Đang tải... (xem toàn văn)
- Cho A tác dụng với B thu được dung dịch X và kết tủa trắng E không tan trong nước và axit mạnh, giải phóng khí F không màu có tỉ khối so với H 2 bằng 22.. - Cho B tác dụng với C thu đ[r]
(1)UBND HUYỆN TAM DƯƠNG
PHÒNG GD & ĐT KỲ THI KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI LỚP VỊNG INăm học: 2010 – 2011
Mơn thi : HỐ HỌC
(Thời gian: 150 phút – khơng kể thời gian giao đề) Câu I : Có hai nguyên tố X Y tạo hợp chất XY2, biết tổng số hạt p, n, e có
trong XY2 140 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện
44 hạt số hạt e Y nhiều X hạt Tìm hai nguyên tố X, Y, viết công thức phân tử công thức cấu tạo hợp chất chúng
Câu II : Có bốn lọ không nhãn chứa dung dịch Na2CO3, MgSO4, BaCl2, HCl Khơng
có hóa chất khác, nêu phương pháp nhận biết dung dịch
Câu III : 1) Có mẫu muối ăn lẫn MgCl2, MgSO4, Na2SO4, Ca(HCO3)2, NaHCO3
Làm để thu muối ăn tinh khiết
2) Viết phương trình phản ứng điều chế Fe(OH)3 từ quặng pirit sắt, muối
ăn, nước khơng khí
Câu IV : Cho dung dịch muối A, B, C, D chứa gốc axit khác Làm thí nghiệm với hợp chất người ta thu kết sau :
- Đốt cháy B, C cho lửa vàng
- Cho A tác dụng với B thu dung dịch X kết tủa trắng E khơng tan nước axit mạnh, giải phóng khí F khơng màu có tỉ khối so với H2 22
- Cho B tác dụng với C thu dung dịch X khơng màu khí G khơng màu, mùi hắc nặng khơng khí làm nhạt màu nước Brom
- Cho D tác dụng với B thu kết tủa trắng E Mặt khác D tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa trắng Tìm A, B, C, D, E, F, G Viết phương trình phản ứng
Câu V : Phân hủy a (mol) MgCO3 , lượng CO2 thu cho hấp thụ hồn tồn vào lít
dung dịch Ca(OH)2 thu b (mol) kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch Ca(OH)2
như nào? Xác định theo a, b
Câu VI : Có lượng oxit sắt chia làm hai phần :
Phần : Hòa tan dung dịch HCl cần 150 ml dung dịch HCl 3M
Phần : Đun nóng ,sau cho khí CO dư qua, phản ứng xong thu 8,4 gam sắt Tìm công thức oxit sắt
Câu VII : A dung dịch H2SO4 x (mol/l); B dung dịch KOH y (mol/l) Nếu trộn 0,2
lít dung dịch A với 0,3 lít dung dịch B thu 0,5 lít dung dịch C Để trung hòa 100 ml dung dịch C cần 40 ml dung dịch H2SO4 1M Nếu trộn 0,3 lít dung dịch A với 0,2 lít
dung dịch B thu 0,5 lít dung dịch D Để phản ứng hết 0,5 lít dung dịch D cần vừa đủ 10,2 gam Al2O3
a) Xác định x, y
b) Cho 2,9 gam FeCO3 vào 125 ml dung dịch A, lắc kỹ thu dung dịch E khí
duy Tính thể tích dung dịch B cần trung hòa hết 12 dung dịch E ( Biết : Fe = 56; H =1; O =16; Cl = 35,5; C = 12; S = 32; Al = 27; K =39 )
…… Hết……
(Cán coi thi khơng giải thích thêm)
(2)HƯỚNG DẪN CHẤM THI KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI HUYỆN Mơn : Hóa học lớp 9
Năm học : 2010 - 2011
ĐÁP ÁN (Đáp án có trang)
Câu Đáp án Điểm
Câu I (1đ)
Tổng số p, e XY2 :140 442 92
Gọi số hạt p, số hạt e X, Y : px, ex, py, ey Ta có :
px + ex + 2(py+ey) = 92 2px + 22py = 92 (1)
Vì ey = ex + py = px + nên thay vào (1) ta có :
2px + 22(px + 5) = 92 px = 12 py = 17
Vậy X Mg; Y Cl
Công thức hợp chất X Y : MgCl2
Công thức cấu tạo : Cl – Mg – Cl
1đ
Câu II (1,25đ)
Giả sử cho chất tác dụng với mẫu thử chất lại ta có bảng sau : Na2CO3 MgSO4 BaCl2 HCl
Na2CO3 -
MgSO4 -
BaCl2 -
HCl -
- Nếu chất sau lần thử có lần có kết tủa lần có khí bay ra
chất Na2CO3
- Nếu chất sau lần thử có lần có khí bay chất HCl
- Nếu chất sau lần thử có lần có kết tủa chất MgSO4 BaCl2
- Cho Na2CO3 cho tác dụng với mẫu thử chất lại, lọc bỏ kết tủa, thu
dung dịch :
MgSO4 + Na2CO3 MgCO3 + Na2SO4
BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl
- Lấy dung dịch thu cho tác dụng với mẫu thử chất lại, sau lần thử có lần tạo kết tủa chất chưa biết BaCl2
dung dịch thu thí nghiệm Na2SO4 chất lại MgSO4 :
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl
MgSO4 + Na2SO4 không phản ứng
- Nếu sau lần thử khơng có tượng dung dịch thu NaCl
Vậy dung dịch ban đầu BaCl2 chất lại MgSO4
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ Câu
III (2đ)
1)Hòa tan mẫu muối vào nước sau cho vào dung dịch BaCl2 dư, lọc bỏ
kết tủa, loại muối sunfat :
MgSO4 + BaCl2 BaSO4 + MgCl2
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 +2NaCl
- Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch HCl dư đun nóng để
(3)loại bỏ muối axit : Ca(HCO3)2 + 2HCl CaCl2 + 2CO2 + 2H2O
NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O
Dung dịch thu chứa tạp chất : BaCl2, CaCl2, MgCl2, HCl cho tác dụng
với Na2CO3 dư Lọc bỏ kết tủa loại tạp chất
2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O
BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl
CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl
MgCl2 + Na2CO3 MgCO3 + 2NaCl
- Dung dịch thu cho tác dụng với HCl dư, loại Na2CO3 :
2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O
- Cô cạn dung dịch đuổi HCl nước ta thu NaCl tinh khiết 2) Điều chế Fe(OH)3 :
4FeS2 + 11O2 o
t
2Fe2O3 + 8SO2
2NaCl + 2H2O dpncmn 2NaOH + H2 + Cl2
H2 + Cl2 o
t
2HCl
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
0,25đ
0,5đ
0,25đ
0,75đ
Câu IV (1đ)
A B C D E F G
Ba(HCO3)2 NaHSO4 Na2SO3 BaCl2 BaSO4 CO2 SO2
PTHH :
Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O
Na2SO3 + 2NaHSO4 2Na2SO4 + SO2 + H2O
BaCl2 + 2NaHSO4 BaSO4 + Na2SO4 + 2HCl
BaCl2 + 2AgNO3 Ba(NO3)2 + 2AgCl
0,25đ
0,75đ
CâuV (1,25đ)
Xét trường hợp phân hủy hoàn toàn a (mol) MgCO3 :
MgCO3 o
t
MgO + CO2
a a
Hấp thụ a (mol) CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 có phản ứng :
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1)
b b
2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2)
a – b a b2
a) Nếu a = b Ca(OH)2 đủ
( )2 2
Ca OH
M b
C (mol/l)
Ca(OH)2 dư MCa OH( )2 2
b
C (mol/l) b) Nếu a > b dung dịch tạo hỗn hợp muối
- Theo (1) : nCa OH( )2 b mol( )
- Theo (2) : Ca OH( )2 2 ( )
a b
n mol
=> Ca OH( )2 2 2 ( )
a b a b
n b mol
=> MCa OH( )2 4 ( / )
a b
C mol l
0,5đ
0,25đ
(4)Trường hợp phân hủy khơng hồn tồn a (mol) MgCO3:
Giả sử hiệu xuất phản ứng h số (mol) CO2 thu phản ứng phân hủy
ah xét tương tự
0,25
Câu VI (1đ)
Phần 1 : nHCl 0,15 0, 45( mol)
Gọi oxit sắt FexOy có số mol a (mol) Ta có :
FexOy + 2yHCl xFeCl2xy + yH2O
a 2ay => 2ay = 0,45 => ay = 0,225 (1)
Phần 2 : Đun với CO có phản ứng FexOy + yCO
o
t
xFe + yCO2
a ax => ax = 8, 0,15
56 (2)
Từ (1) (2) => axay xy0, 2250,15 32=> Công thức oxit sắt : Fe2O3
0,5đ
0,5đ Câu
VII (2,5đ)
a) Thí nghiệm : 0,2 (lít) dung dịch A => nH SO2 0, (x mol)
0,3 (lít) dung dịch B => nKOH 0,3 (y mol)
Trung hịa 0,5 (lít) dung dịch C cần : nH SO2 0, 04 0, 2( mol)
PTPƯ : H2SO4 + 2KOH K2SO4 + H2O (1)
Theo phản ứng (1) : nKOH (dư) = 2nH SO2 2 0, 0, 4( mol)
KOH
n (phản ứng với 0,2 lít dung dịch A) = 2nH SO2 4 2 0, 2x0, (x mol)
=> nKOH (trong 0,3 lít dung dịch B) = 0,4x + 0,4 = 0,3y 4x – 3y = - (2)
Thí nghiệm : 0,3 (lít) dung dịch A => nH SO2 0,3 (x mol)
0,2 (lít) dung dịch B => nKOH 0, (y mol)
2
10, 0,1( ) 102
Al O
n mol
Vì Al2O3 vừa phản ứng với KOH, vừa phản ứng với H2SO4 Do sau
trộn dung dịch khơng xác định chất dư, xét trường hợp :
Trường hợp 1 : H2SO4 dư
Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O
0,1 0,3 Theo (1) : nH SO2 4=
1
0, 0,1 ( )
2nKOH 2 y y mol
=> nH SO2 0,1y0,3 0,3 x
3x – y = (3)
Từ (2) (3) :34x yx 3y3 4 =>
2,6 4,8 x y
Trường hợp 2 : KOH dư
Al2O3 + 2KOH 2KAlO2 + H2O
0,1 0,2
Theo (1) : nKOH(phản ứng) = 2nH SO2 2 0,3x0, (x mol)
=> nKOH = 0,6x + 0,2 = 0,2y => 3x – y = - (4)
Từ (2) (4) :34x yx 3y14 =>
(5)b)
2,9 0,025( ) 116
FeCO
n mol
Phản ứng : FeCO3 + H2SO4 FeSO4 + CO2 + H2O
125 ml dung dịch A => nH SO2 0,125 2, 0,325( mol)
Hoặc : nH SO2 0,125 0, 0, 025( mol)
Theo phản ứng, hòa tan hết FeCO3 cần 0,025 (mol) H2SO4 Theo ra,
dung dịch E dư H2SO4 => nH SO2 0, 025(mol) Vậy dung dịch A có nồng độ 2,6M
=> 12 dung dịch E có số mol nH SO2 4(dư) =
0,325 0,025 0,15( )
2 mol
=> nKOH (cần) = 2nH SO2 4= 20,15 = 0,3 (mol)
=> Thể tích dung dịch B cần : 0,3 0,0625( ) 62,5( )
4,8 lit ml