Đang tải... (xem toàn văn)
X¸c ®Þnh c«ng thøc hãa häc cña axit..[r]
(1)§Ị thi tun sinh líp 10 THPT tỉnh Hải Dơng năm học 2007 2008
Môn thi Hoá học Thời gian 60 phút Đề sè 1
Câu I (2 điểm): Viết phơng trình hố học thực chuyển đổi hố học sau:
0
1
2 3
t
Al Al O Al (SO ) AlCl Al(OH)
Câu II (2 điểm): Có lọ đựng dung dịch sau: dung dịch KNO3, dung dịch K2SO4, dung dch KOH v dung
dịch K2CO3 Bằng phơng pháp hoá học hÃy phân biệt dung dịch trên, viết phơng trình hoá học ? Câu III (2 điểm): Nêu tợng xảy ra, viết phơng trình hoá học cho:
1) Na vào C2H5OH
2) Dung dịch CH3COOH vào dung dịch Na2CO3
3) Ba vào dung dÞch Na2SO4
Câu IV (2 điểm): Hồ tan hồn toàn 21,6 gam hỗn hợp bột: Fe, Fe2O3 cần V lít dung dịch HCl 1M thu đợc
dung dÞch X 2,24 lít H2 (đktc)
1) Viết phơng trình hoá học xảy
2) Tính phần trăm khối lợng Fe Fe2O3 hỗn hợp ban ®Çu
3) Tính nồng độ mol / lit chất tan dung dịch X (coi thể tích dung dịch không đổi)
Câu V (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn gam chất hữu Y chứa nguyên tố C, H, O thu đợc 4,48 lớt CO2
(đktc) 3,6 gam H2O
1) Hãy xác định công thức phân tử Y, biết khối lợng mol Y 60 gam 2) Viết công thức cấu tạo Y, biết Y làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ
Cho : Fe = 56 ; O = 16 ; H = ; C = 12
§Ị sè 2
Câu I (2 điểm): Viết phơng trình hố học thực chuyển đổi hoá học sau:
Na2CO3
1
2
Na Na O NaOH NaHCO
Câu II (2 điểm): Có lọ đựng chất bột màu trắng riêng biệt: NaCl ; Na2CO3 ; CaCO3 ; BaSO4 Chỉ dùng
H2O dung dịch HCl HÃy phân biệt lọ Viết phơng trình hoá học Câu III (2 điểm): Nêu tợng xảy viết phơng trình hoá học cho:
1) Na vào dung dịch CuSO4
2) Cu vào dung dịch AgNO3
3) Dung dịch CH3COOH vào Cu(OH)2
Câu IV (2 điểm): Hoà tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp bột kim loại: Al, Fe cần V lít dung dịch H2SO4
0,5M thu đợc dung dịch A 8,96 lít H2 (đktc)
1) Viết phơng trình hoá học xảy
2) Tính phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu
3) Tớnh CM ca tng chất tan dung dịch A (coi thể tích dung dịch không đổi)
Câu V (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 12 gam chất hữu X chứa nguyên tố C, H, O thu đợc 13,44 lít CO2 (đktc) 14,4 gam H2O Biết khối lợng mol X 60 gam
1 Xác định công thức phân tử X
2 ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cã thĨ cã cđa X BiÕt X cã nhãm – OH Cho : Al = 27 ; Fe = 56 ; O = 16 ; H = ; C = 12
§Ị sè 3
Câu I (2 điểm): Viết phơng trình hố học thực chuyển đổi hoá học sau:
K2CO3
K ()1 K2O ()2 KOH ()3 KHCO3
Câu II (2 điểm): Có lọ đựng chất bột màu trắng riêng biệt: KCl ; K2CO3 ; CaCO3 ; BaSO4 Ch dựng H2O
và dung dịch HCl HÃy phân biệt lọ Viết phơng trình hoá học
Câu III (2 điểm): Nêu tợng xảy viết phơng trình hoá học cho: 4) K vào dung dịch CuSO4
5) Fe vào dung dÞch Cu(NO3)2
4
(2)6) Dung dịch CH3COOH vào Cu(OH)2
Câu IV (2 điểm): Hoà tan hoàn toàn 22 gam hỗn hợp bột kim loại: Al, Fe cần V lít dung dịch H2SO4
0,5M thu đợc dung dịch A 17,92 lít H2 (ktc)
4) Viết phơng trình hoá học xảy
5) Tính phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu
6) Tớnh CM chất tan dung dịch A (coi thể tích dung dịch khơng đổi)
Câu V (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam chất hữu X chứa nguyên tố C, H, O thu đợc 8,96 lớt CO2
(đktc) 10,8 gam H2O Biết khối lợng mol X 46 gam
1 Xác định công thức phân tử X
2 Viết công thức cấu tạo có X BiÕt X cã nhãm – OH Cho : Al = 27 ; Fe = 56 ; O = 16 ; H = ; C = 12
§Ị sè 4
Câu I (2 điểm): Viết phơng trình hố học thực chuyển đổi hố học sau: Fe ()1 Fe2O3 ()2 Fe2(SO4)3 ()3 FeCl3 ()4 Fe(OH)3
Câu II (2 điểm): Có lọ đựng dung dịch sau: dung dịch NaNO3, dung dịch Na2SO4, dung dch NaOH v
dung dịch Na2CO3 Bằng phơng pháp hoá học hÃy phân biệt dung dịch trên, viết phơng trình hoá học ? Câu III (2 điểm): Nêu tợng xảy ra, viết phơng trình hoá học cho:
4) K vào C2H5OH
5) Dung dịch CH3COOH vào dung dịch Na2CO3
6) Ba vào dung dÞch CuSO4
Câu IV (2 điểm): Hồ tan hồn toàn 18,4 gam hỗn hợp bột: Fe, FeO cần V lít dung dịch HCl 1M thu đợc dung dịch X v 4,48 lớt H2 (ktc)
4) Viết phơng trình hoá học xảy
5) Tính phần trăm khối lợng Fe Fe2O3 hỗn hợp ban đầu
6) Tính nồng độ mol / lit chất tan dung dịch X (coi thể tích dung dch khụng i)
Câu V (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 12 gam chất hữu Y chứa nguyên tố C, H, O thu đ ợc 8,96 lít CO2
(đktc) 7,2 gam H2O
3) Hãy xác định công thức phân tử Y, biết khối lợng mol Y 60 gam 4) Viết công thức cấu tạo Y, biết Y làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ
Cho : Fe = 56 ; O = 16 ; H = ; C = 12
§Ị sè 5
Câu I (2 điểm): Viết phơng trình hố học thực chuyển đổi hoá học sau: Ca ()1 CaO ()2 CaCl2 ()3 CaCO3 ()4 Ca(NO3)2
Câu II (2 điểm): Có lọ đựng dung dịch sau: dung dịch NaNO3, dung dịch Na2SO4, dung dịch NaOH
dung dịch NaCl Bằng phơng pháp hoá học hÃy phân biệt dung dịch trên, viết phơng trình hoá học ?
Câu III (2 điểm): Nêu tợng xảy ra, viết phơng trình hoá học cho: 7) Fe vào dung dịch CuSO4
8) Dung dịch CH3COOH vào dung dịch K2CO3
9) Na vào dung dịch CuSO4
Câu IV (2 điểm): Hoà tan hoàn toàn 39,7 gam hỗn hợp bột: CaCO3, BaCO3 cần V lít dung dịch HCl 1M thu
đợc dung dịch X 6,72 lớt H2 (ktc)
7) Viết phơng trình hoá học xảy
8) Tính phần trăm khối lợng CaCO3 BaCO3 hỗn hợp ban đầu
9) Tính nồng độ mol / lit chất tan dung dịch X (coi thể tích dung dịch khơng đổi)
Câu V (2 điểm): Đốt cháy hồn toàn 11,6 gam chất hữu Y chứa nguyên tố C, H thu đợc 35,2 gam CO2
vµ 18 gam H2O
5) Hãy xác định công thức phân tử Y, biết khối lợng mol Y 58 gam 6) Viết công thức cấu tạo có Y
(3)§Ị sè 6
Câu I (2 điểm): Viết phơng trình hố học thực chuyển đổi hố học sau: Cu ()1 CuO ()2 CuSO4 ()3 CuCl2 ()4 Cu(NO3)2
Câu II (2 điểm): Có lọ đựng chất rắn sau: Na2SO4, NaOH, BaCl2, CaCO3 Bằng phơng pháp hoá học
phân biệt chất lọ đựng hóachất trên, viết phơng trình hố học ?
Câu III (2 điểm): Cho hỗn hợp khí gồm CH4, C2H2, C2H4, CO2 lđi qua lọ 1đựng Ca(OH)2 d, lọ đựng dung
dịch Br2, lọ đựng H2SO4 đặc Khí khỏi lọ khí Viết phơng trình hóa học xảy
Câu IV (2 điểm): Hoà tan hoàn toàn 41,2 gam hỗn hợp bột: CaCO3, Na2CO3 cần V lít dung dịch HCl 1M thu
đợc dung dịch X 8,96 lớt H2 (ktc)
10) Viết phơng trình hoá học xảy
11) Tính phần trăm khối lợng CaCO3 Na2CO3 hỗn hợp ban đầu
12) Tính nồng độ mol / lit chất tan dung dịch X (coi thể tích dung dịch khụng i)
Câu V (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam chất hữu Y chứa nguyên tố C, H thu đ ợc 26,4 gam CO2
vµ 5,4 gam H2O
7) Hãy xác định cơng thức phân tử Y, biết khối lợng mol Y 26 gam 8) Viết công thức cấu tạo có Y
Cho : Ca = 40; Na = 23 ; O = 16 ; H = ; C = 12
§Ị thi tuyển sinh vào lớp 10 THPT Năm học 2009-2010
M«n Hãa Häc
Thời gian làm bài: 60 phút (khụng k thi gian giao )
Câu 1(2 điểm). Viết phơng trình phản ứng thực chuyển hãa sau: (C6H10O5)n ()1 C6H12O6 ()2 C2H5OH ()3 C2H4 ()4 PE
Câu 2(2 điểm).
Nhn bit chất bột đựng lọ riêng biệt: Na, Ca, Fe, Cu, Al phơng pháp hóa học Viết phơng trình phản ứng xảy ra.
C©u (2 điểm).
HÃy nêu tợng giải thích phơng trình hóa học cho: a Khí CO ®i qua CuO nung nãng.
b Khí CO2 vào dung dịch nớc vơi Sau cho tiếp vào dung dịch nớc vôi
trong.
c Na vào C2H5OH.
d Cho hỗn hợp CH3COONa NaOH có xúc tác CaO nung nóng.
Câu (2 điểm):
Cho nhôm vào 200 ml dung dịch CuSO4 2M Sau mét thêi gian lÊy nh«m
ra cân lại thấy khối lợng tăng lên 13,8 gam so với khối lợng ban đầu. a Xác định khối lợng nhôm tham gia phản ứng.
b Xác định nồng độ CM chất dung dịch sau phản ng.
Câu (2 điểm):
Cho 9,2 gammột axit có cơng thức CnH2n+1COOH tác dụng với Fe d thu đợc 2,24 lít H2
(®ktc).
a Xác định cơng thức hóa học axit. b Xác định lợng muối thu đợc sau phản ứng.
(4)