TKBG HOA 9

Thµnh phÇn chÝnh cña xi m¨ng lµ canxi silicat vµ canxi aluminat.. − Chu k×: Gåm c¸c nguyªn tè cã cïng sè líp electron trong nguyªn tö ®−îc xÕp thµnh hµng ngang theo chiÒu t¨ng cña ®i[r]

cao cự giác (Chủ biên) vũ minh hμ

ThiÕt kÕ Bμi gi¶ng

hãa häc Trung häc c¬ së

v

TËp hai

373 – 373 (V)

Ch−¬ng 3- phi kim s¬ lợc bảng tuần hon nguyên tố hoá häc (tiÕp)

TiÕt 37 Axit cacbonic vμ

muèi cacbonat

A Môc tiêu

HS biết đợc:

ã Axit cacbonic axit yếu, không bền

ã Mui cacbonat có tính chất muối nh−: tác dụng với axit, với dung dịch muối, với dung dịch kiềm Ngoài muối cacbonat dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao giải phóng khí cacbonic

• Muối cacbonat có ứng dụng sản xuất, đời sống

b Chn bÞ cđa GV vμ HS

GV:

ã Bảng nhóm, nam châm ã Chuẩn bị thí nghiệmsau:

NaHCO3 Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl; Tác dụng Na2CO3 dung dịch Ca(OH)2; Tác dụng Na2CO3 dung dịch CaCl2

ã Dụng cụ:

Giá ống nghiệm;

− èng nghiƯm;

−èng hót;

− KĐp gỗ

ã Hoá chất: Các dung dịch: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2,

CaCl2

C Tiến trình bi giảng

Hot ng ca GV Hoạt động HS

Hoạt động

I axit cacbonic (H2CO3) (10 phót)

GV: Gọi HS đọc mục SGK, sau đó, yêu cầu HS tóm tắt ghi vào

1) Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí

HS: Tự tóm tắt ghi vào vë

2) TÝnh chÊt ho¸ häc GV: ThuyÕt trình, HS ghi

vào

HS: ghi

H2CO3 axit yếu, dung dịch

H2CO3 làm q tím chuyển thành màu đỏ − H2CO3 axit khơng bền, dễ bị

ph©n hủ thµnh CO2 vµ H2O:

H2CO3 R H2O + CO2

Hoạt động 2

II Muèi cacbonat (20 phót)

GV: Giíi thiƯu: cã lo¹i mi: cacbonat trung hoà cacbonat axit

1) Phân loại

GV: Yêu cầu HS lấy ví dụ muối cacbonat, phân loại theo mục gäi tªn

HS: LÊy vÝ dơ:

− Mi cacbonat trung hoµ VÝ dơ:

CaCO3: canxi cacbonat

MgCO3: magie cacbonat

BaCO3: bari cacbonat

− Mi cacbonat axit (hi®rocacbonat) VÝ dơ:

NaHCO3: natri hi®rocacbonat

Ca(HCO3)2: canxi hi®rocacbonat GV: Giíi thiƯu néi dung, HS

ghi bµi

HS: Ghi bµi

2) TÝnh chÊt a) TÝnh tan

− §a sè mi cacbonat kh«ng tan n−íc, trõ mi cacbonat cđa kim lo¹i kiỊm nh− Na2CO3, K2CO3

– Hầu hết muối hiđrocacbonat tan n−ớc

b) Tính chất hoá học

ã Tác dụng với dung dịch axit:

GV: Yêu cầu nhóm HS tiến hành thí nghiệm: cho dung dịch NaHCO3 Na2CO3 lần

lợt tác dụng với dung dịch HCl

HS: TiÕn hµnh lµm thÝ nghiƯmtheo nhãm

GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu t−ợng

HS: NhËn xÐt hiƯn t−ỵng: Cã bät khÝ thoát hai ống nghiệm

GV: Yờu cầu HS viết ph−ơng trình phản ứng (cho đại diện HS viết vào bảng nhóm)

HS: ViÕt ph−¬ng trình phản ứng:

NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2

(dd) (dd) (dd) (l) (k) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

GV: Gäi HS nêu nhận xét HS: Nhận xét:

Muối cacbonat tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối giải phóng khí CO2

ãTác dụng với dung dịch bazơ

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiƯm cho dung dÞch K2CO3

tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 → GV gọi đại diện

c¸c nhãm nêu tợng thí nghiệm

HS: Tiến hành thÝ nghiƯmtheo nhãm

HS: Nêu t−ợng: Có vẩn đục trắng xuất

GV: Yêu cầu HS viết ph−ơng trình phản ứng để giải thích

HS: ViÕt phơng trình phản ứng:

K2CO3 +Ca(OH)2 2KOH + CaCO3

(trắng)

GV: Gọi HS nêu nhận xÐt HS: NhËn xÐt: Mét sè dung dÞch muèi cacbonat phản ứng với dung dịch bazơ tạo thành muối cacbonat không tan bazơ

GV: Giới thiệu với HS: muối hiđro cacbonat tác dụng với kiềm tạo thµnh mi trung hoµ vµ n−íc → GV h−íng dÉn HS viết phơng trình phản ứng

HS: Ghi

HS: Viết phơng trình phản ứng:

NaHCO3 +NaOH Na2CO3 +H2O

ãTác dụng với dung dịch muối

GV: Hớng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm: cho dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch

CaCl2 GV gọi HS nêu

tợng, viết phơng trình phản ứng nhËn xÐt

HS: Lµm thÝ nghiƯmtheo nhãm

HS: Nêu t−ợng: Có vẩn đục trắng xuất

Phơng trình:

Na2CO3 +CaCl2 CaCO3 +2NaCl

(dd) (dd) (r) (dd) NhËn xÐt: Dung dịch muối cacbonat có thể tác dụng với số dung dịch muối khác tạo thành hai muối

ãMuối cacbonat bị nhiệt phân huỷ

GV: Giới thiệu tính chất Nhiều muối cacbonat (trừ muối cacbonat trung hoà kim loại kiềm) bị nhiệt phân huỷ, giải phóng khí cacbonic

GV: Hớng dẫn HS viết phơng trình phản ứng

HS: Viết phơng trình phản ứng: 2NaHCO3

o t

⎯⎯→ Na2CO3 +H2O + CO2

Ca(HCO3)2 o t

⎯⎯→ CaCO3 + H2O + CO2

(dd) (r) (k) CaCO3

o t

⎯⎯→ CaO + CO2

(r) (r) (k)

GV: Cã thĨ h−íng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

TT Néi dung thí nghiệm Hiện tợng + Phơng trình phản ứng

1 Cho dung dịch NaHCO3, Na2CO3 tác dơng víi dung dÞch HCl

Cã bät khÝ tho¸t ra:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 Dung dịch K2CO3 tác dụng với

Ca(OH)2

Có vẩn đục trắng xuất hiện:

K2CO3 + Ca(OH)2 2KOH + CaCO3 (trắng) Dung dịch Na2CO3 tác dụng với

dung dịch CaCl2

Cú đục trắng xuất hiện:

Na2CO3 + CaCl2→ CaCO3↓ + 2NaCl (tr¾ng)

GV: Yêu cầu em HS đọc SGK nêu ứng dụng

3) øng dơng

HS: Ghi c¸c øng dơng cđa c¸c mi cacbonat

Hoạt động 3

III Chu trình cacbon tự nhiên (5 phút)

GV: Giới thiệu chu trình cacbon tự nhiên (sử dụng tranh vẽ hình 3.17)

HS: Quan sát tranh vẽ, nghe ghi giảng (hoặc quan sát tranh vÏ råi tù ghi bµi)

Hoạt động

lun tËp – cđng cè (8 phót)

GV: Yêu cầu HS làm luyện tập phiếu học tập vào bảng nhóm

Bi 1: Trình bày ph−ơng pháp để phân biệt chất bột: CaCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2,

NaCl

GV: Treo bảng nhóm HS lên bảng vµ gäi HS nhËn xÐt

− Cho n−ớc vào ống nghiệm lắc đều:

− NÕu thÊy chất bột không tan CaCO3 Nếu thấy chất bột tan tạo thành dung dịch là: NaHCO3, Ca(HCO3)2, NaCl Đun nóng dung dịch vừa thu đợc

− Nếu thấy có t−ợng sủi bọt, đồng thời có kết tủa (vẩn đục) dung dịch Ca(HCO3)2:

Ca(HCO3)2

o t

⎯⎯→ CaCO3↓+H2O + CO2↑

(dd) (r) (k) − Nếu thấy có bọt khí thoát NaHCO3

v×:

2NaHCO3

o t

⎯⎯→Na2CO3 +H2O + CO2↑

(dd) (dd) (k) − Nếu tợng NaCl

GV: Tiếp tục hớng dẫn nhóm HS làm tập

Bài tập 2: Hồn thành ph−ơng trình phản ứng theo sơ đồ: C⎯⎯1→ CO2 ⎯⎯2→ Na2CO3

3 4 BaCO3 NaCl

HS: Lµm bµi tËp vµo vë 1) C + O2

o t

⎯⎯→ CO2

2) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

3) Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2NaOH

GV: Gọi HS lên bảng làm tập sau đó, gọi HS khác lên nhận xét

Hoạt động (2 phút) Bài tập nhà 1, 2, 3, 4, (SGK tr 91)

Phô lôc

PhiÕu häc tËp

Bμi tập 1: Trình bày ph−ơng pháp để phân biệt chất bột: CaCO3, NaHCO3,

Ca(HCO3)2, NaCl

Bμi tập 2: Hồn thành ph−ơng trình phản ứng theo sơ đồ: C⎯⎯→1 CO2⎯⎯→2 Na2CO3⎯⎯→

3

BaCO3

↓4

TiÕt 38 Silic c«ng nghiƯp silicat a Mơc tiªu

1 KiÕn thøc HS biết đợc:

ã Silic l phi kim hoạt động hoá học yếu Silic chất bán dẫn

• Silic đioxit chất có nhiều tự nhiên d−ới dạng đất sét trắng, cao lanh, thạch anh Silic đioxit oxit axit

• Từ vật liệu đất sét, cát kết hợp với vật liệu khác với kĩ thuật khác nhau, công nghiệp silicat sản xuất sản phẩm có nhiều ứng dụng nh−: đồ gốm, s, xi mng, thu tinh

2 Kĩ

• Đọc để thu thập thơng tin silic, silic đioxit cơng nghiệp silicat • Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức

B Chn bÞ cđa GV vμ HS

HS:

ã Bảng nhóm:

ã Các mẫu vật (hoặc tranh ảnh) về:

Đồ gốm, sứ, thuỷ tinh, xi măng

Sn xut đồ gốm, sứ, thuỷ tinh, xi măng

− Mẫu vật: đất sét, cát trắng

c TiÕn tr×nh bμi gi¶ng

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

kiÓm tra cũ chữa tập nhà(15 phút)

Nêu tính chất hoá học muối cacbonat

Gọi HS lên bảng chữa tập 3, (SGK tr 90)

HS2: Chữa tập (SGK tr 90) Viết phơng trình hoá häc: 1) C + O2

o t

⎯⎯→ CO2

2) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

3) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 HS3: Chữa tập (SGK tr 90)

Những cặp chất tác dụng đợc với là:

a) H2SO4 +2KHCO3 → K2SO4 +2H2O

+ 2CO2↑

c) MgCO3 +2HCl → MgCl2 + H2O

+ CO2↑

d) CaCl2 +Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl

e) Ba(OH)2 +K2CO3 → BaCO3↓ +2KOH

Vì: cặp chất có phản ứng với (theo tính chất hố học), sau phản ứng có sinh chất khí (hoặc chất rắn) tách khỏi dung dịch

GV: Gäi c¸c em HS kh¸c nhËn xÐt, GV chÊm ®iĨm

Hoạt động 2 I Silic (7 phút)

1) Trạng thái tự nhiên GV: Yêu cầu nhóm HS đọc

SGK, th¶o ln nhãm nêu trạng thái tự nhiên, tính chất silic (viết vào bảng nhóm)

HS: Thảo luận nhãm:

GV tổng kết lại − Silic chiếm 1/4 khối l−ợng vỏ trái đất

− Trong thiên nhiên, silic không tồn dạng đơn chất mà dạng hợp chất

− Các hợp chất silic tồn nhiều cát trng, t sột (cao lanh)

GV: Yêu cầu nhóm HS quan sát mẫu vật nhận xét c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ

HS: Quan s¸t mÉu vËt vµ nhËn xÐt

2) TÝnh chÊt

ã Silic chất rắn màu xám, khó nóng chảy

Có vẻ sáng kim loại

– DÉn ®iƯn kÐm

– Tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn • Là phi kim hoạt động yếu cacbon, clo

Tác dụng với oxi nhiệt độ cao: Si+O2

o t

⎯⎯→ SiO2

(r) (k) (r)

• Silic đ−ợc dùng làm vật liệu bán dẫn kĩ thuật điện tử đ−ợc dùng để chế tạo pin mặt trời

Hoạt động

II Silic ®ioxit (SiO2) (5 phót)

GV: Đặt vấn : SiO2 thuc

loại hợp chấtnào? Vì sao? Tính chất hoá học nó?

GV: Yêu cầu nhóm thảo luận nhóm ghi lại ý kiến nhóm vào bảng nhóm

HS: Thảo luận nhóm, nội dung phải đợc nêu nh sau:

Tính chất hố học SiO2 là: − Tác dụng với kiềm(ở nhiệt độ cao) SiO2 + 2NaOH

o t

⎯⎯→ Na2SiO3 + H2O Natri silicat

− Tác dụng với oxit bazơ (ở nhiệt độ cao) SiO2 + CaO

o t

⎯⎯→ CaSiO3 Canxi silicat

− SiO2 không phản ứng với nớc tạo thành

axit

GV: Dán bảng nhóm nhóm lên bảng gọi HS khác lên nhận xét GV tổng kết

Hot ng 4

III Sơ lợc vỊ c«ng nghiƯp silicat (15 phót)

GV: Giới thiệu: công nghiệp silicat gồm sản xuất đồ gốm, thuỷ tinh, xi măng từ hợp chất thiên nhiên silic (nh− cát, đất sét )

1) Sản xuất đồ gốm, sứ GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu

vật, tranh ảnh, kể tên sản phẩm ngành công nghiệp sản xuất đồ gốm, sứ

HS: Quan sát mẫu vật, tranh ảnh, sau đó, thảo luận nhóm theo nội dung mà GV h−ớng dẫn

GV: Yêu cầu nhóm thảo luận nhóm ghi vào bảng nhóm nội dung sau:

HS: Kể tên sản phẩm đồ gốm: gạch, ngói, gạch chịu lửa, sành, sứ

• Kể tên sản phẩm đồ gốm, sứ:

a) Ngun liệu để sản xuất b) Các cơng đoạn

c) Kể tên sở sản xuất đồ gm, s Vit Nam

b) Các công đoạn chÝnh

– Nhào đất sét, thạch anh fenpat với n−ớc để tạo thành bột dẻo tạo hình, sấy khơ thành đồ vật

– Nung đồ vật lị nhiệt độ cao thích hp

c) Cơ sở sản xuất

Cỏc sở sản xuất đồ gốm, sứ nh−: Bát Tràng (H Ni)

Công ty sứ Hải Dơng, Đồng Nai, S«ng BÐ

GV: u cầu nhóm HS đọc SGK thảo luận nhóm (phần xi măng) theo cỏc ni dung sau:

Thành phần xi măng

Nguyên liệu

Các công đoạn

Cơ sở sản xuất xi măng nớc ta

HS: Tho lun nhúm theo nội dung mà GV h−ớng dẫn

2) Sản xuất xi măng

Thành phần xi măng canxi silicat canxi aluminat

Đá vôi (CaCO3); cát

b) Các công đoạn chính: SGK c) Các sở sản xuất nớc ta Nhà máy xi măng Hải Dơng

Nhà máy xi măng Hải Phòng, Hà Nam, Hà Tiên

3) Sản xuất thuỷ tinh GV: Cho HS quan s¸t c¸c mÉu

vật thuỷ tinh, đọc SGK nêu nội dung sau:

Thành phần thuỷ tinh

Nguyên liệu

Các công đoạn

Các sở sản xuất

HS: Nêu nội dung: thành phần thuỷ tinh thờng gồm hỗn hợp natri silicat (Na2SiO3) canxi silicat

(CaSiO3)

a) Nguyên liệu chính: Cát thạch anh (cát trắng)

Đá vôi: CaCO3 Sôđa: Na2CO3

b) Các công đoạn chính:

– Trộn hỗn hợp cát, đá vôi, sôđa theo tỉ lệ thích hợp

– Nung lß nung khoảng 900O

thành thuỷ tinh dạng nhÃo

– Làm nguội từ từ, sau ép, thổi thu tinh thnh cỏc vt

Phơng trình: CaCO3

o t

⎯⎯→ CaO + CO2↑

CaO + SiO2

o t

⎯⎯→ CaSiO3

Na2CO3 + SiO2

o t

GV: Gọi em HS phát biểu lần lợt phần

c) Các sở sản xuất

Nớc ta có nhà máy sản xuất thuỷ tinh Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng, thành Hå ChÝ Minh

Hoạt động 5 Củng cố (4 phỳt)

GV: Gọi HS nhắc lại nội dung

HS: Nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi

Hoạt động 6 (1 phút)

Dặn dò, tập nhà

Tiết 39 Sơ lợc bảng tuần hon

nguyên tố hoá học

A Mục tiêu

1 KiÕn thøc HS biÕt:

a) Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

b) Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tố, chu kì, nhóm

Ô nguyên tố cho biết: số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, nguyên tử khối

Chu kì: Gồm nguyên tố có số lớp electron nguyên tử đợc xếp thành hàng ngang theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

Nhóm: gồm nguyên tố mà nguyên tử có số electron lớp đợc xếp thành cột dọc theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

c) Quy luật biến đổi tính chất chu kì, nhóm áp dụng với chu kì 2, 3, nhóm I, VII

d) Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố ngợc lại

2 Kĩ HS biết:

a) Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn

b Chn bÞ cđa GV vμ HS

GV:

• Bảng tuần hồn (phóng to để treo tr−ớc lớp, gần bảng) • Ơ ngun tố phóng to

ã Chu kì 2, phóng to

• Nhãm I, nhãm VII phãng to

• Sơ đồ cấu tạo nguyên tử (phóng to) số nguyờn t

HS:

Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử lớp

C Tiến trình bi giảng

Hot ng ca GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

kiĨm tra bµi cị (5 phót)

GV: KiĨm tra lí thuyết HS: Công nghiệp silicat gì? Kể tên số ngành công nghiệp silicat nguyên liƯu chÝnh

HS: Tr¶ lêi lÝ thut

Hoạt ng 2

I giới thiệu bảng tuần hoàn giá trị bảng tuần hoàn (3 phút)

GV: Giới thiệu bảng hệ thống tuần hoàn nhà bác học Menđeleep

GV giới thiệu sở xếp bảng hệ thống tuần hoàn

Hoạt động 3

II CÊu tạo bảng tuần hoàn (25 phút)

GV: Giới thiệu khái quát bảng hệ thống tuần hoàn:

Ô

− Chu k×

− Nhãm

Sau treo sơ đồ lên bảng: 12 (phóng to) → yêu cầu HS quan sát nhận xét

HS: Nhận xét:

1) Ô nguyên tố

Ô nguyªn tè cho biÕt:

– Số hiệu nguyên tử (số thứ tự nguyên tố): số hiệu nguyên tử có số trị số đơn vị điện tích hạt nhân số electron nguyên tử

– Kí hiệu hoá học

Tên nguyên tố

Nguyên tử khối

GV: Gọi HS giải thích kí hiệu, số ô nguyên tố Mg

Ví dụ: Ô nguyên tử Mg:

Số hiệu nguyên tử magie 12 cho biÕt:

+ Mg ë « sè 12

+ Điện tích hạt nhân + 12 + Cã 12 electron ë líp vá

− Tªn nguyªn tè: Magie

− Nguyªn tư khèi: 24

GV: Yêu cầu HS quan sát ô 13, 15, 17 cho biết ý nghĩa số, kí hiệu

2) Chu kì GV: Yêu cầu nhóm HS

quan sát bảng hệ thống tuần hoàn (nhỏ) SGK, đồng thời quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tửcủa nguyên tố H, O, Na, Li, Cl, Mg, C, N thảo luận nội dung sau:

Bảng hệ thống tuần hoàn có chu kì, chu kì có hàng?

− Điện tích hạt nhân nguyên tử chu kì thay đổi nh− nào?

− Số lớp e nguyên tử nguyên tố chu kì có đặc điểm gì?

HS: Thảo luận nhóm nội dung mà GV đa

HS: Nêucác ý kiến nhóm mình, có nội dung nh− sau:

− Bảng hệ thống tuần hồn có chu kì, đó:

+ Chu k× 1, 2, chu kì có hàng (chu kì nhỏ)

+ Chu k× 4, 5, 6, (chu kì lớn)

Trong chu kì, từ trái sang phải điện tích hạt nhân tăng dần

Số lớp electron nguyên tử nguyên tố chu kì số thứ tự chu kì

GV: Gọi HS nêu nhận xét SGK (về chu kì)

HS: Nêu nhận xét:

Chu kì dÃy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron đợc xếp theo chiềuđiện tích hạt nhân tăng dần

Số thứ tự chu kì số lớp electron

3) Nhóm GV: Yêu cầu HS quan sát bảng

h thng tun hon, ng thời quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố: Na, K, H, Cl, F thảo luận với nội dung sau:

− B¶ng hệ thống tuần hoàn có nhóm?

− Trong nhóm, điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố thay đổi nh− nào?

− Số electron lớp ngun tố nhóm có đặc điểm giống nhau?

GV: Gọi đại diện nhóm trình bày ý kiến nhóm Các nhóm khác nhận xét

HS: Nªu ý kiÕn nhËn xÐt:

− Bảng hệ thống tuần hồn có nhóm đ−ợc đánh số thứ tự từ I → VIII

− Số electron lớp nguyên tử nguyên tè b»ng vµ b»ng sè thø tù cđa nhãm

GV: Gäi mét HS nªu nhËn xÐt SGK tr.97

HS: Nªu nhËn xÐt:

Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngồi (Do có tính chất hoá học t−ơng tự nhau), đ−ợc xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

Hoạt động 4

Lun tËp – cđng cè (10 phút)

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung cần nhớ

HS: Nhắc lại nội dung

GV: Yêu cầu HS làm bµi tËp sè (trong PhiÕu häc tËp)

Bµi tập 1: Cho nguyên tố có số thứ tù: 15, 14, 20, 19

trong bảng hệ thống tuần hoàn Em hÃy cho biết:

1) Vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn:

Số thứ tự, tên nguyên tố, kí hiệu

Chu kì

Nhãm

2) Đặc điểm cấu tạo nguyên tử ca cỏc nguyờn t ú:

Điện tích hạt nhân

Số proton hạt nhân

Sè electron

− Sè líp electron

− Sè electron líp ngoµi

GV: Cã thĨ h−íng dÉn HS làm tập cách điền số liệu cần thiết vào bảng sau:

Vị trí bảng HTTH Cấu tạo nguyên tử Kí

hiệu trong bảng HTTH

Tên nguyên

tố

Khối lợng nguyªn

tư STT Chu

kì Nhóm

Điện tích hạt nh©n

Sè p Sè e Sè líp e

Sè e líp ngoµi

Si Silic 28 14 IV + 14 14

P Photpho 31 15 V 15 + 15 15

K Kali 39 19 I 19 + 19 19

GV: H−íng dÉn HS lµm bµi tËp (trong phiÕu häc tËp)

Bµi tËp 2: Em hÃy điền vào bảng sau số liệu thiếu (không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn)

Cấu tạo nguyên tử Vị trí bảng hệ thống tuần hoàn Kí

hiệu Điện tích

hạt nhân Số p Sè e Sè líp e

Sè e líp

ngoài TT Chu kì nhóm

Al 13 + 3

S 16 +

Li +

F +

HS: HS điền đầy nh sau:

Cấu tạo nguyên tử Vị trí bảng hệ thống tuần hoàn Kí

hiệu

Điện tích

hạt nh©n Sè p Sè e Sè líp e

Sè e líp

ngoµi TT Chu k× nhãm

Al 13 + 13 13 3 13 III

S 16 + 16 16 16 VI

Li + 3 I

F + 9 VII

Phô lôc

PhiÕu häc tËp

Bi tập 1: Cho nguyên tố có số thø tù: 15, 14, 20, 19 b¶ng hƯ thèng tuần hoàn Em hÃy cho biết:

1) Vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn: Số thứ tự, tên nguyên tố, kí hiệu

− Chu k× − Nhãm

2) Đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố đó: − Điện tích hạt nhân

− Sè proton hạt nhân Số electron

Số lớp electron − Sè electron líp ngoµi

Bμi tËp 2: Em hÃy điền vào bảng sau số liệu thiếu (không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn):

Cấu tạo nguyên tử Vị trí bảng hệ thống tuần hoàn Kí

hiệu

Điện tích

hạt nhân Số p Sè e Sè líp e

Sè e lớp

ngoài TT Chu kì nhóm

Al 13 + 3

S 16 +

Li +

TiÕt 40 S¬ lợc bảng tuần hon

Các nguyên tố hoá học (tiếp)

a Mục tiêu

1 KiÕn thøc HS biÕt:

ã Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

ã Cấu tạo bảng tuần hoàn lớp gồm ô nguyên tố, chu kì, nhóm

Ô nguyªn tè cho biÕt: sè hiƯu nguyªn tư, kÝ hiƯu hoá học, tên nguyên tố, nguyên tử khối

Chu kì: Gồm nguyên tố có số lớp electron nguyên tử đợc xếp thành hàng ngang theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

Nhóm: gồm nguyên tố mà nguyên tử có số electron lớp đợc xếp thành cột dọc theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

ã Quy lut bin i tớnh chất chu kì, nhóm áp dụng với chu kì 2, 3, nhúm I, VII

ã Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố ngợc lại

2 Kĩ HS biết:

ã Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn

b Chuẩn bị cđa GV vμ HS

GV:

• Bảng tuần hồn (lớp 9) (phóng to để treo tr−ớc lớp, gần bảng) • Ơ ngun tố phóng to

• Chu kì 2, phóng to

ã Nhóm I, nhóm VII phóng to ã Máy chiếu, giấy trong, bút

ã S cu to nguyờn t (phóng to) số nguyên tố

HS:

Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử lớp

c Tiến trình bi giảng

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

kiĨm tra bµi cị chữa tập nhà(10 phút)

GV: Kiểm tra lí thuyết HS 1: Em hÃy nêu cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn

HS1: Trả lời lÝ thuyÕt

GV: §ång thêi gäi HS lên bảng chữa tập 1, (SGK tr 101)

HS 2: Chữa tập (SGK tr 101) 1) Nguyªn tè cã Z =

+ Sè thø tù → cã 7p, 7e, 7n Điện tích hạt nhân + + Chu kì 2: → cã líp e + Nhãm V → cã e lớp + Là nguyên tố phi kim 2) Nguyªn tè cã Z = 12

+ Chu k× 3: cã líp e + Nhãm II: cã e líp ngoµi + Lµ nguyên tố kim loại 3) Nguyên tố có Z = 16 + Sè thø tù 16

+ §iƯn tích hạt nhân 16 + + Có 16p, 16e, 16n + Chu k× 3: cã líp e + Nhãm VI có e lớp + Là nguyên tố phi kim

GV: Gäi mét sè HS kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung → GV chÊm.®iĨm

Hoạt động 2

III.Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn (15 phút)

GV: Yêu cầu nhóm HS thảo luận theo nội dung sau: Các em quan sát nguyên tố thuộc chu kì 2, 3, liên hệ với dãy hoạt động hoá học kim loại, tính chất hố học kim loại phi kim nhận xét theo nội dung sau (GV chiếu lên hình):

− Đi từ đầu đến cuối chu kì (theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân)

− Sự thay đổi số e lớp nh− nào?

HS:

− Thảo luận nhóm theo nội dung mà GV h−ớng dẫn

− Tính kim loại, phi kim nguyên tố thay đổi nh th no?

GV: Chiếu lên hình ý kiến vài nhóm gọi HS khác nhËn xÐt

HS: ý kiến sau thống phải đạt đ−ợc nh− sau:

– Trong chu kì, từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân số electron lớp nguyên tửtăng dần từ n e

Đầu chu kì kim loại mạnh, cuối chu kì phi kim mạnh (halogen), kết thúc chu kì khÝ hiÕm

→ Tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố tăng dần

GV: Bæ sung:

Số e nguyên tố tăng dần từ 1e đến 8e lặp lại cách tuần hoàn chu kì sau

GV: Chiếu lên hình nội dung tập (phiếu học tập) để HS làm bi tp:

Bài tập 1: Sắp xếp lại nguyªn tè sau theo thø tù:

a) TÝnh kim loại giảm dần: Si, Mg, Al, Na

b) Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F

(giải thích ngắn gọn)

HS: Làm tập vào vở:

a) Tính kim loại giảm dần theo thứ tù sau: Na, Mg, Al, Si

b) TÝnh phi kim giảm dần theo thứ tự sau: F, O, N, C

V×:

– TÝnh kim loại giảm dần

Tính phi kim tăng dần

2) Trong nhóm GV: Yêu cầu nhãm HS tiÕp

tơc th¶o ln víi néi dung sau: GV chiếu lên hình:

Quan sỏt nhúm I nhóm VII dựa vào tính chất hố học nguyên tố biết, cho biết:

− Số lớp electron số electron lớp nguyên tố nhóm có đặc điểm nh− nào?

− Tính kim loại tính phi kim nguyên tố nhóm thay đổi nh− nào?

HS: Thảo luận nhóm theo nội dung mà GV chiếu lên mn hỡnh

GV: Chiếu lên hình ý kiến nhóm gọi HS khác nhận xét GV tổng kết chiếu lên hình

HS:ý kiến nhóm HS sau thống nh− sau:

+ Trong nhóm từ xuống d−ới (theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân) cấu tạo lớp vỏ nguyên tử nguyên tố có đặc điểm nh− sau:

− Sè electron líp ngoµi cïng b»ng

GV: Yêu cầu HS làm tập số (GV chiếu lên hình) Bài tập 2: Sắp xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự:

a) Tính kim loại giảm dần K, Mg, Na, Al

b) Tính phi kim giảm dần: S, Cl, F, P (giải thích ngắn gọn)

HS: Làm tập vào

a) Tính kim loại nguyên tố giảm dần theo thứ tự sau: K, Na, Mg, Al b) Tính phi kim nguyên tố giảm dần theo thứ tự sau: F, Cl, S, P (giải thích: dựa vào biến thiên tính chất nguyên tố chu kì nhóm)

Hoạt động 3

IV ý nghÜa cđa b¶ng hƯ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học (12 phút)

GV: Khi biết vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hồn, ta suy đốn đ−ợc điểm ngun tử đó? (GV chiếu lên hình)

VÝ dơ: BiÕt nguyªn tè A có số

hiệu 17, chu kì 3, nhóm VII

hÃy cho biết cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố A

HS: Trả lời câu hỏi:

1) Biết vị trí nguyên tố, ta suy đoán đợc cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố

GV: GV chiếu lên hình

GV: Gọi HS trả lời (HS trả lời, GV chiếu lên hình)

HS: Cấu tạo nguyên tử nguyên tố A nh− sau:

− ZA = 17

+ Cã 17p, 17 e

− A chu kì nguyên tử A có líp e

− A thc nhãmVII → líp ngoµi cïng cã electron

V× A ë cuèi chu kì III nên A phi kim mạnh

GV: Đặt vấn đề: ng−ợc lại, biết cấu tạo nguyên tử ngun tố, ta biết vị trí chúng bảng hệ thống tuần hoàn dự đốn đ−ợc tính chất ngun tố (GV chiếu đề mục lên hình)

2) Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố, ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố đó:

VÝ dơ: Nguyªn tư cđa nguyªn tè X cã điện tích hạt nhân + 12, lớp electron, líp ngoµi cïng cã electron H·y cho biÕt vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn tính chất

GV: Gọi HS trả lời (GV chiếu lên hình ý kiÕn cđa HS) → GV gäi HS kh¸c nhËn xét

HS: Trả lời: Vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn:

Số thứ tự 12

− Chu k×

− Nhãm II

Hoạt động 4

LuyÖn tËp – cđng cè (7 phót)

GV: Gäi mét HS nhắc lại nội dung

HS: Nhắc lại nội dung

GV: Yờu cu HS giải thích từ “Tuần hồn” để hiều rõ định luật tuần hoàn bảng hệ thống tuần hoàn

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình:

HS: Lµm bµi tËp vµo vë Bµi tËp 3: Em h·y hoµn thµnh néi

dung thiếu bảng dới đây:

vị trí bảng hệ thống

tuần hoàn Cấu tạo nguyªn tư TT KÝ

hiƯu

TT Chu k× Nhãm Sè p Sè e Sè líp e

Sè e líp ngoµi

TÝnh chÊt hoá học

cơ

1 Na 11 I

2 Br 35 35

3 Mg 12 II

4 O 8

GV: Chiếu lên hình nội dung bảng mà HS hoàn thành nhận xét, chấm điểm

Phô lôc

PhiÕu häc tËp Bμi tËp 1: S¾p xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự

a) Tính kim loại giảm dần: Si, Mg, Al, Na b) Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F (Giải thích ngắn gọn)

Bi tập 2: Sắp xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự a) Tính kim loại giảm dần K, Mg, Na, Al b) Tính phi kim giảm dần: S, Cl, F, P (Giải thích ngắn gọn)

Bi tập 3: Em hÃy hoàn thành nội dung thiếu bảng dới đây:

vị trí bảng hệ

thống tuần hoàn Cấu tạo nguyên tử TT Kí

hiƯu

TT Chu k× Nhãm Sè p Sè e Sè líp e

Sè e líp ngoµi

TÝnh chất hoá học

cơ bản

1 Na 11 I

2 Br 35 35

3 Mg 12 II

TiÕt 41 LuyÖn tËp ch−¬ng

Phi kim – s¬ lợc bảng tuần hon

các nguyên tố hoá học

A Mục tiêu

1 KiÕn thøc

Giúp HS hệ thống hoá lại kiến thức học ch−ơng nh− sau:

• TÝnh chÊt cđa phi kim, tÝnh chÊt cđa clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axit cacbonic, tÝnh chÊt cña muèi cacbonat

• Cấu tạo bảng hệ thống tuần hồn biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố chu kì, nhóm ý nghĩa bảng tuần hoàn 2 Kĩ

HS biÕt:

• Chọn chất thích hợp lập sơ đồ dãy biến đổi chất Viết ph−ơng trình hố học cụ thể

• Biết xây dựng biến đổi loại chất cụ thể hoá thành dãy biến đổi cụ thể ng−ợc lại Viết ph−ơng trình hố học biểu diễn biến đổi

ã Biết vận dụng bảng tuần hoàn

Cụ thể hoá ý nghĩa ô nguyên tố, chu kì, nhãm

Vận dụng quy luật biến đổi tính chất chu kì, nhóm ngun tố cụ thể, so sánh tính kim loại, tính phi kim nguyên tố với nguyên tố lân cận

Suy đoán cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố cụ thể từ vị trí ngợc lại

B Chn bÞ cđa GV vμ HS

GV:

• Hệ thống câu hỏi, tập để h−ớng dẫn HS hoạt động

• Một số phiếu học tập viết lên bảng câu hỏi tập để HS xây dựng sơ đồ tính chất hố học kim loại phi kim cụ thể

• Chuẩn bị nội dung vào Thí dụ nh−: câu hỏi cho HS hoạt động, sơ đồ biểu diễn tính chất

C Tiến trình bi giảng

Hot ng ca GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

kiểm tra cũ chữa tập vỊ nhµ (10 phót)

GV: KiĨm tra lÝ thut HS 1:

− Nêu qui luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn

ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn

HS1: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt

GV: Gäi HS chữa tập SGK HS 2: Chữa tập 6:

Thứ tự tính phi kim tăng dần: As, P, N, O, F (giải thích)

Hoạt động 2

I kiÕn thøc cÇn nhí (20 phót)

GV: Chiếu sơ đồ sau lên hình

1) Tính chất hoá học phi kim HS: Làm tập

Phi kim

+

(1) (3)

+

GV: Yêu cầu HS điền loại chất thích hợp vào trống, đồng thời điền loại chất thích hợp, tác dụng với phi kim

GV: Chiếu sơ đồ hồn chỉnh (nh− SGK, tr 102) lên hình

2) TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mét sè phi kim thĨ

a) Tính chất hố học clo GV: Chiếu sơ đồ lên hình, u

cầu HS hồn chỉnh sơ đồ viết ph−ơng trình phản ứng minh hoạ

(4) H2O

H2 dd NaoH

(1) Clo (3) Kim

lo¹i (2)

HS: Hồn thành sơ đồ (nh SGK tr 102)

Phơng trình: 1) H2 + Cl2

o t

⎯⎯→ 2HCl 2) Mg + Cl2

o t

⎯⎯→ MgCl2

3) Cl2 + 2NaOH → NaCl +

NaClO + H2O

N−íc Gia – Ven 4) Cl2 + H2O → HClO + HCl

N−íc clo

GV: Chiếu làm vài HS lên hình vµ nhËn xÐt

b) Tính chất hố học cacbon và hợp chất cacbon GV: u cầu nhóm thảo luận để

hồn chỉnh sơ đồ 3, viết ph−ơng trình phản ứng minh hoạ

+O2 d− (5) C

(2) + CaO

(7)

(1) +CO2 (3) +?

+O2 (4) (6) +NaOH d−

CO2

+C +?

(8)

HS: Th¶o luËn nhóm, ghi lại vào vở,

giấy (hoặc bảng nhãm)

GV: Chiếu sơ đồ đ−ợc điền đầy đủ (nh− SGK, tr 103) lên hình

Chiếu phơng trình phản ứng nhóm viết minh họa nhận xét

Phơng trình: 1) C + CO2 ⎯⎯→

O

t

2CO 2) C + O2

o t

⎯⎯→ CO2

3) 2CO + O2 o t

⎯⎯→ 2CO2

4) CO2 +C o t

⎯⎯→ 2CO 5) CO2 +CaO → CaCO3

6) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 +H2O

7) CaCO3 o t

⎯⎯→ CaO + CO2

8) Na2CO3 +2HCl → 2NaCl + CO2

+ H2O

Hoạt động 3 II Bài tập (13 phút)

GV: Chiếu đề tập lên hình → gợi ý để HS làm tập Bài tập 1: Trình bày ph−ơng pháp hố học để phân biệt chất khí khơng màu (đựng bình riêng biệt bị nhãn) CO, CO2, H2

HS: Lµm bµi tËp vµo vở:

+ Lần lợt dẫn chất khí vào dung dịch nớc vôi d:

Ca(OH)2 + CO2→ CaCO3↓ + H2O − Nếu dung dịch n−ớc vôi không vẩn đục CO, H2

+ Đốt cháy hai khí lại dẫn sản phẩm vào nớc vôi d:

Nếu thấy n−ớc vơi vẩn đục khí đem đốt CO

2CO + O2 o t

⎯⎯→ 2CO2

CO2 +Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O − Cßn lại H2 :

2H2 + O2 o t

2H2O GV: Gọi HS trình bày làm

chiếu lên hình

GV: Yêu cầu HS lµm bµi tËp 2: Bµi tËp 2: Cho 10,4gam hỗn hợp gồm MgO, MgCO3 hoà tan hoàn

toàn dung dịch HCl, Toàn khí sinh đợc hấp thụ hoàn toàn dung dịch Ca(OH)2 d, thấy

thu đợc 10 gam kết tủa

Tính khối lợng chất hỗn hợp đầu

GV: Gọi HS làm phần sau:

Viết phơng trình phản ứng

HS: Làm tập vào Phơng trình:

1) MgO + 2HCl MgCl2 +H2O

2) MgCO3 +2HCl → MgCl2 + H2O

− TÝnh sè mol CaCO3 ↓ → sè mol

CO2 ë ph¶n øng

− TÝnh khèi l−ỵng MgCO3

− Tính khối l−ợng MgO: (GV chiếu lên hình câu hỏi dẫn dắt để HS làm tập)

3) CO2 +Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O

CaCO

n = m

M = 10

100 = 0,1 (mol) theo phơng trình 2, 3:

2 CO

n (ë 3) =

2 CO

n (ë 2) =

3 MgCO

n

= 0,1 (mol)

→

3 MgCO

m = n × M = 0,1 × 84 = 8,4 (g) nMgO = 10,4 – 8,4 = (gam)

Hoạt động 4(2 phút) Bài tập nhà 4, 5, (SGK, tr 103)

GV dặn HS chuẩn bị cho buổi thực hµnh Phơ lơc

PhiÕu häc tËp

Bμi tập 1: Trình bày ph−ơng pháp hố học để phân biệt chất khí khơng màu (đựng bình riêng biệt bị nhãn): CO, CO2, H2

Bμi tËp 2: Cho 10,4gam hỗn hợp gồm MgO, MgCO3 hoà tan hoàn toàn

dung dịch HCl, Toàn khí sinh đợc hấp thụ hoàn toàn dung dịch Ca(OH)2 d, thấy thu đợc 10 gam kết tủa

TiÕt 42 Thùc hμnh tÝnh chÊt ho¸ häc

cđa phi kim vμ hỵp chÊt cđa chóng

A Mục tiêu

ã Khc sõu kin thc phi kim, tính chất đặc tr−ng muối cacbonat, muối clorua

• TiÕp tơc rÌn lun vỊ kÜ thực hành hoá học, giải tập thực nghiệm hoá học

ã Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận học tập, thực hành hoá học

B Chn bÞ cđa GV vμ HS

GV: Chuẩn bị dụng cụ hoá chất nh sau: ã Dụng cụ:

Giá ống nghiệm

− 10 èng nghiƯm

− §Ìn cån

− Giá sắt

ống dẫn khí

ống hút ã Hoá chất:

CuO, C

Dung dịch nớc vôi (dung dịch Ca(OH)2) NaHCO3

Na2CO3 − NaCl

− Dung dÞch HCl

C Tiến trình bi giảng

Hot động GV Hoạt động HS

Hoạt động

kiểm tra kiến thức có liên quan đến thực hành (5 phút)

GV: Kiểm tra HS kiến thức có liên quan đến nội dung thực hành nh−:

− TÝnh chất C

Tính chất bị nhiệt phân huỷ muối hiđro cacbonat

Tính tan tính chất tác dụng đợc với dung dịch axit muối cacbonat

HS: Trả lời câu hỏi lÝ thuyÕt cña GV

Hoạt động 2

II TiÕn hµnh thÝ nghiƯm (30 phót)

GV: H−íng dÉn HS lắp dụng cụ nh hình 3.1 SGV trang 129

1) Thí nghiệm 1: cacbon khử CuO nhiệt độ cao

+ TiÕn hµnh thÝ nghiƯm :

Lấy thìa hỗn hợp CuO C cho vào ống nghiệm A, lắp dụng cụ nh− h×nh vÏ sau:

– Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm A, sau tập trung đun vào đáy ống nghiệm A

GV: H−ớng dẫn HS quan sát t−ợng xảy ống nghiệm đựng dung dịch Ca(OH)2 Sau bỏ đèn cn

và quan sát kĩ hỗn hợp chất rắn ống nghiệm A

HS: Quan sát t−ỵng thÝ nghiƯm

GV: Gọi đại diện nhóm nêu t−ợng thí nghiệm, viết ph−ơng trình phản ứng giải thích (GV cho nhóm HS ghi vào bảng nhóm, sau dán lên bảng gọi nhóm khác bổ sung.)

HS: NhËn xÐt hiƯn t−ỵng:

− Hỗn hợp chất rắn ống nghiệm A chuyển dần từ đen sang đỏ

− Dung dịch n−ớc vơi vẩn đục vì: C + 2CuO ⎯⎯→to 2Cu + CO2↑

CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O 2) ThÝ nghiƯm

NhiƯt ph©n mi NaHCO3 GV: H−íng dÉn HS lµm thÝ

nghiƯm :

HS: Tiến hành thí nghiệm theo bớc sau:

− Lấy thìa nhỏ NaHCO3 cho vào đáy

− Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm, sau đun tập trung vào đáy ống nghiệm

GV: H−íng dÉn HS quan s¸t tợng

HS: Quan sát tợng ghi vào bảng nhóm

HS: Nhận xét hiƯn t−ỵng :

– Dung dịch n−ớc vơi vẩn đục 2NaHCO3

o t

⎯⎯→ Na2CO3 + CO2 + H2O

CO2 +Ca(OH)2 → CaCO3↓+ H2O 3) ThÝ nghiÖm

NhËn biÕt muèi cacbonat vµ mi clorua

GV: u cầu nhóm HS trình bày cách phân biệt lọ hố chất đựng chất rắn dạng bột là: CaCO3, Na2CO3,

NaCl

HS: Trình bày cách tiến hành phân biệt vào bảng nhóm

GV: Gi i din cỏc nhúm nờu cỏch lm

HS: Trình bày cách tiến hành:

Đánh số thứ tự tơng ứng lọ hoá chất ống nghiệm

Lấy lọ hoá chất chất bột cho vào ống nghiệm tơng ứng

Cho n−ớc vào ống nghiệm lắc

− NÕu chÊt bét tan lµ NaCl, Na2CO3 − NÕu chÊt bột không tan là: CaCO3 Nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch vừa thu đợc

ãNếu có sủi bọt Na2CO3

ãNếu không sủi bọt NaCl Vì:

GV: Yêu cầu HS tiến hành phân biệt lọ hoá chất theo cách ghi lại kết

HS: Tiến hành thÝ nghiƯm

GV: Gọi nhóm báo cáo kết quả, GV ghi lại để nhận xét, chấm điểm

HS: Báo cáo kết

L 1: đựng

− Lọ đựng

− Lọ đựng

GV: KÕt luËn

Hoạt động 3

II C«ng viƯc ci bi thùc hµnh (10 phót)

GV: H−íng dÉn HS thu håi ho¸ chÊt, rưa èng nghiƯm, thu dän c¸c dơng thÝ nghiƯm, vƯ sinh phßng thÝ nghiƯm

HS: Thu dọn vệ sinh phòng thí nghiệm

GV: Yêu cầu HS làm tờng trình theo mẫu

HS: Làm tờng trình theo mẫu:

Ngày tháng năm Họ tên:

Tờng trình hoá học số: Tên bài:

Tên thí nghiệm Hiện tợng

quan sát đợc Giải thích

Chơng 4-Hiđrocacbon nhiên liệu

Tiết 43 Khái niệm hợp chất hữu

v Hoá học hữu

a Mục tiêu

ã HS hiểu hợp chất hữu hoá học hữu

ã Phân biệt đợc chất hữu thông thờng với chất vô ã Nắm đợc cách phân loại hợp chất hữu

b Chn bÞ cđa GV vμ HS

GV:

1) Tranh ảnh số đồ dùng chứa hợp chất hữu khác 2) Thí nghiệm: thí nghiệm chứng minh thành phần hợp chất hữu

cã cacbon • Dơng cơ:

− èng nghiƯm

− §Õ sø

− Cèc thuỷ tinh

Đèn cồn ã Hoá chất:

Bông

Dung dịch Ca(OH)2

c Tiến trình bi giảng

Hot ng ca GV Hoạt động HS

Hoạt động

I KHáI NIệM Về HợP CHấT HữU CƠ

1) Hợp chất hữu có đâu? (5 phút)

Hợp chất hữu có xung quanh ta, hầu hết loại l−ơng thực, thực phẩm (gạo, thịt, cá, rau, ) loại đồ dùng (quần, áo, giấy ) thể

GV: Giíi thiƯu c¸c mÉu vật hình vẽ, tranh, ảnh

HS: Quan sát hình vẽ, mẫu vật

Hot ng

2) Hợp chất hữu gì? (10 phút)

GV: Để trả lời cho câu hỏi trên, ta tiÕn hµnh lµm thÝ nghiƯm :

GV: Làm thí nghiệm : đốt cháy bông, úp ống nghiệm lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay lại, rót n−ớc vôi vào lắc

GV: Gäi mét HS nhËn xÐt hiƯn t−ỵng

GV: Các em giải thích: n−ớc vơi bị vẩn đục?

GV: T−ơng tự, đốt cháy hợp chất hữu khác nh−: cồn, nến tạo CO2 GV: Gọi HS đọc kết luận

GV: §a số hợp chất cacbon hợp chất hữu Chỉ

HS: Quan sát thí nghiệm

HS: Hiện t−ợng: n−ớc vôi bị vẩn đục

HS: N−ớc vơi bị vẩn đục bơng cháy có sinh CO2

HS: VËy hỵp chÊt hữu hợp chất cacbon

có số không hợp chất hữu nh CO, CO2, H2CO3,

các muối cacbonat kim loại

Hot ng

3) Các hợp chất hữu đợc phân loại nh nào? (5 phút)

GV: Thuyết trình:

Dựa vào thành phần phân tử, hợp chất hữu đợc chia thành loại chính:

HS: Nghe ghi

GV: Yêu cầu HS làm tập 1: Bài tập 1:

Cho hợp chất sau: NaHCO3, C2H2, C6H12O6, C6H6;

C3H7Cl; MgCO3; C2H4O2, CO

Trong hợp chất trên, hợp chất hợp chất vô cơ, hợp chất hợp chất hữu ? Phân loại hợp chất hữu

HS: Làm tập vào vở:

1) Các hợp chất vô gồm: NaHCO3;

MgCO3; CO

2) Các hợp chất hữu gồm: C2H2;

C6H12O6; C6H6; C3H7Cl; C2H4O2

Trong đó:

a) C¸c hợp chất thuộc loại hiđrocacbon gồm: C2H2; C6H6

b) Các hợp chất dẫn xuất hiđrocacbon là: C6H12O6; C3H7Cl; C2H4O2

Hợp chất hữu

Hiđrocacbon

Phân tử có hai nguyên tố: cacbon hiđro

Ví dụ: CH4, C2H6, C3H8, C4H6

Dẫn xuất hiđrocacbon

Ngoài cacbon hiđro, phân tử có nguyên tố khác nh

oxi, nitơ, clo

Hoạt động 4

II kh¸i niƯm vỊ ho¸ học hữu (10 phút)

GV: Cho HS c SGK sau gọi HS tóm tắt (theo câu hi gi ý sau)

Hoá học hữu g×?

Hố học hữu có vai trị quan trọng nh− đời sống, xã hội ?

HS: Đọc SGK

HS: Trả lời:

– Hoá học hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

– Ngành Hoá học hữu đóng vai trị quan trọng phát triển kinh tế xã hội

Hoạt động 5

Lun tËp – cđng cè (13 phót)

GV: Gọi HS nhắc lại nội dung theo hệ thống câu hỏi gợi ý sau:

Hợp chất hữu la gì?

Hợp chất hữu đợc phân loại nh nào?

GV: Yêu cầu HS làm tập

Bµi tËp 2:

Hãy chọn câu câu sau:

Câu1: Nhóm chất gồm hợp chất hữu là:

HS: Nhắc lại nội dung

A) K2CO3; CH3COONa; C2H6

B) C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl

C) CH3Cl; C2H6O, C3H8

Câu 2: Nhóm chất gồm hiđrocacbon là:

A) C2H4; CH4, C2H5Cl

B) C3H6, C4H10, C2H4

C) C2H4, CH4, C3H7Cl

Hoạt động 6(2 phút) Bài tập nhà: 1, 2, 3, 4, (SGK, tr 108)

Phô lôc

PhiÕu häc tËp

Bi tập 1: Cho hợp chất sau: NaHCO3, C2H2, C6H12O6, C6H6; C3H7Cl;

MgCO3; C2H4O2, CO

– Trong hợp chất trên, hợp chất hợp chất vô cơ, hợp chất hợp chất hữu ?

Phân loại hợp chất hữu c¬

Bμi tập 2: Hãy chọn câu câu sau:

Câu1: Nhóm chất gồm hợp chất hữu là:

A) K2CO3; CH3COONa; C2H6

B) C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl

C) CH3Cl; C2H6O, C3H8

Câu 2: Nhóm chất gồm hiđrocacbon là:

A) C2H4; CH4, C2H5Cl

B) C3H6, C4H10, C2H4

TiÕt 44 CÊu t¹o phân tử hợp chất hữu a Mục tiêu

• Hiểu đ−ợc hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hoá trị, cacbon hoá trị IV, oxi hoá trị II, hiđro hố trị I • Hiểu đ−ợc chất hữu có cơng thức cấu tạo ứng với trật

tự liên kết xác định, nguyên tử cacbon có khả liên kết với tạo thành mạch cacbon

• Viết đ−ợc cơng thức cấu tạo số chất đơn giản, phân biệt đ−ợc chất khác qua công thức cấu tạo

b Chn bÞ cđa GV vμ HS

GV: Chn bị:

ã Mô hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu (dạng hình que) ã Bộ mô hình phẳng cấu tạo phân tử hợp chất hữu

c Tiến trình bi giảng

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

kiĨm tra bµi cị – chữa tập nhà (15 phút)

GV: Kiểm tra lÝ thut HS 1:

− Kh¸i niƯm vỊ hợp chất hữu cơ?

Phân loại hợp chất hữu cơ?

GV: Gọi HS chữa tËp 4, (SGK, tr 108)

HS: Tr¶ lời lí thuyết

HS 1: Chữa tập (SGK, tr 108)

C H O

M = 12 × + + 16 × = 60 %C = 24

%H =

60 × 100% = 6,67%

%O = 100% – (40% + 6,67%) = 53,33%

HS 2: Chữa tập (SGK, tr 108)

Hợp chất hữu

Hiđrocacbon Dẫn xuất hiđrocacbon

Hợp chất vô

C6H6 C4H10

C2H6O CH3NO2 C2H3O2Na

CaCO3 NaNO3 NaHCO3

GV: Gäi c¸c em HS kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung

GV: ChÊm ®iĨm

Hoạt động

I Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu (15 phút)

GV: Thông báo hoá trị cacbon, hiđro, oxi

GV: Hng dẫn HS biểu dễn liên kết nguyên tử phân tử Từ rút kết luận (hoặc GV gọi HS đọc kết luận SGK, tr 109)

1) Hoá trị liên kết nguyên tử

HS: Nghe ghi bài:

Trong hợp chất hữu cơ, cacbon có hoá trị IV, hiđro có hoá trị I, oxi có hoá trị II

GV: Hớng dẫn HS lắp mô hình phân tử số chÊt (VÝ dơ: CH4; CH3Cl, CH3OH,

C2H6 ) (m« hình phẳng mô

hình dạng rỗng)

GV: Hớng dẫn HS biểu diễn liên kết phân tư :

• C2H6 :

H H | | H – C – C – H | | H H

Ví dụ: ã Phân tử CH4:

H | H – C – H | H

ã Phân tử CH3Cl: H | H – C – Cl | H

ãPhân tử CH3OH: H |

H – C – O – H |

H

• C3H8 :

H H H | | | H – C – C – C – H | | | H H H

GV: Thông báo:

Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử cacbon liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

GV: Giới thiệu loại mạch cacbon yêu cầu HS biểu diễn liên kết phân tử : C4H10; C4H8

HS: Nghe vµ ghi bµi

HS: Cã ba loại mạch cacbon:

ã Mạch thẳng:

H H H H | | | | H – C – C – C – C – H | | | | H H H H

GV: Đặt vấn đề: Với công thức phân tử C2H6Ocó hai chất khác

nhau:

ã Rợu etylic: H H | |

H – C – C – O – H | |

H H

ã Đimetyl ete:

H H | | H – C – O – C – H | | H H

GV: ThuyÕt trình:

Hai hợp chất có khác trật tự liên kết nguyên tử Đó nguyên nhân làm cho rợu etylic có tính chất khác với đimetyl ete

GV: Gi HS c kt lun SGK, tr 110

ã Mạch vòng: H H | | H – C – C – H | | H – C – C – H | | H H

3) TrËt tù liên kết nguyên tử trong phân tử

HS: §äc:

Nh− vËy: Mỗi hợp chất hữu có trật

tự liên kết xác định nguyên tử phân tử

Hoạt động

II c«ng thøc cÊu t¹o (5 phót)

GV: Gọi HS đọc SGK Công thức cấu tạo

GV: H−ớng dẫn để HS nêu đ−ợc ý nghĩa công thức cấu tạo

HS: §äc:

Cơng thức biểu diễn đầy đủ liên kết nguyên tử phân tử gọi công thức cấu tạo

VÝ dô :

ã C2H4 : etilen

Công thức cấu tạo cña etilen: H H

C = C H H ViÕt gän: H2C = CH2

ã Rợu etylic: H H | |

H – C – C – O – H | |

H H

Thu gän: CH3– CH2– OH

Hoạt động 4

luyÖn tËp – cđng cè (8 phót)

GV: Gäi mét HS nh¾c lại nội dung

GV: Yêu cầu HS lµm bµi lun tËp 1:

Bµi tËp 1: Viết công thức cấu tạo chất có công thức phân tử nh sau: C2H5Cl, C3H8,

CH4O

GV: Gọi em HS khác nhận xét sửa sai (nếu có)

HS: Tóm tắt lại nội dung

HS: Viết công thức cấu tạo :

ã C2H5Cl:

H H | | H – C – C – Cl | | H H

ViÕt gän: CH3– CH2– Cl

• C3H8 :

H H H | | | H – C – C – C – H | | | H H H

ViÕt gän: CH3– CH2– CH3

• CH4O:

H |

H – C – O – H |

H

ViÕt gän: CH3– OH,

TiÕt 45 Metan

ã Công thức phân tử: CH4

ã Phân tử khối: 16

a Mục tiêu

ã Nắm đợc công thức cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hoá học metan

• Nắm đ−ợc định nghĩa liên kết đơn, phản ứng • Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng metan

b Chn bÞ cđa GV vμ HS

GV:

• Mơ hình phân tử metan (dạng đặc, dạng rỗng)

• Đĩa CD số thí nghiệm (trong có thí nghiệm điều chế metan, phản ứng metan với clo )

ã Khí CH4, dung dịch Ca(OH)

ã ống thủ tinh cã vt nhän • Cèc thủ tinh, èng nghiệm ã Máy chiếu, giấy trong, bút

c Tiến trình bi giảng

Hot ng ca GV Hoạt động HS

Hoạt động

I kiểm tra cũ chữa bµi tËp vỊ nhµ (10 phót)

GV: Kiểm tra cũ HS: “Em nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu ?”

GV: Gọi HS chữa tập 4, (SGK, tr 112)

HS 1: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt

GV: Cã thĨ gäi c¸c em HS có cách giải khác lên trình bày

GV: Tổ chức để em HS lớp nhận xét, b sung (GV chm im)

Những công thức cấu tạo biểu diễn chất là:

a, c, d

− b, e

HS 3: Ch÷a bµi tËp (SGK, tr 112)

− A hợp chất hữu gồm nguyên tố, đốt cháy A sinh n−ớc Vậy A có chứa C, H

− Khèi l−ỵng H cã gam A là: 5,

18 ì = 0,6 (gam)

− Khèi l−ỵng C gam A là: 0,6 = 2,4 (gam)

Giả sử công thức A là: CxHy nA =

m M =

3

30 = 0,1 (mol) Ta cã:

0,1 × 12 x = 2,4

→ x =

0,1 × y = 0,6 y =

Vậy công thức phân tư cđa A lµ C2H6

Hoạt động 2

I Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (5 phút)

GV: Giới thiệu trạng thái tự nhiên metan chiếu lên

màn hình hình vẽ cách thu khí metan bùn ao

GV: Cho HS quan sát lọ đựng khí metan, đồng thời liên hệ thực tế để rút tính chất vật lí metan

GV: Gäi mét HS tÝnh tØ khèi cđa metan so víi kh«ng khÝ

GV: Có thể dùng đĩa CD chiếu lên hình thí nghiệm điều chế metan phịng thí nghiệm

GV: Chiếu đề tập lên hình yêu cầu HS làm tập 1:

Bài tập 1: Hãy chọn câu trả lời câu hỏi sau: Câu 1: Trong phịng thí nghiệm, thu khí metan cách sau:

A) Đẩy nớc

Trong tự nhiên, khí metan có nhiều mỏ khí (khí thiên nhiên):

ãTrong cỏc m du (khớ m du hay khớ ng hnh);

ãTrong mỏ than (khí mỏ than) bïn ao (khÝ bïn ao);

• Trong khÝ biogas

HS: TÝnh chÊt vËt lÝ:

Metan chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khÝ (d = 16

B) §Èy không khí (ngửa bình thu)

C) Cả cách

Câu 2: Các tính chất vật lí metan là:

A) Chất lỏng, không màu, tan nhiều nớc

B) Chất khí, không màu, tan nhiều nớc

C) Chất khí, không màu, không mùi, nặng không khí, tan nớc

D) Chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan nớc

HS: Làm tập 1: Chọn ph−ơng án đúng:

1) A 2) D Hoạt động

II cấu tạo phân tử (10 phút)

GV: Giới thiệu: liên kết đơn bền

HS: Viết công thức cấu tạo H

| H – C − H | H

Đặc điểm: Trong phân tử metan có liên kết đơn

Hoạt động 4

III tÝnh chÊt ho¸ häc cđa metan (10 phót)

GV: Dùng đĩa CD cho HS xem thí nghiệm đốt cháy metan (hoặc GV làm thí nghiệm đốt chỏy metan)

GV: Đốt cháy metan thu đợc sản phẩm nào? Vì sao?

GV: Chiếu kết luận lên hình : Metan cháy tạo thành khí CO2 nớc yêu cầu

HS vit ph−ơng trình phản ứng sau gọi HS viết bảng

GV: Giíi thiƯu:

Phản ứng đốt cháy metan toả nhiều nhiệt Vì vậy, ng−ời ta th−ờng dùng metan làm nhiên liệu

1) T¸c dơng víi oxi HS: Xem thí nghiệm

HS: Đốt cháy metan ta thu đợc:

Khí CO2 (dựa vào dÊu hiƯu : n−íc v«i

trong vẩn đục);

Hơi nớc (vì có giọt nớc bám vào thành ống nghiệm)

HS: Viết phơng trình phản øng: CH4 + 2O2

o t

⎯⎯→ CO2 + 2H2O (k) (k) (k) (h)

Hỗn hợp thể tích metan hai thể tích oxi hỗn hợp nổ mạnh

GV: Làm thí nghiệm (hoặc cho HS xem đĩa ghi hỡnh)

Đa bình có chứa hỗn hợp metan clo vào chùm ánh sáng máy chiếu

Sau thời gian, cho nớc vào bình, lắc nhẹ thêm vào mẩu giấy quì tím

gọi HS nhận xét, nêu tợng

GV: Từ tợng em rút nhËn xÐt g×?

GV: H−íng dÉn HS viÕt phơng trình phản ứng (chiếu lên hình : hình vẽ mô thay nguyên tử hiđro clo giai đoạn)

GV: Phản ứng metan clo thuộc loại phản ứng gì?

2) T¸c dơng víi clo: HS: Quan s¸t thÝ nghiƯm

HS: Nêu tợng :

Màu vàng nhạt clo

Giy quỡ tớm chuyển sang màu đỏ

HS: − Màu vàng nhạt clo chứng tỏ xảy phản ứng hố học

− Giấy q tím chuyển sang đỏ: Vậy sản phẩm (khi tan vào n−ớc) tạo thnh dung dch axit

HS: Viết phơng trình phản ứng: CH4 + Cl2

askt

CH3Cl + HCl (k) (k) (k) (h) (mµu vµng lơc)

GV: Nhìn chung hợp chất hiđrocacbon có liên kết đơn phân tử có phản ứng

Hoạt động

iV øng dông (3 phút)

GV: Chiếu lên hình ứng dụng metan yêu cầu HS tóm tắt vào

HS: Các ứng dụng metan là:

− Làm nhiên liệu đời sống sản xuất

− Là nguyên liệu để điều chế hiđro theo sơ đồ:

Metan + n−íc to xt

⎯⎯→ cacbon ®ioxit + hi®ro CH4 + 2H2O

o t xt

⎯⎯→ CO2 + 4H2

– Metan đ−ợc dùng để điều chế bột than nhiều chất khác

Hoạt động

LuyÖn tËp – cđng cè (6 phót)

GV: ChiÕu bµi tập lên hình yêu cầu HS làm bµi tËp Bµi tËp 2:

a) Tính thể tích oxi (ở đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,2 gam khí metan

b) Tồn sản phẩm cháy đ−ợc dẫn vào bình đựng dung dịch n−ớc vơi d− Sau thí nghiệm, thấy khối l−ợng bình tăng m1 gam có

m2 gam kÕt tđa TÝnh m1, m2 ?

HS: Lµm bµi tËp vµo vë a) CH4 + 2O2

o t

⎯⎯→ CO2 + 2H2O

nCH4 =

3,

16 = 0,2 (mol) Theo phơng trình:

n

O = × nCH4 = × 0,2 = 0,4 (mol) → V

2

GV: Gợi ý phần b:

Sản phẩm cháy gồm CO2,

nớc Vậy khối lợng bình tăng khối lợng nớc CO2 tạo thành

yêu cầu HS làm phần b

b) CO2 + Ca(OH) 2→ CaCO3↓ + H2O

Theo phơng trình 1: n

2

CO = nCH4 = 0,2 (mol) n

2

H O = × nCH4 = × 0,2 = 0,4 (mol) Theo phơng trình 2:

n

CaCO = nCO2 = 0,2 (mol) m1 = mH O2 + mCO2

= 0,4 × 18 + 0,2 × 44 = 16 (gam) m2 = mCaCO3 = n × M = 0,2 × 100 = 20 (gam)

GV: Gäi c¸c em HS kh¸c nhËn xÐt, sưa sai (nÕu cã)

Hoạt động Bài tập nhà 1, 2, 3, (SGK, tr 116)

Phô lôc

Bμi tập 1: Hãy chọn câu trả lời câu hỏi sau:

C©u 1: Trong phßng thÝ nghiƯm, cã thĨ thu khÝ metan cách sau: A) Đẩy nớc

B) Đẩy không khí (ngửa bình thu) C) Cả hai cách

Câu 2: Các tính chất vật lí metan là: A) Chất lỏng, không màu, tan nhiều nớc B) Chất khí, không màu, tan nhiỊu n−íc

C) ChÊt khÝ, kh«ng màu, không mùi, nặng không khí, tan nớc D) Chất khí, không màu, không mùi, nhẹ kh«ng khÝ, Ýt tan n−íc

Bμi tËp 2:

a) Tính thể tích oxi cần dùng (ở đktc) để đốt cháy hết 3,2 gam khí metan b) Toàn sản phẩm cháy đ−ợc dẫn vào bình đựng dung dịch

n−íc v«i d− Sau thí nghiệm, thấy khối lợng bình tăng m1 gam

TiÕt 46 etilen

ã Công thức phân tử: C2H4

ã Phân tử khối: 28

a Mục tiêu

ã Nắm đ−ợc cơng thức cấu tạo, tính chất vật lí hố học etilen • Hiểu đ−ợc khái niệm liên kết đơi đặc điểm

• Hiểu đ−ợc phản ứng cộng phản ứng trùng hợp phản ứng đặc tr−ng etilen hirocacbon cú liờn kt ụi

ã Biết đợc sè øng dơng quan träng cđa etilen

• BiÕt cách viết phơng trình hoá học phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phân biệt etilen với metan phản ứng với dung dịch brom

b Chuẩn bị cđa GV vμ HS

GV:

• Mơ hình phân tử etilen (dạng đặc, dạng rỗng)

ã Đĩa CD thí nghiệm etilen với dung dịch brom ã Máy chiếu, giấy trong, bút

c Tiến trình bi giảng

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động

kiĨm tra bµi cị, chữa tập nhà (10 phút)

GV: Kim tra lí thuyết HS 1: “Nêu đặc điểm cấu tạo, tính chất hố học metan”

GV: Gọi HS chữa tập 1, (SGK, tr 116)

HS 2: Chữa tập 1(SGK, tr 116) a) Những khí tác dụng với là:

ã CH4 Cl2 CH4 + Cl2

askt

CH3Cl + HCl

ã CH4 và O2 CH4 + 2O2

O t

⎯⎯→ CO2 + 2H2O

ã H2 Cl2 H2 + Cl2

O t

2HCl

ã H2 O2 : 2H2 + O2

O t

⎯⎯→ 2H2O

b) Hai khí trộn với tạo thành hỗn hợp nổ là:

ã CH4 O2

ã H2 O2

HS 3: Chữa tập (SGK, tr 116) Phơng trình:

CH4 + 2O2

O t

⎯⎯→ CO2 + 2H2O

n CH =

V 22, =

11,

22, = 0,5 (mol) Theo phơng trình:

n

CO = nCH4 = 0,5 (mol) n

2

O = 2× nCH4 = × 0,5 = (mol) → V

2

O = n × 22,4 = × 22,4 = 22,4 (lÝt) → VCO2 = n × 22,4 = 0,5 × 22,4

GV: Cã thÓ gäi em HS khác giải cách khác

Cách 2:

Đối với chất khí, điều kiện tỉ lệ số mol tỉ lệ thể tích theo phơng trình:

+ n

O = × nCH4 → V

2

O = × VCH4 = × 11,2 = 22,4 (lÝt) + n

2

CO = nCH4

→ VCO2 = VCH4 = 11,2 (lÝt) GV: Gäi c¸c em HS kh¸c nhËn

xÐt, bỉ sung → GV chÊm ®iĨm

Hoạt động

I tÝnh chÊt vËt lÝ (3 phót)

GV: Giíi thiƯu tÝnh chất vật lí etilen chiếu lên hình

HS: Nghe vµ ghi bµi

TÝnh chất vật lí: Etilen chất khí, không màu, không mùi, tan nớc, nhẹ không khí (d = 28

29) Hoạt động

II cấu tạo phân tử (7 phút)

GV: Hớng dẫn HS lắp ráp mô hình phân tử C2H4 (rạng rỗng)

v cho HS quan sỏt mụ hỡnh phân tử C2H4 (dạng đặc)

→ GV yêu cầu HS viết công thức cấu tạo etilen nhận xét đặc điểm

HS: C¸c nhãm HS lắp ráp mô hình phân tử C2H4

HS: Viết công thức cấu tạo: H H C = C

Đặc điểm: Giữa nguyªn tư cacbon cã hai liªn kÕt

GV: Thơng báo (và chiếu lên hình) Những liên kết nh− gọi liên kết đôi

Trong liên kết đơi có liên kết bền Liên kết dễ bị đứt phản ứng hoá học

HS: Nghe ghi Hoạt động

III tÝnh chÊt ho¸ häc (15 phót)

GV: ThuyÕt tr×nh :

T−ơng tự nh− metan, đốt, etilen cháy tạo khí cacbonic, n−ớc v to nhit

1) Etilen có cháy không?

GV: Yêu cầu HS viết phơng trình phản ứng

HS: Viết phơng trình phản ứng C2H4 + 3O2

O t

⎯⎯→ 2CO2 + 2H2O GV: Đặt vấn đề:

Etilen có đặc điểm cấu tạo khác với metan Vậy phản ứng đặc tr−ng chúng có khác không?

GV: Yêu cầu HS nhắc lại (hoặc xem lại) tính chất hố học đặc tr−ng metan mà HS ghi góc bảng phải

GV: Ghi đề mục lên bảng

GV: (Cho HS xem băng hình) làm thí nghiƯm :

2) Etilen cã lµm mÊt mµu dung dịch brom không?

HS: Nêu tợng :

Dung dịch brom ban đầu có màu da cam

– Dẫn khí etilen vào dung dịch brom (có thể làm đối chứng với CH4) → gọi HS nhận xét

hiƯn t−ỵng

Sau sơc khí C2H4 vào, dung dịch brom

bị màu

GV: Em h·y nhËn xÐt ? HS: NhËn xÐt:

Etilen phản ứng với brom dung dịch

GV: Chiếu lên hình cách viết phơng trình phản ứng brom với etilen:

Mt liên kết bền liên kết đôi bị đứt

− Liên kết hai nguyên tử brom b t

Nguyên tử brom kết hợp với hai nguyên tử cacbon phân tử etilen

GV yêu cầu HS lớp viết phơng trình hoá häc

HS: Quan sát hình để hiểu chất phản ứng

HS: ViÕt ph−¬ng trình phản ứng: H H H H

| | C = C + Br – Br → Br – C − C – Br

ViÕt gän:

CH2 = CH2 + Br2→ CH2Br – CH2Br (k) (dd) (dd) (không màu) (da cam) (không màu)

C2H4 + Br2 C2H4 Br2 GV: Giới thiệu :

Phản ứng gọi phản ứng cộng

Trong điều kiện thích hợp, etilen có phản ứng cộng với số chất khác nh hiđro, clo, nớc

GV: Kết luận chiếu lên hình

HS: Ghi kết ln:

Nhìn chung, chất có liên kết đơi phân tử (t−ơng tự etilen) dễ tham gia phản ng cng

GV: Thông báo:

nhng iu kiện thích hợp có xúc tác, liên kết bền phân tử etilen bị đứt Khi đó, phân tử etilen kết hợp với tạo thành phân tử có khối l−ợng kích th−ớc lớn, gọi polietilen (Viết tắt PE)

3) C¸c phân tử etilen có kết hợp đợc với kh«ng?

GV: Ghi đề mục lên bảng

− Liên kết bền bị đứt;

Các phân tử etilen liên kết lại với

Yêu cầu HS viết phơng trình phản ứng

HS: Viết phơng trình phản ứng:

CH2 = CH2 +CH2 = CH2 +CH2 = CH2

o t , P, xt ⎯⎯⎯→

CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2

GV: Giới thiệu chất dẻo PE cho HS xem số mẫu vật đợc làm PE

Phản ứng đợc gọi phản ứng trùng hỵp

Hoạt động

iV øng dơng (3 phót)

GV: Chiếu lên hình sơ đồ: Nhng ng dng ca etilen:

HS: Tóm tắt øng dơng cđa etilen vµo vë

Hoạt động

Lun tËp – cđng cè (6 phót)

GV: Gọi HS nhắc lại nội dung

HS: Tóm tắt nội dung bµi

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình:

Bài tập 1: Trình bày ph−ơng pháp hoá học để phân biệt

Poli etilen (PE) Poli vinyl clorua (PVC)

Etilen

Axit axetic Rợu etylic

Kích thích

chất khí đựng bình riêng biệt, khơng dán nhón: CH4, C2H4, CO2

GV: Để làm đợc tập trên, ta phải dựa vào tính chất khác chất khí Đó tính chất nào?

HS: Tính chất khác chất khí là:

C2H4 làm màu dung dịch brom,

CH4, CO2 không làm màu dung dịch

brom

CO2 lm vẩn đục n−ớc vơi cịn

CH4 khơng làm vẩn đục n−ớc vơi GV: Các em trình bày

ph−ơng pháp hoá học để phân biệt chất khí (gọi HS trình bày viết phng trỡnh phn ng)

HS: Cách phân biệt ba chất khí:

Lần lợt dẫn chất khí vào dung dịch nớc vôi trong:

Nu thy n−ớc vôi vẩn đục là: CO2:

CO2 +Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O

– Nếu n−ớc vôi không vẩn đục C2H4, CH4 Dẫn chất khí cịn li ln lt

vào dung dịch brom:

Nếu thấy dung dịch brom màu C2H4

;

Còn lại CH4

CH2 = CH2 + Br2→ Br − CH2− CH2 − Br2 GV: Có thể hớng dẫn HS làm

bằng phơng pháp kẻ bảng

Bài tập 2: Dẫn 3,36 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CH4, C2H4 vµo

dung dịch brom d− Sau phản ứng, thấy có 8g brom phản ứng Tính thể tích khí có hỗn hợp (giả thiết phản ứng xảy hồn tồn)

GV: Gỵi ý:

Dẫn hỗn hợp khí vào dung dịch brom, có phản ứng nào?

T ú GV hng dẫn HS làm

HS: Lµm bµi tËp vào vở:

Dẫn hỗn hợp khí vào dung dịch brom có etilen phản ứng, metan không phản ứng, dung dịch brom d nên etilen phản ứng hết

Phơng trình:

C2H4 + Br2 C2H4Br2

nBr2 =

m M =

8

160 = 0,05 (mol) Theo phơng trình:

n

C H = nBr2 = 0,05 (mol)

→ VC H2 4 = n × 22,4 = 0,05 × 22,4

= 1,12 (lÝt)

→ VCH4 = 3,36 – 1,12 = 2,24 (lít) GV: Chiếu làm HS lên

màn hình gọi em HS khác nhận xét

Phô lôc

PhiÕu häc tËp

Bμi tập 1: Trình bày ph−ơng pháp hố học để phân biệt chất khí đựng

c¸c bình riêng biệt, không dán nhÃn: CH4, C2H4, CO2

Bi tập 2: Dẫn 3,36 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CH4, C2H4 vào dung dịch brom

d− Sau phản ứng, thấy có 8g brom phản ứng Tính thể tích

Tiết 47 axetilen

ã Công thức phân tử: C2H2

ã Phân tử khối: 26

a Mục tiêu

ã Nắm đợc công thức cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hoá học cđa axetilen

• Nắm đ−ợc khái niệm đặc điểm liên kết ba

• Củng cố kiến thức chung hiđrocacbon: không tan n−ớc, dễ cháy tạo CO2 H2O đồng thời toả nhiệt mạnh

• BiÕt mét sè øng dơng quan träng cđa axetilen

ã Củng cố kĩ viết phơng trình phản ứng cộng, bớc đầu biết dự đoán tính chất chất dựa vào thành phần cấu tạo

b Chn bÞ cđa GV vμ HS

GV:

• Mơ hình phân tử axetilen (dạng đặc, rỗng) • Máy chiếu, giấy trong, bút

• Dụng cụ:

Giá sắt

ống nghiệm có nhánh(có ống dẫn khí)

Đèn cồn

− ChËu thủ tinh

− B×nh thu khÝ

Giá ống nghiệm

Panh, diêm ã Hoá chÊt:

− Lä thu s½n C2H2 − N−íc

− Đất đèn

TiÕn trình bi giảng

Hot ng ca GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

kiểm tra cũ chữa tập nhà (7 phót)

GV: Kiểm tra lí thuyết HS 1: “Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hố học etilen”

HS 1: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt (viÕt vào góc bảng phải)

GV: Gọi HS chữa tập 2, (SGK, tr 119)

HS 2: Chữa tập (SGK, tr 119)

Có liên kết đơi

Lµm mÊt màu dung dịch brom

Phản ứng trùng hợp

Tác dụng với oxi

Metan ×

Etilen × × × ×

Phơng trình: 1) CH4 + 2O2

O t

⎯⎯→ CO2 + 2H2O

2) C2H4 + Br2 → C2H4Br2

3) nCH2 =CH2

o t ,P

⎯⎯⎯→ (–CH2 – CH2–)n

4) C2H4 + 3O2

O t

⎯⎯→ 2CO2 + 2H2O HS 2: Chữa tập (SGK, tr 119) Phơng trình:

C2H4 + 3O2

O t

⎯⎯→ 2CO2 + 2H2O

n C H =

4, 48

a) Theo phơng trình: n

2

O = × nC H2 = × 0,2 = 0,6 (mol) → V

2

O = n × 22,4 = 0,6 × 22,4

= 13,44 (lÝt) b)

VKK =

2 O V 100

20 ×

= 13, 44 100 20

×

= 67,2 (lÝt)

C¸ch 2:

Theo phơng trình:

VO2 = ì VC H2 = × 4,48 = 13,44 (lÝt) VKK =

2 O V 100

20 ×

= 13,44 × = 67,2 (lÝt)

GV: Gäi c¸c em HS kh¸c nhËn xÐt (Cã thĨ cho em giải tập cách khác)

Hoạt động 2

I tÝnh chÊt vËt lÝ (3 phót)

GV: (vµo bµi) GV giíi thiƯu mơc tiêu tiết học, giới thiệu công thức phân tử, phân tử khối chiếu lên hình

HS: Nghe vµ ghi bµi

GV: Yêu cầu HS quan sát lọ chứa C2H2, đồng thời quan sát

hình vẽ 4.9 (GV chiếu lên hình) để rút tính chất vật lí axetilen

HS: Nêu tính chất vật lí:

Là chất khí, không màu, không mùi, tan nớc

Hoạt động 3

II Cấu tạo phân tử (7 phút)

GV: Hng dn nhóm HS hoạt động nhóm với nội dung sau: (GV chiếu lên hình nội dung cần làm)

Sử dụng dụng cụ để lắp ráp mô hình phân tử axetilen (dạng rỗng, dạng đặc)

Viết công thức cấu tạo axetilen

Nhn xét đặc điểm cấu tạo

HS: Hoạt động theo nhóm:

Lắp ráp mơ hình phân tử axetilen (dạng đặc, rạng rỗng)

GV: Gọi HS lên bảng viết công thức cấu tạo axetilen nhận xét đặc điểm cấu tạo (HS phát biểu, GV chiếu lên mn hỡnh)

HS: Viết công thức cấu tạo: H – C ≡ C – H

ViÕt gän: CH CH Đặc điểm:

Giữa nguyªn tư cacbon cã liªn kÕt ba

− Trong liên kết ba, có hai liên kết bền, dễ đứt lần l−ợt phản ứng hoá học

GV: Giíi thiƯu liªn kÕt ba

Hoạt động

III tÝnh chÊt ho¸ häc (15 phót)

GV: Đặt câu hỏi:

(cú giải thích ngắn gọn) → GV gọi số HS nêu dự đốn → sau GV tổng hợp ý kiến dự đoán HS chiếu lên hình (l−u ý: HS so sánh đặc điểm cấu tạo axetilen với metan, etilen để dự đoán)

HS: (có thể dự đoán số tính chất sau)

axetilen có phản ứng cháy

axetilen có phản ứng cộng (làm màu dung dịch bromtơng tự etilen)

GV: t : Chúng ta dùng thực nghiệm để kiểm tra dự đốn em

GV: Làm thí nghiệm điều chế đốt cháy axetilen

1) Axetilen có cháy không?

GV: Gi HS nờu t−ợng HS: Quan sát thí nghiệm nêu t−ợng (đúng nh− dự đoán chúng ta):

− Axetilen cháy không khí với lửa sáng

− Ph¶n øng to¶ nhiỊu nhiƯt

GV: Gäi mét HS viết phơng trình phản ứng (chiếu lên hình)

HS: Viết phơng trình phản ứng: 2C2H2 + 5O2

O t

⎯⎯→ 4CO2 + 2H2O GV: Liªn hƯ:

Phản ứng toả nhiều nhiệt → axetilen đ−ợc dùng làm nhiên liệu đèn xì oxi–axetilen

GV: Chiếu câu hỏi đề mục lên hình h−ớng dẫn HS làm

2) Axetilen cã lµm mÊt màu dung dịch brom không?

thí nghiệm để kiểm tra dự đốn:

DÉn khí axetilen vào ống nghiệm có chứa dung dịch brom (có màu cam)

Lu ý: Nên có ống nghiÖm

khác chứa dung dịch brom để đối chứng

GV: Gọi đại diện vài nhóm nhận xột hin tng

HS: Nêu tợng nhận xét:

Hiện tợng : dung dịch brom (màu da cam) bị nhạt màu

Nhận xét: Đúng nh dự đoán chúng ta, axetilen có phản ứng cộng làm màu dung dịch brom tơng tự etilen

GV: Chiếu lên hình ph−ơng trình phản ứng thể chất phản ứng cộng brom dung dịch để HS dễ viết ph−ơng trình phản ứng phải thể hiẹn đ−ợc:

− Liên kết đứt

− Nguyên tử brom liên kết với nguyên tử cacbon có liên kết bị đứt

GV: Gọi HS lên bảng viết ph−ơng trình phản ứng (có thể cho em nhìn vào tính chất hố học phản ứng cộng etilen với brom để HS vit)

HS: Viết phơng trình phản ứng

CH ≡ CH + Br – Br → Br – CH = CH – Br

Thu gän:

C2H2 + Br2→ C2H2Br2

Sản phẩm sinh có liên kết đơi phân tử nên cộng tiếp với phân tử brom nữa:

Br–CH=CH–Br + Br–Br → Br2CH–CHBr2

ViÕt gän:

C2H2Br2 + Br2→ C2H2Br4 (l) (dd) (l) (không màu) (dacam) (không màu) GV: Có thể cho em sử

dng mơ hình phẳng để thể cơng thức cấu tạo chất tham gia sản phẩm

GV: Giới thiệu:

Trong điều kiện thích hợp, axetilen có phản ứng cộng với hiđro số chất khác

HS: Nghe ghi

GV: Dựa vào đặc điểm cấu tạo tính chất hố học axetilen, em so sánh:

− Cấu tạo phân tử metan, etilen, axetilen (giống, khác nhau) ?

− TÝnh chÊt ho¸ häc cđa metan, etilen, axetilen giống khác

Metan (CH4) Etilen (C2H4) Axetilen (C2H2)

Đặc điểm cấu tạo Tính chất hoá học giống

Tính chất hoá học khác

HS: Sau thảo luận nhóm, HS phải hoàn thiện bảng với nội dung nh− sau:

Metan (CH4) Etilen (C2H4) Axetilen (C2H2)

Đặc điểm cấu tạo Liên kết đơn Một liên kết đơi Một liên kết ba Tính chất hoỏ hc

giống

Phản ứng cháy Phản ứng cháy Phản ứng cháy

Tính chất hoá học khác

Phản ứng Phản ứng cộng (một

phân tử C2H4 tác dụng với phân tử Br2)

Phản ứng cộng (một phân tử C2H2 cộng tối đa đợc phân tử Br2)

GV: Chiếu bảng lên hình chốt lại điểm giống nhau, khác hiđro cacbon trªn

Hoạt động 5

IV øng dơng (3 phót)

GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu em tóm tắt ứng dụng axetilen

HS: Tóm tắt lại ứng dụng chính:

− Là nguyên liệu để sản xuất: + Polivinyl clorua (PVC) + Cao su

+ Axit axetic

+ Nhiều hoá chất khác phút Hoạt động 6

V ®iỊu chÕ (3 phót)

GV: Gọi HS nêu lại cách điều chế axetilen (HS làm thí nghiệm hoạt động 4)

HS: Trong phịng thí nghiệm, axetilen đ−ợc điều chế cách: cho đất đèn (canxi cacbua) tác dụng với n−ớc

GV: Giíi thiƯu c«ng thøc cđa canxi cacbua lµ CaC2

Cho HS quan sát chất cịn lại ống nghiệm nhánh để nhận xét đ−ợc sản phẩm phản ứng có Ca(OH)2 → GV

gäi HS viết phơng trình phản ứng

HS: Viết phơng trình phản ứng: CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 GV: Giíi thiƯu:

Hiện nay, axetilen th−ờng đ−ợc điều chế cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao

Hoạt động 7

Lun tËp – cđng cè (6 phút)

GV: Gọi HS tóm tắt néi dung chÝnh cđa bµi

GV: Yêu cầu HS làm tập GV chiếu đề tập lên hình

Bµi tËp 1: Cho hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2

a) Viết công thức cấu tạo chất

b) Trong chất trên, chất có phản ứng với khí clo? Chất phản ứng với dung dịch brom Viết phơng trình phản ứng

HS: Làm tập vào

a) Công thức cấu tạo:

ã C2H4 :

CH2 =CH2

• CH4 : H | H – C – H

| H

• C2H2 :

CH ≡ CH

b) ChÊt cã ph¶n øng víi khí clo CH4

phơng trình: CH4 + Cl2

askt

⎯⎯→ CH3Cl + HCl

ChÊt cã phản ứng cộng với dung dịch brom C2H4; C2H2

Phơng trình:

H H H H | | C = C + Br – Br → Br – C − C – Br

| | H H H H

hc viÕt tắt là:

C2H4 + Br2 C2H4Br2 (1)

C2H2 + 2Br2→ C2H2Br4 (2) GV: ChiÕu bµi lµm HS lên

màn hình, gọi HS nhận xét

GV: Yêu cầu HS làm tập Bài tập 2: Trình bày ph−ơng pháp hố học để phân biệt bình đựng khí khơng màu (bị nhãn) sau:

C2H2; CO2; CH4

HS: Lµm tập vào Bớc 1:

Lần lợt dẫn chất khí vào dung dịch Ca(OH) d:

– Nếu thấy dung dịch n−ớc vôi vẩn đục CO2

– Nếu thấy dung dịch n−ớc vôi không vẩn đục C2H2, CH4

CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O

B−íc 2:

Dẫn chất khí lại vào dung dịch brom:

Nếu thấy dung dịch brom nhạt màu là: C2H2 :

C2H2 + 2Br2→ C2H2Br4

– Cßn lại CH4 GV: Chiếu làm HS lên

màn hình nhận xét

Phô lôc

PhiÕu häc tËp Bμi tập 1: Cho hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2

a) Viết công thức cấu tạo chất

b) Trong chất trên: chất có phản ứng với khí clo? Chất phản ứng với dung dịch brom

Viết phơng trình ph¶n øng

Bài tập 2: Trình bày ph−ơng pháp hố học để phân biệt bình đựng khí không màu (bị nhãn) sau: C2H2; CO2; CH4

TiÕt 49 benzen

ã Công thức phân tử: C6H6

ã Phân tử khối: 78

A Mục tiêu

ã HS nắm đ−ợc công thức cấu tạo phân tử benzen, từ hiểu đ−ợc tính chất hố học benzen

ã Rèn luyện kĩ quan sát thí nghiệm, từ tợng thí nghiệm, rút tính chất

ã Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng benzen với brôm tiếp tục củng cố kĩ làm toán

ã Liên hệ víi thùc tÕ: mét sè øng dơng cđa benzen

B Chn bÞ cđa GV vμ HS

GV:

ã Máy chiếu, giấy trong, bút

• Đĩa CD có thí nghiệm của: phản ng ca benzen vi brom lng

ã Các thí nghiƯm:

− Quan s¸t tÝnh chÊt vËt lÝ cđa benzen

Benzen không làm màu dung dịch brom

Phản ứng cháy Benzen ã Hoá chÊt:

− C6H6 − H2O

− Dung dÞch Brom

Dầu ăn ã Dụng cụ:

Đế sứ giá thí nghiệm

Kẹp gỗ:

Diêm ã Dụng cụ khác:

Bộ lắp ghép cấu tạo phân tử :

Hình vẽ phản ứng thÕ cđa benzen víi brom láng

− Tranh vÏ: mét sè øng dơng cđa Benzen

− Tranh vẽ: Mơ hình phân tử Benzen(dạng đặc)

C TiÕn trình bi giảng

Hot ng ca GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

kiĨm tra bµi cị (10 phót)

GV: Tiến hành kiểm tra cũ HS1: Nêu cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hố học metan

HS2: Nêu cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hố học axetilen, etilen Hoạt động 2 (3 phút)

I TÝnh chÊt vËt lÝ

GV: Giíi thiƯu bµi HS:

− Benzen chất lỏng, không màu, không tan nớc

Nhẹ nớc

Hoà tan dầu ăn nhiều chất khác nh nến, cao su, iốt

GV: H−íng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm :

− Cho Benzen vµo n−íc

Cho vài giọt dầu ăn vào Benzen

+ Gọi HS nhận xét: trạng thái, màu sắc, tÝnh chÊt tan cđa Benzen → c¸c tÝnh chÊt vật lí

HS : Nêu tính chất vật lý cña benzen

Hoạt động 3 (10 phút) II Cu to phõn t

GV: Cho HS lắp mô hình phân tử Benzen dụng cụ

Gọi HS lên viết lại

HS: Cấu tạo ph©n tư:

C C

C C C C H

H H

H

H

H

Hc:

CH

CH CH

CH CH CH

GV: Gäi HS nhËn xÐt vỊ cÊu t¹o cđa benzen

HS: đặc điểm:

− Sáu nguyên tử cacbon liên kết với tạo thành vịng cạnh khép kín

− Có liên kết đôixen kẽ liên kết đơn

GV: Cho HS làm tập (GV chiếu lên hình): số HS viết công thức cấu tạo benzen nh− sau:

a) b) c)

d) e)

Hãy cho biết công thức đúng?

HS: Tr¶ lêi

Cơng thức đúng: b, d, e

GV: (chiếu câu hỏi lên hình)

Dựa vào công thức cấu tạo phân tử benzen, nhóm thảo luận để dự đốn xem benzen có tính chất hố học nh− nào? <benzen có tính chất giống metan, etilen axetilen?>

− Gäi HS phát biểu

Cấu tạo benzen khác etilen axetilen điểm nào? benzen có làm màu dung dịch brom hay không ? <HS trả

lời khơng, GV làm thí nghiệm đ−a tình để buộc HS phải suy nghĩ để giải thích.>

Hoạt động

III tÝnh chÊt ho¸ häc(15 phót)

− GV làm thí nghiệm đốt cháy gọi HS nhận xét <cú mui than>

GV: Benzen dễ cháy tạo CO2, H2O Khi benzen cháy

trong không khí, CO2,

H2O sinh muội than

1) Benzen có cháy không?

HS: Gii thớch: Cú khác nh− phân tử benzen có cấu tạo đặc biệt

GV: Benzen kh«ng cã phản ứng cộng với brom dung dịch (không làm màu dung dịch brom nh etilen axetilen)

GV: Vậy benzen có tính chất hoá học gì?

GV cho HS xem băng hình thí nghiệm ¶o, ph¶n øng cđa benzen víi dung dÞch brom láng (có bột sắt)

Gọi HS lên nêu tính chất viết phơng trình phản ứng

HS: Phản ứng thế: tác dụng với dung dịch brom:

C6H6 +Br2

o Fe,t

⎯⎯⎯→ C6H5Br + HBr

C C C C C C H H H H H H

+Br2

C C C C C C H H H H Br H +HBr

(chất lỏng Brom benzen màu đỏ nâu) (chất lỏng không màu) GV: Cho HS làm tập :

H·y cho biết chất chất sau làm màu dung dịch brom?

a)

b) CH2 = CH – CH2 –CH3

c) CH3 – C ≡ CH

d) CH3 – CH3

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

ChÊt nµo cã ph¶n øng thÕ?

GV: Cho HS quan sát tranh vẽ ứng dụng benzen, đọc SGK

Hoạt động IV ứng dụng (2 phút)

GV: Yêu cầu HS nêu ứng dụng benzen công nghiệp

HS: Benzen nguyên liệu sản xuất chất dẻo, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu

Hot động Củng cố (5 phút) Bài tập nhà 1, 3, (SGK)

TiÕt 50 dầu mỏ v khí thiên nhiên a Mục tiêu

ã Nắm đợc tính chất vật lí, trạng thái thiên nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí tự nhiên

ã Bit crckinh l mt phng phỏp quan trọng để điều chế dầu mỏ • Nắm đ−ợc đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trớ mt s m

dầu, mỏ khí tình hình khai thác dầu khí nớc ta

b Chn bÞ cđa GV vμ HS

GV:

ã Máy chiếu, giấy trong, bút

ã Mẫu: dầu mỏ, mẫu sản phẩm chng cất dầu mỏ ã Tranh vẽ:

Mỏ dầu cách khai th¸c

− Sơ đồ ch−ng cất dầu mỏ

c Tiến trình bi giảng

Hot ng GV Hoạt động HS

Hoạt ng 1

kiểm tra cũ chữa tËp vỊ nhµ (10 phót)

GV: Kiểm tra lí thuyết HS 1: “Viết công thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hố học benzen”

HS 1: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt

GV: Gọi HS chữa tập 3,4 SGK, tr 125

a) C6H6 + Br2

O t ,Fe

⎯⎯⎯→ C6H5Br + HBr

78 g 157 g x g 15,7 g

b) Khối lợng benzen cần dùng theo lí thut lµ (víi hiƯu st 100%)

x = 15, 78 157

×

= 7,8 (gam)

Khối lợng benzen cần dùng thực tế là(hiệu suất 80%)

7,8 100 80

×

= 9,75 (gam)

HS 3: Chữa tập (SGK, tr 125) Những chất làm màu dung dịch brom b, c

Vỡ phõn tử chất có liên kết đơi (hoặc liên kết ba) (liên kết không bền, dễ đứt phản ứng hố học) Ph−ơng trình:

CH3 – C ≡ CH + 2Br2→

CH3 – CBr2 – CHBr2 GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt

L−u ý: HS viết phơng

trình phản ứng brom với butađien (tỉ lệ 1:1) tạo hai sản phẩm là:

CH2 CH = CH – CH2

| | Br Br Vµ

CH2 – CH – CH = CH2

Hoạt động I dầu mỏ

1) TÝnh chÊt vËt lÝ (3 phót)

GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ Sau gọi HS nhận xét trạng thái, màu sắc, tính tan

HS: Nhận xét:

Dầu mỏ chất lỏng, sánh

Màu nâu đen

Kh«ng tan n−íc

− Nhẹ n−ớc Hoạt ng

2) Trạng thái tự nhiên, thành phÇn cđa dÇu má (7 phót)

GV: Cho HS quan sát hình 4_16 phóng to: Mỏ dầu cách khai th¸c”

HS: Quan s¸t tranh vÏ

GV: Thuyết trình chiếu lên hình:

Trong t nhiên, dầu mỏ tập trung thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thành mỏ dầu

GV: Yêu cầu HS quan sát hình vẽ 4.16 nêu cấu tạo túi dầu (GV chiếu lên hình)

HS: Má dÇu th−êng cã líp:

– Lớp khí dầu mỏ (khí đồng hành) Thành phần khí mỏ dầu metan: CH4

– Líp dầu lỏng : hỗn hợp phức tạp nhiều hiđrocacbon lợng nhỏ hợp chất khác

Lớp nớc mặn

GV: Các em hÃy liên hệ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ

HS: Nêu cách khai thác dầu mỏ:

– Ban đầu, dầu tự phun lên Về sau, ng−ời ta phải bơm n−ớc khí xuống để đẩy dầu lên

Hoạt động 4

3) C¸c sản phẩm chế biến từ dầu mỏ (7 phút)

GV: Cho HS quan sát mẫu: “Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ”, đồng thời chiếu lên hình : hình 4_17: sơ đồ ch−ng cất dầu mỏ ứng dụng sản phẩm Sau GV yêu cầu HS: Nêu tên sản phẩm chế biến đ−ợc từ dầu mỏ

HS: Quan s¸t mÉu vËt hình vẽ hình

HS: Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ:

Xăng

Dầu thắp

Dầu điezen

Dầu mazut

− Nhùa ®−êng

GV: Giíi thiƯu:

Để tăng l−ợng xăng, ng−ời ta sử dụng ph−ơng pháp: crăckinh (nghĩa bẻ gãy phân tử) để chế biến dầu nặng (dầu điezen) thành xăng sản phẩm khí có giá trị cơng nghiệp nh−: metan, etilen

HS: Nghe vµ ghi bµi

GV: Chiếu lên hình : Dầu nặng crackinh

Hoạt động 5

II khÝ thiªn nhiên (5 phút)

GV: Thuyết trình:

Khớ thiên nhiên có mỏ khí nằm d−ới lịng đất Thành phần chủ yếu khí metan (95%)

Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống cơng nghiệp

HS: Nghe vµ ghi

Hot ng 6

III Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam (5 phút)

GV: Cho HS đọc SGK, tr 128 tóm tắt

HS: §äc SGK

Hoạt động 7

Lun tËp – cđng cè (5 phót)

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung

HS: Nhắc lại nội dung

GV: Chiếu lên hình đề tập trắc nghim:

HS: Làm tập Bài tập trắc nghiÖm:

Hãy chọn câu trả lời cho câu sau:

C©u 1:

A) Dầu mỏ đơn chất B) Dầu mỏ hợp chất phức tạp

D) Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hiđrocacbon

Câu 2:

A) Du m sôi nhiệt độ sôi định

B) Dầu mỏ có nhiệt độ sơi khác tuỳ thuộc vo thnh phn ca du m

C) Thành phần chủ yếu dầu mỏ tự nhiên metan

D) Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa Câu 3: Ph−ơng pháp để tách riêng sản phẩm từ dầu thô là:

A) Khoan giếng dầu B) Crăckinh

C) Chng cất dầu mỏ

D) Khoan giếng dầu bơm nớc hc khÝ xng

Phơ lơc

PhiÕu häc tËp Bμi tËp tr¾c nghiƯm:

Hãy chọn câu trả lời cho câu sau:

Câu 1: A) Dầu mỏ đơn cht

B) Dầu mỏ hợp chất phức tạp C) Dầu mỏ hiđrocacbon

D) Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hi®rocacbon

Câu 2: A) Dầu mỏ sơi nhiệt độ sôi định

B) Dầu mỏ có nhiệt độ sơi khác tuỳ thuộc vào thành phn ca du m

C) Thành phần chủ yếu dầu mỏ tự nhiên metan D) Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dÇu lưa

Câu 3: Ph−ơng pháp để tách riêng sản phẩm từ dầu thô là: A) Khoan ging du

B) Crăckinh

C) Chng cÊt dÇu má

TiÕt 51 Nhiªn liƯu a Mơc tiªu

ã Nắm đợc nhiên liệu chất cháy đợc, cháy toả nhiệt phát sáng

ã Nm đ−ợc cách phân loại nhiên liệu, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thơng dụng

• Nắm đợc cách sử dụng hiệu nhiên liệu

b Chn bÞ cđa GV vμ HS

GV:

ã Biu :

Hình 4.21

Hình 4.22

c Tiến trình bi giảng

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động

kiĨm tra bµi cũ chữa tập nhà (15 phút)

GV: Kiểm tra lí thuyết HS 1: Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ?

HS 1: Trả lời lí thuyết

GV: Gọi HS chữa tập (SGK, tr 129)

HS 2: Chữa tập (SGK, tr 129)

Xăng, dầu hoả nhiều sản phẩm khác

Crăckinh

− Metan

Hoạt động 2

I nhiên liệu gì? (5 phút)

GV: t vấn đề: “Em kể tên vài nhiên liệu thng dựng?

HS: Kể tên vài nhiên liệu thờng gặp: Than, củi, dầu hoả, khí gaz

GV: Các chất cháy toả nhiệt phát sáng, ng−ời ta gọi chất chất t, hay nhiờn liu

Vậy nhiên liệu ?

HS: Trả lời:

Nhiên liệu chất cháy đợc, cháy toả nhiệt phát s¸ng

GV: Các nhiên liệu đóng vai trị quan trọng đời sống sản xuất

− Mét sè nhiên liệu có sẵn tự nhiên nh than, củi, dÇu má

− Một số nhiên liệu đ−ợc điều chế từ nguồn nhiên liệu có sẵn tự nhiên nh−: cồn đốt, khí than

HS: Nghe vµ ghi bµi

Hoạt động

II nhiên liệu đợc phân loại nh nào? (10 phút)

GV: Dựa vào trạng thái, em hÃy phân loại nhiên liệu?

HS: Dựa vào trạng thái, ngời ta chia nhiên liệu thành loại: rắn, lỏng, khí

1) Nhiên liệu rắn

GV: Thuyết trình trình hình thành than mỏ

Thuyt trình đặc điểm loại than gầy, than mỡ, than bùn, gỗ

(HS xem biểu đồ 4-21 4-22)

HS: Nghe vµ ghi bµi

2) Nhiên liệu lỏng

Gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ nh: xăng, dầu hoả rợu

GV: Yêu cầu HS lấy ví dụ nhiªn liƯu khÝ

3) Nhiªn liƯu khÝ:

Gồm loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lß cèc, khÝ lß cao, khÝ than

GV: Cho HS đọc SGK, đặc điểm, ứng dụng nhiên liệu lỏng, khí gọi HS tóm tắt

HS: Tóm tắt đặc điểm, ứng dụng nhiên liệu lỏng, khí

Hoạt động

III sư dụng nhiên liệu nh cho hiệu quả? (10 phót)

GV: Đặt vấn đề: phải sử dụng nhiên liệu cho hiệu quả? Sử dụng nhiên liệu nh− hiệu quả?

HS: Trả lời:

Ta phải sử dụng nhiên liệu cho hiệu vì:

Nếu nhiên liệu cháy không hoàn toàn vừa gây lÃng phí, vừa làm ô nhiƠm m«i tr−êng

GV: Mn sư dụng nhiên liệu hiệu quả, thờng phải thực biện pháp gì?

HS: Mun vy, chỳng ta cần phải đảm bảo yêu cầu sau:

1) Cung cấp đủ oxi (khơng khí) cho q trình cháy nh−: thổi khơng khí vào lị, xây ống khói cao hỳt giú

2) Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với không khí (oxi) cách:

– Trộn nhiên liệu khí, lỏng với khơng khí

– ChỴ nhá cđi

– Đập nhỏ than đốt cháy

3) Điều chỉnh l−ợng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng nhằm tận dụng nhiệt l−ợng cháy tạo

Hoạt động 5 Củng cố (4 phút)

GV: Gäi HS nhắc lại nội dung

HS: Nhắc lại nội dung

TiÕt 52 lun tËp ch−¬ng

hiđrocacbon nhiên liệu

A Mục tiêu

ã Cng c cỏc kin thc học hiđro cacbon

• Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđro cacbon • Củng cố ph−ơng pháp giải tập nhận viết, xác định cơng thức

hỵp chÊt hữu

B Chuẩn bị GV v HS

GV:

ã Máy chiếu, giấy trong, bút

ã Soạn thảo tập ô chữ phần mềm violet

HS:

ôn tập lại kiến thức có liên quan

C Tiến trình bi giảng

Hot ng ca GV Hoạt động HS

Hoạt động

I kiÕn thøc cÇn nhí (20 phót)

GV: Cho HS th¶o ln nhãm víi néi dung sau (GV chiếu lên hình): Nhớ lại cấu tạo, tính chất metan, etilen, axetilen, benzen hoàn thành bảng tổng kÕt theo mÉu sau:

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức cấu tạo Đặc điểm cÊu t¹o

Phản ứng đặc tr−ng

GV: Chiếu lên hình bảng tổng kết mà nhóm hoàn thành:

Metan CH4

Etilen C2H4

Axetilen C2H2

Benzen C6H6

Công thức cấu tạo

H | H– C– H

|

H

H H

C = C H H

H – C ≡ C – H

C C C C C C H H H H H H

Đặc điểm cấu tạo

Liên kết đơn Có liên kết đơi

Cã liên kết ba

Mạch vòng, cạnh khÐp kÝn

– 3 liên kết đôi, liên kết đơn xen kẽ Phản ứng đặc

tr−ng

Phản ứng Phản ứng cộng (làm màu dung dịch brom)

Phản ứng cộng (làm màu dung dịch brom)

Phản ứng với brom lỏng

Ph−ơng trình phản ứng minh hoạ cho tính chất hố học đặc tr−ng:

CH4 + Cl2 ⎯⎯→⎯ askt

CH3Cl + HCl

C2H4 + Br2→ C2H4Br2

C2H2 + 2Br2→ C2H2Br4

C6H6 + Br2

o Fe, t

GV: Tổ chức cho HS làm tập ô chữ phần mềm violet:

GV giới thiệu ô chữ

− Phổ biến chủ đề luật chơi

HS: Quan sát ô chữ nghe ghi bài, GV hớng dẫn luật chơi

GV: Tổ chức cho HS đoán từ ô chữ

GV: Chiếu lên hình lần l−ợt câu hỏi gợi ý để HS đoán từ hàng ngang Sau HS trả lời từ, GV chiếu đáp án lên mn hỡnh

Thí dụ: Hệ thống câu hỏi nh− sau:

1) Phản ứng đặc tr−ng metan hợp chất hiđrocacbon mạch hở có liên kt n phõn t

HS: Trả lời ô chữ: phản ứng

2) Phn ng c trng etilen axetilen ?

HS tr¶ lêi: Ph¶n øng céng

Hoạt động 2 II Bài tập(23 phút)

GV: Chiếu hình đề luyện tập

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

Bµi tËp 1: Cho hiđrocacbon sau:

a) C2H2 b) C6H6

c) C2H4 d) C2H6

ã Viết công thức cấu tạo chất

ã Cht no cú phn ng c trng l phn ng th?

ãChất làm màu dung dịch nớc brom?Viết phơng trình phản ứng xảy

ã Công thức cấu tạo cđa c¸c chÊt: a) C2H2

H – C ≡ C – H b) C6H6

C C

C C C C H

H

H H

H H

c) C2H4

H H C = C H H d) C2H6

CH3 − CH3

e) CH4

H | H– C– H

|

H f) C3H6

CH3 CH2 CH3

Phơng trình: C6H6 + Br

o Fe,t

⎯⎯⎯→ C6H5Br + HBr

CH4 + Cl2 a / s

⎯⎯⎯→ CH3Cl + HCl

C2H6 + Cl2 a / s

C2H5Cl + HCl

ã Những chất làm màu dung dịch brom là: a, c

Phơng trình:

+ C2H2 + 2Br2→ C2H2Br4

CH ≡ CH + 2Br2→ CHBr2− CHBr2

+ C2H4 + Br2→ C2H4Br2

CH2 = CH2 + Br2→ CH2Br − CH2Br GV: ChiÕu bµi lµm cđa mét sè

HS lên hình nhận xét, chấm điểm

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình yêu cầu HS làm tập (GV gọi HS làm phần chiếu lên hình)

Bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,68 lít hỗn hợp gồm metan axetilen hấp thụ toàn sản phẩm vào dung dịch nớc vôi d, thấy thu đợc 10 gam kết tủa

a) Viết phơng trình phản ứng xảy

b) Tính thể tích khí có hỗn hợp đầu

HS: Làm tập vào

a) Phơng trình phản ứng: CH4 + 2O2

o t

⎯⎯→ CO2 + 2H2O (1)

x x 2C2H2 + 5O2

o t

⎯⎯→ 4CO2 + 2H2O (2)

y 2y

c) NÕu dÉn tõ tõ 3,36 lÝt hỗn hợp nh vào dung dịch nớc brom d khối lợng brom phản ứng bao nhiêu?

(Thể tích khí đo đktc, phản ứng xảy hoàn toàn)

b) Vì nớc vôi lấy d, nên phản ứng CO2 với Ca(OH)2 tạo thµnh

muèi trung hoµ:

3 CaCO

m 10

Na 0,1

M 100

= = = (mol)

Theo phơng trình phản ứng 1, 2, 3: +

2

CO (1 2) CO (3 ) CaCO

n + =n =n =0,1 (mol)

+ nhỗn hợp =

V 1,68

22,4=22,4 = 0,075 (mol)

+ Gäi sè mol meta, axetilen có hỗn hợp ban đầu lần lợt x, y Ta có hệ phơng trình:

x y 0,075

x 2y 0,1

+ =

+ =

Giải hệ phơng tr×nh ta cã: x = 0,05

y = 0,025

→ CH

V =n.22,4=0,05 22,4×

= 1,12 (lÝt)

2 C H

V = 1,68 − 1,12 = 0,56 (lÝt) c) Trong 3,36 lít hỗn hợp (đktc) có:

4 CH

n = 0,05 3,36

1,68

×

= 0,1 (mol)

2 C H 0,025 3,36 n 1,68 ×

= = 0,05 (mol)

+ Dẫn hỗn hợp vào dung dịch brom, có C2H2 có phản ứng, CH4 không

Phơng trình:

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (4)

Theo phơng trình 4:

2 2 Br C H

n =2.n =0,05 2× =0,1(mol)

Khối l−ợng brom phản ứng là:

2 Br

m +n.M=0,1 160× =16 (gam)

GV: ChiÕu phần làm HS lên hình nhËn xÐt

Hoạt động 3 (2 phút) Bài tập nhà

Phô lôc

PhiÕu häc tËp Bi tập 1: Cho hiđrocacbon sau:

a) C2H2 b) C6H6

c) C2H4 d) C2H6

e) CH4 f) C3H6

• Viết công thức cấu tạo chất ã Chất có phản ứng thế?

ã Chất làm màu brom?

Bi tập 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,68 lít hỗn hợp gppfm metan axetilen hấp thụ toàn sản phẩm vào dung dịch nớc vôi d, thấy thu đợc 10 gam kết tủa

a) Viết phơng trình phản ứng xảy

b) Tính thể tích khí có hỗn hợp đầu

c) Nếu dẫn từ từ 3,36 lít hỗn hợp nh vào dung dịch nớc brom d khối lợng brom phản ứng bao nhiªu?

TiÕt 53 Thùc hμnh:

TÝnh chÊt cđa Hi§rocacbon

A Mục tiêu

ã Củng cố kiến thức hiđrocacbon

ã Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học

ã Giáo dục ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiƯm häc tËp, thùc hµnh hoá học

B Chuẩn bị gV v hS

GV:

• Dơng cơ:

− èng nghiƯm cã nh¸nh

− èng nghiƯm

− Nót cao su kÌm èng nhá giät

− Giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh • Hố chất:

− Đất đèn

− Dung dÞch brom

− Nớc cất

C Tiến trình bi giảng

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1 (5 phút)

GV:

− KiĨm tra: dơng ho¸ chÊt

− Kiểm tra HS kiến thức có liên quan đến bi thc hnh:

+ Cách điều chÕ axetilen phßng thÝ nghiƯm

+ TÝnh chÊt ho¸ häc cđa axetilen + TÝnh chÊt vËt lÝ cđa axetilen

Hoạt động 2

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm(30 phót)

GV: H−íng dÉn HS lµm thÝ nghiệm 1) Thí nghiệm 1: Điều chế axetilen GV: Lắp sẵn cho HS dụng

cụ nh hình 4.25(a)

Hớng dẫn cho nhóm HS làm thí nghiƯm theo c¸c b−íc sau:

− Cho vào ống nghiệm có nhánh mẩu CaC2 , sau nhỏ khoảng

2 → ml n−íc

− Thu khí axetilen cách đẩy nớc

HS: Làm thí nghiệm theo hớng dẫn GV

GV: Yêu cầu HS quan sát nhận xét tính chất vật lÝ cđa axetilen

HS: NhËn xÐt c¸c tÝnh chÊt vật lí axetilen:

Là chất khí không mµu

−Ýt tan n−íc

2) ThÝ nghiƯm GV: Hớng dẫn HS làm thí

nghiƯm vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axetilen:

+ Tác dụng với dung dịch brom:

Dn khớ axetilen thoát ống nghiệm (A) vào ống nghiệm (C) đựng dung dịch n−ớc brom

+ T¸c dơng với oxi (phản ứng cháy)

Dn axetilen qua ống thuỷ tinh vuốt nhọn châm lửa đốt (l−u ý phải khí lúc để

đuổi hết khơng khí đốt để tránh nổ.)

GV: Gäi mét vµi HS nhận xét tợng

HS: Nêu tợng:

− ë èng nghiƯm C: mµu da cam cđa dung dịch brom nhạt dần

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

− Khi đốt, axetilen cháy với lửa màu xanh:

2C2H2 + 5O2 ⎯⎯→

O

t

4CO2 + 2H2O 3) ThÝ nghiÖm

GV: H−íng dÉn:

− Cho 1ml benzen vào ống nghiệm đựng 2ml n−ớc cất, lắc kĩ Sau để yên quan sát

− Tiếp tục cho thêm 2ml dung dịch brom lỗng, lắc kĩ sau để n, tiếp tục quan sát màu dung dịch

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

GV: Gọi HS nêu tợng thí nghiệm

HS: Nêu tợng vµ ghi chÐp

Hoạt động 3

II ViÕt tờng trình thu dọn(10 phút) TT Nội dung thí nghiệm

(cách làm) Hiện tợng

Giải thích, phơng trình phản ứng

GV: H−íng dÉn HS thu håi ho¸ chÊt vƯ sinh

HS: Thu hồi hoá chất dọn dẹp,vệ sinh bàn thí nghiệm

Chơng 5- dẫn xuấtCủa hđrocacbon polime

Tiết 54 Rợu etylic

ã Công thức phân tử : C2H6O ã Phân tử khối : 46

A Mục tiêu

ã HS nắm đợc công thức phân tử, công thức cấu tạo, tính chất lí học, tính chất hoá học ứng dụng rợc etylic

ã Bit nhóm –OH nhóm ngun tử gây tính chất hố học đặc tr−ng r−ợu

• Biết độ r−ợu, cách tính độ r−ợu, cách điều chế r−ợu

ã Viết đợc phơng trình phản ứng rợu với natri, biết cách giải số tập rợu

B Chn bÞ cđa GV vμ HS

GV:

ã Máy chiếu, giấy trong, bút

ã Mụ hỡnh phõn t ru etylic : dạng rỗng, dạng đặc • Thí nghiệm :

− Đốt rợu etylic

Rợu etylic tác dụng với natri • Dơng cơ:

− Cèc thủ tinh (2 chiếc)

Đèn cồn

Panh sắt

Diêm ã Hoá chất:

Na

C Tiến trình bi giảng

Hot động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

I tÝnh chÊt vËt lÝ (7 phút)

GV: Giới thiệu hợp chất có oxi, giới thiệu chất tiêu biểu: rợu etylic, axit axetic, glucozơ (GV chiếu lên hình)

GV: Cho nhóm HS quan sát lọ đựng r−ợc etylic (GV liên hệ: thực tế r−ợu etylic đ−ợc gọi cồn ) → gọi HS nêu tính chất vật lí r−ợu etylic (có thể kết hợp đọc SGK)

HS: Quan s¸t

HS: Nhận xét tính chất rợu

etylic :

Là chất lỏng không màu, nhẹ nớc, tan vô hạn nớc

Rợu etylic sôi 78,3OC

Rợu etylic hoà tan đợc nhiÒu chÊt nh− iot, benzen

GV: Gọi HS đọc khái niệm độ r−ợu giải thích

HS: đọc:

“Số ml r−ợu etylic có 100ml hỗn hợp r−ợu với n−ớc gọi độ r−ợu.”

VÝ dụ : rợu 45O có nghĩa là:

GV: Yêu cầu HS làm tập (GV chiếu đề lên hình) Bài tập 1: Khoanh tròn vào câu trả lời câu sau: Cn 90O cú ngha l:

A) dung dịch đợc tạo thành hoà tan 90 ml rợu etylic nguyên chất vào 100 ml nớc B) dung dịch tạo đợc hoà tan 90 gam rợu etylic nguyên chất vào 100 gam nớc

C) Dung dịch tạo đợc hoà tan 90 gam rợu etylic với 10 gam nớc

D) Trong 100ml dung dịch có 90ml rợu etylic nguyên chất

HS: Trả lời giải thích (khoanh tròn vào câu D)

Hot ng

II Cấu tạo phân tử(8 phút)

GV: Cho cỏc nhóm HS quan sát mơ hình phân tử r−ợu etylic (dạng đặc dạng rỗng), sau đó, viết cơng thức cu to ca ru etylic

HS: Quan sát mô hình phân tử rợu etylic viết công thức cấu t¹o

GV: Chiếu cơng thức cấu tạo, HS viết lên hình (chú ý cơng thức cấu tạo mà HS viết sai lên hình để sửa.)

HS: Viết công thức cấu tạo rợu etylic:

H H | |

H – C – C – O – H | |

GV: Em nhận xét đặc điểm cấu tạo r−ợu etylic (GV h−ớng HS l−u ý khác vị trí nguyên tử hiđro.)

HS: NhËn xÐt: Trong phân tử rợu etylic có nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà liên kết với nguyên tử O tạo nhóm OH

GV: Chiếu lên hình cơng thức cấu tạo r−ợu etylic nhóm OH có màu khác

GV: Giới thiệu nhóm OH làm cho r−ợu có tính chất đặc tr−ng

Hoạt động 3

III tÝnh chÊt ho¸ häc (15 phót)

GV: Chiếu câu hỏi đề mục yêu cầu HS nhóm làm thí nghiệm để trả lời câu hỏi (GV h−ớng dẫn HS làm thí nghiệm đốt cồn, yêu cầu HS quan sát màu lửa )

1) R−ỵu etylic cã cháy không? HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

GV: Gọi HS nêu tợng rút nhận xét viết phơng trình phản ứng

HS: Nêu tợng:

Rợu etylic cháy với lửa màu xanh, to¶ nhiỊu nhiƯt

Nhận xét : R−ợu etylic tác dụng mạnh với oxi đốt nóng:

Phơng trình: C2H5OH + 3O2

o t

2CO2 + 3H2O (l) (k) (k) (h)

2) R−ỵu etylic cã phản ứng với natri không?

GV: H−íng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm :

− Cho mẩu Na vào cốc đựng r−ợu etylic

− Cho mẩu Na vào cốc n−ớc để so sánh

HS: Lµm thÝ nghiƯm

GV: Gäi HS nêu tợng (có thể cho HS so sánh, nhận xét viết phơng trình phản ứng)

HS: Nêu tợng :

Có bọt khí thoát ra,

− MÈu Na tan dÇn

Nhận xét : r−ợu etylic tác dụng đ−ợc với natri, giải phóng khí, khí hiđro 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

(l) (r) (dd) (k) Na phản ứng với rợu etylic không m·nh liƯt b»ng ph¶n øng cđa Na víi n−íc

GV: Chiếu ph−ơng trình phản ứng lên hình (trong thể rõ thay nguyên tử Natri vào nguyên tử H nhóm OH)

GV: Giới thiệu: phản ứng rợu etylic với axit axetic

3) Ph¶n øng víi axit axetic: (sÏ häc ë bµi 45)

Hoạt động 4 IV ứng dụng (5 phút)

GV: Chiếu lên hình : sơ đồ ứng dụng quan trọng

rợu etylic gọi HS nêu ứng dụng

GV: Nhấn mạnh: uống nhiều r−ợu có hại cho sức khoẻ (GV kể vài câu chuyện tác hại r−ợu sức khoẻ.)

Hoạt động 5 V điều chế (4 phút)

GV: Đặt câu hỏi: rợu etylic thờng đợc điều chế theo cách nào? (gọi vài HS trả lời.)

HS: rợu etylic thờng đợc điều chế theo cách sau:

Chất bột (hoặc đờng) len men

R−ỵu etylic

GV: giíi thiƯu: Ng−êi ta cã thể điều chế rợu etylic cách cho etilen tác dụng với nớc theo phơng trình: (GV chiếu lên hình)

Cho etilen tác dụng với nớc: C2H4 + H2O

axit

⎯⎯⎯→ C2H5OH

Hoạt động 6

Cđng cè – lun tËp(5 phót)

GV: Gọi HS nhắc lại tính chất hoá học rợu etylic giải thích cấu tạo phân tử rợu

HS: Trả lời lí thuyết

GV: Yêu cầu HS làm tập 2: (GV chiếu lên hình)

Cho Na (d−) vào cốc đựng r−ợu etylic 50O Viết ph−ơng trình

ph¶n øng x¶y (GV l−u ý ph¶n øng cđa Na víi H2O)

2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2↑

Hoạt động (1 phút) Bài tập nhà 1, 2, 3, 4, (SGK 139)

Phô lôc

PhiÕu häc tËp

Bμi tập 1: Khoanh tròn vào câu trả lời câu sau: Cồn 90O cú ngha l:

A) Dung dịch đợc tạo thành hoà tan 90 ml rợu etylic nguyên chất vào 100 ml nớc

B) Dung dịch tạo đợc hoà tan 90 gam rợu etylic nguyên chất vào 100 gam nớc

C) Dung dịch tạo đợc hoà tan 90 gam rợu etylic với 10 gam nớc

D) Trong 100ml dung dịch có 90ml rợu etylic nguyªn chÊt

TiÕt 55 Axit axetic

ã Công thức phân tử: C2H4O2

ã Phân tử khối: 60

A Mục tiêu

ã Nắm đợc công thức cấu tạo, tính chất hoá học, tính chất lí học ứng dụng axit axetic

ã Biết nhóm COOH nhóm nguyên tử gây tính axit ã Biết khái niệm este phản ứng este hoá

ã Viết đợc phản ứng axit axetic với chất

B Chn bÞ cđa GV vμ HS

GV:

ã Máy chiếu, giấy trong, bút

ã Mơ hình phân tử axit axetic(dạng đặc, rạng rỗng)

ã Thí nghiệm: CH3COOH tác dụng với quì tím, Na2CO3 NaOH

ã Dụng cụ:

Giá ống nghiệm : có 10 ống nghiệm

Kẹp gỗ

ống hút

Giá sắt

Đèn cån

− Cèc thủ tinh

− HƯ thèng ống dẫn khí ã Hoá chất:

CH3COOH Na2CO3 − NaOH

− Phenolphtalein

C Tiến trình bi giảng

Hot ng ca GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

kiểm tra cũ chữa tập vỊ nhµ (10 phót)

GV: Kiểm tra lí thuyết HS 1: “Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hố học r−ợu etylic.”

HS1: Tr¶ lêi lÝ thuyết

GV: Gọi HS lên chữa tập 2, (SGK 139)

HS2: Chữa tập (SGK 139) èng 1:

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑ (1)

èng 2:

Rợu 96o có nớc rợu etylic

Phơng trình:

Ngoài phơng trình phản ứng (1) có thêm phản ứng

2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ (2)

èng 3:

§ùng nớc, nên có phản ứng (2)

HS3: Chữa tập (SGK, tr 139)

Phơng trình: C2H5OH + 3O2

o t

⎯⎯→ 2CO2 + 3H2O

a) nC H OH2 5 = 9,

46 = 0,2 (mol) Theo phơng trình:

2

CO C H OH

n =2n = 0,2 × = 0,4 (mol)

→ CO

GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt, sưa sai (nÕu cã) → GV chÊm ®iĨm

b) Theo phơng trình:

2

O C H OH

n =3n = × 0,2 = 0,6 (mol)

→ O

V = 0,6 × 22,4 = 13,44 (lÝt)

→ VKK =

13, 44 100 20

×

= 67, (lít) Hoạt động 2

I tÝnh chÊt vËt lÝ (5 phót)

GV: Cho nhóm HS quan sát lọ đựng CH3COOH Liên hệ với

thùc tế (giấm ăn dung dịch CH3COOH:

3% 5%)

GV: Gäi mét HS nhËn xÐt vỊ c¸c tính chất vật lí CH3COOH

HS: Nêu tÝnh chÊt vËt lÝ

– Axit axetic lµ chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nớc

GV: Cho nhóm HS nhỏ vài giọt CH3COOH vµo èng nghiƯm

đựng n−ớc, quan sát

Hot ng

II cấu tạo phân tử (5 phót)

GV: Cho nhóm HS quan sát mơ hình phân tử axit axetic (dạng đặc, dạng rỗng) → gọi HS viết công thức cấu tạo, nhận xột c im cu to

HS: Quan sát mô hình phân tử axit axetic

HS: Viết công thức cÊu t¹o: H

| O H – C – C

| O – H H

GV: Có thể chiếu lên hình công thức cấu tạo nhấn mạnh cấu tạo nhóm COOH

Đặc điểm: Trong phân tử axit axetic có nhóm (COOH) Nhóm làm cho phân tử cã tÝnh axit

GV: L−u ý víi HS vỊ nguyªn tư H nhãm (–COOH)

Hoạt động

III tÝnh chÊt ho¸ häc (13 phót)

GV: Gọi HS nêu tính chất chung axit, sau đặt vấn đề: axit axetic có tính chất axit khơng?

1) Axit axetic cã tÝnh chÊt cđa axit kh«ng?

GV: Chiếu câu hỏi lên hình h−ớng dẫn HS làm thí nghiệm để trả lời câu hỏi

HS: Làm thí nghiệm : + Thí nghiệm 1:

Nhỏ giọt dung dịch CH3COOH vào

mét mÈu giÊy q tÝm + ThÝ nghiƯm 2:

Nhỏ vài giọt dung dịch CH3COOH vào

ống nghiệm có chứa dung dịch Na2CO3

(hoặc CaCO3)

+ ThÝ nghiƯm 3: Nhá tõ tõ dung dÞch CH3COOH vµo èng nghiƯm cã chøa

dung dịch NaOH có vài giọt phenolphthalein (dung dịch có màu đỏ)

lại tợng thí nghiệm viết phơng trình phản ứng

GV: Gi i diện nhóm nêu t−ợng (GV chiếu lên hình t−ợng thí nghiệm theo mẫu sau):

TT Thí nghiệm Hiện tợng Phơng trình phản ứng

1 Nhỏ dung dịch CH3COOH vào mẩu giÊy q tÝm

Q tím chuyển sang màu đỏ Nh dung dch CH3COOH

vào dung dịch Na2CO3 (hc CaCO3)

Sđi bät Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2O + CO2↑

3 Nhá tõ từ CH3COOH vào dung dịch NaOH (có vài giọt dung dÞch phenolphthalein)

Dung dịch ban đầu có màu đỏ chuyển dần không màu

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

GV: Gäi HS nhËn xÐt HS: NhËn xÐt : axit axetic lµ mét axit hữu có tính chất axit yếu

GV: L−u ý: axit CH3COOH lµ

mét axit u

GV: Đặt vấn đề: ngồi tính chất chung axit Axit axetic có cịn tính chất hố học khơng?

nghiƯm CH3COOH t¸c dơng víi

r−ợu etylic → sau GV gọi HS nhận xét

HS: Quan s¸t GV làm thí nghiệm (hoặc xem băng hình)

HS: Nhận xét:

Axit axetic tác dụng với rợu etylic

GV: Kết luận : phản ứng axit axetic với r−ợu etylic thuộc loại phản ứng este hoá → GV ghi đề mục, h−ớng dẫn HS viết ph−ơng trình phản ứng (GV chiếu lên hình)

GV: Giíi thiƯu: etylaxetat lµ este

HS: Ghi bµi

2) Tác dụng với rợu etylic

CH3COH + HOC2H5 ←⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→

o H SO dac,t || (l) (l)

O

CH3 – C – OC2H5 + H2O

|| (l) (l) O

Etyl axetat Hoạt động 5

IV øng dơng(3 phót)

GV: Chiếu lên hình: sơ đồ ứng dụng axit axetic Sau gọi HS nêu cỏc ng dng

HS: Nêu ứng dụng axit axetic

Hoạt động 6 V điều chế (3 phỳt)

GV: Thuyết trình cách sản xuất axit axetic công nghiệp từ butan (chiếu lên hình)

HS: ghi

chế theo cách sau: 2C4H10+5O2⎯⎯⎯→

o t

xuc tac 4CH3COOH+2H2O

Axit axetic GV: Hái HS em h·y nªu cách

sản xuất giấm ăn thực tế

GV : gọi HS viết phơng trình phản ứng

HS: Để sản xuất giấm ăn, ngời ta dùng phơng pháp lên men dung dịch rợu etylic loÃng

C2H5OH+O2⎯⎯⎯⎯→ men giam

CH3COOH+H2O

Hoạt động 7

Lun tËp – cđng cè(5 phót)

GV: Gọi HS nêu đặc điểm, tính chất hố học axit axetic

HS: Nhắc lại đặc điểm cấu tạo, tính chất hố học axit axetic

GV: u cầu HS làm luyện tập (GV chiếu đề bi lờn mn hỡnh)

Bài tập 1: Viết phơng trình phản ứng xảy cho axit axetic lần lợt tác dụng với:

- Ba(OH)2

- CaCO3

- Na - MgO - CH3OH

Lµm bµi tËp vµo vë: 1) 2CH3COOH + Ba(OH)2→

(CH3COOH)2Ba + 2H2O

2) 2CH3COOH + CaCO3→

(CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑

3) 2CH3COOH + 2Na →

2CH3COONa + H2↑

4) 2CH3COOH + MgO →

(CH3COO)2Mg + H2O

5) CH3COOH + CH3OH

o H SO ,d,t ⎯⎯⎯⎯⎯→ ←⎯⎯⎯⎯⎯

HS lên hình nhận xét

GV: Yêu cầu HS làm tập (GV chiếu đề lên hình h−ớng dẫn cách giải.)

Bài tập 2: Cho bột Mg d tác dụng với 200ml dung dịch CH3COOH 1M

a) Viết phơng trình phản ứng b) Tính thể tích khí thu đợc (đktc)

HS: làm tập vào vở: a) Phơng trình:

2CH3COOH+Mg (CH3COO)2Mg + H2

b)

3 CH COOH

n = 0,2 × = 0,2 (mol) Theo phơng trình :

2

H CH COOH

1 0,

n n

2

= = = 0,1 (mol)

→ H

V = 0,1 × 22,4 = 2,24 (lÝt)

GV: ChiÕu bµi lµm cđa mét vài HS lên hình nhận xét, chấm điểm

Hoạt động (1 phút) Bài tập nhà 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, (SGK, tr 143)

Phô lôc

PhiÕu häc tËp

Bi tập 1: Viết phơng trình phản ứng xảy cho axit axetic lần lợt tác dụng víi:

− Ba(OH)2

− CaCO3

− Na − MgO − CH3OH

Bμi tËp 2: Cho bét Mg d tác dụng với 200ml dung dịch CH3COOH 1M

TiÕt 56 Mèi liên hệ etilen,

rợu etylic, v axit axetic

A Mục tiêu

ã Nắm đợc mối liên hệ hiđrocacbon, rợu, axit este với chất cụ thể etilen, rợu etylic, axit axetic etyl axetat

ã Vit cỏc phng trỡnh phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa chất

B Chn bÞ cđa GV vμ HS

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút

C Tiến trình bi giảng

Hot ng ca GV Hoạt động HS

Hoạt động

kiểm tra cũ chữa tập vỊ nhµ (15 phót)

GV: KiĨm tra lÝ thut HS :

Nêu cấu tạo tính chất hoá học axit axetic

HS1: Trả lời lí thuyết

GV: Gọi HS chữa tập 2, (SGK, tr 143)

HS2: Chữa tập 2(SGK, tr 143)

1) Các chất tác dụng đợc víi Na lµ:

C2H5OH; CH3COOH;

CH3 – CH2 – CH2OH;

CH3 – CH2 – COOH

Phơng trình:

2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2

2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa+ H2

2C3H7OH + 2Na → 2C3H7ONa + H2

2) Các chất tác dụng đợc với NaOH, Mg, CaO lµ b, d

CH3COOH + NaOH → CH3COONa

+ H2O

C2H5COOH + NaOH → C2H5COONa

+ H2O

2 CH3COOH + Mg → (CH3COO)2 Mg

+ H2

2 C2H5COOH + Mg → (C2H5COO)2Mg

+ H2

2 CH3COOH + CaO → (CH3COO)2Ca

+ H2O

2C2H5COOH + CaO → (C2H5COO)2Ca

+ H2O GV: Gäi c¸c em HS kh¸c nhËn

xÐt, söa sai (nÕu cã)

HS3:Chữa tập (SGK, tr 143)

Phơng trình:

a) CH3COOH + C2H5OH ⎯⎯⎯⎯⎯→ o H SO d,t

CH3COOC2H5 + H2O

b)

3 CH COOH

60 n

60

= = (mol)

2 C H OH

100 n

46

= = 2,17 (mol) Theo phơng trình:

Khối lợng este thu đợc theo lí thuyết là:

meste = n × M = × 88 = 88 gam

Hiệu suất phản ứng là: 55

88 ì 100% = 62,5%

GV: Đánh giá, cho ®iĨm

Hoạt động 2 (13 phút)

I Sơ đồ liên hệ etilen, r−ợu etylic axit axetic

GV: Giới thiệu: hợp chất hữu có mối liên hệ với → GV chiếu sơ đồ sau lên hình:

GV: Gọi lần l−ợt HS tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ (GV chiếu tong phần lên hình)

HS: Trả lời câu hỏi GV để xây dung sơ đồ

GV: Chiếu toàn sơ đồ hồn thành lên hình u cầu HS viết ph−ơng trình phản ứng minh hoạ (HS làm việc theo nhóm)

Etilen R−ỵu etylic

O2

Men giấm

+ Rợu etylic H2SO4đ n tO

Etilen R−ỵu

etylic

Axit axetic

Etylaxetat O2

Men giấm

+ Rợu etylic H2SO4 đ n tO

GV: ChiÕu bµi lµm HS lên hình

HS: Vit cỏc ph−ơng trình phản ứng minh hoạ cho sơ đồ

1) C2H4 +H2O axit

⎯⎯⎯→C2H5OH

2) C2H5OH + O2 ⎯⎯⎯⎯→ men giam

CH3COOH + H2O

3) CH3COOH+ C2H5OH ⎯⎯⎯⎯⎯→ o H SO d, t

CH3COOC2H5 +H2O

Hoạt động

II Bµi tËp(15 phót)

GV: Yêu cầu HS làm tập 1(b) SGK 144

HS: lµm bµi tËp 1(b) (SGK, tr 144) CH2 = CH2 + Br2→ CH2Br–CH2Br

n CH2 = CH2 o t

⎯⎯→ (–CH2–CH2–)n

(E)

GV: Chiếu làm số HS lên hình vµ nhËn xÐt

GV: H−íng dÉn HS lµm bµi tập (SGK, tr 144) (GV chiếu lên hình tõng b−íc vµ h−íng dÉn HS lµm)

HS: TÝnh:

2 CO

n =

44 44

= 1(mol)

→ khèi l−ỵng cacbon cã 23 gam chất hữu A là: ì 12 = 12 (gam) nH2O =

18 27

= 1,5 (mol)

Khèi l−ỵng oxi cã 23 gam A lµ: 23 – (12 + 3) = (gam) a) VËy A cã: C, H, O

b) Giả sử A có công thức là: CxHyOz (x,

y, z số nguyên d−¬ng) Ta cã:

x : y : z = 12 8: :

12 16 = : : 0,5 = : :

công thức A là: (C2H6O)k : (k nguyên, dơng)

Vì : MA = 23 ì = 46

Ta cã:

MA = (12 × + + 16 × 1) k = 46 k =

Vậy công thức phân tử A là: C2H6O GV: Kết luận bớc giải

của toán lập công thức hoá häc

Hoạt động 4 (2 phút) Bài tập nhà : 2, 3, (SGK, tr 144)

TiÕt 58 ChÊt bÐo A Mục tiêu

ã Nm c nh ngha cht bộo

ã Nắm đợc trạng thái thiên nhiên, tính chất lí học, hoá học ứng dụng chất béo

ã Viết đợc công thức phân tử glixerol, công thức tổng quát chất béo

ã Viết đ−ợc sơ đồ phản ứng chữ chất béo

B Chn bÞ cđa GV vμ HS

GV:

ã Máy chiếu, giấy trong, bút

• Tranh vÏ mét sè thùc phÈm cã chÊt béo (Ví dụ dầu ăn, bơ, lạc ) ã Thí nghiƯm : vỊ tÝnh tan cđa chÊt bÐo

• Dơng cơ:

−èng nghiƯm: chiÕc

− KĐp gỗ ã Hoá chất:

Nớc

Benzen

Dầu ăn

C Tiến trình bi giảng

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động

kiÓm tra cũ chữa tập nhà (8 phút)

Bài tập 1: Hoàn thành ph−ơng trình phản ứng cho sơ đồ:

Etilen → r−ỵu etylic → axit axetic

→ etylaxetat → axetat natri

HS: Viết ph−ơng trình phản ứng cho sơ đồ (của tập 1)

GV: ChiÕu bµi lµm số HS lên hình nhận xét, chÊm ®iĨm

Hoạt động 2

I chÊt bÐo có đâu? (3 phút)

GV: Đặt câu hỏi: thực tế, chất béo có đâu?

GV gọi HS trả lời (GV chiếu lên hình, chiếu hình ảnh lên hình)

HS: Trả lời câu hỏi GV

Hot động

II tÝnh chÊt vËt lÝ cña chất béo (5 phút)

GV: Yêu cầu nhóm HS làm thí nghiệm (GV chiếu lên hình nội dung thÝ nghiÖm.) ThÝ nghiÖm:

Cho vài giọt dầu ăn lần l−ợt vào ống nghiệm đựng n−ớc benzen, lắc nhẹ quan sát

HS: làm thí nghiệm

GV: Gọi vài HS nêu tợng nhận xét tính chất vật lí chất béo

HS: Nêu tợng

Chất béo không tan nớc, nhe nớc (nổi mặt nớc.)

Hot ng

III Thành phần cấu tạo chất bÐo (8 phót)

GV: Giới thiệu: Đun chất béo nhiệt độ, áp suất cao, ng−ời ta thu đ−ợc glixerol (glixerin) axit béo (GV chiếu công thức grixerin lên hình)

HS: Nghe vµ ghi bµi

GV: Giới thiệu cơng thức chung axit béo: R – COOH, sau thay R C17H35;

C17H33; C15H31

GV: Gäi HS nhận xét thành phần chất béo

HS: nhận xét:

Chất béo hỗn hợp nhiều este glixerol với axit béo có công thức chung là: (R COO)3C3H5

GV: Sử dụng powerpoint để thể hình phản ứng tạo thành chất béo từ axit béo glixerin

HS: Theo dõi hình phản ứng axit béo glixerin để tạo thành chất béo

Hoạt động

IV tÝnh chÊt ho¸ häc quan träng cđa chÊt bÐo(10 phót)

GV: Giới thiệu: đun nóng chất béo với nớc (có axit làm xúc tác) tạo thành axit béo glixerol (GV chiếu lên hình phản ứng thuỷ phân)

HS: Nghe ghi

Phản ứng thuỷ phân chất béo: (RCOO)3C3H5 + 3H2O

axit ⎯⎯⎯→

3RCOOH + C3H5(OH)3

(axit bÐo) + (glixerin) GV: Giới thiệu phản ứng

các chất béo với dung dịch kiềm (GV hớng dẫn HS viết phơng trình phản ứng hình.)

HS: viết phơng trình phản ứng: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH

GV: Giới thiệu: phản ứng thuỷ phân môi trờng kiềm gọi phản ứng xà phòng hóa

GV: Chiếu đề tập lên hình để HS lm

Bài tập 1: Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: a) (CH3COO)3C3H5 + NaOH

? + ? b) (C17H35COO)3C3H5 + H2O →

? + ? c) (C17H33COO)3C3H5 + ? →

C17H33COONa + ?

d) CH3COOC2H5 + ? →

CH3COOK + ?

HS: Lµm bµi tËp vµo vë Bµi tËp 1:

a) (CH3COO)3C3H5 + 3NaOH →

3CH3COONa + C3H5(OH)3

b) (C17H35COO)3C3H5 + 3H2O →

3C17H35COOH + C3H5(OH)3

c) (C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH →

3C17H33COONa + C3H5(OH)3

d) CH3COOC2H5 + KOH →

CH3COOK + C2H5OH

Hoạt động

V øng dơng cđa chÊt bÐo (4 phót)

GV: Yêu cầu HS tự liên hệ để nêu cỏc ng dng ca cht bộo

HS: Nêu ứng dụng chất béo

GV: Chiếu lên h×nh

Hoạt động 7

Cđng cè − Lun tập (6 phút)

GV: Gọi HS nhắc lại nội dung

HS: Nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi

Bµi tËp 2: Tính khối lợng muối thu đợc thuỷ phân hoàn toàn 178 kg chất beo có công thức (C17H35COO)3C3H5

HS: làm tập vào Phơng trình:

(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH →

C17H35COONa + C3H5(OH)3

Theo phơng trình:

Cứ 890 kg (C17H35COO)3C3H5 thuỷ

phân tạo 918 kg mi C17H35COONa

VËy thủ ph©n 178 kg chÊt béo trên, ta thu đợc lợng muối là:

x = 178 918×

890 = 183,6 (kg)

GV: Chiếu làm HS lên hình nhận xÐt, chÊm ®iĨm

Hoạt động 8 (1 phút) Bài tập nhà : 1, 2, 3, (SGK, tr 147)

Phô lôc

phiÕu häc tËp Bμi tập 1: Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: a) (CH3COO)3C3H5 + NaOH → ? + ?

b) (C17H35COO)3C3H5 + H2O → ? + ?

c) (C17H33COO)3C3H5 + ? → C17H33COONa + ?

d) CH3COOC2H5 + ? → CH3COOK + ?

TiÕt 59 Lun tËp: r−ỵu etylic –

axit axetic Vμ chÊt béo

A Mục tiêu

ã Củng cố kiến thức rợu etylic, axit axetic chất béo ã Rèn luyện kĩ giải số dạng tập

B Chuẩn bị GV vμ HS

GV:

M¸y chiÕu, giÊy trong, bút

C Tiến trình bi giảng

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

I kiÕn thøc cần nhớ (15 phút)

GV: Chiếu lên hình bảng sau:

Công thức Tính chất vật lí Tính chất hoá học

Rợu etylic Axit axetic ChÊt bÐo

GV: Yêu cầu nhóm HS thảo luận, để hoàn thành bảng

HS: Thảo luận nhóm để hồn thành bảng

Hoạt động 2 II tập (28 phút)

GV: Yêu cầu HS làm tập số (SGK, tr 148)

HS: làm tập 2(SGK, tr 148) Các phơng trình phản ứng: CH3COOC2H5 + H2O

ddHCl

CH3COOH + C2H5OH

CH3COOC2H5 + NaOH →

CH3COONa + C2H5OH → GV gäi lần lợt em HS

lên chữa tập (hoặc chiếu giải HS lên hình) GV tỉ chøc cho c¸c em HS kh¸c nhËn xÐt, sưa sai

Bµi tËp (SGK, tr 149)

Bài tập Hoàn thành phơng trình ph¶n øng:

a) 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

b) C2H5OH + 3O2 o t

⎯⎯→ 2CO2 + 3H2O

c) CH3COOH + KOH → CH3COOK

+ H2O

d) CH3COOH + C2H5OH

o H SO d,t ⎯⎯⎯⎯⎯→

CH3COOC2H5 + H2O

e) 2CH3COOH + Na2CO3 →

2CH3COONa + H2O + CO2

f) 2CH3COOH + 2Na → CH3COONa

+ H2

h) ChÊt bÐo + dung dÞch kiỊm →

glixerol + mi cđa c¸c axit bÐo Bµi tËp (SGK, tr 149)

Phơng trình:

CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa

a) Khèi l−ỵng CH3COOH cã 100g

dung dÞch : m

3

CH COOH = 12 (gam) → n

3

CH COOH =

12

60 = 0,2 (mol) Theo phơng trình:

nNaHCO3 = nCH COOH3 = 0,2 (mol)

→ m

3

NaHCO = 0,2 × 84 = 16,8 (gam)

Khối lợng dung dịch NaHCO3 cần dùng

lµ :

mddNaHCO3 =

16,8

8, ì 100 = 200 (gam) b) Dung dịch sau phản ứng có muối CH3COONa

Theo phơng trình: n

2

CO =nCH COONa3 =nCH COOH3 = 0,2 (mol)

m

3

CH COONa = 0,2 × 82 = 16,4 (gam)

m dung dÞch sau ph¶n øng =

200 + 100 – 0,2 ì 44 = 291,2 (gam) Nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng là:

C%CH COONa3 = 16,

291, ì 100% = 5,6% Hoạt động 3 (2 phút)

TiÕt 60 Thùc hμnh: tÝnh chÊt cña

r−ỵu etylic vμ axit axetic

A Mơc tiêu

ã Ôn lại tính chất rợu etylic axit axetic

ã Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm quan sát tợng thÝ nghiƯm

B Chn bÞ cđa GV vμ HS

GV:

• Dơng cơ:

− Giá thí nghiệm:

Giá sắt: bé

−èng nghiÖm: 10 bé

−èng nghiÖm cã nh¸nh, cã nót, cã èng dÉn khÝ: chiÕc

− §Ìn cån: chiÕc

− Cèc thủ tinh: ã Hoá chất:

Axit axetic c

− Axit sunfuric đặc

− N−íc

− Kẽm lá, CaCO3, CuO, giấy quì tím

C Tiến trình bi giảng

Hot ng ca GV Hoạt động HS

Hoạt động (5 phút)

GV:

+ KiÓm tra sÜ sè + KiÓm tra:

− GV kiÓm tra dơng cơ, ho¸ chÊt

− KiĨm tra sù chn bị HS

Hot ng 2

Tiến hành bi thuc hµnh (30 phót)

GV: GV h−ớng dẫn HS làm thí nghiệm, l−u ý số thao tác để đảm bảo an tồn làm thí nghiệm đảm bảo thành cơng thí nghiệm.

Hớng dẫn HS làm tờng trình

HS: Làm thí nghiƯm

Hoạt động 3 (10 phút)

GV: H−íng dẫn HS làm tờng trình

Nhận xét, rút kinh nghiệm

HS: Làm tờng trình

Tiết 61 GLUCOZƠ

ã Công thức phân tử: C6H12O6

ã Phân tử khối: 180

A Mục tiêu

ã Nắm đợc công thức phân tử, tính chất vật lí, tính chất hoá học ứng dụng glucozơ

ã Vit c s đồ phản ứng tráng bạc, phản ứng lên men glucozơ

B Chn bÞ cđa GV vμ HS

GV:

ã Mẫu glucozơ ã Dung dịch AgNO3

ã Dung dịch NH3

ã Dung dịch rợu etylic • N−íc cÊt

• Các ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn.

C TiÕn trình bi giảng

Hot ng ca GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

I tÝnh chÊt vËt lÝ (5 phót)

1) Tr¹ng thái tự nhiên

HS: HS hoàn chỉnh nội dung c©u PhiÕu häc tËp

HS: HS quan sát mẫu glucozơ, thử tính tan, mùi vị

2) TÝnh chÊt vËt lÝ GV: Giíi thiƯu:

Chất rắn không màu, tan nhiều nớc

Không mùi, vị mát

Hoạt động 2

II TÝnh chÊt ho¸ häc (30 phút)

GV: GV làm thí nghiệm : Glucozơ tác dơng víi AgNO3

trong dung dÞch NH3

1) Phản ứng ôxi hoá glucozơ HS: Quan sát, nhận xét tợng

GV: Hớng dẫn HS thảo luận, giải thích

HS:

Màu trắng bạc thành ống nghiệm Ag

Phản ứng x¶y ra: C6H12O6 + Ag2O o3

NH t

⎯⎯⎯→C6H12O7 + 2Ag

(dd) (dd) (dd) (r)

GV: Nêu ứng dụng: dùng công nghệ tráng gơng

2) Phản ứng lên men rợu

C6H12O6 men

⎯⎯⎯→ 2C2H5OH + 2CO2 GV: GV cã thĨ bỉ sung th«ng

tin vỊ mét sè øng dơng cđa glucoz¬

GV: Cho HS đọc SGK phần ứng dụng glucozơ

Hoạt động 3

III øng dơng cđa glucoz¬ (3 phót)

GV: Yêu cầu HS nêu ứng dụng glucozơ

Hoạt động Củng cố (6 phút)

HS: Lµm bµi tËp phiÕu häc tập số HS trình bày cách tiến hành, HS lµm thÝ nghiƯm kiĨm chøng

HS: Giải thích lý chọn đáp án Hoạt động

Dặn dò tập nhà (1 phót) Bµi tËp 1, 2, 3, (SGK, tr 179)

Phô lôc

phiÕu häc tËp

PhiÕu häc tËp sè

1 §äc SGK, cho biÕt:

Trong tự nhiên glucozơ có nhiều đâu? ……… Quan sát mẫu glucozơ, sau tiến hành thí nghiệm hồ tan glucozơ vào

n−íc G¹ch bá tõ sai ngc

Glucozơ chất (rắn, lỏng, khí), tan (ít, nhiều) n−ớc, có vị (mặn, ngọt, đắng)

PhiÕu häc tËp sè

1 Trình bày cách phân biệt ống nghiệm đựng dung dịch glucozơ, dung dịch axit axetic r−ợu etylic

2 Khoanh tròn vào chữ A, B, C, D đứng tr−ớc đáp án Glucozơ có tính chất sau đây?

A Làm đỏ q tím

B Tác dụng với dung dịch axit

Tiết 62 Saccarozơ

ã Công thức phân tử: C12H22O11

ã Phân tử khối: 342

A Mục tiêu

ã Nắm đợc công thức phân tử, tính chất vật lí, tính chất hoá học saccarozơ

ã Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng saccarozơ ã Viết đợc phơng trình phản ứng saccarozơ

B Chuẩn bị GV v HS

GV:

ã Máy chiếu, giấy trong, bút

ã Thí nghiệm : phản ứng thuỷ phân saccarozơ ã Dụng cụ:

Kẹp gỗ

ống nghiệm

Đèn cồn

ống hút ã Hoá chất:

Dung dịch saccarozơ (đờng kính)

AgNO3

Dung dịch NH3

− Dung dÞch H2SO4 lo·ng

C TiÕn trình bi giảng

Hot ng ca GV Hoạt động HS

Hoạt động

kiểm tra cũ- chữa tập nhà (10 phút)

Nêu tính chất hoá học glucozơ

GV: Gọi HS chữa tập 2(b) tr.152 SGK

HS2: chữa tập (b)

Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử

Cho vào èng nghiƯm mét Ýt dung dÞch AgNO3 (trong dung dÞch NH3)

đun nóng nhẹ

Nếu thấy có kết tủa Ag glucozơ

Nếu tợng CH3COOH vì:

C6H12O6+Ag2O

o NH , t

⎯⎯⎯⎯→C6H12O7 + 2Ag GV: Nhận xét cho điểm

Hot ng (3 phút) I Trạng thái tự nhiên

GV: Giíi thiệu: saccarozơ có nhiều loài thực vật nh: mía, củ cải đờng, nốt (GV cho HS tự nêu)

HS: Nghe ghi

Hoạt động (5 phút) II tính chất vật lí

GV: H−íng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm (GV chiếu lên hình)

Lấy đờng saccarozơ vào ống nghiệm Quan sát trạng thái, màu sắc

Thêm nớc vào lắc nhẹ, quan sát

→ GV gäi mét HS nhËn xÐt HS: Nhận xét:

Saccarozơ chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nớc

Hot ng (15 phút) III tính chất hố học

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm (GV chiếu lên hình)

HS: Làm thí nghiệm

Thớ nghim 1: Cho dung dịch saccarozơ vào dung dịch AgNO3 (trong NH3), sau đun

nãng nhĐ, quan s¸t

→ GV gäi HS nhËn xÐt hiƯn t−ỵng

HS: Làm thí nghiệm

HS: Nhận xét:

Không có tợng xảy ra, chứng tỏ saccarozơ phản ứng tráng gơng

Thí nghiệm 2:

Cho dung dịch saccarozơ vào ống nghiệm , thêm vào giọt dung dịch H2SO4, đun nóng →

− Thêm dung dịch NaOH vào để trung hồ

− Cho dung dÞch võa thu đợc vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3 dung dịch NH3

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

GV: Gäi mét HS nhËn xÐt hiƯn t−ỵng

HS: Nêu tợng:

Nhn xét: Đã xảy phản ứng tráng g−ơng → đun nóng dung dịch saccarozơ có axit làm xúc tác, saccarozơ bị thuỷ phân tạo chất tham gia phản ứng tráng g−ơng

GV: Giới thiệu: (GV chiếu lên hình)

Khi đun nóng dung dịch saccarozơ (có axit làm xúc tác), saccarozơ bị thuỷ phân tạo glucozơ fructozơ Gọi HS viết phơng trình phản ứng (GV chiếu lên hình) HS:

Viết phơng trình phản ứng: C12H22O11+H2O o

axit t

⎯⎯⎯→C6H12O6+C6H12O6 saccaroz¬ glucoz¬ fructozơ

GV: Giới thiệu đờng fructozơ

Hot động 4 (5 phút) IV ứng dụng

GV: Yªu cầu HS kể ứng dụng đờng saccarozơ

HS: Nêu ứng dụng

GV: Chiu lờn mn hình: sơ đồ sản xuất đ−ờng saccarozơ từ mía

Yêu cầu HS kể tên nhà máy sản xt ®−êng ë ViƯt Nam

Hoạt động 5 (6 phút) Luyện tập − Củng cố

GV: Yêu cầu HS làm luyện tập:

Hon thành ph−ơng trình phản ứng cho sơ đồ chuyển hố sau:

Saccaroz¬⎯⎯→(1) glucoz¬ ⎯⎯→(2)

r−ỵu etylic⎯⎯→(3) axit axetic

⎯→

⎯(4) axetatkali

(5)

Etylaxetat

(6)

Axetat natri

HS: Lµm tập: 1)

C12H22O11+H2O axit

C6H12O6+C6H12O6 saccarozơ glucoz¬ fructoz¬

2) C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2

3)

C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O

4) CH3COOH+KOH → CH3COOK+H2O

5) CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5 + H2O

6) CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa

+ C2H5OH GV: ChiÕu bµi làm HS lên

màn hình, nhận xét chÊm ®iĨm

Hoạt động 6 (1 phút) Bài tập nhà 1, 2, 3, 4, 5, (SGK, tr 155)

Phô lôc

phiÕu häc tËp

GV: Yêu cầu HS làm luyện tập: Hoàn thành ph−ơng trình phản ứng cho sơ đồ chuyển hố sau:

Saccarozơ(1) glucozơ(2) rợu etylic (3) axit axetic (4) axetatkali

(5)

Etyl axetat (6)

Axetat natri

Lªn men

men giÊm

TiÕt 63 Tinh bột v xenlulozơ A Mục tiêu

• Nắm đ−ợc cơng thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ

ã Nắm đợc tính chất lí học, tính chất hoá học ứng dụng tinh bột, xenlulozơ

ã Viết đợc phản ứng thuỷ phân tinh bột, xenlulozơ phản ứng tạo thành chất xanh

B Chn bÞ cđa GV vμ HS

GV:

ã Máy chiếu, giấy trong, bút

ã Mẫu vật: có chứa tinh bột, xenlulozơ, ứng dụng tinh bột xenlulozơ

ã Thí nghiƯm :

− TÝnh tan cđa tinh bét, xenluloz¬

− T¸c dơng cđa hå tinh bét víi ièt

C Tiến trình bi giảng

Hot ng GV Hoạt động HS

Hoạt ng

kiểm tra cũ chữa bµi tËp vỊ nhµ (10 phót)

GV: KiĨm tra lí thuyết HS 1: Nêu tính chất vật lí, hoá học saccarozơ

HS1: trả lời lí thuyết

GV: Gọi hai HS chữa tập số 2, (SGK, tr 155)

1) C12H22O11 + H2O o axit

t ⎯⎯⎯→

C6H12O6 + C6H12O6 Glucozơ Fructôzơ

2) C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 HS3: chữa tập (SGK, tr 155)

+ Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử

+ Cho vào ống nghiệm dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng

Nếu thấy có bạc tạo glucozơ

Nếu tợng dung dịch saccarozơ rợu etylic

+ Cho vài giọt dung dịch H2SO4 vào hai

ng nghim cũn li v đun nóng Sau cho tiếp dung dịch AgNO3 NH3

vào, có bạc tạo thành dung dịch saccarozơ

Còn lại dung dịch rợu etylic V× :

C12H22O11 + H2O o axit

t ⎯⎯⎯→

C6H12O6 + C6H12O6

Glucoz¬ Fructôzơ

GV: Gọi em HS khác nhận xÐt, GV cho ®iĨm

Hoạt động (3 phút) I Trng thỏi t nhiờn

GV: Đặt câu hỏi: em hÃy cho biết trạng thái tự nhiên tinh

HS: Trả lời câu hỏi:

bột, xenlulozơ (GV chiếu hình vẽ lên hình)

Tinh bột có nhiều loại hạt, củ, nh: lúa, ngô, sắn.

Xenlulozơ: có nhiều sợi bông, tre, gỗ, nứa

Hoạt động (5 phút) II tính chất vật lớ

GV: Yêu cầu nhóm HS tiến hành thí nghiệm (GV chiếu nội dung thí nghiệm lên hình)

HS: Tiến hành làm thí nghiệm quan s¸t

Thí nghiệm : Lần l−ợt cho tinh bột, xenlulozơ vào ống nghiệm, thêm n−ớc vào, lắc nhẹ, sau đun nóng ống nghim

Quan sát: trạng thái, màu sắc, hoà tan nớc tinh bột xenlulozơ trớc sau đun nóng

GV: Gi i din cỏc nhúm nờu hin tng

HS: Nêu tợng:

− Tinh bột chất rắn, không tan n−ớc nhiệt độ th−ờng; nh−ng tan đ−ợc n−ớc nóng tạo dung dịch keo gọi hồ tinh bột

− Xenlulozơ chất rắn, màu trắng, không tan n−ớc nhiệt độ th−ờng bị đun nóng

Hoạt động (5 phút)

III Đặc điểm cấu tạo phân tử

GV: Giới thiệu chiếu lên hình:

Tinh bột xenlulozơ có phân tử khối lớn

Phân tử tinh bột xenlulozơ đợc tạo thành nhiều nhóm (C6H10O5) liên kết với nhau:

–C6H10O5 –C6H10O5 –C6H10O5–

ViÕt gän:

( C6H10O5 )n

Nhóm C6H10O5 đợc gọi

mắt xích phân tử

Số mắt xích phân tử tinh bột phân tử xenlulozơ

Tinh bột : n = 1200 → 6000 Xenluloz¬: n = 10000 → 14000

Hoạt động (10 phút) IV tính chất hố học

GV: Giới thiệu chiếu lên hình:

Khi đun nóng dung dịch axit loÃng, tinh bột xenlulozơ bị thuỷ phân thành glucozơ

nhit độ th−ờng, tinh bột xenlulozơ bị thuỷ phân thành glucozơ nhờ xúc tác enzim thích hợp

HS: Nghe ghi

1) Phản ứng thuỷ ph©n:

(–C6H10O5–)n + nH2O o axit

t

nC6H12O6

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiÖm :

(GV chiÕu néi dung thí nghiệm lên hình)

Nh vi git dung dịch iot vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột Quan sát:

− §un nãng èng nghiƯm, quan sát

GV: Gọi HS nêu tợng thí nghiệm

HS: Nêu tợng:

Nh dung dịch iot vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột, thấy xuẩt màu xanh

− Đun nóng, màu xanh biến mất, để nguội, lại

GV: Dựa vào t−ợng thí nghiệm trên, iot đ−ợc dùng để nhận biết hồ tinh bột

GV: Yêu cầu HS làm tập (GV chiếu lên hình) Bài tập 1: Trình bày ph−ơng pháp hoá học để phân biệt chất: Tinh bột, glucozơ, saccaroz

HS: Làm tập 1:

Để phân biệt chất ta nhỏ dung dịch iot vào chất

Nếu thấy xuất mµu xanh: lµ tinh bét

− Cho vµo ống nghiệm chứa chất lại dung dịch AgNO3 NH3

− NÕu thÊy xu©t hiƯn Ag glucozơ

Hot ng (5 phút)

V øng dơng cđa tinh bét, xenluloz¬

GV: Chiếu lên hình : sơ đồ ứng dụng xenlulozơ gọi HS nêu ứng dụng

HS: Nêu ứng dụng tinh bột, xenlulozơ

Hoạt động (6 phút) Luyện tập – củng c

GV: Gọi HS nhắc lại nội dung học

HS: Nhắc lại nội dung chÝnh cña tiÕt häc

GV: Yêu cầu HS làm tập (GV chiếu đề lên hình) Bài tập 2: Từ nguyên liệu ban đầu tinh bột, viết ph−ơng trình phản ứng để điều chế etylaxetat

HS: Làm tập vào Sơ đồ chuyển hóa: Tinh bột⎯⎯→(1)

glucoz¬ ⎯⎯→(2)

r−ỵu etylic ⎯⎯→(3)

axit axetic ⎯⎯→(4) etylaxetat

Phơng trình: 1)

(C6H10O5)n + nH2O o axit

t

⎯⎯⎯→ nC6H12O6

2) C6H12O6 ⎯⎯→to 2C2H5OH + 2CO2

3) C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O

4) CH3COOH + C2H5OH

o H SO , t ⎯⎯⎯⎯→ CH3COOC2H5 + H2O GV: Chiếu làm HS lên

màn hình nhận xét

Men rợu

Hoạt động 8(1 phút) Bài tập nhà 1, 2, 3, 4, (SGK, tr 158)

Phô lôc

phiÕu häc tËp

Bμi tập 1: Trình bày ph−ơng pháp hoá học để phân biệt chất: Tinh bột, glucozơ, saccaoơ

TiÕt 64 protein A Mục tiêu

ã Nắm đợc protein chất thiếu đợc thể sống

ã Nắm đợc protein có khối lợng phân tử lớn có cấu tạo phân tử phức tạp nhiều amino axit tạo nên

ã Nm c hai tớnh cht quan trọng protein phản ứng thuỷ phân đơng tụ

B Chn bÞ cđa GV vμ HS

GV:

ã Máy chiếu, giấy trong, bút

ã Mẫu vật có chứa protein (hoặc tranh ảnh) ã Thí nghiệm :

Đốt ch¸y protÝt (tãc, sõng)

− Sự đơng tụ protein ã Dng c:

Đèn cồn

Kẹp gỗ

Panh

Diêm

ống nghiệm

ống hút ã Hoá chất:

Lòng trắng trứng

C Tiến trình bi gi¶ng

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động

kiÓm tra cũ chữa tập nhà (10 phót)

GV: Kiểm tra lí thuyết HS : Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột, xenlulozơ tính chất hố học chúng

HS: Trả lời lí thuyết

GV: Gọi hai HS chữa bµi tËp 1, 2, (SGK, tr 158)

HS: chữa tập

Hot ng (3 phỳt) I Trạng thái tự nhiên

GV: Cho HS xem tranh ảnh mẫu vật có chứa protein → sau gọi HS nêu trạng thái tự nhiên protein (GV chiu lờn mn hỡnh)

HS: Nêu trạng thái tù nhiªn

Protein có thể ng−ời, động vật thực vật nh−: Trứng, thịt, máu, sữa, tóc, móng, rễ

Hoạt động 3 (5 phút)

II Thành phần cấu tạo phân tử

GV: Giới thiệu chiếu lên hình:

Thành phần nguyên tố chủ yếu protein cacbon, hiđro, oxi, nitơ lợng nhỏ lu huỳnh, photpho, kim loại

1) Thành phần nguyên tố

2) Cấu tạo phân tử GV: Giới thiệu chiếu lên

màn hình: protein có phân tử khối lớn có cấu tạo phức tạp

Các thí nghiệm cho thấy: protein đợc tạo từ amino axit , phân tử amino axit mắt xích phân tử protein

HS: Nghe vµ ghi bµi

Hoạt động 4 (15 phút) III tính chất

GV: Giíi thiệu chiếu lên hình

1) Phản ứng thuỷ phân

Khi đun nóng protein dung dịch axit bazơ, protein bị thuỷ phân sinh c¸c amino axit : → gäi mét HS viÕt phơng trình phản ứng (dạng chữ)

HS: Nghe ghi bµi Protein + n−íc o

axit t ⎯⎯⎯→

hỗn hợp amino axit

2) Sự phân huỷ bëi nhiƯt GV: H−íng dÉn HS lµm thÝ

nghiệm :

Đốt cháy tóc (hoặc sừng)

gọi HS nhận xét tợng kết luận

(GV chiếu nhận xét lên hình)

HS: Tóc, sừng lông gà, cháy có mïi khÐt

3) Sự đông tụ GV: H−ớng dẫn HS làm thí

nghiƯm (GV chiếu lên hình)

Cho lòng trắng trứng vào hai ống nghiệm

ống 1, thêm nớc, lắc nhẹ đun nóng

− ống 2: cho thêm r−ợu lắc

HS: Lµm thÝ nghiƯm (theo nhãm)

GV: Gọi HS nêu tợng rút nhận xét

HS: Nêu tợng : xuất kết tủa trắng hai ống nghiệm

GV: Chiếu nhận xét lên hình

Nhn xột: Khi đun nóng cho thêm r−ợu etylic, lịng trắng trứng bị kết tủa Một số protein tan đ−ợc n−ớc, tạo thành dung dịch keo, đun nóng cho thêm hoá chất vào dung dịch th−ờng xảy kết tủa Hiện t−ợng gọi đông tụ

Hoạt động 5 (5 phút) IV úng dng

GV: Đặt câu hỏi: em hÃy nêu øng dơng cđa protein?

HS: Nêu ứng dụng protein nh−: làm thức ăn, ngồi cịn có ứng dụng khác nh−: công nghiệp dệt (len, tơ tằm), da, mĩ nghệ (sừng ngà) Hoạt động 6 (6 phút)

Lun tËp – cđng cè

GV: Em hÃy nêu tợng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành

HS: Nêu tợng

GV: Yêu cầu HS làm tập: (GV chiếu lên hình)

T−¬ng tù nh− axit axetic, axit amino axetic (H2N–CH2–

COOH) tác dụng đợc với Na, Na2CO3 , NaOH,

C2H5OH Em h·y viÕt c¸c

ph−ơng trình phản ứng

HS: Lµm bµi tËp vµo vë Các phơng trình phản ứng: 1) 2H2NCH2COOH + 2Na

2H2N–CH2–COONa + H2↑

2) 2H2N–CH2–COOH + Na2CO3→

2H2N–CH2–COONa + H2O + CO2

3) H2N–CH2–COOH + NaOH →

H2N–CH2–COONa + H2O

4) H2N–CH2–COOH + C2H5OH o

2 H SO d, t ⎯⎯⎯⎯⎯→

←⎯⎯⎯⎯⎯ H2N–CH2–COOC2H5+H2O GV: ChiÕu bµi làm HS lên

màn hình

TiÕt 65 polime A Môc tiêu

ã Nm c nh ngha, cu to, cách phân loại, tính chất chung polime

ã Nắm đợc khái niệm chất dẻo, tơ, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu thực tế

ã T cụng thức cấu tạo số polime viết công thức tổng qt, từ suy cơng thức monome ng−ợc lại

B Chn bÞ cđa GV vμ HS

GV:

• MÉu polime: tói PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp xe

• Hình vẽ sơ đồ dạng mạch polime SGK

HS: S−u tầm hiểu biết số polime ứng dụng chúng i sng

C Tiến trình bi giảng

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động kiểm tra cũ

GV:

− KiÓm tra sÜ sè

− Kiểm tra cũ: Viết công thức phân tử tinh bột, xenlulozơ protein → nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử chất so với r−ợu etylic, glucozơ, metan

Hoạt động 2 I Khái niệm chung

GV: Dẫn dắt vấn đề kết hợp việc HS đọc SGK, rút khái niệm polime

(GV cã thĨ cung cÊp thªm thông tin phân tử khối vài polime thông dụng)

HS: c nh ngha:

Polime chất có phân tử khỗi lớn nhiều mắt xÝch liªn kÕt víi

GV: GV thơng báo cho HS đọc SGK, sau tóm tắt theo s SGK

GV: Nêu câu hỏi:

Polime đợc phân loại nh nào?

HS: Trả lời:

Theo nguồn gốc polime đợc chia thành loại: polime thiên nhiên polime tổng hợp

Hot ng

II Cấu tạo tính chất

GV: Gọi HS đọc SGK a) Cấu tạo

HS: HS đọc SGK cấu tạo phân tử polime, rút nhận xét công thức chung mắt xích polime

GV: GV giới thiệu hình vẽ sơ đồ mạch polime, rút kết luận

HS: Nªu kÕt luËn:

b) Tính chất GV: Thông báo giới thiệu

thí nghiệm hoà tan polime số điều kiện

GV:

Các polime thờng chất rắn, không bay

Hu ht cỏc polime không tan n−ớc dung môi thông th−ờng (r−ợu, ete ) (có thể cho HS đọc SGK, tóm tắt nội dung chính)

Hoạt động

Dặn dò bài tập nhà

GV: Cho HS lµm bµi tËp phiÕu häc tËp Bµi tËp vỊ nhµ 1, 2, SGK 165

Phơ lôc

phiÕu häc tËp

1 H·y mắt xích phân tử polime sau: PVC, polipropilen, polietilen

2 ViÕt c«ng thøc chung polime tổng hợp từ chất sau: stiren C8H8

↓

TiÕt 66 Polime (tiÕp) A Mơc tiªu

• Nắm đ−ợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tớnh cht chung ca cỏc polime

ã Nắm đợc khái niệm chất dẻo, tơ, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu thùc tÕ

• Từ cơng thức cấu tạo số polime viết công thức tổng quát, từ suy cơng thức monome ng−ợc lại

B Chn bÞ cđa GV vμ HS

GV: Chuẩn bị mẫu polime : chất dẻo, tơ, cao su Phim t− liƯu vỊ khai th¸c cao su (nÕu cã ®iỊu kiƯn)

HS: HS s−u tầm số mẫu chất dẻo, tơ, cao su, tìm hiểu biết chất dẻo, tơ, cao su ứng dụng chúng i sng

C Tiến trình bi giảng

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

kiĨm tra bµi cị chữa tập nhà

GV: n nh tổ chức Gọi HS chữa tập số

HS: Chữa tập số

Hot ng

øng dơng cđa polime

GV: Thơng báo dạng phổ biến polime đ−ợc dùng đời sống

GV: Gọi HS đọc SGK HS: Chất dẻo gì?

a) Chất dẻo loại vật liệu có tính dẻo đợc chế tạo từ polime

b) Chất dẻo có thành phần nh nào?

GV: Gọi HS trả lêi c©u hái phiÕu häc tËp:

Có thể cho đại diện nhóm HS trình bày hiểu biết về:

− ChÊt dỴo, tÝnh dỴo,

− Thành phần chất dẻo

Ưu điểm chất dẻo Do nhóm su tầm đợc

Thành phần chÝnh: polime

− Thành phần phụ: chất dẻo hoá, chất độn, chất phụ gia

c) ChÊt dỴo cã u điểm gì?

Nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công

Hot động 3 2) Tơ ? GV: Gọi HS c SGK HS:

a) Tơ polime (tự nhiên hay tổng hợp) có cấu tạo mạch thẳng kéo thành sợi dài

GV: Cho HS xem sơ đồ phân loại tơ SGK Sau cho HS tóm tắt lại trả lời câu hi phiu hc

b) Tơ đợc phân loại nh nào?

T gm: t t nhiên tơ hố học (trong có tơ nhân tạo tơ tổng hợp)

GV: L−u ý HS sử dụng vật dụng tơ: không giặt n−ớc nóng, tránh phơi nắng, ủi nhiệt độ cao

Hoạt động 3) Cao su gì? GV: Hỏi : Cao su gì? HS:

a) Cao su gì?

Cao su l vật liệu polime có tính đàn hồi

GV: Đặt vấn đề tính phổ biến vật dụng cao su, để xây dựng tình học tập

GV: Gọi HS đọc SGK trả lời câu hỏi phiếu học tập thuýết trình khái nim cao su

GV: Thông báo phân loại cao su

b) Cao su đợc phân loại nh nào? Cao su gồm: cao su tự nhiên cao su tổng hợp

So sánh sống phu cao su thời Pháp thuộc với công nhân cao su ngày để thấy đ−ợc đổi thay lớn lao đời sống ng−ời làm nghề trồng khai thác cao su

c) Cao su có đặc điểm gì?

Cao su có nhiều −u điểm: đàn hồi, khơng thấm n−ớc, khơng thấm khí, chịu mài mịn, cách điện

Do vËy cao su cã rÊt nhiỊu øng dơng

GV: H−ớng dẫn HS liên hệ vật dụng đ−ợc chế tạo từ cao su để nêu đ−ợc −u điểm cao su

Hoạt động

Dặn dò bài tập nhà

GV: So sánh chất dẻo, tơ cao su thành phần, −u điểm Có thể lập bảng để so sánh

Bµi tËp vỊ nhµ SGK , tr.194

Phô lôc

phiÕu häc tËp

1 Tõ kiÕn thøc thùc tÕ vµ néi dung SGK, h·y trả lời nội dung sau:

Thế chất dẻo, tính dẻo?

Thành phần chất dẻo gồm?

Ưu điểm chất dẻo?

Nhợc điểm chất dẻo?

2 Nờu nhng vật dụng đ−ợc sản xuất từ tơ mà em biết Việt Nam có địa ph−ơng sản xuất tơ tiếng?

3 Hãy nêu vật dụng xung quanh đ−ợc chế tạo từ cao su mà em biết? Tính chất chung vật dụng gì?

TiÕt 67 Thùc hμnh:

tÝnh chÊt cña Gluxit

A Mục tiêu

ã Cng c cỏc kin thức phản ứng đặc tr−ng glucozơ, saccarozơ, tinh bt

ã Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hoá học

B Chn bÞ cđa GV vμ HS

GV:

• èng nghiƯm

• Giá đựng ống nghiệm ã ốn cn

ã Dung dịch glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3

C Tiến trình bi giảng

Hot động GV Hoạt động HS

Hoạt động

I kiĨm tra bµi cị- chữa tập nhà (10 phút)

GV: Kiểm tra chuẩn bị phòng thí nghiệm

Kim tra lí thuyết có lliên quan đến nội dung thc hnh

HS: Trả lời câu hỏi lí thuyết cña GV

Hoạt động (25 phút) I Tiến hành thí nghiệm

1) ThÝ nghiƯm 1:

GV: H−íng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:

Cho vài giọt dung dịch AgNO3

vào dung dịch NH3 , lắc nhẹ

Cho tip 1ml dung dịch glucozơ vào, đun nóng nhẹ lửa đèn cồn (hoặc đặt vào n−ớc nóng)

HS:

− Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

− Quan sát ghi chép

GV: Gọi vài HS nêu tợng, nhận xét viết phơng trình phản ứng

HS: Nêu tợng:

Có Ag tạo thành: Phơng trình:

C6H12O6 + Ag2O NH

⎯⎯⎯→ C6H12O7

+ 2Ag

2) Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

GV: Đặt vấn đề:

Có dung dịch: glucozơ, saccarozơ, hồ tinh bột (loãng) đựng ba lọ bị nhãn Em nêu cách phân biệt lọ dung dch trờn

GV: Gọi HS trình bày cách làm, HS: Trình bày cách làm:

+ Nhỏ giọt dung dịch iot vào dung dịch èng nghiÖm :

− NÕu thÊy xuÊt hiƯn mµu xanh: lµ hå tinh bét

+ Nhá → giät dung dÞch AgNO3

trong NH3 vào dung dịch lại,

đun nóng nhẹ:

Còn lại dung dịch saccarozơ

GV: Yêu cầu nhóm HS tiến hành thí nghiệm theo bớc

HS: Tiến hành phân biệt lọ hoá chất ghi lại kết vào tờng trình

Hot ng 3 (10 phỳt) II Viết t−ờng trình

GV: NhËn xÐt HS lµm tờng trình theo mẫu

Yêu cầu HS làm tờng tr×nh theo mÉu

TiÕt 68 Ôn tập cuối năm

Phần I: hoá vô A Mục tiêu

1 Kiến thøc

HS lập đ−ợc mối quan hệ chất vô cơ: kim loại, phi kim, oxit, axit,bazơ, muối đ−ợc biểu diễn sơ đồ học

2 Kĩ

ã Biết thiết lập mối quan hệ chất vô dựa tính chất phơng pháp điều chế chúng

• Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ đ−ợc thiết lập • Vận dụng tính chất chất vô học để viết c cỏc phng

trình hoá học biểu diễn mối quan hệ chất

B Chuẩn bị GV vμ HS

GV: M¸y chiÕu, giÊy trong, bút

C Tiến trình bi giảng

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

I kiÕn thøc cÇn nhí (20 phót)

GV: Gọi HS lần l−ợt hệ thống lại nội dung học (phần vô cơ) GV chiếu lên hình nội dung sau:

Phân loại hợp chất vô

Tính chất hoá học loại hợp chất vô c¬

− Mối liên hệ chất vơ cơ: u cầu nhóm HS thảo luận để viết ph−ơng trình phản ứng cho sơ đồ

GV: Chiếu lên hình sơ đồ: Kim

lo¹i

Phi kim (1) (3) (6) (9)

Oxit

baz¬ Muèi

Oxit axit (2) (5) (8) (10)

Baz¬ Axit

HS: Th¶o luËn nhãm :

Các ph−ơng trình phản ứng minh hoạ cho sơ đồ thể mối quan hệ chất vô

1) Kim loại oxit bazơ 2Cu + O2

o t

⎯⎯→ 2CuO CuO + H2 ⎯⎯→

O

t

Cu + H2O

2) Oxit baz¬ ←⎯⎯⎯⎯→ baz¬ Na2O + H2O → 2NaOH

2Fe(OH)3 o t

⎯⎯→ Fe2O3 + 3H2O

3) Kim lo¹i ←⎯⎯⎯⎯→ muèi Mg + Cl2

o t

⎯⎯→ MgCl2

CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4

4) Oxit baz¬ ←⎯⎯⎯⎯→ muèi Na2O + CO2→ Na2CO3

CaCO3 o t

⎯⎯→ CaO + CO2

5) Baz¬ ←⎯⎯⎯⎯→ muèi

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl

6) Muèi ←⎯⎯⎯⎯→ phi kim 2KClO3

o t

⎯⎯→ 2KCl + 3O2

Fe + S ⎯⎯→to FeS 7) Muèi ←⎯⎯⎯⎯→ oxit axit

K2SO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + SO2

SO3 +2NaOH → Na2SO4 + H2O

8) Muèi ←⎯⎯⎯⎯→ axit

BaCl2 + H2SO4→ BaSO4 + 2HCl

2HCl + Cu(OH)2→ CuCl2 + 2H2O

9) Phi kim → oxit axit 4P + 5O2

o t

⎯⎯→ 2P2O5

10) Oxit axit → axit

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 GV: ChiÕu bµi làm

nhóm HS lên hình tỉ chøc cho HS nhËn xÐt, sưa sai

Hoạt động 2 (24 phút) II Bài tập

GV: Chiếu lên hình đề luyện tập → yêu cầu HS làm tập vào

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

Bài tập 1: Trình bày ph−ơng pháp để phân biệt chất rắn sau: CaCO3; Na2CO3; Na2SO4

HS: Lµm bµi tËp:

+ Đánh số thứ tự lọ hoá chất lÊy mÉu thö

Cho n−ớc vào ống nghiệm v lc u

Nếu thấy chất rắn không tan mÉu thư lµ CaCO3

Na2CO3; Na2SO4

+ Nhỏ dung dịch HCl vào muối lại Nếu thấy sủi bọt Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Cßn lại Na2SO4 GV: Chiếu lànm HS lên

màn hình nhận xét

chiếu cách phân biệt khác lên hình

GV: Yêu cầu HS làm tập số (SGK 167) GV chiếu đề lên hình (HS lập thành dãy biến hoá khác nhau)

GV chiếu phơng án lập HS lên hình nhận xét

HS: Lp cỏc s chuyển hố viết ph−ơng trình phản ứng:

VÝ dô :

FeCl3 ⎯⎯→

) (

Fe(OH)3 ⎯⎯→

) (

Fe2O3 ⎯→

⎯(3)

Fe ⎯⎯→(4)

FeCl2

Phơng trình:

1) FeCl3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3KCl

2) 2Fe(OH)3 ⎯⎯→

O

t

Fe2O3 + 3H2O

3) Fe2O3 +3CO ⎯⎯→

O

t

2Fe + 3CO2

4) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ GV: Cã thĨ tỉ chøc cho c¸c

nhóm HS thảo luận để xếp thành nhiều dãy chuyển hoá khác viết ph−ơng trình phản ứng

dÞch CuSO4 d−

Sau phản ứng kết thúc, lọc lấy phần rắn không tan, rửa cho tác dụng với dung dịch HCl d− cịn lại 1,28 gam chất rắn không tan màu đỏ

a) Viết phơng trình phản ứng b) Tính khối lợng chất có hỗn hợp A

HS: Làm tập vào

a) Phơng trình :

Zn + CuSO4→ ZnSO4 +Cu (1)

V× CuSO4 d nên Zn phản ứng hết

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

mCu =1,28g → nCu =

1, 28

64 = 0,02 (mol) Theo ph−¬ng tr×nh (1):

nZn = nCU =0,02 (mol)

→ mZn =0,02 × 65 = 1,3 (gam)

mZnO =2,11 – 1,3 = 0,81 (gam)

HS: ChiÕu bµi lµm HS lên hình nhận xét, chấm điểm

Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 3, 4, (SGK, tr 167) Phô lôc

phiÕu häc tËp

Bμi tập 1: Trình bày ph−ơng pháp để phân biệt chất rắn sau: CaCO3;

Na2CO3; Na2SO4

Bμi tËp 2: Cho 2,11 gam hỗn hợp A gồm Zn, ZnO vào dung dịch CuSO4 d−

Sau phản ứng kết thúc, lọc lấy phần rắn không tan, rửa cho tác dụng với dung dịch HCl d− cịn lại 1,28 gam chất rắn không tan màu đỏ

a) Viết phơng trình phản ứng

Tiết 69 Ôn tập cuối năm (tiếp)

Phần II: hoá hữu A Mục tiêu

• Củng cố lại kiến thức học chất hữu • Hình thành mối liên hệ chất

• Cđng cố kĩ giải tập, kĩ vËn dơng kiÕn thøc vµo thùc tÕ

B Chn bÞ cđa GV vμ HS

GV:

ã Máy chiếu, giấy trong, bút ã Bảng nhóm

C Tiến trình bi giảng

Hot động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

I kiÕn thøc cÇn nhí (10 phút)

GV: Yêu cầu nhóm HS thảo luận nội dung sau: (GV chiếu lên hình)

Công thức cấu tạo metan, etilen, axetilen, benzen, rợu etylic, axit axetic

Đặc điểm cấu tạo hợp chất

Phn ng đặc tr−ng hợp chất

− øng dơng

GV: ChiÕu kÕt qu¶ thảo luận nhóm lên hình tổng kÕt, thèng nhÊt ý kiÕn

Hoạt động 2 (34 phút) II Bài tập

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình u cầu nhóm thảo luận:

Bài tập 1: Trình bày ph−ơng pháp hoá học để phân biệt : a) Các chất khí: CH4 , C2H4 ,

CO2

b) C¸c chÊt láng: C2H5OH;

CH3COOH; C6H6

HS: Lµm bµi tập vào

a) Lần lợt dẫn chất khí vào dung dịch nớc vổi

Nếu thấy dung dịch n−ớc vôi vẩn đục khí CO2 :

Ca(OH)2 + CO2→ CaCO3 + H2O

Nếu tợng CH4; C2H4

Dẫn khí lại vào dung dịch brom dung dịch nớc brom màu C2H4

C2H4 + Br2→ C2H4Br2

NÕu dung dÞch n−íc brom không màu khí dẫn vào CH4

b) Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử

+ Lần lợt cho chất t¸c dơng víi Na2CO3

– NÕu thÊy sđi bät lµ CH3COOH

2CH3COOH + Na2CO3→ 2CH3COONa

+ H2O + CO2

+ Cho chất lại tác dơng víi Na

− NÕu cã sđi bät lµ: C2H5OH

Nếu tợng C6H6

GV: ChiÕu bµi lµm HS (chọn điển hình) lên hình nhËn xÐt

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình yêu cầu HS làm tập vào

Bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn m(gam) hiđro cacbon A dẫn sản phẩm lần l−ợt qua bình đựng H2SO4 đặc, bình ng

dung dịch nớc vôi d Sau thí nghiệm , thấy khối lợng bình tăng 5,4 gam ë b×nh cã 30 gam kÕt tđa

a) Xác định công thức phân tử A, biết tỉ khối A so với hiđro 21

b) Tính m? HS: Làm tập vào

Phơng tr×nh: CxHy + (x +

y 4)O2

o t

⎯⎯→xCO2 +

y H2O

(1) CO2 +Ca(OH)2→ CaCO3↓+H2O (2)

Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc tồn n−ớc bị hấp

thụ, khối l−ợng bình tăng 5,4 gam khối l−ợng n−ớc tạo thành phản ứng đốt cháy A:

mH O2 =

18 ,

+ ë b×nh cã 30 gam ↓ mCaCO3 = 30 (gam) nCaCO3 = 30

100 = 0,3 (mol) Theo ph−¬ng tr×nh (2):

n

2

CO = nCaCO3 = 0,3 (mol)

mµ n

2

CO ë (2) = nCO2 ë (1)

Ta cã: MA = d

2 A

H

ì = 21 ì = 42 (gam) – Gọi số mol CxHy ó t l a

Theo phơng trình 1:

nCO2 = ax → ax = 0,3 nH O2 = 0,3 ay = 0,6 mặt khác:

ax ay =

0,3

0, → y = 2x 12x + y = 42

12x + 2x = 42 → x = y =

Vậy công thức phân tử A C3H6

b)V× ax = 0,3 ; x =

→ a = 0,1

→ m

3

C H = 0,1 × 42 = 4,2 (gam) GV: ChiÕu mét sè bµi lµm cđa

Hoạt động 3 (1 phút) Bài tập nhà 1, 2, 3, 4, 5, 6, (SGK, tr 168)

Phô lôc

phiÕu häc tËp

Bμi tập 1: Trình bày ph−ơng pháp hố học để phân biệt : a) Các chất khí: CH4 , C2H4 , CO2

b) C¸c chÊt láng: C2H5OH; CH3COOH; C6H6

Bμi tập 2: Đốt cháy hoàn toàn m(gam) hiđro cacbon A dẫn sản phẩm lần l−ợt qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng dung dịch n−ớc vơi

trong d− Sau thÝ nghiƯm , thấy khối lợng bình tăng 5,4 gam b×nh cã 30 gam kÕt tđa

a) Xác định công thức phân tử A, biết tỉ khối A so với hiđro 21

Đề kiểm tra học kì II lớp

M«n: Hãa häc

Thời gian 45 phút (khụng k chộp )

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 ®iĨm)

Câu 1: Hãy khoanh trịn chữ A, B, C, D đứng tr−ớc câu trả lời đúng:

Dãy chất làm màu dung dịch brom là:

A) C2H4, C6H6, CH4;

B) C2H2, CH4, C2H4;

C) C2H2, C2H4;

D) C2H2, H2, CH4

2. Dãy chất tác dụng với dung dịch NaOH là:

A) CO2, Ba(OH)2, CO;

B) CO, SO3, Cl2;

C) CO2, SO3, Cl2;

D) MgO, SO2, P2O5

3. Dãy chất tác dụng với dung dịch HCl là:

A) Na2CO3, Ca(HCO3)2, Ba(OH)2;

B) NaHCO3, Na2SO4, KCl;

C) CaCO3, Ca(OH)2, BaSO4;

D) AgNO3, K2CO3, AgCl

PhÇn II Tù ln (7 ®iĨm)

Câu (3 điểm): Hồn thành ph−ơng trình phản ứng cho sơ đồ sau:

C2H5ONa

↑

C2H4→ C2H5OH → CH3COOH → CH3COOC2H5→ C2H5OH

CO2

Câu (4 điểm): Hoà tan 10,6 gam hỗn hợp gồm CaCO3 CaO cần vừa

đủ m gam dung dịch axit HCl 7,3% Phản ứng kết thúc thu đ−ợc

1,12 lÝt khÝ (®ktc):

a) Viết phơng trình phản ứng xảy

b) Tính khối lợng chất hỗn hợp ban đầu

c) Tính m

d) Tớnh nng độ % dung dịch thu đ−ợc sau phản ứng

Đáp án v biểu điểm

Nội dung Điểm

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Câu 1: 1- C 1,0

2- C 1,0

3- A 1,0

Phần II. Tự luận (7 điểm)

Câu 2: 3

C2H4 + H2O ⎯⎯→ axit

C2H5OH

0,5 2C2H5OH + 2Na ⎯⎯→ 2C2H5ONa + H2

0,5 C2H5OH + 3O2 ⎯⎯→ 2CO2 + 3H2O

0,5 C2H5OH + O2 ⎯⎯⎯⎯→

mengiam

CH3COOH + H2O

0,5

CH3COOH + C2H5OH

o

4 SO dac, t ⎯⎯⎯⎯⎯→ ←⎯⎯⎯⎯⎯H2

CH3COOC2H5 + H2O

0,5

CH3COOC2H5 + NaOH ⎯⎯→ CH3COONa + C2H5OH

0,5

C©u 3: 4

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O 0,5

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 0,5

TÝnh khèi l−ỵng CaCO3 = gam 0,75

Tìm khối lợng CaO = 5,6 gam 0,25

Tìm khối lợng HCl nguyên chất = 10,96 gam 0,5

Tìm khối lợng dung dÞch HCl m = 150 gam 0,5

Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng là: C% Cal2 = 10,51%

1,0

Ghi chó: ã Phần trắc nghiệm: Nếu HS không hiểu câu hỏi, ghi từ kết trở lên không cho điểm

ã Phần tự luận: Trong phơng trình hoá học ghi không ghi trạng thái chất, HS viết sai công thức không cã ®iĨm, ghi sai hƯ sè tõ 0,25 ®iĨm, ghi thiÕu ®iỊu kiƯn tõ 0,5 ®iĨm

Đề kiểm tra học kì II lớp

M«n: Hãa häc

Thời gian 45 phút (khơng k chộp )

Phần I: Trắc nghiệm (3 điểm)

Hãy khoanh tròn chữ A, B, C, D tr−ớc câu trả lời đúng:

C©u 1 Mét chất bột màu trắng có tính chất sau:

Tác dụng đợc với dung dịch HCl, sinh khí CO2:

Khi bị nung nóng tạo khí CO2

Chất bột trắng là:

A) Na2SO4; B) K2CO3; C) NaHCO3; D) Na2CO3

C©u 2 Một hiđro cacbon có tính chất sau:

Khi cháy sinh CO2 H2O

Làm màu dung dịch brôm

Có tỉ lệ số mol CO2 H2O sinh cháy :

Hiđro cacbon là:

A) CH4; B) C2H4; C) C2H2; D) C6H6

C©u DÃy chất sau tác dụng đợc với dung dÞch CH3COOH:

A) NaOH, H2CO3, Na, C2H5OH;

B) Cu, C2H5OH, CaCO3; KOH;

C) KOH, NaCl, Na, C2H5OH;

D) C2H5OH, NaOH, Zn, CaCO3

Câu Glucozơ tham gia phản ứng hoá học sau: A) Phản ứng oxi hoá phản ứng thủy phân;

B) Phản ứng lên men rợu phản ứng thủy phân;

C) Phản ứng oxi hoá phản ứng lên men giấm;

D) Phản ứng oxi hoá phản ứng lên men rợu

Phần II Tự luận (7 điểm)

Câu 1 (3 điểm): Viết phơng trình hoá học thể chuyển hoá sau:

Saccrơzơ glucozơ rợu etylic axit axetic natri axetat

Câu (4 điểm):Bi toán:

Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít khí metan (đktc)

a) Viết phơng trình ph¶n øng x¶y

b) Tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy l−ợng khí trên?

c) Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng 80 g dung dch NaOH 25%

Tính khối lợng muối tạo thành?

Đáp án v biểu điểm

Nội dung Điểm

Phần I: Trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1: C 0,75

C©u 2: B 0,75

C©u 3: D 0,75

Câu 4: D 0,75

Phần II. Tự luận (7 điểm)

Câi 1: 3,0

C12H22O11 + H2O ⎯⎯⎯→

o

axit, t

C6H12O6 + C6H12O6 (glucoz¬) (fructoz¬)

0,75

C6H12O6

C ⎯⎯⎯⎯→Men ruouo

30- 32

2C2H5OH + 2CO2 0,75

C2H5OH + O2 ⎯⎯⎯⎯→ mengiam

CH3COOH + H2O 0,75

2CH3COOH + 2Na ⎯⎯→ 2CH3COONa + H2 (Hc NaOH, NaCO3)

0,75

(Thiếu điều kiện trừ 0,25 điểm, cân sai trừ 0,25 điểm)

Câu 2: 4,0

a) Viết ph−ơng trình phản ứng: CH4 + 2O2 ⎯⎯→

o

t

CO2 + 2H2O

1,0 b) TÝnh V cña O2 = 2VCH4= 11,2 × = 22,4 (lÝt) 0,5

TÝnh khèi l−ỵng NaOH = 20 gam, tÝnh nNaOH = 0,5 mol 1,0 c) − TÝnh nCH4 = 0,5 mol

Tõ nCO2 = nCH4 = 0,5 (mol) vµ nNaOH = 0,5 (mol)

Môc lôc

Trang Chơng 3:Phi kim Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học(tiếp)

Tiết 37 Axit cacbonic vµ muèi cacbonat

TiÕt 38 Silic C«ng nghiƯp silicat 11

TiÕt 39 Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học 18

Tiết 40 Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học (tiếp) 27

TiÕt 41 Lun tËp ch−¬ng 3: Phi kim Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá häc 36

TiÕt 42 Thùc hµnh: TÝnh chÊt hoá học phi kim hợp chất chúng 42

Chơng 4:Hiđrocacbon Nhiên liệu Tiết 43 Khái niệm hợp chất hữu Hoá học hữu 47

Tiết 44 Cấu tạo phân tử hợp chất hữu 52

Tiết 45 Metan 59

TiÕt 46 Etilen 67

TiÕt 47 Axetilen 77

TiÕt 48 KiÓm tra tiÕt 88

TiÕt 49 Benzen 89

Tiết 50 Dầu mỏ khí thiên nhiên 95

TiÕt 51 Nhiªn liƯu 102

TiÕt 52 Luyện tập chơng 4: Hiđrocacbon Nhiên liệu 106

Tiết 53 Thực hành: Tính chất hiđrocacbon 113

Chơng 5:Dẫn xuất hiđrocacbon Polime Tiết 54 Rợu etylic 116

TiÕt 55 Axit axetic 123

Tiết 56 Mối liên hệ etilen, rợu etylic vµ axit axetic 131

TiÕt 57 KiĨm tra tiÕt 135

TiÕt 58 ChÊt bÐo 136

TiÕt 59 Lun tËp: R−ỵu etylic – axit axetic vµ chÊt bÐo 141

TiÕt 60 Thực hành: Tính chất rợu etylic axit axetic 144

TiÕt 61 Glucoz¬ 146

TiÕt 62 Saccarozơ 149

Tiết 63 Tinh bột xenluloz¬ 154

TiÕt 64 Protein 161

TiÕt 65 Polime 166

TiÕt 66 Polime (tiÕp) 169

TiÕt 67 Thùc hµnh: TÝnh chÊt Gluxit 173

Tiết 68 Ôn tập cuối năm Phần I: Hoá vô 176

Tiết 69 Ôn tập cuối năm (tiếp) Phần II: Hoá hữu 182

Đề kiểm tra học kì II líp −M«n: Hãa häc 187

Thiết kế bi giảng Hoá học Tập hai

Cao Cự Giác (Chủ biên)

Nh xuất H nội 2005

Chịu trách nhiệm xuất bản:

Nguyễn khắc oánh

Biên tập: Phạm quốc tuấn

Vẽ bìa: Nguyễn Tuấn

Trình bày: thái sơn - sơn lâm

Sửa in: phạm quốc tuấn