Fe(OH)3 Fe(OH)3

B1 B2 B3

Tìm cơng thức chất ứng với chất A1,, A2, … viết PTPƯ theo sơ đồ

b

A1 A2 A3

CaCO3 CaCO3 CaCO3

B1 B2 B3

+X,t0

c A

+Y,t0 + B +E

A Fe D C +Z,t0

A

BiÕt r»ng : A + HCl D + C + H2O

Cho sơ đồ sau :

a A B C D

A khí màu vàng lục, độc D khí khơng màu, khơng cháy khơng trì sống.Viết pthh, tìm A,B,C,D

b X Y Z T

Tìm X,Y,Z,T viết pthh biết X khí màu vàng lục, độc T oxit bazơ, rắn nóng chảy nhiệt độ cao

10 Cho sơ đồ sau :

C

Al4C3 A B D

E

Trong A,B,C chất khí C làm màu dd Br2, E chất lỏng

a Tìm A, B , C , D , E b Viêt pthh theo sơ đồ

CaC2 C2H2 C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5

14 hoàn thành sơ đồ :

CO2 Na2CO3 CH3COONa

Tinh bét C6H12O6 C2H5OH H2

CH3COOC2H5

19 Viết pthh theo sơ đồ :

+H2(xt) +Cl2((as) + NaOH O2(men) + CH3OH

a.A B C D E Metyl axetat (H2SO4®,t0)

b 6000 + Cl 2(as)

B C

A +H2 + HCl +KOH C lµ chÊt chøa clo dïng

lµm

D E Etanol thuèc trõ s©u (xt) (xt) t0

Bài 1: Thực chuỗi phản ứng sau:

a) CaCO3→ CaO→ Ca(OH)2→ Ca(HCO3)2→ CaCO3→ CO2→ Na2CO3→

NaHCO3→ CO2

b) Fe→ FeO→ FeCl2→ Fe(OH)2→ Fe(OH)3→ Fe2O3→ Fe→ Fe3O4→ FeCl3→

Fe(OH)3→Fe2(SO4)3

c) FeS2→ SO2→ SO3→ H2SO4→ NaHSO4→ Na2SO4→ NaOH→ Na2SO3→

NaHSO3→ SO2

d) Na→ Na2O→ Na2CO3→ NaCl→ NaOH→ NaH2PO4→ Na2HPO4→

Na3PO4→ Na2SO4

Bài 2: Xác định cơng thức hóa học chất A, B… dãy biến hóa sau viết phương trình phản ứng thực dãy biến hóa

(Câu a)

(A) + (B) → FeCl2 + FeCl3 + H2O

(A) + H2SO4 → (C) + (D) + …

(A) + CO → (E) + (F) (F) + NaOH → (G) (F) + NaOH → (H) + … (E) + (B) → … + … (C) + KOH → (I) + … (D) + KOH → (K) + … (I) + … + … → (K)

(Câu b)

(M) + O2 → (N)

(N) + H2O → Ca(OH)2

(N) + (P) → (Q)

(Q) + HCl → CaCl2 + (P) + H2O

(Q) + (P) + H2O → (X)

Dạng 2

Dạng 2: :

Nguyên tắc:

 Bước 1: Chọn chất X tác dụng với A (mà không tác dụng với B) để chuyển A thành AX dạng kết tủa, bay hoà tan; tách khỏi B (bằng cách lọc tự tách)

 Bước 2: Điều chế lại chất A từ AX

* Sơ đồ tổng quát:

B

Hỗn hợpA,B  PƯ táchX XY

AX ( , , tan)    PƯ tái tạoY 

A

 Lưu ý: để tách lấy chất nguyên chất riêng rẽ dùng hai giai đoạn Còn

để tinh chế lấy chất nguyên chất ta cần thực giai đoạn

Bài tập 1: Nêu phương pháp tách hỗn hợp khí Cl2, H2, CO2 thành chất nguyên

chất

Hướng dẫn giải:

Cho hỗn hợp ba khí Cl2, H2, CO2 từ từ qua dung dịch KOH dư, có H2 khơng phản ứng tách riêng làm khơ Hai khí cịn lại có phản ứng:

Cl2 + 2KOH  KClO + KCl + H2O CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O

Dung dịch thu gồm KclO, K2CO3, KOH dư cho tác dụng tiếp với dung dịch HCl

KOH (dư) + HCl  KCl + H2O

K2CO3 + 2HCl  2KCl + CO2 + H2O

Tách, tinh chế chất từ hỗn hợp chất vô

Dung dịch thu đun nóng, có phản ứng phân huỷ: 2KClO  to 2KCl + O2

Bài tập 2: Khí CO2 có lẫn khí SO2, làm để thu khí CO2 tinh khiết

Hướng dẫn giải:

Dẫn hỗn hợp khí SO2 CO2 lội qua nước brom dư, toàn SO2 bị giữ lại, cịn CO2 khơng phản ứng ra, ta thu CO2 tinh khiết

SO2 + 2H2O + Br2  2HBr + H2SO4

Bài tập 3: Nêu phương pháp tách hồn hợp gồm CaCO3, CaSO4 thành chất

nguyên chất

Bài tập 4: Bạc kim loại có lẫn Fe Zn làm để thu Ag tinh khiết

Dạng 3

Dạng 3::

1 Nhận biết chất:

Phương pháp chung: Dùng phản ứng đặc trưng chất để nhận

chúng Cụ thể phản ứng gây tượng mà ta thấy kết tủa đặc trưng, màu đặc trưng, khí sinh có mùi đặc trưng (Thí dụ: NH3 mùi khai, H2S mùi trứng thối, SO2 mùi sốc, NO2 màu nâu, mùi hắc,…)

Sử dụng bảng sau để làm tập nhận biết:

A NHẬN BIẾT CÁC CHẤT TRONG DUNG DỊCH

Hoá chất Thuốc thử Hiện tượng PTHH minh hoạ

- Axit (HCl, HNO3,…) - Bazơ kiềm

(NaOH,…)

Quỳ tím

 làm quỳ tím hố đỏ làm quỳ tím hố xanh

Bazơ kiềm (NaOH,…)

Phenolphtalei n (không màu)

 làm dung dịch hoá màu

hồng Gốc nitrat

(-NO3) Cu

 Tạo khí khơng màu, để

ngồi khơng khí hố nâu 8HNO3 + 3Cu 4H2O (không màu) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 2NO + O2  2NO2 (màu nâu)

Muối sunfat tan (=SO4)

BaCl2

Ba(OH)2  Tạo kết tủa trắng BaSO4 Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl Muối sunfit

(=SO3)

- BaCl2 - Axit

 Tạo kết tủa trắng BaSO3

 Tạo khí khơng màu SO2 Na2SO3 + BaCl2  BaSO3 + 2NaCl

Na2SO3 + HCl  BaCl2 + SO2  + H2O

Muối cacbonat (=CO3)

- BaCl2 - Axit

 Tạo kết tủa trắng BaCO3

 Tạo khí khơng màu CO2 Na2CO3 + BaCl2  BaCO3  + 2NaCl

CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2  + H2O

Muối photphat

(PO4) AgNO3

 Tạo kết tủa màu vàng

Na3PO4 + 3AgNO3  Ag3PO4  + 3NaNO3 (màu vàng)

Muối clorua

(-Cl) AgNO3

 Tạo kết tủa trắng AgCl

NaCl + AgNO3  AgCl  + NaNO3

Muối sunfua Axit, Pb(NO3)2

 Tạo khí mùi trứng ung.

 Tạo kết tủa đen. Na2S + 2HCl  2NaCl + H2S

Na2S + Pb(NO3)2  PbS + 2NaNO3

Muối sắt (II)

Dung dịch kiềm (NaOH,

…)

 Tạo kết tủa trắng xanh

Fe(OH)2, sau bị hố nâu Fe(OH)3 ngồi khơng khí

FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2  + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 

Muối sắt (III)  Tạo kết tủa màu nâu đỏ

Fe(OH)3 FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3  + 3NaCl Muối magie  Tạo kết tủa trắng

Mg(OH)2 MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2  + 2NaCl Muối đồng  Tạo kết tủa xanh lam

Cu(OH)2 Cu(NO3)2 +2NaOH  Cu(OH)2  + 2NaNO3 Muối nhôm

 Tạo kết tủa trắng

Al(OH)3, tan NaOH dư

AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3  + 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH (dư)  NaAlO2 + 2H2O

B NHẬN BIẾT CÁC CHẤT KHÍ

Khí SO2

- Ca(OH)2 - Dung dịch nước brom

 Làm đục nước vôi trong.  Mất màu vàng nâu dd

nước brom

SO2 + Ca(OH)2  CaSO3  + H2O SO2 + 2H2O + Br2  H2SO4 + 2HBr Khí CO2 Ca(OH)2  Làm đục nước vôi CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O

Khí N2 Que diêm đỏ  Que diêm tắt

Khí NH3 Quỳ tím ẩm  Quỳ tím ẩm hố xanh

Khí CO CuO (đen)

 Chuyển CuO (đen) thành

đỏ CO + CuO

o

t

  Cu + CO2 

(đen) (đỏ)

Khí HCl

- Quỳ tím ẩm ướt

- AgNO3

 Quỳ tím ẩm ướt hoá đỏ  Tạo kết tủa trắng

HCl + AgNO3  AgCl + HNO3

Khí H2S Pb(NO3)2  Tạo kết tủa đen H2S + Pb(NO3)2  PbS + 2HNO3

Khí Cl2 Giấy tẩm hồtinh bột  Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột

Axit HNO3 Bột Cu  Có khí màu nâu xuất 4HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Vấn đề 1: Nhận biết thuốc thử tự chọn.Nhận biết thuốc thử tự chọn.

Bài tập 1: Trình bày phương pháp phân biệt bốn dung dịch sau: HCl, NaOH,

H2SO4, Na2SO4

Hướng dẫn giải:

- Lấy chất để làm mẫu thử

- Nhúng quỳ tím vào mẫu thử ta nhận dung dịch Na2SO4 khơng làm đổi màu quỳ tím, dung dịch NaOH làm quỳ tím hố xanh Hai dung dịch axit cịn lại làm quỳ tím hố đỏ

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl

- Dung dịch cịn lại khơng có tượng HCl

Bài tập 2: Có ống nghiệm, ống đựng dung dịch chất sau đây: KOH; HCl; HNO3; H2SO4 Trình bày phương pháp hố học để nhận biết dung dịch viết PTHH

Bài tập 3: Hãy tìm cách phân biệt:

a) Dung dịch NaCl, NaOH, HCl, H2SO4 b) Dung dịch NaNO3, AlCl3, Al(NO3)3

Vấn đề 2: Nhận biết thuốc thử qui định:Nhận biết thuốc thử qui định:

Bài tập 1: Nhận biết bốn dung dịch: NaNO3, NaOH, AgNO3, HCl

kim loại

Hướng dẫn giải:

- Lấy chất để làm mẫu thử Dùng kim loại Cu làm thuốc thử

- Cho vụn đồng vào mẫu thử trên, AgNO3 tạo dung dịch có màu xanh lam

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

- Cho dung dịch AgNO3 (vừa nhận được) vào mẫu thử ba dung dịch lại, dung dịch HCl tạo kết tủa

trắng

AgNO3 + HCl AgCl + HNO3

- Cho dung dịch Cu(NO3)2 sản phẩm tạo nhận biết AgNO3 vào mẫu thử hai dung dịch lại,

dung dịch NaOH tạo kết tủa xanh

Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3

- Dung dịch cịn lại khơng có tượng NaNO3

Bài tập 2: Chỉ dùng bột sắt để làm thuốc thử, phân biệt dung dịch chứa

trong lọ riêng biệt: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4, BaCl2

Bài tập 3: Có lọ nhãn chứa bốn dung dịch: HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2

Chỉ dùng quỳ tím chất để xác định dung dịch

Bài tập 4: Chỉ dung hoá chất nhất, nhận biết lọ nhãn chứa

các dung dịch sau: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4 phương pháp hố học

Bài tập 5: Có lọ chứa dung dịch H2SO4, HCl, Ba(NO3)2 NaCl bị

nhãn Chỉ dùng quỳ tím, nhận biết chất bàng phương pháp hố học

Bài tập 6: Có ba lọ dung dịch muối nhãn: BaCl2, Na2SO3, K2SO4 Chỉ dùng

dung dịch HCl, trình bày cách nhận biết ba lọ

Vấn đề 3: Nhận biết khơng có thuốc thử khácNhận biết khơng có thuốc thử khác

Bài tập 1: Cho bốn dung dịch: Ba(OH)2, H2SO4, HCl, Na2CO3 Không dùng thuốc

thử ben ngoài, nhậnbiết dung dịch

Hướng dẫn giải:

- Lấy chất để làm mẫu thử cho mẫu thử phản ứng với mẫu thử lại ta kết quảsau:

dịch Mẫu thử

Ba(OH)2 BaSO4 - BaCO3

H2SO4 BaSO4 - CO2

HCl - - CO2

Na2CO3 BaCO3 CO2 CO2

Dựa vào bảng trên, ta thấy sau phản ứng tạo: - Một kết tủa hai sủi bọt khí Na2CO3 - Hai kết tủa Ba(OH)2

- Một kết tủa khí bay lên H2SO4 - Một khí bay lên HCl

Các phương trình phản ứng:

Na2CO3 + Ba(OH)2  BaCO3 + 2NaOH Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + H2O

Bài tập 2: Cho dung dịch sau: HCl, BaCl2, Na2CO3, Na2SO4 chứa lọ

riêng biệt Khơng dùng thêm hố chất khác, nhận biết dung dịch Viết PTPƯ xảy

PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN HOÁ HỌC

PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN HOÁ HỌC

Dạng 1

Dạng 1: :

Vấn đề 1: Xác định loại muối tạo thành cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với

NaOH (hoặc KOH)

 Khi cho CO2 NaOH xảy phản ứng:

CO2 + NaOH  NaHCO3 (1) CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (2)

Phương pháp chung:

- Tìm số mol CO2 , NaOH - Lập tỉ lệ mol:

NaOH CO

n

n ( vào tỉ số để xác định xảy phản ứng nào

trước tính tốn)

- Biện luận:

Tìm muối sinh cho oxit axit Tìm muối sinh cho oxit axit

Nếu <

NaOH CO

n

n <  tạo muối NaHCO

3 Na2SO3

Nếu

NaOH CO

n

n   tạo muối NaHCO

3

Nếu

NaOH CO

n

n   tạo muối Na

2CO3

Bài tập 1: Dẫn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối

lượng muối tạo thành

Hướng dẫn giải:

 SO2 NaOH

4,48

n 0,2 mol ; n 0,25 0,25 mol

22,4

    



    

2 NaOH

3

SO

n 0,25

1 1,25 tạo muối NaHCO Na CO

n 0,2

Gọi x, y làsố mol NaHCO3 NaCO3 CO2 + NaOH  NaHCO3

x x  x (mol)

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O y 2y  y (mol)

  Ta có hệ phương trình:x + y = 0,2 y = 0,05 mol x + 2y = 0,25 x = 0,15 mol  mNaHCO3 0,15 84 12,6 gam 

mNa CO2 0,05 106 5,3 gam 

Bài tập 2: Hấp thụ hoàn tồn 2,24 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam

NaOH thu dung dịch X Tính khối lượng muối tan thu dung dịch X

Đáp số: mNa SO2 12,6 gam

Bài tập 3: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 22,4

gam NaOH thu dung dịch X Tính khối lượng muối tan thu Trong dung dịch X

Đáp số: mNa SO2 25,2 gam

Bài tập 4: Sục 33,6 lít CO2 (đktc) vào 500g dung dịch NaOH 20%, thu dung

dịch A Tính khối lượng chất có dung dịch A

Đáp số: mNaHSO3 42 gam



2 Na CO

Bài tập 5: Nung 22,16 gam muối sunfit kim loại, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 90 ml dung dịch KOH 2M, Tính khối lượng muối khan thu sau phản ứng

Đáp số: mKHSO3 21,6 gam

Bài tập 6: Cho 8,96 lít khí SO2 (ở đktc) tác dụng với 150g NaOH 16% Tính nồng

độ % dung dịch sau phản ứng

Đáp số:

 

2 3

Na SO NaHSO

C% 14,35% vaø C% 11,845%

Vấn đề 2: Xác định loại muối tạo thành cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với

Ca(OH)2 (hoặc Ba(OH)2)

 Khi cho CO2 Ca(OH)2 xảy phản ứng: 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (1) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (2)

Phương pháp chung:

- Tìm số mol CO2 , Ca(OH)2 - Lập tỉ lệ mol:

2

2

( ) CO Ca OH

n

n ( vào tỉ số để xác định xảy phản ứng

nào trước tính tốn)

- Biện luận: Nếu <

2

2

( ) CO Ca OH

n

n <  tạo muối

Nếu

2

2

( ) CO Ca OH

n

n   tạo muối CaCO

3

Nếu

2

2

( ) CO Ca OH

n

n   tạo muối Ca(HCO

3)2

* Lưu ý: Để biết loại muối tạo thành thường phải lập tỉ lệ số mol kiềm

và oxit Chú ý lấy số mol chất không thay đổi phương trình làm mẫu số để xét bất đẳng thức

Bài tập 1: Sục 8,96 lít SO2 (ở đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 18,5% (D =

1,54 g/ml) Tính khối lượng kết tủa thu

Đáp số: mCaSO3 44,4 gam

Bài tập 2: Sục 0,15 mol khí CO2 vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Cô cạn dung

dịch thu m (g) chất rắn khan ?

Đáp số: mBa(HCO )3 12,95 gam

Dạng 2

Phương pháp chung:

Khi trường hợp gặp toán cho biết lượng hai chất tham gia yêu cầu tính lượng chất tạo thành Trong số hai chất tham gia phản ứng có chất tham gia phản ứng hết Chất phản ứng hết dư Lượng chất tạo thành tính theo lượng chất phản ứng hết, phải tìm xem hai chất cho biết, chất phản ứng hết Cách giải: Lập tỉ số, ví dụ phương trình phản ứng:

A + B  C + D

+ Lập tỉ số:

) )

Số mol chất A (theo đề

Số mol chất A (theo PTHH so với

) )

Số mol chất B (theo đề Số mol chất B (theo PTHH

So sánh tỉ số, tỉ số lớn chất dư, chất phản ứng hết Tính lượng chất theo chất phản ứng hết

Bài tập 1: Đốt cháy 2,4 gam Mg với gam oxi tạo thành magie oxit (MgO) Hãy

cho biết chất thừa, khối lượng bao nhiêu?

Hướng dẫn giải:

Số mol chất đề cho:

2, 0,1 24

Mg

n  

(mol) ;

8

0, 25 32

O

n   (mol)

Phương trình hố học: 2Mg + O2   o

t

2MgO mol mol

0,1 mol 0,25 mol Lập tỉ số:

0,1 0, 25

2   nO2dư

Sau phản ứng O2 dư Theo PTHH, ta có:

2

O

n phản ứng = 0,1 12 0,05 (mol)

2

O

n dö = 0,25 – 0,05 = 0,2 (mol)

 mO2dö = 0,2  32 = 6,4 (g)

Bài tập 2: Trộn dung dịch chứa 20g bari clorua vào dung dịch chứa 20g đồng

sunfat

a Sau phản ứng, chất dư dung dịch với khối lượng bao nhiêu?

b Tính khối lượng chất kết tủa thu

Đáp số: a mCuSO dö4 4,62g; b

BaSO

m 22,40g

Bài tập 3: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 20% (d = 1,14g/ml) với 400g dung dịch

Đáp số: mBaSO4 23,3g

Dạng 3

Dạng 3: :

Phương pháp chung:

1. Để xác định NTHH nguyên tố gì, phải tìm nguyên tử khối (NTK) nguyên tố Loại tập thường gặp dựa vào PTHH có ngun tố cần tìm (hay hợp chất chứa ngun tố đó) lập tỉ lệ xác định NTK suy tên nguyên tố

2. Để lập CTHH hợp chất, thường gặp loại tập dựa vào thành phần % khối lượng nguyên tố khối lượng mol M hợp chất Trước hết phải tìm khối lượng ngun tố có mol hợp chất, suy số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất Từ xác định CTHH hợp chất

Bài tập 1: Xác định kim loại R hoá trị I Biết 13,8 gam R phản ứng hết với khí Clo

dư tạo thành 35,1 gam muối

Hướng dẫn giải:

Gọi nguyên tử khối kim loại R hoá trị I M PTHH: 2R + Cl2  2RCl

2M (g) 2(M + 35,5)g 13,8(g) 35,1(g) Ta có tỉ lệ:

2M 2(M 35,5) M 23

13,8 31,5



  

Vậy R kim loại Na

Bài tập 2: Xác định kim loại R chưa biết hố trị Biết để oxi hố hồn tồn R

thành oxit phải dùng lượng oxi 40% lượng kim loại dùng

Hướng dẫn giải:

Gọi nguyên tử khối hoá trị kim loại R M n PTHH: 4R + nO2  2R2On

4M (g) 32n (g) Theo đề ta có: 32n =

40

100 4M  M = 20n Bảng biện luận:

n

M 20 40 60

loại canxi loại

Vậy kim loại R canxi (Ca), có ngun tử khối 40, hố trị II

Bài tập 3: Cho 4,6g kim loại tác dụng với khí clo dư thu 11,7g muối Xác

định công thức phân tử muối clorua ?

Đáp số: NaCl

Xác định nguyên tố hoá học & Lập công thức hợp chất Xác định nguyên tố hố học & Lập cơng thức hợp chất

Bài tập 4: Cho 6,35g muối sắt clorua vào dung dịch NaOH dư thu 4,5g chất kết tủa Xác định cơng thức hố học muối

Đáp số: FeCl2

Bài tập 5: Hồ tan 0,27g kim loại M H2SO4 lỗng, dư Cô cạn dung dịch thu

được 1,71g muối khan Xác định M ?

Đáp số: Al

Bài tập 6: Cho 11,2g kim loại X hoá trị II tác dụng vừa đủ với 1,96g dung dịch

H2SO4 loãng nồng độ 10% Xác định M ?

Đáp số: Fe

Dạng 4

Dạng 4::

Phương pháp chung

- Gọi x (g) khối lượng kim loại mạnh

- Lập PTHH

- Dựa vào kiện đề PTHH để tìm lượng kim loại tham gia

- Từ đó, suy chất khác

 Lưu ý: Khi cho miếng kim loại vào dung dịch muối, sau phản ứng khối lượng kim loại tăng hay giảm:

- Nếu khối lượng kim loại tăng: mkim loại sau mkim loại trước mkim loại tăng - Nếu khối lượng kim loại giảm: mkim loại trước mkim loại sau mkim loại giảm

Bài tập 1: Cho đồng có khối lượng gam vào dung dịch AgNO3 phản ứng xong, đem

kim loại rửa nhẹ, làm khô cân 13,6 gam a) Viết PTHH

b) Tính khối lượng đồng phản ứng

Hướng dẫn giải:

Gọi x (g) khối lượng đồng phản ứng

a) PTHH: Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

64g 108g x(g) 

216 64 x

(g) b) Vì khối lượng đồng sau phản ứng tăng, nên ta có:

216 64 x

- x = 13,6 -  152x486,  x = 3,2

Vậy khối lượng đồng phản ứng 3,2 gam

Bài tập 2: Nhúng sắt vào dung dịch Cu(NO3)2 Sau thời gian lấy sắt

ra cân thấy tăng thêm 0,8g so với ban đầu Biết tất đồng sinh bám sắt Tính số mol Cu(NO3)2 phản ứng số mol Fe(NO3)2 tạo thành

Bài toán tăng giảm khối lượng

Đáp số:

3 Cu(NO ) Fe(NO )

n n 0,1 mol

Bài tập 3: Nhúng kẽm có khối lượng 10g vào 200 ml dung dịch CuSO4

1M Sau thời gian lấy kẽm cân lại thấy khối lượng giảm 1% so với ban đầu dung dịch Tính khối lượng đồng thu

Đáp số: mCu 6,4g

Dạng 5

Dạng 5: :

Phương pháp chung

Để xác định thành phần hỗn hợp nhiều chất thường qua bước:

Bước 1: Viết PTHH xảy có liên quan

Bước 2: Đặt ẩn số (thường số mol chất thành phần) lập mối liên

hệ (phương trình tốn

học theo khối lượng số mol)

Bước 3: Giải phương trình tốn học, xác địn ẩn số, tính đại lượng theo

yêu cầu đề

Bài tập 1: Hoà tan 5,5g hỗn hợp kim loại Al Fe 500ml dung dịch HCl

thì thu 4,48 lít khí H2 đktc Xác định thành phần % kim loại hỗn hợp ban đầu

Hướng dẫn giải:

Số mol H2:

2

4, 48 0, 22,

H

n  

(mol)

Đặt x, y số mol Al Fe 5,5g hỗn hợp Các PTPƯ xảy ra:

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 mol mol mol x mol  3x mol

3

x

mol Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

mol mol mol y mol  2y mol y mol Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

3x

  y   0,2

27x   56y   5,5



 

 

  



Bài tốn tính lượng kim loại & hợp chất – Xác định thành Bài tốn tính lượng kim loại & hợp chất – Xác định thành

Giải hệ phương trình ta có:

x  0,1 y 0,05

  





Vậy thành phần % kim loại hỗn hợp ban đầu:

0,1 27

% 100 49,09%

5,5

Al    

; %Fe100% 49, 09% 50,91% 

Bài tập 2: Cho hợp kim gồm Cu, Fe, Al Đem hoà tan gam hợp kim dd

H2SO4 lỗng, dư cịn lại 2,79g kim loại khơng tan 4,536 lít H2 (đktc) Xác định thành phần phần trăm khối lượng kim loại

Đáp số: %mFe 42 (%); %mAl 27 (%); Cu

%m 31(%)

Bài tập 3: Hoà tan gam hỗn hợp A gồm Mg MgO H2SO4 loãng, vừa đủ,

được dung dịch B Thêm NaOH vào dung dịch B kết tủa D Lọc lấy D đem nung đến khối lượng không đổi 8,4 gam chất rắn E Viết PTHH tính % khối lượng chất hỗn hợp A